№1
Hvor mange og hva elementærpartikler danne et 19F-atom?
A) 9 nøytroner og 9 elektroner;
B) 9 nøytroner, 10 protoner og 19 elektroner;
C) 9 protoner og 19 elektroner;
D) 19 protoner og 19 elektroner;
E) 9 protoner, 10 nøytroner og 9 elektroner.
№2
Alkalimetallatomet danner et ion som har den elektroniske konfigurasjonen Is*2s22p63s23p6. Dette er konfigurasjonen
A) rubidium;
B) kalium;
C) natrium;
D) litium;
E) cesium.

№3
Hva er valensen og oksidasjonstilstanden til nitrogen i salpetersyre?
A) IV; +5;
B) III; -3;
CV; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
I hvilket århundre ble atomkjernen oppdaget av E. Rutherford?
A) på 1900-tallet;
B) på 1800-tallet;
C) på 1500-tallet;
D) i det 21. århundre;
E) i det XVIII århundre.

№5
Atomer består av...
A) protoner og nøytroner;
B) molekyler;
C) atomkjerner og elektroner;
D) nukleoner;
E) protoner og elektroner.

№6
Ladningen til et atom er...
A) null;
B) serienummeret til elementet;
C) antall elektroner;
D) ladningen til kjernen;
E) antall protoner.

№7
Hvilket av settet med kvantetall n, I, mi av et elektron i et atom er tillatt?
A) 3, 1, -1;
C) 3, 1,2;
C) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
Hvilket grunnstoff har ni d-elektroner på det tredje energinivået?
A) K, Z=19;
B) Co, Z=27;
C) Cr, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Ca, Z=20.

№9
Beregn maksimalt mulig antall elektroner i det tredje energinivået:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
B) 24.

№10
Orbitalt kvantenummer L = 2. Hva er den maksimale kapasiteten til det tilsvarende energiundernivået?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E) 32.

№11
Orbital-kvantetallet bestemmer...
A) energinivå;
B) magnetiske egenskaper;
C) former for elektronskyer;
D) orbital;
E) spinn.
№12
Hvor mange elektroner er det på 4d-noflypOBHe til et hafniumatom (Z=72)? A) 1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E) 8.

D) Nr. 13
Undernivåer 3p, 3d, 4s, 4p i atomer er fylt ut i sekvensen...
A) Zp, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, 3p, 4s, 4p;
C) 4s, 3p, 3d, 4p;
D) 3p, 3d, 4p, 4s;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.

№14
Strukturen til valenselektronlaget til et atom uttrykkes med formelen ... 5s25p4. Hva er elementets ordinal?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E) 61;

№15
Hvilket undernivå er fylt i atomet med elektroner etter at 4p-undernivået er fylt? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.

D) Nr. 16
Den periodiske lov er en refleksjon av...
A) økning i ladningen til kjernen (elementer);
B) avhengig av serienummeret;
C) fylling av elektronskall;
D) øke atommasse;
E) økning i atomradius.

№17
Hva er det maksimale antallet elektroner i en 33 orbital?
A) 1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
E) 4;
№18
Hovedkvantetallet N har følgende verdier: A) -1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...

D) Nr. 19
Hvilken type grunnstoffer tilhører Kurchatov iy (Z=104)?
A) s-elementer;
B) p-elementer;
C) d-elementer;
D) f-elementer;

E) q-elementer.
№20
Atomet til hvilket element i ueksitert tilstand har en elektronisk konfigurasjon: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).

№21
Hvor mange elektroner er det i 4d-undernivået til et molybdenatom? A) 3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
E) 2.

D) #22
Hvilket elementpar er d-elementer?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Au;
E) Ba, Pt.

№23
Hovedkvantenummer n=4. Hva er verdiene til orbitalt kvantenummer?
A) 1,2,3,4;
B) 0.1.2.3;
C) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0.1.2.3.4.

№24
Av elementene fra den tredje perioden som er oppført nedenfor, er de mest uttalte ikke-metalliske egenskapene: A) aluminium;
B) silisium;
C) svovel;
D) klor;
E) magnesium.

№25
Hvor er de metalliske grunnstoffene plassert i det periodiske systemet?
A) elementer i gruppe 1 og 2 i hovedundergruppene;
B) elementer fra gruppe 7 i hovedundergruppen;
C) elementer i hovedundergruppene fra 4 til 7 grupper;
D) elementer fra gruppe 1 og 2 av sekundære undergrupper;
E) elementer av 1 og 2 perioder.

№26
Hvor mange kvantetall beskriver en elektronorbital?
A)(n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Hovedkvantetallet beskriver...
A) den totale energien til elektronet;
B) molekylær orbital;
C) orientering av orbitalen i rommet;
D) antall elektroner i et atom;
E) elektronspinn.

№28
Hvor mange elektroner er i 2p-undernivået i grunntilstanden til nitrogen (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E) 6.

D) #29
Hva bestemmer valensen til et atom?
A) periodenummer;
B) gruppenummer;
C) antall hydrogenatomer i dannelsen av et hydrid;
D) (8 - N), hvor N er gruppenummeret i tabellen D.I. Mendeleev;
E) antall uparede grunntilstandselektroner og samme antall i eksitert tilstand.

№30
Fra følgende termodynamiske funksjoner, angi den som indikerer muligheten for spontane prosesser:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G #31
Den første konsekvensen av Hess' lov er som følger:
A) den termiske effekten av reaksjonen avhenger ikke av metoden for implementeringen, men avhenger bare av start- og slutttilstanden
stoffer;
B) mengden energi som frigjøres eller absorberes av systemet under reaksjonen er den termiske effekten av reaksjonen;
C) den termiske effekten av reaksjonen er lik differansen mellom summen av dannelsesvarmen til reaksjonsproduktene og utgangsmaterialene;
D) den termiske effekten av reaksjonen er lik forskjellen mellom dannelsesvarmen til reaksjonsproduktene og utgangsmaterialene;
E) den termiske effekten av reaksjonen er lik summen av dannelsesvarmene til reaksjonsproduktene og utgangsmaterialene.

