Institusyong pang-edukasyon sa badyet ng munisipyo

"Secondary school No. 37

Sa malalim na pag-aaral indibidwal na mga item"

Vyborg, rehiyon ng Leningrad

"Paglutas ng mga problema sa computational ng mas mataas na antas ng pagiging kumplikado"

(mga materyales para sa paghahanda para sa pagsusulit)

guro ng kimika

Podkladova Lyubov Mikhailovna

2015

Ang mga istatistika ng Unified State Examination ay nagpapakita na halos kalahati ng mga mag-aaral ay nakayanan ang kalahati ng mga gawain. Pag-aralan ang mga resulta ng pagsuri sa mga resulta ng USE sa kimika para sa mga mag-aaral ng aming paaralan, dumating ako sa konklusyon na kinakailangan upang palakasin ang gawain sa paglutas ng mga problema sa pagkalkula, kaya pinili ko tema ng pamamaraan"Paglutas ng mga problema ng tumaas na pagiging kumplikado."

Ang mga gawain ay isang espesyal na uri ng mga gawain na nangangailangan ng mga mag-aaral na gumamit ng kaalaman sa pag-compile ng mga equation ng reaksyon, kung minsan ay marami, pag-compile ng isang lohikal na chain sa pagsasagawa ng mga kalkulasyon. Bilang resulta ng desisyon, ang mga bagong katotohanan, impormasyon, mga halaga ng mga dami ay dapat makuha mula sa isang tiyak na hanay ng paunang data. Kung ang algorithm para sa pagkumpleto ng isang gawain ay kilala nang maaga, ito ay lumiliko mula sa isang gawain sa isang ehersisyo, ang layunin nito ay gawing mga kasanayan ang mga kasanayan, na nagdadala sa kanila sa automatismo. Samakatuwid, sa mga unang klase sa paghahanda ng mga mag-aaral para sa pagsusulit, ipinapaalala ko sa iyo ang mga halaga at mga yunit ng kanilang pagsukat.

Halaga

Pagtatalaga

Mga yunit

sa iba't ibang sistema

g, mg, kg, t, ... * (1g \u003d 10 -3 kg)

l, ml, cm 3, m 3, ...

*(1ml \u003d 1cm 3, 1 m 3 \u003d 1000l)

Densidad

g/ml, kg/l, g/l,…

Kamag-anak atomic mass

Kamag-anak na molekular na timbang

Molar mass

g/mol,…

Dami ng molar

Vm o Vm

l / mol, ... (sa n.o. - 22.4 l / mol)

Dami ng substance

nunal, kmol, mlmol

Relatibong density ng isang gas sa isa pa

Mass fraction ng isang substance sa isang timpla o solusyon

Volume fraction ng isang substance sa isang timpla o solusyon

Konsentrasyon ng molar

mol/l

Output ng produkto mula sa teoryang posible

Avogadro pare-pareho

N A

6.02 10 23 mol -1

Temperatura

t0 o

Celsius

sa sukat ng Kelvin

Presyon

Pa, kPa, atm., mm. rt. Art.

Universal gas constant

8.31 J/mol∙K

Normal na kondisyon

t 0 \u003d 0 0 C o T \u003d 273K

P \u003d 101.3 kPa \u003d 1 atm \u003d 760 mm. rt. Art.

Pagkatapos ay nagmumungkahi ako ng isang algorithm para sa paglutas ng mga problema, na ilang taon ko nang ginagamit sa aking trabaho.

"Isang algorithm para sa paglutas ng mga problema sa computational".

V(r-ra)V(r-ra)

↓ρ ∙ Vm/ ρ

m(r-ra)m(r-ra)

↓m∙ ω m/ ω

m(in-va)m(in-va)

↓ m/ MM∙ n

n 1 (in-va)-- sa pamamagitan ng ur. mga distrito.→ n 2 (in-va)→

V(gas) / V M ↓ n∙ V M

V 1 (gas)V 2 (gas)

Mga formula na ginagamit upang malutas ang mga problema.

n = m / Mn(gas) = V(gas) / V M n = N / N A

ρ = m / V

D = M 1(gas) / M 2(gas)

D(H 2 ) = M(gas) / 2 D(hangin) = M(gas) / 29

(M (H 2) \u003d 2 g / mol; M (air.) \u003d 29 g / mol)

ω = m(in-va) / m(mga halo o solusyon)  = V(in-va) / V(mga halo o solusyon)

 = m(pagsasanay.) / m(teor.)  = n(pagsasanay.) / n(teor.)  = V(pagsasanay.) / V(teor.)

C = n / V

M (mga pinaghalong gas) = V 1 (gas) ∙ M 1(gas) + V 2 (gas) ∙ M 2(gas) / V(mga pinaghalong gas)

Ang equation ng Mendeleev-Clapeyron:

P∙ V = n∙ R∙ T

Para sa pagpasa sa pagsusulit, kung saan ang mga uri ng mga gawain ay medyo pamantayan (No. 24, 25, 26), ang mag-aaral ay dapat munang magpakita ng kaalaman sa karaniwang mga algorithm ng pagkalkula, at sa gawain No. 39 lamang niya matugunan ang isang gawain na may hindi natukoy na algorithm para sa kanya .

Ang pag-uuri ng mga problema sa kemikal ng tumaas na pagiging kumplikado ay kumplikado sa pamamagitan ng katotohanan na ang karamihan sa kanila ay pinagsamang mga problema. Hinati ko ang mga gawain sa pagkalkula sa dalawang pangkat.

1. Mga gawain nang hindi gumagamit ng mga equation ng reaksyon. Ang ilang estado ng bagay o isang kumplikadong sistema ay inilarawan. Ang pag-alam ng ilang mga katangian ng estado na ito, ito ay kinakailangan upang mahanap ang iba. Ang isang halimbawa ay mga gawain:

1.1 Mga kalkulasyon ayon sa pormula ng sangkap, ang mga katangian ng bahagi ng sangkap

1.2 Mga kalkulasyon ayon sa mga katangian ng komposisyon ng pinaghalong, solusyon.

Ang mga gawain ay matatagpuan sa Pinag-isang Pagsusuri ng Estado - Blg. 24. Para sa mga mag-aaral, ang solusyon sa naturang mga problema ay hindi nagdudulot ng mga kahirapan.

2. Mga gawain gamit ang isa o higit pang equation ng reaksyon. Upang malutas ang mga ito, bilang karagdagan sa mga katangian ng mga sangkap, kinakailangan na gamitin ang mga katangian ng mga proseso. Sa mga gawain ng pangkat na ito, ang mga sumusunod na uri ng mga gawain ng tumaas na pagiging kumplikado ay maaaring makilala:

2.1 Pagbuo ng mga solusyon.

1) Anong masa ng sodium oxide ang dapat matunaw sa 33.8 ml ng tubig upang makakuha ng 4% na solusyon ng sodium hydroxide.

Hanapin:

m (Na 2 O)

Ibinigay:

V (H 2 O) = 33.8 ml

ω(NaOH) = 4%

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

m (H 2 O) = 33.8 g

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

1 mol 2mol

Hayaan ang masa ng Na 2 O = x.

n (Na 2 O) \u003d x / 62

n(NaOH) = x/31

m(NaOH) = 40x /31

m (solusyon) = 33.8 + x

0.04 = 40x /31 ∙ (33.8+x)

x \u003d 1.08, m (Na 2 O) \u003d 1.08 g

Sagot: m (Na 2 O) \u003d 1.08 g

2) Sa 200 ML ng sodium hydroxide solution (ρ \u003d 1.2 g / ml) na may mass fraction ng alkali na 20% ay idinagdag metallic sodium na tumitimbang ng 69 g.

Ano ang mass fraction ng substance sa nagresultang solusyon?

Hanapin:

ω 2 (NaOH)

Ibinigay:

V (NaO H) solusyon = 200 ml

ρ (solusyon) = 1.2 g/ml

ω 1 (NaOH) \u003d 20%

m (Na) \u003d 69 g

M (Na) \u003d 23 g / mol

Ang metallic sodium ay nakikipag-ugnayan sa tubig sa isang alkali solution.

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

1 mol 2mol

m 1 (p-ra) = 200 ∙ 1.2 = 240 (g)

m 1 (NaOH) in-va \u003d 240 ∙ 0.2 = 48 (g)

n (Na) \u003d 69/23 \u003d 3 (mol)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (mol)

m 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 = 120 (g)

m kabuuan (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (g)

n (H 2) \u003d 1.5 mol

m (H 2) \u003d 3 g

m (p-ra pagkatapos ng p-tion) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (g)

ω 2 (NaOH) \u003d 168 / 306 \u003d 0.55 (55%)

Sagot: ω 2 (NaOH) \u003d 55%

3) Ano ang masa ng selenium oxide (VI) ay dapat idagdag sa 100 g ng isang 15% na solusyon ng selenic acid upang doblehin ang mass fraction nito?

Hanapin:

m (SeO 3)

Ibinigay:

m 1 (H 2 SeO 4) solusyon = 100 g

ω 1 (H 2 SeO 4) = 15%

ω 2 (H 2 SeO 4) = 30%

M (SeO 3) \u003d 127 g / mol

M (H 2 SeO 4) \u003d 145 g / mol

m 1 (H 2 SeO 4 ) = 15 g

SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4

1 mol 1mol

Hayaan ang m (SeO 3) = x

n(SeO 3 ) = x/127 = 0.0079x

n 2 (H 2 SeO 4 ) = 0.0079x

m 2 (H 2 SeO 4 ) = 145 ∙ 0.079x = 1.1455x

m kabuuang . (H 2 SeO 4 ) = 1.1455x + 15

m 2 (r-ra) \u003d 100 + x

ω (NaOH) \u003d m (NaOH) / m (solusyon)

0.3 = (1.1455x + 1) / 100 + x

x = 17.8, m (SeO 3 ) = 17.8 g

Sagot: m (SeO 3) = 17.8 g

2.2 Pagkalkula sa pamamagitan ng mga equation ng reaksyon kapag ang isa sa mga sangkap ay labis /

1) Sa isang solusyon na naglalaman ng 9.84 g ng calcium nitrate ay idinagdag ang isang solusyon na naglalaman ng 9.84 g ng sodium orthophosphate. Ang nabuong precipitate ay sinala at ang filtrate ay sumingaw. Tukuyin ang mga masa ng mga produkto ng reaksyon at ang komposisyon ng tuyong nalalabi sa mga mass fraction pagkatapos ng pagsingaw ng filtrate, sa pag-aakalang ang mga anhydrous salt ay nabuo.

Hanapin:

ω (NaNO3)

ω (Na 3 PO 4)

Ibinigay:

m (Ca (NO 3) 2) \u003d 9.84 g

m (Na 3 PO 4) \u003d 9.84 g

M (Na 3 PO 4) = 164 g / mol

M (Ca (NO 3) 2) \u003d 164 g / mol

M (NaNO 3) \u003d 85 g / mol

M (Ca 3 (PO 4) 2) = 310 g / mol

2Na 3 PO 4 + 3 Сa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 nunal 3 nunal 6 nunal 1 nunal

n (Сa(NO 3 ) 2 ) kabuuan = n (Na 3 PO 4 ) kabuuan. = 9.84/164 =

Ca (NO 3) 2 0.06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 ay kinuha nang labis,

nagsasagawa kami ng mga kalkulasyon para sa n (Сa (NO 3) 2).

n (Ca 3 (PO 4) 2) = 0.02 mol

m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0.02 \u003d 6.2 (g)

n (NaNO 3) \u003d 0.12 mol

m (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0.12 \u003d 10.2 (g)

Ang komposisyon ng filtrate ay may kasamang solusyon ng NaNO 3 at

solusyon ng labis na Na 3 PO 4.

n proreact. (Na 3 PO 4) \u003d 0.04 mol

n magpahinga. (Na 3 PO 4) \u003d 0.06 - 0.04 \u003d 0.02 (mol)

pahinga ako. (Na 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0.02 \u003d 3.28 (g)

Ang tuyong nalalabi ay naglalaman ng pinaghalong NaNO 3 at Na 3 PO 4 na mga asin.

m (dry rest.) \u003d 3.28 + 10.2 \u003d 13.48 (g)

ω (NaNO 3) \u003d 10.2 / 13.48 \u003d 0.76 (76%)

ω (Na 3 PO 4) \u003d 24%

Sagot: ω (NaNO 3) = 76%, ω (Na 3 PO 4) = 24%

2) Ilang litro ng chlorine ang ilalabas kung 200 ml ng 35% hydrochloric acid

(ρ \u003d 1.17 g / ml) magdagdag ng 26.1 g ng manganese oxide (IV) ? Ilang gramo ng sodium hydroxide sa isang malamig na solusyon ang magre-react sa dami ng chlorine na ito?

