Test Jolitest per la chimica inorganica ogau. Test alternativi di chimica inorganica

№1
Quanti e cosa particelle elementari formare un atomo 19F?
A) 9 neutroni e 9 elettroni;
B) 9 neutroni, 10 protoni e 19 elettroni;
C) 9 protoni e 19 elettroni;
D) 19 protoni e 19 elettroni;
E) 9 protoni, 10 neutroni e 9 elettroni.
№2
L'atomo di metallo alcalino forma uno ione avente la configurazione elettronica Is*2s22p63s23p6. Questa è la configurazione
A) rubidio;
B) potassio;
C) sodio;
D) litio;
E) cesio.

№3
Qual è la valenza e lo stato di ossidazione dell'azoto nell'acido nitrico?
A) IV; +5;
B) III; -3;
CV; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
In quale secolo fu scoperto il nucleo dell'atomo da E. Rutherford?
A) nel XX secolo;
B) nel XIX secolo;
C) nel XVI secolo;
D) nel 21° secolo;
E) nel XVIII secolo.

№5
Gli atomi sono costituiti da...
A) protoni e neutroni;
B) molecole;
C) nuclei atomici ed elettroni;
D) nucleoni;
E) protoni ed elettroni.

№6
La carica di un atomo è...
A) zero;
B) il numero di serie dell'elemento;
C) il numero di elettroni;
D) la carica del nucleo;
E) il numero di protoni.

№7
Quale degli insiemi di numeri quantici n, I, mi di un elettrone in un atomo è consentito?
A) 3, 1, -1;
C) 3, 1.2;
C) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
Quale elemento ha nove elettroni d al terzo livello di energia?
A) K, Z=19;
B) Co, Z=27;
C) Cr, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Ca, Z=20.

№9
Calcola il numero massimo possibile di elettroni nel terzo livello di energia:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
B) 24.

№10
Numero quantico orbitale L = 2. Qual è la capacità massima del corrispondente sottolivello di energia?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E) 32.

№11
Il numero quantico orbitale determina...
A) livello di energia;
B) proprietà magnetiche;
C) forme di nubi di elettroni;
D) orbitale;
E) girare.
№12
Quanti elettroni ci sono su 4d-noflypOBHe di un atomo di afnio (Z=72)? A) 1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E) 8.

D) n. 13
I sottolivelli 3p, 3d, 4s, 4p in atomi sono riempiti nella sequenza...
A) Zp, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, 3p, 4s, 4p;
C) 4s, 3p, 3d, 4p;
D) 3p, 3d, 4p, 4s;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.

№14
La struttura dello strato di elettroni di valenza di un atomo è espressa dalla formula ... 5s25p4. Qual è l'ordinale dell'elemento?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E) 61;

№15
Quale sottolivello è riempito di elettroni nell'atomo dopo che il sottolivello 4p è stato riempito? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.

D) n. 16
La legge periodica è un riflesso di...
A) aumento della carica del nucleo (elementi);
B) a seconda del numero di serie;
C) riempimento di gusci di elettroni;
D) aumentare massa atomica;
E) aumento dei raggi atomici.

№17
Qual è il numero massimo di elettroni in un orbitale 33?
A) 1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
E) 4;
№18
Il numero quantico principale N assume i seguenti valori: A) -1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...

D) n. 19
A quale tipo di elementi appartiene Kurchatov iy (Z=104)?
A) elementi a s;
B) elementi p;
C) elementi d;
D) elementi f;

E) elementi q.
№20
L'atomo di quale elemento nello stato non eccitato ha una configurazione elettronica: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).

№21
Quanti elettroni ci sono nel sottolivello 4d di un atomo di molibdeno? A) 3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
E) 2.

D) #22
Quale coppia di elementi sono d-elementi?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Au;
E) Ba, Pt.

№23
Numero quantico principale n=4. Quali sono i valori del numero quantico orbitale?
A) 1,2,3,4;
B) 0.1.2.3;
C) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0.1.2.3.4.

№24
Tra gli elementi del terzo periodo di seguito elencati, le proprietà non metalliche più pronunciate sono: A) alluminio;
B) silicio;
C) zolfo;
D) cloro;
E) magnesio.

№25
Dove si trovano gli elementi metallici sulla tavola periodica?
A) elementi dei gruppi 1 e 2 dei sottogruppi principali;
B) elementi del gruppo 7 del sottogruppo principale;
C) elementi dei principali sottogruppi da 4 a 7 gruppi;
D) elementi dei gruppi 1 e 2 dei sottogruppi secondari;
E) elementi di 1 e 2 periodi.

№26
Quanti numeri quantici descrivono un orbitale elettronico?
Un)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Il numero quantico principale descrive....
A) l'energia totale dell'elettrone;
B) orbitale molecolare;
C) orientamento dell'orbitale nello spazio;
D) numero di elettroni in un atomo;
E) spin dell'elettrone.

№28
Quanti elettroni ci sono nel sottolivello 2p nello stato fondamentale dell'azoto (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E) 6.

D) #29
Cosa determina la valenza di un atomo?
A) numero del periodo;
B) numero del gruppo;
C) il numero di atomi di idrogeno nella formazione di un idruro;
D) (8 - N), dove N è il numero del gruppo nella tabella D.I. Mendeleev;
E) il numero di elettroni nello stato fondamentale spaiati e lo stesso numero nello stato eccitato.

№30
Tra le seguenti funzioni termodinamiche, indicare quella che indica la possibilità di processi spontanei:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G #31
La prima conseguenza della legge di Hess è la seguente:
A) l'effetto termico della reazione non dipende dal metodo della sua attuazione, ma dipende solo dagli stati iniziale e finale
sostanze;
B) la quantità di energia rilasciata o assorbita dal sistema durante la reazione è l'effetto termico della reazione;
C) l'effetto termico della reazione è uguale alla differenza tra le somme dei calori di formazione dei prodotti di reazione e le materie prime;
D) l'effetto termico della reazione è uguale alla differenza tra i calori di formazione dei prodotti di reazione ei materiali di partenza;
E) l'effetto termico della reazione è uguale alla somma dei calori di formazione dei prodotti di reazione e dei materiali di partenza.

