Sarcinile A 6 (USE 2013)
Substanțe cu structură moleculară și nemoleculară. Tip de rețea cristalină. Dependența proprietăților substanțelor de compoziția și structura lor.
Structura moleculară are: 1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
Rețeaua cristalină a grafitului: 1) ionică 2) moleculară 3) atomică 4) metalică
Rețeaua ionică în stare cristalină are: 1) fluorură de calciu 2) monoxid de carbon (II) 3) oxid de fosfor (V) 4) acid clorhidric
Sunt corecte următoarele afirmații despre proprietățile substanțelor? A. Substantele cu retea moleculara au temperaturi scăzute topire și conductivitate electrică scăzută.
Structura moleculară are: 1) oxid de siliciu (IV) 2) azotat de bariu 3) clorură de sodiu 4) monoxid de carbon (II)
Rețeaua cristalină a clorurii de calciu: 1) ionică 2) moleculară 3) metalică 4) atomică
Rețeaua cristalină a iodului: 1) metalic 2) molecular 3) atomic 4) ionic
Substanțe cu o rețea cristalină atomică: 1) foarte dure și refractare 2) fragile și fuzibile 3) conduc electricitateîn soluţii 4) conduc curentul electric în topituri
Substanța structurii moleculare este: 1) clorură de sodiu 2) grafit 3) monoxid de carbon (IV) 4) oxid de potasiu
Substanța structurii moleculare este: 1) ozon 2) oxid de bariu 3) grafit 4) sulfură de potasiu
Structura nemoleculară are: 1) fuleren, 2) diamant, 3) apă, 4) dioxid de carbon.
Structura nemoleculară are: 1) fier, 2) hidrogen, 3) oxigen, 4) monoxid de carbon.
ionic rețea cristalină are: 1) bromură de potasiu, 2) brom, 3) potasiu, 4) bromură de hidrogen.
Rețeaua cristalină moleculară are: 1) litiu, 2) oxid de sodiu, 3) fosfor roșu, 4) fosfor alb.
Rețeaua cristalină moleculară are: 1) sulf (VI) fluorură, 2) sulfură de sodiu, 3) grafit, 4) sodiu.
Structura moleculară are: 1) iod, 2) iodură de potasiu, 3) hidroxid de potasiu, 4) hidroxid de aluminiu.
Structura nemoleculară are: 1) iod, 2) clorură de iod, 3) hidroxid de potasiu, 4) acid acetic.
Structura nemoleculară are: 1) zinc, 2) acid formic, 3) acid fluorhidric, 4) oxigen.
Rețeaua cristalină moleculară în stare solidă are: 1) iodură de bariu, 2) hidroxid de bariu, 3) bariu, 4) iod.
Rețeaua cristalină ionică are: 1) fluor, 2) fluorură de hidrogen, 3) hidrură de sodiu, 4) clorură de titan (IV).
Structura moleculară are: 1) oxid de siliciu (IV), 2) azotat de bariu, 3) clorură de sodiu, 4) monoxid de carbon (II).
Următoarele au o rețea cristalină moleculară: 1) H2O, CuO, 2) CuO, K2S, 3) K2S, H2SO4, 4) H2SO4, O2.
Rețeaua cristalină atomică are: 1) grafit, 2) fier, 3) carbonat de calciu, 4) acid azotic.
Rețeaua cristalină ionică are: 1) fluorură de calciu, 2) oxid de siliciu, 3) diamant, 4) cupru.
O substanță care are un punct de topire scăzut, se sublimează la încălzire, neconductivă - are o rețea cristalină: 1) ionică, 2) metalică, 3) moleculară, 4) atomică.
O substanță solidă, fragilă, a cărei topitură conduce curentul electric are o rețea cristalină: 1) ionică, 2) metalică, 3) moleculară, 4) atomică
O substanță cu conductivitate electrică mare, maleabilă, plastică, are o rețea cristalină: 1) ionică, 2) metalică, 3) moleculară, 4) atomică.
Substanță fragilă refractară, insolubilă în apă, are o rețea cristalină: 1) ionică, 2) metalică, 3) moleculară, 4) atomică
Un atom este o unitate structurală în rețeaua cristalină: 1) acid fosforic, 2) fosfor alb, 3) silice, 4) clorură de amoniu.
