Въведение в химията на дерябина. Неорганична химия в упражнения и задачи

препис

1 УЧЕНИЦИ И КАНДИДАТ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНИ КЛАСОВЕ НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА Теоретична основаВъпроси Упражнения Задачи Справочен материал Москва 2010г

2 7.6. Киселинни оксиди Киселинните оксиди са оксиди, на които съответстват киселинни хидроксиди. Киселинните оксиди са оксиди на неметали (с изключение на необразуващите соли CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) и метални оксиди в SO. +5, +6, +7, +8. В оксидите на неметали връзката между атомите е ковалентна полярна. Сред оксидите молекулярна структураима газообразни (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), течни (летливи SO 3, N 2 O 3), твърди (летливи P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Твърдо, много огнеупорно оксидно вещество SiO 2 (пясък) с атом кристална решетка . За киселинните оксиди често се използва името "анхидрид", продукт на елиминирането на водата от съответната киселина. И така, SO 2 - серен анхидрид H 2 SO 3, SO 3 серен анхидрид H 2 SO 4, P 2 O 5 анхидрид на три киселини метафосфорна HPO 3, пирофосфорна H 4 P 2 O 7 и ортофосфорна H 3 PO Химични свойства на киселинните оксиди 1. КИСЕЛИНЕН ОКСИД + ВОДА \u003d КИСЕЛИНА Когато киселинните оксиди се разтварят във вода, се образуват хидроксиди - киселини, в които се запазва степента на окисление на неметалния SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (с изключение на: SiO 2 е неразтворим във вода). SiO 2 + H 2 O Оксидите NO 2 и ClO 2 нямат съответните киселинни хидроксиди; когато се разтварят във вода, възниква реакция на диспропорциониране, в резултат на което се променя S.O. киселинообразуващ елемент. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl Когато се разтвори във вода P 2 O 5, в зависимост от броя на прикрепените водни молекули, могат да се образуват три киселини: метафосфорна HPO 3, пирофосфорна H 4 P 2 O 7 или орто- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 фосфорна H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CrO 3 оксид съответства на две киселини - хромна H 2 CrO 4 и двухромна H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Оксидите CO 2 и SO 2 реагират с вода обратимо, равновесието е силно изместено наляво. 2. КИСЕЛИНЕН ОКСИД + ОСНОВА = СОЛ + ВОДА Разтворимите киселинни оксиди реагират с основи при нормални условия, неразтворими при сливане. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O С излишък от киселинен оксид, който е анхидрид на многоосновна киселина, се образува кисела сол. С излишък от поликиселинна основа - основната. CO 2 (ex) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (ex) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (ex) + Ca (OH) 2 + H 2 O = Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (ex) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Оксидите NO 2 и ClO 2 нямат съответните киселинни хидроксиди, когато взаимодействат с алкали възниква реакция на диспропорциониране, в резултат на което про- 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O променя CO. киселинно образуващ 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O елемент и се образуват две соли. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Киселинният CO 2 оксид също реагира с някои амфотерни хидроксиди (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 и Cu (OH) 2, които също проявява частично амфотерни свойства) с образуването на утаяване на основни соли и CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O вода. CO2 + 2Cu(OH) 2 \u003d (Cu OH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Тествайте се Упражнение 1. Попълнете уравненията на реакцията. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (студен) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (гор.) P 2 O 5 + H 2 O (пр.) P 2 O 5 (пр.) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (гор.) 2 . Co (OH) 3 + P 2 O 5 (ex) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (ex) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (ex) CaO + H 3 PO 4 (ex) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (гор.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (ex) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (студено) Упражнение 2. Попълнете таблицата. Оксиди, разтворени в Реакционното уравнение за взаимодействие на оксид с вода във вода Йони, намерени в разтвор на SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Упражнение 3. Напишете уравненията на реакцията, включващи оксиди, в резултат на което в разтвора се появяват следните йони: а) CO 3 2-, K + ; b) NO3-, Н+; в) Н+, Р03-, г) Rb+, ОН-; e) NO3-, NO2-, Н+; д) Na +, Cl -? Упражнение 4. Съставете уравненията на реакциите, съответстващи на схемите: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) основен оксид алкална сол 6) киселинен оксид H 2 O основа 7) киселинен оксид киселина вода 8) ClO 2 киселина NaClO 2 Упражнение 5. В предложените редове изключете (зачертайте) една излишна формула - такава, която не образува хомогенна група с останалите. Обяснете избора си. а) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) NO 2, N 2 O 3, N 2 O 5; в) SrO, SnO, CrO; d) CO 2, SO 2, SiO 2; д) SO 2, NO 2, ClO 2; д) Mn2O7, P2O5, XeO4; g) HPO3, H3PO3, H3PO4, H4P2O7; з) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. Химични свойства на киселинните оксиди (продължение) 3. КИСЕЛИНЕН ОКСИД + ОСНОВЕН / АМФОТЕРЕН ОКСИД = СОЛ При тези реакции елемент от основен / амфотерен оксид образува катион, а елемент от киселинен анион на сол, амфотерни оксиди в тази случай проявяват свойствата на основните. Реакциите между твърдите оксиди възникват по време на синтеза. Основните оксиди, които са амфотерни и неразтворими във вода, взаимодействат само с твърди и течни киселинни оксиди. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. НЕЛЕТЛИВ КИСЕЛИНЕН ОКСИД + СОЛ \u003d СОЛ + Нелетливи киселинни оксиди изместват летливите киселинни оксиди от техните соли по време на синтез. ЛЕТЛИВ КИСЕЛИНЕН ОКСИД SiO 2 + CaCO 3 \u003d CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 \u003d 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 Киселинните оксиди изключително рядко взаимодействат помежду си или с киселини. Така, например, фосфорният анхидрид P 2 O 5, най-силният дехидратиращ агент, реагира с безводни киселини, съдържащи кислород, за да образува HPO 3 и анхидрида на съответната киселина. P 2 O 5 + 2HClO 4 (безводен) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (безводен) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Някои редокс реакции на киселинни оксиди А. Възстановяване. При високи температури някои неметали (C, H 2) редуцират оксидите (частично или напълно). Магнезият също често се използва за намаляване на неметалите от техните оксиди. CO 2 + 2Mg = C + 2MgO SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO N 2 O + Mg = N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO B. Окисляване. Под действието на кислорода (озона), при нагряване или в присъствието на катализатор низшите оксиди се превръщат във висши. NO + O 3 = NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C = 2CO SiO 2 + C = SiO + CO SO 3 + C = SO 2 + CO SO 2 + C = S + CO 2 2N 2 O + C = 2N 2 + CO 2 2NO + C = N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \ u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO H 2 O + C = H 2 + CO N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O, ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2, ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 В допълнение към изброените, оксидите влизат и в други редокс реакции, например: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO = N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu = N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 2NO 2 = 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu = N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Проверете себе си Упражнение 1. Попълнете уравненията на реакцията. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (хоризонтално) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Упражнение 2. Напишете уравненията на реакциите, съответстващи на схемите: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3; 3) N2NONO2NaNO3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO3N2O5NaNO3; 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 Съдържащи 1. Класификация на неорганичните вещества Степента на окисление в неорганичната химия Номенклатурата на неорганичните вещества на името на простите вещества на името на бинарните съединения на имената на основите, амфотерните хидроксиди, киселините и солите класове на неорганичните съединения в условия на електролипична дисоциация, основни и амфотерни хидроксиди като средни електролити, киселинни и основни соли като електролити КЛАСИФИКАЦИЯ НА ХИМИЧНИТЕ РЕАКЦИИ. УСЛОВИЯ ЗА ЙОНООБМЕННИ РЕАКЦИИ ПРОСТИ ВЕЩЕСТВА МЕТАЛИ И НЕМЕТАЛИ Някои физични свойствапрости вещества Някои Химични свойствапрости вещества ОКСИД Класификация на оксиди Оксиди и съответните им хидроксиди Несолеобразуващи оксиди Основни оксиди Химични свойства на основни оксиди Киселинни оксиди Химични свойства на киселинни оксиди Амфотерни оксиди Химични свойства на амфотерни оксиди ОСНОВИ Класификация на основи Химични свойства на основи КИСЕЛИНА Класификация на киселини Химични свойства на киселините АМФОТЕРНИ ХИДРОКСИДИ Амфотерни хидроксиди Химични свойства на амфотерни хидроксиди СОЛИ Класификация на соли Химични свойства на соли ГЕНЕТИЧНА ВРЪЗКА МЕЖДУ КЛАСОВЕ НЕОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ МЕТОДИ ЗА ПОЛУЧАВАНЕ НА ОКСИДИ, ОСНОВИ, АМФОТЕРНИ ХИДРОКСИДИ, КИСЕЛИНИ И СОЛИ Основни методи за получаване на оксиди Основни методи за получаване на основи, амфотерни хидроксиди за получаване начини за получаване на соли Приложение