№32
A) H2O2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Per quale sostanza l'entalpia di formazione è uguale a zero?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Cosa si intende per legame chimico?
A) la capacità degli atomi di combinarsi con altri atomi in determinati rapporti;
B) insieme di interazioni tra particelle;
C) l'ordine di connessione degli atomi nelle molecole;
D) interazione tra elettroni;
E) questo è l'attaccamento di altri atomi a un dato atomo, accompagnato dall'avvicinamento di questi atomi a diversi angstrom (10-10 m),
il rilascio di energia e l'orientamento regolare di questi atomi l'uno rispetto all'altro, tenendo conto degli atomi dell'ambiente.
№35
Cos'è un legame ionico?

№36
Come si chiama legame covalente?
A) un legame formato da coppie di elettroni;
B) legame tra ioni per interazione elettrostatica;
C) un legame formato da uno ione idrogeno quando viene introdotto in un atomo più elettronegativo;
D) un legame formato da una coppia di elettroni appartenenti ad un atomo e da una cella libera di un altro atomo;
E) la connessione tra atomi e ioni situati nei siti del reticolo, trattenuti da elettroni in rapido movimento.
№37
Che cos'è un legame covalente polare?
A) un legame formato da coppie di elettroni;
B) legame tra ioni per interazione elettrostatica;
C) un legame formato da uno ione idrogeno quando viene introdotto in un atomo più elettronegativo;
D) un legame formato da una coppia di elettroni appartenenti ad un atomo e da una cella libera di un altro atomo;
E) il legame tra diversi atomi di non metalli, mentre la nuvola di elettroni formata da una coppia comune di elettroni risulta essere
asimmetrico e sbilanciato verso l'atomo più elettronegativo dell'elemento.
№38
Che cos'è un legame donatore-accettore?
A) un legame formato da coppie di elettroni;
B) legame tra ioni per interazione elettrostatica;
C) un legame formato da uno ione idrogeno quando viene introdotto in un atomo più elettronegativo;
D) un legame formato da una coppia di elettroni appartenenti ad un atomo e da una cella libera di un altro atomo;
E) la connessione tra atomi e ioni situati nei siti del reticolo, trattenuti da elettroni in rapido movimento.
№39
Negli ossidi degli elementi del terzo periodo del sistema periodico di seguito presentati: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-nel periodo ...
A) la funzione principale è crescente;
B) la funzione acida aumenta;
C) la funzione anfotera aumenta;
D) non è possibile trarre conclusioni in merito al cambiamento della natura chimica degli ossidi;
E) la funzione acida diminuisce.
Quale formula può essere utilizzata per determinare il numero massimo di elettroni in un sottolivello?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) m+ 1.

№41
Quale dei seguenti elementi ha il potenziale di ionizzazione più basso?
A)Na,Z=ll;
B) Mg,Z=12;
C) K, Z=19;
D) Ca, Z=20;
E)Cs, Z=55.

E) n. 42
Nelle serie N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) le proprietà metalliche aumentano da N a Bi;
B) le proprietà metalliche diminuiscono da N a Bi;
C) le proprietà anfotere diminuiscono da Bi a N;
D) le proprietà non metalliche aumentano da N a Bi;
E) le proprietà non metalliche sono ridotte.

№43
Qual è la configurazione degli elettroni di valenza allo stato fondamentale in un atomo di tungsteno (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Indicare l'elemento che corrisponde alla configurazione elettronica dell'atomo
A) potassio (Z= 19);
B) vanadio (Z=23);
C) calcio (Z=20);
D) scandio (Z=21);
E) cromo (Z=24).

№45
La valenza più alta tra i metalli elencati ha ...
A) Essere (Z=4);
B) Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
E) n. 46
L'elettronegatività è...
A) energia di distacco degli elettroni;
B) l'energia rilasciata quando un elettrone è attaccato;
C) metà della somma dell'energia di ionizzazione e dell'affinità elettronica;
D) la capacità di respingere la densità elettronica;
E) la capacità di donare elettroni di valenza.

№47
Che cos'è un legame idrogeno?
A) un legame formato da coppie di elettroni;
B) legame tra ioni per interazione elettrostatica;
C) è un legame intra- o intermolecolare formato da uno ione idrogeno e uno degli atomi elettronegativi (fluoro,
ossigeno, azoto)
D) un legame formato da una coppia di elettroni appartenenti ad un atomo e da una cella libera di un altro atomo;
E) la connessione tra atomi e ioni situati nei siti del reticolo, trattenuti da elettroni in rapido movimento.
№48
Quale degli elementi dati del quarto periodo del sistema periodico mostra gli stessi valori di valenza nel suo composto idrogeno e nell'ossido superiore?
A) bromo;
B) germanio;
C) arsenico;
D) selenio;
E) ferro,

№49
Come cambiano le proprietà metalliche degli elementi d in un periodo?
A) aumento;
B) diminuzione;
C) dipendenza complessa;
D) diminuire e poi aumentare;
E) aumentare e poi diminuire.
№50
La configurazione elettronica dello ione Zn2+ corrisponde alla formula...
A)ls22s22p4;
C) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

Prova finale per chimica inorganica

La prova finale prevede compiti sui principali argomenti del corso di chimica scolastica: “Struttura dell'atomo”, “Diritto periodico e sistema periodico degli elementi chimici di D.I. Mendeleev", "Struttura della materia", "Reazioni chimiche", "Modelli di base delle reazioni chimiche", "Soluzioni. Teoria della dissociazione elettrolitica”, “Reazioni redox”, “Classificazione delle sostanze”, “Principali classi di composti inorganici e organici”.

Le attività valgono 1 punto. Il punteggio massimo è 20.

