Mga kemikal na katangian ng so4. Ang istraktura ng molekula

Sa mga proseso ng redox, ang sulfur dioxide ay maaaring maging isang oxidizing agent at isang reducing agent dahil ang atom sa compound na ito ay may intermediate oxidation state na +4.

Paano tumutugon ang oxidizing agent SO 2 sa mas malalakas na reducing agent, halimbawa sa:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Paano tumutugon ang reducing agent SO 2 sa mas malakas na oxidizing agent, halimbawa sa pagkakaroon ng catalyst, na may, atbp.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Resibo

1) Ang sulfur dioxide ay nabuo sa panahon ng pagkasunog ng asupre:

2) Sa industriya, ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagpapaputok ng pyrite:

3) Sa laboratoryo, maaaring makuha ang sulfur dioxide:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Aplikasyon

Ang sulfur dioxide ay malawakang ginagamit sa industriya ng tela para sa pagpapaputi ng iba't ibang produkto. Bukod dito, ginagamit ito sa agrikultura para sa pagkasira ng mga nakakapinsalang mikroorganismo sa mga greenhouse at cellar. Sa malalaking dami, ang SO 2 ay ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid.

Sulfur oxide (VI) – KAYA 3 (sulfuric anhydride)

Ang sulfuric anhydride SO 3 ay isang walang kulay na likido, na sa temperatura sa ibaba 17 ° C ay nagiging isang puting mala-kristal na masa. Napakahusay na sumisipsip ng kahalumigmigan (hygroscopic).

Mga katangian ng kemikal

Mga katangian ng acid-base

Paano nakikipag-ugnayan ang isang tipikal na acid oxide sulfuric anhydride:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) may tubig:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Ang isang espesyal na pag-aari ng SO 3 ay ang kakayahang matunaw ng mabuti sa sulfuric acid. Ang isang solusyon ng SO 3 sa sulfuric acid ay tinatawag na oleum.

Ang pagbuo ng oleum: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n KAYA 3

mga katangian ng redox

Ang sulfur oxide (VI) ay nailalarawan sa pamamagitan ng malakas na mga katangian ng pag-oxidizing (karaniwang nababawasan sa SO 2):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Pagkuha at paggamit

Ang sulfuric anhydride ay nabuo sa panahon ng oksihenasyon ng sulfur dioxide:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

AT purong anyo Ang sulfuric anhydride ay walang praktikal na halaga. Ito ay nakuha bilang isang intermediate sa produksyon ng sulfuric acid.

H2SO4

Ang pagbanggit ng sulfuric acid ay unang natagpuan sa mga Arab at European alchemist. Nakuha ito sa pamamagitan ng calcining iron sulfate (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) sa hangin: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 o isang halo na may: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, at ang mga emitted vapors ng sulfuric anhydride ay condensed. Sumisipsip ng kahalumigmigan, sila ay naging oleum. Depende sa paraan ng paghahanda, ang H 2 SO 4 ay tinatawag na vitriol oil o sulfur oil. Noong 1595, itinatag ng alchemist na si Andreas Libavius ang pagkakakilanlan ng parehong mga sangkap.

Sa loob ng mahabang panahon, hindi natagpuan ang langis ng vitriol malawak na aplikasyon. Ang interes dito ay lubhang nadagdagan pagkatapos ng ika-18 siglo. Natuklasan ang indigo carmine, isang stable blue dye. Ang unang pabrika para sa produksyon ng sulfuric acid ay itinatag malapit sa London noong 1736. Ang proseso ay isinasagawa sa mga lead chamber, sa ilalim kung saan ibinuhos ang tubig. Ang isang tinunaw na halo ng saltpeter na may asupre ay sinunog sa itaas na bahagi ng silid, pagkatapos ay pinapasok ang hangin doon. Ang pamamaraan ay paulit-ulit hanggang sa isang acid ng kinakailangang konsentrasyon ay nabuo sa ilalim ng lalagyan.

Noong ika-19 na siglo ang pamamaraan ay napabuti: sa halip na saltpeter, nitric acid ang ginamit (ito ay nagbibigay kapag nabulok sa silid). Upang ibalik ang mga nitrous gas sa system, ang mga espesyal na tore ay dinisenyo, na nagbigay ng pangalan sa buong proseso - ang proseso ng tore. Ang mga pabrika na nagpapatakbo ayon sa pamamaraan ng tore ay umiiral pa rin ngayon.

Ang sulfuric acid ay isang mabigat na madulas na likido, walang kulay at walang amoy, hygroscopic; natutunaw ng mabuti sa tubig. Kapag ang puro sulfuric acid ay natunaw sa tubig, ang isang malaking halaga ng init ay inilabas, kaya dapat itong maingat na ibuhos sa tubig (at hindi kabaligtaran!) At ihalo ang solusyon.

Ang solusyon ng sulfuric acid sa tubig na may nilalamang H2SO4 na mas mababa sa 70% ay karaniwang tinatawag na dilute sulfuric acid, at ang solusyon na higit sa 70% ay tinatawag na concentrated sulfuric acid.

Mga katangian ng kemikal

Mga katangian ng acid-base

Ang dilute sulfuric acid ay nagpapakita ng lahat ng katangian ng mga malakas na acid. Nag-react siya:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ang proseso ng pakikipag-ugnayan ng Ba 2+ ions sa sulfate ions SO 4 2+ ay humahantong sa pagbuo ng isang puting insoluble precipitate BaSO 4 . ito husay na reaksyon sa sulfate ion.

Mga katangian ng redox

Sa dilute H 2 SO 4 , ang H + ions ay mga oxidizing agent, at sa concentrated H 2 SO 4 sulfate ions ay SO 4 2+ . Ang SO 4 2+ ions ay mas malakas na oxidizing agent kaysa sa H + ions (tingnan ang diagram).

AT palabnawin ang sulfuric acid matunaw ang mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe sa hydrogen. Sa kasong ito, ang mga metal sulfate ay nabuo at pinakawalan:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Ang mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe pagkatapos ng hydrogen ay hindi tumutugon sa dilute sulfuric acid:

Cu + H 2 SO 4 ≠

puro sulfuric acid ay isang malakas na ahente ng oxidizing, lalo na kapag pinainit. Ito ay nag-oxidize ng marami, at ilang mga organikong sangkap.

Kapag ang concentrated sulfuric acid ay nakikipag-ugnayan sa mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe pagkatapos ng hydrogen (Cu, Ag, Hg), ang mga metal sulfate ay nabuo, pati na rin ang pagbabawas ng produkto ng sulfuric acid - SO 2.

Reaksyon ng sulfuric acid na may zinc

Sa mas aktibong mga metal (Zn, Al, Mg), ang puro sulfuric acid ay maaaring mabawasan sa libre. Halimbawa, kapag nakikipag-ugnayan ang sulfuric acid, depende sa konsentrasyon ng acid, ang iba't ibang mga produkto ng pagbabawas ng sulfuric acid ay maaaring sabay na mabuo - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Sa malamig, ang puro sulfuric acid ay nagpapasa ng ilang mga metal, halimbawa, at samakatuwid ito ay dinadala sa mga tangke ng bakal:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Ang concentrated sulfuric acid ay nag-oxidize ng ilang di-metal (, atbp.), na bumabawi sa sulfur oxide (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Pagkuha at paggamit

Sa industriya, ang sulfuric acid ay nakukuha sa pamamagitan ng contact. Ang proseso ng pagkuha ay nagaganap sa tatlong yugto:

Pagkuha ng SO 2 sa pamamagitan ng pag-ihaw ng pyrite:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Oxidation ng SO 2 hanggang SO 3 sa pagkakaroon ng isang katalista - vanadium (V) oxide:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Paglusaw ng SO 3 sa sulfuric acid:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n KAYA 3

Ang resultang oleum ay dinadala sa mga tangke ng bakal. Ang sulfuric acid ng kinakailangang konsentrasyon ay nakuha mula sa oleum sa pamamagitan ng pagbuhos nito sa tubig. Ito ay maaaring ipahayag sa isang diagram:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Ang sulfuric acid ay nakakahanap ng iba't ibang aplikasyon sa iba't ibang larangan ng pambansang ekonomiya. Ginagamit ito para sa pagpapatuyo ng mga gas, sa paggawa ng iba pang mga acid, para sa paggawa ng mga pataba, iba't ibang mga tina at mga gamot.

