Oppgaver A 6 (USE 2013)
Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Type krystallgitter. Avhengigheten av egenskapene til stoffer på deres sammensetning og struktur.
Molekylstrukturen har: 1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
Krystallgitteret til grafitt: 1) ionisk 2) molekylært 3) atomært 4) metallisk
Ionegitteret i krystallinsk tilstand har: 1) kalsiumfluorid 2) karbonmonoksid (II) 3) fosforoksid (V) 4) hydrogenklorid
Er følgende utsagn om egenskapene til stoffer korrekte? A. Stoffer med et molekylgitter har lave temperaturer smelting og lav elektrisk ledningsevne.
Molekylstrukturen har: 1) silisiumoksid (IV) 2) bariumnitrat 3) natriumklorid 4) karbonmonoksid (II)
Krystallgitteret til kalsiumklorid: 1) ionisk 2) molekylært 3) metallisk 4) atomært
Krystallgitteret til jod: 1) metallisk 2) molekylært 3) atomært 4) ionisk
Stoffer med et atomisk krystallgitter: 1) svært harde og ildfaste 2) sprø og smeltbare 3) leder elektrisitet i løsninger 4) lede elektrisk strøm i smelter
Stoffet i molekylstrukturen er: 1) natriumklorid 2) grafitt 3) karbonmonoksid (IV) 4) kaliumoksid
Stoffet i molekylstrukturen er: 1) ozon 2) bariumoksid 3) grafitt 4) kaliumsulfid
Den ikke-molekylære strukturen har: 1) fulleren, 2) diamant, 3) vann, 4) karbondioksid.
Den ikke-molekylære strukturen har: 1) jern, 2) hydrogen, 3) oksygen, 4) karbonmonoksid.
Ionisk krystallgitter har: 1) kaliumbromid, 2) brom, 3) kalium, 4) hydrogenbromid.
Det molekylære krystallgitteret har: 1) litium, 2) natriumoksid, 3) rødt fosfor, 4) hvitt fosfor.
Det molekylære krystallgitteret har: 1) svovel (VI) fluorid, 2) natriumsulfid, 3) grafitt, 4) natrium.
Molekylstrukturen har: 1) jod, 2) kaliumjodid, 3) kaliumhydroksid, 4) aluminiumhydroksid.
Den ikke-molekylære strukturen har: 1) jod, 2) jodklorid, 3) kaliumhydroksid, 4) eddiksyre.
Den ikke-molekylære strukturen har: 1) sink, 2) maursyre, 3) hydrogenfluorid, 4) oksygen.
Det molekylære krystallgitteret i fast tilstand har: 1) bariumjodid, 2) bariumhydroksid, 3) barium, 4) jod.
Det ioniske krystallgitteret har: 1) fluor, 2) hydrogenfluorid, 3) natriumhydrid, 4) titan (IV) klorid.
Molekylstrukturen har: 1) silisiumoksid (IV), 2) bariumnitrat, 3) natriumklorid, 4) karbonmonoksid (II).
Følgende har et molekylært krystallgitter: 1) H 2 O, CuO, 2) CuO, K 2 S, 3) K 2 S, H 2 SO 4, 4) H 2 SO 4, O 2.
Atomkrystallgitteret har: 1) grafitt, 2) jern, 3) kalsiumkarbonat, 4) salpetersyre.
Det ioniske krystallgitteret har: 1) kalsiumfluorid, 2) silisiumoksid, 3) diamant, 4) kobber.
Et stoff som har et lavt smeltepunkt, sublimerer ved oppvarming, ikke-ledende - har et krystallgitter: 1) ionisk, 2) metallisk, 3) molekylært, 4) atomært.
Et fast, sprøtt stoff, hvis smelte leder en elektrisk strøm, har et krystallgitter: 1) ionisk, 2) metallisk, 3) molekylært, 4) atomært
Et stoff med høy elektrisk ledningsevne, formbart, plastisk, har et krystallgitter: 1) ionisk, 2) metallisk, 3) molekylært, 4) atomært.
Ildfast sprø substans, uløselig i vann, har et krystallgitter: 1) ionisk, 2) metallisk, 3) molekylært, 4) atomært
Et atom er en strukturell enhet i krystallgitteret: 1) fosforsyre, 2) hvitt fosfor, 3) silika, 4) ammoniumklorid.
