Determinarea razelor atomice implică și unele probleme.În primul rând, un atom nu este o sferă cu o suprafață și o rază strict definite. Amintiți-vă că un atom este un nucleu înconjurat de un nor de electroni. Probabilitatea de a detecta un electron cu distanța de la nucleu crește treptat până la un anumit maxim, apoi scade treptat, dar devine egală cu zero doar la o distanță infinit de mare. În al doilea rând, dacă totuși alegem o condiție pentru determinarea razei, o astfel de rază nu poate fi măsurată experimental.

Experimentul face posibilă determinarea doar a distanțelor internucleare, cu alte cuvinte, a lungimii legăturilor (și chiar și atunci cu anumite rezerve date în legenda de la Fig. 2.21). Pentru determinarea acestora se folosește analiza de difracție cu raze X sau metoda difracției electronice (bazată pe difracția electronilor). Se presupune că raza unui atom este egală cu jumătate din cea mai mică distanță internucleară dintre atomi identici.

Razele Van der Waals. Pentru atomii nelegați, jumătate din distanța internucleară cea mai mică se numește raza van der Waals. Această definiție este ilustrată în Fig. 2.22.

Orez. 2.21. Lungimea link-ului. Datorită faptului că moleculele vibrează în mod constant, distanța internucleară, sau lungimea legăturii, nu are o valoare fixă. Această figură descrie schematic vibrația liniară a unei molecule biatomice simple. Vibrațiile fac imposibilă definirea lungimii legăturii doar ca distanța dintre centrele a doi atomi legați. O definiție mai precisă arată astfel: lungimea legăturii este distanța dintre atomii legați, măsurată între centrele de masă a doi atomi și corespunzătoare energiei minime de legătură. Energia minimă este prezentată pe curba Morse (vezi Fig. 2.1).

Tabelul 2.6. Densitățile alotropilor de carbon și sulf Tabel 2.7. Lungimea legăturii carbon-carbon

raze covalente.Raza covalentă este definită ca jumătate din distanța internucleară (lungimea legăturii) dintre doi atomi identici legați unul de celălalt printr-o legătură covalentă.(Fig. 2.22, b). Ca exemplu, să luăm o moleculă de clor Cl2 cu o lungime de legătură de 0,1988 nm. Se presupune că raza covalentă a clorului este de 0,0944 nm.

Cunoscând raza covalentă a unui atom al unui element, se poate calcula raza covalentă a unui atom al altui element. De exemplu, valoarea stabilită experimental a lungimii legăturii C-Cl în CH3CI este de 0,1767 nm. Scăzând din această valoare raza covalentă a clorului (0,0994 nm), aflăm că raza covalentă a carbonului este de 0,0773 nm. Această metodă de calcul se bazează pe principiul aditivității, conform căruia razele atomice se supun unei legi simple de adunare. Astfel, lungimea legăturii C-Cl este suma razelor covalente ale carbonului și clorului. Principiul aditivității se aplică numai legăturilor covalente simple. Legăturile covalente duble și triple sunt mai scurte (Tabelul 2.7).

Lungime simplă legătură covalentă depinde de asemenea de mediul său din moleculă. De exemplu, lungimea legături C-H variază de la 0,1070 nm la atomul de carbon trisubstituit până la 0,115 nm în compusul CH3CN.

razele metalice. Se presupune că raza metalică este egală cu jumătate din distanța internucleară dintre ionii vecini în rețea cristalină metal (Fig. 2.22, c). Termenul de rază atomică se referă de obicei la raza covalentă a atomilor elementelor nemetalice, iar termenul de rază metalică se referă la atomii de elemente metalice.

