Tehtävät A 6 (KÄYTTÖ 2013)
Molekyyli- ja ei-molekyylirakenteiset aineet. Kidehilan tyyppi. Aineiden ominaisuuksien riippuvuus niiden koostumuksesta ja rakenteesta.
Molekyylirakenteessa on: 1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
Grafiitin kidehila: 1) ioninen 2) molekyylinen 3) atomi 4) metallinen
Ionihilassa kiteisessä tilassa on: 1) kalsiumfluoridia 2) hiilimonoksidia (II) 3) fosforioksidia (V) 4) kloorivetyä
Ovatko seuraavat väittämät aineiden ominaisuuksista oikein? A. Aineilla, joilla on molekyylihila, on matalat lämpötilat sulava ja alhainen sähkönjohtavuus.
Molekyylirakenteessa on: 1) piioksidi (IV) 2) bariumnitraatti 3) natriumkloridi 4) hiilimonoksidi (II)
Kalsiumkloridin kidehila: 1) ioninen 2) molekyylinen 3) metallinen 4) atomi
Jodin kidehila: 1) metallinen 2) molekyyli 3) atomi 4) ioni
Aineet, joissa on atomikidehila: 1) erittäin kovat ja tulenkestävät 2) hauraat ja sulavat 3) johtavat sähköä ratkaisuissa 4) johtavat sähkövirtaa sulatuksissa
Molekyylirakenteen aines on: 1) natriumkloridi 2) grafiitti 3) hiilimonoksidi (IV) 4) kaliumoksidi
Molekyylirakenteen aine on: 1) otsoni 2) bariumoksidi 3) grafiitti 4) kaliumsulfidi
Ei-molekyylirakenne sisältää: 1) fullereenia, 2) timanttia, 3) vettä, 4) hiilidioksidia.
Ei-molekyylirakenne sisältää: 1) rautaa, 2) vetyä, 3) happea, 4) hiilimonoksidia.
Ioninen kristallihila sisältää: 1) kaliumbromidia, 2) bromia, 3) kaliumia, 4) bromivetyä.
Molekyylikidehilassa on: 1) litiumia, 2) natriumoksidia, 3) punaista fosforia, 4) valkoista fosforia.
Molekyylikidehilassa on: 1) rikki (VI) fluoridia, 2) natriumsulfidia, 3) grafiittia, 4) natriumia.
Molekyylirakenteessa on: 1) jodi, 2) kaliumjodidi, 3) kaliumhydroksidi, 4) alumiinihydroksidi.
Ei-molekyylirakenne sisältää: 1) jodia, 2) jodikloridia, 3) kaliumhydroksidia, 4) etikkahappoa.
Ei-molekyylirakenteessa on: 1) sinkkiä, 2) muurahaishappoa, 3) fluorivetyä, 4) happea.
Molekyylikidehilassa kiinteässä tilassa on: 1) bariumjodidia, 2) bariumhydroksidia, 3) bariumia, 4) jodia.
Ionikidehilassa on: 1) fluoria, 2) fluorivetyä, 3) natriumhydridiä, 4) titaani(IV)kloridia.
Molekyylirakenteessa on: 1) piioksidi (IV), 2) bariumnitraatti, 3) natriumkloridi, 4) hiilimonoksidi (II).
Seuraavilla on molekyylikidehila: 1) H 2 O, CuO, 2) CuO, K 2 S, 3) K 2 S, H 2 SO 4, 4) H 2 SO 4, O 2.
Atomikidehilassa on: 1) grafiittia, 2) rautaa, 3) kalsiumkarbonaattia, 4) typpihappoa.
Ionikidehilassa on: 1) kalsiumfluoridia, 2) piioksidia, 3) timanttia, 4) kuparia.
Aine, jolla on alhainen sulamispiste, sublimoituu kuumennettaessa, ei-johtava - sillä on kidehila: 1) ioninen, 2) metallinen, 3) molekyyli, 4) atomi.
