Test om emnet "Klassifisering av kjemiske reaksjoner"

Spesifiser reaksjonsskjemaene til forbindelsen:

1) Fe(OH)3 -> Fe203 + H20;

2) AgN03 -> Ag + N02 + O2;

3) SO 2 + O 2 → SO 3;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Spesifiser reaksjonsskjemaene som en katalysator nødvendigvis brukes for:

1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H20;

2) N2 + H2 -> NH3;

3) NH3 + O2 -> NO + H20;

4) NH3 + O2 → N2 + H2O.

Merk likningene eller:

1) HNO3 -> H20 + NO2 + O2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H20;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

Spesifiser ligninger eller skjemaer for substitusjonsreaksjoner:

1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag;

2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;

4) CuO + H2 → Cu + H2O.

Merk likningene eller skjemaene for eksoterme reaksjoner:

1) N2 + H2 → NH3+ Q;

2) SO 2 + O 2 + Q→ SO3;

3) C + O2 = CO2 + 369 kJ;

4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.

Spesifiser likninger eller skjemaer for utvekslingsreaksjoner:

1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H20;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N205 + H20 → HNO3;

4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.

Antall produkter er alltid mindre enn antall utgangsstoffer ved reaksjoner:

1) bytte;

2) tilkoblinger;

3) dekomponering;

4) erstatninger.

Merk likningene eller skjemaene for redoksreaksjoner:

1) Al + Cl2 → AlCl3;

2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;

3) H202 -> H20 + O2;

4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.

Spesifiser ligninger eller skjemaer for irreversible reaksjoner:

1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;

2) Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + H20;

3) NaOH + HCl = NaCl + H20;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

Antall produkter er alltid større enn antall utgangsstoffer ved reaksjoner:

1) utvidelser;

2) bytte;

3) tilkoblinger;

4) erstatninger.

redoks inn uorganisk kjemi alltid er reaksjonen:

1) utvidelser;

2) bytte;

3) substitusjon;

4) tilkoblinger.

I uorganisk kjemi fortsetter substitusjonsreaksjonen:

1) mellom to enkle stoffer;

2) to komplekse stoffer;

3) enkle og komplekse stoffer;

4) både to enkle og to komplekse stoffer.

Redoksreaksjoner kan være:

1) substitusjon;

2) bytte;

3) dekomponering;

4) tilkoblinger.

Uten å endre oksidasjonstilstanden til atomene til elementene, fortsetter reaksjonene alltid:

1) bytte;

2) tilkoblinger;

3) dekomponering;

4) erstatninger.

Stoffer kan inngå en utvekslingsreaksjon med hverandre:

1) enkel og kompleks;

2) to enkle;

3) to komplekse;

4) både to enkle og to komplekse.

Som et resultat av nedbrytningsreaksjonen kan følgende dannes:

1) bare enkle stoffer;

2) bare komplekse stoffer;

3) enten bare enkle eller bare komplekse stoffer;

4) både enkle og komplekse stoffer.

Stoffer kan reagere med hverandre:

1) bare enkelt;

2) bare kompleks;

3) både enkelt og komplekst;

4) enkel med kompleks.

Spesifiser de riktige utsagnene:

1) som et resultat av nedbrytningsreaksjonen dannes det ikke mer enn to nye stoffer;

2) i en utvekslingsreaksjon er antallet produkter med forskjellige sammensetninger alltid lik antallet utgangsstoffer med forskjellige sammensetninger;

3) i en sammensatt reaksjon er antallet utgangsstoffer med forskjellig sammensetning alltid større enn antall produkter;

4) i uorganiske substitusjonsreaksjoner er antall utgangsstoffer med forskjellig sammensetning lik antall produkter med forskjellig sammensetning.

Angi skjemaet eller ligningen for redoksdekomponeringsreaksjonen:

1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2) H202 → H20 + O2;

3) Cu + O2 -> CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

Marker ligningene eller skjemaene for redoksreaksjonene til forbindelsen:

1) SO 2 + O 2 → SO 3;

2) N02 + H20 → HNO3 + NO;

3) N02 + O2 + H20 → HNO3;

4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.

Spesifiser skjemaer eller ligninger for redokssubstitusjonsreaksjoner:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;

2) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H20;

3) Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

ReaksjonIKKEkan være samtidig:

1) utveksling og redoks;

2) redoks og dekomponering;

3) substitusjon og redoks;

4) forbindelser og redoks.