Mga asin ng sulfuric acid

Karamihan sa mga sulfate ay lubos na natutunaw sa tubig (medyo natutunaw CaSO 4 , kahit na mas mababa ang PbSO 4 at halos hindi matutunaw na BaSO 4). Ang ilang mga sulfate na naglalaman ng tubig ng pagkikristal ay tinatawag na vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O tansong sulpate

FeSO 4 ∙ 7H 2 O ferrous sulfate

Ang mga asin ng sulfuric acid ay mayroong lahat. Ang kanilang kaugnayan sa pag-init ay espesyal.

Ang mga sulpate ng mga aktibong metal (, ) ay hindi nabubulok kahit na sa 1000 ° C, habang ang iba (Cu, Al, Fe) - nabubulok sa bahagyang pag-init sa metal oxide at SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

I-download:

Mag-download ng libreng abstract sa paksa: "Paggawa ng sulfuric acid sa pamamagitan ng contact method"

Maaari kang mag-download ng mga sanaysay sa iba pang mga paksa

*sa larawan ng rekord ay isang larawan ng tansong sulpate

Ito ay isa sa mga pinakatanyag at laganap na mga kemikal na compound . Ito ay ipinaliwanag lalo na sa pamamagitan ng binibigkas na mga katangian nito. Ang formula nito ay H2SO4. Ito ay isang dibasic acid na may mas mataas na asupre +6.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sulfuric acid ay isang walang amoy at walang kulay na likido na may mamantika na mga katangian. Ito ay naging lubos na kalat sa teknolohiya at iba't ibang industriya.

Sa ngayon, ang sangkap na ito ay isa sa pinakamahalaga at pinakakaraniwang produkto. industriya ng kemikal. Sa likas na katangian, ang mga deposito ng katutubong asupre ay hindi karaniwan, bilang isang panuntunan, ito ay matatagpuan lamang sa mga compound na may iba pang mga sangkap. Ang pagkuha ng sulfur mula sa iba't ibang mga compound, kabilang ang iba't ibang mga basurang pang-industriya, ay kasalukuyang ginagawa. Sa ilang mga kaso, kahit na ang mga gas ay maaaring iakma upang makagawa ng sulfur at iba't ibang mga compound kasama nito.

Ari-arian

Ang sulfuric acid ay may masamang epekto sa anuman. Ito ay nag-aalis ng tubig mula sa mga ito nang napakabilis, upang ang mga tisyu at iba't ibang mga compound ay magsimulang mag-char. Ang 100% acid ay isa sa pinakamalakas, habang ang tambalan ay hindi umuusok o sumisira

Tumutugon sa lahat ng mga metal maliban sa tingga. Sa puro anyo, nagsisimula itong mag-oxidize ng maraming elemento.

Ang paggamit ng sulfuric acid

Ang sulfuric acid ay pangunahing ginagamit sa industriya ng kemikal, kung saan ang nitrogen ay ginawa sa batayan nito, kabilang ang superphosphate, na kasalukuyang itinuturing na isa sa mga pinakakaraniwang pataba. Hanggang ilang milyong tonelada ng sangkap na ito ang ginagawa taun-taon.

Sa metalurhiya, ang H2SO4 ay ginagamit upang suriin ang kalidad ng mga produktong nakuha. Kapag gumulong na bakal, maaaring mangyari ang mga microcrack; upang makita ang mga ito, ang bahagi ay inilalagay sa isang lead bath at nakaukit ng isang 25% acid solution. Pagkatapos nito, kahit na ang pinakamaliit na bitak ay makikita sa mata.

Bago ilapat ang electroplating sa metal, dapat muna itong ihanda - malinis at degreased. Dahil ang sulfuric acid ay tumutugon sa mga metal, natutunaw nito ang pinakamanipis na layer, at kasama nito ang anumang mga bakas ng kontaminasyon ay tinanggal. Bilang karagdagan, ang ibabaw ng metal ay nagiging mas magaspang, na mas angkop para sa nickel, chrome o copper plating.

Ang sulfuric acid ay ginagamit sa pagproseso ng ilang mga ores, at ang isang malaking halaga nito ay kinakailangan sa industriya ng langis, kung saan ito ay pangunahing ginagamit para sa paglilinis ng iba't ibang mga produkto. Madalas itong ginagamit sa industriya ng kemikal, na patuloy na umuunlad. Bilang resulta, natuklasan ang mga karagdagang posibilidad at aplikasyon. Ang sangkap na ito ay maaaring gamitin para sa produksyon ng lead-acid - iba't ibang mga baterya.

Pagkuha ng sulfuric acid

Ang pangunahing hilaw na materyales para sa paggawa ng acid ay asupre at iba't ibang mga compound batay dito. Bilang karagdagan, tulad ng nabanggit na, ang paggamit ng basurang pang-industriya para sa produksyon ng asupre ay umuunlad na ngayon. Sa panahon ng oxidative roasting ng sulfide ores, ang mga off-gas ay naglalaman ng SO2. Ito ay iniangkop upang makagawa ng sulfuric acid. Bagaman sa Russia ang mga nangungunang posisyon ay inookupahan pa rin ng produksyon batay sa pagproseso ng sulfur pyrite, na sinusunog sa mga hurno. Kapag ang hangin ay hinipan sa pamamagitan ng nasusunog na mga pyrite, ang mga singaw na may mataas na nilalaman ng SO2 ay nabuo. Ang mga electrostatic precipitator ay ginagamit upang alisin ang iba pang mga dumi at mapanganib na singaw. Ngayon ay aktibong ginagamit sa produksyon iba't ibang paraan produksyon ng acid, at marami sa kanila ay nauugnay sa pagproseso ng basura, bagaman mataas ang bahagi ng mga tradisyonal na industriya.

Ang sulfuric acid ay isa sa pinakamalakas na acid, na isang madulas na likido. Ang mga kemikal na katangian ng sulfuric acid ay ginagawa itong malawakang ginagamit sa industriya.

Pangkalahatang paglalarawan

Ang sulfuric acid (H 2 SO 4) ay may mga katangian ng mga acid at isang malakas na ahente ng oxidizing. Ito ang pinakaaktibong inorganic acid na may melting point na 10°C. Ang acid ay kumukulo sa 296°C sa paglabas ng tubig at sulfur oxide SO 3 . Nagagawa nitong sumipsip ng singaw ng tubig, kaya ginagamit ito upang matuyo ang mga gas.

kanin. 1. Sulfuric acid.

Ang sulfuric acid ay ginawa sa industriya mula sa sulfur dioxide (SO 2 ), na nabuo sa panahon ng pagkasunog ng sulfur o pyrites. Ang dalawang pangunahing paraan kung saan nabuo ang acid ay:

contact (konsentrasyon 94%) - oksihenasyon ng sulfur dioxide sa sulfur trioxide (SO 3) na sinusundan ng hydrolysis:
2SO 2 + O 2 → 2SO3; SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4;
nitrous (konsentrasyon 75%) - oksihenasyon ng sulfur dioxide na may nitrogen dioxide sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng tubig:
SO 2 + NO 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + NO.

Ang isang solusyon ng SO 3 sa sulfuric acid ay tinatawag na oleum. Ginagamit din ito upang makagawa ng sulfuric acid.

kanin. 2. Ang proseso ng pagkuha ng sulfuric acid.

Ang reaksyon sa tubig ay nagtataguyod ng pagpapalabas ng isang malaking halaga ng init. Samakatuwid, ang acid ay halo-halong tubig, at hindi kabaligtaran. Ang tubig ay mas magaan kaysa sa acid at nananatili sa ibabaw. Kung magdagdag ka ng tubig sa acid, ang tubig ay agad na kumukulo, na magiging sanhi ng pagtilamsik ng acid.

