În procesele redox, dioxidul de sulf poate fi atât un agent oxidant, cât și un agent reducător, deoarece atomul din acest compus are o stare intermediară de oxidare de +4.

Cum reacționează agentul de oxidare SO2 cu agenți reducători mai puternici, de exemplu cu:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Cum reacționează agentul reducător SO2 cu agenți oxidanți mai puternici, de exemplu cu în prezența unui catalizator, cu etc.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Chitanță

1) Dioxidul de sulf se formează în timpul arderii sulfului:

2) În industrie, se obține prin arderea piritei:

3) În laborator se poate obține dioxid de sulf:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Aplicație

Dioxidul de sulf este utilizat pe scară largă în industria textilă pentru albirea diferitelor produse. În plus, este folosit în agricultură pentru distrugerea microorganismelor dăunătoare din sere și pivnițe. În cantități mari, SO 2 este utilizat pentru a produce acid sulfuric.

oxid de sulf (VI) – ASA DE 3 (anhidrida sulfurica)

Anhidrida sulfurică SO 3 este un lichid incolor, care la temperaturi sub 17 ° C se transformă într-o masă cristalină albă. Absoarbe foarte bine umezeala (higroscopic).

Proprietăți chimice

Proprietăți acido-bazice

Cum interacționează un oxid de acid anhidridă sulfuric tipic:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) cu apă:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

O proprietate specială a SO 3 este capacitatea sa de a se dizolva bine în acid sulfuric. O soluție de SO 3 în acid sulfuric se numește oleum.

Formarea oleumului: H2S04+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

proprietăți redox

Oxidul de sulf (VI) se caracterizează prin proprietăți oxidante puternice (de obicei reduse la SO 2):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Obținerea și utilizarea

Anhidrida sulfurică se formează în timpul oxidării dioxidului de sulf:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

LA formă pură anhidrida sulfurica nu are valoare practica. Se obține ca intermediar în producerea acidului sulfuric.

H2SO4

Mențiunea acidului sulfuric se găsește pentru prima dată printre alchimiștii arabi și europeni. A fost obținut prin calcinarea sulfatului de fier (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) în aer: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 sau un amestec cu: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, iar vaporii emiși de anhidridă sulfurică au fost condensați. Absorbind umiditatea, s-au transformat în oleum. În funcție de metoda de preparare, H 2 SO 4 a fost numit ulei de vitriol sau ulei de sulf. În 1595, alchimistul Andreas Libavius ​​a stabilit identitatea ambelor substanțe.

Multă vreme, uleiul de vitriol nu a găsit aplicare largă. Interesul pentru ea a crescut foarte mult după secolul al XVIII-lea. A fost descoperit indigo carmin, un colorant albastru stabil. Prima fabrică pentru producerea acidului sulfuric a fost fondată lângă Londra în 1736. Procesul se desfășura în camere de plumb, în ​​fundul cărora se turna apă. Un amestec topit de salpetru cu sulf a fost ars în partea superioară a camerei, apoi aer a fost lăsat să intre acolo. Procedura s-a repetat până când s-a format un acid cu concentrația necesară la fundul recipientului.

În secolul 19 metoda a fost îmbunătățită: în loc de salpetru s-a folosit acid azotic (acesta dă la descompunere în cameră). Pentru a returna gazele azotate în sistem, au fost proiectate turnuri speciale, care au dat numele întregului proces - procesul turn. Fabrici care funcționează după metoda turnului există și astăzi.

Acidul sulfuric este un lichid gras uleios, incolor si inodor, higroscopic; se dizolvă bine în apă. Când acidul sulfuric concentrat este dizolvat în apă, se eliberează o cantitate mare de căldură, așa că trebuie turnat cu grijă în apă (și nu invers!) Și amestecați soluția.

O soluție de acid sulfuric în apă cu un conținut de H2SO4 mai mic de 70% se numește de obicei acid sulfuric diluat, iar o soluție de peste 70% se numește acid sulfuric concentrat.

Proprietăți chimice

Proprietăți acido-bazice

Acidul sulfuric diluat prezintă toate proprietățile caracteristice acizilor puternici. Ea reactioneaza:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Procesul de interacţiune a ionilor Ba 2+ cu ionii sulfat SO 4 2+ conduce la formarea unui precipitat alb insolubil BaSO 4 . aceasta reacție calitativă la ionul sulfat.

Proprietăți redox

În H2SO4 diluat, ionii H+ sunt agenţi de oxidare, iar în H2SO4 concentrat ionii sulfat sunt SO42+. Ionii SO 4 2+ sunt agenți oxidanți mai puternici decât ionii H + (vezi diagrama).

LA acid sulfuric diluat dizolvă metalele care se află în seria electrochimică de tensiuni la hidrogen. În acest caz, se formează și se eliberează sulfați metalici:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Metalele care se află în seria electrochimică de tensiuni după hidrogen nu reacţionează cu acidul sulfuric diluat:

Cu + H2S04≠

acid sulfuric concentrat este un agent oxidant puternic, mai ales atunci când este încălzit. Oxidează multe și unele substanțe organice.

Când acidul sulfuric concentrat interacționează cu metalele care se află în seria electrochimică de tensiuni după hidrogen (Cu, Ag, Hg), se formează sulfați metalici, precum și produsul de reducere al acidului sulfuric - SO 2.

Reacția acidului sulfuric cu zincul

Cu metale mai active (Zn, Al, Mg), acidul sulfuric concentrat poate fi redus la liber. De exemplu, atunci când acidul sulfuric interacționează cu, în funcție de concentrația acidului, se pot forma simultan diferiți produși de reducere a acidului sulfuric - SO2, S, H2S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

La rece, acidul sulfuric concentrat pasivează unele metale, de exemplu, și, prin urmare, este transportat în rezervoare de fier:

Fe + H2S04≠

Acidul sulfuric concentrat oxidează unele nemetale (, etc.), revenind la oxid de sulf (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Obținerea și utilizarea

În industrie, acidul sulfuric se obține prin contact. Procesul de achiziție are loc în trei etape:

1. Obținerea SO 2 prin prăjirea piritei:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Oxidarea SO 2 la SO 3 în prezența unui catalizator - oxid de vanadiu (V):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. Dizolvarea SO 3 în acid sulfuric:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Oleum-ul rezultat este transportat în rezervoare de fier. Acidul sulfuric cu concentrația necesară se obține din oleum prin turnarea lui în apă. Acest lucru poate fi exprimat într-o diagramă:

H2SO4∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Acidul sulfuric își găsește aplicații variate în diverse domenii ale economiei naționale. Este folosit pentru uscarea gazelor, la producerea altor acizi, la producerea îngrășămintelor, a diverșilor coloranți și a medicamentelor.

