Нека да преминем към разглеждането на задача № 5 в OGE по химия или A5. Този въпрос е посветен на класификацията на веществата в химията, разглежда основните класове неорганични вещества и номенклатурата. Въпросът е доста обширен, затова направих диаграми, които ще помогнат за по-доброто разбиране.

Теория за задача № 5 OGE по химия

И така, както вече обсъдихме в предишния въпрос A3, веществата са прости и сложни. Простите са изградени от атоми на един елемент - сложните са изградени от атоми на различни елементи. Елементите се подразделят допълнително на метали и неметали. Сложните вещества имат повече класове - оксиди, киселини, основи, основи.

Помислете за класификацията на оксидите. Оксидите са съединения на кислорода с други елементи. В зависимост от това с кой елемент кислородът образува съединение, оксидите се делят на основни, киселинни и амфотерни.

• Основните оксиди образуват метали в степени на окисление +1 и +2 (K2O, MgO)
• Киселинните оксиди образуват предимно неметали (SO3, N2O5)
• Металите Zn и Al образуват амфотерни оксиди (ZnO, Al2O3)

От всички правила има изключения, но за тях друг път. Освен това тези изключения не се появяват в OGE и Единния държавен изпит.

Класификация на хидроксидите

Хидроксидите са продукти от комбинацията на оксиди с вода. В зависимост от това какъв е оксидът, хидроксидите се делят на основи, киселини и амфотерни основи. Основните оксиди образуват основи, киселинните, съответно киселини, амфотерните оксиди образуват амфотерни основи - вещества, които проявяват свойствата както на киселини, така и на основи. От своя страна основите се делят на разтворими - алкални и неразтворими.

Киселините имат различни класификации. Има кислородсъдържащи и безкисели киселини. Разликата между първите и вторите е, че първите съдържат кислород в молекулата си, докато вторите се състоят само от елемент и водород (например HCl). Киселините без кислород се образуват директно от взаимодействието на елемент (Cl2) и водород (H2), докато киселините, съдържащи кислород, се образуват от взаимодействието на оксиди с вода.

Класификацията по основност предполага броя на протоните, отдадени от киселинна молекула по време на пълна дисоциация. Едноосновните киселини се дисоциират, за да образуват един протон, двуосновните киселини, за да образуват два и т.н.

Класификацията според степента на дисоциация показва колко лесна е дисоциацията (отделяне на протон от киселинна молекула). В зависимост от това се разграничават силни и слаби киселини.

Солите се делят на средни, киселинни и основни. Киселинните соли съдържат протон, докато основните соли съдържат хидроксилна група. Киселинните соли са продукт на взаимодействието на излишък от киселина с основа, основните соли, напротив, са продукт на взаимодействието на излишък от основа с киселина.

Нека обобщим малко по темата.

• Оксиди - сложни вещества, съставени от две химични елементи, един от които е кислород .
• основания - метални йони и хидроксидни йони .
• киселини - са сложни вещества водородни йони и киселинни остатъци .
• соли - са сложни вещества метални йони и киселинни остатъци .

Анализ на типични опции за задача № 5 OGE по химия

Първият вариант на задачата

Натриевият хидроксид отговаря на формулата

1. NaOH
2. NaHC03
3. Na2CO3

Нека разгледаме всеки случай. NaH е съединение на метален натрий с водород - такива съединения се наричат хидриди , но не хидроксиди. NaOH се образува от метален катион - натрий и хидроксогрупа. Това е натриев хидроксид според класификацията. NaHCO3 - кисела сол - натриев бикарбонат. Образува се от остатък от въглена киселина и натриев катион. Na 2 CO 3 - средна сол - натриев карбонат.

Задачи на училищната олимпиада по химия

5-6 клас

Тест

Изберете един верен отговор (1 точка за всеки отговор)

1. Какъв газ се образува по време на фотосинтезата:

2. Атомът е...

3. Е вещество:

4. За да разделите сместа, вода - растително масломоже да се използва за разграничаване на компонентите чрез:

5. Химичните явления включват:

Съвпадение: (2 точки за всеки отговор)

6.

1. прост

2. сложен

вода

б) кислород

в) азот

г) въглероден диоксид

д) пясък

д) готварска сол

7.

