Introduksjon til deryabins kjemi Uorganisk kjemi i øvelser og oppgaver

transkripsjon

1 SKOLEBARN OG SØKER DERYABINA N.E. KJEMI HOVEDKLASSER AV UORGANISKE STOFFER Teoretisk grunnlag Spørsmål Øvelser Oppgaver Referansemateriale Moskva 2010

2 7.6. Syreoksider Syreoksider er oksider som syrehydroksider tilsvarer. Syreoksider er oksider av ikke-metaller (unntatt ikke-saltdannende CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) og metalloksider i SO. +5, +6, +7, +8. I oksider av ikke-metaller er bindingen mellom atomer kovalent polar. Blant oksidene molekylær struktur det er gassformig (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), flytende (flyktig SO 3, N 2 O 3), fast (flyktig P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Fast, svært ildfast oksid SiO 2 (sand) stoff med atom krystallgitter . For sure oksider brukes ofte navnet "anhydrid", produktet av eliminering av vann fra den tilsvarende syren. Så, SO 2 - svovelsyreanhydrid H 2 SO 3, SO 3 svovelsyreanhydrid H 2 SO 4, P 2 O 5 anhydrid av tre syrer metafosforsyre HPO 3, pyrofosforsyre H 4 P 2 O 7 og ortofosforsyre H 3 PO Kjemiske egenskaper til syreoksider 1. SYREOKSID + VANN \u003d SYRE Når sure oksider oppløses i vann, dannes det hydroksyder - syrer der oksidasjonstilstanden til ikke-metallet SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 er bevart (ekskl.: SiO 2 er uløselig i vann). SiO 2 + H 2 O-oksider NO 2 og ClO 2 har ikke tilsvarende syrehydroksider, når de løses opp i vann oppstår en disproporsjoneringsreaksjon, som et resultat av at en endring i S.O. syredannende element. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl Når det er oppløst i vann P 2 O 5, avhengig av antall vedlagte vannmolekyler, kan tre syrer dannes: metafosfor HPO 3, pyrofosfor H 4 P 2 O 7 eller orto- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosfor H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CrO 3 oksid tilsvarer to syrer - krom H 2 CrO 4 og dikromatisk H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Oksider CO 2 og SO 2 reagerer med vann reversibelt, likevekten forskyves kraftig mot venstre. 2. SYREOKSID + BASE = SALT + VANN Løselige syreoksider reagerer med baser under normale forhold, uløselige når de smeltes. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Med et overskudd av syreoksid, som er et anhydrid av en flerbasisk syre, dannes et surt salt. Med et overskudd av en polysyrebase - den viktigste. CO 2 (ex) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (ex) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (ex) + Ca (OH) 2 + H 2 O \u003d Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (ex) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Oksyder NO 2 og ClO 2 har ikke de tilsvarende syrehydroksidene, når de interagerer med alkalier , oppstår en disproporsjoneringsreaksjon, som et resultat som pro- 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O endrer CO. syredannende 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O element og to salter dannes. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Surt CO 2-oksid reagerer også med noen amfotere hydroksyder (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 og Cu (OH) 2, som viser også delvis amfotere egenskaper) med dannelse av utfelling av basiske salter og CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O av vann. CO2 + 2Cu(OH) 2 \u003d (Cu OH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Test deg selv Øvelse 1. Fullfør reaksjonsligningene. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (kald) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (gor.) P 2 O 5 + H 2 O (eks.) P 2 O 5 (eks.) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (gor.) 2 . Co (OH) 3 + P 2 O 5 (ex) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (ex) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (ex) CaO + H 3 PO 4 (ex) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (gor.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (ex) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (kald) Oppgave 2. Fyll ut tabellen. Oksider oppløst i Reaksjonsligningen for interaksjonen av oksid med vann i vann Ioner funnet i en løsning av SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Oppgave 3. Skriv reaksjonsligningene som involverer oksider, som et resultat av at følgende ioner oppsto i løsning: a) CO 3 2-, K + ; b) N03-, H+; c) H+, PO3-, d) Rb+, OH-; e) NO3-, NO2-, H+; e) Na+, Cl-? Oppgave 4. Lag reaksjonsligningene som tilsvarer skjemaene: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) basisk oksid alkalisalt 6) syreoksid H 2 O base 7) surt oksid surt vann 8) ClO 2 surt NaClO 2 Oppgave 5. I de foreslåtte radene, ekskluder (kryss over) én ekstra formel - en som ikke danner en homogen gruppe med resten. Forklar valget ditt. a) N20, NO2, N203; b) N02, N203, N205; c) SrO, SnO, CrO; d) C02, S02, Si02; e) S02, N02, C102; e) Mn207, P205, Xe04; g) HPO3, H3P03, H3P04, H4P207; h) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. Kjemiske egenskaper til sure oksider (forts.) 3. SYREOKSID + BASISK / AMFOTERISK OKSID = SALT I disse reaksjonene danner et grunnstoff fra et basisk / amfotert oksid et kation, og et grunnstoff fra et surt anion av et salt, amfotere oksider i dette saken viser egenskapene til grunnleggende. Reaksjoner mellom faste oksider oppstår under fusjon. Basiske oksider som er amfotere og uløselige i vann samhandler kun med faste og flytende syreoksider. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. IKKE-FLYKTIG SYREOKSID + SALT \u003d SALT + Ikke-flyktige syreoksider fortrenger flyktige syreoksider fra deres salter under fusjon. FLYKTIG SYREOKSID SiO 2 + CaCO 3 \u003d CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 \u003d 2O 3 + O 5 5 Sure oksider interagerer ekstremt sjelden med hverandre eller med syrer. Således reagerer for eksempel fosforsyreanhydrid P 2 O 5, det sterkeste dehydreringsmiddelet, med vannfrie oksygenholdige syrer for å danne HPO 3 og anhydridet til den tilsvarende syren. P 2 O 5 + 2HClO 4 (vannfri) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (vannfri) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Noen redoksreaksjoner av sure oksider A. Gjenvinning. Ved høye temperaturer reduserer noen ikke-metaller (C, H 2) oksider (delvis eller fullstendig). Magnesium brukes også ofte for å redusere ikke-metaller fra oksidene deres. CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO N 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca \u003d CaC 2 + 4CaO B. Oksidasjon. Under påvirkning av oksygen (ozon), ved oppvarming eller i nærvær av en katalysator, omdannes lavere oksider til høyere. NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SiO 2 + C \u003d SiO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \ u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O,ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2,ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 I tillegg til de som er oppført, går oksider også inn i andre redoksreaksjoner, for eksempel: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO 0 + 4Cu + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu \u003d N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 4Cu 2 + 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Sjekk deg selv Oppgave 1. Fullfør reaksjonsligningene. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (horisontalt) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Oppgave 2. Skriv reaksjonsligningene som tilsvarer skjemaene: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3; 3) N2NONO2NaNO3; 4) PP203P205 X H3PO4; 5) HNO3N205NaN03; 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; +O 2 + O 2 + KOH + KOH + HCl + Mg + CO 2 9) C

