Teste Jolitest pentru chimie anorganică ogau. Teste alternative de chimie anorganică

№1
Câte și ce particule elementare formează un atom 19F?
A) 9 neutroni și 9 electroni;
B) 9 neutroni, 10 protoni și 19 electroni;
C) 9 protoni și 19 electroni;
D) 19 protoni și 19 electroni;
E) 9 protoni, 10 neutroni și 9 electroni.
№2
Atomul de metal alcalin formează un ion având configurația electronică Is*2s22p63s23p6. Aceasta este configurația
A) rubidiu;
B) potasiu;
C) sodiu;
D) litiu;
E) cesiu.

№3
Care este valența și starea de oxidare a azotului din acidul azotic?
A) IV; +5;
B) III; -3;
CV; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
În ce secol a fost descoperit nucleul atomului de E. Rutherford?
A) în secolul al XX-lea;
B) în secolul al XIX-lea;
C) în secolul al XVI-lea;
D) în secolul XXI;
E) în secolul al XVIII-lea.

№5
Atomii sunt formați din...
A) protoni și neutroni;
B) molecule;
C) nuclee atomice și electroni;
D) nucleoni;
E) protoni și electroni.

№6
Sarcina unui atom este...
A) zero;
B) numărul de serie al elementului;
C) numărul de electroni;
D) sarcina nucleului;
E) numărul de protoni.

№7
Care dintre seturile de numere cuantice n, I, mi ale unui electron dintr-un atom este permisă?
A) 3, 1, -1;
C) 3, 1,2;
C) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
Care element are nouă electroni d la al treilea nivel de energie?
A) K, Z=19;
B) Co, Z=27;
C) Cr, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Ca, Z=20.

№9
Calculați numărul maxim posibil de electroni în al treilea nivel de energie:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
B) 24.

№10
Numărul cuantic orbital L = 2. Care este capacitatea maximă a subnivelului energetic corespunzător?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E) 32.

№11
Numărul cuantic orbital determină...
A) nivelul energetic;
B) proprietăți magnetice;
C) forme de nori de electroni;
D) orbital;
E) rotire.
№12
Câți electroni sunt pe 4d-noflypOBHe al unui atom de hafniu (Z=72)? A) 1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E) 8.

D) Nr. 13
Subnivelurile 3p, 3d, 4s, 4p în atomi sunt completate în secvența...
A) Zp, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, 3p, 4s, 4p;
C) 4s, 3p, 3d, 4p;
D) 3p, 3d, 4p, 4s;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.

№14
Structura stratului de electroni de valență al unui atom este exprimată prin formula ... 5s25p4. Care este ordinalul elementului?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E) 61;

№15
Ce subnivel este umplut atomul cu electroni după ce subnivelul 4p este umplut? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E) 5s.

D) Nr. 16
Legea periodică este o reflectare a...
A) creșterea sarcinii nucleului (elementelor);
B) în funcție de numărul de serie;
C) umplerea învelișurilor de electroni;
D) crestere masă atomică;
E) creşterea razelor atomice.

№17
Care este numărul maxim de electroni într-un orbital 33?
A) 1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
E) 4;
№18
Numărul cuantic principal N ia următoarele valori: A) -1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...

D) Nr. 19
Cărui tip de elemente aparține Kurchatov iy (Z=104)?
A) s-elemente;
B) p-elemente;
C) d-elemente;
D) elemente f;

E) q-elemente.
№20
Atomul cărui element în stare neexcitată are o configurație electronică: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).

№21
Câți electroni sunt în subnivelul 4d al unui atom de molibden? A) 3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
E) 2.

D) #22
Care pereche de elemente sunt elemente d?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Au;
E) Ba, Pt.

№23
Numărul cuantic principal n=4. Care sunt valorile numărului cuantic orbital?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
C) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0.1.2.3.4.

№24
Dintre elementele din perioada a treia enumerate mai jos, cele mai pronunțate proprietăți nemetalice sunt: A) aluminiul;
B) siliciu;
C) sulf;
D) clor;
E) magneziu.

№25
Unde sunt situate elementele metalice pe Tabelul Periodic?
A) elemente din grupele 1 și 2 ale subgrupelor principale;
B) elemente din grupa 7 a subgrupului principal;
C) elemente ale subgrupelor principale de la 4 la 7 grupe;
D) elemente din grupele 1 și 2 ale subgrupurilor secundare;
E) elemente de 1 și 2 perioade.

№26
Câte numere cuantice descriu un orbital de electroni?
Un)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Numărul cuantic principal descrie....
A) energia totală a electronului;
B) orbital molecular;
C) orientarea orbitalului în spațiu;
D) numărul de electroni dintr-un atom;
E) spinul electronilor.

№28
Câți electroni sunt în subnivelul 2p în starea fundamentală a azotului (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E) 6.

D) #29
Ce determină valența unui atom?
A) numărul perioadei;
B) numărul grupului;
C) numărul de atomi de hidrogen în formarea unei hidruri;
D) (8 - N), unde N este numărul grupului din tabelul D.I. Mendeleev;
E) numărul de electroni de stare fundamentală nepereche și același număr în starea excitată.

№30
Din următoarele funcții termodinamice, indicați cea care indică posibilitatea unor procese spontane:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G #31
Prima consecință a legii lui Hess este următoarea:
A) efectul termic al reacției nu depinde de metoda de implementare a acesteia, ci depinde doar de stările inițiale și finale
substanțe;
B) cantitatea de energie eliberată sau absorbită de sistem în timpul reacției este efectul termic al reacției;
C) efectul termic al reacției este egal cu diferența dintre sumele căldurilor de formare a produselor de reacție și a materiilor prime;
D) efectul termic al reacției este egal cu diferența dintre căldurile de formare a produselor de reacție și a materiilor prime;
E) efectul termic al reacției este egal cu suma căldurilor de formare a produselor de reacție și a materiilor prime.