Ari-arian

Ang sulfuric acid ay bumubuo ng dalawang uri ng mga asin:

maasim - hydrosulfates (NaHSO 4, KHSO 4);
daluyan - sulfates (BaSO 4, CaSO 4).

Ang mga kemikal na katangian ng puro sulfuric acid ay ipinakita sa talahanayan.

*Reaksyon*	*Kung ano ang nabuo*	*Halimbawa*
may mga metal	Sulfur oxide; hydrogen sulfide	May aktibo: 2H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Sa mga metal ng katamtamang aktibidad: 4H 2 SO 4 + 2Cr → Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O + S; Sa hindi aktibo: 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
na may mga di-metal	Acid; Sulfur oxide	2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Sa mga oxide	Sulfur oxide	Mga Metal: H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O; Mga di-metal: H 2 SO 4 + CO → CO 2 + SO 2 + H 2 O
May mga base		H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
	Carbon dioxide; Acid	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Kwalitatibong reaksyon: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 (white precipitate) + 2HCl
Oksihenasyon ng mga kumplikadong sangkap	Libreng halogen; Sulfur oxide;	H 2 SO 4 + 2HBr → Br 2 + SO 2 + 2H 2 O; H 2 SO 4 + 2HI → I 2 + 2H 2 O + SO 2
Charring ng mga asukal (cellulose, starch, glucose)	Sulfur oxide; Carbon dioxide;	C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 → 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2

kanin. 3. Reaksyon sa asukal.

Ang isang dilute acid ay hindi nag-oxidize ng mga low-active na metal na nasa electrochemical series pagkatapos ng hydrogen. Kapag nakikipag-ugnayan sa mga aktibong metal (lithium, potassium, sodium, magnesium), ang hydrogen ay inilabas at isang asin ay nabuo. Ang concentrated acid ay nagpapakita ng mga katangian ng pag-oxidizing na may mga heavy, alkaline at alkaline earth na metal kapag pinainit. Walang reaksyon sa ginto at platinum.

Ang sulfuric acid (natunaw at puro) sa malamig ay hindi nakikipag-ugnayan sa bakal, kromo, aluminyo, titan, nikel. Dahil sa passivation ng mga metal (ang pagbuo ng isang protective oxide film), ang sulfuric acid ay maaaring dalhin sa mga tangke ng metal. Ang iron oxide ay nasisira kapag pinainit.

Ano ang natutunan natin?

Mula sa aralin sa ika-9 na baitang, natutunan natin ang tungkol sa mga katangian ng sulfuric acid. Ito ay isang malakas na oxidizing agent na tumutugon sa mga metal, non-metal, organic compounds, salts, bases, oxides. Kapag nakikipag-ugnayan sa tubig, inilalabas ang init. Ang sulfuric acid ay nakuha mula sa sulfur oxide. Ang puro acid na walang pag-init ay hindi nakikipag-ugnayan sa ilang mga metal, na nagpapahintulot sa acid na maihatid sa isang lalagyan ng metal.

Pagsusulit sa paksa

Pagsusuri ng Ulat

Average na rating: 4.1. Kabuuang mga rating na natanggap: 150.

Ang sulfurous acid ay isang inorganic, dibasic, hindi matatag na acid ng katamtamang lakas. Isang hindi matatag na tambalan, na kilala lamang sa mga may tubig na solusyon sa konsentrasyon na hindi hihigit sa anim na porsyento. Kapag sinusubukang ihiwalay ang purong sulfurous acid, nabubulok ito sa sulfur oxide (SO2) at tubig (H2O). Halimbawa, kapag ang sulfuric acid (H2SO4) sa concentrated form ay nalantad sa sodium sulfite (Na2SO3), ang sulfur oxide (SO2) ay inilabas sa halip na sulfurous acid. Ito ang hitsura ng reaksyon:

Na2SO3 (sodium sulfite) + H2SO4 (sulfuric acid) = Na2SO4 (sodium sulfate) + SO2 (sulfur dioxide) + H2O (tubig)

Sulfuric acid solusyon

Kapag iniimbak ito, kinakailangan na ibukod ang pag-access sa hangin. Kung hindi, ang sulfurous acid, na dahan-dahang sumisipsip ng oxygen (O2), ay magiging sulfuric acid.

2H2SO3 (sulphurous acid) + O2 (oxygen) = 2H2SO4 (sulfuric acid)

Ang mga solusyon sa sulfuric acid ay may medyo tiyak na amoy (nagpapaalaala sa amoy na natitira pagkatapos ng pag-iilaw ng isang tugma), ang pagkakaroon nito ay maaaring ipaliwanag sa pamamagitan ng pagkakaroon ng sulfur oxide (SO2), na hindi kemikal. tinatalian ng tubig.

Mga kemikal na katangian ng sulfurous acid

1. H2SO3) ay maaaring gamitin bilang isang reducing agent o isang oxidizing agent.

Ang H2SO3 ay isang mahusay na ahente ng pagbabawas. Sa tulong nito, posible na makakuha ng hydrogen halides mula sa mga libreng halogen. Halimbawa:

H2SO3 (sulphurous acid) + Cl2 (chlorine, gas) + H2O (tubig) = H2SO4 (sulfuric acid) + 2HCl (hydrochloric acid)

Ngunit kapag nakikipag-ugnayan sa malakas na mga ahente ng pagbabawas, ang acid na ito ay kumikilos bilang isang ahente ng oxidizing. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng sulfurous acid na may hydrogen sulfide:

H2SO3 (sulphurous acid) + 2H2S (hydrogen sulfide) = 3S (sulfur) + 3H2O (tubig)

2. Ang kemikal na tambalan na aming isinasaalang-alang ay bumubuo ng dalawa - sulfites (medium) at hydrosulfites (acid). Ang mga asing-gamot na ito ay mga ahente ng pagbabawas, gaya ng (H2SO3)sulphurous acid. Kapag sila ay na-oxidized, ang mga asing-gamot ng sulfuric acid ay nabuo. Kapag ang mga sulfite ng mga aktibong metal ay na-calcined, ang mga sulfate at sulfide ay nabuo. Ito ay isang self-oxidation-self-healing reaction. Halimbawa:

4Na2SO3 (sodium sulfite) = Na2S + 3Na2SO4 (sodium sulfate)

Ang mga sulfite ng sodium at potassium (Na2SO3 at K2SO3) ay ginagamit sa pagtitina ng mga tela sa industriya ng tela, sa pagpapaputi ng mga metal, at gayundin sa litrato. Ang kaltsyum hydrosulfite (Ca(HSO3)2), na umiiral lamang sa solusyon, ay ginagamit upang iproseso ang materyal na kahoy sa espesyal na sulfite pulp. Pagkatapos ay ginawa itong papel.

Ang paggamit ng sulfuric acid

Ang sulfuric acid ay ginagamit:

Para sa pagpapaputi ng lana, sutla, sapal ng kahoy, papel at iba pang katulad na materyales na hindi makatiis sa pagpapaputi na may mas malakas na ahente ng oxidizing (hal. klorin);

Bilang isang pang-imbak at antiseptiko, halimbawa, upang maiwasan ang pagbuburo ng butil sa paggawa ng almirol o upang maiwasan ang proseso ng pagbuburo sa mga barrel ng alak;

Upang mapanatili ang pagkain, halimbawa, kapag nagde-lata ng mga gulay at prutas;

Sa pagproseso sa sulfite pulp, mula sa kung saan ang papel ay nakuha. Sa kasong ito, ginagamit ang isang solusyon ng calcium hydrosulfite (Ca(HSO3)2), na natutunaw ang lignin, isang espesyal na sangkap na nagbubuklod sa mga hibla ng selulusa.

