Introduzione alla chimica del deryabin Chimica inorganica in esercizi e compiti

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1 SCOLARI E RICHIEDENTE DERYABINA N.E. CHIMICA PRINCIPALI CLASSI DI SOSTANZE INORGANICHE Base teorica Domande Esercizi Compiti Materiale di riferimento Mosca 2010

27.6. Ossidi acidi Gli ossidi acidi sono ossidi ai quali corrispondono gli idrossidi acidi. Gli ossidi acidi sono ossidi di non metalli (esclusi CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O che non formano sali) e ossidi metallici in CO. +5, +6, +7, +8. Negli ossidi di non metalli, il legame tra gli atomi è covalente polare. Tra gli ossidi struttura molecolare ci sono gassosi (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), liquidi (volatile SO 3, N 2 O 3), solidi (volatili P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Sostanza solida, molto refrattaria di ossido SiO 2 (sabbia) con atomi reticolo cristallino . Per gli ossidi acidi viene spesso utilizzato il nome "anidride", prodotto dell'eliminazione dell'acqua dal corrispondente acido. Quindi, SO 2 - anidride solforosa H 2 SO 3, SO 3 anidride solforica H 2 SO 4, P 2 O 5 anidride di tre acidi metafosforico HPO 3, pirofosforico H 4 P 2 O 7 e ortofosforico H 3 PO Proprietà chimiche degli ossidi acidi 1. OSSIDO DI ACIDO + ACQUA \u003d ACIDO Quando gli ossidi di acido vengono sciolti in acqua, si formano idrossidi - acidi in cui viene preservato lo stato di ossidazione del non metallo SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (escl.: SiO2 è insolubile in acqua). Gli ossidi SiO 2 + H 2 O NO 2 e ClO 2 non hanno corrispondenti idrossidi acidi; quando vengono disciolti in acqua, si verifica una reazione di sproporzione, a seguito della quale un cambiamento in S.O. elemento acidogeno. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl Se dissolto in acqua P 2 O 5, a seconda del numero di molecole d'acqua attaccate, si possono formare tre acidi: metafosforico HPO 3, pirofosforico H 4 P 2 O 7 o orto- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosforico H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CrO 3 l'ossido corrisponde a due acidi: cromico H 2 CrO 4 e dicromico H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Gli ossidi CO 2 e SO 2 reagiscono con l'acqua in modo reversibile, l'equilibrio è fortemente spostato a sinistra. 2. OSSIDO DI ACIDO + BASE = SALE + ACQUA Gli ossidi di acido solubili reagiscono con le basi in condizioni normali, insolubili quando fusi. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Con un eccesso di ossido acido, che è un'anidride di un acido polibasico, si forma un sale acido. Con un eccesso di base poliacida, quella principale. CO 2 (ex) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (ex) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (ex) + Ca (OH) 2 + H 2 O \u003d Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (ex) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Gli ossidi NO 2 e ClO 2 non hanno i corrispondenti idrossidi acidi, quando interagiscono con gli alcali , si verifica una reazione di sproporzione, a seguito della quale pro- 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O cambia CO. elemento 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O che forma acido e si formano due sali. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O L'ossido acido di CO 2 reagisce anche con alcuni idrossidi anfoteri (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 e Cu (OH) 2, che presenta anche proprietà parzialmente anfotere) con la formazione di precipitazione di sali basici e CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O di acqua. CO2 + 2Cu(OH) 2 \u003d (Cu OH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Mettiti alla prova Esercizio 1. Completa le equazioni di reazione. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (freddo) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (gor.) P 2 O 5 + H 2 O (es.) P 2 O 5 (es.) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (gor.) 2 . Co (OH) 3 + P 2 O 5 (ex) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (ex) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (ex) CaO + H 3 PO 4 (ex) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (gor.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (ex) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (a freddo) Esercizio 2. Compila la tabella. Ossidi disciolti in L'equazione di reazione per l'interazione dell'ossido con l'acqua nell'acqua Ioni presenti in una soluzione di SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Esercizio 3. Scrivi le equazioni di reazione che coinvolgono gli ossidi, per cui in soluzione apparivano i seguenti ioni: a) CO 3 2-, K + ; b) NO 3 -, H +; c) H+, PO3 -, d) Rb+, OH - ; e) NO3-, NO2-, H+; e) Na+, Cl-? Esercizio 4. Componi le equazioni di reazione corrispondenti agli schemi: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) ossido basico sale alcalino 6) ossido acido H 2 O base 7) ossido acido acqua acida 8) ClO 2 acido NaClO 2 Esercizio 5. Nelle righe proposte, escludi (cancella) una formula in più, una che non forma un gruppo omogeneo con il resto. Spiega la tua scelta. a) N2O, NO2, N2O3; b) NO2, N2O3, N2O5; c) SrO, SnO, CrO; d) CO2, SO2, SiO2; e) SO2, NO2, ClO2; e) Mn2O7, P2O5, XeO4; g) HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7; h) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

