Starea de oxidare +4 pentru sulf este destul de stabilă și se manifestă în tetrahalogenuri SHAl 4, oxodihalogenuri SO 2 , dioxid de SO 2 și anionii corespunzători acestora. Ne vom familiariza cu proprietățile dioxidului de sulf și ale acidului sulfuros.

1.11.1. Oxid de sulf (IV) Structura moleculei de so2

Structura moleculei de SO 2 este similară cu structura moleculei de ozon. Atomul de sulf este într-o stare de hibridizare sp 2, forma orbitalilor este un triunghi regulat, forma moleculei este unghiulară. Atomul de sulf are o pereche de electroni neîmpărțită. Lungimea legăturii S-O este de 0,143 nm, unghiul de legătură este de 119,5°.

Structura corespunde următoarelor structuri rezonante:

Spre deosebire de ozon, multiplicitatea legăturii S-O este 2, adică prima structură de rezonanță are contribuția principală. Molecula se caracterizează printr-o stabilitate termică ridicată.

Proprietăți fizice

În condiții normale, dioxidul de sulf sau dioxidul de sulf este un gaz incolor cu miros înțepător de sufocare, punct de topire -75 °C, punct de fierbere -10 °C. Să ne dizolvăm bine în apă, la 20 °C în 1 volum de apă se dizolvă 40 de volume de dioxid de sulf. Gaz toxic.

Proprietățile chimice ale oxidului de sulf (IV)

Dioxidul de sulf este foarte reactiv. Dioxidul de sulf este un oxid acid. Este destul de solubil în apă cu formarea de hidrați. De asemenea, interacționează parțial cu apa, formând un acid sulfuros slab, care nu este izolat individual:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Ca urmare a disocierii, se formează protoni, astfel încât soluția are un mediu acid.

Când dioxid de sulf gazos este trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu, se formează sulfit de sodiu. Sulfitul de sodiu reacţionează cu excesul de dioxid de sulf pentru a forma hidrosulfit de sodiu:

2NaOH + S02 = Na2S03 + H20;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Dioxidul de sulf se caracterizează prin dualitate redox, de exemplu, acesta, având proprietăți reducătoare, decolorează apa de brom:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

și soluție de permanganat de potasiu:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

oxidat de oxigen la anhidridă sulfuric:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Prezintă proprietăți oxidante atunci când interacționează cu agenți reducători puternici, de exemplu:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (la 500 ° C, în prezența Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Producția de oxid de sulf (IV)

Arderea sulfului în aer

S + O 2 \u003d SO 2.

Oxidarea sulfurilor

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Acțiunea acizilor puternici asupra sulfiților metalici

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Acid sulfuric și sărurile sale

Când dioxidul de sulf este dizolvat în apă, se formează acid sulfuros slab, cea mai mare parte a SO 2 dizolvat este sub forma unei forme hidratate de SO 2 H 2 O, un hidrat cristalin este de asemenea eliberat la răcire, doar o mică parte din moleculele de acid sulfuros se disociază în ioni de sulfit și hidrosulfit. În stare liberă, acidul nu este izolat.

Fiind dibazic, formeaza doua tipuri de saruri: medii - sulfiti si acide - hidrosulfiti. Numai sulfiții de metale alcaline și hidrosulfiții de metale alcaline și alcalino-pământoase se dizolvă în apă.

În acest articol veți găsi informații despre ce este oxidul de sulf. Se vor lua în considerare principalele sale proprietăți de natură chimică și fizică, formele existente, metodele de preparare a acestora și diferențele dintre ele. Domeniile de aplicare și rol biologic a acestui oxid în diferitele sale forme.

Ce este o substanță

Oxidul de sulf este un compus din substanțe simple, sulf și oxigen. Există trei forme de oxizi de sulf, care se deosebesc între ele prin gradul de valență S manifestat și anume: SO (monoxid, monoxid de sulf), SO 2 (dioxid de sulf sau dioxid de sulf) și SO 3 (trioxid de sulf sau anhidridă). Toate variațiile enumerate ale oxizilor de sulf au caracteristici chimice și fizice similare.