Sulfuric acid: pagkuha

Ang acid na ito ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng sulfur dioxide (SO2) sa tubig (H2O). Kakailanganin mo ang concentrated sulfuric acid (H2SO4), copper (Cu) at isang test tube. Algoritmo ng pagkilos:

1. Maingat na ibuhos ang concentrated sulfuric acid sa isang test tube at pagkatapos ay ilagay ang isang piraso ng tanso dito. Painitin. Ang sumusunod na reaksyon ay nangyayari:

Cu (copper) + 2H2SO4 (sulfuric acid) = CuSO4 (sulphur sulfate) + SO2 (sulfur dioxide) + H2O (tubig)

2. Ang daloy ng sulfur dioxide ay dapat idirekta sa isang test tube na may tubig. Kapag natunaw ito, bahagyang nangyayari ito sa tubig, bilang isang resulta kung saan nabuo ang sulfurous acid:

SO2 (sulfur dioxide) + H2O (tubig) = H2SO3

Kaya, sa pamamagitan ng pagpasa ng sulfur dioxide sa pamamagitan ng tubig, maaaring makuha ang sulfurous acid. Ito ay nagkakahalaga ng pagsasaalang-alang na ang gas na ito ay may nakakainis na epekto sa mga lamad ng respiratory tract, maaaring maging sanhi ng pamamaga, pati na rin ang pagkawala ng gana. Sa matagal na paglanghap, posible ang pagkawala ng kamalayan. Ang gas na ito ay dapat hawakan nang may lubos na pangangalaga at atensyon.

Ang sulfuric acid (H2SO4) ay isa sa mga pinaka-caustic acid at mapanganib na reagents, kilala ng tao lalo na sa puro anyo. Ang chemically pure sulfuric acid ay isang mabigat na nakakalason na likido na may oily consistency, walang amoy at walang kulay. Ito ay nakuha sa pamamagitan ng oksihenasyon ng sulfur dioxide (SO2) sa pamamagitan ng contact method.

Sa temperatura na + 10.5 ° C, ang sulfuric acid ay nagiging isang frozen na mala-kristal na masa, sakim, tulad ng isang espongha, sumisipsip ng kahalumigmigan mula sa kapaligiran. Sa industriya at kimika, ang sulfuric acid ay isa sa mga pangunahing compound ng kemikal at sumasakop sa isang nangungunang posisyon sa mga tuntunin ng produksyon sa tonelada. Kaya naman ang sulfuric acid ay tinatawag na "blood of chemistry". Ang sulfuric acid ay ginagamit sa paggawa ng mga pataba mga gamot, iba pang mga acid, malaki, pataba at marami pang iba.

Pangunahing pisikal at kemikal na katangian ng sulfuric acid

Ang sulfuric acid sa dalisay nitong anyo (formula H2SO4), sa isang konsentrasyon na 100%, ay isang walang kulay na makapal na likido. Ang pinakamahalagang pag-aari ng H2SO4 ay ang mataas na hygroscopicity nito - ang kakayahang mag-alis ng tubig mula sa hangin. Ang prosesong ito ay sinamahan ng isang napakalaking paglabas ng init.
Ang H2SO4 ay isang malakas na acid.
Ang sulfuric acid ay tinatawag na monohydrate - naglalaman ito ng 1 mol ng H2O (tubig) bawat 1 mol ng SO3. Dahil sa mga kahanga-hangang katangian ng hygroscopic, ginagamit ito upang kunin ang kahalumigmigan mula sa mga gas.
Punto ng kumukulo - 330 ° C. Sa kasong ito, ang acid ay nabubulok sa SO3 at tubig. Densidad - 1.84. Punto ng pagkatunaw - 10.3 ° C /.
Ang puro sulfuric acid ay isang malakas na ahente ng oxidizing. Upang simulan ang redox reaksyon, ang acid ay dapat na pinainit. Ang resulta ng reaksyon ay SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
Depende sa konsentrasyon, iba ang reaksyon ng sulfuric acid sa mga metal. Sa isang dilute na estado, ang sulfuric acid ay may kakayahang i-oxidize ang lahat ng mga metal na nasa serye ng mga boltahe sa hydrogen. Ang isang pagbubukod ay ginawa bilang ang pinaka-lumalaban sa oksihenasyon. Ang dilute sulfuric acid ay tumutugon sa mga salts, bases, amphoteric at basic oxides. Ang puro sulfuric acid ay may kakayahang i-oxidize ang lahat ng mga metal sa serye ng mga boltahe, at pilak din.
Ang sulfuric acid ay bumubuo ng dalawang uri ng mga asing-gamot: acidic (hydrosulfates) at medium (sulfates)
H2SO4 aktibong tumutugon sa organikong bagay at mga di-metal, na ang ilan ay maaari itong maging karbon.
Ang sulfuric anhydrite ay perpektong natutunaw sa H2SO4, at sa kasong ito ay nabuo ang oleum - isang solusyon ng SO3 sa sulfuric acid. Sa panlabas, ganito ang hitsura: umuusok na sulfuric acid, naglalabas ng sulfuric anhydrite.
Ang sulfuric acid sa mga may tubig na solusyon ay isang malakas na dibasic acid, at kapag ito ay idinagdag sa tubig, isang malaking halaga ng init ang pinakawalan. Kapag naghahanda ng mga dilute na solusyon ng H2SO4 mula sa mga puro, kinakailangang magdagdag ng mas mabibigat na acid sa tubig sa isang maliit na stream, at hindi kabaligtaran. Ginagawa ito upang maiwasan ang kumukulong tubig at pag-splash ng acid.

Puro at dilute sulfuric acids

Ang mga konsentradong solusyon ng sulfuric acid ay kinabibilangan ng mga solusyon mula sa 40%, na may kakayahang matunaw ang pilak o paleydyum.

Ang dilute sulfuric acid ay kinabibilangan ng mga solusyon na ang konsentrasyon ay mas mababa sa 40%. Ang mga ito ay hindi ganoong aktibong solusyon, ngunit nagagawa nilang tumugon sa tanso at tanso.

Pagkuha ng sulfuric acid

Ang produksyon ng sulfuric acid sa isang pang-industriya na sukat ay inilunsad noong ika-15 siglo, ngunit sa oras na iyon ay tinawag itong "vitriol". Kung ang naunang sangkatauhan ay kumonsumo lamang ng ilang sampu-sampung litro ng sulfuric acid, pagkatapos ay sa modernong mundo ang pagkalkula ay napupunta sa milyun-milyong tonelada bawat taon.

Ang paggawa ng sulfuric acid ay isinasagawa sa industriya, at mayroong tatlo sa kanila:

paraan ng pakikipag-ugnayan.
nitrous na pamamaraan
Iba pang Pamamaraan

Pag-usapan natin nang detalyado ang bawat isa sa kanila.

paraan ng paggawa ng contact

Ang paraan ng pakikipag-ugnay sa paggawa ay ang pinakakaraniwan, at ginagawa nito ang mga sumusunod na gawain:

Ito ay lumalabas na isang produkto na nakakatugon sa mga pangangailangan ng maximum na bilang ng mga mamimili.
Sa panahon ng produksyon, ang pinsala sa kapaligiran ay nabawasan.

Sa paraan ng pakikipag-ugnay, ang mga sumusunod na sangkap ay ginagamit bilang mga hilaw na materyales:

pyrite (sulfur pyrites);
asupre;
vanadium oxide (ang sangkap na ito ay nagiging sanhi ng papel ng isang katalista);
hydrogen sulfide;
sulfide ng iba't ibang mga metal.

Bago simulan ang proseso ng produksyon, ang mga hilaw na materyales ay inihanda. Upang magsimula, sa mga espesyal na pagdurog na halaman, ang pyrite ay napapailalim sa paggiling, na nagpapahintulot, dahil sa pagtaas sa lugar ng pakikipag-ugnay sa mga aktibong sangkap, upang mapabilis ang reaksyon. Ang pyrite ay sumasailalim sa paglilinis: ito ay ibinababa sa malalaking lalagyan ng tubig, kung saan ang mga basurang bato at lahat ng uri ng mga dumi ay lumulutang sa ibabaw. Ang mga ito ay tinanggal sa pagtatapos ng proseso.