47.7. Proprietà chimiche degli ossidi acidi (continua) 3. OSSIDO ACIDO + OSSIDO BASICO/AMFOTERO = SALE In queste reazioni, un elemento da un ossido basico/anfotero forma un catione, e un elemento da un anione acido di un sale, ossidi anfoteri in questo caso mostrano le proprietà di quelli di base. Le reazioni tra gli ossidi solidi si verificano durante la fusione. Gli ossidi basici anfoteri e insolubili in acqua interagiscono solo con ossidi acidi solidi e liquidi. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. OSSIDO DI ACIDO NON VOLATILE + SALE \u003d SALE + Gli ossidi di acido non volatili spostano gli ossidi di acido volatile dai loro sali durante la fusione. OSSIDO DI ACIDO VOLATILE SiO 2 + CaCO 3 \u003d CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 \u003d 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 Gli ossidi acidi interagiscono molto raramente tra loro o con gli acidi. Ad esempio, l'anidride fosforica P 2 O 5, l'agente disidratante più potente, reagisce con acidi contenenti ossigeno anidri per formare HPO 3 e l'anidride dell'acido corrispondente. P 2 O 5 + 2HClO 4 (anidro) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (anidro) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Alcune reazioni redox degli ossidi acidi A. Recupero. Ad alte temperature, alcuni non metalli (C, H 2) riducono gli ossidi (parzialmente o completamente). Il magnesio viene spesso utilizzato anche per ridurre i non metalli dai loro ossidi. CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO N 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca \u003d CaC 2 + 4CaO B. Ossidazione. Sotto l'azione dell'ossigeno (ozono), quando riscaldati o in presenza di un catalizzatore, gli ossidi inferiori vengono convertiti in quelli superiori. NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SiO 2 + C \u003d SiO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \ u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O,ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2,ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Oltre a quelli elencati, gli ossidi entrano anche in altre reazioni redox, ad esempio: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu \u003d N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu \u003d N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuON2O5 + 5Cu = N2 + 5CuO28

5 3. Controlla te stesso Esercizio 1. Completa le equazioni di reazione. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + C H 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (orizzontale) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH)2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Esercizio 2. Scrivi le equazioni di reazione corrispondenti agli schemi: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3; 3) N2NONO2 NaNO3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO3N2O5 NaNO3; 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca (HCO 3) 2; + O2 + O2 + H2O + H2O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O2 + H2S + O2 + O3 + Al2O3 + Ba(OH)2 + HCl8)S; +O2 +O2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO29) C

