+4-oksidasjonstilstanden for svovel er ganske stabil og manifesterer seg i SHal 4-tetrahalogenider, SOHal 2-oksodihalogenider, SO 2-dioksid og deres tilsvarende anioner. Vi vil bli kjent med egenskapene til svoveldioksid og svovelsyre.

1.11.1. Svoveloksid (IV) Strukturen til so2-molekylet

Strukturen til SO 2 -molekylet er lik strukturen til ozonmolekylet. Svovelatomet er i en tilstand av sp 2 hybridisering, formen på orbitalene er en vanlig trekant, formen på molekylet er kantet. Svovelatomet har et udelt elektronpar. S-O-bindingslengden er 0,143 nm, bindingsvinkelen er 119,5°.

Strukturen tilsvarer følgende resonansstrukturer:

I motsetning til ozon er S–O-bindingsmultiplisiteten 2, det vil si at den første resonansstrukturen utgjør hovedbidraget. Molekylet er preget av høy termisk stabilitet.

Fysiske egenskaper

Under normale forhold er svoveldioksid eller svoveldioksid en fargeløs gass med en stikkende kvelende lukt, smeltepunkt -75 °C, kokepunkt -10 °C. La oss godt løse opp i vann, ved 20 °C i 1 volum vann er 40 volumer svoveldioksid oppløst. Giftig gass.

Kjemiske egenskaper til svoveloksid (IV)

Svoveldioksid er svært reaktivt. Svoveldioksid er et surt oksid. Det er ganske løselig i vann med dannelse av hydrater. Den interagerer også delvis med vann, og danner en svak svovelsyre, som ikke isoleres individuelt:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Som et resultat av dissosiasjon dannes protoner, slik at løsningen har et surt miljø.

Når svoveldioksidgass føres gjennom en natriumhydroksidløsning, dannes natriumsulfitt. Natriumsulfitt reagerer med overflødig svoveldioksid for å danne natriumhydrosulfitt:

2NaOH + SO2 = Na2S03 + H20;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Svoveldioksid er preget av redoksdualitet, for eksempel at det, som viser reduserende egenskaper, misfarger bromvann:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

og kaliumpermanganatløsning:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

oksidert av oksygen til svovelsyreanhydrid:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Den viser oksiderende egenskaper når den samhandler med sterke reduksjonsmidler, for eksempel:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (ved 500 ° C, i nærvær av Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Produksjon av svoveloksid (IV)

Brennende svovel i luften

S + O 2 \u003d SO 2.

Sulfidoksidasjon

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Virkningen av sterke syrer på metallsulfitter

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Svovelsyre og dens salter

Når svoveldioksid løses opp i vann dannes det svak svovelsyre, hoveddelen av den oppløste SO 2 er i form av en hydratisert form av SO 2 H 2 O, et krystallinsk hydrat frigjøres også ved avkjøling, kun en liten del av svovelsyremolekylene dissosieres til sulfitt- og hydrosulfittioner. I fri tilstand er syren ikke isolert.

Å være dibasisk, danner det to typer salter: medium - sulfitter og sure - hydrosulfitter. Bare alkalimetallsulfitter og hydrosulfitter av alkali- og jordalkalimetaller oppløses i vann.

I denne artikkelen finner du informasjon om hva svoveloksid er. Dens viktigste egenskaper av kjemisk og fysisk natur, eksisterende former, metoder for deres fremstilling og forskjeller mellom seg vil bli vurdert. Bruksområdene og biologisk rolle av dette oksidet i dets forskjellige former.

Hva er et stoff

Svoveloksid er en forbindelse av enkle stoffer, svovel og oksygen. Det er tre former for svoveloksider, som skiller seg fra hverandre i graden av valens S manifestert, nemlig: SO (monoksid, svovelmonoksid), SO 2 (svoveldioksid eller svoveldioksid) og SO 3 (svoveltrioksid eller anhydrid). Alle oppførte variasjoner av svoveloksider har lignende kjemiske og fysiske egenskaper.