6 Inneholder 1. Klassifisering av uorganiske stoffer Oksydasjonsgraden i uorganisk kjemi Nomenklaturen av uorganiske stoffer av navnet på enkle stoffer av navnet på binære forbindelser av navnene på baser, amfotere hydroksyder, syrer og salter klasser av uorganiske forbindelser i termer av elektrolypisk syredissosiasjon, base og amfotere hydroksyder som medium elektrolytter, som medium elektrolytter, sure og basiske salter som elektrolytter KLASSIFISERING AV KJEMISKE REAKSJONER. BETINGELSER FOR IONEBYTTERREAKSJONER ENKLE STOFFER METALLER OG IKKE-METALLER Noen fysiske egenskaper enkle stoffer Noen Kjemiske egenskaper enkle stoffer OKSID Klassifisering av oksider Oksyder og deres tilsvarende hydroksyder Ikke-saltdannende oksider Basiske oksider Kjemiske egenskaper til basiske oksider Sure oksider Kjemiske egenskaper til sure oksider Amfotere oksider Kjemiske egenskaper til amfotere oksider BASER Klassifisering av baser Kjemiske egenskaper til baser SYRE Klassifisering av syrer Kjemiske egenskaper til syrer AMFOTERISKE HYDROKSIDER Amfotere hydroksyder Kjemiske egenskaper til amfotere hydroksyder SALT Klassifisering av salter Kjemiske egenskaper til salter GENETISK FORHOLD MELLOM KLASSER AV UORGANISKE FORBINDELSER METODER FOR Å FÅ OKSIDER, BASER, AMFOTERISKE HYDROKSIDER, SYRER OG SALTER Hovedmetoder for fremskaffelse av hydroksyder, hovedmetoder for hydroksyder, for å skaffe måter å skaffe salter vedlegg

Repetisjon av A9 og A10 (egenskapene til oksider og hydroksider); A11 Karakteristiske kjemiske egenskaper til salter: medium, sur, basisk; kompleks (på eksemplet med aluminium og sinkforbindelser) A12 Forholdet mellom uorganisk

DERYABINA N.E. UORGANISK KJEMI I ØVELSER OG OPPGAVER Opplæringen klasse på ungdomsskolen i byen IPO "At Nikitsky Gates" Moskva 2012 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Uorganisk kjemi

Strukturen til atomet og den periodiske loven til D.I. Mendeleev 1. Ladningen til kjernen til et atom av et kjemisk grunnstoff lokalisert i 3. periode, gruppe IIA er 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Hva er ladningen til kjerneatomet (+Z),

Hovedklassene av uorganiske forbindelser Oksider er komplekse stoffer som består av to elementer, hvorav det ene er oksygen i oksidasjonstilstanden -2. Den generelle formelen for oksider E m O n ikke-saltdannende oksider er grunnleggende,

Oksider Definisjon Oksider er binære forbindelser som inneholder oksygen i oksidasjonstilstand minus 2. Klassifisering av oksider 1. Ikke-saltdannende (ingen tilsvarende hydroksyder) Hydroksydforbindelse,

KLASSIFISERING AV UORGANISKE STOFFER Enkle stoffer. Molekyler er bygd opp av atomer av samme type (atomer av samme grunnstoff). I kjemiske reaksjoner kan de ikke brytes ned og danne andre stoffer. Kompleks

Kjemiske egenskaper til salter (medium) SPØRSMÅL 12 Salter er komplekse stoffer som består av metallatomer og syrerester Eksempler: Na 2 CO 3 natriumkarbonat; FeCl3 jern(III)klorid; Al 2 (SO 4) 3

Oksider. Definisjon: oksider er en forbindelse dannet av to grunnstoffer som inneholder oksygen i oksidasjonstilstand minus 2. Klassifisering av oksider. 1. Ikke-saltdannende (ingen tilsvarende hydroksyder*)

KOMMUNAL BUDSJETT GENERELT UTDANNINGSINSTITUTION "KELCHYUR VIDEREGÅENDE SKOLE"

Opplæringsarbeid 1 i KJEMI Kjemi. 11. klasse. Opsjon 1 m00090 2 Arbeidsinstruks Distrikt. By (bygd). Skole. Etternavnsklasse. Navn. Mellomnavn 24. oktober 2012 Karakter 11 Alternativ

NATURVITENSKAP. KJEMI. GENERELL OG UORGANISK KJEMI. Klassifisering av uorganiske forbindelser og deres egenskaper. Oksider. Klassifisering av oksider Oksider er forbindelser som består av to grunnstoffer, hvorav ett

1. Hovedegenskapene vises av grunnstoffets ytre oksid: 1) svovel 2) nitrogen 3) barium 4) karbon 2. Hvilken av formlene tilsvarer uttrykket for dissosiasjonsgraden av elektrolytter: =

Forelesning 5 Generelle begreper uorganisk kjemi. Kjemiske egenskaper ved hovedklassene av uorganiske stoffer 1 Forelesningsplan 1. Klassifisering og nomenklatur av uorganiske stoffer. 2. Oksider, deres klassifisering,

Grunnleggende om teorien om elektrolytisk dissosiasjon Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 engelsk fysiker og kjemiker. I første halvdel av 1800-tallet introduserte begrepet elektrolytter og ikke-elektrolytter. Stoffer

1. Hvilket av de følgende elementene er det mest typiske ikke-metallet? 1) Oksygen 2) Svovel 3) Selen 4) Tellur 2. Hvilket av følgende grunnstoffer har høyest elektronegativitet? 1) Natrium

Praktisk leksjon 1, 2 Hovedklasser av uorganiske forbindelser Foreleser: ass. kafe OKHT Ph.D. Abramova Polina Vladimirovna e-post: [e-postbeskyttet] LEKSJONSPLAN I. Klassifisering av uorganisk

5. Klassifisering av uorganiske stoffer Oksider er komplekse stoffer som består av to grunnstoffer, hvorav det ene er oksygen i -2 oksidasjonstilstand. Oksider oppnås vanligvis ved samspillet mellom enkle

Hovedklassene av uorganiske forbindelser Foreleser: ass. kafe OKHT Ph.D. Abramova Polina Vladimirovna e-post: [e-postbeskyttet] LEKSJONSPLAN I. Klassifisering av uorganiske forbindelser II. Enkle tilkoblinger

