Testi aiheesta "Kemiallisten reaktioiden luokitus"

Määritä yhdisteen reaktiokaaviot:

1) Fe(OH)3 → Fe203 + H20;

2) AgN03 → Ag + N02 + 02;

3) S02 + 02 → S03;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Määritä reaktiokaaviot, joissa katalyyttiä välttämättä käytetään:

1) KOH + H2SO4 → K2S04 + H20;

2) N2 + H2 → NH3;

3) NH3 + O2 → NO + H20;

4) NH3 + O2 → N2 + H20.

Merkitse yhtälöt tai hajoamisreaktiokaaviot:

1) HNO3 → H20 + NO2 + O2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H20;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

Määritä substituutioreaktioiden yhtälöt tai kaaviot:

1) Zn + 2AgN03 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H2S04 = FeS04 + H2;

3) CaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl;

4) CuO + H2 → Cu + H2O.

Merkitse eksotermisten reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:

1) N2 + H2 → NH3+ K;

2) S02 + O 2+ K→ S03;

3) C + O 2 = C02 + 369 kJ;

4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.

Määritä vaihtoreaktioiden yhtälöt tai kaaviot:

1) NaOH + H2S04 → Na2S04 + H20;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N205 + H20 → HNO3;

4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO 3) 2 + H 2O.

Tuotteiden lukumäärä on aina pienempi kuin lähtöaineiden määrä reaktioissa:

1) vaihto;

2) liitännät;

3) hajoaminen;

4) vaihdot.

Merkitse redox-reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:

1) AI + Cl2 → AlCl3;

2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;

3) H202 → H20 + O2;

4) Cu + AgN03 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Määritä peruuttamattomien reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:

1) N2 + 3H2⇆ 2NH3;

2) Ba(OH)2 + H2S04 → BaS04 + H20;

3) NaOH + HCl = NaCl + H20;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

Tuotteiden lukumäärä on aina suurempi kuin lähtöaineiden määrä reaktioissa:

1) laajennukset;

2) vaihto;

3) liitännät;

4) vaihdot.

redox sisään epäorgaaninen kemia aina reaktio on:

1) laajennukset;

2) vaihto;

3) korvaaminen;

4) liitännät.

Epäorgaanisessa kemiassa substituutioreaktio etenee:

1) kahden yksinkertaisen aineen välillä;

2) kaksi monimutkaista ainetta;

3) yksinkertaiset ja monimutkaiset aineet;

4) sekä kaksi yksinkertaista että kaksi monimutkaista ainetta.

Redox-reaktiot voivat olla:

1) korvaaminen;

2) vaihto;

3) hajoaminen;

4) liitännät.

Muuttamatta alkuaineiden atomien hapetustilaa, reaktiot etenevät aina:

1) vaihto;

2) liitännät;

3) hajoaminen;

4) vaihdot.

Aineet voivat päästä vaihtoreaktioon keskenään:

1) yksinkertainen ja monimutkainen;

2) kaksi yksinkertaista;

3) kaksi kompleksia;

4) sekä kaksi yksinkertaista että kaksi monimutkaista.

Hajoamisreaktion seurauksena voi muodostua seuraavaa:

1) vain yksinkertaiset aineet;

2) vain monimutkaiset aineet;

3) joko vain yksinkertaisia ​​tai vain monimutkaisia ​​aineita;

4) sekä yksinkertaiset että monimutkaiset aineet.

Aineet voivat reagoida keskenään:

1) vain yksinkertainen;

2) vain monimutkainen;

3) sekä yksinkertainen että monimutkainen;

4) yksinkertainen ja monimutkainen.

Määritä oikeat lausunnot:

1) hajoamisreaktion seurauksena muodostuu enintään kaksi uutta ainetta;

2) vaihtoreaktiossa koostumukseltaan erilaisten tuotteiden määrä on aina yhtä suuri kuin koostumukseltaan erilaisten lähtöaineiden lukumäärä;

3) yhdistelmäreaktiossa eri koostumuksen omaavien lähtöaineiden määrä on aina suurempi kuin tuotteiden lukumäärä;

4) epäorgaanisissa substituutioreaktioissa eri koostumukseltaan erilaisten lähtöaineiden määrä on sama kuin koostumukseltaan erilaisten tuotteiden lukumäärä.

