Ang +4 na estado ng oksihenasyon para sa asupre ay medyo matatag at nagpapakita ng sarili sa SHal 4 tetrahalides, SOHal 2 oxodihalides, SO 2 dioxide, at ang kanilang mga katumbas na anion. Makikilala natin ang mga katangian ng sulfur dioxide at sulfurous acid.

1.11.1. Sulfur oxide (IV) Ang istraktura ng so2 molecule

Ang istraktura ng molekula ng SO 2 ay katulad ng istraktura ng molekula ng ozone. Ang sulfur atom ay nasa isang estado ng sp 2 hybridization, ang hugis ng mga orbital ay isang regular na tatsulok, ang hugis ng molekula ay angular. Ang sulfur atom ay may hindi nakabahaging pares ng elektron. Ang haba ng bono ng S-O ay 0.143 nm, ang anggulo ng bono ay 119.5°.

Ang istraktura ay tumutugma sa mga sumusunod na resonant na istruktura:

Hindi tulad ng ozone, ang S–O bond multiplicity ay 2, ibig sabihin, ang unang resonance structure ay gumagawa ng pangunahing kontribusyon. Ang molekula ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na thermal stability.

Mga Katangiang Pisikal

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sulfur dioxide o sulfur dioxide ay isang walang kulay na gas na may masangsang na nakakasakal na amoy, natutunaw na punto -75 °C, kumukulo -10 °C. Matunaw tayong mabuti sa tubig, sa 20 °C sa 1 volume ng tubig 40 volume ng sulfur dioxide ay natunaw. Nakakalasong gas.

Mga kemikal na katangian ng sulfur oxide (IV)

Ang sulfur dioxide ay lubos na reaktibo. Ang sulfur dioxide ay isang acid oxide. Ito ay lubos na natutunaw sa tubig na may pagbuo ng mga hydrates. Bahagyang nakikipag-ugnayan din ito sa tubig, na bumubuo ng mahinang sulfurous acid, na hindi nakahiwalay nang paisa-isa:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Bilang resulta ng dissociation, ang mga proton ay nabuo, kaya ang solusyon ay may acidic na kapaligiran.

Kapag ang sulfur dioxide gas ay dumaan sa solusyon ng sodium hydroxide, ang sodium sulfite ay nabuo. Ang sodium sulfite ay tumutugon sa labis na sulfur dioxide upang bumuo ng sodium hydrosulfite:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Ang sulfur dioxide ay nailalarawan sa pamamagitan ng redox duality, halimbawa, ito, na nagpapakita ng pagbabawas ng mga katangian, discolors bromine water:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

at potassium permanganate solution:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

na-oxidized ng oxygen sa sulfuric anhydride:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Nagpapakita ito ng mga katangian ng oxidizing kapag nakikipag-ugnayan sa malakas na mga ahente ng pagbabawas, halimbawa:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (sa 500 ° C, sa pagkakaroon ng Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Produksyon ng sulfur oxide (IV)

Nagsusunog ng asupre sa hangin

S + O 2 \u003d SO 2.

Oksihenasyon ng sulfide

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Ang pagkilos ng mga malakas na acid sa metal sulfites

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Sulfuric acid at mga asin nito

Kapag ang sulfur dioxide ay natunaw sa tubig, ang mahinang sulfurous acid ay nabuo, ang bulk ng dissolved SO 2 ay nasa anyo ng isang hydrated form ng SO 2 H 2 O, ang isang crystalline hydrate ay inilabas din sa paglamig, isang maliit na bahagi lamang ng ang sulfurous acid molecules ay naghihiwalay sa sulfite at hydrosulfite ions. Sa libreng estado, ang acid ay hindi nakahiwalay.

Ang pagiging dibasic, bumubuo ito ng dalawang uri ng mga asing-gamot: medium - sulfites at acidic - hydrosulfites. Tanging ang alkali metal sulfites at hydrosulfites ng alkali at alkaline earth metals ang natutunaw sa tubig.