1. чисти вещества

2. смеси

а) гранит

б) кислород

към въздуха

г) желязо

д) водород

е) почва

8.

1. химични явления

2. физични явления

а) ръждясване на желязо

б) топене на метал

в) вряща вода

г) изгаряне на храна

д) листно гниене

д) разтваряне на захар

9.

1. тяло

2. вещества

а) злато

б) монета

в) стол

г) стъкло

д) ваза

д) оцетна киселина

10. Разпределете начините за разделяне на смеси:

1. желязо и пясък

2. вода и сол

3. пясък и вода

а) действието на магнита

б) филтриране

в) изпаряване

Задачи:

Разхождайки се през гората през лятото, ученикът откри по пътя си мравуняк, в който врана, разперила крилата си, „се къпеше“, засаждайки мравки в пера с клюна си. Защо го е направила? Какво химическо вещество е използвала враната, докато се е "къпала" в мравуняка? (5 точки)

Ученикът реши да помогне на своя приятел да навакса пропуснатия материал по химия, да му разкаже за химичните явления: 1) топлината идва от радиатор; 2) гасене на сода с оцет при приготвяне на тестото; 3) топене маслов тиган; 4) добавяне на захар към чая; 5) ферментация на сок; 6) кисело мляко; 7) появата на ръжда върху ноктите; 8) разпространение на миризмата на парфюм. Прав ли е ученикът? Всички процеси, изброени от ученика, химически ли са? Някои от тях физически ли са? (5 точки)

Коли, коли, буквално всичко е наводнено ... Какви материали и вещества се използват за направата на съвременните автомобили. Какви явления (физични, химични) се наблюдават по време на работа на автомобила? (7 точки)

Защо не могат да се направят пластмасови къщички за птици? (7 точки)

Дадена ви е смес от следните вещества: желязо, сажди, готварска сол, мед. Предложете план за разделяне на тези вещества. Какво лабораторно оборудване ще е необходимо за разделяне на тази смес? (7 точки)

Отговори на тестове:

1 - b, c;

2 - a, d, e, f

1 -b, d, e; 2- а, в, д

1 - a, d, e; 2 - b, c, f

1 – б, в, д; 2 - а, г, е

1-а;

2 - в;

3 - б

Отговори на задачите:

2. Ученикът греши. Сред изброените явления има и физически, а именно: 1, 3, 4, 8.

3. В днешно време в машиностроенето се използват изкуствени материали, които превъзхождат металите по отношение на лекота, здравина, издръжливост и други ценни свойства. Това са пластмаси, гуми, каучук, стъкло, фибростъкло и др. Благодарение на тях съвременните машини могат да работят при високи и ниски температури, дълбоко под водата, в космоса. Химическата енергия на горивото (обикновено течно или газообразно въглеводородно гориво), което изгаря в работната зона, се преобразува в механична работа.

4. Пластмасовите къщи са изключително опасни за птиците, тъй като пластмасите, за разлика от дървото, не са в състояние да абсорбират влагата и да я изпускат през най-малките пори. Поради това водните пари, отделени по време на дишането, се абсорбират от постелята и не напускат къщата. В къщата се образува висока влажност, която е пагубна за птиците.

5. Лабораторно оборудване: магнит, филтърна хартия, фуния, чаша, спиртна лампа.

1) отделяме желязото с магнит;

2) разтваряме останалата част от сместа във вода, солта се разтваря, саждите плуват отгоре, медта потъва на дъното;

3) филтрирайте сместа - саждите се филтрират, медта остава на дъното на чашата;

4) имаше солен разтвор. Загрейте термостъкло над спиртна лампа - водата се изпарява, солта остава.

Gdz по химия 5 клас

iasmmwas

Gdz по химия 5 клас

ГДЗ по химия 5 клас - отговори и сборник с решения.

Изучаването на химия в 5 клас едва започва, но самият този процес е много бърз. Всяка тема отнема само няколко урока, освен това учениците се нуждаят от основни познания по свързани предмети - биология, физика, математика - така че не е изненадващо, че често е необходима помощ при решаването на задачи по химия. В тази ситуация ще помогне GDZ по химия 5 клас, който съдържа отговори на въпроси за параграфи от учебника, теоретични задачи и семинари.