I punti ricevuti per le attività correttamente completate vengono tradotti in voti tradizionali su una scala:

"5" - 18-20 punti,

"4" - 15-17 punti,

"3" - 12-14 punti,

"2" - 11 punti o meno.

opzione 1

A1. Il numero di elettroni contenuti in un atomo di carbonio è: 1) 6; 2) 12; 3) 8

A2. La formula elettronica dell'atomo è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Il segno chimico di questo elemento è: 1) C; 2) O; 3) Si

A3. I raggi atomici degli elementi chimici nelle serie: cloro, fosforo, alluminio, sodio: 1) aumentano; 2) diminuzione; 3) non cambiare.

A4. legame chimico in una molecola d'acqua: 1) ionica; 2) polare covalente; 3) covalente non polare.

A5. Formule degli ossidi acidi: 1) CO 2 e CaO; 2) CO 2 e SO 3; 3) K 2 O e Al 2 O 3

A6. Formula dell'acido idrosolfuro: 1) H 2 S; 2) H 2 SO 4; 3) H2SO3

A7. Le reazioni di scambio includono:

1) CaO+H 2 o Ca(OH) 2 ; 2) DA tu (OH) 2  CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 o

A8. Gli elettroliti, durante la dissociazione di cui si formano i cationi metallici, e gli anioni del residuo acido sono chiamati: 1) acidi; 2) sali; 3) motivi.

A9. abbreviato equazione ionica reazioni H+ + OH -  H 2 O corrisponde all'interazione in soluzione: 1) idrossido di potassio e acido cloridrico; 2) idrossido di rame (II) e acido cloridrico; 3) idrossido di rame (II) e acido silicico

A10. Il precipitato si forma durante l'interazione in una soluzione di cloruro di ferro (II) e: 1) acido cloridrico; 2) idrossido di potassio; 3) nitrato di rame (II).

A11. La presenza di un acido in una soluzione può essere dimostrata utilizzando: 1) tornasole; 2) fenolftaleina; 3) alcali.

A12. Il coefficiente davanti alla formula dell'agente riducente nell'equazione per la reazione dell'alluminio con l'ossigeno è: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

A13. La dissoluzione del gesso in acido cloridrico rallenterà con: 1) un aumento della concentrazione di acido; 2) macinare il gesso; 3) diluizione acida.

A14. Equilibrio chimico nel sistema FeO (t) + H 2 (g)<==>Fe (t) + H 2 O (l) + Q si sposterà verso la formazione di prodotti di reazione con: 1) un aumento della pressione; 2) aumento della temperatura; 3) abbassare la pressione.

A15. Una soluzione di acido cloridrico non può interagire: 1) con l'idrossido di sodio; 2) con anidride carbonica; 3) con calcio.

A16. L'ossido di zolfo (IV) reagisce: 1) con l'acqua; 2) con acido carbonico; 3) con calcio.

A17. L'acido fosforico non reagisce: 1) con l'idrossido di potassio; 2) con magnesio; 3) con idrogeno.

A18. L'acido carbonico reagisce: 1) con l'ossido di calcio; 2) con nitrato di sodio; 3) con ossido di silicio (IV)

A19. La somma di tutti i coefficienti nell'equazione per la reazione del calcio con l'acido fosforico è: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

A20. Dopo evaporazione a secco di 40 g della soluzione, sono rimasti 10 g di sale. La frazione in massa di sale nella soluzione iniziale era pari a: 1) 5%, 2) 15%; 3) 25%.

opzione 2

A1. Il numero di neutroni contenuti in un atomo di ossigeno è: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

A2. La formula dell'ossido più alto dell'elemento, la cui formula elettronica è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5; 2) P 2 O 5 ; 3) B2O3.

A3. Le proprietà non metalliche più pronunciate sono esibite da: 1) fosforo; 2) zolfo; 3) silicio.

A4. La formula di una sostanza con un legame polare covalente: 1) H 2 O; 2) O2; 3) CaCl2

A5. La formula della base e dell'acido, rispettivamente: 1) Ca (OH) 2 e Be (OH) 2;

2) NaOH e KHSO 4 ; 3) Al(OH) 3 e HNO 3

A6. Formula del solfito di sodio: 1) Na 2 SO 4; 2) Na 2 SO 3; 3) Na 2 S

A7. Le reazioni di sostituzione includono: 1)Circa + H 2 COSÌ 4  CaSO 4 + H 2 ;

2) DA tu (OH) 2  CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 o

A8. Gli elettroliti, durante la dissociazione di cui si formano cationi metallici e ioni idrossido, sono chiamati: 1) sali; 2) acidi; 3) motivi.

A9. Equazione di reazione ionica abbreviataBa 2+ + COSÌ 4 2-  BaSO 4 corrisponde all'interazione in soluzione: 1) carbonato di bario e solfato di sodio; 2) nitrato di bario e acido solforico; 3) idrossido di bario e ossido di zolfo (VI).

A10. L'acqua si forma per interazione in una soluzione di acido cloridrico e: 1) idrossido di calcio; 2) calcio; 3) silicato di calcio.

A11. La presenza di alcali in una soluzione può essere dimostrata utilizzando: 1) tornasole; 2) fenolftaleina; 3) acidi.

A12. Il coefficiente davanti alla formula ossidante nell'equazione per la reazione dell'alluminio con lo zolfo è: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

A13. La dissoluzione dello zinco in acido cloridrico sarà accelerata da: 1) aumentando la concentrazione di acido; 2) quando i reagenti si sono raffreddati; 3) quando si aggiunge acqua.

A14. Equilibrio chimico nel sistema CO 2 (g) + C (t).<==>2 CO (g) - Q si sposterà verso la formazione del prodotto di reazione con: 1) aumento della pressione; 2) aumento della temperatura; 3) abbassare la temperatura

A15. Una soluzione di acido cloridrico può interagire: 1) con il rame; 2) con anidride carbonica; 3) con magnesio.

A16. Acido solforico reagisce: 1) con acqua; 2) con ossido di calcio; 3) con anidride carbonica.

A17. L'ossido di fosforo (V) non reagisce: 1) con l'idrossido di rame (II); 2) con acqua; 3) con idrossido di potassio.

A18. L'acido silicico è formato dall'interazione di: 1) silicio con acqua; 2) ossido di silicio (IV) con acqua; 3) silicato di sodio con acido cloridrico.

