Rikin hapetusaste +4 on melko vakaa ja ilmenee SHal 4 -tetrahalogenideina, SOHal 2 -oksodihalogenideina, SO 2 -dioksidina ja niitä vastaavina anioneina. Tutustumme rikkidioksidin ja rikkihapon ominaisuuksiin.

1.11.1. Rikkioksidi (IV) So2-molekyylin rakenne

SO 2 -molekyylin rakenne on samanlainen kuin otsonimolekyylin rakenne. Rikkiatomi on sp 2 -hybridisaatiotilassa, orbitaalien muoto on säännöllinen kolmio, molekyylin muoto on kulmikas. Rikkiatomilla on jakamaton elektronipari. S-O-sidoksen pituus on 0,143 nm, sidoskulma on 119,5°.

Rakenne vastaa seuraavia resonanssirakenteita:

Toisin kuin otsonilla, S-O-sidoksen monikertaisuus on 2, eli ensimmäinen resonanssirakenne vaikuttaa pääasiallisesti. Molekyylille on ominaista korkea lämpöstabiilius.

Fyysiset ominaisuudet

Normaaleissa olosuhteissa rikkidioksidi tai rikkidioksidi on väritöntä kaasua, jolla on pistävä tukahduttava haju, sulamispiste -75 °C, kiehumispiste -10 °C. Liuotetaan hyvin veteen, 20 °C:ssa 1 tilavuuteen vettä liukenee 40 tilavuutta rikkidioksidia. Myrkyllinen kaasu.

Rikkioksidin (IV) kemialliset ominaisuudet

Rikkidioksidi on erittäin reaktiivista. Rikkidioksidi on happooksidi. Se liukenee hyvin veteen muodostaen hydraatteja. Se on myös osittain vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostaen heikon rikkihapon, jota ei eristetä erikseen:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Dissosioitumisen seurauksena muodostuu protoneja, joten liuoksessa on hapan ympäristö.

Kun rikkidioksidikaasua johdetaan natriumhydroksidiliuoksen läpi, muodostuu natriumsulfiittia. Natriumsulfiitti reagoi ylimääräisen rikkidioksidin kanssa muodostaen natriumhydrosulfiittia:

2NaOH + SO 2 = Na2S03 + H20;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2 NaHSO 3.

Rikkidioksidille on ominaista redox-kaksoisisuus, esimerkiksi se, jolla on pelkistäviä ominaisuuksia, värjää bromivettä:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2 HBr

ja kaliumpermanganaattiliuos:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H2SO4.

hapettuu hapen avulla rikkihappoanhydridiksi:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Sillä on hapettavia ominaisuuksia vuorovaikutuksessa vahvojen pelkistysaineiden kanssa, esimerkiksi:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 °C:ssa, AI203:n läsnä ollessa);

S02 + 2H2 \u003d S + 2H2O.

Rikkioksidin (IV) tuotanto

Polttaa rikkiä ilmassa

S + O 2 \u003d SO 2.

Sulfidihapetus

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2O 3 + 8SO 2.

Vahvojen happojen vaikutus metallisulfiitteihin

Na 2SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHS04 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Rikkihappo ja sen suolat

Kun rikkidioksidia liuotetaan veteen, muodostuu heikkoa rikkihappoa, suurin osa liuenneesta SO 2:sta on SO 2 H 2 O:n hydratoituneena, jäähtyessään vapautuu myös kiteistä hydraattia, vain pieni osa rikkihappomolekyylit hajoavat sulfiitti- ja hydrosulfiitti-ioneiksi. Vapaassa tilassa happoa ei eristetä.

Koska se on kaksiemäksinen, se muodostaa kahden tyyppisiä suoloja: keski - sulfiitteja ja happamia - hydrosulfiitteja. Vain alkalimetallisulfiitit ja alkali- ja maa-alkalimetallien hydrosulfiitit liukenevat veteen.

Tästä artikkelista löydät tietoa siitä, mitä rikkioksidi on. Sen tärkeimmät kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, olemassa olevat muodot, niiden valmistusmenetelmät ja niiden väliset erot otetaan huomioon. Käyttöalueet ja biologinen rooli tämän oksidin eri muodoissaan.