Kiinteällä, hauraalla aineella, jonka sula johtaa sähkövirtaa, on kidehila: 1) ioninen, 2) metallinen, 3) molekyylinen, 4) atomi
Aineella, jolla on korkea sähkönjohtavuus, muokattava, muovinen, on kidehila: 1) ioninen, 2) metallinen, 3) molekyylinen, 4) atomi.
Tulenkestävä, veteen liukenematon aine, jolla on kidehila: 1) ioninen, 2) metallinen, 3) molekyylinen, 4) atomi
Atomi on rakenneyksikkö kidehilassa: 1) fosforihappo, 2) valkoinen fosfori, 3) piidioksidi, 4) ammoniumkloridi.
Volframikiteessä hiukkaset on sidottu metallisidoksella, joten volframi on: 1) tulenkestävää, 2) kemiallisesti kestävää, 3) sähköä johtavaa, 4) tiheää.
Kidehilan ioninen tyyppi on ominaista: 1) hapoille, 2) metalleille, 3) ei-metalleille, 4) suoloille.
Jokainen aine koostuu molekyyleistä: 1) ruokasuola ja happi, 2) magnesiumoksidi ja kloorivety, 3) vesi ja kloori, 4) timantti ja sooda.
Jokaisella aineella on atomikidehila: 1) timantti ja grafiitti, 2) ammoniakki ja jodi, 3) otsoni ja happi, 4) vesi ja liitu.
Jokaisella aineella on ionikidehila: 1) rikkihappo ja hiilimonoksidi (IV), 2) natriumhydroksidi ja kaliumkloridi, 3) kalsiumkarbonaatti ja vetykloridi, 4) piioksidi ja kupari(II)hydroksidi.
Ovatko seuraavat arviot kiinteässä tilassa olevien aineiden kidehilojen tyypeistä oikeita? A) Etanolissa on ionikidehila. B) jodilla on molekyylikidehila. 1) vain A on totta, 2) vain B on totta, 3) molemmat tuomiot ovat tosia, 4) molemmat tuomiot ovat vääriä.
Mitkä ominaisuudet ovat ominaisia aineelle, jolla on atomikidehila? 1) veteen liukenemattomuus ja tulenkestävyys, 2) hauraus ja sulavuus, 3) vesiliukoisuus ja haihtuvuus, 4) hyvä lämmön- ja sähkönjohtavuus.
Molekyylirakenteen kiinteissä aineissa kemiallinen sidos: 1) kovalenttinen, 2) metallinen, 3) ioni, 4) vety
Atomirakenteisissa kiinteissä aineissa atomien välinen kemiallinen sidos: 1) kovalenttinen, 2) metallinen, 3) ioni, 4) vety
Jotkut aineet ovat tulenkestäviä eivätkä johda sähköä kiinteässä muodossa tai sulassa. Mikä kidehila siinä on? 1) atomi, 2) molekyyli
Jotkut aineet ovat tulenkestäviä eikä johda sähköä kiinteässä muodossa, mutta se vesiliuosta on sähkönjohtavuus. Mikä on tämän aineen kidehila? 1) atomi, 2) molekyyli, 3) ioni, 4) metallinen.
Valitse aine, jolla on kiinteässä tilassa oleva molekyylikidehila: 1) C (grafiitti), 2) SiO 2, 3) SiC, 4) CO 2
Valitse aine, jolla on atomikidehila kiinteässä tilassa: 1) SiO 2, 2) SiH 4, 3) O 2, 4) Na.
Valitse aine, jolla on kiinteässä tilassa ioninen kidehila: 1) N 2 O 5, 2) HNO 3, 3) NH 4 NO 3, 4) NH 3.
Mikä ominaisuus on atomikidehilan omaaville aineille? 1) suuri tiheys, 2) tulenkestävyys, 3) hyvä vesiliukoisuus, 4) sähkönjohtavuus.
Samantyyppisessä hilassa kiteisessä tilassa on: 1) klooria ja vetyä, 2) vettä ja alumiinia, 3) suolaa ja rikkihappoa, 4) piidioksidia ja natriumhydroksidia.