Săruri ale acidului sulfuric

Majoritatea sulfaților sunt foarte solubili în apă (CaS04 ușor solubil, chiar mai puțin PbSO4 și BaS04 practic insolubil). Unii sulfați care conțin apă de cristalizare se numesc vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O sulfat de cupru

FeSO 4 ∙ 7H 2 O sulfat feros

Sărurile acidului sulfuric au de toate. Relația lor cu încălzirea este deosebită.

Sulfații metalelor active ( , ) nu se descompun nici măcar la 1000 ° C, în timp ce alții (Cu, Al, Fe) - se descompun la încălzire ușoară în oxid metalic și SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Descarca:

Descărcați gratuit rezumate pe această temă: „Producerea acidului sulfuric prin metoda de contact”

Puteți descărca eseuri pe alte subiecte

*pe imaginea discului este o fotografie cu sulfat de cupru

Este unul dintre cei mai faimoși și răspândiți compuși chimici . Acest lucru se explică în primul rând prin proprietățile sale pronunțate. Formula sa este H2SO4. Este un acid dibazic cu sulf mai mare +6.

În condiții normale, acidul sulfuric este un lichid inodor și incolor, cu proprietăți uleioase. A devenit destul de răspândit în tehnologie și în diverse industrii.

În acest moment, această substanță este unul dintre cele mai importante și mai comune produse. industria chimica. În natură, depozitele de sulf nativ nu sunt atât de comune, de regulă, se găsește numai în compuși cu alte substanțe. Extracția sulfului din diverși compuși, inclusiv diverse deșeuri industriale, este în curs de dezvoltare. În unele cazuri, chiar și gazele pot fi adaptate pentru a produce sulf și diverși compuși cu acesta.

Proprietăți

Acidul sulfuric are un efect dăunător asupra oricăror, scoate apa din ele foarte repede, astfel încât țesuturile și diverși compuși încep să se carbonizeze. Acidul 100% este unul dintre cele mai puternice, în timp ce compusul nu fumează și nu distruge

Reacționează cu toate metalele, cu excepția plumbului. În formă concentrată, începe să oxideze multe elemente.

Utilizarea acidului sulfuric

Acidul sulfuric este utilizat în principal în industria chimică, unde pe baza acestuia se produce azot, inclusiv superfosfat, care este considerat în prezent unul dintre cele mai comune îngrășăminte. Până la câteva milioane de tone din această substanță sunt produse anual.

În metalurgie, H2SO4 este utilizat pentru verificarea calității produselor obținute. La rularea oțelului pot apărea microfisuri; pentru a le detecta, piesa este plasată într-o baie de plumb și gravată cu o soluție acidă 25%. După aceea, chiar și cele mai mici crăpături pot fi văzute cu ochiul liber.

Înainte de aplicarea galvanizării pe metal, acesta trebuie mai întâi pregătit - curățat și degresat. Deoarece acidul sulfuric reacționează cu metalele, dizolvă cel mai subțire strat și, odată cu acesta, sunt îndepărtate orice urmă de contaminare. În plus, suprafața metalică devine mai aspră, ceea ce este mai potrivit pentru placarea cu nichel, crom sau cupru.

Acidul sulfuric este utilizat la prelucrarea unor minereuri, iar o cantitate semnificativă din acesta este necesară în industria petrolului, unde este folosit în principal pentru purificarea diferitelor produse. Este adesea folosit în industria chimică, care este în continuă evoluție. Ca urmare, sunt descoperite posibilități și aplicații suplimentare. Această substanță poate fi utilizată pentru producerea de plumb-acid - diferite baterii.

Obținerea de acid sulfuric

Principalele materii prime pentru producerea acidului sunt sulful și diverși compuși pe baza acestuia. În plus, după cum sa menționat deja, utilizarea deșeurilor industriale pentru producția de sulf se dezvoltă acum. În timpul prăjirii oxidative a minereurilor sulfurate, gazele reziduale conțin SO2. Este adaptat pentru a produce acid sulfuric. Deși în Rusia pozițiile de lider sunt încă ocupate de producția bazată pe prelucrarea piritei de sulf, care este arsă în cuptoare. Când aerul este suflat prin arderea piritelor, se formează vapori cu un conținut ridicat de SO2. Precipitatoarele electrostatice sunt folosite pentru a îndepărta alte impurități și vapori periculoși. Acum folosit activ în producție căi diferite producția de acid, iar multe dintre ele sunt asociate cu prelucrarea deșeurilor, deși ponderea industriilor tradiționale este mare.

Acidul sulfuric este unul dintre cei mai puternici acizi, care este un lichid uleios. Proprietățile chimice ale acidului sulfuric îl fac utilizat pe scară largă în industrie.

descriere generala

Acidul sulfuric (H 2 SO 4) are proprietățile caracteristice acizilor și este un agent oxidant puternic. Este cel mai activ acid anorganic cu un punct de topire de 10°C. Acidul fierbe la 296°C cu eliberare de apă și oxid de sulf SO 3 . Este capabil să absoarbă vaporii de apă, deci este folosit pentru a usca gazele.

Orez. 1. Acid sulfuric.

Acidul sulfuric este produs industrial din dioxidul de sulf (SO 2 ), care se formează în timpul arderii sulfului sau a piritelor. Cele două moduri principale prin care se formează acidul sunt:

• a lua legatura (concentrație 94%) - oxidarea dioxidului de sulf în trioxid de sulf (SO 3) urmată de hidroliză:

  2SO2 + O2 → 2SO3; S03 + H20 → H2S04;

• azotos (concentrație 75%) - oxidarea dioxidului de sulf cu dioxid de azot în timpul interacțiunii apei:

  SO2 + NO2 + H20 → H2SO4 + NO.

O soluție de SO 3 în acid sulfuric se numește oleum. De asemenea, este folosit pentru a produce acid sulfuric.

Orez. 2. Procesul de obţinere a acidului sulfuric.

