Задача 32 на Единния държавен изпит по химия (бившата задача C2 от „новия тип“) съдържа описание на експеримент, състоящ се от последователни химични реакции и лабораторни методи за разделяне на реакционни продукти ( мисловен експеримент).
Според моя опит тази задача е трудна за много ученици. До голяма степен това се дължи на все по-академичния характер на преподаването на химия в училищата и курсовете, когато не се обръща достатъчно внимание на изучаването на характеристиките на работата в лабораторията и реалното провеждане на лабораторни експерименти.
Затова реших да систематизирам и обобщя материала по т.нар. "лабораторна" химия. Тази статия разглежда примери за задача 32 в Единния държавен изпит по химия-2018 (бивша задача C2), с подробен анализ и анализ на решението.
Тази задача изисква добро разбиране на определени теми. обща химияи химия на елементите, а именно: основен , Химични свойстваи получаване, киселини и соли и връзката между различните класове неорганични вещества; свойства на простите вещества - метали и неметали; ; ; , , халогени.
- Разтворът, получен при взаимодействието на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти от реакцията на разлагане се абсорбират напълно от водата и водородът преминава през твърдия остатък. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
"Ключови думи" - концентрирана азотна киселина и мед.
Медта е неактивен метал, проявява свойствата на редуциращ агент.
Ключови думи: „… Полученият продукт се третира последователно със серен диоксид и разтвор на бариев хидроксид.". Натриевият сулфат, получен в предишния етап, влиза в йонообменна реакция с бариев хидроксид, за да се утаи бариев сулфат (уравнение 4).
1) 2NaCl \u003d 2Na + Cl 2
2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = NaOH + BaSO 4
5.Продуктите от разлагането на амониевия хлорид последователно преминават през нагрята тръба, съдържаща меден (II) оксид, и след това през колба с фосфорен (V) оксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
Ключови думи: " Продукти на разлагане на амониев хлорид... ". Амониевият хлорид е сол, която се разлага при нагряване на твърда сол до газообразен амоняк и хлороводород (уравнение 1)
След това продуктите от реакции 2 и 3 преминават през контейнер с фосфорен (V) оксид. Анализ на възможността за теч химическа реакциямежду веществата. Простото вещество мед е химически неактивно и не реагира с фосфора. Простото вещество азот също е химически неактивно, то не реагира с фосфорен (V) оксид. Но с киселия фосфорен (V) оксид водната пара реагира идеално с образуването на орто-фосфорна киселина (уравнение 4).
1) NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O
3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
4) 3H 2 O + P 2 O 5 \u003d 2H 3 PO 4
6. Към водонеразтворима сол бял цвят, който се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, е добавен разтвор на солна киселина, в резултат на което солта се разтваря и се отделя газ, който при преминаване през варовита вода се утаява бяла утайка ; утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа. При кипене на получения разтвор се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
От училищния курс по химия е добре известно, че неразтворимата във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, е калциевият карбонат CaCO 3 . Неразтворимите соли се разтварят под действието на по-силни киселини, в този случай, солна киселина (Уравнение 1).
Произведен газ преминали през варовита вода Ca(OH)2. Въглеродният диоксид е типичен киселинен оксид, който при взаимодействие с алкали образува сол - калциев карбонат (уравнение 2). По-нататък утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа.Ето едно много важно свойство: средните соли на многоосновните киселини под действието на излишък от киселина образуват по-кисели соли . Калциевият карбонат в излишък от въглероден диоксид образува по-кисела сол - калциев бикарбонат Ca (HCO 3) 2, който е силно разтворим във вода (уравнение 3).
Свойствата на киселинните соли са до голяма степен сумата от свойствата на съединенията, образуващи киселинни соли. Свойствата на калциевия бикарбонат се определят от свойствата на съставните му съединения - въглена киселина H 2 CO 3 и калциев карбонат. Лесно е да се заключи, че при кипене бикарбонатът ще се разложи на калциев карбонат (разпределя се при по-високи температури, около 1200 градуса по Целзий), въглероден диоксид и вода (уравнение 4).
1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
2) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2
7. Вещество, получено от анод по време на електролиза на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагирали със сероводород. Полученото твърдо вещество се стопява с алуминий и продуктът се разтваря във вода. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
Електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди се описва с уравнението:
1. 2NaI + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + I 2
2. I 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0
В този случай се образува твърда сяра. Сярата реагира с алуминия, когато се слее, за да образува алуминиев сулфид. Повечето неметали реагират с метали, за да образуват бинарни съединения:
3. 3S 0 + 2Al 0 \u003d Al 2 +3 S 3 -2
Реакционният продукт на алуминий със сяра - алуминиев сулфид - когато се разтвори във вода, необратимо се разлага на алуминиев хидроксид и сероводород:
4. Al 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Такива реакции се наричат още реакции. Случаите на необратима хидролиза са разгледани подробно в.
8 . Газът, отделен при взаимодействието на хлороводорода с калиев перманганат, реагира с желязото. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Образуваното по-леко неразтворимо вещество се отделя и реагира с гореща концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
9. Хромният (III) сулфид се третира с вода, при което се отделя газ и остава неразтворимо вещество. Към това вещество се добавя разтвор на сода каустик и се пропуска газообразен хлор, докато разтворът придобива жълт цвят. Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат цветът се променя на оранжев; газът, освободен по време на обработката на сулфид с вода, преминава през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
Ключови думи: " Хром (III) сулфид се третира с вода, докато се отделя газ и остава неразтворимо вещество«. Хром (III) сулфид се разлага под действието на водата на хидроксид и сероводород . Реакциите на хидролиза на такива съединения са разгледани подробно в. (реакция 1)
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S
Ключови думи: "... добавят разтвор на сода каустик и пропускат газообразен хлор, докато разтворът придобива жълт цвят." Под действието на хлор в алкална среда хром +3 се окислява до хром +6 . Хром +6 образува киселинен оксид и хидроксид, в разтвор на натриев хидроксид образува стабилна жълта сол - натриев хромат (реакция 2).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O
След това ключовите думи: Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя на оранжев.«. Солите-хромати в кисела среда се превръщат в дихромати. Жълтият натриев хромат в кисела среда се превръща в оранжев натриев дихромат (реакция 3). Това не е OVR!
3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
По-нататък: „... газът, освободен по време на обработката на сулфида с вода, преминава през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен.“ Натриевият дихромат е силен окислител, при взаимодействие със сероводород се редуцира до тривалентна хромова сол. Съединенията на хром (III) са амфотерни, образуват соли в кисела среда. Солите на хром (III) оцветяват разтвора в зелено (реакция 4).
4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
10. Получаването на черно-бяло изображение при фотографиране се основава на разлагането на неизвестна метална сол под действието на светлината. Когато този метал се разтвори в разредена азотна киселина, се отделя безцветен газ, който бързо променя цвета си до кафяв във въздуха и се образува сол, която взаимодейства с натриев бромид, за да образува жълтеникава сиренеста утайка. Анионът в солта, използвана във фотографията, е киселинен анион, който се образува едновременно със сярната киселина, когато бромната вода и серен диоксид реагират. Напишете уравненията на описаните реакции.
11. Разтворът на натриев хидроксид се добавя на капки към разтвора, получен чрез взаимодействие на алуминий с разредена сярна киселина, докато се образува утайка. Образуваната бяла утайка се филтрира и изсушава. Полученото вещество се слива с натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Анализ и решение.
