Introducere în chimia deryabinei.Chimie anorganică în exerciții și sarcini

transcriere

1 ȘCOLARI ȘI SOLICITANT DERYABINA N.E. CHIMIE PRINCIPALE CLASE DE SUBSTANȚE INORGANICE Baza teoreticaÎntrebări Exerciții Sarcini Material de referință Moscova 2010

2 7.6. Oxizi acizi Oxizii acizi sunt oxizi cărora le corespund hidroxizii acizi. Oxizii acizi sunt oxizi ai nemetalelor (excluzând CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) și oxizi metalici în SO. +5, +6, +7, +8. În oxizii de nemetale, legătura dintre atomi este polară covalentă. Dintre oxizi structura moleculara sunt gazoase (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), lichide (volatil SO 3, N 2 O 3), solide (volatil P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Substanță solidă, oxid foarte refractar SiO 2 (nisip) cu atom rețea cristalină . Pentru oxizii acizi, este adesea folosită denumirea de „anhidridă”, produsul eliminării apei din acidul corespunzător. Deci, SO 2 - anhidridă sulfuroasă H 2 SO 3, SO 3 anhidridă sulfuric H 2 SO 4, P 2 O 5 anhidridă a trei acizi metafosforic HPO 3, pirofosforic H 4 P 2 O 7 și ortofosforic H 3 PO Proprietățile chimice ale oxizilor acizilor 1. OXID ACID + APA \u003d ACID Când oxizii acizi sunt dizolvați în apă, se formează hidroxizi - acizi în care se păstrează starea de oxidare a nemetalului SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (excl.: SiO 2 este insolubil în apă). SiO 2 + H 2 O Oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători; atunci când sunt dizolvați în apă, are loc o reacție de disproporționare, în urma căreia o modificare a S.O. element formator de acid. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl Când este dizolvat în apă P 2 O 5, în funcție de numărul de molecule de apă atașate, se pot forma trei acizi: HPO 3 metafosforic, H 4 P 2 O 7 pirofosforic sau orto- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosforic H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CrO 3 oxid corespunde la doi acizi - H 2 CrO 4 cromic și H 2 Cr dicromic 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Oxizii CO 2 și SO 2 reacționează reversibil cu apa, echilibrul este puternic deplasat spre stânga. 2. OXID ACID + BAZĂ = SARE + APA Oxizii acizi solubili reacţionează cu bazele în condiţii normale, insolubili la topire. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Cu un exces de oxid de acid, care este o anhidridă a unui acid polibazic, se formează o sare acidă. Cu un exces de bază poliacidă - cea principală. CO 2 (ex) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (ex) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (ex) + Ca (OH) 2 + H 2 O \u003d Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (ex) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători, atunci când interacționează cu alcalii , are loc o reacție de disproporționare, ca rezultat care pro- 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O modifică CO. se formează un element acid 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O și două săruri. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Oxidul de CO 2 acid reacționează și cu unii hidroxizi amfoteri (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 și Cu (OH) 2, care prezintă, de asemenea, proprietăți parțial amfotere) cu formarea de precipitare a sărurilor bazice și a CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O a apei. CO2 + 2Cu(OH) 2 \u003d (Cu OH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Testează-te Exercițiul 1. Completați ecuațiile reacției. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (rece) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (gor.) P 2 O 5 + H 2 O (ex.) P 2 O 5 (ex.) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (gor.) 2 . Co (OH) 3 + P 2 O 5 (ex) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (ex) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (ex) CaO + H 3 PO 4 (ex) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (gor.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (ex) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (la rece) Exercițiul 2. Completați tabelul. Oxizi dizolvați în Ecuația reacției pentru interacțiunea oxidului cu apa în apă Ionii aflați într-o soluție de SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Exercițiul 3. Scrieți ecuațiile reacției care implică oxizi, drept urmare în soluţie au apărut următorii ioni: a) CO 3 2-, K + ; b) N03-, H+; c) H+, PO3-, d) Rb+, OH-; e) N03-, N02-, H+; e) Na +, Cl -? Exerciţiul 4. Alcătuiţi ecuaţiile de reacţie corespunzătoare schemelor: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe2O3Fe2 (SO4)3BaS04; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) sare alcalină oxid bazic 6) oxid acid H 2 O bază 7) oxid acid acid apă 8) ClO 2 acid NaClO 2 Exercițiul 5. În rândurile propuse, excludeți (barrați) o formulă suplimentară - una care nu formează un grup omogen cu restul. Explica-ti alegerea. a) N20, NO2, N203; b) N02, N2O3, N2O5; c) SrO, SnO, CrO; d) CO2, S02, Si02; e) S02, NO2, CI02; e) Mn207, P205, Xe04; g) HP03, H3P03, H3P04, H4P207; h) NaCl02, NaCl03, NaCl04. 27

