Lo stato di ossidazione +4 dello zolfo è abbastanza stabile e si manifesta nei tetraalogenuri SHal 4, negli ossodialogenuri SOHal 2, nel biossido SO 2 e nei loro anioni corrispondenti. Conosceremo le proprietà dell'anidride solforosa e dell'acido solforoso.
1.11.1. Ossido di zolfo (IV) La struttura della molecola SO2
La struttura della molecola di SO 2 è simile alla struttura della molecola di ozono. L'atomo di zolfo è in uno stato di ibridazione sp 2, la forma degli orbitali è un triangolo regolare, la forma della molecola è angolare. L'atomo di zolfo ha una coppia di elettroni non condivisa. La lunghezza del legame S-O è 0,143 nm, l'angolo di legame è 119,5°.
La struttura corrisponde alle seguenti strutture risonanti:
A differenza dell’ozono, la molteplicità dei legami S–O è 2, cioè la prima struttura di risonanza fornisce il contributo principale. La molecola è caratterizzata da un'elevata stabilità termica.
Proprietà fisiche
In condizioni normali, l'anidride solforosa o biossido di zolfo è un gas incolore con un odore pungente e soffocante, punto di fusione -75 °C, punto di ebollizione -10 °C. Sciogliere bene in acqua, a 20 °C in 1 volume d'acqua si sciolgono 40 volumi di anidride solforosa. Gas tossico.
Proprietà chimiche dell'ossido di zolfo (IV)
L'anidride solforosa è altamente reattiva. L'anidride solforosa è un ossido acido. È abbastanza solubile in acqua con formazione di idrati. Inoltre interagisce parzialmente con l'acqua, formando un debole acido solforoso, che non è isolato singolarmente:
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.
Come risultato della dissociazione, si formano protoni, quindi la soluzione ha un ambiente acido.
Quando il gas di anidride solforosa viene fatto passare attraverso una soluzione di idrossido di sodio, si forma solfito di sodio. Il solfito di sodio reagisce con l'eccesso di anidride solforosa per formare idrosolfito di sodio:
2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.
L'anidride solforosa è caratterizzata dalla dualità redox, ad esempio, mostrando proprietà riducenti, scolorisce l'acqua bromo:
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr
e soluzione di permanganato di potassio:
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.
ossidato dall'ossigeno ad anidride solforica:
2SO2 + O2 \u003d 2SO3.
Presenta proprietà ossidanti quando interagisce con forti agenti riducenti, ad esempio:
SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (a 500 ° C, in presenza di Al 2 O 3);
SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.
Produzione di ossido di zolfo (IV)
Zolfo che brucia nell'aria
S + O 2 \u003d SO 2.
Ossidazione dei solfuri
4FeS2 + 11O2 \u003d 2Fe2O3 + 8SO2.
L'azione degli acidi forti sui solfiti metallici
Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.
1.11.2. Acido solforico e suoi sali
Quando l'anidride solforosa viene sciolta in acqua, si forma acido solforoso debole, la maggior parte della SO 2 disciolta è sotto forma di forma idrata di SO 2 H 2 O, durante il raffreddamento viene rilasciato anche un idrato cristallino, solo una piccola parte di le molecole di acido solforoso si dissociano in ioni solfito e idrosolfito. Allo stato libero l'acido non è isolato.
Essendo dibasico, forma due tipi di sali: medi - solfiti e acidi - idrosolfiti. Solo i solfiti e gli idrosolfiti dei metalli alcalini dei metalli alcalini e alcalino terrosi si dissolvono in acqua.
In questo articolo troverai informazioni su cos'è l'ossido di zolfo. Verranno prese in considerazione le sue principali proprietà di natura chimica e fisica, le forme esistenti, i metodi per la loro preparazione e le differenze tra loro. Gli ambiti di applicazione e ruolo biologico di questo ossido nelle sue varie forme.
Cos'è una sostanza
L'ossido di zolfo è un composto di sostanze semplici, zolfo e ossigeno. Esistono tre forme di ossidi di zolfo, che differiscono tra loro per il grado di valenza S manifestata, vale a dire: SO (monossido, monossido di zolfo), SO 2 (biossido di zolfo o anidride solforosa) e SO 3 (triossido o anidride di zolfo). Tutte le variazioni elencate degli ossidi di zolfo hanno caratteristiche chimiche e fisiche simili.