Повторение на А9 и А10 (свойства на оксиди и хидроксиди); A11 Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни; комплекс (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) A12 Връзката на неорган

ДЕРЯБИНА Н.Е. НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ В УПРАЖНЕНИЯ И ЗАДАЧИ Урокклас на средното училище на град IPO "При Никитските порти" Москва 2012 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Неорганична химия

Структурата на атома и периодичният закон на Д. И. Менделеев 1. Зарядът на ядрото на атом на химичен елемент, разположен в 3-ти период, група IIA, е 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Какъв е зарядът на атома на ядрото (+Z),

Основните класове неорганични съединения Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород в степен на окисление -2. Общата формула на оксидите E m O n необразуващи соли Оксидите са основни,

Оксиди Определение Оксидите са бинарни съединения, които съдържат кислород в степен на окисление минус 2. Класификация на оксидите 1. Необразуващи соли (няма съответни хидроксиди) Хидроксидно съединение,

КЛАСИФИКАЦИЯ НА НЕОРГАНИЧНИТЕ ВЕЩЕСТВА Прости вещества. Молекулите са изградени от атоми от един и същи вид (атоми от един и същи елемент). При химични реакции те не могат да се разложат, за да образуват други вещества. Комплекс

Химични свойства на солите (среда) ВЪПРОС 12 Солите са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци. Примери: Na 2 CO 3 натриев карбонат; FeCl3 железен (III) хлорид; Al 2 (SO 4) 3

Оксиди. Определение: оксидите са съединение, образувано от два елемента, които съдържат кислород в степен на окисление минус 2. Класификация на оксидите. 1. Необразуващ сол (няма съответни хидроксиди*)

ОБЩИНСКО БЮДЖЕТНО ОБЩООБРАЗОВАТЕЛНО ЗАВЕДЕНИЕ "КЕЛЧЮРСКО СРЕДНО ОБРАЗОВАТЕЛНО УЧИЛИЩЕ"

Учебна работа 1 по ХИМИЯ Химия. 11 клас. Вариант 1 m00090 2 Инструкции за работа Обл. Град (населено място). Училище. Фамилно име клас. Име. Бащино име 24 октомври 2012 г. 11 клас Вариант

ЕСТЕСТВЕНИ НАУКИ. ХИМИЯ. ОБЩА И НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ. Класификация на неорганичните съединения и техните свойства. Оксиди. Класификация на оксидите Оксидите са съединения, състоящи се от два елемента, единият от които

1. Основните свойства се проявяват от външния оксид на елемента: 1) сяра 2) азот 3) барий 4) въглерод 2. Коя от формулите съответства на израза на степента на дисоциация на електролитите: =

Лекция 5 Общи понятиянеорганична химия. Химични свойства на основните класове неорганични вещества 1 План на лекцията 1. Класификация и номенклатура на неорганичните вещества. 2. Оксиди, тяхната класификация,

Основи на теорията на електролитната дисоциация Майкъл Фарадей 22.IX.1791 25.VIII. 1867 английски физик и химик. През първата половина на 19в въвежда концепцията за електролити и неелектролити. вещества

1. Кой от следните елементи е най-типичният неметал? 1) Кислород 2) Сяра 3) Селен 4) Телур 2. Кой от следните елементи има най-голяма електроотрицателност? 1) Натрий