Hanapin:

V(Cl2)

m (NaO H)

Ibinigay:

m (MnO 2) = 26.1 g

ρ (HCl solution) = 1.17 g/ml

ω(HCl) = 35%

V (HCl) solusyon) = 200 ml.

M (MnO 2) \u003d 87 g / mol

M (HCl) \u003d 36.5 g / mol

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

V (Cl 2) = 6.72 (l)

m (NaOH) = 24 (g)

MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1 mol 4 mol 1 mol

2 NaO H + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 mol 1 mol

n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 (mol)

m solusyon (НCl) = 200 ∙ 1.17 = 234 (g)

m kabuuan (НCl) = 234 ∙ 0.35 = 81.9 (g)

n (НCl) \u003d 81.9 / 36.5 \u003d 2.24 (mol)

0,3 < 2.24 /4

HCl - labis, mga kalkulasyon para sa n (MnO 2)

n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0.3 mol

V (Cl 2) \u003d 0.3 ∙ 22.4 = 6.72 (l)

n(NaOH) = 0.6 mol

m(NaOH) = 0.6 ∙ 40 = 24 (d)

2.3 Komposisyon ng solusyon na nakuha sa panahon ng reaksyon.

1) Sa 25 ml ng 25% sodium hydroxide solution (ρ \u003d 1.28 g / ml) phosphorus oxide ay natunaw (V) nakuha sa pamamagitan ng oksihenasyon ng 6.2 g ng posporus. Ano ang komposisyon ng asin at ano ang mass fraction nito sa solusyon?

Hanapin:

ω (mga asin)

Ibinigay:

V (NaOH) solusyon = 25 ml

ω(NaOH) = 25%

m (P) = 6.2 g

ρ (NaOH) solusyon = 1.28 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

M (P) \u003d 31 g / mol

M (P 2 O 5) \u003d 142 g / mol

M (NaH 2 PO 4) \u003d 120 g / mol

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

4mol 2mol

6 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 RO 4 + 3 H 2 O

4 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 2 H PO 4 + H 2 O

n (P) \u003d 6.2 / 31 \u003d 0.2 (mol)

n (P 2 O 5) = 0.1 mol

m (P 2 O 5) \u003d 0.1 ∙ 142 = 14.2 (g)

m (NaO H) solusyon = 25 ∙ 1.28 = 32 (g)

m (NaO H) in-va \u003d 0.25 ∙ 32 = 8 (g)

n (NaO H) in-va \u003d 8/40 \u003d 0.2 (mol)

Ayon sa quantitative ratio ng NaO H at P 2 O 5

mahihinuha na ang acid salt NaH 2 PO 4 ay nabuo.

2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 PO 4

2mol 1mol 2mol

0.2mol 0.1mol 0.2mol

n (NaH 2 PO 4) = 0.2 mol

m (NaH 2 PO 4) \u003d 0.2 ∙ 120 = 24 (g)

m (p-ra pagkatapos ng p-tion) \u003d 32 + 14.2 \u003d 46.2 (g)

ω (NaH 2 PO 4) \u003d 24 / 46.2 \u003d 0 52 (52%)

Sagot: ω (NaH 2 PO 4) = 52%

2) Kapag nag-electrolyze ng 2 litro ng isang may tubig na solusyon ng sodium sulfate na may mass fraction ng asin 4%

(ρ = 1.025 g/ml) 448 l ng gas (n.o.) ang inilabas sa hindi matutunaw na anode. Tukuyin ang mass fraction ng sodium sulfate sa solusyon pagkatapos ng electrolysis.

Hanapin:

m (Na 2 O)

Ibinigay:

V (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 2l \u003d 2000 ml

ω (Na 2 SO 4 ) = 4%

ρ (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 1 g / ml

M (H 2 O) \u003d 18 g / mol

V (O 2) \u003d 448 l

V M \u003d 22.4 l / mol

Sa panahon ng electrolysis ng sodium sulfate, ang tubig ay nabubulok, ang oxygen gas ay inilabas sa anode.

2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2

2 mol 1mol

n (O 2) \u003d 448 / 22.4 \u003d 20 (mol)

n (H 2 O) \u003d 40 mol

m (H 2 O ) decomp. = 40 ∙ 18 = 720 (g)

m (r-ra hanggang el-za) = 2000 ∙ 1.025 = 2050 (g)

m (Na 2 SO 4) in-va \u003d 2050 ∙ 0.04 = 82 (g)

m (solusyon pagkatapos ng el-za) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (g)

ω (Na 2 SO 4 ) \u003d 82 / 1330 \u003d 0.062 (6.2%)

Sagot: ω (Na 2 SO 4 ) = 0.062 (6.2%)

2.4 Ang isang halo ng isang kilalang komposisyon ay pumapasok sa reaksyon; ito ay kinakailangan upang mahanap ang mga bahagi ng mga ginugol na reagents at / o mga produkto na nakuha.

1) Tukuyin ang dami ng sulfur oxide gas mixture (IV) at nitrogen, na naglalaman ng 20% ​​sulfur dioxide sa pamamagitan ng masa, na dapat na dumaan sa 1000 g ng isang 4% na solusyon ng sodium hydroxide upang ang mga mass fraction ng mga asing-gamot na nabuo sa solusyon ay maging pareho.

Hanapin:

V (mga gas)

Ibinigay:

m(NaOH) = 1000 g

ω(NaOH) = 4%

m (katamtamang asin) =

m (acid na asin)

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

Sagot: V (mga gas) = ​​156.8

NaO H + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 nunal 1 nunal

2NaO H + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 mol 1mol

m (NaOH) in-va \u003d 1000 ∙ 0.04 = 40 (g)

n(NaOH) = 40/40 = 1 (mol)

Hayaan n 1 (NaOH) \u003d x, pagkatapos n 2 (NaOH) \u003d 1 - x

n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x

M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0.5 ∙ (1-x)

m (Na 2 SO 3) \u003d 0.5 ∙ (1-x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)

104 x \u003d 63 (1 - x)

x = 0.38 mol

n 1 (SO 2) \u003d 0.38 mol

n 2 (SO 2 ) = 0.31 mol

n kabuuan (SO 2 ) = 0.69 mol

m kabuuan (SO 2) \u003d 0.69 ∙ 64 \u003d 44.16 (g) - ito ay 20% ng masa ng pinaghalong gas. Ang masa ng nitrogen gas ay 80%.

m (N 2) \u003d 176.6 g, n 1 (N 2) \u003d 176.6 / 28 \u003d 6.31 mol

n kabuuan (mga gas) \u003d 0.69 + 6.31 \u003d 7 mol

V (mga gas) = ​​7 ∙ 22.4 = 156.8 (l)

2) Kapag natutunaw ang 2.22 g ng pinaghalong bakal at aluminyo na pag-file sa isang 18.25% hydrochloric acid solution (ρ = 1.09 g/ml) 1344 ml ng hydrogen (n.o.) ang pinakawalan. Hanapin ang porsyento ng bawat metal sa pinaghalong at tukuyin ang dami ng hydrochloric acid na kinakailangan upang matunaw ang 2.22 g ng pinaghalong.

Hanapin:

ω(Fe)

ω(Al)

V (HCl) na solusyon

Ibinigay:

m (mga halo) = 2.22 g

ρ (HCl solution) = 1.09 g/ml

ω(HCl) = 18.25%

M (Fe) \u003d 56 g / mol

M (Al) \u003d 27 g / mol

M (HCl) \u003d 36.5 g / mol

Sagot: ω (Fe) = 75.7%,

ω(Al) = 24.3%,

V (HCl) solusyon) = 22 ml.

Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl 2 + H 2

1 mol 2 mol 1 mol

2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl 3 + 3H 2

2 mol 6 mol 3mol

n (H 2) \u003d 1.344 / 22.4 \u003d 0.06 (mol)

Hayaan ang m (Al) \u003d x, pagkatapos ay m (Fe) \u003d 2.22 - x;

n 1 (H 2) \u003d n (Fe) \u003d (2.22 - x) / 56

n (Al) \u003d x / 27

n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 = x / 18

x / 18 + (2.22 - x) / 56 \u003d 0.06

x \u003d 0.54, m (Al) \u003d 0.54 g

ω (Al) = 0.54 / 2.22 = 0.243 (24.3%)

ω(Fe) = 75.7%

n (Al) = 0.54 / 27 = 0.02 (mol)

m (Fe) \u003d 2.22 - 0.54 \u003d 1.68 (g)

n (Fe) \u003d 1.68 / 56 \u003d 0.03 (mol)

n 1 (НCl) = 0.06 mol

n(NaOH) = 0.05 mol

m solusyon (NaOH) = 0.05 ∙ 40/0.4 = 5 (d)

V (HCl) solusyon = 24 / 1.09 = 22 (ml)

3) Ang gas na nakuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng 9.6 g ng tanso sa concentrated sulfuric acid ay dumaan sa 200 ml ng potassium hydroxide solution (ρ =1 g/ml, ω (SA Oh) = 2.8%. Ano ang komposisyon ng asin? Tukuyin ang masa nito.

Hanapin:

m (mga asin)

Ibinigay:

m(Cu) = 9.6 g

V (KO H) solusyon = 200 ml

ω (KOH) \u003d 2.8%

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (Cu) \u003d 64 g / mol

M (KOH) \u003d 56 g / mol

M (KHSO 3) \u003d 120 g / mol

Sagot: m (KHSO 3) = 12 g

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 nunal 1 nunal

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 nunal 1 nunal

2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2 mol 1mol

n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 (mol)

m (KO H) solusyon = 200 g

m (KO H) in-va \u003d 200 g ∙ 0.028 = 5.6 g

n (KO H) \u003d 5.6 / 56 \u003d 0.1 (mol)

Ayon sa quantitative ratio ng SO 2 at KOH, mahihinuha na ang acid salt KHSO 3 ay nabuo.

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 mol 1 mol

n (KHSO 3) = 0.1 mol

m (KHSO 3) = 0.1 ∙ 120 = 12 g

4) Pagkatapos ng 100 ml ng isang 12.33% na solusyon ng ferric chloride (II) (ρ =1.03g/ml) ang pumasa sa chlorine hanggang sa konsentrasyon ng ferric chloride (III) sa solusyon ay hindi naging katumbas ng konsentrasyon ng ferric chloride (II). Tukuyin ang dami ng nasipsip na chlorine (N.O.)

Hanapin:

V(Cl2)

Ibinigay:

V (FeCl 2) = 100 ml

ω (FeCl 2) = 12.33%

ρ (r-ra FeCl 2) \u003d 1.03 g / ml

M (FeCl 2) \u003d 127 g / mol

M (FeCl 3) \u003d 162.5 g / mol

V M \u003d 22.4 l / mol

m (FeCl 2) solusyon = 1.03 ∙ 100 = 103 (g)

m (FeCl 2) p-in-va \u003d 103 ∙ 0.1233 = 12.7 (g)

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

2 mol 1 mol 2 mol

Hayaang magreaksyon ang n (FeCl 2). \u003d x, pagkatapos ay n (FeCl 3) arr. = x;

m (FeCl 2) proreact. = 127x

m (FeCl 2) na pahinga. = 12.7 - 127x

m (FeCl 3) arr. = 162.5x

Ayon sa kondisyon ng problema m (FeCl 2) pahinga. \u003d m (FeCl 3)

12.7 - 127x = 162.5x

x \u003d 0.044, n (FeCl 2) proreact. = 0.044 mol

n (Cl 2) \u003d 0.022 mol

V (Cl 2) \u003d 0.022 ∙ 22.4 = 0.5 (l)

Sagot: V (Cl 2) \u003d 0.5 (l)

5) Matapos ma-calcine ang pinaghalong magnesium at calcium carbonates, ang masa ng inilabas na gas ay naging katumbas ng masa ng solid residue. Tukuyin ang mga mass fraction ng mga sangkap sa unang timpla. Anong dami ng carbon dioxide (N.O.) ang maaaring masipsip ng 40 g ng halo na ito, na nasa anyo ng isang suspensyon.

