Johdatus deryabiinin kemiaan Epäorgaaninen kemia harjoituksissa ja tehtävissä

transkriptio

1 KOULULAPSET JA HAKIJA DERYABINA N.E. KEMIAN EpäORGAANISTEN AINEIDEN PÄÄLUOKAT Teoreettinen perusta Kysymykset Harjoitukset Tehtävät Viitemateriaali Moskova 2010

2 7.6. Happooksidit Happooksidit ovat oksideja, joita vastaavat happohydroksidit. Happooksidit ovat ei-metallien oksideja (lukuun ottamatta suolaa muodostamattomia CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) ja metallioksideja SO:ssa. +5, +6, +7, +8. Epämetallien oksideissa atomien välinen sidos on kovalenttinen polaarinen. Oksidien joukossa molekyylirakenne on kaasumaisia (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), nestemäisiä (haihtuvia SO 3, N 2 O 3), kiinteitä (haihtuvia P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Kiinteä, erittäin tulenkestävä oksidi SiO 2 (hiekka) aine, jossa on atomia kristallihila . Happamille oksideille käytetään usein nimeä "anhydridi", joka on tuote veden poistamisesta vastaavasta haposta. Joten, SO 2 - rikkihappoanhydridi H 2 SO 3, SO 3 rikkihapon anhydridi H 2 SO 4, kolmen hapon P 2 O 5 anhydridi metafosfori HPO 3, pyrofosfori H 4 P 2 O 7 ja ortofosforihappo H 3 PO kemialliset ominaisuudet 1. HAPPOOKSIDI + VESI \u003d HAPPO Kun happooksideja liuotetaan veteen, muodostuu hydroksideja - happoja, joissa ei-metallisen SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 hapetusaste säilyy (paitsi: SiO 2 on veteen liukenematon). SiO 2 + H 2 O Oksideilla NO 2 ja ClO 2 ei ole vastaavia happohydroksideja; kun ne liuotetaan veteen, tapahtuu disproportionaatioreaktio, jonka seurauksena S.O. happoa muodostava alkuaine. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl veteen liuotettuna P 2 O 5, kiinnittyneiden vesimolekyylien lukumäärästä riippuen, voi muodostua kolme happoa: metafosfori HPO 3, pyrofosfori H 4 P 2 O 7 tai orto- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosforihappo H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CrO 3 oksidi vastaa kahta happoa - kromi H 2 CrO 4 ja dikromi H 2 CrO 4 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Oksidit CO 2 ja SO 2 reagoivat veden kanssa palautuvasti, tasapaino siirtyy voimakkaasti vasemmalle. 2. HAPPOOKSIDI + EMÄÄS = SUOLA + VESI Liukoiset happooksidit reagoivat emästen kanssa normaaleissa olosuhteissa, liukenemattomia sulautuessaan. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Ylimäärällä happooksidia, joka on moniemäksisen hapon anhydridi, muodostuu happosuola. Ylimääräisellä polyhappopohjalla - tärkein. CO 2 (ex) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (ex) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (ex) + Ca (OH) 2 + H 2 O \u003d Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (ex) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Oksideissa NO 2 ja ClO 2 ei ole vastaavia happohydroksideja, kun ne ovat vuorovaikutuksessa alkalien kanssa , tapahtuu disproportionaatioreaktio, jonka seurauksena pro- 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O muuttaa CO. happoa muodostava 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O alkuaine ja muodostuu kaksi suolaa. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Hapan CO 2 -oksidi reagoi myös joidenkin amfoteeristen hydroksidien kanssa (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 ja Cu (OH) 2, jotka sillä on myös osittain amfoteerisia ominaisuuksia), jolloin muodostuu emäksisten suolojen ja veden CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O saostumista. CO2 + 2Cu(OH) 2 \u003d (Cu OH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Testaa itsesi Harjoitus 1. Täydennä reaktioyhtälöt. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (kylmä) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (gor.) P 2 O 5 + H 2 O (esim.) P 2 O 5 (esim.) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (gor.) 2 . Co (OH) 3 + P 2 O 5 (ex) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (ex) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (ex) CaO + H 3 PO 4 (ex) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (gor.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (ex) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (kylmä) Harjoitus 2. Täytä taulukko. Oksidit liuenneet Oksidin ja veden vuorovaikutuksen reaktioyhtälö vedessä Ionit, jotka löytyvät liuoksesta, jossa on SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Harjoitus 3. Kirjoita oksidien reaktioyhtälöt, jonka seurauksena liuoksessa ilmaantuivat seuraavat ionit: a) CO 3 2-, K +; b) N03-, H+; c) H+, PO3-, d) Rb+, OH-; e) N03-, N02-, H+; e) Na+, Cl-? Harjoitus 4. Muodosta kaavioita vastaavat reaktioyhtälöt: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) FeFeOFe203Fe2(SO4)3BaS04; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) emäksinen oksidi alkalisuola 6) happooksidi H 2 O emäs 7) happooksidi happo vesi 8) ClO 2 happo NaClO 2 Harjoitus 5. Jätä ehdotetuilta riveiltä pois (viivaa yli) yksi ylimääräinen kaava - sellainen, joka ei muodosta homogeenista ryhmää muiden kanssa. Perustele valintasi. a) N20, NO2, N203; b) N02, N203, N205; c) SrO, SnO, CrO; d) C02, S02, Si02; e) S02, N02, Cl02; e) Mn207, P205, Xe04; g) HPO3, H3PO3, H3PO4, H4P207; h) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. Happooksidien kemialliset ominaisuudet (jatkuu) 3. HAPPOOKSIDI + EMÄKSINEN / AMFOTEERINEN OKSIDI = SUOLA Näissä reaktioissa alkuaine emäksestä / amfoteerisesta oksidista muodostaa kationin ja alkuaine suolan happoanionista, tässä amfoteeriset oksidit kotelossa on perusominaisuuksien ominaisuuksia. Kiinteiden oksidien välisiä reaktioita tapahtuu fuusion aikana. Amfoteeriset ja veteen liukenemattomat emäksiset oksidit ovat vuorovaikutuksessa vain kiinteiden ja nestemäisten happooksidien kanssa. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. HAihtumaton HAPPOOKSIDI + SUOLA \u003d SUOLA + Haihtumattomat happooksidit syrjäyttävät haihtuvia happooksideja suoloistaan fuusion aikana. HAIHTUVA HAPPOOKSIDI SiO 2 + CaCO 3 \u003d CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 P 2 \u0003 + O 5 5 Happamat oksidit ovat erittäin harvoin vuorovaikutuksessa keskenään tai happojen kanssa. Siten esimerkiksi fosforihappoanhydridi P 2 O 5, vahvin vedenpoistoaine, reagoi vedettömien happea sisältävien happojen kanssa muodostaen HPO 3:a ja vastaavan hapon anhydridiä. P 2 O 5 + 2HClO 4 (vedetön) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (vedetön) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Jotkut happooksidien redox-reaktiot A. Talteenotto. Korkeissa lämpötiloissa jotkin epämetallit (C, H 2) pelkistävät oksideja (osittain tai kokonaan). Magnesiumia käytetään usein myös epämetallien pelkistämiseen niiden oksideista. CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO N 2O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca \u003d CaC 2 + 4CaO B. Oxidation. Hapen (otsonin) vaikutuksesta, kuumennettaessa tai katalyytin läsnä ollessa, alemmat oksidit muuttuvat korkeammiksi. NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SiO 2 + C \u003d SiO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \ u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d + 2H 2 O,ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2, ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Lueteltujen lisäksi oksidit osallistuvat myös muihin redox-reaktioihin, esimerkiksi: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 u 2 NO +0 0 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu \u003d N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 d + 2H 0 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 2NO2 = + 4 2NOu2 2 + 4CuO N 2O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Tarkista itsesi Harjoitus 1. Täydennä reaktioyhtälöt. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (vaakasuora) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Harjoitus 2. Kirjoita kaavioita vastaavat reaktioyhtälöt: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) S03S02Na2S03; 3) N2NONO2NaNO3; 4) PP203P2O5X H3PO4; 5) HN03N205NaNO3; 6) CCO 2Na 2CO 3CO 2Ca (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2S + O 2 + O 3 + Al 2O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 Sisältää 1. Epäorgaanisten aineiden luokitus Hapettumisaste epäorgaanisessa kemiassa Epäorgaanisten aineiden nimikkeistö yksinkertaisten aineiden nimien binääriyhdisteiden nimien emästen, amfoteeristen hydroksidien, happojen ja suolojen luokkien epäorgaanisten yhdisteiden nimissä elektrolyyttisen dissosiaation termit, emäs- ja amfoteeriset hydroksidit väliaineina, happamat ja emäksiset suolat elektrolyytteinä KEMIALLISTEN REAKTIOIDEN LUOKITUS. IONINVAIHTOREAKTIOIDEN OLOSUHTEET YKSINKERTAISET AINEET METALLIT JA EI-METALLIT Jotkut fyysiset ominaisuudet yksinkertaiset aineet Jotkut Kemiallisia ominaisuuksia yksinkertaiset aineet OKSIDIT Oksidien luokittelu Oksidit ja niitä vastaavat hydroksidit Ei-suolaa muodostavat oksidit Emäksiset oksidit Emäksisten oksidien kemialliset ominaisuudet Happooksidit Happooksidien kemialliset ominaisuudet Amfoteeriset oksidit Amfoteeristen oksidien kemialliset ominaisuudet EMÄÄKSET Emästen luokitus Emästen kemialliset ominaisuudetACID Happojen kemialliset ominaisuudet AMFOTEERINEN HYDROKSIDI Amfoteeriset hydroksidit Amfoteeristen hydroksidien kemialliset ominaisuudet Suolot Suolojen luokittelu Suolojen kemialliset ominaisuudet EpäORGAANISTEN YHDISTEIDEN LUOKKIJEN GENEETTINEN SUHDE OKSIDEJEN SAANTOMENETELMÄT, EMÄSKEET, AMFOTEERISET HYDROKSIIDET, amfoteeristen hydroksidien saantimenetelmät Päämenetelmät emästen, SHOksidien, happojen valmistusmenetelmät saadakseen tapoja saada suoloja Sovellus