Практическо занятие 1, 2 Основни класове неорганични съединения Лектор: гл. кафене OKHT Ph.D. Абрамова Полина Владимировна e-mail: [имейл защитен]ПЛАН НА УРОКА I. Класификация на неорганичните

5. Класификация на неорганичните вещества Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород в степен на окисление -2. Оксидите обикновено се получават чрез взаимодействие на прости

Основни класове неорганични съединения Лектор: гл. кафене OKHT Ph.D. Абрамова Полина Владимировна e-mail: [имейл защитен]ПЛАН НА УРОКА I. Класификация на неорганичните съединения II. Прости връзки

Междинен контрол по химия 10 клас Вариант 1 Тестът се състои от 18 задачи: 10 задачи с избор на отговор (част А) и 8 задачи с кратък отговор (част Б). Тестът е даден

Класификация на неорганичните съединения. Основните класове неорганични съединения включват оксиди, киселини, основи и соли. Оксидите са вещества, които се състоят от два елемента, единият от които

ДЕПАРТАМЕНТ ПО ОБРАЗОВАНИЕТО НА ГРАД МОСКВА ДЪРЖАВНА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ ЗА СРЕДНО ПРОФЕСИОНАЛНО ОБРАЗОВАНИЕ НА ГРАД МОСКВА ПОЛИТЕХНИЧЕСКИ ТЕХНИЦИУМ 13 ИМ. П.А. ОВЧИННИКОВА ПЕДАГОГ

ОРГАНИЗАЦИЯ НА ПОДГОТОВКАТА ЗА OGE ПО ХИМИЯ: ЗАДАЧИ НА ОСНОВНО И НАПРЕДНАЛО НИВО Shchetnikova G.G. Учител по химия MAOU средно училище 7 Тюмен ВИДОВЕ ЗАДАЧИ Задачи за основно ниво 1-15 Задачи за напреднало ниво 16-19

Банка задачи за междинна атестация по химия за курса на 8. клас. Изберете номера на верния отговор: A 1. Структурата на атома. 1. Зарядът на ядрото на въглеродния атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Зарядът на ядрото на натриевия атом

1. Каква реакция съответства на бриф йонно уравнение H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO четири

1. Какъв е зарядът на ядрото на кислородния атом? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Какво е общото в атомите 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Масово число 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойства Входни тестове

Обща химия Студент: Група: Дата на завършване на работата: 1 Цел на работата: Лабораторна работа 1 НАЙ-ВАЖНИ КЛАСОВЕ ХИМИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ Основни понятия: Класове неорганични вещества: 1. основни оксиди (Na

Изпитна работа за кандидатстващи в 10. клас химични и физични. Част 1 Оградете с кръгче номера на един верен отговор. За всеки верен отговор се дава 1 точка А1. Химическият елемент образува най-високата

ЗАДАЧИ за 2-ри етап на олимпиадата "Първи стъпки в медицината" по химия Пълно име КЛАС УЧИЛИЩЕ АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 точки) Част 1 (12 точки) При изпълнение на задачите от тази част във формуляра за отговори 1 под номер

1 Теория. Йоно-молекулни уравнения на йонообменните реакции Йонообменните реакции са реакции между електролитни разтвори, в резултат на което те обменят своите йони. Йонни реакции

Обща химия Катедра по химия и физика Преподавател професор, доктор на химическите науки Попов Анатолий Анатолиевич Структурата на атома В центъра на атома е ядрото. Състои се от протони и неутрони (нуклони). Електроните се въртят около ядрото.

Соли Определение Солите са сложни вещества, образувани от метален атом и киселинен остатък. Класификация на соли 1. Средни соли, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци: NaCl натриев хлорид. 2. Кисело

1. Взаимни трансформации на веществата от основните класове неорганични съединения В зависимост от това колко различни елемента влизат в състава на веществата, те могат да бъдат разделени на прости и сложни. Прости вещества

1 Въведение Връзката между основните класове вещества Вещества Метали Прости Неметали Сложни Не органична материяОрганични вещества Оксиди Основи Киселини Соли Принципи на класификация Елементи

1. Какъв е зарядът на ядрото на въглероден атом? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Какво е общото между атомите 12 6C и 11 6C? 1) Масово число 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойства

Мултидисциплинарна инженерна олимпиада "Звезда" Профил "Медицина" (химия, биология). Задачи, решения и критерии за оценка 2015-16 Елиминационен кръг 1. Неполярна молекула с ковалентна полярна връзка

Класификация на неорганичните вещества Сазонов В.В., учител по химия, средно училище MKOU, село Васкино, Нижнесергински район, Свердловска област Цел на урока Повторете класификацията на неорганичните вещества

Банка със задачи за междинно атестиране на учениците в 9 клас А1. Структурата на атома. 1. Зарядът на ядрото на въглеродния атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Зарядът на ядрото на натриевия атом 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Числото на протоните в ядрото

Учебници за 8 клас: Химия-8 О.С. Абриелян Учител Куклина И.. Учебни параграфи от 1 до 24. Изпит за 1-во полугодие по химия 8 клас Част (изберете един верен отговор): 1. Разпределение на електроните

Въпроси за междинна атестация по химия в 8-9 клас за 2012-2013 г. академична годинаУчебник G.E., Rudzitis, F.G. Feldman "Химия клас 8", "Химия клас 9" Москва 2009 г. 1. Периодичен закон и периодичен

ХИМИЯ, 11 клас Вариант 1, ноември 2010 г. Регионална диагностична работа по ХИМИЯ ВАРИАНТ 1 При попълване на задачи А1 А8 във формуляра за отговори 1 под номера на задачата, която се изпълнява, поставете знака "х" в квадратчето,

КОНТРОЛНА ДИАГНОСТИЧНА РАБОТА ПО ХИМИЯ 9 КЛАС (основно ниво) Продължителност 45 минути. Bapuanm I A1 Хромът има степен на окисление +3 в поредицата от вещества: 1) Cr 2 O 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Химия. 9 клас Вариант 004-1 Основен държавен изпит по ХИМИЯ Вариант 004 Указания за изпълнение на работата Изпитната работа се състои от две части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа

26 Ключ към вариант 1 1. Напишете електронните формули на атомите алуминий и сяра. Определете степента на окисление на серния атом в следните съединения: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

ХИМИЯ Вариант 0000 Инструкции за кандидатстващи За изпитната работа са предвидени 3 часа (180 минути). Работата се състои от 2 части, включващи 40 задачи. Ако задачата не може да бъде изпълнена веднага,

Оценителни материали за провеждане на междинна атестация в края на учебната година Предмет: химия Клас: 8 Време: 40 минути Форма на провеждане: тест Критерии за оценка: % изпълнени задачи Тест

26. Проблеми с повишено ниво на сложност (ЧАСТ В) 1. Редокс реакции Редокс реакциите са реакции, придружени от промяна в степента на окисление на атомите в молекулите

ХИДРОЛИЗА Общи понятия Хидролизата е обменна реакция на взаимодействие на вещества с вода, водеща до тяхното разлагане. На хидролиза могат да бъдат подложени неорганични и органични вещества от различни класове.

Задачи по химия A9 1. Кой оксид реагира с разтвор, но не реагира с разтвор? MgO Основен оксид, тъй като Mg е метал със степен на окисление +2. Основните оксиди реагират с киселини, киселинни оксиди,

ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЕ МОСКВА федерална държавна автономна образователна институцияпо-висок професионално образование"НАЦИОНАЛЕН ИЗСЛЕДОВАТЕЛСКИ ТЕХНОЛОГИЧЕН УНИВЕРСИТЕТ "МИСИС"

препис

1 ДЕРЯБИНА Н.Е. НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ В УПРАЖНЕНИЯ И ЗАДАЧИ Учебник за ученик от клас на средно училище в ИПО "При Никитските порти" Москва 2012 г.

2 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Дерябина Н.Е. Неорганична химия в упражнения и задачи. - М .: IPO "При Никитските порти", 2012 г., - 32 с. ISBN Помагалото е сборник от упражнения и задачи по най-важния раздел на неорганичната химия, основните класове неорганични съединения. Включено в мини-наръчника по неорганична химия в реакциите, за да помогне на учениците да изпълнят предложените упражнения. Препоръчва се за ученици от средното училище (основно ниво). ISBN Deryabina N.E., 2012

3 1. КЛАСИФИКАЦИЯ НА НЕОРГАНИЧНИТЕ ВЕЩЕСТВА 1.1. МЕТАЛИ И НЕМЕТАЛИ 1. В периодичната таблица, показана на корицата, попълнете в жълто клетките с неметални елементи. 2. Подчертайте символите на неметалите: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Запишете символите: а) алкални метали; б) алкалоземни метали (вижте списъка с имената на групите на химичните елементи на стр. 9 от мини-справочника „Неорганична химия в реакции“). 3. Запишете по един символ на метален елемент и неметален елемент, които са в периодичната система: а) един до друг; б) в една група; в) в една подгрупа; г) в един период. 4. Символите на кой метален елемент и неметален елемент се състоят от еднакви букви? 5. Запишете символите: а) неметали с постоянно s.d. ; б) метали с постоянно s.d.. 6. Кой метал образува просто вещество: а) червено; б) жълто; в) течност при n.o.s.? Какъв неметал образува при n.s.: а) газообразно токсично просто вещество с жълто-зелен цвят; б) просто вещество под формата на лилави кристали с метален блясък; в) просто вещество под формата на твърди прозрачни кристали, способни да режат стъкло? 7. Двама ученици играха химически тик-так. Първият записа символите на металите в клетките, вторият - неметали (според правилата на играта елементите не се повтарят). Кой от тях спечели? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. ОКСИДИ, ХИДРОКСИДИ, СОЛИ 8. Намерете грешки в дефиницията: "Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород." Какви съществени характеристики на понятието "оксиди" не са посочени в определението? Какви характеристики могат да бъдат премахнати от дефиницията? Напишете правилното определение. Оксиди - 9. Подчертайте формулите на оксидите: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO , X 2 O. 10. Попълнете схемата за класификация на оксидите (вижте мини-справочника "Неорганична химия в реакциите", стр. 1). Неметален оксид Метален оксид в степен на окисление +2 други несолеобразуващ оксид киселинен амфотерен основен солеобразуващ оксид Могат ли металните атоми да образуват оксиди: а) несолеобразуващи; б) киселина; амфотерни? 2. Могат ли атомите на неметалите да образуват оксиди: а) амфотерни; б) основни; в) несолеобразуващи? 3. Може ли XO 2 оксидът да бъде: а) киселинен; б) амфотерни; в) основен; несолеобразуващи? 4. Може ли оксидът X 2 O 3 да бъде: а) киселинен; б) амфотерни; в) основен; несолеобразуващи? Проверете сами броят на положителните отговори в цялото упражнение трябва да е равен. Направете формули и подпишете природата на оксидите: а) азот (т.н. +1, +2, +3, +5); б) хлор (s.d. +1, +3, +5, +7); четири