Mikä on aine

Rikkioksidi on yksinkertaisten aineiden, rikin ja hapen yhdiste. Rikin oksideja on kolmea muotoa, jotka eroavat toisistaan ​​esiintyvän valenssin S asteen suhteen, nimittäin: SO (monoksidi, rikkimonoksidi), SO 2 (rikkidioksidi tai rikkidioksidi) ja SO 3 (rikkitrioksidi tai -anhydridi). Kaikilla luetelluilla rikkioksidien muunnelmilla on samanlaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet.

Yleistä rikkimonoksidista

Kaksiarvoinen rikkimonoksidi tai muuten rikkimonoksidi on epäorgaaninen aine, koostuu kahdesta yksinkertaisesta alkuaineesta - rikistä ja hapesta. Kaava - SO. Normaaleissa olosuhteissa se on väritön kaasu, mutta sillä on terävä ja spesifinen haju. Reagoi kanssa vesiliuos. Melko harvinainen yhdiste maan ilmakehässä. Se on epästabiili lämpötilojen vaikutuksille, esiintyy dimeerisessä muodossa - S2O2. Joskus se pystyy vuorovaikutuksessa hapen kanssa muodostamaan reaktion seurauksena rikkidioksidia. Suolaa ei muodostu.

Rikkioksidia (2) saadaan yleensä polttamalla rikkiä tai hajottamalla sen anhydridi:

• 2S2+02 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Aine liukenee veteen. Tämän seurauksena rikkioksidi muodostaa tiorikkihappoa:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Yleistä hapan kaasusta

rikkioksidi - toinen muoto rikin oksidit, joiden kemiallinen kaava on SO 2 . Sillä on epämiellyttävä spesifinen haju, eikä sillä ole väriä. Kun se altistetaan paineelle, se voi syttyä huoneenlämmössä. Veteen liuotettuna se muodostaa epästabiilia rikkihappoa. Voi liueta etanoliliuoksiin ja rikkihappo. Se on osa vulkaanista kaasua.

Teollisuudessa sitä saadaan polttamalla rikkiä tai paahtamalla sen sulfideja:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

Laboratorioissa SO 2 saadaan pääsääntöisesti käyttämällä sulfiitteja ja hydrosulfiitteja altistaen ne vahvalle hapolle sekä vähäaktiivisten metallien vaikutukselle väkevälle H2SO4:lle.

Kuten muutkin rikkioksidit, SO 2 on hapan oksidi. Vuorovaikutuksessa alkalien kanssa muodostaen erilaisia ​​sulfiitteja, se reagoi veden kanssa muodostaen rikkihappoa.

SO 2 on erittäin aktiivinen, ja tämä näkyy selvästi sen pelkistävissä ominaisuuksissa, joissa rikkioksidin hapetusaste kasvaa. Voi osoittaa hapettavia ominaisuuksia voimakkaan pelkistimen vaikutuksesta. kestää näkyvä ominaisuus käytetään hypofosforihapon valmistukseen tai S:n erottamiseen kaasuista metallurgian alalla.

Ihminen käyttää laajasti rikkioksidia (4) saadakseen rikkihappoa tai sen suolat - tämä on sen pääsovellusalue. Ja myös hän osallistuu viininvalmistusprosesseihin ja toimii siellä säilöntäaineena (E220), joskus he suolaavat vihannesvarastoja ja varastoja, koska se tuhoaa mikro-organismeja. Materiaalit, joita ei voida valkaista kloorilla, käsitellään rikkioksidilla.

SO 2 on melko myrkyllinen yhdiste. Tyypillisiä oireita jotka viittaavat myrkytykseen, ovat yskä, hengitysvaikeuksien ilmaantuminen, yleensä vuotavana nenänä, käheys, epätavallisen jälkimaun ilmaantuminen ja kurkkukipu. Tällaisen kaasun hengittäminen voi aiheuttaa tukehtumisen, henkilön puhekyvyn heikkenemistä, oksentelua, nielemisvaikeuksia sekä akuutin keuhkopöhön. Tämän aineen suurin sallittu pitoisuus työhuoneessa on 10 mg/m 3 . Kuitenkin eri ihmisillä kehon herkkyys voi olla erilainen rikkidioksidi.