Sa artikulong ito makakahanap ka ng impormasyon tungkol sa kung ano ang sulfur oxide. Ang mga pangunahing katangian nito ng isang kemikal at pisikal na kalikasan, umiiral na mga anyo, mga pamamaraan para sa kanilang paghahanda at mga pagkakaiba sa kanilang sarili ay isasaalang-alang. Ang mga lugar ng aplikasyon at biyolohikal na papel ng oxide na ito sa iba't ibang anyo nito.

Ano ang isang sangkap

Ang sulfur oxide ay isang tambalan ng mga simpleng sangkap, sulfur at oxygen. Mayroong tatlong anyo ng mga sulfur oxide, na naiiba sa bawat isa sa antas ng valence S na ipinakita, katulad: SO (monoxide, sulfur monoxide), SO 2 (sulfur dioxide o sulfur dioxide) at SO 3 (sulfur trioxide o anhydride). Ang lahat ng nakalistang variation ng sulfur oxides ay may katulad na kemikal at pisikal na katangian.

Pangkalahatang impormasyon tungkol sa sulfur monoxide

Ang divalent sulfur monoxide, o kung hindi man ay sulfur monoxide, ay di-organikong bagay, na binubuo ng dalawang simpleng elemento - sulfur at oxygen. Formula - KAYA. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang walang kulay na gas, ngunit may matalim at tiyak na amoy. Nagre-react ng may tubig na solusyon. Isang medyo bihirang tambalan sa atmospera ng mundo. Ito ay hindi matatag sa impluwensya ng mga temperatura, umiiral sa isang dimeric na anyo - S 2 O 2. Minsan ito ay may kakayahang, nakikipag-ugnayan sa oxygen, bilang isang resulta ng reaksyon upang bumuo ng sulfur dioxide. Hindi nabubuo ang asin.

Ang sulfur oxide (2) ay kadalasang nakukuha sa pamamagitan ng pagsunog ng sulfur o pagbubulok ng anhydride nito:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Ang sangkap ay natutunaw sa tubig. Bilang resulta, ang sulfur oxide ay bumubuo ng thiosulfuric acid:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Pangkalahatang data sa maasim na gas

Sulfur oxide - ibang anyo sulfur oxides na may chemical formula na SO 2 . May hindi kanais-nais na tiyak na amoy at walang kulay. Kapag napapailalim sa presyon, maaari itong mag-apoy sa temperatura ng silid. Kapag natunaw sa tubig, ito ay bumubuo ng hindi matatag na sulfurous acid. Maaaring matunaw sa mga solusyon sa ethanol at sulpuriko acid. Ito ay bahagi ng volcanic gas.

Sa industriya, ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng asupre o pag-ihaw ng mga sulfide nito:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

Sa mga laboratoryo, bilang panuntunan, ang SO 2 ay nakuha gamit ang mga sulfites at hydrosulfites, na inilalantad ang mga ito sa isang malakas na acid, pati na rin sa pagkilos ng mga metal na may mababang antas ng aktibidad na puro H 2 SO 4 .

Tulad ng ibang mga sulfur oxide, ang SO 2 ay acid oxide. Nakikipag-ugnayan sa alkalis, na bumubuo ng iba't ibang sulfites, tumutugon ito sa tubig, na lumilikha ng sulfuric acid.

Ang SO 2 ay lubos na aktibo, at ito ay malinaw na ipinahayag sa pagbabawas ng mga katangian nito, kung saan ang antas ng oxidizing ng sulfur oxide ay tumataas. Maaaring magpakita ng mga katangian ng oxidizing kapag inaatake ng isang malakas na ahente ng pagbabawas. huli kapansin-pansing tampok ginagamit upang makagawa ng hypophosphorous acid, o upang paghiwalayin ang S mula sa mga gas sa larangan ng metalurhiko.

