Test pe tema „Clasificarea reacțiilor chimice”

Precizați schemele de reacție ale compusului:

1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;

2) AgN03 → Ag + N02 + O2;

3) S02 + O2 → S03;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Precizați schemele de reacție pentru care este utilizat în mod necesar un catalizator:

1) KOH + H2S04 → K2S04 + H20;

2) N2 + H2 → NH3;

3) NH3 + O2 → NO + H20;

4) NH3 + O2 → N2 + H2O.

Marcați ecuațiile sau schemele de reacție de descompunere:

1) HNO3 → H20 + NO2 + O2;

2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu;

3) NaOH + HCI = NaCI + H20;

4) H2O2 → H2O + O2.

Precizați ecuațiile sau schemele reacțiilor de substituție:

1) Zn + 2AgN03 = Zn(N03)2 + 2Ag;

2) Fe + H2S04 = FeS04 + H2;

3) CaCI2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCI;

4) CuO + H2 → Cu + H2O.

Marcați ecuațiile sau schemele reacțiilor exoterme:

1) N2 + H2 → NH3+ Q;

2) SO2 + O2+ Q→ SO 3 ;

3) C + O2 = C02 + 369 kJ;

4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.

Precizați ecuații sau scheme ale reacțiilor de schimb:

1) NaOH + H2S04 → Na2S04 + H20;

2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaS04 + KNO3;

3) N2O5 + H20 → HN03;

4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.

Numărul de produse este întotdeauna mai mic decât numărul de substanțe inițiale în cazul reacțiilor:

1) schimb;

2) conexiuni;

3) descompunere;

4) substituiri.

Marcați ecuațiile sau schemele reacțiilor redox:

1) Al + CI2 → AlCI3;

2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;

3) H2O2 → H2O + O2;

4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.

Precizați ecuațiile sau schemele reacțiilor ireversibile:

1) N2 + 3H2⇆ 2NH3;

2) Ba(OH)2 + H2S04 → BaS04 + H20;

3) NaOH + HCI = NaCI + H20;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

Numărul de produse este întotdeauna mai mare decât numărul de substanțe inițiale în cazul reacțiilor:

1) extinderi;

2) schimb;

3) conexiuni;

4) substituiri.

redox în Chimie anorganicăîntotdeauna reacția este:

1) extinderi;

2) schimb;

3) substituție;

4) conexiuni.

În chimia anorganică, reacția de substituție are loc:

1) între două substanțe simple;

2) două substanțe complexe;

3) substanțe simple și complexe;

4) atât două substanțe simple, cât și două substanțe complexe.

Reacțiile redox pot fi:

1) substituție;

2) schimb;

3) descompunere;

4) conexiuni.

Fără a schimba starea de oxidare a atomilor elementelor, reacțiile au loc întotdeauna:

1) schimb;

2) conexiuni;

3) descompunere;

4) substituiri.

Substanțele pot intra într-o reacție de schimb între ele:

1) simplu și complex;

2) două simple;

3) două complexe;

4) atât două simple, cât și două complexe.

Ca rezultat al reacției de descompunere, se pot forma următoarele:

1) numai substanțe simple;

2) numai substanțe complexe;

3) fie numai substanţe simple, fie numai complexe;

4) atât substanțe simple, cât și complexe.

Substanțele pot reacționa între ele:

1) doar simplu;

2) numai complex;

3) atât simple cât și complexe;

4) simplu cu complex.

Specificați afirmațiile corecte:

1) ca urmare a reacției de descompunere, nu se formează mai mult de două substanțe noi;

2) într-o reacție de schimb, numărul de produse cu compoziții diferite este întotdeauna egal cu numărul de substanțe inițiale cu compoziții diferite;

3) într-o reacție compusă, numărul de substanțe inițiale de compoziție diferită este întotdeauna mai mare decât numărul de produse;

4) în reacțiile de substituție anorganică, numărul de substanțe inițiale cu compoziție diferită este egal cu numărul de produse cu compoziție diferită.

Indicați schema sau ecuația reacției de descompunere redox:

1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2) H2O2 → H2O + O2;

3) Cu + O2 → CuO;

4) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.