Aineilla, joilla on kidehila, on haju: 1) atomi, 2) molekyyli, 3) ioni, 4) metalli.
Molekyylihilassa kiteisessä tilassa on: 1) natriumkloridia, 2) klooria, 3) natriumia, 4) natriumhydroksidia.
Kloridi-ionit puuttuvat seuraavien kiteistä: 1) natriumkloridi, 2) kalsiumkloridi, 3) fosfori(V)kloridi, 4) cesiumkloridi.
Ionikidehilassa kiteisessä tilassa on: 1) bromia, 2) vettä, 3) rikkihappoa, 4) natriumkarbonaattia.
Metallikidehilassa on: 1) NH3, 2) AlCl3, 3) Cu 3Al, 4) CuO.
Samantyyppisessä hilassa kiteisessä tilassa on vettä ja: 1) rautaa, 2) hiilidioksidia, 3) ruokasuolaa, 4) timanttia.
Matalasti sulava kiteinen aine liukenee hyvin etanoliin eikä johda sähkövirtaa sulatteessa tai liuoksessa. Mikä kidehila siinä on? 1) atomi, 2) molekyyli, 3) ioni, 4) metallinen.
Tulenkestävä kiteinen aine on veteen liukenematon ja johtaa hyvin lämpöä ja sähkövirtaa. Mikä kidehila siinä on? 1) atomi, 2) molekyyli, 3) ioni, 4) metallinen.
Saman tyyppisessä kidehilassa kuin natriumsulfaatilla on: 1) punainen fosfori, 2) kloorivety, 3) rikkihappo, 4) bariumsulfidi.
Samantyyppisessä kidehilassa kuin natriumilla on: 1) sinkkikloridi, 2) natriumsulfaatti, 3) natriumkarbonaatti, 4) kulta.
Samantyyppisessä kidehilassa kuin hapessa on: 1) bromi, 2) natriumoksidi, 3) ruokasuolaa, 4) kalium.
Samantyyppisessä hilassa kiteisessä tilassa on: 1) fluoria ja natriumfluoridia, 2) klooria ja kaliumkloridia, 3) natriumkloridia ja kaliumhydroksidia, 4) kloori(VII)oksidia ja kaliumhydroksidia.
Kiteisessä tilassa olevalla alumiinioksidilla on samantyyppinen kidehila kuin: 1) alumiinilla, 2) hapella, 3) fluorilla, 4) alumiinifluoridilla.
Vanilliini on matalassa lämpötilassa sulava kiteinen aine, jolla on ominainen haju. Minkä tyyppinen kidehila siinä on? 1) atomi, 2) molekyyli, 3) ioni, 4) metallinen.
Kiteisessä tilassa olevassa atomihilassa on: 1) typpeä, 2) ammoniakkia, 3) piikarbidia, 4) platinaa.
Samantyyppisessä hilassa kiteisessä tilassa on: 1) natrium ja natriumkloridi, 2) bariumsulfaatti ja barium, 3) bariumsulfaatti ja rikkihappo, 4) rikkihappo ja rikkioksidi (VI).
Kiinteille aineille, joilla on molekyylikidehila, on tunnusomaista korkea: 1) tiheys, 2) sulamispiste, 3) haihtuvuus, 4) molekyylien välinen sitoutumisenergia.
Kiinteille aineille, joissa on metallinen kidehila, matala: 1) lämmönjohtavuus, 2) tiheys, 3) haihtuvuus huoneenlämpötilassa, 4) sähkönjohtavuus.
Kiinteille aineille, joissa on ionikidehila, matala: 1) sulamispiste, 2) ionien välinen sitomisenergia, 3) vesiliukoisuus, 4) haihtuvuus.
Kiinteä aine, jossa oli ioninen kidehila, sulatettiin. Tuloksena oleva neste: 1) on tiheä, 2) haihtuu nopeasti, 3) haisee epämiellyttävältä, 4) johtaa sähköä.