Ang sulfur oxide (4) ay malawakang ginagamit ng tao upang makakuha sulfurous acid o mga asin nito - ito ang pangunahing lugar ng aplikasyon. At nakikilahok din siya sa mga proseso ng paggawa ng alak at kumikilos doon bilang isang pang-imbak (E220), kung minsan ay nag-atsara sila sa mga tindahan ng gulay at mga bodega, dahil sinisira nito ang mga mikroorganismo. Ang mga materyales na hindi mapapaputi ng chlorine ay ginagamot ng sulfur oxide.

Ang SO 2 ay isang medyo nakakalason na tambalan. Mga sintomas ng katangian na nagpapahiwatig ng pagkalason kasama nito ay ang pag-ubo, ang hitsura ng mga problema sa paghinga, kadalasan sa anyo ng isang runny nose, pamamaos, ang hitsura ng isang hindi pangkaraniwang aftertaste at isang namamagang lalamunan. Ang paglanghap ng tulad ng isang gas ay maaaring maging sanhi ng inis, may kapansanan sa kakayahan sa pagsasalita ng indibidwal, pagsusuka, kahirapan sa paglunok, pati na rin ang talamak na pulmonary edema. Ang maximum na pinapayagang konsentrasyon ng sangkap na ito sa working room ay 10 mg/m 3 . Gayunpaman, sa iba't ibang tao ang katawan ay maaaring magpakita ng iba't ibang sensitivity sa sulfur dioxide.

Pangkalahatang impormasyon tungkol sa sulfuric anhydride

Ang sulfuric gas, o, kung tawagin, sulfuric anhydride, ay ang pinakamataas na sulfur oxide na may kemikal na formula na SO 3 . Ang likidong may nakaka-suffocating na amoy, lubhang pabagu-bago sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon. Magagawang patigasin, na bumubuo ng mga paghahalo ng uri ng mala-kristal mula sa mga solidong pagbabago nito, sa mga temperatura mula 16.9 ° C at mas mababa.

Detalyadong pagsusuri ng mas mataas na oksido

Kapag ang SO 2 ay na-oxidized sa hangin sa ilalim ng impluwensya ng mataas na temperatura, isang kinakailangang kondisyon ay ang pagkakaroon ng isang katalista, halimbawa V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , NaVO 3 o Pt.

Thermal decomposition ng sulfates o ang interaksyon ng ozone at SO 2:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

Oxidation ng SO 2 na may NO 2:

• SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO.

Ang mga pisikal na katangian ng husay ay kinabibilangan ng: ang pagkakaroon ng isang patag na istraktura, uri ng trigonal at D 3 h symmetry sa estado ng gas, sa panahon ng paglipat mula sa gas sa isang kristal o likido ito ay bumubuo ng isang trimer ng isang cyclic na kalikasan at isang zigzag chain, ay may isang covalent polar bond.

Sa solidong anyo, ang SO 3 ay nangyayari sa mga anyo ng alpha, beta, gamma at sigma, at mayroon itong, ayon sa pagkakabanggit, ng ibang punto ng pagkatunaw, antas ng polimerisasyon at iba't ibang mga anyo ng kristal. Ang pagkakaroon ng naturang bilang ng SO 3 species ay dahil sa pagbuo ng mga donor-acceptor type bond.

Ang mga katangian ng sulfur anhydride ay kinabibilangan ng marami sa mga katangian nito, ang mga pangunahing ay:

Kakayahang makipag-ugnayan sa mga base at oxide:

• 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
• CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Ang mas mataas na sulfur oxide SO 3 ay may sapat na mataas na aktibidad at lumilikha ng sulfuric acid sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan sa tubig:

• SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.

Ito ay pumapasok sa mga reaksyon sa hydrogen chloride at bumubuo ng chlorosulfate acid:

• SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.

Ang sulfur oxide ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagpapakita ng malakas na mga katangian ng oxidizing.