Reacția cu apa favorizează eliberarea unei cantități mari de căldură. Prin urmare, acidul este amestecat cu apă și nu invers. Apa este mai ușoară decât acidul și rămâne la suprafață. Dacă adăugați apă la acid, apa va fierbe instantaneu, provocând stropirea acidului.

Proprietăți

Acidul sulfuric formează două tipuri de săruri:

• acru - hidrosulfaţi (NaHSO 4 , KHSO 4);
• mediu - sulfaţi (BaS04, CaSO4).

Proprietățile chimice ale acidului sulfuric concentrat sunt prezentate în tabel.

Reacţie	Ce se formează	Exemplu
cu metale	oxid de sulf; sulfat de hidrogen	Cu activ: 2H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Cu metale de activitate medie: 4H 2 SO 4 + 2Cr → Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O + S; Cu inactiv: 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
cu nemetale	Acid; Oxid de sulf	2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Cu oxizi	Oxid de sulf	Metale: H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O; Nemetale: H 2 SO 4 + CO → CO 2 + SO 2 + H 2 O
Cu baze		H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
	Dioxid de carbon; Acid	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Reacție calitativă: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 (precipitat alb) + 2HCl
Oxidarea substanțelor complexe	Halogeni liberi; oxid de sulf;	H2S04 + 2HBr → Br2 + SO2 + 2H20; H2SO4 + 2HI → I2 + 2H2O + SO2
Carbonizarea zaharurilor (celuloză, amidon, glucoză)	oxid de sulf; Dioxid de carbon;	C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 → 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2

Orez. 3. Reacția cu zahărul.

Un acid diluat nu oxidează metalele slab active care se află în seria electrochimică după hidrogen. La interacțiunea cu metalele active (litiu, potasiu, sodiu, magneziu), se eliberează hidrogen și se formează o sare. Acidul concentrat prezintă proprietăți oxidante cu metalele grele, alcaline și alcalino-pământoase atunci când este încălzit. Nu există nicio reacție cu aurul și platina.

Acidul sulfuric (diluat și concentrat) la rece nu interacționează cu fierul, cromul, aluminiul, titanul, nichelul. Datorită pasivării metalelor (formarea unei pelicule de oxid protector), acidul sulfuric poate fi transportat în rezervoare metalice. Oxidul de fier este distrus atunci când este încălzit.

Ce am învățat?

Din lecția de clasa a IX-a am învățat despre proprietățile acidului sulfuric. Este un puternic agent oxidant care reacționează cu metale, nemetale, compuși organici, săruri, baze, oxizi. Când interacționează cu apa, căldura este eliberată. Acidul sulfuric se obține din oxidul de sulf. Acidul concentrat fără încălzire nu interacționează cu unele metale, ceea ce permite transportul acidului într-un recipient metalic.

Test cu subiecte

Raport de evaluare

Rata medie: 4.1. Evaluări totale primite: 150.

Acidul sulfuros este un acid anorganic, dibazic, instabil, de putere medie. Un compus instabil, cunoscut numai în soluții apoase la o concentrație de cel mult șase procente. Când se încearcă izolarea acidului sulfuros pur, acesta se descompune în oxid de sulf (SO2) și apă (H2O). De exemplu, atunci când acidul sulfuric (H2SO4) în formă concentrată este expus la sulfit de sodiu (Na2SO3), oxidul de sulf (SO2) este eliberat în loc de acid sulfuros. Cam asa arata reactia:

Na2SO3 (sulfit de sodiu) + H2SO4 (acid sulfuric) = Na2SO4 (sulfit de sodiu) + SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă)

Soluție de acid sulfuric

Când îl depozitați, este necesar să excludeți accesul la aer. În caz contrar, acidul sulfuros, care absoarbe lent oxigenul (O2), se va transforma în acid sulfuric.

2H2SO3 (acid sulfuric) + O2 (oxigen) = 2H2SO4 (acid sulfuric)

Soluțiile de acid sulfuric au un miros destul de specific (care amintește de mirosul rămas după aprinderea unui chibrit), a cărui prezență poate fi explicată prin prezența oxidului de sulf (SO2), care nu este chimic. legat de apă.

Proprietățile chimice ale acidului sulfuros

1. H2SO3) poate fi utilizat ca agent reducător sau agent oxidant.

H2SO3 este un bun agent reducător. Cu ajutorul acestuia, este posibil să se obțină halogenuri de hidrogen din halogeni liberi. De exemplu:

H2SO3 (acid sulfuric) + Cl2 (clor, gaz) + H2O (apă) = H2SO4 (acid sulfuric) + 2HCl (acid clorhidric)

Dar atunci când interacționează cu agenți reducători puternici, acest acid va acționa ca un agent oxidant. Un exemplu este reacția acidului sulfuros cu hidrogenul sulfurat:

H2SO3 (acid sulfuros) + 2H2S (hidrogen sulfurat) = 3S (sulf) + 3H2O (apă)

2. Compusul chimic pe care îl luăm în considerare formează două - sulfiți (mediu) și hidrosulfiți (acid). Aceste săruri sunt agenți reducători, ca și acidul sulfuros (H2SO3). Când sunt oxidate, se formează săruri de acid sulfuric. Când sulfiții metalelor active sunt calcinați, se formează sulfiți și sulfuri. Aceasta este o reacție de auto-oxidare-auto-vindecare. De exemplu:

4Na2SO3 (sulfit de sodiu) = Na2S + 3Na2SO4 (sulfit de sodiu)

Sulfiții de sodiu și potasiu (Na2SO3 și K2SO3) sunt folosiți la vopsirea țesăturilor în industria textilă, la albirea metalelor și, de asemenea, în fotografie. Hidrosulfitul de calciu (Ca(HSO3)2), care există numai în soluție, este utilizat pentru a prelucra materialul lemnos în pastă specială de sulfit. Se face apoi în hârtie.

Utilizarea acidului sulfuric

Se utilizează acid sulfuric:

Pentru albirea lânii, mătăsii, pastei de lemn, hârtiei și a altor materiale similare care nu pot rezista la albirea cu agenți oxidanți mai puternici (ex. clor);

Ca conservant și antiseptic, de exemplu, pentru a preveni fermentarea cerealelor în producția de amidon sau pentru a preveni procesul de fermentație în butoaie de vin;

Pentru a conserva alimentele, de exemplu, la conservarea legumelor și fructelor;

În prelucrare în pastă sulfit, din care se obține apoi hârtie. În acest caz, se folosește o soluție de hidrosulfit de calciu (Ca(HSO3)2), care dizolvă lignina, o substanță specială care leagă fibrele celulozice.