Informazioni generali sul monossido di zolfo
Il monossido di zolfo bivalente, o altrimenti monossido di zolfo, lo è materia inorganica, costituito da due elementi semplici: zolfo e ossigeno. Formula - COSÌ. In condizioni normali è un gas incolore, ma con un odore acuto e specifico. Reagisce con soluzione acquosa. Un composto piuttosto raro nell'atmosfera terrestre. È instabile all'influenza della temperatura, esiste in forma dimerica - S 2 O 2. A volte è in grado, interagendo con l'ossigeno, a seguito della reazione di formare anidride solforosa. Il sale non si forma.
L'ossido di zolfo (2) si ottiene solitamente bruciando lo zolfo o decomponendo la sua anidride:
- 2S2+O2 = 2SO;
- 2SO2 = 2SO+O2.
La sostanza si dissolve in acqua. Di conseguenza, l'ossido di zolfo forma acido tiosolfrico:
- S2O2 + H2O \u003d H2S2O3.
Dati generali sul gas acido
Ossido di zolfo - un'altra forma ossidi di zolfo con la formula chimica SO 2 . Ha un odore specifico sgradevole e non ha colore. Se sottoposto a pressione, può accendersi a temperatura ambiente. Quando disciolto in acqua forma acido solforoso instabile. Può dissolversi in soluzioni di etanolo e acido solforico.È un componente del gas vulcanico.
Nell'industria si ottiene bruciando lo zolfo o arrostendo i suoi solfuri:
- 2FeS2 + 5O2 \u003d 2FeO + 4SO2.
Nei laboratori, di norma, la SO 2 viene ottenuta utilizzando solfiti e idrosolfiti, esponendoli a un acido forte, nonché all'azione di metalli con un basso grado di attività concentrato H 2 SO 4 .
Come altri ossidi di zolfo, l'SO 2 lo è ossido acido. Interagendo con gli alcali, formando vari solfiti, reagisce con l'acqua, creando acido solforico.
La SO 2 è estremamente attiva e ciò si esprime chiaramente nelle sue proprietà riducenti, dove aumenta il grado ossidante dell'ossido di zolfo. Può mostrare proprietà ossidanti se attaccato da un forte agente riducente. scorso caratteristica saliente utilizzato per produrre acido ipofosforoso, o per separare S dai gas in campo metallurgico.
L'ossido di zolfo (4) è ampiamente utilizzato dall'uomo per ottenerlo acido solforoso o i suoi sali: questa è la sua principale area di applicazione. E partecipa anche ai processi di vinificazione e agisce lì come conservante (E220), a volte mettono sottaceto negozi e magazzini di verdure, poiché distrugge i microrganismi. I materiali che non possono essere sbiancati con il cloro vengono trattati con ossido di zolfo.
L'SO 2 è un composto piuttosto tossico. Sintomi caratteristici che indicano avvelenamento con esso sono la tosse, la comparsa di problemi respiratori, solitamente sotto forma di naso che cola, raucedine, la comparsa di un retrogusto insolito e mal di gola. L'inalazione di tale gas può causare soffocamento, ridotta capacità di parlare dell'individuo, vomito, difficoltà di deglutizione, nonché edema polmonare acuto. La concentrazione massima consentita di questa sostanza nell'ambiente di lavoro è 10 mg/m 3 . Tuttavia, in persone diverse il corpo può mostrare una sensibilità diversa diossido di zolfo.
Informazioni generali sull'anidride solforica
Il gas solforico, o, come viene chiamato, anidride solforica, è l'ossido di zolfo più alto con la formula chimica SO 3 . Liquido dall'odore soffocante, altamente volatile in condizioni standard. In grado di solidificare, formando miscele di tipo cristallino dalle sue modifiche solide, a temperature da 16,9 ° C e inferiori.
