În legătură cu apariția unui anumit gaz, provocând o tuse arzătoare instantanee. Acest articol este identificarea acestui gaz. Articolul este plin de formule; numărul de formule se datorează netrivialității atât a procesului de electroliză în sine, cât și a ruginii în sine. Chimiști și chimiști, contribuie la aducerea articolului în deplină conformitate cu realitatea; este de datoria ta sa ai grija de fratii „mai mici” in cazul unui pericol chimic.
Să fie fier Fe 0:
- dacă nu ar exista apă pe Pământ, atunci oxigenul ar zbura în - și ar face oxid: 2Fe + O 2 \u003d 2FeO (negru). Oxidul se oxidează în continuare: 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (roșu-brun). FeO 2 nu există, acestea sunt invenții ale școlarilor; dar Fe 3 O 4 (negru) este destul de real, dar artificial: alimentarea fierului cu abur supraîncălzit sau reducerea Fe 2 O 3 cu hidrogen la o temperatură de aproximativ 600 de grade;
- dar există apă pe Pământ - ca urmare, atât fierul, cât și oxizii de fier tind să se transforme în baza Fe (OH) 2 (alb?!. Se întunecă rapid în aer - nu este un punct de mai jos): 2Fe + 2H2O + O2 \u003d 2Fe(OH)2, 2FeO + H2O = 2Fe(OH)2;
- mai departe si mai rau: exista electricitate pe Pamant - toate aceste substante tind sa se transforme in baza Fe (OH) 3 (maro) datorita prezentei umiditatii si diferentei de potential (cuplu galvanic). 8Fe(OH)2 + 4H2O + 2O2 = 8Fe(OH)3, Fe2O3 + 3H20 = 2Fe(OH)3 (încet). Adică, dacă fierul este depozitat într-un apartament uscat, ruginește încet, dar ține; creșteți umiditatea sau umeziți-l - se va înrăutăți și lipiți-l în pământ - va fi foarte rău.
Pregătirea unei soluții pentru electroliză este, de asemenea, un proces interesant:
- în primul rând, se efectuează analiza substanțelor disponibile pentru prepararea soluțiilor. De ce sodă și apă? Soda sodică Na 2 CO 3 conține Na metal, care este mult la stânga hidrogenului într-un număr de potențiale electrice - ceea ce înseamnă că în timpul electrolizei metalul nu va fi redus la catod (în soluție, dar nu în topitură) și apa se va descompune în hidrogen și oxigen (în soluție). Există doar 3 variante ale reacției soluției: metalele mult la stânga hidrogenului nu sunt reduse, slab la stânga hidrogenului se reduc cu eliberarea de H 2 și O 2, la dreapta hidrogenului sunt pur și simplu redus la catod. Iată, procesul de placare cu cupru a suprafeței pieselor într-o soluție de CuSo 4, galvanizare în ZnCl 2, nichelare în NiSO 4 + NiCl 2 etc.;
- a dilua carbonul de sodiu in apa sta in calm, incet si fara respiratie. Nu rupeți pachetul cu mâinile, ci tăiați-l cu foarfecele. După aceea, foarfecele trebuie puse în apă. Oricare dintre cele patru tipuri de sifon (aliment, sifon, spalat, sifon caustic) ia umezeala din aer; Durata sa de valabilitate, de fapt, este determinată de momentul acumulării de umiditate și aglomerare. Adică, într-un borcan de sticlă, termenul de valabilitate este eternitate. De asemenea, orice sodă generează o soluție de hidroxid de sodiu atunci când este amestecată cu apă și electroliză, diferind doar prin concentrația de NaOH;
- soda se amestecă cu apă, soluția devine albăstruie. S-ar părea că a avut loc o reacție chimică - dar nu a avut loc: ca și în cazul sării de masă și apei, soluția nu are o reacție chimică, ci doar una fizică: dizolvarea unui solid într-un solvent lichid. (apă). Puteți bea această soluție și puteți obține otrăvire ușoară până la moderată - nimic fatal. Sau evaporați și obțineți soda înapoi.
Alegerea anodului și catodului este o întreagă întreprindere:
- este recomandabil să alegeți anodul ca material inert solid (astfel încât să nu se prăbușească, inclusiv din oxigen, și să nu participe la reacții chimice) - de aceea oțelul inoxidabil acționează ca acesta (am citit erezie pe internet, aproape m-am otrăvit);
- este fierul pur care este catodul, altfel rugina va actiona ca o rezistenta excesiv de mare circuit electric. Pentru a plasa fierul care urmează să fie purificat complet în soluție, trebuie să îl lipiți sau să îl înșurubați pe un alt fier. În caz contrar, metalul suportului de fier însuși va lua parte la soluție ca material neinert și ca o secțiune a circuitului cu cea mai mică rezistență ( conexiune paralelă metale);
- nu este încă specificat, dar ar trebui să existe o dependență a curentului de curgere și a ratei de electroliză de suprafața anodului și catodului. Adică, un șurub din oțel inoxidabil M5x30 poate să nu fie suficient pentru a îndepărta rapid rugina de pe ușa unei mașini (pentru a realiza întregul potențial al electrolizei).
Să luăm ca exemplu un anod și un catod inert: luând în considerare electroliza doar a unei soluții albastre. De îndată ce se aplică tensiunea, soluția începe să se transforme în cea finală: Na 2 CO 3 + 4H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2. NaOH - hidroxid de sodiu - alcali nebun, sodă caustică, Freddy Krueger într-un coșmar: cel mai mic contact al acestei substanțe uscate cu suprafețele umede (piele, plămâni, ochi etc.) provoacă dureri infernale și rapid ireversibile (dar recuperabile într-un grad ușor). de arsură ) deteriorare. Din fericire, hidroxidul de sodiu este dizolvat în acid carbonic H 2 CO 3 şi apă; cand apa este in final evaporata de hidrogen la catod si oxigen la anod se formeaza concentratia maxima de NaOH in acid carbonic. Este absolut imposibil să bei sau să mirosi această soluție, de asemenea, este imposibil să îți înțepe degetele (cu cât electroliza este mai lungă, cu atât arde mai mult). Puteți curăța țevile cu el, înțelegând în același timp activitatea sa chimică ridicată: dacă țevile sunt din plastic, le puteți ține timp de 2 ore, dar dacă sunt metalice (împământate, apropo) - țevile vor începe să mănânce: Fe + 2NaOH + 2H 2O \u003d Na 2 + H 2 , Fe + H 2CO 3 \u003d FeCO 3 + H 2.
Acesta este primul dintre cauze posibile„gaz” sufocant, un proces fizic și chimic: saturarea aerului cu o soluție de hidroxid de sodiu concentrat în acid carbonic (bule de fierbere de oxigen și hidrogen ca purtători). În cărțile secolului al XIX-lea, acidul carbonic este folosit ca substanță otrăvitoare (în cantități mari). De aceea, șoferii care instalează baterii în mașină sunt deteriorați de acid sulfuric (de fapt, aceeași electroliză): în procesul de supracurent la o baterie foarte descărcată (mașina nu are limită de curent), electrolitul fierbe pentru o perioadă scurtă de timp. , acid sulfuric merge împreună cu oxigenul și hidrogenul în cabină. Daca incaperea este complet etansa, datorita amestecului oxigen-hidrogen (gaz exploziv), poti primi o lovitura buna cu distrugerea incaperii. Videoclipul arată largi în miniatură: apa sub acțiunea cuprului topit se descompune în hidrogen și oxigen, iar metalul are mai mult de 1100 de grade (îmi pot imagina cum va gâfâi camera plină complet cu el) ... Despre simptomele inhalării de NaOH: senzație caustică, de arsură , durere în gât, tuse, dificultăți de respirație, dificultăți de respirație; simptomele pot fi întârziate. Se simte ca se potriveste perfect.
...în același timp, Vladimir Vernadsky scrie că viața pe Pământ fără acid carbonic dizolvat în apă este imposibilă.