Ang bahagi ng produksyon ay nahahati sa maraming yugto:

Pagkatapos ng pagdurog, ang pyrite ay nalinis at ipinadala sa hurno - kung saan ito ay pinaputok sa temperatura hanggang sa 800 ° C. Ayon sa prinsipyo ng counterflow, ang hangin ay ibinibigay sa silid mula sa ibaba, at tinitiyak nito na ang pyrite ay nasa isang suspendido na estado. Ngayon, ang prosesong ito ay tumatagal ng ilang segundo, ngunit mas maaga ay tumagal ng ilang oras upang sunog. Sa panahon ng proseso ng litson, lumilitaw ang mga basura sa anyo ng iron oxide, na inalis at pagkatapos ay inilipat sa mga negosyo ng industriya ng metalurhiko. Sa panahon ng pagpapaputok, ang singaw ng tubig, O2 at SO2 na mga gas ay pinakawalan. Kapag ang paglilinis mula sa singaw ng tubig at ang pinakamaliit na impurities ay nakumpleto, ang purong sulfur oxide at oxygen ay nakuha.
Sa ikalawang yugto, ang isang exothermic na reaksyon ay nagaganap sa ilalim ng presyon gamit ang isang vanadium catalyst. Ang pagsisimula ng reaksyon ay magsisimula kapag ang temperatura ay umabot sa 420 °C, ngunit maaari itong tumaas sa 550 °C upang mapataas ang kahusayan. Sa panahon ng reaksyon, nangyayari ang catalytic oxidation at ang SO2 ay nagiging SO3.
Ang kakanyahan ng ikatlong yugto ng produksyon ay ang mga sumusunod: ang pagsipsip ng SO3 sa absorption tower, kung saan nabuo ang oleum H2SO4. Sa form na ito, ang H2SO4 ay ibinubuhos sa mga espesyal na lalagyan (hindi ito tumutugon sa bakal) at handa na upang matugunan ang end user.

Sa panahon ng produksyon, tulad ng sinabi namin sa itaas, maraming thermal energy ang nabuo, na ginagamit para sa mga layunin ng pagpainit. Maraming sulfuric acid plant ang nag-i-install ng mga steam turbine na gumagamit ng exhaust steam upang makabuo ng karagdagang kuryente.

Nitrous na proseso para sa paggawa ng sulfuric acid

Sa kabila ng mga pakinabang ng paraan ng pakikipag-ugnay ng produksyon, na gumagawa ng mas puro at purong sulfuric acid at oleum, medyo maraming H2SO4 ang ginawa ng nitrous method. Sa partikular, sa mga halaman ng superphosphate.

Para sa produksyon ng H2SO4, ang sulfur dioxide ay gumaganap bilang paunang sangkap, kapwa sa contact at sa nitrous method. Ito ay partikular na nakuha para sa mga layuning ito sa pamamagitan ng pagsunog ng asupre o pag-ihaw ng mga sulfur na metal.

Ang conversion ng sulfur dioxide sa sulfurous acid ay binubuo sa oksihenasyon ng sulfur dioxide at pagdaragdag ng tubig. Mukhang ganito ang formula:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Ngunit ang sulfur dioxide ay hindi direktang tumutugon sa oxygen, samakatuwid, sa paraan ng nitrous, ang oksihenasyon ng sulfur dioxide ay isinasagawa gamit ang nitrogen oxides. Ang mas mataas na mga oxide ng nitrogen (pinag-uusapan natin ang tungkol sa nitrogen dioxide NO2, nitrogen trioxide NO3) sa prosesong ito ay nabawasan sa nitric oxide NO, na pagkatapos ay muling na-oxidized na may oxygen sa mas mataas na mga oxide.

Ang produksyon ng sulfuric acid sa pamamagitan ng nitrous method ay technically formalized sa dalawang paraan:

Kamara.
Tore.

Ang paraan ng nitrous ay may ilang mga pakinabang at disadvantages.

Mga disadvantages ng nitrous method:

Ito ay lumalabas na 75% sulfuric acid.
Mababa ang kalidad ng produkto.
Hindi kumpletong pagbabalik ng nitrogen oxides (dagdag ng HNO3). Ang kanilang mga emisyon ay nakakapinsala.
Ang acid ay naglalaman ng bakal, nitrogen oxides at iba pang mga impurities.

Mga kalamangan ng paraan ng nitrous:

Ang gastos ng proseso ay mas mababa.
Ang posibilidad ng pagproseso ng SO2 sa 100%.
Ang pagiging simple ng disenyo ng hardware.

Mga Pangunahing Halaman ng Sulfuric Acid ng Russia

Ang taunang produksyon ng H2SO4 sa ating bansa ay kinakalkula sa anim na numero - mga 10 milyong tonelada. Ang mga nangungunang producer ng sulfuric acid sa Russia ay mga kumpanya na, bilang karagdagan, ang pangunahing mga mamimili nito. Pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga kumpanya na ang larangan ng aktibidad ay ang paggawa ng mga mineral na pataba. Halimbawa, "Balakovo mineral fertilizers", "Ammophos".

Ang Crimean Titan, ang pinakamalaking producer ng titanium dioxide sa Silangang Europa, ay nagpapatakbo sa Armyansk, Crimea. Bilang karagdagan, ang halaman ay nakikibahagi sa paggawa ng sulfuric acid, mineral fertilizers, iron sulphate, atbp.

sulpuriko acid iba't ibang uri ginawa ng maraming pabrika. Halimbawa, ang sulfuric acid ng baterya ay ginawa ng: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom, atbp.

Ang Oleum ay ginawa ng UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metallurgical Company, Kirishinefteorgsintez Production Association, atbp.

Ang sulfuric acid ng mataas na kadalisayan ay ginawa ng UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Ang ginugol na sulfuric acid ay maaaring mabili sa mga halaman ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Ang mga komersyal na gumagawa ng sulfuric acid ay Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apat, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk Zinc Plant, Electrozinc, atbp.

Dahil sa katotohanan na ang pyrite ay ang pangunahing hilaw na materyal sa paggawa ng H2SO4, at ito ay isang pag-aaksaya ng mga negosyo sa pagpapayaman, ang mga supplier nito ay ang mga halaman ng pagpapayaman ng Norilsk at Talnakh.

Ang mga nangungunang posisyon sa mundo sa paggawa ng H2SO4 ay inookupahan ng USA at China, na nagkakahalaga ng 30 milyong tonelada at 60 milyong tonelada, ayon sa pagkakabanggit.

Saklaw ng sulfuric acid

Ang mundo taun-taon ay gumagamit ng humigit-kumulang 200 milyong tonelada ng H2SO4, kung saan ang isang malawak na hanay ng mga produkto ay ginawa. Ang sulfuric acid ay may karapatang hawak ang palad sa iba pang mga acid sa mga tuntunin ng pang-industriya na paggamit.

Tulad ng alam mo na, ang sulfuric acid ay isa sa mahahalagang produkto industriya ng kemikal, kaya medyo malawak ang saklaw ng sulfuric acid. Ang mga pangunahing gamit ng H2SO4 ay ang mga sumusunod:

Ang sulfuric acid ay ginagamit sa malalaking volume para sa produksyon ng mga mineral fertilizers, at ito ay tumatagal ng halos 40% ng kabuuang tonelada. Para sa kadahilanang ito, ang mga halaman na gumagawa ng H2SO4 ay itinatayo sa tabi ng mga halaman ng pataba. Ang mga ito ay ammonium sulfate, superphosphate, atbp. Sa kanilang produksyon, ang sulfuric acid ay kinuha sa purong anyo nito (100% na konsentrasyon). Aabutin ng 600 litro ng H2SO4 upang makagawa ng isang toneladang ammophos o superphosphate. Ang mga pataba na ito ay kadalasang ginagamit sa agrikultura.
Ang H2SO4 ay ginagamit sa paggawa ng mga pampasabog.
Paglilinis ng mga produktong petrolyo. Upang makakuha ng kerosene, gasolina, mineral na langis, kinakailangan ang paglilinis ng hydrocarbon, na nangyayari sa paggamit ng sulfuric acid. Sa proseso ng pagdadalisay ng langis para sa paglilinis ng mga hydrocarbon, ang industriyang ito ay "kumukuha" ng hanggang 30% ng tonnage ng mundo ng H2SO4. Bilang karagdagan, ang bilang ng oktano ng gasolina ay nadagdagan ng sulfuric acid at ang mga balon ay ginagamot sa panahon ng paggawa ng langis.
sa industriya ng metalurhiko. Ang sulfuric acid ay ginagamit sa metalurhiya upang alisin ang sukat at kalawang mula sa kawad, sheet metal, pati na rin para sa pagbawi ng aluminyo sa paggawa ng mga non-ferrous na metal. Bago takpan mga ibabaw ng metal tanso, kromo o nikel, ang ibabaw ay nakaukit ng sulfuric acid.
Sa paggawa ng mga gamot.
sa paggawa ng mga pintura.
sa industriya ng kemikal. Ang H2SO4 ay ginagamit sa paggawa ng mga detergent, ethyl detergent, insecticides, atbp., at ang mga prosesong ito ay imposible kung wala ito.
Upang makakuha ng iba pang kilalang mga acid, organic at inorganic na compound na ginagamit para sa mga layuning pang-industriya.