Atomikidehila ei muodosta: 1) piitä, 2) germaniumia, 3) alumiinia, 4) hiiltä.
Jos aine liukenee hyvin veteen, sen sulamispiste on korkea, se ei johda sähköä, niin sen kidehila: 1) molekyyli, 2) atomi, 3) ioni, 4) metallinen.
Käsite "molekyyli" ei koske aineen rakenneyksikköä: 1) kloroformi, 2) happi, 3) timantti, 4) otsoni.
Atomikidehila on ominaista: 1) alumiinille ja alumiinikarbidille, 2) rikille ja jodille, 3) piioksidille ja natriumkloridille, 4) timantille ja boorille.
Aineet, joilla on molekyylikidehila pääsääntöisesti: 1) tulenkestäviä ja helposti veteen liukenevia, 2) sulavia ja haihtuvia, 3) kiinteitä ja sähköäjohtavia, 4) lämpöä johtavia ja muovisia.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 1 | 3 | 1 | 1 | 4 | 1 | 1 | 3 | 1 | 2 | 1 | 1 | 4 | 1 |
|
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 1 | 3 | 1 | 4 | 3 | 4 | 4 | 1 | 1 | 3 | 1 | 2 | 4 | 3 | 3 |
| 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 44 | 45 |
|
| 4 | 3 | 1 | 2 | 2 | 1 | 4 | 1 | 1 | 3 | 4 | 1 | 3 | 2 | 1 |
| 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 |
| 2 | 2 | 3 | 4 | 3 | 2 | 2 | 4 | 4 | 4 | 1 | 3 | 4 | 2 | 3 |
| 61 | 62 | 63 | 64 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | ||||||
| 4 | 3 | 3 | 4 | 4 | 3 | 3 | 3 | 4 | 2 |
Molekyyli- ja ei-molekyylirakenteiset aineet. Aineiden ominaisuuksien riippuvuus niiden kidehilan ominaisuuksista.
1. Molekyylirakenne on
1) C12 2) CaO 3) ZnCl2 4) NaBr
2. Kalsiumkloridin kidehila
1) metalli
2) molekyyli
4) ydinvoima
3. Kiinteän hiilimonoksidin kidehila (IV)
2) molekyyli
3) metalli
4) ydinvoima
4. Molekyylikidehilassa on
1) CaF2 2) CO2 3) Si02 4) A1F3
5. Ei-molekyylirakenne on
1) H2O 2) H2SO4 3) SiO2 4) CO2
6. Molekyylirakenne on
3) pii
4) ruokasuola
7. Ei-molekyylirakenne on
1) typpi 2) grafiitti 3) ammoniakki 4) happi
8. Sillä on korkein sulamispiste
1) vety
2) happi
3) hiilimonoksidi (IV)
4) piioksidi (IV)
9. Ionirakenne on
1) boorioksidi
2) hiilimonoksidi (IV)
3) rikkioksidi (VI)
4) magnesiumoksidi
10. Aineet, joissa on metallikidehila
1) hauras, sulava
2) johtaa sähkövirtaa, muovia
3) niillä on alhainen lämmön- ja sähkönjohtavuus
4) niillä on hyvät optiset ominaisuudet
11. Kummallakin kahdella aineella on ei-molekyylirakenne:
1) CO2 ja Cl2 2) Fe ja NaCl 3) CO ja Mg 4) Na2CO3 ja I2 (tv)
12. Aineet ovat kiinteitä, kestäviä, korkean sulamispisteen omaavia, sulatteet johtavat sähkövirtaa, niillä on kidehila
1) metalli
2) molekyyli
3) ydinvoima
13. Molekyylikidehilassa on
1) pii
2) hiilimonoksidi (IV)
3) piioksidi
4) ammoniumnitraatti
14. Molekyylikidehila on ominaista jokaiselle sarjassa olevalle aineelle:
1) kaliumkloridi, typpi, metaani
2) jodi, hiilidioksidi, helium
3) alumiini, bromi, timantti
4) vety, magnesiumsulfaatti, rautaoksidi (III)
15. Jokaisella rivillä olevalla aineella on ionikidehila:
1) natrium, natriumkloridi, natriumhydridi
2) kalsium, kalsiumoksidi, kalsiumkarbonaatti
3) natriumbromidi, kaliumsulfaatti, rauta(II)kloridi
4) magnesiumfosfaatti, kaliumkloridi, fosfori(V)oksidi
16. Molekyylirakenteessa on
1) CO2 2) KBr 3) MgS04 4) Si02
17. Ionit ovat rakenteellisia hiukkasia
1) happi
3) hiilimonoksidi (IV)
