Il compito 32 all'esame di stato unificato in chimica (il precedente compito C2 del "nuovo tipo") contiene la descrizione di un esperimento consistente in reazioni chimiche sequenziali e metodi di laboratorio per separare i prodotti di reazione ( esperimento mentale).
Nella mia esperienza, questo compito è difficile per molti studenti. Ciò è dovuto in larga misura alla natura sempre più accademica dell'insegnamento della chimica nelle scuole e nei corsi, quando viene prestata un'attenzione insufficiente allo studio delle caratteristiche del lavoro in laboratorio e all'effettiva conduzione degli esperimenti di laboratorio.
Pertanto, ho deciso di sistematizzare e riassumere il materiale sul cosiddetto. chimica "di laboratorio". Questo articolo discute esempi dell'attività 32 nell'esame di stato unificato in chimica-2018 (ex attività C2), con un'analisi e un'analisi dettagliate della soluzione.
Questo compito richiede una buona comprensione di alcuni argomenti. chimica generale e chimica degli elementi, ovvero: principale , Proprietà chimiche e ottenere, acidi e sali e il rapporto tra diverse classi di sostanze inorganiche; proprietà di sostanze semplici - metalli e non metalli; ; ; , , alogeni.
- La soluzione ottenuta dall'interazione di rame con acido nitrico concentrato è stata evaporata e il precipitato è stato calcinato. I prodotti gassosi della reazione di decomposizione vengono completamente assorbiti dall'acqua e l'idrogeno viene fatto passare sul residuo solido. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Analisi e decisione.
"Parole chiave" - acido nitrico concentrato e rame.
Il rame è un metallo inattivo, presenta le proprietà di un agente riducente.
Parole chiave: "... Il prodotto risultante è stato trattato in sequenza con soluzione di anidride solforosa e idrossido di bario.". Il solfato di sodio ottenuto nella fase precedente entra in una reazione di scambio ionico con idrossido di bario per precipitare solfato di bario (equazione 4).
1) 2NaCl \u003d 2Na + Cl 2
2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = NaOH + BaSO 4
5.I prodotti di decomposizione del cloruro di ammonio sono stati successivamente fatti passare attraverso un tubo riscaldato contenente ossido di rame (II) e quindi attraverso un pallone con ossido di fosforo (V). Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Analisi e decisione.
Parole chiave: " Prodotti di decomposizione del cloruro di ammonio... ". Il cloruro di ammonio è un sale che si decompone quando un sale solido viene riscaldato in ammoniaca gassosa e gas acido cloridrico (equazione 1)
Successivamente, i prodotti delle reazioni 2 e 3 vengono fatti passare attraverso un contenitore con ossido di fosforo (V). Analizzando la possibilità di una perdita reazione chimica tra sostanze. La semplice sostanza rame è chimicamente inattiva e non reagisce con il fosforo. Anche la semplice sostanza azoto è chimicamente inattiva, non reagisce con l'ossido di fosforo (V). Ma con l'ossido di fosforo acido (V), il vapore acqueo reagisce perfettamente con la formazione di acido ortofosforico (equazione 4).
1) NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O
3) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H2O
4) 3H 2 O + P 2 O 5 \u003d 2H 3 PO 4
6. Ad un sale insolubile in acqua Colore bianco, che si trova in natura sotto forma di un minerale ampiamente utilizzato in edilizia e architettura, è stata aggiunta una soluzione di acido cloridrico, di conseguenza il sale si è sciolto ed è stato rilasciato un gas che, passato attraverso l'acqua di calce, ha fatto precipitare un bianco precipitato; il precipitato si è sciolto all'ulteriore passaggio del gas. Quando la soluzione risultante viene bollita, si forma un precipitato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Analisi e decisione.
È noto da un corso di chimica scolastica che un sale bianco insolubile in acqua, presente in natura sotto forma di minerale ampiamente utilizzato in edilizia e architettura, è il carbonato di calcio CaCO 3 . I sali insolubili si dissolvono sotto l'azione di acidi più forti, in questo caso, acido cloridrico (Equazione 1).
Gas prodotto passato attraverso l'acqua di calce Ca(OH)2. L'anidride carbonica è un tipico ossido acido che, quando interagisce con un alcali, forma un sale - carbonato di calcio (equazione 2). Ulteriore il precipitato si è sciolto all'ulteriore passaggio del gas. Ecco una proprietà molto importante: i sali medi degli acidi polibasici sotto l'azione di un eccesso di acido formano sali più acidi . Il carbonato di calcio in eccesso rispetto all'anidride carbonica forma un sale più acido: il bicarbonato di calcio Ca (HCO 3) 2, che è altamente solubile in acqua (equazione 3).
Le proprietà dei sali acidi sono in gran parte la somma delle proprietà dei composti che formano sali acidi. Le proprietà del bicarbonato di calcio sono determinate dalle proprietà dei suoi composti costituenti: acido carbonico H 2 CO 3 e carbonato di calcio. È facile dedurre che, una volta bollito, il bicarbonato si decompone in carbonato di calcio (distribuito a temperature più elevate, circa 1200 gradi Celsius), anidride carbonica e acqua (equazione 4).
1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
2) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2
7. Sostanza ottenuta da anodo durante l'elettrolisi della soluzione di ioduro di sodio con elettrodi inerti, reagito con acido solfidrico. Il solido risultante è stato fuso con alluminio e il prodotto è stato sciolto in acqua. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Analisi e decisione.
L'elettrolisi di una soluzione di ioduro di sodio con elettrodi inerti è descritta dall'equazione:
1. 2NaI + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + I 2
2. Io 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0
In questo caso si è formato zolfo solido. Lo zolfo reagisce con l'alluminio quando fuso per formare solfuro di alluminio. La maggior parte dei non metalli reagisce con i metalli per formare composti binari:
3. 3S 0 + 2Al 0 \u003d Al 2 +3 S 3 -2
Il prodotto di reazione dell'alluminio con lo zolfo - solfuro di alluminio - quando disciolto in acqua, si decompone irreversibilmente in idrossido di alluminio e idrogeno solforato:
4. Al 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Tali reazioni sono anche chiamate reazioni. I casi di idrolisi irreversibile sono considerati in dettaglio in.
8 . Il gas rilasciato durante l'interazione dell'acido cloridrico con il permanganato di potassio reagisce con il ferro. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua e ad esso è stato aggiunto solfuro di sodio. La materia insolubile più leggera formata è stata separata e fatta reagire con acido nitrico concentrato caldo. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
9. Il solfuro di cromo (III) è stato trattato con acqua, che ha rilasciato gas e ha lasciato una sostanza insolubile. A questa sostanza è stata aggiunta una soluzione di soda caustica e si è fatto passare il cloro gassoso, mentre la soluzione ha assunto un colore giallo. La soluzione è stata acidificata con acido solforico, di conseguenza il colore è cambiato in arancione; il gas rilasciato durante il trattamento del solfuro con acqua è stato fatto passare attraverso la soluzione risultante e il colore della soluzione è cambiato in verde. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Analisi e decisione.
Parole chiave: " Il solfuro di cromo (III) è stato trattato con acqua, mentre è stato rilasciato gas ed è rimasta una sostanza insolubile«. Il solfuro di cromo (III) si decompone sotto l'azione dell'acqua in idrossido e idrogeno solforato . Le reazioni di idrolisi di tali composti sono discusse in dettaglio in. (reazione 1)
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S
Parole chiave: "... hanno aggiunto una soluzione di soda caustica e fatto passare il cloro gassoso, mentre la soluzione ha assunto un colore giallo". Sotto l'azione del cloro in un ambiente alcalino, il cromo +3 viene ossidato a cromo +6 . Il cromo +6 forma un ossido e un idrossido acido, in una soluzione di idrossido di sodio forma un sale giallo stabile - cromato di sodio (reazione 2).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O
Poi le parole chiave: La soluzione è stata acidificata con acido solforico, di conseguenza il colore è cambiato in arancione.«. I sali-cromati in un mezzo acido si trasformano in dicromati. Il cromato di sodio giallo in un mezzo acido si trasforma in bicromato di sodio arancione (reazione 3). Questo non è OVR!
3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Inoltre: "... il gas rilasciato durante il trattamento del solfuro con acqua è stato fatto passare attraverso la soluzione risultante e il colore della soluzione è cambiato in verde". Il dicromato di sodio è un forte agente ossidante; quando interagisce con l'idrogeno solforato, si riduce a un sale di cromo trivalente. I composti del cromo (III) sono anfoteri; formano sali in un ambiente acido. I sali di cromo (III) colorano la soluzione di verde (reazione 4).
4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
10. L'ottenimento di un'immagine in bianco e nero durante la fotografia si basa sulla decomposizione di un sale metallico sconosciuto sotto l'azione della luce. Quando questo metallo viene sciolto in acido nitrico diluito, viene rilasciato un gas incolore, che cambia rapidamente colore in marrone nell'aria e si forma un sale che interagisce con il bromuro di sodio per formare un precipitato di formaggio giallastro. L'anione nel sale utilizzato in fotografia è un anione acido, che si forma contemporaneamente all'acido solforico, quando l'acqua di bromo e l'anidride solforosa reagiscono. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
11. La soluzione di idrossido di sodio è stata aggiunta goccia a goccia alla soluzione ottenuta facendo reagire alluminio con acido solforico diluito fino a formare un precipitato. Il precipitato bianco formatosi è stato filtrato ed essiccato. La sostanza risultante è stata fusa con carbonato di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Analisi e decisione.