Analisi dettagliata dell'ossido superiore
Quando SO 2 viene ossidato con aria sotto l'influenza di alte temperature, una condizione necessaria è la presenza di un catalizzatore, ad esempio V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , NaVO 3 o Pt.
Decomposizione termica dei solfati o interazione tra ozono e SO 2:
- Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
- SO2 + O3 \u003d SO3 + O2.
Ossidazione di SO 2 con NO 2:
- SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO.
Le caratteristiche fisico-qualitative comprendono: la presenza di una struttura piatta, di tipo trigonale e simmetria D 3 h allo stato gassoso, durante la transizione da gas a cristallo o liquido forma un trimero di natura ciclica e una catena a zigzag, ha un legame polare covalente.
In forma solida, la SO 3 si presenta nelle forme alfa, beta, gamma e sigma e ha, rispettivamente, un diverso punto di fusione, grado di polimerizzazione e una varietà di forme cristalline. L'esistenza di un tale numero di specie SO 3 è dovuta alla formazione di legami di tipo donatore-accettore.
Le proprietà dell'anidride solforosa comprendono molte delle sue qualità, le principali sono:
Capacità di interagire con basi e ossidi:
- 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
- CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
L'ossido di zolfo superiore SO 3 ha un'attività sufficientemente elevata e crea acido solforico interagendo con l'acqua:
- SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.
Entra in reazioni con acido cloridrico e forma acido clorosolfato:
- SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.
L'ossido di zolfo è caratterizzato dalla manifestazione di forti proprietà ossidanti.
L'anidride solforica trova il suo utilizzo nella produzione di acido solforico. Viene rilasciata una piccola quantità ambiente durante l'uso dei controllori di zolfo. SO 3 , formando acido solforico dopo l'interazione con una superficie bagnata, distrugge una varietà di organismi pericolosi, come i funghi.
Riassumendo
L'ossido di zolfo può trovarsi in diversi stati di aggregazione, dalla forma liquida a quella solida. È raro in natura e ci sono diversi modi per ottenerlo nell'industria, così come nelle aree in cui può essere utilizzato. L'ossido stesso ha tre forme in cui presenta diversi gradi di valenza. Può essere molto tossico e causare problemi seri con la salute.
Lo zolfo è comune in la crosta terrestre, si colloca al sedicesimo posto tra gli altri elementi. Si presenta sia allo stato libero che in forma legata. Le proprietà non metalliche sono caratteristiche di questo elemento chimico. Il suo nome latino è "Zolfo", indicato dal simbolo S. L'elemento fa parte vari ioni composti contenenti ossigeno e/o idrogeno, forma molte sostanze appartenenti alle classi degli acidi, dei sali e di numerosi ossidi, ciascuno dei quali può essere chiamato ossido di zolfo con l'aggiunta di simboli che ne indicano la valenza. Gli stati di ossidazione che presenta in vari composti sono +6, +4, +2, 0, −1, −2. Sono noti ossidi di zolfo con vari gradi di ossidazione. I più comuni sono l'anidride solforosa e il triossido. Meno conosciuti sono il monossido di zolfo, così come gli ossidi superiori (eccetto SO3) e inferiori di questo elemento.
Monossido di zolfo
Un composto inorganico chiamato ossido di zolfo II, SO, dopo aspetto questa sostanza è un gas incolore. A contatto con l'acqua non si dissolve, ma reagisce con essa. Questo è un composto molto raro che si trova solo in un ambiente gassoso rarefatto. La molecola SO è termodinamicamente instabile, inizialmente si trasforma in S2O2, (chiamato gas disolfuro o perossido di zolfo). A causa della rara presenza di monossido di zolfo nella nostra atmosfera e della bassa stabilità della molecola, è difficile determinare completamente i pericoli di questa sostanza. Ma in forma condensata o più concentrata, l'ossido si trasforma in perossido, che è relativamente tossico e caustico. Questo composto è anche altamente infiammabile (ricorda il metano in questa proprietà) e quando brucia produce anidride solforosa, un gas velenoso. L'ossido di zolfo 2 è stato scoperto vicino a Io (uno dell'atmosfera venusiana e in mezzo interstellare. Si presume che su Io sia ottenuto a seguito di processi vulcanici e fotochimici. Le principali reazioni fotochimiche sono le seguenti: O + S2 → S + SO e SO2 → SO + O.