5 2. ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА НЯКОИ КЛАСОВЕ НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА 2.1. СВОЙСТВА НА ОСНОВНИ И КИСЕЛИНИ ОКСИДИ 25. Вижте в мини-наръчника „Неорганична химия в реакциите“ как оксидите взаимодействат с водата. Зачеркнете формулите на оксиди, които не реагират с вода: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Кои метални оксиди взаимодействат с водата? 26. Запознайте се с PD и разберете как да напишете уравнения на реакциите, като използвате мини-ръководство. ПРОГРАМА ЗА ДЕЙНОСТ 3 „Съставяне на уравнения на реакцията с помощта на мини-наръчника „Неорганична химия в реакциите“ Програма за дейност Пример за изпълнение: 1. Препишете задачата в тетрадка. Na 2 O + H 2 O 2. Под формулите на веществата подпишете имената на класовете, към които принадлежат към основната вода Na 2 O + H 2 O. оксид 3. В минисправочника намерете съответната схема на превръщане – основен + вода алкален „Основни оксиди” схема 1: оксид. 4. Проверете дали предложените вещества могат да реагират по този начин (вижте описанието на реакцията под диаграмата) 5. Идентифицирайте останалите участници в реакцията, запишете ги в диаграмата. 6. Подредете стехиометричните коефициенти. Само оксиди на алкални и алкалоземни метали реагират по този начин. Na 2 O оксид на алкален метал, взаимодейства с вода. Оксидът Na 2 O съответства на основата NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Попълнете уравненията на възможните реакции. 1. (вижте мини-справочника, схеми 1 от разделите "Основни оксиди", "Киселинни оксиди") CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (вижте мини-референтна книга, схеми 2 от разделите "Основни оксиди", " Киселинни оксиди") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (вижте мини-референтна книга, схеми 3 от разделите "Основни оксиди", " Киселинни оксиди") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (вижте мини-справочник, схема 4, раздел "Основни оксиди") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (виж мини-справочник, Схема 4 на киселинните оксиди раздел) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Попълнете уравненията на реакцията с оксиди: а) CaO + CaSO 4 ; d) Na2CO3; б) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; д) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + Ba(OH)2; д) MgCl Колко киселини могат да се получат чрез добавяне към вода на: а) азотен оксид (V); б) фосфорен (V) оксид; в) цинков оксид; г) азотен оксид (II); д) хлороводород; д) натриев оксид; g) въглероден окис? Проверете сами общия брой киселини трябва да е равен. Съставете уравненията на реакциите, съответстващи на схемите (всяка реакция протича с участието на един или повече оксиди). а) SO3H2SO4BaSO4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H2O H2SO4 CaSO4; д) CaCO3CO2K2CO3K2SiO3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3. ; g) киселинен оксид кисела вода; з) основен оксид, сол, киселинен оксид; i) киселинен оксид вода алкален. 31. Предложете метод: а) извличане на магнезиев оксид от сместа му с калиев оксид; б) изолиране на силициев оксид от сместа му с фосфорен (V) оксид. 32. Подчертайте имената на хидроксиди, които могат да бъдат получени чрез взаимодействие на оксиди с вода: сярна киселина, амониев хидроксид, алуминиев хидроксид, силициева киселина, железен (II) хидроксид, фосфорна киселина, флуороводородна киселина, меден (II) хидроксид, натриев тетрахидроксоалуминат, магнезиев хидроксохлорид, калиев хидроксид. Проверете сами броят на подчертаните имена трябва да е равен на 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. Киселинни оксиди") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (виж мини-справочник, схеми 3 от разделите "Основни оксиди", "Киселинни оксиди") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (виж мини-справочник, схема 4, раздел "Основни оксиди") CaO + H 3 PO 4 Be(OH ) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (вижте мини-справочник, Схема 4 от раздела Киселинни оксиди) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Попълнете уравненията на реакциите с оксидите: а) CaO + CaSO 4 ; d) Na2CO3; б) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; д) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + Ba(OH)2; д) MgCl Колко киселини могат да се получат чрез добавяне към вода на: а) азотен оксид (V); б) фосфорен (V) оксид; в) цинков оксид; г) азотен оксид (II); д) хлороводород; д) натриев оксид; g) въглероден окис? Проверете сами общия брой киселини трябва да е равен. Съставете уравненията на реакциите, съответстващи на схемите (всяка реакция протича с участието на един или повече оксиди). а) SO3H2SO4BaSO4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H2O H2SO4 CaSO4; д) CaCO3CO2K2CO3K2SiO3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3. ; g) киселинен оксид кисела вода; з) основен оксид, сол, киселинен оксид; i) киселинен оксид вода алкален. 31. Предложете метод: а) извличане на магнезиев оксид от сместа му с калиев оксид; б) изолиране на силициев оксид от сместа му с фосфорен (V) оксид. 32. Подчертайте имената на хидроксиди, които могат да бъдат получени чрез взаимодействие на оксиди с вода: сярна киселина, амониев хидроксид, алуминиев хидроксид, силициева киселина, железен (II) хидроксид, фосфорна киселина, флуороводородна киселина, меден (II) хидроксид, натриев тетрахидроксоалуминат, магнезиев хидроксохлорид, калиев хидроксид. Проверете сами броят на подчертаните имена трябва да е равен на 3. 13

10 33. Подчертайте формулите на веществата, с които реагира: а) въглероден оксид (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; б) калциев оксид: NaOH, H 2 O, SO 2, S 2 O, CO 2, MgO; в) фосфорен оксид (V): HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Напишете уравненията на съответните реакции. 34. Кои от следните вещества могат да реагират по двойки едно с друго: а) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na 2 O, CuO, HCl, N 2 O; в) K 2 O, CO, BaO, P 2 O 5? Напишете уравнения на реакцията. Проверете се общо, трябва да получите 7 уравнения на реакциите. 35. Използвайки мини-справочника (раздели "Основни оксиди" и "Киселинни оксиди"), определете кои вещества са кодирани с букви (ако са възможни няколко варианта, предложете един). 1. A + B H 2 SO 4; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO 3 ; B + C BaSiO 3 + D; D + A C. 2. A + H 2 O B; B + SO 2 C + H 2 O (C съдържа атоми на три елемента, един от които е калий). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H2O; B + H 2 O E (вещество C се нарича калцинирана сода, вещество D е неразтворимо във вода). 5. H 2 O A (съдържа 6 атома) H 2 O B (3 атома) H 2 O C (8 атома) D (13 атома). 36. В предложената серия изключете (зачертайте) една допълнителна формула - тази, която не образува хомогенна група с останалите: а) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; б) CO 2, SO 2, SiO 2; в) SrO, SnO, CrO; г) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Обяснете избора си. 37. Използвайки само реакции с участието на оксиди, вземете по максималния възможен брой начини: а) натриев сулфат; б) вода; в) калиев сулфит; г) калциев карбонат. четиринадесет

