Pagsubok sa paksang "Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal"

Tukuyin ang mga scheme ng reaksyon ng tambalan:

1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;

3) SO 2 + O 2 → SO 3;

4) HINDI 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Tukuyin ang mga scheme ng reaksyon kung saan ang isang katalista ay kinakailangang gamitin:

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;

2) N 2 + H 2 → NH 3;

3) NH 3 + O 2 → HINDI + H 2 O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

Markahan ang mga equation o decomposition reaction scheme:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

Tukuyin ang mga equation o scheme ng mga reaksyon ng pagpapalit:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

Markahan ang mga equation o scheme ng mga exothermic na reaksyon:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;

2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3 ;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;

4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.

Tukuyin ang mga equation o scheme ng exchange reactions:

1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

Ang bilang ng mga produkto ay palaging mas mababa kaysa sa bilang ng mga panimulang sangkap sa kaso ng mga reaksyon:

1) pagpapalitan;

2) mga koneksyon;

3) pagkabulok;

4) mga pagpapalit.

Markahan ang mga equation o scheme ng redox reactions:

1) Al + Cl 2 → AlCl 3;

2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Tukuyin ang mga equation o scheme ng mga hindi maibabalik na reaksyon:

1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;

2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

Ang bilang ng mga produkto ay palaging mas malaki kaysa sa bilang ng mga panimulang sangkap sa kaso ng mga reaksyon:

1) pagpapalawak;

2) pagpapalitan;

3) mga koneksyon;

4) mga pagpapalit.

redox sa di-organikong kimika palaging ang reaksyon ay:

1) pagpapalawak;

2) pagpapalitan;

3) pagpapalit;

4) mga koneksyon.

Sa inorganic na kimika, ang reaksyon ng pagpapalit ay nagpapatuloy:

1) sa pagitan ng dalawang simpleng sangkap;

2) dalawang kumplikadong sangkap;

3) simple at kumplikadong mga sangkap;

4) parehong dalawang simple at dalawang kumplikadong sangkap.

Ang mga reaksyon ng redox ay maaaring:

1) pagpapalit;

2) pagpapalitan;

3) pagkabulok;

4) mga koneksyon.

Nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elemento, ang mga reaksyon ay palaging nagpapatuloy:

1) pagpapalitan;

2) mga koneksyon;

3) pagkabulok;

4) mga pagpapalit.

Ang mga sangkap ay maaaring pumasok sa isang exchange reaction sa isa't isa:

1) simple at kumplikado;

2) dalawang simple;

3) dalawang kumplikado;

4) parehong dalawang simple at dalawang kumplikado.

Bilang resulta ng reaksyon ng agnas, maaaring mabuo ang mga sumusunod:

1) mga simpleng sangkap lamang;

2) mga kumplikadong sangkap lamang;

3) alinman sa simple o kumplikadong mga sangkap lamang;

4) parehong simple at kumplikadong mga sangkap.

Ang mga sangkap ay maaaring tumugon sa isa't isa:

1) simple lamang;

2) kumplikado lamang;

3) parehong simple at kumplikado;

4) simple at kumplikado.

Tukuyin ang mga tamang pahayag:

1) bilang isang resulta ng reaksyon ng agnas, hindi hihigit sa dalawang bagong sangkap ang nabuo;

2) sa isang exchange reaction, ang bilang ng mga produkto na may iba't ibang komposisyon ay palaging katumbas ng bilang ng mga panimulang sangkap na may iba't ibang komposisyon;

3) sa isang tambalang reaksyon, ang bilang ng mga panimulang sangkap ng iba't ibang komposisyon ay palaging mas malaki kaysa sa bilang ng mga produkto;

4) sa mga inorganic na reaksyon ng pagpapalit, ang bilang ng mga panimulang sangkap na may iba't ibang komposisyon ay katumbas ng bilang ng mga produkto na may iba't ibang komposisyon.

Ipahiwatig ang scheme o equation ng redox decomposition reaction:

1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

Markahan ang mga equation o scheme ng redox reactions ng compound:

1) SO 2 + O 2 → SO 3;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) HINDI 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;

4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.

Tukuyin ang mga scheme o equation ng redox substitution reactions:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

ReaksyonHINDImaaaring sabay-sabay:

1) palitan at redox;

2) redox at decomposition;

3) pagpapalit at redox;

4) mga compound at redox.

Ang homogenous ay maaaring:

1) palitan lamang ng mga reaksyon;

2) mga tambalang reaksyon lamang;

3) mga reaksyon lamang ng agnas;

4) lahat ng mga reaksyon sa itaas, pati na rin ang mga reaksyon ng pagpapalit.

