Sarcina 32 la examenul unificat de stat în chimie (fostul sarcină C2 a „noului tip”) conține o descriere a unui experiment constând din reacții chimice secvențiale și metode de laborator pentru separarea produselor de reacție ( experiment de gândire).
Din experiența mea, această sarcină este dificilă pentru mulți studenți. În mare măsură, acest lucru se datorează naturii din ce în ce mai academice a predării chimiei în școli și cursuri, atunci când se acordă o atenție insuficientă studiului caracteristicilor muncii în laborator și desfășurării efective a experimentelor de laborator.
Prin urmare, am decis să sistematizez și să rezumam materialul pe așa-numitul. chimie „de laborator”. Acest articol discută exemple de sarcina 32 din Examenul de stat unificat în chimie-2018 (fosta sarcină C2), cu o analiză și o analiză detaliată a soluției.
Această sarcină necesită o bună înțelegere a anumitor subiecte. Chimie generalăși chimia elementelor, și anume: principal , Proprietăți chimice si obtinerea, acizi și săruri și relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice; proprietățile substanțelor simple - metale și nemetale; ; ; , , halogeni.
- Soluția obținută prin interacțiunea cuprului cu acidul azotic concentrat a fost evaporată și precipitatul a fost calcinat. Produșii gazoși ai reacției de descompunere sunt absorbiți complet de apă, iar hidrogenul este trecut peste reziduul solid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și decizie.
"Cuvinte cheie" - acid azotic concentrat și cupru.
Cuprul este un metal inactiv, prezintă proprietățile unui agent reducător.
Cuvinte cheie: " … Produsul rezultat a fost tratat secvenţial cu soluţie de dioxid de sulf şi hidroxid de bariu.". Sulfatul de sodiu obținut în etapa anterioară intră într-o reacție de schimb ionic cu hidroxid de bariu pentru a precipita sulfatul de bariu (ecuația 4).
1) 2NaCl \u003d 2Na + Cl 2
2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
4) Na2SO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4
5.Produșii de descompunere ai clorurii de amoniu au fost trecuți succesiv printr-un tub încălzit care conține oxid de cupru (II) și apoi printr-un balon cu oxid de fosfor (V). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și decizie.
Cuvinte cheie: " Produși de descompunere ai clorurii de amoniu...". Clorura de amoniu este o sare care se descompune atunci când o sare solidă este încălzită în amoniac gazos și acid clorhidric gazos (ecuația 1)
Apoi, produsele reacțiilor 2 și 3 sunt trecute printr-un recipient cu oxid de fosfor (V). Analizând posibilitatea unei scurgeri reactie chimicaîntre substanţe. Substanța simplă cuprul este inactivă chimic și nu reacționează cu fosforul. Substanța simplă azotul este, de asemenea, inactivă din punct de vedere chimic; nu reacționează cu oxidul de fosfor (V). Dar cu oxidul de fosfor acid (V), vaporii de apă reacţionează perfect cu formarea acidului orto-fosforic (ecuaţia 4).
1) NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
4) 3H 2 O + P 2 O 5 \u003d 2H 3 PO 4
6. La o sare insolubilă în apă culoare alba, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, s-a adăugat o soluție de acid clorhidric, ca urmare, sarea s-a dizolvat și s-a eliberat un gaz care, trecut prin apă de var, a precipitat un alb. precipitat; precipitatul s-a dizolvat la trecerea în continuare a gazului. Când soluția rezultată este fiartă, se formează un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și decizie.
Este bine cunoscut dintr-un curs de chimie școlar că o sare albă insolubilă în apă, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, este carbonatul de calciu CaCO 3 . Sărurile insolubile se dizolvă sub acțiunea acizilor mai puternici, în acest caz, acid clorhidric (Ecuația 1).
Gaz produs trecut prin apa de var Ca(OH)2. Dioxidul de carbon este un oxid acid tipic, care, atunci când interacționează cu un alcali, formează o sare - carbonat de calciu (ecuația 2). Mai departe precipitatul s-a dizolvat la trecerea în continuare a gazului. Iată o proprietate foarte importantă: sărurile medii ale acizilor polibazici sub acţiunea unui exces de acid formează săruri mai acide . Carbonatul de calciu în exces de dioxid de carbon formează o sare mai acidă - bicarbonatul de calciu Ca (HCO 3) 2, care este foarte solubil în apă (ecuația 3).
Proprietățile sărurilor acide sunt în mare măsură suma proprietăților compușilor care formează săruri acide. Proprietățile bicarbonatului de calciu sunt determinate de proprietățile compușilor săi constitutivi - acidul carbonic H 2 CO 3 și carbonatul de calciu. Este ușor de dedus că, la fiert, bicarbonatul se va descompune în carbonat de calciu (distribuit la temperaturi mai ridicate, aproximativ 1200 de grade Celsius), dioxid de carbon și apă (ecuația 4).
1) CaC03 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O
2) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2
7. Substanță obținută din anod în timpul electrolizei soluției de iodură de sodiu cu electrozi inerți, reacționând cu hidrogen sulfurat. Solidul rezultat a fost topit cu aluminiu şi produsul a fost dizolvat în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și decizie.
Electroliza unei soluții de iodură de sodiu cu electrozi inerți este descrisă de ecuația:
1. 2NaI + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + I 2
2. I 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0
În acest caz, s-a format sulf solid. Sulful reacționează cu aluminiul atunci când este fuzionat pentru a forma sulfură de aluminiu. Majoritatea nemetalelor reacţionează cu metalele pentru a forma compuşi binari:
3. 3S 0 + 2Al 0 \u003d Al 2 +3 S 3 -2
Produsul de reacție al aluminiului cu sulf - sulfură de aluminiu - atunci când este dizolvat în apă, se descompune ireversibil în hidroxid de aluminiu și hidrogen sulfurat:
4. Al 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Astfel de reacții se mai numesc și reacții. Cazurile de hidroliză ireversibilă sunt luate în considerare în detaliu în.
8 . Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu reacționează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Materia insolubilă mai uşoară formată a fost separată şi a reacţionat cu acid azotic concentrat fierbinte. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9. Sulfura de crom (III) a fost tratată cu apă, care a eliberat gaz și a lăsat o substanță insolubilă. La această substanță a fost adăugată o soluție de sodă caustică și a fost trecut clor gazos, în timp ce soluția a căpătat o culoare galbenă. Soluția a fost acidulată cu acid sulfuric, ca urmare, culoarea s-a schimbat în portocaliu; gazul eliberat în timpul tratării sulfurei cu apă a fost trecut prin soluția rezultată, iar culoarea soluției s-a schimbat în verde. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și decizie.
Cuvinte cheie: " Sulfura de crom (III) a fost tratată cu apă, în timp ce gaz a fost eliberat și a rămas o substanță insolubilă«. Sulfura de crom (III) se descompune sub acțiunea apei în hidroxid și hidrogen sulfurat . Reacțiile de hidroliză ale unor astfel de compuși sunt discutate în detaliu în . (reacția 1)
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S
Cuvinte cheie: „... au adăugat o soluție de sodă caustică și au trecut clor gazos, în timp ce soluția a căpătat o culoare galbenă”. Sub acțiunea clorului într-un mediu alcalin, cromul +3 este oxidat la crom +6. . Cromul +6 formează un oxid și hidroxid acid, într-o soluție de hidroxid de sodiu formează o sare galbenă stabilă - cromat de sodiu (reacția 2).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr + 6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O
În continuare, cuvintele cheie: Soluția a fost acidulată cu acid sulfuric, ca urmare, culoarea s-a schimbat în portocaliu.«. Sărurile-cromații într-un mediu acid se transformă în dicromați. Cromatul de sodiu galben într-un mediu acid se transformă în dicromat de sodiu portocaliu (reacția 3). Acesta nu este OVR!
3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Mai mult: „... gazul eliberat în timpul tratării sulfurei cu apă a fost trecut prin soluția rezultată, iar culoarea soluției s-a schimbat în verde.” Bicromatul de sodiu este un agent oxidant puternic; atunci când interacționează cu hidrogenul sulfurat, acesta este redus la o sare de crom trivalentă. Compușii cromului (III) sunt amfoteri; formează săruri într-un mediu acid. Sărurile de crom (III) colorează soluția în verde (reacția 4).
4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
10. Obținerea unei imagini alb-negru la fotografiere se bazează pe descompunerea unei sări metalice necunoscute sub acțiunea luminii. Când acest metal este dizolvat în acid azotic diluat, se eliberează un gaz incolor, care își schimbă rapid culoarea în maro în aer și se formează o sare care interacționează cu bromura de sodiu pentru a forma un precipitat brânză gălbui. Anionul din sarea folosit în fotografie este un anion acid, care se formează simultan cu acidul sulfuric, atunci când apa de brom și dioxidul de sulf reacționează. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată prin picurare la soluția obținută prin reacția aluminiului cu acid sulfuric diluat până la formarea unui precipitat. Precipitatul alb format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și decizie.