Химията е интересна наука, дори самият процес на нейното изучаване е завладяващ, особено след като химиците все още продължават да откриват нови елементи, да получават непознати досега реакции и вещества. Трудностите, които възникват в процеса на обучение, се решават с помощта на учител, учебник и книга с решения по химия 5 клас, възможността за използване на интернет ресурси е удобна и достъпна. Като изучавате химия, е по-лесно да разберете предмети, свързани с нея, особено ботаника и зоология, тъй като всички природни взаимодействия се основават на химични реакции. Наличието на отговори по химия 5 клас онлайн ще помогне за значително намаляване на времето, изразходвано за анализ и изпълнение домашна работа. Трябва да се помни, че в началото трябва да се опитате да изпълните всяка задача сами: ако просто отпишете „домашната работа“, тогава никога няма да има положителен резултат.

Ще бъде от полза GDz по химия за 5 клас и в класната стая, когато правите работилници, различни произведенияпо време на устни интервюта. С тяхна помощ можете да научите как правилно да формулирате отговори, като разгледате образец в сборника, проверете предварително правилността на задачите.

Решебник по химия за 5 клас

Най-добрият начин да използвате онлайн решенията по химия за 5 клас е самопроверката, тоест проверка на задачата, която сте изпълнили сами с образеца в колекцията, анализиране на откритите грешки и запомняне на правилните опции. Именно за тази цел първоначално бяха изготвени сборници с готови домашни задачи.

Също така способността да получавате правилните отговори по химия за 8 клас ще бъде полезна за родители и учители. Родителите на всеки ученик може да не помнят училищния материал и с цялото си желание просто не са в състояние да помогнат при решаването на битови проблеми. Колекцията ще ви каже не само правилните отговори, но и напредъка на задачите по химия от 8 клас онлайн, в резултат на което можете да кажете на ученика посоката на решението. Учителите, използвайки готови задачи, ще улеснят и ускорят работата си по проверка на тетрадките.

Онлайн отговори

Ако сте попаднали на тази страница, това означава, че имате проблеми с домашното си по химия или просто искате да проверите коректността на решената от вас домашна работа.

И двете готови домашни задачи по химия ще помогнат и на двамата. Изберете необходимия клас и автора на учебника, за който е необходим GDZ по химия, и ще имате възможност да изтеглите или гледате онлайн готови отговори на необходимите задачи и примери.

Лятото отмина и ние отново се обръщаме към химията. За да предприемем следващите стъпки в изучаването му, нека прегледаме какво научихте миналата година. Нека просто изброим и ако това не ви е достатъчно, ако видите непознати термини. Не бъдете мързеливи и се обърнете към учебника за последния клас! Прекарвайки малко време за това сега, ще го спестите много повече по-късно. Тъй като ще ви бъде по-лесно да възприемате нов материал.

предмет: Химия

И така, предметът на химията е взаимното превръщане на веществата - химични реакции.

В зависимост от взаимодействащите вещества и условията за протичане на химичните реакции, те протичат с различна скорост. Скоростта на реакцията е количеството вещество, преобразувано за единица време за единица реакционно пространство. Mole / (l s) - за хомогенни реакции и mol / (m 2 s) - хетерогенни). Това вещество може да бъде всеки участник в реакцията, както реагентът, така и продуктът. Скоростта на реакцията зависи от естеството на реагентите - различните вещества взаимодействат с различна скорост. От температура - колкото е по-висока, толкова по-интензивно е взаимодействието. От концентрация - колкото повече вещество в единица обем, толкова повече сблъсъци между молекулите. От катализатори вещества, които образуват междинни съединения с реагенти. Това, което понякога може да се случи с по-бърза скорост от директното взаимодействие на оригиналните вещества.
По време на химическа реакцияразкъсан сам химически връзки(изразходва се енергия) и се образуват нови връзки (освобождава се енергия). Тъй като енергиите на връзката са различни в различните вещества, в резултат на химическа реакция се освобождава енергия (при екзотермична реакция) или се абсорбира енергия.