4) natriumkloridi
18. Metallikidehilassa on
1) malakiitti
3) piidioksidi
19. Bromin kidehila
1) molekyyli
2) metalli
4) ydinvoima
20. Ovatko seuraavat arviot aineiden ominaisuuksien riippuvuudesta niiden kidehilan ominaisuuksista oikeita?
A. Aineiden sulatteet, joissa on ioninen kidehila, johtavat sähkövirtaa.
B. Timantilla ja grafiitilla on atomikidehila.
1) vain A on totta
2) vain B on totta
3) molemmat väitteet ovat oikein
4) molemmat tuomiot ovat vääriä
21. Ei-molekyylirakenne on
22. Ionit ovat rakenneyksikkö jokaiselle kahdesta aineesta:
1) CH4 ja I2 2) SO ja H2O 3) Cl2 ja NH3 4) LiF ja KCl
23. Molekyylirakenteessa on kumpikin kahdesta aineesta:
1) NH4C1 ja CH3NH3
2) Na2CO3 ja HNO3
3) C2H5OH ja CH4
4) H2S ja CH3COONa
24. Molekyylikidehilassa on
1) kalsiumfluoridi
2) alumiinibromidi
3) rikkivety
4) kuparikloridi (P)
25. Molekyylirakenteessa on
1) KANSSA 2H 5OH 2) A1 3) Fe2(SO4)3 4) KSu3
26. Aineet, joilla on vain ei-molekyylirakenne, on annettu sarjassa
1) S8, O2(g), jää
2) Fe, NaCl (tv), timantti
3) C02 (g), N2 (g), A1
4) grafiitti, Na2CO3 (tv), I2
27. Väite, että tietyn aineen rakenteellinen hiukkanen on molekyyli, pätee vain
28. Kalsiumkloridin kidehila
29. Kiinteän hiilimonoksidin kidehila (IV)
30. Molekyylikidehilassa on
Vastaukset: 1-1, 2-3, 3-2, 4-2, 5-3, 6-2, 7-2, 8-4, 9-4, 10-2, 11-2, 12-1, 13-2, 14-2, 15-3, 16-1, 17-4, 18-2, 19-1, 20-3, 21-3, 22-4, 23-3, 24-3, 25-1, 26-2, 27-4, 28-1, 29-2, 30-2
A5. Molekyyli- ja ei-molekyylirakenteiset aineet. Aineiden ominaisuuksien riippuvuus niiden kidehilan ominaisuuksista.