Yleistä rikkihappoanhydridistä

Rikkikaasu tai, kuten sitä kutsutaan, rikkihappoanhydridi, on suurin rikkioksidi, jonka kemiallinen kaava on SO 3 . Neste, jolla on tukahduttava haju, erittäin haihtuva normaaleissa olosuhteissa. Pystyy jähmettymään muodostaen kiinteistä modifikaatioistaan ​​kiteisiä seoksia lämpötiloissa 16,9 °C ja sen alapuolella.

Yksityiskohtainen analyysi korkeammasta oksidista

Kun S02 hapetetaan ilmalla korkeiden lämpötilojen vaikutuksesta, välttämätön ehto on katalyytin, esimerkiksi V205, Fe203, NaVO3 tai Pt, läsnäolo.

Sulfaattien lämpöhajoaminen tai otsonin ja SO 2:n vuorovaikutus:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2O 3 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

SO 2:n hapetus NO 2:lla:

• SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO.

Fysikaaliset laadulliset ominaisuudet sisältävät: litteän rakenteen, trigonaalisen tyypin ja D 3 h -symmetrian kaasutilassa, siirtyessään kaasusta kiteeksi tai nesteeksi se muodostaa syklisen trimeerin ja siksak-ketjun, on kovalenttinen polaarinen sidos.

Kiinteässä muodossa S03 esiintyy alfa-, beeta-, gamma- ja sigma-muodoissa, ja sillä on vastaavasti eri sulamispiste, polymeroitumisaste ja erilaisia ​​kidemuotoja. Tällaisen määrän SO 3 -lajeja olemassaolo johtuu luovuttaja-akseptorityyppisten sidosten muodostumisesta.

Rikkianhydridin ominaisuudet sisältävät monia sen ominaisuuksia, joista tärkeimmät ovat:

Kyky olla vuorovaikutuksessa emästen ja oksidien kanssa:

• 2KHO + SO 3 \u003d K 2SO 4 + H 2O;
• CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Korkeammalla rikkioksidilla SO 3 on riittävän korkea aktiivisuus ja se muodostaa rikkihappoa vuorovaikutuksessa veden kanssa:

• SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.

Se reagoi reaktioihin vetykloridin kanssa ja muodostaa kloorisulfaattihappoa:

• SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.

Rikkioksidille on ominaista voimakkaiden hapettavien ominaisuuksien ilmentyminen.

Rikkihappoanhydridiä käytetään rikkihapon valmistuksessa. Pieni määrä vapautuu ympäristöön rikkitarkistusten käytön aikana. SO 3 , joka muodostaa rikkihappoa vuorovaikutuksessa märän pinnan kanssa, tuhoaa useita vaarallisia organismeja, kuten sieniä.

Yhteenvetona

Rikkioksidi voi olla eri aggregaatiotilassa nestemäisestä kiinteään muotoon. Se on harvinainen luonnossa, ja teollisuudessa on useita tapoja saada sitä, samoin kuin alueilla, joilla sitä voidaan käyttää. Itse oksidilla on kolme muotoa, joissa sen valenssi vaihtelee. Voi olla erittäin myrkyllistä ja aiheuttaa vakavia ongelmia terveyden kanssa.

Rikki on yleinen maankuorta, sijoittuu kuudenneksi muiden elementtien joukossa. Sitä esiintyy sekä vapaassa tilassa että sidottussa muodossa. Ei-metalliset ominaisuudet ovat ominaisia ​​tälle kemialliselle alkuaineelle. Sen latinankielinen nimi on "Sulfur", joka on merkitty symbolilla S. Alkuaine on osa erilaisia ​​ioneja happea ja/tai vetyä sisältäviä yhdisteitä, muodostaa monia happojen, suolojen ja useiden oksidien luokkiin kuuluvia aineita, joista kutakin voidaan kutsua rikkioksidiksi lisäämällä valenssia osoittavia symboleja. Sen eri yhdisteissä esiintyvät hapetustilat ovat +6, +4, +2, 0, −1, −2. Rikin oksideja, joilla on eri hapetusaste, tunnetaan. Yleisimmät ovat rikkidioksidi ja trioksidi. Vähemmän tunnettuja ovat rikkimonoksidi sekä tämän alkuaineen korkeammat (paitsi SO3) ja alemmat oksidit.

