Test sull'argomento "Classificazione delle reazioni chimiche"

Specificare gli schemi di reazione del composto:

1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;

3) SO 2 + O 2 → SO 3;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Specificare gli schemi di reazione per i quali è necessario utilizzare un catalizzatore:

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;

2) N 2 + H 2 → NH 3;

3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

Segna le equazioni o gli schemi di reazione di decomposizione:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

Specificare equazioni o schemi di reazioni di sostituzione:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

Segna le equazioni o gli schemi delle reazioni esotermiche:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;

2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3 ;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;

4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.

Specificare equazioni o schemi di reazioni di scambio:

1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

Il numero di prodotti è sempre inferiore al numero di sostanze di partenza in caso di reazioni:

1) scambio;

2) collegamenti;

3) decomposizione;

4) sostituzioni.

Segna le equazioni o gli schemi delle reazioni redox:

1) Al + Cl 2 → Al Cl 3;

2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Specificare equazioni o schemi di reazioni irreversibili:

1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;

2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

Il numero di prodotti è sempre maggiore del numero di sostanze di partenza in caso di reazioni:

1) espansioni;

2) scambio;

3) collegamenti;

4) sostituzioni.

redox dentro chimica inorganica sempre la reazione è:

1) espansioni;

2) scambio;

3) sostituzione;

4) connessioni.

In chimica inorganica, la reazione di sostituzione procede:

1) tra due sostanze semplici;

2) due sostanze complesse;

3) sostanze semplici e complesse;

4) sia due sostanze semplici che due complesse.

Le reazioni redox possono essere:

1) sostituzione;

2) scambio;

3) decomposizione;

4) connessioni.

Senza modificare lo stato di ossidazione degli atomi degli elementi, le reazioni procedono sempre:

1) scambio;

2) collegamenti;

3) decomposizione;

4) sostituzioni.

Le sostanze possono entrare in una reazione di scambio tra loro:

1) semplice e complesso;

2) due semplici;

3) due complessi;

4) sia due semplici che due complessi.

Come risultato della reazione di decomposizione, si può formare quanto segue:

1) solo sostanze semplici;

2) solo sostanze complesse;

3) solo sostanze semplici o solo complesse;

4) sostanze sia semplici che complesse.

Le sostanze possono reagire tra loro:

1) solo semplice;

2) solo complesso;

3) sia semplice che complesso;

4) semplice con complesso.

Specificare le affermazioni corrette:

1) a seguito della reazione di decomposizione non si formano più di due nuove sostanze;

2) in una reazione di scambio, il numero di prodotti con diverse composizioni è sempre uguale al numero di sostanze di partenza con diverse composizioni;

3) in una reazione composta, il numero di sostanze di partenza di diversa composizione è sempre maggiore del numero di prodotti;

4) nelle reazioni di sostituzione inorganica, il numero di sostanze di partenza con diversa composizione è uguale al numero di prodotti con diversa composizione.

Indicare lo schema o l'equazione della reazione di decomposizione redox:

1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

Segna le equazioni o gli schemi delle reazioni redox del composto:

1) SO 2 + O 2 → SO 3;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;

4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.

Specificare schemi o equazioni delle reazioni di sostituzione redox:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

ReazioneNONpuò essere contemporaneamente:

1) scambio e redox;

2) redox e decomposizione;

3) sostituzione e redox;

4) composti e redox.

Omogeneo può essere:

1) solo reazioni di scambio;

2) solo reazioni composte;

3) solo reazioni di decomposizione;

4) tutte le reazioni di cui sopra, nonché le reazioni di sostituzione.

La stessa reazione può essere contemporaneamente:

a) reversibile ed esotermica;

b) sostituzione e scambio;

c) scambio e decomposizione;

d) composti e decomposizioni.

Segna equazioni o schemi di reazioni composte omogenee:

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);

2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);

3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) \u003d H 2 SO 4 (l).

Specificare le equazioni o gli schemi delle reazioni di decomposizione redox omogenee:

1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);

3) NH 4 NO 3 (tv) → N 2 O (g) + H 2 O (l);

4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).

Segna le equazioni o gli schemi di reazioni redox eterogenee:

1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);

2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);

3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);

4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).

Specificare schemi o equazioni di reazioni di scambio esotermiche omogenee:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + Q;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (g) + Q;

3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;

4) H 2 (g) + Io 2 (g) → HI (g) - Q.

Vengono forniti schemi (equazioni) di reazioni per ottenere SO 2 . Di queste, le reazioni redox eterogenee saranno:

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);

b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);

c) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Le reazioni sono date: a) cottura di pirite; b) calcinazione del calcare; c) fotosintesi; d) interazione di soluzioni acquose di solfato di sodio e cloruro di bario. Tra le seguenti, le reazioni redox saranno:

I seguenti segni sono adatti per descrivere la reazione di neutralizzazione:

1) sempre omogeneo;

2) scambio;

3) prodotti - solitamente sale e acqua;

4) possono essere omogenei ed eterogenei.