Informații generale despre monoxidul de sulf

Monoxidul de sulf bivalent, sau altfel monoxidul de sulf, este materie anorganică, format din două elemente simple - sulf și oxigen. Formula - SO. În condiții normale, este un gaz incolor, dar cu un miros ascuțit și specific. Reacționează cu soluție apoasă. Un compus destul de rar în atmosfera pământului. Este instabil la influența temperaturilor, există sub formă dimerică - S 2 O 2. Uneori este capabil, interacționând cu oxigenul, ca rezultat al reacției de a forma dioxid de sulf. Sarea nu se formează.

Oxidul de sulf (2) se obține de obicei prin arderea sulfului sau descompunerea anhidridei acestuia:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Substanța se dizolvă în apă. Ca rezultat, oxidul de sulf formează acid tiosulfuric:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Date generale despre gazul acru

oxid de sulf - altă formă oxizi de sulf cu formula chimică SO 2 . Are un miros specific neplăcut și nu are culoare. Când este supus presiunii, se poate aprinde la temperatura camerei. Când este dizolvat în apă, formează acid sulfuros instabil. Se poate dizolva în soluții de etanol și acid sulfuric. Este o componentă a gazului vulcanic.

În industrie, se obține prin arderea sulfului sau prăjirea sulfurilor acestuia:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

În laboratoare, de regulă, SO2 se obține folosind sulfiți și hidrosulfiți, expunându-le la un acid puternic, precum și la acțiunea metalelor cu un grad scăzut de activitate concentrat H2SO4.

Ca și alți oxizi de sulf, SO2 este oxid acid. Interacționând cu alcalii, formând diverși sulfiți, reacţionează cu apa, creând acid sulfuric.

SO2 este extrem de activ, iar acest lucru se exprimă clar în proprietățile sale reducătoare, unde gradul de oxidare al oxidului de sulf crește. Poate prezenta proprietăți oxidante atunci când este atacat de un agent reducător puternic. ultimul caracteristică proeminentă folosit pentru a produce acid hipofosforic sau pentru a separa S de gaze din domeniul metalurgic.

Oxidul de sulf (4) este utilizat pe scară largă de către om pentru a obține acid sulfuros sau sărurile sale - aceasta este principala sa zonă de aplicare. Și, de asemenea, participă la procesele de vinificație și acționează acolo ca un conservant (E220), uneori mură magazine și depozite de legume, deoarece distruge microorganismele. Materialele care nu pot fi albite cu clor sunt tratate cu oxid de sulf.

SO 2 este un compus destul de toxic. Simptome caracteristice care indică otrăvirea cu ea este tusea, apariția problemelor de respirație, de obicei sub forma unui nas care curge, răgușeală, apariția unui postgust neobișnuit și o durere în gât. Inhalarea unui astfel de gaz poate provoca sufocare, afectarea capacității de vorbire a individului, vărsături, dificultăți la înghițire, precum și edem pulmonar acut. Concentrația maximă admisă a acestei substanțe în camera de lucru este de 10 mg/m 3 . Cu toate acestea, la diferite persoane, corpul poate prezenta o sensibilitate diferită la dioxid de sulf.

Informații generale despre anhidrida sulfurică

Gazul sulfuric, sau, așa cum este numit, anhidrida sulfuric, este cel mai mare oxid de sulf cu formula chimică SO 3 . Lichid cu miros sufocant, foarte volatil în condiții standard. Capabil să se solidifice, formând amestecuri de tip cristalin din modificările sale solide, la temperaturi de la 16,9 ° C și mai jos.

Analiza detaliată a oxidului superior

Când SO2 este oxidat cu aer sub influența temperaturilor ridicate, o condiție necesară este prezența unui catalizator, de exemplu V2O5, Fe2O3, NaVO3 sau Pt.

Descompunerea termică a sulfaților sau interacțiunea dintre ozon și SO 2:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

Oxidarea SO2 cu NO2:

• SO 2 + NR 2 \u003d SO 3 + NR.

Caracteristicile calitative fizice includ: prezența unei structuri plane, de tip trigonal și simetrie D 3 h în stare gazoasă, în timpul trecerii de la gaz la un cristal sau lichid formează un trimer de natură ciclică și un lanț în zig-zag, are un legătura polară covalentă.