Acid sulfuric: obţinere

Acest acid poate fi obținut prin dizolvarea dioxidului de sulf (SO2) în apă (H2O). Veți avea nevoie de acid sulfuric concentrat (H2SO4), cupru (Cu) și o eprubetă. Algoritm de acțiune:

1. Turnați cu grijă acid sulfuric concentrat într-o eprubetă și apoi puneți o bucată de cupru în ea. A se încălzi. Are loc următoarea reacție:

Cu (cupru) + 2H2SO4 (acid sulfuric) = CuSO4 (sulfat de sulf) + SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă)

2. Curgerea de dioxid de sulf trebuie direcționată într-o eprubetă cu apă. Când se dizolvă, apare parțial cu apă, în urma căreia se formează acid sulfuros:

SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă) = H2SO3

Deci, prin trecerea dioxidului de sulf prin apă, se poate obține acid sulfuros. Merită luat în considerare faptul că acest gaz are un efect iritant asupra membranelor tractului respirator, poate provoca inflamații, precum și pierderea poftei de mâncare. În cazul inhalării prelungite, este posibilă pierderea conștienței. Acest gaz trebuie manipulat cu cea mai mare grijă și atenție.

Acidul sulfuric (H2SO4) este unul dintre cei mai caustici acizi și reactivi periculoși, cunoscută omului mai ales în formă concentrată. Acidul sulfuric pur chimic este un lichid toxic greu de consistență uleioasă, inodor și incolor. Se obține prin oxidarea dioxidului de sulf (SO2) prin metoda contactului.

La o temperatură de + 10,5 ° C, acidul sulfuric se transformă într-o masă cristalină sticloasă înghețată, lacom, ca un burete, absorbind umiditatea din mediu inconjurator. În industrie și chimie, acidul sulfuric este unul dintre principalii compuși chimici și ocupă o poziție de lider în ceea ce privește producția în tone. De aceea, acidul sulfuric este numit „sângele chimiei”. Acidul sulfuric este folosit pentru a face îngrășăminte medicamentele, alți acizi, mari , îngrășăminte și multe altele.

Proprietățile fizice și chimice de bază ale acidului sulfuric

1. Acidul sulfuric în formă pură (formula H2SO4), la o concentrație de 100%, este un lichid gros incolor. Cea mai importantă proprietate a H2SO4 este higroscopicitatea sa ridicată - capacitatea de a elimina apa din aer. Acest proces este însoțit de o eliberare masivă de căldură.
2. H2SO4 este un acid puternic.
3. Acidul sulfuric se numește monohidrat - conține 1 mol de H2O (apă) la 1 mol de SO3. Datorită proprietăților sale higroscopice impresionante, este folosit pentru a extrage umiditatea din gaze.
4. Punct de fierbere - 330 ° C. În acest caz, acidul se descompune în SO3 și apă. Densitate - 1,84. Punct de topire - 10,3 ° C /.
5. Acidul sulfuric concentrat este un agent oxidant puternic. Pentru a începe reacția redox, acidul trebuie încălzit. Rezultatul reacției este SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. În funcție de concentrație, acidul sulfuric reacționează diferit cu metalele. În stare diluată, acidul sulfuric este capabil să oxideze toate metalele care se află în seria de tensiuni la hidrogen. Se face o excepție ca fiind cea mai rezistentă la oxidare. Acidul sulfuric diluat reacționează cu sărurile, bazele, oxizii amfoteri și bazici. Acidul sulfuric concentrat este capabil să oxideze toate metalele din seria de tensiuni, precum și argintul.
7. Acidul sulfuric formează două tipuri de săruri: acide (hidrosulfați) și medii (sulfați)
8. H2SO4 reacționează activ cu materie organicăși nemetale, dintre care unele se pot transforma în cărbune.
9. Anhidrita sulfurica este perfect solubila in H2SO4, iar in acest caz se formeaza oleum - o solutie de SO3 in acid sulfuric. În exterior, arată astfel: acid sulfuric fumos, eliberând anhidrit sulfuric.
10. Acidul sulfuric în soluții apoase este un acid dibazic puternic, iar atunci când este adăugat în apă, se eliberează o cantitate imensă de căldură. Când se prepară soluții diluate de H2SO4 din cele concentrate, este necesar să se adauge un acid mai greu la apă într-un flux mic și nu invers. Acest lucru se face pentru a evita fierberea apei și stropirea cu acid.

Acizi sulfuric concentrați și diluați

Soluțiile concentrate de acid sulfuric includ soluții de la 40%, capabile să dizolve argintul sau paladiul.

Acidul sulfuric diluat include soluții a căror concentrație este mai mică de 40%. Acestea nu sunt astfel de soluții active, dar sunt capabile să reacționeze cu alamă și cupru.

Obținerea de acid sulfuric

Producția de acid sulfuric la scară industrială a fost lansată în secolul al XV-lea, dar la acea vreme se numea „vitriol”. Dacă mai devreme omenirea consuma doar câteva zeci de litri de acid sulfuric, atunci în lumea modernă calculul merge la milioane de tone pe an.

Producția de acid sulfuric se realizează industrial și există trei dintre ele:

1. metoda de contact.
2. metoda azotului
3. Alte Metode

Să vorbim în detaliu despre fiecare dintre ele.

metoda de producție prin contact

Metoda de contact de producție este cea mai comună și îndeplinește următoarele sarcini:

• Rezultă un produs care satisface nevoile numărului maxim de consumatori.
• În timpul producției, daunele aduse mediului sunt reduse.

În metoda de contact, următoarele substanțe sunt utilizate ca materii prime:

• pirita (pirite de sulf);
• sulf;
• oxid de vanadiu (această substanță determină rolul de catalizator);
• sulfat de hidrogen;
• sulfuri de diferite metale.