Vengono fornite sostanze le cui formule sono Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , COSÌ 2 . Specificare il numero di sostanze che possono reagire con H 2 COSÌ 4 (razb.) a seconda del tipo di reazione di scambio:

Vengono fornite sostanze le cui formule sono Al 2 o 3 , Al, Al(OH) 3 , N / a 3 , Al(NO 3 ) 3 , COSÌ 2 , P 2 o 5 . Il numero di sostanze con cui KOH (soluzione) può reagire in base al tipo di reazione del composto è:

Indicare la formula della sostanza con cui CuSO 4 (soluzione) reagisce in base al tipo di reazione di scambio:

Vengono fornite sostanze con formule Fe 2 o 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , N / a 2 . Il numero di sostanze con cui H 2 COSÌ 4 (razb.) reagisce a seconda del tipo di reazione di scambio, pari a:

Le reazioni del composto dovrebbero includere le reazioni:

1) tra K 2 S (soluzione) e H 2 S;

2) Al(OH) 3 e NaOH (p-p);

3) K 3 e HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 e KOH (tv).

Specificare i processi esotermici:

1) FA 0 (d) + e - → F − (r);

2) H 2 (g) → 2 H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).

1) La reazione di scambio è

a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →

2) La reazione reversibile è

a) HCl + KOH → KCl - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) C(s) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

3) Le reazioni endotermiche sono:

a) CaCO3 \u003d CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

c) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Il catalizzatore è...

a) un ritardante di reazione che reagisce con le materie prime;

b) un acceleratore di reazione che reagisce con i materiali di partenza;

c) un acceleratore di reazione che non viene consumato e non è compreso nei prodotti;

5) Una reazione omogenea è:

a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O(l) + O2(g); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(vapore);

c) 2Al(i) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(i); d) Ca(tv) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)

6) Non è una reazione redox

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) La reazione di decomposizione è:

a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;

c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

8) Una reazione che procede senza modificare la composizione delle sostanze è

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) Lo spostamento dei metalli meno attivi dai loro ossidi da parte dei metalli più attivi è...

a) ossidazione; b) bruciore; c) metallotermia; d) metallo-plastica.

11) La regola di Berthollet dice:

a) Ogni sostanza pura, indipendentemente dal metodo di preparazione, ha sempre una composizione qualitativa e quantitativa costante.

b) La massa delle sostanze che sono entrate nella reazione è uguale alla massa delle sostanze che si sono formate in conseguenza di essa.

c) I volumi dei gas reagenti sono correlati tra loro e con i volumi dei prodotti di reazione gassosi formati come piccoli interi pari a coefficienti stechiometrici.

d) Le reazioni tra le soluzioni elettrolitiche procedono al completamento se si forma un precipitato, un gas o una sostanza a bassa dissociazione.

12) Descrivere la reazione chimica a tutti gli effetti:

2H2O2(l) ↔ 2Н3O(l) + O2(g) + Q

Test sull'argomento "Classificazione delle reazioni chimiche"

1) Le reazioni esotermiche sono:

a) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;

c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ

2) Un inibitore è...

a) un reagente che rallenta o interrompe una reazione chimica;

b) un reagente che accelera una reazione chimica;

c) un reagente che controlla la presenza di sottoprodotti nel sistema di reazione;

d) un mezzo per monitorare l'andamento di una reazione chimica.

3) La reazione di sostituzione è

a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) Una reazione irreversibile è:

a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) SO2 + 1/2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3

5) La reazione redox è:

a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

6) Una reazione eterogenea è:

a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (vapore); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(vapore);

c) Al(s) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) d) 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s)

7) Una reazione che procede senza modificare la composizione delle sostanze è:

c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2

8) La reazione della connessione è:

a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;

c) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

9) Sommare le equazioni di reazione e determinarne il tipo (s.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3PO4 + NaOH→

10) L'interazione di acidi e basi forti per formare sale e acqua è ...

a) lisciviazione; b) neutralizzazione; c) ossidazione; d) titolazione acido-base.

11) La legge di costanza della composizione recita:

a) I volumi dei gas reagenti sono correlati tra loro e con i volumi dei prodotti di reazione gassosi formati come piccoli interi pari a coefficienti stechiometrici.

b) Le reazioni tra le soluzioni elettrolitiche procedono al completamento se si forma un precipitato, un gas o una sostanza a bassa dissociazione.

c) Ogni sostanza pura, indipendentemente dal metodo di preparazione, ha sempre una composizione qualitativa e quantitativa costante.

d) La massa delle sostanze che sono entrate nella reazione è uguale alla massa delle sostanze che si sono formate in conseguenza di essa.