Înlocuim catodul cu o bucată de fier ruginită. Începe o serie întreagă de reacții chimice amuzante (și iată, borș!):
- rugina Fe (OH) 3 și Fe (OH) 2, ca baze, încep să reacționeze cu acidul carbonic (eliberat la catod), obținând siderit (roșu-maro): 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 \u003d 6H 2 O + Fe 2 (CO3) 3, Fe (OH) 2 + H 2 CO 3 \u003d FeCO 3 + 2 (H 2 O). Oxizii de fier nu participă la reacția cu acidul carbonic, deoarece. nu există o încălzire puternică, iar acidul este slab. De asemenea, electroliza nu reface fierul la catod, deoarece. aceste baze nu sunt o soluție, dar anodul nu este fier;
- soda caustica, ca baza, nu reactioneaza cu bazele. Condiții necesare pentru Fe(OH) 2 (hidroxid amfoter): NaOH>50% + fierbere în atmosferă de azot (Fe(OH) 2 + 2NaOH = Na2). Condiții necesare pentru Fe (OH) 3 (hidroxid amfoter): fuziune (Fe (OH) 3 + NaOH \u003d NaFeO 2 + 2H 2 O). Condiții necesare pentru FeO: 400-500 de grade (FeO + 4NaOH \u003d 2H 2 O + Na 4 FeO 3). Sau poate există o reacție cu FeO? FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - dar numai la o temperatură de 400-500 de grade. Bine, poate hidroxidul de sodiu elimină o parte din fier - și rugina pur și simplu cade? Dar iată o dezamăgire: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 - dar când fierbe într-o atmosferă de azot. Ce dracu este o soluție de sodă caustică fără electroliză care îndepărtează rugina? Dar nu o îndepărtează în niciun fel (am turnat exact o soluție transparentă de sodă caustică de la „Auchan”). Îndepărtează grăsimea, iar în cazul meu, cu o bucată de Matiz, a dizolvat vopseaua și amorsa (rezistența grundului la NaOH este în caracteristicile sale de performanță) - care a expus o suprafață curată de fier, rugina pur și simplu a dispărut. Concluzie: carbonul de sodiu este necesar doar pentru obținerea acidului prin electroliză, care curăță metalul, luând rugina pe sine în ritm accelerat; hidroxidul de sodiu pare să nu mai aibă activitate (dar va reacționa cu resturile din catod, curățându-l).
Despre substanțele străine după electroliză:
- soluţia şi-a schimbat culoarea, a devenit „murdară”: cu bazele reacţionate Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 ;
- placa neagra pe glanda. Primul gând: carbură de fier Fe 3 C (carbură de triiron, cementită), insolubilă în acizi și oxigen. Dar condițiile nu sunt aceleași: pentru a-l obține, trebuie să aplicați o temperatură de 2000 de grade; iar în reacțiile chimice nu există carbon liber de atașat de fier. Al doilea gând: una dintre hidruri de fier (saturarea fierului cu hidrogen) - dar nici asta nu este adevărat: condițiile de obținere nu sunt aceleași. Și apoi a apărut: oxidul de fier FeO, oxidul bazic nu reacționează nici cu acid, nici cu soda caustică; şi de asemenea Fe2O3. Iar hidroxizii amfoteri sunt straturi deasupra oxizilor de bază, protejând metalul de pătrunderea ulterioară a oxigenului (nu se dizolvă în apă, împiedică accesul apei și aerului la FeO). Puteți pune părțile curățate în acid citric: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 \u003d 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 (o atenție deosebită la eliberarea de monoxid de carbon și la faptul că acidul și metalul mănâncă la contact) - iar FeO este îndepărtat cu o perie convențională. Și dacă încălziți cel mai mare oxid din monoxid de carbon și nu ardeți, atunci va restabili fierul: Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO 2;
- fulgi albi în soluţie: unele săruri care sunt insolubile în timpul electrolizei fie în apă, fie în acid;
- alte substante: fierul este initial "murdar", apa nu este initial distilata, dizolvarea anodului.
A doua dintre posibilele cauze ale sufocării „gazului” este un proces fizic și chimic: fierul, de regulă, nu este pur - cu galvanizare, un grund și alte substanțe terțe; și apă - cu minerale, sulfați etc. Reacția lor în timpul electrolizei este imprevizibilă, orice poate fi eliberat în aer. Cu toate acestea, piesa mea a fost atât de mică (0,5x100x5) și este puțin probabil ca apa de la robinet (slab mineralizată) să fie cauza. De asemenea, ideea prezenței substanțelor străine în soda în sine a dispărut: doar aceasta este indicată pe ambalajul din compoziție.
A treia cauză posibilă a gazului asfixiant este un proces chimic. Dacă catodul este restaurat, atunci anodul este obligat să fie distrus prin oxidare, dacă nu este inert. Oțelul inoxidabil conține aproximativ 18% crom. Iar acest crom, atunci când este distrus, pătrunde în aer sub formă de crom hexavalent sau de oxid al acestuia (CrO 3 , anhidridă cromică, roșiatic – mai departe vom vorbi despre el), o otravă puternică și un cancerigen cu cataliza întârziată a cancerului pulmonar. Doza letală este de 0,08 g/kg. Aprinde benzina la temperatura camerei. Eliberat la sudarea oțelului inoxidabil. Groaza este că are aceleași simptome ca hidroxidul de sodiu atunci când este inhalat; iar hidroxidul de sodiu pare deja un animal inofensiv. Judecând după descrierea cazurilor de cel puțin astm bronșic, trebuie să lucrați ca un acoperiș timp de 9 ani, respirând această otravă; cu toate acestea, este descris un efect clar întârziat - adică poate trage atât la 5, cât și la 15 ani după o singură otrăvire.
Cum să verificați dacă cromul a ieșit în evidență din oțel inoxidabil (unde - rămâne întrebarea). Șurubul după reacție a devenit mai strălucitor decât același șurub din același lot - un semn rău. După cum s-a dovedit, oțelul inoxidabil este atât de mult timp cât oxidul de crom există sub forma unui strat protector. Dacă oxidul de crom a fost distrus prin oxidare în timpul electrolizei, atunci un astfel de șurub va rugini mai intens (fierul liber va reacționa, iar apoi cromul din compoziția oțelului inoxidabil neatins se va oxida la CrO). Prin urmare, a creat toate condițiile pentru ruginirea a două șuruburi: Apă sărată iar temperatura soluției este de 60-80 de grade. Oțel inoxidabil grad A2 12X18H9 (X18H9): conține 17-19% crom (iar în aliajele inox fier-nichel, cromul este și mai mare, până la ~ 35%). Unul dintre șuruburi a devenit roșu în mai multe locuri, toate locurile - în zona de contact a oțelului inoxidabil cu soluția! Cel mai roșu este de-a lungul liniei de contact cu soluția.
Și fericirea mea a fost că puterea curentului era atunci de numai 0,15A în timpul electrolizei, bucătăria era închisă și fereastra din ea era deschisă. Mi-a fost imprimat clar în minte: să exclud oțelul inoxidabil de la electroliză sau să o fac într-o zonă deschisă și la distanță (nu există oțel inoxidabil fără crom, acesta este elementul său de aliere). Deoarece oțelul inoxidabil NU este un anod inert în timpul electrolizei: se dizolvă și eliberează oxid de crom otrăvitor; chimiști de canapea, sinucideți-vă de perete până moare cineva din sfatul vostru! Rămâne întrebarea, sub ce formă, cât și unde; dar ținând cont de eliberarea de oxigen pur la anod, CrO este deja oxidat la oxidul intermediar Cr 3 O 2 (de asemenea otrăvitor, MPC 0,01 mg / m 3), și apoi la oxid mai mare CrO 3: 2Cr 2 O 3 + 3O 2 \u003d 4CrO 3. Aceasta din urmă rămâne o presupunere (mediul alcalin necesar este prezent, dar dacă este necesară o încălzire puternică pentru această reacție), dar este mai bine să o luăm în siguranță. Chiar și testele de sânge și urină pentru crom sunt greu de făcut (nu sunt în listele de prețuri, nici măcar în testul general de sânge extins).
Electrod inert - grafit. Este necesar să mergeți la depoul de troleibuz, să faceți poze cu periile aruncate. Pentru că chiar și pe aliexpress pentru 250 de ruble pe pin. Și acesta este cel mai ieftin dintre electrozi inerți.
Și iată încă un exemplu real când electronicele unei canapele au dus la pierderi materiale. Și la cunoștințele potrivite, într-adevăr. Ca și în acest articol. Beneficiile vorbirii inactiv pe canapea? - cu greu, seamănă haos; și trebuie să curețe după ele.