În formă solidă, SO3 apare în forme alfa, beta, gamma și sigma și are, respectiv, un punct de topire diferit, un grad de polimerizare și o varietate de forme cristaline. Existența unui astfel de număr de specii de SO 3 se datorează formării legăturilor de tip donor-acceptor.

Proprietățile anhidridei de sulf includ multe dintre calitățile sale, principalele sunt:

Abilitatea de a interacționa cu baze și oxizi:

• 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
• CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Oxidul de sulf SO 3 mai mare are o activitate suficient de mare și creează acid sulfuric prin interacțiunea cu apa:

• SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.

Intră în reacții cu acid clorhidric și formează acid clorosulfat:

• SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.

Oxidul de sulf se caracterizează prin manifestarea unor proprietăți oxidante puternice.

Anhidrida sulfuric își găsește utilizarea în producerea acidului sulfuric. O cantitate mică este eliberată în mediu inconjuratorîn timpul utilizării verificatorilor de sulf. SO 3 , formând acid sulfuric după interacțiunea cu o suprafață umedă, distruge o varietate de organisme periculoase, cum ar fi ciupercile.

Rezumând

Oxidul de sulf poate fi în diferite stări de agregare, variind de la formă lichidă la formă solidă. Este rar în natură și există destul de multe modalități de a-l obține în industrie, precum și în zonele în care poate fi folosit. Oxidul în sine are trei forme în care prezintă grade diferite de valență. Poate fi foarte toxic și cauza probleme serioase cu sănătatea.

Sulful este comun în Scoarta terestra, ocupă locul șaisprezece printre alte elemente. Apare atât în ​​stare liberă, cât și în formă legată. Proprietățile nemetalice sunt caracteristice acestui element chimic. Numele său latin este „Sulphur”, notat cu simbolul S. Elementul face parte din diverși ioni compuși care conțin oxigen și/sau hidrogen, formează multe substanțe aparținând claselor de acizi, săruri și mai mulți oxizi, fiecare putând fi numit oxid de sulf cu adăugarea de simboluri care indică valența. Oxidarea arată că se prezintă în diverși compuși sunt +6, +4, +2, 0, -1, -2. Se cunosc oxizi de sulf cu diferite grade de oxidare. Cele mai frecvente sunt dioxidul de sulf și trioxidul. Mai puțin cunoscuți sunt monoxidul de sulf, precum și oxizii superiori (cu excepția SO3) și inferiori ai acestui element.

Monoxid de sulf

Un compus anorganic numit oxid de sulf II, SO, după aspect această substanță este un gaz incolor. Când intră în contact cu apa, aceasta nu se dizolvă, ci reacționează cu ea. Acesta este un compus foarte rar care apare numai într-un mediu gazos rarefiat. Molecula de SO este termodinamic instabilă, se transformă inițial în S2O2, (numit gaz disulf sau peroxid de sulf). Din cauza apariției rare a monoxidului de sulf în atmosfera noastră și a stabilității scăzute a moleculei, este dificil să se determine pe deplin pericolele acestei substanțe. Dar într-o formă condensată sau mai concentrată, oxidul se transformă în peroxid, care este relativ toxic și caustic. Acest compus este, de asemenea, foarte inflamabil (amintește de metanul din această proprietate), iar atunci când este ars, se produce dioxid de sulf - un gaz otrăvitor. Oxidul de sulf 2 a fost descoperit în apropiere de Io (una din atmosfera venusiană și în mediu interstelar. Se presupune că pe Io se obține ca urmare a proceselor vulcanice și fotochimice. Principalele reacții fotochimice sunt următoarele: O + S2 → S + SO și SO2 → SO + O.

Dioxid de sulf

Oxidul de sulf IV, sau dioxidul de sulf (SO2), este un gaz incolor cu un miros sufocant, înțepător. La o temperatură de minus 10 C, trece în stare lichidă, iar la o temperatură de minus 73 C, se solidifică. La 20C, aproximativ 40 de volume de SO2 se dizolvă în 1 litru de apă.