L'acido solforico diluito, quando interagisce con i metalli, si comporta come un normale acido minerale. I metalli che si trovano nella serie di attività elettrochimica a sinistra dell'idrogeno, quando interagiscono con acidi minerali, spostano l'idrogeno:
1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
Inoltre, il solfato di alluminio interagisce con l'idrossido di sodio. La condizione afferma che l'idrossido di sodio è stato aggiunto goccia a goccia. Ciò significa che l'idrossido di sodio scarseggiava e il solfato di alluminio era in eccesso. In queste condizioni si forma un precipitato di idrossido di alluminio:
2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
Il precipitato bianco è idrossido di alluminio, insolubile in acqua. P Per calcinazione, gli idrossidi insolubili si decompongono in acqua e nel corrispondente ossido :
3. 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
La sostanza risultante, ossido di alluminio, è stata fusa con carbonato di sodio. Nella fusione, gli ossidi meno volatili spostano quelli più volatili dai sali.. Un carbonato è un sale che corrisponde a un ossido volatile, l'anidride carbonica. Di conseguenza, quando i carbonati di metalli alcalini vengono fusi con ossidi solidi (acido e anfotero), si forma un sale corrispondente a questo ossido e anidride carbonica:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaAlO 2 + CO 2
12. Attraverso una soluzione di cloruro di rame (II) utilizzando elettrodi di grafite è passata una costante elettricità. Il prodotto di elettrolisi rilasciato al catodo è stato sciolto in acido nitrico concentrato. Il gas risultante è stato raccolto e fatto passare attraverso una soluzione di idrossido di sodio. Il prodotto gassoso dell'elettrolisi rilasciato all'anodo è stato fatto passare attraverso una soluzione calda di idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
13. Una semplice sostanza ottenuta riscaldando una miscela di fosfato di calcio con coke e ossido di silicio si dissolve in una soluzione di potassa caustica. La sostanza gassosa fuoriuscita è stata bruciata, i prodotti della combustione sono stati raccolti e raffreddati e alla soluzione risultante è stato aggiunto nitrato d'argento. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
14. Il liquido maleodorante formato dall'interazione del bromuro di idrogeno con il permanganato di potassio è stato separato e riscaldato con limatura di ferro. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua e ad esso è stata aggiunta una soluzione di idrossido di cesio. Il precipitato formatosi è stato filtrato e calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
15. Le scariche elettriche sono state fatte passare sulla superficie della soluzione di soda caustica, mentre l'aria è diventata marrone e il colore è scomparso dopo un po'. La soluzione risultante è stata accuratamente evaporata e ha trovato che il residuo solido è una miscela di due sali. Mantenere una miscela di sali nell'aria porta alla formazione di una sostanza. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
16. Il calcio è disciolto in acqua. Quando si passa attraverso la soluzione risultante di anidride solforosa, si forma un precipitato bianco, che si dissolve quando si passa un eccesso di gas. L'aggiunta di alcali alla soluzione risultante porta alla formazione di un precipitato bianco. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
17. Quando una semplice sostanza gialla viene bruciata nell'aria, si forma un gas con un odore pungente. Questo gas viene rilasciato anche quando un certo minerale contenente ferro viene bruciato nell'aria. Quando l'acido solforico diluito agisce su una sostanza costituita dagli stessi elementi del minerale, ma in un rapporto diverso, viene rilasciato un gas con un caratteristico odore di uova marce. Quando i gas rilasciati interagiscono tra loro, si forma la sostanza semplice iniziale. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
18. Il prodotto gassoso dell'interazione di sale comune secco con acido solforico concentrato è stato fatto reagire con una soluzione di permanganato di potassio. Il gas sviluppato è stato fatto passare attraverso una soluzione di solfuro di sodio. Il precipitato giallo risultante viene sciolto in una soluzione concentrata di idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
19. Il gas che si forma quando l'acido cloridrico viene fatto passare attraverso una soluzione calda di cromato di potassio reagisce con il ferro. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua e ad esso è stato aggiunto solfuro di sodio. La materia insolubile più leggera formata è stata separata e fatta reagire con acido solforico concentrato mediante riscaldamento. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
20. Due sali contengono lo stesso catione. Il decadimento termico del primo di essi ricorda un'eruzione vulcanica, mentre viene rilasciato un gas incolore a bassa attività, che fa parte dell'atmosfera. Quando il secondo sale interagisce con una soluzione di nitrato d'argento, si forma un precipitato bianco cagliato e quando viene riscaldato con una soluzione alcalina viene rilasciato un gas velenoso incolore con un odore pungente; questo gas può essere ottenuto anche facendo reagire il nitruro di magnesio con acqua. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
21. Alla soluzione di solfato di alluminio è stato aggiunto un eccesso di soluzione di idrossido di sodio. Alla soluzione risultante è stato aggiunto acido cloridrico in piccole porzioni e si è osservata la formazione di un precipitato bianco voluminoso, che si è sciolto con ulteriore aggiunta di acido. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di carbonato di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
22. Le scariche elettriche sono state fatte passare sulla superficie della soluzione di idrossido di sodio versata nel pallone, mentre l'aria nel pallone è diventata marrone, che è scomparsa dopo un po'. La soluzione risultante è stata accuratamente evaporata e ha trovato che il residuo solido è una miscela di due sali. Quando questa miscela viene riscaldata, viene rilasciato gas e rimane solo una sostanza. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
23. L'ossido di zinco è stato sciolto in una soluzione di acido cloridrico e la soluzione è stata neutralizzata aggiungendo idrossido di sodio. La sostanza gelatinosa bianca separata è stata separata e trattata con un eccesso di soluzione alcalina, mentre il precipitato è stato completamente disciolto. La neutralizzazione della soluzione risultante con un acido, come l'acido nitrico, porta alla riformazione di un precipitato gelatinoso. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
24. La sostanza ottenuta al catodo durante l'elettrolisi di una fusione di cloruro di rame (II) reagisce con lo zolfo. Il prodotto risultante è stato trattato con acido nitrico concentrato e il gas sviluppato è stato fatto passare attraverso una soluzione di idrossido di bario. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
25. Una miscela di ortofosfato di calcio, coke e sabbia è stata riscaldata in un forno elettrico. Uno dei prodotti di questa reazione può accendersi spontaneamente nell'aria. Il prodotto solido della combustione di questa sostanza è stato sciolto in acqua quando riscaldato e l'ammoniaca gassosa è stata fatta passare attraverso la soluzione risultante. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
26. La sostanza ottenuta al catodo durante l'elettrolisi di una soluzione di cloruro di ferro (II) è stata fusa con zolfo e il prodotto di questa reazione è stato calcinato. Il gas risultante è stato fatto passare attraverso una soluzione di idrossido di bario. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
27. Un filo di rame è stato introdotto nell'acido solforico concentrato riscaldato e il gas fuoriuscito è stato fatto passare attraverso un eccesso di soluzione di idrossido di sodio. La soluzione è stata accuratamente evaporata, il residuo solido è stato sciolto in acqua e riscaldato con zolfo in polvere. Lo zolfo non reagito è stato separato per filtrazione e alla soluzione è stato aggiunto acido solforico, mentre è stato osservato un precipitato ed è stato sviluppato un gas con un odore pungente. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
28. Dopo aver riscaldato brevemente una polvere arancione sconosciuta, inizia una reazione spontanea, che è accompagnata da un cambiamento di colore in verde, dal rilascio di gas e scintille. Il residuo solido è stato miscelato con potassa caustica e riscaldato, la sostanza risultante è stata aggiunta ad una soluzione diluita di acido cloridrico e si è formato un precipitato. Colore verde, che si scioglie in eccesso di acido. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
29. Due sali colorano la fiamma viola. Uno di essi è incolore, e quando viene leggermente riscaldato con acido solforico concentrato, si distilla un liquido, in cui si dissolve il rame; l'ultima trasformazione è accompagnata dall'evoluzione del gas bruno. Quando il secondo sale della soluzione di acido solforico viene aggiunto alla soluzione, il colore giallo della soluzione cambia in arancione e quando la soluzione risultante viene neutralizzata con alcali, viene ripristinato il colore originale. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
30. Una soluzione di cloruro di ferro (III) è stata sottoposta a elettrolisi con elettrodi di grafite. Il precipitato marrone formatosi come sottoprodotto dell'elettrolisi è stato filtrato e calcinato. La sostanza formata sul catodo è stata disciolta in acido nitrico concentrato mediante riscaldamento. Il prodotto separato all'anodo è stato fatto passare attraverso una soluzione fredda di idrossido di potassio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
31. Il gas rilasciato durante l'interazione dell'acido cloridrico con il sale di Berthollet è stato fatto reagire con alluminio. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua ed è stato aggiunto idrossido di sodio fino a fine precipitazione, che è stato separato e calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
32. Il sale sconosciuto è incolore e fa ingiallire la fiamma. Quando questo sale viene leggermente riscaldato con acido solforico concentrato, si distilla un liquido, in cui si dissolve il rame; l'ultima trasformazione è accompagnata dall'evoluzione del gas bruno e dalla formazione di un sale di rame. Durante la decomposizione termica di entrambi i sali, uno dei prodotti di decomposizione è l'ossigeno. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
33. La sostanza ottenuta all'anodo durante l'elettrolisi di una massa fusa di ioduro di sodio con elettrodi inerti è stata isolata e introdotta in interazione con acido solfidrico. Il prodotto gassoso dell'ultima reazione è stato sciolto in acqua e alla soluzione risultante è stato aggiunto cloruro ferrico. Il precipitato formatosi è stato filtrato e trattato con una soluzione calda di idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
34. I gas che vengono rilasciati quando il carbone viene riscaldato in acido nitrico concentrato e acido solforico vengono miscelati tra loro. I prodotti di reazione sono stati fatti passare attraverso latte di calce. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
35. Una miscela di polvere di ferro e un prodotto solido ottenuta dall'interazione di anidride solforosa e acido solfidrico è stata riscaldata senza aria. Il prodotto risultante è stato calcinato in aria. Il solido risultante reagisce con l'alluminio, rilasciando una grande quantità di calore. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
36. Una sostanza nera è stata ottenuta calcinando il precipitato, che è formato dall'interazione di soluzioni di idrossido di sodio e solfato di rame (II). Quando questa sostanza viene riscaldata con carbone, si ottiene un metallo rosso, che si dissolve in acido solforico concentrato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
37. Una sostanza semplice, la cui miscela viene utilizzata nei fiammiferi con il sale Berthollet e si accende quando viene strofinata, è stata bruciata in eccesso di ossigeno. Il solido bianco risultante dalla combustione è stato sciolto in un eccesso di soluzione di idrossido di sodio. Il sale risultante con una soluzione di nitrato d'argento forma un precipitato giallo brillante. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
38. Lo zinco è stato sciolto in acido nitrico molto diluito e alla soluzione risultante è stato aggiunto un eccesso di alcali, ottenendo una soluzione limpida. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
39. La soluzione ottenuta facendo passare anidride solforosa attraverso acqua di bromo è stata neutralizzata con idrossido di bario. Il precipitato che si è formato è stato separato, mescolato con coke e calcinato. Quando il prodotto della calcinazione viene trattato con acido cloridrico, viene rilasciato un gas dall'odore di uova marce. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
40. La sostanza formata quando la polvere di zinco è stata aggiunta ad una soluzione di cloruro ferrico è stata separata per filtrazione e disciolta in acido nitrico diluito a caldo. La soluzione è stata evaporata, il residuo solido è stato calcinato e i gas sviluppati sono stati fatti passare attraverso una soluzione di idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
41. Il gas rilasciato durante il riscaldamento di una soluzione di acido cloridrico con ossido di manganese (IV) è stato introdotto nell'interazione con l'alluminio. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua e prima è stato aggiunto un eccesso di soluzione di idrossido di sodio, quindi acido cloridrico (eccesso). Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
42. Una miscela di due gas incolori, incolori e inodori A e B è stata fatta passare riscaldando su un catalizzatore contenente ferro e il gas risultante B ha neutralizzato la soluzione di acido bromidrico. La soluzione è stata evaporata e il residuo riscaldato con potassa caustica, di conseguenza è stato rilasciato un gas B incolore con un odore pungente. Quando il gas B viene bruciato nell'aria, si formano acqua e gas A. Scrivi le equazioni per le reazioni descritte.
43. L'anidride solforosa è stata fatta passare attraverso una soluzione di perossido di idrogeno. L'acqua è stata evaporata dalla soluzione risultante e al residuo sono stati aggiunti trucioli di magnesio. Il gas sviluppato è stato fatto passare attraverso una soluzione di solfato di rame. Il precipitato nero che si è formato è stato separato e cotto. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
44. Una soluzione di acido cloridrico è stata aggiunta a un sale bianco insolubile in acqua, che si trova in natura sotto forma di un minerale ampiamente utilizzato nell'edilizia e nell'architettura, di conseguenza il sale si è sciolto ed è stato rilasciato un gas che, una volta attraversato acqua di calce, fece precipitare un precipitato bianco, che si dissolse con ulteriore passaggio di gas. Quando si aggiunge un eccesso di acqua di calce alla soluzione risultante, si forma un precipitato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
45. Quando un certo minerale A, costituito da due elementi, viene bruciato, si forma un gas che ha un caratteristico odore pungente e decolora l'acqua bromo per formare due acidi forti in soluzione. Quando la sostanza B, costituita dagli stessi elementi del minerale A, ma in un rapporto diverso, reagisce con acido cloridrico concentrato, viene rilasciato un gas velenoso con l'odore di uova marce. Quando i gas rilasciati interagiscono tra loro, si formano una semplice sostanza gialla e acqua. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
46. La sostanza rilasciata al catodo durante l'elettrolisi di una fusione di cloruro di sodio è stata bruciata in ossigeno. Il prodotto risultante è stato posto in un gasometro riempito con anidride carbonica. La sostanza risultante è stata aggiunta ad una soluzione di cloruro di ammonio e la soluzione è stata riscaldata. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
47. L'acido nitrico è stato neutralizzato con bicarbonato di sodio, la soluzione neutra è stata accuratamente evaporata e il residuo è stato calcinato. La sostanza risultante è stata introdotta in una soluzione di permanganato di potassio acidificato con acido solforico e la soluzione è diventata incolore. Il prodotto di reazione contenente azoto è stato posto in una soluzione di idrossido di sodio ed è stata aggiunta polvere di zinco ed è stato rilasciato un gas con un forte odore caratteristico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
48. Quando la soluzione salina A ha reagito con l'alcali, è stata ottenuta una sostanza blu gelatinosa, insolubile in acqua, che è stata disciolta in un liquido incolore B per formare una soluzione di colore blu. Il prodotto solido rimasto dopo attenta evaporazione della soluzione è stato calcinato; in questo caso sono stati rilasciati due gas, uno dei quali è marrone, e il secondo fa parte dell'aria atmosferica, e rimane un solido nero, che si dissolve nel liquido B con la formazione della sostanza A. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte .
49. Il fosforo bianco si dissolve in una soluzione di potassa caustica con il rilascio di un gas dall'odore di aglio, che si accende spontaneamente nell'aria. Il prodotto solido della reazione di combustione ha reagito con la soda caustica in un rapporto tale che la sostanza bianca risultante contiene un atomo di idrogeno; quando quest'ultima sostanza viene calcinata, si forma il pirofosfato di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
50. Una soluzione di cloruro ferrico è stata trattata con una soluzione di idrossido di sodio, il precipitato che si è formato è stato separato e riscaldato. Il prodotto di reazione solido è stato miscelato con carbonato di sodio e calcinato. Sia nitrato di sodio che idrossido di sodio sono stati aggiunti alla sostanza rimanente e riscaldati ad alta temperatura per lungo tempo. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il gas rilasciato durante l'interazione dell'acido cloridrico con il permanganato di potassio è stato fatto passare attraverso una soluzione di tetraidrossialluminato di sodio. Il precipitato formatosi è stato filtrato, calcinato e il residuo solido è stato trattato acido cloridrico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La miscela nitrico-idrogeno è stata riscaldata ad una temperatura di 500°C e inferiore alta pressione passato sopra un catalizzatore di ferro. I prodotti di reazione sono stati fatti passare attraverso una soluzione di acido nitrico fino alla sua neutralizzazione. La soluzione risultante è stata accuratamente evaporata, il residuo solido è stato calcinato e il gas risultante è stato fatto passare sul rame durante il riscaldamento, ottenendo un solido nero. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'idrossido di cromo trivalente è stato trattato con acido cloridrico. Alla soluzione risultante è stata aggiunta potassa, il precipitato è stato separato e aggiunto ad una soluzione concentrata di potassa caustica, di conseguenza il precipitato si è sciolto. Dopo l'aggiunta di un eccesso di acido cloridrico si ottiene una soluzione verde. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La sostanza ottenuta all'anodo durante l'elettrolisi di una soluzione di ioduro di sodio con elettrodi inerti è stata introdotta in una reazione con potassio. Il prodotto di reazione è stato riscaldato con acido solforico concentrato e il gas sviluppato è stato fatto passare attraverso una soluzione calda di cromato di potassio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'ossido ferroso è stato riscaldato con acido nitrico diluito. La soluzione è stata accuratamente evaporata, il residuo solido è stato sciolto in acqua, alla soluzione risultante è stata aggiunta polvere di ferro e dopo un po' è stata filtrata. Al filtrato è stata aggiunta una soluzione di potassio caustico, il precipitato che si è formato è stato separato e lasciato all'aria, mentre il colore della sostanza cambiava. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Una delle sostanze formate quando l'ossido di silicio viene fuso con il magnesio si dissolve in alcali. Il gas rilasciato è stato fatto reagire con zolfo e il prodotto della loro interazione è stato trattato con cloro. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La sostanza solida formata dall'interazione di anidride solforosa e idrogeno solforato reagisce con l'alluminio quando riscaldata. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acido solforico diluito e alla soluzione risultante è stata aggiunta potassa. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Un metallo sconosciuto è stato bruciato nell'ossigeno. Il prodotto di reazione, interagendo con l'anidride carbonica, forma due sostanze: una solida, che interagisce con una soluzione di acido cloridrico con rilascio di anidride carbonica, e una sostanza semplice gassosa che supporta la combustione. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il prodotto dell'interazione di azoto e litio è stato trattato con acqua. Il gas rilasciato a seguito della reazione è stato miscelato con un eccesso di ossigeno e, una volta riscaldato, è stato fatto passare su un catalizzatore al platino; la miscela di gas risultante aveva un colore marrone. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
I trucioli di rame sono stati sciolti in acido nitrico diluito e la soluzione è stata neutralizzata con potassa caustica. La sostanza blu rilasciata è stata separata, calcinata (il colore della sostanza è cambiato in nero), mescolata con coke e calcinata di nuovo. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il fosforo è stato bruciato in eccesso di cloro, il solido risultante è stato mescolato con fosforo e riscaldato. Il prodotto di reazione è stato trattato con acqua ed è stato rilasciato un gas incolore con un odore pungente. La soluzione è stata aggiunta ad una soluzione di permanganato di potassio acidificato con acido solforico, divenuto incolore per effetto della reazione. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il cloruro ferrico è stato trattato con acido nitrico concentrato per riscaldamento e la soluzione è stata accuratamente evaporata. Il prodotto solido è stato sciolto in acqua, alla soluzione risultante è stata aggiunta potassa e il precipitato che si è formato è stato separato e calcinato. L'idrogeno gassoso è stato fatto passare sulla sostanza risultante durante il riscaldamento. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Un sale sconosciuto, quando interagisce con una soluzione di nitrato d'argento, forma un precipitato bianco e colora di giallo la fiamma del bruciatore. Quando l'acido solforico concentrato reagisce con questo sale, si forma un gas velenoso altamente solubile in acqua. Il ferro si dissolve nella soluzione risultante e viene rilasciato un gas incolore molto leggero, che viene utilizzato per ottenere metalli, come il rame, dai loro ossidi. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il siliciuro di magnesio è stato trattato con una soluzione di acido cloridrico e il gas fuoriuscito è stato bruciato. Il prodotto di reazione solido è stato miscelato con carbonato di sodio, la miscela è stata riscaldata fino a fusione e mantenuta per un po' di tempo. Dopo raffreddamento, il prodotto di reazione (comunemente usato con il nome di "bicchiere d'acqua") è stato sciolto in acqua e trattato con una soluzione di acido solforico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Una miscela gassosa di ammoniaca e un grande eccesso di aria è stata fatta riscaldare su platino, e dopo un po' i prodotti di reazione sono stati assorbiti da una soluzione di idrossido di sodio. Dopo evaporazione della soluzione si ottiene un unico prodotto. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Ad una soluzione di cloruro ferrico è stata aggiunta cenere di sodio e il precipitato che si è formato è stato separato e calcinato. Il monossido di carbonio è stato fatto passare sulla sostanza risultante durante il riscaldamento e il prodotto solido dell'ultima reazione è stato introdotto nell'interazione con il bromo. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il prodotto dell'interazione dello zolfo con l'alluminio (la reazione procede quando riscaldata) è stato sciolto in acido solforico diluito a freddo e alla soluzione è stato aggiunto carbonato di potassio. Il precipitato risultante è stato separato, mescolato con soda caustica e riscaldato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il cloruro di silicio (IV) è stato riscaldato in una miscela con idrogeno. Il prodotto di reazione è stato miscelato con polvere di magnesio, riscaldato e trattato con acqua; una delle sostanze formate si accende spontaneamente nell'aria. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Un gas marrone è stato fatto passare attraverso un eccesso di soluzione di potassa caustica in presenza di un grande eccesso di aria. Alla soluzione risultante furono aggiunti trucioli di magnesio e riscaldati; il gas liberato neutralizza l'acido nitrico. La soluzione risultante è stata accuratamente evaporata, il prodotto solido di reazione è stato calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La scaglia di ferro è stata disciolta in acido nitrico concentrato mediante riscaldamento. La soluzione è stata accuratamente evaporata e il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua. Alla soluzione risultante è stata aggiunta polvere di ferro, dopo un po' la soluzione è stata filtrata e il filtrato è stato trattato con una soluzione di potassa caustica, di conseguenza si è formato un precipitato verde chiaro, che si è rapidamente scurito nell'aria. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Ad una soluzione di carbonato di sodio è stata aggiunta una soluzione di cloruro di alluminio, la sostanza rilasciata è stata separata e aggiunta ad una soluzione di soda caustica. Alla soluzione risultante è stata aggiunta goccia a goccia una soluzione di acido cloridrico fino a cessare la formazione di un precipitato che è stato separato e calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Trucioli di rame sono stati aggiunti ad una soluzione di nitrato di mercurio (II). Dopo il completamento della reazione, la soluzione è stata filtrata e il filtrato è stato aggiunto goccia a goccia ad una soluzione contenente idrossido di sodio e idrossido di ammonio. Allo stesso tempo, è stata osservata una formazione a breve termine di un precipitato, che si è dissolto con la formazione di una soluzione blu brillante. Quando un eccesso di soluzione di acido solforico è stato aggiunto alla soluzione risultante, si è verificato un cambiamento di colore. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il prodotto dell'interazione del fosfuro di magnesio con l'acqua è stato bruciato e i prodotti di reazione sono stati assorbiti dall'acqua. La sostanza risultante viene utilizzata nell'industria per ottenere il doppio superfosfato dalla fosforite. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il sale ottenuto facendo reagire ossido di zinco con acido solforico è stato calcinato a 800°C. Il prodotto di reazione solido è stato trattato con una soluzione alcalina concentrata e l'anidride carbonica è stata fatta passare attraverso la soluzione risultante. Scrivi le equazioni di reazione per le trasformazioni descritte.