12) Descrivere la reazione chimica a tutti gli effetti:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q

Test № 1

opzione 1

Parte A Domande .

Domande sulla parte B redattoin cerca di una corrispondenza , così come .

ogni compito della parte A è stimato in 0,5 punti, i compiti della parte B sono valutati in modo diverso: una risposta completamente corretta - 1 punto, su tre risposte solo 2 sono corrette - 0,5 punti. Il compito della parte C è valutato in modo diverso: da 0,5 a 3 punti. Al termine del lavoro, durante la verifica vengono riepilogati i punteggi delle attività correttamente completate, ottenendo così il punteggio primario.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Parte MA

L'acido cloridrico reagisce più rapidamente con

1) hg 2) Zn 3) mg 4 )Fe

La reazione non si applica all'OVR

1) Al+O 2 → Al 2 o 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 o


3) H 2 o 2 → H 2 +O 2


4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 o

L'agente riducente nello schema di reazione

Mn 2 o 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 o + N 2 è

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Quando disciolti in acqua, gli ioni idrossido formano una sostanza la cui formula è

1)Cu(OH) 2 2)Ca(N 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 COSÌ 4

5. A completa dissociazione, 1 mole di nitrato di rame (II) in soluzione si forma

1) 3 mol di cationi rame e 1 mol di ioni nitrato

2) 2 moli di cationi rame e 3 moli di ioni nitrato

3) 1 mol di cationi rame e 2 mol di ioni nitrato

4) 1 mol di cationi rame e 3 mol di ioni nitrato

6. Scegli la notazione corretta per il lato destro dell'equazione di dissociazione del carbonato di sodio

1) = N + + CO 3 2- 2) = N + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -

parte B

1) S -2 → S 0 MA . HNO 3 →H 2 O + NO 2 +O 2

2) S +6 → S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S

3) n +5 → N +4 A . NH 3 +O 2 → H 2 O + NO

4) n -3 →N 0 G . NH 3 +O 2 → H 2 O+N 2

D . C+H 2 COSÌ 4 → CO 2 + SO 2 +H 2

1) idrossido di bario e acido cloridrico A.2H + + COSÌ 3 2- → H 2 o + COSÌ 2

2) cloruro di ferro ( III) e nitrato d'argento B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3

3) nitrato di ferro ( III) e idrossido di potassio B.Ag + + cl - → AgCl

4) solfito di sodio e acido cloridrico D.H + + Oh - → H 2 o

3 COSÌ 2 + o 2 = 2 COSÌ 3 + Q

VI) necessario

aumentare la temperatura

abbassare la temperatura

ridurre la pressione

4) aumentare la pressione

5) ridurre la concentrazioneo 2

6) aumentare la concentrazioneCOSÌ 2

parte C

A 20 g di una soluzione contenente il 5% di solfato di rame (II), aggiunto idrossido di sodio. Calcolare la massa di precipitato formato.

Lavoro di prova n. 1

sul tema “Classificazione delle reazioni chimiche. reazioni chimiche in soluzioni acquose"

opzione 2

Parte A Domande avere una risposta corretta .

Domande sulla parte B redattoin cerca di una corrispondenza , così comedomande con più risposte .

L'opzione di valutazione è: a testail compito della parte A è stimato in 0,5 punti , compitiparte B valutato diversamente: risposta completamente corretta - 1 punto, su tre risposte solo 2 sono corrette - 0,5 punti . Esercizioparte C valutato in modo differenziale: da 0,5 a 3 punti . Al termine del lavoro, durante la verifica vengono riepilogati i punteggi delle attività correttamente completate, ottenendo così il punteggio primario.

Punteggio primario Punteggio in un sistema a cinque punti

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Parte A

1. L'interazione dell'acqua con

1) hg 2) Zn 3) mg 4) N un

2 . La reazione non si applica all'OVR

1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2

2) Cu 2 o+ H 2 → Cu + H 2 o

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 o

4) HCl+Fe→ FeCl 2 + H 2

3 .Ossidante nello schema di reazione

CrO 3 + NH 3 → Cr 2 o 3 + H 2 o + N 2 è

Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0

4. Quale sostanza si dissocia per formare ioni idrogeno?

1) carbonato di sodio 2) idrossido di sodio

3) acido solforico 4) acido silicico

5. A completa dissociazione, 1 mole di nitrato di alluminio (III) in soluzione si forma

1) 3 moli di cationi alluminio e 1 mole di ioni nitrato

2) 2 moli di cationi alluminio e 3 moli di ioni nitrato

3) 1 mol di cationi alluminio e 2 mol di ioni nitrato

4) 1 mol di cationi alluminio e 3 mol di ioni nitrato

6. Scegli la notazione corretta per il lato destro dell'equazione di dissociazione del fosfato di sodio

1) = N + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = N + + HPO 4 2-

parte B

Stabilire una corrispondenza tra il processo redox, indicato dallo schema di trasferimento di elettroni, e lo schema di reazione chimica.