Acest oxid de sulf, dizolvându-se în apă, formează acid sulfuros, deoarece este anhidrida sa: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interacționează cu baze și 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O și SO2 + CaO → CaSO3.

Dioxidul de sulf are proprietăți atât de agent oxidant, cât și de agent reducător. Este oxidat de oxigenul atmosferic în anhidridă sulfuric în prezența unui catalizator: SO2 + O2 → 2SO3. Cu agenți reducători puternici, precum hidrogenul sulfurat, joacă rolul unui agent oxidant: H2S + SO2 → S + H2O.

Dioxidul de sulf este utilizat în principal în industrie pentru a produce acid sulfuric. Dioxidul de sulf se obține prin arderea sulfului sau a piritei de fier: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Anhidrida sulfurica

Oxidul de sulf VI sau trioxidul de sulf (SO3) este un produs intermediar și nu are valoare independentă. Este un lichid incolor la aspect. Fierbe la o temperatură de 45 C, iar sub 17 C se transformă într-o masă cristalină albă. Acest sulf (cu starea de oxidare a atomului de sulf + 6) este extrem de higroscopic. Cu apa formeaza acid sulfuric: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Dizolvându-se în apă, eliberează o cantitate mare de căldură, iar dacă se adaugă o cantitate mare de oxid dintr-o dată, nu treptat, atunci poate apărea o explozie. Trioxidul de sulf este foarte solubil în acid concentrat caprisă pentru a forma oleum. Conținutul de SO3 în oleum ajunge la 60%. Acest compus cu sulf se caracterizează prin toate proprietățile

Oxizi de sulf mai mari și mai mici

Sulfii sunt un grup de compuși chimici cu formula SO3 + x, unde x poate fi 0 sau 1. Oxidul monomeric SO4 conține o grupare peroxo (O-O) și se caracterizează, ca și oxidul SO3, prin starea de oxidare a sulfului +6 . Acest oxid de sulf poate fi obţinut prin temperaturi scăzute(sub 78 K) ca rezultat al reacției SO3 și/sau fotolizei SO3 amestecat cu ozon.

Oxizii de sulf inferior sunt un grup de compuși chimici, care includ:

• SO (oxid de sulf și dimerul său S2O2);
• monoxizii de sulf SnO (sunt compuși ciclici formați din inele formate din atomi de sulf, în timp ce n poate fi de la 5 la 10);
• S7O2;
• oxizi polimerici de sulf.

Interesul pentru oxizi de sulf mai scăzuti a crescut. Acest lucru se datorează necesității studierii conținutului acestora în atmosferele terestre și extraterestre.

lichid incolor Masă molară 80,06 g/mol Densitate 1,92 g/cm³ Proprietati termice T. se topesc. 16,83°C T. kip. 44,9°C Entalpia de formare -395,8 kJ/mol Clasificare Reg. numar CAS Siguranță LD 50 510 mg/kg Toxicitate Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Oxid de sulf (VI) (anhidrida sulfurica, trioxid de sulf, gaz sulfuric) SO 3 - cel mai mare oxid de sulf. În condiții normale, un lichid foarte volatil, incolor, cu miros sufocant. La temperaturi sub 16,9 ° C, se solidifică cu formarea unui amestec de diferite modificări cristaline de SO3 solid.

Chitanță

Poate fi obținut prin descompunerea termică a sulfaților:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

sau interacțiunea SO 2 cu ozonul:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

Pentru oxidarea SO 2 se mai folosește NO 2:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; NU)$

Această reacție stă la baza primei metode istorice, azotată, pentru producerea acidului sulfuric.

Proprietăți fizice

Oxid de sulf (VI) - în condiții normale, un lichid foarte volatil, incolor, cu miros sufocant.

Moleculele de SO 3 din faza gazoasă au o structură trigonală plată cu simetrie D 3h (unghi OSO = 120°, d(S-O) = 141 pm). La trecerea la starea lichidă și cristalină, se formează un trimer ciclic și lanțuri în zig-zag. Tip de legătură chimicăîntr-o moleculă: o legătură chimică polară covalentă.