Într-un cristal de wolfram, particulele sunt legate printr-o legătură metalică, deci wolfram este: 1) refractar, 2) rezistent chimic, 3) conductiv electric, 4) are o densitate mare.
Tipul ionic al rețelei cristaline este caracteristic pentru: 1) acizi, 2) metale, 3) nemetale, 4) săruri.
Fiecare dintre substanțe este formată din molecule: 1) sare de masă și oxigen, 2) oxid de magneziu și acid clorhidric, 3) apă și clor, 4) diamant și sifon.
Fiecare dintre substanțe are o rețea cristalină atomică: 1) diamant și grafit, 2) amoniac și iod, 3) ozon și oxigen, 4) apă și cretă.
Fiecare dintre substanțe are o rețea cristalină ionică: 1) acid sulfuricși monoxid de carbon (IV), 2) hidroxid de sodiu și clorură de potasiu, 3) carbonat de calciu și acid clorhidric, 4) oxid de siliciu și hidroxid de cupru (II).
Sunt corecte următoarele judecăți despre tipurile de rețele cristaline ale substanțelor în stare solidă? A) Etanolul are o rețea cristalină ionică. B) iodul are o rețea cristalină moleculară. 1) numai A este adevărat, 2) numai B este adevărat, 3) ambele judecăți sunt adevărate, 4) ambele judecăți sunt greșite.
Ce proprietăți sunt caracteristice unei substanțe cu o rețea cristalină atomică? 1) insolubilitate în apă și refractaritate, 2) fragilitate și fuzibilitate, 3) solubilitate în apă și volatilitate, 4) conductivitate termică și electrică bună.
În solidele cu structură moleculară, o legătură chimică: 1) covalentă, 2) metalică, 3) ionică, 4) hidrogen
În solidele cu structură atomică, legătura chimică dintre atomi: 1) covalentă, 2) metalică, 3) ionică, 4) hidrogen
O anumită substanță este refractară și nu conduce electricitatea nici în formă solidă, nici în topitură. Ce rețea cristalină are? 1) atomic, 2) molecular
O anumită substanță este refractară și nu conduce electricitatea în formă solidă, ci ea soluție de apă are conductivitate electrică. Care este rețeaua cristalină a acestei substanțe? 1) atomic, 2) molecular, 3) ionic, 4) metalic.
Alegeți o substanță care are o rețea cristalină moleculară în stare solidă: 1) C (grafit), 2) SiO 2, 3) SiC, 4) CO 2
Alegeți o substanță care are o rețea cristalină atomică în stare solidă: 1) SiO 2, 2) SiH 4, 3) O 2, 4) Na.
Alegeți o substanță care are o rețea cristalină ionică în stare solidă: 1) N 2 O 5, 2) HNO 3, 3) NH 4 NO 3, 4) NH 3.
Ce proprietate este caracteristică substanțelor cu o rețea cristalină atomică? 1) densitate mare, 2) refractaritate, 3) solubilitate bună în apă, 4) conductivitate electrică.
Același tip de rețea în stare cristalină are: 1) clor și hidrogen, 2) apă și aluminiu, 3) sare și acid sulfuric, 4) silice și hidroxid de sodiu.
Substanțele care au o rețea cristalină au un miros: 1) atomic, 2) molecular, 3) ionic, 4) metalic.
Rețeaua moleculară în stare cristalină are: 1) clorură de sodiu, 2) clor, 3) sodiu, 4) hidroxid de sodiu.
Ionii de clorură sunt absenți în cristalele de: 1) clorură de sodiu, 2) clorură de calciu, 3) clorură de fosfor (V), 4) clorură de cesiu.
Rețeaua cristalină ionică în stare cristalină are: 1) brom, 2) apă, 3) acid sulfuric, 4) carbonat de sodiu.
Rețeaua cristalină metalică are: 1) NH 3, 2) AlCl 3, 3) Cu 3 Al, 4) CuO.
Același tip de rețea în stare cristalină are apă și: 1) fier, 2) dioxid de carbon, 3) sare de masă, 4) diamant.
Substanța cristalină cu punct de topire scăzut este foarte solubilă în etanol și nu conduce curentul electric nici în topitură, nici în soluție. Ce rețea cristalină are? 1) atomic, 2) molecular, 3) ionic, 4) metalic.