Tind spre primul motiv pentru „gazul” sufocant: evaporarea unei soluții de hidroxid de sodiu în acid carbonic în aer. Pentru că cu oxizii de crom se folosesc măștile de furtun cu alimentare mecanică cu aer - m-aș fi sufocat în mizerabilul meu RPG-67, dar a fost vizibil mai ușor să respir în el chiar în epicentru.
Cum se verifică dacă există oxid de crom în aer? Începeți procesul de descompunere a apei într-o soluție pură de sodă pe un anod de grafit (alegeți dintr-un creion, dar nu fiecare creion conține o tijă de grafit pur) și un catod de fier. Și profitați de o șansă să inhalați din nou aerul din bucătărie după 2,5 ore. Este logic? Aproape: simptomele sodei caustice și ale oxidului de crom hexavalent sunt identice - prezența sodei caustice în aer nu va dovedi absența vaporilor de crom hexavalent. Cu toate acestea, absența mirosului fără oțel inoxidabil va da în mod clar rezultatul prezenței cromului hexavalent. Am verificat, era un miros - o frază cu speranță "Hura! Am respirat sodă caustică, nu crom hexavalent!" poate fi descompusă în glume.
Ce altceva a fost uitat:
- cum există acid și alcali împreună într-un singur vas? În teorie, sarea și apa ar trebui să apară. Există un punct foarte subtil aici, care poate fi înțeles doar experimental (nu a verificat). Dacă toată apa se descompune în timpul electrolizei și soluția este izolată de sărurile din precipitat - varianta 2: va rămâne fie o soluție de sodă caustică, fie sodă caustică cu acid carbonic. Dacă acesta din urmă se află în compoziție, va începe eliberarea sării în condiții normale și precipitarea ... sodă carbonică: 2NaOH + H 2 CO 3 \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O. Problema este că va dizolvați în apă chiar acolo - îmi pare rău, gustul nu poate fi gustat și comparat cu soluția originală: brusc soda caustică nu a reacționat complet;
- Acidul carbonic interacționează cu fierul însuși? Întrebarea este serioasă, pentru că. formarea acidului carbonic are loc tocmai la catod. Puteți verifica creând o soluție mai concentrată și făcând electroliză până când o bucată subțire de metal este complet dizolvată (nu a verificat). Electroliza este văzută ca o metodă de îndepărtare a ruginii mai blândă decât decaparea cu acid;
Care sunt simptomele inhalării de gaz exploziv? Nu + fără miros, fără culoare;
- Reacţionează soda caustică şi acidul carbonic cu plasticul? Faceți electroliză identică în recipiente din plastic și sticlă și comparați turbiditatea soluției și transparența suprafeței recipientului (nu a verificat pe sticlă). Plastic - a devenit mai puțin transparent în locurile de contact cu soluția. Cu toate acestea, acestea s-au dovedit a fi săruri, ușor de îndepărtat cu un deget. Deci, plasticul alimentar nu reacționează cu soluția. Sticla este folosită pentru a stoca alcalii și acizi concentrați.
Dacă inhalați mult gaz care arde, indiferent dacă este NaOH sau CrO 3, trebuie să luați „unitiol” sau un medicament similar. Și funcționează regula generala: indiferent de ce otrăvire apare, indiferent de ce putere și origine ar fi, bea multă apă în următoarele 1-2 zile, dacă rinichii o permit. Sarcină: îndepărtați toxina din organism și, dacă acest lucru nu se face prin vărsături sau expectorație, oferiți oportunități suplimentare pentru a face acest lucru ficatului și sistemului urinar.
Cel mai enervant lucru este că aceasta este toată programa școlii de clasa a IX-a. La naiba, am 31 de ani - și nu voi trece examenul...
Electroliza este interesantă prin faptul că întoarce timpul înapoi:
- o solutie de NaOH si H 2 CO 3 in conditii normale va duce la formarea carbonului de sodiu, in timp ce electroliza inverseaza aceasta reactie;
- fierul in conditii naturale se oxideaza, si se reface in timpul electrolizei;
- hidrogenul si oxigenul tind sa se combine in orice fel: se amesteca cu aerul, se arde si devin apa, absorb sau reactioneaza cu ceva; electroliza, dimpotrivă, generează gaze de diferite substanțe în forma lor pură.
Mașina timpului local, nimic altceva: readuce poziția moleculelor de substanțe la starea lor inițială.
Conform formulelor de reacție, o soluție de hidroxid de sodiu sub formă de pulbere este mai periculoasă atunci când este creată și electrolizată, dar mai eficientă în anumite situații:
- pentru electrozii inerţi: NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (soluţia este o sursă de hidrogen pur şi oxigen fără impurităţi);
- reactioneaza mai intens cu materialele organice, nu exista acid carbonic (degresant rapid si ieftin);
- daca fierul este luat ca anod, acesta va incepe sa se dizolve la anod si sa fie redus la catod, ingrosand stratul de fier de pe catod in absenta acidului carbonic. Aceasta este o metodă de restaurare a materialului catodic sau de acoperire cu un alt metal atunci când nu există o soluție cu metalul dorit la îndemână. Îndepărtarea ruginii, conform experimentatorilor, merge și mai rapid dacă fierul este transformat în anod în cazul carbonului de sodiu;
- dar concentrația de NaOH în aer în timpul evaporării va fi mai mare (tot trebuie să decideți care este mai periculos: acid carbonic cu sodă caustică sau umiditate cu sodă caustică).
Mai devreme am scris despre educație că se pierde mult timp la școală și la universitate. Acest articol nu schimbă această opinie, deoarece o persoană obișnuită nu va avea nevoie de matan în viață, Chimie organica sau fizica cuantică(doar la serviciu, iar când am avut nevoie de matan 10 ani mai târziu, l-am învățat din nou, nu mi-am amintit absolut nimic). Dar Chimie anorganică, inginerie electrică, legile fizice, limbi ruse și străine \u200b\u200b - aceasta este ceea ce ar trebui să fie o prioritate (introduceți în continuare psihologia interacțiunii sexelor și baza ateism științific). Aici, nu am studiat la Facultatea de Electronică; și apoi bam, încuiat - și Visio a învățat să folosească, și MultiSim și unele dintre denumirile elementelor învățate etc. Chiar dacă aș studia la Facultatea de Psihologie, rezultatul ar fi același: m-am blocat în viață - m-am băgat în ea - mi-am dat seama. Dar dacă la școală s-ar întări accentul pe științele naturale și limbi (și le-ar explica tinerilor de ce a fost întărit), viața ar fi mai ușoară. Atât la școală, cât și la institutul de chimie: s-a vorbit despre electroliză (teorie fără practică), dar despre toxicitatea vaporilor - nu.
În sfârșit, un exemplu de obținere a gazelor pure (folosind electrozi inerți): 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. Adică, mai întâi ne otrăvim cu cel mai pur clor, apoi explodăm cu hidrogen (din nou, la problema siguranței substanțelor emise). Dacă ar exista o soluție de CuSO4, iar catodul fier-metal ar cădea din bază și ar lăsa un reziduu acid care conține oxigen SO42-, acesta nu participă la reacții. Dacă reziduul acid nu ar conține oxigen, acesta s-ar descompune în substanțe simple (ceea ce se vede în exemplul C 1 - , care este eliberat ca Cl 2).
(adăugat 24.05.2016) Dacă trebuie să fierbeți NaOH cu rugina pentru reacția lor reciprocă - de ce nu? Azotul din aer este de 80%. Eficacitatea îndepărtării ruginii va crește semnificativ, dar atunci acest proces trebuie cu siguranță făcut în aer liber.
Despre hidrogenarea metalelor (creșterea fragilității): nu am găsit formule și păreri adecvate pe această temă. Dacă se poate, voi configura electroliza metalului timp de câteva zile, adăugând un reactiv, apoi voi bate cu un ciocan.
(adăugat 27.05.2016) Grafitul poate fi îndepărtat dintr-o baterie de sare uzată. Daca rezista cu incapatanare la demontare, deformeaza-l intr-o menghina.