Ang parehong reaksyon ay maaaring sabay-sabay:

a) nababaligtad at exothermic;

b) pagpapalit at pagpapalit;

c) pagpapalitan at pagkabulok;

d) mga compound at decomposition.

Markahan ang mga equation o scheme ng homogenous compound reactions:

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);

2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);

3) HINDI 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) \u003d H 2 SO 4 (l).

Tukuyin ang mga equation o scheme ng homogenous redox decomposition reactions:

1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);

3) NH 4 NO 3 (tv) → N 2 O (g) + H 2 O (l);

4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).

Markahan ang mga equation o scheme ng heterogenous redox reactions:

1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);

2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);

3) HINDI 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);

4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).

Tukuyin ang mga scheme o equation ng homogenous na exothermic exchange reactions:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + Q;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (g) + Q;

3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.

Ang mga scheme (equation) ng mga reaksyon para sa pagkuha ng SO ay ibinigay 2 . Sa mga ito, ang mga heterogenous redox na reaksyon ay:

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);

b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);

c) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Ang mga reaksyon ay ibinigay: a) pagpapaputok ng pyrite; b) calcination ng limestone; c) potosintesis; d) pakikipag-ugnayan ng mga may tubig na solusyon ng sodium sulfate at barium chloride. Sa mga sumusunod, ang mga reaksiyong redox ay:

Ang mga sumusunod na palatandaan ay angkop para sa paglalarawan ng reaksyon ng neutralisasyon:

1) palaging homogenous;

2) pagpapalitan;

3) mga produkto - karaniwang asin at tubig;

4) ay maaaring maging homogenous at heterogenous.

Ang mga sangkap ay ibinigay na ang mga formula ay Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , KAYA 2 . Tukuyin ang bilang ng mga sangkap na maaaring tumugon sa H 2 KAYA 4 (razb.) ayon sa uri ng exchange reaction:

Ang mga sangkap ay ibinigay na ang mga formula ay Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(HINDI 3 ) 3 , KAYA 2 , P 2 O 5 . Ang bilang ng mga sangkap kung saan maaaring tumugon ang KOH (solusyon) ayon sa uri ng tambalang reaksyon ay:

Ipahiwatig ang formula ng sangkap kung saan ang CuSO 4 (solusyon) ay tumutugon ayon sa uri ng palitan ng reaksyon:

Ang mga sangkap na may mga formula na Fe ay ibinibigay 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(HINDI 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Ang bilang ng mga sangkap kung saan ang H 2 KAYA 4 (razb.) tumutugon ayon sa uri ng exchange reaction, katumbas ng:

Ang mga reaksyon ng tambalan ay dapat isama ang mga reaksyon:

1) sa pagitan ng K 2 S (solusyon) at H 2 S;

2) Al(OH) 3 at NaOH (p-p);

3) K 3 at HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 at KOH (tv).

Tukuyin ang mga exothermic na proseso:

1) F 0 (d) + e - → F − (r);

2) H 2 (g) → 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).

1) Ang exchange reaction ay

a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →

2) Ang nababaligtad na reaksyon ay

a) HCl + KOH → KCl - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) C(s) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

3) Ang mga endothermic na reaksyon ay:

a) CaCO3 \u003d CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

c) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Ang katalista ay...

a) isang reaction retarder na tumutugon sa mga panimulang materyales;

b) isang reaction accelerator na tumutugon sa mga panimulang materyales;

c) isang reaction accelerator na hindi natupok at hindi kasama sa mga produkto;

5) Ang isang homogenous na reaksyon ay:

a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O(l) + O2(g); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(singaw);

c) 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s); d) Ca(tv) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)

6) Hindi isang redox reaksyon ay

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) Ang reaksyon ng agnas ay:

a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;

c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

8) Ang isang reaksyon na nagpapatuloy nang hindi binabago ang komposisyon ng mga sangkap ay

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) Ang displacement ng mga hindi gaanong aktibong metal mula sa kanilang mga oxide ng mas aktibong mga metal ay ...

a) oksihenasyon; b) pagkasunog; c) metallothermy; d) metal-plastic.