I en wolframkrystall er partiklene bundet av en metallbinding, så wolfram er: 1) ildfast, 2) kjemisk motstandsdyktig, 3) elektrisk ledende, 4) har høy tetthet.
Den ioniske typen av krystallgitteret er karakteristisk for: 1) syrer, 2) metaller, 3) ikke-metaller, 4) salter.
Hvert av stoffene består av molekyler: 1) bordsalt og oksygen, 2) magnesiumoksid og hydrogenklorid, 3) vann og klor, 4) diamant og brus.
Hvert av stoffene har et atomisk krystallgitter: 1) diamant og grafitt, 2) ammoniakk og jod, 3) ozon og oksygen, 4) vann og kritt.
Hvert av stoffene har et ionisk krystallgitter: 1) svovelsyre og karbonmonoksid (IV), 2) natriumhydroksid og kaliumklorid, 3) kalsiumkarbonat og hydrogenklorid, 4) silisiumoksid og kobber(II)hydroksid.
Er følgende vurderinger om typene krystallgitter av stoffer i fast tilstand korrekte? A) Etanol har et ionisk krystallgitter. B) jod har et molekylært krystallgitter. 1) bare A er sann, 2) bare B er sann, 3) begge vurderingene er sanne, 4) begge vurderingene er feil.
Hvilke egenskaper er karakteristiske for et stoff med et atomisk krystallgitter? 1) uløselighet i vann og ildfasthet, 2) skjørhet og smelteevne, 3) løselighet i vann og flyktighet, 4) god termisk og elektrisk ledningsevne.
I faste stoffer med molekylstruktur kjemisk forbindelse: 1) kovalent, 2) metallisk, 3) ionisk, 4) hydrogen
I faste stoffer med atomstruktur, den kjemiske bindingen mellom atomer: 1) kovalent, 2) metallisk, 3) ionisk, 4) hydrogen
Noen stoffer er ildfaste og leder ikke elektrisitet verken i fast form eller i smelte. Hvilket krystallgitter har den? 1) atomær, 2) molekylær
Noen stoffer er ildfaste og leder ikke elektrisitet i fast form, men det vannløsning har elektrisk ledningsevne. Hva er krystallgitteret til dette stoffet? 1) atom, 2) molekylær, 3) ionisk, 4) metallisk.
Velg et stoff som har et molekylært krystallgitter i fast tilstand: 1) C (grafitt), 2) SiO 2, 3) SiC, 4) CO 2
Velg et stoff som har et atomisk krystallgitter i fast tilstand: 1) SiO 2, 2) SiH 4, 3) O 2, 4) Na.
Velg et stoff som har et ionisk krystallgitter i fast tilstand: 1) N 2 O 5, 2) HNO 3, 3) NH 4 NO 3, 4) NH 3.
Hvilken egenskap er karakteristisk for stoffer med et atomisk krystallgitter? 1) høy tetthet, 2) ildfasthet, 3) god løselighet i vann, 4) elektrisk ledningsevne.
Samme type gitter i krystallinsk tilstand har: 1) klor og hydrogen, 2) vann og aluminium, 3) salt og svovelsyre, 4) silika og natriumhydroksid.
Stoffer som har et krystallgitter har en lukt: 1) atomær, 2) molekylær, 3) ionisk, 4) metallisk.
Molekylgitteret i krystallinsk tilstand har: 1) natriumklorid, 2) klor, 3) natrium, 4) natriumhydroksid.
Kloridioner er fraværende i krystallene av: 1) natriumklorid, 2) kalsiumklorid, 3) fosfor(V)klorid, 4) cesiumklorid.
Det ioniske krystallgitteret i krystallinsk tilstand har: 1) brom, 2) vann, 3) svovelsyre, 4) natriumkarbonat.
Metallkrystallgitteret har: 1) NH 3, 2) AlCl 3, 3) Cu 3 Al, 4) CuO.
Samme type gitter i krystallinsk tilstand har vann og: 1) jern, 2) karbondioksid, 3) bordsalt, 4) diamant.
Det lavtsmeltende krystallinske stoffet er svært løselig i etanol og leder ikke elektrisk strøm verken i smelten eller i løsningen. Hvilket krystallgitter har den? 1) atom, 2) molekylær, 3) ionisk, 4) metallisk.