6 INDICE 1. CLASSIFICAZIONE DELLE SOSTANZE INORGANICHE GRADO DI OSSIDAZIONE IN CHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA DELLE SOSTANZE INORGANICHE Nomi di sostanze semplici Nomi di composti binari Nomi di basi, idrossidi anfoteri, acidi e sali - DISSOCIAZIONE TIC Acidi, basi e idrossidi anfoteri come elettroliti Mezzo, acido e sali basici come elettroliti CLASSIFICAZIONE DELLE REAZIONI CHIMICHE. CONDIZIONI PER LE REAZIONI DI SCAMBIO IONICO SOSTANZE SEMPLICI METALLI E NON METALLI Alcune Proprietà fisiche sostanze semplici Alcune Proprietà chimiche sostanze semplici OSSIDO Classificazione degli ossidi Ossidi e loro corrispondenti idrossidi Ossidi non salini Ossidi basici Proprietà chimiche degli ossidi basici Ossidi acidi Proprietà chimiche degli ossidi acidi Ossidi anfoteri Proprietà chimiche degli ossidi anfoteri BASI Classificazione delle basi Proprietà chimiche delle basi ACIDO Classificazione degli acidi Proprietà chimiche degli acidi IDROSSIDI ANFOTERI Idrossidi anfoteri Proprietà chimiche degli idrossidi anfoteri SALI Classificazione dei sali Proprietà chimiche dei sali RELAZIONE GENETICA TRA CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI METODI PER L'OTTENIMENTO DI OSSIDI, BASI, IDROSSIDI ANFOTERI, ACIDI E SALI Principali metodi per ottenere ossidi Principali metodi per ottenere basi, idrossile anfotero dov principali metodi per ottenere acidi I principali modi per ottenere sali Applicazione

Ripetizione di A9 e A10 (proprietà degli ossidi e degli idrossidi); A11 Proprietà chimiche caratteristiche dei sali: medio, acido, basico; complesso (sull'esempio dei composti di alluminio e zinco) A12 La relazione tra inorganico

DERYABINA N.E. CHIMICA INORGANICA IN ESERCIZI E COMPITI Esercitazione alunni della classe Scuola superiore IPO "Alle porte Nikitsky" Mosca 2012 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Chimica inorganica

La struttura dell'atomo e la legge periodica di D.I. Mendeleev 1. La carica del nucleo di un atomo di un elemento chimico situato nel 3o periodo, gruppo IIA è 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Qual è la carica dell'atomo del nucleo (+Z),

Le principali classi di composti inorganici Gli ossidi sono sostanze complesse costituite da due elementi, uno dei quali è l'ossigeno nello stato di ossidazione -2. La formula generale degli ossidi E m O n non formanti sali Gli ossidi sono basici,

Ossidi Definizione Gli ossidi sono composti binari che contengono ossigeno nello stato di ossidazione meno 2. Classificazione degli ossidi 1. Non formante sale (nessun idrossido corrispondente) Composto idrossido,

CLASSIFICAZIONE DELLE SOSTANZE INORGANICHE Sostanze semplici. Le molecole sono costituite da atomi dello stesso tipo (atomi dello stesso elemento). Nelle reazioni chimiche, non possono decomporsi per formare altre sostanze. Complesso

Proprietà chimiche dei sali (medio) DOMANDA 12 I sali sono sostanze complesse costituite da atomi di metallo e residui acidi Esempi: Na 2 CO 3 carbonato di sodio; FeCl 3 cloruro di ferro (III); Al2(SO4)3

Ossidi. Definizione: gli ossidi sono un composto formato da due elementi che contengono ossigeno allo stato di ossidazione meno 2. Classificazione degli ossidi. 1. Non forma sale (nessun idrossido corrispondente*)

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Lavoro formativo 1 in CHIMICA Chimica. Grado 11. Opzione 1 m00090 2 Istruzioni di lavoro Distretto. Città (insediamento). Scuola. Classe del cognome. Nome. Secondo nome 24 ottobre 2012 Grado 11 Opzione

SCIENZE NATURALI. CHIMICA. CHIMICA GENERALE ED INORGANICA. Classificazione dei composti inorganici e loro proprietà. Ossidi. Classificazione degli ossidi Gli ossidi sono composti costituiti da due elementi, uno dei quali

1. Le proprietà principali sono esibite dall'ossido esterno dell'elemento: 1) zolfo 2) azoto 3) bario 4) carbonio 2. Quale delle formule corrisponde all'espressione del grado di dissociazione degli elettroliti: =

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Fondamenti della teoria della dissociazione elettrolitica Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 fisico e chimico inglese. Nella prima metà del XIX secolo introdotto il concetto di elettroliti e non elettroliti. Sostanze

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5. Classificazione delle sostanze inorganiche Gli ossidi sono sostanze complesse costituite da due elementi, uno dei quali è l'ossigeno nello stato di ossidazione -2. Gli ossidi sono solitamente ottenuti dall'interazione di semplici