Rikkimonoksidi

Epäorgaaninen yhdiste nimeltä rikkioksidi II, SO, jälkeen ulkomuoto tämä aine on väritön kaasu. Joutuessaan kosketuksiin veden kanssa se ei liukene, vaan reagoi sen kanssa. Tämä on erittäin harvinainen yhdiste, jota esiintyy vain harvinaisissa kaasumaisissa ympäristöissä. SO-molekyyli on termodynaamisesti epästabiili, se muuttuu aluksi S2O2:ksi (kutsutaan dirikkikaasuksi tai rikkiperoksidiksi). Rikkimonoksidin harvinaisen esiintymisen vuoksi ilmakehässämme ja molekyylin alhaisesta stabiilisuudesta johtuen on vaikea määrittää täysin tämän aineen vaaroja. Mutta kondensoituneessa tai tiivistetymmässä muodossa oksidi muuttuu peroksidiksi, joka on suhteellisen myrkyllistä ja syövyttävää. Tämä yhdiste on myös erittäin syttyvä (muistuttaa metaania tässä ominaisuudessa), ja palaessaan muodostuu rikkidioksidia - myrkyllistä kaasua. Rikkioksidi 2 löydettiin lähellä Ioa (yksi Venuksen ilmakehästä ja sisällä tähtienvälinen väliaine. Oletetaan, että Io:lla se saadaan vulkaanisten ja fotokemiallisten prosessien seurauksena. Tärkeimmät fotokemialliset reaktiot ovat seuraavat: O + S2 → S + SO ja SO2 → SO + O.

Rikkidioksidi

Rikkioksidi IV tai rikkidioksidi (SO2) on väritön kaasu, jolla on tukahduttava, pistävä haju. Miinus 10 C:n lämpötilassa se siirtyy nestemäiseen tilaan ja miinus 73 C:n lämpötilassa se jähmettyy. 20 C:ssa noin 40 tilavuutta SO2 liukenee 1 litraan vettä.

Tämä veteen liukeneva rikkioksidi muodostaa rikkihappoa, koska se on sen anhydridi: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Se on vuorovaikutuksessa emästen ja 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ja SO2 + CaO → CaSO3 kanssa.

Rikkidioksidilla on sekä hapettimen että pelkistimen ominaisuuksia. Se hapetetaan ilmakehän hapen vaikutuksesta rikkihapon anhydridiksi katalyytin läsnä ollessa: SO2 + O2 → 2SO3. Vahvojen pelkistysaineiden, kuten rikkivedyn, kanssa se toimii hapettimena: H2S + SO2 → S + H2O.

Rikkidioksidia käytetään pääasiassa teollisuudessa rikkihapon valmistukseen. Rikkidioksidia saadaan polttamalla rikki- tai rautapyriittiä: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Rikkihappoanhydridi

Rikkioksidi VI eli rikkitrioksidi (SO3) on välituote, eikä sillä ole itsenäistä arvoa. Se on ulkonäöltään väritön neste. Se kiehuu 45 C:ssa ja alle 17 C:ssa muuttuu valkoiseksi kiteiseksi massaksi. Tämä rikki (rikkiatomin hapetusasteella + 6) on erittäin hygroskooppinen. Veden kanssa se muodostaa rikkihappoa: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Liukeneessaan veteen se vapauttaa suuren määrän lämpöä, ja jos suuri määrä oksidia lisätään kerralla, ei vähitellen, voi tapahtua räjähdys. Rikkitrioksidi liukenee hyvin väkevää happoa säämiskää oleumin muodostamiseksi. Oleumin SO3-pitoisuus saavuttaa 60 %. Tälle rikkiyhdisteelle on tunnusomaista kaikki ominaisuudet

Korkeammat ja alhaisemmat rikin oksidit

Rikit ovat ryhmä kemiallisia yhdisteitä, joiden kaava on SO3 + x, jossa x voi olla 0 tai 1. Monomeerinen oksidi SO4 sisältää peroksoryhmän (O-O) ja sille on ominaista, kuten oksidille SO3, rikin hapetusaste +6 . Tämä rikkioksidi voidaan saada matalat lämpötilat(alle 78 K) SO3:n reaktion ja/tai otsonin kanssa sekoitetun SO3:n fotolyysin seurauksena.