Înainte de începerea procesului de producție, materiile prime sunt pregătite în prealabil. Pentru început, în instalațiile speciale de zdrobire, pirita este supusă măcinării, ceea ce permite, datorită creșterii zonei de contact a substanțelor active, accelerarea reacției. Pirita suferă purificare: este coborâtă în recipiente mari cu apă, timp în care roca sterilă și tot felul de impurități plutesc la suprafață. Ele sunt îndepărtate la sfârșitul procesului.

Partea de producție este împărțită în mai multe etape:

1. După zdrobire, pirita este curățată și trimisă la cuptor - unde este arsă la temperaturi de până la 800 ° C. Conform principiului contracurentului, aerul este furnizat camerei de jos, iar acest lucru asigură că pirita este în stare suspendată. Astăzi, acest proces durează câteva secunde, dar mai devreme era nevoie de câteva ore pentru a declanșa. În timpul procesului de prăjire apar deșeuri sub formă de oxid de fier, care sunt îndepărtate și ulterior transferate la întreprinderile din industria metalurgică. În timpul arderii, se eliberează vapori de apă, gaze O2 și SO2. Când purificarea din vapori de apă și cele mai mici impurități este finalizată, se obține oxid de sulf pur și oxigen.
2. În a doua etapă, are loc o reacție exotermă sub presiune folosind un catalizator de vanadiu. Începutul reacției începe când temperatura atinge 420 °C, dar poate fi crescută la 550 °C pentru a crește eficiența. În timpul reacției, are loc oxidarea catalitică și SO2 devine SO3.
3. Esența celei de-a treia etape de producție este următoarea: absorbția SO3 în turnul de absorbție, în timpul căruia se formează oleum H2SO4. În această formă, H2SO4 este turnat în recipiente speciale (nu reacționează cu oțelul) și este gata să se întâlnească cu utilizatorul final.

În timpul producției, așa cum am spus mai sus, se generează multă energie termică, care este utilizată în scopuri de încălzire. Multe fabrici de acid sulfuric instalează turbine cu abur care folosesc aburul de evacuare pentru a genera electricitate suplimentară.

Proces azotat pentru producerea acidului sulfuric

În ciuda avantajelor metodei de producție prin contact, care produce acid sulfuric și oleum mai concentrat și mai pur, o cantitate destul de mare de H2SO4 este produsă prin metoda azotului. În special, la plantele de superfosfat.

Pentru producerea de H2SO4, dioxidul de sulf acționează ca substanță inițială, atât la contact, cât și la metoda azotului. Se obține special în aceste scopuri prin arderea sulfului sau prăjirea metalelor sulfuroase.

Transformarea dioxidului de sulf în acid sulfuros constă în oxidarea dioxidului de sulf și adăugarea de apă. Formula arată astfel:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Dar dioxidul de sulf nu reacționează direct cu oxigenul, prin urmare, prin metoda azotoasă, oxidarea dioxidului de sulf se realizează folosind oxizi de azot. Oxizii mai mari de azot (vorbim de dioxid de azot NO2, trioxid de azot NO3) în acest proces se reduc la oxid de azot NO, care este ulterior oxidat din nou cu oxigen la oxizi superiori.

Producția de acid sulfuric prin metoda azotoasă este formalizată tehnic în două moduri:

• Cameră.
• Turn.

Metoda cu azot are o serie de avantaje și dezavantaje.

Dezavantajele metodei azotate:

• Se pare că 75% acid sulfuric.
• Calitatea produsului este scăzută.
• Returul incomplet al oxizilor de azot (adaos de HNO3). Emisiile lor sunt dăunătoare.
• Acidul conține fier, oxizi de azot și alte impurități.

Avantajele metodei azotate:

• Costul procesului este mai mic.
• Posibilitatea procesării SO2 la 100%.
• Simplitatea designului hardware.

Principalele plante rusești de acid sulfuric

Producția anuală de H2SO4 în țara noastră este calculată în șase cifre - aproximativ 10 milioane de tone. Principalii producători de acid sulfuric din Rusia sunt companii care sunt, în plus, principalii săi consumatori. Vorbim despre firme al căror domeniu de activitate este producția de îngrășăminte minerale. De exemplu, „Îngrășămintele minerale Balakovo”, „Ammophos”.

Crimean Titan, cel mai mare producător de dioxid de titan din Europa de Est, operează în Armyansk, Crimeea. În plus, planta este angajată în producția de acid sulfuric, îngrășăminte minerale, sulfat de fier etc.

acid sulfuric diferite feluri produs de multe fabrici. De exemplu, acidul sulfuric al bateriei este produs de: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom etc.

Oleum este produs de UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metallurgical Company, Kirishinefteorgsintez Production Association etc.

Acidul sulfuric de înaltă puritate este produs de UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Acidul sulfuric uzat poate fi cumpărat de la fabricile ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Producătorii comerciali de acid sulfuric sunt Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk Zinc Plant, Electrozinc etc.

Datorită faptului că pirita este principala materie primă în producția de H2SO4, iar aceasta este o risipă a întreprinderilor de îmbogățire, furnizorii săi sunt fabricile de îmbogățire Norilsk și Talnakh.

Pozițiile de lider la nivel mondial în producția de H2SO4 sunt ocupate de SUA și China, care reprezintă 30 de milioane de tone, respectiv 60 de milioane de tone.

Domeniul de aplicare al acidului sulfuric

Lumea consumă anual aproximativ 200 de milioane de tone de H2SO4, din care se produce o gamă largă de produse. Acidul sulfuric deține pe bună dreptate palma printre alți acizi în ceea ce privește utilizarea industrială.