4 7.7. Proprietățile chimice ale oxizilor acizi (continuare) 3. OXID ACID + OXID BAZIC / AMFOTERIC = SARE În aceste reacții, un element dintr-un oxid bazic/amfoter formează un cation, iar un element dintr-un anion acid al unei sări, oxizi amfoteri în acest caz prezintă proprietățile celor de bază. Reacțiile între oxizii solizi au loc în timpul fuziunii. Oxizii bazici care sunt amfoteri și insolubili în apă interacționează numai cu oxizii acizi solizi și lichizi. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. OXID ACID NEVOLATIL + SARE \u003d SARE + Oxizii acizi nevolatili înlocuiesc oxizii acizi volatili din sărurile lor în timpul fuziunii. OXID DE ACID VOLATIL SiO 2 + CaCO 3 \u003d CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 \u003d 3CaSiO 3 + P O 5 5 Oxizii acizi extrem de rar interacționează între ei sau cu acizi. Astfel, de exemplu, anhidrida fosforică P2O5, cel mai puternic agent de deshidratare, reacţionează cu acizii care conţin oxigen anhidru pentru a forma HPO3 şi anhidrida acidului corespunzător. P 2 O 5 + 2HClO 4 (anhidru) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (anhidru) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Unele reacții redox ale oxizilor acizi A. Recuperare. La temperaturi ridicate, unele nemetale (C, H 2) reduc oxizii (parțial sau complet). Magneziul este, de asemenea, adesea folosit pentru a reduce nemetalele din oxizii lor. CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO N 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca \u003d CaC 2 + 4CaO B. Oxidare. Sub acțiunea oxigenului (ozonului), la încălzire sau în prezența unui catalizator, oxizii inferiori sunt transformați în alții superiori. NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SiO 2 + C \u003d SiO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \ u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O,ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2,ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Pe lângă cei enumerați, oxizii intră și în alte reacții redox, de exemplu: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 4d N \u20 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu \u003d N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Verificați-vă Exercițiul 1. Completați ecuațiile reacției. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (orizontal) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Exercițiul 2. Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) S03S02Na2S03; 3) N2NON02NaN03; 4) P P2O3P2O5XH3PO4; 5) HN03N2O5NaN03; 6) CCO2Na2C03C02Ca (HC03)2; + O2 + O2 + H2O + H2O + Ca (OH)27) Ca3 (P04)2; + O2 + H2S + O2 + O3 + Al203 + Ba (OH)2 + HCI8) S; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 Conținând 1. Clasificarea substanțelor anorganice Gradul de oxidare în chimia anorganică Nomenclatura substanțelor anorganice denumirea de substanțe simple denumirea de compuși binari a denumirilor bazelor, hidroxizilor amfoterici, acizilor și sărurilor clase de compuși anorganici în termeni de disociere a acidului electrolipic, hidroxizi de bază și amfoteri ca electroliți medii, ca electroliți medii, săruri acide și bazice ca electroliți CLASIFICAREA REACȚIILOR CHIMICE. CONDIȚII PENTRU REACȚII DE SCHIMB DE IONI SUBSTANȚE SIMPLE METALE ȘI NEMETALE Unele proprietăți fizice substanţe simple Unele Proprietăți chimice substanțe simple OXID Clasificarea oxizilor Oxizi și hidroxizi corespunzători lor Oxizi care nu formează sare Oxizi de bază Proprietăți chimice ale oxizilor bazici Oxizi acizi Proprietăți chimice ale oxizilor acizi Oxizi amfoteri Proprietăți chimice ale oxizilor amfoteri BAZELE Clasificarea bazelor Proprietățile chimice ale bazelor ACID Clasificarea acizilor Proprietăţile chimice ale acizilor HIDROXIZI AMFOTERICI Hidroxizi amfoteri Proprietăți chimice ale hidroxizilor amfoteri SĂRURI Clasificarea sărurilor Proprietăți chimice ale sărurilor RELAȚIE GENETICĂ ÎNTRE CLASELE DE COMPUȘI ANORGANICI METODE DE OBȚINEREA OXIZILOR, BAZE, HIDROXIZI AMFOTERICI, ACIZI ȘI SĂRURI Principalele metode de obținere a oxizilor, bazele hidroxizilor Principalele metode de obținere a hidroxizilor. pentru obţinerea modalităţilor de obţinere a sărurilor Anexa

Repetarea lui A9 și A10 (proprietăți ale oxizilor și hidroxizilor); A11 Proprietăți chimice caracteristice ale sărurilor: medii, acide, bazice; complex (pe exemplul compușilor de aluminiu și zinc) A12 Relația dintre anorganici

DERYABINA N.E. CHIMIE ANORGANICĂ ÎN EXERCIȚII ȘI SARCINI Tutorial clasa școlii secundare a orașului IPO „La porțile Nikitsky” Moscova 2012 UDC 546 LBC 24,1 D36 D36 Deryabina N.E. Chimie anorganică

Structura atomului și legea periodică a lui D.I. Mendeleev 1. Sarcina nucleului unui atom al unui element chimic situat în perioada a 3-a, grupa IIA este 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Care este sarcina atomului nucleului (+Z),

Principalele clase de compuși anorganici Oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul în starea de oxidare -2. Formula generală a oxizilor E m O n Oxizii care nu formează sare sunt bazice,

Oxizi Definiție Oxizii sunt compuși binari care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor 1. Neformători de sare (fără hidroxizi corespunzători) Compus hidroxid,

CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR INORGANICE Substanțe simple. Moleculele sunt formate din atomi de același fel (atomi ai aceluiași element). În reacțiile chimice, ele nu se pot descompune pentru a forma alte substanțe. Complex

Proprietățile chimice ale sărurilor (mediu) ÎNTREBARE 12 Sărurile sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și reziduuri acide Exemple: Na 2 CO 3 carbonat de sodiu; clorură de fier (III) FeCl3; Al2 (SO4) 3

Oxizi. Definiție: oxizii sunt un compus format din două elemente care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor. 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători*)

BUGETUL MUNICIPAL INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL „ȘCOALA MEDIA KELCHYUR”

Lucrare de formare 1 la CHIMIE Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea 1 m00090 2 Instrucțiuni de lucru District. Oraș (așezare). Şcoală. Clasa nume de familie. Nume. Al doilea nume 24 octombrie 2012 Clasa a 11-a Opțiune

ȘTIINȚELE NATURII. CHIMIE. CHIMIE GENERALĂ ŞI ANORGANICĂ. Clasificarea compușilor anorganici și proprietățile acestora. Oxizi. Clasificarea oxizilor Oxizii sunt compuși formați din două elemente, dintre care unul

1. Principalele proprietăți sunt prezentate de oxidul extern al elementului: 1) sulf 2) azot 3) bariu 4) carbon 2. Care dintre formule corespunde expresiei gradului de disociere a electroliților: =

Cursul 5 Concepte generale Chimie anorganică. Proprietățile chimice ale principalelor clase de substanțe anorganice 1 Plan de curs 1. Clasificarea și nomenclatura substanțelor anorganice. 2. Oxizii, clasificarea lor,

Fundamentele teoriei disocierii electrolitice Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 Fizician și chimist englez. În prima jumătate a secolului al XIX-lea a introdus conceptul de electroliți și non-electroliți. Substanțe

1. Care dintre următoarele elemente este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulf 3) Seleniu 4) Telur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) Sodiu

Lecția practică 1, 2 Clasele principale de compuși anorganici Lector: ass. cafenea dr. OKHT Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [email protected] PLAN DE LECȚIE I. Clasificarea anorganicului

5. Clasificarea substantelor anorganice Oxizii sunt substante complexe formate din doua elemente, dintre care unul este oxigenul in starea de oxidare -2. Oxizii sunt obținuți de obicei prin interacțiunea simplelor

Principalele clase de compuși anorganici Lector: ass. cafenea dr. OKHT Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [email protected] PLAN DE LECȚIE I. Clasificarea compușilor anorganici II. Conexiuni simple