Mellomkontroll i kjemi karakter 10 Alternativ 1 Prøven består av 18 oppgaver: 10 oppgaver med valg av svar (del A) og 8 oppgaver med kort besvarelse (del B). Prøven er gitt

Klassifisering av uorganiske forbindelser. Hovedklassene av uorganiske forbindelser inkluderer oksider, syrer, baser og salter. Oksider er stoffer som består av to grunnstoffer, hvorav ett

UTDANNINGSDEPARTEMENT AV BYEN MOSKVA STATLIG BUDGETTÆRENDE UDDANNINGSINSTITUSJON FOR VIRKSOMHETSUDDANNELSE AV BYEN MOSKVA POLYTECHNICAL TECHNICIUM 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGISK

ORGANISERING AV FORBEREDELSER FOR OGE I KJEMI: OPPGAVER PÅ GRUNNLEGGENDE OG AVANSERT NIVÅ Shchetnikova G.G. Kjemilærer MAOU ungdomsskole 7 Tyumen OPPGAVETYPER Grunnnivåoppgaver 1-15 Oppgaver på videregående nivå 16-19

Oppgavebank for mellomfagsertifisering i kjemi for løpet av 8. klasse. Velg nummeret på det riktige svaret: A 1. Strukturen til atomet. 1. Ladningen til kjernen til karbonatomet 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Ladningen til kjernen til natriumatomet

1. Hvilken reaksjon tilsvarer en brief ionisk ligning H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO fire

1. Hva er ladningen til kjernen til et oksygenatom? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Hva er vanlig i atomene 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Masseantall 2) Antall protoner 3) Antall nøytroner 4) Radioaktive egenskaper Inngangstester

generell kjemi Student: Gruppe: Dato for ferdigstillelse av arbeidet: 1 Formål med arbeidet: Laboratoriearbeid 1 VIKTIGSTE KLASSER AV KJEMISKE FORBINDELSER Grunnleggende begreper: Klasser av uorganiske stoffer: 1. basiske oksider (Na)

Eksamensoppgave for søkere til 10. kjemisk og fysisk klasse Del 1 Sett ring rundt tallet på ett riktig svar med en sirkel For hvert riktig svar gis 1 poeng A1. Det kjemiske elementet danner det høyeste

OPPGAVER for 2. trinn i Olympiaden "Første trinn i medisin" i kjemi Fullt navn KLASSE SKOLEADRESSE, TELEFON Alternativ 3 (60 poeng) Del 1 (12 poeng) Ved utfylling av oppgavene til denne delen i svarskjema 1 under nummeret

1 Teori. Ione-molekylære ligninger for ionebytterreaksjoner Ionebytterreaksjoner er reaksjoner mellom elektrolyttløsninger, som et resultat av at de utveksler ionene sine. Ioniske reaksjoner

Generell kjemi Institutt for kjemi og fysikk Lektor Professor, doktor i kjemivitenskap Popov Anatoly Anatolyevich Atomets struktur I sentrum av atomet er kjernen. Den består av protoner og nøytroner (nukleoner). Elektroner kretser rundt kjernen.

Salter Definisjon Salter er komplekse stoffer dannet av et metallatom og en syrerest. Klassifisering av salter 1. Middels salter, består av metallatomer og sure rester: NaCl natriumklorid. 2. Surt

1. Gjensidige transformasjoner av stoffer av hovedklassene av uorganiske forbindelser Avhengig av hvor mange ulike grunnstoffer som inngår i sammensetningen av stoffer, kan de deles inn i enkle og komplekse. Enkle stoffer

1 Innledning Forholdet mellom hovedklassene av stoffer Stoffer Metaller Enkle Ikke-metaller Kompleks Ikke organisk materiale Organiske stoffer Oksyder Baser Syrer Salter Klassifiseringsprinsipper Elementer

1. Hva er ladningen til kjernen til et karbonatom? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Hva har atomene 12 6C og 11 6C til felles? 1) Masseantall 2) Antall protoner 3) Antall nøytroner 4) Radioaktive egenskaper

Tverrfaglig ingeniørolympiade "Star" Profil "Medisin" (kjemi, biologi). Oppgaver, beslutninger og evalueringskriterier 2015-16 Elimineringsrunde 1. Ikke-polart molekyl med kovalent polar binding

Klassifisering av uorganiske stoffer Sazonov V.V., lærer i kjemi, MKOU ungdomsskole, Vaskino-landsbyen, Nizhneserginsky-distriktet, Sverdlovsk-regionen Hensikt med leksjonen Gjenta klassifiseringen av uorganisk

Oppgavebank for mellomsertifisering av elever i klasse 9 A1. Strukturen til atomet. 1. Ladningen til kjernen til karbonatomet 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Ladningen til kjernen til natriumatomet 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Antallet av protoner i kjernen

Klasse 8 lærebøker: Kjemi-8 O.S. abrielyan Lærer Kuklina I.. Studer avsnitt fra 1 til 24. Eksamen for 1. halvår i kjemi Grad 8 Del (velg ett riktig svar): 1. Fordeling av elektroner

Spørsmål til mellomfagssertifiseringen i kjemi i klasse 8-9 for 2012-2013 studieår Lærebok G.E, Rudzitis, F.G. Feldman "Kjemi klasse 8", "Kjemi klasse 9" Moskva 2009 1. Periodisk lov og periodisk

KJEMI, Karakter 11 Alternativ 1, november 2010 Regionalt diagnostisk arbeid på KJEMI ALTERNATIV 1 Ved fullføring av oppgave A1 A8 i svarskjema 1, under nummeret på oppgaven som utføres, sett tegnet "x" i boksen,

DIAGNOSTISK KONTROLLARBEID PÅ KJEMI 9 KLASSE (grunnnivå) Varighet 45 minutter. Bapuanm I A1 Krom har en oksidasjonstilstand på +3 i serien av stoffer: 1) Cr 2 O 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Kjemi. Karakter 9 Alternativ 004-1 Hovedstatseksamen i KJEMI Alternativ 004 Instruksjoner for utførelse av arbeidet Eksamensoppgaven består av to deler, inkludert 22 oppgaver. Del 1 inneholder

26 Nøkkel til alternativ 1 1. Skriv de elektroniske formlene for aluminium- og svovelatomer. Bestem oksidasjonstilstandene til svovelatomet i følgende forbindelser: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

KJEMI Alternativ 0000 Undervisning for søkere Det tildeles 3 timer (180 minutter) til eksamensarbeidet. Arbeidet består av 2 deler, inkludert 40 oppgaver. Hvis oppgaven ikke kan fullføres umiddelbart,

Evalueringsmateriell for gjennomføring av mellomsertifisering ved slutten av studieåret Fag: kjemi Klasse: 8 Tid: 40 minutter Gjennomføringsform: test Evalueringskriterier: % av oppgavene fullført Test

26. Problemer med økt kompleksitet (DEL C) 1. Redoksreaksjoner Redoksreaksjoner er reaksjoner ledsaget av en endring i oksidasjonstilstandene til atomer i molekyler

HYDROLYSE Generelle begreper Hydrolyse er en utvekslingsreaksjon av stoffers interaksjon med vann, som fører til dekomponering. Hydrolyse kan utsettes for uorganiske og organiske stoffer av forskjellige klasser.