Marcați ecuațiile sau schemele reacțiilor redox ale compusului:

1) S02 + O2 → S03;

2) NO2 + H20 → HNO3 + NO;

3) N02 + O2 + H20 → HN03;

4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.

Specificați scheme sau ecuații ale reacțiilor de substituție redox:

1) CaC03 + Si02 = CaSi03 + CO2;

2) Fe(OH)2 + HCI → FeCI2 + H20;

3) Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

ReacţieNUpoate fi in acelasi timp:

1) schimb și redox;

2) redox și descompunere;

3) substituție și redox;

4) compuși și redox.

Omogen poate fi:

1) doar reacții de schimb;

2) numai reacții compuse;

3) numai reacții de descompunere;

4) toate reacțiile de mai sus, precum și reacțiile de substituție.

Aceeași reacție poate fi simultan:

a) reversibile și exotermice;

b) substituţie şi schimb;

c) schimbul şi descompunerea;

d) compuşi şi descompuneri.

Marcați ecuațiile sau schemele reacțiilor compuse omogene:

1) CaO (tv) + CO2 (g) = CaC03 (tv);

2) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g);

3) N02 (g) + H20 (g) + O2 (g) → HN03 (g);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) \u003d H 2 SO 4 (l).

Precizați ecuațiile sau schemele reacțiilor de descompunere redox omogene:

1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) S03 (g) → S02 (g) + O2 (g);

3) NH4NO3 (tv) → N20 (g) + H20 (l);

4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).

Marcați ecuațiile sau schemele reacțiilor redox eterogene:

1) Na (tv) + H20 (g) → NaOH (p-p) + H2 (g);

2) H2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H20 (g);

3) NO2 (g) + CO (g) → N2 (g) + CO2 (g);

4) H2 (g) + N2O (g) \u003d N2 (g) + H2O (g).

Precizați scheme sau ecuații ale reacțiilor de schimb exotermic omogene:

1) NaOH (p-p) + HCI (p-p) = NaOH (p-p) + H2O (g) + Q;

2) Ba(OH)2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl2 (p-p) + 2H2O (g) + Q;

3) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) + Q;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.

Sunt date scheme (ecuații) reacțiilor pentru obținerea SO 2 . Dintre acestea, reacțiile redox eterogene vor fi:

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);

b) NaHS03 (p-p) + HCI (p-p) → NaCI (p-p) + H20 (g) + SO2 (g);

c) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Se dau reactii: a) arderea piritei; b) calcinarea calcarului; c) fotosinteza; d) interacțiunea soluțiilor apoase de sulfat de sodiu și clorură de bariu. Dintre următoarele, reacțiile redox vor fi:

Următoarele semne sunt potrivite pentru a descrie reacția de neutralizare:

1) întotdeauna omogen;

2) schimb;

3) produse - de obicei sare și apă;

4) pot fi omogene și eterogene.

Sunt date substanțe ale căror formule sunt Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ASA DE 2 . Precizați numărul de substanțe care pot reacționa cu H 2 ASA DE 4 (razb.) după tipul de reacție de schimb:

Sunt date substanțe ale căror formule sunt Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , N / A 3 , Al(NR 3 ) 3 , ASA DE 2 , P 2 O 5 . Numărul de substanțe cu care KOH (soluția) poate reacționa în funcție de tipul de reacție compusă este:

Indicați formula substanței cu care CuSO 4 (soluția) reacționează în funcție de tipul de reacție de schimb:

Sunt date substanțele cu formulele Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba (NR 3 ) 2 , NaHSO 4 , N / A 2 . Numărul de substanțe cu care H 2 ASA DE 4 (razb.) reacţionează după tipul de reacţie de schimb, egal cu:

Reacțiile compusului ar trebui să includă reacțiile:

1) între K2S (soluţie) şi H2S;

2) Al(OH)3 şi NaOH (p-p);

3) K3 şi HCI (p-p);

4) Al2O3 şi KOH (tv).

Specificați procesele exoterme:

1) F 0 (d) + e - → F − (r);

2) H2 (g) → 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca2+ (g) + 2 e - = Ca(g).