A19. Nell'equazione per la reazione del ferro con il cloro per formare cloruro di ferro (III), il coefficiente davanti alla formula del sale è: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

A20. 20 grammi di sale vengono sciolti in 30 grammi di acqua. La frazione di massa di sale nella soluzione è: 1) 40%; 2) 50%; 3) 60%.

opzione 3

A1. Il numero di protoni che sono contenuti nell'atomo di azoto è: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

A2. La formula elettronica del livello di energia esterna dell'atomo di carbonio:

1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .

A3. Le proprietà metalliche più pronunciate sono esibite da: 1) magnesio;

2) calcio; 3) bario.

A4. Legame chimico in una molecola di ossigeno: 1) ionico; 2) polare covalente;

3) covalente non polare.

A5. Formule di ossidi basici: 1) CO 2 e SO 3; 2) K 2 O e CaO; 3) CO 2 e Al 2 O 3.

A6. La formula dell'idrossido di ferro (III): 1) Fe (OH) 2; 2) Fe(OH) 3; 3) Fe 2 O 3.

A7. Le reazioni di connessione includono: 1)KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 o;

2) DA tu (OH) 2  CuO+H 2 O; 3) CaO+H 2 o Ca(OH) 2

A8. Quando una sostanza si dissocia in soluzione acquosa si sono formati ioni K+, H+ e CO 3 2-. Questa sostanza è: 1) un sale acido; 2) sale medio; 3) alcali.

A9. Equazione di reazione ionica ridotta 2H + + SiO 3 2-  H 2 SiO 3 corrisponde all'interazione in soluzione: 1) acido carbonico e silicato di alluminio; 2) acido cloridrico e silicato di potassio; 3) acido silicico e carbonato di calcio.

A10. Il gas si forma per interazione in una soluzione di acido solforico e:

1) zinco; 2) ossido di zinco; 3) idrossido di zinco

A11. La presenza di anidride carbonica può essere dimostrata utilizzando: 1) fenolftaleina;

2) acqua di calce; 3) acido cloridrico.

A12. Il coefficiente davanti alla formula dell'agente riducente nell'equazione per la reazione dell'alluminio con l'acido solforico è: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

A13. La dissoluzione del magnesio in acido cloridrico sarà accelerata da:

1) aggiunta di un catalizzatore; 2) aggiunta di acqua; 3) aggiunta di un inibitore.

A14. Equilibrio chimico nel sistema 2COSÌ 2(d) + o 2(d)  2 COSÌ 3(d) + Qsi sposterà verso la formazione del prodotto di reazione con: 1) un aumento della temperatura; 2) abbassamento della temperatura; 3) abbassare la pressione.

A15. Una soluzione di acido cloridrico può interagire con: 1) acido solforico; 2) monossido di carbonio; 3) sodio.

A16. L'ossido di zolfo (VI) reagisce con: 1) idrogeno; 2) idrossido di potassio; 3) azoto.

A17. L'acido nitrico reagisce con: 1) azoto; 2) acqua; 3) sodio.

A18. Quando l'anidride carbonica viene fatta passare attraverso l'acqua di calce, si verifica quanto segue: 1) intorbidimento della soluzione; 2) formazione di gas; 3) cambio colore.

A19. La somma di tutti i coefficienti nell'equazione per la reazione del potassio con l'acqua è: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

A20. Per preparare 400 grammi di una soluzione salina al 2%, devi prendere il sale, la cui massa è: 1) 6 g; 2) 8 g 3) 10 g.

RISPOSTE

opzione 1

opzione 2

opzione 3

A10

A11

A12

A13

A14

A15

A16

A17

A18

A19

A20

Elenco della letteratura usata

Gabrielyan OS Chimica: libro di testo. per stallone. prof. manuale istituzioni / OS Gabrielyan, I.G. Ostroumov. - M., 2005.

Gabrielyan OS Chimica in prove, compiti, esercizi: libro di testo. indennità per gli studenti. media prof. istituzioni educative/ OS Gabrielyan, GG Lysova - M., 2006.

Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Raccolta di compiti ed esercizi di chimica (con materiale didattico): studi. indennità per studenti sredn. prof. gestore - M., 2004.

Ci sono solo 26 Voros nei test. Data una domanda e una risposta corretta.

Esami del curriculum scolastico in chimica

	metallo liquido? (Mercurio)
	Come si chiamano le sostanze composte da atomi dello stesso tipo? (semplice)
	Colore della fenolftaleina negli alcali? (Cremisi)
	Un gas che favorisce la combustione? (Ossigeno)
	Qual è il nome della particella più piccola di una sostanza che ne determina le proprietà? (Molecola)
	Il volume di una mole di gas? (22,4l)
	Chi ha scoperto la legge di conservazione della massa della materia? (Lomonosov)
	Il gas che serve per tagliare e saldare i metalli? (Ossigeno)
	La più piccola particella indivisibile di elementi? (Atomo)
	L'elemento più comune sulla terra? (Ossigeno)
	Come si chiamano i sali dell'acido solforico? (solfati)
	Chi ha scoperto la legge periodica? (Mendeleev)
	Qual è il gas più abbondante nell'atmosfera terrestre? (Azoto)
	Quale acido è più salato, acido solforico o acido carbonico? (solforico)
	Qual è la composizione di una molecola d'acqua (formula dell'acqua)? (H2O)
	Qual è la valenza dell'ossigeno? (2)
	Qual è la formula dell'acido nitrico? ( HNO-3)
	Il gas più leggero? (Idrogeno)
	Qual è il nome del numero che viene scritto davanti alle formule? (Coefficiente)
	Specificare acido privo di acido: solforico, cloridrico, nitrico. (sale)
	Sostanze che modificano la velocità delle reazioni chimiche? (catalizzatori)
	Quanti stati di aggregazione ha l'acqua? (Tre)
	Un'unità di misura per la quantità di una sostanza? (Falena)
	A che temperatura fa bollire l'acqua pura? (100)
	Il gas necessario per respirare? (Ossigeno)
	formula per l'ossigeno? (O-2)

Prova di chimica

IO. Espandi l'essenza della legge periodica di D. I. Mendeleev alla luce della teoria della struttura dell'atomo.