Homogen kan være:

1) bare utvekslingsreaksjoner;

2) bare sammensatte reaksjoner;

3) bare dekomponeringsreaksjoner;

4) alle de ovennevnte reaksjonene, samt substitusjonsreaksjoner.

Den samme reaksjonen kan være samtidig:

a) reversibel og eksoterm;

b) substitusjon og bytte;

c) utveksling og dekomponering;

d) forbindelser og dekomponeringer.

Merk likninger eller skjemaer for homogene sammensatte reaksjoner:

1) CaO (tv) + CO2 (g) = CaCO3 (tv);

2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);

3) N02 (g) + H20 (g) + O2 (g) → HNO3 (g);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) \u003d H 2 SO 4 (l).

Spesifiser ligningene eller skjemaene for homogene redoksdekomponeringsreaksjoner:

1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) S03 (g) → S02 (g) + O 2 (g);

3) NH4NO3 (tv) → N20 (g) + H20 (l);

4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).

Merk likningene eller skjemaene for heterogene redoksreaksjoner:

1) Na (tv) + H20 (g) → NaOH (p-p) + H2 (g);

2) H2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H20 (g);

3) N02 (g) + CO (g) → N2 (g) + CO2 (g);

4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).

Spesifiser skjemaer eller ligninger for homogene eksoterme utvekslingsreaksjoner:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + Q;

2) Ba(OH)2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl2 (p-p) + 2H2O (g) + Q;

3) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g)+ Q;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) - Q.

Skjemaer (ligninger) av reaksjoner for å oppnå SO er gitt 2 . Av disse vil heterogene redoksreaksjoner være:

a) FeS2 (tv) + O2 (g) -> Fe203 (tv) + SO2 (g);

b) NaHS03 (p-p) + HC1 (p-p) → NaCl (p-p) + H20 (g) + S02 (g);

c) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Reaksjoner er gitt: a) brenning av pyritt; b) kalsinering av kalkstein; c) fotosyntese; d) interaksjon av vandige løsninger av natriumsulfat og bariumklorid. Av følgende vil redoksreaksjoner være:

Følgende tegn er egnet for å beskrive nøytraliseringsreaksjonen:

1) alltid homogen;

2) bytte;

3) produkter - vanligvis salt og vann;

4) kan være homogen og heterogen.

Stoffer er gitt hvis formler er Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , SÅ 2 . Angi antall stoffer som kan reagere med H 2 SÅ 4 (razb.) i henhold til typen utvekslingsreaksjon:

Stoffer er gitt hvis formler er Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , SÅ 2 , P 2 O 5 . Antall stoffer som KOH (løsning) kan reagere med i henhold til typen sammensatt reaksjon er:

Angi formelen til stoffet som CuSO med 4 (løsning) reagerer i henhold til typen utvekslingsreaksjon:

Stoffer med formler Fe er gitt 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Antall stoffer som H 2 SÅ 4 (razb.) reagerer i henhold til typen utvekslingsreaksjon, lik:

Reaksjonene til forbindelsen bør inkludere reaksjonene:

1) mellom K2S (løsning) og H2S;

2) Al(OH)3 og NaOH (p-p);

3) K3 og HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 og KOH (tv).

Spesifiser eksoterme prosesser:

1) F 0 (d) + e - → F - (r);

2) H2 (g) -> 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).

1) Utvekslingsreaksjonen er

a) BaO + HOH →; b) H2S04 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 ->; d) N2 + O2 →

2) Den reversible reaksjonen er

a) HCl + KOH → KCl- + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) C(s) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

3) Endoterme reaksjoner er:

a) CaCO3 \u003d CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

c) N2 + O2 → 2NO-Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Katalysator er...

a) en reaksjonsretarder som reagerer med utgangsmaterialene;

b) en reaksjonsakselerator som reagerer med utgangsmaterialene;

c) en reaksjonsakselerator som ikke forbrukes og ikke er inkludert i produktene;

5) En homogen reaksjon er:

a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O(l) + O2(g); b) CH4(g) + 202(g) -> CO2(g) + 2H20(damp);

c) 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s); d) Ca(tv) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)

6) Ikke en redoksreaksjon er

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + S02 → BaS03; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) Nedbrytningsreaksjonen er:

a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;

c) 302 → 203; d) CH4 + 202 -> CO2 + 2H20

8) En reaksjon som fortsetter uten å endre sammensetningen av stoffer er

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 -> 2CO; d) N2 + 3H2 -> 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) Forskyvningen av mindre aktive metaller fra oksidene deres med mer aktive metaller er ...

a) oksidasjon; b) brenning; c) metallotermi; d) metall-plast.