№32
A) H202;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
For hvilket stoff er dannelsesentalpien lik null?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Hva menes med en kjemisk binding?
A) evnen til atomer til å kombinere med andre atomer i visse forhold;
B) sett med partikkelinteraksjoner;
C) rekkefølgen på tilkobling av atomer i molekyler;
D) interaksjon mellom elektroner;
E) dette er bindingen av andre atomer til et gitt atom, ledsaget av tilnærmingen av disse atomene til flere ångstrøm (10-10 m),
frigjøring av energi og den vanlige orienteringen av disse atomene i forhold til hverandre, tar hensyn til atomene i miljøet.
№35
Hva er en ionbinding?

№36
Hva heter kovalent binding?
A) en binding dannet av elektronpar;
B) binding mellom ioner på grunn av elektrostatisk interaksjon;
C) en binding dannet av et hydrogenion når det innføres i et mer elektronegativt atom;
D) en binding dannet av et par elektroner som tilhører ett atom og en ledig celle til et annet atom;
E) forbindelsen mellom atomer og ioner lokalisert på gitterstedene, holdt av raskt bevegelige elektroner.
№37
Hva er en polar kovalent binding?
A) en binding dannet av elektronpar;
B) binding mellom ioner på grunn av elektrostatisk interaksjon;
C) en binding dannet av et hydrogenion når det innføres i et mer elektronegativt atom;
D) en binding dannet av et par elektroner som tilhører ett atom og en ledig celle til et annet atom;
E) bindingen mellom ulike atomer av ikke-metaller, mens elektronskyen dannet av et felles elektronpar viser seg å være
asymmetrisk og partisk mot det mest elektronegative atomet i grunnstoffet.
№38
Hva er en donor-akseptor-binding?
A) en binding dannet av elektronpar;
B) binding mellom ioner på grunn av elektrostatisk interaksjon;
C) en binding dannet av et hydrogenion når det innføres i et mer elektronegativt atom;
D) en binding dannet av et par elektroner som tilhører ett atom og en ledig celle til et annet atom;
E) forbindelsen mellom atomer og ioner lokalisert på gitterstedene, holdt av raskt bevegelige elektroner.
№39
I oksidene av elementene i den tredje perioden av det periodiske systemet presentert nedenfor: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-i perioden ...
A) hovedfunksjonen øker;
B) syrefunksjonen øker;
C) amfoterisk funksjon øker;
D) det er ikke mulig å trekke en konklusjon angående endringen i den kjemiske naturen til oksider;
E) syrefunksjonen avtar.
Hvilken formel kan brukes for å bestemme maksimalt antall elektroner i et undernivå?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) m+ 1.

№41
Hvilket av følgende grunnstoffer har det laveste ioniseringspotensialet?
A) Na,Z=ll;
B) Mg,Z=12;
C) K, Z=19;
D) Ca, Z=20;
E)Cs, Z=55.

E) nr. 42
I serien N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) metalliske egenskaper øker fra N til Bi;
B) metalliske egenskaper reduseres fra N til Bi;
C) amfotere egenskaper reduseres fra Bi til N;
D) ikke-metalliske egenskaper øker fra N til Bi;
E) ikke-metalliske egenskaper reduseres.

№43
Hva er konfigurasjonen av valenselektroner i grunntilstanden i et wolframatom (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Angi elementet som tilsvarer den elektroniske konfigurasjonen til atomet
A) kalium (Z = 19);
B) vanadium (Z=23);
C) kalsium (Z=20);
D) skandium (Z=21);
E) krom (Z=24).

№45
Den høyeste valensen blant de listede metallene har ...
A) Vær (Z=4);
B) Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
E) nr. 46
Elektronegativitet er...
A) elektronavløsningsenergi;
B) energien som frigjøres når et elektron festes;
C) halv sum av ioniseringsenergi og elektronaffinitet;
D) evnen til å frastøte elektrontetthet;
E) evnen til å donere valenselektroner.

№47
Hva er en hydrogenbinding?
A) en binding dannet av elektronpar;
B) binding mellom ioner på grunn av elektrostatisk interaksjon;
C) det er en intra- eller intermolekylær binding dannet av et hydrogenion og ett av de elektronegative atomene (fluor,
oksygen, nitrogen)
D) en binding dannet av et par elektroner som tilhører ett atom og en ledig celle til et annet atom;
E) forbindelsen mellom atomer og ioner lokalisert på gitterstedene, holdt av raskt bevegelige elektroner.
№48
Hvilke av de gitte elementene i den fjerde perioden av det periodiske systemet viser de samme valensverdiene i sin hydrogenforbindelse og i det høyere oksidet?
A) brom;
B) germanium;
C) arsen;
D) selen;
E) jern,

№49
Hvordan endres de metalliske egenskapene til d-elementene i en periode?
A) øke;
B) redusere;
C) kompleks avhengighet;
D) redusere og deretter øke;
E) øke og deretter redusere.
№50
Den elektroniske konfigurasjonen til Zn2+-ionet tilsvarer formelen...
A)ls22s22p4;
C) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

Sluttprøve for uorganisk kjemi

Den endelige testen inneholder oppgaver om hovedemnene for skolekjemikurset: "Struktur av atomet", "Periodisk lov og det periodiske systemet med kjemiske elementer av D.I. Mendeleev", "Materiens struktur", "Kjemiske reaksjoner", "Grunnleggende mønstre for kjemiske reaksjoner", "Løsninger. Teori om elektrolytisk dissosiasjon", "Redoksreaksjoner", "Klassifisering av stoffer", "Hovedklasser av uorganiske og organiske forbindelser".

Oppgaver er verdt 1 poeng. Maksimal poengsum er 20.