1. Specificare il nome dell'elemento che forma composti anfoteri:

c) sodio.

2. Designare l'elemento che fa parte del sottogruppo principale:

a) calcio

b) ferro

3. Determina il numero di elettroni che possono essere contenuti in f - sottolivello del guscio di elettroni:

4. Stabilire una corrispondenza tra il numero di elettroni nel livello di energia esterna e il nome dell'elemento chimico:

a) 1, 1. potassio,

b) 2, 2. cloro,

c) 3, 3. fosforo,

d) 5. 4. alluminio,

5. Impostare la sequenza di carica crescente del nucleo degli elementi:

b) sodio

c) rubidio,

d) attinio.

6. Impostare la corrispondenza tra il simbolo dell'elemento e il suo nome:

a) Al, 1. magnesio,

b) Na, 2. azoto (azoto),

c) N, 3. mercurio,

d) Hg. 4. alluminio,

5. sodio.

7. Designare gli elementi che possono mostrare valenza II:

a) sodio

b) calcio,

c) alluminio.

d) magnesio

e) viola,

d) ferro.

8. Designare l'elemento del secondo gruppo:

b) carbonio (carbonio),

c) alluminio

9. Determinare il peso molecolare del composto CaCo3:

10. Scegli una caratteristica della composizione di una molecola di una sostanza semplice:

a) è costituito da un tipo di atomo

b) è costituito da atomi di diverso tipo,

c) contiene solo due atomi.

d) contiene un solo atomo.

11. Indica il numero di protoni nel nucleo di un atomo al numero 20:

II Metano. Descrivere la struttura delle molecole, le proprietà e le applicazioni.

1. Designare la valenza del carbonio nei composti organici:

alle quattro,

2. Designare la differenza omologa nella serie omologa di alcani:

3. Specificare la formula molecolare del metano:

4. Specificare i possibili prodotti della combustione del metano:

a) ossigeno

c) anidride carbonica

5. Specificare le proprietà caratteristiche del metano:

a) gassoso

b) liquido

c) esplosività,

d) più leggero dell'aria

e) buona solubilità in acqua.

6. Indicare possibili prodotti durante la decomposizione del metano:

a) idrogeno molecolare

b) idrogeno atomico,

7. Una reazione caratteristica per il metano è:

a) sostituzioni

b) adesione,

c) scambio.

d) polimerizzazione.

8. Secondo la struttura delle molecole, il metano è:

a) un alchino

b) alchene,

c) un alcano

d) ciclani.

9. Specificare la formula molecolare generale della serie omologa di alcani:

b) Cu H2n - 2bb

d) Cu H2n - 4.

10. Designare i composti con cui reagisce il metano:

11. Il metano è utilizzato come materia prima nei processi:

a) ossidazione,

b) recupero,

c) polimerizzazione,

d) sintesi di nuove sostanze,

Opzione numero 1

PARTE A

Scegli la risposta corretta.

A1. Nella serie sono presenti solo sostanze complesse:

1) ferro e acido cloridrico, 2) solfato di rame e ossido di rame,

3) acido solfidrico e grafite, 4) grafite e diamante.

A2. La sostanza KNS0 3 è

1) sale 2) acido 3) base 4) ossido.

A3. Il numero di elettroni nello strato di elettroni esterno dell'atomo di silicio
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Un precipitato si forma quando si aggiunge acido cloridrico alla soluzione.
acidi:

1) idrossido di bario 2) nitrato d'argento

3) nitrato di potassio 4) carbonato di potassio

A5. Equazione Mg + H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4

Corrisponde alla reazione di 1) connessione, 2) sostituzione, 3) decomposizione, 4) scambio.

A6. 500 g di soluzione contengono 15 g di nitrato di calcio, mentre la massa
la proporzione di sale è (in%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 mol di monossido di carbonio (P) (CO) occupano un volume ... l (n.a.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g di ossigeno (0 2 ) trucco... talpa

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. Il lato destro dell'equazione di reazione tra idrossido di calcio e
anidride carbonica con coefficienti
1) CaCO 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

A10. In connessione K 2 Мn0 4 stato di ossidazione del manganese

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. In una sostanza di composizione E 2 0 7 l'elemento E è

1) P 2) C1 3) F 4) S

A12. In una sostanza si realizza un legame polare covalente

1) S 8 2) K 5 S 3) K 4) H 2 S0 4

A13. Il solfato di ferro (P) reagisce in soluzione con

1) Cu 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. L'ossido di calcio reagisce con ciascuna delle sostanze
1) KOH e HC1 2)S0 2 e H 2 0

3) MgO e C0 2 4) NO e HI

A15 Nell'equazione per la reazione tra alluminio e acido bromidrico
sostanze, rispettivamente, è uguale a
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Il fosforo non è usato per

fare partite
produzione di ossido di fosforo(v) nella produzione di acido fosforico
formazione di cortine fumogene durante la combustione
facendo iscrizioni che brillano nell'oscurità

A17. Velocità di reazione di Zn con H 2 S0 4 diminuirà a

l'introduzione di un catalizzatore
il riscaldamento
diluizione dell'acido solforico con acqua
macinazione dello zinco

A18. Gli ossidi di base sono

3) Li 2 0 e H 2 0 4) C0 2 e Si0 2

5) CaO e BeO

A19. Si formano 6 moli di ioni con dissociazione completa di 2 moli

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

PARTE B

IN 1. Una particella che accetta elettroni in una reazione chimica è...

B2 Stabilire una corrispondenza tra la classe dei composti inorganici e la formula della sostanza. In stretta conformità con la sequenza di numeri nella colonna di sinistra, annota le lettere delle risposte selezionate dalla colonna di destra. Trasferisci la sequenza risultante LETTERE nel foglio delle risposte (senza numeri, virgole e spazi vuoti). Ad esempio GABV.