SO3 solid există în forme α-, β-, γ- și δ-, cu puncte de topire de 16,8, 32,5, 62,3 și, respectiv, 95 ° C și diferă prin forma cristalelor și gradul de polimerizare a SO 3. Forma α a SO 3 constă în principal din molecule trimerice. Alte forme cristaline ale anhidridei sulfurice constau din lanțuri în zig-zag: izolate la β-SO3, conectate în rețele plate la γ-SO3 sau în structuri tridimensionale la δ-SO3. Când sunt răciți, vaporii formează mai întâi o formă α incoloră, asemănătoare gheții, instabilă, care trece treptat în prezența umidității într-o formă β stabilă - cristale albe „mătăsoase”, asemănătoare azbestului. Trecerea inversă a formei β la forma α este posibilă numai prin starea gazoasă a SO 3 . Ambele modificări „fumă” în aer (se formează picături de H2SO4) datorită higroscopicității ridicate a SO3. Tranziția reciprocă la alte modificări se desfășoară foarte lent. Varietatea formelor de trioxid de sulf este asociată cu capacitatea moleculelor de SO3 de a polimeriza datorită formării legăturilor donor-acceptor. Structurile polimerice ale SO 3 se transformă cu ușurință unele în altele, iar SO 3 solid constă de obicei dintr-un amestec de diferite forme, al cărui conținut relativ depinde de condițiile de obținere a anhidridei sulfurice.

Proprietăți chimice

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

si oxizi:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4)$

SO 3 se caracterizează prin proprietăți oxidante puternice, de obicei reduse la dioxid de sulf:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Atunci când interacționează cu clorura de hidrogen, se formează acid clorosulfonic:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

De asemenea, reacţionează cu clorură de sulf şi clor pentru a forma clorură de tionil:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

Aplicație

Anhidrida sulfuric este utilizată în principal în producerea acidului sulfuric.

Anhidrida sulfurică este, de asemenea, eliberată în aer atunci când sunt arse granule de sulf, care sunt utilizate la dezinfecția spațiilor. La contactul cu suprafețele umede, anhidrida sulfuric se transformă în acid sulfuric, care distruge deja ciupercile și alte organisme dăunătoare.

Scrieți o recenzie la articolul „Oxid de sulf(VI)”

Literatură

• Akhmetov N. S. „General și Chimie anorganică» M.: Liceu, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. „Chimie generală și anorganică” M.: Chimie 1994

Un extras care caracterizează oxidul de sulf (VI)

Natasha se înroși. - Nu vreau să mă căsătoresc cu nimeni. Îi voi spune același lucru când îl voi vedea.
- Așa! spuse Rostov.
„Ei bine, da, totul este o prostie”, a continuat Natasha să discute. - Și de ce este bun Denisov? ea a intrebat.
- Bun.
- Ei bine, la revedere, îmbracă-te. Este înfricoșător, Denisov?
- De ce este înfricoșător? întrebă Nicholas. - Nu. Vaska e drăguță.
- Îi spui Vaska - ciudat. Și că el este foarte bun?
- Foarte bun.
„Ei bine, vino și bea niște ceai.” Împreună.
Și Natasha s-a ridicat în vârful picioarelor și a ieșit din cameră așa cum fac dansatorii, dar zâmbind așa cum zâmbesc fetele fericite de 15 ani. După ce a întâlnit-o pe Sonya în sufragerie, Rostov a roșit. Nu știa cum să se comporte cu ea. Ieri s-au sărutat în primul moment al bucuriei întâlnirii, dar astăzi au simțit că este imposibil să facă asta; a simțit că toată lumea, atât mama cât și surorile, îl priveau întrebător și se așteptau de la el cum se va purta cu ea. I-a sărutat mâna și a numit-o tu - Sonya. Dar ochii lor, întâlnindu-se, și-au spus „voi” unul altuia și s-au sărutat cu tandrețe. Cu privirea i-a cerut iertare pentru faptul că la ambasada Natasha a îndrăznit să-i amintească de promisiunea lui și i-a mulțumit pentru dragostea lui. I-a mulțumit din ochi pentru oferta de libertate și a spus că într-un fel sau altul, nu va înceta niciodată să o iubească, pentru că era imposibil să nu o iubești.
„Ce ciudat, totuși,” spuse Vera, alegând un moment general de tăcere, „că Sonya și Nikolenka s-au întâlnit acum ca niște străine. - Remarca Verei a fost exactă, ca toate remarcile ei; dar, ca majoritatea replicilor ei, toată lumea s-a stânjenit și nu numai Sonya, Nikolai și Natasha, ci și bătrâna contesă, care se temea de această dragoste a fiului ei pentru Sonya, care l-ar putea lipsi de o petrecere strălucitoare, s-au înroșit și ei. ca o fată. Denisov, spre surprinderea lui Rostov, într-o uniformă nouă, pomată și parfumată, apăru în sufragerie la fel de dandy ca în lupte și atât de amabil cu doamnele și domnișoarele, pe care Rostov nu se aștepta să-l vadă.