Разредената сярна киселина, когато взаимодейства с метали, се държи като обикновена минерална киселина. Метали, които са в серията на електрохимична активност вляво от водорода, когато взаимодействат с минерални киселини, изместват водорода:
1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
Освен това алуминиевият сулфат взаимодейства с натриевия хидроксид. Условието гласи, че натриевият хидроксид е добавен на капки. Това означава, че натриевият хидроксид е бил в недостиг, а алуминиевият сулфат е бил в значителен излишък. При тези условия се образува утайка от алуминиев хидроксид:
2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
Бялата утайка е алуминиев хидроксид, неразтворим във вода. П При калциниране неразтворимите хидроксиди се разлагат на вода и съответния оксид :
3. 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
Полученото вещество, алуминиев оксид, се слива с натриев карбонат. В стопилката по-малко летливите оксиди изместват по-летливите от солите.. Карбонатът е сол, която съответства на летлив оксид, въглероден диоксид. Съответно, когато карбонатите на алкални метали се слеят с твърди оксиди (киселинни и амфотерни), се образува сол, съответстваща на този оксид и въглероден диоксид:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaAlO 2 + CO 2
12. Чрез разтвор на меден хлорид (II) с помощта на графитни електроди премина константа електричество. Продуктът от електролизата, освободен на катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият газ се събира и преминава през разтвор на натриев хидроксид. Газообразният продукт от електролизата, отделен на анода, се прекарва през горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
13. Просто вещество, получено чрез нагряване на смес от калциев фосфат с кокс и силициев оксид, се разтваря в разтвор на каустик поташ. Изтичащото газообразно вещество се изгаря, продуктите от горенето се събират и охлаждат и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
14. Течността с неприятна миризма, образувана от взаимодействието на бромоводород с калиев перманганат, се отделя и се нагрява с железни стърготини. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя разтвор на цезиев хидроксид. Образуваната утайка се филтрира и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
15. По повърхността на разтвора на сода каустик бяха прекарани електрически разряди, докато въздухът стана кафяв и след известно време цветът изчезна. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Поддържането на смес от соли във въздуха води до образуването на едно вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.
16. Калцият се разтваря във вода. При преминаване през получения разтвор на серен диоксид се образува бяла утайка, която се разтваря при преминаване на излишък от газ. Добавянето на алкали към получения разтвор води до образуването на бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
17. Когато обикновено жълто вещество се изгаря във въздуха, се образува газ с остра миризма. Този газ се отделя и когато определен минерал, съдържащ желязо, се изгаря във въздуха. При действието на разредена сярна киселина върху вещество, състоящо се от същите елементи като минерала, но в различно съотношение, се отделя газ с характерна миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува първоначалното просто вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.
18. Газообразният продукт от взаимодействието на суха готварска сол с концентрирана сярна киселина реагира с разтвор на калиев перманганат. Отделеният газ се прекарва през разтвор на натриев сулфид. Получената жълта утайка се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
19. Газът, образуван при преминаване на хлороводород през горещ разтвор на калиев хромат, реагира с желязото. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Образуваната по-лека неразтворима материя се отделя и реагира с концентрирана сярна киселина чрез нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.
20. Две соли съдържат един и същ катион. Термичният разпад на първия от тях наподобява изригване на вулкан, като при това се отделя нискоактивен безцветен газ, който е част от атмосферата. Когато втората сол взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла пресечена утайка, а при нагряване с алкален разтвор се отделя безцветен отровен газ с остра миризма; този газ може да се получи и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода. Напишете уравненията на описаните реакции.
21. Към разтвора на алуминиев сулфат се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор се добавя на малки порции солна киселина и се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно добавяне на киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
22. Електрически разряди преминават през повърхността на разтвора на сода каустик, излят в колбата, докато въздухът в колбата става кафяв, който изчезва след известно време. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Когато тази смес се нагрее, се отделя газ и остава само едно вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.
23. Цинковият оксид се разтваря в разтвор на солна киселина и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Отделеното бяло желатиново вещество се отделя и се обработва с излишък от алкален разтвор, докато утайката се разтваря напълно. Неутрализиране на получения разтвор с киселина, като азотна киселина, води до повторно образуване на желатинова утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
24. Веществото, получено на катода по време на електролиза на стопилка от меден (II) хлорид, реагира със сяра. Полученият продукт се третира с концентрирана азотна киселина и отделеният газ се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
25. Смес от калциев ортофосфат, кокс и пясък се нагрява в електрическа пещ. Един от продуктите на тази реакция може да се запали спонтанно във въздуха. Твърдият продукт от горенето на това вещество се разтваря във вода при нагряване и през получения разтвор се пропуска газообразен амоняк. Напишете уравненията на описаните реакции.
26. Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтвор на железен (II) хлорид, се слива със сяра и продуктът от тази реакция се калцинира. Полученият газ се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
27. Медна тел се въвежда в нагрята концентрирана сярна киселина и изтичащият газ се пропуска през излишък от разтвор на натриев хидроксид. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода и се нагрява със сяра на прах. Нереагиралата сяра се отделя чрез филтруване и към разтвора се добавя сярна киселина, докато се наблюдава образуването на утайка и отделянето на газ с остра миризма. Напишете уравненията на описаните реакции.
28. След кратко нагряване на непознат оранжев прах започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна на цвета в зелено, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с поташ каустик и се нагрява, полученото вещество се добавя към разреден разтвор на солна киселина и се образува утайка. Зелен цвят, който се разтваря в излишната киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
29. Две соли оцветяват пламъка лилаво. Единият е безцветен и при леко нагряване с концентрирана сярна киселина се дестилира течност, в която се разтваря медта; последната трансформация е придружена от еволюцията на кафяв газ. Когато към разтвора се добави втората сол на разтвора на сярна киселина, жълтият цвят на разтвора се променя на оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с основа, първоначалният цвят се възстановява. Напишете уравненията на описаните реакции.
30. Разтвор на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана като страничен продукт от електролизата, се филтрира и калцинира. Образуваното върху катода вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина чрез нагряване. Продуктът, отделен на анода, се прекарва през студен разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
31. Газът, отделен по време на взаимодействието на хлороводорода с бертолетовата сол, реагира с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и се добавя натриев хидроксид, докато утаяването спре, който се отделя и се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
32. Непознатата сол е безцветна и оцветява пламъка в жълто. Когато тази сол се нагрее леко с концентрирана сярна киселина, се дестилира течност, в която се разтваря медта; последната трансформация е придружена от отделянето на кафяв газ и образуването на медна сол. По време на термичното разлагане на двете соли един от продуктите на разлагането е кислородът. Напишете уравненията на описаните реакции.
33. Веществото, получено на анода по време на електролизата на стопилка от натриев йодид с инертни електроди, се изолира и въвежда във взаимодействие със сероводород. Газообразният продукт от последната реакция се разтваря във вода и към получения разтвор се добавя железен хлорид. Образуваната утайка се филтрува и се обработва с горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
34. Газовете, които се отделят при нагряване на въглища в концентрирана азотна и сярна киселина, се смесват един с друг. Реакционните продукти се пропускат през варно мляко. Напишете уравненията на описаните реакции.
35. Смес от железен прах и твърд продукт, получен от взаимодействието на серен диоксид и сероводород, се нагрява без въздух. Полученият продукт се калцинира на въздух. Полученото твърдо вещество реагира с алуминий, освобождавайки голямо количество топлина. Напишете уравненията на описаните реакции.