Acidul sulfuric diluat, atunci când interacționează cu metalele, se comportă ca un acid mineral obișnuit. Metalele care se află în seria activității electrochimice la stânga hidrogenului, atunci când interacționează cu acizii minerali, înlocuiesc hidrogenul:
1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
În plus, sulfatul de aluminiu interacționează cu hidroxidul de sodiu. Condiția prevede că hidroxidul de sodiu a fost adăugat prin picurare. Aceasta înseamnă că hidroxidul de sodiu era insuficient, iar sulfatul de aluminiu era în exces semnificativ. În aceste condiții, se formează un precipitat de hidroxid de aluminiu:
2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
Precipitatul alb este hidroxid de aluminiu, insolubil în apă. P La calcinare, hidroxizii insolubili se descompun în apă și oxidul corespunzător :
3. 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
Substanța rezultată, oxid de aluminiu, a fost topită cu carbonat de sodiu. În topitură, oxizii mai puțin volatili îi înlocuiesc pe cei mai volatili din săruri.. Un carbonat este o sare care corespunde unui oxid volatil, dioxidul de carbon. În consecință, atunci când carbonații de metale alcaline sunt topiți cu oxizi solizi (acizi și amfoteri), se formează o sare corespunzătoare acestui oxid și bioxid de carbon:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaAlO 2 + CO 2
12. Printr-o soluție de clorură de cupru (II) folosind electrozi de grafit a trecut o constantă electricitate. Produsul de electroliză eliberat la catod a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul rezultat a fost colectat și trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Produsul gazos de electroliză eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
13. O substanță simplă obținută prin încălzirea unui amestec de fosfat de calciu cu cocs și oxid de siliciu se dizolvă într-o soluție de potasiu caustic. Substanța gazoasă care scăpa a fost arsă, produsele de ardere au fost colectate și răcite, iar la soluția rezultată s-a adăugat azotat de argint. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
14. Lichidul urât mirositor format prin interacțiunea bromurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu a fost separat și încălzit cu pilitură de fier. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat o soluţie de hidroxid de cesiu. Precipitatul format a fost filtrat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
15. Descărcări electrice au fost trecute pe suprafața soluției de sodă caustică, în timp ce aerul a devenit maro, iar culoarea a dispărut după un timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu grijă și a constatat că reziduul solid este un amestec de două săruri. Menținerea unui amestec de săruri în aer duce la formarea unei substanțe. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
16. Calciul se dizolvă în apă. La trecerea prin soluția rezultată de dioxid de sulf, se formează un precipitat alb, care se dizolvă la trecerea unui exces de gaz. Adăugarea de alcali la soluția rezultată duce la formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
17. Când o substanță galbenă simplă este arsă în aer, se formează un gaz cu miros înțepător. Acest gaz este eliberat și atunci când un anumit mineral care conține fier este ars în aer. Când acidul sulfuric diluat acționează asupra unei substanțe constând din aceleași elemente ca și mineralul, dar într-un raport diferit, se eliberează un gaz cu un miros caracteristic de ouă putrezite. Când gazele eliberate interacționează între ele, se formează substanța simplă inițială. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
18. Produsul gazos al interacțiunii sării comune uscate cu acid sulfuric concentrat a fost pus în reacție cu o soluție de permanganat de potasiu. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de sulfură de sodiu. Precipitatul galben rezultat este dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
19. Gazul format atunci când clorura de hidrogen este trecută printr-o soluție fierbinte de cromat de potasiu reacționează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Materia insolubilă mai uşoară formată a fost separată şi a reacţionat cu acid sulfuric concentrat prin încălzire. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
20. Două săruri conțin același cation. Degradarea termică a primei dintre ele seamănă cu o erupție vulcanică, în timp ce se eliberează un gaz incolor cu activitate scăzută, care face parte din atmosferă. Când a doua sare interacționează cu o soluție de azotat de argint, se formează un precipitat alb coagulat, iar când este încălzită cu o soluție alcalină, se eliberează un gaz otrăvitor incolor cu miros înțepător; acest gaz poate fi obţinut şi prin reacţia nitrurei de magneziu cu apa. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21. S-a adăugat un exces de soluţie de hidroxid de sodiu la soluţia de sulfat de aluminiu. S-a adăugat acid clorhidric în porții mici la soluția rezultată și s-a observat formarea unui precipitat alb voluminos, care s-a dizolvat cu adăugarea suplimentară de acid. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22. Descărcările electrice au fost trecute peste suprafața soluției de hidroxid de sodiu turnată în balon, în timp ce aerul din balon a devenit maro, care a dispărut după un timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu grijă și a constatat că reziduul solid este un amestec de două săruri. Când acest amestec este încălzit, se eliberează gaz și rămâne o singură substanță. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
23. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluție de acid clorhidric și soluția a fost neutralizată prin adăugarea de hidroxid de sodiu. Substanța gelatinoasă albă separată a fost separată și tratată cu un exces de soluție alcalină, în timp ce precipitatul s-a dizolvat complet. Neutralizarea soluției rezultate cu un acid, cum ar fi acidul azotic, duce la reformarea unui precipitat gelatinos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
24. Substanța obținută la catod în timpul electrolizei unei topituri de clorură de cupru (II) reacţionează cu sulful. Produsul rezultat a fost tratat cu acid azotic concentrat și gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25. Un amestec de ortofosfat de calciu, cocs și nisip a fost încălzit într-un cuptor electric. Unul dintre produsele acestei reacții se poate aprinde spontan în aer. Produsul solid de combustie al acestei substanțe a fost dizolvat în apă când a fost încălzit, iar amoniacul gazos a fost trecut prin soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26. Substanța obținută la catod în timpul electrolizei unei soluții de clorură de fier (II) a fost topită cu sulf, iar produsul acestei reacții a fost calcinat. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27. Un fir de cupru a fost introdus în acid sulfuric concentrat încălzit, iar gazul care se scurge a fost trecut printr-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Soluția a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost dizolvat în apă și încălzit cu sulf sub formă de pulbere. Sulful nereacționat a fost separat prin filtrare și acid sulfuric a fost adăugat la soluție, în timp ce s-a observat un precipitat și s-a degajat un gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
28. După încălzirea scurtă a unei pulberi portocalii necunoscute, începe o reacție spontană, care este însoțită de o schimbare a culorii în verde, eliberarea de gaz și scântei. Reziduul solid a fost amestecat cu potasiu caustic și încălzit, substanța rezultată a fost adăugată la o soluție diluată de acid clorhidric și s-a format un precipitat. Culoare verde, care se dizolvă în exces de acid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
29. Două săruri colorează flacăra Violet. Una dintre ele este incoloră, iar când este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, se distilează un lichid, în care se dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun. Când a doua sare a soluției de acid sulfuric este adăugată la soluție, culoarea galbenă a soluției se schimbă în portocaliu, iar când soluția rezultată este neutralizată cu alcali, culoarea inițială este restabilită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
30. O soluție de clorură de fier (III) a fost supusă electrolizei cu electrozi de grafit. Precipitatul maro format ca produs secundar al electrolizei a fost filtrat și calcinat. Substanța formată pe catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat prin încălzire. Produsul separat la anod a fost trecut printr-o soluție rece de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
31. Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu sarea Berthollet a reacţionat cu aluminiu. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi a fost adăugat hidroxid de sodiu până când a încetat precipitarea, care a fost separată şi calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
32. Sarea necunoscută este incoloră și îngălbenește flacăra. Când această sare este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, un lichid este distilat, în care cuprul se dizolvă; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun şi formarea unei sări de cupru. În timpul descompunerii termice a ambelor săruri, unul dintre produșii de descompunere este oxigenul. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
33. Substanța obținută la anod în timpul electrolizei unei topituri de iodură de sodiu cu electrozi inerți a fost izolată și introdusă în interacțiune cu hidrogen sulfurat. Produsul gazos al ultimei reacții a fost dizolvat în apă și s-a adăugat clorură ferică la soluția rezultată. Precipitatul format a fost filtrat şi tratat cu soluţie fierbinte de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
34. Gazele care sunt eliberate atunci când cărbunele este încălzit în acizi azotic și sulfuric concentrați sunt amestecate între ele. Produsele de reacție au fost trecute prin lapte de var. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
35. Un amestec de pulbere de fier și un produs solid obținut prin interacțiunea dioxidului de sulf și hidrogen sulfurat a fost încălzit fără aer. Produsul rezultat a fost calcinat în aer. Solidul rezultat reacționează cu aluminiul, eliberând o cantitate mare de căldură. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
36. Prin calcinarea precipitatului s-a obținut o substanță neagră, care se formează prin interacțiunea soluțiilor de hidroxid de sodiu și sulfat de cupru (II). Când această substanță este încălzită cu cărbune, se obține un metal roșu, care se dizolvă în acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
37. O substanță simplă, al cărei amestec este folosit în chibrituri cu sarea Berthollet și se aprinde la frecare, a fost arsă într-un exces de oxigen. Solidul alb rezultat din ardere a fost dizolvat într-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Sarea rezultată cu o soluție de nitrat de argint formează un precipitat galben strălucitor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
38. Zincul a fost dizolvat în acid azotic foarte diluat și s-a adăugat un exces de alcali la soluția rezultată, obținându-se o soluție limpede. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
39. Soluția obținută prin trecerea dioxidului de sulf prin apă cu brom a fost neutralizată cu hidroxid de bariu. Precipitatul care s-a format a fost separat, amestecat cu cocs și calcinat. Când produsul de calcinare este tratat cu acid clorhidric, se eliberează un gaz cu miros de ouă putrezite. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
40. Substanța formată când pulberea de zinc a fost adăugată la o soluție de clorură ferică a fost separată prin filtrare și dizolvată în acid azotic diluat fierbinte. Soluția a fost evaporată, reziduul solid a fost calcinat și gazele degajate au fost trecute printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
41. Gazul eliberat în timpul încălzirii unei soluții de acid clorhidric cu oxid de mangan (IV) a fost introdus în interacțiune cu aluminiul. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă și mai întâi a fost adăugat un exces de soluție de hidroxid de sodiu și apoi acid clorhidric (exces). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
42. Un amestec de două gaze incolore, incolore și inodore A și B a fost trecut prin încălzire peste un catalizator care conținea fier, iar gazul rezultat B a neutralizat soluția de acid bromhidric. Soluția s-a evaporat și reziduul s-a încălzit cu potasiu caustic, ca urmare, s-a eliberat un gaz incolor B cu miros înțepător. Când gazul B este ars în aer, se formează apă și gazul A. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
43. Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de peroxid de hidrogen. Apa a fost evaporată din soluția rezultată și s-au adăugat așchii de magneziu la reziduu. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de sulfat de cupru. Precipitatul negru care s-a format a fost separat și ars. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
44. La o sare albă insolubilă în apă s-a adăugat o soluție de acid clorhidric, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, ca urmare, sarea s-a dizolvat și s-a eliberat un gaz, care, atunci când este trecut prin apa de var, a precipitat un precipitat alb, care s-a dizolvat cu gazul care trece în continuare. Când se adaugă un exces de apă de var la soluția rezultată, se formează un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
45. Când un anumit mineral A, format din două elemente, este ars, se formează un gaz care are un miros înțepător caracteristic și decolorează apa de brom pentru a forma doi acizi puternici în soluție. Când substanța B, constând din aceleași elemente ca mineralul A, dar într-un raport diferit, reacționează cu acidul clorhidric concentrat, se eliberează un gaz otrăvitor cu miros de ouă putrezite. Când gazele eliberate interacționează între ele, se formează o substanță galbenă simplă și apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
46. Substanța eliberată la catod în timpul electrolizei unei topituri de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost plasat într-un gazometru umplut cu dioxid de carbon. Substanța rezultată a fost adăugată la o soluție de clorură de amoniu și soluția a fost încălzită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
47. Acidul azotic a fost neutralizat cu bicarbonat de sodiu, soluția neutră a fost evaporată cu grijă, iar reziduul a fost calcinat. Substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, iar soluția a devenit incoloră. Produsul de reacție care conține azot a fost plasat într-o soluție de hidroxid de sodiu și s-a adăugat praf de zinc și s-a eliberat un gaz cu un miros caracteristic ascuțit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
48. Când soluția de sare A a reacționat cu alcalii, s-a obținut o substanță albastră gelatinoasă, insolubilă în apă, care a fost dizolvată într-un lichid incolor B pentru a forma o soluție. de culoare albastră. Produsul solid rămas după evaporarea atentă a soluţiei a fost calcinat; în acest caz, s-au eliberat două gaze, dintre care unul este maro, iar al doilea face parte din aerul atmosferic și rămâne un solid negru, care se dizolvă în lichidul B odată cu formarea substanței A. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise. .