Generell informasjon om svovelmonoksid

Toverdig svovelmonoksid, eller på annen måte svovelmonoksid, er uorganisk materiale, bestående av to enkle elementer - svovel og oksygen. Formel - SO. Under normale forhold er det en fargeløs gass, men med en skarp og spesifikk lukt. Reagerer med vandig løsning. En ganske sjelden forbindelse i jordens atmosfære. Det er ustabilt for påvirkning av temperaturer, eksisterer i en dimer form - S 2 O 2. Noen ganger er det i stand til å samhandle med oksygen som et resultat av reaksjonen til å danne svoveldioksid. Det dannes ikke salt.

Svoveloksid (2) oppnås vanligvis ved å brenne svovel eller dekomponere dets anhydrid:

• 2S2+02 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Stoffet løses opp i vann. Som et resultat danner svoveloksid tiosvovelsyre:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Generelle data om sur gass

Svoveloksid - en annen form svoveloksider med den kjemiske formelen SO 2 . Har en ubehagelig spesifikk lukt og har ingen farge. Når den utsettes for trykk, kan den antennes ved romtemperatur. Når det oppløses i vann, danner det ustabil svovelsyre. Kan oppløses i etanolløsninger og svovelsyre. Det er en del av vulkansk gass.

I industrien oppnås det ved å brenne svovel eller brenne dets sulfider:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

I laboratorier oppnås som regel SO 2 ved bruk av sulfitter og hydrosulfitter, som utsetter dem for en sterk syre, samt for virkningen av metaller med lav aktivitetsgrad konsentrert H 2 SO 4 .

Som andre svoveloksider er SO 2 surt oksid. I samspill med alkalier, danner forskjellige sulfitter, reagerer det med vann og skaper svovelsyre.

SO 2 er ekstremt aktiv, og dette kommer tydelig til uttrykk i dens reduserende egenskaper, hvor oksidasjonsgraden av svoveloksid øker. Kan utvise oksiderende egenskaper ved angrep av et sterkt reduksjonsmiddel. siste fremtredende trekk brukes til å produsere hypofosforsyre, eller for å skille S fra gasser i det metallurgiske feltet.

Svoveloksid (4) er mye brukt av mennesker for å oppnå svovelsyrling eller dets salter - dette er hovedområdet for bruken. Og også han deltar i prosessene for vinproduksjon og fungerer der som et konserveringsmiddel (E220), noen ganger sylter de grønnsaksbutikker og varehus, da det ødelegger mikroorganismer. Materialer som ikke kan blekes med klor behandles med svoveloksid.

SO 2 er en ganske giftig forbindelse. Karakteristiske symptomer som indikerer forgiftning med det er hoste, utseende av pusteproblemer, vanligvis i form av rennende nese, heshet, utseende av en uvanlig ettersmak og sår hals. Innånding av en slik gass kan forårsake kvelning, nedsatt taleevne hos den enkelte, oppkast, svelgevansker, samt akutt lungeødem. Maksimal tillatt konsentrasjon av dette stoffet i arbeidsrommet er 10 mg/m 3 . Men hos forskjellige mennesker kan kroppen vise ulik følsomhet overfor svoveldioksid.

Generell informasjon om svovelsyreanhydrid

Svovelsyregass, eller, som det kalles, svovelsyreanhydrid, er det høyeste svoveloksidet med den kjemiske formelen SO 3 . Væske med en kvelende lukt, svært flyktig under standardforhold. I stand til å stivne, danne blandinger av krystallinsk type fra dens faste modifikasjoner, ved temperaturer fra 16,9 ° C og lavere.

Detaljert analyse av det høyere oksidet

Når SO 2 oksideres med luft under påvirkning av høye temperaturer, er en nødvendig betingelse tilstedeværelsen av en katalysator, for eksempel V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , NaVO 3 eller Pt.

Termisk dekomponering av sulfater eller samspillet mellom ozon og SO 2:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

Oksidasjon av SO 2 med NO 2:

• SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO.

De fysiske kvalitative egenskapene inkluderer: tilstedeværelsen av en flat struktur, trigonal type og D 3 h symmetri i gasstilstanden, under overgangen fra gass til en krystall eller væske danner den en trimer av syklisk natur og en sikksakkkjede, har en kovalent polar binding.