VZ. 12 protoni e 12 neutroni contengono il nucleo di un atomo di un elemento chimico...

AT 4. Il numero di elettroni in un atomo di rame è...

ALLE 5. Disporre gli elementi in ordine di rafforzamento delle proprietà metalliche, annotando i numeri delle sostanze senza spazi e virgole l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

ALLE 6. Disporre le sostanze in ordine crescente dello stato di ossidazione degli atomi di bromo, annotando i numeri delle sostanze senza spazi e virgole

Br 2 2)NaBr0 3 3)NaBr 4) NaBrO

ALLE 7. Quando si versavano soluzioni contenenti 2 moli di nitrato di calcio e 3 moli di carbonato di potassio, si formava ... g di un precipitato.

ALLE 8. L'ossigeno può essere ottenuto in laboratorio

decomposizione del permanganato di potassio B) distillazione di aria liquida
decomposizione del nitrato di sodio D) decomposizione dell'ossido di magnesio E) decomposizione del marmo

Risposta: .

(Annotare le lettere corrispondenti in ordine alfabetico e trasferirle nel foglio delle risposte senza spazi né virgole).

LAVORO FINALE PER IL CORSO DI CHIMICA INORGANICA 9 CL.

Opzione numero 2

PARTE A

Scegli la risposta corretta.

A1. Sia le sostanze complesse che quelle semplici sono nella serie:

1) azoto e cloro, 2) ammoniaca e diamante, 3) acido solfidrico e anidride carbonica, 4) acido bromidrico e acqua.

A2. La sostanza KNS0 3 è

1) sale 2) acido 3) base 4) ossido

A3. Il numero di elettroni nello strato esterno dell'atomo di zolfo
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 g di soluzione contengono 250 g di acido solforico, mentre
la frazione di massa dell'acido è (in%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol di neon (Ne) occupano un volume ... l (n.a.s.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g di idrogeno (H 2 ) trucco ... talpa (n.a.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. Il lato destro dell'equazione di reazione tra magnesio e acido solforico con coefficienti

1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2

3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2

A8. Numero di moli di NaOH necessarie per reagire con 1 mole di FeCl 2, uguale

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. Nel composto HC10 4 stato di ossidazione del cloro

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. Nella sostanza della composizione EO, l'elemento E è

1) Na 2) Be 3) B 4) F

A11. In una sostanza si realizza un legame covalente non polare

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

A12. Il solfato di rame (P) reagisce in soluzione con

1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S

A13. Nell'equazione per la reazione tra ossido di alluminio e bromidrato
rapporto acido dei coefficienti davanti alle formule dei reagenti
sostanze, rispettivamente, è uguale a
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. L'alluminio non viene utilizzato

come catalizzatore nella produzione di acido solforico
per il recupero dei metalli dagli ossidi
per la fabbricazione di cavi elettrici
per la fabbricazione di leghe aeronautiche

A15. Nella reazione 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2
il numero di elettroni accettati da un atomo dell'agente ossidante è
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Gli ossidi di base sono

1) A1 2 0 3 e C0 2 2) BaO e Cu 2 0

3) Li 2 0 e H 2 0 4) C0 2 e Si0 2

A17. La quantità di sostanza di fosforo che può reagire con 11,2 litri (n.a.) di ossigeno secondo l'equazione

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
è... talpa
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. Si formano 5 moli di ioni con dissociazione completa di 1 mole

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. Non si trova in natura

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl

A20. Quando si mescolano soluzioni contenenti 1 mole di carbonato di sodio e
1 mole di acido cloridrico, verrà rilasciato gas con un volume di ... l (n.a.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

PARTE B

IN 1. Le sostanze che decadono in ioni in soluzioni o si sciolgono sono ...

IN 2. Stabilire una corrispondenza tra la classe dei composti inorganici e la formula della sostanza. In stretta conformità con la sequenza di numeri nella colonna di sinistra, annota le lettere delle risposte selezionate dalla colonna di destra. Trasferisci la sequenza risultante E) Va (OH) 2

ALLE 3. 17 protoni e 18 neutroni contengono il nucleo di un atomo di un elemento chimico...

AT 4. Il numero di elettroni in un atomo di calcio è...

ALLE 5. Disporre gli elementi in ordine di rafforzamento delle proprietà non metalliche, annotando i numeri delle sostanze senza spazi e virgole: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

ALLE 6. Disporre le sostanze in ordine crescente di stato di ossidazione
atomi di fosforo, annotando i numeri delle sostanze senza spazi e virgole

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

ALLE 7. Quando si versavano soluzioni contenenti 2 moli di cloruro di ferro (II) e 1 mole di solfuro di sodio, si formava ... g di un precipitato.

ALLE 8. Si può ottenere ossido di zolfo (IV).

azione dell'acido solforico diluito sul magnesio

B) zolfo bruciato

bruciando idrogeno solforato nell'aria in eccesso

D) l'azione dell'acido solforico concentrato sul rame

D) l'azione dell'acido solforico diluito sul solfuro di sodio

Risposta: .

(Annotare le lettere corrispondenti in ordine alfabetico e trasferirle nel foglio delle risposte senza spazi né virgole).

I. Sostanze e miscele complesse

1. La composizione è eterogenea.
2. È costituito da diverse sostanze.
3. Non avere proprietà permanenti.
4. Avere proprietà permanenti.
5. Conservare le proprietà dei componenti originali.
6. Non conservare le proprietà dei componenti originali.
7. Può essere separato con metodi fisici.
8. Non può essere separato con metodi fisici.
9. I componenti originali sono presenti in determinate proporzioni.
10. Le componenti iniziali sono presenti in rapporti arbitrari.
11. Roccia il granito è composto da quarzo, mica e feldspato.
12. Una molecola di solfuro di ferro è costituita da atomi di ferro e zolfo.
13. Esistono omogenei ed eterogenei.
14. La composizione è espressa da una formula chimica.