11) Sinasabi ng panuntunan ni Berthollet:

a) Ang bawat purong sangkap, anuman ang paraan ng paghahanda nito, ay laging may pare-parehong komposisyon ng husay at dami.

b) Ang masa ng mga sangkap na pumasok sa reaksyon ay katumbas ng masa ng mga sangkap na nabuo bilang isang resulta nito.

c) Ang mga volume ng reacting gases ay nauugnay sa isa't isa at sa mga volume ng gaseous reaction products na nabuo bilang maliliit na integer na katumbas ng stoichiometric coefficients.

d) Ang mga reaksyon sa pagitan ng mga electrolyte solution ay nagpapatuloy sa pagkumpleto kung ang isang namuo, isang gas, o isang mababang-dissociating substance ay nabuo.

12) Ilarawan ang kemikal na reaksyon sa lahat ng aspeto:

2H2O2(l) ↔ 2Н3O(l) + O2(g) + Q

Pagsubok sa paksang "Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal"

1) Ang mga reaksiyong exothermic ay:

a) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;

c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ

2) Ang isang inhibitor ay...

a) isang reagent na nagpapabagal o humihinto sa isang kemikal na reaksyon;

b) isang reagent na nagpapabilis ng isang kemikal na reaksyon;

c) isang reagent na sumusubaybay sa pagkakaroon ng mga by-product sa sistema ng reaksyon;

d) isang paraan ng pagsubaybay sa pag-unlad ng isang kemikal na reaksyon.

3) Ang reaksyon ng pagpapalit ay

a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) Ang isang hindi maibabalik na reaksyon ay:

a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) SO2 + 1/2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3

5) Ang reaksyon ng redox ay:

a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

6) Ang isang heterogenous na reaksyon ay:

a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (singaw); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(singaw);

c) Al(s) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) d) 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s)

7) Ang isang reaksyon na nagpapatuloy nang hindi binabago ang komposisyon ng mga sangkap ay:

c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2

8) Ang reaksyon ng koneksyon ay:

a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;

c) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

9) Idagdag ang mga equation ng reaksyon at tukuyin ang kanilang uri (s.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3PO4 + NaOH→

10) Ang interaksyon ng mga malakas na acid at base upang bumuo ng asin at tubig ay ...

a) leaching; b) neutralisasyon; c) oksihenasyon; d) acid-base titration.

11) Ang batas ng pagiging matatag ng komposisyon ay nagbabasa:

a) Ang mga volume ng reacting gases ay nauugnay sa isa't isa at sa mga volume ng gaseous reaction products na nabuo bilang maliliit na integer na katumbas ng stoichiometric coefficients.

b) Ang mga reaksyon sa pagitan ng mga electrolyte na solusyon ay nagpapatuloy sa pagkumpleto kung ang isang namuo, isang gas, o isang mababang-dissociating substance ay nabuo.

c) Ang bawat purong sangkap, anuman ang paraan ng paghahanda nito, ay palaging may pare-parehong komposisyon ng husay at dami.

d) Ang masa ng mga sangkap na pumasok sa reaksyon ay katumbas ng masa ng mga sangkap na nabuo bilang isang resulta nito.

12) Ilarawan ang kemikal na reaksyon sa lahat ng aspeto:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q

Pagsusulit № 1

Opsyon 1

Mga Tanong sa Bahagi A .

Mga Tanong sa Bahagi B iginuhitnaghahanap ng kapareha , pati na rin ang .

ang bawat gawain ng bahagi A ay tinatantya sa 0.5 puntos, ang mga gawain ng bahagi B ay namarkahan nang iba: isang ganap na tamang sagot - 1 puntos, sa tatlong sagot 2 lamang ang tama - 0.5 puntos. Ang gawain ng bahagi C ay nasuri nang iba: mula 0.5 hanggang 3 puntos. Matapos makumpleto ang gawain, ang mga marka ng wastong natapos na mga gawain ay ibubuod sa panahon ng tseke, sa gayon ay makuha ang pangunahing marka.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Bahagi PERO

Mas mabilis na tumutugon ang hydrochloric acid sa

1) hg 2) Zn 3) mg 4 )Fe

Hindi nalalapat ang reaksyon sa OVR

1) Al+O 2 → Sinabi ni Al 2 O 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 O


3)H 2 O 2 → H 2 + O 2


4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O

Ang ahente ng pagbabawas sa scheme ng reaksyon

Mn 2 O 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 O + N 2 ay

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Kapag natunaw sa tubig, ang mga hydroxide ions ay bumubuo ng isang sangkap na ang formula ay