36. Черно вещество се получава чрез калциниране на утайката, която се образува при взаимодействието на разтвори на натриев хидроксид и меден (II) сулфат. Когато това вещество се нагрява с въглища, се получава червен метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
37. Просто вещество, чиято смес се използва в кибрит с бертолетова сол и се запалва при триене, е изгорено в излишък на кислород. Бялото твърдо вещество, получено от изгарянето, се разтваря в излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената сол с разтвор на сребърен нитрат образува ярко жълта утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
38. Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина и към получения разтвор се добавя излишък от алкали, като се получава бистър разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
39. Разтворът, получен чрез преминаване на серен диоксид през бромна вода, се неутрализира с бариев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и се калцинира. Когато калцинираният продукт се третира със солна киселина, се отделя газ с мирис на развалени яйца. Напишете уравненията на описаните реакции.
40. Веществото, образувано при добавяне на цинков прах към разтвор на железен хлорид, се отделя чрез филтруване и се разтваря в гореща разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява, твърдият остатък се калцинира и отделените газове се пропускат през разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
41. Газът, отделен при нагряване на разтвор на хлороводород с манганов (IV) оксид, се въвежда във взаимодействие с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и първо се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид и след това солна киселина (излишък). Напишете уравненията на описаните реакции.
42. Смес от два безцветни, безцветни и без мирис газове А и В преминават чрез нагряване над катализатор, съдържащ желязо, и полученият газ В неутрализира разтвора на бромоводородна киселина. Разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява с разяждащ поташ, в резултат на което се освобождава безцветен газ В с остра миризма. При изгаряне на газ B във въздух се образуват вода и газ A. Напишете уравненията на описаните реакции.
43. Серният диоксид се пропуска през разтвор на водороден пероксид. Водата се изпарява от получения разтвор и към остатъка се добавят магнезиеви стърготини. Отделеният газ се прекарва през разтвор на меден сулфат. Черната утайка, която се образува, се отделя и изпича. Напишете уравненията на описаните реакции.
44. Разтвор на солна киселина се излива в неразтворима във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на което солта се разтваря и се отделя газ, който при преминаване през варна вода, се утаява бяла утайка, която се разтваря с допълнително преминаващ газ. Когато към получения разтвор се добави излишък от варова вода, се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
45. Когато определен минерал А, състоящ се от два елемента, се изгори, се образува газ, който има характерна остра миризма и обезцветява бромната вода, за да образува две силни киселини в разтвор. Когато вещество В, което се състои от същите елементи като минерал А, но в различно съотношение, взаимодейства с концентрирана солна киселина, се отделя отровен газ с миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува просто жълто вещество и вода. Напишете уравненията на описаните реакции.
46. Веществото, освободено на катода по време на електролизата на стопилка от натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се поставя в газомер, пълен с въглероден диоксид. Полученото вещество се добавя към разтвор на амониев хлорид и разтворът се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.
47. Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралния разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, и разтворът става безцветен. Съдържащият азот реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах и се отделя газ с остър характерен мирис. Напишете уравненията на описаните реакции.
48. Когато разтвор на сол А реагира с алкали, се получава желатинообразно, неразтворимо във вода синьо вещество, което се разтваря в безцветна течност В, за да се образува разтвор от син цвят. Твърдият продукт, останал след внимателно изпаряване на разтвора, се калцинира; в този случай се отделят два газа, единият от които е кафяв, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно твърдо вещество, което се разтваря в течност В с образуването на вещество А. Напишете уравненията на описаните реакции .
49. Белият фосфор се разтваря в разтвор на каустик поташ с отделяне на газ с мирис на чесън, който се запалва спонтанно във въздуха. Твърдият продукт от реакцията на горене реагира със сода каустик в такова съотношение, че полученото бяло вещество съдържа един водороден атом; когато последното вещество се калцинира, се образува натриев пирофосфат. Напишете уравненията на описаните реакции.
50. Разтвор на железен хлорид се третира с разтвор на натриев хидроксид, образуваната утайка се отделя и нагрява. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода и се калцинира. Натриевият нитрат и натриевият хидроксид се добавят към останалото вещество и се нагряват при висока температура за дълго време. Напишете уравненията на описаните реакции.
Газът, отделен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, се пропуска през разтвор на натриев тетрахидроксоалуминат. Образуваната утайка се филтрира, калцинира и твърдият остатък се обработва солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Азотно-водородната смес се нагрява до температура от 500°С и под високо наляганепремина през железен катализатор. Реакционните продукти се пропускат през разтвор на азотна киселина, докато се неутрализира. Полученият разтвор беше внимателно изпарен, твърдият остатък беше калциниран и полученият газ беше прекаран през мед при нагряване, което доведе до черно твърдо вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.
Тривалентен хромен хидроксид се третира със солна киселина. Към получения разтвор се добавя поташ, утайката се отделя и се добавя към концентриран разтвор на поташ каустик, в резултат на което утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава зелен разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, се въвежда в реакция с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и отделеният газ се пропуска през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Железен оксид се нагрява с разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя железен прах и след известно време се филтрира. Към филтрата се добавя разтвор на калий каустик, образувалата се утайка се отделя и оставя на въздух, докато цветът на веществото се променя. Напишете уравненията на описаните реакции.
Едно от веществата, образувани при сливане на силициев оксид с магнезий, се разтваря в основа. Отделеният газ реагира със сяра, а продуктът от взаимодействието им се третира с хлор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Твърдото вещество, образувано от взаимодействието на серен диоксид и сероводород, реагира с алуминий при нагряване. Реакционният продукт се разтваря в разредена сярна киселина и към получения разтвор се добавя поташ. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неизвестен метал е изгорен в кислород. Реакционният продукт, взаимодействайки с въглеродния диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което взаимодейства с разтвор на солна киселина с отделяне на въглероден диоксид, и газообразно просто вещество, което поддържа горенето. Напишете уравненията на описаните реакции.
Продуктът от взаимодействието на азот и литий се третира с вода. Газът, освободен в резултат на реакцията, се смесва с излишък от кислород и при нагряване се прекарва върху платинов катализатор; получената газова смес има кафяв цвят. Напишете уравненията на описаните реакции.
Медните стружки се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира с каустик поташ. Освободеното синьо вещество се отделя, калцинира се (цветът на веществото се променя на черен), смесва се с кокс и се калцинира отново. Напишете уравненията на описаните реакции.
Фосфорът се изгаря в излишък от хлор, полученото твърдо вещество се смесва с фосфор и се нагрява. Реакционният продукт се третира с вода и се освобождава безцветен газ с остра миризма. Разтворът се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, който става безцветен в резултат на реакцията. Напишете уравненията на описаните реакции.
Железният хлорид се третира с концентрирана азотна киселина при нагряване и разтворът внимателно се изпарява. Твърдият продукт се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя поташ и образуваната утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване над полученото вещество се пропуска газообразен водород. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неизвестна сол, когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, образува бяла утайка и оцветява пламъка на горелката в жълто. Когато концентрираната сярна киселина реагира с тази сол, се образува отровен газ, който е силно разтворим във вода. Желязото се разтваря в получения разтвор и се отделя много лек безцветен газ, който се използва за получаване на метали, като мед, от техните оксиди. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина и изтичащият газ се изгаря. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода, сместа се нагрява до стапяне и се държи известно време. След охлаждане реакционният продукт (обикновено използван под името "водно стъкло") се разтваря във вода и се третира с разтвор на сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Газообразна смес от амоняк и голям излишък от въздух се пропуска при нагряване върху платина и след известно време реакционните продукти се абсорбират от разтвор на натриев хидроксид. След изпаряване на разтвора се получава единичен продукт. Напишете уравненията на описаните реакции.