Substanța cristalină refractară este insolubilă în apă și conduce bine căldura și curentul electric. Ce rețea cristalină are? 1) atomic, 2) molecular, 3) ionic, 4) metalic.
Același tip de rețea cristalină ca și cea a sulfatului de sodiu are: 1) fosfor roșu, 2) acid clorhidric, 3) acid sulfuric, 4) sulfură de bariu.
Același tip de rețea cristalină ca și sodiul are: 1) clorură de zinc, 2) sulfat de sodiu, 3) carbonat de sodiu, 4) aur.
Același tip de rețea cristalină ca și oxigenul are: 1) brom, 2) oxid de sodiu, 3) sare de masă, 4) potasiu.
Același tip de rețea în stare cristalină are: 1) fluor și fluorură de sodiu, 2) clor și clorură de potasiu, 3) clorură de sodiu și hidroxid de potasiu, 4) oxid de clor (VII) și hidroxid de potasiu.
Oxidul de aluminiu în stare cristalină are același tip de rețea cristalină ca: 1) aluminiu, 2) oxigen, 3) fluor, 4) fluorură de aluminiu.
Vanilina este o substanță cristalină cu topire scăzută, cu un miros caracteristic. Ce tip de rețea cristalină are? 1) atomic, 2) molecular, 3) ionic, 4) metalic.
Rețeaua atomică în stare cristalină are: 1) azot, 2) amoniac, 3) carbură de siliciu, 4) platină.
Același tip de rețea în stare cristalină are: 1) clorură de sodiu și sodiu, 2) sulfat de bariu și bariu, 3) sulfat de bariu și acid sulfuric, 4) acid sulfuric și oxid de sulf (VI).
Solidele cu o rețea cristalină moleculară se caracterizează prin: 1) densitate ridicată, 2) punct de topire, 3) volatilitate, 4) energie de legare între molecule.
Pentru solide cu o rețea cristalină metalică, scăzut: 1) conductivitate termică, 2) densitate, 3) volatilitate la temperatura camerei, 4) conductivitate electrică.
Pentru solide cu o rețea cristalină ionică, scăzut: 1) punctul de topire, 2) energia de legare între ioni, 3) solubilitatea în apă, 4) volatilitatea.
Un solid cu o rețea cristalină ionică a fost topit. Lichidul rezultat: 1) are o densitate mare, 2) se evaporă rapid, 3) miroase neplăcut, 4) conduce electricitatea.
O rețea cristalină atomică nu formează: 1) siliciu, 2) germaniu, 3) aluminiu, 4) carbon.
Dacă o substanță este foarte solubilă în apă, are un punct de topire ridicat, nu este conductivă electric, atunci rețeaua sa cristalină: 1) moleculară, 2) atomică, 3) ionică, 4) metalică.
Conceptul de „moleculă” nu este aplicabil unității structurale a unei substanțe: 1) cloroform, 2) oxigen, 3) diamant, 4) ozon.
Rețeaua cristalină atomică este caracteristică pentru: 1) aluminiu și carbură de aluminiu, 2) sulf și iod, 3) oxid de siliciu și clorură de sodiu, 4) diamant și bor.
Substanțe care au o rețea cristalină moleculară, de regulă: 1) refractare și ușor solubile în apă, 2) fuzibile și volatile, 3) solide și conductoare electric, 4) termoconductoare și plastice.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 1 | 3 | 1 | 1 | 4 | 1 | 1 | 3 | 1 | 2 | 1 | 1 | 4 | 1 |
|
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 1 | 3 | 1 | 4 | 3 | 4 | 4 | 1 | 1 | 3 | 1 | 2 | 4 | 3 | 3 |
| 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 44 | 45 |
|
| 4 | 3 | 1 | 2 | 2 | 1 | 4 | 1 | 1 | 3 | 4 | 1 | 3 | 2 | 1 |
| 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 |
| 2 | 2 | 3 | 4 | 3 | 2 | 2 | 4 | 4 | 4 | 1 | 3 | 4 | 2 | 3 |
| 61 | 62 | 63 | 64 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | ||||||
| 4 | 3 | 3 | 4 | 4 | 3 | 3 | 3 | 4 | 2 |
Substanțe cu structură moleculară și nemoleculară. Dependența proprietăților substanțelor de caracteristicile rețelei lor cristaline.