Diossido di zolfo
L'ossido di zolfo IV, o anidride solforosa (SO2), è un gas incolore con un odore soffocante e pungente. Ad una temperatura di meno 10 C passa allo stato liquido e ad una temperatura di meno 73 C si solidifica. A 20°C in 1 litro di acqua si sciolgono circa 40 volumi di SO2.
Questo ossido di zolfo, sciogliendosi in acqua, forma acido solforoso, poiché è la sua anidride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Interagisce con le basi e 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O e SO2 + CaO → CaSO3.
L'anidride solforosa ha le proprietà sia di un agente ossidante che di un agente riducente. Viene ossidato dall'ossigeno atmosferico ad anidride solforica in presenza di un catalizzatore: SO2 + O2 → 2SO3. Con forti agenti riducenti, come l'idrogeno solforato, svolge il ruolo di agente ossidante: H2S + SO2 → S + H2O.
L'anidride solforosa viene utilizzata principalmente nell'industria per produrre acido solforico. L'anidride solforosa si ottiene bruciando zolfo o pirite di ferro: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Anidride solforica
L'ossido di zolfo VI, o triossido di zolfo (SO3) è un prodotto intermedio e non ha valore indipendente. È un liquido incolore all'apparenza. Bolle ad una temperatura di 45 C e sotto i 17 C si trasforma in una massa cristallina bianca. Questo zolfo (con lo stato di ossidazione dell'atomo di zolfo + 6) è estremamente igroscopico. Con l'acqua forma acido solforico: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Dissolvendosi in acqua, rilascia una grande quantità di calore e se viene aggiunta una grande quantità di ossido in una sola volta, non gradualmente, può verificarsi un'esplosione. Il triossido di zolfo è altamente solubile in acido concentrato camoscio per formare oleum. Il contenuto di SO3 nell'oleum raggiunge il 60%. Questo composto di zolfo è caratterizzato da tutte le proprietà
Ossidi di zolfo superiori e inferiori
Gli zolfi sono un gruppo di composti chimici con la formula SO3 + x, dove x può essere 0 o 1. L'ossido monomerico SO4 contiene un gruppo perosso (O-O) ed è caratterizzato, come l'ossido SO3, dallo stato di ossidazione dello zolfo +6 . Questo ossido di zolfo può essere ottenuto da basse temperature(sotto i 78 K) come risultato della reazione di SO3 e/o fotolisi di SO3 miscelata con ozono.
Gli ossidi di zolfo inferiori sono un gruppo di composti chimici, che includono:
- SO (ossido di zolfo e il suo dimero S2O2);
- monossidi di zolfo SnO (sono composti ciclici costituiti da anelli formati da atomi di zolfo, mentre n può essere da 5 a 10);
- S7O2;
- ossidi polimerici di zolfo.
L’interesse per gli ossidi di zolfo a basso contenuto è aumentato. Ciò è dovuto alla necessità di studiarne il contenuto nelle atmosfere terrestri ed extraterrestri.
Ossido di zolfo (VI) (anidride solforica, triossido di zolfo, gas solforico) SO 3 - il più alto ossido di zolfo. In condizioni normali, un liquido altamente volatile, incolore con un odore soffocante. A temperature inferiori a 16,9°C solidifica con formazione di una miscela di varie modificazioni cristalline della SO 3 solida.
Ricevuta
Può essere ottenuto mediante decomposizione termica dei solfati:
o l'interazione della SO 2 con l'ozono:
Per l'ossidazione di SO 2 viene utilizzato anche NO 2:
Questa reazione è alla base del metodo nitroso, storicamente primo, per la produzione di acido solforico.
Proprietà fisiche
Ossido di zolfo (VI) - in condizioni normali, un liquido altamente volatile, incolore con un odore soffocante.
Le molecole di SO 3 in fase gassosa hanno una struttura trigonale piatta con simmetria D 3h (angolo OSO = 120°, d(S-O) = 141 pm). Durante la transizione agli stati liquido e cristallino, si formano un trimero ciclico e catene a zigzag. Tipo legame chimico in una molecola: un legame chimico polare covalente.