49. Fosforul alb se dizolvă într-o soluție de potasiu caustic cu eliberarea unui gaz cu miros de usturoi, care se aprinde spontan în aer. Produsul solid al reacției de ardere a reacționat cu soda caustică într-un asemenea raport încât substanța albă rezultată conține un atom de hidrogen; când aceasta din urmă substanță este calcinată, se formează pirofosfat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
50. O soluție de clorură ferică a fost tratată cu o soluție de hidroxid de sodiu, precipitatul care s-a format a fost separat și încălzit. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă şi calcinat. Atât azotat de sodiu, cât și hidroxid de sodiu au fost adăugate la substanța rămasă și încălzite la o temperatură ridicată pentru o lungă perioadă de timp. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu a fost trecut printr-o soluție de tetrahidroxoaluminat de sodiu. Precipitatul format a fost filtrat, calcinat, iar reziduul solid a fost tratat acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Amestecul de azot-hidrogen a fost încălzit la o temperatură de 500°C sau mai mică presiune ridicata trecut peste un catalizator de fier. Produșii de reacție au fost trecuți printr-o soluție de acid azotic până când a fost neutralizat. Soluția rezultată a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost calcinat și gazul rezultat a fost trecut peste cupru în timpul încălzirii, rezultând un solid negru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Hidroxidul de crom trivalent a fost tratat cu acid clorhidric. Potasa a fost adăugată la soluția rezultată, precipitatul a fost separat și adăugat la o soluție concentrată de potasiu caustic, ca rezultat, precipitatul s-a dizolvat. După adăugarea unui exces de acid clorhidric s-a obţinut o soluţie verde. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța obținută la anod în timpul electrolizei unei soluții de iodură de sodiu cu electrozi inerți a fost introdusă într-o reacție cu potasiul. Produsul de reacţie a fost încălzit cu acid sulfuric concentrat şi gazul degajat a fost trecut printr-o soluţie fierbinte de cromat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Oxidul feros a fost încălzit cu acid azotic diluat. Soluția a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost dizolvat în apă, pulbere de fier a fost adăugată la soluția rezultată și după un timp a fost filtrat. La filtrat a fost adăugată o soluție de potasiu caustic, precipitatul care s-a format a fost separat și lăsat în aer, în timp ce culoarea substanței s-a schimbat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Una dintre substanțele formate atunci când oxidul de siliciu este fuzionat cu magneziu se dizolvă în alcali. Gazul eliberat a reacţionat cu sulf, iar produsul interacţiunii lor a fost tratat cu clor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța solidă formată prin interacțiunea dioxidului de sulf și hidrogenul sulfurat reacționează cu aluminiul când este încălzită. Produsul de reacție a fost dizolvat în acid sulfuric diluat și potasa a fost adăugată la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un metal necunoscut a fost ars în oxigen. Produsul de reacție, interacționând cu dioxidul de carbon, formează două substanțe: un solid, care interacționează cu o soluție de acid clorhidric cu eliberare de dioxid de carbon și o substanță simplă gazoasă care susține arderea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul interacțiunii azotului și litiului a fost tratat cu apă. Gazul eliberat ca rezultat al reacției a fost amestecat cu un exces de oxigen și, când este încălzit, a fost trecut peste un catalizator de platină; amestecul de gaz rezultat avea o culoare maronie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Așchii de cupru au fost dizolvați în acid azotic diluat și soluția a fost neutralizată cu potasiu caustic. Substanța albastră eliberată a fost separată, calcinată (culoarea substanței s-a schimbat în negru), amestecată cu cocs și recalcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fosforul a fost ars într-un exces de clor, solidul rezultat a fost amestecat cu fosfor și încălzit. Produsul de reacție a fost tratat cu apă și a fost eliberat un gaz incolor cu un miros înțepător. Soluția a fost adăugată la o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, care a devenit incoloră ca urmare a reacției. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Clorura ferică a fost tratată cu acid azotic concentrat la încălzire şi soluţia a fost evaporată cu grijă. Produsul solid a fost dizolvat în apă, s-a adăugat potasiu la soluția rezultată, iar precipitatul care s-a format a fost separat și calcinat. Hidrogenul gazos a fost trecut peste substanța rezultată în timpul încălzirii. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O sare necunoscută, atunci când interacționează cu o soluție de azotat de argint, formează un precipitat alb și colorează arzătorul în galben. Când acidul sulfuric concentrat reacționează cu această sare, se formează un gaz otrăvitor, care este foarte solubil în apă. Fierul se dizolvă în soluția rezultată și se eliberează un gaz incolor foarte ușor, care este folosit pentru a obține metale, precum cuprul, din oxizii acestora. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Siliciura de magneziu a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, iar gazul care scăpa a fost ars. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă, amestecul a fost încălzit până la topire şi menţinut pentru ceva timp. După răcire, produsul de reacție (utilizat în mod obișnuit sub denumirea de „sticlă de apă”) a fost dizolvat în apă și tratat cu o soluție de acid sulfuric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un amestec gazos de amoniac și un mare exces de aer a fost trecut la încălzire peste platină, iar după un timp produsele de reacție au fost absorbite de o soluție de hidroxid de sodiu. După evaporarea soluţiei, s-a obţinut un singur produs. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Soda a fost adăugată la o soluție de clorură ferică, iar precipitatul care s-a format a fost separat și calcinat. Monoxidul de carbon a fost trecut peste substanța rezultată în timpul încălzirii, iar produsul solid din ultima reacție a fost introdus în interacțiune cu bromul. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul interacțiunii sulfului cu aluminiul (reacția are loc atunci când este încălzit) a fost dizolvat în acid sulfuric diluat la rece și s-a adăugat la soluție carbonat de potasiu. Precipitatul rezultat a fost separat, amestecat cu sodă caustică și încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Clorura de siliciu (IV) a fost încălzită într-un amestec cu hidrogen. Produsul de reacţie a fost amestecat cu pulbere de magneziu, încălzit şi tratat cu apă; una dintre substanţele formate se aprinde spontan în aer. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un gaz brun a fost trecut printr-un exces de soluție de potasiu caustic în prezența unui exces mare de aer. Așchii de magneziu au fost adăugați la soluția rezultată și încălziți; gazul eliberat a neutralizat acidul azotic. Soluţia rezultată a fost evaporată cu grijă, produsul solid de reacţie a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Calcarul de fier a fost dizolvat în acid azotic concentrat prin încălzire. Soluţia a fost evaporată cu grijă şi produsul de reacţie a fost dizolvat în apă. La soluția rezultată a fost adăugată pulbere de fier, după un timp soluția a fost filtrată și filtratul a fost tratat cu o soluție de potasiu caustic, ca urmare, s-a format un precipitat verde deschis, care s-a întunecat rapid în aer. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
La o soluție de sodă a fost adăugată o soluție de clorură de aluminiu, substanța eliberată a fost separată și adăugată la o soluție de sodă caustică. O soluție de acid clorhidric a fost adăugată prin picurare la soluția rezultată până când a încetat formarea unui precipitat, care a fost separat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Așchii de cupru au fost adăugați la o soluție de azotat de mercur (II). După terminarea reacţiei, soluţia a fost filtrată şi filtratul a fost adăugat prin picurare la o soluţie care conţine hidroxid de sodiu şi hidroxid de amoniu. În același timp, s-a observat o formare pe termen scurt a unui precipitat, care s-a dizolvat odată cu formarea unei soluții albastre strălucitoare. Când a fost adăugat un exces de soluție de acid sulfuric la soluția rezultată, a avut loc o schimbare de culoare. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul interacțiunii fosfurei de magneziu cu apa a fost ars și produsele de reacție au fost absorbite de apă. Substanța rezultată este folosită în industrie pentru a obține superfosfat dublu din fosforit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarea obţinută prin reacţia oxidului de zinc cu acid sulfuric a fost calcinată la 800°C. Produsul solid de reacţie a fost tratat cu o soluţie alcalină concentrată şi dioxidul de carbon a fost trecut prin soluţia rezultată. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
La soluția de clorură ferică a fost adăugată pulbere de fier, iar după un timp soluția a fost filtrată. La filtrat sa adăugat hidroxid de sodiu, precipitatul separat a fost separat şi tratat cu peroxid de hidrogen. La substanța rezultată s-a adăugat un exces de soluție de potasiu caustic și brom; ca urmare a reacției, culoarea bromului a dispărut. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Oxidul de cupru (I) a fost tratat cu acid azotic concentrat, soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat. Produșii gazoși de reacție au fost trecuți printr-o cantitate mare de apă și s-au adăugat așchii de magneziu la soluția rezultată, ca urmare, a fost eliberat un gaz folosit în medicină. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de peroxid de hidrogen. Soluția a fost evaporată și s-au adăugat așchii de cupru la lichidul rămas. Gazul degajat a fost amestecat cu gazul format prin interacțiunea sulfurei de fier (II) cu o soluție de acid bromhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Când adăugați acid clorhidric diluat într-o soluție de sare galbenă, care transformă flacăra în violet, culoarea se schimbă în roșu-portocaliu. După neutralizarea soluției cu alcali concentrat, culoarea soluției a revenit la culoarea inițială. Când se adaugă clorură de bariu la soluția rezultată, se formează un precipitat galben. Precipitatul a fost filtrat şi soluţia de azotat de argint a fost adăugată la filtrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Siliciura de magneziu a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, produsul de reacție a fost ars, solidul rezultat a fost amestecat cu sodă și încălzit până la topire. După răcirea topiturii, aceasta a fost tratată cu apă și s-a adăugat acid azotic la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța insolubilă formată atunci când a fost adăugată sodă caustică la o soluție de clorură ferică a fost separată și dizolvată în acid sulfuric diluat. La soluţia rezultată sa adăugat praf de zinc, precipitatul a fost filtrat şi dizolvat în acid clorhidric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Azotat de aluminiu a fost calcinat, produsul de reacție a fost amestecat cu sodă și încălzit la topire. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid azotic și soluția rezultată a fost neutralizată cu o soluție de amoniac, în timp ce s-a observat izolarea unui precipitat gelatinos voluminos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Nitrura de magneziu a fost tratată cu apă în exces. La trecerea gazului degajat atât prin apă de brom sau printr-o soluție neutră de permanganat de potasiu, cât și atunci când este ars, se formează același produs gazos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Apa cu clor are miros de clor. Când este alcalinizat, mirosul dispare, iar când se adaugă acid clorhidric, acesta devine mai puternic decât era înainte. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța solidă formată când malachitul este încălzit a fost încălzită într-o atmosferă de hidrogen. Produsul de reacție a fost tratat cu acid sulfuric concentrat și, după separarea de acidul sulfuric, a fost adăugat la o soluție de clorură de sodiu care conține pilitură de cupru și, ca rezultat, s-a format un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fosfina a fost trecută printr-o soluție fierbinte de acid azotic concentrat. Soluția a fost neutralizată cu var nestins, precipitatul care s-a format a fost separat, amestecat cu cocs și silice și calcinat. Produsul de reacție, care strălucește în aer, a fost încălzit într-o soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Pulberea de fier a fost dizolvată într-o cantitate mare de acid sulfuric diluat și aerul a fost trecut prin soluția rezultată, iar apoi un gaz cu miros de ouă putrezite. Sarea insolubilă formată a fost separată și dizolvată într-o soluție fierbinte de acid azotic concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazele incolore sunt eliberate atunci când acidul sulfuric concentrat este păstrat atât cu clorură de sodiu, cât și cu iodură de sodiu. Când aceste gaze sunt trecute printr-o soluție apoasă de amoniac, se formează săruri. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Pulberea de magneziu a fost amestecată cu siliciu și încălzită. Produsul de reacție a fost prelucrat apă rece iar gazul care scăpa a fost trecut prin apă fierbinte. Precipitatul rezultat a fost separat, amestecat cu sodă caustică și încălzit la topire. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Unul dintre produsele interacțiunii amoniacului cu bromul, un gaz care face parte din atmosferă, a fost amestecat cu hidrogen și încălzit în prezența platinei. Amestecul de gaze rezultat a fost trecut printr-o soluție de acid clorhidric, iar la soluția rezultată a fost adăugat azotat de potasiu cu încălzire ușoară. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarea obținută prin dizolvarea cuprului în acid azotic diluat a fost supusă electrolizei folosind electrozi de grafit. Substanța eliberată la anod a fost introdusă în interacțiune cu sodiul, iar produsul de reacție rezultat a fost plasat într-un vas cu dioxid de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța necunoscută A se dizolvă în acid clorhidric concentrat, procesul de dizolvare este însoțit de eliberarea de gaz cu miros de ouă putrezite; după neutralizarea soluției cu alcali, se formează un precipitat volumetric de culoare albă (verde deschis). Când se arde substanța A, se formează doi oxizi. Unul dintre ele este un gaz care are un miros înțepător caracteristic și decolorează apa de brom cu formarea a doi acizi puternici în soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Magneziul a fost încălzit într-un vas umplut cu amoniac gazos. Substanța rezultată a fost dizolvată într-o soluție concentrată de acid bromhidric, soluția a fost evaporată și reziduul a fost încălzit până când a apărut un miros, după care s-a adăugat o soluție alcalină. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Soda a fost adăugată la o soluție de sulfat de crom trivalent. Precipitatul format a fost separat, transferat într-o soluţie de hidroxid de sodiu, a fost adăugat brom şi încălzit. După neutralizarea produselor de reacție cu acid sulfuric, soluția capătă o culoare portocalie, care dispare după trecerea dioxidului de sulf prin soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Varul viu a fost calcinat cu un exces de cocs. Produsul de reacție după tratarea cu apă este utilizat pentru a absorbi dioxidul de sulf și dioxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sulfura feroasă a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, gazul care scăpa a fost colectat și ars în aer. Produșii de reacție au fost trecuți printr-un exces de soluție de hidroxid de potasiu, după care s-a adăugat o soluție de permanganat de potasiu la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul solid din descompunerea termică a malachitului a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat. Soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat pentru a da o substanță neagră, care a fost încălzită în exces de amoniac (gaz). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fosforul roșu a fost ars într-o atmosferă de clor. Produsul de reacţie a fost tratat cu apă în exces şi s-a adăugat zinc pulbere la soluţie. Gazul degajat a fost trecut peste oxid feros încălzit. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
Metalul gri-argintiu, care este atras de un magnet, a fost adus în acid sulfuric concentrat fierbinte și încălzit. Soluția a fost răcită și a fost adăugată sodă caustică până când a încetat formarea unui precipitat maro amorf. Precipitatul a fost separat, calcinat şi dizolvat în acid clorhidric concentrat la încălzire. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Așchii de magneziu au fost încălziți într-o atmosferă de azot, iar produsul de reacție a fost tratat succesiv cu apă clocotită, soluții de acid sulfuric și azotat de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
În timpul descompunerii termice a sării A în prezența dioxidului de mangan s-a format o sare binară B și un gaz care susține arderea și face parte din aer; când această sare este încălzită fără catalizator, se formează sarea B și o sare a unui acid cu conținut superior de oxigen. Când sarea A reacţionează cu acidul clorhidric, se eliberează un gaz otrăvitor galben-verzui (o substanţă simplă) şi se formează sarea B. Sarea B colorează flacăra violet; când interacţionează cu o soluţie de azotat de argint, precipită un precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Precipitatul obţinut prin adăugarea de sodă caustică la soluţia de sulfat de aluminiu a fost separat, calcinat, amestecat cu sodă şi încălzit la topire. După tratarea reziduului cu acid sulfuric s-a obţinut sarea iniţială de aluminiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța formată în timpul fuziunii magneziului cu siliciul a fost tratată cu apă, ca urmare s-a format un precipitat și s-a eliberat un gaz incolor. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric, iar gazul a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu și s-au format două substanțe binare insolubile în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța obținută prin încălzirea calcarului de fier într-o atmosferă de hidrogen a fost introdusă în acid sulfuric concentrat fierbinte și încălzită. Soluţia rezultată a fost evaporată, reziduul a fost dizolvat în apă şi tratat cu o soluţie de clorură de bariu. Soluția a fost filtrată și s-a adăugat o placă de cupru la filtrat, care s-a dizolvat după un timp. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Varul viu a fost „stins” cu apă. În soluția rezultată a fost trecut un gaz, care este eliberat în timpul calcinării bicarbonatului de sodiu, în timp ce s-a observat formarea și dizolvarea ulterioară a precipitatului. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un amestec de azot și hidrogen a fost trecut succesiv peste platină încălzită și printr-o soluție de acid sulfuric. La soluţie s-a adăugat clorură de bariu, iar după separarea precipitatului precipitat s-a adăugat lapte de var şi s-a încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Dați exemple de interacțiune:
doi acizi
două baze
două săruri acide
doi oxizi acizi
Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O soluție de sare medie, formată prin trecerea dioxidului de sulf printr-o soluție alcalină, a fost lăsată în aer mult timp. Solidul format după evaporarea soluţiei a fost amestecat cu cocs şi încălzit la o temperatură ridicată. Când se adaugă acid clorhidric la produsul solid al reacției, se eliberează un gaz cu miros de ouă putrezite. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O soluție de acid sulfuric diluat a fost adăugată la o substanță sub formă de pulbere neagră și încălzită. O soluție de sodă caustică a fost adăugată la soluția albastră rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi încălzit. Produsul de reacție a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen, rezultând o substanță roșie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fosforul roșu a fost ars într-o atmosferă de clor și s-a adăugat o cantitate mică (câteva picături) de apă la produsul de reacție. Substanța eliberată a fost dizolvată în exces de apă, pulbere de fier a fost adăugată la soluția rezultată și produsul de reacție gazos a fost trecut peste o placă de cupru încălzită oxidată la oxid de cupru bivalent. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
O soluție de clorură de fier (III) a fost supusă electrolizei cu electrozi de grafit. Precipitatul brun format în timpul electrolizei a fost filtrat și dizolvat într-o soluție de hidroxid de sodiu, după care s-a adăugat o cantitate de acid sulfuric necesară pentru a forma o soluție limpede. Produsul separat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
La o soluție de sodă cristalină a fost adăugată clorură de aluminiu, precipitatul a fost separat și tratat cu o soluție de sodă caustică. Soluţia rezultată a fost neutralizată cu acid azotic, precipitatul a fost separat şi calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Amoniacul a fost amestecat cu un mare exces de aer, încălzit în prezența platinei și după un timp absorbit în apă. Așchii de cupru adăugat la soluția rezultată se dizolvă odată cu eliberarea de gaz maro. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Când o soluție acidă A este adăugată la dioxidul de mangan, se eliberează un gaz otrăvitor galben-verde. Prin trecerea gazului eliberat printr-o soluție fierbinte de potasiu caustic, se obține o substanță care este utilizată la fabricarea chibriturilor și a altor compoziții incendiare. În timpul descompunerii termice a acestuia din urmă în prezența dioxidului de mangan, se formează o sare din care, la interacțiunea cu acidul sulfuric concentrat, este posibil să se obțină acidul inițial A și un gaz incolor, care este inclus în compoziție. de aer atmosferic. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul interacțiunii siliciului cu clorul este ușor de hidrolizat. Când un produs solid de hidroliză este fuzionat atât cu sodă, cât și cu sodă, se formează sticlă lichidă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
La soluția obținută prin dizolvarea fierului în acid clorhidric concentrat fierbinte s-a adăugat hidroxid de sodiu. Precipitatul format a fost separat, lăsat în aer timp îndelungat și apoi dizolvat în acid clorhidric diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Când este încălzită, o substanță portocalie se descompune; Produșii de descompunere includ un gaz incolor și un solid verde. Gazul eliberat reacționează cu litiul chiar și cu o încălzire ușoară. Produsul acestei din urmă reacții interacționează cu apa și se eliberează un gaz cu miros înțepător, care poate restabili metalele, precum cuprul, din oxizii lor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul cu miros de ou stricat a fost trecut prin acid sulfuric concentrat la temperatura camerei. Precipitatul rezultat a fost separat şi tratat cu acid azotic concentrat fierbinte; gazul degajat a fost dizolvat într-o cantitate mare de apă și s-a adăugat o bucată de cupru la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