Ilmoita redox-hajoamisreaktion kaavio tai yhtälö:

1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2) H202 → H20 + O2;

3) Cu + O2 → CuO;

4) NaHC03 → Na 2CO 3 + H 2 O + CO 2.

Merkitse yhdisteen redox-reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:

1) S02 + 02 → S03;

2) N02 + H20 → HN03 + NO;

3) N02 + O2 + H20 → HNO3;

4) SO 2 + NaOH \u003d NaHS03.

Määritä redox-substituutioreaktioiden kaaviot tai yhtälöt:

1) CaC03 + Si02 = CaSi03 + C02;

2) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H20;

3) Zn + H2S04 \u003d ZnS04 + H2;

4) Fe 2O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

ReaktioEIvoi olla samaan aikaan:

1) vaihto ja redox;

2) redox ja hajoaminen;

3) substituutio ja redox;

4) yhdisteet ja redox.

Homogeeninen voi olla:

1) vain vaihtoreaktioita;

2) vain yhdistereaktiot;

3) vain hajoamisreaktiot;

4) kaikki edellä mainitut reaktiot sekä substituutioreaktiot.

Sama reaktio voi olla samanaikaisesti:

a) palautuva ja eksoterminen;

b) korvaaminen ja vaihto;

c) vaihto ja hajoaminen;

d) yhdisteet ja hajoamiset.

Merkitse homogeenisten yhdisteiden reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:

1) CaO (tv) + C02 (g) = CaC03 (tv);

2) CO (g) + 02 (g) → C02 (g);

3) N02 (g) + H20 (g) + O 2 (g) → HN03 (g);

4) SO 3 (l) + H 2O (l) \u003d H 2SO 4 (l).

Määritä homogeenisten redox-hajoamisreaktioiden yhtälöt tai kaaviot:

1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) S03 (g) → S02 (g) + 02 (g);

3) NH4NO3 (tv) → N20 (g) + H20 (1);

4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).

Merkitse heterogeenisten redox-reaktioiden yhtälöt tai kaaviot:

1) Na (tv) + H20 (g) → NaOH (p-p) + H2 (g);

2) H2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H20 (g);

3) N02 (g) + CO (g) → N2 (g) + C02 (g);

4) H2 (g) + N20 (g) \u003d N2 (g) + H20 (g).

Määrittele homogeenisten eksotermisten vaihtoreaktioiden kaaviot tai yhtälöt:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + K;

2) Ba(OH)2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2O (g) + K;

3) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) + K;

4) H2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − K.

Reaktiokaaviot (yhtälöt) SO:n saamiseksi on annettu 2 . Näistä heterogeeniset redox-reaktiot ovat:

a) FeS2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2O 3 (tv) + SO 2 (g);

b) NaHS03 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H20 (g) + S02 (g);

c) S (tv) + O 2 (g) \u003d S02 (g);

d) Fe 2(SO 4) 3 (tv) → Fe 2O 3 (tv) + SO 2 (g) + 0 2 (g).

Reaktiot annetaan: a) rikkikiisua poltetaan; b) kalkkikiven kalsinointi; c) fotosynteesi; d) natriumsulfaatin ja bariumkloridin vesiliuosten vuorovaikutus. Redox-reaktiot ovat seuraavista:

Seuraavat merkit sopivat kuvaamaan neutralointireaktiota:

1) aina homogeeninen;

2) vaihto;

3) tuotteet - yleensä suola ja vesi;

4) voi olla homogeeninen ja heterogeeninen.