1. Structura moleculară are
1) C12 2) CaO 3) ZnCl2 4) NaBr
2. Rețea cristalină de clorură de calciu
1) metal
2) moleculară
4) nucleare
3. Rețea cristalină de monoxid de carbon solid (IV)
2) moleculară
3) metal
4) nucleare
4. Reţeaua cristalină moleculară are
1) CaF2 2) CO2 3) SiO2 4) A1F3
5. Structura nemoleculară are
1) H2O 2) H2SO4 3) SiO2 4) CO2
6. Structura moleculară are
3) siliciu
4) sare de masă
7. Structura nemoleculară are
1) azot 2) grafit 3) amoniac 4) oxigen
8. Are cel mai mare punct de topire
1) hidrogen
2) oxigen
3) monoxid de carbon (IV)
4) oxid de siliciu (IV)
9. Structura ionică are
1) oxid de bor
2) monoxid de carbon (IV)
3) oxid de sulf (VI)
4) oxid de magneziu
10. Substanțe cu o rețea cristalină metalică
1) fragil, fuzibil
2) conduc curentul electric, plastic
3) au conductivitate termică și electrică scăzută
4) au proprietăți optice bune
11. Fiecare dintre cele două substanțe are o structură nemoleculară:
1) CO2 și Cl2 2) Fe și NaCl 3) CO și Mg 4) Na2CO3 și I2 (tv)
12. Substanțele sunt solide, durabile, cu un punct de topire ridicat, ale căror topituri conduc curentul electric, au o rețea cristalină
1) metal
2) moleculară
3) nucleare
13. Reţeaua cristalină moleculară are
1) siliciu
2) monoxid de carbon (IV)
3) oxid de siliciu
4) azotat de amoniu
14. Rețeaua cristalină moleculară este caracteristică fiecăreia dintre substanțele aflate în serie:
1) clorură de potasiu, azot, metan
2) iod, dioxid de carbon, heliu
3) aluminiu, brom, diamant
4) hidrogen, sulfat de magneziu, oxid de fier (III)
15. Fiecare dintre substanțele situate în rând are o rețea cristalină ionică:
1) sodiu, clorură de sodiu, hidrură de sodiu
2) calciu, oxid de calciu, carbonat de calciu
3) bromură de sodiu, sulfat de potasiu, clorură de fier (II).
4) fosfat de magneziu, clorură de potasiu, oxid de fosfor (V).
16. Structura moleculară are
1) CO2 2) KBr 3) MgSO4 4) SiO2
17. Ionii sunt particule structurale
1) oxigen
3) monoxid de carbon (IV)
4) clorură de sodiu
18. Reţeaua cristalină metalică are
1) malachit
3) silice
19. Rețea cristalină de brom
1) moleculară
2) metal
4) nucleare
20. Sunt corecte următoarele judecăți despre dependența proprietăților substanțelor de caracteristicile rețelei lor cristaline?
A. Topiturile substanțelor cu o rețea cristalină ionică conduc curentul electric.
B. Diamantul și grafitul au o rețea cristalină atomică.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele judecăți sunt greșite
21. Structura nemoleculară are
22. Ionii sunt o unitate structurală pentru fiecare dintre cele două substanțe:
1) CH4 și I2 2) SO și H2O 3) Cl2 și NH3 4) LiF și KCl
23. Structura moleculară are fiecare dintre cele două substanțe:
1) NH4C1 și CH3NH3
2) Na2CO3 și HNO3
3) C2H5OH și CH4
4) H2S și CH3COONa
24. Reţeaua cristalină moleculară are
1) fluorură de calciu
2) bromură de aluminiu
3) hidrogen sulfurat
4) clorură de cupru (P)
25. Structura moleculară are
1) DIN 2H 5OH 2) A1 3) Fe2(SO4)3 4) KSu3
26. Substanțele cu doar structură nemoleculară sunt date în serie
1) S8, O2(g), gheață
2) Fe, NaCl (tv), diamant
3) CO2 (g), N2 (g), A1
4) grafit, Na2CO3 (tv), I2
27. Afirmația că particula structurală a unei substanțe date este o moleculă este adevărată numai pentru
28. Rețea cristalină de clorură de calciu
29. Rețea cristalină de monoxid de carbon solid (IV)
30. Reţeaua cristalină moleculară are
Raspunsuri: 1-1, 2-3, 3-2, 4-2, 5-3, 6-2, 7-2, 8-4, 9-4, 10-2, 11-2, 12-1, 13-2, 14-2, 15-3, 16-1, 17-4, 18-2, 19-1, 20-3, 21-3, 22-4, 23-3, 24-3, 25-1, 26-2, 27-4, 28-1, 29-2, 30-2
A5. Substanțe cu structură moleculară și nemoleculară. Dependența proprietăților substanțelor de caracteristicile rețelei lor cristaline.