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1. Quale reazione corrisponde a un brief equazione ionica H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

1. Qual è la carica del nucleo di un atomo di ossigeno? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Cosa hanno in comune gli atomi 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Numero di massa 2) Numero di protoni 3) Numero di neutroni 4) Proprietà radioattive Test d'ingresso

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1 DERYABINA N.E. CHIMICA INORGANICA IN ESERCIZI E COMPITI Libro di testo per uno studente di una classe di una scuola secondaria dell'IPO "At the Nikitsky Gates" Mosca 2012

2 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Chimica inorganica in esercizi e compiti. - M .: IPO "Alle porte Nikitsky", 2012, - 32 p. ISBN Il manuale è una raccolta di esercizi e compiti sulla sezione più importante della chimica inorganica, le principali classi di composti inorganici. Incluso nella miniguida Chimica Inorganica nelle Reazioni per aiutare gli studenti a completare gli esercizi suggeriti. Consigliato agli studenti delle scuole secondarie (livello base). ISBN Deryabina NE, 2012

3 1. CLASSIFICAZIONE DELLE SOSTANZE INORGANICHE 1.1. METALLI E NON METALLI 1. Nella tavola periodica riportata in copertina, riempi in giallo le celle con gli elementi non metallici. 2. Sottolinea i simboli dei non metalli: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Annotare i simboli: a) metalli alcalini; b) metalli alcalino-terrosi (vedere l'elenco dei nomi dei gruppi di elementi chimici a pagina 9 del mini libro di consultazione "Chimica inorganica nelle reazioni"). 3. Annota un simbolo di un elemento metallico e di un elemento non metallico che si trovano nella tavola periodica: a) fianco a fianco; b) in un gruppo; c) in un sottogruppo; d) in un periodo. 4. I simboli di quale elemento metallico e elemento non metallico sono costituiti dalle stesse lettere? 5. Annotare i simboli: a) non metalli con s.d costante. ; b) metalli con sd costante 6. Quale metallo forma una sostanza semplice: a) rosso; b) giallo; c) liquido al n.a.s.? Ciò che non metallico forma al n.s.: a) una sostanza semplice gassosa tossica di colore giallo-verde; b) una sostanza semplice sotto forma di cristalli viola con una lucentezza metallica; c) una sostanza semplice sotto forma di cristalli solidi trasparenti in grado di tagliare il vetro? 7. Due studenti hanno giocato a tris chimico. Il primo ha scritto i simboli dei metalli nelle celle, il secondo - i non metalli (secondo le regole del gioco, gli elementi non si ripetono). Chi di loro ha vinto? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

41.2. OSSIDI, IDROSSIDI, SALI 8. Trova errori nella definizione: "Gli ossidi sono sostanze complesse costituite da due elementi, uno dei quali è l'ossigeno". Quali caratteristiche essenziali del concetto di "ossidi" non sono indicate nella definizione? Quali caratteristiche possono essere rimosse dalla definizione? Scrivi la definizione corretta. Ossidi - 9. Sottolinea le formule degli ossidi: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO , X 2 O. 10. Completo lo schema per la classificazione degli ossidi (vedi il mini-libro di consultazione "Chimica inorganica nelle reazioni", p. 1). Ossido non metallico Ossido metallico nello stato di ossidazione +2 altri ossido non formante sale acido anfotero basico ossido formante sale Gli atomi di metallo possono formare ossidi: a) non formanti sale; b) acido; anfotero? 2. Gli atomi di non metalli possono formare ossidi: a) anfoteri; b) basico; c) non forma sale? 3. L'ossido di XO 2 può essere: a) acido; b) anfotero; c) principale; non forma sale? 4. L'ossido X 2 O 3 può essere: a) acido; b) anfotero; c) principale; non forma sale? Controlla tu stesso che il numero di risposte positive nell'intero esercizio dovrebbe essere uguale. Crea formule e segna la natura degli ossidi: a) azoto (s.o. +1, +2, +3, +5); b) cloro (s.d. +1, +3, +5, +7); 4