1) Reacția de schimb este

a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →

2) Reacția reversibilă este

a) HCl + KOH → KCI - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) C(s) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

3) Reacțiile endoterme sunt:

a) CaCO3 \u003d CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

c) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Catalizatorul este...

a) un retardator de reacție care reacţionează cu materiile prime;

b) un accelerator de reacţie care reacţionează cu materiile prime;

c) un accelerator de reacție care nu se consumă și nu este inclus în produse;

5) O reacție omogenă este:

a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O(l) + O2(g); b) CH₄(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H20(abur);

c) 2Al(s) + 3CI2(g) → 2AlCl3(s); d) Ca(tv) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)

6) Nu este o reacție redox

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) Reacția de descompunere este:

a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;

c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O2 → CO2 + 2H2O

8) O reacție care decurge fără modificarea compoziției substanțelor este

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) Deplasarea metalelor mai puțin active din oxizii lor cu metale mai active este...

a) oxidare; b) ardere; c) metalotermie; d) metal-plastic.

11) Regula lui Berthollet spune:

a) Fiecare substanță pură, indiferent de metoda de preparare, are întotdeauna o compoziție calitativă și cantitativă constantă.

b) Masa substanţelor care au intrat în reacţie este egală cu masa substanţelor formate în urma acesteia.

c) Volumele de gaze care reacţionează sunt legate între ele şi de volumele de produşi de reacţie gazoşi formaţi ca numere întregi mici egale cu coeficienţii stoichiometrici.

d) Reacțiile dintre soluțiile de electroliți se finalizează dacă se formează un precipitat, un gaz sau o substanță cu disociere scăzută.

12) Descrieți reacția chimică în toate privințele:

2H2O2(l) ↔ 2Н3O(l) + O2(g) + Q

Test pe tema „Clasificarea reacțiilor chimice”

1) Reacțiile exoterme sunt:

a) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;

c) d) CH₄ + 2O2 → CO2 + 2H20 +891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ

2) Un inhibitor este...

a) un reactiv care încetinește sau oprește o reacție chimică;

b) un reactiv care accelerează o reacție chimică;

c) un reactiv care monitorizează prezența produselor secundare în sistemul de reacție;

d) un mijloc de monitorizare a progresului unei reacții chimice.

3) Reacția de substituție este

a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) O reacție ireversibilă este:

a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) SO2 + 1/2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3

5) Reacția redox este:

a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2SO4 → BaS04 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

6) O reacție eterogenă este:

a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (abur); b) CH₄(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H20(abur);

c) Al(s) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) d) 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s)

7) O reacție care decurge fără modificarea compoziției substanțelor este:

c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2

8) Reacția conexiunii este:

a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;

c) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

9) Adăugați ecuațiile reacției și determinați tipul lor (s.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3PO4 + NaOH→

10) Interacțiunea acizilor și bazelor puternice pentru a forma sare și apă este...

a) lixiviare; b) neutralizare; c) oxidare; d) titrare acido-bazică.

11) Legea constanței compoziției prevede:

a) Volumele de gaze care reacţionează sunt legate între ele şi de volumele de produşi de reacţie gazoşi formaţi ca numere întregi mici egale cu coeficienţii stoichiometrici.

b) Reacțiile dintre soluțiile de electroliți se finalizează dacă se formează un precipitat, un gaz sau o substanță cu disociere scăzută.

c) Fiecare substanță pură, indiferent de metoda de preparare, are întotdeauna o compoziție calitativă și cantitativă constantă.

d) Masa substanţelor care au intrat în reacţie este egală cu masa substanţelor formate în urma acesteia.

12) Descrieți reacția chimică în toate privințele:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q

Test № 1

Opțiunea 1

Partea A Întrebări .

Întrebări din partea B întocmitcaut un meci , precum și .

fiecare sarcină din partea A este estimată la 0,5 puncte, sarcinile din partea B sunt evaluate diferit: un răspuns complet corect - 1 punct, din trei răspunsuri doar 2 sunt corecte - 0,5 puncte. Sarcina părții C este evaluată diferit: de la 0,5 la 3 puncte. După finalizarea lucrării, în timpul verificării se însumează scorurile sarcinilor corect finalizate, obținându-se astfel punctajul primar.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Parte DAR