După cum știți deja, acidul sulfuric este unul dintre produse esentiale industria chimică, astfel încât domeniul de aplicare al acidului sulfuric este destul de larg. Principalele utilizări ale H2SO4 sunt următoarele:

• Acidul sulfuric este folosit în cantități uriașe pentru producerea de îngrășăminte minerale și este nevoie de aproximativ 40% din tonaj total. Din acest motiv, lângă instalațiile de îngrășăminte sunt construite plante producătoare de H2SO4. Acestea sunt sulfatul de amoniu, superfosfatul etc. În producerea lor, acidul sulfuric este luat în formă pură (concentrație de 100%). Va fi nevoie de 600 de litri de H2SO4 pentru a produce o tonă de ammofos sau superfosfat. Aceste îngrășăminte sunt folosite mai ales în agricultură.
• H2SO4 este folosit pentru a produce explozivi.
• Purificarea produselor petroliere. Pentru a obține kerosen, benzină, uleiuri minerale, este necesară purificarea hidrocarburilor, care are loc cu utilizarea acidului sulfuric. În procesul de rafinare a petrolului pentru purificarea hidrocarburilor, această industrie „preia” până la 30% din tonajul mondial de H2SO4. În plus, numărul octanic al combustibilului este crescut cu acid sulfuric și puțurile sunt tratate în timpul producției de petrol.
• în industria metalurgică. Acidul sulfuric este folosit în metalurgie pentru a îndepărta depunerile și rugina din sârmă, tablă, precum și pentru recuperarea aluminiului în producția de metale neferoase. Înainte de acoperire suprafete metalice cupru, crom sau nichel, suprafața este gravată cu acid sulfuric.
• La fabricarea medicamentelor.
• în producția de vopsele.
• în industria chimică. H2SO4 este utilizat în producția de detergenți, detergent etilic, insecticide etc., iar aceste procese sunt imposibile fără el.
• Pentru a obține alți acizi cunoscuți, compuși organici și anorganici utilizați în scopuri industriale.

Sărurile acidului sulfuric și utilizările lor

Cele mai importante săruri ale acidului sulfuric sunt:

• Sarea Glauber Na2SO4 10H2O (sulfat de sodiu cristalin). Domeniul de aplicare al acesteia este destul de mare: producția de sticlă, sifon, în medicina veterinară și în medicină.
• Sulfatul de bariu BaSO4 este utilizat în producția de cauciuc, hârtie, vopsea minerală albă. În plus, este indispensabil în medicină pentru fluoroscopia stomacului. Este folosit pentru a face „terci de bariu” pentru această procedură.
• Sulfat de calciu CaSO4. În natură, poate fi găsit sub formă de gips CaSO4 2H2O și anhidrit CaSO4. Gipsul CaSO4 2H2O și sulfatul de calciu sunt utilizate în medicină și construcții. Cu gipsul, atunci când este încălzit la o temperatură de 150 - 170 ° C, are loc o deshidratare parțială, în urma căreia se obține gips ars, cunoscut de noi ca alabastru. Frământând alabastrul cu apă până la consistența aluatului, masa se întărește rapid și se transformă într-un fel de piatră. Această proprietate a alabastrului este utilizată în mod activ în lucrările de construcții: turnate și matrițe sunt făcute din acesta. În lucrările de tencuială, alabastrul este indispensabil ca liant. Pacienților din secțiile de traumatologie li se oferă bandaje solide de fixare speciale - sunt realizate pe bază de alabastru.
• Vitriolul feros FeSO4 7H2O este utilizat pentru prepararea cernelii, impregnarea lemnului și, de asemenea, în activitățile agricole pentru distrugerea dăunătorilor.
• Alaunul KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O etc. sunt utilizate în producția de vopsele și în industria pielii (tăbăcire).
• Mulți dintre voi cunosc sulfatul de cupru CuSO4 5H2O direct. Este un asistent activ în agricultură în lupta împotriva bolilor plantelor și a dăunătorilor - soluție apoasă CuSO4 · 5H2O se tratează cu cereale și se pulverizează cu plante. De asemenea, este folosit pentru prepararea unor vopsele minerale. Și în viața de zi cu zi este folosit pentru a îndepărta mucegaiul de pe pereți.
• Sulfat de aluminiu - este utilizat în industria celulozei și hârtiei.

Acidul sulfuric în formă diluată este utilizat ca electrolit în bateriile plumb-acid. În plus, este folosit pentru a produce detergenți și îngrășăminte. Dar, în cele mai multe cazuri, vine sub formă de oleum - aceasta este o soluție de SO3 în H2SO4 (pot fi găsite și alte formule de oleum).

Informatie uimitoare! Oleum este mai reactiv decât acidul sulfuric concentrat, dar, în ciuda acestui fapt, nu reacționează cu oțelul! Din acest motiv, este mai ușor de transportat decât acidul sulfuric însuși.

Sfera de utilizare a „reginei acizilor” este cu adevărat pe scară largă și este dificil de spus despre toate modurile în care este utilizat în industrie. De asemenea, este folosit ca emulgator în industria alimentară, pentru tratarea apei, în sinteza explozivilor și în multe alte scopuri.

Istoria acidului sulfuric

Cine dintre noi nu a auzit niciodată de vitriol albastru? Deci, a fost studiat în antichitate, iar în unele lucrări începuturile nouă eră oamenii de știință au discutat despre originea vitriolului și proprietățile lor. Vitriolul a fost studiat de medicul grec Dioscoride, exploratorul roman al naturii Pliniu cel Bătrân, iar în scrierile lor au scris despre experimentele în curs. În scopuri medicale, diferite substanțe vitriol au fost folosite de către vechiul vindecător Ibn Sina. Cum se folosea vitriolul în metalurgie, se spunea în lucrările alchimiștilor Grecia antică Zosimas din Panopolis.

Prima modalitate de a obține acid sulfuric este procesul de încălzire a alaunului de potasiu și există informații despre aceasta în literatura alchimică a secolului al XIII-lea. La acel moment, compoziția alaunului și esența procesului nu erau cunoscute de alchimiști, dar deja în secolul al XV-lea au început să se angajeze în mod intenționat în sinteza chimică a acidului sulfuric. Procesul a fost următorul: alchimiștii au tratat un amestec de sulfură de sulf și antimoniu (III) Sb2S3 prin încălzire cu acid azotic.

În epoca medievală în Europa, acidul sulfuric era numit „ulei de vitriol”, dar apoi numele s-a schimbat în vitriol.

În secolul al XVII-lea, Johann Glauber a obținut acid sulfuric prin arderea azotatului de potasiu și a sulfului nativ în prezența vaporilor de apă. Ca urmare a oxidării sulfului cu nitrat, s-a obţinut oxid de sulf care a reacţionat cu vaporii de apă şi, ca urmare, s-a obţinut un lichid uleios. Era ulei de vitriol, iar acest nume pentru acid sulfuric există până astăzi.

Farmacistul din Londra, Ward Joshua, a folosit această reacție pentru producția industrială de acid sulfuric în anii treizeci ai secolului al XVIII-lea, dar în Evul Mediu consumul acestuia era limitat la câteva zeci de kilograme. Domeniul de utilizare a fost restrâns: pentru experimente alchimice, purificarea metalelor prețioase și în afacerile farmaceutice. Acidul sulfuric concentrat a fost folosit în cantități mici la fabricarea chibriturilor speciale care conțineau sare de bertolet.