5 2. PROPRIETÀ CHIMICHE DI ALCUNE CLASSI DI SOSTANZE INORGANICHE 2.1. PROPRIETÀ DEGLI OSSIDI BASICI E ACIDI 25. Guarda nel mini-manuale "Chimica inorganica nelle reazioni" come gli ossidi interagiscono con l'acqua. Cancella le formule degli ossidi che non reagiscono con l'acqua: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Quali ossidi metallici interagiscono con l'acqua? 26. Acquisisci familiarità con PD e scopri come scrivere le equazioni di reazione utilizzando una mini-guida. PROGRAMMA DI ATTIVITÀ 3 “Compilazione di equazioni di reazione utilizzando il mini-manuale “Chimica inorganica nelle reazioni” Programma di attività Esempio di implementazione: 1. Riscrivi il compito su un quaderno. Na 2 O + H 2 O 2. Sotto le formule delle sostanze, firmare i nomi delle classi a cui appartengono l'acqua base Na 2 O + H 2 O. ossido 3. Nel mini-riferimento trovi il corrispondente schema di trasformazione - basico + acqua alcalina "Ossidi di base" schema 1: ossido. 4. Controlla se le sostanze proposte possono reagire in questo modo (vedi la descrizione della reazione sotto il diagramma) 5. Identifica gli altri partecipanti alla reazione, scrivili nel diagramma. 6. Disporre i coefficienti stechiometrici. Solo gli ossidi dei metalli alcalini e alcalino terrosi reagiscono in questo modo. Na 2 O ossido di metallo alcalino, interagisce con l'acqua. L'ossido Na 2 O corrisponde alla base NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Completa le equazioni delle possibili reazioni. 1. (vedere il mini-libro di consultazione, schemi 1 delle sezioni “Ossidi di base”, “Ossidi di acidi”) CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (vedi mini-libro di consultazione, schemi 2 delle sezioni "Base ossidi", " Ossidi di acidi") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vedi mini-libro di consultazione, schemi 3 delle sezioni "Ossidi di base", " Ossidi acidi") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vedi mini-libro di consultazione, schema 4, sezione "Ossidi basici") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (vedi mini-libro di consultazione, Schema 4 degli ossidi di acido sezione) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Completare le equazioni delle reazioni che coinvolgono gli ossidi: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2CO3; b) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; e) ... + KOH ... + K2SO3; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Quanti acidi si possono ottenere aggiungendo all'acqua: a) ossido nitrico (V); b) ossido di fosforo (V); c) ossido di zinco; d) ossido nitrico (II); e) acido cloridrico; e) ossido di sodio; g) monossido di carbonio? Controlla tu stesso che il numero totale di acidi deve essere uguale Componi le equazioni di reazione corrispondenti agli schemi (ogni reazione avviene con la partecipazione di uno o più ossidi). a) SO3H2SO4 BaSO4; b) Na20NaOH Na2CO3 Na2SiO3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HClH2OH2SO4 CaSO4; e) CaCO3CO2K2CO3K2SiO3; f) CO2Na2CO3CO2CaCO3. ; g) acqua acida ossido acido; h) ossido basico sale ossido acido; i) ossido acido acqua alcalina. 31. Proporre un metodo: a) estrazione dell'ossido di magnesio dalla sua miscela con ossido di potassio; b) isolamento dell'ossido di silicio dalla sua miscela con ossido di fosforo (V). 32. Sottolineare i nomi degli idrossidi che si possono ottenere facendo reagire gli ossidi con acqua: acido solforico, idrossido di ammonio, idrossido di alluminio, acido silicico, idrossido di ferro (II), acido fosforico, acido fluoridrico, idrossido di rame (II), tetraidrossialluminato di sodio, magnesio idrossicloruro, idrossido di potassio. Controlla tu stesso che il numero di nomi sottolineati dovrebbe essere pari a 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. Ossidi acidi") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vedi mini-libro di consultazione, schemi 3 delle sezioni "Ossidi di base", "Ossidi acidi") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vedi mini-libro di consultazione, schema 4, sezione "Ossidi basici") CaO + H 3 PO 4 Be(OH ) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (vedi mini-libro di consultazione, Schema 4 della sezione Ossidi acidi) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Completa le equazioni delle reazioni che coinvolgono gli ossidi: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2CO3; b) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; e) ... + KOH ... + K2SO3; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Quanti acidi si possono ottenere aggiungendo all'acqua: a) ossido nitrico (V); b) ossido di fosforo (V); c) ossido di zinco; d) ossido nitrico (II); e) acido cloridrico; e) ossido di sodio; g) monossido di carbonio? Controlla tu stesso che il numero totale di acidi deve essere uguale Componi le equazioni di reazione corrispondenti agli schemi (ogni reazione avviene con la partecipazione di uno o più ossidi). a) SO3H2SO4 BaSO4; b) Na20NaOH Na2CO3 Na2SiO3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HClH2OH2SO4 CaSO4; e) CaCO3CO2K2CO3K2SiO3; f) CO2Na2CO3CO2CaCO3. ; g) acqua acida ossido acido; h) ossido basico sale ossido acido; i) ossido acido acqua alcalina. 31. Proporre un metodo: a) estrazione dell'ossido di magnesio dalla sua miscela con ossido di potassio; b) isolamento dell'ossido di silicio dalla sua miscela con ossido di fosforo (V). 32. Sottolineare i nomi degli idrossidi che si possono ottenere facendo reagire gli ossidi con acqua: acido solforico, idrossido di ammonio, idrossido di alluminio, acido silicico, idrossido di ferro (II), acido fosforico, acido fluoridrico, idrossido di rame (II), tetraidrossialluminato di sodio, magnesio idrossicloruro, idrossido di potassio. Controlla tu stesso che il numero di nomi sottolineati dovrebbe essere uguale a 3. 13