Poeng mottatt for riktig utførte oppgaver blir oversatt til tradisjonelle karakterer på en skala:

"5" - 18-20 poeng,

"4" - 15-17 poeng,

"3" - 12-14 poeng,

"2" - 11 poeng eller mindre.

valg 1

A1. Antall elektroner som er inneholdt i et karbonatom er: 1) 6; 2) 12; 3) 8

A2. Den elektroniske formelen til atomet er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Det kjemiske tegnet til dette grunnstoffet er: 1) C; 2) O; 3) Si

A3. Atomradiusene til kjemiske elementer i serien: klor, fosfor, aluminium, natrium: 1) økning; 2) redusere; 3) ikke endre.

A4. kjemisk forbindelse i et vannmolekyl: 1) ionisk; 2) kovalent polar; 3) kovalent ikke-polar.

A5. Formler for sure oksider: 1) CO 2 og CaO; 2) CO 2 og SO 3; 3) K 2 O og Al 2 O 3

A6. Formel for hydrosulfidsyre: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) H2SO3

A7. Utvekslingsreaksjoner inkluderer:

1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ; 2) FRA u(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

A8. Elektrolytter, under dissosiasjonen av hvilke metallkationer dannes, og anioner av syreresten kalles: 1) syrer; 2) salter; 3) grunn.

A9. forkortet ionisk ligning reaksjoner H+ + OH -  H 2 O tilsvarer interaksjonen i løsning: 1) kaliumhydroksid og saltsyre; 2) kobberhydroksid (II) og saltsyre; 3) kobberhydroksid (II) og kiselsyre

A10. Bunnfallet dannes under interaksjonen i en løsning av jernklorid (II) og: 1) saltsyre; 2) kaliumhydroksid; 3) kobber(II)nitrat.

A11. Tilstedeværelsen av en syre i en løsning kan bevises ved å bruke: 1) lakmus; 2) fenolftalein; 3) alkalier.

A12. Koeffisienten foran reduksjonsmiddelformelen i ligningen for reaksjonen av aluminium med oksygen er: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

A13. Oppløsningen av kritt i saltsyre vil avta med: 1) en økning i konsentrasjonen av syre; 2) sliping av kritt; 3) syrefortynning.

A14. Kjemisk likevekt i systemet FeO (t) + H 2 (g)<==>Fe (t) + H 2 O (l) + Q vil skifte mot dannelse av reaksjonsprodukter med: 1) en økning i trykk; 2) temperaturøkning; 3) senke trykket.

A15. En løsning av saltsyre kan ikke interagere: 1) med natriumhydroksid; 2) med karbondioksid; 3) med kalsium.

A16. Svoveloksid (IV) reagerer: 1) med vann; 2) med karbonsyre; 3) med kalsium.

A17. Fosforsyre reagerer ikke: 1) med kaliumhydroksid; 2) med magnesium; 3) med hydrogen.

A18. Karbonsyre reagerer: 1) med kalsiumoksid; 2) med natriumnitrat; 3) med silisiumoksid (IV)

A19. Summen av alle koeffisientene i ligningen for reaksjonen av kalsium med fosforsyre er: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

A20. Etter inndamping til tørrhet av 40 g av løsningen, var 10 g salt igjen. Massefraksjonen av salt i den opprinnelige løsningen var lik: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.

alternativ 2

A1. Antall nøytroner i et oksygenatom er: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

A2. Formelen for det høyeste oksidet av elementet, hvis elektroniske formel er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5; 2) P205; 3) B2O3.

A3. De mest uttalte ikke-metalliske egenskapene vises av: 1) fosfor; 2) svovel; 3) silisium.

A4. Formelen til et stoff med en kovalent polar binding: 1) H 2 O; 2) O2; 3) CaCl2

A5. Formelen for henholdsvis basen og syren: 1) Ca (OH) 2 og Be (OH) 2;

2) NaOH og KHS04; 3) Al(OH)3 og HNO3

A6. Natriumsulfitt formel: 1) Na2SO4; 2) Na2S03; 3) Na2S

A7. Substitusjonsreaksjoner inkluderer: 1)Ca + H 2 SÅ 4  CaSO 4 + H 2 ;

2) FRA u(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

A8. Elektrolytter, under dissosiasjonen av hvilke metallkationer og hydroksidioner dannes, kalles: 1) salter; 2) syrer; 3) grunn.

A9. Forkortet ionisk reaksjonsligningBa 2+ + SÅ 4 2-  BaSO 4 tilsvarer interaksjonen i løsning: 1) bariumkarbonat og natriumsulfat; 2) bariumnitrat og svovelsyre; 3) bariumhydroksid og svoveloksid (VI).

A10. Vann dannes ved interaksjon i en løsning av saltsyre og: 1) kalsiumhydroksid; 2) kalsium; 3) kalsiumsilikat.

A11. Tilstedeværelsen av alkali i en løsning kan bevises ved å bruke: 1) lakmus; 2) fenolftalein; 3) syrer.

A12. Koeffisienten foran oksidantformelen i ligningen for reaksjonen av aluminium med svovel er: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

A13. Oppløsningen av sink i saltsyre vil akselereres ved å: 1) øke konsentrasjonen av syre; 2) når reagensene er avkjølt; 3) når du tilsetter vann.

A14. Kjemisk likevekt i CO 2 (g) + C (t) systemet<==>2 CO (g) - Q vil skifte mot dannelsen av reaksjonsproduktet med: 1) trykkøkning; 2) temperaturøkning; 3) senke temperaturen

A15. En løsning av saltsyre kan interagere: 1) med kobber; 2) med karbondioksid; 3) med magnesium.

A16. Svovelsyre reagerer: 1) med vann; 2) med kalsiumoksid; 3) med karbondioksid.

A17. Fosforoksid (V) reagerer ikke: 1) med kobberhydroksid (II); 2) med vann; 3) med kaliumhydroksid.

A18. Kiselsyre dannes ved interaksjon av: 1) silisium med vann; 2) silisiumoksid (IV) med vann; 3) natriumsilikat med saltsyre.