1)Cu(OH) 2 2)Ca(NO 3 ) 2 3) NaOH 4)H 2 KAYA 4

5. Sa kumpletong paghihiwalay, 1 mol ng tansong nitrate (II) sa solusyon ay nabuo

1) 3 mol ng mga copper cations at 1 mol ng nitrate ions

2) 2 mol ng mga copper cations at 3 mol ng nitrate ions

3) 1 mol ng mga copper cations at 2 mol ng nitrate ions

4) 1 mol ng mga copper cations at 3 mol ng nitrate ions

6. Piliin ang tamang notasyon para sa kanang bahagi ng sodium carbonate dissociation equation

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -

Bahagi B

1) S -2 →S 0 PERO . HNO 3 →H 2 O + HINDI 2 + O 2

2) S +6 →S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S

3) N +5 → N +4 AT . NH 3 + O 2 → H 2 O + HINDI

4) N -3 →N 0 G . NH 3 + O 2 → H 2 O+N 2

D . C+H 2 KAYA 4 → CO 2 + KAYA 2 +H 2

1) barium hydroxide at hydrochloric acid A.2H + + KAYA 3 2- → H 2 O + KAYA 2

2) bakal klorido ( III) at silver nitrate B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3

3) iron nitrate ( III) at potassium hydroxide B.Ag + + Cl - → AgCl

4) sodium sulfite at hydrochloric acid D.H + + Oh - → H 2 O

3 KAYA 2 + O 2 = 2 KAYA 3 + Q

VI) kailangan

itaas ang temperatura

babaan ang temperatura

bawasan ang presyon

4) dagdagan ang presyon

5) bawasan ang konsentrasyonO 2

6) dagdagan ang konsentrasyonKAYA 2

Bahagi C

Sa 20 g ng isang solusyon na naglalaman ng 5% tansong sulpate (II), idinagdag ang sodium hydroxide. Kalkulahin ang masa ng nabuong precipitate.

Test work No. 1

sa paksang “Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal. mga reaksiyong kemikal sa may tubig na solusyon"

Opsyon 2

Mga Tanong sa Bahagi A magkaroon ng isang tamang sagot .

Mga Tanong sa Bahagi B iginuhitnaghahanap ng kapareha , pati na rin angmga tanong na may maraming sagot .

Ang pagpipilian sa pagmamarka ay: bawat isaang gawain ng bahagi A ay tinatantya sa 0.5 puntos , mga gawainbahagi B nasuri nang iba: ganap na tamang sagot - 1 puntos, sa tatlong sagot 2 lang ang tama - 0.5 puntos . Mag-ehersisyobahagi C nasuri nang may pagkakaiba: 0.5 hanggang 3 puntos . Matapos makumpleto ang gawain, ang mga marka ng wastong natapos na mga gawain ay ibubuod sa panahon ng tseke, sa gayon ay makuha ang pangunahing marka.

Pangunahing puntos Score sa isang limang-puntos na sistema

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Bahagi A

1. Ang pakikipag-ugnayan ng tubig sa

1) hg 2) Zn 3) mg 4) N a

2 . Hindi nalalapat ang reaksyon sa OVR

1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 + O 2

2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O

4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2

3 .Oxidant sa scheme ng reaksyon

CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 ay

Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0

4. Aling sangkap ang naghihiwalay upang bumuo ng mga hydrogen ions?

1) sodium carbonate 2) sodium hydroxide

3) sulfuric acid 4) silicic acid

5. Sa kumpletong paghihiwalay, 1 mol ng aluminum nitrate (III) sa solusyon ay nabuo

1) 3 mol ng aluminum cations at 1 mol ng nitrate ions

2) 2 mol ng aluminum cation at 3 mol ng nitrate ions

3) 1 mol ng aluminum cation at 2 mol ng nitrate ions

4) 1 mol ng aluminum cations at 3 mol ng nitrate ions

6. Piliin ang tamang notasyon para sa kanang bahagi ng sodium phosphate dissociation equation

1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-

Bahagi B

Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng proseso ng redox, na ipinahiwatig ng scheme ng paglilipat ng elektron, at ng scheme ng reaksyong kemikal.