În Rus', vitriolul a apărut abia în secolul al XVII-lea.

În Birmingham, Anglia, John Roebuck a adaptat metoda de mai sus pentru producerea acidului sulfuric în 1746 și a lansat producția. În același timp, a folosit camere puternice, mari, căptușite cu plumb, care erau mai ieftine decât recipientele din sticlă.

În industrie, această metodă a deținut funcții timp de aproape 200 de ani, iar în camere s-a obținut acid sulfuric 65%.

După un timp, englezul Glover și chimistul francez Gay-Lussac au îmbunătățit procesul în sine, iar acidul sulfuric a început să fie obținut cu o concentrație de 78%. Dar un astfel de acid nu era potrivit pentru producerea, de exemplu, de coloranți.

La începutul secolului al XIX-lea, au fost descoperite noi metode de oxidare a dioxidului de sulf în anhidridă sulfurică.

Inițial, acest lucru a fost făcut folosind oxizi de azot, iar apoi platina a fost folosită ca catalizator. Aceste două metode de oxidare a dioxidului de sulf s-au îmbunătățit în continuare. Oxidarea dioxidului de sulf pe platină și alți catalizatori a devenit cunoscută ca metoda de contact. Și oxidarea acestui gaz cu oxizi de azot a fost numită metoda azotoasă pentru producerea acidului sulfuric.

Abia în 1831, comerciantul britanic de acid acetic Peregrine Philips a brevetat un procedeu economic de producere a oxidului de sulf (VI) și a acidului sulfuric concentrat și el este cel care este astăzi cunoscut în lume ca metodă de contact pentru obținerea acestuia.

Producția de superfosfat a început în 1864.

În anii optzeci ai secolului al XIX-lea în Europa, producția de acid sulfuric a ajuns la 1 milion de tone. Principalii producători au fost Germania și Anglia, producând 72% din volumul total de acid sulfuric din lume.

Transportul acidului sulfuric este o întreprindere responsabilă și intensivă în muncă.

Acidul sulfuric aparține clasei de substanțe chimice periculoase, iar la contactul cu pielea provoacă arsuri grave. În plus, poate provoca otrăvire chimică a unei persoane. Dacă nu sunt respectate anumite reguli în timpul transportului, atunci acidul sulfuric, datorită naturii sale explozive, poate provoca foarte multe daune atât oamenilor, cât și mediului.

Acidului sulfuric i s-a atribuit o clasă de pericol 8, iar transportul trebuie efectuat de către profesioniști special instruiți și instruiți. O condiție importantă pentru livrarea acidului sulfuric este respectarea Regulilor special dezvoltate pentru transportul mărfurilor periculoase.

Transportul rutier se efectuează conform următoarelor reguli:

1. Pentru transport, containerele speciale sunt fabricate dintr-un aliaj de oțel special care nu reacționează cu acidul sulfuric sau titanul. Astfel de recipiente nu se oxidează. Acidul sulfuric periculos este transportat în rezervoare chimice speciale pentru acid sulfuric. Ele diferă ca design și sunt selectate în timpul transportului în funcție de tipul de acid sulfuric.
2. La transportul acidului fumos se iau rezervoare termoizoterme specializate, în care se menține regimul de temperatură necesar pentru păstrarea proprietăților chimice ale acidului.
3. Dacă acidul obișnuit este transportat, atunci este selectat un rezervor de acid sulfuric.
4. Transportul rutier al acidului sulfuric, cum ar fi fuming, anhidru, concentrat, pentru baterii, mănuși, se realizează în containere speciale: cisterne, butoaie, containere.
5. Transportul mărfurilor periculoase poate fi efectuat numai de șoferii care au în mână un certificat ADR.
6. Timpul de călătorie nu are restricții, deoarece în timpul transportului este necesar să se respecte cu strictețe viteza admisă.
7. În timpul transportului, se construiește o rută specială, care ar trebui să circule, ocolind locurile aglomerate și instalațiile de producție.
8. Transportul trebuie să aibă marcaje speciale și semne de pericol.

Proprietăți periculoase ale acidului sulfuric pentru oameni

Acidul sulfuric este pericol crescut pentru corpul uman. A ei efect toxic apare nu numai prin contactul direct cu pielea, ci și prin inhalarea vaporilor acesteia, atunci când se eliberează dioxid de sulf. Pericolul se aplică la:

• sistemul respirator;
• Tegumente;
• Membrana mucoasă.

Intoxicarea organismului poate fi intensificată de arsen, care face adesea parte din acidul sulfuric.

Important! După cum știți, atunci când acidul intră în contact cu pielea, apar arsuri severe. Nu mai puțin periculoasă este otrăvirea cu vapori de acid sulfuric. O doză sigură de acid sulfuric în aer este de numai 0,3 mg pe 1 metru pătrat.

Dacă acidul sulfuric ajunge pe mucoase sau pe piele, apare o arsură gravă, care nu se vindecă bine. Dacă arsura este impresionantă ca amploare, victima dezvoltă o boală de arsuri, care poate duce chiar la moarte dacă nu se acordă îngrijiri medicale calificate în timp util.

Important! Pentru un adult, doza letală de acid sulfuric este de numai 0,18 cm pe 1 litru.

Desigur, este problematic să „experimentați singur” efectul toxic al acidului în viața obișnuită. Cel mai adesea, intoxicația cu acid are loc din cauza neglijării siguranței industriale atunci când se lucrează cu o soluție.

Otrăvirea în masă cu vapori de acid sulfuric poate apărea din cauza unor probleme tehnice în producție sau din neglijență și are loc o eliberare masivă în atmosferă. Pentru a preveni astfel de situații, funcționează servicii speciale, a căror sarcină este de a controla funcționarea producției în care se utilizează acid periculos.

Care sunt simptomele intoxicației cu acid sulfuric?

Dacă acidul a fost ingerat:

• Durere în regiunea organelor digestive.
• Greață și vărsături.
• Încălcarea scaunului, ca urmare a unor tulburări intestinale severe.
• Secreție puternică de salivă.
• Din cauza efectelor toxice asupra rinichilor, urina devine roșiatică.
• Umflarea laringelui și a gâtului. Există șuierături, răgușeală. Acest lucru poate duce la moarte prin sufocare.
• Pe gingii apar pete maronii.
• Pielea devine albastră.