№32
A) H2O2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Pentru ce substanță este entalpia de formare egală cu zero?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Ce se înțelege prin legătură chimică?
A) capacitatea atomilor de a se combina cu alți atomi în anumite rapoarte;
B) set de interacțiuni cu particule;
C) ordinea de conectare a atomilor din molecule;
D) interacțiunea dintre electroni;
E) aceasta este atașarea altor atomi la un atom dat, însoțită de apropierea acestor atomi de mai mulți angstromi (10-10 m),
eliberarea energiei și orientarea regulată a acestor atomi unul față de celălalt, ținând cont de atomii din mediu.
№35
Ce este o legătură ionică?

№36
Asa numit legătură covalentă?
A) o legătură formată din perechi de electroni;
B) legarea dintre ioni datorită interacțiunii electrostatice;
C) o legătură formată de un ion de hidrogen atunci când este introdus într-un atom mai electronegativ;
D) o legătură formată dintr-o pereche de electroni aparținând unui atom și o celulă liberă a altui atom;
E) conexiunea dintre atomi și ioni localizați la locurile rețelei, ținute de electroni care se mișcă rapid.
№37
Ce este o legătură covalentă polară?
A) o legătură formată din perechi de electroni;
B) legarea dintre ioni datorită interacțiunii electrostatice;
C) o legătură formată de un ion de hidrogen atunci când este introdus într-un atom mai electronegativ;
D) o legătură formată dintr-o pereche de electroni aparținând unui atom și o celulă liberă a altui atom;
E) legătura dintre diferiți atomi de nemetale, în timp ce norul de electroni format dintr-o pereche comună de electroni se dovedește a fi
asimetric și tendențios către atomul cel mai electronegativ al elementului.
№38
Ce este o legătură donor-acceptor?
A) o legătură formată din perechi de electroni;
B) legarea dintre ioni datorită interacțiunii electrostatice;
C) o legătură formată de un ion de hidrogen atunci când este introdus într-un atom mai electronegativ;
D) o legătură formată dintr-o pereche de electroni aparținând unui atom și o celulă liberă a altui atom;
E) conexiunea dintre atomi și ioni localizați la locurile rețelei, ținute de electroni care se mișcă rapid.
№39
În oxizii elementelor din perioada a treia a sistemului periodic prezentați mai jos: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-în perioada...
A) funcția principală este în creștere;
B) functia acidului creste;
C) funcţia amfoteră creşte;
D) nu se poate trage o concluzie cu privire la modificarea naturii chimice a oxizilor;
E) funcția acidă scade.
Ce formulă poate fi folosită pentru a determina numărul maxim de electroni dintr-un subnivel?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) m+ 1.

№41
Care dintre următoarele elemente are cel mai scăzut potențial de ionizare?
A)Na,Z=ll;
B) Mg, Z=12;
C) K, Z=19;
D) Ca, Z=20;
E)Cs, Z=55.

E) Nr. 42
În seria N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) proprietăţile metalice cresc de la N la Bi;
B) proprietăţile metalice scad de la N la Bi;
C) proprietăţile amfotere scad de la Bi la N;
D) proprietăţile nemetalice cresc de la N la Bi;
E) proprietățile nemetalice sunt reduse.

№43
Care este configurația electronilor de valență în starea fundamentală într-un atom de wolfram (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Indicați elementul care corespunde configurației electronice a atomului
A) potasiu (Z= 19);
B) vanadiu (Z=23);
C) calciu (Z=20);
D) scandiu (Z=21);
E) crom (Z=24).

№45
Cea mai mare valență dintre metalele enumerate are...
A) Fii (Z=4);
B) Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
E) Nr. 46
Electronegativitatea este...
A) energia de detașare a electronilor;
B) energia eliberată atunci când este atașat un electron;
C) jumătate din suma energiei de ionizare și a afinității electronice;
D) capacitatea de a respinge densitatea de electroni;
E) capacitatea de a dona electroni de valență.

№47
Ce este o legătură de hidrogen?
A) o legătură formată din perechi de electroni;
B) legarea dintre ioni datorită interacțiunii electrostatice;
C) este o legătură intra- sau intermoleculară formată dintr-un ion de hidrogen și unul dintre atomii electronegativi (fluor,
oxigen, azot)
D) o legătură formată dintr-o pereche de electroni aparținând unui atom și o celulă liberă a altui atom;
E) conexiunea dintre atomi și ioni localizați la locurile rețelei, ținute de electroni care se mișcă rapid.
№48
Care dintre elementele date ale perioadei a patra a sistemului periodic prezintă aceleași valori de valență în compusul său de hidrogen și în oxidul superior?
A) brom;
B) germaniu;
C) arsenic;
D) seleniu;
E) fier,

№49
Cum se schimbă proprietățile metalice ale elementelor d într-o perioadă?
A) spor;
B) scădere;
C) dependenta complexa;
D) scade si apoi creste;
E) crește și apoi scade.
№50
Configurația electronică a ionului Zn2+ corespunde formulei...
A)ls22s22p4;
C) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

Test final pentru Chimie anorganică

Proba finală conține sarcini pe temele principale ale cursului de chimie școlară: „Structura atomului”, „Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev”, „Structura materiei”, „Reacții chimice”, „Modele de bază ale reacțiilor chimice”, „Soluții. Teoria disocierii electrolitice”, „Reacții redox”, „Clasificarea substanțelor”, „Principalele clase de compuși anorganici și organici”.

Sarcinile valorează 1 punct. Punctajul maxim este de 20.

Punctele primite pentru sarcinile îndeplinite corect sunt traduse în note tradiționale pe o scară:

"5" - 18-20 puncte,

"4" - 15-17 puncte,

"3" - 12-14 puncte,

„2” - 11 puncte sau mai puțin.