Sulfuric acid salts at ang kanilang mga gamit

Ang pinakamahalagang asin ng sulfuric acid ay:

Glauber's salt Na2SO4 10H2O (crystalline sodium sulfate). Ang saklaw ng aplikasyon nito ay medyo malawak: ang paggawa ng baso, soda, sa beterinaryo na gamot at gamot.
Ang Barium sulfate BaSO4 ay ginagamit sa paggawa ng goma, papel, puting mineral na pintura. Bilang karagdagan, ito ay kailangang-kailangan sa gamot para sa fluoroscopy ng tiyan. Ito ay ginagamit upang gumawa ng "barium porridge" para sa pamamaraang ito.
Calcium sulfate CaSO4. Sa kalikasan, ito ay matatagpuan sa anyo ng dyipsum CaSO4 2H2O at anhydrite CaSO4. Gypsum CaSO4 2H2O at calcium sulfate ay ginagamit sa medisina at konstruksyon. Sa dyipsum, kapag pinainit sa isang temperatura na 150 - 170 ° C, ang bahagyang pag-aalis ng tubig ay nangyayari, bilang isang resulta kung saan ang sinunog na dyipsum, na kilala sa amin bilang alabastro, ay nakuha. Ang pagmamasa ng alabastro na may tubig sa pagkakapare-pareho ng batter, ang masa ay mabilis na tumigas at nagiging isang uri ng bato. Ito ang pag-aari ng alabastro na aktibong ginagamit sa gawaing pagtatayo: ang mga cast at molds ay ginawa mula dito. Sa gawaing plastering, ang alabastro ay kailangang-kailangan bilang isang panali. Ang mga pasyente ng mga departamento ng trauma ay binibigyan ng espesyal na pag-aayos ng mga solidong bendahe - ginawa ang mga ito batay sa alabastro.
Ang ferrous vitriol FeSO4 7H2O ay ginagamit para sa paghahanda ng tinta, pagpapabinhi ng kahoy, at gayundin sa mga aktibidad sa agrikultura para sa pagkasira ng mga peste.
Ang tawas KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O, atbp. ay ginagamit sa paggawa ng mga pintura at industriya ng balat (tanning).
Marami sa inyo ang nakakaalam ng copper sulfate na CuSO4 5H2O. Ito ay isang aktibong katulong sa agrikultura sa paglaban sa mga sakit at peste ng halaman - may tubig na solusyon Ang CuSO4 · Ang 5H2O ay ginagamot ng butil at sinabugan ng mga halaman. Ginagamit din ito sa paghahanda ng ilang mga pinturang mineral. At sa pang-araw-araw na buhay ito ay ginagamit upang alisin ang amag mula sa mga dingding.
Aluminum sulfate - ginagamit ito sa industriya ng pulp at papel.

Ang sulfuric acid sa dilute form ay ginagamit bilang isang electrolyte sa lead-acid na mga baterya. Bilang karagdagan, ginagamit ito upang makagawa ng mga detergent at pataba. Ngunit sa karamihan ng mga kaso, ito ay nagmumula sa anyo ng oleum - ito ay isang solusyon ng SO3 sa H2SO4 (maaari ding matagpuan ang iba pang mga formula ng oleum).

Kamangha-manghang katotohanan! Ang Oleum ay mas reaktibo kaysa sa puro sulfuric acid, ngunit sa kabila nito, hindi ito tumutugon sa bakal! Ito ay para sa kadahilanang ito na ito ay mas madaling transportasyon kaysa sa sulfuric acid mismo.

Ang saklaw ng paggamit ng "reyna ng mga asido" ay tunay na malakihan, at mahirap sabihin ang tungkol sa lahat ng paraan kung paano ito ginagamit sa industriya. Ginagamit din ito bilang isang emulsifier sa industriya ng pagkain, para sa paggamot ng tubig, sa synthesis ng mga pampasabog, at para sa maraming iba pang mga layunin.

Kasaysayan ng sulfuric acid

Sino sa atin ang hindi pa nakarinig ng blue vitriol? Kaya, ito ay pinag-aralan noong unang panahon, at sa ilang mga gawa ang mga simula bagong panahon tinalakay ng mga siyentipiko ang pinagmulan ng vitriol at ang mga katangian nito. Ang Vitriol ay pinag-aralan ng Griyegong manggagamot na si Dioscorides, ang Romanong explorer ng kalikasan na si Pliny the Elder, at sa kanilang mga akda ay isinulat nila ang tungkol sa patuloy na mga eksperimento. Para sa mga layuning medikal, ang iba't ibang mga sangkap ng vitriol ay ginamit ng sinaunang manggagamot na si Ibn Sina. Kung paano ginamit ang vitriol sa metalurhiya, ay sinabi sa mga gawa ng mga alchemist Sinaunang Greece Zosimas ng Panopolis.

Ang unang paraan upang makakuha ng sulfuric acid ay ang proseso ng pagpainit ng potassium alum, at mayroong impormasyon tungkol dito sa alchemical literature ng XIII century. Sa oras na iyon, ang komposisyon ng alum at ang kakanyahan ng proseso ay hindi alam ng mga alchemist, ngunit noong ika-15 siglo, nagsimula silang makisali sa kemikal na synthesis ng sulfuric acid nang may layunin. Ang proseso ay ang mga sumusunod: ginagamot ng mga alchemist ang pinaghalong sulfur at antimony (III) sulfide Sb2S3 sa pamamagitan ng pag-init ng nitric acid.

Noong panahon ng medieval sa Europa, ang sulfuric acid ay tinawag na "vitriol oil", ngunit pagkatapos ay binago ang pangalan sa vitriol.

Noong ika-17 siglo, nakakuha si Johann Glauber ng sulfuric acid sa pamamagitan ng pagsunog ng potassium nitrate at native sulfur sa pagkakaroon ng singaw ng tubig. Bilang resulta ng oksihenasyon ng asupre na may nitrate, nakuha ang sulfur oxide, na tumutugon sa singaw ng tubig, at bilang isang resulta, nakuha ang isang madulas na likido. Ito ay langis ng vitriol, at ang pangalang ito para sa sulfuric acid ay umiiral hanggang sa araw na ito.

Ang parmasyutiko mula sa London, Ward Joshua, ay ginamit ang reaksyong ito para sa pang-industriya na produksyon ng sulfuric acid noong ika-tatlumpu ng ika-18 siglo, ngunit sa Middle Ages ang pagkonsumo nito ay limitado sa ilang sampu-sampung kilo. Ang saklaw ng paggamit ay makitid: para sa mga eksperimento sa alchemical, paglilinis ng mga mahahalagang metal at sa negosyong parmasyutiko. Ang puro sulfuric acid ay ginamit sa maliliit na dami sa paggawa ng mga espesyal na posporo na naglalaman ng bertolet salt.

Sa Russia, ang vitriol ay lumitaw lamang noong ika-17 siglo.