1. Structura moleculară are
1) Cl 2 2) CaO 3) ZnCl 2 4) NaBr
2. Rețea cristalină de clorură de calciu
1) metalic 2) molecular 3) ionic 4) atomic
3. Rețea cristalină de monoxid de carbon solid (IV)
1) ionic 2) molecular 3) metalic 4) atomic
4. Reţeaua cristalină moleculară are
1) CaF2 2) CO2 3) SiO2 4) AlF3
5. Structura nemoleculară are
1) H 2 O 2) H 2 SO 4 3) SiO 2 4) CO 2
6. Structura moleculară are
1) diamant 2) azot 3) siliciu 4) sare de masă
7. Structura nemoleculară are
1) azot 2) grafit 3) amoniac 4) oxigen
8. Are cel mai mare punct de topire
1) hidrogen 2) oxigen 3) monoxid de carbon (IV) 4) oxid de siliciu (IV)
9. Structura ionică are
1) oxid de bor 2) monoxid de carbon (IV) 3) oxid de sulf (VI) 4) oxid de magneziu
10. Substanțe cu o rețea cristalină metalică
1) fragil, fuzibil
2) conduc curentul electric, plastic
3) au conductivitate termică și electrică scăzută
4) au proprietăți optice bune
11. Fiecare dintre cele două substanțe are o structură nemoleculară:
1) CO 2 și Cl 2 2) Fe și NaCl 3) CO și Mg 4) Na 2 CO 3 și I 2 (tv)
12. Substanțele sunt solide, durabile, cu un punct de topire ridicat, ale căror topituri conduc curentul electric, au o rețea cristalină
1) metalic 2) molecular 3) atomic 4) ionic
13. Reţeaua cristalină moleculară are
1) siliciu 2) monoxid de carbon (IV) 3) oxid de siliciu 4) azotat de amoniu
14. Rețeaua cristalină moleculară este caracteristică fiecăreia dintre substanțele aflate în serie:
1) clorură de potasiu, azot, metan
2) iod, dioxid de carbon, heliu
3) aluminiu, brom, diamant
4) hidrogen, sulfat de magneziu, oxid de fier (III)
16. Structura moleculară are
1) CO 2 2) KVg 3) MgS0 4 4) SiO 2
17. Ionii sunt particule structurale
1) oxigen 2) apă 3) monoxid de carbon (IV) 4) clorură de sodiu
18. Reţeaua cristalină metalică are
1) malachit 2) bronz 3) silice 4) grafit
19. Rețea cristalină de brom
1) molecular 2) metalic 3) ionic 4) atomic
20. Sunt corecte următoarele judecăți despre dependența proprietăților substanțelor de caracteristicile rețelei lor cristaline?