Готови домашни по химия

Купуването на GDZ по химия е решението на много родители и учители, които се стремят да използват рационално времето си и в същото време да поемат отговорно отношение към обучението на ученика. Решебрник е основен атрибут на ефективното обучение. Книгата за домашна работа ще осигури следните предимства:
ви позволява бързо да проверите задачата;
разбере кое правило се усвоява по-лошо от останалите и работи в тази посока по-интензивно;
ще дава подробни разяснения по всички ключови елементи на задачите;
заменете консултацията с учителя, ако е трудно да я проведете в близко бъдеще;
спестява време за изпълнение на задачи по други предмети.

Gdz по химия

GDZ по химия - ще ви позволи успешно да овладеете дори най-сложния материал бързо и ефективно. Задачите, които са трудни за изпълнение у дома, вече няма да бъдат проблем за семейството и причина за късно лягане, а оттам и недостатъчна почивка.

И също така решаването ще окаже безценна помощ на семейството на често болно дете. Дори след дълго отсъствие от класната стая ученикът ще се справи с всяко контролна работаи ще могат успешно да усвояват последващия материал. GDZ по химия е удобен начин за изучаване на тема у дома. Когато присъствието в екип е нежелателно поради здравословно състояние.

Колекция от готови задачи за домашна работа по химия е възможност да планирате деня си и да обърнете нужното внимание на други важни неща: спорт, творчество, уроци и просто почивка.

Днешната училищна програма е пренаситена, всеки ученик има свой индивидуален темп на учене, както и способности за определен предмет. Тези характеристики не се вземат предвид от разработчиците на училищната програма, което може да има неблагоприятни последици:
преумора;
загуба на интерес към ученето;
влошаване на възприемането на знанията.

GDZ по химия и други сложни предмети ще помогне да се избегнат горните последствия, позволявайки на ученика да учи с удоволствие и да научи напълно училищната програма.

Сайтът Gdz-vip предлага богат избор от GDZ по химия, руски език, математика и други дисциплини.

За верен отговор на всяка от задачите 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 се дава по 1 точка.

Задачи 9–11, 17–19, 22–26 се считат за изпълнени правилно, ако поредицата от числа е посочена правилно. За пълен верен отговор в задачи 9–11, 17–19, 22–26 се дават 2 точки; при допусната една грешка - 1 точка; за неверен отговор (повече от една грешка) или липсата му - 0 точки.

Теория на задачата:

НО	б	AT
4	1	3

Необразуващите соли оксиди включват неметални оксиди със степен на окисление +1, +2 (CO, NO, N 2 O, SiO), следователно, CO е несолеобразуващ оксид.

Mg(OH) 2 е основа- сложно вещество, състоящо се от метален атом и една или повече хидроксо групи (-ОН). Общата формула на базите е: M (OH) y, където y е броят на хидроксогрупите, равен на степента на окисление на метала M (обикновено +1 и +2). Основите се делят на разтворими (алкални) и неразтворими.

Продуктите от пълното заместване на водородните атоми в киселинна молекула с метални атоми или пълното заместване на хидроксо групите в основна молекула с киселинни остатъци се наричат ​​- средни соли- NH 4 NO 3 е ярък пример за този клас вещества.

Установете съответствие между формулата на дадено вещество и класа/групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

НО	б	AT
4	2	1

Нека напишем формулите на веществата:

Стронциев оксид - SrO -ще бъде основен оксидтъй като ще реагира с киселини.

Видове оксиди
Оксиди в периодичната таблица

Бариев йодид - BaI 2 - средна сол, тъй като всички водородни атоми са заменени с метал и всички хидрокси групи са заменени с киселинни остатъци.

Калиев дихидроген фосфат - KH 2 PO 4 - кисела сол,защото водородните атоми в киселината са частично заменени с метални атоми. Те се получават чрез неутрализиране на основа с излишък от киселина. Да назовавам правилно кисела сол,необходимо е да добавите префикса хидро- или дихидро- към името на нормалната сол, в зависимост от броя на водородните атоми, които изграждат киселинната сол.Например, KHCO 3 е калиев бикарбонат, KH 2 PO 4 е калиев дихидроортофосфат . Трябва да се помни, че киселинните соли могат да образуват само две или повече основни киселини.

Установете съответствие между формулата на дадено вещество и класа/групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

НО	б	AT
1	3	1

SO 3 и P 2 O 3 са киселинни оксиди, тъй като реагират с основи и са оксиди на неметали със степен на окисление >+5.