A9:n ja A10:n toisto (oksidien ja hydroksidien ominaisuudet); A11 Suoloille ominaiset kemialliset ominaisuudet: keskipitkä, hapan, emäksinen; kompleksi (esimerkiksi alumiini- ja sinkkiyhdisteet) A12 Epäorgaanisen suhde

DERYABINA N.E. EpäORGAANINEN KEMIA HARJOITUKSESSA JA TEHTÄVÄSTÄ Opastus IPO:n kaupungin lukion luokka "Nikitsky Gates" Moskova 2012 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Epäorgaaninen kemia

Atomin rakenne ja D.I. Mendelejevin jaksollinen laki 1. Kolmannessa jaksossa, ryhmässä IIA sijaitsevan kemiallisen alkuaineen atomin ytimen varaus on 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Mikä on ydinatomin varaus (+Z),

Epäorgaanisten yhdisteiden pääluokat Oksidit ovat monimutkaisia aineita, jotka koostuvat kahdesta alkuaineesta, joista toinen on happi hapetustilassa -2. Oksidien yleinen kaava E m O n ei-suolaa muodostavat oksidit ovat emäksisiä,

Oksidit Määritelmä Oksidit ovat binääriyhdisteitä, jotka sisältävät happea hapetustilassa miinus 2. Oksidien luokitus 1. Ei-suolaa muodostava (ei vastaavia hydroksideja) Hydroksidiyhdiste,

EPÄORGAAANISTEN AINEIDEN LUOKITUS Yksinkertaiset aineet. Molekyylit koostuvat samantyyppisistä atomeista (saman alkuaineen atomeista). Kemiallisissa reaktioissa ne eivät voi hajota muodostaen muita aineita. Monimutkainen

Suolojen kemialliset ominaisuudet (väliaine) KYSYMYS 12 Suolat ovat monimutkaisia aineita, jotka koostuvat metalliatomeista ja happojäännöksistä Esimerkkejä: Na 2 CO 3 natriumkarbonaatti; FeCl3-rauta(III)kloridi; Al 2 (SO 4) 3

Oksidit. Määritelmä: oksidit ovat yhdiste, joka muodostuu kahdesta alkuaineesta, jotka sisältävät happea hapetustilassa miinus 2. Oksidien luokitus. 1. Ei-suolaa muodostava (ei vastaavia hydroksideja*)

KUNNAN TALOUSARVION YLEINEN OPETUSLAITOS "KELCHYURIN LUETTAJAKOULU"

Harjoitustyö 1 in KEMIA Kemia. Luokka 11. Vaihtoehto 1 m00090 2 Työohjeet Piiri. Kaupunki (asutuspaikka). Koulu. Sukunimiluokka. Nimi. Toinen nimi 24. lokakuuta 2012 Luokka 11 Vaihtoehto

LUONNONTIEDE. KEMIA. YLEINEN JA EPÄORGAANINEN KEMIIA. Epäorgaanisten yhdisteiden luokittelu ja niiden ominaisuudet. Oksidit. Oksidien luokitus Oksidit ovat yhdisteitä, jotka koostuvat kahdesta alkuaineesta, joista toinen

1. Alkuaineen ulkoinen oksidi osoittaa pääominaisuudet: 1) rikki 2) typpi 3) barium 4) hiili 2. Mikä kaavoista vastaa elektrolyyttien dissosiaatioasteen ilmaisua: =

Luento 5 Yleiset käsitteet epäorgaaninen kemia. Epäorgaanisten aineiden pääluokkien kemialliset ominaisuudet 1 Luentosuunnitelma 1. Epäorgaanisten aineiden luokitus ja nimikkeistö. 2. Oksidit, niiden luokitus,

Elektrolyyttisen dissosiaation teorian perusteet Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 englantilainen fyysikko ja kemisti. 1800-luvun ensimmäisellä puoliskolla otti käyttöön elektrolyyttien ja ei-elektrolyyttien käsitteen. Aineet

1. Mikä seuraavista elementeistä on tyypillisin ei-metallinen? 1) Happi 2) Rikki 3) Seleeni 4) Telluuri 2. Millä seuraavista alkuaineista on suurin elektronegatiivisuus? 1) Natrium

Harjoitustunti 1, 2 Epäorgaanisten yhdisteiden pääluokat Opettaja: ass. kahvila OKHT Ph.D Abramova Polina Vladimirovna sähköposti: [sähköposti suojattu] TUNTISUUNNITELMA I. Epäorgaanisen luokitus

5. Epäorgaanisten aineiden luokitus Oksidit ovat monimutkaisia aineita, jotka koostuvat kahdesta alkuaineesta, joista toinen on happi hapetustilassa -2. Oksideja saadaan yleensä yksinkertaisten aineiden vuorovaikutuksella