Control intermediar la chimie clasa a 10-a Opțiunea 1 Testul constă din 18 sarcini: 10 sarcini cu răspunsuri la alegere (partea A) și 8 sarcini cu răspuns scurt (partea B). Testul este dat

Clasificarea compușilor anorganici. Principalele clase de compuși anorganici includ oxizi, acizi, baze și săruri. Oxizii sunt substanțe care constau din două elemente, dintre care unul

DEPARTAMENTUL DE ÎNVĂŢĂMÂNT AL ORAŞULUI MOSCOVA BUGETAR DE STAT INSTITUŢIA DE ÎNVĂŢĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL A ORAŞULUI MOSCOVA TEHNICUL POLITEHNIC 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGIC

ORGANIZAREA PREGĂTIREA PENTRU OGE ÎN CHIMIE: SARCINI DE NIVEL BAZĂ ȘI AVANSAT Shchetnikova G.G. Profesor de chimie școala secundară MAOU 7 Tyumen TIPURI DE SARCINI Sarcini de bază 1-15 Sarcini de nivel avansat 16-19

Banca de sarcini pentru certificarea intermediară în chimie pentru cursul clasei a VIII-a. Alegeți numărul răspunsului corect: A 1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului atomului de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului atomului de sodiu

1. Ce reacție corespunde unui brief ecuația ionică H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO patru

1. Care este sarcina nucleului unui atom de oxigen? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Ce este comun la atomii 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Proprietăți radioactive Teste de intrare

Chimie generală Elev: Grupa: Data încheierii lucrării: 1 Scopul lucrării: Lucrări de laborator 1 CLASELE CELE MAI IMPORTANTE DE COMPUȘI CHIMICI Concepte de bază: Clase de substanțe anorganice: 1. oxizi bazici (Na

Lucrare de examen pentru candidații la clasa a 10-a de chimie și fizică Partea 1 Încercuiește cu un cerc numărul unui răspuns corect Pentru fiecare răspuns corect se acordă 1 punct A1. Elementul chimic formează cel mai înalt

SARCINI pentru etapa a 2-a a olimpiadei „Primii pași în medicină” la chimie Nume complet CLASA ȘCOALA ADRESA, TELEFON Opțiunea 3 (60 puncte) Partea 1 (12 puncte) La îndeplinirea sarcinilor acestei părți în formularul de răspuns 1 sub numărul

1 Teorie. Ecuații ion-moleculare ale reacțiilor de schimb ionic Reacțiile de schimb ionic sunt reacții între soluții de electroliți, în urma cărora își schimbă ionii. Reacții ionice

Chimie Generală Catedra de Chimie și Fizică Lector universitar, Doctor în Științe Chimice Popov Anatoly Anatolyevich Structura atomului În centrul atomului se află nucleul. Este format din protoni și neutroni (nucleoni). Electronii se rotesc în jurul nucleului.

Săruri Definiție Sărurile sunt substanțe complexe formate dintr-un atom de metal și un reziduu acid. Clasificarea sărurilor 1. Sărurile medii, constau din atomi de metal și reziduuri acide: NaCl clorură de sodiu. 2. Acru

1. Transformări reciproce ale substanțelor din principalele clase de compuși anorganici În funcție de câte elemente diferite sunt incluse în compoziția substanțelor, acestea pot fi împărțite în simple și complexe. Substanțe simple

1 Introducere Relația dintre principalele clase de substanțe Substanțe Metale Nemetale simple Complexe Non materie organică Substante organice Oxizi Baze Acizi Saruri Principii de clasificare Elemente

1. Care este sarcina nucleului unui atom de carbon? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Ce au în comun atomii 12 6C și 11 6C? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Proprietăți radioactive

Olimpiada de Inginerie Multidisciplinară „Star” Profil „Medicina” (chimie, biologie). Sarcini, decizii și criterii de evaluare 2015-16 Runda de eliminare 1. Moleculă nepolară cu o legătură polară covalentă

Clasificarea substanțelor anorganice Sazonov V.V., profesor de chimie, școala gimnazială MKOU, satul Vaskino, districtul Nijneserginsky, regiunea Sverdlovsk Scopul lecției Repetați clasificarea substanțelor anorganice

Banca de sarcini pentru certificarea intermediară a elevilor din clasa a 9-a A1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului atomului de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului atomului de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul de protoni din nucleu

Manuale de clasa a 8-a: Chimie-8 O.S. abrielyan Profesor Kuklina I.. Studiați paragrafele de la 1 la 24. Examen pentru prima jumătate a anului la chimie Clasa a VIII-a Partea (alegeți un răspuns corect): 1. Distribuția electronilor

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 pentru anul 2012-2013 an universitar Manual G.E, Rudzitis, F.G. Feldman „Chimie nota 8”, „Chimie nota 9” Moscova 2009 1. Drept periodic și periodic

CHIMIE, Clasa a 11-a Opțiunea 1, noiembrie 2010 Lucrări de diagnostic regional la CHIMIE OPȚIUNEA 1 La finalizarea sarcinilor A1 A8 în formularul de răspuns 1, sub numărul sarcinii care se execută, se pune semnul „x” în căsuță,

LUCRARE DE CONTROL DIAGNOSTIC LA CLASA 9 CHIMIE (nivel de bază) Durată 45 minute. Bapuanm I A1 Cromul are o stare de oxidare de +3 în seria de substanţe: 1) Cr 2 O 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Chimie. Nota a 9-a Opțiunea 004-1 Principalul examen de stat la CHIMIE Opțiunea 004 Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Foaia de examen este formată din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține

26 Cheia opțiunii 1 1. Scrieți formulele electronice ale atomilor de aluminiu și sulf. Determinați stările de oxidare ale atomului de sulf din următorii compuși: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

CHIMIE Opțiunea 0000 Instruire pentru solicitanți 3 ore (180 de minute) sunt alocate pentru munca de examinare. Lucrarea constă din 2 părți, inclusiv 40 de sarcini. Dacă sarcina nu poate fi finalizată imediat,

Materiale de evaluare pentru efectuarea certificării intermediare la sfârșitul anului universitar Subiectul: chimie Clasa: 8 Timp: 40 minute Forma de conduită: test Criterii de evaluare: % din sarcini finalizate Test

26. Probleme ale unui nivel crescut de complexitate (PARTEA C) 1. Reacții redox Reacțiile redox sunt reacții însoțite de o modificare a stărilor de oxidare ale atomilor din molecule

HIDROLIZA Concepte generale Hidroliza este o reacție de schimb a interacțiunii substanțelor cu apa, care duce la descompunerea acestora. Hidroliza poate fi supusă unor substanțe anorganice și organice de diferite clase.