Cu o arsură a pielii, pot exista toate complicațiile inerente unei boli de arsuri.

La otrăvirea în perechi, se observă următoarea imagine:

• Arsura membranei mucoase a ochilor.
• Sângerare din nas.
• Arsuri ale membranelor mucoase ale tractului respirator. În acest caz, victima are un simptom puternic de durere.
• Umflarea laringelui cu simptome de sufocare (lipsa de oxigen, pielea devine albastră).
• Dacă otrăvirea este severă, atunci pot apărea greață și vărsături.

Este important de știut! Otrăvirea cu acid după ingerare este mult mai periculoasă decât intoxicația prin inhalarea vaporilor.

Primul ajutor și proceduri terapeutice pentru deteriorarea acidului sulfuric

În contact cu acidul sulfuric, procedați după cum urmează:

• Sună mai întâi ambulanță. Dacă lichidul a intrat înăuntru, atunci faceți o spălătură gastrică cu apă caldă. După aceea, cu înghițituri mici va trebui să bei 100 de grame de ulei de floarea soarelui sau de măsline. În plus, ar trebui să înghiți o bucată de gheață, să bei lapte sau magnezie arsă. Acest lucru trebuie făcut pentru a reduce concentrația de acid sulfuric și pentru a atenua condiția umană.
• Dacă acidul intră în ochi, clătiți-i cu apă curentă și apoi picurați cu o soluție de dicaină și novocaină.
• Dacă acidul ajunge pe piele, zona arsă trebuie spălată bine sub jet de apă și bandată cu sifon. Clătiți timp de aproximativ 10-15 minute.
• În caz de otrăvire cu vapori, trebuie să ieșiți la aer curat și, de asemenea, să clătiți membranele mucoase afectate cu apă cât mai mult posibil.

Într-un cadru spitalicesc, tratamentul va depinde de zona arsurii și de gradul de otrăvire. Anestezia se efectuează numai cu novocaină. Pentru a evita dezvoltarea unei infecții în zona afectată, este selectat un curs de terapie cu antibiotice pentru pacient.

În sângerările gastrice, se injectează plasmă sau se transfuzează sânge. Sursa de sângerare poate fi îndepărtată chirurgical.

1. Acidul sulfuric în forma sa pură 100% se găsește în natură. De exemplu, în Italia, Sicilia în Marea Moartă, puteți vedea un fenomen unic - acidul sulfuric se scurge chiar de jos! Și așa se întâmplă: pirita din Scoarta terestra serveşte în acest caz drept materie primă pentru formarea sa. Acest loc este numit și Lacul Morții și chiar și insectelor le este frică să zboare până la el!
2. După mari erupții vulcanice, în atmosfera pământului se găsesc adesea picături de acid sulfuric, iar în astfel de cazuri, „vinovatul” poate aduce consecințe negative asupra mediului și poate provoca schimbări climatice grave.
3. Acidul sulfuric este un absorbant activ de apă, deci este folosit ca uscător de gaz. Pe vremuri, pentru a preveni aburirea ferestrelor în camere, acest acid era turnat în borcane și așezat între geamurile deschiderilor ferestrelor.
4. Acidul sulfuric este principala cauză a ploii acide. Motivul principal Ploaia acidă este o poluare a aerului cu dioxid de sulf, iar atunci când este dizolvată în apă, formează acid sulfuric. La rândul său, dioxidul de sulf este emis atunci când sunt arse combustibili fosili. În ploile acide studiate în ultimii ani, conținutul de acid azotic a crescut. Motivul acestui fenomen este reducerea emisiilor de dioxid de sulf. În ciuda acestui fapt, acidul sulfuric rămâne principala cauză a ploii acide.

Vă oferim o selecție video de experimente interesante cu acid sulfuric.

Luați în considerare reacția acidului sulfuric atunci când este turnat în zahăr. În primele secunde de intrare a acidului sulfuric în balonul cu zahăr, amestecul se întunecă. După câteva secunde, substanța devine neagră. Cel mai interesant lucru se întâmplă în continuare. Masa începe să crească rapid și să iasă din balon. La ieșire, obținem o substanță mândră, asemănătoare cărbunelui poros, care depășește volumul inițial de 3-4 ori.

Autorul videoclipului sugerează să comparați reacția Coca-Cola cu acid clorhidricși acid sulfuric. La amestecarea Coca-Cola cu acid clorhidric, nu se observă modificări vizuale, dar atunci când este amestecată cu acid sulfuric, Coca-Cola începe să fiarbă.

O interacțiune interesantă poate fi observată atunci când acidul sulfuric ajunge pe hârtie igienică. Hârtia igienică este fabricată din celuloză. Când acidul intră, moleculele de celuloză se descompun instantaneu odată cu eliberarea de carbon liber. O carbonizare similară poate fi observată atunci când acidul ajunge pe lemn.

Într-un balon cu acid concentrat Adaug o bucatica mica de potasiu. În prima secundă, se eliberează fum, după care metalul se aprinde instantaneu, se aprinde și explodează, tăind în bucăți.

În experimentul următor, atunci când acidul sulfuric lovește un chibrit, acesta se aprinde. În a doua parte a experimentului, folia de aluminiu este scufundată cu acetonă și un chibrit în interior. Are loc o încălzire instantanee a foliei cu eliberarea unei cantități uriașe de fum și dizolvarea completă a acestuia.

Un efect interesant se observă atunci când se adaugă bicarbonat de sodiu la acidul sulfuric. Soda devine instantaneu galbenă. Reacția are loc cu fierbere rapidă și creșterea volumului.

Nu vă sfătuim categoric să efectuați toate experimentele de mai sus acasă. Acidul sulfuric este o substanță foarte corozivă și toxică. Astfel de experimente trebuie efectuate în încăperi speciale care sunt echipate cu ventilație forțată. Gazele eliberate în reacțiile cu acidul sulfuric sunt foarte toxice și pot provoca leziuni ale tractului respirator și otrăvire a organismului. În plus, experimente similare sunt efectuate în mijloace protectie personala pielea si organele respiratorii. Ai grijă de tine!