Det ildfaste krystallinske stoffet er uløselig i vann og leder varme og elektrisk strøm godt. Hvilket krystallgitter har den? 1) atom, 2) molekylær, 3) ionisk, 4) metallisk.
Den samme typen krystallgitter som natriumsulfat har: 1) rødt fosfor, 2) hydrogenklorid, 3) svovelsyre, 4) bariumsulfid.
Samme type krystallgitter som natrium har: 1) sinkklorid, 2) natriumsulfat, 3) natriumkarbonat, 4) gull.
Samme type krystallgitter som oksygen har: 1) brom, 2) natriumoksid, 3) bordsalt, 4) kalium.
Samme type gitter i krystallinsk tilstand har: 1) fluor og natriumfluorid, 2) klor og kaliumklorid, 3) natriumklorid og kaliumhydroksid, 4) klor(VII)oksid og kaliumhydroksid.
Aluminiumoksid i krystallinsk tilstand har samme type krystallgitter som: 1) aluminium, 2) oksygen, 3) fluor, 4) aluminiumfluorid.
Vanillin er et lavtsmeltende krystallinsk stoff med en karakteristisk lukt. Hvilken type krystallgitter har den? 1) atom, 2) molekylær, 3) ionisk, 4) metallisk.
Atomgitteret i krystallinsk tilstand har: 1) nitrogen, 2) ammoniakk, 3) silisiumkarbid, 4) platina.
Samme type gitter i krystallinsk tilstand har: 1) natrium og natriumklorid, 2) bariumsulfat og barium, 3) bariumsulfat og svovelsyre, 4) svovelsyre og svoveloksid (VI).
Faste stoffer med et molekylært krystallgitter er karakterisert ved høy: 1) tetthet, 2) smeltepunkt, 3) flyktighet, 4) bindingsenergi mellom molekyler.
For faste stoffer med et metallisk krystallgitter, lav: 1) termisk ledningsevne, 2) tetthet, 3) flyktighet ved romtemperatur, 4) elektrisk ledningsevne.
For faste stoffer med et ionisk krystallgitter, lav: 1) smeltepunkt, 2) bindingsenergi mellom ioner, 3) løselighet i vann, 4) flyktighet.
Et fast stoff med et ionisk krystallgitter ble smeltet. Den resulterende væsken: 1) har høy tetthet, 2) fordamper raskt, 3) lukter ubehagelig, 4) leder elektrisitet.
Et atomisk krystallgitter danner ikke: 1) silisium, 2) germanium, 3) aluminium, 4) karbon.
Hvis et stoff er svært løselig i vann, har et høyt smeltepunkt, ikke er elektrisk ledende, så er dets krystallgitter: 1) molekylært, 2) atomært, 3) ionisk, 4) metallisk.
Konseptet "molekyl" er ikke anvendelig for den strukturelle enheten til et stoff: 1) kloroform, 2) oksygen, 3) diamant, 4) ozon.
Atomkrystallgitteret er karakteristisk for: 1) aluminium og aluminiumkarbid, 2) svovel og jod, 3) silisiumoksid og natriumklorid, 4) diamant og bor.
Stoffer som har et molekylært krystallgitter, som regel: 1) ildfaste og lettløselige i vann, 2) smeltbare og flyktige, 3) faste og elektrisk ledende, 4) varmeledende og plastiske.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 1 | 3 | 1 | 1 | 4 | 1 | 1 | 3 | 1 | 2 | 1 | 1 | 4 | 1 |
|
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 1 | 3 | 1 | 4 | 3 | 4 | 4 | 1 | 1 | 3 | 1 | 2 | 4 | 3 | 3 |
| 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 44 | 45 |
|
| 4 | 3 | 1 | 2 | 2 | 1 | 4 | 1 | 1 | 3 | 4 | 1 | 3 | 2 | 1 |
| 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 |
| 2 | 2 | 3 | 4 | 3 | 2 | 2 | 4 | 4 | 4 | 1 | 3 | 4 | 2 | 3 |
| 61 | 62 | 63 | 64 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | ||||||
| 4 | 3 | 3 | 4 | 4 | 3 | 3 | 3 | 4 | 2 |
Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Avhengigheten av egenskapene til stoffer av egenskapene til deres krystallgitter.