La SO 3 solida esiste nelle forme α, β, γ e δ, con punti di fusione rispettivamente di 16,8, 32,5, 62,3 e 95 ° C e differisce nella forma dei cristalli e nel grado di polimerizzazione della SO 3. La forma α di SO 3 è costituita principalmente da molecole di trimero. Altre forme cristalline di anidride solforica sono costituite da catene a zigzag: isolate in β-SO 3 , collegate in reti piatte in γ-SO 3 o in strutture tridimensionali in δ-SO 3 . Una volta raffreddato, il vapore forma dapprima una forma α incolore, simile al ghiaccio, instabile, che passa gradualmente in presenza di umidità in una forma β stabile - cristalli bianchi "setosi", simili all'amianto. La transizione inversa dalla forma β alla forma α è possibile solo attraverso lo stato gassoso di SO 3 . Entrambe le modifiche "fumano" nell'aria (si formano goccioline di H 2 SO 4) a causa dell'elevata igroscopicità di SO 3. La transizione reciproca ad altre modifiche procede molto lentamente. La varietà di forme di triossido di zolfo è associata alla capacità delle molecole di SO 3 di polimerizzare a causa della formazione di legami donatore-accettore. Le strutture polimeriche di SO 3 si trasformano facilmente l'una nell'altra e la SO 3 solida è solitamente costituita da una miscela di varie forme, il cui contenuto relativo dipende dalle condizioni per ottenere l'anidride solforica.
Proprietà chimiche
e ossidi:
L'SO 3 è caratterizzato da forti proprietà ossidanti, solitamente ridotte ad anidride solforosa:
Quando interagisce con l'acido cloridrico, si forma acido clorosolfonico:
Reagisce anche con il dicloruro di zolfo e il cloro per formare cloruro di tionile:
Applicazione
L'anidride solforica viene utilizzata principalmente nella produzione di acido solforico.
L'anidride solforica viene rilasciata nell'aria anche quando vengono bruciati i pellet di zolfo, che vengono utilizzati nella disinfezione dei locali. A contatto con superfici bagnate, l'anidride solforica si trasforma in acido solforico, che già distrugge funghi e altri organismi nocivi.
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Letteratura
- Akhmetov N. S. "Generale e chimica inorganica» M.: Scuola superiore, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "Chimica generale e inorganica" M.: Chimica 1994
Un estratto che caratterizza l'ossido di zolfo (VI)
Natascia arrossì. - Non voglio sposare nessuno. Gli dirò la stessa cosa quando lo vedrò.- Ecco come! Rostov ha detto.
"Beh, sì, sono tutte sciocchezze", ha continuato a chiacchierare Natasha. - E perché Denisov è bravo? lei chiese.
- Bene.
- Bene, arrivederci, vestiti. È spaventoso, Denisov?
- Perché è spaventoso? chiese Nicola. - NO. Vaska è gentile.
- Lo chiami Vaska - strano. E che è molto bravo?
- Molto bene.
"Bene, vieni a bere un po' di tè." Insieme.
E Natasha si alzò in punta di piedi e uscì dalla stanza come fanno i ballerini, ma sorridendo come sorridono felici le ragazze di 15 anni. Dopo aver incontrato Sonya in soggiorno, Rostov arrossì. Non sapeva come comportarsi con lei. Ieri si sono baciati nel primo momento della gioia dell'incontro, ma oggi hanno sentito che era impossibile farlo; sentiva che tutti, sia la madre che le sorelle, lo guardavano interrogativamente e si aspettavano da lui come si sarebbe comportato con lei. Le baciò la mano e la chiamò tu - Sonya. Ma i loro occhi, incontrandosi, si dissero "tu" e si baciarono teneramente. Con i suoi occhi gli chiese perdono per il fatto che all'ambasciata di Natasha avesse osato ricordargli la sua promessa e lo ringraziò per il suo amore. La ringraziò con gli occhi per l'offerta di libertà e disse che in un modo o nell'altro non avrebbe mai smesso di amarla, perché era impossibile non amarla.