Калцинираната сода се добавя към разтвор на железен хлорид и образуваната утайка се отделя и калцинира. Въглеродният оксид се пропуска върху полученото вещество по време на нагряване и твърдият продукт от последната реакция се въвежда във взаимодействие с брома. Напишете уравненията на описаните реакции.
Продуктът от взаимодействието на сяра с алуминий (реакцията протича при нагряване) се разтваря в студена разредена сярна киселина и към разтвора се добавя калиев карбонат. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.
Силициев (IV) хлорид се нагрява в смес с водород. Реакционният продукт се смесва с магнезиев прах, нагрява се и се третира с вода; едно от образуваните вещества се запалва спонтанно във въздуха. Напишете уравненията на описаните реакции.
Кафяв газ се пропуска през излишък от разтвор на каустик поташ в присъствието на голям излишък на въздух. Към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини и се нагряват; освободеният газ неутрализира азотната киселина. Полученият разтвор се изпарява внимателно, твърдият реакционен продукт се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
Нагарът от желязо се разтваря в концентрирана азотна киселина чрез нагряване. Разтворът се изпарява внимателно и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя железен прах, след известно време разтворът се филтрува и филтратът се третира с разтвор на поташ, в резултат на което се образува светлозелена утайка, която бързо потъмнява във въздуха. Напишете уравненията на описаните реакции.
Разтвор на алуминиев хлорид се добавя към разтвор на калцинирана сода, освободеното вещество се отделя и се добавя към разтвор на сода каустик. Разтвор на солна киселина се добавя на капки към получения разтвор, докато престане образуването на утайка, която се отделя и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
Медни стърготини се добавят към разтвор на живачен (II) нитрат. След завършване на реакцията, разтворът се филтрува и филтратът се добавя на капки към разтвор, съдържащ натриев хидроксид и амониев хидроксид. В същото време се наблюдава краткотрайно образуване на утайка, която се разтваря с образуването на ярко син разтвор. Когато към получения разтвор се добави излишък от разтвор на сярна киселина, настъпи промяна в цвета. Напишете уравненията на описаните реакции.
Продуктът от взаимодействието на магнезиев фосфид с вода се изгаря и реакционните продукти се абсорбират от водата. Полученото вещество се използва в промишлеността за получаване на двоен суперфосфат от фосфорит. Напишете уравненията на описаните реакции.
Солта, получена чрез взаимодействие на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800°C. Твърдият реакционен продукт се третира с концентриран алкален разтвор и през получения разтвор се пропуска въглероден диоксид. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.
Към разтвора на железен хлорид се добавя железен прах и след известно време разтворът се филтрува. Към филтрата се добавя натриев хидроксид, отделената утайка се отделя и се третира с водороден пероксид. Към полученото вещество се прибавя излишък от разтвор на каустичен калий и бром; в резултат на реакцията цветът на брома изчезна. Напишете уравненията на описаните реакции.
Медният (I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира. Газообразните продукти на реакцията преминават през голямо количество вода и към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини, в резултат на което се отделя газ, използван в медицината. Напишете уравненията на описаните реакции.
Серният диоксид се пропуска през разтвор на водороден пероксид. Разтворът се изпарява и към останалата течност се добавят медни стърготини. Отделеният газ се смесва с газа, образуван от взаимодействието на железен (II) сулфид с разтвор на бромоводородна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Когато към разтвора на жълтата сол се добави разредена солна киселина, която оцветява пламъка в лилаво, цветът се променя на оранжево-червен. След неутрализиране на разтвора с концентрирана основа, цветът на разтвора се връща към първоначалния си цвят. Когато към получения разтвор се добави бариев хлорид, се образува жълта утайка. Утайката се филтрува и към филтрата се добавя разтвор на сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина, реакционният продукт се изгаря, полученото твърдо вещество се смесва с калцинирана сода и се нагрява, за да се стопи. След охлаждане на стопилката, тя се третира с вода и към получения разтвор се добавя азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неразтворимото вещество, образувано при добавяне на сода каустик към разтвор на железен хлорид, се отделя и се разтваря в разредена сярна киселина. Към получения разтвор се добавя цинков прах, утайката се отфилтрува и се разтваря в концентрирана солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Алуминиевият нитрат се калцинира, реакционният продукт се смесва с калцинирана сода и се нагрява, за да се стопи. Полученото вещество се разтваря в азотна киселина и полученият разтвор се неутрализира с разтвор на амоняк, докато се наблюдава изолирането на обемна желатинова утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезиевият нитрид се третира с излишък от вода. При преминаване на отделения газ както през бромна вода, така и през неутрален разтвор на калиев перманганат и при изгаряне се образува същият газообразен продукт. Напишете уравненията на описаните реакции.
Хлорната вода има миризма на хлор. Когато се алкализира, миризмата изчезва, а когато се добави солна киселина, тя става по-силна от преди. Напишете уравненията на описаните реакции.
Твърдото вещество, образувано при нагряване на малахит, се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се третира с концентрирана сярна киселина и след отделяне от сярната киселина се добавя към разтвор на натриев хлорид, съдържащ медни стърготини, и в резултат на това се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Фосфинът се прекарва през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Разтворът се неутрализира с негасена вар, образувалата се утайка се отделя, смесва се с кокс и силициев диоксид и се калцинира. Реакционният продукт, който свети във въздуха, се нагрява в разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Железният прах се разтваря в голямо количество разредена сярна киселина и през получения разтвор се пропуска въздух, а след това газ с миризма на развалени яйца. Образуваната неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Безцветни газове се отделят, когато концентрираната сярна киселина се поддържа с натриев хлорид и натриев йодид. Когато тези газове преминат през воден разтвор на амоняк, се образуват соли. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезиевият прах се смесва със силиций и се нагрява. Реакционният продукт се обработва студена водаи изтичащият газ се пропуска през гореща вода. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява до стопяване. Напишете уравненията на описаните реакции.
Един от продуктите на взаимодействието на амоняка с брома, газ, който е част от атмосферата, се смесва с водород и се нагрява в присъствието на платина. Получената смес от газове се прекарва през разтвор на солна киселина и към получения разтвор се добавя калиев нитрит при леко нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.
Солта, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се подлага на електролиза с помощта на графитни електроди. Веществото, освободено на анода, се въвежда във взаимодействие с натрий и полученият реакционен продукт се поставя в съд с въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от отделяне на газ с миризма на развалени яйца; след неутрализация на разтвора с алкали се образува обемна утайка с бял (светлозелен) цвят. Когато веществото А се запали, се образуват два оксида. Един от тях е газ, който има характерна остра миризма и обезцветява бромната вода с образуването на две силни киселини в разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезият се нагрява в съд, пълен с газообразен амоняк. Полученото вещество се разтваря в концентриран разтвор на бромоводородна киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява до появата на миризма, след което се добавя алкален разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Калцинираната сода се добавя към разтвор на тривалентен хромов сулфат. Образуваната утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, прибавя се бром и се нагрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който изчезва след преминаване на серен диоксид през разтвора. Напишете уравненията на описаните реакции.
Негасената вар беше калцинирана с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Железният сулфид се третира с разтвор на солна киселина, отделящият се газ се събира и изгаря във въздуха. Реакционните продукти се пропускат през излишък от разтвор на калиев хидроксид, след което към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Твърдият продукт от термичното разлагане на малахит се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира, за да се получи черно вещество, което се нагрява в излишък от амоняк (газ). Напишете уравненията на описаните реакции.
Червеният фосфор беше изгорен в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се третира с излишък от вода и към разтвора се добавя прахообразен цинк. Отделеният газ се прекарва върху нагрят железен оксид. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.