11) Berthollets regel sier:

a) Hvert rent stoff, uavhengig av fremstillingsmetoden, har alltid en konstant kvalitativ og kvantitativ sammensetning.

b) Massen til stoffene som kom inn i reaksjonen er lik massen til stoffene som dannes som følge av den.

c) Volumene av reagerende gasser er relatert til hverandre og til volumene av gassformige reaksjonsprodukter dannet som små heltall lik støkiometriske koeffisienter.

d) Reaksjoner mellom elektrolyttløsninger fortsetter til fullførelse hvis det dannes et bunnfall, en gass eller et lavdissosierende stoff.

12) Beskriv den kjemiske reaksjonen i alle henseender:

2H2O2(l) ↔ 2Н3O(l) + O2(g) + Q

Test om emnet "Klassifisering av kjemiske reaksjoner"

1) Eksoterme reaksjoner er:

a) Mg + 1/202 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 -> 2H20 -484 kJ;

c) d) CH4 + 202 -> CO2 + 2H20 +891 kJ; d) 2C + 2H2 -> C2H4 -55 kJ

2) En hemmer er...

a) et reagens som bremser eller stopper en kjemisk reaksjon;

b) et reagens som fremskynder en kjemisk reaksjon;

c) et reagens som overvåker tilstedeværelsen av biprodukter i reaksjonssystemet;

d) et middel for å overvåke fremdriften av en kjemisk reaksjon.

3) Substitusjonsreaksjonen er

a) Na2O + HOH →; b) H2S04 + Al →; c) AgN03 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) En irreversibel reaksjon er:

a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) S02 + 1/202 → S03; d) N2 + 3H2 -> 2NH3

5) Redoksreaksjonen er:

a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2S04 -> BaS04 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

6) En heterogen reaksjon er:

a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (damp); b) CH4(g) + 202(g) -> CO2(g) + 2H20(damp);

c) Al(s) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) d) 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s)

7) En reaksjon som fortsetter uten å endre sammensetningen av stoffer er:

c) 3C2H2 -> C6H6; d) S + O2 → SO2

8) Reaksjonen til forbindelsen er:

a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;

c) P4 -> 4P; d) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

9) Legg til reaksjonsligningene og bestem deres type (s.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3P04 + NaOH→

10) Samspillet mellom sterke syrer og baser for å danne salt og vann er ...

a) utvasking; b) nøytralisering; c) oksidasjon; d) syre-base titrering.

11) Konstansloven for komposisjonen lyder:

a) Volumene av reagerende gasser er relatert til hverandre og til volumene av gassformige reaksjonsprodukter dannet som små heltall lik støkiometriske koeffisienter.

b) Reaksjoner mellom elektrolyttløsninger fortsetter til fullførelse hvis det dannes et bunnfall, en gass eller et lavdissosierende stoff.

c) Hvert rent stoff, uavhengig av fremstillingsmetoden, har alltid en konstant kvalitativ og kvantitativ sammensetning.

d) Massen til stoffene som kom inn i reaksjonen er lik massen til stoffene som dannes som følge av den.

12) Beskriv den kjemiske reaksjonen i alle henseender:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q

Test № 1

valg 1

Del A-spørsmål .

Del B Spørsmål tegnet opppå jakt etter en match , i tillegg til .

hver oppgave i del A er estimert til 0,5 poeng, oppgavene i del B blir gradert forskjellig: et helt riktig svar - 1 poeng, av tre svar er kun 2 riktige - 0,5 poeng. Oppgaven til del C vurderes annerledes: fra 0,5 til 3 poeng. Etter at arbeidet er fullført, summeres poengsummene til korrekt utførte oppgaver under kontrollen, og oppnår dermed den primære poengsummen.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Del MEN