On annettu aineet, joiden kaavat ovat Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , NIIN 2 . Määritä aineiden määrä, jotka voivat reagoida H:n kanssa 2 NIIN 4 (razb.) vaihtoreaktion tyypin mukaan:

On annettu aineet, joiden kaavat ovat Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , NIIN 2 , P 2 O 5 . Niiden aineiden lukumäärä, joiden kanssa KOH (liuos) voi reagoida yhdistereaktion tyypin mukaan, on:

Ilmoita aineen kaava, jonka kanssa CuSO 4 (liuos) reagoi vaihtoreaktion tyypin mukaan:

Aineet, joiden kaava on Fe, on annettu 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Niiden aineiden määrä, joiden kanssa H 2 NIIN 4 (razb.) reagoi vaihtoreaktion tyypin mukaan, joka on yhtä suuri:

Yhdisteen reaktioiden tulisi sisältää reaktiot:

1) K2S:n (liuos) ja H2S:n välillä;

2) Al(OH)3 ja NaOH (p-p);

3) K3 ja HCl (p-p);

4) AI203 ja KOH (tv).

Määritä eksotermiset prosessit:

1) F 0 (d) + e - → F − (r);

2) H2 (g) -> 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).

1) Vaihtoreaktio on

a) BaO + HOH →; b) H2S04 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →

2) Reversiibeli reaktio on

a) HCl + KOH → KCl - + H20; b) N2 + O2 -> 2NO;

c) C(s) + O2 → C02; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

3) Endotermiset reaktiot ovat:

a) CaCO3 \u003d CaO + CO2-Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

c) N2 + 02 -> 2NO-Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Katalyytti on...

a) reaktion hidastin, joka reagoi lähtöaineiden kanssa;

b) reaktionkiihdytin, joka reagoi lähtöaineiden kanssa;

c) reaktionkiihdytin, jota ei kuluteta ja joka ei sisälly tuotteisiin;

5) Homogeeninen reaktio on:

a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O(l) + O2(g); b) CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H20(höyry);

c) 2AI(s) + 3Cl2(g) → 2AICl3(s); d) Ca(tv) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)

6) Redox-reaktio ei ole

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + S02 → BaS03; d) 2AI + 6HCl -> 2AICl3 + 3H2

7) Hajoamisreaktio on:

a) 2Mg + O2 -> 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H20;

c) 302 -> 203; d) CH4 + 202 → CO2 + 2H20

8) Reaktio, joka etenee muuttamatta aineiden koostumusta on

a) N2 + O2 -> 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 -> 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) Vähemmän aktiivisten metallien syrjäytyminen oksideistaan ​​aktiivisempien metallien toimesta on ...

a) hapettuminen; b) palaminen; c) metallotermia; d) metalli-muovi.

11) Bertholletin sääntö sanoo:

a) Jokaisella puhtaalla aineella, riippumatta sen valmistusmenetelmästä, on aina jatkuva laadullinen ja määrällinen koostumus.

b) Reaktioon joutuneiden aineiden massa on yhtä suuri kuin sen seurauksena muodostuneiden aineiden massa.

c) Reagoivien kaasujen tilavuudet ovat suhteessa toisiinsa ja kaasumaisten reaktiotuotteiden tilavuuksiin, jotka muodostuvat stoikiometrisiä kertoimia vastaavina pieninä kokonaislukuina.

d) Elektrolyyttiliuosten väliset reaktiot etenevät loppuun, jos muodostuu sakkaa, kaasua tai vähän dissosioituvaa ainetta.

12) Kuvaa kemiallinen reaktio kaikilta osin:

2H2O2(l) ↔ 2Н3O(l) + O2(g) + Q

Testi aiheesta "Kemiallisten reaktioiden luokitus"

1) Eksotermiset reaktiot ovat:

a) Mg + 1/202 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 -> 2H20 -484 kJ;

c) d) CH4 + 202 → CO2 + 2H20 +891 kJ; d) 2C + 2H2 -> C2H4 -55 kJ

2) Inhibiittori on...

a) reagenssi, joka hidastaa tai pysäyttää kemiallisen reaktion;

b) reagenssi, joka nopeuttaa kemiallista reaktiota;

c) reagenssi, joka valvoo sivutuotteiden läsnäoloa reaktiojärjestelmässä;

d) keino seurata kemiallisen reaktion etenemistä.