Hanapin:

ω (MgCO 3)

ω (CaCO 3)

Ibinigay:

m (solid na produkto) \u003d m (gas)

m ( pinaghalong carbonates)=40g

M (MgO) \u003d 40 g / mol

M CaO = 56 g/mol

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

M (MgCO 3) \u003d 84 g / mol

M (CaCO 3) \u003d 100 g / mol

1) Magsasagawa kami ng mga kalkulasyon gamit ang 1 mol ng pinaghalong carbonates.

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

1mol 1mol 1mol

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

1 nunal 1 nunal 1 nunal

Hayaan n (MgCO 3) \u003d x, pagkatapos ay n (CaCO 3) \u003d 1 - x.

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x

m(MgO) = 40x

m (СаO) = 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

Mula sa isang halo na kinuha sa isang halaga ng 1 mol, ang carbon dioxide ay nabuo sa isang halaga ng 1 mol.

m (CO 2) = 44.g

m (tv.prod.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0.75,

n (MgCO 3) = 0.75 mol

n (CaCO 3) = 0.25 mol

m (MgCO 3) \u003d 63 g

m (CaCO 3) = 25 g

m (mga halo ng carbonates) = 88 g

ω (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0.716 (71.6%)

ω (CaCO 3) = 28.4%

2) Ang isang suspensyon ng pinaghalong carbonates, kapag ang carbon dioxide ay dumaan, ay nagiging pinaghalong hydrocarbon.

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Mg (HCO 3) 2 (1)

1 nunal 1 nunal

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)

1 mol 1mol

m (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0.75 = 28.64(g)

n 1 (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28.64 / 84 \u003d 0.341 (mol)

m (CaCO 3) = 11.36 g

n 2 (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 11.36 / 100 \u003d 0.1136 mol

n kabuuan (CO 2) \u003d 0.4546 mol

V (CO 2) = n kabuuan (CO2) ∙ V M = 0.4546 ∙ 22.4 = 10.18 (l)

Sagot: ω (MgCO 3) = 71.6%, ω (CaCO 3) = 28.4%,

V (CO 2 ) \u003d 10.18 litro.

6) Ang isang halo ng mga pulbos ng aluminyo at tanso na tumitimbang ng 2.46 g ay pinainit sa isang stream ng oxygen. Ang nagresultang solid ay natunaw sa 15 ml ng isang sulfuric acid solution (acid mass fraction 39.2%, density 1.33 g / ml). Ang halo ay ganap na natunaw nang walang ebolusyon ng gas. Upang neutralisahin ang labis na acid, 21 ml ng sodium bikarbonate solution na may konsentrasyon na 1.9 mol / l ay kinakailangan. Kalkulahin ang mga mass fraction ng mga metal sa pinaghalong at ang dami ng oxygen (N.O.) na nag-react.

Hanapin:

ω(Al); ω(Cu)

V(O2)

Ibinigay:

m (mga halo) = 2.46 g

V (NaHCO 3 ) = 21 ml =

0.021 l

V (H 2 SO 4 ) = 15 ml

ω(H 2 SO 4 ) = 39.2%

ρ (H 2 SO 4 ) \u003d 1.33 g / ml

C (NaHCO 3) \u003d 1.9 mol / l

M (Al) \u003d 27 g / mol

М(Cu)=64 g/mol

M (H 2 SO 4) \u003d 98 g / mol

V m \u003d 22.4 l / mol

Sagot: ω (Al ) = 21.95%;

ω ( Cu) = 78.05%;

V (O 2) = 0,672

4Sinabi ni Al + 3O 2 = 2Sinabi ni Al 2 O 3

4mol 3mol 2mol

2Cu + O 2 = 2CuO

2mol 1mol 2mol

Sinabi ni Al 2 O 3 + 3H 2 KAYA 4 = Al 2 (KAYA 4 ) 3 + 3H 2 O(1)

1 nunal 3 nunal

CuO + H 2 KAYA 4 = CuSO 4 + H 2 O(2)

1 nunal 1 nunal

2 NaHCO 3 + H 2 KAYA 4 = Na 2 KAYA 4 + 2H 2 O+ KAYA 2 (3)

2 mol 1 mol

m (H 2 KAYA 4) solusyon = 15 ∙ 1.33 = 19.95 (g)

m (H 2 KAYA 4) in-va = 19.95 ∙ 0.393 = 7.8204 (g)

n ( H 2 KAYA 4) kabuuan = 7.8204/98 = 0.0798 (mol)

n (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0.021 = 0.0399 (mol)

n 3 (H 2 KAYA 4 ) = 0,01995 ( nunal )

n 1+2 (H 2 KAYA 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 ( nunal )

4) Hayaan n (Al) = x, . m(Al) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2.46

n(Al 2 O 3 ) = 1.5x

n(CuO) = y

1.5x + y = 0.0585

x = 0.02; n(Al) = 0.02 nunal

27x + 64y = 2.46

y=0.03; n(Cu)=0.03 nunal

m(Al) = 0.02∙ 27 = 0,54

ω (Al) = 0.54 / 2.46 = 0.2195 (21.95%)

ω (Cu) = 78.05%

n 1 (O 2 ) = 0.015 nunal

n 2 (O 2 ) = 0.015 nunal

n karaniwan . (O 2 ) = 0.03 nunal

V(O 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 ( l )

7) Kapag natunaw ang 15.4 g ng isang haluang metal ng potasa na may sodium sa tubig, 6.72 litro ng hydrogen (n.o.) ang pinakawalan. Tukuyin ang molar ratio ng mga metal sa haluang metal.

Hanapin:

n (K): n( Na)

m (Na 2 O)

Ibinigay:

m(haluang metal) = 15.4 g

V (H 2) = 6.72 l

M ( Na) =23 g/mol

M (K) \u003d 39 g/mol

n (K) : n ( Na) = 1: 5

2K + 2 H 2 O= 2 K Oh+ H 2

2 mol 1 mol

2Na + 2H 2 O = 2 NaOH+ H 2

2 mol 1 mol

Hayaan n(K) = x, n ( Na) = y, pagkatapos

n 1 (H 2) = 0.5 x; n 2 (H 2) \u003d 0.5y

n (H 2) \u003d 6.72 / 22.4 \u003d 0.3 (mol)

m(K) = 39 x; m (Na) = 23 taon

39x + 23y = 15.4

x = 0.1, n(K) = 0.1 mol;

0.5x + 0.5y = 0.3

y = 0.5, n ( Na) = 0.5 mol

8) Kapag nagpoproseso ng 9 g ng isang halo ng aluminyo na may aluminyo oksido na may 40% na solusyon ng sodium hydroxide (ρ \u003d 1.4 g / ml) 3.36 l ng gas (n.o.) ang pinakawalan. Tukuyin ang mga mass fraction ng mga sangkap sa unang pinaghalong at ang dami ng alkali solution na pumasok sa reaksyon.

Hanapin:

ω (Sinabi ni Al)

ω (Sinabi ni Al 2 O 3)

V r-ra ( NaOH)

Ibinigay:

M(tingnan) = 9 g

V(H 2) = 33.8ml

ω (NaOH) = 40%

M( Sinabi ni Al) = 27 g/mol

M( Sinabi ni Al 2 O 3) = 102 g/mol

M( NaOH) = 40 g/mol

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2 nunal 2 nunal 3 nunal

Sinabi ni Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2 Na

1mol 2mol

n ( H 2) \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 (mol)

n ( Sinabi ni Al) = 0.1 mol m (Sinabi ni Al) = 2.7 g

ω (Al) = 2.7 / 9 = 0.3 (30%)

ω(Al 2 O 3 ) = 70%

m (Al 2 O 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 ( G )

n(Al 2 O 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 ( nunal )

n 1 (NaOH) = 0.1 nunal

n 2 (NaOH) = 0.12 nunal

n karaniwan . (NaOH) = 0.22 nunal

m R - ra (NaOH) = 0.22∙ 40 /0.4 = 22 ( G )

V R - ra (NaOH) = 22 / 1.4 = 16 ( ml )

Sagot : ω(Al) = 30%, ω(Al 2 O 3 ) = 70%, V R - ra (NaOH) = 16 ml

9) Ang isang haluang metal ng aluminyo at tanso na tumitimbang ng 2 g ay ginagamot sa isang solusyon ng sodium hydroxide, na may isang mass fraction ng alkali 40% (ρ =1.4 g/ml). Ang undissolved precipitate ay sinala, hinugasan, at ginagamot ng nitric acid solution. Ang nagresultang timpla ay sumingaw sa pagkatuyo, ang nalalabi ay na-calcined. Ang masa ng nagresultang produkto ay 0.8 g. Tukuyin ang mass fraction ng mga metal sa haluang metal at ang dami ng ginugol na solusyon sa sodium hydroxide.

Hanapin:

ω (Cu); ω (Sinabi ni Al)

V r-ra ( NaOH)

Ibinigay:

m(halo)=2 g

ω (NaOH)=40%

M( Sinabi ni Al)=27 g/mol

M( Cu)=64 g/mol

M( NaOH)=40 g/mol

Ang alkali ay natutunaw lamang ang aluminyo.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2 Na + 3 H 2

2mol 2mol 3mol

Ang tanso ay isang hindi natutunaw na nalalabi.

3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 +4H 2 O + 2 HINDI

3 nunal 3 nunal

2Cu(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 +O 2

2mol 2mol

n (CuO) = 0.8 / 80 = 0.01 (mol)

n (CuO) = n (Cu(NO 3 ) 2 ) = n(Cu) = 0.1 nunal

m(Cu) = 0.64 G

ω (Cu) = 0.64 / 2 = 0.32 (32%)

ω(Al) = 68%

m(Sinabi ni Al) = 9 - 0.64 = 1.36(g)

n ( Sinabi ni Al) = 1.36 / 27 = 0.05 (mol)

n ( NaOH) = 0.05 mol

m r-ra ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 = 5 (g)

V r-ra ( NaOH) = 5 / 1.43 = 3.5 (ml)

Sagot: ω (Cu) = 32%, ω (Sinabi ni Al) = 68%, V r-ra ( NaOH) = 3.5 ml

10) Ang pinaghalong potassium, copper at silver nitrates ay na-calcined, na tumitimbang ng 18.36 g. Ang dami ng inilabas na mga gas ay 4.32 l (n.o.). Ang solid residue ay ginagamot ng tubig, pagkatapos ay bumaba ang masa nito ng 3.4 g. Hanapin ang mga mass fraction ng nitrates sa unang timpla.