Opțiunea 1

A1. Numărul de electroni care se află într-un atom de carbon este: 1) 6; 2) 12; 3) 8

A2. Formula electronică a atomului este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Semnul chimic al acestui element este: 1) C; 2) O; 3) Si

A3. Razele atomice ale elementelor chimice din seria: clor, fosfor, aluminiu, sodiu: 1) cresc; 2) scădere; 3) nu se schimba.

A4. legătură chimicăîntr-o moleculă de apă: 1) ionică; 2) polar covalent; 3) covalent nepolar.

A5. Formule ale oxizilor acizi: 1) CO 2 şi CaO; 2) CO2 şi SO3; 3) K2O și Al2O3

A6. Formula acidului hidrosulfurat: 1) H2S; 2) H2S04; 3) H2SO3

A7. Reacțiile de schimb includ:

1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ; 2) DIN u(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

A8. Electroliții, în timpul disocierii cărora se formează cationi metalici, și anionii reziduului acid se numesc: 1) acizi; 2) săruri; 3) motive.

A9. abreviat ecuația ionică reactii H+ + OH -  H 2 O corespunde interacțiunii în soluție: 1) hidroxid de potasiu și acid clorhidric; 2) hidroxid de cupru (II) și acid clorhidric; 3) hidroxid de cupru (II) și acid silicic

A10. Precipitatul se formează în timpul interacțiunii într-o soluție de clorură de fier (II) și: 1) acid clorhidric; 2) hidroxid de potasiu; 3) azotat de cupru (II).

A11. Prezența unui acid într-o soluție poate fi dovedită folosind: 1) turnesol; 2) fenolftaleină; 3) alcalii.

A12. Coeficientul din fața formulei agentului reducător în ecuația pentru reacția aluminiului cu oxigenul este: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

A13. Dizolvarea cretei în acid clorhidric va încetini cu: 1) o creștere a concentrației de acid; 2) cretă de măcinat; 3) diluarea acidului.

A14. Echilibru chimic în sistem FeO (t) + H 2 (g)<==>Fe (t) + H 2 O (l) + Q se va deplasa spre formarea produșilor de reacție cu: 1) o creștere a presiunii; 2) creșterea temperaturii; 3) scăderea presiunii.

A15. O soluție de acid clorhidric nu poate interacționa: 1) cu hidroxidul de sodiu; 2) cu dioxid de carbon; 3) cu calciu.

A16. Oxidul de sulf (IV) reacţionează: 1) cu apa; 2) cu acid carbonic; 3) cu calciu.

A17. Acidul fosforic nu reacţionează: 1) cu hidroxidul de potasiu; 2) cu magneziu; 3) cu hidrogen.

A18. Acidul carbonic reacţionează: 1) cu oxidul de calciu; 2) cu azotat de sodiu; 3) cu oxid de siliciu (IV)

A19. Suma tuturor coeficienților din ecuația pentru reacția calciului cu acidul fosforic este: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

A20. După evaporarea până la uscare a 40 g de soluție, au rămas 10 g de sare. Fracția de masă de sare din soluția inițială a fost egală cu: 1) 5%, 2) 15%; 3) 25%.

varianta 2

A1. Numărul de neutroni conţinuţi într-un atom de oxigen este: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

A2. Formula celui mai mare oxid al elementului, a cărui formulă electronică este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5; 2) P205; 3) B2O3.

A3. Cele mai pronunțate proprietăți nemetalice sunt prezentate de: 1) fosfor; 2) sulf; 3) siliciu.

A4. Formula unei substanțe cu o legătură polară covalentă: 1) H 2 O; 2) O2; 3) CaCI2

A5. Formula bazei și respectiv acidului: 1) Ca (OH) 2 și Be (OH) 2;

2) NaOH şi KHS04; 3) Al(OH)3 și HNO3

A6. Formula sulfit de sodiu: 1) Na2S04; 2) Na2S03; 3) Na2S

A7. Reacțiile de substituție includ: 1)Ca + H 2 ASA DE 4  CaSO 4 + H 2 ;

2) DIN u(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

A8. Electroliții, în timpul disocierii cărora se formează cationi metalici și ioni de hidroxid, se numesc: 1) săruri; 2) acizi; 3) motive.

A9. Ecuația reacției ionice prescurtateBa 2+ + ASA DE 4 2-  BaSO 4 corespunde interacțiunii în soluție: 1) carbonat de bariu și sulfat de sodiu; 2) azotat de bariu și acid sulfuric; 3) hidroxid de bariu și oxid de sulf (VI).

A10. Apa se formează prin interacțiunea într-o soluție de acid clorhidric și: 1) hidroxid de calciu; 2) calciu; 3) silicat de calciu.

A11. Prezența alcaline într-o soluție poate fi dovedită folosind: 1) turnesol; 2) fenolftaleină; 3) acizi.

A12. Coeficientul din fața formulei oxidantului în ecuația pentru reacția aluminiului cu sulful este: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

A13. Dizolvarea zincului în acid clorhidric va fi accelerată prin: 1) creşterea concentraţiei de acid; 2) când reactivii sunt răciți; 3) la adăugarea apei.

A14. Echilibru chimic în sistemul CO 2 (g) + C (t).<==>2 CO (g) - Q se va deplasa spre formarea produsului de reacție cu: 1) creșterea presiunii; 2) creșterea temperaturii; 3) scăderea temperaturii

A15. O soluție de acid clorhidric poate interacționa: 1) cu cuprul; 2) cu dioxid de carbon; 3) cu magneziu.

A16. Acid sulfuric reacţionează: 1) cu apa; 2) cu oxid de calciu; 3) cu dioxid de carbon.

A17. Oxidul de fosfor (V) nu reacţionează: 1) cu hidroxidul de cupru (II); 2) cu apă; 3) cu hidroxid de potasiu.

A18. Acidul silicic se formează prin interacțiunea: 1) siliciului cu apa; 2) oxid de siliciu (IV) cu apă; 3) silicat de sodiu cu acid clorhidric.