3) Substituutioreaktio on

a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgN03 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) Peruuttamaton reaktio on:

a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H20; b) N2 + O2 -> 2NO;

c) S02 + 1/202 → S03; d) N2 + 3H2 -> 2NH3

5) Redox-reaktio on:

a) C02 + Na20 → Na2C03; b) 2AI + 6HCl -> 2AICl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2S04 → BaS04 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

6) Heterogeeninen reaktio on:

a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (höyry); b) CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H20(höyry);

c) Al(s) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) d) 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s)

7) Reaktio, joka etenee muuttamatta aineiden koostumusta, on:

c) 3C2H2 -> C6H6; d) S + O2 → S02

8) Yhteyden reaktio on:

a) 2CrO + 1/202 → Cr203; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H20;

c) P4 → 4P; d) C2H4 + 3O2 → 2CO₂ + 2H2O

9) Lisää reaktioyhtälöt ja määritä niiden tyyppi (s.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3PO4 + NaOH→

10) Vahvojen happojen ja emästen vuorovaikutus suolan ja veden muodostamiseksi on ...

a) huuhtoutuminen; b) neutralointi; c) hapetus; d) happo-emäs-titraus.

11) Koostumuksen pysyvyyslaki kuuluu:

a) Reagoivien kaasujen tilavuudet ovat suhteessa toisiinsa ja kaasumaisten reaktiotuotteiden tilavuuksiin, jotka muodostuvat stoikiometrisiä kertoimia vastaavina pieninä kokonaislukuina.

b) Elektrolyyttiliuosten väliset reaktiot etenevät loppuun, jos muodostuu sakkaa, kaasua tai vähän dissosioituvaa ainetta.

c) Jokaisella puhtaalla aineella, riippumatta sen valmistusmenetelmästä, on aina jatkuva laadullinen ja määrällinen koostumus.

d) Reaktioon joutuneiden aineiden massa on yhtä suuri kuin sen seurauksena muodostuneiden aineiden massa.

12) Kuvaa kemiallinen reaktio kaikilta osin:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q

Testata № 1

Vaihtoehto 1

A-osan kysymykset .

B-osan kysymykset laadittuetsii ottelua , yhtä hyvin kuin .

A-osan jokainen tehtävä on arvioitu 0,5 pistettä, osan B tehtävät arvostetaan eri tavalla: täysin oikea vastaus - 1 piste, kolmesta vastauksesta vain 2 on oikein - 0,5 pistettä. Osan C tehtävä arvioidaan eri tavalla: 0,5 - 3 pistettä. Työn valmistuttua oikein suoritettujen tehtävien pisteet lasketaan yhteen tarkistuksen aikana, jolloin saadaan ensisijainen pistemäärä.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Osa MUTTA

Kloorivetyhappo reagoi nopeammin

1) hg 2) Zn 3) mg 4 )Fe

Reaktio ei koske OVR:ää

1) Al+O 2 → Al 2 O 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 O


3) H 2 O 2 → H 2 +O 2


4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O

Pelkistävä aine reaktiokaaviossa

Mn 2 O 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 O + N 2 on

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Veteen liuotettuna hydroksidi-ionit muodostavat aineen, jonka kaava on