Saltsyre reagerer raskere med

1) hg 2) Zn 3) mg 4 )Fe

Reaksjon gjelder ikke OVR

1) Al+O 2 → Al 2 O 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 O


3) H 2 O 2 → H 2 +O 2


4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O

Reduksjonsmidlet i reaksjonsskjemaet

Mn 2 O 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 O + N 2 er

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Når det er oppløst i vann, danner hydroksidioner et stoff hvis formel er

1) Cu(OH) 2 2)Ca(NO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 SÅ 4

5. Med fullstendig dissosiasjon, 1 mol kobbernitrat (II) i løsning dannes

1) 3 mol kobberkationer og 1 mol nitrationer

2) 2 mol kobberkationer og 3 mol nitrationer

3) 1 mol kobberkationer og 2 mol nitrationer

4) 1 mol kobberkationer og 3 mol nitrationer

6. Velg riktig notasjon for høyre side av natriumkarbonat-dissosiasjonsligningen

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -

Del B

1) S -2 →S 0 MEN . HNO 3 →H 2 O + NEI 2 +O 2

2) S +6 →S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S

3) N +5 → N +4 PÅ . NH 3 +O 2 → H 2 O + NEI

4) N -3 →N 0 G . NH 3 +O 2 → H 2 O+N 2

D . C+H 2 SÅ 4 → CO 2 + SÅ 2 +H 2

1) bariumhydroksid og saltsyre A.2H + + SÅ 3 2- → H 2 O + SÅ 2

2) jernklorid ( III) og sølvnitrat B.Fe 3+ +3 Åh - → Fe(Åh) 3

3) jernnitrat ( III) og kaliumhydroksid B.Ag + + Cl - → AgCl

4) natriumsulfitt og saltsyre D.H + + Åh - → H 2 O

3 SÅ 2 + O 2 = 2 SÅ 3 + Q

VI) nødvendig

heve temperaturen

senke temperaturen

redusere trykket

4) øke trykket

5) redusere konsentrasjonenO 2

6) øke konsentrasjonenSÅ 2

Del C

Til 20 g av en løsning som inneholder 5 % kobbersulfat (II) tilsatt natriumhydroksid. Beregn massen av dannet bunnfall.

Prøvearbeid nr. 1

om temaet «Klassifisering av kjemiske reaksjoner. kjemiske reaksjoner i vandige løsninger"

Alternativ 2

Del A-spørsmål ha ett riktig svar .

Del B Spørsmål tegnet opppå jakt etter en match , i tillegg tilspørsmål med flere svar .

Graderingsalternativet er: Hveroppgaven til del A er beregnet til 0,5 poeng , oppgaverdel B vurdert annerledes: helt riktig svar - 1 poeng, av tre svar er kun 2 riktige - 0,5 poeng . Treningdel C vurderes forskjellig: 0,5 til 3 poeng . Etter at arbeidet er fullført, summeres poengsummene til korrekt utførte oppgaver under kontrollen, og oppnår dermed den primære poengsummen.

Primærscore Poeng i et fempoengsystem

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Del A

1. Samspillet mellom vann og

1) hg 2) Zn 3) mg 4) N en

2 . Reaksjon gjelder ikke OVR

1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2

2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O

4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2

3 .Oksidant i reaksjonsskjemaet

CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 er

Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0

4. Hvilket stoff dissosieres og danner hydrogenioner?

1) natriumkarbonat 2) natriumhydroksid

3) svovelsyre 4) kiselsyre

5. Med fullstendig dissosiasjon, 1 mol aluminiumnitrat (III) i løsning dannes

1) 3 mol aluminiumkationer og 1 mol nitrationer

2) 2 mol aluminiumkationer og 3 mol nitrationer

3) 1 mol aluminiumkationer og 2 mol nitrationer

4) 1 mol aluminiumkationer og 3 mol nitrationer

6. Velg riktig notasjon for høyre side av natriumfosfat-dissosiasjonsligningen

1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-

Del B

Etabler en samsvar mellom redoksprosessen, indikert av elektronoverføringsskjemaet, og det kjemiske reaksjonsskjemaet.