10 33. Sottolineare le formule delle sostanze con cui reagisce: a) monossido di carbonio (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) ossido di calcio: NaOH, H 2 O, SO 2, S 2 O, CO 2, MgO; c) ossido di fosforo (V): HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti. 34. Quale delle seguenti sostanze può reagire in coppia tra loro: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na2O, CuO, HCl, N2O; c) K2O, CO, BaO, P2O5? Scrivi le equazioni di reazione. Controlla te stesso in totale, dovresti ottenere 7 equazioni di reazione. 35. Utilizzando il mini-libro di consultazione (sezioni "Ossidi di base" e "Ossidi di acidi"), determinare quali sostanze sono crittografate in lettere (se sono possibili più opzioni, offrirne una). 1. A+BH2SO4; A+B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO 3 ; B+CBaSiO3+D; D + A C. 2. A + H 2 O B; B + SO 2 C + H 2 O (C contiene atomi di tre elementi, uno dei quali è il potassio). 4. A + B C; B + D D + A; A+EB+H2O; B + H 2 O E (la sostanza C è chiamata carbonato di sodio, la sostanza D è insolubile in acqua). 5. H 2 O A (contiene 6 atomi) H 2 O B (3 atomi) H 2 O C (8 atomi) D (13 atomi). 36. Nella serie proposta, escludere (cancellare) una formula in più - una che non forma un gruppo omogeneo con il resto: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) CO2, SO2, SiO2; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Spiega la tua scelta. 37. Utilizzando solo reazioni che coinvolgono ossidi, ottenere nel maggior numero possibile di modi: a) solfato di sodio; b) acqua; c) solfito di potassio; d) carbonato di calcio. 14