Kjemioppgaver A9 1. Hvilket oksid reagerer med en løsning, men reagerer ikke med en løsning? MgO Et basisk oksid, siden Mg er et metall med en oksidasjonstilstand på +2. Basiske oksider reagerer med syrer, syreoksider,

UTDANNINGSDEPARTEMENTET MOSKVA forbundsstat autonom utdanningsinstitusjon høyere yrkesopplæring"NASJONALT FORSKNINGSTEKNOLOGISK UNIVERSITET "MISIS"

transkripsjon

1 DERYABINA N.E. UORGANISK KJEMI I ØVELSER OG OPPGAVER Lærebok for en elev i en klasse på en ungdomsskole i IPO "At Nikitsky Gates" Moskva 2012

2 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Uorganisk kjemi i øvelser og oppgaver. - M.: IPO "At the Nikitsky Gates", 2012, - 32 s. ISBN Manualen er en samling øvelser og oppgaver om den viktigste delen av uorganisk kjemi, hovedklassene av uorganiske forbindelser. Inkludert med miniveiledningen for uorganisk kjemi i reaksjoner for å hjelpe elevene med å fullføre de foreslåtte øvelsene. Anbefalt for ungdomsskoleelever (grunnnivå). ISBN Deryabina N.E., 2012

3 1. KLASSIFISERING AV UORGANISKE STOFFER 1.1. METALLER OG IKKE-METALLER 1. Fyll ut cellene med ikke-metalliske elementer i det periodiske systemet vist på omslaget. 2. Understrek symbolene for ikke-metaller: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Skriv ned symbolene: a) alkalimetaller; b) jordalkalimetaller (se listen over gruppenavn på kjemiske grunnstoffer på side 9 i minireferanseboken "Uorganisk kjemi i reaksjoner"). 3. Skriv ned ett symbol på et metallelement og et ikke-metallelement som er i det periodiske systemet: a) side ved side; b) i en gruppe; c) i en undergruppe; d) i en periode. 4. Symbolene for hvilket metallelement og ikke-metallelement består av de samme bokstavene? 5. Skriv ned symbolene: a) ikke-metaller med konstant s.d. ; b) metaller med konstant s.d. 6. Hvilket metall danner et enkelt stoff: a) rødt; b) gul; c) væske ved n.o.s.? Hvilket ikke-metall dannes ved n.s.: a) et gassformet giftig enkelt stoff med en gulgrønn farge; b) et enkelt stoff i form av lilla krystaller med en metallisk glans; c) et enkelt stoff i form av solide gjennomsiktige krystaller som er i stand til å kutte glass? 7. To elever spilte kjemisk tjukk. Den første skrev ned symbolene på metaller i cellene, den andre - ikke-metaller (i henhold til spillets regler gjentar ikke elementene seg). Hvem av dem vant? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. OKSIDER, HYDROKSIDER, SALTER 8. Finn feil i definisjonen: "Oksider er komplekse stoffer som består av to grunnstoffer, hvorav det ene er oksygen." Hvilke vesentlige trekk ved begrepet "oksider" er ikke angitt i definisjonen? Hvilke funksjoner kan fjernes fra definisjonen? Skriv riktig definisjon. Oksider - 9. Understrek formlene for oksider: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO , X 2 O. 10. Komplett ordningen for klassifisering av oksider (se minireferanseboken "Uorganisk kjemi i reaksjoner", s. 1). Ikke-metalloksid Metalloksid i oksidasjonstilstanden +2 andre ikke-saltdannende oksid surt amfotert basisk saltdannende oksid Kan metallatomer danne oksider: a) ikke-saltdannende; b) syre; amfoterisk? 2. Kan atomer av ikke-metaller danne oksider: a) amfotere; b) grunnleggende; c) ikke-saltdannende? 3. Kan XO 2 oksid være: a) surt; b) amfoterisk; c) hoved; ikke-saltdannende? 4. Kan oksidet X 2 O 3 være: a) surt; b) amfoterisk; c) hoved; ikke-saltdannende? Sjekk selv antall positive svar i hele øvelsen skal være lik Lag formler og signer oksidenes natur: a) nitrogen (s.o. +1, +2, +3, +5); b) klor (s.d. +1, +3, +5, +7); fire