1. Molekylstrukturen har
1) C12 2) CaO 3) ZnCl2 4) NaBr
2. Krystallgitter av kalsiumklorid
1) metall
2) molekylær
4) kjernefysisk
3. Krystallgitter av fast karbonmonoksid (IV)
2) molekylær
3) metall
4) kjernefysisk
4. Det molekylære krystallgitteret har
1) CaF2 2) CO2 3) SiO2 4) A1F3
5. Ikke-molekylær struktur har
1) H2O 2) H2SO4 3) SiO2 4) CO2
6. Molekylstrukturen har
3) silisium
4) bordsalt
7. Ikke-molekylær struktur har
1) nitrogen 2) grafitt 3) ammoniakk 4) oksygen
8. Har det høyeste smeltepunktet
1) hydrogen
2) oksygen
3) karbonmonoksid (IV)
4) silisiumoksid (IV)
9. Ionisk struktur har
1) boroksid
2) karbonmonoksid (IV)
3) svoveloksid (VI)
4) magnesiumoksid
10. Stoffer med et metallkrystallgitter
1) sprø, smeltbar
2) lede elektrisk strøm, plast
3) har lav termisk og elektrisk ledningsevne
4) har gode optiske egenskaper
11. Hvert av de to stoffene har en ikke-molekylær struktur:
1) CO2 og Cl2 2) Fe og NaCl 3) CO og Mg 4) Na2CO3 og I2 (tv)
12. Stoffer er faste, holdbare, med høyt smeltepunkt, hvis smelter leder elektrisk strøm, har et krystallgitter
1) metall
2) molekylær
3) kjernefysisk
13. Det molekylære krystallgitteret har
1) silisium
2) karbonmonoksid (IV)
3) silisiumoksid
4) ammoniumnitrat
14. Det molekylære krystallgitteret er karakteristisk for hvert av stoffene i serien:
1) kaliumklorid, nitrogen, metan
2) jod, karbondioksid, helium
3) aluminium, brom, diamant
4) hydrogen, magnesiumsulfat, jernoksid (III)
15. Hvert av stoffene i raden har et ionisk krystallgitter:
1) natrium, natriumklorid, natriumhydrid
2) kalsium, kalsiumoksid, kalsiumkarbonat
3) natriumbromid, kaliumsulfat, jern(II)klorid
4) magnesiumfosfat, kaliumklorid, fosfor(V)oksid
16. Molekylstrukturen har
1) CO2 2) KBr 3) MgSO4 4) SiO2
17. Ioner er strukturelle partikler
1) oksygen
3) karbonmonoksid (IV)
4) natriumklorid
18. Metallkrystallgitteret har
1) malakitt
3) silika
19. Krystallgitter av brom
1) molekylær
2) metall
4) kjernefysisk
20. Er følgende vurderinger om avhengigheten av egenskapene til stoffer av egenskapene til deres krystallgitter korrekte?
A. Smelter av stoffer med et ionisk krystallgitter leder elektrisk strøm.
B. Diamant og grafitt har et atomisk krystallgitter.
1) bare A er sann
2) bare B er sann
3) begge påstandene er riktige
4) begge dommene er feil
21. Ikke-molekylær struktur har
22. Ioner er en strukturell enhet for hvert av to stoffer:
1) CH4 og I2 2) SO og H2O 3) Cl2 og NH3 4) LiF og KCl
23. Den molekylære strukturen har hver av de to stoffene:
1) NH4C1 og CH3NH3
2) Na2CO3 og HNO3
3) C2H5OH og CH4
4) H2S og CH3COONa
24. Det molekylære krystallgitteret har
1) kalsiumfluorid
2) aluminiumbromid
3) hydrogensulfid
4) kobberklorid (P)
25. Molekylstrukturen har
1) MED 2H 5OH 2) A1 3) Fe2(SO4)3 4) KSu3
26. Stoffer med kun ikke-molekylær struktur er gitt i serien
1) S8, O2(g), is
2) Fe, NaCl (tv), diamant
3) C02 (g), N2 (g), Al
4) grafitt, Na2CO3 (tv), I2
27. Utsagnet om at den strukturelle partikkelen til et gitt stoff er et molekyl, gjelder bare for
28. Krystallgitter av kalsiumklorid
29. Krystallgitter av fast karbonmonoksid (IV)
30. Det molekylære krystallgitteret har
Svar: 1-1, 2-3, 3-2, 4-2, 5-3, 6-2, 7-2, 8-4, 9-4, 10-2, 11-2, 12-1, 13-2, 14-2, 15-3, 16-1, 17-4, 18-2, 19-1, 20-3, 21-3, 22-4, 23-3, 24-3, 25-1, 26-2, 27-4, 28-1, 29-2, 30-2
A5. Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Avhengigheten av egenskapene til stoffer av egenskapene til deres krystallgitter.