11 89. Il sale A è un composto bianco solubile in acqua. Quando il nitrato d'argento viene aggiunto ad una soluzione acquosa A, si forma un precipitato bianco. Quando una soluzione di NaOH viene aggiunta goccia a goccia alla stessa soluzione, si forma un precipitato gelatinoso bianco B. Quando B viene calcinato, si forma una sostanza refrattaria bianca C, che si avvicina in durezza al diamante. Scrivi le equazioni di reazione. Perché NaOH viene aggiunto goccia a goccia per formare B? 90. Una semplice sostanza gassosa A di colore giallo-verde con un odore pungente reagisce con il metallo B di colore rosso per formare sale C. Sotto l'azione degli alcali su soluzione acquosa Con un precipitato gelatinoso blu. Scrivi le equazioni di reazione. 91. Una sostanza semplice contenente l'elemento X, di cui fa parte ghiandola tiroidea, quando reagisce con una sostanza gassosa Y forma un acido forte Z. Z entra in una reazione di scambio con nitrato di metallo prezioso per formare un precipitato giallo. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte. 92. Quando una soluzione di HCl agisce su una soluzione acquosa di sale A, viene rilasciato un gas incolore B con un odore sgradevole che, fatto passare attraverso una soluzione di nitrato di piombo, forma un precipitato nero C. Fornire le equazioni di reazione. 93. L'acido volatile A, quando neutralizzato con KOH, dà il sale B, che, quando acceso, rilascia un gas che supporta la combustione, e un altro sale C. Scrivi le equazioni di reazione. INDICE 1. CLASSIFICAZIONE DELLE SOSTANZE INORGANICHE Metalli e non metalli Ossidi, idrossidi, sali 4 2. PROPRIETÀ CHIMICHE DI ALCUNE CLASSI DI SOSTANZE INORGANICHE 2.1. Proprietà degli ossidi basici e acidi Reazioni di scambio ionico (RIR) in soluzioni elettrolitiche Proprietà delle basi e degli acidi Proprietà dei sali Interazioni degli acidi con i metalli Compiti aggiuntivi 31 32

AGLI SCOLARI E AL RICHIEDENTE DERYABIN N.E. CHIMICA PRINCIPALI CLASSI DI SOSTANZE INORGANICHE Fondamenti teorici Domande Esercizi Compiti Materiale di riferimento Mosca 2010 7.6. Ossidi acidi Ossidi acidi

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1. Quale dei seguenti elementi è il non metallo più tipico? 1) Ossigeno 2) Zolfo 3) Selenio 4) Tellurio 2. Quale dei seguenti elementi ha la massima elettronegatività? 1) Sodio

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Sei il capolavoro della tua vita, sei il Michelangelo della tua vita. Il David che stai scolpendo sei tu stesso. Tutto ciò che ti viene richiesto è fare un passo avanti e muoverti nella direzione in cui la forza interiore ti spinge.

Dottor Joe Vitale

Promettilo a te stesso

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Credi che il mondo intero sia dalla tua parte finché sei fedele al meglio di te stesso.

Su di me

Esperienza pedagogica 33 anni, insegnante di chimica della massima categoria. La mia famiglia è composta da un marito e due figlie, un nipote.

Libri che hanno plasmato il mio mondo interiore

Eleanor Porter "Pollyanna", Joe Vitale "Il segreto dell'attrazione. Come ottenere ciò che vuoi veramente", "La chiave. Girala e rivela il segreto dell'attrazione", Daily Carnegie Come smettere di preoccuparti e iniziare a vivere, Anatoly Nekrasov "L'amore della mamma ", "1000 e un modo per essere se stessi", "Imparare ad amare".

La mia visione del mondo

La VITA è un'opportunità: sfruttala.
La vita è bella, ammirala.
La VITA è felicità: assaggiala.
La VITA è un sogno: realizzalo.
La VITA è una sfida: accettala.
La VITA è un dovere: adempilo.
La VITA è un gioco: giocaci.
La VITA è ricchezza: custoditela.
La VITA è amore: goditela.
La VITA è un mistero: sappilo.
La VITA è un'opportunità: coglila.
VITA, questo è dolore: superalo.
La VITA è una lotta: sopportala.
La VITA è un'avventura: osala.
La VITA è una tragedia: superala.
La VITA è felicità: creala.
La VITA è troppo bella: non rovinarla.
La vita è la vita, lotta per essa.

I miei successi

Diploma del Ministero dell'Istruzione della Regione di Mosca per molti anni di lavoro fruttuoso, lavoro di successo nell'insegnamento e nell'educazione degli studenti, le vittorie dei miei studenti alle olimpiadi, conferenze scientifiche e pratiche, l'orientamento dei miei studenti a uno stile di vita sano vita.

Il mio portfolio

Chiunque lo abbia preso sul serio attività scientifica, capisce che le parole "Devi credere" sono scritte sopra l'ingresso del tempio della scienza.