1. Molekyylirakenne on
1) Сl 2 2) CaO 3) ZnCl 2 4) NaBr
2. Kalsiumkloridin kidehila
1) metallista 2) molekyylistä 3) ionista 4) atomia
3. Kiinteän hiilimonoksidin kidehila (IV)
1) ioninen 2) molekyylinen 3) metallinen 4) atomi
4. Molekyylikidehilassa on
1) CaF 2 2) CO 2 3) SiO 2 4) AlF 3
5. Ei-molekyylirakenne on
1) H 2 O 2) H 2 SO 4 3) SiO 2 4) CO 2
6. Molekyylirakenne on
1) timantti 2) typpi 3) pii 4) ruokasuola
7. Ei-molekyylirakenne on
1) typpi 2) grafiitti 3) ammoniakki 4) happi
8. Sillä on korkein sulamispiste
1) vety 2) happi 3) hiilimonoksidi (IV) 4) piioksidi (IV)
9. Ionirakenne on
1) boorioksidi 2) hiilimonoksidi (IV) 3) rikkioksidi (VI) 4) magnesiumoksidi
10. Aineet, joissa on metallikidehila
1) hauras, sulava
2) johtaa sähkövirtaa, muovia
3) niillä on alhainen lämmön- ja sähkönjohtavuus
4) niillä on hyvät optiset ominaisuudet
11. Kummallakin kahdella aineella on ei-molekyylirakenne:
1) CO 2 ja Cl 2 2) Fe ja NaCl 3) CO ja Mg 4) Na 2 CO 3 ja I 2 (tv)
12. Aineet ovat kiinteitä, kestäviä, korkean sulamispisteen omaavia, sulatteet johtavat sähkövirtaa, niillä on kidehila
1) metallista 2) molekyylistä 3) atomia 4) ionista
13. Molekyylikidehilassa on
1) pii 2) hiilimonoksidi (IV) 3) piioksidi 4) ammoniumnitraatti
14. Molekyylikidehila on ominaista jokaiselle sarjassa olevalle aineelle:
1) kaliumkloridi, typpi, metaani
2) jodi, hiilidioksidi, helium
3) alumiini, bromi, timantti
4) vety, magnesiumsulfaatti, rautaoksidi (III)
16. Molekyylirakenteessa on
1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
17. Ionit ovat rakenteellisia hiukkasia
1) happi 2) vesi 3) hiilimonoksidi (IV) 4) natriumkloridi
18. Metallikidehilassa on
1) malakiitti 2) pronssi 3) piidioksidi 4) grafiitti
19. Bromin kidehila
1) molekyylinen 2) metallinen 3) ioni 4) atomi
20. Ovatko seuraavat arviot aineiden ominaisuuksien riippuvuudesta niiden kidehilan ominaisuuksista oikeita?
A. Aineiden sulatteet, joissa on ioninen kidehila, johtavat sähkövirtaa.
B. Timantilla ja grafiitilla on atomikidehila.
1) vain A on totta 2) vain B on totta 3) molemmat arviot ovat oikeita 4) molemmat arviot ovat vääriä
21. Ei-molekyylirakenne on
1) H 2O 2) NH3 3) SiO 2 4) CO 2
22. Ionit ovat rakenneyksikkö jokaiselle kahdesta aineesta:
1) CH 4 ja I 2 2) SO 2 ja H 2 O 3) Cl 2 ja NH 3 4) LiF ja KCl
23. Molekyylirakenteessa on kumpikin kahdesta aineesta:
1) NH 4 Cl ja CH 3 NH 3 2) Na 2 CO 3 ja HNO 3 3) C 2 H 5 OH ja CH 4 4) H 2 S ja CH 3 COONa
24. Molekyylikidehilassa on
1) kalsiumfluoridi 2) alumiinibromidi 3) rikkivety 4) kuparikloridi (P)
25. Molekyylirakenteessa on
1) C 2H 5OH 2) Al 3) Fe 2 (SO 4) 3 4) KClO 3
26. Aineet, joilla on vain ei-molekyylirakenne, on annettu sarjassa
1) S8, 02 (g), jää
2) Fe, NaCl (tv), timantti
3) C02 (g), N2 (g), Al
4) grafiitti, Na 2CO 3 (tv), I 2
27. Väite, että tietyn aineen rakenteellinen hiukkanen on molekyyli, pätee vain
1) timantti 2) suola 3) pii 4) typpi
28. Kalsiumkloridin kidehila
29. Kiinteän hiilimonoksidin kidehila (IV)
1) ioninen 2) molekyylinen 3) metallinen 4) atomi
30. Molekyylikidehilassa on
1) CaF 2 2) SO 2 3) SiO 2 4) AlF 3
MÄÄRITELMÄ
Pii(IV)oksidi (piidioksidi) on stabiilin piiyhdiste.