(adăugat 06.10.2016) Hidrogenarea metalelor: H + + e - = H ads. Anunțuri H + anunțuri H \u003d H 2, unde ADS este adsorbție. Dacă un metal poate, în condițiile necesare, să dizolve hidrogenul în sine (ce număr!) - atunci îl dizolvă în sine. Condițiile pentru apariția fierului nu au fost găsite, dar pentru oțel sunt descrise în cartea lui Schrader A.V. „Influența hidrogenului asupra echipamentelor chimice și petroliere”. În Figura 58, pagina 108, există un grafic al mărcii 12X18H10T: la o presiune comparabilă cu presiunea atmosferică și o temperatură de 300-900 grade: 30-68 cm 3 / kg. Figura 59 arată dependențele pentru alte tipuri de oțel. Formula generală pentru hidrogenarea oțelului este: K s = K 0 e -∆H/2RT, unde K 0 este factorul pre-exponențial 1011l/mol s, ∆H este căldura de dizolvare a oțelului ~1793K), R este constanta universală a gazului 8,3144598J/(mol ·K), T - temperatura medie. Ca urmare, la temperatura camerei 300K avem K s = 843 l/mol. Numărul nu este corect, trebuie să verificați din nou parametrii.
(adăugat 12.06.2016) Dacă soda caustică nu interacționează cu metalele fără temperatură ridicată, este un degresant sigur (pentru metal) pentru paleți, tigăi și alte lucruri (fier, cupru, oțel inoxidabil - dar nu aluminiu, teflon, titan, zinc).
Cu hidrogenare - clarificări. Factorul pre-exponențial K 0 se află în intervalul 2,75-1011 l/mol s, acesta nu este constant. Calculul pentru oțel inoxidabil: 10 13 C m 2/3, unde C m este densitatea atomică a oțelului. Densitatea atomică a oțelului inoxidabil este de 8 10 22 at / cm 3 - K 0 \u003d 37132710668902231139280610806.786 at. / cm 3 \u003d - și apoi totul este blocat.
Dacă te uiți îndeaproape la graficele Schrader, poți trage o concluzie aproximativă despre hidrogenarea oțelului în NU (o scădere a temperaturii de 2 ori încetinește procesul de 1,5 ori): aproximativ 5,93 cm 3 / kg la 18,75 grade Celsius - dar timpul de pătrundere în metalul unui asemenea volum nu este indicat. În cartea lui Sukhotin A.M., Zotikov V.S. „Rezistența chimică a materialelor. Manual” la pagina 95 din tabelul 8 arată efectul hidrogenului asupra rezistenței pe termen lung a oțelurilor. Face posibil să se înțeleagă că hidrogenarea oțelurilor cu hidrogen la o presiune de 150-460 atmosfere modifică rezistența finală de maximum 1,5 ori în intervalul de 1000-10000 ore. Prin urmare, nu este necesar să se ia în considerare hidrogenarea oțelurilor în timpul electrolizei ca un factor distructiv.
(adăugat 17.06.2016) Mod bun demontarea bateriei: nu aplatiza carcasa, ci dizolva-o ca un mugur de lalele. De la intrarea pozitivă, bucată cu bucată, îndoiți părțile cilindrului - intrarea pozitivă este îndepărtată, tija de grafit este expusă - și deșurubați ușor cu un clește.
(adăugat 22.06.2016) Cele mai simple baterii pentru demontare sunt ale lui Ashanov. Și apoi în unele modele există 8 cercuri de plastic pentru a fixa tija de grafit - devine dificil să o scoți, începe să se prăbușească.
(adăugat 07.05.2016) Surpriză: o tijă de grafit este distrusă mult mai repede decât un anod din metal: în doar câteva ore. Utilizarea oțelului inoxidabil ca anod este cea mai bună soluție, dacă uităm de toxicitate. Concluzia din toată această poveste este simplă: electroliza trebuie efectuată numai în aer liber. Dacă există un balcon deschis în acest rol, nu deschideți ferestrele, ci treceți firele prin garnitura de cauciuc a ușii (doar apăsați firele cu ușa). Ținând cont de curentul în timpul electrolizei de până la 8A (aviz Internet) și de până la 1,5A (experiența mea), precum și de tensiunea maximă a PSU PC-ului 24V, firul trebuie să fie evaluat pentru 24V / 11A - acesta este orice fir în izolație cu o secțiune transversală de 0,5 mm 2.
Acum despre oxidul de fier pe o piesă deja prelucrată. Există părți în care este greu să te târești pentru a șterge placa neagră (sau un obiect în curs de restaurare, când nu poți freca suprafața cu o perie de fier). La analiza procese chimice Am dat peste o modalitate de a-l elimina cu acid citric și am încercat-o. Într-adevăr, funcționează și cu FeO - placa a dispărut / s-a sfărâmat timp de 4 ore la temperatura camerei, iar soluția a devenit verde. Dar această metodă este considerată mai puțin cruță, deoarece. acidul și metalul consumă (nu poate fi supraexpus, monitorizare constantă). În plus, este necesară o clătire finală cu o soluție de sifon: fie reziduul de acid va mânca metalul din aer și se va obține o acoperire nedorită (o pungă pe săpun). Și trebuie să fii atent: dacă se eliberează cât 6CO cu Fe 2 O 3, atunci ceea ce se eliberează cu FeO este greu de prezis (acid organic). Se presupune că FeO + C 6 H 8 O 7 \u003d H 2 O + FeC 6 H 6 O 7 (formarea citratului de fier) - dar eliberez și gaz (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C) 6H5O7)2 + 3H2). Ei scriu, de asemenea, că acidul citric se descompune în lumină și temperatură - nu pot găsi reacția corectă în niciun fel.
(adăugat 07.06.2016) Am încercat acid citric pe un strat gros de rugină pe unghii - s-a dizolvat în 29 de ore. După cum era de așteptat: acidul citric este potrivit pentru purificarea metalelor. Pentru a curăța rugina groasă: aplicați o concentrație mare de acid citric, temperatură ridicată (până la fierbere), amestecare frecventă - pentru a accelera procesul, ceea ce este incomod.
O soluție de sodă după electroliză, în practică, este greu de regenerat. Nu este clar: adăugați apă sau adăugați sifon. Adăugarea de sare de masă ca catalizator a ucis soluția complet + anodul de grafit sa prăbușit în doar o oră.
Total: rugina grosieră este îndepărtată prin electroliză, FeO este murat cu acid citric, piesa este spălată cu soluție de sodă - și se obține fier aproape pur. Gaz în timpul reacției cu acid citric - CO 2 (decarboxilarea acidului citric), o acoperire întunecată pe fier - citrat de fier (se desprinde ușor-mediu, nu îndeplinește nicio funcție de protecție, solubil în apă caldă).
În teorie, aceste metode de îndepărtare a oxizilor sunt ideale pentru recuperarea monedelor. Cu excepția cazului în care sunt necesare proporții mai slabe de reactivi pentru o concentrație mai mică a soluției și curenți mai mici.
(adăugat 07.09.2016) Experimente efectuate cu grafit. În timpul electrolizei carbonului de sodiu se prăbușește extrem de rapid. Grafitul este carbon, atunci când este dizolvat în momentul electrolizei, poate reacționa cu oțelul și precipita carbura de fier Fe 3 C. Condiția de 2000 de grade nu este îndeplinită, totuși, electroliza nu este NU.
(adăugat 07.10.2016) Când se electrolizează carbonul de sodiu folosind tije de grafit, tensiunea nu poate fi crescută peste 12V. Poate fi necesară o valoare mai mică - urmăriți timpul de defectare a grafitului la tensiunea dumneavoastră.
(adăugat 17.07.2016) A descoperit metoda locală de îndepărtare a ruginii.
(adăugat 25.07.2016)În loc de acid citric, puteți folosi acid oxalic.
(adăugat 29.07.2016) Calitățile de oțel A2, A4 și altele sunt scrise cu litere engleze: importate și din cuvântul „austenitic”.