Sa Birmingham, England, inangkop ni John Roebuck ang pamamaraan sa itaas para sa paggawa ng sulfuric acid noong 1746 at inilunsad ang produksyon. Kasabay nito, gumamit siya ng malalakas na malalaking silid na may linyang tingga, na mas mura kaysa sa mga lalagyang salamin.

Sa industriya, ang pamamaraang ito ay humawak ng mga posisyon sa halos 200 taon, at 65% sulfuric acid ay nakuha sa mga silid.

Pagkaraan ng ilang sandali, pinahusay ng English Glover at ng French chemist na si Gay-Lussac ang proseso mismo, at nagsimulang makuha ang sulfuric acid na may konsentrasyon na 78%. Ngunit ang naturang acid ay hindi angkop para sa paggawa, halimbawa, ng mga tina.

Noong unang bahagi ng ika-19 na siglo, natuklasan ang mga bagong pamamaraan para sa pag-oxidize ng sulfur dioxide sa sulfuric anhydride.

Sa una, ito ay ginawa gamit ang nitrogen oxides, at pagkatapos ay ginamit ang platinum bilang isang katalista. Ang dalawang paraan ng pag-oxidize ng sulfur dioxide ay lalong bumuti. Ang oksihenasyon ng sulfur dioxide sa platinum at iba pang mga catalyst ay naging kilala bilang paraan ng pakikipag-ugnay. At ang oksihenasyon ng gas na ito na may nitrogen oxides ay tinawag na nitrous method para sa paggawa ng sulfuric acid.

Noon lamang 1831 na ang British acetic acid dealer na si Peregrine Philips ay nag-patent ng isang matipid na proseso para sa paggawa ng sulfur oxide (VI) at concentrated sulfuric acid, at siya ang kilala ngayon sa mundo bilang isang paraan ng pakikipag-ugnay para makuha ito.

Ang produksyon ng superphosphate ay nagsimula noong 1864.

Noong dekada otsenta ng ikalabinsiyam na siglo sa Europa, ang produksyon ng sulfuric acid ay umabot sa 1 milyong tonelada. Ang mga pangunahing producer ay Germany at England, na gumagawa ng 72% ng kabuuang dami ng sulfuric acid sa mundo.

Ang transportasyon ng sulfuric acid ay isang labor-intensive at responsableng gawain.

Ang sulfuric acid ay kabilang sa klase ng mga mapanganib na kemikal, at kapag nadikit sa balat ay nagdudulot ng matinding paso. Bilang karagdagan, maaari itong maging sanhi ng pagkalason sa kemikal ng isang tao. Kung ang ilang mga patakaran ay hindi sinusunod sa panahon ng transportasyon, kung gayon ang sulfuric acid, dahil sa likas na pagsabog nito, ay maaaring magdulot ng maraming pinsala sa kapwa tao at sa kapaligiran.

Ang sulfuric acid ay itinalaga ng hazard class 8 at ang transportasyon ay dapat isagawa ng mga espesyal na sinanay at sinanay na mga propesyonal. Ang isang mahalagang kondisyon para sa paghahatid ng sulfuric acid ay ang pagsunod sa mga espesyal na binuo na Mga Panuntunan para sa transportasyon ng mga mapanganib na kalakal.

Ang transportasyon sa pamamagitan ng kalsada ay isinasagawa ayon sa mga sumusunod na patakaran:

Para sa transportasyon, ang mga espesyal na lalagyan ay gawa sa isang espesyal na bakal na haluang metal na hindi tumutugon sa sulfuric acid o titanium. Ang ganitong mga lalagyan ay hindi nag-oxidize. Ang mapanganib na sulfuric acid ay dinadala sa mga espesyal na tangke ng kemikal na sulfuric acid. Ang mga ito ay naiiba sa disenyo at pinili sa panahon ng transportasyon depende sa uri ng sulfuric acid.
Kapag nagdadala ng fuming acid, ang mga dalubhasang isothermal thermos na tangke ay kinuha, kung saan ang kinakailangang temperatura ng rehimen ay pinananatili upang mapanatili ang mga kemikal na katangian ng acid.
Kung ang ordinaryong acid ay dinadala, pagkatapos ay pipiliin ang isang tangke ng sulfuric acid.
Ang transportasyon ng sulfuric acid sa pamamagitan ng kalsada, tulad ng fuming, anhydrous, concentrated, para sa mga baterya, glover, ay isinasagawa sa mga espesyal na lalagyan: mga tangke, bariles, lalagyan.
Ang transportasyon ng mga mapanganib na kalakal ay maaari lamang isagawa ng mga driver na may ADR certificate sa kanilang mga kamay.
Ang oras ng paglalakbay ay walang mga paghihigpit, dahil sa panahon ng transportasyon kinakailangan na mahigpit na sumunod sa pinahihintulutang bilis.
Sa panahon ng transportasyon, isang espesyal na ruta ang itinayo, na dapat tumakbo, na lumalampas sa mga mataong lugar at mga pasilidad ng produksyon.
Ang transportasyon ay dapat may mga espesyal na marka at palatandaan ng panganib.

Mapanganib na mga katangian ng sulfuric acid para sa mga tao

Ang sulfuric acid ay tumaas na panganib para sa katawan ng tao. Ang nakakalason na epekto nito ay nangyayari hindi lamang sa pamamagitan ng direktang pakikipag-ugnay sa balat, ngunit sa pamamagitan ng paglanghap ng mga singaw nito, kapag ang sulfur dioxide ay inilabas. Nalalapat ang panganib sa:

sistema ng paghinga;
Integuments;
Mga mucous membrane.

Ang pagkalasing ng katawan ay maaaring mapahusay ng arsenic, na kadalasang bahagi ng sulfuric acid.

Mahalaga! Tulad ng alam mo, kapag ang acid ay nadikit sa balat, ang matinding pagkasunog ay nangyayari. Hindi gaanong mapanganib ang pagkalason sa mga singaw ng sulfuric acid. Ang isang ligtas na dosis ng sulfuric acid sa hangin ay 0.3 mg lamang bawat 1 metro kuwadrado.

Kung ang sulfuric acid ay nakukuha sa mauhog lamad o sa balat, lumilitaw ang isang matinding paso, na hindi gumagaling nang maayos. Kung ang paso ay kahanga-hanga sa sukat, ang biktima ay nagkakaroon ng sakit sa paso, na maaaring humantong sa kamatayan kung ang kwalipikadong pangangalagang medikal ay hindi ibinigay sa isang napapanahong paraan.

Mahalaga! Para sa isang may sapat na gulang, ang nakamamatay na dosis ng sulfuric acid ay 0.18 cm lamang bawat 1 litro.

Siyempre, may problemang "maranasan para sa iyong sarili" ang nakakalason na epekto ng acid sa ordinaryong buhay. Kadalasan, ang pagkalason sa acid ay nangyayari dahil sa pagpapabaya sa kaligtasan ng industriya kapag nagtatrabaho sa isang solusyon.

Ang mass poisoning na may sulfuric acid vapor ay maaaring mangyari dahil sa mga teknikal na problema sa produksyon o kapabayaan, at nangyayari ang napakalaking paglabas sa atmospera. Upang maiwasan ang mga ganitong sitwasyon, gumagana ang mga espesyal na serbisyo, ang gawain kung saan ay kontrolin ang paggana ng produksyon kung saan ginagamit ang mapanganib na acid.

Ano ang mga sintomas ng pagkalasing ng sulfuric acid?

Kung ang acid ay kinain:

Sakit sa rehiyon ng mga organ ng pagtunaw.
Pagduduwal at pagsusuka.
Paglabag sa dumi ng tao, bilang isang resulta ng malubhang karamdaman sa bituka.
Malakas na pagtatago ng laway.
Dahil sa nakakalason na epekto sa mga bato, ang ihi ay nagiging mamula-mula.
Pamamaga ng larynx at lalamunan. May mga wheezing, namamaos. Ito ay maaaring humantong sa kamatayan mula sa inis.
Lumilitaw ang mga brown spot sa gilagid.
Nagiging asul ang balat.