Sitä esiintyy luonnossa kahdessa aggregaatiotilassa - kiteisessä ja amorfisessa. Kiteistä piioksidia esiintyy luonnossa mineraalikvartsin muodossa, joka on läpinäkyviä värittömiä kiteitä (kuva 1), jotka on muotoiltu kuusikulmioprismoiksi, joiden päissä on kuusikulmainen pyramidi. Puolijalokivet, kuten ametisti ja topaasi, koostuvat kvartsista.
Piioksidi (IV) on erittäin kovaa, veteen liukenematonta ja sulaa noin 1610 o C:n lämpötilassa muuttuen värittömäksi nesteeksi, joka jäähtyessään muodostaa läpinäkyvän lasimaisen amorfisen piioksidimassan.
Riisi. 1. Pii(IV)oksidi. Ulkomuoto.
Piioksidin kemiallinen kaava on 4
Piioksidin (IV) SiO 2:n kemiallinen kaava. Se osoittaa, että tämä molekyyli sisältää yhden piiatomin (Ar = 28 amu) ja kaksi happiatomia (Ar = 16 amu). Kemiallisen kaavan mukaan voit laskea piidioksidin molekyylipainon:
Mr(Si02) = Ar(Si) + 2 x Ar(O);
Mr (SiO 2) \u003d 28 + 2 × 16 = 28 + 32 \u003d 60.
Piioksidin graafinen (rakenteellinen) kaava 4
Piioksidin (IV) rakenteellinen (graafinen) kaava on visuaalisempi. Se näyttää kuinka atomit ovat yhteydessä toisiinsa molekyylin sisällä:
Piioksidimolekyylin (IV) rakenteen ansiosta se voi muodostaa rakenneyksiköitä, jotka yhdistyvät ketjuihin:
Esimerkkejä ongelmanratkaisusta
ESIMERKKI 1
| Harjoittele | Poltettaessa 26,7 g aminohappoa (C x H y O z N k) happiylimäärässä muodostuu 39,6 g hiilimonoksidia (IV), 18,9 g vettä ja 4,2 g typpeä. Määritä aminohappokaava. |
| Ratkaisu | Tehdään kaavio aminohapon palamisreaktiosta, joka merkitsee hiili-, vety-, happi- ja typpiatomien lukumäärää "x", "y", "z" ja "k", vastaavasti: CxHyOzNk + Oz →CO2 + H2O + N2. Määritämme tämän aineen muodostavien alkuaineiden massat. Suhteellisten atomimassojen arvot on otettu D.I.:n jaksollisesta taulukosta. Mendelejev, pyöreä kokonaislukuihin: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(N) = 14 amu m(C) = n(C) x M(C) = n(C02) x M(C) = xM(C); m(H) = n(H) x M(H) = 2 x n(H20) x M(H) = x M(H); Laske hiilidioksidin ja veden moolimassat. Kuten tiedetään, molekyylin moolimassa on yhtä suuri kuin molekyylin muodostavien atomien suhteellisten atomimassojen summa (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H20) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = x 12 = 10,8 g; m(H) = 2 × 18,9 / 18 × 1 = 2,1 g. m(O) = m(C x H y OzN k) - m(C) - m(H) - m(N) = 26,7 - 10,8 - 2,1 - 4,2 = 9, 6 v. Määritellään aminohapon kemiallinen kaava: x:y:z:k = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O): m(N)/Ar(N); x:y:z:k = 10,8/12:2,1/1:9,6/16: 4,2/14; x:y:z:k= 0,9: 2,1: 0,41: 0,3 = 3: 7: 1,5: 1 = 6: 14: 3: 2. Joten aminohapon yksinkertaisin kaava on C6H14O3N2. |
| Vastaus | C6H14O3N2 |
ESIMERKKI 2
| Harjoittele | Muodosta yksinkertaisin kaava yhdisteestä, jossa alkuaineiden massaosuudet ovat suunnilleen yhtä suuret: hiili - 25,4%, vety - 3,17%, happi - 33,86%, kloori - 37,57%. |