Na 2 O е типичен основен оксид, тъй като е метален оксид със степен на окисление +1. Реагира с киселини.

Установете съответствие между формулата на дадено вещество и класа/групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

НО	б	AT
4	1	2

Fe 2 O 3 - амфотерен оксид, тъй като реагира както с основи, така и с киселини, освен това е метален оксид със степен на окисление +3, което също показва неговия амфотеризъм.

Na 2 - комплексна сол, анион 2- е представен вместо киселинния остатък.

HNO 3 - киселина- (киселинни хидроксиди) е сложно вещество, състоящо се от водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми, и киселинни остатъци. Общата формула на киселините: H x Ac, където Ac е киселинен остатък (от английската "киселина" - киселина), x е броят на водородните атоми, равен на заряда на йона на киселинния остатък.

Методика за решаване на задачи по химия

Когато решавате проблеми, трябва да се ръководите от няколко прости правила:

1. Внимателно прочетете условието на проблема;
2. Запишете какво се дава;
3. Преобразувайте, ако е необходимо, единици физични величиникъм SI единици (разрешени са някои различни от SI единици, като например литри);
4. Запишете, ако е необходимо, уравнението на реакцията и подредете коефициентите;
5. Решете проблема, като използвате концепцията за количеството вещество, а не метода за съставяне на пропорции;
6. Запишете отговора.

За да успешна подготовкапо химия трябва внимателно да обмислите решенията на задачите, дадени в текста, както и самостоятелно да решите достатъчен брой от тях. Именно в процеса на решаване на проблеми ще бъдат фиксирани основните теоретични положения на курса по химия. Необходимо е да се решават задачи през цялото време на изучаване на химия и подготовка за изпита.

Можете да използвате задачите на тази страница или да изтеглите добра колекция от задачи и упражнения с решение на типични и сложни задачи (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): изтеглете.

Мол, моларна маса

Моларната маса е съотношението на масата на веществото към количеството на веществото, т.е.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

където M(x) е моларната маса на веществото X, m(x) е масата на веществото X, ν(x) е количеството на веществото X. Единицата SI за моларна маса е kg/mol, но g/mol се използва често. Единицата за маса е g, kg. Единицата SI за количеството вещество е мол.

Всякакви проблемът по химия е решенчрез количеството материя. Запомнете основната формула:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

където V(x) е обемът на веществото Х(l), Vm е моларният обем на газа (l/mol), N е броят на частиците, N A е константата на Авогадро.

1. Определете масатанатриев йодид NaI количество вещество 0,6 mol.

дадени: ν(NaI)= 0,6 mol.

намирам: m(NaI) =?

Решение. Моларната маса на натриевия йодид е:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Определете масата на NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Определете количеството веществоатомен бор, съдържащ се в натриев тетраборат Na 2 B 4 O 7 с тегло 40,4 g.

дадени: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

намирам: ν(B)=?

Решение. Моларната маса на натриевия тетраборат е 202 g/mol. Определете количеството вещество Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Спомнете си, че 1 mol молекула натриев тетраборат съдържа 2 mol натриеви атоми, 4 mol атоми бор и 7 mol атоми кислород (вижте формулата на натриев тетраборат). Тогава количеството на атомното борно вещество е: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Изчисления по химични формули. Масов дял.

Масовата част на веществото е съотношението на масата на дадено вещество в системата към масата на цялата система, т.е. ω(X) =m(X)/m, където ω(X) е масовата част на веществото X, m(X) е масата на веществото X, m е масата на цялата система. Масовата част е безразмерна величина. Изразява се като част от единица или като процент. Например, масовата част на атомарния кислород е 0,42, или 42%, т.е. ω(О)=0,42. Масовата част на атомния хлор в натриевия хлорид е 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607.

3. Определете масовата частвода от кристализация в бариев хлорид дихидрат BaCl 2 2H 2 O.

Решение: Моларната маса на BaCl 2 2H 2 O е:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

От формулата BaCl 2 2H 2 O следва, че 1 mol бариев хлорид дихидрат съдържа 2 mol H 2 O. От това можем да определим масата на водата, съдържаща се в BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

Намираме масовата част на кристализационната вода в бариев хлорид дихидрат BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. От проба рокс тегло 25 g, съдържащ минерала аргентит Ag 2 S, е изолирано сребро с тегло 5,4 g. Определете масовата частаргентит в пробата.