Hanapin:

ω (ALAM 3 )

ω (Cu(NO 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

Ibinigay:

m(mga pinaghalo) = 18.36 g

∆m(mahirap. magpahinga.)=3.4 g

V (CO 2) = 4.32 l

M(K HINDI 2) \u003d 85 g / mol

M(K HINDI 3) =101 g/mol

2 K HINDI 3 = 2 K HINDI 2 + O 2 (1)

2 mol 2 mol 1mol

2 Cu(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 +O 2 (2)

2 mol 2 mol 4 mol 1 mol

2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 HINDI 2 + O 2 (3)

2 mol 2 mol 2 mol 1 mol

CuO + 2H 2 O= hindi posible ang pakikipag-ugnayan

Ag+ 2H 2 O= hindi posible ang pakikipag-ugnayan

Upang HINDI 2 + 2H 2 O= pagkatunaw ng asin

Ang pagbabago sa masa ng solid na nalalabi ay naganap dahil sa paglusaw ng asin, samakatuwid:

m(SA HINDI 2) = 3.4 g

n(K HINDI 2) = 3.4 / 85 = 0.04 (mol)

n(K HINDI 3) = 0.04 (mol)

m(SA HINDI 3) = 0,04∙ 101 = 4.04 (g)

ω (KNO 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

n 1 (O 2) = 0.02 (mol)

n kabuuan (mga gas) = ​​4.32 / 22.4 = 0.19 (mol)

n 2+3 (mga gas) = ​​0.17 (mol)

m(mga halo na walang K HINDI 3) \u003d 18.36 - 4.04 \u003d 14.32 (g)

Hayaan m (Cu(NO 3 ) 2 ) = x, pagkatapos m (AgNO 3 ) = 14.32 – x.

n (Cu(NO 3 ) 2 ) = x / 188,

n (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170

n 2 (mga gas) = ​​2.5x / 188,

n 3 (mga gas) = ​​1.5 ∙ (14.32 - x) / 170,

2.5x/188 + 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170 \u003d 0.17

X = 9.75, m (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 G

ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO 3 ) = 24,09%

Sagot : ω (ALAM 3 ) = 22%, ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 53.1%, ω (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) Ang pinaghalong barium hydroxide, calcium at magnesium carbonates na tumitimbang ng 3.05 g ay na-calcined upang alisin ang mga pabagu-bago ng isip. Ang masa ng solid na nalalabi ay 2.21 g. Ang mga pabagu-bagong produkto ay dinala sa mga normal na kondisyon, at ang gas ay naipasa sa pamamagitan ng isang solusyon ng potassium hydroxide, ang masa nito ay tumaas ng 0.66 g. Hanapin ang mga mass fraction ng mga sangkap sa unang timpla.

ω (AT a(O H) 2)

ω (MULA SA a MULA SA O 3)

ω (mg MULA SA O 3)

m(halo) = 3.05 g

m(solid rest) = 2.21 g

∆ m(KOH) = 0.66 g

M ( H 2 O) =18 g/mol

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

M (B a(O H) 2) \u003d 171 g / mol

M (CaCO 2) \u003d 100 g / mol

M ( mg CO 2) \u003d 84 g / mol

AT a(O H) 2 = H 2 O+ V aO

1 mol 1mol

MULA SA a MULA SA O 3 \u003d CO 2 + C aO

1 mol 1mol

mg MULA SA O 3 \u003d CO 2 + MgO

1 mol 1mol

Ang mass ng KOH ay tumaas dahil sa mass ng absorbed CO 2

KOH + CO 2 →…

Ayon sa batas ng konserbasyon ng masa ng mga sangkap

m (H 2 O) \u003d 3.05 - 2.21 - 0.66 \u003d 0.18 g

n ( H 2 O) = 0.01 mol

n (B a(O H) 2) = 0.01 mol

m(AT a(O H) 2) = 1.71 g

ω (AT a(O H) 2) = 1.71 / 3.05 = 0.56 (56%)

m(carbonates) = 3.05 - 1.71 = 1.34 g

Hayaan m(MULA SA a MULA SA O 3) = x, pagkatapos m(MULA SA a MULA SA O 3) = 1,34 – x

n 1 (C O 2) = n (C a MULA SA O 3) = x /100

n 2 (C O 2) = n( mg MULA SA O 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, m(MULA SA a MULA SA O 3) = 0.05 g

ω (MULA SA a MULA SA O 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (mg MULA SA O 3) =28%

Sagot: ω (AT a(O H) 2) = 56%, ω (MULA SA a MULA SA O 3) = 16%, ω (mg MULA SA O 3) =28%

2.5 Isang hindi kilalang substance ang pumapasok sa reaksyon o / ay nabuo sa panahon ng reaksyon.

1) Kapag ang isang hydrogen compound ng isang monovalent metal ay nakipag-ugnayan sa 100 g ng tubig, isang solusyon ang nakuha na may mass fraction ng isang substance na 2.38%. Ang masa ng solusyon ay naging 0.2 g na mas mababa kaysa sa kabuuan ng mga masa ng tubig at ang paunang hydrogen compound. Tukuyin kung aling koneksyon ang kinuha.

Hanapin:

Ibinigay:

m (H 2 O) = 100 g

ω (Ako Oh) = 2,38%

∆ m(solusyon) = 0.2 g

M ( H 2 O) = 18 g/mol

Lalaki + H 2 O= Ako Oh+ H 2

1 nunal 1 nunal 1 nunal

0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol

Ang masa ng panghuling solusyon ay nabawasan ng masa ng hydrogen gas.

n (H 2) \u003d 0.2 / 2 \u003d 0.1 (mol)

n ( H 2 O) proreact. = 0.1 mol

m (H 2 O) proreag = 1.8 g

m (H 2 O sa solusyon) = 100 - 1.8 = 98.2 (g)

ω (Ako Oh) = m(Ako Oh) / m(r-ra g/mol

Hayaan m(Ako Oh) = x

0.0238 = x / (98.2 + x)

x = 2,4, m(Ako O H) = 2.4 g

n(Ako O H) = 0.1 mol

M (Ako O H) \u003d 2.4 / 0.1 \u003d 24 (g / mol)

M (Ako) = 7 g/mol

Ako - Li

Sagot: Li N.

2) Kapag ang 260 g ng isang hindi kilalang metal ay natunaw sa mataas na dilute na nitric acid, dalawang salt ang nabuo: Me (NO 3 ) 2 atX. Kapag pinainitXna may calcium hydroxide, ang gas ay inilabas, na may phosphoric acid ay bumubuo ng 66 g ng ammonium hydroorthophosphate. Tukuyin ang formula ng metal at asinX.

Hanapin:

Ibinigay:

m(Ako) = 260 g

m ((NH 4) 2 HPO 4) = 66 g

M (( NH 4) 2 HPO 4) =132 g/mol

Sagot: Zn, asin - NH 4 HINDI 3.

4Ako + 10HNO 3 = 4Ako(HINDI 3 ) 2 +NH 4 HINDI 3 + 3H 2 O

4 nunal 1 nunal

2NH 4 HINDI 3 +Ca(OH) 2 = Ca(HINDI 3 ) 2 +2NH 3 + 2H 2 O

2 nunal 2 nunal

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2 mol 1mol

n ((NH 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0.5 (mol)

n (N H 3) = n (NH 4 HINDI 3) = 1 mol

n (Ako) = 4mol

M (Ako) = 260/4 = 65 g/mol

Ako - Zn

3) Sa 198.2 ml ng aluminum sulfate solution (ρ = 1 g/ml) ibinaba ang isang plato ng hindi kilalang divalent na metal. Pagkaraan ng ilang oras, ang masa ng plato ay bumaba ng 1.8 g, at ang konsentrasyon ng nabuo na asin ay 18%. Tukuyin ang metal.

Hanapin:

ω 2 (NaOH)

Ibinigay:

V solusyon = 198.2 ml

ρ (solusyon) = 1 g/ml

ω 1 (asin) = 18%

∆m(p-ra) \u003d 1.8 g

M ( Sinabi ni Al) =27 g/mol

Sinabi ni Al 2 (KAYA 4 ) 3 + 3Me = 2Al+ 3MeSO 4

3 nunal 2 nunal 3 nunal

m(r-ra hanggang r-tion) = 198.2 (g)

m(p-ra pagkatapos ng p-tion) \u003d 198.2 + 1.8 \u003d 200 (g)

m (MeSO 4) in-va \u003d 200 ∙ 0.18 = 36 (g)

Hayaan ang M (Ako) = x, pagkatapos M ( MeSO 4) = x + 96

n ( MeSO 4) = 36 / (x + 96)

n (Ako) \u003d 36 / (x + 96)

m(Ako) = 36 x/ (x + 96)

n ( Sinabi ni Al) = 24 / (x + 96),

m (Sinabi ni Al) = 24 ∙ 27/(x+96)

m(Ako) ─ m (Sinabi ni Al) = ∆m(r-ra)

36x/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1.8

x \u003d 24, M (Ako) \u003d 24 g / mol

metal - mg

Sagot: mg.

4) Sa panahon ng thermal decomposition ng 6.4 g ng asin sa isang sisidlan na may kapasidad na 1 l sa 300.3 0 Sa presyon ng 1430 kPa. Tukuyin ang formula ng asin kung, sa panahon ng agnas nito, ang tubig at isang gas na hindi natutunaw dito ay nabuo.

Hanapin:

formula ng asin

Ibinigay:

m(asin) = 6.4 g

V(sisidlan) = 1 l

P = 1430 kPa

t=300.3 0 C

R= 8.31J/mol ∙ Upang

n (gas) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573.3 = 0.3 (mol)

Ang kondisyon ng problema ay tumutugma sa dalawang equation:

NH 4 HINDI 2 = N 2 + 2 H 2 O ( gas)

1 mol 3 mol

NH 4 HINDI 3 = N 2 O + 2 H 2 O (gas)

1 mol 3 mol

n (mga asin) = 0.1 mol

M (asin) \u003d 6.4 / 0.1 \u003d 64 g / mol ( NH 4 HINDI 2)

Sagot: NH 4 N

Panitikan.

1. N.E. Kuzmenko, V.V. Eremin, A.V. Popkov "Chemistry para sa mga mag-aaral sa high school at mga aplikante sa unibersidad", Moscow, "Drofa" 1999

2. G.P. Khomchenko, I.G. Khomchenko "Koleksyon ng mga problema sa kimika", Moscow "New Wave * Onyx" 2000

3. K.N. Zelenin, V.P. Sergutina, O.V., O.V. Solod "Manual sa chemistry para sa mga pumapasok sa Military Medical Academy at iba pang mas mataas na medikal mga institusyong pang-edukasyon»,

St. Petersburg, 1999

4. Isang gabay para sa mga aplikante sa mga institusyong medikal "Mga problema sa kimika na may mga solusyon",

Petersburg Medical Institute na pinangalanang I.P. Pavlov

5. FIPI "USE CHEMISTRY" 2009 - 2015

- ito ay mga proseso bilang isang resulta kung saan ang iba ay nabuo mula sa ilang mga sangkap, naiiba mula sa kanila sa komposisyon o istraktura.

Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal

I. Ayon sa bilang at komposisyon ng mga reactant

1. Mga reaksyong nagaganap nang hindi binabago ang komposisyon ng mga sangkap

a) Pagkuha ng mga allotropic na pagbabago ng isang elemento ng kemikal:

C (graphite) ↔ C (brilyante)

S (rhombic) ↔ S (monoclinic)

R (puti) ↔ R (pula)

Sn (puti) ↔ Sn (grey)

3O 2 (oxygen) ↔ 2O 3 (ozone)

b) Isomerization ng alkanes:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 FeCl 3 , t → CH 3 -CH (CH 3) -CH 2 -CH 3

pentane → 2-methylbutane

c) Isomerization ng alkenes:

CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 500°С, SiO 2 → CH 3 -CH \u003d CH-CH 3

butene-1 → butene-2

CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 250°С, Al 2 O 3 → CH 3 -C (CH 3) \u003d CH 2

butene-1 → 2-methylpropene

d) Isomerization ng alkynes (reaksyon ng A.E. Favorsky):

CH 3 -CH 2 -C≡CH ← KOH alak. → CH 3 -C≡C-CH 3

butin-1 ↔ butin-2

e) Isomerization ng haloalkanes (reaksyon ng A.E. Favorsky 1907):

CH 3 -CH 2 -CH 2 Br← 250°С → CH 3 -CHBr-CH 3

1-bromopropane ↔ 2-bromopropane

2. Mga reaksyong nagaganap sa pagbabago sa komposisyon ng mga sangkap

a) Ang mga reaksyong kumbinasyon ay ang mga reaksyon kung saan ang dalawa o higit pang mga sangkap ay bumubuo ng isang kumplikadong sangkap.

Pagkuha ng sulfur oxide (IV):

S + O 2 \u003d SO 2

Produksyon ng sulfur oxide (VI):

2SO2 + O2 t, p, pusa. → 2SO3

Pagkuha ng sulfuric acid:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Pagkuha ng nitric acid:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3

AT organikong kimika ang ganitong mga reaksyon ay tinatawag na mga reaksyon ng karagdagan.