1. Molekylstrukturen har
1) Сl 2 2) CaO 3) ZnCl 2 4) NaBr
2. Krystallgitter av kalsiumklorid
1) metallisk 2) molekylær 3) ionisk 4) atomær
3. Krystallgitter av fast karbonmonoksid (IV)
1) ionisk 2) molekylær 3) metallisk 4) atomær
4. Det molekylære krystallgitteret har
1) CaF 2 2) CO 2 3) SiO 2 4) AlF 3
5. Ikke-molekylær struktur har
1) H 2 O 2) H 2 SO 4 3) SiO 2 4) CO 2
6. Molekylstrukturen har
1) diamant 2) nitrogen 3) silisium 4) bordsalt
7. Ikke-molekylær struktur har
1) nitrogen 2) grafitt 3) ammoniakk 4) oksygen
8. Har det høyeste smeltepunktet
1) hydrogen 2) oksygen 3) karbonmonoksid (IV) 4) silisiumoksid (IV)
9. Ionisk struktur har
1) boroksid 2) karbonmonoksid (IV) 3) svoveloksid (VI) 4) magnesiumoksid
10. Stoffer med et metallkrystallgitter
1) sprø, smeltbar
2) lede elektrisk strøm, plast
3) har lav termisk og elektrisk ledningsevne
4) har gode optiske egenskaper
11. Hvert av de to stoffene har en ikke-molekylær struktur:
1) CO 2 og Cl 2 2) Fe og NaCl 3) CO og Mg 4) Na 2 CO 3 og I 2 (tv)
12. Stoffer er faste, holdbare, med høyt smeltepunkt, hvis smelter leder elektrisk strøm, har et krystallgitter
1) metallisk 2) molekylær 3) atomisk 4) ionisk
13. Det molekylære krystallgitteret har
1) silisium 2) karbonmonoksid (IV) 3) silisiumoksid 4) ammoniumnitrat
14. Det molekylære krystallgitteret er karakteristisk for hvert av stoffene i serien:
1) kaliumklorid, nitrogen, metan
2) jod, karbondioksid, helium
3) aluminium, brom, diamant
4) hydrogen, magnesiumsulfat, jernoksid (III)
16. Molekylstrukturen har
1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
17. Ioner er strukturelle partikler
1) oksygen 2) vann 3) karbonmonoksid (IV) 4) natriumklorid
18. Metallkrystallgitteret har
1) malakitt 2) bronse 3) silika 4) grafitt
19. Krystallgitter av brom
1) molekylær 2) metallisk 3) ionisk 4) atomær
20. Er følgende vurderinger om avhengigheten av egenskapene til stoffer av egenskapene til deres krystallgitter korrekte?
A. Smelter av stoffer med et ionisk krystallgitter leder elektrisk strøm.
B. Diamant og grafitt har et atomisk krystallgitter.
1) bare A er sann 2) bare B er sann 3) begge vurderingene er riktige 4) begge vurderingene er feil
21. Ikke-molekylær struktur har
1) H 2 O 2) NH 3 3) SiO 2 4) CO 2
22. Ioner er en strukturell enhet for hvert av to stoffer:
1) CH 4 og I 2 2) SO 2 og H 2 O 3) Cl 2 og NH 3 4) LiF og KCl
23. Den molekylære strukturen har hver av de to stoffene:
1) NH 4 Cl og CH 3 NH 3 2) Na 2 CO 3 og HNO 3 3) C 2 H 5 OH og CH 4 4) H 2 S og CH 3 COONa
24. Det molekylære krystallgitteret har
1) kalsiumfluorid 2) aluminiumbromid 3) hydrogensulfid 4) kobberklorid (P)
25. Molekylstrukturen har
1) C 2 H 5 OH 2) Al 3) Fe 2 (SO 4) 3 4) KClO 3
26. Stoffer med kun ikke-molekylær struktur er gitt i serien
1) S8, O2 (g), is
2) Fe, NaCl (tv), diamant
3) C02 (g), N2 (g), Al
4) grafitt, Na 2 CO 3 (tv), I 2
27. Utsagnet om at den strukturelle partikkelen til et gitt stoff er et molekyl, gjelder bare for
1) diamant 2) salt 3) silisium 4) nitrogen
28. Krystallgitter av kalsiumklorid
29. Krystallgitter av fast karbonmonoksid (IV)
1) ionisk 2) molekylær 3) metallisk 4) atomær
30. Det molekylære krystallgitteret har
1) CaF 2 2) SO 2 3) SiO 2 4) AlF 3
DEFINISJON
Silisium(IV)oksid (silika) er den mest stabile silisiumforbindelsen.