Alemmat rikkioksidit ovat ryhmä kemiallisia yhdisteitä, joihin kuuluvat:

• SO (rikkioksidi ja sen dimeeri S2O2);
• rikkimonoksidit SnO (ovat syklisiä yhdisteitä, jotka koostuvat rikkiatomien muodostamista renkaista, kun taas n voi olla 5 - 10);
• S7O2;
• rikin polymeerioksidit.

Kiinnostus vähärikkisten oksidien suhteen on lisääntynyt. Tämä johtuu tarpeesta tutkia niiden sisältöä maanpäällisissä ja maan ulkopuolisissa ilmakehissä.

väritön neste Moolimassa 80,06 g/mol Tiheys 1,92 g/cm³ Lämpöominaisuudet T. sulaa. 16,83 °C T. kip. 44,9 °C Muodostumisen entalpia -395,8 kJ/mol Luokitus Reg. CAS-numero Turvallisuus LD 50 510 mg/kg Myrkyllisyys Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Rikkioksidi (VI) (rikkihappoanhydridi, rikkitrioksidi, rikkikaasua) SO 3 - korkein rikin oksidi. Normaaleissa olosuhteissa erittäin haihtuva, väritön neste, jolla on tukahduttava haju. Alle 16,9 °C:n lämpötiloissa se jähmettyy muodostaen seoksen, jossa on erilaisia ​​kiinteän SO 3:n kiteisiä modifikaatioita.

Kuitti

Voidaan saada sulfaattien lämpöhajotuksella:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

tai SO 2:n vuorovaikutus otsonin kanssa:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash nuoli\; oikealle\; SO\_3\; +\; O\_2)$

SO 2:n hapettamiseen käytetään myös NO 2:ta:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; NO)$

Tämä reaktio on historiallisesti ensimmäisen rikkihapon valmistusmenetelmän perusta.

Fyysiset ominaisuudet

Rikkioksidi (VI) - normaaleissa olosuhteissa erittäin haihtuva, väritön neste, jolla on tukahduttava haju.

Kaasufaasissa olevilla S03-molekyyleillä on tasainen trigonaalinen rakenne, jossa on D 3h -symmetria (OSO-kulma = 120°, d(S-O) = 141 pm). Nestemäiseen ja kiteiseen tilaan siirtyessä muodostuu syklinen trimeeri ja siksak-ketjut. Tyyppi kemiallinen sidos molekyylissä: kovalenttinen polaarinen kemiallinen sidos.

Kiinteää S03:a on α-, β-, γ- ja δ-muodoissa, joiden sulamispisteet ovat 16,8, 32,5, 62,3 ja 95 °C, ja ne eroavat kiteiden muodon ja SO 3:n polymeroitumisasteen suhteen. S03:n α-muoto koostuu pääasiassa trimeerimolekyyleistä. Muut rikkihapon anhydridin kiteiset muodot koostuvat siksak-ketjuista: eristetty β-S03:ssa, yhdistetty litteiksi verkkoiksi γ-SO 3:ssa tai kolmiulotteisiksi rakenteiksi δ-SO 3:ssa. Jäähdytettynä höyry muodostaa ensin värittömän, jäämäisen, epästabiilin α-muodon, joka muuttuu vähitellen kosteuden läsnäollessa vakaaksi β-muodoksi - valkoisiksi "silkkisiksi" kiteiksi, jotka ovat samanlaisia ​​kuin asbesti. β-muodon käänteinen siirtyminen α-muotoon on mahdollista vain S03:n kaasumaisen tilan kautta. Molemmat modifikaatiot "savuvat" ilmassa (muodostuu H2SO4-pisaroita) SO 3:n korkean hygroskooppisuuden vuoksi. Keskinäinen siirtyminen muihin modifikaatioihin etenee hyvin hitaasti. Rikkitrioksidin muotojen moninaisuus liittyy SO 3 -molekyylien kykyyn polymeroitua luovuttaja-akseptorisidosten muodostumisen vuoksi. S03:n polymeerirakenteet muuttuvat helposti toisikseen, ja kiinteä S03 koostuu yleensä eri muotojen seoksesta, jonka suhteellinen pitoisuus riippuu rikkihapon anhydridin saamisolosuhteista.