Sarea obținută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
S-a adăugat zinc metal la acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost izolată, dizolvată în apă și a fost adăugat la soluție azotat de bariu. După separarea precipitatului, la soluţie s-au adăugat aşchii de magneziu, soluţia a fost filtrată, filtratul a fost evaporat şi calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O substanță roșie necunoscută a fost încălzită în clor și produsul de reacție a fost dizolvat în apă. S-a adăugat alcalii la soluţia rezultată, precipitatul albastru rezultat a fost filtrat şi calcinat. Când produsul de calcinare, care este de culoare neagră, a fost încălzit cu cocs, s-a obținut o materie primă roșie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Iodul a fost încălzit cu un exces de fosfor și produsul de reacție a fost tratat cu o cantitate mică de apă. Produsul de reacție gazos a fost neutralizat complet cu soluție de hidroxid de sodiu și a fost adăugat azotat de argint la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fierul ars în clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă și s-au adăugat pilitură de fier la soluție. După ceva timp, soluţia a fost filtrată şi s-a adăugat sulfură de sodiu la filtrat. Precipitatul care s-a format a fost separat și tratat cu acid sulfuric 20% pentru a da o soluție aproape incoloră. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul eliberat când sarea solidă este încălzită cu acid sulfuric concentrat a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu. Produsul de reacţie gazos a fost preluat în soluţie rece de hidroxid de sodiu. După adăugarea acidului iodhidric în soluția rezultată, apare un miros înțepător și soluția capătă o culoare închisă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Prin soluția obținută prin stingerea varului s-a trecut un gaz, care se formează atunci când se obține var nestins din calcar; rezultatul este un precipitat alb. Sub acțiunea acidului acetic asupra precipitatului rezultat, se eliberează același gaz care se formează în timpul calcinării carbonatului de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O substanță roșie, care este folosită la fabricarea chibriturilor, a fost arsă în exces de aer, iar produsul de reacție a fost dizolvat într-o cantitate mare de apă când a fost încălzit. După neutralizarea soluției rezultate cu bicarbonat de sodiu, i s-a adăugat nitrat de argint. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un gaz a fost trecut printr-o soluție de bromură de sodiu, care este eliberată în timpul interacțiunii acidului clorhidric cu permanganatul de potasiu. După terminarea reacției, soluția a fost evaporată, reziduul a fost dizolvat în apă și supus electrolizei cu electrozi de grafit. Produșii gazoși ai reacției au fost amestecați între ei și iluminați, iar rezultatul a fost o explozie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul format în timpul arderii cocsului a fost mult timp în contact cu cărbunele fierbinte. Produsul de reacție a fost trecut succesiv printr-un strat de minereu de fier încălzit și var neted. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Așchii de cupru au fost adăugați la acidul sulfuric concentrat încălzit, iar gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție de sodă caustică (exces). Produsul de reacție a fost izolat, dizolvat în apă și încălzit cu sulf, care s-a dizolvat ca rezultat al reacției. La soluția rezultată s-a adăugat acid sulfuric diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Acid clorhidric s-a adăugat la soluțiile de substanțe L și B, care colorează flacăra galbenă, acid clorhidric: Când o soluție de substanță A reacţionează cu acidul clorhidric, se eliberează un gaz incolor cu miros neplăcut, care formează un precipitat negru la trecere. o soluție de nitrat de plumb (II). Când o soluție de substanță B este încălzită cu acid clorhidric, culoarea soluției se schimbă de la galben la verde și se eliberează un gaz otrăvitor galben-verzui cu un miros înțepător caracteristic. Când se adaugă nitrat de bariu la o soluție de substanță B, se formează un precipitat galben. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O soluție de acid clorhidric a fost adăugată cu grijă la piroluzit, iar gazul care se scurge a fost trecut într-un pahar umplut pe jumătate cu o soluție rece de potasiu caustic. După ce reacția a fost finalizată, paharul a fost acoperit cu carton și lăsat, în timp ce sticla a fost iluminată de razele soarelui; după un timp, în pahar a fost adusă o așchie mocnind, care a izbucnit puternic. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Precipitatul obţinut prin interacţiunea unei soluţii de sare de aluminiu şi alcalii a fost calcinat. Produsul de reacţie a fost dizolvat într-o soluţie concentrată de alcali fierbinte. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată, rezultând un precipitat. Scrieți ecuațiile transformărilor descrise.
Pulberea neagră, care s-a format în timpul încălzirii prelungite a unui metal roșu în exces de aer, a fost dizolvată în acid sulfuric 10% și s-a obținut o soluție albastră. S-a adăugat alcalii la soluție, iar precipitatul care s-a format a fost separat și dizolvat într-un exces de soluție de amoniac. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
S-a adăugat fosfor la solidul care se formează atunci când fosforul este ars în exces de clor, iar amestecul este încălzit. Produsul de reacție a fost tratat cu o cantitate mică apa fierbinte iar la soluţia rezultată s-a adăugat o soluţie de permanganat de potasiu acidulat cu acid sulfuric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Dioxidul de carbon a fost trecut prin apă barită. S-a adăugat hidroxid de bariu la soluția rezultată, produsul de reacție a fost separat și dizolvat în acid fosforic. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Azotat de zinc a fost calcinat, produsul de reacție a fost tratat cu soluție de hidroxid de sodiu când este încălzit. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea, după care a fost tratat cu un exces de amoniac concentrat și precipitatul s-a dizolvat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Două vase conțin soluții de substanțe necunoscute. Când se adaugă în soluție prima substanță de clorură de bariu, se formează un precipitat alb, insolubil în apă și acizi. Un precipitat alb apare, de asemenea, atunci când o soluție de azotat de argint este adăugată la o probă prelevată din al doilea vas. Când o probă din prima soluție cu hidroxid de sodiu este încălzită, un miros ascuțit este eliberat din gaz. Când a doua soluție reacţionează cu cromatul de sodiu, se formează un precipitat galben. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Dioxidul de sulf a fost dizolvat în apă și soluția a fost neutralizată prin adăugarea de hidroxid de sodiu. La soluția rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen și, după ce reacția a fost finalizată, s-a adăugat acid sulfuric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Zincul a fost dizolvat în acid azotic foarte diluat, soluția rezultată a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Produsele de reacţie au fost amestecate cu cocs şi încălzite. Faceți ecuațiile de reacție ale transformărilor descrise.
Substanțele eliberate la catod și anod în timpul electrolizei soluției de iodură de sodiu cu electrozi de grafit reacționează între ele. Produsul de reacție reacționează cu acid sulfuric concentrat pentru a elibera gaz, care este trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța care se formează în timpul electrolizei unei topituri de bauxită în criolit se dizolvă atât într-o soluție de acid clorhidric, cât și într-o soluție alcalină cu eliberarea aceluiași gaz. Când soluțiile rezultate sunt amestecate, se formează un precipitat alb în vrac. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Acidul clorhidric concentrat a fost adăugat la oxidul de plumb (IV) în timpul încălzirii. Gazul care se scurge a fost trecut printr-o soluție încălzită de potasiu caustic. Soluţia a fost răcită, sarea acidă oxigenată a fost filtrată şi uscată. Când sarea rezultată este încălzită cu acid clorhidric, se eliberează gaz otrăvitor, iar atunci când este încălzită în prezența dioxidului de mangan, se eliberează un gaz, care face și parte din atmosferă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Precipitat brun obţinut prin interacţiunea sulfitului de sodiu cu soluție apoasă permanganat de potasiu, filtrat și tratat cu acid sulfuric concentrat. Când este încălzit, gazul eliberat reacţionează cu aluminiul, iar substanţa rezultată reacţionează cu o soluţie de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
Calciul a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, gazul degajat a fost trecut peste oxid de zinc încălzit și s-a adăugat sodă la soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Azotat de argint a fost calcinat și produsul solid de reacție a fost încălzit în oxigen. Substanța rezultată se dizolvă într-un exces de concentrat amoniac. La trecerea prin soluția rezultată de hidrogen sulfurat, se formează un precipitat negru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Solidul care se formează atunci când fosforul și pentaclorura de fosfor sunt încălzite este dizolvat într-o cantitate mare de apă. O parte din soluția rezultată a fost adăugată la o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, în timp ce acesta din urmă a devenit incolor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Mai multe granule de zinc au fost introduse într-un vas cu acid sulfuric concentrat. Gazul care se scurge a fost trecut printr-o soluție de acetat de plumb (II), precipitatul a fost separat, supus prăjirii, iar gazul rezultat a fost introdus în interacțiune cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Mai multe granule de zinc au fost dizolvate prin încălzire într-o soluție de hidroxid de sodiu. Acid azotic a fost adăugat în porții mici la soluția rezultată până când s-a format un precipitat. Precipitatul a fost separat, dizolvat în acid azotic diluat, soluţia a fost evaporată cu grijă şi reziduul a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul eliberat atunci când cuprul este dizolvat în acid azotic concentrat fierbinte poate interacționa atât cu gazul eliberat atunci când cuprul este tratat cu acid sulfuric concentrat fierbinte, cât și cu cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O soluție de clorură de fier (III) a fost supusă electrolizei cu electrozi de grafit. Un precipitat maro format (un produs secundar al electrolizei) a fost filtrat, calcinat și fuzionat cu substanța formată pe catod. O altă substanţă, eliberată tot la catod, a reacţionat cu produsul eliberat în timpul electrolizei la anod; Reacția se desfășoară sub iluminare și cu o explozie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sare albă insolubilă în apă, care se întâlnește găsit în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, calcinat la 1000°C. La reziduul solid s-a adăugat apă după răcire, iar produsul gazos al reacției de descompunere a fost trecut prin soluția rezultată, ca rezultat, s-a format un precipitat alb, care s-a dizolvat la trecerea în continuare a gazului. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Test, scade într-o oră!