1) S 0 → S 2- MA . COSÌ 2 +O 2 → COSÌ 3

2) S 4+ → S 6+ B . NH 3 +O 2 →NO + H 2 o

3) n -3 → N +2 A . S+O 2 →SO 2

4) n +4 →N +5 G . H 2 O + NO 2 +O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Impostare la corrispondenza tra i reagenti e l'equazione di reazione ionica abbreviata

Reagenti ridotti equazioni ioniche reazioni

1) solfato di rame ( II) e idrossido di sodio A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 o + CO 2

2) acido nitrico e idrossido di potassio B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2

3) carbonato di potassio e acido cloridrico B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 o

4) ossido di rame ( II) e acido cloridrico D.H + + Oh - → H 2 o

3 . Per spostare l'equilibrio chimico della reazione 2COSÌ 2 + o 2 = 2 COSÌ 3 + Q

verso la formazione di ossido di zolfo (VI) necessario

1) aumentare la temperatura

2) abbassare la temperatura

3) ridurre la pressione

4) aumentare la pressione

5) ridurre la concentrazioneo 2

6) aumentare la concentrazioneCOSÌ 2

parte C

Determinare la quantità di calore che verrà rilasciata durante la formazione di 120 g di ossido di magnesiocome risultato della reazione di combustione del magnesio, utilizzando l'equazione termochimica.

2 mg + o 2 = 2 MgO+ 1204 kJ

La reazione, la cui equazione è 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, è classificata come reazione:

a) irreversibile, esotermica;

b) reversibile, endotermica;

c) irreversibile, endotermica;

d) reversibile, esotermica

2. Il coefficiente di temperatura della reazione è 2. Determina quante volte la velocità di reazione aumenterà con un aumento della temperatura di 30 ° C.

3. Zinco e ferro reagiscono con acido solforico della stessa concentrazione. In quale provetta la velocità di reazione sarà più veloce?

4. Alcune reazioni, visualizzate dall'equazione A + 2 B \u003d AB2, procedono in soluzione. La concentrazione iniziale della sostanza B era di 4 mol/l. Dopo 2 minuti, la concentrazione della sostanza B era 0,5 mol/l. Calcola la velocità media di una reazione chimica.

5. Determinare in quale direzione l'equilibrio della reazione chimica CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q si sposterà quando

a) un aumento della temperatura

b) caduta di pressione

c) un aumento della concentrazione di anidride carbonica.

6. La legge dell'azione di massa: a temperatura costante, la velocità di questa reazione è proporzionale al prodotto ...

7. I sistemi in cui non ci sono interfacce che separano parti del sistema l'una dall'altra sono chiamati ...

8. Come cambierà la velocità di una reazione chimica, la cui equazione

CO + 2H2 → CH3OH, con una diminuzione di 4 volte della pressione nel sistema di reazione?

9. Come cambierà la velocità di una reazione chimica, la cui equazione

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu se la concentrazione di ammoniaca diminuisce di 3 volte.

10. Il coefficiente di temperatura è 3. Quante volte aumenterà la velocità di una reazione chimica con un aumento della temperatura di 30 ° C.

1. Fare uno schema di classificazione delle reazioni chimiche: a) in base al numero e alla composizione delle materie prime e dei prodotti di reazione; b) in termica

2. Fornire esempi di reazioni chimiche in cui la composizione qualitativa delle sostanze rimane costante.

Per favore aiutatemi, ho bisogno di risolvere un test di chimica 1) Elementi chimici - magnesio, alluminio, sodio - disposti in ordine di forza

proprietà metalliche. Per l'elemento con le proprietà metalliche più pronunciate, traccia un diagramma della struttura dell'atomo. Componi una formula molecolare. formula elettronica strutturale del suo composto.

2) Eseguire le seguenti trasformazioni Fe->Fes->H2S->Na2S. Assegna un nome a tutte le sostanze. Indicare il tipo di reazione chimica; per la reazione 3, scrivere le equazioni ioniche complete e abbreviate.

3) Completare le equazioni di quelle reazioni che per effetto della formazione del gas procedono fino in fondo: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Scrivi le formule degli acidi e dei loro corrispondenti ossidi acidi carbonico, solforoso, selenico.

5) (compito) Peso l'acido nitrico in 350 cm2 di una soluzione con una frazione in massa di acido del 16% e completamente 1,09 g/cm3 è stata aggiunta una soluzione di idrossido di litio. Determinare la massa e il numero di molecole del sale formato. PER FAVORE AIUTO te ne sarei molto grato