A. Topiturile substanțelor cu o rețea cristalină ionică conduc curentul electric.
B. Diamantul și grafitul au o rețea cristalină atomică.
1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite
21. Structura nemoleculară are
1) H2O2) NH3 3) Si02 4) CO2
22. Ionii sunt o unitate structurală pentru fiecare dintre cele două substanțe:
1) CH 4 și I 2 2) SO 2 și H 2 O 3) Cl 2 și NH 3 4) LiF și KCl
23. Structura moleculară are fiecare dintre cele două substanțe:
1) NH 4 Cl și CH 3 NH 3 2) Na 2 CO 3 și HNO 3 3) C 2 H 5 OH și CH 4 4) H 2 S și CH 3 COONa
24. Reţeaua cristalină moleculară are
1) fluorură de calciu 2) bromură de aluminiu 3) hidrogen sulfurat 4) clorură de cupru (P)
25. Structura moleculară are
1) C 2 H 5 OH 2) Al 3) Fe 2 (SO 4) 3 4) KClO 3
26. Substanțele cu doar structură nemoleculară sunt date în serie
1) S8, O2 (g), gheaţă
2) Fe, NaCl (tv), diamant
3) C02 (g), N2 (g), Al
4) grafit, Na 2 CO 3 (tv), I 2
27. Afirmația că particula structurală a unei substanțe date este o moleculă este adevărată numai pentru
1) diamant 2) sare 3) siliciu 4) azot
28. Rețea cristalină de clorură de calciu
29. Rețea cristalină de monoxid de carbon solid (IV)
1) ionic 2) molecular 3) metalic 4) atomic
30. Reţeaua cristalină moleculară are
1) CaF 2 2) SO 2 3) SiO 2 4) AlF 3
DEFINIȚIE
Oxid de siliciu (IV) (silice) este cel mai stabil compus de siliciu.
Apare în natură în două stări de agregare - cristalină și amorfă. Oxidul de siliciu cristalin se găsește în natură sub formă de cuarț mineral, care este un cristal transparent incolor (Fig. 1), în formă de prisme hexagonale cu piramide hexagonale la capete. Pietrele semiprețioase precum ametist și topaz sunt compuse din cuarț.
Oxidul de siliciu (IV) este foarte dur, insolubil în apă și se topește la o temperatură de aproximativ 1610 o C transformându-se într-un lichid incolor, care, la răcire, produce o masă sticloasă transparentă de oxid de siliciu amorf.
Orez. 1. Oxid de siliciu (IV). Aspect.
Formula chimică a oxidului de siliciu este 4
Formula chimică a oxidului de siliciu (IV) SiO 2 . Acesta arată că această moleculă conține un atom de siliciu (Ar = 28 amu) și doi atomi de oxigen (Ar = 16 amu). Conform formulei chimice, puteți calcula greutatea moleculară a silicei:
Mr(SiO2) = Ar(Si) + 2×Ar(O);
Mr(SiO 2) \u003d 28 + 2 × 16 \u003d 28 + 32 \u003d 60.
Formula grafică (structurală) a oxidului de siliciu 4
Formula structurală (grafică) a oxidului de siliciu (IV) este mai vizuală. Acesta arată modul în care atomii sunt conectați între ei în cadrul unei molecule:
Structura moleculei de oxid de siliciu (IV) îi permite să formeze unități structurale, combinându-se în lanțuri:
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercițiu | La arderea a 26,7 g de aminoacid (C x H y O z N k) în exces de oxigen, se formează 39,6 g de monoxid de carbon (IV), 18,9 g de apă și 4,2 g de azot. Determinați formula aminoacizilor. |
| Soluţie | Să elaborăm o schemă pentru reacția de ardere a unui aminoacid, notând numărul de atomi de carbon, hidrogen, oxigen și azot ca „x”, „y”, „z” și, respectiv, „k”: C x H y O z N k + Oz → CO 2 + H 2 O + N 2 . Să determinăm masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev, rotunjit la numere întregi: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u., Ar(N) = 14 a.m.u. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Calculați masele molare de dioxid de carbon și apă. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma maselor atomice relative ale atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol; M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m(C)=×12=10,8 g; m(H) \u003d 2 × 18,9 / 18 × 1 \u003d 2,1 g. m(O) = m(C x H y Oz N k) - m(C) - m(H) - m(N)= 26,7 - 10,8 - 2,1 - 4,2 = 9, 6 y. Să definim formula chimică a unui aminoacid: x:y:z:k = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O): m(N)/Ar(N); x:y:z:k= 10,8/12:2,1/1:9,6/16: 4,2/14; x:y:z:k= 0,9: 2,1: 0,41: 0,3 = 3: 7: 1,5: 1 = 6: 14: 3: 2. Deci cea mai simplă formulă a aminoacidului este C 6 H 14 O 3 N 2. |
| Răspuns | C6H14O3N2 |
EXEMPLUL 2
| Exercițiu | Compuneți cea mai simplă formulă a unui compus în care fracțiunile de masă ale elementelor sunt aproximativ egale: carbon - 25,4%, hidrogen - 3,17%, oxigen - 33,86%, clor - 37,57%. |
| Soluţie | Fracția de masă a elementului X din molecula compoziției HX se calculează prin următoarea formulă: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Să notăm numărul de atomi de carbon din moleculă cu „x”, numărul de atomi de azot de hidrogen cu „y”, numărul de atomi de oxigen cu „z”, iar numărul de atomi de clor cu „k”. Găsiți ruda corespunzătoare mase atomice elementele carbon, hidrogen, oxigen și clor (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sunt rotunjite la numere întregi). Ar(C) = 12; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16; Ar(CI) = 35,5. Împărțim procentul de elemente la masele atomice relative corespunzătoare. Astfel, vom găsi relația dintre numărul de atomi din molecula compusului: x:y:z:k = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) : ω(O)/Ar(O) : ω(Cl)/Ar(Cl); x:y:z:k= 25,4/12: 3,17/1: 33,86/16: 37,57/35,5; x:y:z:k= 2,1: 3,17: 2,1: 1,1 = 2: 3: 2: 1. Deci cea mai simplă formulă pentru combinarea carbonului, hidrogenului, oxigenului și clorului va fi C 2 H 3 O 2 Cl. |
| Răspuns | C2H3O2CI |
Director de locuri de muncă.