I fast form forekommer SO 3 i alfa-, beta-, gamma- og sigma-former, og den har henholdsvis forskjellig smeltepunkt, polymerisasjonsgrad og en rekke krystallformer. Eksistensen av et slikt antall S03-arter skyldes dannelsen av donor-akseptor-bindinger.

Egenskapene til svovelanhydrid inkluderer mange av dets kvaliteter, de viktigste er:

Evne til å samhandle med baser og oksider:

• 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
• CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Høyere svoveloksid SO 3 har en tilstrekkelig høy aktivitet og skaper svovelsyre ved å interagere med vann:

• SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.

Det går inn i reaksjoner med hydrogenklorid og danner klorsulfatsyre:

• SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.

Svoveloksid er preget av manifestasjonen av sterke oksiderende egenskaper.

Svovelsyreanhydrid finner sin bruk i produksjonen av svovelsyre. En liten mengde slippes ut i miljø under bruk av svovelbrikker. SO 3, som danner svovelsyre etter interaksjon med en våt overflate, ødelegger en rekke farlige organismer, for eksempel sopp.

Oppsummering

Svoveloksid kan være i forskjellige aggregeringstilstander, alt fra flytende til fast form. Den er sjelden i naturen, og det er ganske mange måter å få den på i industrien, samt områder hvor den kan brukes. Oksydet i seg selv har tre former der det viser varierende grader av valens. Kan være svært giftig og forårsake alvorlige problemer med helse.

Svovel er vanlig i jordskorpen, rangerer sekstende blant andre elementer. Det forekommer både i fri tilstand og i bundet form. Ikke-metalliske egenskaper er karakteristiske for dette kjemiske elementet. Dets latinske navn er "Svovel", angitt med symbolet S. Elementet er en del av ulike ioner forbindelser som inneholder oksygen og/eller hydrogen, danner mange stoffer som tilhører klassene syrer, salter og flere oksider, som hver kan kalles svoveloksid med tillegg av symboler som indikerer valens. Oksydasjonen sier at den viser i forskjellige forbindelser er +6, +4, +2, 0, −1, −2. Svoveloksider med ulike grader av oksidasjon er kjent. De vanligste er svoveldioksid og trioksid. Mindre kjent er svovelmonoksid, samt høyere (unntatt SO3) og lavere oksider av dette grunnstoffet.

Svovelmonoksid

En uorganisk forbindelse kalt svoveloksid II, SO, etter utseende dette stoffet er en fargeløs gass. Når det kommer i kontakt med vann, løses det ikke opp, men reagerer med det. Dette er en svært sjelden forbindelse som bare forekommer i et forseldet gassholdig miljø. SO-molekylet er termodynamisk ustabilt, det blir først til S2O2, (kalt disulfurgass eller svovelperoksid). På grunn av den sjeldne forekomsten av svovelmonoksid i atmosfæren og den lave stabiliteten til molekylet, er det vanskelig å fullt ut bestemme farene ved dette stoffet. Men i kondensert eller mer konsentrert form blir oksidet til peroksid, som er relativt giftig og kaustisk. Denne forbindelsen er også svært brannfarlig (minner om metan i denne egenskapen), og ved forbrenning produseres svoveldioksid - en giftig gass. Svoveloksid 2 ble oppdaget nær Io (en av den venusiske atmosfæren og i interstellart medium. Det antas at det på Io er oppnådd som et resultat av vulkanske og fotokjemiske prosesser. De viktigste fotokjemiske reaksjonene er som følger: O + S2 → S + SO og SO2 → SO + O.

Svoveldioksid

Svoveldioksid IV, eller svoveldioksid (SO2), er en fargeløs gass med en kvelende, stikkende lukt. Ved en temperatur på minus 10 C går den over i flytende tilstand, og ved en temperatur på minus 73 C stivner den. Ved 20C løses ca. 40 volumer SO2 i 1 liter vann.

Dette svoveloksidet, som løses opp i vann, danner svovelsyrling, ettersom det er dets anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Det interagerer med baser og 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O og SO2 + CaO → CaSO3.