дадени m(Ag)=5.4 g; m = 25 g.

намирам: ω(Ag 2 S) =?

Решение: определяме количеството сребърно вещество в аргентита: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.

От формулата Ag 2 S следва, че количеството аргентитно вещество е половината от количеството сребърно вещество. Определете количеството аргентитно вещество:

ν (Ag 2 S) \u003d 0,5 ν (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

Изчисляваме масата на аргентита:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g.

Сега определяме масовата част на аргентита в скална проба с тегло 25 g.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m = 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Извеждане на формули на съединения

5. Определете формулата на най-простото съединениекалий с манган и кислород, ако масовите фракции на елементите в това вещество са съответно 24,7, 34,8 и 40,5%.

дадени: ω(K)=24.7%; ω(Mn)=34,8%; ω(О)=40,5%.

намирам: съставна формула.

Решение: за изчисления избираме масата на съединението, равна на 100 g, т.е. m=100 г. Масите на калий, манган и кислород ще бъдат:

m (K) = m ω (K); m (K) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m (O) = m ω(O); m (O) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g.

Определяме количеството вещества на атомния калий, манган и кислород:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Намираме съотношението на количествата вещества:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.

Разделяне правилната странаравенство на по-малко число (0,63) получаваме:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1:1:4.

Следователно най-простата формула на съединението KMnO 4.

6. При изгарянето на 1,3 g от веществото се образуват 4,4 g въглероден оксид (IV) и 0,9 g вода. Намерете молекулната формулавещество, ако неговата водородна плътност е 39.

дадени: m(in-va) \u003d 1.3 g; m(CO2)=4.4 g; m(H20)=0.9 g; D H2 \u003d 39.

намирам: формулата на веществото.

Решение: Да приемем, че веществото, което търсите, съдържа въглерод, водород и кислород, защото по време на изгарянето му се образуват CO 2 и H 2 O. След това е необходимо да се намерят количествата на веществата CO 2 и H 2 O, за да се определят количествата на веществата от атомарния въглерод, водород и кислород.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Определяме количеството вещества на атомния въглерод и водород:

ν(C)= ν(CO 2); v(C)=0.1 mol;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν (H) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Следователно масите на въглерода и водорода ще бъдат равни:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g.

Определяме качествения състав на веществото:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g.

Следователно веществото се състои само от въглерод и водород (вижте условието на проблема). Нека сега определим неговото молекулно тегло въз основа на даденото в условието задачиплътност на веществото по отношение на водорода.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν(C) : ν(H) = 0,1 : 0,1

Разделяйки дясната страна на уравнението на числото 0,1, получаваме:

ν(C) : ν(H) = 1:1

Нека вземем броя на въглеродните (или водородните) атоми като "x", след това, умножавайки "x" по атомни масивъглерод и водород и приравнявайки това количество към молекулното тегло на веществото, решаваме уравнението:

12x + x \u003d 78. Следователно x \u003d 6. Следователно формулата на веществото C 6 H 6 е бензен.

Моларен обем на газовете. Закони на идеалните газове. Обемна фракция.

Моларният обем на газ е равен на отношението на обема на газа към количеството вещество на този газ, т.е.

Vm = V(X)/ ν(x),

където V m е моларният обем газ - постояненза всеки газ при дадени условия; V(X) е обемът на газа X; ν(x) - количеството на газовото вещество X. Моларният обем на газовете при нормални условия (нормално налягане p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa и температура Tn = 273,15 K ≈ 273 K) е V m \u003d 22,4 l /мол.

При изчисления, включващи газове, често е необходимо да се премине от тези условия към нормални условия или обратно. В този случай е удобно да се използва формулата, следваща от комбинирания газов закон на Бойл-Мариот и Гей-Люсак:

──── = ─── (3)

Където p е налягане; V е обемът; T е температурата по скалата на Келвин; индексът "n" показва нормални условия.

Съставът на газовите смеси често се изразява с помощта на обемна фракция - съотношението на обема на даден компонент към общия обем на системата, т.е.