Epäorgaanisten yhdisteiden pääluokat Opettaja: ass. kahvila OKHT Ph.D Abramova Polina Vladimirovna sähköposti: [sähköposti suojattu] TUNTISUUNNITELMA I. Epäorgaanisten yhdisteiden luokittelu II. Yksinkertaiset liitännät

Keskitaso kemian arvosanalla 10 Vaihtoehto 1 Koe koostuu 18 tehtävästä: 10 tehtävää vastausvaihtoehdoilla (osa A) ja 8 tehtävää lyhyellä vastauksella (osa B). Testi annetaan

Epäorgaanisten yhdisteiden luokitus. Epäorgaanisten yhdisteiden pääluokkia ovat oksidit, hapot, emäkset ja suolat. Oksidit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta alkuaineesta, joista toinen

MOSKOVAN KAUPUNGIN OPETUSLAITOSTO MOSKOVAN KAUPUNGIN TALOUSARVION TALOUSARVIOKOULUTUSLAITOS MOSKOVAN KAUPUNGIN AMMATTIKOULUTUSLAITOS 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGINEN

KEMIAN OGE:N VALMISTELUJEN ORGANISAATIO: PERUS- JA JATKOTASON TEHTÄVÄT Shchetnikova G.G. Kemian opettaja MAOU lukio 7 Tjumen TEHTÄVÄT Perustason tehtävät 1-15 Syventävät tehtävät 16-19

Tehtäväpankki kemian välitutkintoon 8. luokan kurssille. Valitse oikean vastauksen numero: A 1. Atomin rakenne. 1. Hiiliatomin ytimen varaus 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natriumatomin ytimen varaus

1. Mikä reaktio vastaa lyhyttä? ioninen yhtälö H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO neljä

1. Mikä on happiatomin ytimen varaus? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mikä on yleistä atomeissa 1 1 H, 2 1 H, 3 1 H? 1) massaluku 2) protonien määrä 3) neutronien määrä 4) radioaktiiviset ominaisuudet.

yleinen kemia Opiskelija: Ryhmä: Työn valmistumispäivä: 1 Työn tarkoitus: Laboratoriotyöt 1 TÄRKEIMMÄT KEMIALLISET YHDISTETYT LUOKAT Peruskäsitteet: Epäorgaanisten aineiden luokat: 1. emäksiset oksidit (Na

Tenttipaperi 10. kemian ja fysikaalisen luokan hakijoille Osa 1 Ympyröi yhden oikean vastauksen numero ympyrällä Jokaisesta oikeasta vastauksesta saa 1 pisteen A1. Kemiallinen alkuaine muodostaa korkeimman

TEHTÄVÄT Olympian 2. vaiheelle "Lääketieteen ensiaskeleet" kemiassa Koko nimi LUOKAN KOULUN OSOITE, PUHELIN Vaihtoehto 3 (60 pistettä) Osa 1 (12 pistettä) Tämän osan tehtäviä suoritettaessa vastauslomakkeessa 1 numeron alla

1 Teoria. Ioninvaihtoreaktioiden ioni-molekyyliyhtälöt Ioninvaihtoreaktiot ovat elektrolyyttiliuosten välisiä reaktioita, joiden seurauksena ne vaihtavat ionejaan. Ioniset reaktiot

Yleinen kemia Kemian ja fysiikan laitos Lehtori professori, kemian tohtori Popov Anatoli Anatoljevitš Atomin rakenne Atomin keskellä on ydin. Se koostuu protoneista ja neutroneista (nukleoneista). Elektronit pyörivät ytimen ympärillä.

Suolat Määritelmä Suolat ovat monimutkaisia aineita, jotka muodostuvat metalliatomista ja happojäännöksestä. Suolojen luokittelu 1. Keskipitkät suolat, koostuvat metalliatomeista ja happamista jäännöksistä: NaCl natriumkloridi. 2. Hapan

1. Epäorgaanisten yhdisteiden pääluokkien aineiden keskinäiset muunnokset Sen mukaan, kuinka monta eri alkuainetta aineiden koostumukseen sisältyy, ne voidaan jakaa yksinkertaisiin ja monimutkaisiin. Yksinkertaiset aineet

1 Johdanto Pääaineluokkien välinen suhde Aineet Metallit Yksinkertaiset Epämetallit Monimutkaiset Ei eloperäinen aine Orgaaniset aineet Oksidit Emäkset Hapot Suolat Luokitteluperiaatteet Alkuaineet

1. Mikä on hiiliatomin ytimen varaus? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mitä yhteistä on atomeilla 12 6C ja 11 6C? 1) massaluku 2) protonien määrä 3) neutronien määrä 4) radioaktiiviset ominaisuudet

Monitieteinen tekniikan olympiadi "Star" Profiili "Lääketiede" (kemia, biologia). Tehtävät, päätökset ja arviointikriteerit 2015-16 Eliminaatiokierros 1. Ei-polaarinen molekyyli kovalenttisella polaarisella sidoksella

Epäorgaanisten aineiden luokitus Sazonov V.V., kemian opettaja, MKOU:n lukio, Vaskinon kylä, Nizhneserginsky piiri, Sverdlovskin alue Oppitunnin tarkoitus Toista epäorgaanisten aineiden luokitus

Tehtäväpankki luokan 9 A1 opiskelijoiden välitutkintoon. Atomin rakenne. 1. Hiiliatomin ytimen varaus 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natriumatomin ytimen varaus 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Luku protoneista ytimessä

8. luokan oppikirjat: Kemia-8 O.S. abrielyan Opettaja Kuklina I.. Opintojaksot 1-24. Kemian 1. vuosipuoliskon tentti 8. luokka Osa (valitse yksi oikea vastaus): 1. Elektronien jakautuminen

Kysymyksiä kemian keskitason tutkintoon luokilla 8-9 vuosille 2012-2013 lukuvuosi Oppikirja G.E, Rudzitis, F.G. Feldman "Kemia luokka 8", "Kemia luokka 9" Moskova 2009 1. Jaksollinen laki ja periodi

KEMIA, luokka 11, vaihtoehto 1, marraskuu 2010 Alueellinen diagnostinen työ KEMIAN VAIHTOEHTO 1 Täyttäessäsi tehtäviä A1 A8 vastauslomakkeessa 1, kirjoita tehtävän numeron alle merkki "x" ruutuun,

KEMIAN DIAGNOSTINEN OHJAUSTYÖ 9 LUOKKA (perustaso) Kesto 45 minuuttia. Bapuanm I A1 Kromin hapetusaste on +3 seuraavissa aineissa: 1) Cr 2 O 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Kemia. Arvosana 9 Valintakoe 004-1 KEMIAN päävaltiokoe Vaihtoehto 004 Työn suorittamisohjeet Tenttipaperi koostuu kahdesta osasta, joissa on 22 tehtävää. Osa 1 sisältää

26 Avain vaihtoehtoon 1 1. Kirjoita alumiini- ja rikkiatomien elektroniset kaavat. Määritä seuraavien yhdisteiden rikkiatomin hapetusasteet: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

KEMIA Vaihtoehto 0000 Ohje hakijoille Tenttityöhön on varattu 3 tuntia (180 minuuttia). Työ koostuu 2 osasta, joista 40 tehtävää. Jos tehtävää ei voida suorittaa välittömästi,

Arviointimateriaalit välisertifioinnin suorittamiseen lukuvuoden lopussa Aihe: kemia Tunti: 8 Aika: 40 minuuttia Suoritusmuoto: koe Arviointikriteerit: % suoritetuista tehtävistä Testi

26. Lisääntyneen monimutkaisuuden ongelmat (OSA C) 1. Redox-reaktiot Redox-reaktiot ovat reaktioita, joihin liittyy muutos atomien hapetusasteessa molekyyleissä

HYDROLYYSI Yleiset käsitteet Hydrolyysi on aineiden vuorovaikutuksen vaihtoreaktio veden kanssa, mikä johtaa niiden hajoamiseen. Hydrolyysi voidaan altistaa eri luokkien epäorgaanisille ja orgaanisille aineille.