Svoveldioksid har egenskapene til både et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel. Det oksideres av atmosfærisk oksygen til svovelsyreanhydrid i nærvær av en katalysator: SO2 + O2 → 2SO3. Med sterke reduksjonsmidler, som hydrogensulfid, spiller det rollen som et oksidasjonsmiddel: H2S + SO2 → S + H2O.

Svoveldioksid brukes hovedsakelig i industrien for å produsere svovelsyre. Svoveldioksid oppnås ved å brenne svovel eller jernkis: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Svovelsyreanhydrid

Svoveloksid VI, eller svoveltrioksid (SO3) er et mellomprodukt og har ingen uavhengig verdi. Det er en fargeløs væske i utseende. Det koker ved en temperatur på 45 C, og under 17 C blir det til en hvit krystallinsk masse. Dette svovelet (med oksidasjonstilstanden til svovelatomet + 6) er ekstremt hygroskopisk. Med vann danner det svovelsyre: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Oppløses i vann, frigjør det en stor mengde varme, og hvis en stor mengde oksid tilsettes på en gang, ikke gradvis, kan det oppstå en eksplosjon. Svoveltrioksid er svært løselig i konsentrert syre pussesk for å danne oleum. Innholdet av SO3 i oleum når 60%. Denne svovelforbindelsen er preget av alle egenskapene

Høyere og lavere oksider av svovel

Svovel er en gruppe kjemiske forbindelser med formelen SO3 + x, hvor x kan være 0 eller 1. Det monomere oksidet SO4 inneholder en peroksogruppe (O-O) og karakteriseres, i likhet med oksidet SO3, av oksidasjonstilstanden til svovel +6 . Dette svoveloksidet kan oppnås ved lave temperaturer(under 78 K) som et resultat av reaksjonen av SO3 og/eller fotolyse av SO3 blandet med ozon.

Lavere svoveloksider er en gruppe kjemiske forbindelser, som inkluderer:

• SO (svoveloksid og dets dimer S2O2);
• svovelmonoksider SnO (er sykliske forbindelser som består av ringer dannet av svovelatomer, mens n kan være fra 5 til 10);
• S7O2;
• polymeroksider av svovel.

Interessen for lavere svoveloksider har økt. Dette skyldes behovet for å studere innholdet deres i de terrestriske og utenomjordiske atmosfærene.

fargeløs væske Molar masse 80,06 g/mol Tetthet 1,92 g/cm³ Termiske egenskaper T. smelte. 16,83°C T. kip. 44,9°C Entalpi av formasjon -395,8 kJ/mol Klassifisering Reg. CAS-nummer Sikkerhet LD 50 510 mg/kg Giftighet Data er basert på standardforhold (25 °C, 100 kPa) med mindre annet er angitt.

Svoveloksid (VI) (svovelsyreanhydrid, svoveltrioksid, svovelholdig gass) SO 3 - det høyeste oksidet av svovel. Under normale forhold, en svært flyktig, fargeløs væske med en kvelende lukt. Ved temperaturer under 16,9 ° C stivner det med dannelse av en blanding av forskjellige krystallinske modifikasjoner av fast SO 3.

Kvittering

Kan oppnås ved termisk dekomponering av sulfater:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xhøyrepil(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

eller samspillet mellom SO 2 og ozon:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash høyrepil\; SO\_3\; +\; O\_2)$

For oksidasjon av SO 2 brukes også NO 2:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NEI\_2\; \backslash høyrepil\; SO\_3\; +\; NEI)$

Denne reaksjonen ligger til grunn for den historisk første nitrøse metoden for produksjon av svovelsyre.

Fysiske egenskaper

Svoveloksid (VI) - under normale forhold, en svært flyktig, fargeløs væske med en kvelende lukt.

SO 3 molekylene i gassfasen har en flat trigonal struktur med D 3h symmetri (OSO vinkel = 120°, d(S-O) = 141 pm). Ved overgang til flytende og krystallinsk tilstand dannes en syklisk trimer og sikksakkkjeder. Type av kjemisk forbindelse i et molekyl: en kovalent polar kjemisk binding.