където φ(X) е обемната част на X компонента; V(X) е обемът на компонента X; V е обемът на системата. Обемната фракция е безразмерна величина, изразява се в части от единица или като процент.

7. Какво сила на звукаприема при температура 20 ° C и налягане 250 kPa амоняк с тегло 51 g?

дадени m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20°C.

намирам: V(NH 3) \u003d?

Решение: определете количеството амонячно вещество:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Обемът на амоняка при нормални условия е:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.

Използвайки формула (3), ние довеждаме обема на амоняка до тези условия [температура T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH3) 101,3 293 67,2

V (NH 3) \u003d ───────── \u003d ─────────── = 29,2 l.

8. Определете сила на звука, който при нормални условия ще приеме газова смес, съдържаща водород с тегло 1,4 g и азот с тегло 5,6 g.

дадени m(N2)=5.6 g; m(H2)=1,4; добре.

намирам: V(смес)=?

Решение: намерете количеството на веществото водород и азот:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Тъй като при нормални условия тези газове не взаимодействат помежду си, обемът на газовата смес ще бъде равен на сумата от обемите на газовете, т.е.

V (смеси) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Изчисления по химични уравнения

Изчисленията по химични уравнения (стехиометрични изчисления) се основават на закона за запазване на масата на веществата. Въпреки това, в реални химични процеси, поради непълна реакция и различни загуби на вещества, масата на получените продукти често е по-малка от тази, която трябва да се образува в съответствие със закона за запазване на масата на веществата. Добивът на реакционния продукт (или масовата част на добива) е съотношението на масата на действително получения продукт, изразено в проценти, към неговата маса, която трябва да се формира в съответствие с теоретичното изчисление, т.е.

η = /m(X) (4)

Където η е добивът на продукта, %; m p (X) - масата на продукта X, получен в реалния процес; m(X) е изчислената маса на веществото X.

В тези задачи, където добивът на продукта не е посочен, се приема, че той е количествен (теоретичен), т.е. η=100%.

9. Каква маса фосфор трябва да се изгори за получаванефосфорен оксид (V) с тегло 7,1 g?

дадени: m(P 2 O 5) \u003d 7,1 g.

намирам: m(P) =?

Решение: пишем уравнението за реакцията на горене на фосфора и подреждаме стехиометричните коефициенти.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Определяме количеството вещество P 2 O 5, получено в реакцията.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.

От уравнението на реакцията следва, че ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), следователно количеството фосфорно вещество, необходимо в реакцията, е:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

От тук намираме масата на фосфора:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Магнезий с тегло 6 g и цинк с тегло 6,5 g бяха разтворени в излишък от солна киселина. Какъв обемводород, измерен при нормални условия, Да изпъкнешкъде?

дадени m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; добре.

намирам: V(H 2) =?

Решение: записваме уравненията на реакцията за взаимодействие на магнезий и цинк с солна киселинаи подредете стехиометричните коефициенти.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Определяме количеството магнезиеви и цинкови вещества, реагирали със солна киселина.

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

От уравненията на реакцията следва, че количеството на веществото на метала и водорода е равно, т.е. ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), ние определяме количеството водород в резултат на две реакции:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Изчисляваме обема на отделения водород в резултат на реакцията:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 l.

11. При преминаване на сероводород с обем 2,8 литра (нормални условия) през излишък от разтвор на меден (II) сулфат се образува утайка с тегло 11,4 g. Определете изходареакционен продукт.

дадени: V(H2S)=2.8 l; m(утайка) = 11.4 g; добре.

намирам: η =?

Решение: пишем уравнението на реакцията за взаимодействието на сероводород и меден (II) сулфат.

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Определете количеството вещество сероводород, участващо в реакцията.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

От уравнението на реакцията следва, че ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0,125 mol. Така че можете да намерите теоретичната маса на CuS.

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0,125 96 \u003d 12 g.

Сега определяме добива на продукта, използвайки формула (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Какво теглоамониев хлорид се образува при взаимодействието на хлороводород с тегло 7,3 g с амоняк с тегло 5,1 g? Какъв газ ще остане в излишък? Определете масата на излишъка.

дадени m(HC1)=7.3 g; m(NH3) \u003d 5,1 g.

намирам: m(NH4CI) =? m(излишък) =?