Întors la Moscova din armată, Nikolai Rostov a fost adoptat de familia sa ca cel mai bun fiu, erou și iubit Nikolushka; rudele - ca un tânăr dulce, plăcut și respectuos; cunoștințe - ca un frumos locotenent de husar, un dansator inteligent și unul dintre cei mai buni miri din Moscova.
Rostovii cunoșteau toată Moscova; bătrânul conte a avut destui bani anul acesta, pentru că toate moșiile au fost reipotecate și, prin urmare, Nikolushka, având propriul lui trot și cei mai la modă pantaloni, speciali pe care nimeni altcineva din Moscova nu avea, și cizme, cele mai la modă, cu majoritatea șosete ascuțite și pinteni argintii s-au distrat de minune. Rostov, întorcându-se acasă, a experimentat o senzație plăcută după o anumită perioadă de timp încercând pe el însuși vechile condiții de viață. I se părea că s-a maturizat și a crescut foarte mult. Deznădejde pentru un examen care nu era în concordanță cu legea lui Dumnezeu, împrumut de bani de la Gavrila pentru un taxi, sărutări secrete cu Sonya, își amintea toate acestea ca despre copilărie, de care acum era nemăsurat de departe. Acum este locotenent de husar în pelerină de argint, cu soldatul George, pregătându-și trotul pentru alergare, alături de vânători cunoscuți, în vârstă, respectabili. Are o doamnă cunoscută pe bulevard, la care merge seara. A condus mazurca la balul de la Arkharovs, a vorbit despre război cu feldmareșalul Kamensky, a vizitat un club englez și a fost la tine cu un colonel în vârstă de patruzeci de ani, căruia i l-a prezentat Denisov.
Pasiunea lui pentru suveran a slăbit oarecum la Moscova, deoarece în acest timp nu l-a văzut. Dar el vorbea adesea despre suveran, despre dragostea lui pentru el, făcându-i să simtă că încă nu spunea totul, că mai era ceva în sentimentul lui pentru suveran care nu putea fi înțeles de toată lumea; și a împărtășit din toată inima sentimentul de adorație obișnuit la acea vreme la Moscova pentru împăratul Alexandru Pavlovici, căruia la acea vreme la Moscova i s-a dat numele de înger în trup.
În această scurtă ședere a lui Rostov la Moscova, înainte de a pleca în armată, nu s-a apropiat, ci, dimpotrivă, s-a despărțit de Sonya. Era foarte drăguță, dulce și, evident, îndrăgostită pasional de el; dar a fost în acea perioadă a tinereții sale, când se pare că sunt atât de multe de făcut încât nu există timp să le facă, iar tânărului îi este frică să se implice - prețuiește libertatea lui, ceea ce are nevoie de multe alte lucruri. Când s-a gândit la Sonya în această nouă ședere la Moscova, și-a spus: Eh! sunt încă multe, multe dintre acestea vor fi și sunt acolo, undeva, încă necunoscute pentru mine. Mai am timp, când vreau, să fac dragoste, dar acum nu mai este timp. În plus, i s-a părut că ceva umilitor pentru curajul său în societatea femeilor. Mergea la baluri și sororities, prefăcându-se că face asta împotriva voinței lui. Alergare, un club englezesc, o distracție cu Denisov, o excursie acolo - asta era o altă chestiune: era decent pentru un tânăr husar.