Сребристосивият метал, който се привлича от магнит, се поставя в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Разтворът се охлажда и се добавя сода каустик, докато престане образуването на аморфна кафява утайка. Утайката се отделя, калцинира се и се разтваря в концентрирана солна киселина при нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.
Магнезиевите стружки се нагряват в азотна атмосфера и реакционният продукт се обработва последователно с вряща вода, разтвори на сярна киселина и бариев нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
По време на термичното разлагане на сол А в присъствието на манганов диоксид се образува бинарна сол В и газ, който поддържа горенето и е част от въздуха; когато тази сол се нагрява без катализатор, се образуват сол В и сол на по-висока киселина, съдържаща кислород. Когато сол А реагира със солна киселина, се отделя жълто-зелен отровен газ (просто вещество) и се образува сол Б. Сол Б оцветява пламъка в лилаво; когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се утаява бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Утайката, получена чрез добавяне на сода каустик към разтвора на алуминиев сулфат, се отделя, калцинира се, смесва се с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. След третиране на остатъка със сярна киселина се получава първоначалната алуминиева сол. Напишете уравненията на описаните реакции.
Веществото, образувано по време на сливането на магнезий със силиций, се третира с вода, в резултат на което се образува утайка и се отделя безцветен газ. Утайката се разтваря в солна киселина и газът преминава през разтвор на калиев перманганат и се образуват две неразтворими във вода бинарни вещества. Напишете уравненията на описаните реакции.
Веществото, получено чрез нагряване на желязна скала във водородна атмосфера, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се третира с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрува и към филтрата се добавя медна плоча, която се разтваря след известно време. Напишете уравненията на описаните реакции.
Негасената вар се "гаси" с вода. В получения разтвор се пропуска газ, който се отделя по време на калцинирането на натриев бикарбонат, като се наблюдава образуването и последващото разтваряне на утайката. Напишете уравненията на описаните реакции.
Смес от азот и водород последователно преминава през нагрята платина и през разтвор на сярна киселина. Към разтвора се добавя бариев хлорид и след отделяне на утаената утайка се добавя варно мляко и се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.
Дайте примери за взаимодействие:
две киселини
две бази
две киселинни соли
два киселинни оксида
Напишете уравненията на описаните реакции.
Разтвор на средна сол, образуван чрез преминаване на серен диоксид през алкален разтвор, беше оставен във въздуха за дълго време. Твърдото вещество, образувано след изпаряване на разтвора, се смесва с кокс и се нагрява до висока температура. При добавяне на солна киселина към твърдия продукт на реакцията се отделя газ с мирис на развалени яйца. Напишете уравненията на описаните реакции.
Разтвор на разредена сярна киселина се добавя към черно прахообразно вещество и се нагрява. Разтвор на сода каустик се добавя към получения син разтвор, докато утаяването спре. Утайката се филтрува и се нагрява. Реакционният продукт се нагрява в атмосфера на водород, което води до червено вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.
Червеният фосфор се изгаря в атмосфера на хлор и към реакционния продукт се добавя малко количество (няколко капки) вода. Освободеното вещество се разтваря в излишък от вода, към получения разтвор се добавя железен прах и газообразният реакционен продукт се прекарва върху нагрята медна плоча, окислена до двувалентен меден оксид. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.
Разтвор на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана по време на електролизата, се филтрира и разтваря в разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя количество сярна киселина, което е необходимо за образуване на бистър разтвор. Продуктът, отделен на анода, се пропуска през горещ разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към разтвор на кристална сода се добавя алуминиев хлорид, утайката се отделя и се обработва с разтвор на сода каустик. Полученият разтвор се неутрализира с азотна киселина, утайката се отделя и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
Амонякът се смесва с голям излишък от въздух, нагрява се в присъствието на платина и след известно време се абсорбира във вода. Медните стърготини, добавени към получения разтвор, се разтварят с отделяне на кафяв газ. Напишете уравненията на описаните реакции.
Когато киселинен разтвор А се добави към манганов диоксид, се отделя отровен жълто-зелен газ. Чрез преминаване на освободения газ през горещ разтвор на каустик поташ се получава вещество, което се използва при производството на кибрит и някои други запалителни състави. По време на термичното разлагане на последния в присъствието на манганов диоксид се образува сол, от която при взаимодействие с концентрирана сярна киселина е възможно да се получи изходната киселина А и безцветен газ, който влиза в състава на атмосферен въздух. Напишете уравненията на описаните реакции.
Продуктът от взаимодействието на силиций с хлор лесно се хидролизира. Когато твърд хидролизен продукт се слее както с каустик, така и с калцинирана сода, се образува течно стъкло. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към разтвора, получен чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана солна киселина, се добавя натриев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, оставя се на въздух за дълго време и след това се разтваря в разредена солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
При нагряване оранжево вещество се разлага; продуктите на разлагане включват безцветен газ и зелено твърдо вещество. Отделеният газ реагира с литий дори при леко нагряване. Продуктът от последната реакция взаимодейства с водата и се отделя газ с остър мирис, който може да редуцира метали, като мед, от техните оксиди. Напишете уравненията на описаните реакции.
Миришещият на развалени яйца газ се пропуска през концентрирана сярна киселина при стайна температура. Получената утайка се отделя и се обработва с гореща концентрирана азотна киселина; отделеният газ се разтваря в голямо количество вода и към получения разтвор се добавя парче мед. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.
Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната кафява утайка се филтрира и изсушава. Полученото вещество беше слято с желязо. Напишете уравненията на описаните реакции.
Металният цинк се добавя към концентрирана сярна киселина. Получената сол се изолира, разтваря се във вода и към разтвора се добавя бариев нитрат. След отделяне на утайката към разтвора се добавят магнезиеви стърготини, разтворът се филтрува, филтратът се изпарява и се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
Неизвестно червено вещество се нагрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя алкали, получената синя утайка се филтрува и се калцинира. Когато калцинираният продукт, който е черен на цвят, се нагрява с кокс, се получава червен изходен материал. Напишете уравненията на описаните реакции.
Йодът се нагрява с излишък от фосфор и реакционният продукт се третира с малко количество вода. Газообразният реакционен продукт се неутрализира напълно с разтвор на натриев хидроксид и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Желязо, изгорено в хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода и към разтвора се добавят железни стърготини. След известно време разтворът се филтрува и към филтрата се добавя натриев сулфид. Образуваната утайка се отделя и се обработва с 20% сярна киселина, за да се получи почти безцветен разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Газът, отделен при нагряване на твърда сол с концентрирана сярна киселина, се пропуска през разтвор на калиев перманганат. Газообразният реакционен продукт се поема в студен разтвор на натриев хидроксид. След добавяне на йодоводородна киселина към получения разтвор се появява остра миризма и разтворът придобива тъмен цвят. Напишете уравненията на описаните реакции.
През разтвора, получен чрез гасене на вар, който се образува, когато негасената вар се получава от варовик, се пропуска газ; резултатът е бяла утайка. Под действието на оцетната киселина върху получената утайка се отделя същият газ, който се образува при калцинирането на калциевия карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Червено вещество, което се използва в производството на кибрит, е изгорено в излишък на въздух и продуктът от реакцията е разтворен в голямо количество вода при нагряване. След неутрализиране на получения разтвор със сода бикарбонат към него се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
През разтвор на натриев бромид беше прекаран газ, който се отделя при взаимодействието на солна киселина с калиев перманганат. След завършване на реакцията разтворът се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се подлага на електролиза с графитни електроди. Газообразните продукти от реакцията се смесват един с друг и се осветяват, а резултатът е експлозия. Напишете уравненията на описаните реакции.