Sarcini de chimie A9 1. Care oxid reacţionează cu o soluţie, dar nu cu o soluţie? MgO Un oxid bazic, deoarece Mg este un metal cu o stare de oxidare de +2. Oxizii bazici reacţionează cu acizi, oxizi acizi,

DEPARTAMENTUL DE EDUCATIE MOSCOVA Stat Federal Autonom instituție educațională superior învăţământul profesional„UNIVERSITATEA NAȚIONALĂ DE CERCETARE TEHNOLOGICĂ „MISIS”

transcriere

1 DERYABINA N.E. CHIMIE ANORGANICĂ ÎN EXERCIȚII ȘI SARCINI Manual pentru un elev al unei clase de școală secundară în IPO „La porțile Nikitsky” Moscova 2012

2 UDC 546 LBC 24,1 D36 D36 Deryabina N.E. Chimie anorganică în exerciții și sarcini. - M.: IPO „La porțile Nikitsky”, 2012, - 32 p. ISBN Manualul este o colecție de exerciții și sarcini privind cea mai importantă secțiune a chimiei anorganice, principalele clase de compuși anorganici. Inclus cu mini-ghidul Chimiei anorganice în reacții pentru a ajuta elevii să finalizeze exercițiile sugerate. Recomandat elevilor de liceu (nivel de bază). ISBN Deryabina N.E., 2012

3 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR ANORGANICE 1.1. METALE ȘI NEMETALE 1. În tabelul periodic afișat pe copertă, completați cu galben celulele cu elemente nemetalice. 2. Subliniați simbolurile nemetalelor: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Notează simbolurile: a) metale alcaline; b) metale alcalino-pământoase (vezi lista denumirilor de grupe ale elementelor chimice la pagina 9 a mini-cărții de referință „Chimie anorganică în reacții”). 3. Notează un simbol al unui element metalic și al unui element nemetal care se află în tabelul periodic: a) unul lângă altul; b) într-un singur grup; c) într-un singur subgrup; d) într-o singură perioadă. 4. Simbolurile care element metalic și element nemetalic constau din aceleași litere? 5. Notează simbolurile: a) nemetale cu s.d constantă. ; b) metale cu s.d constantă 6. Care metal formează o substanţă simplă: a) roşu; b) galben; c) lichid la n.o.s.? Ce nemetal formează la n.s.: a) o substanță simplă toxică gazoasă de culoare galben-verde; b) o substanță simplă sub formă de cristale violete cu luciu metalic; c) o substanta simpla sub forma de cristale solide transparente capabile sa taie sticla? 7. Doi elevi au jucat tic-tac-toe chimic. Primul a notat simbolurile metalelor din celule, al doilea - nemetale (conform regulilor jocului, elementele nu se repetă). Care dintre ei a câștigat? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. OXIZI, HIDROXIZI, SĂRURI 8. Găsiți erori în definiția: „Oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul”. Ce caracteristici esențiale ale conceptului de „oxizi” nu sunt indicate în definiție? Ce caracteristici pot fi eliminate din definiție? Scrieți definiția corectă. Oxizi - 9. Subliniați formulele oxizilor: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO , X 2 O. 10. Complet schema de clasificare a oxizilor (vezi mini-cartea de referință „Chimie anorganică în reacții”, p. 1). Oxid nemetalic Oxid metalic în stare de oxidare +2 alții oxid nesare oxid acid amfoter bazic formator de sare Atomii metalici pot forma oxizi: a) nesare; b) acid; amfoter? 2. Pot atomii de nemetale să formeze oxizi: a) amfoteri; b) de bază; c) neformatoare de sare? 3. Oxidul XO 2 poate fi: a) acid; b) amfoter; c) principal; care nu formează sare? 4. Poate fi oxidul X 2 O 3: a) acid; b) amfoter; c) principal; care nu formează sare? Verificați-vă că numărul de răspunsuri pozitive din întregul exercițiu ar trebui să fie egal. Faceți formule și semnați natura oxizilor: a) azot (s.o. +1, +2, +3, +5); b) clor (s.d. +1, +3, +5, +7); patru

5 2. PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE UNOR CLASE DE SUBSTANȚE ANORGANICE 2.1. PROPRIETĂȚI ALE OXIZILOR BAZICI ȘI ACIDI 25. Priviți în mini-manualul „Chimie anorganică în reacții” cum interacționează oxizii cu apa. Taiați formulele oxizilor care nu reacționează cu apa: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Ce metale oxizi interacționează cu apa? 26. Familiarizați-vă cu PD și înțelegeți cum să scrieți ecuații de reacție folosind un mini-ghid. PROGRAMUL DE ACTIVITATE 3 „Compilarea ecuațiilor de reacție folosind mini-manualul“ Chimie anorganică în reacții ” Program de activitate Exemplu de execuție: 1. Rescrieți sarcina într-un caiet. Na 2 O + H 2 O 2. Sub formulele substanțelor, semnați denumirile claselor cărora le aparțin apei bazice Na 2 O + H 2 O. oxid 3. În mini-referință găsiți schema corespunzătoare de transformare - bazică + apă alcalină "Oxizi de bază" schema 1: oxid. 4. Verificați dacă substanțele propuse pot reacționa în acest fel (vezi descrierea reacției de sub diagramă) 5. Identificați ceilalți participanți la reacție, scrieți-i în diagramă. 6. Aranjați coeficienții stoichiometrici. Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase reacţionează în acest fel. Na 2 O oxid de metal alcalin, interacționează cu apa. Oxidul Na 2 O corespunde bazei NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Completați ecuațiile reacțiilor posibile. 1. (vezi mini-cartea de referință, schemele 1 din secțiunile „Oxizi de bază”, „Oxizi acizi”) CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (vezi mini-cartea de referință, schemele 2 din secțiunile „De bază oxizi", " Oxizi acizi") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vezi mini-cartea de referință, schemele 3 din secțiunile „Oxizi de bază”, „ Oxizi acizi") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vezi mini-cartea de referință, schema 4, secțiunea „Oxizi de bază”) CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (vezi mini-cartea de referință, Schema 4 a oxizilor acizilor) secțiunea) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + Si02Na2CO3 + P2O512