1) S 0 →S 2- PERO . KAYA 2 + O 2 → KAYA 3

2) S 4+ →S 6+ B . NH 3 + O 2 →HINDI + H 2 O

3) N -3 → N +2 AT . S+O 2 → KAYA 2

4) N +4 →N +5 G . H 2 O + HINDI 2 + O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Itakda ang pagsusulatan sa pagitan ng mga reagents at ang pinaikling ionic reaction equation

Mga pinababang reagents ionic equation mga reaksyon

1) tansong sulpate ( II) at sodium hydroxide A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) nitric acid at potassium hydroxide B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2

3) potassium carbonate at hydrochloric acid B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) tansong oksido ( II) at hydrochloric acid D.H + + Oh - → H 2 O

3 . Upang ilipat ang ekwilibriyo ng kemikal ng reaksyon 2KAYA 2 + O 2 = 2 KAYA 3 + Q

patungo sa pagbuo ng sulfur oxide (VI) kailangan

1) itaas ang temperatura

2) babaan ang temperatura

3) bawasan ang presyon

4) dagdagan ang presyon

5) bawasan ang konsentrasyonO 2

6) dagdagan ang konsentrasyonKAYA 2

Bahagi C

Tukuyin ang dami ng init na ilalabas sa panahon ng pagbuo ng 120 g ng magnesium oxidebilang resulta ng combustion reaction ng magnesium, gamit ang thermochemical equation.

2 mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ

Ang reaksyon, ang equation na kung saan ay 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, ay inuri bilang isang reaksyon:

a) hindi maibabalik, exothermic;

b) nababaligtad, endothermic;

c) hindi maibabalik, endothermic;

d) nababaligtad, exothermic

2. Ang koepisyent ng temperatura ng reaksyon ay 2. Tukuyin kung gaano karaming beses tataas ang rate ng reaksyon sa pagtaas ng temperatura ng 30 ° C.

3. Ang zinc at iron ay tumutugon sa sulfuric acid ng parehong konsentrasyon. Saang tubo mas mabilis ang reaction rate?

4. Ang ilang reaksyon, na ipinapakita ng equation A + 2 B \u003d AB2, ay nagpapatuloy sa solusyon. Ang paunang konsentrasyon ng substance B ay 4 mol/l. Pagkatapos ng 2 minuto, ang konsentrasyon ng substance B ay 0.5 mol/L. Kalkulahin ang average na rate ng isang kemikal na reaksyon.

5. Tukuyin kung saang direksyon ang ekwilibriyo ng kemikal na reaksyon CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q ay lilipat kapag

a) pagtaas ng temperatura

b) pagbaba ng presyon

c) isang pagtaas sa konsentrasyon ng carbon dioxide.

6. Ang batas ng mass action: sa isang pare-parehong temperatura, ang rate ng reaksyong ito ay proporsyonal sa produkto ...

7. Ang mga sistema kung saan walang mga interface na naghihiwalay sa mga bahagi ng system sa isa't isa ay tinatawag na ...

8. Paano magbabago ang rate ng isang kemikal na reaksyon, ang equation nito

CO + 2H2 → CH3OH, na may 4 na beses na pagbaba ng presyon sa reacting system?

9. Paano magbabago ang rate ng isang kemikal na reaksyon, ang equation nito

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu kung ang konsentrasyon ng ammonia ay bumaba ng 3 beses.

10. Ang temperatura coefficient ay 3. Ilang beses tataas ang rate ng isang kemikal na reaksyon sa pagtaas ng temperatura ng 30 ° C.

1. Gumawa ng scheme ng pag-uuri para sa mga reaksiyong kemikal: a) ayon sa bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon; b) sa pamamagitan ng thermal

2. Magbigay ng mga halimbawa ng mga reaksiyong kemikal kung saan nananatiling pare-pareho ang qualitative composition ng mga substance.

Mangyaring tumulong, kailangan kong lutasin ang isang pagsubok sa kimika 1) Mga elemento ng kemikal - magnesiyo, aluminyo, sodium - ayusin sa pagkakasunud-sunod ng lakas

mga katangian ng metal. Para sa elementong may pinakamalakas na katangiang metal, gumuhit ng diagram ng istraktura ng atom. Bumuo ng isang molecular formula. structural electronic formula ng tambalan nito.

2) Isagawa ang mga sumusunod na pagbabagong Fe->Fes->H2S->Na2S. Pangalanan ang lahat ng mga sangkap. Ipahiwatig ang uri ng kemikal na reaksyon; para sa reaksyon 3, isulat ang buong ionic at pinaikling equation.

3) Kumpletuhin ang mga equation ng mga reaksyong nagpapatuloy sa dulo bilang resulta ng pagbuo ng gas: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Isulat ang mga pormula ng mga acid at ang mga katumbas nitong acid oxide na carbonic, sulfurous, selenic.

5) (gawain) Misa nitric acid sa 350 cm2 ng isang solusyon na may mass fraction ng acid na 16% at ganap na 1.09 g / cm3, isang solusyon ng lithium hydroxide ay idinagdag. Tukuyin ang masa at bilang ng mga molekula ng nabuong asin. MANGYARING TULONG Lubos akong magpapasalamat