Tese de examen
Faceți testul pentru aceste sarcini
Înapoi la catalogul de locuri de muncă
Versiune pentru imprimare și copiere în MS Word
Structura moleculară are
1) oxid de siliciu (IV).
2) azotat de bariu
3) clorura de sodiu
4) monoxid de carbon (II)
Soluţie.
Se înțelege structura unei substanțe din care particule de molecule, ioni, atomi este construită rețeaua sa cristalină. Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțe în care atomii sunt legați legaturi covalente poate avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de regulă, substanțe solide și refractare.
Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Conform formulei, este necesar să se determine tipul de legătură în substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline. Oxid de siliciu (IV) - legături covalente, solid, substanță refractară, rețea cristalină atomică. Substanțe azotat de bariu și clorură de sodiu cu legături ionice- rețeaua cristalină este ionică. Monoxidul de carbon (II) este un gaz dintr-o moleculă de legături covalente, ceea ce înseamnă că acesta este răspunsul corect, rețeaua cristalină este moleculară.
Raspuns: 4
Sursa: Versiunea demonstrativă a USE-2012 în chimie.
În formă solidă, structura moleculară este
1) oxid de siliciu (IV).
2) clorura de calciu
3) sulfat de cupru (II).
Soluţie.
Se înțelege structura unei substanțe din care particule de molecule, ioni, atomi este construită rețeaua sa cristalină. Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele din moleculele cărora atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de regulă, substanțe solide și refractare.
Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Conform formulei, este necesar să se determine tipul de legătură în substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline. Oxid de siliciu (IV) - legături covalente, solid, substanță refractară, rețea cristalină atomică. Clorura de calciu și sulfatul de cupru sunt substanțe cu legături ionice - rețeaua cristalină este ionică. Există legături covalente în molecula de iod și se sublimează ușor, ceea ce înseamnă că acesta este răspunsul corect, rețeaua cristalină este moleculară.
Raspuns: 4
Sursa: Versiunea demonstrativă a USE-2013 în chimie.
Rețeaua cristalină ionică are
1) monoxid de carbon (II)
3) bromură de magneziu
Soluţie.
Substanțele cu legături ionice și metalice au o structură nemoleculară. Substanțele în ale căror molecule atomii sunt legați prin legături covalente pot avea rețele cristaline moleculare și atomice. Rețele cristaline atomice: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3 C, TaC, fosfor roșu și negru. Această grupă include substanțe, de regulă, substanțe solide și refractare.
Substanțele cu o rețea cristalină moleculară au puncte de fierbere mai mici decât toate celelalte substanțe. Conform formulei, este necesar să se determine tipul de legătură în substanță și apoi să se determine tipul rețelei cristaline.
Bromura de magneziu are o rețea cristalină ionică.
Vă sfătuim să citiți
Chlamydia urogenitală - descriere, cauze, simptome (semne), diagnostic, tratament Tratamentul chlamydia urogenitală
Beneficiile și semnificația hidroaminoacidului treoninei pentru corpul uman L treonina ce
A aștepta sau nu a aștepta un tip din armată Din ce motiv pot fi comandați din armată
Mere coapte cu brânză de vaci Mere coapte cu brânză de vaci