5 2. KJEMISKE EGENSKAPER TIL ENKELTE KLASSER AV UORGANISKE STOFFER 2.1. EGENSKAPER TIL BASISKE OG SYRE OKSIDER 25. Se i minihåndboken "Uorganisk kjemi i reaksjoner" hvordan oksider interagerer med vann. Kryss ut formlene for oksider som ikke reagerer med vann: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Hvilke oksider metaller interagerer med vann? 26. Gjør deg kjent med PD og finn ut hvordan du skriver reaksjonsligninger ved hjelp av en miniguide. AKTIVITETSPROGRAM 3 «Sammenstilling av reaksjonsligninger ved bruk av minihåndboken» Uorganisk kjemi i reaksjoner » Aktivitetsprogram Eksempel på utførelse: 1. Skriv oppgaven om i en notatbok. Na 2 O + H 2 O 2. Under formlene til stoffer, signer navnene på klassene de tilhører til basisk vann Na 2 O + H 2 O. oksid 3. I minireferansen finner du det tilsvarende transformasjonsskjemaet - basisk + vannalkali "Basiske oksider" skjema 1: oksid. 4. Sjekk om de foreslåtte stoffene kan reagere på denne måten (se beskrivelsen av reaksjonen under diagrammet) 5. Identifiser de andre deltakerne i reaksjonen, skriv dem i diagrammet. 6. Ordne de støkiometriske koeffisientene. Bare oksider av alkali- og jordalkalimetaller reagerer på denne måten. Na 2 O alkalimetalloksid, interagerer med vann. Oksydet Na 2 O tilsvarer basen NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Fullfør ligningene for mulige reaksjoner. 1. (se minireferanseboken, skjema 1 i avsnittene "Basisoksider", "Sureoksider") CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (se minireferansebok, skjema 2 i avsnittene "Grunnleggende oksider", "Acid oxides") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (se minireferansebok, skjema 3 i avsnittene "Basisoksider", " Syreoksider") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (se minireferansebok, skjema 4, avsnitt "Basiske oksider") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (se minireferansebok, Skjema 4 av syreoksidene seksjon) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Fullfør reaksjonsligningene som involverer oksider: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO4 + H20; e) ... + KOH ... + K2SO3; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Hvor mange syrer kan oppnås ved å tilsette vann: a) nitrogenoksid (V); b) fosfor (V) oksid; c) sinkoksyd; d) nitrogenoksid (II); e) hydrogenklorid; e) natriumoksid; g) karbonmonoksid? Sjekk selv at det totale antallet syrer må være like Sett opp reaksjonsligningene som tilsvarer skjemaene (hver reaksjon foregår med deltagelse av ett eller flere oksider). a) S03H2SO4BaSO4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 Si0 3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H2O H2SO4 CaSO4; e) CaCO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3. ; g) surt oksid surt vann; h) basisk oksidsalt surt oksid; i) surt oksid vann alkali. 31. Foreslå en metode: a) ekstraksjon av magnesiumoksid fra blandingen med kaliumoksid; b) isolering av silisiumoksid fra blandingen med fosfor(V)oksid. 32. Understrek navnene på hydroksyder som kan oppnås ved å reagere oksider med vann: svovelsyre, ammoniumhydroksid, aluminiumhydroksid, kiselsyre, jern(II)hydroksid, fosforsyre, flussyre, kobber(II)hydroksid, natriumtetrahydroksoaluminat, hydroksoklorid magnesium, kaliumhydroksid. Sjekk selv at antallet understrekede navn skal være lik 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. Syreoksider") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (se minireferansebok, skjema 3 i avsnittene "Basisoksider", "Sureoksider") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (se minireferansebok, skjema 4, avsnitt "Basiske oksider") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) ) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (se minireferansebok, Skjema 4 i Syreoksider-delen) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Fullfør reaksjonsligningene som involverer oksider: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO4 + H20; e) ... + KOH ... + K2SO3; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Hvor mange syrer kan oppnås ved å tilsette vann: a) nitrogenoksid (V); b) fosfor (V) oksid; c) sinkoksyd; d) nitrogenoksid (II); e) hydrogenklorid; e) natriumoksid; g) karbonmonoksid? Sjekk selv at det totale antallet syrer må være like Sett opp reaksjonsligningene som tilsvarer skjemaene (hver reaksjon foregår med deltagelse av ett eller flere oksider). a) S03H2SO4BaSO4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 Si0 3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H2O H2SO4 CaSO4; e) CaCO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3. ; g) surt oksid surt vann; h) basisk oksidsalt surt oksid; i) surt oksid vann alkali. 31. Foreslå en metode: a) ekstraksjon av magnesiumoksid fra blandingen med kaliumoksid; b) isolering av silisiumoksid fra blandingen med fosfor(V)oksid. 32. Understrek navnene på hydroksyder som kan oppnås ved å reagere oksider med vann: svovelsyre, ammoniumhydroksid, aluminiumhydroksid, kiselsyre, jern(II)hydroksid, fosforsyre, flussyre, kobber(II)hydroksid, natriumtetrahydroksoaluminat, hydroksoklorid magnesium, kaliumhydroksid. Sjekk selv at antallet understrekede navn skal være lik 3. 13

10 33. Understrek formlene for stoffer som det reagerer med: a) karbonmonoksid (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) kalsiumoksid: NaOH, H 2 O, SO 2, S 2 O, CO 2, MgO; c) fosforoksid (V): HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Skriv likningene til de tilsvarende reaksjonene. 34. Hvilke av følgende stoffer kan reagere i par med hverandre: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na20, CuO, HCl, N20; c) K 2 O, CO, BaO, P 2 O 5? Skriv reaksjonsligninger. Sjekk deg selv totalt, du skal få 7 reaksjonsligninger. 35. Bruk minireferanseboken (avsnittene "Basiske oksider" og "Sureoksider"), finn ut hvilke stoffer som er kryptert med bokstaver (hvis flere alternativer er mulig, tilby en). 1. A + B H2SO4; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSi03; B + C BaSi03 + D; D + A C. 2. A + H20B; B + SO 2 C + H 2 O (C inneholder atomer av tre grunnstoffer, hvorav ett er kalium). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H20; B + H 2 O E (stoff C kalles soda, stoff D er uløselig i vann). 5. H 2 O A (inneholder 6 atomer) H 2 O B (3 atomer) H 2 O C (8 atomer) D (13 atomer). 36. I den foreslåtte serien, ekskluder (kryss over) én ekstra formel - en som ikke danner en homogen gruppe med resten: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) C02, S02, Si02; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Forklar valget ditt. 37. Bruk bare reaksjoner som involverer oksider, få på det maksimalt mulige antallet måter: a) natriumsulfat; b) vann; c) kaliumsulfitt; d) kalsiumkarbonat. fjorten

11 89. Salt A er en hvit, vannløselig forbindelse. Når sølvnitrat tilsettes til en vandig løsning A, dannes et hvitt bunnfall. Når en NaOH-løsning tilsettes dråpevis til den samme løsningen, dannes et hvitt gelatinaktig bunnfall B. Når B kalsineres, dannes det et hvitt ildfast stoff C som nærmer seg diamant i hardhet. Skriv reaksjonslikningene. Hvorfor tilsettes NaOH dråpevis for å danne B? 90. Et enkelt gassformig stoff A av gulgrønn farge med en skarp lukt reagerer med metall B av rød farge for å danne salt C. Under påvirkning av alkali på vannløsning Med et blått geleaktig bunnfall. Skriv reaksjonslikningene. 91. Et enkelt stoff som inneholder grunnstoffet X, som er en del av skjoldbruskkjertelen, når den reagerer med en gassformig substans danner Y en sterk syre Z. Z går inn i en utvekslingsreaksjon med edelt metallnitrat for å danne et gult bunnfall. Skriv likningene til de beskrevne reaksjonene. 92. Når en HCl-løsning virker på en vandig løsning av salt A, frigjøres en fargeløs gass B med en ubehagelig lukt, som når den passeres gjennom en løsning av blynitrat danner et svart bunnfall C. Gi reaksjonsligningene. 93. Flyktig syre A, når nøytralisert med KOH, gir salt B, som ved antenning frigjør en gass som støtter forbrenning, og et annet salt C. Skriv reaksjonsligningene. INNHOLD 1. KLASSIFISERING AV UORGANISKE STOFFER Metaller og ikke-metaller Oksider, hydroksider, salter 4 2. KJEMISKE EGENSKAPER TIL NOEN KLASSER AV UORGANISKE STOFFER 2.1. Egenskaper til basiske og sure oksider Ionebytterreaksjoner (RIR) i elektrolyttløsninger Egenskaper til baser og syrer Egenskaper til salter Interaksjoner mellom syrer og metaller Tilleggsoppgaver 31 32