Raze ionice. Raza ionică este una dintre cele două părți ale distanței internucleare dintre ionii monoatomici (simpli) adiacenți într-un compus ionic cristalin (sare). Determinarea razei ionice este, de asemenea, asociată cu probleme considerabile, deoarece distanțele interionice sunt măsurate experimental, și nu razele ionice în sine. Distanțele interionice depind de împachetarea ionilor în rețeaua cristalină. Pe fig. 2.23 prezintă trei moduri posibile de împachetare a ionilor într-o rețea cristalină. Din păcate, distanțele interionice măsurate experimental

Orez. 2.23. Razele ionice, anionii c sunt în contact unul cu celălalt, dar cationii nu sunt în contact cu anionii; b-cationii sunt în contact cu anionii, dar anionii nu sunt în contact unul cu altul; într-un aranjament acceptat condiționat de ioni, în care cationii sunt în contact cu anionii și anionii sunt în contact unul cu celălalt. Distanța a este determinată experimental. Este luată ca de două ori mai mare decât raza anionului. Acest lucru face posibilă calcularea distanței interionului b, care este suma razelor anionilor și cationilor. Cunoscând distanța interion b, se poate calcula raza cationului.

nu ne permite să judecăm care dintre aceste trei metode de ambalare este de fapt efectuată în fiecare caz. Problema este de a găsi proporția în care distanța interionică ar trebui să fie împărțită în două părți corespunzătoare razelor celor doi ioni, cu alte cuvinte, de a decide unde se termină de fapt un ion și unde începe celălalt. După cum se arată, de exemplu, în Fig. 2.12, hărțile densității electronice a sărurilor nu permit nici rezolvarea acestei probleme. Pentru a depăși această dificultate, se presupune de obicei că: 1) distanța interionică este suma a două raze ionice, 2) ionii sunt sferici și 3) sferele învecinate sunt în contact unele cu altele. Ultima ipoteză corespunde metodei de împachetare ionică prezentată în Fig. 2.23e.Dacă se cunoaște o rază ionică, alte raze ionice pot fi calculate pe baza principiului aditivității.

Potrivirea razei tipuri variate. În tabel. 2.8 arată valorile razelor de diferite tipuri pentru cele trei elemente ale perioadei a 3-a. Este ușor de observat că cele mai mari valori aparțin razelor anionice și van der Waals. Pe fig. 11.9 compară dimensiunile ionilor și atomilor pentru toate elementele din perioada a 3-a, cu excepția argonului. Dimensiunile atomilor sunt determinate de razele lor covalente. Trebuie remarcat faptul că cationii sunt mai mici decât atomii, iar anionii sunt mai mari decât atomii acelorași elemente. Pentru fiecare element din toate tipurile de raze, cea mai mică valoare aparține întotdeauna razei cationice.

Tabelul 2.8. Compararea razelor atomice de diferite tipuri

Definiție experimentală. O varietate de metode experimentale sunt utilizate pentru a determina forma moleculelor simple și a ionilor poliatomici, sau mai degrabă, lungimile și unghiurile de legătură (unghiurile dintre legături). Acestea includ spectroscopia cu microunde, precum și metode de studiere a difracției razelor X (analiza difracției cu raze X), neutronilor (neutronografie) sau electronilor (electronografie). Următorul capitol detaliază modul în care structura cristalină poate fi determinată folosind difracția cu raze X. Cu toate acestea, pentru a determina forma moleculelor simple în faza gazoasă, se folosește de obicei difracția electronilor (o metodă pentru studierea difracției electronilor). Această metodă se bazează pe utilizarea proprietăților undei electronilor. Un fascicul de electroni este trecut printr-o probă din gazul investigat. Moleculele de gaz împrăștie electronii și rezultatul este un model de difracție. Analizând-o, se pot determina lungimile și unghiurile de legătură în molecule. Această metodă este similară cu cea utilizată în analiza modelului de difracție format prin împrăștierea razelor X.

Ioni atomici; au semnificația razelor sferelor reprezentând acești atomi sau ioni în molecule sau cristale. Razele atomice fac posibilă aproximarea distanțelor internucleare (interatomice) în molecule și cristale.

Densitatea electronică a unui atom izolat scade rapid pe măsură ce distanța până la nucleu crește, astfel încât raza unui atom ar putea fi definită ca raza sferei în care se află partea principală (de exemplu, 99%) a densității electronice. concentrat. Cu toate acestea, pentru a estima distanțele internucleare, sa dovedit a fi mai convenabil să interpretăm razele atomice într-un mod diferit. Acest lucru a condus la diferite definiții și sisteme ale razelor atomice.