7 28. Completați ecuațiile de reacție care implică oxizi: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO + ... CaS04 + H20; e) ... + KOH ... + K2S03; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Câţi acizi se pot obţine prin adăugarea în apă: a) oxid nitric (V); b) oxid de fosfor (V); c) oxid de zinc; d) oxid nitric (II); e) acid clorhidric; e) oxid de sodiu; g) monoxid de carbon? Verificați-vă că numărul total de acizi trebuie să fie egal. Alcătuiți ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor (fiecare reacție are loc cu participarea unuia sau mai multor oxizi). a) S03H2S04BaS04; b) Na20NaOH Na2CO3Na2Si03; c) SO2H2SO3K2SO3SO2K2SO3; d) HCI H20H2S04CaS04; e) CaC03C02K2CO3K2Si03; f) C02Na2C03C02CaC03; g) oxid de acid apă acidă; h) sare de oxid bazic oxid acid; i) oxid acid apă alcalină. 31. Propuneţi o metodă: a) extragerea oxidului de magneziu din amestecul său cu oxidul de potasiu; b) izolarea oxidului de siliciu din amestecul acestuia cu oxid de fosfor (V). 32. Subliniați denumirile hidroxizilor care se pot obține prin reacția oxizilor cu apa: acid sulfuric, hidroxid de amoniu, hidroxid de aluminiu, acid silicic, hidroxid de fier (II), acid fosforic, acid fluorhidric, hidroxid de cupru (II), tetrahidroxoaluminat de sodiu, hidroxoclorura de magneziu, hidroxid de potasiu. Verificați-vă că numărul de nume subliniate ar trebui să fie egal cu 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. Oxizi acizi") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vezi mini-cartea de referință, schemele 3 din secțiunile „Oxizi de bază”, „Oxizi acizi”) CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vezi mini-cartea de referință, schema 4, secțiunea „Oxizi de bază”) CaO + H 3 PO 4 Be(OH ) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (vezi mini-cartea de referință, Schema 4 din secțiunea Oxizi acizi) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3K2CO3 + SO2Na3PO4+ Si02Na2CO3 + P2O512

9 28. Completați ecuațiile de reacție care implică oxizi: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO + ... CaS04 + H20; e) ... + KOH ... + K2S03; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Câţi acizi se pot obţine prin adăugarea în apă: a) oxid nitric (V); b) oxid de fosfor (V); c) oxid de zinc; d) oxid nitric (II); e) acid clorhidric; e) oxid de sodiu; g) monoxid de carbon? Verificați-vă că numărul total de acizi trebuie să fie egal. Alcătuiți ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor (fiecare reacție are loc cu participarea unuia sau mai multor oxizi). a) S03H2S04BaS04; b) Na20NaOH Na2CO3Na2Si03; c) SO2H2SO3K2SO3SO2K2SO3; d) HCI H20H2S04CaS04; e) CaC03C02K2CO3K2Si03; f) C02Na2C03C02CaC03; g) oxid de acid apă acidă; h) sare de oxid bazic oxid acid; i) oxid acid apă alcalină. 31. Propuneţi o metodă: a) extragerea oxidului de magneziu din amestecul său cu oxidul de potasiu; b) izolarea oxidului de siliciu din amestecul acestuia cu oxid de fosfor (V). 32. Subliniați denumirile hidroxizilor care se pot obține prin reacția oxizilor cu apa: acid sulfuric, hidroxid de amoniu, hidroxid de aluminiu, acid silicic, hidroxid de fier (II), acid fosforic, acid fluorhidric, hidroxid de cupru (II), tetrahidroxoaluminat de sodiu, hidroxoclorura de magneziu, hidroxid de potasiu. Verificați-vă că numărul de nume subliniate ar trebui să fie egal cu 3. 13

10 33. Subliniați formulele substanțelor cu care reacționează: a) monoxid de carbon (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) oxid de calciu: NaOH, H2O, SO2, S2O, CO2, MgO; c) oxid de fosfor (V): HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. 34. Care dintre următoarele substanţe pot reacţiona în perechi între ele: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na20, CuO, HCI, N20; c) K2O, CO, BaO, P2O5? Scrieți ecuațiile de reacție. Verificați-vă în total, ar trebui să obțineți 7 ecuații de reacție. 35. Folosind mini-cartea de referință (secțiunile „Oxizi de bază” și „Oxizi acizi”), stabiliți ce substanțe sunt criptate cu litere (dacă sunt posibile mai multe opțiuni, oferiți una). 1. A + BH2S04; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO3; B + C BaSi03 + D; D + A C. 2. A + H20 B; B + SO 2 C + H 2 O (C conține atomi a trei elemente, dintre care unul este potasiu). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H20; B + H 2 O E (substanța C se numește sodă, substanța D este insolubilă în apă). 5. H 2 O A (contine 6 atomi) H 2 O B (3 atomi) H 2 O C (8 atomi) D (13 atomi). 36. În seria propusă, excludeți (barați) o formulă suplimentară - una care nu formează un grup omogen cu restul: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) CO2, S02, Si02; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Explicați alegerea dvs. 37. Folosind numai reacții care implică oxizi, obțineți în numărul maxim posibil de moduri: a) sulfat de sodiu; b) apa; c) sulfit de potasiu; d) carbonat de calciu. paisprezece

11 89. Sarea A este un compus alb, solubil în apă. Când se adaugă nitrat de argint la o soluție apoasă A, se formează un precipitat alb. Când se adaugă prin picurare o soluție de NaOH în aceeași soluție, se formează un precipitat gelatinos alb B. Când B este calcinat, se formează o substanță refractară albă C, care se apropie de duritatea diamantului. Scrieți ecuațiile reacției. De ce se adaugă NaOH prin picurare pentru a forma B? 90. O substanță gazoasă simplă A de culoare galben-verde cu miros înțepător reacționează cu metalul B de culoare roșie pentru a forma sarea C. Sub acțiunea alcalinei asupra soluție de apă Cu un precipitat gelatinos albastru. Scrieți ecuațiile reacției. 91. Substanță simplă care conține elementul X, care face parte din glanda tiroida, când reacționează cu o substanță gazoasă Y formează un acid puternic Z. Z intră într-o reacție de schimb cu nitrat de metal prețios pentru a forma un precipitat galben. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise. 92. Când o soluţie de HCl acţionează asupra unei soluţii apoase de sare A, se degajă un gaz incolor B cu miros neplăcut care, trecut printr-o soluţie de azotat de plumb, formează un precipitat negru C. Daţi ecuaţiile reacţiei. 93. Acidul volatil A, neutralizat cu KOH, dă sarea B care, la aprindere, eliberează un gaz care susține arderea și o altă sare C. Scrieți ecuațiile reacției. CUPRINS 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR ANORGANICE Metale și nemetale Oxizi, hidroxizi, săruri 4 2. PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE UNOR CLASE DE SUBSTANȚE ANORGANICE 2.1. Proprietăți ale oxizilor bazici și acizi Reacții de schimb de ioni (RIR) în soluții de electroliți Proprietăți ale bazelor și acizilor Proprietățile sărurilor Interacțiunile acizilor cu metalele Sarcini suplimentare 31 32