1) Cu(OH) 2 2) Ca(NO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 NIIN 4

5. Täydellisellä dissosiaatiolla 1 mol kuparinitraattia (II) liuoksessa muodostuu

1) 3 mol kuparikationeja ja 1 mol nitraatti-ioneja

2) 2 mol kuparikationeja ja 3 mol nitraatti-ioneja

3) 1 mol kuparikationeja ja 2 mol nitraatti-ioneja

4) 1 mol kuparikationeja ja 3 mol nitraatti-ioneja

6. Valitse oikea merkintä natriumkarbonaatin dissosiaatioyhtälön oikealle puolelle

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -

Osa B

1) S -2 →S 0 MUTTA . HNO 3 → H 2 O + NO 2 +O 2

2) S +6 →S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S

3) N +5 → N +4 AT . NH 3 +O 2 → H 2 O + NO

4) N -3 →N 0 G . NH 3 +O 2 → H 2 O+N 2

D . C+H 2 NIIN 4 → CO 2 + NIIN 2 +H 2

1) bariumhydroksidi ja suolahappo A.2H + + NIIN 3 2- → H 2 O + NIIN 2

2) rautakloridi ( III) ja hopeanitraatti B.Fe 3+ +3 vai niin - → Fe(vai niin) 3

3) rautanitraatti ( III) ja kaliumhydroksidi B.Ag + + Cl - → AgCl

4) natriumsulfiitti ja suolahappo D.H + + vai niin - → H 2 O

3 NIIN 2 + O 2 = 2 NIIN 3 + K

VI) tarpeen

nosta lämpötilaa

laske lämpötilaa

vähentää painetta

4) lisää painetta

5) vähentää keskittymistäO 2

6) lisää keskittymiskykyäNIIN 2

Osa C

20 g:aan liuosta, joka sisältää 5 % kuparisulfaattia (II), lisättiin natriumhydroksidia. Laske muodostuneen sakan massa.

Koetyö nro. 1

aiheesta "Kemiallisten reaktioiden luokittelu. kemialliset reaktiot vesiliuoksissa"

Vaihtoehto 2

A-osan kysymykset on yksi oikea vastaus .

B-osan kysymykset laadittuetsii ottelua , yhtä hyvin kuinkysymyksiä, joissa on useita vastauksia .

Arvosteluvaihtoehto on: jokainenosan A tehtävän arvo on 0,5 pistettä , tehtäviäosa B arvostellaan eri tavalla: täysin oikea vastaus - 1 piste, kolmesta vastauksesta vain 2 on oikein - 0,5 pistettä . Harjoitteleosa C arvioida eri tavalla: 0,5-3 pistettä . Työn valmistuttua oikein suoritettujen tehtävien pisteet lasketaan yhteen tarkistuksen aikana, jolloin saadaan ensisijainen pistemäärä.

Peruspisteet Pisteet viiden pisteen järjestelmässä

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Osa A

1. Veden vuorovaikutus

1) hg 2) Zn 3) mg 4) N a

2 . Reaktio ei koske OVR:ää

1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2

2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O

4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2

3 Hapettava aine reaktiokaaviossa

CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 on

Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0

4. Mikä aine dissosioituu muodostaen vetyioneja?

1) natriumkarbonaatti 2) natriumhydroksidi

3) rikkihappo 4) piihappo

5. Täydellisellä dissosiaatiolla 1 mol alumiininitraattia (III) liuoksessa muodostuu

1) 3 mol alumiinikationeja ja 1 mol nitraatti-ioneja

2) 2 moolia alumiinikationeja ja 3 moolia nitraatti-ioneja

3) 1 mol alumiinikationeja ja 2 mol nitraatti-ioneja

4) 1 mol alumiinikationeja ja 3 mol nitraatti-ioneja

6. Valitse oikea merkintä natriumfosfaatin dissosiaatioyhtälön oikealle puolelle

1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-

Osa B

Muodosta vastaavuus elektroninsiirtokaavion osoittaman redox-prosessin ja kemiallisen reaktiokaavion välillä.

1) S 0 →S 2- MUTTA . NIIN 2 +O 2 → NIIN 3

2) S 4+ →S 6+ B . NH 3 +O 2 → EI + H 2 O

3) N -3 → N +2 AT . S+O 2 → SO 2

4) N +4 →N +5 G . H 2 O + NO 2 +O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Aseta reagenssien ja lyhennetyn ionireaktioyhtälön välinen vastaavuus

Vähennetyt reagenssit ioniset yhtälöt reaktiot

1) kuparisulfaatti ( II) ja natriumhydroksidi A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) typpihappo ja kaliumhydroksidi B.Cu 2+ + 2 vai niin - → Cu(vai niin) 2

3) kaliumkarbonaatti ja suolahappo B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) kuparioksidi ( II) ja suolahappo D.H + + vai niin - → H 2 O