Alla soluzione di cloruro ferrico è stata aggiunta polvere di ferro e dopo un po' la soluzione è stata filtrata. Al filtrato è stato aggiunto idrossido di sodio, il precipitato separato è stato separato e trattato con acqua ossigenata. Alla sostanza risultante è stato aggiunto un eccesso di una soluzione di potassio caustico e bromo; come risultato della reazione, il colore del bromo è scomparso. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'ossido di rame(I) è stato trattato con acido nitrico concentrato, la soluzione è stata accuratamente evaporata e il residuo solido è stato calcinato. I prodotti di reazione gassosi sono stati fatti passare attraverso una grande quantità di acqua e alla soluzione risultante sono stati aggiunti trucioli di magnesio, di conseguenza è stato rilasciato un gas usato in medicina. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'anidride solforosa è stata fatta passare attraverso una soluzione di perossido di idrogeno. La soluzione è stata evaporata e al liquido rimanente sono stati aggiunti trucioli di rame. Il gas sviluppato è stato miscelato con il gas formato dall'interazione del solfuro di ferro (II) con una soluzione di acido bromidrico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Quando si aggiunge acido cloridrico diluito a una soluzione salina gialla, che trasforma la fiamma in viola, il colore cambia in rosso arancio. Dopo aver neutralizzato la soluzione con alcali concentrati, il colore della soluzione è tornato al suo colore originale. Quando si aggiunge cloruro di bario alla soluzione risultante, si forma un precipitato giallo. Il precipitato è stato filtrato e al filtrato è stata aggiunta una soluzione di nitrato d'argento. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il siliciuro di magnesio è stato trattato con una soluzione di acido cloridrico, il prodotto di reazione è stato bruciato, il solido risultante è stato miscelato con carbonato di sodio e riscaldato fino a farlo fondere. Dopo aver raffreddato la massa fusa, è stata trattata con acqua e alla soluzione risultante è stato aggiunto acido nitrico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La sostanza insolubile formata quando la soda caustica è stata aggiunta ad una soluzione di cloruro ferrico è stata separata e disciolta in acido solforico diluito. Alla soluzione risultante è stata aggiunta polvere di zinco, il precipitato è stato filtrato e sciolto in acido cloridrico concentrato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il nitrato di alluminio è stato calcinato, il prodotto di reazione è stato miscelato con carbonato di sodio e riscaldato fino a farlo fondere. La sostanza risultante è stata disciolta in acido nitrico e la soluzione risultante è stata neutralizzata con una soluzione di ammoniaca, mentre è stato osservato l'isolamento di un precipitato gelatinoso voluminoso. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il nitruro di magnesio è stato trattato con acqua in eccesso. Passando il gas sviluppato sia attraverso acqua di bromo o attraverso una soluzione neutra di permanganato di potassio, sia quando viene bruciato, si forma lo stesso prodotto gassoso. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'acqua di cloro ha l'odore di cloro. Quando alcalinizzato, l'odore scompare e quando viene aggiunto acido cloridrico diventa più forte di prima. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La sostanza solida formata quando la malachite viene riscaldata è stata riscaldata in un'atmosfera di idrogeno. Il prodotto di reazione è stato trattato con acido solforico concentrato e, dopo separazione dall'acido solforico, è stato aggiunto ad una soluzione di cloruro di sodio contenente limatura di rame, e come risultato si è formato un precipitato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La fosfina è stata fatta passare attraverso una soluzione calda di acido nitrico concentrato. La soluzione è stata neutralizzata con calce viva, il precipitato che si è formato è stato separato, miscelato con coke e silice e calcinato. Il prodotto di reazione, che brilla nell'aria, è stato riscaldato in una soluzione di idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La polvere di ferro è stata disciolta in una grande quantità di acido solforico diluito e l'aria è stata fatta passare attraverso la soluzione risultante, quindi un gas con l'odore di uova marce. Il sale insolubile formato è stato separato e sciolto in una soluzione calda di acido nitrico concentrato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
I gas incolori vengono rilasciati quando l'acido solforico concentrato viene mantenuto sia con cloruro di sodio che con ioduro di sodio. Quando questi gas vengono fatti passare attraverso una soluzione acquosa di ammoniaca, si formano i sali. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La polvere di magnesio è stata miscelata con silicio e riscaldata. Il prodotto di reazione è stato elaborato acqua fredda e il gas che fuoriesce veniva fatto passare attraverso l'acqua calda. Il precipitato risultante è stato separato, mescolato con soda caustica e riscaldato fino a fondere. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Uno dei prodotti dell'interazione dell'ammoniaca con il bromo, un gas che fa parte dell'atmosfera, è stato miscelato con idrogeno e riscaldato in presenza di platino. La risultante miscela di gas è stata fatta passare attraverso una soluzione di acido cloridrico e alla soluzione risultante è stato aggiunto nitrito di potassio con leggero riscaldamento. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il sale ottenuto sciogliendo il rame in acido nitrico diluito è stato sottoposto ad elettrolisi mediante elettrodi di grafite. La sostanza rilasciata all'anodo è stata introdotta nell'interazione con il sodio e il prodotto di reazione risultante è stato posto in un recipiente con anidride carbonica. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La sostanza sconosciuta A si dissolve in acido cloridrico concentrato, il processo di dissoluzione è accompagnato dal rilascio di gas con odore di uova marce; dopo la neutralizzazione della soluzione con alcali, si forma un precipitato volumetrico di colore bianco (verde chiaro). Quando la sostanza A viene cotta, si formano due ossidi. Uno di questi è un gas che ha un caratteristico odore pungente e decolora l'acqua di bromo con la formazione di due acidi forti in soluzione. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il magnesio è stato riscaldato in un recipiente riempito con ammoniaca gassosa. La sostanza risultante è stata disciolta in una soluzione concentrata di acido bromidrico, la soluzione è stata evaporata e il residuo è stato riscaldato fino alla comparsa di un odore, dopodiché è stata aggiunta una soluzione alcalina. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il carbonato di sodio è stato aggiunto ad una soluzione di solfato di cromo trivalente. Il precipitato formatosi è stato separato, trasferito in una soluzione di idrossido di sodio, è stato aggiunto bromo e riscaldato. Dopo la neutralizzazione dei prodotti di reazione con acido solforico, la soluzione acquisisce un colore arancione, che scompare dopo aver fatto passare l'anidride solforosa attraverso la soluzione. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La calce viva è stata calcinata con un eccesso di coke. Il prodotto di reazione dopo il trattamento con acqua viene utilizzato per assorbire anidride solforosa e anidride carbonica. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il solfuro ferroso è stato trattato con una soluzione di acido cloridrico, il gas in fuga è stato raccolto e bruciato nell'aria. I prodotti di reazione sono stati fatti passare attraverso un eccesso di soluzione di idrossido di potassio, dopodiché alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di permanganato di potassio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il prodotto solido della decomposizione termica della malachite è stato sciolto mediante riscaldamento in acido nitrico concentrato. La soluzione è stata accuratamente evaporata e il residuo solido è stato calcinato per dare una sostanza nera, che è stata riscaldata in eccesso di ammoniaca (gas). Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il fosforo rosso è stato bruciato in un'atmosfera di cloro. Il prodotto di reazione è stato trattato con acqua in eccesso e alla soluzione è stato aggiunto zinco in polvere. Il gas sviluppato è stato fatto passare su ossido ferroso riscaldato. Scrivi le equazioni di reazione per le trasformazioni descritte.
Il metallo grigio-argenteo, che è attratto da un magnete, è stato portato in acido solforico concentrato caldo e riscaldato. La soluzione è stata raffreddata ed è stata aggiunta soda caustica fino a cessare la formazione di un precipitato amorfo bruno. Il precipitato è stato separato, calcinato e sciolto in acido cloridrico concentrato per riscaldamento. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Trucioli di magnesio sono stati riscaldati in atmosfera di azoto e il prodotto di reazione è stato successivamente trattato con acqua bollente, soluzioni di acido solforico e nitrato di bario. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Durante la decomposizione termica del sale A in presenza di biossido di manganese si sono formati un sale binario B e un gas che sostiene la combustione e fa parte dell'aria; quando questo sale viene riscaldato senza catalizzatore, si formano il sale B e un sale di un acido contenente ossigeno superiore. Quando il sale A reagisce con l'acido cloridrico, viene rilasciato un gas velenoso giallo-verde (una sostanza semplice) e si forma il sale B. Il sale B colora la fiamma di viola; quando interagisce con una soluzione di nitrato d'argento, precipita un precipitato bianco. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il precipitato ottenuto aggiungendo soda caustica alla soluzione di solfato di alluminio è stato separato, calcinato, miscelato con carbonato di sodio e riscaldato fino a fondere. Dopo trattamento del residuo con acido solforico si ottiene il sale di alluminio iniziale. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La sostanza formata durante la fusione del magnesio con il silicio è stata trattata con acqua, di conseguenza si è formato un precipitato ed è stato rilasciato un gas incolore. Il precipitato è stato sciolto in acido cloridrico e il gas è stato fatto passare attraverso una soluzione di permanganato di potassio e si sono formate due sostanze binarie insolubili in acqua. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La sostanza ottenuta riscaldando scaglie di ferro in atmosfera di idrogeno è stata introdotta in acido solforico concentrato caldo e riscaldata. La soluzione risultante è stata evaporata, il residuo è stato sciolto in acqua e trattato con una soluzione di cloruro di bario. La soluzione è stata filtrata e al filtrato è stata aggiunta una lastra di rame, che si è dissolta dopo un po'. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La calce viva è stata "spenta" con acqua. Nella soluzione risultante è stato fatto passare un gas, che si è liberato durante la calcinazione del bicarbonato di sodio, mentre si è osservata la formazione e la successiva dissoluzione del precipitato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Una miscela di azoto e idrogeno è stata successivamente fatta passare su platino riscaldato e attraverso una soluzione di acido solforico. Alla soluzione è stato aggiunto cloruro di bario e, dopo aver separato il precipitato precipitato, è stato aggiunto e riscaldato latte di calce. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Fornisci esempi di interazione:
due acidi
due basi
due sali acidi
due ossidi acidi
Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Una soluzione di sale medio, formata facendo passare anidride solforosa attraverso una soluzione alcalina, è stata lasciata nell'aria per lungo tempo. Il solido formatosi dopo l'evaporazione della soluzione è stato miscelato con coke e riscaldato ad alta temperatura. Quando l'acido cloridrico viene aggiunto al prodotto solido della reazione, viene rilasciato un gas con l'odore di uova marce. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Una soluzione di acido solforico diluito è stata aggiunta a una sostanza polverulenta nera e riscaldata. Una soluzione di soda caustica è stata aggiunta alla soluzione blu risultante fino a quando la precipitazione è cessata. Il precipitato è stato filtrato e riscaldato. Il prodotto di reazione è stato riscaldato in un'atmosfera di idrogeno, ottenendo una sostanza rossa. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il fosforo rosso è stato bruciato in un'atmosfera di cloro e una piccola quantità (diverse gocce) di acqua è stata aggiunta al prodotto di reazione. La sostanza liberata è stata disciolta in acqua in eccesso, alla soluzione risultante è stata aggiunta polvere di ferro e il prodotto di reazione gassoso è stato fatto passare su una lastra di rame riscaldata ossidata ad ossido di rame bivalente. Scrivi le equazioni di reazione per le trasformazioni descritte.
Una soluzione di cloruro di ferro (III) è stata sottoposta a elettrolisi con elettrodi di grafite. Il precipitato bruno formatosi durante l'elettrolisi è stato filtrato e sciolto in una soluzione di idrossido di sodio, dopo di che è stata aggiunta una quantità di acido solforico necessaria per formare una soluzione limpida. Il prodotto separato all'anodo è stato fatto passare attraverso una soluzione calda di idrossido di potassio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Ad una soluzione di soda cristallina è stato aggiunto cloruro di alluminio, il precipitato è stato separato e trattato con una soluzione di soda caustica. La soluzione risultante è stata neutralizzata con acido nitrico, il precipitato separato e calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'ammoniaca fu mescolata con un grande eccesso d'aria, riscaldata in presenza di platino, e dopo un po' assorbita in acqua. I trucioli di rame aggiunti alla soluzione risultante si dissolvono con il rilascio di gas marrone. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Quando una soluzione acida A viene aggiunta al biossido di manganese, viene rilasciato un gas velenoso giallo-verde. Facendo passare il gas rilasciato attraverso una soluzione calda di potassa caustica, si ottiene una sostanza che viene utilizzata nella fabbricazione di fiammiferi e alcune altre composizioni incendiarie. Durante la decomposizione termica di quest'ultimo in presenza di biossido di manganese si forma un sale dal quale, interagendo con acido solforico concentrato, è possibile ottenere l'acido iniziale A, e un gas incolore, che è compreso nella composizione di aria atmosferica. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il prodotto dell'interazione del silicio con il cloro è facilmente idrolizzato. Quando un prodotto di idrolisi solido viene fuso con cenere caustica e carbonato di sodio, si forma vetro liquido. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Alla soluzione ottenuta sciogliendo il ferro in acido cloridrico concentrato caldo, è stato aggiunto idrossido di sodio. Il precipitato formatosi è stato separato, lasciato all'aria per lungo tempo e quindi sciolto in acido cloridrico diluito. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Una volta riscaldata, una sostanza arancione si decompone; i prodotti di decomposizione includono un gas incolore e un solido verde. Il gas rilasciato reagisce con il litio anche con un leggero riscaldamento. Il prodotto di quest'ultima reazione interagisce con l'acqua e viene rilasciato un gas dall'odore pungente, che può ripristinare i metalli, come il rame, dai loro ossidi. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il gas puzzolente di uova marce è stato fatto passare attraverso acido solforico concentrato a temperatura ambiente. Il precipitato risultante è stato separato e trattato con acido nitrico concentrato caldo; il gas sviluppato è stato sciolto in una grande quantità di acqua e alla soluzione risultante è stato aggiunto un pezzo di rame. Scrivi le equazioni di reazione per le trasformazioni descritte.