A19. I ligningen for reaksjonen av jern med klor for å danne jern(III)klorid, er koeffisienten foran saltformelen: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

A20. 20 gram salt løses i 30 gram vann. Massefraksjonen av salt i løsningen er: 1) 40%; 2) 50%; 3) 60 %.

alternativ 3

A1. Antall protoner som finnes i nitrogenatomet er: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

A2. Den elektroniske formelen for det ytre energinivået til karbonatomet:

1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .

A3. De mest uttalte metalliske egenskapene vises av: 1) magnesium;

2) kalsium; 3) barium.

A4. Kjemisk binding i et oksygenmolekyl: 1) ionisk; 2) kovalent polar;

3) kovalent ikke-polar.

A5. Formler for basiske oksider: 1) CO 2 og SO 3; 2) K20 og CaO; 3) CO 2 og Al 2 O 3.

A6. Formelen for jernhydroksid (III): 1) Fe (OH) 2; 2) Fe (OH) 3; 3) Fe 2 O 3.

A7. Tilkoblingsreaksjoner inkluderer: 1)KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O;

2) FRA u(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca(OH) 2

A8. Når et stoff dissosieres til vandig løsning ioner K+, H+ og CO 3 2- ble dannet. Dette stoffet er: 1) et surt salt; 2) middels salt; 3) alkali.

A9. Redusert ionisk reaksjonsligning 2H + + SiO 3 2-  H 2 SiO 3 tilsvarer interaksjonen i løsning: 1) karbonsyre og aluminiumsilikat; 2) saltsyre og kaliumsilikat; 3) kiselsyre og kalsiumkarbonat.

A10. Gass dannes ved interaksjon i en løsning av svovelsyre og:

1) sink; 2) sinkoksyd; 3) sinkhydroksid

A11. Tilstedeværelsen av karbondioksid kan bevises ved å bruke: 1) fenolftalein;

2) kalkvann; 3) saltsyre.

A12. Koeffisienten foran reduksjonsmiddelformelen i ligningen for reaksjonen av aluminium med svovelsyre er: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

A13. Oppløsningen av magnesium i saltsyre vil akselereres ved:

1) tilsetning av en katalysator; 2) tilsetning av vann; 3) legge til en inhibitor.

A14. Kjemisk likevekt i system 2SÅ 2(d) + O 2(d)  2 SÅ 3(d) + Qvil skifte mot dannelsen av reaksjonsproduktet med: 1) en økning i temperatur; 2) senke temperaturen; 3) senke trykket.

A15. En løsning av saltsyre kan interagere med: 1) svovelsyre; 2) karbonmonoksid; 3) natrium.

A16. Svoveloksid (VI) reagerer med: 1) hydrogen; 2) kaliumhydroksid; 3) nitrogen.

A17. Salpetersyre reagerer med: 1) nitrogen; 2) vann; 3) natrium.

A18. Når karbondioksid føres gjennom kalkvann, oppstår følgende: 1) uklarhet av løsningen; 2) gassdannelse; 3) fargeendring.

A19. Summen av alle koeffisientene i ligningen for reaksjonen av kalium med vann er: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

A20. For å tilberede 400 gram av en 2% saltløsning, må du ta salt, hvis masse er: 1) 6 g; 2) 8 g 3) 10 g.

SVAR

valg 1

alternativ 2

alternativ 3

A1

A2

A3

A4

A5

A6

A7

A8

A9

A10

A11

A12

A13

A14

A15

A16

A17

A18

A19

A20

Liste over brukt litteratur

Gabrielyan O.S. Kjemi: lærebok. for stud. prof. lærebok institusjoner / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostromov. - M., 2005.

Gabrielyan O.S. Kjemi i prøver, oppgaver, øvelser: lærebok. stønad til studenter. gj.sn. prof. utdanningsinstitusjoner/ O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova - M., 2006.

Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Samling av oppgaver og øvelser i kjemi (med didaktisk stoff): studier. godtgjørelse for studenter sredn. prof. sjef - M., 2004.

Det er kun 26 Voros i testene. Gitt et spørsmål og et riktig svar.

Skolepensumprøver i kjemi

	flytende metall? (kvikksølv)
	Hva kalles stoffer som er bygd opp av atomer av samme type? (enkel)
	Farge på fenolftalein i alkalier? (Høyrød)
	En gass som støtter forbrenning? (Oksygen)
	Hva heter den minste partikkelen i et stoff som bestemmer dets egenskaper? (Molekyl)
	Volumet av en mol gass? (22,4 l)
	Hvem oppdaget loven om bevaring av materiemasse? (Lomonosov)
	Gassen som brukes til å kutte og sveise metaller? (Oksygen)
	Den minste udelelige partikkelen av grunnstoffer? (Atom)
	Det vanligste grunnstoffet på jorden? (Oksygen)
	Hva kalles salter av svovelsyre? (sulfater)
	Hvem oppdaget den periodiske loven? (Mendeleev)
	Hvilken gass er den mest tallrike i jordens atmosfære? (nitrogen)
	Hvilken syre er saltere, svovelsyre eller karbonsyre? (svovelholdig)
	Hva er sammensetningen av et vannmolekyl (vannformel)? (H2O)
	Hva er valensen til oksygen? (2)
	Hva er formelen for salpetersyre? ( HNO-3)
	Den letteste gassen? (Hydrogen)
	Hva heter tallet som er skrevet foran formlene? (koeffisient)
	Spesifiser syrefri syre: svovelsyre, saltsyre, salpetersyre. (salt)
	Stoffer som endrer hastigheten på kjemiske reaksjoner? (Katalysatorer)
	Hvor mange aggregeringstilstander har vann? (Tre)
	En måleenhet for mengden av et stoff? (Møll)
	Ved hvilken temperatur koker rent vann? (100)
	Gassen som trengs for å puste? (Oksygen)
	formel for oksygen? (O-2)

Kjemi test

JEG. Utvid essensen av den periodiske loven til D. I. Mendeleev i lys av teorien om atomets struktur.

1. Angi navnet på elementet som danner amfotere forbindelser:

c) natrium.