Kemiatehtävät A9 1. Mikä oksidi reagoi liuoksen kanssa, mutta ei reagoi liuoksen kanssa? MgO Emäksinen oksidi, koska Mg on metalli, jonka hapetusaste on +2. Emäksiset oksidit reagoivat happojen, happamien oksidien,

OPETUSLAITOS Moskovan autonominen liittovaltio oppilaitos korkeampi ammatillinen koulutus"KANSALLINEN TUTKIMUSTEKNIIKAN YLIOPISTO "MISIS"

transkriptio

1 DERYABINA N.E. EpäORGAANINEN KEMI HARJOITUKSESSA JA TEHTÄVÄSTÄ Oppikirja lukion luokan opiskelijalle IPO:ssa "Nikitsky Gates" Moskova 2012

2 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Epäorgaaninen kemia harjoituksissa ja tehtävissä. - M.: IPO "Nikitsky Gates", 2012, - 32 s. ISBN Käsikirja on kokoelma harjoituksia ja tehtäviä epäorgaanisen kemian tärkeimmästä osasta, epäorgaanisten yhdisteiden pääluokista. Mukana Epäorgaaninen kemia reaktioissa -miniopaskirjassa, joka auttaa opiskelijoita suorittamaan ehdotetut harjoitukset. Suositellaan lukiolaisille (perustaso). ISBN Deryabina N.E., 2012

3 1. EPÄORGAAANISTEN AINEIDEN LUOKITUS 1.1. METALLIT JA EI-METALLIT 1. Täytä kannessa näkyvän jaksollisen taulukon solut keltaisilla ei-metallisilla elementeillä. 2. Alleviivaa epämetallien symbolit: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Kirjoita muistiin symbolit: a) alkalimetallit; b) maa-alkalimetallit (katso kemiallisten alkuaineiden ryhmänimiluettelo "Epäorgaaninen kemia reaktioissa" sivulla 9). 3. Kirjoita muistiin yksi symboli metallielementistä ja ei-metallisesta elementistä, jotka ovat jaksollisessa taulukossa: a) vierekkäin; b) yhdessä ryhmässä; c) yhdessä alaryhmässä; d) yhden ajanjakson aikana. 4. Minkä metallielementin ja ei-metallielementin symbolit koostuvat samoista kirjaimista? 5. Kirjoita muistiin symbolit: a) epämetallit, joilla on vakio s.d. ; b) metallit, joilla on vakio s.d. 6. Mikä metalli muodostaa yksinkertaisen aineen: a) punainen; b) keltainen; c) neste n.o.s.:ssa? Mitä ei-metalli muodostuu n.s.:ssä: a) kaasumaista myrkyllistä yksinkertaista aineen, jonka väri on kelta-vihreä; b) yksinkertainen aine purppuranpunaisten kiteiden muodossa, joilla on metallinen kiilto; c) yksinkertainen aine kiinteiden läpinäkyvien kiteiden muodossa, joka pystyy leikkaamaan lasia? 7. Kaksi opiskelijaa pelasi kemiallista tic-tac-toea. Ensimmäinen kirjoitti muistiin metallien symbolit soluissa, toinen - ei-metallit (pelin sääntöjen mukaan elementit eivät toistu). Kumpi heistä voitti? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. OKSIDIT, HYDROKSIDIT, SUOLAT 8. Etsi virheitä määritelmästä: "Oksidit ovat monimutkaisia aineita, jotka koostuvat kahdesta alkuaineesta, joista toinen on happi." Mitä "oksidien" käsitteen olennaisia piirteitä ei mainita määritelmässä? Mitä ominaisuuksia määritelmästä voidaan poistaa? Kirjoita oikea määritelmä. Oksidit - 9. Alleviivaa oksidien kaavat: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO, X 2 O. 10. Täydellinen oksidien luokittelukaavio (katso miniviitekirja "Epäorgaaninen kemia reaktioissa", s. 1). Ei-metallioksidi Metallioksidi hapetustilassa +2 muuta ei-suolaa muodostavaa oksidia hapan amfoteerinen emäksinen suolaa muodostava oksidi Voivatko metalliatomit muodostaa oksideja: a) ei-suolaa muodostavia; b) happo; amfoteerinen? 2. Voivatko ei-metallien atomit muodostaa oksideja: a) amfoteerisia; b) perus; c) ei-suolaa muodostava? 3. Voiko XO2-oksidi olla: a) hapan; b) amfoteerinen; c) pääasiallinen; ei-suolaa muodostava? 4. Voiko oksidi X203 olla: a) hapan; b) amfoteerinen; c) pääasiallinen; ei-suolaa muodostava? Tarkista itse, että myönteisten vastausten lukumäärä koko harjoituksessa on yhtä suuri. Tee kaavat ja merkitse oksidien luonne: a) typpi (s.o. +1, +2, +3, +5); b) kloori (s.d. +1, +3, +5, +7); neljä