Acidul clorhidric reacţionează mai rapid cu

1) hg 2) Zn 3) mg 4 ) Fe

Reacția nu se aplică OVR

1) Al+O 2 → Al 2 O 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 O


3) H 2 O 2 → H 2 + O 2


4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe (NR 3 ) 3 + H 2 O

Agentul reducător în schema de reacție

Mn 2 O 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 O + N 2 este

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Când sunt dizolvați în apă, ionii de hidroxid formează o substanță a cărei formulă este

1)Cu(OH) 2 2) Ca (NR 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 ASA DE 4

5. Cu disociere completă, 1 mol de azotat de cupru (II) în soluție se formează

1) 3 mol de cationi de cupru și 1 mol de ioni de azotat

2) 2 moli de cationi de cupru și 3 moli de ioni de azotat

3) 1 mol de cationi de cupru și 2 moli de ioni de azotat

4) 1 mol de cationi de cupru și 3 moli de ioni de azotat

6. Alegeți notația corectă pentru partea dreaptă a ecuației de disociere a carbonatului de sodiu

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -

Partea B

1) S -2 → S 0 DAR . HNO 3 →H 2 O + NU 2 + O 2

2) S +6 → S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S

3) N +5 → N +4 LA . NH 3 + O 2 → H 2 O + NU

4) N -3 →N 0 G . NH 3 + O 2 → H 2 O+N 2

D . C+H 2 ASA DE 4 → CO 2 + Așa 2 +H 2

1) hidroxid de bariu și acid clorhidric A.2H + + ASA DE 3 2- → H 2 O + ASA DE 2

2) clorură de fier ( III) și nitrat de argint B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3

3) nitrat de fier ( III) și hidroxid de potasiu B.Ag + + Cl - → AgCl

4) sulfit de sodiu și acid clorhidric D.H + + Oh - → H 2 O

3 ASA DE 2 + O 2 = 2 ASA DE 3 + Q

VI) necesar

ridica temperatura

scade temperatura

reduce presiunea

4) creste presiunea

5) reduce concentrațiaO 2

6) crește concentrațiaASA DE 2

Partea C

La 20 g de soluție care conține 5% sulfat de cupru (II), a adăugat hidroxid de sodiu. Calculați masa precipitatului format.

Lucrare de testare nr. 1

pe tema „Clasificarea reacţiilor chimice. reacții chimiceîn soluții apoase"

Opțiunea 2

Partea A Întrebări ai un singur raspuns corect .

Întrebări din partea B întocmitcaut un meci , precum șiîntrebări cu răspunsuri multiple .

Opțiunea de notare este: fiecaresarcina părții A este estimată la 0,5 puncte , sarcinipartea B evaluat diferit: răspuns complet corect - 1 punct, din trei răspunsuri doar 2 sunt corecte - 0,5 puncte . Exercițiupartea C evaluate diferențiat: 0,5 până la 3 puncte . După finalizarea lucrării, în timpul verificării se însumează scorurile sarcinilor corect finalizate, obținându-se astfel punctajul primar.

Scorul primar Scorul într-un sistem de cinci puncte

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Partea A

1. Interacțiunea apei cu

1) hg 2) Zn 3) mg 4) N A

2 . Reacția nu se aplică OVR

1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 + O 2

2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O

3) Al(OH)3 + HCI→ AlCl 3 + H 2 O

4) HCI + Fe→ FeCl 2 + H 2

3 .Oxidant în schema de reacţie

CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 este

Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0

4. Ce substanță se disociază pentru a forma ioni de hidrogen?

1) carbonat de sodiu 2) hidroxid de sodiu

3) acid sulfuric 4) acid silicic

5. Cu disociere completă, 1 mol de azotat de aluminiu (III) în soluție se formează

1) 3 mol de cationi de aluminiu și 1 mol de ioni de azotat

2) 2 moli de cationi de aluminiu și 3 moli de ioni de azotat

3) 1 mol de cationi de aluminiu și 2 moli de ioni de azotat

4) 1 mol de cationi de aluminiu și 3 moli de ioni de azotat

6. Alegeți notația corectă pentru partea dreaptă a ecuației de disociere a fosfatului de sodiu

1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-

Partea B

Stabiliți o corespondență între procesul redox, indicat de schema de transfer de electroni, și schema de reacție chimică.