Nakikita ng sulfuric anhydride ang paggamit nito sa paggawa ng sulfuric acid. Ang isang maliit na halaga ay inilabas sa kapaligiran sa panahon ng paggamit ng sulfur checkers. Ang SO 3, na bumubuo ng sulfuric acid pagkatapos ng pakikipag-ugnayan sa isang basang ibabaw, ay sumisira sa iba't ibang mapanganib na organismo, tulad ng fungi.

Summing up

Ang sulfur oxide ay maaaring nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama, mula sa likido hanggang sa solidong anyo. Ito ay bihira sa kalikasan, at may ilang mga paraan upang makuha ito sa industriya, pati na rin sa mga lugar kung saan ito magagamit. Ang oxide mismo ay may tatlong anyo kung saan ito ay nagpapakita ng iba't ibang antas ng valency. Maaaring maging lubhang nakakalason at sanhi malubhang problema may kalusugan.

Ang sulfur ay karaniwan sa crust ng lupa, nasa ika-labing-anim na ranggo sa iba pang mga elemento. Ito ay nangyayari kapwa sa malayang estado at sa nakagapos na anyo. Ang mga di-metal na katangian ay katangian ng elementong kemikal na ito. Ang Latin na pangalan nito ay "Sulfur", na tinutukoy ng simbolong S. Ang elemento ay bahagi ng iba't ibang mga ion mga compound na naglalaman ng oxygen at/o hydrogen, ay bumubuo ng maraming mga sangkap na kabilang sa mga klase ng mga acid, salts at ilang mga oxide, na ang bawat isa ay maaaring tawaging sulfur oxide na may pagdaragdag ng mga simbolo na nagpapahiwatig ng valence. Ang oksihenasyon ay nagsasaad na ito ay nagpapakita sa iba't ibang mga compound ay +6, +4, +2, 0, −1, −2. Ang mga sulfur oxide na may iba't ibang antas ng oksihenasyon ay kilala. Ang pinakakaraniwan ay sulfur dioxide at trioxide. Hindi gaanong kilala ang sulfur monoxide, gayundin ang mas mataas (maliban sa SO3) at mas mababang mga oxide ng elementong ito.

Sulfur monoxide

Isang inorganic compound na tinatawag na sulfur oxide II, SO, pagkatapos hitsura ang sangkap na ito ay isang walang kulay na gas. Kapag nakikipag-ugnay sa tubig, hindi ito natutunaw, ngunit tumutugon dito. Ito ay isang napakabihirang compound na nangyayari lamang sa isang bihirang gas na kapaligiran. Ang molekula ng SO ay thermodynamically hindi matatag, ito sa simula ay nagiging S2O2, (tinatawag na disulfur gas o sulfur peroxide). Dahil sa bihirang paglitaw ng sulfur monoxide sa ating kapaligiran at ang mababang katatagan ng molekula, mahirap ganap na matukoy ang mga panganib ng sangkap na ito. Ngunit sa isang condensed o mas puro na anyo, ang oksido ay nagiging peroxide, na medyo nakakalason at nakakaumay. Ang tambalang ito ay lubos na nasusunog (nakapagpapaalaala ng methane sa ari-arian na ito), at kapag nasunog, ang sulfur dioxide ay nalilikha - isang nakakalason na gas. Ang sulfur oxide 2 ay natuklasan malapit sa Io (isa sa Venusian atmosphere at sa daluyan ng interstellar. Ipinapalagay na sa Io ito ay nakuha bilang isang resulta ng mga proseso ng bulkan at photochemical. Ang mga pangunahing reaksyon ng photochemical ay ang mga sumusunod: O + S2 → S + SO at SO2 → SO + O.

Sulfur dioxide

Ang sulfur oxide IV, o sulfur dioxide (SO2), ay isang walang kulay na gas na may nakakasakal, masangsang na amoy. Sa temperatura na minus 10 C, pumasa ito sa isang likidong estado, at sa temperatura na minus 73 C, ito ay nagpapatibay. Sa 20C, humigit-kumulang 40 volume ng SO2 ang natutunaw sa 1 litro ng tubig.