Sostanze complesse

II. Atomo e molecola

1. La particella più piccola di un elemento chimico.
2. La particella più piccola di una sostanza che conserva le sue proprietà.
3. Esistono forze di attrazione e repulsione reciproca.
4. Durante i fenomeni fisici si conservano, durante i fenomeni chimici si distruggono.
5. Le particelle differiscono per dimensioni e proprietà.
6. Sono in continuo movimento.
7. Avere un simbolo chimico.
8. Avere una formula chimica.
9. Hanno caratteristiche quantitative: massa, massa relativa, valenza, stato di ossidazione.
10. Possono connettersi tra loro.
11. Durante le reazioni chimiche, non vengono distrutti, ma raggruppati.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Numero di lavoro

Molecola

III. Sostanza semplice ed elemento chimico

1. Un insieme di atomi dello stesso tipo.
2. Consiste di atomi dello stesso tipo.
3. Nelle reazioni chimiche, non può decomporsi per formare molte altre sostanze.
4. L'ossigeno è un gas leggermente solubile in acqua.
5. I pesci respirano l'ossigeno disciolto nell'acqua.
6. Il ferro è un metallo attratto da un magnete.
7. Il ferro fa parte del solfuro di ferro.
8. Una molecola di ossigeno è composta da due atomi di ossigeno.
9. Attualmente noto 114 vari tipi atomi.
10. L'ossigeno fa parte dell'acqua.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Numero di lavoro
sostanza semplice
Elemento chimico

IV. Coefficiente e indice

1. Mostra il numero di atomi in una molecola.
2. Numero davanti a una formula chimica o simbolo di un elemento chimico.
3. Nelle molecole delle sostanze gassose più semplici è uguale a 2.
4. Metti in accordo con la valenza nella formula di una sostanza complessa.
5. Impostare quando il numero di atomi a sinistra e parti giuste equazione chimica.
6. 7H, 5O.
7. Ci sono due atomi di idrogeno e un ossigeno in una molecola d'acqua.
8. Nelle formule chimiche dei metalli è uguale a 1.
9. In una molecola di solfuro di ferro, la somma è 2.
10.5FeS.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Numero di lavoro
Coefficiente

V. Materia semplice e materia composta

1. Le molecole sono costituite da atomi dello stesso tipo.
2. Le molecole sono costituite da diversi tipi di atomi.
3. Non si decompone durante reazioni chimiche con formazione di altre sostanze.
4. Si decompone durante le reazioni chimiche con la formazione di altre sostanze.
5. Costante Proprietà fisiche: punto di fusione, punto di ebollizione, colore, densità, ecc.
6. Distrutto da reazioni chimiche, ma preservato da fenomeni fisici.
7. La composizione è costante.
8. La composizione varia entro limiti abbastanza ampi.
9. Non ha proprietà permanenti.
10. Una molecola è composta da due atomi di ossigeno e un atomo di idrogeno.
11. Può esistere in tre stati di aggregazione: gassoso, liquido, solido.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Numero di lavoro
sostanza semplice
sostanza complessa

VI. Fenomeni chimici e fenomeni fisici

1. Le molecole vengono salvate.
2. Le molecole vengono distrutte.
3. Modifica dello stato di aggregazione.
4. Cambiano colore e odore, si sprigiona calore, si forma un precipitato.
5. Gli atomi non vengono distrutti, ma riorganizzati.
6. Può essere espresso usando un'equazione chimica.
7. Vetro che si scioglie quando l'acqua si congela.
8. Combustione di combustibili, decadimento della materia organica.
9. Macinazione del gesso.
10. Arrugginimento del ferro, inacidimento del latte.
11. Isolamento del rame su un chiodo di ferro in una soluzione di cloruro di rame.
12. Alcool bruciato.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

fenomeni chimici

fenomeni fisici

VII. Tipi di reazioni chimiche

1. La sostanza originale è un complesso.
2. Sostanza iniziale - due o più semplici.
3. Sostanza iniziale: una semplice e una complessa.
4. Prodotti di reazione: due o più sostanze semplici.
5. Prodotti di reazione: due o più sostanze complesse.
6. I prodotti di reazione sono una sostanza complessa.
7. Prodotti di reazione: una sostanza semplice e complessa.
8. Prodotti di reazione: due o più sostanze semplici o complesse.
9. Prodotti di reazione: due sostanze complesse.
10. I prodotti di reazione sono due sostanze semplici.
11. Decomposizione della malachite.
12. Zolfo bruciato.
13. Interazione dello zinco con l'acido cloridrico.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Reazione di connessione

reazione di decomposizione

reazione di sostituzione

Reazione di scambio

VIII. Idrogeno e ossigeno

1. Si dissolve in acqua.
2. Poco solubile in acqua.
3. Gas leggero.
4. Gas pesante.
5. Gas combustibile.
6. Combustione di supporto del gas.
7. Ustioni dovute al cloro.
8. È un agente riducente.
9. Se miscelato con ossigeno, forma una miscela esplosiva.
10. Raccogliere per spostamento d'aria.
11. Raccolti in una nave capovolta.
12. Raccolti in un recipiente posto sul fondo.
13. Raccolto spostando l'acqua.
14. Interagire con l'ossido di rame quando riscaldato.
15. Usato come combustibile ecologico.
16. Utilizzato nei motori a razzo.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Ossigeno

IX. Metalli e non metalli

1. Sostanze semplici con lucentezza metallica, buoni conduttori di calore ed elettricità, malleabili.
2. Sostanze semplici: solide, liquide o gassose, per lo più non hanno una lucentezza metallica, non conducono bene la corrente elettrica.
3. La valenza più alta per l'ossigeno è I-II.
4. Ossidi superiori hanno proprietà di base.
5. Formare composti di idrogeno volatili.
6. La valenza più alta per l'ossigeno è IV-VII.
7. Gli ossidi superiori hanno proprietà acide.
8. Non formare composti di idrogeno volatili.
9. Formare idrossidi con proprietà basiche.
10. Formare idrossidi con proprietà acide.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Numero di lavoro

non metalli

X. Gruppo e periodo

(In un gruppo, le modifiche sono considerate dall'alto verso il basso, in un punto - da sinistra a destra)
1. Le proprietà non metalliche sono migliorate.
2. Le proprietà non metalliche si indeboliscono.
3. Le proprietà del metallo sono migliorate.
4. Le proprietà metalliche si indeboliscono.
5. Gli articoli contengono lo stesso numero elettroni nel livello elettronico esterno.
6. Gli elementi contengono lo stesso numero di livelli elettronici.
7. Il numero di livelli elettronici è in aumento.
8. Il raggio degli atomi diminuisce.
9. Il raggio degli atomi aumenta.
10. Graduale aumento del numero di elettroni a livello esterno.
11. La stessa struttura del livello elettronico esterno.
12. Aumenta l'attrazione di elettroni esterni verso il nucleo.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