Fast SO 3 eksisterer i α-, β-, γ- og δ-former, med smeltepunkter på henholdsvis 16,8, 32,5, 62,3 og 95 ° C, og forskjellig i formen på krystaller og graden av polymerisering av SO 3. α-formen av SO 3 består hovedsakelig av trimermolekyler. Andre krystallinske former for svovelsyreanhydrid består av sikksakkkjeder: isolert ved β-SO 3 , koblet til flate nettverk ved γ-SO 3 eller i tredimensjonale strukturer ved δ-SO 3 . Ved avkjøling danner dampen først en fargeløs, islignende, ustabil α-form, som gradvis går over i nærvær av fuktighet til en stabil β-form - hvite "silkeaktige" krystaller, som ligner på asbest. Den omvendte overgangen av β-formen til α-formen er bare mulig gjennom den gassformige tilstanden til SO 3 . Begge modifikasjonene "røyker" i luften (dråper av H 2 SO 4 dannes) på grunn av den høye hygroskopisiteten til SO 3. Gjensidig overgang til andre modifikasjoner går veldig sakte. Variasjonen av former for svoveltrioksid er assosiert med evnen til SO 3-molekyler til å polymerisere på grunn av dannelsen av donor-akseptorbindinger. Polymerstrukturene til SO 3 forvandles lett til hverandre, og fast SO 3 består vanligvis av en blanding av forskjellige former, hvis relative innhold avhenger av betingelsene for å oppnå svovelsyreanhydrid.

Kjemiske egenskaper

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash høyrepil\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

og oksider:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash høyrepil\; CaSO\_4)$

SO 3 er preget av sterke oksiderende egenskaper, vanligvis redusert til svoveldioksid:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash høyrepil\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash høyrepil\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash høyrepil\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Ved interaksjon med hydrogenklorid dannes klorsulfonsyre:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash høyrepil\; HSO\_3Cl)$

Det reagerer også med svoveldiklorid og klor for å danne tionylklorid:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash høyrepil\; 3SOCl\_2)$

applikasjon

Svovelsyreanhydrid brukes først og fremst i produksjonen av svovelsyre.

Svovelsyreanhydrid frigjøres også til luften når svovelpellets brennes, som brukes til desinfeksjon av lokaler. Ved kontakt med våte overflater blir svovelsyreanhydrid til svovelsyre, som allerede ødelegger sopp og andre skadelige organismer.

Skriv en anmeldelse om artikkelen "Svovel(VI)oksid"

Litteratur

• Akhmetov N. S. "General og uorganisk kjemi» M.: Videregående skole, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "Generell og uorganisk kjemi" M .: Chemistry 1994

Et utdrag som karakteriserer svoveloksid (VI)

Natasha rødmet. - Jeg vil ikke gifte meg med noen. Jeg skal fortelle ham det samme når jeg ser ham.
- Det er hvordan! sa Rostov.
"Vel, ja, alt er tull," fortsatte Natasha å prate. – Og hvorfor er Denisov god? hun spurte.
- God.
– Vel, farvel, kle på deg. Er han skummel, Denisov?
– Hvorfor er det skummelt? spurte Nicholas. - Ikke. Vaska er hyggelig.
- Du kaller ham Vaska - merkelig. Og at han er veldig god?
- Veldig bra.
"Vel, kom og drikk litt te." Sammen.
Og Natasha reiste seg på tå og gikk ut av rommet slik dansere gjør, men smiler slik glade 15 år gamle jenter smiler. Etter å ha møtt Sonya i stuen, rødmet Rostov. Han visste ikke hvordan han skulle forholde seg til henne. I går kysset de i første øyeblikk av gleden over å møte, men i dag følte de at det var umulig å gjøre dette; han følte at alle, både mor og søstre, så spørrende på ham og forventet av ham hvordan han ville oppføre seg med henne. Han kysset hånden hennes og kalte henne deg - Sonya. Men etter å ha møtt øynene deres, sa de "du" til hverandre og kysset ømt. Med øynene hennes ba hun ham om tilgivelse for at hun på Natasjas ambassade våget å minne ham om løftet og takket ham for kjærligheten. Han takket henne med øynene for tilbudet om frihet og sa at på en eller annen måte ville han aldri slutte å elske henne, for det var umulig å ikke elske henne.
«Men så merkelig,» sa Vera og valgte et generelt øyeblikks stillhet, «at Sonya og Nikolenka nå møttes som fremmede. – Veras replikk var bare, som alle hennes replikker; men, som de fleste av hennes bemerkninger, ble alle flaue, og ikke bare Sonya, Nikolai og Natasha, men også den gamle grevinnen, som var redd for denne kjærligheten til sønnen sin til Sonya, som kunne frata ham en strålende fest, rødmet også som en jente. Denisov, til Rostovs overraskelse, i en ny uniform, pomadet og parfymert, dukket opp i stuen like dandy som han var i kamper, og så elskverdig med damer og herrer, at Rostov ikke forventet å se ham.