A19.În ecuația pentru reacția fierului cu clorul pentru a forma clorura de fier (III), coeficientul din fața formulei sării este: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

A20. 20 de grame de sare se dizolvă în 30 de grame de apă. Fracția de masă a sării din soluție este: 1) 40%; 2) 50%; 3) 60%.

varianta 3

A1. Numărul de protoni care se află în atomul de azot este: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

A2. Formula electronică a nivelului de energie externă al atomului de carbon:

1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .

A3. Cele mai pronunțate proprietăți metalice sunt prezentate de: 1) magneziu;

2) calciu; 3) bariu.

A4. Legătura chimică într-o moleculă de oxigen: 1) ionică; 2) polar covalent;

3) covalent nepolar.

A5. Formule ale oxizilor bazici: 1) CO2 şi SO3; 2) K20 şi CaO; 3) CO2 și Al2O3.

A6. Formula hidroxidului de fier (III): 1) Fe (OH) 2; 2) Fe (OH)3; 3) Fe2O3.

A7. Reacțiile de conectare includ: 1)KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O;

2) DIN u(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca(OH) 2

A8. Când o substanță se disociază în soluție apoasă s-au format ionii K+, H+ şi CO32-. Această substanță este: 1) o sare acidă; 2) sare medie; 3) alcaline.

A9. Ecuația reacției ionice reduse 2H + + SiO 3 2-  H 2 SiO 3 corespunde interacțiunii în soluție: 1) acid carbonic și silicat de aluminiu; 2) acid clorhidric și silicat de potasiu; 3) acid silicic și carbonat de calciu.

A10. Gazul se formează prin interacțiunea într-o soluție de acid sulfuric și:

1) zinc; 2) oxid de zinc; 3) hidroxid de zinc

A11. Prezența dioxidului de carbon poate fi dovedită folosind: 1) fenolftaleină;

2) apa de var; 3) acid clorhidric.

A12. Coeficientul din fața formulei agentului reducător în ecuația de reacție a aluminiului cu acidul sulfuric este: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

A13. Dizolvarea magneziului în acid clorhidric va fi accelerată prin:

1) adăugarea unui catalizator; 2) adăugarea apei; 3) adăugarea unui inhibitor.

A14. Echilibrul chimic în sistemul 2ASA DE 2(d) + O 2 litera (d)  2 ASA DE 3(d) + Qse va deplasa spre formarea produsului de reacţie cu: 1) o creştere a temperaturii; 2) scăderea temperaturii; 3) scăderea presiunii.

A15. O soluție de acid clorhidric poate interacționa cu: 1) acid sulfuric; 2) monoxid de carbon; 3) sodiu.

A16. Oxidul de sulf (VI) reacţionează cu: 1) hidrogenul; 2) hidroxid de potasiu; 3) azot.

A17. Acid azotic reacţionează cu: 1) azot; 2) apă; 3) sodiu.

A18. Când dioxidul de carbon este trecut prin apa de var, se produc următoarele: 1) tulburarea soluției; 2) formarea gazelor; 3) schimbarea culorii.

A19. Suma tuturor coeficienților din ecuația pentru reacția potasiului cu apa este: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

A20. Pentru a prepara 400 de grame dintr-o soluție de sare de 2%, trebuie să luați sare, a cărei masă este: 1) 6 g; 2) 8 g 3) 10 g.

RĂSPUNSURI

Opțiunea 1

varianta 2

varianta 3

A10

A11

A12

A13

A14

A15

A16

A17

A18

A19

A20

Lista literaturii folosite

Gabrielyan O.S. Chimie: manual. pentru stud. prof. manual instituții / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - M., 2005.

Gabrielyan O.S. Chimie în teste, sarcini, exerciții: manual. indemnizație pentru studenți. medie prof. institutii de invatamant/ O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova - M., 2006.

Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Culegere de sarcini și exerciții de chimie (cu material didactic): studii. indemnizatie pentru studenti sredn. prof. administrator - M., 2004.

Sunt doar 26 de Voro în teste. Dată o întrebare și un răspuns corect.

Teste de curriculum școlar la chimie

	metal lichid? (Mercur)
	Cum se numesc substanțele care sunt formate din atomi de același tip? (simplu)
	Culoarea fenolftaleinei în alcalii? (Purpuriu)
	Un gaz care susține arderea? (Oxigen)
	Cum se numește cea mai mică particule dintr-o substanță care îi determină proprietățile? (Moleculă)
	Volumul unui mol de gaz? (22,4 l)
	Cine a descoperit legea conservării masei materiei? (Lomonosov)
	Gazul folosit pentru tăierea și sudarea metalelor? (Oxigen)
	Cea mai mică particulă indivizibilă de elemente? (Atom)
	Cel mai comun element de pe pământ? (Oxigen)
	Cum se numesc sărurile acidului sulfuric? (sulfati)
	Cine a descoperit legea periodică? (Mendeleev)
	Ce gaz este cel mai abundent în atmosfera Pământului? (Azot)
	Care acid este mai sărat, acidul sulfuric sau acidul carbonic? (sulfuric)
	Care este compoziția unei molecule de apă (formula apei)? (H2O)
	Care este valența oxigenului? (2)
	Care este formula acidului azotic? ( HNO-3)
	Cel mai ușor gaz? (Hidrogen)
	Cum se numește numărul care este scris în fața formulelor? (Coeficient)
	Specificați acid fără acid: sulfuric, clorhidric, azotic. (sare)
	Substanțe care modifică viteza reacțiilor chimice? (catalizatori)
	Câte stări de agregare are apa? (Trei)
	O unitate de măsură pentru cantitatea unei substanțe? (Molie)
	La ce temperatură fierbe apa pură? (100)
	Gazul necesar pentru respirație? (Oxigen)
	formula pentru oxigen? (O-2)

Test de chimie

eu. Extindeți esența legii periodice a lui D. I. Mendeleev în lumina teoriei structurii atomului.