2. Utpek elementet som er en del av hovedundergruppen:

a) kalsium

b) jern

3. Bestem antall elektroner som kan inneholdes i f - undernivå av elektronskallet:

4. Etabler samsvar mellom antall elektroner i det ytre energinivået og navnet på det kjemiske elementet:

a) 1, 1. kalium,

b) 2, 2. klor,

c) 3, 3. fosfor,

d) 5. 4. aluminium,

5. Angi sekvensen for økende ladning til kjernen av elementer:

b) natrium

c) rubidium,

d) aktinium.

6. Angi samsvar mellom elementsymbolet og navnet:

a) Al, 1. magnesium,

b) Na, 2. nitrogen (nitrogen),

c) N, 3. kvikksølv,

d) Hg. 4. aluminium,

5. natrium.

7. Angi elementene som kan vise valens II:

a) natrium

b) kalsium,

c) aluminium.

d) magnesium

e) lilla,

d) jern.

8. Utpek elementet i den andre gruppen:

b) karbon (karbon),

c) aluminium

9. Bestem molekylvekten til CaCo3-forbindelsen:

10. Velg en karakteristikk av sammensetningen av et molekyl av et enkelt stoff:

a) består av én type atom

b) består av atomer av forskjellige typer,

c) inneholder bare to atomer.

d) inneholder bare ett atom.

11. Angi antall protoner i kjernen til et atom ved nummer 20:

II Metan. Beskriv strukturen til molekyler, egenskaper og anvendelser.

1. Angi valensen til karbon i organiske forbindelser:

klokken fire,

2. Angi den homologiske forskjellen i den homologe rekken av alkaner:

3. Spesifiser molekylformelen for metan:

4. Spesifiser mulige forbrenningsprodukter av metan:

a) oksygen

c) karbondioksid

5. Spesifiser egenskapene som er karakteristiske for metan:

a) gassformig

b) væske

c) eksplosivitet,

d) lettere enn luft

e) god løselighet i vann.

6. Angi mulige produkter under dekomponering av metan:

a) molekylært hydrogen

b) atomært hydrogen,

7. En karakteristisk reaksjon for metan er:

a) erstatninger

b) bli med,

c) bytte.

d) polymerisasjon.

8. I henhold til strukturen til molekyler er metan:

a) en alkyn

b) alken,

c) en alkan

d) syklaner.

9. Spesifiser den generelle molekylformelen for den homologe serien av alkaner:

b) Сu H2n - 2bb

d) Сu H2n - 4.

10. Angi forbindelsene som metan reagerer med:

11. Metan brukes som råstoff i prosessene:

a) oksidasjon,

b) utvinning,

c) polymerisering,

d) syntese av nye stoffer,

Alternativ nummer 1

DEL A

Velg det riktige svaret.

A1. Bare komplekse stoffer er i serien:

1) jern og hydrogenklorid, 2) kobbersulfat og kobberoksid,

3) hydrogensulfid og grafitt, 4) grafitt og diamant.

A2. Stoffet KNS0 3 er

1) salt 2) syre 3) base 4) oksid.

A3. Antall elektroner i det ytre elektronlaget til silisiumatomet
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Et bunnfall dannes når saltsyre tilsettes løsningen.
syrer:

1) bariumhydroksid 2) sølvnitrat

3) kaliumnitrat 4) kaliumkarbonat

A5. Ligning Mg + H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4

Tilsvarer reaksjonen av 1) forbindelse, 2) substitusjon, 3) dekomponering, 4) utveksling.

A6. 500 g løsning inneholder 15 g kalsiumnitrat, mens massen
andelen salt er (i %)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 mol karbonmonoksid (P) (CO) opptar et volum ... l (n.o.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g oksygen (0 2 ) sminke ... føflekk

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. Høyre side av reaksjonsligningen mellom kalsiumhydroksid og
karbondioksid med koeffisienter
1) CaCO 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaCO 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

A10. I forbindelse K 2 Мn0 4 oksidasjonstilstand for mangan

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. I et stoff med sammensetning E 2 0 7 element E er

1) P 2) C1 3) F 4) S

A12. En kovalent polar binding utføres i et stoff

1) S 8 2) K 5 S 3) K 4) H 2 S0 4

A13. Jernsulfat (P) reagerer i løsning med

1) Cu 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Kalsiumoksid reagerer med hvert av stoffene
1) KOH og HC1 2)S02 og H20

3) MgO og C0 2 4) NO og HI

A15. I ligningen for reaksjonen mellom aluminium og hydrogenbromid
stoffer er henholdsvis lik
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Fosfor brukes ikke til

1. lage fyrstikker
2. produksjon av fosfor(v)oksid ved produksjon av fosforsyre
3. dannelse av røykskjermer under forbrenning
4. lage inskripsjoner som lyser i mørket

A17. Reaksjonshastighet av Zn med H 2 S0 4 vil avta kl

1. introduksjonen av en katalysator
2. oppvarming
3. fortynning av svovelsyre med vann
4. slipe sink

A18. Grunnleggende oksider er

3) Li 2 0 og H 2 0 4) C0 2 og Si0 2

5) CaO og BeO

A19. 6 mol ioner dannes med fullstendig dissosiasjon på 2 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

DEL B

I 1. En partikkel som aksepterer elektroner i en kjemisk reaksjon er...

B2. Etablere samsvar mellom klassen av uorganiske forbindelser og formelen til stoffet. I strengt samsvar med tallsekvensen i venstre kolonne, skriv ned bokstavene til de valgte svarene fra høyre kolonne. Overfør den resulterende sekvensen BOKSTAVER i svararket (uten tall, komma og mellomrom). For eksempel GABV.

VZ. 12 protoner og 12 nøytroner inneholder kjernen til et atom i et kjemisk grunnstoff...

AT 4. Antall elektroner i et kobberatom er...