Da han kom tilbake til Moskva fra hæren, ble Nikolai Rostov adoptert av familien som den beste sønnen, helten og elskede Nikolushka; slektninger - som en søt, hyggelig og respektfull ung mann; bekjente - som en kjekk husarløytnant, en flink danser og en av de beste brudgommene i Moskva.
Rostovs kjente hele Moskva; den gamle greven hadde nok penger i år, fordi alle eiendommene ble pantsatt, og derfor fikk Nikolushka sin egen traver og de mest fasjonable buksene, spesielle som ingen andre i Moskva hadde, og støvler, de mest fasjonable, med de fleste spisse sokker og små sølvsporer, hadde det veldig gøy. Rostov, da han kom hjem, opplevde en behagelig følelse etter en viss tid å prøve seg på de gamle livsforholdene. Det virket for ham som han hadde modnet og vokst veldig mye. Fortvilet etter en undersøkelse som ikke var i samsvar med Guds lov, lånte penger av Gavrila for en drosje, hemmelige kyss med Sonya, husket han alt dette som om barnslighet, som han nå var umåtelig langt unna. Nå er han husarløytnant i sølvkappe, sammen med soldaten George, som forbereder traveren sin på løpetur, sammen med kjente jegere, eldre, respektable. Han har en kjent dame på boulevarden, som han går til om kvelden. Han dirigerte mazurkaen på ballet på Arkharovs, snakket om krigen med feltmarskalk Kamensky, besøkte en engelsk klubb og var på deg med en førti år gammel oberst, som Denisov introduserte ham for.
Hans lidenskap for suverenen ble noe svekket i Moskva, siden han ikke så ham i løpet av denne tiden. Men han snakket ofte om suverenen, om kjærligheten til ham, og fikk det til å føle at han fortsatt ikke fortalte alt, at det var noe annet i følelsen hans for suverenen som ikke kunne forstås av alle; og delte helhjertet følelsen av tilbedelse som var vanlig på den tiden i Moskva for keiser Alexander Pavlovich, som på den tiden i Moskva ble gitt navnet til en engel i kjødet.
Under dette korte oppholdet til Rostov i Moskva, før han dro til hæren, kom han ikke i nærheten, men skilte tvert imot Sonya. Hun var veldig pen, søt og åpenbart lidenskapelig forelsket i ham; men han var i ungdomstiden, da det ser ut til at det er så mye å gjøre at det ikke er tid til å gjøre det, og den unge mannen er redd for å bli involvert - han verdsetter friheten hans, som han trenger til mange andre ting. Da han tenkte på Sonya under dette nye oppholdet i Moskva, sa han til seg selv: Eh! det er fortsatt mange, mange av disse vil være og er der, et sted, fortsatt ukjent for meg. Jeg har fortsatt tid, når jeg vil, til å elske, men nå er det ikke tid. I tillegg virket det for ham som noe ydmykende for hans mot i kvinnesamfunnet. Han dro til baller og sororities, og lot som han gjorde det mot sin vilje. Løping, en engelsk klubb, en fest med Denisov, en tur dit - det var en annen sak: det var anstendig for en ung husar.