11 89. Сол А е бяло, водоразтворимо съединение. Когато сребърен нитрат се добави към воден разтвор А, се образува бяла утайка. Когато разтвор на NaOH се добави на капки към същия разтвор, се образува бяла желатинова утайка B. Когато B се калцинира, се образува бяло огнеупорно вещество C, което се доближава до диамант по твърдост. Напишете уравненията на реакцията. Защо NaOH се добавя на капки към форма B? 90. Просто газообразно вещество А с жълто-зелен цвят с остра миризма реагира с метал B с червен цвят, за да образува сол C. Под действието на алкали върху воден разтворСъс синя желатинова утайка. Напишете уравненията на реакцията. 91. Просто вещество, съдържащо елемента X, който е част от щитовидната жлеза, когато реагира с газообразно вещество Y образува силна киселина Z. Z влиза в обменна реакция с нитрат на благороден метал, за да образува жълта утайка. Напишете уравненията на описаните реакции. 92. Когато разтвор на HCl действа върху воден разтвор на сол A, се отделя безцветен газ B с неприятна миризма, който при преминаване през разтвор на оловен нитрат образува черна утайка C. Дайте уравненията на реакцията. 93. Летлива киселина А, когато се неутрализира с KOH, дава сол B, която при запалване отделя газ, който поддържа горенето, и друга сол C. Напишете уравненията на реакцията. СЪДЪРЖАНИЕ 1. КЛАСИФИКАЦИЯ НА НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА Метали и неметали Оксиди, хидроксиди, соли 4 2. ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА НЯКОИ КЛАСОВЕ НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА 2.1. Свойства на основни и киселинни оксиди Йонообменни реакции (ИО) в електролитни разтвори Свойства на основи и киселини Свойства на соли Взаимодействия на киселини с метали Допълнителни задачи 31 32

НА УЧЕНИЦИ И КАНДИДАТ ДЕРЯБИН Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНИ КЛАСОВЕ НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА Теоретични основи Въпроси Упражнения Задачи Справочен материал Москва 2010 7.6. Киселинни оксиди Киселинни оксиди

Кратка информация за контролната работа по химия за 9. клас Контролната работа се състои от две части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа

ТЕСТОВЕ ПО ДИСЦИПЛИНАТА „ХИМИЯ“ 1. Сложно вещество A) водород B) кислород C) сяра D) амоняк E) фосфор ВАРИАНТ 1 )

Въпроси за междинно сертифициране по химия в 8-9 клас за учебната 2012-2013 г. Учебник G.E. Рудзитис, F.G. Фелдман "Химия 8 клас", "Химия 9 клас" Москва 2009 г. 1. Периодичен закон и периодичен

ОБЩИНСКО БЮДЖЕТНО ОБЩООБРАЗОВАТЕЛНО ЗАВЕДЕНИЕ "КЕЛЧЮРСКО СРЕДНО ОБРАЗОВАТЕЛНО УЧИЛИЩЕ"

Вариант 1. 1. Всяко от двете вещества принадлежи към киселини 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Меден хидроксид(ii) съответства на формулата 1)Cu 2 O 2)Cu(OH) 2 3)CuOH

Демо версия контролна работав Химия Обяснение към демо версията

ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЕ НА МОСКВА Федерална държавна автономна образователна институция за висше професионално образование "НАЦИОНАЛЕН ИЗСЛЕДОВАТЕЛСКИ ТЕХНОЛОГИЧЕН УНИВЕРСИТЕТ "МИСиС"

1. Каква реакция съответства на краткото йонно уравнение H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO четири

FIPI Trial OGE 2018 по химия Вариант на обучение 1 Изготвен от Екатерина Андреевна Мустафина 1 Фигурата показва модел на атом 1) бор 2) алуминий 3) азот 4) берилий 2 Атомен радиус

Учебна работа по ХИМИЯ 9 клас 15 февруари 2018 г. Вариант XI90301 Изпълнен: Пълно име клас Указания за изпълнение на работата Тази диагностична работа е представена според вида на първия изпитен модел

Реакции, потвърждаващи връзката на различни класове неорганични вещества (анализ на задачи 37). Учител по химия MBOU средно училище 25 Корнилова Татяна Павловна. Знак на реакцията, придружаваща химичните трансформации

ХИМИЯ Контролна серия по химия за 8 клас (заключителна проверка) 1 вариант 1. Колко електрона има във външното ниво на елемента с пореден номер 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На тази фигура

Заключителен тест за курса на IX клас Инструкция за ученици Тестът се състои от 3 части (A, B и C) и включва 19 задачи (A-13, B-4, C-2). Завършването отнема 45 минути. Задачите са препоръчителни

Въпроси за междинно сертифициране по химия в 8-9 клас Учебник G.E., Rudzitis, F.G. Feldman "Химия клас 8", "Химия клас 9" Москва 2014 1. Периодичен закон и периодичната система на химичните елементи

ИЗПИТЕН ТЕСТ ПО ХИМИЯ (ИЗПИТЕН 9 КЛАС) 1. Химическа реакция, протичащ с образуване на утайка а) h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С кое от веществата а) карбонат

ХАРАКТЕРНИ СВОЙСТВА НА НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА, КОИТО ПОДГОТВЯМЕ ЗА ИЗПОЛЗВАНЕ В УЧИТЕЛЯ ПО ХИМИЯ МБОУ 46 БОРИСОВА ИРИНА АЛЕКСАНДРОВНА В СПИСЪКА НА ЕЛЕМЕНТИТЕ НА СЪДЪРЖАНИЕТО (ПО КОДИФИКАТОР), ПРОВЕРЕН ПРИ ИЗПОЛЗВАНЕТО ПО ХИМИЯ ПРЕЗ 2017 г.,

1. От предложения списък изберете два оксида, които реагират с разтвор на солна киселина, но не реагират с разтвор на натриев хидроксид. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. От предложения списък изберете две

Част 1 Отговорът на задачи 1 15 е едноцифрен, който съответства на номера на верния отговор. Запишете това число в полето за отговор в текста на творбата. 1 Броят на заетите електронни слоеве е 1) броят

Варианти на изпити по "Химия" Задачата за изпита е съставена в 4 варианта. Студентът трябва да завърши работата според опцията, чийто номер съответства на началната буква на фамилното име. Опция 1