1. Precizați denumirea elementului care formează compuși amfoteri:

c) sodiu.

2. Desemnați elementul care face parte din subgrupul principal:

a) calciu

b) fierul

3. Determinați numărul de electroni care poate fi conținut în f - subnivelul învelișului de electroni:

4. Stabiliți o corespondență între numărul de electroni din nivelul de energie externă și denumirea elementului chimic:

a) 1, 1. potasiu,

b) 2, 2. clor,

c) 3, 3. fosfor,

d) 5. 4. aluminiu,

5. Setați secvența sarcinii crescătoare a nucleului elementelor:

b) sodiu

c) rubidiu,

d) actiniu.

6. Setați corespondența dintre simbolul elementului și numele acestuia:

a) Al, 1. magneziu,

b) Na, 2. azot (azot),

c) N, 3. mercur,

d) Hg. 4. aluminiu,

5. sodiu.

7. Desemnează elementele care pot prezenta valență II:

a) sodiu

b) calciu,

c) aluminiu.

d) magneziu

e) violet,

d) fierul.

8. Desemnați elementul celui de-al doilea grup:

b) carbon (carbon),

c) aluminiu

9. Determinați greutatea moleculară a compusului CaCo3:

10. Alegeți o caracteristică a compoziției unei molecule dintr-o substanță simplă:

a) este alcătuită dintr-un tip de atom

b) constă din atomi de diferite tipuri,

c) conține doar doi atomi.

d) conține un singur atom.

11. Indicați numărul de protoni din nucleul unui atom la numărul 20:

II Metan. Descrieți structura moleculelor, proprietăți și aplicații.

1. Desemnați valența carbonului în compușii organici:

la patru,

2. Desemnați diferența omologică în seria omoloagă de alcani:

3. Specificați formula moleculară a metanului:

4. Precizați posibilii produși de combustie ai metanului:

a) oxigen

c) dioxid de carbon

5. Precizați proprietățile caracteristice metanului:

a) gazos

b) lichid

c) explozivitatea,

d) mai ușor decât aerul

e) solubilitate bună în apă.

6. Indicați posibilii produși în timpul descompunerii metanului:

a) hidrogen molecular

b) hidrogen atomic,

7. O reacție caracteristică pentru metan este:

a) substituţii

b) aderarea,

c) schimb.

d) polimerizare.

8. După structura moleculelor, metanul este:

a) o alchina

b) alchenă,

c) un alcan

d) cicani.

9. Precizați formula moleculară generală a seriei omoloage de alcani:

b) Сu H2n - 2bb

d) Сu H2n - 4.

10. Desemnați compușii cu care reacționează metanul:

11. Metanul este utilizat ca materie primă în procesele:

a) oxidare,

b) recuperare,

c) polimerizare,

d) sinteza de noi substanțe,

Opțiunea numărul 1

PARTEA A

Alege răspunsul corect.

A1. Numai substanțele complexe sunt în serie:

1) fier și acid clorhidric, 2) sulfat de cupru și oxid de cupru,

3) hidrogen sulfurat și grafit, 4) grafit și diamant.

A2. Substanța KNS0 3 este

1) sare 2) acid 3) bază 4) oxid.

A3. Numărul de electroni din stratul exterior de electroni al atomului de siliciu
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Se formează un precipitat când se adaugă acid clorhidric în soluție.
acizi:

1) hidroxid de bariu 2) azotat de argint

3) azotat de potasiu 4) carbonat de potasiu

A5. Ecuația Mg + H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4

Corespunde reacției de 1) conexiune, 2) substituție, 3) descompunere, 4) schimb.

A6. 500 g de soluție conțin 15 g de azotat de calciu, în timp ce masa
proportia de sare este (in%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 moli de monoxid de carbon (P) (CO) ocupă un volum ... l (n.o.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g oxigen (0 2 ) alcătuiesc ... aluniță

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. Partea dreaptă a ecuației reacției dintre hidroxidul de calciu și
dioxid de carbon cu coeficienți
1) CaCO 3 + 2H202) CaC03 + H20

3) CaCO3 + H24) CaO + H2C03

A10. În legătură cu K 2 Мn0 4 starea de oxidare a manganului

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. Într-o substanță de compoziție E 2 0 7 elementul E este

1) P 2) C1 3) F 4) S

A12. Într-o substanță se realizează o legătură polară covalentă

1) S 8 2) K 5 S 3) K 4) H 2 S0 4

A13. Sulfatul de fier (P) reacționează în soluție cu

1) Cu 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Oxidul de calciu reacţionează cu fiecare dintre substanţe
1) KOH și HC1 2)S02 și H20

3) MgO și CO2 4) NO și HI

A15.În ecuația pentru reacția dintre aluminiu și bromura de hidrogen
substanțe, respectiv, este egală cu
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Fosforul nu este folosit pentru

făcând chibrituri
producerea de oxid de fosfor(v) în producerea de acid fosforic
formarea de cortine de fum în timpul arderii
făcând inscripții care strălucesc în întuneric

A17. Viteza de reacție a Zn cu H 2 S0 4 va scădea la

introducerea unui catalizator
Incalzi
diluarea acidului sulfuric cu apă
măcinarea zincului

A18. Oxizii bazici sunt

3) Li20 și H204) CO2 și Si02

5) CaO și BeO

A19. Se formează 6 moli de ioni cu disocierea completă a 2 moli

l)Fe(N0 3 ) 2 2) FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

PARTEA B

ÎN 1. O particulă care acceptă electroni într-o reacție chimică este...

B2.Stabiliți o corespondență între clasa compușilor anorganici și formula substanței. În strictă conformitate cu succesiunea de numere din coloana din stânga, notați literele răspunsurilor selectate din coloana din dreapta. Transferați secvența rezultată Scrisorile în foaia de răspuns (fără numere, virgule și lacune). De exemplu, GABV.

VZ. 12 protoni și 12 neutroni conțin nucleul unui atom al unui element chimic...