TIL SKOLEBARN OG SØKER DERYABIN N.E. KJEMI HOVEDKLASSER AV UORGANISKE STOFFER Teoretisk grunnlag Spørsmål Øvelser Oppgaver Referansemateriale Moskva 2010 7.6. Syreoksider Syreoksider

Kjemiske egenskaper til salter (medium) SPØRSMÅL 12 Salter er komplekse stoffer som består av metallatomer og syrerester Eksempler: Na 2 CO 3 natriumkarbonat; FeCl3 jern(III)klorid; Al 2 (SO 4) 3

Kort informasjon om verifikasjonsarbeidet i kjemi på 9. trinn Verifikasjonsarbeidet består av to deler, inkludert 22 oppgaver. Del 1 inneholder 19 korte svaroppgaver, del 2 inneholder

1. Hvilket av de følgende elementene er det mest typiske ikke-metallet? 1) Oksygen 2) Svovel 3) Selen 4) Tellur 2. Hvilket av følgende grunnstoffer har høyest elektronegativitet? 1) Natrium

TESTER PÅ FAGNET "KJEMI" 1. Kompleks stoff A) hydrogen B) oksygen C) svovel D) ammoniakk E) fosfor ALTERNATIV 1 )

Klasse 8 lærebøker: Kjemi-8 O.S. abrielyan Lærer Kuklina I.. Studer avsnitt fra 1 til 24. Eksamen for 1. halvår i kjemi Grad 8 Del (velg ett riktig svar): 1. Fordeling av elektroner

Spørsmål for mellomliggende sertifisering i kjemi i klasse 8-9 for studieåret 2012-2013 Lærebok G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Chemistry Grade 8", "Chemistry Grade 9" Moskva 2009 1. Periodisk lov og periodisk

KOMMUNAL BUDSJETT GENERELT UTDANNINGSINSTITUTION "KELCHYUR VIDEREGÅENDE SKOLE"

Salter Definisjon Salter er komplekse stoffer dannet av et metallatom og en syrerest. Klassifisering av salter 1. Middels salter, består av metallatomer og sure rester: NaCl natriumklorid. 2. Surt

Alternativ 1. 1. Hvert av de to stoffene tilhører syrer 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Hydroksyd kobber(ii) tilsvarer formelen 1)Cu 2 O 2)Cu(OH) 2 3)CuOH

Demo versjon kontrollarbeid i Chemistry Explanation til demoversjonen

UTDANNINGSDEPARTEMENTET AV MOSKVA Federal State Autonome Educational Institution of Higher Professional Education "NATIONAL RESEARCH TECHNOLOGICAL UNIVERSITY "MISiS"

1. Hvilken reaksjon tilsvarer den korte ioniske ligningen H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO fire

FIPI Trial OGE 2018 in Chemistry Training alternativ 1 Utarbeidet av Ekaterina Andreevna Mustafina 1 Figuren viser en atommodell 1) bor 2) aluminium 3) nitrogen 4) beryllium 2 Atomradius

Opplæringsarbeid i KJEMI Karakter 9 15. februar 2018 Opsjon XI90301 Fullført: Fullt navn klasse Instruksjoner for utførelse av arbeid Dette diagnosearbeidet presenteres etter type første undersøkelsesmodell

Mellomkontroll i kjemi karakter 10 Alternativ 1 Prøven består av 18 oppgaver: 10 oppgaver med valg av svar (del A) og 8 oppgaver med kort besvarelse (del B). Prøven er gitt

1. Hovedegenskapene vises av grunnstoffets ytre oksid: 1) svovel 2) nitrogen 3) barium 4) karbon 2. Hvilken av formlene tilsvarer uttrykket for dissosiasjonsgraden av elektrolytter: =

Reaksjoner som bekrefter forholdet mellom ulike klasser av uorganiske stoffer (analyse av oppgaver 37). Kjemilærer MBOU ungdomsskole 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Tegn på reaksjonen som følger med kjemiske transformasjoner

UTDANNINGSDEPARTEMENT AV BYEN MOSKVA STATLIG BUDGETTÆRENDE UDDANNINGSINSTITUSJON FOR VIRKSOMHETSUDDANNELSE AV BYEN MOSKVA POLYTECHNICAL TECHNICIUM 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGISK

KJEMI Kontrollkutt i kjemi for grad 8 (slutttesting) 1. alternativ 1. Hvor mange elektroner er det i det ytre nivået av grunnstoffet med løpenummer 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. I denne figuren

Avsluttende prøve for emnet klasse IX Undervisning for studenter Prøven består av 3 deler (A, B og C) og inkluderer 19 oppgaver (A-13, B-4, C-2). Det tar 45 minutter å fullføre. Oppgaver anbefales

Spørsmål for mellomliggende sertifisering i kjemi i klasse 8-9 Lærebok G.E., Rudzitis, F.G. Feldman "Chemistry grade 8", "Chemistry grade 9" Moskva 2014 1. Periodisk lov og det periodiske systemet av kjemiske elementer

EKSAMENSPRØVE I KJEMI (EKSTERNATIV GRADE 9) 1. Kjemisk reaksjon, flyter med dannelse av et bunnfall a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Med hvilke av stoffene a) karbonat

KARAKTERISTISKE EGENSKAPER TIL UORGANISKE STOFFER VI KLARGJØRER FOR BRUK I KJEMILÆRER MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEKSANDROVNA I LISTE OVER INNHOLDSELEMENTER (VED KODIGER) SJEKKET VED BRUK I KJEMI I 2017

1. Fra den foreslåtte listen velger du to oksider som reagerer med saltsyreløsning, men som ikke reagerer med natriumhydroksidløsning. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Velg to fra den foreslåtte listen

Del 1 Svaret på oppgave 1 15 er ett siffer, som tilsvarer nummeret på riktig svar. Skriv dette nummeret i svarboksen i teksten til arbeidet. 1 Antall okkuperte elektronlag er 1) antallet

Eksamensvarianter i "Kjemi" Oppgaven til eksamen er satt sammen i 4 varianter. Studenten må fullføre arbeidet i henhold til alternativet, hvis nummer tilsvarer den første bokstaven i etternavnet. valg 1