Reaksyon ng hydrogenation - pagdaragdag ng hydrogen:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 t, pusa. Ni → CH 3-CH 3

ethene → ethane

Reaksyon ng halogenation - pagdaragdag ng mga halogens:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

etena → 1-2-dichloroethane

Hydrohalogenation reaction - pagdaragdag ng hydrogen halides:

ethene → chloroethane

Reaksyon ng hydration - pagdaragdag ng tubig:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 OH

ethene → ethanol

Reaksyon ng polimerisasyon:

nCH2=CH2 t, p, pusa. →[-CH 2 -CH 2 -] n

ethene (ethylene) → polyethylene

b) Ang mga reaksyon ng pagkabulok ay ang mga reaksyon kung saan maraming mga bagong sangkap ang nabuo mula sa isang kumplikadong sangkap.

Pagkabulok ng mercury(II) oxide:

2HgO t → 2Hg + O2

Pagkabulok ng potassium nitrate:

2KNO 3 t → 2KNO2+O2

Pagkabulok ng iron hydroxide (III):

2Fe(OH)3 t → Fe 2 O 3 + H 2 O

Pagkabulok ng potassium permanganate:

2KMnO 4 t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Sa organikong kimika:

Reaksyon ng dehydrogenation - pag-aalis ng hydrogen:

CH 3 -CH 3 t, pusa. Cr2O3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2

ethane → ethene

Ang reaksyon ng pag-aalis ng tubig - paghahati ng tubig:

CH 3 -CH 2 OH t, H 2 SO 4 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

ethanol → ethene

c) Ang mga reaksyon ng pagpapalit ay mga reaksyon bilang isang resulta kung saan pinapalitan ng mga atomo ng isang simpleng sangkap ang mga atomo ng isang elemento sa isang kumplikadong sangkap.

Pakikipag-ugnayan ng alkali o alkaline earth na mga metal sa tubig:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

Ang pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga acid (maliban sa conc. sulfuric acid at nitric acid ng anumang konsentrasyon) sa solusyon:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Pakikipag-ugnayan ng mga metal na may mga asing-gamot ng hindi gaanong aktibong mga metal sa solusyon:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Pagbawi ng mga metal mula sa kanilang mga oxide (mas aktibong metal, carbon, hydrogen:

2Al + Cr2O3 t → Al 2 O 3 + 2Cr

3C+2WO3 t → 3CO2+2W

H 2 + CuO t → H 2 O + Cu

Sa organikong kimika:

Bilang resulta ng reaksyon ng pagpapalit, nabuo ang dalawang kumplikadong sangkap:

CH 4 + Cl 2 liwanag → CH 3 Cl + HCl

methane → chloromethane

C 6 H 6 + Br 2 FeBr3 → C6H5Br + HBr

bensina → bromobenzene

Mula sa pananaw ng mekanismo ng reaksyon sa organikong kimika, kasama rin sa mga reaksyon ng pagpapalit ang mga reaksyon sa pagitan ng dalawang kumplikadong sangkap:

C 6 H 6 + HNO 3 t, H 2 SO 4 (conc.) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

bensina → nitrobenzene

d) Ang mga reaksyon sa pagpapalitan ay ang mga reaksyon kung saan ang dalawang kumplikadong sangkap ay nagpapalitan ng kanilang mga bahagi.

Ang mga reaksyong ito ay nagpapatuloy sa mga solusyon sa electrolyte ayon sa panuntunan ng Berthollet, iyon ay, kung

- namuo (tingnan ang talahanayan ng solubility: M - bahagyang natutunaw na tambalan, H - hindi matutunaw na tambalan)

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

- inilabas ang gas: H 2 S - hydrogen sulfide;

CO 2 - carbon dioxide sa panahon ng pagbuo ng hindi matatag na carbonic acid H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2;

SO 2 - sulfur dioxide sa pagbuo ng hindi matatag na sulfurous acid H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2;

NH 3 - ammonia sa pagbuo ng hindi matatag na ammonium hydroxide NH 4 OH \u003d NH 3 + H 2 O

H 2 SO 4 + Na 2 S \u003d H 2 S + Na 2 SO 4

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

K 2 SO 3 + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 O + SO 2

Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + 2NH 3 + H 2 O

- isang mababang-dissociating substance ay nabuo (mas madalas na tubig, maaaring acetic acid)

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

Ang palitan ng reaksyon sa pagitan ng isang acid at isang alkali, bilang isang resulta kung saan ang asin at tubig ay nabuo, ay tinatawag na isang reaksyon ng neutralisasyon:

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

II. Sa pamamagitan ng pagbabago ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal na bumubuo ng mga sangkap

1. Mga reaksyong nagaganap nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal

a) Mga reaksyon ng kumbinasyon at pagkabulok, kung walang mga simpleng sangkap:

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH

2Fe(OH)3 t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

b) Sa organikong kimika:

Mga reaksyon ng esterification:

2. Mga reaksyong nagaganap sa pagbabago sa antas ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal

a) Mga reaksyon ng pagpapalit, pati na rin ang mga compound at decomposition, kung mayroong mga simpleng sangkap:

Mg 0 + H 2 +1 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2 0

2Ca 0 + O 2 0 \u003d 2Ca +2 O -2

C -4 H 4 +1 t → C 0 + 2H 2 0

b) Sa organikong kimika:

Halimbawa, ang reduction reaction ng aldehydes:

CH 3 C +1 H \u003d O + H 2 0 t, Ni → CH 3 C -1 H 2 +1 OH

III. Sa pamamagitan ng thermal effect

1. Exothermic - mga reaksyon na kasama ng paglabas ng enerhiya -

Halos lahat ng tambalang reaksyon:

C + O 2 \u003d CO 2 + Q

Exception:

Synthesis ng nitric oxide (II):

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q

Gaseous hydrogen na may solid yodo:

H 2 (g) + I 2 (tv) \u003d 2HI - Q

2. Endothermic - mga reaksyong nagaganap sa pagsipsip ng enerhiya -

Halos lahat ng mga reaksyon ng agnas:

CaCO 3 t → CaO + CO 2 - Q

IV. Ayon sa estado ng pagsasama-sama ng mga reactant

1. Heterogenous reactions - pagpunta sa pagitan ng mga substance sa iba't ibang pinagsama-samang estado (phase)

CaC 2 (tv) + 2H 2 O (l) \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2 (solusyon)

2. Mga homogenous na reaksyon na nagaganap sa pagitan ng mga sangkap sa parehong estado ng pagsasama-sama

H 2 (g) + F 2 (g) = 2HF (g)

V. Ayon sa partisipasyon ng katalista

1. Non-catalytic reactions - pagpunta nang walang partisipasyon ng isang katalista

C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

2. Catalytic reactions na nagaganap sa partisipasyon ng isang catalyst

2H2O2 MnO2 → 2H2O+O2

VI. Patungo

1. Mga hindi maibabalik na reaksyon - magpatuloy sa ilalim ng mga ibinigay na kondisyon sa isang direksyon hanggang sa dulo

Lahat ng mga reaksyon ng pagkasunog at nababaligtad na mga reaksyon na may pagbuo ng isang precipitate, isang gas o isang mababang-dissociation substance

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. Reversible reactions - magpatuloy sa ilalim ng mga ibinigay na kondisyon sa dalawang magkasalungat na direksyon

Karamihan sa mga reaksyong ito ay.

Sa organic chemistry, ang tanda ng reversibility ay makikita sa mga pangalan: hydrogenation - dehydrogenation, hydration - dehydration, polymerization - depolymerization, pati na rin ang esterification - hydrolysis at iba pa.

HCOOH + CH 3 OH ↔ HCOOCH 3 + H 2 O

VII. Ayon sa mekanismo ng daloy

1. Radical reactions (free radical mechanism) - pumunta sa pagitan ng mga radical at molecule na nabuo sa panahon ng reaksyon.

Pakikipag-ugnayan ng mga saturated hydrocarbon na may mga halogens:

CH 4 + Cl 2 liwanag → CH 3 Cl + HCl

2. Ionic reactions - pumunta sa pagitan ng mga ion na naroroon o nabuo sa panahon ng reaksyon

Ang mga karaniwang ionic na reaksyon ay mga reaksyon sa mga solusyon sa electrolyte, pati na rin ang pakikipag-ugnayan unsaturated hydrocarbons na may tubig at hydrogen halides:

CH 2 \u003d CH 2 + HCl → CH 2 Cl-CH 3

Walang awang iginiit ng mga istatistika na kahit na malayo sa bawat paaralan ang "mahusay na mag-aaral" ay namamahala upang makapasa sa pagsusulit sa kimika na may mataas na marka. May mga kaso na hindi nila nalampasan ang mas mababang limitasyon at kahit na "flunked" ang pagsusulit. Bakit? Ano ang mga trick at sikreto ng tamang paghahanda para sa panghuling sertipikasyon? Anong 20% ​​ng kaalaman sa pagsusulit ang mas mahalaga kaysa sa iba? Alamin natin ito. Una - kasama di-organikong kimika, makalipas ang ilang araw - may organic.

1. Kaalaman sa mga pormula ng mga sangkap at ang kanilang mga pangalan

Nang walang pag-aaral ng lahat ng kinakailangang mga formula, walang magagawa sa pagsusulit! Ito ay isang makabuluhang puwang sa modernong edukasyon sa kimika ng paaralan. Ngunit hindi ka nag-aaral ng Russian o wikang Ingles nang hindi alam ang alpabeto? May sariling alpabeto ang Chemistry. Kaya huwag maging tamad - tandaan ang mga formula at pangalan ay hindi organikong bagay:

2. Paglalapat ng tuntunin ng pagsalungat ng mga ari-arian

Kahit na hindi alam ang mga detalye ng ilang partikular na pakikipag-ugnayan ng kemikal, maraming gawain ng bahagi A at bahagi B ang maaaring maisagawa nang tumpak, alam lamang ang panuntunang ito: nakikipag-ugnay na mga sangkap na may magkasalungat na katangian, iyon ay, acidic (oxides at hydroxides) - na may mga pangunahing, at, sa kabaligtaran, mga pangunahing - may mga acidic. Amphoteric - na may parehong acidic at basic.

Ang mga nonmetals ay bumubuo lamang acidic mga oxide at hydroxides.
Ang mga metal ay mas magkakaibang sa kahulugan na ito, at ang lahat ay nakasalalay sa kanilang aktibidad at estado ng oksihenasyon. Halimbawa, sa chromium, tulad ng kilala, sa estado ng oksihenasyon +2 - ang mga katangian ng oxide at hydroxide ay basic, sa +3 - amphoteric, sa +6 - acidic. Ay laging amphoteric beryllium, aluminum, zinc, at, samakatuwid, ang kanilang mga oxide at hydroxides. Basic lang oxides at hydroxides - sa alkali, alkaline earth metals, pati na rin sa magnesium at tanso.

Gayundin, ang panuntunan ng magkasalungat na mga katangian ay maaaring ilapat sa acidic at pangunahing mga asing-gamot: tiyak na hindi ka magkakamali kung mapapansin mo na ang isang acidic na asin ay tutugon sa isang alkali, at ang isang pangunahing asin ay may acid.