(adăugat 10.11.2016) Se dovedește că există un alt tip de rugină: metahidroxid de fier FeO(OH). Se formează când fierul este îngropat în pământ; în Caucaz, această metodă de ruginire a fierului a fost folosită pentru a o satura cu carbon. După 10-15 ani, oțelul cu conținut ridicat de carbon rezultat a devenit sabie.
|
Pentru protectia impotriva umiditatii si coroziunii produselor si mecanismelor metalice in timpul functionarii, depozitarii si conservarii acestora intr-un mediu climatic nefavorabil si agresiv. Proiectat special pentru aplicații industriale. Are o performanță unică care a depășit eficiența tuturor agenților lichizi anticorozivi dezvoltați anterior, confirmate în timpul testelor la Institutul de Petrochimie din Sankt Petersburg și a altor organizații, precum și în procesul de testare și operare la diferite unități industriale Spre deosebire de mărcile cunoscute de „chei lichide”, „dezghețatoare de blocare” și spray-uri izolatoare - NANOPROTECH este rezistent la stres mecanic puternic, nu absoarbe umezeala, nu conține izopropanol, etilenglicol și white spirit, nu se evaporă, nu necesită spălare suplimentară și lubrifiere după sine noduri. Stratul de protecție este fixat în siguranță pe suprafață și rezistă la sarcini mecanice puternice, deplasând umiditatea, produsul unge mecanismele prelucrate. Excesele nesemnificative ale produsului pot curge din mecanismele tratate, pot forma pete si pete uleioase pe apa. Eficient chiar și atunci când părțile brute sunt deja umede. |
Proprietăți NANOPROTECH Universal
Aplicarea NANOPROTECH Universal
Obiective de implementare agent protectorîn producție
Acțiune NANOPROTECH Universal
Umple depresiunile microscopice. Efectul capilar puternic permite produsului să pătrundă în blocuri fără a fi nevoie să le demontați.
Proprietățile hidrofobe excelente și tensiunea superficială scăzută fac posibilă obținerea unui strat protector subțire care pătrunde sub stratul de umiditate.
După pulverizare, la suprafață se formează o peliculă de protecție. NANOPROTECH Universal asigură înlocuirea 100% a apei în 10 secunde.
Ca urmare a aderenței ridicate, NANOPROTECH Universal formează sub apă o peliculă protectoare hidrofugă. Astfel, NANO PROTECH depășește orice alt produs în toate testele de protecție împotriva umidității și coroziunii.
PROTECȚIA ÎNCEPE SĂ FUNȚIONEAZĂ CHIAR CÂND PĂRȚELE BRUDE SUNT DEJA UDE
PROPRIETĂȚI FIZICE ȘI CHIMICE ALE NANOPROTECH Universal
Forma: spray
Culoare: maro deschis
Temperatura de aprindere:> 250 C
Presiunea internă în cilindru:(la 20 C) - 3,5 bar., (la 50 C) - 6,5 bar.
Densitate:(la 20 C) Solubilitate in apa: nu se dizolvă și nu se amestecă cu apa
Culoare: maro deschis
Produsul nu se autoaprinde
Produsul nu este exploziv, se pot forma amestecuri explozive de vapori/aer
Conform concluziei LGA, nu conține hidrocarburi polinucleare, hidrocarburi cu fluor și clor
DATE PRODUS NANOPROTECH Universal
Pachet: cutie de aerosoli sau recipient
Volum: 210 ml, 5 l, 10 l
Consum: 30 ml/m2 sau scufundarea produsului într-un recipient umplut cu un produs
Termen de valabilitate: 5 ani
Dezvoltare si productie: Rusia
PERIOADA DE PROTECȚIE DE LA UNU LA TREI ANI
Introducerea agentului de protecție la umiditate NANOPROTECH UNIVERSAL în producție dă un efect economic serios!
Salvarea instrumentelor vechi va necesita răbdare, abrazivi durabili și o vedere bună.
Cel Uitat are o putere ciudată de atracție. El face semn, atrage. Ia-l în mâini și următorul lucru pe care îl vei face este să răzuiești un strat de rugină cu unghia mare, încercând să deslușești numele producătorului acestui instrument.
Îți amintești vag cum a căzut în mâinile tale: ori l-au luat la vânzare, ori i-a dat-o socrului său, ori poate un vecin plin de compasiune l-a lăsat ca amintire în timpul mutării, ca să nu arunce. e departe...
„Toată lumea are acele mici bijuterii pierdute”, - a spus odată prietenul meu, un dulgher excelent, care gravitează spre strângerea de unelte pestrițe, privind gânditor la un ciocan ruginit care zăcea în colțul balconului meu. Rindele, dalte, dalte, ciocane, clești și o grămadă de dispozitive rare și ciudate pentru lucrul cu materiale de duritate diferită de la tari diferite iar epocile i-au decorat atelierul.
Dar iată ce este interesant: toate aceste scule de producție erau în stare perfectă, nici măcar nu era rugină pe ele, iar ascuțirea, dacă exista, era ca o unealtă nouă. Au așteptat să le vină rândul să treacă, cu părțile unse sclipind, fiecare la locul lui. M-a surprins mereu. Cum păstrează instrumentele atât de vechi într-o ordine atât de mare...? Hotărât să-i afle secretul.
„Restaurarea lor este destul de ușoară”, a spus un prieten, „dar, din păcate, plec mâine dimineață devreme într-o călătorie de afaceri, așa că nu voi avea timp să spun toate subtilitățile. Mai bine ai citi despre asta undeva pe internet. Există o mulțime de modalități bune de a-l găsi.”
Și într-adevăr, l-am găsit. Voi oferi fragmente dintr-un astfel de articol în acest material. În opinia mea, se va dovedi a fi o instrucțiune bună pentru restaurarea practică a instrumentelor vechi care au fost de mult abandonate în mila destinului.
„Am luat cu noi o grămadă de instrumente vechi și ne-am dus la studio (o fostă biserică din North Salem, New York) să le punem în ordine. Ne-am dat seama că tot ce este nevoie este ceva chimie de bază și un pic de efort pentru a salva unelte care arată ca și cum ar fi fost pe fundul oceanului de secole.”, - acesta a fost începutul unui articol despre restaurarea gunoiului vechi ruginit. Dar este cu adevărat un gunoi?
Capul rotund al acestui ciocan figurat (în fotografia din titlu) părea mai mort decât mort. Dar, de îndată ce rugina a fost îndepărtată de pe metal, oțelul atins de rugină a fost lustruit până la strălucire, pe metal a fost aplicat un strat subțire de ulei de mașină și a fost adăugat un nou mâner la ciocan, deoarece viața a revenit complet la aceasta. unealtă subțire pentru lucru elegant.
Metodă de curățare a unei suprafețe mari de rugină. Fierăstrău de masă ruginit și clătinat
Un ferăstrău de masă Craftsman din anii 1980, cumpărat la o licitație la biserică pentru 80 de dolari
O mașină de tăiat metal care va sta într-un garaj, magazin sau hambar neîncălzit va rugini mai devreme sau mai târziu. Condensul se instalează exact pe piesele din oțel și fontă, deoarece acestea sunt mai reci decât aerul din jur.
Rugina face dificilă alunecarea unei bucăți de placaj pe o masă care ar trebui să fie netedă și neabrazivă. Din cauza asta, devine mai dificil să expuneți lama sau să-i reglați panta. Cumpărată la o licitație la biserică cu 80 de dolari, această masă Craftsman din anii 1980 este pe cale să capete o a doua viață. Iată cum să-l reînvie.
În primul rând, masa de ferăstrău a fost scoasă de pe pat. După aceea, a fost încărcată într-un Ford F-150 și dusă la un atelier cald pentru a lucra în continuare.
INSTRUMENTELE SUNT pătate, iar când sunt pătate, sunt puse deoparte, iar când sunt puse deoparte, încep să ruginească.
Vestea bună a fost că motorul a ajuns să aibă doi condensatori, unul pentru a porni motorul în rotație, iar celălalt pentru a oferi un impuls suplimentar pentru a porni înfășurarea. Deci mai de încredere. Motorul electric în sine, arborele motorului și scripetele erau în stare bună. Înainte de începerea lucrărilor de rugină, toată murdăria, rumegușul și pânzele de păianjen au fost îndepărtate din colțurile și cavitățile ferăstrăului.
Lucrarea pentru care s-a început totul a început.
Pentru asta suprafața ruginită a fost mai întâi umezită cu kerosen- a actionat ca solvent si lichid de racire (fluid de taiere). Lăsându-l în pace o oră, s-au întors cu un burghiu.
Pentru a curăța rugina, o perie abrazivă din nailon cu oxid de aluminiu la granulație 240 a fost prinsă în camele burghiului. La viteze mici de aproximativ 500 (burghiutul trebuie să fie cu o viteză de rotație reglabilă), mișcându-se înainte și înapoi, peria curăța ușor rugina fără a deteriora suprafața metalică.
Fiți pregătiți pentru faptul că părțile îndepărtate ar putea să nu cadă la loc. Este exact ceea ce s-a întâmplat cu aripile care extind blatul mesei - nu a fost posibilă alinierea lor cu planul blatului mesei. Trebuiau bătuți ușor până când ajungeau în caneluri în poziția dorită. Principalul lucru aici este să nu te grăbești.