Kemiallisia ominaisuuksia

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash nuoli\; oikealle\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

ja oksidit:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4)$

S03:lle on ominaista voimakkaat hapettavat ominaisuudet, jotka tavallisesti pelkistyvät rikkidioksidiksi:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash nuoli\; oikealle\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash nuoli\; oikealle\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Vuorovaikutuksessa kloorivedyn kanssa muodostuu kloorisulfonihappoa:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Se reagoi myös rikkidikloridin ja kloorin kanssa muodostaen tionyylikloridia:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

Sovellus

Rikkihapon anhydridiä käytetään pääasiassa rikkihapon valmistuksessa.

Rikkihappoanhydridiä vapautuu ilmaan myös poltettaessa rikkipellettejä, joita käytetään tilojen desinfiointiin. Kosketuksessa kosteiden pintojen kanssa rikkihappoanhydridi muuttuu rikkihapoksi, joka jo tuhoaa sieniä ja muita haitallisia organismeja.

Kirjoita arvostelu artikkelista "Rikki(VI)oksidi"

Kirjallisuus

• Akhmetov N. S. "Kenraali ja epäorgaaninen kemia» M.: Korkeakoulu, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "Yleinen ja epäorgaaninen kemia" M .: Chemistry 1994

Ote, joka kuvaa rikkioksidia (VI)

Natasha punastui. - En halua mennä naimisiin kenenkään kanssa. Kerron hänelle saman, kun näen hänet.
- Näin! Rostov sanoi.
"No, kyllä, kaikki on hölynpölyä", Natasha jatkoi keskustelua. - Ja miksi Denisov on hyvä? hän kysyi.
- Hyvä.
- Hyvästi, pukeudu. Onko hän pelottava, Denisov?
- Miksi se on pelottavaa? Nicholas kysyi. - Ei. Vaska on kiva.
- Kutsut häntä Vaskaksi - outoa. Ja että hän on erittäin hyvä?
- Oikein hyvä.
"No, tule juomaan teetä." Yhdessä.
Ja Natasha nousi varpailleen ja käveli ulos huoneesta tanssijoiden tapaan, mutta hymyillen niin kuin onnelliset 15-vuotiaat tytöt hymyilevät. Tavattuaan Sonyan olohuoneessa Rostov punastui. Hän ei tiennyt kuinka suhtautua hänen kanssaan. Eilen he suutelivat tapaamisen ilon ensimmäisellä hetkellä, mutta tänään heistä tuntui, että tämä oli mahdotonta; hän tunsi, että kaikki, sekä äiti että sisaret, katsoivat häntä kysyvästi ja odottivat häneltä, kuinka hän käyttäytyisi hänen kanssaan. Hän suuteli hänen kättään ja kutsui häntä sinuksi - Sonya. Mutta heidän silmänsä kohdatessaan sanoivat "sinä" toisilleen ja suutelivat hellästi. Hän pyysi silmillään anteeksiantoa siitä, että Natashan suurlähetystössä hän uskalsi muistuttaa häntä hänen lupauksestaan ​​ja kiitti häntä hänen rakkaudestaan. Hän kiitti häntä silmillään vapauden tarjouksesta ja sanoi, että tavalla tai toisella, hän ei koskaan lakkaa rakastamasta häntä, koska oli mahdotonta olla rakastamatta häntä.
"Kuinka outoa", sanoi Vera valitessaan yleisen hiljaisuuden hetken, "että Sonya ja Nikolenka tapasivat nyt kuin vieraita. - Veran huomautus oli vain, kuten kaikki hänen huomautuksensa; mutta kuten useimmat hänen huomautuksensa, kaikki nolostuivat, eikä vain Sonya, Nikolai ja Natasha, vaan myös vanha kreivitär, joka pelkäsi poikansa rakkautta Sonyaan, joka voisi viedä häneltä loistavat juhlat. kuin tyttö. Denisov, Rostovin yllätykseksi, ilmestyi olohuoneeseen uudessa univormussa, pomadoituna ja hajustettuna, yhtä pirteänä kuin taisteluissa ja niin rakastettuna naisten ja herrojen kanssa, mitä Rostov ei odottanut näkevänsä häntä.