Det forekommer i naturen i to aggregeringstilstander - krystallinsk og amorf. Krystallinsk silisiumoksid finnes i naturen i form av mineralet kvarts, som er en transparent fargeløs krystall (fig. 1), formet som sekskantede prismer med sekskantede pyramider i endene. Halvedelstener som ametyst og topas er sammensatt av kvarts.
Silisiumoksid (IV) er veldig hardt, uløselig i vann og smelter ved en temperatur på ca. 1610 o C og blir til en fargeløs væske, som ved avkjøling produserer en gjennomsiktig glassaktig masse av amorft silisiumoksid.
Ris. 1. Silisium (IV) oksid. Utseende.
Den kjemiske formelen for silisiumoksid er 4
Kjemisk formel for silisiumoksid (IV) SiO 2 . Den viser at dette molekylet inneholder ett silisiumatom (Ar = 28 amu) og to oksygenatomer (Ar = 16 amu). I henhold til den kjemiske formelen kan du beregne molekylvekten til silika:
Mr(SiO2) = Ar(Si) + 2×Ar(O);
Mr(SiO 2) \u003d 28 + 2 × 16 \u003d 28 + 32 \u003d 60.
Grafisk (strukturell) formel for silisiumoksid 4
Strukturell (grafisk) formel for silisiumoksid (IV) er mer visuell. Den viser hvordan atomer er koblet til hverandre i et molekyl:
Strukturen til silisiumoksid (IV) molekylet gjør at det kan danne strukturelle enheter, kombinere i kjeder:
Eksempler på problemløsning
EKSEMPEL 1
| Trening | Ved forbrenning av 26,7 g aminosyre (C x H y O z N k) i overskudd av oksygen dannes 39,6 g karbonmonoksid (IV), 18,9 g vann og 4,2 g nitrogen. Bestem aminosyreformelen. |
| Løsning | La oss lage et skjema for forbrenningsreaksjonen til en aminosyre, som angir antall karbon-, hydrogen-, oksygen- og nitrogenatomer som henholdsvis "x", "y", "z" og "k": C x H y O z N k + O z → CO 2 + H 2 O + N 2. La oss bestemme massene til elementene som utgjør dette stoffet. Verdiene av relative atommasser hentet fra det periodiske systemet til D.I. Mendeleev, rund til heltall: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(N) = 14 amu m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H20)×M(H) = ×M(H); Beregn de molare massene av karbondioksid og vann. Som kjent er molmassen til et molekyl lik summen av de relative atommassene til atomene som utgjør molekylet (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol; M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m(C)=x12=10,8 g; m(H) \u003d 2 × 18,9 / 18 × 1 \u003d 2,1 g. m(O) = m(C x H y O z N k) - m(C) - m(H) - m(N)= 26,7 - 10,8 - 2,1 - 4,2 = 9, 6 år. La oss definere den kjemiske formelen til en aminosyre: x:y:z:k = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O): m(N)/Ar(N); x:y:z:k= 10,8/12:2,1/1:9,6/16: 4,2/14; x:y:z:k= 0,9: 2,1: 0,41: 0,3 = 3: 7: 1,5: 1 = 6: 14: 3: 2. Så den enkleste formelen for aminosyren er C 6 H 14 O 3 N 2. |
| Svar | C6H14O3N2 |
EKSEMPEL 2
| Trening | Komponer den enkleste formelen for en forbindelse der massefraksjonene av elementer er omtrent like: karbon - 25,4%, hydrogen - 3,17%, oksygen - 33,86%, klor - 37,57%. |
| Løsning | Massefraksjonen av elementet X i molekylet til HX-sammensetningen beregnes ved hjelp av følgende formel: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. La oss betegne antall karbonatomer i molekylet som "x", antall hydrogennitrogenatomer som "y", antall oksygenatomer som "z", og antall kloratomer som "k". Finn den tilsvarende slektningen atommasser elementer av karbon, hydrogen, oksygen og klor (verdiene av relative atommasser hentet fra det periodiske systemet til D.I. Mendeleev vil bli rundet opp til hele tall). Ar(C) = 12; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16; Ar(Cl) = 35,5. Vi deler prosentandelen av grunnstoffer med de tilsvarende relative atommassene. Dermed vil vi finne forholdet mellom antall atomer i molekylet til forbindelsen: x:y:z:k = ω(C)/Ar(C): ω(H)/Ar(H) : ω(O)/Ar(O): ω(Cl)/Ar(Cl); x:y:z:k= 25,4/12: 3,17/1: 33,86/16: 37,57/35,5; x:y:z:k= 2,1: 3,17: 2,1: 1,1 = 2: 3: 2: 1. Så den enkleste formelen for å kombinere karbon, hydrogen, oksygen og klor vil være C 2 H 3 O 2 Cl. |
| Svar | C 2 H 3 O 2 Cl |
Jobbkatalog.