LA 4. Numărul de electroni dintr-un atom de cupru este...

LA 5. Aranjați elementele în ordinea întăririi proprietăților metalice, notând numărul de substanțe fără spații și virgule l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

LA 6. Aranjați substanțele în ordinea crescătoare a stării de oxidare a atomilor de brom, notând numerele substanțelor fără spații și virgule

Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

LA 7. La turnarea soluțiilor care conțin 2 moli de azotat de calciu și 3 moli de carbonat de potasiu, s-a format ... g de precipitat.

LA 8. Oxigenul poate fi obținut în laborator

descompunerea permanganatului de potasiu B) distilarea aerului lichid
descompunerea azotatului de sodiu D) descompunerea oxidului de magneziu E) descompunerea marmurei

Răspuns: .

(Notați literele corespunzătoare în ordine alfabetică și transferați-le în foaia de răspunsuri fără lacune sau virgule).

LUCRARE FINALA PENTRU CURSUL DE CHIMIE ANORGANICA 9 CL.

Opțiunea numărul 2

PARTEA A

Alege răspunsul corect.

A1. Atât substanțele complexe, cât și cele simple sunt în serie:

1) azot și clor, 2) amoniac și diamant, 3) hidrogen sulfurat și dioxid de carbon, 4) bromură de hidrogen și apă.

A2. Substanța KNS0 3 este

1) sare 2) acid 3) bază 4) oxid

A3. Numărul de electroni din stratul exterior al atomului de sulf
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 g de soluție conțin 250 g de acid sulfuric, în timp ce
fracția de masă a acidului este (în%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol de neon (Ne) ocupă un volum ... l (n.a.s.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g hidrogen (H 2 ) alcătuiește ... aluniță (n.o.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. Partea dreaptă a ecuației reacției dintre magneziu și acid sulfuric cu coeficienți

1) MgSO4 + H20 2) MgSO4 + H2

3) MgSO 4 + 2H 2 0 4) MgSO 3 + H 2

A8. Numărul de moli de NaOH necesari pentru a reacționa cu 1 mol de FeCl 2, egal

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. În compusul HC10 4 starea de oxidare a clorului

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. În substanța compoziției EO, elementul E este

1) Na 2) Be 3) B 4) F

A11. Într-o substanță se realizează o legătură covalentă nepolară

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

A12. Sulfatul de cupru (P) reacționează în soluție cu

1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S

A13. În ecuația pentru reacția dintre oxidul de aluminiu și bromhidrat
raportul acid al coeficienților în fața formulelor reactanților
substanțe, respectiv, este egală cu
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Aluminiul nu este folosit

ca catalizator în producerea acidului sulfuric
pentru recuperarea metalelor din oxizi
pentru fabricarea cablurilor electrice
pentru fabricarea aliajelor de aviație

A15. În reacția 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2
numărul de electroni acceptați de un atom al agentului oxidant este
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Oxizii bazici sunt

1) A1 2 0 3 și C0 2 2) BaO și Cu 2 0

3) Li20 și H204) CO2 și Si02

A17. Cantitatea de substanță fosforică care poate reacționa cu 11,2 litri (n.o.) de oxigen conform ecuației

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
este... aluniță
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. Se formează 5 moli de ioni cu disocierea completă a 1 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. Nu se găsește în natură

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl

A20. La amestecarea soluţiilor care conţin 1 mol de carbonat de sodiu şi
1 mol de acid clorhidric, se va elibera gaz cu un volum de ... l (n.o.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

PARTEA B

ÎN 1. Substanțele care se descompun în ioni în soluții sau topituri sunt...

ÎN 2. Stabiliți o corespondență între clasa compușilor anorganici și formula substanței. În strictă conformitate cu succesiunea de numere din coloana din stânga, notați literele răspunsurilor selectate din coloana din dreapta. Transferați secvența rezultată E) Va (OH) 2

LA 3. 17 protoni și 18 neutroni conțin nucleul unui atom al unui element chimic...

LA 4. Numărul de electroni dintr-un atom de calciu este...

LA 5. Aranjați elementele în ordinea întăririi proprietăților nemetalice, notând numărul de substanțe fără spații și virgule: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

LA 6. Aranjați substanțele în ordinea crescătoare a stării de oxidare
atomi de fosfor, notând numărul de substanțe fără spații și virgule

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

LA 7. La turnarea soluțiilor care conțin 2 moli de clorură de fier (II) și 1 mol de sulfură de sodiu, s-a format ... g de precipitat.

LA 8. Se poate obține oxid de sulf(IV).

acţiunea acidului sulfuric diluat asupra magneziului

B) arderea sulfului

arderea hidrogenului sulfurat în exces de aer

D) actiunea acidului sulfuric concentrat asupra cuprului

D) acţiunea acidului sulfuric diluat asupra sulfurei de sodiu

Răspuns: .

(Notați literele corespunzătoare în ordine alfabetică și transferați-le în foaia de răspunsuri fără lacune sau virgule).

I. Substanţe şi amestecuri complexe

1. Compoziția este eterogenă.
2. Constă din diferite substanțe.
3. Nu au proprietăți permanente.
4. Au proprietăți permanente.
5. Păstrați proprietățile componentelor originale.
6. Nu păstrați proprietățile componentelor originale.
7. Pot fi separate prin metode fizice.
8. Nu poate fi separat prin metode fizice.
9. Componentele originale sunt prezente în anumite proporții.
10. Componentele inițiale sunt prezente în rapoarte arbitrare.
11. stâncă granitul este compus din cuarț, mică și feldspat.
12. O moleculă de sulfură de fier este formată din atomi de fier și sulf.
13. Există omogene și eterogene.
14. Compoziția este exprimată printr-o formulă chimică.