Raza covalentă a unui atom X este definită ca jumătate din lungimea unei legături chimice simple X-X. Deci, pentru halogeni, razele covalente se calculează din distanța internucleară de echilibru în molecula X 2, pentru sulf și seleniu - în moleculele S 8 și Se 8, pentru carbon - într-un cristal de diamant. Excepția este atomul de hidrogen, pentru care se presupune că raza atomică covalentă este de 30 pm, în timp ce jumătate din distanța internucleară în molecula de H 2 este de 37 pm. Pentru compușii cu o legătură covalentă, de regulă, principiul aditivității este îndeplinit (lungimea legăturii X–Y este aproximativ egală cu suma razelor atomice ale atomilor X și Y), ceea ce face posibilă prezicerea lungimilor legăturilor. în molecule poliatomice.

Razele ionice sunt definite ca valorile a căror sumă pentru o pereche de ioni (de exemplu, X + și Y -) este egală cu cea mai scurtă distanță internucleară din cristalele ionice corespunzătoare. Există mai multe sisteme de raze ionice; sistemele diferă în valori numerice pentru ioni individuali, în funcție de raza și care ion este luat ca bază pentru calcularea razelor altor ioni. De exemplu, conform lui Pauling, aceasta este raza ionului O 2-, luată egală cu 140 pm; conform lui Shannon - raza aceluiași ion, luată egală cu 121 pm. În ciuda acestor diferențe, sisteme diferite de calculare a distanțelor internucleare în cristale ionice duc la aproximativ aceleași rezultate.

Razele metalice sunt definite ca jumătate din cea mai scurtă distanță dintre atomi din rețeaua cristalină a unui metal. Pentru structurile metalice care diferă prin tipul de ambalare, aceste raze sunt diferite. Apropierea valorilor razelor atomice ale diferitelor metale servește adesea ca un indiciu al posibilității formării de soluții solide de către aceste metale. Aditivitatea razelor face posibilă prezicerea parametrilor rețelelor cristaline ale compușilor intermetalici.

Razele Van der Waals sunt definite ca mărimi a căror sumă este egală cu distanța pe care doi atomi neînrudiți chimic ai moleculelor diferite se pot apropia sau grupuri diferite atomi ai aceleiași molecule. În medie, razele van der Waals sunt cu aproximativ 80 pm mai mari decât razele covalente. Razele Van der Waals sunt folosite pentru a interpreta și prezice stabilitatea conformațiilor moleculare și ordonarea structurală a moleculelor din cristale.

Lit.: Housecroft K., Constable E. Modern Course Chimie generală. M., 2002. T. 1.

Determinarea razelor atomice implică și unele probleme. În primul rând, un atom nu este o sferă cu o suprafață și o rază strict definite. Amintiți-vă că un atom este un nucleu înconjurat de un nor de electroni. Probabilitatea de a detecta un electron cu distanța de la nucleu crește treptat până la un anumit maxim, apoi scade treptat, dar devine egală cu zero doar la o distanță infinit de mare. În al doilea rând, dacă totuși alegem o condiție pentru determinarea razei, o astfel de rază nu poate fi măsurată experimental.

Experimentul face posibilă determinarea doar a distanțelor internucleare, cu alte cuvinte, a lungimii legăturilor (și chiar și atunci cu anumite rezerve date în legenda de la Fig. 2.21). Pentru determinarea acestora se folosește analiza de difracție cu raze X sau metoda difracției electronice (bazată pe difracția electronilor). Se presupune că raza unui atom este egală cu jumătate din cea mai mică distanță internucleară dintre atomi identici.

Razele Van der Waals. Pentru atomii nelegați, jumătate din distanța internucleară cea mai mică se numește raza van der Waals. Această definiție este ilustrată în Fig. 2.22.