Il sale ottenuto sciogliendo il ferro in acido solforico concentrato caldo è stato trattato con un eccesso di soluzione di idrossido di sodio. Il precipitato marrone formatosi è stato filtrato ed essiccato. La sostanza risultante è stata fusa con il ferro. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Lo zinco metallico è stato aggiunto all'acido solforico concentrato. Il sale risultante è stato isolato, sciolto in acqua e alla soluzione è stato aggiunto nitrato di bario. Dopo separazione del precipitato, alla soluzione sono stati aggiunti trucioli di magnesio, la soluzione è stata filtrata, il filtrato è stato evaporato e calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Una sostanza rossa sconosciuta è stata riscaldata in cloro e il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua. Alla soluzione risultante è stato aggiunto alcali, il precipitato blu risultante è stato filtrato e calcinato. Quando il prodotto di calcinazione, che è di colore nero, è stato riscaldato con coke, si è ottenuto un materiale di partenza rosso. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Lo iodio è stato riscaldato con un eccesso di fosforo e il prodotto di reazione è stato trattato con una piccola quantità di acqua. Il prodotto di reazione gassoso è stato completamente neutralizzato con una soluzione di idrossido di sodio e alla soluzione risultante è stato aggiunto nitrato d'argento. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Ferro bruciato nel cloro. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua e alla soluzione sono state aggiunte limature di ferro. Dopo qualche tempo, la soluzione è stata filtrata e al filtrato è stato aggiunto solfuro di sodio. Il precipitato che si è formato è stato separato e trattato con acido solforico al 20% per dare una soluzione quasi incolore. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il gas rilasciato quando il sale solido viene riscaldato con acido solforico concentrato è stato fatto passare attraverso una soluzione di permanganato di potassio. Il prodotto gassoso della reazione è stato ripreso in una soluzione fredda di idrossido di sodio. Dopo aver aggiunto l'acido idroiodico alla soluzione risultante, appare un odore pungente e la soluzione acquisisce un colore scuro. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Un gas è stato fatto passare attraverso la soluzione ottenuta dalla calce spenta, che si forma quando si ottiene la calce viva dal calcare; il risultato è un precipitato bianco. Sotto l'azione dell'acido acetico sul precipitato risultante, viene rilasciato lo stesso gas che si forma durante la calcinazione del carbonato di calcio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Una sostanza rossa, che viene utilizzata nella fabbricazione dei fiammiferi, è stata bruciata nell'aria in eccesso e il prodotto di reazione è stato sciolto in una grande quantità di acqua quando riscaldato. Dopo aver neutralizzato la soluzione risultante con bicarbonato di sodio, è stato aggiunto nitrato d'argento. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Un gas è stato fatto passare attraverso una soluzione di bromuro di sodio, che viene rilasciato durante l'interazione dell'acido cloridrico con il permanganato di potassio. Dopo il completamento della reazione, la soluzione è stata evaporata, il residuo è stato sciolto in acqua e sottoposto ad elettrolisi con elettrodi di grafite. I prodotti gassosi della reazione sono stati mescolati tra loro e illuminati, e il risultato è stato un'esplosione. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il gas formatosi durante la combustione del coke è rimasto a lungo in contatto con il carbone ardente. Il prodotto di reazione è stato successivamente fatto passare attraverso uno strato di minerale di ferro riscaldato e calce viva. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Trucioli di rame sono stati aggiunti all'acido solforico concentrato riscaldato e il gas rilasciato è stato fatto passare attraverso una soluzione di soda caustica (eccesso). Il prodotto di reazione è stato isolato, sciolto in acqua e riscaldato con zolfo, che si è sciolto come risultato della reazione. Alla soluzione risultante è stato aggiunto acido solforico diluito. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'acido cloridrico è stato aggiunto alle soluzioni delle sostanze L e B, che colorano la fiamma di giallo, acido cloridrico: quando una soluzione della sostanza A reagisce con l'acido cloridrico, viene rilasciato un gas incolore con un odore sgradevole, che forma un precipitato nero quando viene attraversato una soluzione di nitrato di piombo (II). Quando una soluzione della sostanza B viene riscaldata con acido cloridrico, il colore della soluzione cambia da giallo a verde e viene rilasciato un gas velenoso giallo-verde con un caratteristico odore pungente. Quando si aggiunge nitrato di bario a una soluzione della sostanza B, si forma un precipitato giallo. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Una soluzione di acido cloridrico è stata accuratamente aggiunta alla pirolusite e il gas fuoriuscito è stato fatto passare in un bicchiere riempito per metà con una soluzione fredda di potassa caustica. Terminata la reazione, il vetro è stato ricoperto di cartone e lasciato, mentre il vetro è stato illuminato dai raggi del sole; dopo un po', una scheggia fumante fu portata nel bicchiere, che si accese brillantemente. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il precipitato ottenuto dall'interazione di una soluzione di sale di alluminio e alcali è stato calcinato. Il prodotto di reazione è stato sciolto in una soluzione alcalina calda concentrata. L'anidride carbonica è stata fatta passare attraverso la soluzione risultante, ottenendo un precipitato. Scrivi le equazioni delle trasformazioni descritte.
La polvere nera, che si è formata durante il riscaldamento prolungato di un metallo rosso in eccesso d'aria, è stata disciolta in acido solforico al 10% e si è ottenuta una soluzione blu. Alla soluzione è stato aggiunto alcali e il precipitato che si è formato è stato separato e sciolto in un eccesso di soluzione di ammoniaca. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il fosforo è stato aggiunto al solido che si forma quando il fosforo viene bruciato in eccesso di cloro e la miscela viene riscaldata. Il prodotto di reazione è stato trattato con una piccola quantità acqua calda e alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di permanganato di potassio acidificato con acido solforico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'anidride carbonica è stata fatta passare attraverso l'acqua di barite. Alla soluzione risultante è stato aggiunto idrossido di bario, il prodotto di reazione è stato separato e sciolto in acido fosforico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il nitrato di zinco è stato calcinato, il prodotto di reazione è stato trattato con una soluzione di idrossido di sodio quando riscaldato. L'anidride carbonica è stata fatta passare attraverso la soluzione risultante fino a quando la precipitazione è cessata, dopo di che è stata trattata con un eccesso di ammoniaca concentrata e il precipitato è stato sciolto. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Due vasi contengono soluzioni di sostanze sconosciute. Quando alla soluzione viene aggiunta la prima sostanza di cloruro di bario, si forma un precipitato bianco, insolubile in acqua e acidi. Un precipitato bianco si verifica anche quando una soluzione di nitrato d'argento viene aggiunta a un campione prelevato dal secondo recipiente. Quando un campione della prima soluzione con idrossido di sodio viene riscaldato, dal gas viene rilasciato un forte odore. Quando la seconda soluzione reagisce con il cromato di sodio, si forma un precipitato giallo. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'anidride solforosa è stata disciolta in acqua e la soluzione è stata neutralizzata aggiungendo idrossido di sodio. Alla soluzione risultante è stato aggiunto perossido di idrogeno e, dopo che la reazione è stata completata, è stato aggiunto acido solforico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Lo zinco è stato sciolto in acido nitrico molto diluito, la soluzione risultante è stata accuratamente evaporata e il residuo è stato calcinato. I prodotti di reazione sono stati miscelati con coke e riscaldati. Crea le equazioni di reazione delle trasformazioni descritte.
Le sostanze rilasciate al catodo e all'anodo durante l'elettrolisi della soluzione di ioduro di sodio con elettrodi di grafite reagiscono tra loro. Il prodotto di reazione reagisce con acido solforico concentrato per rilasciare gas, che viene fatto passare attraverso una soluzione di idrossido di potassio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
La sostanza che si forma durante l'elettrolisi di una bauxite fusa in criolite si dissolve sia in una soluzione di acido cloridrico che in una soluzione alcalina con rilascio dello stesso gas. Quando le soluzioni risultanti vengono miscelate, si forma un precipitato bianco sfuso. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Durante il riscaldamento è stato aggiunto acido cloridrico concentrato all'ossido di piombo (IV). Il gas in fuga è stato fatto passare attraverso una soluzione riscaldata di potassa caustica. La soluzione è stata raffreddata, il sale acido ossigenato è stato filtrato ed essiccato. Quando il sale risultante viene riscaldato con acido cloridrico, viene rilasciato gas velenoso e quando viene riscaldato in presenza di biossido di manganese, viene rilasciato un gas, che fa anche parte dell'atmosfera. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Precipitato bruno ottenuto dall'interazione di solfito di sodio con soluzione acquosa permanganato di potassio, filtrato e trattato con acido solforico concentrato. Quando riscaldato, il gas rilasciato reagisce con l'alluminio e la sostanza risultante reagisce con una soluzione di acido cloridrico. Scrivi le equazioni di reazione per le trasformazioni descritte.
Il calcio è stato riscaldato in un'atmosfera di idrogeno. Il prodotto di reazione è stato trattato con acqua, il gas sviluppato è stato fatto passare su ossido di zinco riscaldato e alla soluzione è stata aggiunta carbonato di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il nitrato d'argento è stato calcinato e il prodotto di reazione solido è stato riscaldato in ossigeno. La sostanza risultante si dissolve in un eccesso di concentrato ammoniaca. Quando si passa attraverso la soluzione risultante di idrogeno solforato, si forma un precipitato nero. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il solido che si forma quando si riscaldano il fosforo e il pentacloruro di fosforo viene sciolto in una grande quantità di acqua. Parte della soluzione risultante è stata aggiunta ad una soluzione di permanganato di potassio acidificato con acido solforico, mentre quest'ultimo è diventato incolore. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Diversi granuli di zinco sono stati introdotti in un recipiente con acido solforico concentrato. Il gas in fuga è stato fatto passare attraverso una soluzione di acetato di piombo (II), il precipitato è stato separato, sottoposto a tostatura e il gas risultante è stato introdotto in interazione con una soluzione acquosa di permanganato di potassio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Diversi granuli di zinco sono stati sciolti riscaldando in una soluzione di idrossido di sodio. L'acido nitrico è stato aggiunto in piccole porzioni alla soluzione risultante fino alla formazione di un precipitato. Il precipitato è stato separato, sciolto in acido nitrico diluito, la soluzione è stata accuratamente evaporata ed il residuo è stato calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il gas rilasciato quando il rame viene disciolto in acido nitrico concentrato caldo può interagire sia con il gas rilasciato quando il rame viene trattato con acido solforico concentrato caldo che con il rame. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Una soluzione di cloruro di ferro (III) è stata sottoposta a elettrolisi con elettrodi di grafite. Un precipitato marrone formatosi (un sottoprodotto dell'elettrolisi) è stato filtrato, calcinato e fuso con la sostanza formata sul catodo. Un'altra sostanza, anch'essa rilasciata al catodo, è stata fatta reagire con il prodotto rilasciato durante l'elettrolisi all'anodo; La reazione procede sotto illuminazione e con un'esplosione. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Sale bianco insolubile in acqua, che incontra che si trova in natura sotto forma di minerale ampiamente utilizzato in edilizia e architettura, calcinato a 1000°C. L'acqua è stata aggiunta al residuo solido dopo il raffreddamento e il prodotto gassoso della reazione di decomposizione è stato fatto passare attraverso la soluzione risultante, di conseguenza si è formato un precipitato bianco, che si è sciolto dopo l'ulteriore passaggio del gas. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Test, scadenza tra un'ora!
1) quale volume di idrogeno verrà rilasciato durante l'interazione di 2,3 g di sodio con alcol etilico, se la resa di H2 è dell'80%
2) Esegui reazioni
C2H5OH-C2H4-[-CH2-CH2-]
/ \
CO2 С2H4Br
Grazie in anticipo!
per
l'esperimento ha proposto i seguenti reagenti: rame, acido cloridrico e
soluzioni di solfato di rame (II ),
cloruro di ammonio, idrossido di sodio e perossido di idrogeno. È necessario ottenere cloruro di rame 2
A 134 g di una soluzione con una frazione in massa di cloruro di rame (ll) 2% è stato aggiunto un eccesso di una soluzione di nitrato d'argento. Determina la massa del precipitato.
A 106 g di una soluzione con una frazione in massa di fosfato di potassio del 4% è stato aggiunto un eccesso di soluzione di cloruro di rame (11). Determina la massa del precipitato.
Un eccesso di soluzione di nitrato di alluminio è stato aggiunto a 56 g di una soluzione con una frazione in massa di idrossido di potassio del 6%. Determina la massa del precipitato.
A 132,4 g di una soluzione con una frazione in massa di nitrato di piombo del 5% è stato aggiunto un eccesso di soluzione di solfuro di sodio. Determinare la massa del residuo precipitato.
A 63,5 g di una soluzione con una frazione in massa di ferro (ll) cloruro al 6% è stato aggiunto un eccesso di soluzione di solfuro di potassio. Determina la massa del precipitato.
Quando il cloruro di bario è stato aggiunto a una soluzione con una frazione di massa del 4% in eccesso di soluzione di solfato di alluminio, si è formato un precipitato del peso di 4,66 g Determinare la massa della soluzione iniziale di cloruro di bario.
Quando si aggiunge rame (ll) a una soluzione di sodio con una frazione di massa del 4% in eccesso di soluzione di idrossido di potassio, si forma un precipitato del peso di 4,9 g Determinare la massa della soluzione salina iniziale.
A 240 g di una soluzione con una frazione in massa di nitrato di ferro (ll) 2% è stato aggiunto un eccesso di soluzione di idrossido di sodio. Determina la massa del precipitato.