Substanțe complexe

II. Atom și moleculă

1. Cea mai mică particulă a unui element chimic.
2. Cea mai mică particulă a unei substanțe care își păstrează proprietățile.
3. Există forțe de atracție și repulsie reciproce.
4. În timpul fenomenelor fizice se păstrează, în timpul fenomenelor chimice sunt distruse.
5. Particulele diferă ca mărime și proprietăți.
6. Sunt în mișcare continuă.
7. Au un simbol chimic.
8. Au o formulă chimică.
9. Au caracteristici cantitative: masa, masa relativa, valenta, starea de oxidare.
10. Se pot conecta unul cu celălalt.
11. În timpul reacțiilor chimice, acestea nu sunt distruse, ci regrupate.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Numărul postului

Moleculă

III. Substanță simplă și element chimic

1. Un set de atomi de același tip.
2. Constă din atomi de același fel.
3. În reacțiile chimice, nu se poate descompune pentru a forma câteva alte substanțe.
4. Oxigenul este un gaz ușor solubil în apă.
5. Peștii respiră oxigen dizolvat în apă.
6. Fierul este un metal care este atras de un magnet.
7. Fierul face parte din sulfura de fier.
8. O moleculă de oxigen este formată din doi atomi de oxigen.
9. Cunoscut în prezent 114 diferite feluri atomi.
10. Oxigenul face parte din apă.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Numărul postului
substanță simplă
Element chimic

IV. Coeficient și indice

1. Arată numărul de atomi dintr-o moleculă.
2. Număr în fața unei formule chimice sau simbol al unui element chimic.
3. În moleculele majorității substanțelor gazoase simple, este egal cu 2.
4. Pune în conformitate cu valența din formula unei substanțe complexe.
5. Setați când numărul de atomi din stânga și părțile potrivite ecuație chimică.
6. 7H, 5O.
7. Într-o moleculă de apă există doi atomi de hidrogen și unul de oxigen.
8. În formulele chimice ale metalelor, este egal cu 1.
9. Într-o moleculă de sulfură de fier, suma este 2.
10,5 FeS.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Numărul postului
Coeficient

V. Materia simpla si materia compusa

1. Moleculele sunt formate din atomi de același fel.
2. Moleculele sunt formate din diferite tipuri de atomi.
3. Nu se descompune în timpul reacțiilor chimice cu formarea altor substanțe.
4. Se descompune în timpul reacțiilor chimice cu formarea altor substanțe.
5. Constant proprietăți fizice: punctul de topire, punctul de fierbere, culoarea, densitatea etc.
6. Distrus de reacții chimice, dar păstrat de fenomene fizice.
7. Compoziția este constantă.
8. Compoziția variază în limite destul de largi.
9. Nu are proprietăți permanente.
10. O moleculă este formată din doi atomi de oxigen și un atom de hidrogen.
11. Poate exista în trei stări de agregare: gazos, lichid, solid.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Numărul postului
substanță simplă
substanță complexă

VI. Fenomene chimice și fenomene fizice

1. Moleculele sunt salvate.
2. Moleculele sunt distruse.
3. Schimbarea stării de agregare.
4. Își schimbă culoarea și mirosul, se eliberează căldură, se formează un precipitat.
5. Atomii nu sunt distruși, ci rearanjați.
6. Poate fi exprimat folosind o ecuație chimică.
7. Sticla topită când apa îngheață.
8. Arderea combustibilului, degradarea materiei organice.
9. Măcinarea cu cretă.
10. Ruginirea fierului, acrirea laptelui.
11. Izolarea cuprului pe un cui de fier într-o soluție de clorură de cupru.
12. Arderea alcoolului.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

fenomene chimice

fenomene fizice

VII. Tipuri de reacții chimice

1. Substanța originală este un complex.
2. Substanță inițială - două sau mai multe simple.
3. Substanța inițială - una simplă și una complexă.
4. Produși de reacție - două sau mai multe substanțe simple.
5. Produși de reacție - două sau mai multe substanțe complexe.
6. Produșii de reacție sunt o substanță complexă.
7. Produse de reacție - o substanță simplă și complexă.
8. Produși de reacție - două sau mai multe substanțe simple sau complexe.
9. Produși de reacție - două substanțe complexe.
10. Produșii de reacție sunt două substanțe simple.
11. Descompunerea malachitului.
12. Arderea sulfului.
13. Interacțiunea zincului cu acidul clorhidric.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Reacția conexiunii

reacție de descompunere

reacție de substituție

Reacția de schimb

VIII. Hidrogen și oxigen

1. Se dizolvă în apă.
2. Puțin solubil în apă.
3. Gaz ușor.
4. Gaz grele.
5. Gaz combustibil.
6. Gaz care susține arderea.
7. Arsuri în clor.
8. Este un agent reducător.
9. Când este amestecat cu oxigen, formează un amestec exploziv.
10. Se colectează prin deplasarea aerului.
11. Adunat într-un vas răsturnat.
12. Adunate într-un vas aşezat pe fund.
13. Recoltat prin deplasarea apei.
14. Interacționează cu oxidul de cupru atunci când este încălzit.
15. Folosit ca combustibil prietenos cu mediul.
16. Folosit la motoarele de rachete.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Oxigen

IX. Metale și nemetale

1. Substante simple cu luciu metalic, buni conductori de caldura si electricitate, maleabile.
2. Substantele simple - solide, lichide sau gazoase, majoritatea nu au un luciu metalic, nu conduc bine curentul electric.
3. Cea mai mare valență pentru oxigen este I-II.
4. Oxizi mai mari au proprietăți de bază.
5. Formează compuși volatili de hidrogen.
6. Cea mai mare valență pentru oxigen este IV-VII.
7. Oxizii mai mari au proprietăți acide.
8. Nu formați compuși volatili de hidrogen.
9. Formează hidroxizi cu proprietăți bazice.
10. Formează hidroxizi cu proprietăți acide.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Numărul postului

nemetale

X. Grupa si perioada

(Într-un grup, schimbările sunt luate în considerare de sus în jos, într-o perioadă - de la stânga la dreapta)
1. Proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite.
2. Proprietățile nemetalice slăbesc.
3. Proprietățile metalului sunt îmbunătățite.
4. Proprietățile metalice slăbesc.
5. Articolele conțin acelasi numar electroni la nivelul electronic exterior.
6. Elementele conțin același număr de nivele electronice.
7. Numărul nivelelor electronice este în creștere.
8. Raza atomilor scade.
9. Raza atomilor crește.
10. Creșterea treptată a numărului de electroni la nivelul exterior.
11. Aceeași structură a nivelului electronic extern.
12. Atractia electronilor externi catre nucleu creste.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