Orez. 2.21. Lungimea link-ului. Datorită faptului că moleculele vibrează în mod constant, distanța internucleară, sau lungimea legăturii, nu are o valoare fixă. Această figură descrie schematic vibrația liniară a unei molecule biatomice simple. Vibrațiile fac imposibilă definirea lungimii legăturii doar ca distanța dintre centrele a doi atomi legați. O definiție mai precisă arată astfel: lungimea legăturii este distanța dintre atomii legați, măsurată între centrele de masă a doi atomi și corespunzătoare energiei minime de legătură. Energia minimă este prezentată pe curba Morse (vezi Fig. 2.1).

Orez. 2.22. Raze atomice, a - raza van der Waals; b - raza covalentă; c - raza metalică.

raze covalente. Raza covalentă este definită ca jumătate din distanța internucleară (lungimea legăturii) dintre doi atomi identici legați unul de celălalt printr-o legătură covalentă (Fig. 2.22, b). Ca exemplu, să luăm o moleculă de clor cu o lungime de legătură de 0,1988 nm. Se presupune că raza covalentă a clorului este de 0,0944 nm.

Cunoscând raza covalentă a unui atom al unui element, se poate calcula raza covalentă a unui atom al altui element. De exemplu, valoarea stabilită experimental a lungimii legăturii este de 0,1767 nm. Scăzând din această valoare raza covalentă a clorului (0,0994 nm), aflăm că raza covalentă a carbonului este de 0,0773 nm. Această metodă de calcul se bazează pe principiul aditivității, conform căruia razele atomice se supun unei legi simple de adunare. Astfel, lungimea legăturii este suma razelor covalente ale carbonului și clorului. Principiul aditivității se aplică numai legăturilor covalente simple. Legăturile covalente duble și triple sunt mai scurte (Tabelul 2.7).

Lungimea unei legături covalente simple depinde, de asemenea, de mediul său din moleculă. De exemplu, lungimea legăturii variază de la 0,1070 nm la un atom de carbon trisubstituit până la 0,115 nm la compus

razele metalice. Se presupune că raza metalului este egală cu jumătate din distanța internucleară dintre ionii vecini din rețeaua cristalină metalică (Fig. 2.22, c). Termenul de rază atomică se referă în general la raza covalentă a atomilor elementelor nemetalice, în timp ce termenul de rază metalică se referă la atomii de elemente metalice.

Raze ionice. Raza ionică este una dintre cele două părți ale distanței internucleare dintre ionii monoatomici (simpli) adiacenți într-un compus ionic cristalin (sare). Determinarea razei ionice este, de asemenea, asociată cu probleme considerabile, deoarece distanțele interionice sunt măsurate experimental, și nu razele ionice în sine. Distanțele interionice depind de împachetarea ionilor în rețeaua cristalină. Pe fig. 2.23 prezintă trei moduri posibile de împachetare a ionilor într-o rețea cristalină. Din păcate, distanțele interionice măsurate experimental

Orez. 2.23. Razele ionice, a - anionii sunt în contact unul cu altul, dar cationii nu sunt în contact cu anionii; b - cationii sunt în contact cu anionii, dar anionii nu sunt în contact unul cu altul; c - aranjamentul acceptat condiționat al ionilor, în care cationii sunt în contact cu anionii și anionii sunt în contact unul cu celălalt. Distanța a este determinată experimental. Este luată ca de două ori mai mare decât raza anionului. Acest lucru face posibilă calcularea distanței interionului b, care este suma razelor anionilor și cationilor. Cunoscând distanța interion b, se poate calcula raza cationului.

nu ne permite să judecăm care dintre aceste trei metode de ambalare este de fapt efectuată în fiecare caz. Problema este de a găsi proporția în care distanța interionică ar trebui să fie împărțită în două părți corespunzătoare razelor celor doi ioni, cu alte cuvinte, de a decide unde se termină de fapt un ion și unde începe celălalt. După cum se arată, de exemplu, în Fig. 2.12, hărțile densității electronice a sărurilor nu permit nici rezolvarea acestei probleme. Pentru a depăși această dificultate, se presupune de obicei că: 1) distanța interionică este suma a două raze ionice, 2) ionii sunt sferici și 3) sferele învecinate sunt în contact unele cu altele. Ultima ipoteză corespunde metodei de împachetare ionică prezentată în Fig. 2.23, c. Dacă se cunoaște o rază ionică, alte raze ionice pot fi calculate pe baza principiului aditivității.