Nu uitați să puneți toate piesele înapoi la reasamblare. În cazul ferăstrăului, vorbim despre un motor electric, o pânză nouă de ferăstrău și alte elemente mici care au fost puse la locurile de drept.
Metoda de îndepărtare a ruginii nu este pentru toată lumea: hidroliza în lupta împotriva ruginii de la bloggerul video Mizantrop
Cum să reparați uneltele de mână corodate
Orice instrument metalic poate fi curățat de rugină și oxizi. Nici măcar nu contează cât de multă rugină a pătruns în structura metalică.
Iată un exemplu:
Pentru a restabili o grămadă de capete de ciocan și o pereche de topoare, mai întâi îndepărtați tot ce nu este necesar din ele. Părțile pe jumătate putrezite ale mânerelor și mânerele vechi nu vor mai fi necesare. De obicei, pentru a scoate mânerul, cel mai convenabil este, ținând un ciocan sau o secure într-o menghină, să scoți restul mânerului cu un obiect de diametru adecvat. Sau împărțiți putrezul cu un obiect ascuțit.
Coroziunea poate fi îndepărtată cu oțet alb. Puneți metalul de prelucrat într-un recipient de plastic, turnați suficient oțet alb pentru a scufunda piesele.
Lăsați piesele câteva ore sau zile, în funcție de gradul de oxidare.
În a doua etapă de curățare, veți avea nevoie de vată de oțel. Vă rugăm să rețineți că vata de fier are opt grade de abraziune: de la cea mai blândă - 0000 # până la cea mai aspră - 4 #. Cu cât stratul de rugină este mai gros, cu atât ar trebui să utilizați mai gros, reducând în mod ideal abrazivitatea pe măsură ce rugina este îndepărtată.
Când nu mai rămâne rugină, clătiți bine semifabricatele în apă curată pentru a spăla urmele de oțet, ștergând în final piesele uscate.
Suprafața zgâriată în timpul îndepărtarii ruginii poate fi șlefuită cu abraziv cu granulație de 100 pe un disc de șlefuit.
În cele din urmă, instrumentele au fost șterse cu spirt mineral, amorsate cu un grund metalic anticoroziv și vopsite cu email alchidic lucios.
Muchiile tăietoare ale topoarelor au fost ascuțite manual pe o serie de pietre de apă folosite pentru uneltele de prelucrare a lemnului.
Procesul de asamblare a fost finalizat prin instalarea mânerelor și apoi blocarea acestora.
Refacerea unui cuțit nu foarte ruginit
Este posibil să restaurați instrumentele de precizie ruginite?
Restaurarea oricărui instrument de precizie compozit trebuie să înceapă cu o dezasamblare minuțioasă.
De exemplu, rindeaua din fotografia de mai sus. Vă rugăm să rețineți că nu toate piesele sunt ruginite. Asta înseamnă că separăm grâul de pleavă și lucrăm doar cu acele detalii unde există.
Cea mai mare parte a ruginii a fost îndepărtată cu o perie manuală de sârmă. Apoi metalul a fost șlefuit cu șmirghel cu granulație 60, apoi șlefuit cu șmirghel cu granulație 1000.
Pentru a face lustruirea fină mai mică, lipiți șmirghel pe o suprafață plană și, schimbând capetele piesei, începeți să o frecați peste hârtie până când apare strălucirea și uniformitatea dorite. Ca lubrifiant, puteți scăpa câteva picături de alcool mineral.
INSTRUMENTELE DE PRECIZIE NECESITĂ O ABORDARE ATENȚĂ A RECUPERĂRII ȘI AJUSTĂRII
Ascuțirea cuțitului de rindele și lustruirea mânerelor completează lucrările de restaurare.
Restaurare de top
În fiecare casă, printre ustensilele de uz casnic, obiectele de interior, există materiale, unelte sau piese din metal. Sunt practice, rezistente la uzură, dar mai devreme sau mai târziu se corodează. Cum să previi acest proces? Cum să tratezi metalul astfel încât să nu ruginească?
Există mai multe metode care vă permit să prelungiți durata de viață a pieselor și obiectelor din fier. Cel mai metoda eficienta Acesta este un tratament chimic. Acestea includ compuși inhibitori care acoperă obiectele metalice cu o peliculă subțire. Ea este cea care vă permite să protejați produsul de distrugere. Astfel de medicamente sunt adesea folosite în scopuri preventive.
Luați în considerare principalele metode de prevenire a coroziunii:
- îndepărtarea mecanică a ruginii;
- tratament chimic;
- agenți anticorozivi;
- remedii populare pentru rugina.
curatare mecanica
Pentru a efectua manual tratamentul mecanic împotriva coroziunii, trebuie să achiziționați o perie metalică sau hârtie abrazivă grosieră. Articolele pot fi prelucrate uscate sau umede. În prima versiune, are loc răzuirea obișnuită a ruginii, iar în a doua, pielea este umezită într-o soluție de white spirit sau kerosen.
De asemenea, este posibil să se efectueze curățarea mecanică a materialelor ruginite folosind hardware, cum ar fi:
- Bulgară.
- Sander.
- Mașină de găurit electric cu accesoriu de perie metalică.
- Masina de sablare.
Desigur, puteți curăța suprafața mai bine manual. Dar este folosit în zone mici. Materialele hardware vor accelera fluxul de lucru, dar pot dăuna și detaliilor. În timpul procesării, un strat mare de metal va fi îndepărtat. Cea mai bună opțiune care va îndepărta cu atenție coroziunea este o sablă. Un astfel de echipament are propriul său mic dezavantaj - cost ridicat.
Atunci când se prelucrează obiecte cu echipamente de sablare, suprafața metalică nu se șlefuiește, ci își păstrează structura. Un jet puternic de nisip îndepărtează ușor rugina.
Tratament chimic
Substanțele chimice sunt împărțite în două grupe:
- Acizi (cel mai popular ortofosforic);
- Convertoare de rugină.
Acizii sunt adesea folosiți pentru a însemna solvenți obișnuiți. Unele dintre ele au o compoziție de ortofosfor, care vă permite să restabiliți materialul ruginit. Modul de utilizare a acidului este destul de simplu: ștergeți fierul sau metalul de praf cu o cârpă umedă, apoi îndepărtați umezeala rămasă, aplicați un strat subțire de acid cu o perie de silicon pe obiect.
Substanța va reacționa cu suprafața deteriorată, lăsați-o timp de 30 de minute. Când piesa este curățată, ștergeți zona tratată cu o cârpă uscată. Purtați îmbrăcăminte de protecție înainte de a utiliza substanțe chimice de îndepărtare a ruginii. În timpul lucrului, aveți grijă ca compoziția să nu ajungă pe pielea expusă.
Acidul ortofosforic are o serie de avantaje față de alți compuși. Acționează ușor asupra obiectelor metalice, îndepărtează rugina și previne apariția de noi zone de infecție.
Convertizoarele de rugină sunt aplicate pe întreaga suprafață metalică, formând în același timp un strat protector care va preveni și mai mult coroziunea întregului obiect. După ce compoziția se usucă, o puteți deschide cu vopsea sau lac. Astăzi, un număr mare de convertoare sunt produse în industria construcțiilor, cele mai populare dintre ele sunt:
- Modificator de rugină Berner. Proiectat pentru prelucrarea șuruburilor și piulițelor care nu pot fi demontate.
- Neutralizator de rugină VSN-1. Folosit în zone mici. Neutralizează petele ruginite, formând o peliculă gri care poate fi șters cu ușurință cu o cârpă uscată.
- Aerosoli "Zincor". Compoziția de degresare vă permite să restaurați obiectele care sunt ruginite, formează o peliculă protectoare la suprafață.
- Este un gel cu actiune rapida care nu curge si indeparteaza orice tip de coroziune.
- Convertor SF-1. Folosit pentru suprafete din fonta, galvanizate, aluminiu. Îndepărtează rugina, protejează materialul după prelucrare, prelungește durata de viață a acestuia până la 10 ani.
Majoritatea agenților anticorozivi constau din compuși chimici toxici. Asigurați-vă că aveți un respirator. Deci protejezi membrana mucoasă a tractului respirator de iritare.