Всички най-важни неща, които се случиха през първата половина на годината Всички предмети (тела) около нас са изградени от вещества. Веществата са изградени от молекули, а молекулите са изградени от атоми. Въпреки това, в някои вещества атомите веднага се комбинират

Тест "PSCE и строежът на атома" 11 клас Вариант 1 1. Дайте описание на химичния елемент с пореден номер 11. 2. Според позицията в Периодичната система подредете елементите:

Оценителни материали по химия 8. клас Изпит 1 "Атоми на химичните елементи" Проверени елементи на съдържанието Брой Проверени елементи на съдържанието / код по кодификатор задачи на FIPI Част А Съвременно

Контролен тест за кандидатстващи в 10 физико-химичен клас (химическа специалност), 2013 г. ОТГОВОРИ (маркирани с удебелен шрифт) Част 1 А1. Какво прави формулата висш оксиделемент, електронна конфигурация

Входен контрол 9 клас (естествени науки) Вариант 1 1. Схема на разпределение на електроните върху електронните слоеве: 1s 2 2s 2 2p 4 съответства на атом 1) хлор 2) флуор 3) кислород 4) сяра 2. В коя серия

Краен тест за 9 клас 2016-17 (демо версия). Времето за изпълнение на роботите е 90 минути. Работен план. Съдържанието на задачата Ниво на трудност Максимален резултат. 1 Структурата на атома. Структурата на електрониката

Химия. 9 клас Вариант 003-1 Основен държавен изпит по ХИМИЯ Вариант 003 Указания за изпълнение на работата Изпитната работа се състои от две части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа

ТЕМА 1. Алкални метали Учебни задачи 1. Верни ли са следните твърдения? A. Семейството на алкалните метали се намира в група IA на периодичната таблица на химичните елементи на D.I. Менделеев. Б. Максимум

Тематична диагностична работа в подготовка за OGE по ХИМИЯ на тема „Електролитна дисоциация. Йонообменни реакции. Редокс реакции» Област. Град (град).

Учебна работа по ХИМИЯ 9 клас 20 декември 2017 г. Вариант XI90201 Изпълнен: Пълно име клас Инструкции за изпълнение на работата Тази диагностична работа е представена според вида на първия изпитен модел

Учебна работа по ХИМИЯ 9 клас 17 февруари 2017 г. Вариант XI90303 Изпълнен: Пълно име клас Инструкции за изпълнение на работата Тази диагностична работа е представена според вида на първия изпитен модел

Тема ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ. ЙОННООБМЕННИ РЕАКЦИИ Съдържателен елемент за тест Форма на задачата Макс. оценка 1. Електролити и неелектролити VO 1 2. Електролитна дисоциация на VO 1 3. Условия за необратими

Учебна работа в подготовка за OGE по ХИМИЯ 13 март 2015 г. 9 клас Вариант XI90403 Завършен: пълно име клас Инструкции за изпълнение на работата Тази диагностична работа е представена според вида на първия

Обяснителна бележка към работата по диагностика и обучение във формат GIA (USE): Тази работа е съставена във формат GIA (USE) в съответствие с демо версията, публикувана на уебсайта на FIPI

Химия 11 клас. Демонстрация 3 (90 минути) 3 Диагностична тематична работа 3 за подготовка за изпита по ХИМИЯ по темите „Структура на веществата: структурата на атома, химическа връзка, кристален

6. основни характеристикиметали от основните подгрупи I-III групиМеталите са химични елементи, чиито атоми лесно отдават електрони от външния (и някои от пред-външния) електронен слой, превръщайки

9 клас Химия. Използва се с формуляри за отговори Вариант 2015-1 Инструкции за изпълнение на работата За работата се отделят 2 часа (120 минути). Работата се състои от 3 части, включващи 25 задачи. Част

Демонстрационен вариант на тестови материали за междинно сертифициране на ученици от 9. клас (под формата на семейно обучение и самообразование) по ХИМИЯ 4 5 В 4-ти период от основна подгрупа V (А) на групата

Задачи за 9 клас 1. Азотът показва положителна степен на окисление в съединението: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металният натрий не реагира с: 1. HCl 2. O 2 3 , Към основните оксиди са:

ТЕСТ ПО ХИМИЯ ЗА ВХОД В 9 КЛАС Максимум 60 точки Добавете: 1. Установете съответствието между формулата и класа на неорганичните вещества: Формула Клас на неорганичните вещества: 1) LiOH А) неразтворими

Неорганична химия в задачите на GIA Можаев Г.М. Уеб сайт на TOGIRRO 2018 ConTren: kontren.narod.ru Трудни теми Базово ниво наХарактерни химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни

Клас Фамилия, собствено име (пълно) Дата 2015 г. Указания за изпълнение на работата За изпълнение на контролната работа по химия се отделят 90 минути. Работата се състои от 22 задачи. В част 1 в задачи 1-15 трябва да изберете

Химия 11 клас. Демо 4 (45 минути) 1 Диагностична тематична работа 4 за подготовка за изпита по ХИМИЯ по темите „Метали. Неметали" Инструкции за извършване на работа За извършване на работа

Ти си шедьовърът на собствения си живот, ти си Микеланджело на своя живот. Дейвид, който извайвате, сте вие самите. Всичко, което се иска от вас, е да направите крачка напред и да се движите в посоката, в която ви тласка вътрешната сила.

Д-р Джо Витале

Обещайте си

Бъдете много силни, за да не може нищо да наруши спокойствието ви.

Пожелайте здраве, щастие и благоденствие на всеки човек, когото срещнете по пътя си.

Накарайте всеки ваш приятел да почувства, че има нещо специално в него.

Търсете светлата страна на всяко събитие и превърнете оптимизма си в реалност.

Мислете само за най-доброто, работете само за най-доброто и очаквайте само най-доброто.

Да възприемаш успеха на другите с не по-малка радост от своя.

Забравете за грешките от миналото и се фокусирайте върху големите постижения в бъдещето.

Винаги поддържайте щастливо изражение на лицето си и дарявайте усмивка на всички и всеки.