CĂTRE ȘCOLARI ȘI SOLICITANTUL DERYABIN N.E. CHIMIE PRINCIPALE CLASE DE SUBSTANȚE INORGANICE Fundamente teoretice Întrebări Exerciții Sarcini Material de referință Moscova 2010 7.6. Oxizi acizi Oxizi acizi

Scurte informații despre munca de verificare în chimie din clasa a IX-a Lucrarea de verificare este alcătuită din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, partea 2 conține

1. Care dintre următoarele elemente este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulf 3) Seleniu 4) Telur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) Sodiu

TESTE LA DISCIPLINA „CHIMIE” 1. Substanță complexă A) hidrogen B) oxigen C) sulf D) amoniac E) fosfor OPȚIUNEA 1 )

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 pentru anul universitar 2012-2013 Manual G.E. Rudzitis, F.G. Feldman „Chimie Clasa 8”, „Chimie Clasa 9” Moscova 2009 1. Drept periodic și periodic

BUGETUL MUNICIPAL INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL „ȘCOALA MEDIA KELCHYUR”

Opțiunea 1. 1. Fiecare dintre cele două substanțe aparține acizilor 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Hidroxid de cupru(ii) corespunde formulei 1)Cu 2 O 2)Cu(OH) 2 3)CuOH

Versiunea demo munca de controlîn Explicația de chimie la versiunea demo

DEPARTAMENTUL DE EDUCATIE A MOSCOVA Instituția de învățământ autonomă de stat federală de învățământ profesional superior „UNIVERSITATEA NAȚIONALĂ DE CERCETARE TEHNOLOGICĂ „MISiS”

1. Ce reacție corespunde ecuației ionice scurte H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO patru

FIPI Trial OGE 2018 în Chimie Opțiunea de formare 1 Pregătit de Ekaterina Andreevna Mustafina 1 Figura prezintă un model de atom 1) bor 2) aluminiu 3) azot 4) beriliu 2 Raza atomică

Lucrări de pregătire în CHIMIE Clasa 9 15 februarie 2018 Opțiunea XI90301 Finalizată: Clasa de nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor Această lucrare de diagnosticare este prezentată în funcție de tipul primului model de examinare

Control intermediar la chimie clasa a 10-a Opțiunea 1 Testul constă din 18 sarcini: 10 sarcini cu răspunsuri la alegere (partea A) și 8 sarcini cu răspuns scurt (partea B). Testul este dat

Reacții care confirmă relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice (analiza sarcinilor 37). Profesor de chimie MBOU școala secundară 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Semnul reacției care însoțește transformările chimice

DEPARTAMENTUL DE ÎNVĂŢĂMÂNT AL ORAŞULUI MOSCOVA BUGETAR DE STAT INSTITUŢIA DE ÎNVĂŢĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL A ORAŞULUI MOSCOVA TEHNICUL POLITEHNIC 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGIC

CHIMIE Taie de control la chimie pentru clasa a 8-a (testare finală) Prima variantă 1. Câți electroni sunt la nivelul exterior al elementului cu numărul de serie 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. În această figură

Test final pentru cursul clasei a IX-a Instruire pentru elevi Testul este alcătuit din 3 părți (A, B și C) și cuprinde 19 sarcini (A-13, B-4, C-2). Este nevoie de 45 de minute pentru a finaliza. Sunt recomandate sarcini

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 Manual G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Chimie nota 8”, „Chimie nota 9” Moscova 2014 1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice

PROBA DE EXAMEN LA CHIMIE (CLASA 9 EXTERNATIV) 1. Reactie chimica, curgând cu formarea unui precipitat a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Cu care dintre substanțe a) carbonat

PROPRIETĂȚI CARACTERISTICE ALE SUBSTANȚELOR INORGANICE LE PREGĂȚIM PENTRU UTILIZARE ÎN CHIMIE PROFESOR MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEKSANDROVNA ÎN LISTA ELEMENTELOR DE CONȚINUT (PRIN CODIFICATOR) VERIFICATE LA UTILIZARE ÎN CHIMIE ÎN ANUL 2017,

1. Din lista propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu soluția de acid clorhidric, dar nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Din lista propusă, selectați două

Partea 1 Răspunsul la sarcinile 1 15 este o cifră, care corespunde numărului răspunsului corect. Scrieți acest număr în căsuța de răspuns din textul lucrării. 1 Numărul de straturi de electroni ocupate este 1) numărul

Variante de examene la „Chimie” Sarcina pentru examen este compilată în 4 variante. Studentul trebuie să finalizeze lucrarea conform opțiunii, al cărei număr corespunde literei inițiale a numelui de familie. Opțiunea 1

Oxizi. Definiție: oxizii sunt un compus format din două elemente care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor. 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători*)

Toate cele mai importante lucruri care s-au întâmplat în prima jumătate a anului Toate obiectele (corpurile) din jurul nostru sunt alcătuite din substanțe. Substanțele sunt formate din molecule, iar moleculele sunt formate din atomi. Cu toate acestea, în unele substanțe, atomii se combină imediat

Testul „PSCE și structura atomului” Gradul 11 Opțiunea 1 1. Dați o descriere a elementului chimic cu numărul de serie 11. 2. Pe baza poziției în sistemul periodic, aranjați elementele:

Materiale de evaluare în chimie Clasa a VIII-a Examen 1 „Atomi ale elementelor chimice” Elemente de conținut verificate Număr Elemente de conținut verificate/cod conform sarcinilor codificatorului FIPI Partea A Modern

Test de control pentru solicitanții din clasa a 10-a fizico-chimică (specializare chimică), 2013 RĂSPUNSURI (evidențiate cu aldine) Partea 1 A1. Ce formula face oxid mai mare element, configurație electronică