Газът, образуван при изгарянето на кокса, е бил в контакт с горещи въглища за дълго време. Реакционният продукт беше последователно прекаран през слой от нагрята желязна руда и негасена вар. Напишете уравненията на описаните реакции.
Към загрятата концентрирана сярна киселина се добавят медни стърготини и отделеният газ се пропуска през разтвор на сода каустик (излишък). Реакционният продукт се изолира, разтваря се във вода и се нагрява със сяра, която се разтваря в резултат на реакцията. Към получения разтвор се добавя разредена сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Солна киселина се добавя към разтвори на вещества L и B, които оцветяват пламъка в жълто, солна киселина: Когато разтвор на вещество А реагира със солна киселина, се отделя безцветен газ с неприятна миризма, който образува черна утайка при преминаване разтвор на оловен (II) нитрат. При нагряване на разтвор на вещество Б със солна киселина цветът на разтвора се променя от жълт на зелен и се отделя жълто-зелен отровен газ с характерна остра миризма. Когато бариев нитрат се добави към разтвор на вещество Б, се образува жълта утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Разтвор на солна киселина беше внимателно добавен към пиролузита и изтичащият газ беше прекаран в чаша, наполовина пълна със студен разтвор на каустик поташ. След приключване на реакцията стъклото се покрива с картон и се оставя, докато стъклото се осветява от слънчевите лъчи; след малко в чашата беше внесена тлееща треска, която пламна ярко. Напишете уравненията на описаните реакции.
Утайката, получена при взаимодействието на разтвор на алуминиева сол и основа, се калцинира. Реакционният продукт се разтваря в концентриран горещ алкален разтвор. Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор, което води до утайка. Напишете уравненията на описаните трансформации.
Черният прах, който се образува при продължително нагряване на червен метал в излишък на въздух, се разтваря в 10% сярна киселина и се получава син разтвор. Към разтвора се добавя алкали и образуваната утайка се отделя и се разтваря в излишък от амонячен разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Фосфорът се добавя към твърдото вещество, което се образува, когато фосфорът се изгаря в излишък от хлор, и сместа се нагрява. Реакционният продукт се третира с малко количество топла водаи разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, се добавя към получения разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
Въглеродният диоксид се пропуска през баритна вода. Към получения разтвор се добавя бариев хидроксид, реакционният продукт се отделя и се разтваря във фосфорна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Цинковият нитрат се калцинира, реакционният продукт се третира с разтвор на натриев хидроксид при нагряване. Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор, докато утаяването спре, след което се третира с излишък от концентриран амоняк и утайката се разтваря. Напишете уравненията на описаните реакции.
Два съда съдържат разтвори на неизвестни вещества. Когато първото вещество бариев хлорид се добави към разтвора, се образува бяла утайка, неразтворима във вода и киселини. Бяла утайка се получава и при добавяне на разтвор на сребърен нитрат към проба, взета от втория съд. При нагряване на проба от първия разтвор с натриев хидроксид от газа се отделя остра миризма. Когато вторият разтвор реагира с натриев хромат, се образува жълта утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Серният диоксид се разтваря във вода и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Към получения разтвор се добавя водороден пероксид и след завършване на реакцията се добавя сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина, полученият разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Реакционните продукти се смесват с кокс и се нагряват. Направете уравненията на реакциите на описаните трансформации.
Веществата, отделени на катода и анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с графитни електроди, реагират помежду си. Реакционният продукт реагира с концентрирана сярна киселина за освобождаване на газ, който преминава през разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Веществото, което се образува по време на електролизата на бокситна стопилка в криолит, се разтваря както в разтвор на солна киселина, така и в алкален разтвор с отделяне на същия газ. Когато получените разтвори се смесят, се образува обемна бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Концентрирана солна киселина се добавя към оловен (IV) оксид при нагряване. Изтичащият газ се пропуска през нагрят разтвор на каустик поташ. Разтворът се охлажда, кислородната кисела сол се отфилтрува и се изсушава. При нагряване на получената сол със солна киселина се отделя отровен газ, а при нагряване в присъствието на манганов диоксид се отделя газ, който също е част от атмосферата. Напишете уравненията на описаните реакции.
Кафява утайка, получена при взаимодействие на натриев сулфит с воден разтворкалиев перманганат, филтриран и обработен с концентрирана сярна киселина. При нагряване освободеният газ реагира с алуминий, а полученото вещество реагира с разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.
Калцият се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се третира с вода, отделеният газ се прекарва през нагрят цинков оксид и към разтвора се добавя калцинирана сода. Напишете уравненията на описаните реакции.
Сребърният нитрат се калцинира и твърдият реакционен продукт се нагрява в кислород. Полученото вещество се разтваря в излишък от концентриран амоняк. При преминаване през получения разтвор на сероводород се образува черна утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
Твърдото вещество, което се образува при нагряване на фосфор и фосфорен пентахлорид, се разтваря в голямо количество вода. Част от получения разтвор се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, докато последният става безцветен. Напишете уравненията на описаните реакции.
Няколко гранули цинк се поставят в съд с концентрирана сярна киселина. Изтичащият газ се пропуска през разтвор на оловен (II) ацетат, утайката се отделя, калцинира и полученият газ се въвежда във взаимодействие с воден разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията на описаните реакции.
Няколко гранули цинк се разтварят чрез нагряване в разтвор на натриев хидроксид. Азотната киселина се добавя на малки порции към получения разтвор, докато се образува утайка. Утайката се отделя, разтваря се в разредена азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
Газът, отделен при разтваряне на медта в гореща концентрирана азотна киселина, може да взаимодейства както с газа, отделен при обработка на медта с гореща концентрирана сярна киселина, така и с медта. Напишете уравненията на описаните реакции.
Разтвор на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Образуваната кафява утайка (страничен продукт от електролиза) се филтрира, калцинира и слива с веществото, образувано върху катода. Друго вещество, също освободено на катода, реагира с продукта, освободен по време на електролизата на анода; Реакцията протича при осветяване и с експлозия. Напишете уравненията на описаните реакции.
Водонеразтворима бяла сол, която отговаря среща се в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, калциниран при 1000°C. След охлаждане към твърдия остатък се добавя вода и газообразният продукт от реакцията на разлагане се пропуска през получения разтвор, в резултат на което се образува бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа. Напишете уравненията на описаните реакции.
Тестът е след час!
1) какъв обем водород ще се освободи по време на взаимодействието на 2,3 g натрий с етилов алкохол, ако добивът на H2 е 80%
2) Изпълнете реакции
C2H5OH-C2H4-[-CH2-CH2-]
/ \
CO2 С2H4Br
Благодаря предварително!
за
експериментът предлага следните реактиви: мед, солна киселина и
разтвори на меден сулфат (II ),
амониев хлорид, натриев хидроксид и водороден пероксид. Необходимо е да се получи меден хлорид 2
Към 134 g разтвор с масова част на меден хлорид (II) 2% се добавя излишък от разтвор на сребърен нитрат. Определете масата на утайката.
Към 106 g разтвор с масова част на калиев фосфат 4% се добавя излишък от разтвор на меден (II) хлорид. Определете масата на утайката.
Излишък от разтвор на алуминиев нитрат се добавя към 56 g разтвор с масова част на калиев хидроксид 6%. Определете масата на утайката.
Към 132,4 g разтвор с масова част на оловен нитрат 5% се добавя излишък от разтвор на натриев сулфид. Определете масата на утаения остатък.
Към 63,5 g разтвор с масова част на железен (II) хлорид 6% се добавя излишък от разтвор на калиев сулфид. Определете масата на утайката.