Alt det viktigste som skjedde i første halvår Alle gjenstandene (kroppene) rundt oss er laget av stoffer. Stoffer er bygd opp av molekyler, og molekyler er bygd opp av atomer. Men i noen stoffer kombineres atomer umiddelbart

Test "PSCE og strukturen til atomet" Grad 11 Alternativ 1 1. Gi en beskrivelse av det kjemiske elementet med serienummer 11. 2. Basert på posisjonen i det periodiske systemet, ordne elementene:

Evalueringsmateriell i kjemi Karakter 8 Eksamen 1 "Atomer av kjemiske elementer" Kontrollerte innholdselementer Antall Kontrollerte innholdselementer / kode i henhold til FIPI-kodifisereroppgavene Del A Moderne

Kontrollprøve for søkere til 10. fysisk og kjemisk klasse (kjemisk spesialisering), 2013 SVAR (uthevet med fet skrift) Del 1 A1. Hva formelen gjør høyere oksid element, elektronisk konfigurasjon

Klassifisering av uorganiske forbindelser. Hovedklassene av uorganiske forbindelser inkluderer oksider, syrer, baser og salter. Oksider er stoffer som består av to grunnstoffer, hvorav ett

Inngangskontroll grad 9 (naturvitenskap) Alternativ 1 1. Skjema for fordeling av elektroner over elektronlag: 1s 2 2s 2 2p 4 tilsvarer et atom 1) klor 2) fluor 3) oksygen 4) svovel 2. I hvilken serie

Avsluttende prøve i klasse 9 2016-17 (demoversjon). Utførelsestiden til robotene er 90 minutter. Arbeidsplan. Innholdet i oppgaven Vanskelighetsgrad Maksimal poengsum. 1 Strukturen til atomet. Strukturen til elektronisk

Kjemi. Karakter 9 Alternativ 003-1 Hovedstatseksamen i KJEMI Alternativ 003 Instruksjoner for utførelse av arbeidet Eksamensoppgaven består av to deler, inkludert 22 oppgaver. Del 1 inneholder

TEMA 1. Alkalimetaller Opplæringsoppgaver 1. Er følgende utsagn korrekte? A. Alkalimetallfamilien er lokalisert i gruppe IA i det periodiske systemet for kjemiske grunnstoffer til D.I. Mendeleev. B. Maksimum

Tematisk diagnostisk arbeid som forberedelse til OGE i KJEMI om temaet «Elektrolytisk dissosiasjon. Ionebytterreaksjoner. Redoksreaksjoner» Distrikt. By (by).

Opplæringsarbeid i KJEMI Karakter 9 20. desember 2017 Opsjon XI90201 Fullført: Fullt navn klasse Instruksjoner for utførelse av arbeid Dette diagnosearbeidet presenteres i henhold til type første undersøkelsesmodell

Opplæringsarbeid i KJEMI Karakter 9 17. februar 2017 Opsjon XI90303 Fullført: Fullt navn klasse Instruksjoner for utførelse av arbeid Dette diagnosearbeidet presenteres i henhold til type første undersøkelsesmodell

Emne ELEKTROLYTISK DISSOSIASJON. IONEBYTTEREAKSJONER Innholdselement som skal testes Oppgaveskjema Maks. score 1. Elektrolytter og ikke-elektrolytter VO 1 2. Elektrolytisk dissosiasjon av VO 1 3. Betingelser for irreversibel

Opplæringsarbeid som forberedelse til OGE i KJEMI 13. mars 2015 Grad 9 Alternativ XI90403 Fullført: klasse med fullt navn Instruksjoner for utførelse av arbeid Dette diagnosearbeidet presenteres i henhold til typen av den første

Forklarende merknad til diagnose- og opplæringsarbeidet i GIA (USE)-formatet: Dette arbeidet ble kompilert i GIA (USE)-formatet i samsvar med demoversjonen publisert på FIPI-nettstedet

Kjemi klasse 11. Demo 3 (90 minutter) 3 Diagnostisk tematisk arbeid 3 som forberedelse til eksamen i KJEMI over temaene «Struktur av stoffer: strukturen til atomet, kjemisk forbindelse krystallinsk

6. Generelle egenskaper ved metaller i hovedundergruppene I-III grupper Metaller er kjemiske elementer hvis atomer lett donerer elektroner fra det ytre (og noen av det før-ytre) elektronlaget, og snur

9. klasse Kjemi. Benyttes med svarskjemaer Opsjon 2015-1 Instrukser for gjennomføring av arbeidet Det er avsatt 2 timer (120 minutter) til arbeidet. Arbeidet består av 3 deler, inkludert 25 oppgaver. Del

Demonstrasjonsversjon av testmateriell for mellomsertifisering av 9. klasseelever (i form av familieopplæring og egenutdanning) i KJEMI 4 5 I 4. periode i hovedundergruppe V (A) i gruppen

Klasse 9 oppgaver 1. Nitrogen viser positiv oksidasjonstilstand i forbindelsen: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Metallisk natrium reagerer ikke med: 1. HCl 2. O 2 3 Til de viktigste oksidene er:

KJEMIPRØVE FOR OPPTAK TIL GRADEN 9 Maksimalt 60 poeng Legg til: 1. Etabler samsvar mellom formelen og klassen av uorganiske stoffer: Formel Klasse av uorganiske stoffer: 1) LiOH A) uløselig

Uorganisk kjemi i oppgavene til GIA Mozhaev G.M. TOGIRRO 2018 ConTren nettsted: kontren.narod.ru Vanskelige emner Et grunnleggende nivå av Karakteristiske kjemiske egenskaper for oksider: basisk, amfoter, syre

Klasse Etternavn, fornavn (helt) Dato 2015 Instruks for utførelse av arbeidet Det er avsatt 90 minutter til å gjennomføre kontrollarbeidet i kjemi. Arbeidet består av 22 oppgaver. I del 1 i oppgave 1-15 må du velge

Kjemi klasse 11. Demo 4 (45 minutter) 1 Diagnostisk tematisk arbeid 4 som forberedelse til eksamen i KJEMI over temaene «Metaller. Ikke-metaller" Instruksjoner for utførelse av arbeid For utførelse av arbeid

Du er mesterverket i ditt eget liv, du er ditt livs Michelangelo. David du skulpturer er deg selv. Alt som kreves av deg er å ta et skritt fremover og bevege deg i retningen som den indre kraften presser deg.

Dr. Joe Vitale

Lov deg selv

Vær veldig sterk slik at ingenting kan forstyrre sjelefreden din.