Ang sulfur oxide na ito, na natutunaw sa tubig, ay bumubuo ng sulfurous acid, dahil ito ang anhydride nito: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Nakikipag-ugnayan ito sa mga base at 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O at SO2 + CaO → CaSO3.

Ang sulfur dioxide ay may mga katangian ng parehong oxidizing agent at isang reducing agent. Ito ay na-oxidize ng atmospheric oxygen sa sulfuric anhydride sa pagkakaroon ng isang katalista: SO2 + O2 → 2SO3. Sa pamamagitan ng malakas na pagbabawas ng mga ahente, tulad ng hydrogen sulfide, ito ay gumaganap ng papel ng isang oxidizing agent: H2S + SO2 → S + H2O.

Ang sulfur dioxide ay pangunahing ginagamit sa industriya upang makagawa ng sulfuric acid. Ang sulfur dioxide ay nakukuha sa pamamagitan ng pagsunog ng sulfur o iron pyrite: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sulfuric anhydride

Ang sulfur oxide VI, o sulfur trioxide (SO3) ay isang intermediate na produkto at walang independiyenteng halaga. Ito ay isang walang kulay na likido sa hitsura. Ito ay kumukulo sa temperatura na 45 C, at sa ibaba ng 17 C ito ay nagiging puting mala-kristal na masa. Ang sulfur na ito (na may oxidation state ng sulfur atom + 6) ay sobrang hygroscopic. Sa tubig, ito ay bumubuo ng sulfuric acid: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Natutunaw sa tubig, naglalabas ito ng isang malaking halaga ng init, at kung ang isang malaking halaga ng oksido ay idinagdag nang sabay-sabay, hindi unti-unti, kung gayon ang isang pagsabog ay maaaring mangyari. Ang sulfur trioxide ay lubos na natutunaw sa puro acid chamois upang bumuo ng oleum. Ang nilalaman ng SO3 sa oleum ay umabot sa 60%. Ang sulfur compound na ito ay nailalarawan sa lahat ng mga katangian

Mas mataas at mas mababang mga oksido ng asupre

Ang mga sulfur ay isang pangkat ng mga kemikal na compound na may formula na SO3 + x, kung saan ang x ay maaaring 0 o 1. Ang monomeric oxide SO4 ay naglalaman ng isang peroxo group (O-O) at nailalarawan, tulad ng oxide SO3, sa pamamagitan ng estado ng oksihenasyon ng sulfur +6 . Ang sulfur oxide na ito ay maaaring makuha sa pamamagitan ng mababang temperatura(sa ibaba 78 K) bilang resulta ng reaksyon ng SO3 at o photolysis ng SO3 na may halong ozone.

Ang mas mababang sulfur oxide ay isang pangkat ng mga kemikal na compound, na kinabibilangan ng:

• SO (sulfur oxide at ang dimer nitong S2O2);
• sulfur monoxides SnO (ay mga cyclic compound na binubuo ng mga singsing na nabuo ng sulfur atoms, habang ang n ay maaaring mula 5 hanggang 10);
• S7O2;
• polymer oxides ng asupre.

Ang interes sa mas mababang sulfur oxide ay tumaas. Ito ay dahil sa pangangailangang pag-aralan ang kanilang nilalaman sa terrestrial at extraterrestrial na mga kapaligiran.

walang kulay na likido Molar mass 80.06 g/mol Densidad 1.92 g/cm³ Katangiang thermal T. matunaw. 16.83°C T. kip. 44.9°C Entalpy ng pagbuo -395.8 kJ/mol Pag-uuri Reg. Numero ng CAS Kaligtasan LD 50 510 mg/kg Lason Ang data ay batay sa mga karaniwang kundisyon (25 °C, 100 kPa) maliban kung iba ang nabanggit.