Palattuaan armeijasta Moskovaan Nikolai Rostovin perhe adoptoi parhaaksi pojaksi, sankariksi ja rakastetuksi Nikolushkaksi; sukulaiset - suloisena, miellyttävänä ja kunnioittavana nuorena miehenä; tuttuja - komeana husaariluutnanttina, fiksuna tanssijana ja yhtenä Moskovan parhaista sulhasista.
Rostovit tunsivat koko Moskovan; vanhalla kreivillä oli tänä vuonna tarpeeksi rahaa, koska kaikki kartanot oli lainattu uudelleen, ja siksi Nikolushka, joka oli saanut oman ravintonsa ja muodikkaimmat housut, erityiset, joita ei kenelläkään muulla Moskovassa ollut, ja saappaat, muodikkaimmat, terävimmät sukat ja pienet hopeiset kannukset, oli hauskaa. Kotiin palaava Rostov koki miellyttävän tunteen tietyn ajan yrittäessään itseään vanhojen elämänolosuhteiden vuoksi. Hänestä näytti, että hän oli kypsynyt ja kasvanut hyvin paljon. Epätoivo tutkimukseen, joka ei ollut sopusoinnussa Jumalan lain kanssa, rahan lainaaminen Gavrilalta taksia varten, salaiset suudelmat Sonyan kanssa, hän muisti kaiken tämän lapsellisuudesta, josta hän oli nyt mittaamattoman kaukana. Nyt hän on husaariluutnantti hopeaviitissä, sotilas Georgen kanssa valmistamassa ravijaansa juoksua varten, yhdessä tunnettujen metsästäjien, vanhusten, kunnioitettujen kanssa. Hänellä on bulevardilla tuttu nainen, jonka luo hän menee illalla. Hän johti mazurkaa Arkharovien ballissa, puhui sodasta kenttämarsalkka Kamenskyn kanssa, vieraili englantilaisessa kerhossa ja oli teillä yhden 40-vuotiaan everstin kanssa, jolle Denisov esitteli hänet.
Hänen intohimonsa suvereenia kohtaan heikkeni jonkin verran Moskovassa, koska tänä aikana hän ei nähnyt häntä. Mutta hän puhui usein hallitsijasta, rakkaudestaan ​​häntä kohtaan, tehden sen tunteen, ettei hän vieläkään kertonut kaikkea, että hänen tunteessaan suvereenia oli jotain muuta, mitä kaikki eivät voineet ymmärtää; ja jakoi koko sydämestäni ihailun tunteen, joka oli tuolloin Moskovassa yleistä keisari Aleksanteri Pavlovitšia kohtaan, jolle tuolloin Moskovassa annettiin lihassa olevan enkelin nimi.
Tämän Rostovin lyhyen oleskelun aikana Moskovassa, ennen lähtöä armeijaan, hän ei päässyt lähelle, vaan päinvastoin erosi Sonyasta. Hän oli hyvin kaunis, suloinen ja ilmeisen intohimoisesti rakastunut häneen; mutta hän oli siinä nuoruudessaan, jolloin näyttää siltä, ​​että tekemistä on niin paljon, ettei siihen ole aikaa, ja nuori mies pelkää sekaantua - hän arvostaa vapauttaan, joka hän tarvitsee monia muita asioita. Kun hän ajatteli Sonyaa tämän uuden Moskovan-matkan aikana, hän sanoi itselleen: Eh! niitä on vielä monia, monia tulee olemaan ja ovat siellä jossain, minulle vielä tuntemattomina. Minulla on vielä aikaa, kun haluan, rakastella, mutta nyt ei ole aikaa. Lisäksi hänestä näytti siltä, ​​että hän oli nöyryyttävä hänen rohkeutensa naisyhteiskunnassa. Hän meni juhliin ja seurakuntiin teeskennellen tekevänsä niin vastoin tahtoaan. Juoksu, englantilainen kerho, riemu Denisovin kanssa, matka sinne - se oli toinen asia: se oli kunnollista nuorelle husaarille.