Utilizarea compușilor anticorozivi
Rocket Chemical, una dintre cele mai importante companii chimice, oferă o gamă largă de produse anticorozive. Dar cea mai eficientă este o linie de cinci substanțe:
- inhibitor cu acțiune lungă. Produsele metalice tratate cu substanța pot fi în aer liber tot timpul anului. În același timp, acestea sunt protejate de orice influență meteorologică care provoacă un proces coroziv.
- Unsoare protectoare cu litiu. Materialul este aplicat pe suprafață pentru a proteja și a preveni ruginirea. Este recomandat pentru aplicare la balamale de ușă, lanțuri, cabluri, mecanisme cu cremalieră și pinion. Formează o peliculă protectoare care nu este spălată prin precipitare.
- Unsoare siliconică rezistentă la apă. Datorită compoziției sale siliconice, lubrifiantul este aplicat suprafete metalice cu elemente din plastic, vinil și cauciuc. Se usucă rapid pentru a forma un finisaj subțire, transparent, fără lipici.
- Spray de rugină. Medicamentul este utilizat pentru a trata locurile greu accesibile, concepute pentru penetrare profundă, protejează produsele de reapariția ruginii. Utilizat pe scară largă pentru tratamentul anticoroziv al conexiunilor filetate și al șuruburilor.
- O soluție care îndepărtează petele corozive. Compoziția soluției include substanțe netoxice. Poate fi folosit pentru procesare materiale de construcții, și diverse ustensile de bucatarie. Cum să faci un cuțit să nu ruginească? Simțiți-vă liber să-l procesați cu o soluție, lăsați-l timp de 5 ore, apoi spălați-l bine cu un detergent. Și cuțitul este din nou gata de utilizare.
În videoclip: distrugător de rugină WD-40.
Remedii populare
Ce să faci dacă chimicale Alergia și rugina de la obiectele metalice ar trebui curățate? Nu dispera, sunt multe remedii populare, care nu sunt în niciun fel inferioare preparatelor din fabrică:
- Cilit este un agent de curatare pentru placa si rugina in baie si bucatarie. Acest gel este adesea aplicat la robinete, robinete, dacă cuțitul ruginește sau alte aparate metalice. De asemenea, este folosit pentru a îndepărta coroziunea de pe orice produse din fier și metal. Dar trebuie amintit că acesta compoziție chimică poate coroda vopseaua.
- O soluție de kerosen și parafină. Trebuie preparat într-un raport de 10:1. Se lasă la fiert o zi. După ce procesăm obiectele deteriorate de rugină, se lasă 12 ore. La final, curățați zona tratată cu o cârpă uscată. Această metodă este potrivită pentru materiale de construcție și unelte.
- Coca Cola împotriva ruginii. Compoziția sa alcalină corodează petele corozive. Pentru a face acest lucru, scufundați articolul într-un recipient cu o băutură sau umeziți o cârpă. Lăsați o zi, apoi clătiți articolul sub jet de apă.
După cum puteți vedea, nimic nu este imposibil. Prin urmare, alegeți o opțiune mai acceptabilă pentru dvs. pentru a returna aspectul original produselor din metal.
Top 5 moduri de a elimina rugina (1 videoclip)
Descoperirea trebuie protejată de impacturi și alte sarcini. După îndepărtarea de pe pământ, în descoperire încep schimbări ireversibile. Metoda trebuie începută în câteva zile. Dacă acest lucru nu este posibil, atunci poate fi stocat prin crearea acelorași condiții ca și în pământ. Este dăunător să se depoziteze în apă, kerosen, cameră uscată.
Imediat înainte de aplicarea metodei, este necesar să îndepărtați pământul cu ajutorul alcalii ("Mole"). Pentru a face acest lucru, umpleți găsirea timp de 1 oră cu o soluție alcalină, apoi clătiți cu apă. Nu trebuie să folosiți nicio perie. În continuare, ne protejăm mâinile și ochii. Alcalii nu sunt compatibile cu aluminiu, magneziu, zinc.
Cuptor și reactor
Reactorul trebuie sudat pe toate părțile cu o cusătură ermetică puternică și fiabilă. Ștecherul trebuie fixat cu șuruburi care pot fi înlocuite cu ușurință. dopul nu trebuie sigilat. Grosimea optimă pereții reactorului 2 mm pentru oțel obișnuit sau 1 mm pentru oțel inoxidabil. Forma reactorului trebuie să fie astfel încât descoperirile să fie în interior la aceeași, dacă este posibil, distanță minimă față de pereții pe toate părțile.
Cărbunele este folosit ca carbon, zdrobit până la granule, de mărimea mazărei. Un astfel de cărbune dă mult praf, care este foarte dăunător. Prin urmare, pentru munca în masă, este mai bine să folosiți cărbune de cocos activat pentru filtrarea apei.
Recipient pentru fierbere
Rezervorul de fierbere este un jgheab dreptunghiular sudat din tablă de oțel obișnuită, cu capac și robinet pentru scurgere.
Algoritm
1. Prima încălzire
2. După încălzire, toată rugina este restabilită în pulbere pură de fier. Culoarea descoperirii ar trebui să se schimbe de la roșu la gri deschis. Dacă culoarea este gri deschis, atunci puteți trece la pasul 3. Dacă culoarea este neagră, atunci aceasta înseamnă că rugina nu a fost redusă la fier, ci la oxid de fier II. În acest caz, trebuie să luați măsuri pentru a crește temperatura și/sau timpul de menținere și repetați pasul 1
3. Descoperirile sunt puse într-o cuvă și umplute cu alcali (Mole). Timp de gătire 30 de minute - 1 oră de fierbere activă. După răcire, scurgeți alcalii, clătiți descoperirile cu apă curentă fără a le scoate din recipient.
4. Purtați mănuși de cauciuc. Pregătiți șmirghel, pile, pile cu ace, lamă de ferăstrău, cuțit. Pregătiți apă curgătoare. Sub acțiunea alcalinei, pudra de fier se transformă într-un gel. Folosind oricare dintre instrumentele enumerate, nivelăm gelul pe suprafața descoperirii, ca untul pe pâine. Tăiem cu grijă creșterile, deschidem găurile, curățăm bucșele. Clătiți periodic cu apă curentă. Acest articol economisește timp și ușurează lucrările de instalații mai târziu, dar poate fi făcut numai înainte ca gelul să se întărească. De obicei, la o oră +/- după gătire, gelul se întărește și în acest caz ar trebui să treceți imediat la pasul 5. Dacă descoperirea are o formă complexă și/sau necesită demontare, trecem imediat la pasul 5.
5. Puneți descoperirile într-o cuvă și turnați oțetul. Concentratie: 3 sticle de 0,2 litri esenta de otet la 5 litri de apa. Acidul curge în apă și nu invers. Înmuiați în oțet cel puțin 1 oră. Culoarea descoperirilor ar trebui să se schimbe de la gri la negru, cu o tentă violet.
6. Scurgeți oțetul, clătiți găsirile cu apă și turnați din nou alcalii. Înmuiați mai puțin de 1 oră, clătiți cu apă, așezați descoperirile și uscați. Nu este necesar să clătiți prea bine cu apă, deoarece reziduurile alcaline de pe descoperiri le vor proteja doar până la următoarea încălzire în cuptor. Acest articol este necesar doar pentru ca descoperirile să nu ruginească din nou.
7. A doua încălzire
8. Lucrări de lăcătuș. După a doua încălzire, porțiunile de pulbere de fier de înaltă densitate sunt transformate în fier metalic, porțiunile de pulbere de fier cu densitate scăzută nu sunt transformate în fier metalic. Lucrările de lăcătuș se reduc la îndepărtarea fierului pudrat și la alinierea fierului metalic restaurat. Adesea, lipirile se formează la locul creșterilor, care trebuie, de asemenea, tăiate. Cel mai adesea, lângă chiuvetă se formează o lipire mare, în plus, întreaga suprafață a descoperirii poate fi acoperită cu multe lipituri mici care trebuie îndepărtate. În general, în această etapă, subiectul trebuie să primească o privire finală. Mecanismele complexe trebuie dezasamblate și prelucrate fiecare parte separat. Trebuie să lucrați cu atenție, deoarece fragmentele restaurate în această etapă au o duritate scăzută, iar locurile subțiri, marginile și marginile pot fi sparte sub presiunea pilei. Este necesară o altă încălzire pentru a normaliza metalul redus și a se transforma în „sunet”, dar suprafețele trebuie să fie curate, albe cu un luciu metalic. Dacă în această etapă nu este posibilă aducerea descoperirii la finisarea finală aspect, apoi se repetă paragraful 7, iar apoi lucrările de instalații sanitare continuă. Pe măsură ce pașii 7-8 se repetă, fragmentele restaurate se întăresc, se transformă într-un „sunet” și aderă ferm de metalul din jur. În cazul utilizării sudurii electrice, este necesar să repetați și pașii 7 - 8 pentru omogenizarea metalului sudat cu cel istoric.