5 2. JOTENIDEN EPÄORGAANISTEN AINELUOKKIEN KEMIALLISET OMINAISUUDET 2.1. EMIÄKSIEN JA HAPPOJEN OMINAISUUDET 25. Katso minikäsikirjasta "Epäorgaaninen kemia reaktioissa", kuinka oksidit ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa. Yliviivaa oksidien kaavat, jotka eivät reagoi veden kanssa: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Mitkä metallioksidit ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa? 26. Tutustu PD:hen ja ota selvää, miten reaktioyhtälöitä kirjoitetaan minioppaan avulla. TOIMINTAOHJELMA 3 "Reaktioyhtälöiden laatiminen minikäsikirjan avulla" Epäorgaaninen kemia reaktioissa " Harjoitusohjelma Esimerkki suorituksesta: 1. Kirjoita tehtävä muistivihkoon uudelleen. Na 2 O + H 2 O 2. Allekirjoita aineiden kaavojen alle niiden luokkien nimet, joihin ne kuuluvat, perusvesi Na 2 O + H 2 O. oksidi 3. Etsi miniviittauksesta vastaava muunnoskaavio - emäksinen + vesialkali "Emäksiset oksidit" kaavio 1: oksidi. 4. Tarkista, voivatko ehdotetut aineet reagoida tällä tavalla (katso reaktion kuvaus kaavion alla) 5. Tunnista muut reaktioon osallistujat, kirjoita ne kaavioon. 6. Järjestä stoikiometriset kertoimet. Vain alkali- ja maa-alkalimetallien oksidit reagoivat tällä tavalla. Na 2 O alkalimetallioksidi, vuorovaikutuksessa veden kanssa. Oksidi Na 2 O vastaa emäksistä NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Täydennä mahdollisten reaktioiden yhtälöt. 1. (katso mini-viitekirja, kaaviot 1 osista "Emäksiset oksidit", "Happooksidit") CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (katso miniviitekirja, kaaviot 2 osista "Perus" oksidit", " Happooksidit") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (katso mini-viitekirja, kaaviot 3 osista "Emäksiset oksidit", " Happooksidit") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (katso mini-viitekirja, kaavio 4, osa "Emäksiset oksidit") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (katso miniviitekirja, Happooksidien kaavio 4 osa) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Täydennä oksideja koskevat reaktioyhtälöt: a) CaO + CaSO 4; d) Na2C03; b) CaO + ... CaS04 + H20; e) ... + KOH ... + K2S03; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Kuinka monta happoa saadaan lisäämällä veteen: a) typpioksidia (V); b) fosfori(V)oksidi; c) sinkkioksidi; d) typpioksidi (II); e) vetykloridi; e) natriumoksidi; g) hiilimonoksidi? Tarkista itse, että happojen kokonaismäärän on oltava yhtä suuri. Muodosta kaavioita vastaavat reaktioyhtälöt (jokainen reaktio tapahtuu yhden tai useamman oksidin osallistuessa). a) S03H2S04BaS04; b) Na 2O NaOH Na 2CO 3 Na 2SiO 3; c) S02H2S03K2S03SO2K2S03; d) HCl H 2O H 2SO 4 CaS04; e) CaC03C02K2CO3K2Si03; f) C02Na2C03C02CaCO3.; g) happooksidi hapan vesi; h) emäksinen oksidisuola hapan oksidi; i) happooksidivesi-emäs. 31. Ehdota menetelmää: a) magnesiumoksidin uuttaminen seoksesta kaliumoksidin kanssa; b) piioksidin eristäminen sen seoksesta fosfori(V)oksidin kanssa. 32. Alleviivaa niiden hydroksidien nimet, joita voidaan saada saattamalla oksideja reagoimaan veden kanssa: rikkihappo, ammoniumhydroksidi, alumiinihydroksidi, piihappo, rauta(II)hydroksidi, fosforihappo, fluorivetyhappo, kupari(II)hydroksidi, natriumtetrahydroksoaluminaatti, hydroksokloridi magnesium, kaliumhydroksidi. Tarkista itse, että alleviivattujen nimien lukumäärän tulee olla 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. Happooksidit") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (katso miniviitekirja, kaaviot 3 osista "Emäksiset oksidit", "Happooksidit") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (katso miniviite, kaavio 4, osio "Emäksiset oksidit") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) ) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (katso miniviitekirja, Happooksidit-osan kaavio 4) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Täydennä oksideja koskevat reaktioyhtälöt: a) CaO + CaSO 4; d) Na2C03; b) CaO + ... CaS04 + H20; e) ... + KOH ... + K2S03; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Kuinka monta happoa saadaan lisäämällä veteen: a) typpioksidia (V); b) fosfori(V)oksidi; c) sinkkioksidi; d) typpioksidi (II); e) vetykloridi; e) natriumoksidi; g) hiilimonoksidi? Tarkista itse, että happojen kokonaismäärän on oltava yhtä suuri. Muodosta kaavioita vastaavat reaktioyhtälöt (jokainen reaktio tapahtuu yhden tai useamman oksidin osallistuessa). a) S03H2S04BaS04; b) Na 2O NaOH Na 2CO 3 Na 2SiO 3; c) S02H2S03K2S03SO2K2S03; d) HCl H 2O H 2SO 4 CaS04; e) CaC03C02K2CO3K2Si03; f) C02Na2C03C02CaCO3.; g) happooksidi hapan vesi; h) emäksinen oksidisuola hapan oksidi; i) happooksidivesi-emäs. 31. Ehdota menetelmää: a) magnesiumoksidin uuttaminen seoksesta kaliumoksidin kanssa; b) piioksidin eristäminen sen seoksesta fosfori(V)oksidin kanssa. 32. Alleviivaa niiden hydroksidien nimet, joita voidaan saada saattamalla oksideja reagoimaan veden kanssa: rikkihappo, ammoniumhydroksidi, alumiinihydroksidi, piihappo, rauta(II)hydroksidi, fosforihappo, fluorivetyhappo, kupari(II)hydroksidi, natriumtetrahydroksoaluminaatti, hydroksokloridi magnesium, kaliumhydroksidi. Tarkista itse, että alleviivattujen nimien lukumäärän tulee olla 3. 13

10 33. Alleviivaa aineiden kaavat, joiden kanssa se reagoi: a) hiilimonoksidi (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) kalsiumoksidi: NaOH, H20, S02, S20, C02, MgO; c) fosforioksidi (V): HCl, Ca (OH) 2, H20, H3PO4, Na2CO3? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt. 34. Mitkä seuraavista aineista voivat reagoida pareittain keskenään: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na20, CuO, HCl, N20; c) K20, CO, BaO, P 2O 5? Kirjoita reaktioyhtälöt. Tarkista itsesi yhteensä, sinun pitäisi saada 7 reaktioyhtälöä. 35. Määritä miniviitekirjan (osat "Emäksiset oksidit" ja "Happooksidit") avulla, mitkä aineet on salattu kirjaimin (jos useita vaihtoehtoja on mahdollista, tarjoa yksi). 1. A + B H2S04; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSi03; B + C BaSi03 + D; D + A C. 2. A + H2O B; B + SO 2 C + H 2 O (C sisältää kolmen alkuaineen atomeja, joista yksi on kalium). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H20; B + H 2 O E (ainetta C kutsutaan soodaksi, aine D on veteen liukenematon). 5. H 2 O A (sisältää 6 atomia) H 2 O B (3 atomia) H 2 O C (8 atomia) D (13 atomia). 36. Jätä ehdotetusta sarjasta pois (viivaa yli) yksi ylimääräinen kaava - sellainen, joka ei muodosta homogeenista ryhmää muiden kanssa: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) C02, S02, Si02; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Selitä valintasi. 37. Käytä vain oksideja sisältäviä reaktioita mahdollisimman monella tavalla: a) natriumsulfaatti; b) vesi; c) kaliumsulfiitti; d) kalsiumkarbonaatti. neljätoista

11 89. Suola A on valkoinen, vesiliukoinen yhdiste. Kun hopeanitraattia lisätään vesiliuokseen A, muodostuu valkoinen sakka. Kun NaOH-liuosta lisätään tipoittain samaan liuokseen, muodostuu valkoinen hyytelömäinen sakka B. Kun B kalsinoidaan, muodostuu valkoista tulenkestävää ainetta C, joka lähestyy kovuudeltaan timanttia. Kirjoita reaktioyhtälöt. Miksi NaOH:ta lisätään tipoittain B:n muodostamiseksi? 90. Yksinkertainen kaasumainen aine A, jonka väri on kelta-vihreä ja jolla on pistävä haju, reagoi punaisen metallin B kanssa muodostaen suolaa C. Alkalin vaikutuksesta vesiliuosta Sinisellä hyytelömäisellä sakalla. Kirjoita reaktioyhtälöt. 91. Yksinkertainen aine, joka sisältää alkuaineen X, joka on osa kilpirauhanen, reagoidessaan kaasumaisen aineen kanssa Y muodostaa vahvan hapon Z. Z lähtee vaihtoreaktioon jalometallinitraatin kanssa muodostaen keltaista sakkaa. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt. 92. Kun HCl-liuos vaikuttaa suolan A vesiliuokseen, vapautuu epämiellyttävän hajuinen väritön kaasu B, joka lyijynitraattiliuoksen läpi kulkiessaan muodostaa mustan sakan C. Esitä reaktioyhtälöt. 93. Haihtuva happo A, kun se neutraloidaan KOH:lla, antaa suolaa B, joka syttyessään vapauttaa palamista tukevaa kaasua, ja toisen suolan C. Kirjoita reaktioyhtälöt. SISÄLLYSLUETTELO 1. EPÄORGAAANISTEN AINEIDEN LUOKITUS Metallit ja ei-metallit Oksidit, hydroksidit, suolat 4 2. JOTENIDEN EPÄORGAANISTEN AINELUOKKIEN KEMIALLISET OMINAISUUDET 2.1. Emäksisten ja happamien oksidien ominaisuudet Ioninvaihtoreaktiot (RIR) elektrolyyttiliuoksissa Emästen ja happojen ominaisuudet Suolojen ominaisuudet Happojen vuorovaikutukset metallien kanssa Lisätehtävät 31 32