Когато бариев хлорид се добави към разтвор с масова част от 4% излишък от разтвор на алуминиев сулфат, се образува утайка с тегло 4,66 г. Определете масата на първоначалния разтвор на бариев хлорид.
При добавяне на мед (ll) към натриев разтвор с масова част от 4% излишък от разтвор на калиев хидроксид се образува утайка с тегло 4,9 g. Определете масата на първоначалния разтвор на сол.
Към 240 g разтвор с масова част на железен нитрат (II) 2% се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. Определете масата на утайката.
След преминаване през разтвор на калиев хидроксид на 1,12 литра въглероден диоксид (n.o.) се получават 138 g разтвор на калиев карбонат. Изчислете масовата част на солта в получения разтвор.
По химия не се ядосвам (
№1) Какво е чисто вещество за разлика от смес? 1) въздух 2) неръждаема стомана 3) царска вода 4) захароза № 2 Каквосе отнася за хомогенни смеси?
2) алкохолен разтвор
#3 Твърда смес е смес, в която:
1) газообразните частици се разпределят в течност
2) газообразните частици се разпределят в газа
3) една течност се фрагментира в друга течност, която не я разтваря
4) твърдите частици се разпределят в твърдо вещество
#4 Какво е нехомогенна смес?
1) разтвор на йод в алкохол
2) разтвор на меден (II) сулфат
3) алкален разтвор
№ 5 Как се нарича методът за почистване на хомогенна смес?
1) филтриране
2) охлаждане
3) изпаряване
4) утаяване
№6 Какво се случва с газовете в процеса на разтваряне с повишаване на температурата?
1) тяхната разтворимост намалява
2) тяхната разтворимост не се променя
3) тяхната разтворимост се увеличава
4) тяхната разтворимост първо намалява, а след това се увеличава
№7 Кой газ се разтваря само при преминаване на въздух през вода?
1) само кислород
2) само азот
3) кислород и азот
4) въглероден диоксид
#8 Какво е газообразна смес?
2) газирана напитка
3) смес от водород и кислород
МОЛЯ ЗА ПОМОЩ!!!БЛАГОДАРЯ ВИ МНОГО ПРЕДВАРИТЕЛНО!!!
2Al + 3Cl 2на катода на анода
4Al(NO 3) 3 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
2Al 2 (SO 4) 3 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2
2(AlCl 3 ∙ 6H 2 O) Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4
Al (NO 3) 3 + 4KOH (излишък) \u003d K + 3KNO 3
AlCl 3 + 3 (NH 3 ∙ H 2 O) \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Al 2 (SO 4) 3 + 6 (NH 3 ∙ H 2 O) \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
Al 2 (SO 4) 3 + 8NaOH (излишък) = 2Na + 3Na 2 SO 4
AlCl 3 + 3NaOH (дефицит) = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Al(NO 3) 3 + 4KOH KAlO 2 + 3KNO 3 + 2H 2 O
KAlO 2 + 4HCl \u003d KCl + AlCl 3 + 2H 2 O
NaAlO 2 + 4HCl \u003d AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O
KAlO 2 + H 2 O = K
NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na
Когато разтворите се смесват, хидролизата настъпва както при катиона на слаба основа, така и при аниона на слаба киселина:
2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr
2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl
Двоиченвръзки.
Al 2 S 3 + 8HNO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O
Al 2 S 3 + 30HNO 3 (конц. хоризонт) \u003d 2Al (NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
AlN + 3HCl \u003d AlCl3 + NH3
AlN + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + NH 3
Алуминий. Алуминиеви съединения
1. Разтворът на натриев хидроксид се добавя на капки към разтвора, получен чрез взаимодействие на алуминий с разредена сярна киселина, докато се образува утайка. Образуваната бяла утайка се филтрира и изсушава. Полученото вещество се слива с натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
2. Към разтвора на алуминиев сулфат се добавя излишък от натриев хидроксид. Солната киселина се добавя на малки порции към получения разтвор, докато се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря с по-нататъшно добавяне на киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
3. Газът, който се отделя при взаимодействието на хлороводорода с калиев перманганат, се пропуска през разтвор на натриев тетрахидроксоалуминат. Образуваната утайка се филтрира, калцинира и твърдият остатък се третира със солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
4. Твърдото вещество, образувано по време на взаимодействието на серен диоксид и сероводород, при нагряване взаимодейства с алуминий. Реакционният продукт се разтваря в разредена сярна киселина и към получения разтвор се добавя поташ. Напишете уравненията на описаните реакции.
5. Продуктът от взаимодействието на сяра с алуминий (реакцията протича при нагряване) се разтваря в студена разредена сярна киселина и към разтвора се добавя калиев карбонат. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.
6. Разтвор на алуминиев хлорид се добавя към разтвор на калцинирана сода, отделеното вещество се отделя и се добавя към разтвор на сода каустик. Разтвор на солна киселина се добавя на капки към получения разтвор, докато престане образуването на утайка, която се отделя и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
7. Алуминиевият нитрат се калцинира, реакционният продукт се смесва с калцинирана сода и се нагрява, за да се стопи. Полученото вещество се разтваря в азотна киселина и полученият разтвор се неутрализира с разтвор на амоняк, докато се наблюдава изолирането на обемна желатинова утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
8. Утайката, получена чрез добавяне на сода каустик към разтвор на алуминиев сулфат, се отделя, калцинира се, смесва се с калцинирана сода и се нагрява, за да се стопи. След третиране на остатъка със сярна киселина се получава първоначалната алуминиева сол. Напишете уравненията на описаните реакции.
9. Алуминиев хлорид се добавя към разтвор на кристална сода, утайката се отделя и се третира с разтвор на натриев хидроксид. Полученият разтвор се неутрализира с азотна киселина, утайката се отделя и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
10. Утайката, получена при взаимодействието на разтвор на алуминиева сол и основа, се калцинира. Реакционният продукт се разтваря в концентриран горещ алкален разтвор. Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор, което води до утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
11. Вещество, което се образува по време на електролизата на бокситна стопилка в криолит, се разтваря както в разтвор на солна киселина, така и в алкален разтвор с отделяне на същия газ. Когато получените разтвори се смесят, се образува обемна бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
12. Част от алуминия се разтваря в разредена азотна киселина и се отделя газообразно просто вещество. Към получения разтвор се добавя натриев карбонат до пълното спиране на отделянето на газ. Образуваната утайка се филтрира и калцинира. Филтратът се изпарява, полученият твърд остатък се слива с амониев хлорид. Отделеният газ се смесва с амоняк и получената смес се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции
13. Двуалуминиевият оксид се слива с натриев карбонат, полученото твърдо вещество се разтваря във вода. През получения разтвор се пропуска серен диоксид до пълното прекратяване на взаимодействието. Образуваната утайка се филтрува и към филтрирания разтвор се добавя бромна вода. Полученият разтвор се неутрализира с натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
14. Проба от алуминиев сулфид се третира със солна киселина. В този случай се отделя газ и се образува безцветен разтвор. Към получения разтвор се добавя разтвор на амоняк и газът се пропуска през разтвор на оловен нитрат. Така получената утайка се третира с разтвор на водороден пероксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
15. Алуминиевият прах се смесва със серен прах, сместа се нагрява, полученото вещество се третира с вода, докато се отделя газ и се образува утайка, към която се добавя излишък от разтвор на калиев хидроксид, докато се разтвори напълно. Този разтвор се изпарява и калцинира. Към полученото твърдо вещество се добавя излишък от разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
16. Газът, освободен по време на взаимодействието на хлороводорода с мола на Berthollet, беше въведен в реакцията с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и се добавя натриев хидроксид, докато утаяването спре, който се отделя и се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
17. Газът, отделен при нагряване на разтвор на хлороводород с манганов (IV) оксид, беше приведен във взаимодействие с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и първо се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид, последван от солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
18. Метален алуминий се разтваря в разтвор на натриев хидроксид. През получения разтвор се пропуска излишък от въглероден диоксид. Получената утайка се калцинира и полученият продукт се слива с натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
19) Алуминиевият оксид беше слят със сода. Полученият продукт се разтваря в солна киселина и се третира с излишък от амонячна вода. Образуваната утайка се разтваря в излишък от разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
20) Алуминиевият оксид беше слят с натриев хидроксид. Реакционният продукт се добавя към разтвор на амониев хлорид. Отделеният газ с остра миризма се абсорбира от сярна киселина. Получената средна сол се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.