Clasificarea compușilor anorganici. Principalele clase de compuși anorganici includ oxizi, acizi, baze și săruri. Oxizii sunt substanțe care constau din două elemente, dintre care unul

Control la intrare nota 9 (științe naturii) Opțiunea 1 1. Schema de distribuție a electronilor peste straturile de electroni: 1s 2 2s 2 2p 4 corespunde unui atom 1) clor 2) fluor 3) oxigen 4) sulf 2. În ce serie

Oxizi Definiție Oxizii sunt compuși binari care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor 1. Neformători de sare (fără hidroxizi corespunzători) Compus hidroxid,

Proba finală în clasa a 9-a 2016-17 (versiunea demo). Timpul de execuție al roboților este de 90 de minute. Plan de muncă. Conținutul sarcinii Nivel de dificultate Punct maxim. 1 Structura atomului. Structura electronicii

Chimie. Nota a 9-a Opțiunea 003-1 Principalul examen de stat la CHIMIE Opțiunea 003 Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Foaia de examen este formată din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține

TEMA 1. Metale alcaline Sarcini de instruire 1. Sunt corecte următoarele afirmații? A. Familia metalelor alcaline este situată în grupa IA a Tabelului periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev. B. Maximum

Lucrare de diagnostic tematic în pregătire pentru OGE în CHIMIE pe tema „Disocierea electrolitică. Reacții de schimb ionic. Reacții redox» District. Oraș (oraș).

Muncă de pregătire în CHIMIE Clasa 9 20 decembrie 2017 Opțiunea XI90201 Finalizată: Clasa de nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor Această lucrare de diagnosticare este prezentată în funcție de tipul primului model de examinare

Muncă de pregătire în CHIMIE Clasa 9 17 februarie 2017 Opțiunea XI90303 Finalizată: Clasa de nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor Această lucrare de diagnosticare este prezentată în funcție de tipul primului model de examinare

Subiect DISOCIAREA ELECTROLITICĂ. REACȚII DE SCHIMB DE IONI Element de conținut care trebuie testat Formular de sarcină Max. scor 1. Electroliți și neelectroliți VO 1 2. Disocierea electrolitică a VO 1 3. Condiții pentru ireversibil

Lucrări de pregătire în pregătirea pentru OGE în CHIMIE 13 martie 2015 Clasa a 9-a Opțiunea XI90403 Finalizată: clasa de nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor Această lucrare de diagnosticare este prezentată în funcție de tipul primului

Notă explicativă la lucrările de diagnosticare și formare în format GIA (USE): Această lucrare a fost compilată în format GIA (USE) în conformitate cu versiunea demo publicată pe site-ul FIPI

Chimie clasa a 11-a. Demo 3 (90 minute) 3 Lucrare tematică de diagnostic 3 în pregătirea examenului de CHIMIE pe temele „Structura substanțelor: structura atomului, legătură chimică, cristalin

6. Caracteristicile generale ale metalelor principalelor subgrupe grupele I-III Metalele sunt elemente chimice ai căror atomi donează cu ușurință electroni din stratul de electroni exterior (și o parte din stratul de electroni anterior), transformându-se

Clasa a 9-a Chimie. Folosit cu formularele de răspuns Opțiunea 2015-1 Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Sunt alocate lucrărilor 2 ore (120 de minute). Lucrarea constă din 3 părți, inclusiv 25 de sarcini. Parte

Varianta demonstrativă a materialelor de testare pentru certificarea intermediară a elevilor de clasa a IX-a (sub formă de educație familială și autoeducație) la CHIMIE 4 5 În perioada a IV-a a subgrupului principal V (A) al grupei

Sarcini clasa 9 1. Azotul prezintă o stare de oxidare pozitivă în compus: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Sodiul metalic nu reacționează cu: 1. HCl 2. O 2 3 La principalii oxizi sunt:

PROBA DE CHIMIE PENTRU INTRARE ÎN CLASA 9 Maxim 60 de puncte Adăugați: 1. Stabiliți corespondența dintre formula și clasa de substanțe anorganice: Formula Clasa de substanțe anorganice: 1) LiOH A) insolubil

Chimie anorganică în sarcinile GIA Mozhaev G.M. TOGIRRO 2018 Site ConTren: kontren.narod.ru Subiecte dificile Un nivel de bază de Proprietăți chimice caracteristice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid

Clasa Nume, prenume (complet) Data 2015 Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Se alocă 90 de minute pentru finalizarea lucrării de control în chimie. Lucrarea constă din 22 de sarcini. În partea 1 din sarcinile 1-15 trebuie să alegeți

Chimie clasa a 11-a. Demo 4 (45 minute) 1 Lucrare tematică de diagnosticare 4 în pregătirea examenului la CHIMIE pe tematica „Metale. Nemetale” Instrucţiuni pentru efectuarea lucrărilor Pentru efectuarea lucrărilor

Ești capodopera propriei tale vieți, ești Michelangelo vieții tale. David pe care îl sculptezi ești tu însuți. Tot ceea ce ți se cere este să faci un pas înainte și să te miști în direcția în care te împinge forța interioară.

Dr. Joe Vitale

Promite-ti

Fii foarte puternic, astfel încât nimic să nu-ți tulbure liniștea sufletească.

Ură-i sănătate, fericire și prosperitate fiecărei persoane pe care o întâlnești pe drum.

Fă-i pe fiecare dintre prietenii tăi să simtă că există ceva special la ei.

Căutați partea bună în orice eveniment și transformați-vă optimismul în realitate.

Gândiți-vă numai la ce este mai bun, lucrați numai pentru ce este mai bun și așteptați-vă doar la ce este mai bun.

Să percepi succesul altora cu nu mai puțină bucurie decât a ta.

Uită de greșelile trecutului și concentrează-te pe marile realizări în viitor.

Păstrați întotdeauna o expresie fericită pe față și oferiți un zâmbet tuturor și tuturor.

Dedică atât de mult timp propriei tale îmbunătățiri încât să nu fie lăsat criticii altora.

Să fii prea liber să-ți faci griji, prea generos pentru a fi supărat, prea puternic pentru a-ți fi frică și prea fericit pentru a avea probleme.

Este bine să te gândești la tine și să demonstrezi lumii acest fapt, dar nu cu cuvinte tare, fapte impresionante.