3 . Muuttaa reaktion kemiallista tasapainoa 2NIIN 2 + O 2 = 2 NIIN 3 + K

kohti rikkioksidin muodostumista (VI) tarpeen

1) nosta lämpötilaa

2) laske lämpötilaa

3) vähennä painetta

4) lisää painetta

5) vähentää keskittymiskykyäO 2

6) lisää keskittymiskykyäNIIN 2

Osa C

Määritä lämpömäärä, joka vapautuu muodostuessaan 120 g magnesiumoksidiamagnesiumin palamisreaktion seurauksena termokemiallista yhtälöä käyttäen.

2 mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ

Reaktio, jonka yhtälö on 2SO2 + O2 \u003d 2SO3 + Q, luokitellaan reaktioksi:

a) peruuttamaton, eksoterminen;

b) palautuva, endoterminen;

c) irreversiibeli, endoterminen;

d) palautuva, eksoterminen

2. Reaktion lämpötilakerroin on 2. Määritä kuinka monta kertaa reaktionopeus kasvaa lämpötilan noustessa 30 °C.

3. Sinkki ja rauta reagoivat saman pitoisuuden omaavan rikkihapon kanssa. Missä putkessa reaktionopeus on nopeampi?

4. Jokin reaktio, joka esitetään yhtälöllä A + 2 B \u003d AB2, etenee liuoksessa. Aineen B alkupitoisuus oli 4 mol/l. 2 minuutin kuluttua aineen B pitoisuus oli 0,5 mol/l. Laske kemiallisen reaktion keskimääräinen nopeus.

5. Selvitä, mihin suuntaan kemiallisen reaktion CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q tasapaino siirtyy, kun

a) lämpötilan nousu

b) paineen lasku

c) hiilidioksidipitoisuuden nousu.

6. Massavaikutuksen laki: vakiolämpötilassa tämän reaktion nopeus on verrannollinen tuotteeseen ...

7. Järjestelmiä, joissa ei ole rajapintoja, jotka erottavat järjestelmän osia toisistaan, kutsutaan ...

8. Kuinka kemiallisen reaktion nopeus muuttuu, jonka yhtälö

CO + 2H2 → CH3OH, jolloin paine reagoi 4-kertaisesti?

9. Kuinka kemiallisen reaktion nopeus muuttuu, jonka yhtälö

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, jos ammoniakkipitoisuus pienenee 3 kertaa.

10. Lämpötilakerroin on 3. Kuinka monta kertaa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa lämpötilan noustessa 30 °C.

1. Tee luokituskaavio kemiallisille reaktioille: a) lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden lukumäärän ja koostumuksen mukaan; b) termisesti

2. Anna esimerkkejä kemiallisista reaktioista, joissa aineiden laadullinen koostumus pysyy vakiona.

Auttakaa, minun on ratkaistava kemian testi 1) Kemialliset alkuaineet - magnesium, alumiini, natrium - laita vahvuusjärjestykseen

metalliset ominaisuudet. Piirrä kaavio atomin rakenteesta elementille, jolla on selkeimmät metalliset ominaisuudet. Laadi molekyylikaava. yhdisteen elektroninen rakennekaava.

2) Suorita seuraavat muunnokset Fe->Fes->H2S->Na2S. Nimeä kaikki aineet. Ilmoita kemiallisen reaktion tyyppi; kirjoita reaktiolle 3 täydelliset ioniset ja lyhennetyt yhtälöt.

3) Täydennä yhtälöt niistä reaktioista, jotka etenevät loppuun asti kaasun muodostumisen seurauksena: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Kirjoita happojen ja niitä vastaavien happooksidien kaavat hiili, rikki, seleeni.

5) (tehtävä) Paino typpihappo 350 cm2:iin liuokseen, jonka hapon massaosuus oli 16 % ja täysin 1,09 g/cm3, lisättiin litiumhydroksidiliuosta. Määritä muodostuneen suolan molekyylien massa ja lukumäärä. APUA. Olisin hyvin kiitollinen