Посветете толкова много време на собственото си усъвършенстване, че да не остава за критика на другите.

Да бъдеш твърде свободен, за да се тревожиш, твърде щедър, за да се ядосаш, твърде силен, за да се страхуваш, и твърде щастлив, за да бъдеш в беда.

Хубаво е да помислите за себе си и да демонстрирате този факт на света, но не с гръмки думи, а с впечатляващи дела.

Повярвайте, че целият свят е на ваша страна, стига да сте верни на себе си.

За мен

Педагогически стаж 33 години, учител по химия от най-висока категория. Семейството ми е съпруг и две дъщери, внук.

Книги, които оформиха вътрешния ми свят

Елинор Портър "Полиана", Джо Витале "Тайната на привличането. Как да получите това, което наистина искате", "Ключ. Обърнете го и разкрийте тайната на привличането", Daily Carnegie Как да спрем да се тревожим и да започнем да живеем, Анатолий Некрасов "Майчината любов “, „1000 и един начин да бъдеш себе си”, „Да се научиш да обичаш”.

Моето виждане за света

ЖИВОТЪТ е възможност - използвайте я.
ЖИВОТЪТ е красота - възхищавайте й се.
ЖИВОТЪТ е блаженство - вкусете го.
ЖИВОТЪТ е мечта - сбъдни я.
ЖИВОТЪТ е предизвикателство - приемете го.
ЖИВОТЪТ е задължение - изпълни го.
ЖИВОТЪТ е игра - играйте я.
ЖИВОТЪТ е богатство - ценете го.
ЖИВОТЪТ е любов - насладете му се.
ЖИВОТЪТ е мистерия - познайте я.
ЖИВОТЪТ е шанс - вземете го.
ЖИВОТ, това е мъка - преодолей я.
ЖИВОТЪТ е борба - изтърпи я.
ЖИВОТЪТ е приключение - осмелете се.
ЖИВОТЪТ е трагедия - преодолейте я.
ЖИВОТЪТ е щастие - създай го.
ЖИВОТЪТ е твърде красив - не го съсипвайте.
ЖИВОТЪТ си е живот - борете се за него.

Моите постижения

Диплома на Министерството на образованието на Московска област за многогодишна ползотворна работа, успешна работа в обучението и възпитанието на ученици, победите на моите ученици на олимпиади, научни и практически конференции, ориентацията на моите ученици към здравословен начин на животживот.

Моето портфолио

Всеки, който се е взел на сериозно научна дейност, разбира, че над входа на храма на науката са изписани думите „Ти трябва да вярваш“.

Нашата вяра и нашите вярвания са обусловени от нашите личен опита не външни причини.

Можете да постигнете абсолютно всичко – дори това, което ви се струва невъзможно.

Във вашата власт е да промените мислите си.

Вие не сте господар на Земята, но имате много повече власт, отколкото можете да си представите.

За да стесните резултатите от търсенето, можете да прецизирате заявката, като посочите полетата, в които да търсите. Списъкът с полета е представен по-горе. Например:

Можете да търсите в няколко полета едновременно:

логически оператори

Операторът по подразбиране е И.
Оператор Иозначава, че документът трябва да съответства на всички елементи в групата:

Проучване и Развитие

Оператор ИЛИозначава, че документът трябва да съответства на една от стойностите в групата:

проучване ИЛИразвитие

Оператор НЕизключва документи, съдържащи този елемент:

проучване НЕразвитие

Тип търсене

Когато пишете заявка, можете да посочите начина, по който ще се търси фразата. Поддържат се четири метода: търсене по морфология, без морфология, търсене по префикс, търсене по фраза.
По подразбиране търсенето се основава на морфология.
За търсене без морфология е достатъчно да поставите знака "долар" пред думите във фразата:

$ проучване $ развитие

За да търсите префикс, трябва да поставите звездичка след заявката:

проучване *

За да търсите фраза, трябва да оградите заявката в двойни кавички:

" научноизследователска и развойна дейност "

Търсене по синоними

За да включите синоними на дума в резултатите от търсенето, поставете знак " # " преди дума или израз в скоби.
Когато се приложи към една дума, ще бъдат намерени до три синонима за нея.
Когато се приложи към израз в скоби, към всяка дума ще бъде добавен синоним, ако е намерен такъв.
Не е съвместим с търсене без морфология, префикс или фраза.

# проучване

групиране

Скобите се използват за групиране на фрази за търсене. Това ви позволява да контролирате булевата логика на заявката.
Например, трябва да направите заявка: намерете документи, чийто автор е Иванов или Петров, а заглавието съдържа думите изследвания или разработки:

Приблизително търсенедумите

За приблизително търсене трябва да поставите тилда " ~ " в края на дума във фраза. Например:

бром ~

Търсенето ще намери думи като "бром", "ром", "пром" и др.
По желание можете да посочите максималния брой възможни редакции: 0, 1 или 2. Например:

бром ~1

По подразбиране са 2 редакции.

Критерий за близост

За да търсите по близост, трябва да поставите тилда " ~ " в края на фраза. Например, за да намерите документи с думите изследвания и разработки в рамките на 2 думи, използвайте следната заявка:

" Проучване и Развитие "~2

Уместност на израза

За да промените уместността на отделните изрази в търсенето, използвайте знака " ^ " в края на израза и след това посочете нивото на уместност на този израз по отношение на останалите.
Колкото по-високо е нивото, толкова по-подходящ е изразът.
Например в този израз думата „изследвания“ е четири пъти по-уместна от думата „развитие“:

проучване ^4 развитие

По подразбиране нивото е 1. Валидните стойности са положително реално число.

Търсете в интервал

За да посочите интервала, в който трябва да бъде стойността на дадено поле, трябва да посочите граничните стойности в скоби, разделени от оператора ДА СЕ.
Ще се извърши лексикографско сортиране.

Такава заявка ще върне резултати, като авторът започва от Иванов и завършва с Петров, но Иванов и Петров няма да бъдат включени в резултата.
За да включите стойност в интервал, използвайте квадратни скоби. Използвайте къдрави скоби, за да екранирате стойност.