Sa isang paso ng balat, maaaring mayroong lahat ng mga komplikasyon na likas sa isang sakit sa paso.

Kapag ang pagkalason sa mga pares, ang sumusunod na larawan ay sinusunod:

Pagsunog ng mauhog lamad ng mga mata.
Dumudugo ang ilong.
Burns ng mauhog lamad ng respiratory tract. Sa kasong ito, ang biktima ay nakakaranas ng isang malakas na sintomas ng sakit.
Pamamaga ng larynx na may mga sintomas ng inis (kakulangan ng oxygen, ang balat ay nagiging asul).
Kung malubha ang pagkalason, maaaring magkaroon ng pagduduwal at pagsusuka.

Mahalagang malaman! Ang pagkalason sa acid pagkatapos ng paglunok ay mas mapanganib kaysa sa pagkalasing mula sa paglanghap ng mga singaw.

Pangunang lunas at mga therapeutic procedure para sa pinsala ng sulfuric acid

Magpatuloy tulad ng sumusunod kapag nakikipag-ugnayan sa sulfuric acid:

Tumawag muna ambulansya. Kung ang likido ay nakapasok sa loob, pagkatapos ay magsagawa ng gastric lavage na may maligamgam na tubig. Pagkatapos nito, sa maliliit na sips kakailanganin mong uminom ng 100 gramo ng mirasol o langis ng oliba. Bilang karagdagan, dapat mong lunukin ang isang piraso ng yelo, uminom ng gatas o sinunog na magnesia. Dapat itong gawin upang mabawasan ang konsentrasyon ng sulfuric acid at maibsan ang kalagayan ng tao.
Kung ang acid ay nakapasok sa mga mata, banlawan ang mga ito ng tubig na tumatakbo, at pagkatapos ay tumulo ng isang solusyon ng dicaine at novocaine.
Kung ang acid ay nakukuha sa balat, ang nasunog na lugar ay dapat na hugasan ng mabuti sa ilalim ng tubig na tumatakbo at may bendahe ng soda. Banlawan ng mga 10-15 minuto.
Sa kaso ng pagkalason sa singaw, kailangan mong lumabas sa sariwang hangin, at banlawan din ang apektadong mauhog lamad ng tubig hangga't maaari.

Sa isang setting ng ospital, ang paggamot ay depende sa lugar ng paso at ang antas ng pagkalason. Ang kawalan ng pakiramdam ay isinasagawa lamang sa novocaine. Upang maiwasan ang pag-unlad ng isang impeksiyon sa apektadong lugar, ang isang kurso ng antibiotic therapy ay pinili para sa pasyente.

Sa pagdurugo ng o ukol sa sikmura, ang plasma ay tinuturok o isinasalin ang dugo. Ang pinagmulan ng pagdurugo ay maaaring alisin sa pamamagitan ng operasyon.

Ang sulfuric acid sa purong 100% na anyo nito ay matatagpuan sa kalikasan. Halimbawa, sa Italya, Sicily sa Dead Sea, maaari mong makita ang isang natatanging kababalaghan - ang sulfuric acid ay tumagos mula mismo sa ibaba! At ito ang nangyayari: pyrite from crust ng lupa nagsisilbi sa kasong ito bilang isang hilaw na materyal para sa pagbuo nito. Ang lugar na ito ay tinatawag ding Lawa ng Kamatayan, at kahit ang mga insekto ay natatakot na lumipad dito!
Pagkatapos ng malalaking pagsabog ng bulkan, ang mga patak ng sulfuric acid ay madalas na matatagpuan sa atmospera ng daigdig, at sa mga ganitong kaso, ang "salarin" ay maaaring magdulot ng negatibong kahihinatnan para sa kapaligiran at maging sanhi ng malubhang pagbabago ng klima.
Ang sulfuric acid ay isang aktibong water absorber, kaya ginagamit ito bilang isang gas dryer. Noong unang panahon, upang maiwasan ang pag-fogging ng mga bintana sa mga silid, ang acid na ito ay ibinuhos sa mga garapon at inilagay sa pagitan ng mga pane ng mga pagbubukas ng bintana.
Ang sulfuric acid ang pangunahing sanhi ng acid rain. pangunahing dahilan Ang acid rain ay polusyon sa hangin na may sulfur dioxide, at kapag natunaw sa tubig, ito ay bumubuo ng sulfuric acid. Sa turn, ang sulfur dioxide ay ibinubuga kapag ang mga fossil fuel ay sinusunog. Sa acid rains na pinag-aralan sa mga nakaraang taon, ang nilalaman ng nitric acid. Ang dahilan para sa hindi pangkaraniwang bagay na ito ay ang pagbawas ng sulfur dioxide emissions. Sa kabila ng katotohanang ito, ang sulfuric acid ay nananatiling pangunahing sanhi ng acid rain.

Nag-aalok kami sa iyo ng isang seleksyon ng video ng mga kagiliw-giliw na mga eksperimento na may sulfuric acid.

Isaalang-alang ang reaksyon ng sulfuric acid kapag ito ay ibinuhos sa asukal. Sa mga unang segundo ng sulfuric acid na pumapasok sa flask na may asukal, ang pinaghalong dumidilim. Pagkatapos ng ilang segundo, nagiging itim ang substance. Ang pinaka-kagiliw-giliw na bagay ay susunod na mangyayari. Ang masa ay nagsimulang lumaki nang mabilis at umakyat mula sa prasko. Sa output, nakakakuha kami ng isang mapagmataas na sangkap, katulad ng porous na uling, na lumampas sa orihinal na dami ng 3-4 na beses.

Iminumungkahi ng may-akda ng video na ihambing ang reaksyon ng Coca-Cola sa hydrochloric acid at sulfuric acid. Kapag ang paghahalo ng Coca-Cola sa hydrochloric acid, walang nakikitang mga pagbabago sa visual, ngunit kapag hinaluan ng sulfuric acid, ang Coca-Cola ay nagsisimulang kumulo.

Ang isang kawili-wiling pakikipag-ugnayan ay maaaring maobserbahan kapag ang sulfuric acid ay nakukuha sa toilet paper. Ang toilet paper ay gawa sa selulusa. Kapag nakapasok ang acid, ang mga molekula ng selulusa ay agad na nasisira sa paglabas ng libreng carbon. Ang katulad na pagkasunog ay maaaring maobserbahan kapag ang acid ay napunta sa kahoy.

Nagdaragdag ako ng isang maliit na piraso ng potasa sa isang prasko na may puro acid. Sa unang segundo, ang usok ay inilabas, pagkatapos nito ang metal ay agad na sumiklab, nag-iilaw at sumasabog, na naghiwa-hiwalay.

Sa susunod na eksperimento, kapag ang sulfuric acid ay tumama sa isang posporo, ito ay sumiklab. Sa ikalawang bahagi ng eksperimento, ang aluminum foil ay nilulubog sa acetone at isang posporo sa loob. Mayroong isang agarang pag-init ng foil na may paglabas ng isang malaking halaga ng usok at ang kumpletong pagkatunaw nito.

Ang isang kagiliw-giliw na epekto ay sinusunod kapag ang baking soda ay idinagdag sa sulfuric acid. Ang soda ay agad na nagiging dilaw. Ang reaksyon ay nagpapatuloy sa mabilis na pagkulo at pagtaas ng dami.

Kami ay tiyak na hindi nagpapayo na isagawa ang lahat ng mga eksperimento sa itaas sa bahay. Ang sulfuric acid ay isang napaka kinakaing unti-unti at nakakalason na sangkap. Ang ganitong mga eksperimento ay dapat isagawa sa mga espesyal na silid na nilagyan ng sapilitang bentilasyon. Ang mga gas na inilabas sa mga reaksyon sa sulfuric acid ay lubhang nakakalason at maaaring magdulot ng pinsala sa respiratory tract at lason ang katawan. Bilang karagdagan, ang mga katulad na eksperimento ay isinasagawa sa paraan Personal na proteksyon balat at mga organ sa paghinga. Ingatan mo ang sarili mo!