9. Încălzirea finală. După încălzirea finală, descoperirea ar trebui să dobândească o culoare albă strălucitoare orbitoare pe întreaga suprafață. Pentru curățarea de praf și obținerea unei reflexii optice uniforme, se folosește o duză din oțel inoxidabil cu o presiune îndrăzneață sau se lustruiește dacă este necesar. Dacă descoperirea are o culoare închisă sau neuniformă pe toată suprafața, atunci pasul 9 trebuie repetat, luând măsuri pentru eliminarea lipsei de temperatură și/sau timp.
10. Conservare. Pentru conservare, folosesc o soluție fierbinte de parafină în terebentină. Mie personal nu-mi place acest conservant, deoarece sub el descoperirile capătă o culoare de plumb. Marele său plus este că vă permite să treceți rapid de carantină.
11. Carantină. Descoperirea este plasată în camera uscata tip apartament de oraș. Dacă sărurile rămân în adâncime, atunci după 2 săptămâni va apărea o pată locală de culoare roșiatică saturată pe suprafața descoperirii în jurul unei mici crăpături sau cochilie. Cel mai adesea acest lucru se observă la obiectele masive și este o consecință a lipsei de temperatură și/sau de timp în pasul 9. Dacă în etapa dintre punctele 9 și 10 apă, stropii, picăturile de transpirație au ajuns pe descoperire sau a fost afectată. de umiditate ridicată, apoi după 2 săptămâni va apărea la suprafață un strat subțire, nu strălucitor, de flori roșii. În oricare dintre aceste două cazuri, punctele 9 și 10 trebuie repetate.
12. Mecanisme de întărire, albăstrire, întunecare, depanare, instalare pe lemn
13. Repetați pașii 9 și 10 dacă este necesar.
bunicul offline
bunic
- Orașul Moscova
Producerea unui cuptor pentru refacerea fierului într-un mediu de carbon
Artefactele mici pot fi restaurate într-un cuptor obișnuit de cărămidă rustică, care include un reactor mic, dar pentru restaurarea lamelor, țevilor de pistol, un cuptor de casă este puțin scurt. Serghei a făcut un cuptor special pentru un reactor mare și a arătat tehnologia fabricării acestuia.
Designul cuptorului este exact așa cum mi-l imaginez pe baza experienței, fără pretenții la singura opțiune posibilă.
Cuptorul ar trebui să asigure încălzirea pe termen lung a obiectului până la 1000C. Intervalul optim de temperatură este 900-1000C. În cazul prelucrării obiectelor decorate cu metale neferoase sau având piese din metale neferoase, temperatura trebuie să fie sub punctul de topire al metalului neferos.
Pentru fabricarea cuptorului s-a luat o conductă cu diametru mare. Puteți cumpăra second hand. Lungimea conductei este de așa natură încât orice pistol sau sabie plasate în reactor să intre în ea cu rezerve.
Sunt instalate trei conducte de aer pentru a îmbunătăți tirajul și încălzirea uniformă a cuptorului lung.
Am instalat amortizoare pe duze care fac posibilă reducerea tracțiunii și astfel creșterea timpului efectiv de funcționare a sobei fără a deschide amortizorul pentru așezarea lemnului de foc.
Principalul lucru în orice cuptor este tracțiunea bună, care este asigurată de o țeavă dreaptă înaltă. Cu cât conducta este mai mare, cu atât tracțiunea este mai bună. Diametrul conductei nu trebuie să fie mai mic de 180 mm.
Grile și suflantă, parte integrantă a oricărui cuptor.
Umerașe pentru fixarea reactorului.
Izolarea cuptorului. Cuptorul nostru nu este pentru încălzire, ci pentru crearea unei temperaturi optim ridicate în interiorul cuptorului de 900-1000 de grade și încălzirea reactorului plasat în acesta. Pentru a obține temperaturi ridicate, „izolăm” cuptorul cu vată minerală.
Izolăm și ușa cuptorului și o sudăm.
Cuptorul este gata, puteți începe restaurarea.
Pistolul găsit al modelului din 1812 al soldatului francez semăna mai degrabă cu o bucată de țeavă și părți fără formă, care în aer vor începe foarte repede să se prăbușească. Am îndepărtat cu grijă tot ce sună sub bobina detectorului de metale din pământ și, fără a-l curăța, așa cum este, l-am pus în reactor împreună cu pământul. Îl atârnăm pe umerase. Încărcăm soba cu lemne și îi dăm foc.
Pușcă după restaurare.
Blocare pușcă înainte de restaurare și după restaurare.
Cum se comportă metalul ceva timp mai târziu după un astfel de tratament? Se va coroda intens?
Pot apărea pete de rugină dacă puneți artefacte umede în reactor. Petele apar după două săptămâni. De asemenea, dacă articolul a fost expus la ploaie. Fiecare picătură de ploaie va lăsa un strat roșu. În orice caz, trebuie să utilizați parafină pentru conservare, deoarece în unele apartamente umiditatea nu este mai mică decât într-un hambar. Coroziunea locală apare și din cauza temperaturii de încălzire insuficiente, mai ales dacă obiectul este masiv și acest lucru se aplică descoperirilor conservate cu parafină. Folosesc acest fapt ca un test de calitate. Dacă așezați un obiect gata preparat, conservat cu parafină într-un șopron umed, atunci centrele de coroziune nu vor apărea deloc dacă transformările au avut loc în siguranță în straturile adânci. În general, metalul se comportă puțin mai rezistent decât cuiele nezincate. În mod surprinzător, există articole care nu ruginesc deloc chiar și într-un hambar umed timp de șase luni.
Pentru conservare, puteți utiliza albastrul, care a fost descris mai devreme pe acest site.
P.S. Aceasta metoda a fost testat pe multe artefacte și a arătat rezultate excelente. Multe lucruri, chiar și cele în miniatură precum ace și garoafe de pe vremea lui Ivan cel Groaznic, și-au recuperat perfect și și-au restaurat proprietățile. Acele pot fi cusute chiar și acum. Vreau să-i mulțumesc lui Sergey pentru poveste și sfaturi practice despre metoda atât de necesară de restaurare.
bunicul offline
bunic
- Orașul Moscova
Pentru restaurare veți avea nevoie de o cutie de fier cu capac înșurubat, cărbune zdrobit (pe care prăjim kebab) și un cuptor rustic.
Deci, în ordine. Descoperirea, în primul rând, trebuie păstrată în forma în care a fost descoperită cu bucăți de pământ, dacă ați dezgropat-o, și rugină. Nu este necesar să încercați să o curățați „forțat” de pământ sau de exfolierea ruginii mecanic sau în orice alt mod.
Dacă ați pescuit un articol dintr-un iaz, înfășurați-l în bandaje ca o mumie. Acest lucru va împiedica descuamarea metalului pe măsură ce se usucă.
Într-o cutie de fier, să-i spunem „reactor”, se toarnă cărbune zdrobit pentru ca obiectele noastre de fier să nu intre în contact cu pereții reactorului. Reactorul este complet umplut cu cărbuni, închis cu un capac și introdus într-un cuptor topit pe o pernă de cărbuni portocalii și acoperit cu lemn de foc pe toate părțile. fi atent la regim de temperatură, „reactorul” trebuie să fie încins.
După aproximativ 2 ore, este necesar să scoateți „reactorul” din cuptor și să-l lăsați să se răcească complet. Vă rugăm să rețineți că în reactor sunt încărcate numai articole complet uscate.
Vă sfătuim să citiți
Caracteristicile psihologice ale copiilor în adolescență
Transferarea unui copil la o altă școală - procedura și documentele necesare Dacă se transferă un copil la o altă școală
Chlamydia urogenitală - descriere, cauze, simptome (semne), diagnostic, tratament Tratamentul chlamydia urogenitală
Beneficiile și semnificația hidroaminoacidului treoninei pentru corpul uman L treonina ce