XI. Metale alcaline. (litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu)

1. Metal alb-argintiu.
2. Metale cu densitate mai mică de 1.
3. Metale cu o densitate mai mare de 1.
4. Cel mai ușor metal.
5. Cel mai greu metal.
6. Metal cu un punct de topire sub temperatura corpului uman.
7. Metale care formează oxizi bazici în timpul oxidării.
8. Metale cu valența oxigenului egală cu 1.
9. Metale care iau foc la temperaturi obișnuite.
10. Metale care se aprind doar la încălzire.
11. Metalele care interacționează cu apa pentru a forma alcali.
12. Cel mai activ metal.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

XII. Halogeni (fluor, clor, brom, iod)

1. Substanță gazoasă.
2. Substanță lichidă.
3. Solid.
4. Punctul de fierbere sub 0o C.
5. Punct de fierbere peste 0o C.
6. Halogen gri închis.
7. Halogen roșu - maro.
8. Reacţionează cu hidrogenul formând compuşi volatili cu hidrogen.
9. Reacționează cu metalele pentru a forma săruri.
10. Valența hidrogenului este 1.
11. Valența oxigenului este 7.
12. Valenta posibila 1. 3. 5. 7.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

XIII. Clor și acid clorhidric

gaz incolor
Gaz galben-verde.
Un gaz cu miros înțepător care fumează în aer umed.
Un gaz cu un miros înțepător și sufocant.
Se dizolvă bine în apă.
Este slab solubil în apă.
Starea de oxidare a clorului este 0.
Starea de oxidare a clorului este -1.
Într-o moleculă, există legături covalente polare între atomi.
Într-o moleculă, există legături covalente nepolare între atomi.
Reacționează cu hidrogenul în lumină.
Reacționează cu metalele în condiții normale.
Folosit pentru a produce acid clorhidric.
Depozitați și transportați în cilindri de oțel.
Gazul este de 2,5 ori mai greu decât aerul.
Gazul este puțin mai greu decât aerul.

Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Clorura de hidrogen

XIV. azot și amoniac

1. Gazos în condiții normale.
2. Nu are miros.
3. Are un miros înțepător.
4. nu are culoare.
5. Este ușor solubil în apă.
6. Să ne dizolvăm bine în apă.
7. Usor de lichefiat.
8. Starea de oxidare a azotului este - 3.
9. Starea de oxidare a azotului este 0.
10. Într-o moleculă între atomi există legături polare covalente.
11. Într-o moleculă între atomi există legături covalente nepolare.
12. Nu arde în aer.
13. Reacţionează cu hidrogenul în prezenţa unui catalizator.
14. Arsuri în oxigen.
15. Interacționează cu apa.
16. Interacționează cu acizii pentru a forma săruri.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

XV. Monoxid de carbon (II) și monoxid de carbon (IV)

1. Gaz, practic insolubil în apă.
2. Gaz, vizibil, solubil în apă.
3. Gazos în condiții normale.
4. Nu are miros.
5. Nu se lichefiază.
6. Ușor de lichefiat și solidificat.
7. Gaz toxic.
8. Gaz neotrăvitor.
9. Starea de oxidare a carbonului este +2.
10. Starea de oxidare a carbonului este +4.
11. Inflamabil.
12. Oprit.
13. Într-o moleculă între atomi există legături polare covalente.
14. Gazul este mai ușor decât aerul.
15. Gazul este mai greu decât aerul.
16. Oxid care nu formează sare.
17. Oxid acid.
18. Reacţionează cu oxizii metalici pentru a forma monoxid de carbon (IV).
19. Turbiditatea se observă la trecerea prin apă de var.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Monoxid de carbon (IV)

XVI. Monoxid de carbon (IV) și oxid de siliciu (IV)

1. Gaz incolor, de 1,5 ori mai greu decât aerul.
2. Substanță solidă cristalină.
3. Substanță cu o rețea cristalină moleculară.
4. Substanță cu o rețea cristalină atomică.
5. Se dizolvă în apă.
6. Practic insolubil în apă.
7. Este un oxid acid.
8. Nu are miros.
9. Usor de lichefiat si intarit.
10. Starea de oxidare a unui element este +4.
11. Are temperatura scazuta topire.
12. Are un punct de topire ridicat.
13. Reacţionează cu oxizii bazici.
14. Reacţionează cu alcalii.
15. Nu intră în reactie chimica cu apă.
16. La temperaturi ridicate, înlocuiește alți oxizi acizi, mai volatili, din săruri.
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Monoxid de carbon (IV)

XVII. Acid clorhidric și acid sulfuric

1. Lichid uleios, vâscos.
2. Lichid incolor.
3. În aer umed „fumă”.
4. Posedă higroscopicitate.
5. Concentrat. Iritant pentru căile respiratorii și mucoasele.
6. La temperatura normală, este nevolatil și inodor.
7. Carbonizează zahărul, hârtia, lemnul, fibrele.
8. Formează hidratări atunci când este dizolvat în apă.
9. Folosit pentru uscarea gazelor.
10. Poate fi depozitat în recipiente de fier și transportat în rezervoare de oțel.
11. Depozitat și transportat în rezervoare și butoaie cauciucate.
12. Folosit în baterii
Tastați „+” dacă „da”, tastați „-” dacă „nu”.

Acid clorhidric