Sulfur oxide (VI) (sulfuric anhydride, sulfur trioxide, sulpuriko gas) SO 3 - ang pinakamataas na oksido ng asupre. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, isang mataas na pabagu-bago, walang kulay na likido na may nakaka-suffocating na amoy. Sa mga temperatura sa ibaba 16.9 ° C, ito ay nagpapatibay sa pagbuo ng isang halo ng iba't ibang mga pagbabago sa kristal ng solid SO 3.

Resibo

Maaaring makuha sa pamamagitan ng thermal decomposition ng sulfates:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

o ang pakikipag-ugnayan ng SO 2 sa ozone:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

Para sa oksihenasyon ng SO 2, ang NO 2 ay ginagamit din:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; NO)$

Ang reaksyong ito ay sumasailalim sa makasaysayang una, nitrous na pamamaraan para sa paggawa ng sulfuric acid.

Mga Katangiang Pisikal

Sulfur oxide (VI) - sa ilalim ng normal na mga kondisyon, isang mataas na pabagu-bago ng isip, walang kulay na likido na may nakaka-suffocating na amoy.

Ang SO 3 molecule sa gas phase ay may flat trigonal na istraktura na may D 3h symmetry (OSO angle = 120°, d(S-O) = 141 pm). Sa paglipat sa likido at mala-kristal na estado, isang cyclic trimer at zigzag chain ay nabuo. Uri ng kemikal na dumidikit sa isang molekula: isang covalent polar chemical bond.

Ang solid SO 3 ay umiiral sa α-, β-, γ- at δ-form, na may mga melting point na 16.8, 32.5, 62.3 at 95 ° C, ayon sa pagkakabanggit, at naiiba sa hugis ng mga kristal at ang antas ng polymerization ng SO 3. Ang α-form ng SO 3 ay pangunahing binubuo ng mga molekula ng trimer. Ang iba pang mga mala-kristal na anyo ng sulfuric anhydride ay binubuo ng mga zigzag chain: nakahiwalay sa β-SO 3 , konektado sa mga patag na network sa γ-SO 3 o sa mga three-dimensional na istruktura sa δ-SO 3 . Kapag pinalamig, ang singaw ay unang bumubuo ng isang walang kulay, parang yelo, hindi matatag na α-form, na unti-unting pumasa sa pagkakaroon ng moisture sa isang matatag na β-form - puting "malasutla" na kristal, katulad ng asbestos. Ang reverse transition ng β-form sa α-form ay posible lamang sa pamamagitan ng gaseous state ng SO 3 . Ang parehong mga pagbabago ay "usok" sa hangin (nabubuo ang mga droplet ng H 2 SO 4) dahil sa mataas na hygroscopicity ng SO 3. Mabagal na nagpapatuloy ang mutual transition sa ibang mga pagbabago. Ang iba't ibang anyo ng sulfur trioxide ay nauugnay sa kakayahan ng SO 3 na mga molekula na mag-polymerize dahil sa pagbuo ng mga donor-acceptor bond. Ang mga polymer na istruktura ng SO 3 ay madaling nagbabago sa bawat isa, at ang solid SO 3 ay karaniwang binubuo ng isang halo ng iba't ibang mga anyo, ang kamag-anak na nilalaman nito ay nakasalalay sa mga kondisyon para sa pagkuha ng sulfuric anhydride.

Mga katangian ng kemikal

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

at mga oxide:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4)$

Ang SO 3 ay nailalarawan sa pamamagitan ng malakas na mga katangian ng pag-oxidizing, kadalasang nababawasan sa sulfur dioxide:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Kapag nakikipag-ugnayan sa hydrogen chloride, nabuo ang chlorosulfonic acid:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Tumutugon din ito sa sulfur dichloride at chlorine upang bumuo ng thionyl chloride:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

Aplikasyon

Ang sulfuric anhydride ay pangunahing ginagamit sa paggawa ng sulfuric acid.

Ang sulfuric anhydride ay inilalabas din sa hangin kapag ang mga sulfur pellet ay sinunog, na ginagamit sa pagdidisimpekta ng mga lugar. Sa pakikipag-ugnay sa mga basang ibabaw, ang sulfuric anhydride ay nagiging sulfuric acid, na sumisira na sa fungus at iba pang nakakapinsalang organismo.