Ønsk helse, lykke og velstand til hver person du møter på din vei.

Få hver av vennene dine til å føle at det er noe spesielt med dem.

Se etter den lyse siden uansett og gjør optimismen din til en realitet.

Tenk bare på det beste, arbeid bare for det beste, og forvent bare det beste.

Å oppfatte andres suksess med ikke mindre glede enn din egen.

Glem fortidens feil og fokuser på store prestasjoner i fremtiden.

Ha alltid et glad uttrykk i ansiktet ditt og gi et smil til alle og enhver.

Bruk så mye tid på din egen forbedring at den ikke blir overlatt til kritikk av andre.

Å være for fri til å bekymre seg, for sjenerøs til å være sint, for sterk til å være redd og for glad til å være i trøbbel.

Det er godt å tenke på deg selv og demonstrere dette faktum for verden, men ikke med høye ord, imponerende gjerninger.

Tro at hele verden er på din side så lenge du er tro mot ditt beste jeg.

Om meg selv

Pedagogisk erfaring 33 år, lærer i kjemi av høyeste kategori. Familien min er en mann og to døtre, et barnebarn.

Bøker som formet min indre verden

Eleanor Porter "Pollyanna", Joe Vitale "Secret of attraction. How to get what you really want", "Key. Turn it and reveal the secret of attraction", Daily Carnegie Hvordan slutte å bekymre seg og begynne å leve, Anatoly Nekrasov "Mother's love ", " 1000 og en måte å være deg selv på", "Lære å elske".

Mitt syn på verden

LIVET er en mulighet – bruk den.
LIVET er skjønnhet - beundre det.
LIVET er lykke – smak det.
LIVET er en drøm - gjør det til virkelighet.
LIVET er en utfordring – aksepter det.
LIVET er en plikt – oppfylle den.
LIVET er et spill – spill det.
LIVET er rikdom - sett pris på den.
LIVET er kjærlighet - nyt det.
LIVET er et mysterium - vet det.
LIVET er en sjanse – ta den.
LIVET, dette er sorg – overvinn den.
LIVET er en kamp – tål det.
LIVET er et eventyr - tør det.
LIVET er en tragedie – overvinn den.
LIVET er lykke – skap det.
LIVET er for vakkert – ikke ødelegg det.
LIVET er liv - kjemp for det.

Mine prestasjoner

Diplom fra utdanningsdepartementet i Moskva-regionen for mange år med fruktbart arbeid, vellykket arbeid med å undervise og utdanne studenter, seirene til elevene mine ved olympiader, vitenskapelige og praktiske konferanser, orienteringen til elevene mine til sunn livsstil liv.

Min portefolie

Alle som har tatt på alvor vitenskapelig aktivitet, forstår at ordene "Du må tro" er skrevet over inngangen til vitenskapens tempel.

Vår tro og vår tro er betinget av vår personlig erfaring snarere enn ytre årsaker.

Du kan oppnå absolutt alt - selv det som virker umulig for deg.

Det er i din makt å endre tankene dine.

Du er ikke jordens herre, men du har mye mer kraft enn du kan forestille deg.

For å begrense søkeresultatene kan du avgrense søket ved å spesifisere feltene du vil søke på. Listen over felt er presentert ovenfor. For eksempel:

Du kan søke på tvers av flere felt samtidig:

logiske operatorer

Standardoperatøren er OG.
Operatør OG betyr at dokumentet må samsvare med alle elementene i gruppen:

Forskning og utvikling

Operatør ELLER betyr at dokumentet må samsvare med en av verdiene i gruppen:

studere ELLER utvikling

Operatør IKKE ekskluderer dokumenter som inneholder dette elementet:

studere IKKE utvikling

Søketype

Når du skriver et søk, kan du spesifisere måten setningen skal søkes på. Fire metoder støttes: søk basert på morfologi, uten morfologi, søk etter et prefiks, søk etter en frase.
Som standard er søket basert på morfologi.
For å søke uten morfologi er det nok å sette "dollar"-tegnet foran ordene i uttrykket:

$ studere $ utvikling

For å søke etter et prefiks må du sette en stjerne etter søket:

studere *

For å søke etter en setning, må du sette søket i doble anførselstegn:

" forskning og utvikling "

Søk etter synonymer

For å inkludere synonymer til et ord i søkeresultatene, sett et hash-merke " # " før et ord eller før et uttrykk i parentes.
Når det brukes på ett ord, vil det bli funnet opptil tre synonymer for det.
Når det brukes på et uttrykk i parentes, vil et synonym bli lagt til hvert ord hvis et ble funnet.
Ikke kompatibel med søk uten morfologi, prefiks eller frase.

# studere

gruppering

Parentes brukes til å gruppere søkefraser. Dette lar deg kontrollere den boolske logikken til forespørselen.
For eksempel må du gjøre en forespørsel: finn dokumenter hvis forfatter er Ivanov eller Petrov, og tittelen inneholder ordene forskning eller utvikling:

Omtrentlig søk ordene

For et omtrentlig søk, må du sette en tilde " ~ " på slutten av et ord i en setning. For eksempel:

brom ~

Søket vil finne ord som «brom», «rom», «ball» osv.
Du kan valgfritt spesifisere maksimalt antall mulige redigeringer: 0, 1 eller 2. For eksempel:

brom ~1

Standard er 2 redigeringer.

Nærhetskriterium

For å søke etter nærhet, må du sette en tilde " ~ " på slutten av en setning. For å finne dokumenter med ordene forskning og utvikling innenfor to ord, bruk følgende spørring:

" Forskning og utvikling "~2

Uttrykksrelevans

For å endre relevansen til individuelle uttrykk i søket, bruk tegnet " ^ " på slutten av et uttrykk, og angi deretter nivået av relevans for dette uttrykket i forhold til de andre.
Jo høyere nivå, jo mer relevant er det gitte uttrykket.
For eksempel, i dette uttrykket er ordet "forskning" fire ganger mer relevant enn ordet "utvikling":

studere ^4 utvikling

Som standard er nivået 1. Gyldige verdier er et positivt reelt tall.

Søk innenfor et intervall

For å spesifisere intervallet som verdien til et felt skal være i, bør du spesifisere grenseverdiene i parentes, atskilt av operatøren TIL.
En leksikografisk sortering vil bli utført.

En slik spørring vil returnere resultater med forfatteren som starter fra Ivanov og slutter med Petrov, men Ivanov og Petrov vil ikke bli inkludert i resultatet.
For å inkludere en verdi i et intervall, bruk hakeparenteser. Bruk krøllete bukseseler for å unnslippe en verdi.