«Com'è strano, però», disse Vera, scegliendo un momento di silenzio generale, «che Sonya e Nikolenka si siano incontrate ora come estranee. - L'osservazione di Vera era giusta, come tutte le sue osservazioni; ma, come la maggior parte delle sue osservazioni, tutti si vergognarono, e non solo Sonya, Nikolai e Natasha, ma anche la vecchia contessa, che aveva paura di questo amore di suo figlio per Sonya, che avrebbe potuto privarlo di una festa brillante, arrossì anche come una ragazza. Denisov, con sorpresa di Rostov, in una nuova uniforme, impomatata e profumata, apparve in soggiorno dandy come lo era nelle battaglie, e così amabile con signore e signori, che Rostov non si aspettava di vederlo.
Di ritorno a Mosca dall'esercito, Nikolai Rostov fu adottato dalla sua famiglia come il miglior figlio, eroe e amato Nikolushka; parenti - come un giovane dolce, simpatico e rispettoso; conoscenti - nei panni di un affascinante tenente ussaro, un ballerino intelligente e uno dei migliori stallieri di Mosca.
I Rostov conoscevano tutta Mosca; il vecchio conte aveva abbastanza soldi quest'anno, perché tutte le proprietà erano state ipotecate, e quindi Nikolushka, avendo ottenuto il suo zampetto e i pantaloni più alla moda, speciali che nessun altro a Mosca aveva, e gli stivali, i più alla moda, con il Calzini a punta e speroni argentati, mi sono divertito moltissimo. Rostov, tornando a casa, provò una piacevole sensazione dopo un certo periodo di tempo provando se stesso per le vecchie condizioni di vita. Gli sembrava di essere maturato e cresciuto molto. La disperazione per un esame che non era conforme alla legge di Dio, il prestito di denaro da Gavrila per un taxi, i baci segreti con Sonya, ricordava tutto questo come un'infanzia, dalla quale ormai era incommensurabilmente lontano. Ora è un tenente ussaro con un mantello d'argento, con il soldato George, che prepara il suo trottatore per la corsa, insieme a noti cacciatori, anziani, rispettabili. Ha una signora familiare sul viale, dalla quale va la sera. Ha diretto la mazurka al ballo degli Arkharov, ha parlato della guerra con il feldmaresciallo Kamensky, ha visitato un club inglese ed è stato con te con un colonnello quarantenne, a cui Denisov lo ha presentato.
La sua passione per il sovrano si è in qualche modo indebolita a Mosca, poiché durante questo periodo non lo ha visto. Ma parlava spesso del sovrano, del suo amore per lui, facendo sentire che ancora non raccontava tutto, che c'era qualcos'altro nel suo sentimento per il sovrano che non poteva essere compreso da tutti; e condivideva con tutto il cuore il sentimento di adorazione comune a quel tempo a Mosca per l'imperatore Alexander Pavlovich, a cui a quel tempo a Mosca veniva dato il nome di un angelo in carne e ossa.
Durante questo breve soggiorno di Rostov a Mosca, prima di partire per l'esercito, non si avvicinò, ma, al contrario, si separò da Sonya. Era molto carina, dolce e ovviamente appassionatamente innamorata di lui; ma era in quel periodo della sua giovinezza, quando sembra che ci sia così tanto da fare che non c'è tempo per farlo, e il giovane ha paura di mettersi in gioco: apprezza la sua libertà, che ha bisogno di molte altre cose. Quando pensava a Sonya durante questo nuovo soggiorno a Mosca, si diceva: Eh! ce ne sono ancora molti, molti di questi saranno e sono lì, da qualche parte, ancora a me sconosciuti. Ho ancora tempo, quando voglio, per fare l'amore, ma ora non c'è più tempo. Inoltre, gli sembrava qualcosa di umiliante per il suo coraggio nella società femminile. Andava ai balli e alle confraternite, fingendo di farlo contro la sua volontà. Correre, un club inglese, una baldoria con Denisov, un viaggio lì - quella era un'altra questione: era decente per un giovane ussaro.