La nostra fede e le nostre convinzioni sono condizionate dal nostro esperienza personale piuttosto che cause esterne.

Puoi ottenere assolutamente tutto, anche ciò che ti sembra impossibile.

È in tuo potere cambiare i tuoi pensieri.

Non sei il padrone della Terra, ma hai molto più potere di quanto tu possa immaginare.

Per restringere i risultati della ricerca, puoi affinare la query specificando i campi in cui effettuare la ricerca. L'elenco dei campi è presentato sopra. Per esempio:

Puoi effettuare la ricerca in più campi contemporaneamente:

operatori logici

L'operatore predefinito è E.
Operatore E significa che il documento deve corrispondere a tutti gli elementi del gruppo:

Ricerca e Sviluppo

Operatore O significa che il documento deve corrispondere a uno dei valori presenti nel gruppo:

studio O sviluppo

Operatore NON esclude i documenti contenenti questo elemento:

studio NON sviluppo

Tipo di ricerca

Quando scrivi una query, puoi specificare il modo in cui verrà cercata la frase. Sono supportati quattro metodi: ricerca basata sulla morfologia, senza morfologia, ricerca per prefisso, ricerca per frase.
Per impostazione predefinita, la ricerca è basata sulla morfologia.
Per effettuare una ricerca senza morfologia, è sufficiente anteporre il segno "dollaro" alle parole della frase:

$ studio $ sviluppo

Per cercare un prefisso è necessario inserire un asterisco dopo la query:

studio *

Per cercare una frase è necessario racchiudere la query tra virgolette doppie:

" ricerca e sviluppo "

Cerca per sinonimi

Per includere i sinonimi di una parola nei risultati della ricerca, inserisci un cancelletto " # " prima di una parola o prima di un'espressione tra parentesi.
Se applicato a una parola, verranno trovati fino a tre sinonimi.
Se applicato a un'espressione tra parentesi, a ciascuna parola verrà aggiunto un sinonimo, se ne viene trovato uno.
Non compatibile con ricerche senza morfologia, prefisso o frase.

# studio

raggruppamento

Le parentesi vengono utilizzate per raggruppare le frasi di ricerca. Ciò consente di controllare la logica booleana della richiesta.
Ad esempio, devi fare una richiesta: trova documenti il cui autore è Ivanov o Petrov e il titolo contiene le parole ricerca o sviluppo:

Ricerca approssimativa parole

Per una ricerca approssimativa è necessario inserire una tilde " ~ " alla fine di una parola in una frase. Ad esempio:

bromo ~

La ricerca troverà parole come "bromo", "rum", "ballo di fine anno", ecc.
Facoltativamente è possibile specificare il numero massimo di modifiche possibili: 0, 1 o 2. Ad esempio:

bromo ~1

Il valore predefinito è 2 modifiche.

Criterio di prossimità

Per effettuare la ricerca per prossimità è necessario inserire una tilde " ~ " alla fine di una frase. Ad esempio, per trovare documenti con le parole ricerca e sviluppo racchiuse in due parole, utilizzare la seguente query:

" Ricerca e Sviluppo "~2

Pertinenza dell'espressione

Per modificare la pertinenza delle singole espressioni nella ricerca, utilizzare il segno " ^ " alla fine di un'espressione, quindi indicare il livello di pertinenza di questa espressione rispetto alle altre.
Più alto è il livello, più rilevante è l'espressione data.
Ad esempio, in questa espressione, la parola "ricerca" è quattro volte più rilevante della parola "sviluppo":

studio ^4 sviluppo

Per impostazione predefinita, il livello è 1. I valori validi sono un numero reale positivo.

Cerca all'interno di un intervallo

Per specificare l'intervallo in cui dovrebbe trovarsi il valore di un campo, è necessario specificare i valori limite tra parentesi, separati dall'operatore A.
Verrà effettuato un ordinamento lessicografico.

Tale query restituirà risultati con l'autore che inizia da Ivanov e termina con Petrov, ma Ivanov e Petrov non verranno inclusi nel risultato.
Per includere un valore in un intervallo, utilizzare le parentesi quadre. Utilizzare le parentesi graffe per eseguire l'escape di un valore.