KOULULAPSILLE JA HAKIJALLE DERYABIN N.E. KEMIAN EPÄORGAAANISTEN AINEIDEN PÄÄLUOKAT Teoreettiset perusteet Kysymykset Harjoitukset Tehtävät Viitemateriaali Moskova 2010 7.6. Happooksidit Happamat oksidit

Tehtäväpankki kemian välitutkintoon 8. luokan kurssille. Valitse oikean vastauksen numero: A 1. Atomin rakenne. 1. Hiiliatomin ytimen varaus 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natriumatomin ytimen varaus

Lyhyt tietoa 9. luokan kemian tarkastustyöstä Tarkastustyö koostuu kahdesta osasta, joissa on 22 tehtävää. Osa 1 sisältää 19 lyhyttä vastaustehtävää, osa 2 sisältää

1. Mikä seuraavista elementeistä on tyypillisin ei-metallinen? 1) Happi 2) Rikki 3) Seleeni 4) Telluuri 2. Millä seuraavista alkuaineista on suurin elektronegatiivisuus? 1) Natrium

"KEMIAN" TESTIT 1. Monimutkainen aine A) vety B) happi C) rikki D) ammoniakki E) fosfori VAIHTOEHTO 1 )

KEMIA Vaihtoehto 0000 Ohje hakijoille Tenttityöhön on varattu 3 tuntia (180 minuuttia). Työ koostuu 2 osasta, joista 40 tehtävää. Jos tehtävää ei voida suorittaa välittömästi,

8. luokan oppikirjat: Kemia-8 O.S. abrielyan Opettaja Kuklina I.. Opintojaksot 1-24. Kemian 1. vuosipuoliskon tentti 8. luokka Osa (valitse yksi oikea vastaus): 1. Elektronien jakautuminen

Kysymyksiä kemian välitutkintoon luokilla 8-9 lukuvuodelle 2012-2013 Oppikirja G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Chemistry Grade 8", "Chemistry Grade 9" Moskova 2009 1. Jaksollinen laki ja periodi

KUNNAN TALOUSARVION YLEINEN OPETUSLAITOS "KELCHYURIN LUETTAJAKOULU"

Vaihtoehto 1. 1. Kumpikin aine kuuluu happoihin 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Hydroksidikupari(ii) vastaa kaavaa 1) Cu 2 O 2) Cu(OH) 2 3) CuOH

Demo versio valvoa työtä kemiassa Demoversion selitys

OPETUSLAITOS MOSKOVAN liittovaltion autonominen korkea-asteen ammatillinen koulutuslaitos "KANSALLINEN TUTKIMUSTEKNIIKAN YLIOPISTO "MISiS"

1. Mikä reaktio vastaa lyhyttä ioniyhtälöä H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO neljä

FIPI Trial OGE 2018 kemian koulutusvaihtoehto 1 Valmistaja Ekaterina Andreevna Mustafina 1 Kuvassa atomimalli 1) boori 2) alumiini 3) typpi 4) beryllium 2 Atomin säde

Harjoitustyö KEMIAN luokassa 9. 15. helmikuuta 2018 Vaihtoehto XI90301 Valmistunut: Koko nimi luokka Työn suorittamisohjeet Tämä diagnostinen työ esitetään ensimmäisen tutkimusmallin tyypin mukaan

Keskitaso kemian arvosanalla 10 Vaihtoehto 1 Koe koostuu 18 tehtävästä: 10 tehtävää vastausvaihtoehdoilla (osa A) ja 8 tehtävää lyhyellä vastauksella (osa B). Testi annetaan

1. Alkuaineen ulkoinen oksidi osoittaa pääominaisuudet: 1) rikki 2) typpi 3) barium 4) hiili 2. Mikä kaavoista vastaa elektrolyyttien dissosiaatioasteen ilmaisua: =

Reaktiot, jotka vahvistavat eri epäorgaanisten aineiden luokkien välistä yhteyttä (tehtävien analyysi 37). Kemian opettaja MBOU lukio 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Merkki reaktiosta, joka liittyy kemiallisiin muutoksiin

MOSKOVAN KAUPUNGIN OPETUSLAITOSTO MOSKOVAN KAUPUNGIN TALOUSARVION TALOUSARVIOKOULUTUSLAITOS MOSKOVAN KAUPUNGIN AMMATTIKOULUTUSLAITOS 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGINEN

KEMIA Kontrollileikkaus kemian luokassa 8 (lopullinen koe) 1. vaihtoehto 1. Kuinka monta elektronia on sarjanumeron 11 elementin ulkotasolla? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Tässä kuvassa

Luokan IX kurssin loppukoe Opiskelija-opetus Koe koostuu 3 osasta (A, B ja C) ja sisältää 19 tehtävää (A-13, B-4, C-2). Suorittaminen kestää 45 minuuttia. Tehtäviä suositellaan

Kysymyksiä kemian keskitason sertifioinnista luokilla 8-9 Oppikirja G.E., Rudzitis, F.G. Feldman "Kemia luokka 8", "Kemia luokka 9" Moskova 2014 1. Jaksollinen laki ja kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

KEMIAN TEKTI (EXTERNATIIVINEN LUOKKA 9) 1. Kemiallinen reaktio, joka virtaa muodostaen sakan a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Millä aineista a) karbonaatti

KEMIAN OPETTAJA MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEKSANDROVNA SISÄLTÖLUETTELOSSA (KODIFIOINTILLA) TARKASTETTUJEN EPOORGAANISTEN AINEIDEN OMINAISUUDET KEMIAN KÄYTÖSSÄ, 2017

1. Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi oksidia, jotka reagoivat suolahappoliuoksen kanssa, mutta eivät reagoi natriumhydroksidiliuoksen kanssa. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi

Osa 1 Tehtävän 1 15 vastaus on yksinumeroinen, joka vastaa oikean vastauksen numeroa. Kirjoita tämä numero työn tekstin vastausruutuun. 1 Varattujen elektronikerrosten lukumäärä on 1) luku

"Kemia" tenttiversiot Tenttitehtävä on koottu 4 muunnelmaan. Opiskelijan tulee suorittaa työ sen vaihtoehdon mukaan, jonka numero vastaa sukunimen alkukirjainta. Vaihtoehto 1

Kaikki tärkeimmät asiat, jotka tapahtuivat vuoden ensimmäisellä puoliskolla Kaikki ympärillämme olevat esineet (kehot) koostuvat aineista. Aineet koostuvat molekyyleistä ja molekyylit atomeista. Joissakin aineissa atomit yhdistyvät kuitenkin välittömästi

Koe "PSCE ja atomin rakenne" Arvosana 11 Vaihtoehto 1 1. Anna kuvaus kemiallisesta alkuaineesta, jonka sarjanumero on 11. 2. Järjestä alkuaineet jaksollisen järjestelmän sijainnin perusteella:

Arviointimateriaalit kemiassa Arvosana 8 Tentti 1 "Kemiallisten alkuaineiden atomit" Tarkistetut sisältöelementit Numero Tarkistetut sisältöelementit / koodi FIPI-koodaustehtävien mukaisesti Osa A Nykyaikainen