Sumulat ng pagsusuri sa artikulong "Sulfur(VI) oxide"

Panitikan

• Akhmetov N. S. "Heneral at di-organikong kimika» M.: Mas mataas na paaralan, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "General at inorganic chemistry" M .: Chemistry 1994

Isang sipi na nagpapakilala sa Sulfur oxide (VI)

Namula si Natasha. - Ayokong magpakasal kahit kanino. Sasabihin ko rin sa kanya kapag nakita ko siya.
- Ganyan! Sabi ni Rostov.
"Well, yes, it's all nonsense," patuloy sa pakikipag-chat ni Natasha. - At bakit magaling si Denisov? tanong niya.
- Mabuti.
- Well, paalam, magbihis ka. Nakakatakot ba siya, Denisov?
- Bakit nakakatakot? tanong ni Nicholas. - Hindi. Mabait si Vaska.
- Tinatawag mo siyang Vaska - kakaiba. At na siya ay napakahusay?
- Napakahusay.
"Buweno, halika at uminom ng tsaa." Magkasama.
At si Natasha ay tumayo na naka-tiptoe at lumabas ng silid tulad ng ginagawa ng mga mananayaw, ngunit ngumingiti sa paraan ng pagngiti ng masasayang 15-anyos na batang babae. Nang makilala si Sonya sa sala, namula si Rostov. Hindi niya alam kung paano siya haharapin. Kahapon ay naghalikan sila sa unang sandali ng kagalakan ng pagkikita, ngunit ngayon ay nadama nila na imposibleng gawin ito; nadama niya na lahat, parehong ina at kapatid na babae, ay tumingin sa kanya nang may pagtatanong at inaasahan mula sa kanya kung paano siya kumilos sa kanya. Hinalikan niya ang kanyang kamay at tinawag siyang ikaw - Sonya. Ngunit ang kanilang mga mata, nang magkita, ay nagsabi ng "kayo" sa isa't isa at magiliw na hinalikan. Sa kanyang mga mata, humingi siya sa kanya ng tawad dahil sa katotohanan na sa embahada ni Natasha ay nangahas siyang ipaalala sa kanya ang kanyang pangako at pinasalamatan siya sa kanyang pagmamahal. Pinasalamatan niya ito sa kanyang mga mata para sa alok ng kalayaan at sinabi na sa isang paraan o iba pa, hindi siya titigil sa pagmamahal sa kanya, dahil imposibleng hindi siya mahalin.
"Gayunpaman, kakaiba," sabi ni Vera, na pumili ng isang pangkalahatang sandali ng katahimikan, "na sina Sonya at Nikolenka ngayon ay nagkita na parang mga estranghero. - Ang sinabi ni Vera ay makatarungan, tulad ng lahat ng kanyang mga pangungusap; ngunit, tulad ng karamihan sa kanyang mga pangungusap, ang lahat ay napahiya, at hindi lamang sina Sonya, Nikolai at Natasha, kundi pati na rin ang matandang kondesa, na natatakot sa pagmamahal na ito ng kanyang anak para kay Sonya, na maaaring mag-alis sa kanya ng isang napakatalino na partido, ay namula din. tulad ng isang batang babae. Si Denisov, sa sorpresa ni Rostov, sa isang bagong uniporme, pomaded at mabango, ay lumitaw sa sala na kasing ganda niya sa mga labanan, at napakabait sa mga kababaihan at mga ginoo, na hindi inaasahan ni Rostov na makita siya.