Compararea diferitelor tipuri de raze. În tabel. 2.8 arată valorile razelor de diferite tipuri pentru cele trei elemente ale perioadei a 3-a. Este ușor de observat că cele mai mari valori aparțin razelor anionice și van der Waals. Pe fig. 11.9 compară dimensiunile ionilor și atomilor pentru toate elementele din perioada a 3-a, cu excepția argonului. Dimensiunile atomilor sunt determinate de razele lor covalente. Trebuie remarcat faptul că cationii sunt mai mici decât atomii, iar anionii sunt mai mari decât atomii acelorași elemente. Pentru fiecare element din toate tipurile de raze, cea mai mică valoare aparține întotdeauna razei cationice.

Tabelul 2.8. Compararea razelor atomice de diferite tipuri

Luați în considerare relația dintre poziția elementelor în sistemul periodic și proprietățile elementelor chimice precum raza atomică și electronegativitatea.

Raza atomică este o valoare care arată dimensiunea învelișului de electroni a unui atom. Aceasta este o cantitate foarte importantă de care depind proprietățile atomilor elementelor chimice. În principalele subgrupe, odată cu creșterea sarcinii nucleului atomic, are loc o creștere a numărului de niveluri electronice, prin urmare, raza atomică crește odată cu creșterea numărului de serie în subgrupele principale.

În perioade, are loc o creștere a încărcăturii nucleului unui atom al unui element chimic, ceea ce duce la o creștere a atracției electronilor externi către nucleu. În plus, odată cu creșterea sarcinii nucleului, numărul de electroni din nivelul exterior crește, dar numărul de niveluri electronice nu crește. Aceste modele duc la comprimarea învelișului de electroni din jurul nucleului. Prin urmare, raza atomică scade odată cu creșterea numărului de serie în perioade.

De exemplu, aranjam elementele chimice O, C, Li, F, N in ordinea descrescatoare a razelor atomice. Elementele chimice sunt date în a doua perioadă. Într-o perioadă, razele atomice scad odată cu creșterea numărului de serie. Prin urmare, aceste elemente chimice trebuie scrise în ordinea crescătoare a numerelor lor de serie: Li, C, N, O, F.

Proprietățile elementelor și substanțelor pe care le formează depind de numărul de electroni de valență, egal cu numărul de grup din tabelul periodic.

Nivelurile de energie finalizate, precum și nivelul exterior, care conține opt electroni, au stabilitate crescută. Aceasta explică inerția chimică a heliului, neonului și argonului: nu intră în reacții chimice. Atomii tuturor celorlalte elemente chimice tind să cedeze sau să câștige electroni, astfel încât învelișul lor de electroni să fie stabil, în timp ce se transformă în particule încărcate.

Electronegativitatea- aceasta este capacitatea unui atom din compuși de a atrage electroni de valență către sine, adică electroni prin care legături chimiceîntre atomi. Această proprietate se datorează faptului că atomii tind să completeze stratul exterior de electroni și să obțină o configurație de gaz inert favorabilă din punct de vedere energetic - 8 electroni.

Electronegativitatea depinde de capacitatea nucleului atomic de a atrage electroni de la nivelul energetic exterior. Cu cât această atracție este mai puternică, cu atât electronegativitatea este mai mare. Forța de atracție a electronilor de la nivelul energetic exterior este cu atât mai mare, cu atât raza atomică este mai mică. Prin urmare, modificarea electronegativității în perioade și subgrupe principale va fi opusă modificării razelor atomice. Prin urmare, în principalele subgrupe, electronegativitatea scade odată cu creșterea numărului de serie. În perioadele cu creșterea numărului de serie, electronegativitatea crește.