Решение: напишете уравнението на реакцията.

HCl + NH3 \u003d NH4 Cl

Тази задача е за "излишък" и "недостиг". Изчисляваме количеството хлороводород и амоняк и определяме кой газ е в излишък.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.

Амонякът е в излишък, така че изчислението се основава на дефицита, т.е. чрез хлороводород. От уравнението на реакцията следва, че ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Определете масата на амониевия хлорид.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0,2 53,5 = 10,7 g.

Установихме, че амонякът е в излишък (според количеството на веществото излишъкът е 0,1 mol). Изчислете масата на излишния амоняк.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g.

13. Технически калциев карбид с тегло 20 g се обработва с излишък от вода, като се получава ацетилен, преминавайки през който чрез излишък от бромна вода се образува 1,1,2,2-тетрабромоетан с тегло 86,5 g. масова част SaS 2 в технически карбид.

дадени m = 20 g; m(C2H2Br4) \u003d 86.5 g.

намирам: ω (CaC 2) =?

Решение: записваме уравненията на взаимодействие на калциев карбид с вода и ацетилен с бромна вода и подреждаме стехиометричните коефициенти.

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Намерете количеството вещество тетрабромоетан.

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

От реакционните уравнения следва, че ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) = 0,25 mol. От тук можем да намерим масата на чистия калциев карбид (без примеси).

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16 g.

Определяме масовата част на CaC 2 в технически карбид.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 = 0,8 \u003d 80%.

Решения. Масова част от компонента на разтвора

14. Сяра с тегло 1,8 g се разтваря в бензен с обем 170 ml Плътността на бензена е 0,88 g / ml. Определяне на масова частсяра в разтвор.

дадени: V(C6H6)=170 ml; m(S) = 1.8 g; ρ(C6C6)=0.88 g/ml.

намирам: ω(S) =?

Решение: за да се намери масовата част на сярата в разтвора, е необходимо да се изчисли масата на разтвора. Определете масата на бензена.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6 g.

Намерете общата маса на разтвора.

m (разтвор) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Изчислете масовата част на сярата.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Железен сулфат FeSO 4 7H 2 O с тегло 3,5 g се разтваря във вода с тегло 40 g. Определете масова част на железен сулфат (II)в получения разтвор.

дадени m(H20)=40 g; m (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 g.

намирам: ω(FeSO 4) =?

Решение: намерете масата на FeSO 4, съдържаща се в FeSO 4 7H 2 O. За да направите това, изчислете количеството вещество FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 mol

От формулата на железен сулфат следва, че ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0,0125 mol. Изчислете масата на FeSO 4:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91 g.

Като се има предвид, че масата на разтвора се състои от масата на железен сулфат (3,5 g) и масата на водата (40 g), изчисляваме масовата част на железния сулфат в разтвора.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m = 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Задачи за самостоятелно решаване

1. 50 g метил йодид в хексан се третират с метален натрий и се освобождават 1,12 литра газ, измерен при нормални условия. Определете масовата част на метилйодида в разтвора. Отговор: 28,4%.
2. Част от алкохола се окислява до образуване на едноосновна карбоксилна киселина. При изгаряне на 13,2 g от тази киселина се получава въглероден диоксид, за пълното неутрализиране на който са необходими 192 ml разтвор на KOH с масова част от 28%. Плътността на разтвора на KOH е 1,25 g/ml. Определете формулата на алкохола. Отговор: бутанол.
3. Газ, получен при взаимодействието на 9,52 g мед с 50 ml 81% разтвор азотна киселина, с плътност 1,45 g/ml, се прекарва през 150 ml 20% разтвор на NaOH с плътност 1,22 g/ml. Определете масовите дялове на разтворените вещества. Отговор: 12,5% ​​NaOH; 6,48% NaN03; 5.26% NaNO2.
4. Определете обема на газовете, отделени при експлозията на 10 g нитроглицерин. Отговор: 7.15 л.
5. проба органична материяс тегло 4,3 g беше изгорен в кислород. Продуктите на реакцията са въглероден оксид (IV) с обем 6,72 литра (нормални условия) и вода с маса 6,3 г. Плътността на парите на изходното вещество за водород е 43. Определете формулата на веществото. Отговор: C6H14.