AT 5. Ordne elementene i rekkefølge for styrking av metalliske egenskaper, skriv ned antall stoffer uten mellomrom og komma l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

KLOKKEN 6. Ordne stoffene i stigende rekkefølge etter oksidasjonstilstanden til bromatomer, skriv ned tallene på stoffene uten mellomrom og komma

1. Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

KLOKKEN 7. Ved helling av løsninger som inneholdt 2 mol kalsiumnitrat og 3 mol kaliumkarbonat, ble det dannet ... g av et bunnfall.

KLOKKEN 8. Oksygen kan fås i laboratoriet

1. dekomponering av kaliumpermanganat B) destillasjon av flytende luft
2. nedbrytning av natriumnitrat D) nedbrytning av magnesiumoksid E) nedbrytning av marmor

Svar: .

(Skriv ned de tilsvarende bokstavene i alfabetisk rekkefølge og overfør dem til svararket uten mellomrom eller komma).

SLUTTARBEID FOR KURS I UORGANISK KJEMI 9 CL.

Alternativ nummer 2

DEL A

Velg det riktige svaret.

A1. Både komplekse og enkle stoffer er i serien:

1) nitrogen og klor, 2) ammoniakk og diamant, 3) hydrogensulfid og karbondioksid, 4) hydrogenbromid og vann.

A2. Stoffet KNS0 3 er

1) salt 2) syre 3) base 4) oksid

A3. Antall elektroner i det ytre laget av svovelatomet
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 g løsning inneholder 250 g svovelsyre, mens
massefraksjonen av syren er (i %)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol neon (Ne) opptar et volum ... l (n.o.s.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g hydrogen (H 2 ) sminke ... føflekk (n.o.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. Høyre side av reaksjonsligningen mellom magnesium og svovelsyre med koeffisienter

1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2

3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2

A8. Antall mol NaOH som kreves for å reagere med 1 mol FeCl 2, lik

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. I HC10-forbindelsen 4 oksidasjonstilstand for klor

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. I substansen til EO-sammensetningen er elementet E

1) Na 2) Be 3) B 4) F

A11. En kovalent ikke-polar binding utføres i et stoff

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

A12. Kobbersulfat (P) reagerer i løsning med

1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S

A13. I ligningen for reaksjonen mellom aluminiumoksid og hydrobromid
syreforholdet til koeffisientene foran formlene til reaktantene
stoffer er henholdsvis lik
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Aluminium brukes ikke

1. som katalysator i produksjonen av svovelsyre
2. for utvinning av metaller fra oksider
3. for produksjon av elektriske kabler
4. for produksjon av luftfartslegeringer

A15. I reaksjonen 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2
antall elektroner akseptert av ett atom i oksidasjonsmidlet er
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Grunnleggende oksider er

1) A1 2 0 3 og C0 2 2) BaO og Cu 2 0

3) Li 2 0 og H 2 0 4) C0 2 og Si0 2

A17. Mengden fosforstoff som kan reagere med 11,2 liter (n.o.) oksygen ifølge ligningen

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
er ... føflekk
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. 5 mol ioner dannes med fullstendig dissosiasjon på 1 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. Finnes ikke i naturen

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl

A20. Ved blanding av løsninger som inneholder 1 mol natriumkarbonat og
1 mol saltsyre, vil gass frigjøres med et volum på ... l (n.o.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

DEL B

I 1. Stoffer som forfaller til ioner i løsninger eller smelter er ...

I 2. Etablere samsvar mellom klassen av uorganiske forbindelser og formelen til stoffet. I strengt samsvar med tallsekvensen i venstre kolonne, skriv ned bokstavene til de valgte svarene fra høyre kolonne. Overfør den resulterende sekvensen E) Va (OH) 2

AT 3. 17 protoner og 18 nøytroner inneholder kjernen til et atom i et kjemisk grunnstoff ...

AT 4. Antall elektroner i et kalsiumatom er...

AT 5. Ordne elementene i rekkefølge for styrking av ikke-metalliske egenskaper, skriv ned antall stoffer uten mellomrom og komma: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

KLOKKEN 6. Ordne stoffene i stigende rekkefølge etter oksidasjonstilstand
fosforatomer, skriver ned antall stoffer uten mellomrom og komma

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

KLOKKEN 7. Ved helling av løsninger som inneholdt 2 mol jern(II)klorid og 1 mol natriumsulfid, ble det dannet ... g av et bunnfall.

KLOKKEN 8. Svovel(IV)oksid kan oppnås

1. virkning av fortynnet svovelsyre på magnesium

B) brennende svovel

1. brenning av hydrogensulfid i overflødig luft

D) virkningen av konsentrert svovelsyre på kobber

D) virkningen av fortynnet svovelsyre på natriumsulfid

Svar: .

(Skriv ned de tilsvarende bokstavene i alfabetisk rekkefølge og overfør dem til svararket uten mellomrom eller komma).

I. Sammensatte stoffer og blandinger

1. Sammensetningen er heterogen.
2. Består av forskjellige stoffer.
3. Har ikke permanente egenskaper.
4. Ha fast eiendom.
5. Behold egenskapene til de originale komponentene.
6. Ikke behold egenskapene til de originale komponentene.
7. Kan skilles med fysiske metoder.
8. Kan ikke skilles med fysiske metoder.
9. De originale komponentene finnes i visse proporsjoner.
10. De første komponentene er tilstede i vilkårlige forhold.
11. Stein granitt er sammensatt av kvarts, glimmer og feltspat.
12. Et jernsulfidmolekyl består av jern- og svovelatomer.
13. Det er homogene og heterogene.
14. Sammensetning uttrykkes ved en kjemisk formel.