Eksamensoppgaver
Ta testen for disse oppgavene
Tilbake til jobbkatalogen
Versjon for utskrift og kopiering i MS Word
Den molekylære strukturen har
1) silisium(IV)oksid
2) bariumnitrat
3) natriumklorid
4) karbonmonoksid (II)
Løsning.
Strukturen til et stoff er forstått fra hvilke partikler av molekyler, ioner, atomer dets krystallgitter er bygget. Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer der atomer er koblet sammen kovalente bindinger kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (karborundum), BN, Fe 3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, som regel faste og ildfaste stoffer.
Stoffer med et molekylært krystallgitter har lavere kokepunkt enn alle andre stoffer. I henhold til formelen er det nødvendig å bestemme typen binding i stoffet, og deretter bestemme typen krystallgitter. Silisiumoksid (IV) - kovalente bindinger, fast, ildfast stoff, atomisk krystallgitter. Bariumnitrat og natriumkloridstoffer med ioniske bindinger - krystallgitteret er ionisk. Karbonmonoksid (II) er en gass i et molekyl av kovalente bindinger, noe som betyr at dette er det riktige svaret, krystallgitteret er molekylært.
Svar: 4
Kilde: Demo-versjon av USE-2012 i kjemi.
I fast form er molekylstrukturen
1) silisium(IV)oksid
2) kalsiumklorid
3) kobber(II)sulfat
Løsning.
Strukturen til et stoff er forstått fra hvilke partikler av molekyler, ioner, atomer dets krystallgitter er bygget. Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i molekylene hvor atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (karborundum), BN, Fe 3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, som regel faste og ildfaste stoffer.
Stoffer med et molekylært krystallgitter har lavere kokepunkt enn alle andre stoffer. I henhold til formelen er det nødvendig å bestemme typen binding i stoffet, og deretter bestemme typen krystallgitter. Silisiumoksid (IV) - kovalente bindinger, fast, ildfast stoff, atomisk krystallgitter. Kalsiumklorid og kobbersulfat er stoffer med ioniske bindinger - krystallgitteret er ionisk. Det er kovalente bindinger i jodmolekylet, og det sublimerer lett, noe som betyr at dette er riktig svar, krystallgitteret er molekylært.
Svar: 4
Kilde: Demo-versjon av USE-2013 i kjemi.
Det ioniske krystallgitteret har
1) karbonmonoksid (II)
3) magnesiumbromid
Løsning.
Stoffer med ioniske og metalliske bindinger har en ikke-molekylær struktur. Stoffer i hvis molekyler atomer er forbundet med kovalente bindinger, kan ha molekylære og atomære krystallgitter. Atomiske krystallgitter: C (diamant, grafitt), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, rødt og svart fosfor. Denne gruppen inkluderer stoffer, som regel faste og ildfaste stoffer.
Stoffer med et molekylært krystallgitter har lavere kokepunkt enn alle andre stoffer. I henhold til formelen er det nødvendig å bestemme typen binding i stoffet, og deretter bestemme typen krystallgitter.
Magnesiumbromid har et ionisk krystallgitter.