1) S 0 → S 2- DAR . ASA DE 2 + O 2 → Așadar 3

2) S 4+ → S 6+ B . NH 3 + O 2 →NU + H 2 O

3) N -3 → N +2 LA . S+O 2 → Așadar 2

4) N +4 →N +5 G . H 2 O + NU 2 + O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Setați corespondența dintre reactivi și ecuația abreviată a reacției ionice

Reactivi redusi ecuații ionice reactii

1) sulfat de cupru ( II) și hidroxid de sodiu A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) acid azotic și hidroxid de potasiu B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2

3) carbonat de potasiu și acid clorhidric B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) oxid de cupru ( II) și acid clorhidric D.H + + Oh - → H 2 O

3 . Pentru a schimba echilibrul chimic al reacției 2ASA DE 2 + O 2 = 2 ASA DE 3 + Q

spre formarea oxidului de sulf (VI) necesar

1) ridicați temperatura

2) scade temperatura

3) reduce presiunea

4) crește presiunea

5) reduce concentrațiaO 2

6) creșterea concentrațieiASA DE 2

Partea C

Determinați cantitatea de căldură care va fi eliberată în timpul formării a 120 g de oxid de magneziuca urmare a reacției de ardere a magneziului, folosind ecuația termochimică.

2 mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ

Reacția, a cărei ecuație este 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, este clasificată ca reacție:

a) ireversibil, exotermic;

b) reversibil, endotermic;

c) ireversibile, endotermice;

d) reversibil, exotermic

2. Coeficientul de temperatură al reacției este 2. Determinați de câte ori viteza de reacție va crește cu o creștere a temperaturii cu 30 ° C.

3. Zincul și fierul reacționează cu acidul sulfuric de aceeași concentrație. În ce tub va fi viteza de reacție mai rapidă?

4. O reacție, afișată de ecuația A + 2 B \u003d AB2, are loc în soluție. Concentrația inițială a substanței B a fost de 4 mol/L. După 2 minute, concentrația substanței B a fost de 0,5 mol/l. Calculați viteza medie a unei reacții chimice.

5. Determinați în ce direcție echilibrul reacției chimice CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q se va deplasa atunci când

a) creșterea temperaturii

b) căderea de presiune

c) o creştere a concentraţiei de dioxid de carbon.

6. Legea acțiunii masei: la o temperatură constantă, viteza acestei reacții este proporțională cu produsul...

7. Sistemele în care nu există interfețe care să separe părți ale sistemului unele de altele se numesc ...

8. Cum se va schimba viteza unei reacții chimice, a cărei ecuație

CO + 2H2 → CH3OH, cu o scădere de 4 ori a presiunii în sistemul de reacție?

9. Cum se va schimba viteza unei reacții chimice, a cărei ecuație

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu dacă concentrația de amoniac scade de 3 ori.

10. Coeficientul de temperatură este 3. De câte ori va crește viteza unei reacții chimice odată cu creșterea temperaturii cu 30 ° C.

1. Realizați o schemă de clasificare a reacțiilor chimice: a) după numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție; b) prin termică

2. Dați exemple de reacții chimice în care compoziția calitativă a substanțelor rămâne constantă.

Vă rugăm să ajutați, trebuie să rezolv un test de chimie 1) Elemente chimice - magneziu, aluminiu, sodiu - aranjați în ordinea rezistenței

proprietăți metalice. Pentru elementul cu cele mai pronunțate proprietăți metalice, desenați o diagramă a structurii atomului. Compuneți o formulă moleculară. formula electronică structurală a compusului său.

2) Efectuați următoarele transformări Fe->Fes->H2S->Na2S. Denumiți toate substanțele. Indicați tipul de reacție chimică; pentru reacția 3, scrieți ecuațiile ionice complete și abreviate.

3) Completați ecuațiile acelor reacții care se desfășoară până la final ca urmare a formării gazului: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Scrieți formulele acizilor și a oxizilor acidi corespunzători lor carbonic, sulfuros, selenic.

5) (sarcină) Liturghie acid azoticîn 350 cm2 dintr-o soluție cu o fracție de masă de acid de 16% și complet 1,09 g/cm3, s-a adăugat o soluție de hidroxid de litiu. Determinați masa și numărul de molecule ale sării formate. VA ROG AJUTATI V-as fi foarte recunoscator