3. Kaalaman sa serye ng "displacement".

• Mga serye ng pag-aalis ng mga metal: isang metal sa isang serye ng mga aktibidad pa-kaliwa lumilipat mula sa solusyon asin lamang ang metal na nasa kanan nito: Fe + CuSO4 \u003d Cu + FeSO4
• Mga serye ng pag-aalis ng mga acid: isang mas malakas na acid lamang ang lilipat mula sa solusyon mga asing-gamot ng isa pa, hindi gaanong malakas (pabagu-bago, precipitating) acid. Karamihan sa mga acid ay nakayanan din ang mga hindi matutunaw na asin: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
• Mga serye ng paglilipat ng mga di-metal: ang isang mas malakas na di-metal (pangunahin sa mga halogens) ay papalitan ang isang mas mahina mula sa solusyon mga asin: Cl2 + 2 NaBr = Br2 + 2 NaCl

slide 2

"Upang maiwasan ang mga pagkakamali, dapat magkaroon ng karanasan; upang magkaroon ng karanasan, dapat magkamali."

slide 3

C1. Gamit ang electron balance method, sumulat ng equation para sa reaksyon. Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.

slide 4

Kailangang kakayahan

Pag-aayos ng mga estado ng oksihenasyon Tanungin ang iyong sarili pangunahing tanong: sino ang nag-donate ng mga electron sa reaksyong ito, at sino ang tumatanggap sa kanila? Tukuyin kung saang medium (acidic, neutral o alkaline) ang reaksyon ay nagaganap. kung nakikita natin ang acid sa mga produkto, ang acid oxide ay nangangahulugan na ito ay tiyak na hindi isang alkaline medium, at kung ang metal hydroxide ay namuo, ito ay tiyak na hindi acidic. Suriin na ang reaksyon ay naglalaman ng parehong ahente ng oxidizing at ahente ng pagbabawas. Kung ang parehong mga sangkap ay maaaring magpakita ng mga katangian ng parehong ahente ng pagbabawas at ahente ng pag-oxidizing, kinakailangang isaalang-alang kung alin sa mga ito ang isang mas aktibong ahente ng pag-oxidizing. Pagkatapos ay ang pangalawa ay ang magpapanumbalik.

slide 5

Ang pagkakasunud-sunod ng mga coefficient sa equation

Una, ibaba ang mga coefficient na nakuha mula sa electronic balance. Kung ang anumang substance ay gumaganap pareho bilang isang medium at bilang isang oxidizing agent (reductant), kakailanganin itong i-equalize mamaya, kapag halos lahat ng mga coefficient ay inilagay. Ang penultimate ay nagpapapantay ng hydrogen sa oxygen, check lang namin

slide 6

Mga posibleng pagkakamali

Pag-aayos ng mga estado ng oksihenasyon: a) mga estado ng oksihenasyon sa mga compound ng hydrogen ng mga di-metal: phosphine РН3 - negatibo ang estado ng oksihenasyon ng posporus; b) sa mga organikong sangkap - suriin muli kung ang buong kapaligiran ng C atom ay isinasaalang-alang c) ammonia at ammonium salts - sa kanila ang nitrogen ay palaging may estado ng oksihenasyon na −3 c) mga oxygen salt at chlorine acid - sa kanila ay maaaring chlorine magkaroon ng isang estado ng oksihenasyon ng +1, +3, +5, +7; d) double oxides: Fe3O4, Pb3O4 - sa kanila, ang mga metal ay may dalawang magkakaibang estado ng oksihenasyon, kadalasan isa lamang sa kanila ang kasangkot sa paglipat ng elektron.

Slide 7

2. Ang pagpili ng mga produkto nang hindi isinasaalang-alang ang paglilipat ng mga electron - iyon ay, halimbawa, sa reaksyon mayroon lamang isang ahente ng oxidizing na walang ahente ng pagbabawas, o kabaliktaran 3. Mga maling produkto mula sa pananaw ng kemikal: a hindi makukuha ang substance na nakikipag-ugnayan sa kapaligiran! a) sa isang acidic na kapaligiran, ang metal oxide, base, ammonia ay hindi maaaring makuha; b) sa isang alkaline na kapaligiran, hindi makukuha ang acid o acid oxide; c) isang oxide, pabayaan ang isang metal na marahas na tumutugon sa tubig, ay hindi nabuo sa isang may tubig na solusyon.

Slide 8

Slide 9

Ang pagtaas ng mga estado ng oksihenasyon ng mangganeso

Slide 10

Dichromate at chromate bilang mga ahente ng oxidizing.

slide 11

Ang pagtaas ng mga estado ng oksihenasyon ng chromium

slide 12

Nitric acid na may mga metal - hindi inilabas ang hydrogen, nabuo ang mga produkto ng pagbabawas ng nitrogen

slide 13

Disproportionation

Ang mga reaksyon ng disproporsyon ay mga reaksyon kung saan ang parehong elemento ay parehong ahente ng oxidizing at ahente ng pagbabawas, na sabay-sabay na nagtataas at nagpapababa ng estado ng oksihenasyon nito:

Slide 14

Sulfuric acid na may mga metal

Diluted sulpuriko acid tumutugon tulad ng isang ordinaryong mineral acid na may mga metal sa kaliwa ng H sa isang serye ng mga boltahe, habang ang hydrogen ay inilabas; - kapag ang puro sulfuric acid ay tumutugon sa mga metal, ang hydrogen ay hindi inilabas, ang mga produkto ng pagbabawas ng asupre ay nabuo.

slide 15

Disproportionation ng nitric oxide (IV) at mga asing-gamot.

slide 16

C 2. Relasyon sa pagitan ng iba't ibang klase ng mga di-organikong sangkap

Mga pagbabago sa KIM 2012

Slide 17

Ang Gawain C2 ay inaalok sa dalawang format. Sa ilang bersyon ng CMM, iaalok ito sa lumang format, at sa iba sa bago, kapag ang kundisyon ng gawain ay isang paglalarawan ng isang partikular na eksperimento sa kemikal, ang kurso kung saan ang examinee ay kailangang magpakita sa pamamagitan ng mga equation ng mga kaukulang reaksyon.

Slide 18

C2.1. (lumang format) - 4 na puntos. Ang mga sangkap ay ibinibigay: nitric oxide (IV), tanso, potassium hydroxide solution at concentrated sulfuric acid. Isulat ang mga equation para sa apat na posibleng reaksyon sa pagitan ng lahat ng iminungkahing sangkap, nang hindi inuulit ang mga pares ng mga reactant.

C2.2. (Sa bagong format) - 4 na puntos. Ang asin na nakuha sa pamamagitan ng dissolving iron sa mainit na puro sulfuric acid ay ginagamot ng labis na sodium hydroxide solution. Ang brown precipitate na nabuo ay sinala at pinatuyo. Ang nagresultang sangkap ay pinagsama sa bakal. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.

Slide 19

Ang 1 o 2 reaksyon ay karaniwang "nakahiga sa ibabaw", na nagpapakita ng acidic o pangunahing mga katangian ng sangkap. Sa isang hanay ng apat na sangkap, bilang panuntunan, ang mga tipikal na ahente ng pag-oxidizing at pagbabawas ay matatagpuan. Sa kasong ito, hindi bababa sa isa ang isang OVR. Upang magsulat ng mga reaksyon sa pagitan ng isang oxidizing agent at isang reducing agent, ito ay kinakailangan: 1. upang ipagpalagay kung anong posibleng halaga ang tataas ng antas ng oksihenasyon ng reducing atom at kung saan reaksyon produkto ito ay ipapakita ito; 2. upang magmungkahi sa kung anong posibleng halaga ang antas ng oksihenasyon ng oxidizing atom ay bababa at sa kung anong reaksyong produkto ito ipapakita nito. Sapilitan na minimum na kaalaman

Slide 20

Karaniwang mga ahente ng pag-oxidizing at pagbabawas sa pagkakasunud-sunod ng pagpapababa ng mga katangian ng pag-oxidizing at pagbabawas

slide 21

Apat na sangkap ang ibinibigay: nitric oxide (IV), hydrogen iodide, potassium hydroxide solution, oxygen. 1. acid + alkali a) mayroong 2 oxidizing agent: NO2 at O2 b) reducing agent: HI 2. 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O 3. NO2 + 2HI = NO + I2 + H2O Disproportionation sa alkali solutions 4.2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

slide 22

C 3. Genetic na relasyon sa pagitan ng mga pangunahing klase ng mga organikong sangkap

slide 23

Pangkaraniwang katangian mga klase ng mga organikong sangkap Pangkalahatang pamamaraan para sa pagkuha ng mga organikong sangkap Mga partikular na katangian ng ilang partikular na sangkap Kinakailangang minimum na kaalaman

slide 24

Karamihan sa mga pagbabagong-anyo ng mga hydrocarbon sa mga compound na naglalaman ng oxygen ay nangyayari sa pamamagitan ng mga halogen derivatives sa panahon ng kasunod na pagkilos ng alkalis sa kanila Mga interconversion ng hydrocarbons at mga organikong sangkap na naglalaman ng oxygen

Slide 25

Mga pangunahing pagbabago ng benzene at mga derivatives nito

Tandaan na para sa benzoic acid at nitrobenzene, ang mga reaksyon ng pagpapalit ay nangyayari sa mga meta position, habang para sa karamihan ng iba pang benzene derivatives, sa ortho at para na mga posisyon.

slide 26

Pagkuha ng mga organikong sangkap na naglalaman ng nitrogen

Slide 27

Interconversions ng nitrogen-containing compounds

Dapat alalahanin na ang pakikipag-ugnayan ng mga amin na may haloalkanes ay nangyayari sa isang pagtaas sa bilang ng mga radical sa nitrogen atom. Kaya posible na makakuha ng mga asin ng pangalawang amine mula sa mga pangunahing amin, at pagkatapos ay mula sa kanila upang makakuha ng pangalawang amine.

Slide 28

Mga katangian ng redox ng mga compound na naglalaman ng oxygen

Ang pinakakaraniwang oxidizing agent para sa mga alcohol ay copper (II) oxide o potassium permanganate, at ang oxidizing agent para sa aldehydes at ketones ay copper (II) hydroxide, isang ammonia solution ng silver oxide, at iba pang oxidizing agent. Ang reducing agent ay hydrogen.

Slide 29

Pagkuha ng mga derivatives ng mga carboxylic acid

Sektor 1 - mga reaksiyong kemikal na may paglabag sa mga bono ng O-H (pagkuha ng mga asin) Sektor 2 - mga reaksiyong kemikal sa pagpapalit ng isang pangkat ng hydroxo ng isang halogen, isang grupo ng amino o pagkuha ng mga anhydride Sektor 3 - pagkuha ng mga nitrile

slide 30

Genetic na relasyon sa pagitan ng mga derivatives ng carboxylic acid

Slide 31

Mga karaniwang pagkakamali kapag ginagawa ang gawain ng SZ: kamangmangan sa mga kondisyon para sa paglitaw ng mga reaksiyong kemikal, ang genetic na koneksyon ng mga klase ng mga organikong compound; kamangmangan sa mga mekanismo, kalikasan at kondisyon ng mga reaksyon na kinasasangkutan ng mga organikong sangkap, mga katangian at mga formula ng mga organikong compound; kawalan ng kakayahang mahulaan ang mga katangian ng isang organikong tambalan batay sa mga ideya tungkol sa magkaparehong impluwensya ng mga atomo sa isang molekula; kamangmangan sa mga reaksyon ng redox (halimbawa, sa potassium permanganate).

slide 32

С 4. Mga kalkulasyon sa pamamagitan ng mga equation ng reaksyon

Slide 33

Pag-uuri ng gawain

slide 34

Mga kalkulasyon sa pamamagitan ng mga equation ng reaksyon. Ang gas na inilabas sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng 110 ml ng isang 18% na solusyon ng HCl (ρ = 1.1 g / ml) at 50 g ng isang 1.56% na solusyon ng Na2S ay dumaan sa 64 g ng isang 10.5% na solusyon ng lead nitrate. Tukuyin ang masa ng asin na namuo.

Slide 35

II. Mga gawain para sa isang halo ng mga sangkap Upang neutralisahin ang 7.6 g ng pinaghalong formic at acetic acid, 35 ml ng isang 20% ​​potassium hydroxide solution (density 1.20 g / ml) ang ginamit. kalkulahin ang masa ng acetic acid at ang mass fraction nito sa paunang timpla ng mga acid.

slide 36

III. Ang pagpapasiya ng komposisyon ng produkto ng reaksyon (mga gawain para sa "uri ng asin") Ang ammonia na may dami ng 4.48 l (N.U.) ay naipasa sa 200 g ng isang 4.9% na solusyon ng phosphoric acid. Pangalanan ang asin na nabuo bilang resulta ng reaksyon, at tukuyin ang masa nito.

Slide 37

IV. Paghahanap ng mass fraction ng isa sa mga produkto ng reaksyon sa solusyon ayon sa equation ng balanse ng materyal Ang oksido na nabuo sa panahon ng pagkasunog ng 18.6 g ng phosphorus sa 44.8 l (N.O.) ng oxygen ay natunaw sa 100 ml ng distilled water. Kalkulahin ang mass fraction ng phosphoric acid sa nagresultang solusyon.