Pagbalik sa Moscow mula sa hukbo, si Nikolai Rostov ay pinagtibay ng kanyang pamilya bilang pinakamahusay na anak, bayani at minamahal na Nikolushka; mga kamag-anak - bilang isang matamis, kaaya-aya at magalang na binata; mga kakilala - bilang isang guwapong hussar lieutenant, isang matalinong mananayaw at isa sa mga pinakamahusay na nobyo sa Moscow.
Alam ng mga Rostov ang buong Moscow; ang lumang bilang ay may sapat na pera sa taong ito, dahil ang lahat ng mga ari-arian ay na-remortgage, at samakatuwid si Nikolushka, na nakakuha ng kanyang sariling trotter at ang pinaka-sunod sa moda na pantalon, mga espesyal na walang sinuman sa Moscow, at mga bota, ang pinaka-sunod sa moda, na may karamihan sa mga matulis na medyas at maliliit na silver spurs, ay nagkaroon ng maraming kasiyahan. Si Rostov, na bumalik sa bahay, ay nakaranas ng isang kaaya-ayang pakiramdam pagkatapos ng isang tiyak na tagal ng panahon na sinusubukan ang kanyang sarili para sa mga lumang kondisyon ng buhay. Para sa kanya ay nag-mature na siya at lumaki nang husto. Ang kawalan ng pag-asa para sa isang pagsusuri na hindi naaayon sa batas ng Diyos, humiram ng pera mula kay Gavrila para sa isang taksi, mga lihim na halik kay Sonya, naalala niya ang lahat ng ito bilang tungkol sa pagiging bata, kung saan siya ay napakalayo na ngayon. Ngayon siya ay isang hussar lieutenant sa isang pilak na kapa, kasama ang sundalong si George, na inihahanda ang kanyang trotter para sa isang run, kasama ang mga kilalang mangangaso, matatanda, kagalang-galang. Mayroon siyang pamilyar na babae sa boulevard, kung kanino siya pupunta sa gabi. Isinagawa niya ang mazurka sa bola sa Arkharovs, nakipag-usap tungkol sa digmaan kasama si Field Marshal Kamensky, bumisita sa isang English club, at kasama mo ang isang apatnapung taong gulang na koronel, na ipinakilala sa kanya ni Denisov.
Ang kanyang pagnanasa para sa soberanya ay medyo humina sa Moscow, dahil sa panahong ito ay hindi niya siya nakita. Ngunit madalas niyang pag-usapan ang tungkol sa soberano, tungkol sa kanyang pag-ibig sa kanya, na ipinadama na hindi pa rin niya sinasabi ang lahat, na may iba pa sa kanyang damdamin para sa soberanya na hindi maintindihan ng lahat; at buong pusong ibinahagi ang pakiramdam ng pagsamba na karaniwan noong panahong iyon sa Moscow para kay Emperador Alexander Pavlovich, na noong panahong iyon sa Moscow ay binigyan ng pangalan ng isang anghel sa laman.
Sa maikling pamamalagi na ito ng Rostov sa Moscow, bago umalis para sa hukbo, hindi siya naging malapit, ngunit, sa kabaligtaran, nakipaghiwalay kay Sonya. Siya ay napakaganda, matamis, at halatang passionately sa pag-ibig sa kanya; ngunit siya ay nasa panahong iyon ng kanyang kabataan, kapag tila napakaraming dapat gawin na walang oras upang gawin ito, at ang binata ay natatakot na makisali - pinahahalagahan niya ang kanyang kalayaan, na kailangan niya para sa maraming iba pang mga bagay. Nang maisip niya si Sonya sa bagong pamamalagi sa Moscow, nasabi niya sa kanyang sarili: Eh! marami pa rin, marami sa mga ito ang mananatili at naroroon, sa isang lugar, hindi ko pa alam. Mayroon pa akong oras, kung kailan ko gusto, upang magmahal, ngunit ngayon ay walang oras. Bilang karagdagan, tila sa kanya na isang bagay na nakakahiya para sa kanyang katapangan sa lipunan ng kababaihan. Pumunta siya sa mga ball at sororities, na nagpapanggap na labag sa kanyang kalooban. Pagtakbo, isang English club, isang pagsasaya kasama si Denisov, isang paglalakbay doon - iyon ay isa pang bagay: ito ay disente para sa isang batang hussar.