De exemplu, aranjați elementele chimice Br, F, I, Cl în ordinea creșterii electronegativității. Elementele chimice date sunt în subgrupul principal al celui de-al șaptelea grup. În principalele subgrupe, electronegativitatea scade odată cu creșterea numărului de serie. Prin urmare, aceste elemente chimice trebuie scrise în ordinea descrescătoare a numerelor lor de serie: I, Br, Cl, F.

Sub rază atom distanța dintre miezul unui dat atomși cea mai îndepărtată orbita sa de electroni. Până în prezent, unitatea de măsură general acceptată a razei nucleare este picometrul (pm). Definiți raza atom destul de ușor.

Vei avea nevoie

• Tabelul periodic al lui Mendeleev

Instruire

1. În primul rând, la îndemână ar trebui să existe un tabel periodic obișnuit, în care toate elementele chimice cunoscute de societate sunt aranjate în ordine. Găsirea acestui tabel este foarte ușoară în orice carte de referință despre chimie, manual școlar, sau îl puteți cumpăra separat, în cea mai apropiată librărie.

2. În colțul din dreapta sus al tuturor elementelor chimice este indicat numărul său de serie. Acest număr coincide complet cu cel nuclear rază dat atom .

3. Să presupunem că numărul atomic al clorului (Cl) este 17. Aceasta înseamnă că distanța de la nucleu atom clorul până la cea mai îndepărtată orbită de mișcare a unui electron stabil este de 17 pm. Dacă este necesară detectarea nu numai a razei nucleare, ci și a separării electronilor de-a lungul orbitelor electronilor, atunci aceste date pot fi subliniate din coloana de numere situată în dreapta numelui elementului chimic.

În structura planetei Pământ se disting nucleul, mantaua și crusta. Miezul este partea centrală situată mai ales departe de suprafață. Mantaua este situată sub crustă și deasupra nuclee. În cele din urmă, crusta este învelișul dur exterior al planetei.

Instruire

1. Unul dintre primii care sugerează existența nuclee Chimistul și fizicianul britanic Henry Cavendish în secolul al XVIII-lea. El a putut calcula masa și densitatea medie a Pământului. El a comparat densitatea Pământului cu densitatea rocilor de la suprafață. S-a constatat că densitatea suprafeței este mult mai mică decât media.

2. Seismologul german E. Wiechert a confirmat existența nuclee Aterizează în 1897. Geofizicianul de peste mări B. Guttenberg a determinat în 1910 adâncimea apariției nuclee- 2900 km. Potrivit oamenilor de știință, miezul este format dintr-un aliaj de fier, nichel și alte elemente care au afinitate pentru fier: aur, carbon, cobalt, germaniu și altele.

3. In medie rază nuclee este de 3500 de kilometri. În plus, în clădire nuclee Pământul emite un nucleu interior solid, care are rază aproximativ 1300 de kilometri, și lichid extern rază ohm aproximativ 2200 de kilometri. In centru nuclee temperatura ajunge la 5000°C. masa nuclee estimat la aproximativ 2 10 ^ 24 kg.

4. Este permis să se facă o paralelă între structura planetelor și structura atomului. În atom, se eliberează și partea centrală - nucleul, iar masa principală este concentrată în nucleu. Dimensiunile nucleelor ​​nucleare sunt de mai multe femtometre (din lat. femto - 15). Prefixul „femto” înseamnă înmulțirea cu zece până la puterea a cincisprezecea minus. Astfel, nucleul unui atom este de 10 mii de ori mai mic decât atomul însuși și de 10 ^ 21 de ori mai mic decât dimensiunea nuclee Pământ.

5. Pentru a aprecia rază planete, folosesc metode indirecte geochimice și geofizice. În cazul atomului, se efectuează o trecere în revistă a dezintegrarii nucleelor ​​grele, luând în considerare nu atât aspectul geometric. rază, Câți rază acțiunile forțelor nucleare. Ideea structurii planetare a atomului a fost propusă de Rutherford. Masa conectată nuclee din razăși nu este liniară.