| Ratkaisu | Alkuaineen X massaosuus HX-koostumuksen molekyylissä lasketaan seuraavalla kaavalla: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Merkitään molekyylin hiiliatomien lukumäärä "x", vetytyppiatomien lukumäärä "y", happiatomien lukumäärä "z" ja klooriatomien lukumäärä "k". Etsi vastaava sukulainen atomimassat hiilen, vedyn, hapen ja kloorin alkuaineet (D.I. Mendelejevin jaksollisesta taulukosta otetut suhteelliset atomimassat pyöristetään ylöspäin kokonaislukuihin). Ar(C) = 12; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16; Ar(Cl) = 35,5. Jaamme alkuaineiden prosenttiosuuden vastaavilla suhteellisilla atomimassoilla. Siten löydämme suhteen yhdisteen molekyylin atomien lukumäärän välillä: x:y:z:k = ω(C)/Ar(C): ω(H)/Ar(H): ω(O)/Ar(O): co(Cl)/Ar(Cl); x:y:z:k = 25,4/12: 3,17/1: 33,86/16: 37,57/35,5; x:y:z:k = 2,1: 3,17: 2,1: 1,1 = 2: 3: 2: 1. Joten yksinkertaisin kaava hiilen, vedyn, hapen ja kloorin yhdistämiseksi on C 2 H 3 O 2 Cl. |
| Vastaus | C2H302Cl |
Työhakemisto.
Tenttitehtävät
Tee testi näitä tehtäviä varten
Takaisin työluetteloon
Versio tulostamista ja kopiointia varten MS Wordissa
Molekyylirakenteessa on
1) pii(IV)oksidi
2) bariumnitraatti
3) natriumkloridi
4) hiilimonoksidi (II)
Ratkaisu.
Aineen rakenne ymmärretään, mistä molekyylien, ionien, atomien hiukkasista sen kidehila on rakennettu. Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineet, joissa atomit ovat yhteydessä toisiinsa kovalenttiset sidokset voi olla molekyyli- ja atomikidehilat. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundi), BN, Fe 3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, pääsääntöisesti kiinteät ja tulenkestävät aineet.
Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan mukaan on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi. Piioksidi (IV) - kovalenttiset sidokset, kiinteä, tulenkestävä aine, atomikidehila. Bariumnitraatti- ja natriumkloridiaineet, joissa on ionisia sidoksia - kidehila on ioninen. Hiilimonoksidi (II) on kaasu kovalenttisten sidosten molekyylissä, mikä tarkoittaa, että tämä on oikea vastaus, kidehila on molekyyli.
Vastaus: 4
Lähde: Demoversio USE-2012:sta kemiassa.
Kiinteässä muodossa molekyylirakenne on
1) pii(IV)oksidi
2) kalsiumkloridi
3) kupari(II)sulfaatti
Ratkaisu.
Aineen rakenne ymmärretään, mistä molekyylien, ionien, atomien hiukkasista sen kidehila on rakennettu. Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundi), BN, Fe 3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, pääsääntöisesti kiinteät ja tulenkestävät aineet.
Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan mukaan on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi. Piioksidi (IV) - kovalenttiset sidokset, kiinteä, tulenkestävä aine, atomikidehila. Kalsiumkloridi ja kuparisulfaatti ovat aineita, joissa on ionisia sidoksia - kidehila on ioninen. Jodimolekyylissä on kovalenttisia sidoksia, ja se sublimoituu helposti, mikä tarkoittaa, että tämä on oikea vastaus, kidehila on molekyylinen.
Vastaus: 4
Lähde: Demoversio USE-2013:sta kemiassa.
Ionikidehilassa on
1) hiilimonoksidi (II)
3) magnesiumbromidi
Ratkaisu.
Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundi), BN, Fe3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, pääsääntöisesti kiinteät ja tulenkestävät aineet.
Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan mukaan on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.
Magnesiumbromidilla on ionikidehila.