Credeți că întreaga lume este de partea voastră atâta timp cât sunteți fidel cu cel mai bun sine.

Despre mine

Experiență pedagogică 33 de ani, profesor de chimie de cea mai înaltă categorie. Familia mea este un soț și două fiice, un nepot.

Cărți care mi-au modelat lumea interioară

Eleanor Porter „Pollyanna”, Joe Vitale „Secretul atracției. Cum să obții ceea ce îți dorești cu adevărat”, „Cheie. Întoarce-o și dezvăluie secretul atracției”, Daily Carnegie Cum să nu te mai îngrijorezi și să începi să trăiești, Anatoly Nekrasov „Iubirea mamei „, „1000 și un mod de a fi tu însuți”, „Învăț să iubești”.

Viziunea mea asupra lumii

VIAȚA este o oportunitate - folosește-o.
VIAȚA este frumusețe - admiră-o.
VIAȚA este fericire - gustă-o.
VIAȚA este un vis - fă-l realitate.
VIAȚA este o provocare - acceptă-o.
VIAȚA este o datorie - îndeplinește-o.
LIFE este un joc - joacă-l.
VIAȚA este bogăție - prețuiește-o.
VIAȚA este dragoste - bucură-te de ea.
VIAȚA este un mister - cunoaște-l.
VIAȚA este o șansă - ia-o.
VIAȚA, aceasta este durere - depășește-o.
VIAȚA este o luptă – îndură-o.
VIAȚA este o aventură - îndrăznește.
VIAȚA este o tragedie - depășește-o.
VIAȚA este fericire - creează-o.
VIATA este prea frumoasa - nu o strica.
VIATA este viata - lupta pentru ea.

Realizarile mele

Diploma Ministerului Educației din Regiunea Moscova pentru mulți ani de muncă fructuoasă, munca de succes în predarea și educarea studenților, victoriile elevilor mei la olimpiade, conferințe științifice și practice, orientarea studenților mei către stil de viata sanatos viaţă.

Portofoliul meu

Oricine a luat-o în serios activitate științifică, înțelege că cuvintele „Trebuie să crezi” sunt scrise deasupra intrării în templul științei.

Credința și credințele noastre sunt condiționate de noi experienta personala mai degrabă decât cauze externe.

Poți realiza absolut orice - chiar și ceea ce ți se pare imposibil.

Este în puterea ta să-ți schimbi gândurile.

Nu ești stăpânul Pământului, dar ai mult mai multă putere decât îți poți imagina.

Pentru a restrânge rezultatele căutării, puteți rafina interogarea specificând câmpurile în care să căutați. Lista câmpurilor este prezentată mai sus. De exemplu:

Puteți căuta în mai multe câmpuri în același timp:

operatori logici

Operatorul implicit este ȘI.
Operator ȘIînseamnă că documentul trebuie să se potrivească cu toate elementele din grup:

Cercetare & Dezvoltare

Operator SAUînseamnă că documentul trebuie să se potrivească cu una dintre valorile din grup:

studiu SAU dezvoltare

Operator NU exclude documentele care conțin acest element:

studiu NU dezvoltare

Tipul de căutare

Când scrieți o interogare, puteți specifica modul în care expresia va fi căutată. Sunt acceptate patru metode: căutarea bazată pe morfologie, fără morfologie, căutarea unui prefix, căutarea unei fraze.
În mod implicit, căutarea se bazează pe morfologie.
Pentru a căuta fără morfologie, este suficient să puneți semnul „dolar” înaintea cuvintelor din fraza:

$ studiu $ dezvoltare

Pentru a căuta un prefix, trebuie să puneți un asterisc după interogare:

studiu *

Pentru a căuta o expresie, trebuie să includeți interogarea între ghilimele duble:

" cercetare si dezvoltare "

Căutați după sinonime

Pentru a include sinonime ale unui cuvânt în rezultatele căutării, puneți un marcaj „ # „ înaintea unui cuvânt sau înaintea unei expresii între paranteze.
Când se aplică unui cuvânt, vor fi găsite până la trei sinonime pentru acesta.
Când se aplică unei expresii între paranteze, la fiecare cuvânt se va adăuga un sinonim dacă a fost găsit unul.
Nu este compatibil cu căutările fără morfologie, prefix sau expresii.

# studiu

gruparea

Parantezele sunt folosite pentru a grupa expresiile de căutare. Acest lucru vă permite să controlați logica booleană a cererii.
De exemplu, trebuie să faceți o cerere: găsiți documente al căror autor este Ivanov sau Petrov, iar titlul conține cuvintele cercetare sau dezvoltare:

Căutare aproximativă cuvintele

Pentru o căutare aproximativă, trebuie să puneți un tilde " ~ " la sfârșitul unui cuvânt dintr-o frază. De exemplu:

brom ~

Căutarea va găsi cuvinte precum „brom”, „rom”, „prom”, etc.
Puteți specifica opțional numărul maxim de editări posibile: 0, 1 sau 2. De exemplu:

brom ~1

Valoarea implicită este 2 editări.

Criteriul de proximitate

Pentru a căuta după proximitate, trebuie să puneți un tilde " ~ " la sfârșitul unei fraze. De exemplu, pentru a găsi documente cu cuvintele cercetare și dezvoltare în termen de 2 cuvinte, utilizați următoarea interogare:

" Cercetare & Dezvoltare "~2

Relevanța expresiei

Pentru a schimba relevanța expresiilor individuale în căutare, utilizați semnul „ ^ " la sfârșitul unei expresii, și apoi indicați nivelul de relevanță al acestei expresii în raport cu celelalte.
Cu cât nivelul este mai mare, cu atât expresia dată este mai relevantă.
De exemplu, în această expresie, cuvântul „cercetare” este de patru ori mai relevant decât cuvântul „dezvoltare”:

studiu ^4 dezvoltare

În mod implicit, nivelul este 1. Valorile valide sunt un număr real pozitiv.

Căutați într-un interval

Pentru a specifica intervalul în care ar trebui să fie valoarea unui câmp, trebuie să specificați valorile limită între paranteze, separate de operator LA.
Se va efectua o sortare lexicografică.

O astfel de interogare va returna rezultate cu autorul începând de la Ivanov și terminând cu Petrov, dar Ivanov și Petrov nu vor fi incluși în rezultat.
Pentru a include o valoare într-un interval, utilizați paranteze pătrate. Folosiți acolade pentru a scăpa de o valoare.