Slide 38

Paghahanap ng mass ng isa sa mga panimulang sangkap gamit ang material balance equation Anong mass ng lithium hydride ang dapat matunaw sa 200 ml ng tubig upang makakuha ng solusyon na may mass fraction ng hydroxide na 10%? Anong kulay ang makukuha ng methyl orange kapag idinagdag ito sa resultang solusyon? Isulat ang equation ng reaksyon at ang mga resulta ng mga intermediate na kalkulasyon.

MAHIRAP NA GAWAIN NG PAGGAMIT SA CHEMISTRY

Tulad ng ipinakita ng mga resulta ng pagsusulit sa pag-eensayo sa kimika, ang pinakamahirap na gawain ay ang mga naglalayong subukan ang kaalaman sa mga katangian ng kemikal ng mga sangkap.

Kasama sa mga gawaing ito ang gawain

C3 - "Kadena ng mga organikong sangkap",

C2 - "Mga reaksyon sa pagitan ng mga di-organikong sangkap at mga solusyon nito."

Kapag nilulutas ang gawain C3 "Chain of organic substances", ang mag-aaral ay dapat magsulat ng limang equation ng mga kemikal na reaksyon, kung saan ang isa ay redox.

Isaalang-alang ang compilation ng isa sa mga redox equation na ito:

CH 3 CHO X 1

Upang magsulat ng isang equation para sa isang redox na reaksyon na kinasasangkutan ng mga organikong sangkap, kailangan mong matutunan kung paano matukoy ang antas ng oksihenasyon sa isang organikong sangkap sa pamamagitan ng pormula ng istruktura nito. Upang gawin ito, kailangan mong magkaroon ng kaalaman tungkol sa kemikal na dumidikit alamin kung ano ang electronegativity.

Ang pormula ng istruktura ay tumutulong upang tantiyahin ang pag-aalis ng mga electron para sa bawat isa sa mga bono. Kaya't ang carbon atom ng methyl group (–CH 3) ay maglilipat ng elektron sa bawat isa sa mga bono sa sarili nito. Kaya, ang estado ng oksihenasyon ng carbon ng methyl group ay magiging (-3). Ang carbon atom ng carbonyl group (CO) ay magbibigay ng 2 electron sa oxygen atom, ngunit bahagyang mapunan ang kakulangan sa pamamagitan ng pagtanggap ng 1 electron mula sa hydrogen atom. Samakatuwid, ang estado ng oksihenasyon nito ay magiging +1:

Sa produkto ng reaksyon, ang estado ng oksihenasyon ng carbon ng methyl group ay hindi magbabago. Ang carbonyl group ng mga atoms ay magiging isang carboxyl group na may pinalitan na hydrogen para sa sodium, dahil sa alkaline na kapaligiran (-COONa). Ang carbon atom ng carboxyl group ay maglilipat ng dalawang electron patungo sa carbonyl oxygen at isang electron patungo sa oxygen ng substituted hydroxyl group. Kaya, ang estado ng oksihenasyon ng carbon atom ng carboxyl group ay magiging katumbas ng (+3)

Samakatuwid, ang isang molekula ng ethanal ay nag-donate ng 2 electron:

C +1 -2e \u003d C +3

Isaalang-alang natin ngayon ang mga prosesong nagaganap sa sodium permanganate. Tandaan na ang sodium permanganate ay ibinibigay sa scheme, hindi potassium permanganate. Ang mga katangian ng sodium permanganate ay dapat na katulad ng potassium permanganate, na, depende sa kaasiman ng medium, ay may kakayahang gumawa ng iba't ibang mga produkto:

Dahil sa aming kaso ang sodium permanganate ay ginagamit sa isang alkaline na kapaligiran, ang produkto ng reaksyon ay magiging isang manganate ion - MnO 4 2-.

Alamin natin ang antas ng oksihenasyon ng manganese ion sa potassium permanganate NaMnO 4 gamit ang panuntunan ng pagkakapantay-pantay ng bilang ng mga positibo at negatibong singil sa neutral na yunit ng istruktura ng sangkap. Apat na oxygen bawat isa (-2) ay magbibigay ng walong negatibong singil, dahil ang estado ng oksihenasyon ng potasa ay +1, kung gayon ang manganese ay magkakaroon ng +7:

Na +1 Mn +7 O 4 -2

Ang pagkakaroon ng nakasulat na formula ng sodium manganate Na 2 MnO 4, tinutukoy namin ang estado ng oksihenasyon ng mangganeso:

Na 2 +1 Mn +6 O 4 -2

Kaya, ang mangganeso ay tumanggap ng isang elektron:

Ang mga resultang equation ay nagpapahintulot sa amin na matukoy ang mga kadahilanan sa harap ng mga formula sa equation ng reaksyon ng kemikal, na tinatawag na mga coefficient:

C +1 -2e \u003d C +3 1

Mn +7 +1e=Mn +6 2

Ang equation ng reaksyon ay kukuha ng sumusunod na anyo:

2NaMnO 4 +CH 3 CHO+3NaOH=CH 3 COONa+2Na 2 MnO 4 +2H 2 O

Ang Gawain C2 ay nangangailangan ng kalahok sa USE na malaman ang mga katangian ng iba't ibang katangian ng mga di-organikong sangkap na nauugnay sa paglitaw ng parehong redox na reaksyon sa pagitan ng mga sangkap na pareho at nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama, at pagpapalitan ng mga reaksyon na nagaganap sa mga solusyon. Ang ganitong mga katangian ay maaaring ilang mga indibidwal na katangian ng mga simpleng sangkap at ang kanilang mga compound, halimbawa, ang reaksyon ng lithium o magnesium na may nitrogen:

2Li + 3N 2 \u003d 2Li 3 N

2Mg + N 2 \u003d Mg 2 N 2

pagkasunog ng magnesium sa carbon dioxide:

2Mg+CO 2 \u003d 2MgO+C

Ang isang partikular na kahirapan para sa mga mag-aaral ay sanhi ng mga kumplikadong kaso ng pakikipag-ugnayan ng mga solusyon ng mga sangkap ng mga asin na sumasailalim sa hydrolysis. Kaya para sa pakikipag-ugnayan ng isang solusyon ng magnesium sulfate na may sodium carbonate, maaari kang sumulat ng kasing dami ng tatlong equation ng mga posibleng proseso:

MgSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d MgCO 3 + Na 2 SO 4

2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (MgOH) 2 CO 3  + 2Na 2 SO 4 + CO 2

2MgSO 4 +2Na 2 CO 3 +2H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2  + 2Na 2 SO 4 + 2CO 2

Tradisyonal na mahirap magsulat ng mga equation na kinasasangkutan ng mga kumplikadong compound. Kaya ang mga solusyon ng amphoteric hydroxides sa labis na alkali ay may lahat ng mga katangian ng alkalis. Nagagawa nilang tumugon sa mga acid at acid oxide:

Na + HCl \u003d NaCl + Al (OH) 3  + H 2 O

Na + 2HCl \u003d NaCl + Al (OH) 2 Cl + 2H 2 O

Na + 3HCl \u003d NaCl + Al (OH) Cl 2 + 3H 2 O

Na + 4HCl \u003d NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

Na + CO 2 \u003d NaHCO 3 + Al (OH) 3 

2Na + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + 2Al (OH) 3  + H 2 O

Ang mga solusyon sa asin na may acid na reaksyon ng kapaligiran, dahil sa hydrolysis, ay maaaring matunaw ang mga aktibong metal, halimbawa, magnesium o zinc:

Mg + MgCl 2 + 2H 2 O \u003d 2MgOHCl + H 2

Sa pagsusulit, ipinapayong tandaan ang mga katangian ng oxidizing ng ferric salts:

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2

Ang kaalaman sa mga ammonia complex ay maaaring maging kapaki-pakinabang:

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4

AgCl + 2NH 3 \u003d Cl

Tradisyonal na nagiging sanhi ng mga paghihirap na nauugnay sa pagpapakita ng mga pangunahing katangian ng solusyon ng ammonia. Bilang resulta, maaaring mangyari ang mga exchange reaction sa mga may tubig na solusyon:

MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2NH 4 Cl

Sa konklusyon, nagpapakita kami ng isang serye ng mga equation ng mga reaksiyong kemikal na kailangang malaman ng mga kalahok sa pagsusulit sa kimika:

PANGKALAHATANG CHEMISTRY

Mga asido. Mga pundasyon. asin. Mga oksido.

Mga acid oxide(maliban sa SiO 2) ay tumutugon sa tubig bilang isang amphoteric oxide upang bumuo ng mga acid:

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Para sa pagkuha nitric acid nitrogen nitric oxide (IV) ay dapat na oxidized, halimbawa, na may atmospheric oxygen:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

pamamaraan ng laboratoryo produksyon ng hydrogen chloride: concentrated sulfuric acid ay idinagdag sa solid sodium chloride:

NaCl + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HCl

Para sa tumatanggap hydrogen bromide mula sa sodium bromide, puro sulfuric acid ay hindi angkop, dahil ang inilabas na hydrogen bromide ay kontaminado ng bromine vapor. Maaari mong gamitin ang puro phosphoric acid:

NaBr + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + HBr

Ang mga acid ay tumutugon sa mga metal sa isang serye ng mga boltahe hanggang sa hydrogen:

Fe + 2 HCl \u003d FeCl 2 + H 2

At ang kanilang mga oxide:

Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O

Bigyang-pansin ang valency ng mga elemento ng paglipat sa mga asing-gamot.

Ang alkali at alkaline earth na mga metal ay nakikipag-ugnayan sa tubig:

K + H 2 O \u003d KOH + ½ H 2

Sa mga kondisyon ng labis na acid, ang mga acid salt ay maaari ding mabuo:

2H 3 PO 4 + 2Na \u003d 2NaH 2 PO 4 + H 2

Ang mga organikong acid ay nagpapakita rin ng mga katangian ng acid:

2CH 3 COOH + 2Na \u003d 2CH 3 COONa + H 2

CH3COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Ang mga kumplikadong hydroxides ay tumutugon sa mga acid upang bumuo ng mga asin at tubig:

Na + HCl \u003d AlCl 3 + 4H 2 O + NaCl

LiOH + HNO 3 \u003d LiNO 3 + H 2 O

Ang mga polybasic acid sa reaksyon sa hydroxides ay maaaring bumuo ng mga acid salt:

H 3 RO 4 + KOH = KN 2 RO 4 + H 2 O

Ang reaksyong produkto ng ammonia na may phosphoric acid ay maaari ding maging acid salt:

NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4

Bigyang-pansin natin ang mga katangian ng mga base, ang kanilang pakikipag-ugnayan sa mga acid:

2H 3 RO 4 + ZCa (OH) 2 \u003d Ca 3 (RO 4) 2 ¯ + 6H 2 O

may acidic oxides:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + H 2 O

2Ca(OH) 2 + CO 2 \u003d (CaOH) 2 CO 3 + H 2 O

Ang reaksyon ng mga hydroxides na may mga acid oxide ay maaari ding humantong sa mga acid salt:

KOH + CO 2 = KHCO 3

Ang mga pangunahing oxide ay tumutugon sa mga amphoteric oxide:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Ang mga katamtamang asin sa tubig ay tumutugon sa mga acid oxide upang bumuo ng mga acid salt:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Ang mga mas malakas na acid ay nag-aalis ng mas mahina mula sa kanilang mga asin:

CH 3 COONH 4 + HCl \u003d CH 3 COOH + NH 4 Cl

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Ang mga acid sa pagkakaroon ng sulfuric acid ay tumutugon sa mga alkohol upang bumuo ng mga ester:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Ang isang mas malakas na base ay pinapalitan ang isang mas mahina mula sa mga asin nito:

AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaCl

MgCl 2 + KOH \u003d MgOHCl + KCl

NH 4 C1 + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O

Upang makuha mula sa pangunahing asin upang makuha ang gitnang asin, kailangan mong kumilos na may acid:

MgOHCl + HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O

Ang mga hydroxide ng mga metal (maliban sa mga alkali na metal) ay nabubulok kapag pinainit sa solidong anyo hanggang sa mga oxide:

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Ang mga bicarbonate, kapag pinainit, nabubulok sa mga carbonate:

2KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Karaniwang nabubulok ang mga nitrates sa mga oxide (tandaan ang pagtaas sa estado ng oksihenasyon ng isang elemento ng paglipat sa isang intermediate na estado ng oksihenasyon):

2Fe (NO 3) 2 \u003d Fe 2 O 3 + 4NO 2 + 0.5O 2

2Fe(NO 3) 3  Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 1.5 O 2

2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Ang alkali metal nitrates ay nabubulok sa mga nitrite:

NaNO 3 \u003d NaNO 2 + ½ O 2

Ang mga metal carbonate (maliban sa alkalina) ay nabubulok sa mga oxide:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Kapag nag-compile ng mga equation para sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion, gamitin ang solubility table:

K 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4  + 2KCl

C1 + AgNO 3 = NO 3 + AgCl

Electrolysis

Electrolysis ng mga tinunaw na asin:

2KCl \u003d 2K + Cl 2

Electrolysis ng mga solusyon ng metal salts sa serye ng boltahe pagkatapos ng hydrogen:

2HgSO 4 + 2H 2 O \u003d 2Hg + O 2 + 2H 2 SO 4

1) sa katod: Hg 2+ + 2e = hg°

2) sa anode: 2H 2 O - 4e = O 2 + 4H +

Electrolysis ng sodium sulfate solution

1) sa cathode: 2H 2 O + 2e \u003d H 2 + 2OH -

2) sa anode: 2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

3) Pinagsama-sama ang pangkalahatang equation ng electrolysis:

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2

sa hydrogen:

CaI 2 + 2H 2 O \u003d H 2 + I 2 + Ca (OH) 2

1) sa cathode: 2H 2 O + 2e \u003d 2OH + H 2

2) sa anode: 2I - - 2e = I 2

Ihambing ang mga katangian ng isang elemento at oxygen na naglalaman ng mga anion.

Posibleng mga reaksiyong kemikal sa panahon ng electrolysis ng chromium sulfate (III):

1) Cr 3+ + e = Cr 2+

2) Cr 2+ + 2e \u003d Cr °

3) Cr 3+ + 3 e= Cr°

4) 2H + + 2e \u003d H 2

Electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng mga asing-gamot ng mga carboxylic acid:

2CH 3 COONa + 2H 2 O \u003d CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH

Hydrolysis

Halimbawa ng mutual hydrolysis ng mga asin:

A1 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

Amphoteric

Ang mga amphoteric hydroxides ay natutunaw sa may tubig na mga solusyon ng alkalis:

A1(OH) 3 + 3KOH = K 3

A1(OH) 3 + KOH = K

tumutugon sa solid alkalis sa panahon ng pagsasanib:

Al(OH) 3 + KOH KAlO 2 + 2H 2 O

Ang mga amphoteric na metal ay tumutugon sa mga may tubig na solusyon ng alkalis:

Al + NaOH + 3H 2 O \u003d Na + 3/2 H 2

Ang produkto ng pagsasanib ng amphoteric hydroxide na may alkali ay madaling mabulok ng tubig:

KAlO 2 + 2H 2 O \u003d KOH + Al (OH) 3 

Ang mga kumplikadong hydroxides ay tumutugon sa mga acid:

K + HCl \u003d KCl + Al (OH) 3  + H 2 O

Binary na koneksyon

Paano makatanggap:

CaO + 3C \u003d CaC 2 + CO

Ang mga binary compound ay tumutugon sa mga acid:

Al 2 S 3 + 3H 2 SO 4: \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

Mg 3 N 2 + 8HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + 2NH 4 NO 3

A1 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4A1 (OH) 3 + ZSN 4

PCl 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 3 + 3HCl

INORGANIC CHEMISTRY

Nitrogen

Ang nitric acid ay isang malakas na ahente ng oxidizing:

i-oxidize ang mga di-metal:

ZR + 5HNO 3 + 2H 2 O = H 3 RO 4 + 5NO

P+5HNO3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4Mg + 10HNO 3 \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

transition metal oxides sa intermediate oxidation states:

3Cu 2 O + 14HNO 3 \u003d 6Cu (NO 3) 2 + 2NO + 7H 2 O (NO 2 release ay posible)

Ang mga nitrogen oxide ay nagpapakita rin ng mga katangian ng oxidizing:

5N 2 O + 2P \u003d 5N, + P 2 O

ngunit may kinalaman sa oxygen ay nagpapababa ng mga ahente:

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

Ang nitrogen ay tumutugon sa ilang mga simpleng sangkap:

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

3Mg + N2 = Mg3N2

Halogens

karaniwang nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing:

PH 3 + 4Br 2 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 8HBr

2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2P + 3PCl 5 = 5PCl 3

PH 3 + 4Br 2 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 8HBr

Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl

2HCl + F 2 \u003d 2HF + Cl 2

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

Ang mga halogen sa mga solusyon sa alkali ay hindi katimbang sa temperatura ng silid:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + H 2 O + KClO

at kapag pinainit:

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

Oxidizing properties ng potassium permanganate:

5H 3 RO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5H 3 RO 4 + ZN 2 O

2NH 3 + 2KMnO 4 \u003d N 2 + 2MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O

Sulfur

tumutugon sa mga simpleng sangkap:

3S + 2A1 = A1 2 S 3

Ang sulfur oxide (IV) ay maaaring higit pang ma-oxidize sa oxygen:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4

at kumilos bilang isang oxidizing agent:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O

Ang puro sulfuric acid ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing:

Cu + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Posporus

pagtanggap ng posporus:

Ca 3 (P0 4) 2 + 5C + 3SiO 2 \u003d 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

Mga metal

tumugon sa mga halogens:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Ang aluminyo na walang oxide film ay natutunaw sa tubig:

Al (walang oxide film) + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3/2 H 2

Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga metal:

Fe 2 O 3 + CO \u003d 2FeO + CO 2

FeO + CO \u003d Fe + CO 2

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

Ang iron(II) hydroxide ay madaling ma-oxidize sa hydrogen peroxide:

2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3

pagpapaputok ng pyrite:

2FeS 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + 4SO 2

ORGANIC CHEMISTRY

Nasusunog na organikong bagay

2C 10 H 22 + 31O 2 \u003d 20CO 2 + 22H 2 O

Alkanes

Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga alkane mula sa mga simpleng sangkap:

C + 2H 2 = CH 4

pagsasanib ng alkali metal salts na may alkalis:

CH 3 SOOK + KOH  CH 4 + K 2 CO 3

Mga katangian ng kemikal alkanes - pang-industriya na oksihenasyon ng mitein:

CH 4 + O 2 \u003d CH 2 O + H 2 O

Pakikipag-ugnayan ng mga alkanes sa mga halogens:

C 2 H 6 + Cl 2 C 2 H 5 Cl + Hcl

Isomerization ng alkanes:

haloalkanes

Reaksyon sa mga solusyon sa alkohol ng alkalis:

MULA SA 6 H 5 -SNVg-SN 3 + KOH C 6 H 5 CH=CH 2 + KVg + N 2 O

na may tubig na solusyon ng alkalis:

C 6 H 5 -CHBg-CH 3 + KOH (aq.)  C 6 H 5 -CHOH-CH 3 + KBr

C 6 H 5 Br + KOH  C 6 H 5 OH + KBr

Ayon sa tuntunin ni Zaitsev, ang hydrogen ay nahahati mula sa pinakakaunting hydrogenated na atom

Ang mga alkynes ay maaaring makuha mula sa dihaloalkanes:

Reaksyon ni Wurtz:

Alkenes

Magdagdag ng hydrogen:

pagdaragdag ng mga halogens:

magdagdag ng hydrogen halides:

Dagdagan ng tubig:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O  CH 3 CH 2 OH

MULA SA may tubig na solusyon potassium permanganate form glycols (dihydric alcohols) nang walang pag-init

ZS 6 H 5 CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O  ZC 6 H 5 CH (OH) -CH 2 OH + MnO 2  + 2KOH

Alkynes

pang-industriya na proseso para sa paggawa ng acetylene

2CH 4  C 2 H 2 + ZN 2

paraan ng carbide para sa paggawa ng acetylene:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Reaksyon ng Kucherov - ang aldehyde ay maaaring makuha lamang mula sa acetylene:

C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CHO

Ang reaksyon ng mga alkynes na may terminal na triple bond na may ammonia solution ng silver oxide:

2CH 3 -CH 2 -CCH + Ag 2 O 2CH 3 -CH 2 -CCAg + H 2 O

paggamit ng mga nakuhang produkto sa organic synthesis:

CH 3 -CH 2 -CCAg + C 2 H 5 Br  CH 3 -CH 2 -CC-C 2 H 5 + AgBr

Benzene at mga derivatives nito

Pagkuha ng benzene mula sa alkenes:

mula sa acetylene:

3C2H2C6H6

Nitrasyon ng benzene at mga derivatives nito sa pagkakaroon ng sulfuric acid

C 6 H 6 + HNO 3  C 6 H 5 -NO 2 + H 2 O

ang pangkat ng carboxyl ay isang orientant ng pangalawang uri

reaksyon ng benzene at mga derivatives nito sa mga halogens:

C 6 H 6 + Cl 2 C 6 H 5 Cl + HCl

C 6 H 5 C 2 H 5 + Br 2 C 6 H 5 -SNVg-CH 3 + HBr

haloalkanes:

C 6 H 6 + C 2 H 5 C1 C 6 H 5 C 2 H 5 + HC1

alkenes:

C 6 H 6 + CH 2 \u003d CH-CH 3  C 6 H 5 -CH (CH 3) 2

Ang oksihenasyon ng benzene na may potassium permanganate sa pagkakaroon ng sulfuric acid kapag pinainit:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

Mga alak

Paraan ng industriya para sa paggawa ng methanol:

CO + 2H 2 = CH 3 OH

kapag pinainit ng sulfuric acid, depende sa mga kondisyon, maaaring mabuo ang mga eter:

2C 2 H 5 OH C 2 H 5 OS 2 H 5 + H 2 O

o alkenes:

2C 2 H 5 OH CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

Ang mga alkohol ay tumutugon sa mga metal na alkali:

C 2 H 5 OH + Na  C 2 H 5 ONa + ½ H 2

na may hydrogen halides:

CH 3 CH 2 OH + Hcl  CH 3 CH 2 Cl + H 2 O

na may tanso (II) oksido:

CH 3 CH 2 OH + СuO  CH 3 CHO + Cu + H 2 O

pinapalitan ng mas malakas na acid ang mga mahihina mula sa kanilang mga asin:

C 2 H 5 ONa + HCl  C 2 H 5 OH + NaCl

kapag ang isang halo ng mga alkohol na may sulfuric acid ay pinainit, ang mga hindi simetriko eter ay nabuo:

Aldehydes

Bumubuo sila ng isang silver mirror na may ammonia solution ng silver oxide:

CH 3 CHO + Ag 2 O CH 3 COONH 4 + 2Ag

tumutugon sa bagong precipitated na tanso (II) hydroxide:

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2  CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O

maaaring bawasan sa alkohol:

CH 3 CHO + H 2  CH 3 CH 2 OH

na-oxidized na may potassium permanganate:

ZSN 3 CHO + 2KMnO 4  2CH 3 COOK + CH 3 COOH + 2MnO 2 + H 2 O

Amines

ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng mga nitro compound sa pagkakaroon ng isang katalista:

C 6 H 5 -NO 2 + 3H 2 \u003d C 6 H 5 -NH 2 + 2H 2 O

tumutugon sa mga acid

C 6 H 5 -NH 2 + HC1 \u003d C1

Pinapayuhan ka naming basahin

• Sitwasyon sa malusog na pagkain "Mga bitamina na bumibisita sa mga bata
• Paano mabilis at madaling gumising sa umaga - madali at epektibong mga tip
• Mga sikolohikal na katangian ng mga bata sa pagdadalaga
• Paglipat ng bata sa ibang paaralan - ang pamamaraan at mga kinakailangang dokumento Kung ililipat ang isang bata sa ibang paaralan