Dopo aver attraversato una soluzione di idrossido di potassio, 1,12 litri di anidride carbonica (n.a.) hanno ricevuto 138 g di una soluzione di carbonato di potassio. Calcola la frazione di massa del sale nella soluzione risultante.
In chimica, non mi arrabbio (
№1) Che cos'è una sostanza pura in contrasto con una miscela? 1) aria 2) acciaio inox 3) acqua regia 4) saccarosio n. 2 Cosavale per miscele omogenee?
2) soluzione alcolica
#3 Una miscela solida è una miscela in cui:
1) le particelle gassose sono distribuite nel liquido
2) le particelle gassose sono distribuite nel gas
3) un liquido viene frammentato in un altro liquido che non lo dissolve
4) le particelle solide sono distribuite in un solido
# 4 Che cos'è una miscela disomogenea?
1) una soluzione di iodio in alcool
2) soluzione di solfato di rame(II).
3) soluzione alcalina
N. 5 Qual è il nome del metodo per pulire una miscela omogenea?
1) filtraggio
2) raffreddamento
3) evaporazione
4) assestamento
№6Cosa succede ai gas nel processo di dissoluzione all'aumentare della temperatura?
1) la loro solubilità diminuisce
2) la loro solubilità non cambia
3) la loro solubilità aumenta
4) la loro solubilità prima diminuisce e poi aumenta
№7 Quale gas si dissolve solo quando l'aria viene fatta passare attraverso l'acqua?
1) solo ossigeno
2) solo azoto
3) ossigeno e azoto
4) anidride carbonica
# 8 Che cos'è una miscela gassosa?
2) bevanda gassata
3) una miscela di idrogeno e ossigeno
AIUTO PER FAVORE!!!GRAZIE MILLE IN ANTICIPO!!!
2Al + 3Cl 2al catodo all'anodo
4Al(NO 3) 3 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
2Al 2 (SO 4) 3 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2
2(AlCl 3 ∙ 6H 2 O) Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4
Al (NO 3) 3 + 4KOH (eccesso) \u003d K + 3KNO 3
AlCl 3 + 3 (NH 3 ∙ H 2 O) \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Al 2 (SO 4) 3 + 6 (NH 3 ∙ H 2 O) \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
Al 2 (SO 4) 3 + 8NaOH (eccesso) = 2Na + 3Na 2 SO 4
AlCl 3 + 3NaOH (carenza) = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Al(NO 3) 3 + 4KOH KAlO 2 + 3KNO 3 + 2H 2 O
KAlO 2 + 4HCl \u003d KCl + AlCl 3 + 2H 2 O
NaAlO 2 + 4HCl \u003d AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O
KAlO 2 + H 2 O = K
NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na
Quando le soluzioni vengono miscelate, l'idrolisi si verifica sia al catione di una base debole che all'anione di un acido debole:
2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr
2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl
Binarioconnessioni.
Al 2 S 3 + 8HNO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O
Al 2 S 3 + 30HNO 3 (orizzonte conc.) \u003d 2Al (NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
AlN + 3HCl \u003d AlCl 3 + NH 3
AlN + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + NH 3
Alluminio. Composti di alluminio
1. La soluzione di idrossido di sodio è stata aggiunta goccia a goccia alla soluzione ottenuta facendo reagire alluminio con acido solforico diluito fino a formare un precipitato. Il precipitato bianco formatosi è stato filtrato ed essiccato. La sostanza risultante è stata fusa con carbonato di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
2. Alla soluzione di solfato di alluminio è stato aggiunto un eccesso di idrossido di sodio. Alla soluzione risultante è stato aggiunto acido cloridrico in piccole porzioni e si è osservata la formazione di un precipitato bianco voluminoso, che si è sciolto con ulteriore aggiunta di acido. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di carbonato di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
3. Il gas rilasciato durante l'interazione dell'acido cloridrico con il permanganato di potassio è stato fatto passare attraverso una soluzione di tetraidrossialluminato di sodio. Il precipitato formatosi è stato filtrato, calcinato e il residuo solido è stato trattato con acido cloridrico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
4. La sostanza solida formata durante l'interazione di anidride solforosa e acido solfidrico, quando riscaldata, interagisce con l'alluminio. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acido solforico diluito e alla soluzione risultante è stata aggiunta potassa. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
5. Il prodotto dell'interazione dello zolfo con l'alluminio (la reazione procede quando riscaldata) è stato sciolto in acido solforico diluito a freddo e alla soluzione è stato aggiunto carbonato di potassio. Il precipitato risultante è stato separato, mescolato con soda caustica e riscaldato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
6. Ad una soluzione di carbonato di sodio è stata aggiunta una soluzione di cloruro di alluminio, la sostanza rilasciata è stata separata e aggiunta ad una soluzione di soda caustica. Alla soluzione risultante è stata aggiunta goccia a goccia una soluzione di acido cloridrico fino a cessare la formazione di un precipitato che è stato separato e calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
7. Il nitrato di alluminio è stato calcinato, il prodotto di reazione è stato miscelato con carbonato di sodio e riscaldato fino a farlo fondere. La sostanza risultante è stata disciolta in acido nitrico e la soluzione risultante è stata neutralizzata con una soluzione di ammoniaca, mentre è stato osservato l'isolamento di un precipitato gelatinoso voluminoso. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
8. Il precipitato ottenuto aggiungendo soda caustica alla soluzione di solfato di alluminio è stato separato, calcinato, miscelato con carbonato di sodio e riscaldato fino a fondere. Dopo trattamento del residuo con acido solforico si ottiene il sale di alluminio iniziale. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
9. Ad una soluzione di soda cristallina è stato aggiunto cloruro di alluminio, il precipitato è stato separato e trattato con una soluzione di idrossido di sodio. La soluzione risultante è stata neutralizzata con acido nitrico, il precipitato separato e calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
10. Il precipitato ottenuto dall'interazione di una soluzione di sale di alluminio e alcali è stato calcinato. Il prodotto di reazione è stato sciolto in una soluzione alcalina calda concentrata. L'anidride carbonica è stata fatta passare attraverso la soluzione risultante, ottenendo un precipitato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
11. Una sostanza che si forma durante l'elettrolisi di una bauxite fusa in criolite si dissolve sia in una soluzione di acido cloridrico che in una soluzione alcalina con rilascio dello stesso gas. Quando le soluzioni risultanti vengono miscelate, si forma un precipitato bianco voluminoso. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
12. Una porzione di alluminio è stata disciolta in acido nitrico diluito ed è stata rilasciata una sostanza gassosa semplice. Alla soluzione risultante è stato aggiunto carbonato di sodio fino a quando l'evoluzione del gas è cessata completamente. Il precipitato che si è formato è stato filtrato e calcinato. Il filtrato è stato evaporato, il residuo solido risultante è stato fuso con cloruro di ammonio. Il gas sviluppato è stato miscelato con ammoniaca e la miscela risultante è stata riscaldata. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte
13. L'allumina è stata fusa con carbonato di sodio, il solido risultante è stato sciolto in acqua. L'anidride solforosa è stata fatta passare attraverso la soluzione risultante fino alla completa cessazione dell'interazione. Il precipitato formatosi è stato filtrato via e alla soluzione filtrata è stata aggiunta acqua di bromo. La soluzione risultante è stata neutralizzata con idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
14. Un campione di solfuro di alluminio è stato trattato con acido cloridrico. In questo caso è stato rilasciato del gas e si è formata una soluzione incolore. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di ammoniaca e il gas è stato fatto passare attraverso una soluzione di nitrato di piombo. Il precipitato così ottenuto è stato trattato con una soluzione di acqua ossigenata. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
15. La polvere di alluminio è stata miscelata con polvere di zolfo, la miscela è stata riscaldata, la sostanza risultante è stata trattata con acqua, mentre è stato rilasciato gas e si è formato un precipitato, a cui è stato aggiunto un eccesso di soluzione di idrossido di potassio fino a completa dissoluzione. Questa soluzione è stata evaporata e calcinata. Al solido risultante è stato aggiunto un eccesso di soluzione di acido cloridrico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
16. Il gas rilasciato durante l'interazione dell'acido cloridrico con la mole di Berthollet è stato introdotto nella reazione con l'alluminio. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua ed è stato aggiunto idrossido di sodio fino a fine precipitazione, che è stato separato e calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
17. Il gas rilasciato durante il riscaldamento di una soluzione di acido cloridrico con ossido di manganese (IV) è stato portato in interazione con l'alluminio. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua e prima è stato aggiunto un eccesso di soluzione di idrossido di sodio, seguito da acido cloridrico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
18. L'alluminio metallico è stato sciolto in una soluzione di idrossido di sodio. Un eccesso di anidride carbonica è stato fatto passare attraverso la soluzione risultante. Il precipitato risultante è stato calcinato e il prodotto risultante è stato fuso con carbonato di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
19) L'ossido di alluminio è stato fuso con la soda. Il prodotto risultante è stato sciolto in acido cloridrico e trattato con un eccesso di acqua ammoniacale. Il precipitato formatosi è stato sciolto in un eccesso di soluzione di idrossido di potassio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
20) L'ossido di alluminio è stato fuso con idrossido di sodio. Il prodotto di reazione è stato aggiunto ad una soluzione di cloruro di ammonio. Il gas rilasciato con un odore pungente viene assorbito dall'acido solforico. Il sale intermedio risultante è stato calcinato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
21) La polvere di alluminio è stata riscaldata con polvere di zolfo, la sostanza risultante è stata trattata con acqua. il precipitato formatosi in questo caso è stato trattato con un eccesso di soluzione di idrossido di potassio fino a completa dissoluzione. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di cloruro di alluminio e si è nuovamente osservata la formazione di un precipitato bianco. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
22) Il precipitato ottenuto dall'interazione di soluzioni di solfato di alluminio e nitrato di bario è stato filtrato. Il filtrato è stato trattato con idrossido di sodio in un rapporto molare di 1: 3. Il precipitato è stato separato e calcinato. La sostanza risultante è stata trattata con un eccesso di soluzione di acido cloridrico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
23) Quando una soluzione di solfato di alluminio ha reagito con una soluzione di solfuro di potassio, è stato rilasciato un gas che è stato fatto passare attraverso una soluzione di esaidrossialluminato di potassio. Il precipitato formatosi è stato filtrato, lavato, essiccato e riscaldato. Il residuo solido è stato fuso con soda caustica. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
24) La polvere di alluminio è stata miscelata con zolfo e riscaldata. La sostanza risultante è stata posta in acqua. Il precipitato risultante è stato diviso in due parti. Ad una parte è stato aggiunto acido cloridrico e all'altra è stata aggiunta una soluzione di idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
25) L'alluminio metallico è stato sciolto in una soluzione di idrossido di sodio. Un eccesso di anidride carbonica è stato fatto passare attraverso la soluzione risultante. Il precipitato formatosi è stato calcinato ed il prodotto risultante è stato sciolto in acido solforico diluito. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
26) Quando l'ossido di alluminio e l'acido nitrico hanno reagito, si è formato un sale. Il sale è stato essiccato e calcinato. Il residuo formatosi durante la calcinazione è stato sottoposto ad elettrolisi in criolite fusa. Il metallo risultante è stato riscaldato con idrossido di potassio concentrato e nitrato di potassio. Allo stesso tempo, è stato rilasciato un gas dall'odore pungente. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
27) Alla soluzione di idrossido di sodio è stata aggiunta polvere di alluminio. Un eccesso di anidride carbonica è stato fatto passare attraverso la soluzione della sostanza ottenuta. Il precipitato formatosi è stato separato e calcinato. Il prodotto risultante è stato fuso con carbonato di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
28) La polvere di alluminio metallico è stata miscelata con iodio solido e sono state aggiunte alcune gocce di acqua. Al sale risultante è stata aggiunta una soluzione di idrossido di sodio fino alla formazione di un precipitato. Il precipitato risultante è stato sciolto in acido cloridrico. Con la successiva aggiunta di soluzione di carbonato di sodio, si osserva nuovamente la precipitazione. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
29) L'alluminio è stato sciolto in acido cloridrico. Alla soluzione risultante è stato aggiunto un eccesso di soluzione di carbonato di potassio. Il precipitato che si è formato è stato sciolto in un eccesso di soluzione caustica di potassio e il gas rilasciato è stato fatto passare su carbone caldo. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
30) L'alluminio è stato sciolto in una soluzione acquosa di idrossido di sodio caldo. acido cloridrico diluito è stato aggiunto goccia a goccia alla soluzione risultante fino a che la precipitazione è cessata. Il gas rilasciato durante il periodo di reazione è stato fatto passare su ossido di rame (II) caldo. La sostanza semplice risultante è stata disciolta in acido nitrico diluito. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
31) L'alluminio ha reagito. La risultante miscela di sostanze è stata disciolta in una soluzione concentrata di idrossido di sodio e filtrata. Il solido è stato bruciato in atmosfera di cloro e il filtrato è stato trattato con una soluzione concentrata di cloruro di alluminio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Alluminio. Composti di alluminio
1) 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH (mancanza) \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
2) Al 2 (SO 4) 3 + 8NaOH (eccesso) = 2Na + 3Na 2 SO 4
Na + HCl (mancanza) \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
Al(OH) 3 + 3НCl = AlCl 3 + 3H 2 O
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
3) 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O
2Na + Cl 2 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO + H 2 O
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
4) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O
2Al + 3S = Al 2 S 3
Al 2 S 3 + H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + H 2 S
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
5) 2Al + 3S Al 2 S 3
Al 2 S 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O
6) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
Na + HCl (mancanza) \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
7) 4Al(NO 3) 3 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
NaAlO 2 + 4HNO 3 \u003d Al (NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O
Al(NO 3) 3 + 3(NH 3 ∙ H 2 O) = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
8) Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O
9) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
Al(OH) 3 + NaOH = Na
Na + HNO 3 (carenza) = Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
10) AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na
Dalle opzioni di prova di prova (V.N. Doronkin "Preparazione per l'esame di stato unificato -2012")
1. Si evapora la soluzione ottenuta dall'interazione di rame con acido nitrico concentrato e si calcina il precipitato. I prodotti gassosi della reazione di decomposizione vengono completamente assorbiti dall'acqua e l'idrogeno viene fatto passare sul residuo solido. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
C il contenuto della risposta
1) Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2 Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4NNO 3
2. Sostanza semplice ottenuta riscaldando fosfato di calcio con coke e ossido di silicio, fuso con calcio metallico. Il prodotto di reazione è stato trattato con acqua e il gas sviluppato è stato raccolto e fatto passare attraverso una soluzione di acido cloridrico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
C il contenuto della risposta
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
2) 2P + 3Ca → Ca 3 P 2
3) Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH 3
4) PH 3 + HC1 → PH 4 C1
3) Una soluzione di cloruro ferrico è stata trattata con una soluzione di idrossido di sodio. Il precipitato che si è formato è stato separato e riscaldato. Il prodotto di reazione solido è stato miscelato con carbonato di sodio e calcinato. Alla sostanza rimanente sono stati aggiunti nitrato di sodio e idrossido di sodio e riscaldati a lungo ad alta temperatura.
Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
C il contenuto della risposta
1) FeС1 3 + 3NаОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NаС1
2) 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 ↓ + 3H 2 O
3) Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
4) 2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH → 2Na 2 FeO 4 + 2NaNO 2 + H 2 O
4) Durante il riscaldamento è stato aggiunto acido cloridrico concentrato all'ossido di piombo (IV). Il gas rilasciato è stato fatto passare attraverso una soluzione riscaldata di potassa caustica. Il sale dell'acido contenente ossigeno, che è precipitato quando la soluzione è stata raffreddata, è stato filtrato ed essiccato. Quando il sale risultante viene riscaldato con acido cloridrico, viene rilasciato un gas velenoso e quando viene riscaldato in presenza di biossido di manganese, un gas che fa parte dell'atmosfera Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
C il contenuto della risposta
1) 4HCl + PbO 2 → PbC1 2 ↓ + 2H 2 O + Cl 2
2) 6KOH + 3Cl 2 → 5KS1 + KS1O 3 + 3H 2 O
3) KC1O 3 + 6HC1 → KC1 + 3C1 2 + 3H 2 O
4) 2KS1O 3 → 2KS1 + 3O 2
5) Alla soluzione di solfato di alluminio è stato aggiunto un eccesso di soluzione di idrossido di sodio. acido cloridrico è stato aggiunto in piccole porzioni alla soluzione risultante e si è osservata la formazione di un precipitato bianco voluminoso, che si è sciolto con ulteriore aggiunta di acido. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di carbonato di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni scritte.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH → 2Na + 3Na 2 SO 4 o A1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH → 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2) Na 3 + 3HC1 → 3NaC1 + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O
3) Al (OH) 3 ↓ + 3HC1 → A1C1 3 + 3H 2 O
4) 2AlC1 3 + 3H 2 O + 3Na 2 CO 3 → 3CO 2 + 2A1 (OH) 3 ↓ + 6NaC1
6) Dopo aver riscaldato brevemente una polvere arancione sconosciuta, inizia una reazione spontanea, che è accompagnata da un cambiamento di colore in verde, dal rilascio di gas e scintille. Il residuo solido è stato miscelato con potassa caustica e riscaldato, la sostanza risultante è stata aggiunta ad una soluzione diluita di acido cloridrico e si è formato un precipitato verde, che si dissolve in un eccesso di acido. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 4KOH→2KCrO 2 + H 2 O
3) KCrO 2 + HCl + H 2 O → Cr (OH) 3 ↓ + KCl
4) Cr(OH) 3 + 3HCl (eccesso) → CrCl 3 + 3H 2 O
7) L'acido nitrico è stato neutralizzato con bicarbonato di sodio, la soluzione neutra è stata accuratamente evaporata e il residuo è stato calcinato. La sostanza risultante è stata introdotta in una soluzione di permanganato di potassio acidificato con acido solforico. mentre la soluzione è diventata incolore. Il prodotto di reazione contenente azoto è stato posto in una soluzione di idrossido di sodio ed è stata aggiunta polvere di zinco ed è stato rilasciato un gas con un forte odore caratteristico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
1) NaHCO 3 + HNO 3 → NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2 NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
3) 5 NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + Mn 2 SO 4 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O → NH 3 + 4Na 2
8) La sostanza ottenuta al catodo durante l'elettrolisi di una fusione di cloruro di sodio è stata bruciata in ossigeno. Il prodotto risultante è stato trattato in sequenza con soluzione di anidride solforosa e idrossido di bario. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
1) 2NaCl→2Na+Cl 2
2) 2Na + O 2 →Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 → Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH
9) La calce viva è stata calcinata con un eccesso di coke. Il prodotto di reazione dopo il trattamento con acqua viene utilizzato per assorbire anidride solforosa e anidride carbonica. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte
1) CaO + 3C → CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O → Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca (OH) 2 + CO 2 →CaCO 3 ↓ + H 2 O o Ca (OH) 2 + 2CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O o Ca (OH) 2 + 2SO 2 → Ca (HSO 3) 2
10) Un filo di rame è stato introdotto nell'acido solforico concentrato riscaldato e il gas fuoriuscito è stato fatto passare attraverso un eccesso di soda caustica. La soluzione è stata accuratamente evaporata, il residuo solido è stato sciolto in acqua e riscaldato con zolfo in polvere. Lo zolfo non reagito è stato separato per filtrazione e alla soluzione è stato aggiunto acido solforico, mentre è stato osservato un precipitato ed è stato rilasciato un gas dall'odore pungente.
Scrivi le equazioni delle reazioni descritte
1) Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
3) Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S ↓ + H 2 O
11) La sostanza formata durante la fusione del magnesio con il silicio è stata trattata con acqua, di conseguenza si è formato un precipitato ed è stato rilasciato un gas incolore. Il precipitato è stato sciolto in acido cloridrico e il gas è stato fatto passare attraverso una soluzione di permanganato di potassio. in questo caso si sono formati due composti binari insolubili in acqua. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte
1) Si + 2Mg = Mg 2 Si
2) Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + SiH 4
3) Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 → 8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H 2 O
12 ) Una soluzione di acido cloridrico è stata aggiunta a un sale bianco insolubile in acqua, che si trova in natura sotto forma di un minerale ampiamente utilizzato nell'edilizia e nell'architettura. Di conseguenza, il sale si è sciolto ed è stato rilasciato un gas che, quando è passato attraverso l'acqua di calce, ha fatto precipitare un precipitato bianco, che si è sciolto dopo un ulteriore passaggio del gas. Quando la soluzione risultante viene bollita, si forma un precipitato e viene rilasciato un gas. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
1) CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O
2) Ca(OH) 2 + CO 2 →CaCO 3 ↓ + H 2 O
3) CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
13) Il sale ottenuto dall'interazione dell'ossido di zinco con l'acido solforico è stato calcinato a 800°C. Il prodotto di reazione solido è stato trattato con una soluzione alcalina concentrata e l'anidride carbonica è stata fatta passare attraverso la soluzione risultante. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
1) ZnO + H 2 SO 4 → Zn SO 4 + H 2 O
2) 2 ZnSO 4 → ZnO + 2SO 2 + O 2
3) ZnO+2NaOH+H3O→Na 2
4) Na 2 + 2CO 2 → 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓ oppure Na 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O
14) Il carbonato di sodio è stato aggiunto ad una soluzione di solfato di cromo trivalente. Il precipitato formatosi è stato separato, trasferito in una soluzione di idrossido di sodio, è stato aggiunto bromo e riscaldato. Dopo la neutralizzazione dei prodotti di reazione con acido solforico, la soluzione acquisisce un colore arancione, che diventa verde dopo aver fatto passare l'anidride solforosa attraverso la soluzione. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte
1) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2
2) 2Cr(OH) 3 + 10NaOH + 3Br 2 → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
3) 2Na 2 CrO + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O
15) La fosfina è stata fatta passare attraverso una soluzione calda di acido nitrico concentrato, i prodotti di reazione sono stati neutralizzati con calce viva, il precipitato è stato separato, miscelato con coke e silice e calcinato. Il prodotto di reazione, che brilla al buio, è stato riscaldato in una soluzione di idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte
1) PH 3 + 8HNO 3 (clnts) → H 3 RO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2) 2H 3 RO 4 + 3CaO → Ca 3 (RO 4) 2 ↓ + 3H 2 O e 2HNO 3 + CaO → Ca (NO 3) 2 + H 2 O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4) P 4 +3 NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3
16) La polvere nera, che si è formata quando il metallo rosso è stato bruciato nell'aria in eccesso, è stata disciolta in acido solforico al 10%. Alla soluzione risultante è stato aggiunto alcali e il precipitato blu risultante è stato separato e sciolto in un eccesso di soluzione di ammoniaca. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
1) 2Cu+О 3 →2CuO
2) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
3) CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
4) Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 ∙ H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O
17) Il fosforo rosso è stato bruciato in un'atmosfera di cloro. Il prodotto di reazione è stato trattato con acqua in eccesso e alla soluzione è stato aggiunto zinco in polvere. Il gas in fuga è stato fatto passare su una piastra riscaldata di rame ossidato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte
1) 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
2) PCl 5 + 4H 2 O → H 3 PO 4 + 5HCl
3) 3Zn + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 e Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
4) CuO+H 2 →Cu+H 2 O
18) La sostanza ottenuta all'anodo durante l'elettrolisi di una soluzione di iodile di sodio su elettrodi inerti è stata introdotta in una reazione con potassio. Il prodotto di reazione è stato riscaldato con acido solforico concentrato e il gas sviluppato è stato fatto passare attraverso una soluzione calda di cromato di potassio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte
1) 2KI + 2H 2 O → 2KOH + I 2 ↓
2) I 2 +2K → 2KI
3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+4K 2 SO 4 +4H 2 O oppure 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+8KHSO 4 +4H 2 O
4) 3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 +2H 2 O→2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
19) Il gas formato dalla reazione dell'acido cloridrico con una soluzione calda di cromato di potassio interagisce con il ferro. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua e ad esso è stato aggiunto solfuro di sodio. La sostanza più leggera dai composti insolubili risultanti è stata separata e fatta reagire con acido solforico concentrato mediante riscaldamento. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
1) 2K 2 CrO 4 + 16HCl → 4KCl + 2CrCl 7 + 3Cl 2 + H 2 O
2) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
3) 2FeCl 3 +3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S + 2H 2 SO 4 → 2SO 2 + 2H 2 O
20) Due sali colorano la fiamma di porpora. Uno di loro è incolore, e quando è leggermente riscaldato con acido solforico concentrato, si distilla un liquido, in cui il rame si dissolve; l'ultima trasformazione è accompagnata dall'evoluzione del gas bruno. Quando il secondo sale della soluzione di acido solforico viene aggiunto alla soluzione, il colore giallo della soluzione cambia in arancione e quando la soluzione risultante viene neutralizzata con alcali, viene ripristinato il colore originale. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte
1) KNO 3 + 2H 2 SO 4 → KHSO 4 + HNO 3
2) Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
1) Il nitrato di rame è stato calcinato, il precipitato solido risultante è stato sciolto in acido solforico. L'idrogeno solforato è stato fatto passare attraverso la soluzione, il precipitato nero risultante è stato calcinato e il residuo solido è stato sciolto mediante riscaldamento in acido nitrico concentrato.