1) ce volum de hidrogen va fi eliberat în timpul interacțiunii a 2,3 g de sodiu cu alcool etilic, dacă randamentul de H2 este de 80%
2) Rulați reacții
C2H5OH-C2H4-[-CH2-CH2-]
/ \
CO2 С2H4Br
Mulțumesc anticipat!
pentru
experimentul a propus următorii reactivi: cupru, acid clorhidric și
soluții de sulfat de cupru (II ),
clorură de amoniu, hidroxid de sodiu și peroxid de hidrogen. Este necesar să obțineți clorură de cupru 2
La 134 g de soluţie cu o fracţiune de masă de clorură de cupru (ll) 2% s-a adăugat un exces de soluţie de azotat de argint. Determinați masa precipitatului.
La 106 g de soluţie cu o fracţiune de masă de fosfat de potasiu de 4% s-a adăugat un exces de soluţie de clorură de cupru (II). Determinați masa precipitatului.
Un exces de soluție de azotat de aluminiu a fost adăugat la 56 g de soluție cu o fracție de masă de hidroxid de potasiu de 6%. Determinați masa precipitatului.
La 132,4 g de soluţie cu o fracţie de masă de azotat de plumb de 5% s-a adăugat un exces de soluţie de sulfură de sodiu. Se determină masa reziduului precipitat.
La 63,5 g de soluţie cu o fracţiune de masă de clorură de fier (II) 6% s-a adăugat un exces de soluţie de sulfură de potasiu. Determinați masa precipitatului.
Când s-a adăugat clorură de bariu la o soluție cu o fracțiune de masă de 4% soluție de sulfat de aluminiu în exces, s-a format un precipitat cântărind 4,66 g. Se determină masa soluției inițiale de clorură de bariu.
La adăugarea de cupru (ll) la o soluție de sodiu cu o fracție de masă de 4% soluție de hidroxid de potasiu în exces, s-a format un precipitat cu o greutate de 4,9 g. Se determină masa soluției de sare inițială.
La 240 g de soluţie cu o fracţiune de masă de azotat de fier (ll) 2% s-a adăugat un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Determinați masa precipitatului.
După trecerea printr-o soluție de hidroxid de potasiu, 1,12 litri de dioxid de carbon (n.o.) au primit 138 g de soluție de carbonat de potasiu. Calculați fracția de masă de sare din soluția rezultată.
În chimie, nu mă supăr (
№1) Ce este o substanță pură în contrast cu un amestec? 1) aer 2) oțel inoxidabil 3) acva regia 4) zaharoză nr. 2 Cese aplică amestecurilor omogene?
2) soluție alcoolică
#3 Un amestec solid este un amestec în care:
1) particulele gazoase sunt distribuite în lichid
2) particulele gazoase sunt distribuite în gaz
3) un lichid este fragmentat într-un alt lichid care nu îl dizolvă
4) particulele solide sunt distribuite într-un solid
#4 Ce este un amestec neomogen?
1) o soluție de iod în alcool
2) soluție de sulfat de cupru (II).
3) soluție alcalină
Nr. 5 Cum se numește metoda de curățare a unui amestec omogen?
1) filtrare
2) răcire
3) evaporare
4) decontarea
№6Ce se întâmplă cu gazele în procesul de dizolvare odată cu creșterea temperaturii?
1) solubilitatea lor scade
2) solubilitatea lor nu se modifică
3) solubilitatea lor crește
4) solubilitatea lor scade mai întâi și apoi crește
№7 Care gaz se dizolvă numai când aerul este trecut prin apă?
1) numai oxigen
2) numai azot
3) oxigen și azot
4) dioxid de carbon
#8 Ce este un amestec gazos?
2) băutură carbogazoasă
3) un amestec de hidrogen și oxigen
AJUTOR VA ROG!!!MULTUMESC MULT ANTICIP!!!
2Al + 3CI2la catod la anod
4Al(NO 3) 3 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
2Al 2 (SO 4) 3 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2
2(AlCl 3 ∙ 6H 2 O) Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4
Al (NO 3) 3 + 4KOH (exces) \u003d K + 3KNO 3
AlCl 3 + 3 (NH 3 ∙ H 2 O) \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Al 2 (SO 4) 3 + 6 (NH 3 ∙ H 2 O) \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
Al2 (SO4)3 + 8NaOH (exces) = 2Na + 3Na2SO4
AlCl 3 + 3NaOH (deficit) = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Al(NO 3) 3 + 4KOH KAlO 2 + 3KNO 3 + 2H 2 O
KAlO 2 + 4HCl \u003d KCl + AlCl 3 + 2H 2 O
NaAlO 2 + 4HCl \u003d AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O
KAlO2 + H2O = K
NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na
Când soluțiile sunt amestecate, hidroliza are loc atât la cationul unei baze slabe, cât și la anionul unui acid slab:
2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr
2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl
Binarconexiuni.
Al 2 S 3 + 8HNO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O
Al 2 S 3 + 30HNO 3 (orizont conc.) \u003d 2Al (NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
AlN + 3HCl \u003d AlCl 3 + NH 3
AlN + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + NH 3
Aluminiu. Compuși de aluminiu
1. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată prin picurare la soluția obținută prin reacția aluminiului cu acid sulfuric diluat până la formarea unui precipitat. Precipitatul alb format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
2. S-a adăugat un exces de hidroxid de sodiu la soluţia de sulfat de aluminiu. S-a adăugat acid clorhidric în porții mici la soluția rezultată și s-a observat formarea unui precipitat alb voluminos, care s-a dizolvat cu adăugarea suplimentară de acid. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
3. Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu a fost trecut printr-o soluție de tetrahidroxoaluminat de sodiu. Precipitatul format a fost filtrat, calcinat, iar reziduul solid a fost tratat cu acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
4. Substanța solidă formată în timpul interacțiunii dioxidului de sulf și hidrogenului sulfurat, atunci când este încălzită, interacționează cu aluminiul. Produsul de reacție a fost dizolvat în acid sulfuric diluat și potasa a fost adăugată la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
5. Produsul interacțiunii sulfului cu aluminiu (reacția are loc când este încălzit) a fost dizolvat în acid sulfuric diluat la rece și s-a adăugat la soluție carbonat de potasiu. Precipitatul rezultat a fost separat, amestecat cu sodă caustică și încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
6. La o soluție de sodă a fost adăugată o soluție de clorură de aluminiu, substanța eliberată a fost separată și adăugată la o soluție de sodă caustică. O soluție de acid clorhidric a fost adăugată prin picurare la soluția rezultată până când a încetat formarea unui precipitat, care a fost separat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
7. Azotat de aluminiu a fost calcinat, produsul de reacție a fost amestecat cu carbon de sodiu și încălzit până la topire. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid azotic și soluția rezultată a fost neutralizată cu o soluție de amoniac, în timp ce s-a observat izolarea unui precipitat gelatinos voluminos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
8. Precipitatul obţinut prin adăugarea de sodă caustică la soluţia de sulfat de aluminiu a fost separat, calcinat, amestecat cu sodă şi încălzit la topire. După tratarea reziduului cu acid sulfuric s-a obţinut sarea iniţială de aluminiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9. La o soluţie de sodă cristalină sa adăugat clorură de aluminiu, precipitatul a fost separat şi tratat cu o soluţie de hidroxid de sodiu. Soluţia rezultată a fost neutralizată cu acid azotic, precipitatul a fost separat şi calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
10. Precipitatul obţinut prin interacţiunea unei soluţii de sare de aluminiu şi alcalii a fost calcinat. Produsul de reacţie a fost dizolvat într-o soluţie concentrată de alcali fierbinte. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată, rezultând un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11. O substanță care se formează în timpul electrolizei unei topituri de bauxită în criolit se dizolvă atât într-o soluție de acid clorhidric, cât și într-o soluție alcalină cu eliberarea aceluiași gaz. Când soluțiile rezultate sunt amestecate, se formează un precipitat alb voluminos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
12. O porțiune de aluminiu a fost dizolvată în acid azotic diluat și a fost eliberată o substanță simplă gazoasă. La soluția rezultată s-a adăugat carbonat de sodiu până când degajarea gazului a încetat complet. Precipitatul care s-a format a fost filtrat și calcinat. Filtratul a fost evaporat, reziduul solid rezultat a fost topit cu clorură de amoniu. Gazul degajat a fost amestecat cu amoniac și amestecul rezultat a fost încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise
13. Alumina a fost topită cu carbonat de sodiu, solidul rezultat a fost dizolvat în apă. Dioxidul de sulf a fost trecut prin soluția rezultată până la încetarea completă a interacțiunii. Precipitatul format a fost filtrat, iar la soluţia filtrată a fost adăugată apă de brom. Soluția rezultată a fost neutralizată cu hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
14. O probă de sulfură de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție incoloră. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de nitrat de plumb. Precipitatul astfel obţinut a fost tratat cu o soluţie de peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
15. Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu pulbere de sulf, amestecul a fost încălzit, substanța rezultată a fost tratată cu apă, în timp ce s-a eliberat gaz și s-a format un precipitat, la care s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de potasiu până la dizolvarea completă. Această soluție a fost evaporată și calcinată. S-a adăugat un exces de soluţie de acid clorhidric la solidul rezultat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
16. Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu molul Berthollet a fost introdus în reacția cu aluminiu. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi a fost adăugat hidroxid de sodiu până când a încetat precipitarea, care a fost separată şi calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
17. Gazul eliberat la încălzirea unei soluții de acid clorhidric cu oxid de mangan (IV) a fost adus în interacțiune cu aluminiul. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă și mai întâi a fost adăugat un exces de soluție de hidroxid de sodiu, urmat de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
18. Aluminiul metalic a fost dizolvat într-o soluție de hidroxid de sodiu. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția rezultată. Precipitatul rezultat a fost calcinat şi produsul rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
19) Oxidul de aluminiu a fost topit cu sifon. Produsul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric și tratat cu un exces de apă cu amoniac. Precipitatul format a fost dizolvat într-un exces de soluţie de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
20) Oxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de sodiu. Produsul de reacţie a fost adăugat la o soluţie de clorură de amoniu. Gazul eliberat cu miros înțepător este absorbit de acidul sulfuric. Sarea mijlocie rezultată a fost calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21) Pulberea de aluminiu a fost încălzită cu pulbere de sulf, substanța rezultată a fost tratată cu apă. precipitatul format în acest caz a fost tratat cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu până când s-a dizolvat complet. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu și s-a observat din nou formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22) Precipitatul obţinut prin interacţiunea soluţiilor de sulfat de aluminiu şi azotat de bariu a fost filtrat. Filtratul a fost tratat cu hidroxid de sodiu într-un raport molar de 1: 3. Precipitatul a fost separat şi calcinat. Substanța rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
23) Când o soluție de sulfat de aluminiu a reacționat cu o soluție de sulfură de potasiu, a fost eliberat un gaz, care a fost trecut printr-o soluție de hexahidroxoaluminat de potasiu. Precipitatul format a fost filtrat, spălat, uscat şi încălzit. Reziduul solid a fost topit cu sodă caustică. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
24) Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu sulf și încălzită. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Precipitatul rezultat a fost împărțit în două părți. La o parte s-a adăugat acid clorhidric, iar la cealaltă s-a adăugat soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25) Aluminiul metalic a fost dizolvat într-o soluție de hidroxid de sodiu. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția rezultată. Precipitatul format a fost calcinat şi produsul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26) Când oxidul de aluminiu și acidul azotic au reacţionat, s-a format o sare. Sarea a fost uscată și calcinată. Reziduul format în timpul calcinării a fost supus electrolizei în criolit topit. Metalul rezultat a fost încălzit cu hidroxid de potasiu concentrat și azotat de potasiu. În același timp, a fost eliberat un gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27) La soluția de hidroxid de sodiu sa adăugat pulbere de aluminiu. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția de substanță obținută. Precipitatul format a fost separat și calcinat. Produsul rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
28) Pulberea de aluminiu metalic a fost amestecată cu iod solid și s-au adăugat câteva picături de apă. La sarea rezultată s-a adăugat soluţie de hidroxid de sodiu până la formarea unui precipitat. Precipitatul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric. Odată cu adăugarea ulterioară a soluției de carbonat de sodiu, se observă din nou precipitarea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
29) Aluminiul a fost dizolvat în acid clorhidric. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de soluție de carbonat de potasiu. Precipitatul care s-a format a fost dizolvat într-un exces de soluție de potasiu caustic, iar gazul eliberat a fost trecut peste cărbune încins. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
30) Aluminiul a fost dizolvat într-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu fierbinte. acid clorhidric diluat a fost adăugat prin picurare la soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Gazul eliberat în timpul perioadei de reacție a fost trecut peste oxid de cupru (II) fierbinte. Substanța simplă rezultată a fost dizolvată în acid azotic diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
31) A reacţionat cu aluminiul. Amestecul de substanțe rezultat a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu și filtrat. Solidul a fost ars sub o atmosferă de clor şi filtratul a fost tratat cu o soluţie concentrată de clorură de aluminiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Aluminiu. Compuși de aluminiu
1) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH (lipsă) \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
2) Al2 (SO4)3 + 8NaOH (exces) = 2Na + 3Na2SO4
Na + HCl (lipsă) \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
3) 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O
2Na + Cl 2 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO + H 2 O
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
4) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O
2Al + 3S = Al2S3
Al 2 S 3 + H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + H 2 S
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
5) 2Al + 3S Al2S3
Al 2 S 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
Al(OH)3 + NaOH NaAl02 + 2H2O
6) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
Na + HCl (lipsă) \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
7) 4Al(NO 3) 3 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 + CO2
NaAlO 2 + 4HNO 3 \u003d Al (NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O
Al(NO 3) 3 + 3(NH 3 ∙ H 2 O) = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
8) Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 + CO2
2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O
9) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
Al(OH)3 + NaOH = Na
Na + HNO 3 (deficit) = Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
10) AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na
Din variantele testului de repetiție (V.N. Doronkin „Pregătirea pentru examenul unificat de stat -2012”)
1. Soluția obținută prin interacțiunea cuprului cu acidul azotic concentrat a fost evaporată și precipitatul a fost calcinat. Produșii gazoși ai reacției de descompunere sunt absorbiți complet de apă, iar hidrogenul este trecut peste reziduul solid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
C conţinutul răspunsului
1) Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2 Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) CuO + H2 → Cu + H2O
4) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4НNO 3
2. Substanță simplă obținută prin încălzirea fosfatului de calciu cu cocs și oxid de siliciu, topit cu calciu metal. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, iar gazul degajat a fost colectat și trecut printr-o soluție de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
C conţinutul răspunsului
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
2) 2P + 3Ca → Ca 3 P 2
3) Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH 3
4) PH 3 + HC1 → PH 4 C1
3) O soluție de clorură ferică a fost tratată cu o soluție de hidroxid de sodiu. Precipitatul care s-a format a fost separat și încălzit. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă şi calcinat. La substanța rămasă s-au adăugat azotat de sodiu și hidroxid de sodiu și s-au încălzit la o temperatură ridicată pentru o lungă perioadă de timp.
Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
C conţinutul răspunsului
1) FeС1 3 + 3NаОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NаС1
2) 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 ↓ + 3H 2 O
3) Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
4) 2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH → 2Na 2 FeO 4 + 2NaNO 2 + H 2 O
4) Acidul clorhidric concentrat a fost adăugat la oxidul de plumb (IV) în timpul încălzirii. Gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție încălzită de potasiu caustic. Sarea acidului care conţine oxigen, care a precipitat când soluţia a fost răcită, a fost filtrată şi uscată. Când sarea rezultată este încălzită cu acid clorhidric, se eliberează un gaz otrăvitor, iar când este încălzită în prezența dioxidului de mangan, un gaz care face parte din atmosferă Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
C conţinutul răspunsului
1) 4HCl + PbO 2 → PbC1 2 ↓ + 2H 2 O + Cl 2
2) 6KOH + 3Cl 2 → 5KS1 + KS1O 3 + 3H 2 O
3) KC1O 3 + 6HC1 → KC1 + 3C1 2 + 3H 2 O
4) 2KS1O 3 → 2KS1 + 3O 2
5) S-a adăugat un exces de soluţie de hidroxid de sodiu la soluţia de sulfat de aluminiu. acid clorhidric a fost adăugat în porții mici la soluția rezultată și s-a observat formarea unui precipitat alb voluminos, care s-a dizolvat cu adăugarea suplimentară de acid. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor scrise.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH → 2Na + 3Na 2 SO 4 sau A1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH → 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2) Na 3 + 3HC1 → 3NaC1 + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O
3) Al (OH) 3 ↓ + 3HC1 → A1C1 3 + 3H 2 O
4) 2AlC1 3 + 3H 2 O + 3Na 2CO 3 → 3CO 2 + 2A1 (OH) 3 ↓ + 6NaC1
6) După încălzirea scurtă a unei pulberi portocalii necunoscute, începe o reacție spontană, care este însoțită de o schimbare a culorii în verde, eliberarea de gaz și scântei. Reziduul solid a fost amestecat cu potasiu caustic și încălzit, substanța rezultată a fost adăugată la o soluție diluată de acid clorhidric și s-a format un precipitat verde, care se dizolvă într-un exces de acid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr2O3 + 4KOH→2KCrO2 + H2O
3) KCrO 2 + HCl + H 2 O → Cr (OH) 3 ↓ + KCl
4) Cr(OH) 3 + 3HCl (exces) → CrCl 3 + 3H 2 O
7) Acidul azotic a fost neutralizat cu bicarbonat de sodiu, soluția neutră a fost evaporată cu grijă, iar reziduul a fost calcinat. Substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric. în timp ce soluţia a devenit incoloră. Produsul de reacție care conține azot a fost plasat într-o soluție de hidroxid de sodiu și s-a adăugat praf de zinc și s-a eliberat un gaz cu un miros caracteristic ascuțit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
1) NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + CO2 + H2O
2) 2 NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
3) 5 NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + Mn 2 SO 4 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O → NH 3 + 4Na 2
8) Substanța obținută la catod în timpul electrolizei unei topituri de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost tratat secvenţial cu soluţie de dioxid de sulf şi hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
1) 2NaCI→2Na+CI2
2) 2Na + O 2 →Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 → Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH
9) Varul viu a fost calcinat cu un exces de cocs. Produsul de reacție după tratarea cu apă este utilizat pentru a absorbi dioxidul de sulf și dioxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise
1) CaO + 3C → CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O → Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O sau Ca (OH) 2 + 2CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O sau Ca (OH) 2 + 2SO 2 → Ca (HSO 3) 2
10) Un fir de cupru a fost introdus în acid sulfuric concentrat încălzit, iar gazul care scăpa a fost trecut printr-un exces de sodă caustică. Soluția a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost dizolvat în apă și încălzit cu sulf sub formă de pulbere. Sulful nereacționat a fost separat prin filtrare și acid sulfuric a fost adăugat la soluție, în timp ce s-a observat un precipitat și s-a eliberat un gaz cu miros înțepător.
Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise
1) Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
3) Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S ↓ + H 2 O
11) Substanța formată în timpul fuziunii magneziului cu siliciul a fost tratată cu apă, ca urmare s-a format un precipitat și s-a eliberat un gaz incolor. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric, iar gazul a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu. în acest caz, s-au format doi compuși binari insolubili în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise
1) Si + 2Mg = Mg2Si
2) Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + SiH 4
3) Mg (OH) 2 + 2HCI → MgCl 2 + 2H 2 O
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 → 8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H 2 O
12 ) La o sare albă insolubilă în apă a fost adăugată o soluție de acid clorhidric, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură. Ca rezultat, sarea s-a dizolvat și s-a eliberat un gaz care, când a trecut prin apă de var, a precipitat un precipitat alb, care s-a dizolvat la trecerea ulterioară a gazului. Când soluția rezultată este fiartă, se formează un precipitat și se eliberează un gaz. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
1) CaC03 + 2HC1 → CaC12 + CO2 + H2O
2) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
3) CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
13) Sarea obţinută prin interacţiunea oxidului de zinc cu acidul sulfuric a fost calcinată la 800°C. Produsul solid de reacţie a fost tratat cu o soluţie alcalină concentrată şi dioxidul de carbon a fost trecut prin soluţia rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
1) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
2) 2 ZnSO 4 → ZnO + 2SO 2 + O 2
3) ZnO+2NaOH+H3O→Na2
4) Na 2 + 2CO 2 → 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓ sau Na 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O
14) Soda a fost adăugată la o soluție de sulfat de crom trivalent. Precipitatul format a fost separat, transferat într-o soluţie de hidroxid de sodiu, brom a fost adăugat şi încălzit. După neutralizarea produselor de reacție cu acid sulfuric, soluția capătă o culoare portocalie, care se schimbă în verde după trecerea dioxidului de sulf prin soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise
1) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2
2) 2Cr(OH) 3 + 10NaOH + 3Br 2 → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
3) 2Na 2 CrO + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O
15) Fosfina a fost trecută printr-o soluție fierbinte de acid azotic concentrat.Produșii de reacție au fost neutralizați cu var neted, precipitatul a fost separat, amestecat cu cocs și silice și calcinat. Produsul de reacție, care strălucește în întuneric, a fost încălzit într-o soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise
1) PH 3 + 8HNO 3 (clnts) → H 3 RO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2) 2H 3 RO 4 + 3CaO → Ca 3 (RO 4) 2 ↓ + 3H 2 O și 2HNO 3 + CaO → Ca (NO 3) 2 + H 2 O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4) P 4 +3 NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3
16) Pulberea neagră, care s-a format când metalul roșu a fost ars în exces de aer, a fost dizolvată în acid sulfuric 10%. S-a adăugat alcalii la soluția rezultată, iar precipitatul albastru rezultat a fost separat și dizolvat într-un exces de soluție de amoniac. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
1) 2Cu+О 3 →2CuO
2) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
3) CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
4) Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 ∙ H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O
17) Fosforul roșu a fost ars într-o atmosferă de clor. Produsul de reacţie a fost tratat cu apă în exces şi s-a adăugat zinc pulbere la soluţie. Gazul care se scurge a fost trecut peste o placă încălzită de cupru oxidat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise
1) 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
2) PCl5 + 4H20 → H3PO4 + 5HCI
3) 3Zn + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 și Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
4) CuO+H2 →Cu+H2O
18) Substanța obținută la anod în timpul electrolizei unei soluții de iodil de sodiu pe electrozi inerți a fost introdusă într-o reacție cu potasiul. Produsul de reacţie a fost încălzit cu acid sulfuric concentrat şi gazul degajat a fost trecut printr-o soluţie fierbinte de cromat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise
1) 2KI + 2H 2 O → 2KOH + I 2 ↓
2) I 2 +2K → 2KI
3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+4K 2 SO 4 +4H 2 O sau 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+8KHSO 4 +4H 2 O
4) 3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 +2H 2 O→2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
19) Gazul format ca urmare a reacției clorurii de hidrogen cu o soluție fierbinte de cromat de potasiu interacționează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Substanța mai ușoară din compușii insolubili rezultați a fost separată și a reacționat cu acid sulfuric concentrat prin încălzire. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
1) 2K 2 CrO 4 + 16HCl → 4KCl + 2CrCl 7 + 3Cl 2 + H 2 O
2) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
3) 2FeCl 3 +3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S + 2H2SO4 → 2SO2 + 2H2O
20) Două săruri colorează flacăra violet. Una dintre ele este incoloră, iar când este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, se distilă un lichid, în care se dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun. Când a doua sare a soluției de acid sulfuric este adăugată la soluție, culoarea galbenă a soluției se schimbă în portocaliu, iar când soluția rezultată este neutralizată cu alcali, culoarea inițială este restabilită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise
1) KNO 3 + 2H 2 SO 4 → KHSO 4 + HNO 3
2) Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
1) Azotat de cupru a fost calcinat, precipitatul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Hidrogenul sulfurat a fost trecut prin soluție, precipitatul negru rezultat a fost calcinat și reziduul solid a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat.
2) Fosfatul de calciu a fost topit cu cărbune și nisip, apoi substanța simplă rezultată a fost arsă într-un exces de oxigen, produsul de ardere a fost dizolvat într-un exces de sodă caustică. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de acid fosforic.
| Spectacol | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 sau Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluția rezultată, apoi a fost adăugat un exces mare de soluție de hidroxid de sodiu la soluție.
4) Clorura de sodiu uscată a fost tratată cu acid sulfuric concentrat la încălzire scăzută, gazul rezultat a fost trecut într-o soluție de hidroxid de bariu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de sulfat de potasiu. Precipitatul rezultat a fost topit cu cărbune. Substanța rezultată a fost tratată cu acid clorhidric.
5) O probă de sulfură de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție incoloră. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de nitrat de plumb. Precipitatul astfel obţinut a fost tratat cu o soluţie de peroxid de hidrogen.
| Spectacol | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCI → 3H2S + 2AlCI3 |
|
6) Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu pulbere de sulf, amestecul a fost încălzit, substanța rezultată a fost tratată cu apă, în timp ce s-a eliberat gaz și s-a format un precipitat, la care s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de potasiu până la dizolvarea completă. Această soluție a fost evaporată și calcinată. S-a adăugat un exces de soluţie de acid clorhidric la solidul rezultat.
7) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu o soluție de clor. Precipitatul rezultat a fost tratat cu soluţie de sulfit de sodiu. Mai întâi, la soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu și, după separarea precipitatului, s-a adăugat o soluție de azotat de argint.
8) O pulbere gri-verde de oxid de crom (III) a fost topită cu un exces de alcali, substanța rezultată a fost dizolvată în apă și s-a obținut o soluție verde închis. La soluția alcalină rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen. S-a obţinut o soluţie galbenă, care, la adăugarea acidului sulfuric, capătă culoarea portocalie. Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluția portocalie acidificată rezultată, aceasta devine tulbure și devine din nou verde.
| Spectacol | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O |
|
9) Aluminiul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi calcinat. Reziduul solid rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu.
10) Siliciul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de acid clorhidric. Soluția tulbure a fost încălzită. Precipitatul separat a fost filtrat şi calcinat cu carbonat de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11) Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-un curent de monoxid de carbon. Substanța rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu, la a doua s-a adăugat o soluție de azotat de argint. În ambele cazuri s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
12) Azotat de cupru a fost calcinat, solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric diluat. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Substanța eliberată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat. Dizolvarea a continuat cu degajare de gaz brun. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
13) Fierul a fost ars într-o atmosferă de clor. Materialul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. S-a format un precipitat maro, care a fost filtrat și calcinat. Reziduul după calcinare a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
14) Pulberea de aluminiu metalic a fost amestecată cu iod solid și s-au adăugat câteva picături de apă. La sarea rezultată s-a adăugat soluţie de hidroxid de sodiu până la formarea unui precipitat. Precipitatul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric. După adăugarea ulterioară a soluției de carbonat de sodiu, s-a observat din nou precipitarea. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
15) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
16) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid azotic, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
17) Clorat de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator și a fost eliberat un gaz incolor. Prin arderea fierului într-o atmosferă din acest gaz s-a obținut calcar de fier. S-a dizolvat într-un exces de acid clorhidric. La soluţia astfel obţinută s-a adăugat o soluţie conţinând dicromat de sodiu şi acid clorhidric.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Fierul ars în clor. Sarea rezultată a fost adăugată la o soluție de carbonat de sodiu și a căzut un precipitat maro. Acest precipitat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu un exces de apă cu clor, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Acidul care conține iod astfel format a fost izolat din soluție, uscat și încălzit ușor. Oxidul rezultat a reacţionat cu monoxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
20) Pulberea de sulfură de crom (III) a fost dizolvată în acid sulfuric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție colorată. Un exces de soluție de amoniac a fost adăugat la soluția rezultată, iar gazul a fost trecut prin nitrat de plumb. Precipitatul negru rezultat a devenit alb după tratarea cu peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21) Pulberea de aluminiu a fost încălzită cu pulbere de sulf, substanța rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie concentrată de hidroxid de potasiu până când a fost complet dizolvat. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu și s-a observat din nou formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22) Azotat de potasiu a fost încălzit cu pulbere de plumb până când reacția a încetat. Amestecul de produse a fost tratat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă eliberată a fost încălzită cu acid azotic concentrat. În atmosfera gazului brun rezultat, fosforul roșu a fost ars. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
23) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observând mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut culoarea albastră caracteristică a sărurilor de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat și nu s-a observat degajare de gaz. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu în timpul încălzirii. Gazul rezultat a fost ars în oxigen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25) Un amestec de pulberi de azotat de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția s-a încălzit ușor. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. Sarea de magneziu rezultată în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26) Oxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de sodiu. Produsul de reacţie a fost adăugat la o soluţie de clorură de amoniu. Gazul eliberat cu miros înțepător este absorbit de acidul sulfuric. Sarea mijlocie astfel formată a fost calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27) Clorul a reacţionat cu o soluţie fierbinte de hidroxid de potasiu. Când soluția a fost răcită, au precipitat cristale de sare Berthollet. Cristalele rezultate au fost adăugate la o soluție de acid clorhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu fierul metalic. Produsul de reacție a fost încălzit cu o nouă probă de fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
28) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
29) Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
30) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de sulfură de potasiu.
31) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro.
32) Sulful a fost topit cu fierul. Produsul de reacţie a fost tratat cu acid clorhidric. Gazul rezultat a fost ars într-un exces de oxigen. Produșii de ardere au fost absorbiți de o soluție apoasă de sulfat de fier (III).