Komplekse stoffer

II. Atom og molekyl

1. Den minste partikkelen av et kjemisk grunnstoff.
2. Den minste partikkelen av et stoff som beholder sine egenskaper.
3. Det er krefter med gjensidig tiltrekning og frastøtelse.
4. Under fysiske fenomener blir de bevart, under kjemiske fenomener blir de ødelagt.
5. Partikler er forskjellige i størrelse og egenskaper.
6. Er i kontinuerlig bevegelse.
7. Ha et kjemisk symbol.
8. Ha en kjemisk formel.
9. De har kvantitative egenskaper: masse, relativ masse, valens, oksidasjonstilstand.
10. Kan koble til hverandre.
11. Under kjemiske reaksjoner blir de ikke ødelagt, men omgruppert.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Jobbnummer
Molekyl

III. Enkelt stoff og kjemisk element

1. Et sett med atomer av samme type.
2. Består av atomer av samme type.
3. I kjemiske reaksjoner kan det ikke brytes ned og danne flere andre stoffer.
4. Oksygen er en gass som er lett løselig i vann.
5. Fisk puster oksygen oppløst i vann.
6. Jern er et metall som tiltrekkes av en magnet.
7. Jern er en del av jernsulfid.
8. Et oksygenmolekyl består av to oksygenatomer.
9. Foreløpig kjent 114 forskjellige typer atomer.
10. Oksygen er en del av vannet.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Jobbnummer
enkelt stoff
Kjemisk element

IV. Koeffisient og indeks

1. Viser antall atomer i et molekyl.
2. Tall foran en kjemisk formel eller symbol på et kjemisk grunnstoff.
3. I molekylene til de fleste enkle gassformige stoffer er det lik 2.
4. Sett i samsvar med valensen i formelen til et komplekst stoff.
5. Sett når antall atomer i venstre og riktige deler kjemisk ligning.
6. 7H, 5O.
7. Det er to hydrogenatomer og ett oksygen i et vannmolekyl.
8. I de kjemiske formlene for metaller er det lik 1.
9. I et jernsulfidmolekyl er summen 2.
10,5 FeS.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Jobbnummer
Koeffisient

V. Enkel materie og sammensatt materie

1. Molekyler er bygd opp av atomer av samme type.
2. Molekyler er bygd opp av ulike typer atomer.
3. Må ikke dekomponeres under kjemiske reaksjoner med dannelse av andre stoffer.
4. Nedbrytes under kjemiske reaksjoner med dannelse av andre stoffer.
5. Konstant fysiske egenskaper: smeltepunkt, kokepunkt, farge, tetthet, etc.
6. Ødelagt av kjemiske reaksjoner, men bevart av fysiske fenomener.
7. Sammensetningen er konstant.
8. Sammensetningen varierer innenfor ganske vide grenser.
9. Har ikke faste eiendommer.
10. Et molekyl består av to oksygenatomer og ett hydrogenatom.
11. Kan eksistere i tre aggregeringstilstander: gassformig, flytende, fast.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Jobbnummer
enkelt stoff
komplekst stoff

VI. Kjemiske fenomener og fysiske fenomener

1. Molekyler lagres.
2. Molekyler blir ødelagt.
3. Endring i aggregeringstilstanden.
4. De endrer farge og lukter, varme frigjøres, det dannes et bunnfall.
5. Atomer blir ikke ødelagt, men omorganisert.
6. Kan uttrykkes ved hjelp av en kjemisk ligning.
7. Smelter glass når vannet fryser.
8. Forbrenning av drivstoff, forfall av organisk materiale.
9. Kritsliping.
10. Rust av jern, suring av melk.
11. Isolering av kobber på en jernspiker i en løsning av kobberklorid.
12. Brennende alkohol.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

kjemiske fenomener

fysiske fenomener

VII. Typer kjemiske reaksjoner

1. Det opprinnelige stoffet er ett kompleks.
2. Startstoff - to eller flere enkle.
3. Innledende substans - en enkel og en kompleks.
4. Reaksjonsprodukter - to eller flere enkle stoffer.
5. Reaksjonsprodukter - to eller flere komplekse stoffer.
6. Reaksjonsprodukter er ett komplekst stoff.
7. Reaksjonsprodukter - et enkelt og komplekst stoff.
8. Reaksjonsprodukter - to eller flere enkle eller komplekse stoffer.
9. Reaksjonsprodukter - to komplekse stoffer.
10. Reaksjonsprodukter er to enkle stoffer.
11. Nedbryting av malakitt.
12. Brennende svovel.
13. Interaksjon av sink med saltsyre.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Tilkoblingsreaksjon

nedbrytningsreaksjon

substitusjonsreaksjon

Utvekslingsreaksjon

VIII. Hydrogen og oksygen

1. Løses opp i vann.
2. Dårlig løselig i vann.
3. Lett gass.
4. Tung gass.
5. Brennbar gass.
6. Gassstøttende forbrenning.
7. Brenner i klor.
8. Er et reduksjonsmiddel.
9. Når det blandes med oksygen, danner det en eksplosiv blanding.
10. Samles opp ved fortrengning av luft.
11. Samlet i et kar snudd på hodet.
12. Samlet i et kar plassert på bunnen.
13. Høstes ved å fortrenge vann.
14. Samhandle med kobberoksid ved oppvarming.
15. Brukes som et miljøvennlig drivstoff.
16. Brukes i rakettmotorer.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Oksygen

IX. Metaller og ikke-metaller

1. Enkle stoffer med metallisk glans, gode ledere av varme og elektrisitet, formbare.
2. Enkle stoffer - faste, flytende eller gassformige, har for det meste ikke en metallisk glans, de leder ikke elektrisk strøm godt.
3. Den høyeste valensen for oksygen er I-II.
4. Høyere oksider har grunnleggende egenskaper.
5. Dann flyktige hydrogenforbindelser.
6. Den høyeste valensen for oksygen er IV-VII.
7. Høyere oksider har sure egenskaper.
8. Ikke lag flyktige hydrogenforbindelser.
9. Dann hydroksyder med basiske egenskaper.
10. Dann hydroksyder med sure egenskaper.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Jobbnummer
ikke-metaller