Kontrollikoe hakijoille 10. fysikaalis-kemian luokkaan (kemian erikoisala), 2013 VASTAUKSET (korostettu lihavoidulla) Osa 1 A1. Mitä kaava tekee korkeampi oksidi elementti, elektroninen kokoonpano

Epäorgaanisten yhdisteiden luokitus. Epäorgaanisten yhdisteiden pääluokkia ovat oksidit, hapot, emäkset ja suolat. Oksidit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta alkuaineesta, joista toinen

Sisäänpääsyn tarkastusluokka 9 (luonnontiede) Vaihtoehto 1 1. Kaavio elektronien jakautumisesta elektronikerrosten yli: 1s 2 2s 2 2p 4 vastaa atomia 1) kloori 2) fluori 3) happi 4) rikki 2. Missä sarjassa

Oksidit Määritelmä Oksidit ovat binääriyhdisteitä, jotka sisältävät happea hapetustilassa miinus 2. Oksidien luokitus 1. Ei-suolaa muodostava (ei vastaavia hydroksideja) Hydroksidiyhdiste,

Loppukoe luokalla 9 2016-17 (demoversio). Robottien suoritusaika on 90 minuuttia. Työsuunnitelma. Tehtävän sisältö Vaikeustaso Maksimipistemäärä. 1 Atomin rakenne. Elektroniikan rakenne

Kemia. Arvosana 9 Valintakoe 003-1 KEMIAN päävaltiokoe Vaihtoehto 003 Työn suorittamisohjeet Tenttipaperi koostuu kahdesta osasta, joissa on 22 tehtävää. Osa 1 sisältää

AIHE 1. Alkalimetallit Koulutustehtävät 1. Ovatko seuraavat väittämät oikein? A. Alkalimetalliperhe sijaitsee D.I:n kemiallisten elementtien jaksollisen järjestelmän ryhmässä IA. Mendelejev. B. Maksimi

Temaattinen diagnostinen työ KEMIAN OGE:n valmistelussa aiheesta "Elektrolyyttinen dissosiaatio. Ioninvaihtoreaktiot. Redox-reaktiot» Piiri. Kaupunki kaupunki).

Harjoitustyö KEMIASSA Luokka 9 20.12.2017 Vaihtoehto XI90201 Valmis: Koko nimi luokka Työn suorittamisohjeet Tämä diagnostinen työ esitetään ensimmäisen tutkimusmallin tyypin mukaan

Harjoitustyö KEMIAN luokassa 9. 17. helmikuuta 2017 Vaihtoehto XI90303 Valmis: Koko nimi luokka Työn suorittamisohjeet Tämä diagnostinen työ esitetään ensimmäisen tutkimusmallin tyypin mukaan

Aihe ELEKTROLYYTTINEN DISSOSIATIO. IONINVAIHTOREAKTIOT Testattava sisältöelementti Tehtävälomake Max. pisteet 1. Elektrolyytit ja ei-elektrolyytit VO 1 2. Elektrolyyttinen dissosiaatio VO 1 3. Edellytykset irreversiibelille

Epäorgaanisten aineiden luokitus Sazonov V.V., kemian opettaja, MKOU:n lukio, Vaskinon kylä, Nizhneserginsky piiri, Sverdlovskin alue Oppitunnin tarkoitus Toista epäorgaanisten aineiden luokitus

Koulutustyö valmistautuessaan OGE:hen KEMIASSA 13. maaliskuuta 2015 Luokka 9 Vaihtoehto XI90403 Valmis: koko nimi luokka Ohjeet työn suorittamiseen Tämä diagnostiikkatyö esitetään ensimmäisen tyypin mukaan

Selittävä huomautus diagnostiikka- ja koulutustyöhön GIA (USE) -muodossa: Tämä työ on koottu GIA (USE) -muotoon FIPI:n verkkosivuilla julkaistun demoversion mukaisesti

Kemia luokka 11. Demo 3 (90 minuuttia) 3 Diagnostinen teematyö 3 KEMIAN tenttiin valmistauduttaessa aiheista "Aineiden rakenne: atomin rakenne, kemiallinen sidos, kiteistä

6. Pääalaryhmien metallien yleiset ominaisuudet I-III ryhmät Metallit ovat kemiallisia alkuaineita, joiden atomit luovuttavat helposti ulomman (ja osan esiulomman) elektronikerroksen elektroneja kääntäen

KEMIAN OGE:N VALMISTELUJEN ORGANISAATIO: PERUS- JA JATKOTASON TEHTÄVÄT Shchetnikova G.G. Kemian opettaja MAOU lukio 7 Tjumen TEHTÄVÄT Perustason tehtävät 1-15 Syventävät tehtävät 16-19

Luokka 9 Kemia. Käytetään vastauslomakkeiden kanssa Vaihtoehto 2015-1 Ohjeet työn suorittamiseen Työhön on varattu 2 tuntia (120 minuuttia). Työ koostuu 3 osasta, joista 25 tehtävää. Osa

9. luokan opiskelijoiden välisertifioinnin koemateriaalien demonstraatioversio (perheopetuksen ja itseopiskelun muodossa) KEMIASSA 4 5 Ryhmän pääalaryhmän V (A) 4. periodissa

Luokan 9 tehtävät 1. Typen hapetusaste on positiivinen yhdisteessä: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Metallinen natrium ei reagoi seuraavien kanssa: 1. HCl 2. O 2 3 . Tärkeimpiä oksideja ovat:

KEMIAN TESTI LUOKKAAN 9 PÄÄSTYMISTÄ Enintään 60 pistettä Lisää: 1. Selvitä kaavan ja epäorgaanisten aineiden luokan välinen vastaavuus: Kaava Epäorgaanisten aineiden luokka: 1) LiOH A) liukenematon

Epäorgaaninen kemia GIA:n tehtävissä Mozhaev G.M. TOGIRRO 2018 ConTren-verkkosivusto: kontren.narod.ru Vaikeita aiheita Perustaso Oksideille tunnusomaiset kemialliset ominaisuudet: emäksinen, amfoteerinen, happo

Luokka Sukunimi, etunimi (kokonaan) Päivämäärä 2015 Ohjeet työn suorittamiseen 90 minuuttia on varattu kemian tarkastustyön suorittamiseen. Työ koostuu 22 tehtävästä. Osassa 1 tehtävissä 1-15 sinun tulee valita

Kemia luokka 11. Demo 4 (45 minuuttia) 1 Diagnostinen teematyö 4 KEMIAN tenttiin valmistauduttaessa aiheista ”Metallit. Ei-metallit" Työn suorittamisohjeet Työn suorittamiseen

Olet oman elämäsi mestariteos, olet elämäsi Michelangelo. Daavid, jonka veisit, olet sinä itse. Sinulta vaaditaan vain, että otat askeleen eteenpäin ja siirryt siihen suuntaan, johon sisäinen voima työntää sinua.

Tohtori Joe Vitale

Lupaa itsellesi

Ole erittäin vahva, jotta mikään ei häiritse mielenrauhaasi.

Toivota terveyttä, onnea ja vaurautta jokaiselle matkalla tapaamallesi henkilölle.

Saa jokainen ystäväsi tuntemaan, että heissä on jotain erityistä.

Etsi joka tapauksessa valoisaa puolta ja tee optimismistasi totta.

Ajattele vain parasta, työskentele vain parhaan eteen ja odota vain parasta.

Havaitsemaan muiden menestys yhtä ilolla kuin omasi.

Unohda menneisyyden virheet ja keskity suuriin saavutuksiin tulevaisuudessa.

Pidä aina iloinen ilme kasvoillasi ja hymyile kaikille ja kaikille.