1) S 0 →S 2- MEN . SÅ 2 +O 2 → SÅ 3

2) S 4+ →S 6+ B . NH 3 +O 2 →NEI + H 2 O

3) N -3 → N +2 PÅ . S+O 2 →SÅ 2

4) N +4 →N +5 G . H 2 O + NEI 2 +O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Still inn samsvar mellom reagensene og den forkortede ioniske reaksjonsligningen

Reduserte reagenser ioniske ligninger reaksjoner

1) kobbersulfat ( II) og natriumhydroksid A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) salpetersyre og kaliumhydroksid B.Cu 2+ + 2 Åh - → Cu(Åh) 2

3) kaliumkarbonat og saltsyre B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) kobberoksid ( II) og saltsyre D.H + + Åh - → H 2 O

3 . For å skifte reaksjonens kjemiske likevekt 2SÅ 2 + O 2 = 2 SÅ 3 + Q

mot dannelse av svoveloksid (VI) nødvendig

1) øke temperaturen

2) senke temperaturen

3) redusere trykket

4) øke trykket

5) redusere konsentrasjonenO 2

6) øke konsentrasjonenSÅ 2

Del C

Bestem mengden varme som vil frigjøres under dannelsen av 120 g magnesiumoksidsom et resultat av forbrenningsreaksjonen av magnesium, ved å bruke den termokjemiske ligningen.

2 mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ

Reaksjonen, hvis ligning er 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, er klassifisert som en reaksjon:

a) irreversibel, eksoterm;

b) reversibel, endotermisk;

c) irreversibel, endotermisk;

d) reversibel, eksoterm

2. Temperaturkoeffisienten for reaksjonen er 2. Bestem hvor mange ganger reaksjonshastigheten vil øke med en temperaturøkning med 30 °C.

3. Sink og jern reagerer med svovelsyre i samme konsentrasjon. I hvilket rør vil reaksjonshastigheten være raskere?

4. En eller annen reaksjon, vist av ligningen A + 2 B \u003d AB2, fortsetter i løsning. Startkonsentrasjonen av stoff B var 4 mol/l. Etter 2 minutter var konsentrasjonen av stoff B 0,5 mol/l. Regn ut gjennomsnittshastigheten for en kjemisk reaksjon.

5. Bestem i hvilken retning likevekten til den kjemiske reaksjonen CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q vil skifte når

a) temperaturøkning

b) trykkfall

c) en økning i konsentrasjonen av karbondioksid.

6. Massevirkningsloven: ved konstant temperatur er hastigheten på denne reaksjonen proporsjonal med produktet ...

7. Systemer der det ikke er grensesnitt som skiller deler av systemet fra hverandre kalles ...

8. Hvordan vil hastigheten på en kjemisk reaksjon endres, hvis ligning

CO + 2H2 → CH3OH, med 4 ganger trykkreduksjon i det reagerende systemet?

9. Hvordan vil hastigheten på en kjemisk reaksjon endres, hvis ligning

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu hvis ammoniakkkonsentrasjonen synker 3 ganger.

10. Temperaturkoeffisienten er 3. Hvor mange ganger vil hastigheten på en kjemisk reaksjon øke med en temperaturøkning på 30 °C.

1. Lag et klassifiseringsskjema for kjemiske reaksjoner: a) i henhold til antall og sammensetning av utgangsmaterialene og reaksjonsproduktene; b) ved termisk

2. Gi eksempler på kjemiske reaksjoner der den kvalitative sammensetningen av stoffer holder seg konstant.

Vennligst hjelp, jeg må løse en kjemitest 1) Kjemiske elementer - magnesium, aluminium, natrium - ordne i styrkerekkefølge

metalliske egenskaper. For elementet med de mest uttalte metalliske egenskapene, tegn et diagram over strukturen til atomet. Lag en molekylformel. strukturell elektronisk formel for forbindelsen.

2) Utfør følgende transformasjoner Fe->Fes->H2S->Na2S. Nevn alle stoffer. Angi typen kjemisk reaksjon; for reaksjon 3, skriv de fullstendige ioniske og forkortede ligningene.

3) Fullfør ligningene for de reaksjonene som fortsetter til slutten som et resultat av dannelsen av gass: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Skriv formlene for syrer og deres tilsvarende syreoksider karbonsyre, svovelholdig, selensyre.

5) (oppgave) Vekt salpetersyre i 350 cm2 av en løsning med en massefraksjon av syre på 16% og fullstendig 1,09 g/cm3 ble en løsning av litiumhydroksid tilsatt. Bestem massen og antall molekyler til det dannede saltet. VENNLIGST HJELP Jeg ville vært veldig takknemlig