2) Il fosfato di calcio è stato fuso con carbone e sabbia, quindi la sostanza semplice risultante è stata bruciata in eccesso di ossigeno, il prodotto della combustione è stato sciolto in un eccesso di soda caustica. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di cloruro di bario. Il precipitato risultante è stato trattato con un eccesso di acido fosforico.
| Mostrare | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 o Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Il rame è stato sciolto in acido nitrico concentrato, il gas risultante è stato miscelato con ossigeno e sciolto in acqua. L'ossido di zinco è stato sciolto nella soluzione risultante, quindi alla soluzione è stato aggiunto un grande eccesso di soluzione di idrossido di sodio.
4) Il cloruro di sodio secco è stato trattato con acido solforico concentrato a basso riscaldamento, il gas risultante è stato fatto passare in una soluzione di idrossido di bario. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di solfato di potassio. Il precipitato risultante è stato fuso con carbone. La sostanza risultante è stata trattata con acido cloridrico.
5) Un campione di solfuro di alluminio è stato trattato con acido cloridrico. In questo caso è stato rilasciato del gas e si è formata una soluzione incolore. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di ammoniaca e il gas è stato fatto passare attraverso una soluzione di nitrato di piombo. Il precipitato così ottenuto è stato trattato con una soluzione di acqua ossigenata.
| Mostrare | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Si mescolava polvere di alluminio con polvere di zolfo, si scaldava la miscela, si trattava la sostanza risultante con acqua, si liberava gas e si formava un precipitato al quale si aggiungeva un eccesso di soluzione di idrossido di potassio fino a completa dissoluzione. Questa soluzione è stata evaporata e calcinata. Al solido risultante è stato aggiunto un eccesso di soluzione di acido cloridrico.
7) Una soluzione di ioduro di potassio è stata trattata con una soluzione di cloro. Il precipitato risultante è stato trattato con una soluzione di solfito di sodio. In primo luogo, alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di cloruro di bario e, dopo aver separato il precipitato, è stata aggiunta una soluzione di nitrato d'argento.
8) Una polvere grigio-verde di ossido di cromo (III) è stata fusa con un eccesso di alcali, la sostanza risultante è stata disciolta in acqua e si è ottenuta una soluzione verde scuro. Alla soluzione alcalina risultante è stato aggiunto perossido di idrogeno. Si ottiene una soluzione gialla che, quando si aggiunge acido solforico, acquisisce colore arancione. Quando l'idrogeno solforato viene fatto passare attraverso la soluzione arancione acidificata risultante, diventa torbida e diventa di nuovo verde.
| Mostrare | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) L'alluminio è stato sciolto in una soluzione concentrata di idrossido di potassio. L'anidride carbonica è stata fatta passare attraverso la soluzione risultante fino a quando la precipitazione è cessata. Il precipitato è stato filtrato e calcinato. Il residuo solido risultante è stato fuso con carbonato di sodio.
10) Il silicio è stato sciolto in una soluzione concentrata di idrossido di potassio. Alla soluzione risultante è stato aggiunto un eccesso di acido cloridrico. La soluzione torbida è stata riscaldata. Il precipitato separato è stato filtrato e calcinato con carbonato di calcio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
11) L'ossido di rame(II) è stato riscaldato in un flusso di monossido di carbonio. La sostanza risultante è stata bruciata in un'atmosfera di cloro. Il prodotto di reazione è stato sciolto in acqua. La soluzione risultante è stata divisa in due parti. Ad una parte è stata aggiunta una soluzione di ioduro di potassio, alla seconda è stata aggiunta una soluzione di nitrato d'argento. In entrambi i casi è stata osservata la formazione di un precipitato. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.
12) Il nitrato di rame è stato calcinato, il solido risultante è stato sciolto in acido solforico diluito. La soluzione salina risultante è stata sottoposta a elettrolisi. La sostanza rilasciata al catodo è stata disciolta in acido nitrico concentrato. La dissoluzione è avvenuta con sviluppo di gas marrone. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.
13) Il ferro è stato bruciato in un'atmosfera di cloro. Il materiale risultante è stato trattato con un eccesso di soluzione di idrossido di sodio. Si formò un precipitato marrone, che fu filtrato e calcinato. Il residuo dopo la calcinazione è stato sciolto in acido idroiodico. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.
14) La polvere di alluminio metallico è stata miscelata con iodio solido e sono state aggiunte alcune gocce di acqua. Al sale risultante è stata aggiunta una soluzione di idrossido di sodio fino alla formazione di un precipitato. Il precipitato risultante è stato sciolto in acido cloridrico. Dopo la successiva aggiunta di una soluzione di carbonato di sodio, è stata nuovamente osservata la precipitazione. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.
15) Come risultato della combustione incompleta del carbone, si otteneva un gas nel cui flusso veniva riscaldato l'ossido di ferro (III). La sostanza risultante è stata disciolta in acido solforico concentrato caldo. La soluzione salina risultante è stata sottoposta a elettrolisi. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.
16) Una certa quantità di solfuro di zinco è stata divisa in due parti. Uno di loro è stato trattato con acido nitrico e l'altro è stato sparato in aria. Durante l'interazione dei gas evoluti si è formata una sostanza semplice. Questa sostanza è stata riscaldata con acido nitrico concentrato ed è stato rilasciato un gas marrone. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.
17) Il clorato di potassio è stato riscaldato in presenza di un catalizzatore ed è stato rilasciato un gas incolore. Bruciando il ferro in un'atmosfera di questo gas, si otteneva la scaglia di ferro. È stato sciolto in un eccesso di acido cloridrico. Alla soluzione così ottenuta è stata aggiunta una soluzione contenente dicromato di sodio e acido cloridrico.
| Mostrare | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ÇFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Ferro bruciato nel cloro. Il sale risultante è stato aggiunto ad una soluzione di carbonato di sodio e ne è caduto un precipitato marrone. Questo precipitato è stato filtrato e calcinato. La sostanza risultante è stata disciolta in acido idroiodico. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Una soluzione di ioduro di potassio è stata trattata con un eccesso di acqua clorata, osservando prima la formazione di un precipitato, e poi la sua completa dissoluzione. L'acido contenente iodio così formato è stato isolato dalla soluzione, essiccato e leggermente riscaldato. L'ossido risultante ha reagito con monossido di carbonio. Annotare le equazioni delle reazioni descritte.
20) La polvere di solfuro di cromo (III) è stata disciolta in acido solforico. In questo caso è stato rilasciato del gas e si è formata una soluzione colorata. Alla soluzione risultante è stato aggiunto un eccesso di soluzione di ammoniaca e il gas è stato fatto passare attraverso il nitrato di piombo. Il precipitato nero risultante è diventato bianco dopo il trattamento con perossido di idrogeno. Annotare le equazioni delle reazioni descritte.
21) La polvere di alluminio è stata riscaldata con polvere di zolfo, la sostanza risultante è stata trattata con acqua. Il precipitato risultante è stato trattato con un eccesso di soluzione concentrata di idrossido di potassio fino a completa dissoluzione. Alla soluzione risultante è stata aggiunta una soluzione di cloruro di alluminio e si è nuovamente osservata la formazione di un precipitato bianco. Annotare le equazioni delle reazioni descritte.
22) Il nitrato di potassio è stato riscaldato con piombo in polvere fino al termine della reazione. La miscela di prodotti è stata trattata con acqua, quindi la soluzione risultante è stata filtrata. Il filtrato è stato acidificato con acido solforico e trattato con ioduro di potassio. La sostanza semplice rilasciata è stata riscaldata con acido nitrico concentrato. Nell'atmosfera del gas marrone risultante, è stato bruciato fosforo rosso. Annotare le equazioni delle reazioni descritte.
23) Il rame è stato sciolto in acido nitrico diluito. Alla soluzione risultante è stato aggiunto un eccesso di soluzione di ammoniaca, osservando prima la formazione di un precipitato e poi la sua completa dissoluzione con la formazione di una soluzione blu scuro. La soluzione risultante è stata trattata con acido solforico fino alla comparsa del caratteristico colore blu dei sali di rame. Annotare le equazioni delle reazioni descritte.
| Mostrare | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
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24) Il magnesio è stato disciolto in acido nitrico diluito e non è stata osservata alcuna evoluzione di gas. La soluzione risultante è stata trattata con un eccesso di soluzione di idrossido di potassio durante il riscaldamento. Il gas risultante è stato bruciato in ossigeno. Annotare le equazioni delle reazioni descritte.
25) Una miscela di polveri di nitrito di potassio e cloruro di ammonio è stata sciolta in acqua e la soluzione riscaldata dolcemente. Il gas rilasciato ha reagito con il magnesio. Il prodotto di reazione è stato aggiunto ad un eccesso di soluzione di acido cloridrico e non è stata osservata alcuna evoluzione di gas. Il risultante sale di magnesio in soluzione è stato trattato con carbonato di sodio. Annotare le equazioni delle reazioni descritte.
26) L'ossido di alluminio è stato fuso con idrossido di sodio. Il prodotto di reazione è stato aggiunto ad una soluzione di cloruro di ammonio. Il gas rilasciato con un odore pungente viene assorbito dall'acido solforico. Il sale medio così formato è stato calcinato. Annotare le equazioni delle reazioni descritte.
27) Il cloro ha reagito con una soluzione calda di idrossido di potassio. Quando la soluzione fu raffreddata, precipitarono cristalli di sale di Berthollet. I cristalli risultanti sono stati aggiunti ad una soluzione di acido cloridrico. La sostanza semplice risultante ha reagito con il ferro metallico. Il prodotto di reazione è stato riscaldato con un nuovo campione di ferro. Annotare le equazioni delle reazioni descritte.
28) Il rame è stato sciolto in acido nitrico concentrato. Alla soluzione risultante è stato aggiunto un eccesso di soluzione di ammoniaca, osservando prima la formazione di un precipitato e poi la sua completa dissoluzione. La soluzione risultante è stata trattata con un eccesso di acido cloridrico. Annotare le equazioni delle reazioni descritte.
29) Il ferro è stato sciolto in acido solforico concentrato caldo. Il sale risultante è stato trattato con un eccesso di soluzione di idrossido di sodio. Il precipitato marrone formatosi è stato filtrato ed essiccato. La sostanza risultante è stata fusa con il ferro. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.
30) Come risultato della combustione incompleta del carbone, si otteneva un gas nel cui flusso si riscaldava l'ossido di ferro (III). La sostanza risultante è stata disciolta in acido solforico concentrato caldo. La soluzione salina risultante è stata trattata con un eccesso di soluzione di solfuro di potassio.
31) Una certa quantità di solfuro di zinco è stata divisa in due parti. Uno di loro è stato trattato con acido cloridrico e l'altro è stato sparato in aria. Durante l'interazione dei gas evoluti si è formata una sostanza semplice. Questa sostanza è stata riscaldata con acido nitrico concentrato ed è stato rilasciato un gas marrone.
32) Lo zolfo è stato fuso con il ferro. Il prodotto di reazione è stato trattato con acido cloridrico. Il gas risultante è stato bruciato in eccesso di ossigeno. I prodotti della combustione sono stati assorbiti da una soluzione acquosa di solfato di ferro(III).