X. Gruppe og periode

(I en gruppe vurderes endringer fra topp til bunn, i en periode - fra venstre til høyre)
1. Ikke-metalliske egenskaper forbedres.
2. Ikke-metalliske egenskaper svekkes.
3. Metallegenskaper forbedres.
4. Metalliske egenskaper svekkes.
5. Elementer inneholder samme nummer elektroner i det ytre elektroniske nivået.
6. Elementene inneholder samme antall elektroniske nivåer.
7. Antall elektroniske nivåer øker.
8. Atomenes radius avtar.
9. Radiusen til atomene øker.
10. Gradvis økning i antall elektroner på ytre nivå.
11. Samme struktur på det eksterne elektroniske nivået.
12. Tiltrekningen av eksterne elektroner til kjernen øker.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

XI. alkalimetaller. (litium, natrium, kalium, rubidium, cesium)

1. Sølv-hvit metall.
2. Metaller med densitet mindre enn 1.
3. Metaller med en tetthet større enn 1.
4. Det letteste metallet.
5. Det tyngste metallet.
6. Metall med et smeltepunkt under temperaturen til menneskekroppen.
7. Metaller som danner basiske oksider under oksidering.
8. Metaller med oksygenvalens lik 1.
9. Metaller som tar fyr ved vanlige temperaturer.
10. Metaller som antennes kun ved oppvarming.
11. Metaller som interagerer med vann og danner alkali.
12. Det mest aktive metallet.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

XII. Halogener (fluor, klor, brom, jod)

1. Gassformig stoff.
2. Flytende stoff.
3. Solid.
4. Kokepunkt under 0o C.
5. Kokepunkt over 0o C.
6. Halogen mørkegrå.
7. Halogen rød - brun.
8. Reagerer med hydrogen og danner flyktige hydrogenforbindelser.
9. Reagerer med metaller og danner salter.
10. Hydrogenvalens er 1.
11. Oksygenvalens er 7.
12. Mulig valens 1. 3. 5. 7.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

XIII. Klor og hydrogenklorid

1. fargeløs gass
2. Gulgrønn gass.
3. En gass med en skarp lukt som ryker i fuktig luft.
4. En gass med en skarp og kvelende lukt.
5. Det løser seg godt i vann.
6. Det er dårlig løselig i vann.
7. Oksydasjonstilstanden til klor er 0.
8. Oksydasjonstilstanden til klor er -1.
9. I et molekyl er det polare kovalente bindinger mellom atomer.
10. I et molekyl er det kovalente ikke-polare bindinger mellom atomer.
11. Reagerer med hydrogen i lyset.
12. Reagerer med metaller under normale forhold.
13. Brukes til å produsere saltsyre.
14. Lagre og transportere i stålsylindere.
15. Gassen er 2,5 ganger tyngre enn luft.
16. Gassen er litt tyngre enn luft.

Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Hydrogenklorid

XIV. nitrogen og ammoniakk

1. Gassformig under normale forhold.
2. Har ingen lukt.
3. Har en stikkende lukt.
4. har ingen farge.
5. Det er litt løselig i vann.
6. La oss godt løse opp i vann.
7. Lett å gjøre flytende.
8. Oksydasjonstilstanden til nitrogen er -3.
9. Oksydasjonstilstanden til nitrogen er 0.
10. I et molekyl mellom atomer er det kovalente polare bindinger.
11. I et molekyl mellom atomer er det kovalente ikke-polare bindinger.
12. Brenner ikke i luft.
13. Reagerer med hydrogen i nærvær av en katalysator.
14. Brenner i oksygen.
15. Samvirker med vann.
16. Samvirker med syrer for å danne salter.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

XV. Karbonmonoksid (II) og karbonmonoksid (IV)

1. Gass, praktisk talt uløselig i vann.
2. Gass, synlig, løselig i vann.
3. Gassformig under normale forhold.
4. Har ingen lukt.
5. Blir ikke flytende.
6. Lett å gjøre flytende og stivne.
7. Giftig gass.
8. Ikke-giftig gass.
9. Oksydasjonstilstanden til karbon er +2.
10. Oksydasjonstilstanden til karbon er +4.
11. Brannfarlig.
12. Av.
13. I et molekyl mellom atomer er det kovalente polare bindinger.
14. Gass er lettere enn luft.
15. Gass er tyngre enn luft.
16. Ikke-saltdannende oksid.
17. Syreoksid.
18. Reagerer med metalloksider og danner karbonmonoksid (IV).
19. Turbiditet observeres ved passering gjennom kalkvann.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Karbonmonoksid (IV)

XVI. Karbonmonoksid (IV) og silisiumoksid (IV)

1. Fargeløs gass, 1,5 ganger tyngre enn luft.
2. Fast krystallinsk substans.
3. Stoff med et molekylært krystallgitter.
4. Stoff med et atomisk krystallgitter.
5. Løser opp i vann.
6. Praktisk talt uløselig i vann.
7. Er et surt oksid.
8. Har ingen lukt.
9. Lett å gjøre flytende og herde.
10. Oksydasjonstilstanden til et grunnstoff er +4.
11. Har lav temperatur smelting.
12. Har et høyt smeltepunkt.
13. Reagerer med basiske oksider.
14. Reagerer med alkalier.
15. Inngår ikke kjemisk reaksjon med vann.
16. Ved forhøyede temperaturer fortrenger den andre, mer flyktige sure oksider fra salter.
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Karbonmonoksid (IV)

XVII. Saltsyre og svovelsyre

1. Fet, viskøs væske.
2. Fargeløs væske.
3. I fuktig luft "røyker det".
4. Har hygroskopisitet.
5. Konsentrert. Irriterer luftveiene og slimhinnene.
6. Ved normal temperatur er den ikke-flyktig og luktfri.
7. Karboniserer sukker, papir, tre, fibre.
8. Danner hydrater når den er oppløst i vann.
9. Brukes til tørking av gasser.
10. Kan oppbevares i jerncontainere og transporteres i ståltanker.
11. Lagres og transporteres i gummierte tanker og fat.
12. Brukes i batterier
Tast "+" hvis "ja", tast "-" hvis "nei".

Saltsyre