Videoclipuri similare

Pentru a determina masa atom, găsiți masa molară a unei substanțe monoatomice folosind tabelul periodic. După aceea, împărțiți această masă la numărul Avogadro (6,022 10 ^ (23)). Aceasta va fi masa atomului, în unitățile în care a fost măsurată masa molară. Masa unui atom dintr-un gaz se găsește în ceea ce privește volumul său, unul care este ușor de măsurat.

Vei avea nevoie

• Pentru a determina masa unui atom dintr-o substanță, luați tabelul periodic, banda de măsurare sau riglă, manometru, termometru.

Instruire

1. Determinarea masei unui atom corp solid sau lichide Pentru a determina masa unui atom al unei substanțe, determinați natura acestuia (din ce atomi este format). În tabelul periodic, găsiți celula care descrie elementul corespunzător. Aflați masa unui mol din această substanță în grame pe mol care se află în această celulă (acest număr corespunde masei atomului în unități de masă nucleară). Împărțiți masa molară a substanței la 6,022 10^(23) (numărul lui Avogadro), rezultatul este masa atomului acestei substanțe în grame. Este permisă determinarea masei unui atom printr-o altă metodă. Pentru a face acest lucru, înmulțiți masa nucleară a unei substanțe în unități de masă nucleară luate în tabelul periodic cu numărul 1,66 10^(-24). Obțineți masa unui atom în grame.

2. Determinarea masei unui atom de gaz În cazul în care un vas conține un gaz de natură necunoscută, determinați masa acestuia în grame cântărind un vas gol și un vas cu gaz și găsiți diferența dintre masele acestora. Mai târziu, măsurați volumul vasului cu sprijinul unei rigle sau al unei bandă de măsură, cu calcule suplimentare sau în alte moduri. Exprimați rezultatul în metri cubi. Utilizați un manometru pentru a măsura presiunea gazului din interiorul vasului în pascali și măsurați temperatura acestuia cu un termometru. Dacă scala termometrului este calibrată în grade Celsius, determinați valoarea temperaturii în Kelvin. Pentru a face acest lucru, adăugați numărul 273 la valoarea temperaturii de pe scala termometrului.

3. Pentru a determina masa unei molecule de gaz, înmulțiți masa unui anumit volum de gaz cu temperatura acestuia și cu numărul 8,31. Împărțiți rezultatul la produsul presiunii gazului, volumul acestuia și numărul Avogadro 6,022 10 ^ (23) (m0 \u003d m 8,31 T / (P V NA)). Rezultatul va fi masa moleculei de gaz în grame. În cazul în care se știe că molecula de gaz este diatomică (gazul nu este inert), împărțiți numărul rezultat la 2. Înmulțind totalul cu 1,66 10 ^ (-24) este posibil să obțineți masa sa nucleară în masă nucleară unități și determinați formula chimică a gazului.

Videoclipuri similare

Notă!
Datorită tabelului periodic, este foarte ușor să se detecteze nu numai raza nucleară, ci și masa nucleară, greutatea moleculară, perioada și seria unuia sau altui element, precum și împărțirea electronilor în orbite electronice împreună cu numărul. a orbitelor. Un model deosebit de celebru al atomului este modelul adoptat în 1913 de Niels Bohr. Este cunoscut și ca model planetar. Acest lucru se datorează faptului că electronii, la fel ca planetele Sistemului clar, se mișcă în jurul Soarelui - nucleul atomului. Orbitele electronilor sunt continue. Dezvoltarea acestui model a dat impuls formării unei noi direcții în fizica teoretică - mecanica cuantică.Raza 1 a orbitei unui electron se numește raza Bohr, iar energia electronilor pe prima orbită se numește ionizare. energia unui atom.

Sfat util
Este de remarcat faptul că raza oricărui atom este invers proporțională cu numărul de protoni din nucleul său și este, de asemenea, egală cu sarcina nucleului său.