XI. metalli alcalini. (litio, sodio, potassio, rubidio, cesio)

1. Metallo bianco argento.
2. Metalli con densità inferiore a 1.
3. Metalli con densità maggiore di 1.
4. Il metallo più leggero.
5. Il metallo più pesante.
6. Metallo con un punto di fusione inferiore alla temperatura del corpo umano.
7. Metalli che formano ossidi basici durante l'ossidazione.
8. Metalli con valenza dell'ossigeno pari a 1.
9. Metalli che prendono fuoco a temperature normali.
10. Metalli che si accendono solo se riscaldati.
11. Metalli che interagiscono con l'acqua per formare alcali.
12. Il metallo più attivo.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

XII. Alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio)

1. Sostanza gassosa.
2. Sostanza liquida.
3. Solido.
4. Punto di ebollizione inferiore a 0o C.
5. Punto di ebollizione superiore a 0o C.
6. Alogeno grigio scuro.
7. Rosso alogeno - marrone.
8. Reagisce con l'idrogeno per formare composti di idrogeno volatili.
9. Reagisce con i metalli formando sali.
10. La valenza dell'idrogeno è 1.
11. La valenza dell'ossigeno è 7.
12. Possibile valenza 1. 3. 5. 7.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

XIII. Cloro e acido cloridrico

gas incolore
Gas giallo-verde.
Un gas dall'odore pungente che fuma nell'aria umida.
Un gas dall'odore pungente e soffocante.
Si scioglie bene in acqua.
È poco solubile in acqua.
Lo stato di ossidazione del cloro è 0.
Lo stato di ossidazione del cloro è -1.
In una molecola ci sono legami covalenti polari tra gli atomi.
In una molecola ci sono legami covalenti non polari tra gli atomi.
Reagisce con l'idrogeno alla luce.
Reagisce con i metalli in condizioni normali.
Usato per produrre acido cloridrico.
Stoccaggio e trasporto in bombole d'acciaio.
Il gas è 2,5 volte più pesante dell'aria.
Il gas è leggermente più pesante dell'aria.

Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Cloruro di idrogeno

XIV. azoto e ammoniaca

1. Gassoso in condizioni normali.
2. Non ha odore.
3. Ha un odore pungente.
4. non ha colore.
5. È leggermente solubile in acqua.
6. Sciogliamo bene in acqua.
7. Facile da liquefare.
8. Lo stato di ossidazione dell'azoto è - 3.
9. Lo stato di ossidazione dell'azoto è 0.
10. In una molecola tra atomi ci sono legami polari covalenti.
11. In una molecola tra atomi ci sono legami covalenti non polari.
12. Non brucia nell'aria.
13. Reagisce con l'idrogeno in presenza di un catalizzatore.
14. Brucia in ossigeno.
15. Interagisce con l'acqua.
16. Interagisce con gli acidi per formare sali.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

XV. Monossido di carbonio (II) e monossido di carbonio (IV)

1. Gas, praticamente insolubile in acqua.
2. Gas, visibilmente, solubile in acqua.
3. Gassoso in condizioni normali.
4. Non ha odore.
5. Non si liquefa.
6. Facile da liquefare e solidificare.
7. Gas tossico.
8. Gas non velenoso.
9. Lo stato di ossidazione del carbonio è +2.
10. Lo stato di ossidazione del carbonio è +4.
11. Infiammabile.
12. Spento.
13. In una molecola tra atomi ci sono legami polari covalenti.
14. Il gas è più leggero dell'aria.
15. Il gas è più pesante dell'aria.
16. Ossido non salino.
17. Ossido acido.
18. Reagisce con ossidi metallici formando monossido di carbonio (IV).
19. Si osserva torbidità quando si passa attraverso l'acqua calcarea.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Monossido di carbonio (IV)

XVI. Monossido di carbonio (IV) e ossido di silicio (IV)

1. Gas incolore, 1,5 volte più pesante dell'aria.
2. Sostanza cristallina solida.
3. Sostanza con un reticolo cristallino molecolare.
4. Sostanza con reticolo cristallino atomico.
5. Si dissolve in acqua.
6. Praticamente insolubile in acqua.
7. È un ossido acido.
8. Non ha odore.
9. Facile da liquefare e indurire.
10. Lo stato di ossidazione di un elemento è +4.
11. Ha bassa temperatura fusione.
12. Ha un alto punto di fusione.
13. Reagisce con ossidi basici.
14. Reagisce con alcali.
15. Non entra reazione chimica con acqua.
16. A temperature elevate, sposta altri ossidi acidi più volatili dai sali.
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Monossido di carbonio (IV)

XVII. Acido cloridrico e acido solforico

1. Liquido oleoso e viscoso.
2. Liquido incolore.
3. Nell'aria umida "fuma".
4. Possiede l'igroscopicità.
5. Concentrato. Irritante per le vie respiratorie e le mucose.
6. A temperatura normale, non è volatile e inodore.
7. Carbonizza zucchero, carta, legno, fibre.
8. Forma idrata quando disciolto in acqua.
9. Usato per essiccare i gas.
10. Può essere immagazzinato in contenitori di ferro e trasportato in serbatoi di acciaio.
11. Immagazzinato e trasportato in cisterne e fusti gommati.
12. Usato nelle batterie
Tasto "+" se "sì", tasto "-" se "no".

Acido cloridrico