Käytä niin paljon aikaa omaan parantamiseen, ettei se jää muiden kritiikkiin.

Olla liian vapaa murehtimaan, liian antelias ollakseen vihainen, liian vahva pelätäkseen ja liian onnellinen ollakseen pulassa.

On hyvä ajatella itseään ja osoittaa tämä tosiasia maailmalle, mutta ei äänekkäin sanoin, vaikuttavin teoin.

Usko, että koko maailma on puolellasi niin kauan kuin olet uskollinen parhaalle itsellesi.

Itsestäni

Pedagoginen kokemus 33 vuotta, korkeimman luokan kemian opettaja. Perheeseeni kuuluu aviomies ja kaksi tytärtä, pojanpoika.

Kirjat, jotka muovasivat sisäistä maailmaani

Eleanor Porter "Pollyanna", Joe Vitale "Voiman salaisuus. Kuinka saada mitä todella haluat", "Avain. Käännä se ja paljasta vetovoiman salaisuus", Daily Carnegie Kuinka lopettaa murehtiminen ja aloittaa elämä, Anatoli Nekrasov "Äidin rakkaus" ", " 1000 ja yksi tapa olla oma itsensä", "Oppii rakastamaan".

Minun näkemykseni maailmasta

ELÄMÄ on mahdollisuus - käytä se.
ELÄMÄ on kauneutta - ihaile sitä.
ELÄMÄ on autuutta - maista sitä.
ELÄMÄ on unelma - tee siitä totta.
ELÄMÄ on haaste - hyväksy se.
ELÄMÄ on velvollisuus - täytä se.
ELÄMÄ on peliä - pelaa sitä.
ELÄMÄ on rikkautta - vaali sitä.
ELÄMÄ on rakkautta - nauti siitä.
ELÄMÄ on mysteeri - tiedä se.
ELÄMÄ on mahdollisuus - tartu siihen.
ELÄMÄ, tämä on suru - voita se.
ELÄMÄ on taistelua - kestä se.
ELÄMÄ on seikkailu - uskalla.
ELÄMÄ on tragedia - voita se.
ELÄMÄ on onnea - luo se.
ELÄMÄ on liian kaunista - älä pilaa sitä.
ELÄMÄ on elämää - taistele sen puolesta.

Minun saavutukseni

Moskovan alueen opetusministeriön tutkintotodistus monien vuosien hedelmällisestä työstä, menestyksekkäästä työstä opiskelijoiden opettamisessa ja kasvatuksessa, opiskelijoideni voitoista olympialaisissa, tieteellisissä ja käytännön konferensseissa, opiskelijoideni suuntautumisesta terveiden elämäntapojen elämää.

Portfolioni

Jokainen, joka on ottanut vakavasti tieteellistä toimintaa, ymmärtää, että sanat "Sinun täytyy uskoa" on kirjoitettu tieteen temppelin sisäänkäynnin yläpuolelle.

Uskomme ja uskomuksemme ovat meidän ehtomme henkilökohtainen kokemus ulkoisten syiden sijaan.

Voit saavuttaa aivan kaiken - jopa sen, mikä näyttää sinusta mahdottomalta.

Sinun vallassasi on muuttaa ajatuksiasi.

Et ole maan herra, mutta sinulla on paljon enemmän voimaa kuin voit kuvitella.

Voit rajata hakutuloksia tarkentamalla kyselyä määrittämällä kentät, joista haetaan. Luettelo kentistä on esitetty yllä. Esimerkiksi:

Voit hakea useista kentistä samanaikaisesti:

loogisia operaattoreita

Oletusoperaattori on JA.
Operaattori JA tarkoittaa, että asiakirjan on vastattava kaikkia ryhmän elementtejä:

Tutkimus & Kehitys

Operaattori TAI tarkoittaa, että asiakirjan on vastattava yhtä ryhmän arvoista:

opiskella TAI kehitystä

Operaattori EI ei sisällä asiakirjoja, jotka sisältävät tämän elementin:

opiskella EI kehitystä

Hakutyyppi

Kun kirjoitat kyselyä, voit määrittää tavan, jolla lausetta etsitään. Neljää menetelmää tuetaan: haku morfologian perusteella, ilman morfologiaa, etuliitehaku, lauseen haku.
Oletusarvoisesti haku perustuu morfologiaan.
Jos haluat etsiä ilman morfologiaa, riittää, että laitat "dollari"-merkin lauseen sanojen eteen:

$ opiskella $ kehitystä

Jos haluat etsiä etuliitettä, sinun on laitettava tähti kyselyn jälkeen:

opiskella *

Jos haluat etsiä lausetta, sinun on laitettava kysely lainausmerkkeihin:

" tutkimus ja kehitys "

Hae synonyymeillä

Jos haluat sisällyttää sanan synonyymit hakutuloksiin, laita hash-merkki " # " ennen sanaa tai ennen ilmaisua suluissa.
Kun sitä käytetään yhteen sanaan, sille löytyy jopa kolme synonyymiä.
Kun käytetään sulkulausekkeessa, jokaiseen sanaan lisätään synonyymi, jos sellainen löytyy.
Ei yhteensopiva ei-morfologia-, etuliite- tai lausehakujen kanssa.

# opiskella

ryhmittely

Sulkuja käytetään hakulausekkeiden ryhmittelyyn. Tämän avulla voit hallita pyynnön loogista logiikkaa.
Esimerkiksi sinun on tehtävä pyyntö: etsi dokumentteja, joiden kirjoittaja on Ivanov tai Petrov ja otsikko sisältää sanat tutkimus tai kehitys:

Likimääräinen haku sanat

Likimääräistä hakua varten sinun on asetettava aaltoviiva " ~ " lauseen sanan lopussa. Esimerkki:

bromi ~

Haku löytää sanoja, kuten "bromi", "rommi", "prom" jne.
Voit halutessasi määrittää mahdollisten muokkausten enimmäismäärän: 0, 1 tai 2. Esimerkki:

bromi ~1

Oletusarvo on 2 muokkausta.

Läheisyyskriteeri

Jos haluat etsiä läheisyyden perusteella, sinun on laitettava aaltoviiva " ~ " lauseen lopussa. Jos haluat esimerkiksi etsiä asiakirjoja, joissa on sana tutkimus ja kehitys kahden sanan sisällä, käytä seuraavaa kyselyä:

" Tutkimus & Kehitys "~2

Ilmaisun relevanssi

Jos haluat muuttaa yksittäisten ilmaisujen merkitystä haussa, käytä merkkiä " ^ " lausekkeen lopussa ja osoita sitten tämän lausekkeen merkityksellisyys suhteessa muihin.
Mitä korkeampi taso, sitä osuvampi annettu lauseke.
Esimerkiksi tässä ilmaisussa sana "tutkimus" on neljä kertaa merkityksellisempi kuin sana "kehitys":

opiskella ^4 kehitystä

Oletuksena taso on 1. Kelvolliset arvot ovat positiivisia reaalilukuja.

Hae tietyn aikavälin sisällä

Määrittääksesi aikavälin, jolla jonkin kentän arvon tulee olla, sinun tulee määrittää raja-arvot suluissa operaattorilla erotettuina TO.
Leksikografinen lajittelu suoritetaan.

Tällainen kysely palauttaa tulokset, joiden tekijä alkaa Ivanovista ja päättyy Petroviin, mutta Ivanovia ja Petrovia ei sisällytetä tulokseen.
Jos haluat sisällyttää arvon väliin, käytä hakasulkeita. Käytä kiharaa aaltosulkea välttääksesi arvon.