21) Алуминиевият прах се нагрява със серен прах, полученото вещество се третира с вода. образуваната в този случай утайка се третира с излишък от разтвор на калиев хидроксид, докато се разтвори напълно. Към получения разтвор се добавя разтвор на алуминиев хлорид и отново се наблюдава образуването на бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.
22) Утайката, получена при взаимодействието на разтвори на алуминиев сулфат и бариев нитрат, се филтрира. Филтратът се третира с натриев хидроксид в моларно съотношение 1:3. Утайката се отделя и се калцинира. Полученото вещество се третира с излишък от разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
23) Когато разтвор на алуминиев сулфат реагира с разтвор на калиев сулфид, се отделя газ, който преминава през разтвор на калиев хексахидроксоалуминат. Образуваната утайка се филтрира, промива, суши и нагрява. Твърдият остатък се стопява със сода каустик. Напишете уравненията на описаните реакции.
24) Алуминиевият прах се смесва със сяра и се нагрява. Полученото вещество се поставя във вода. Получената утайка се разделя на две части. Към едната част се добавя солна киселина, а към другата - разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
25) Метален алуминий се разтваря в разтвор на натриев хидроксид. През получения разтвор се пропуска излишък от въглероден диоксид. Образуваната утайка се калцинира и полученият продукт се разтваря в разредена сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
26) Когато алуминиевият оксид и азотната киселина реагират, се образува сол. Солта е изсушена и калцинирана. Остатъкът, образуван по време на калцинирането, се подлага на електролиза в разтопен криолит. Полученият метал се нагрява с концентриран калиев хидроксид и калиев нитрат. В същото време се отделя газ с остра миризма. Напишете уравненията на описаните реакции.
27) Алуминиев прах се добавя към разтвора на натриев хидроксид. През разтвора на полученото вещество се пропуска излишък от въглероден диоксид. Образуваната утайка се отделя и калцинира. Полученият продукт се слива с натриев карбонат.Напишете уравненията на описаните реакции.
28) Прах от метален алуминий се смесва с твърд йод и се добавят няколко капки вода. Към получената сол се добавя разтвор на натриев хидроксид, докато се образува утайка. Получената утайка се разтваря в солна киселина. При последващото добавяне на разтвор на натриев карбонат отново се наблюдава утаяване. Напишете уравненията на описаните реакции.
29) Алуминият се разтваря в солна киселина. Към получения разтвор се добавя излишък от разтвор на калиев карбонат. Образуваната утайка се разтваря в излишък от калиев разтвор на каустик и освободеният газ се пропуска върху горещ въглен. Напишете уравненията на описаните реакции.
30) Алуминият се разтваря във воден разтвор на горещ натриев хидроксид. разредена солна киселина се добавя на капки към получения разтвор, докато утаяването спре. Газът, освободен по време на реакционния период, се пропуска през горещ меден (II) оксид. Полученото просто вещество се разтваря в разредена азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
31) Алуминият е реагирал с. Получената смес от вещества се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид и се филтрува. Твърдото вещество се изгаря в хлорна атмосфера и филтратът се третира с концентриран разтвор на алуминиев хлорид. Напишете уравненията на описаните реакции.
Алуминий. Алуминиеви съединения
1) 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH (липса) \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
2) Al 2 (SO 4) 3 + 8NaOH (излишък) = 2Na + 3Na 2 SO 4
Na + HCl (липса) \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
Al(OH) 3 + 3НCl = AlCl 3 + 3H 2 O
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
3) 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O
2Na + Cl 2 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO + H 2 O
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
4) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O
2Al + 3S = Al 2 S 3
Al 2 S 3 + H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + H 2 S
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
5) 2Al + 3S Al 2 S 3
Al 2 S 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O
6) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
Na + HCl (липса) \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
7) 4Al(NO 3) 3 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
NaAlO 2 + 4HNO 3 \u003d Al (NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O
Al(NO 3) 3 + 3(NH 3 ∙ H 2 O) = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
8) Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O
9) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
Al(OH) 3 + NaOH = Na
Na + HNO 3 (дефицит) = Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
10) AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na
От вариантите за репетиционен тест (V.N. Doronkin "Подготовка за Единния държавен изпит -2012")
1. Разтворът, получен при взаимодействието на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти от реакцията на разлагане се абсорбират напълно от водата и водородът преминава през твърдия остатък. Напишете уравненията на описаните реакции.
° С съдържанието на отговора
1) Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2 Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4НNO 3
2. Просто вещество, получено чрез нагряване на калциев фосфат с кокс и силициев оксид, слят с метален калций. Реакционният продукт се третира с вода и отделеният газ се събира и преминава през разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
° С съдържанието на отговора
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
2) 2P + 3Ca → Ca 3 P 2
3) Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH 3
4) PH 3 + HC1 → PH 4 C1
3) Разтвор на железен хлорид се третира с разтвор на натриев хидроксид. Образуваната утайка се отделя и нагрява. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода и се калцинира. Към останалото вещество се добавят натриев нитрат и натриев хидроксид и се нагряват при висока температура за дълго време.
Напишете уравненията на описаните реакции.
° С съдържанието на отговора
1) FeС1 3 + 3NаОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NаС1
2) 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 ↓ + 3H 2 O
3) Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
4) 2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH → 2Na 2 FeO 4 + 2NaNO 2 + H 2 O
4) Концентрирана солна киселина се добавя към оловен (IV) оксид при нагряване. Освободеният газ се пропуска през нагрят разтвор на каустик поташ. Солта на кислородсъдържащата киселина, която се утаява при охлаждане на разтвора, се отфилтрува и изсушава. При нагряване на получената сол със солна киселина се отделя отровен газ, а при нагряване в присъствието на манганов диоксид - газ, който е част от атмосферата. Напишете уравненията на описаните реакции.
° С съдържанието на отговора
1) 4HCl + PbO 2 → PbC1 2 ↓ + 2H 2 O + Cl 2
2) 6KOH + 3Cl 2 → 5KS1 + KS1O 3 + 3H 2 O
3) KC1O 3 + 6HC1 → KC1 + 3C1 2 + 3H 2 O
4) 2KS1O 3 → 2KS1 + 3O 2
5) Към разтвора на алуминиев сулфат се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. солна киселина се добавя на малки порции към получения разтвор, докато се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря с по-нататъшно добавяне на киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията на написаните реакции.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH → 2Na + 3Na 2 SO 4 или A1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH → 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2) Na 3 + 3HC1 → 3NaC1 + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O
3) Al (OH) 3 ↓ + 3HC1 → A1C1 3 + 3H 2 O
4) 2AlC1 3 + 3H 2 O + 3Na 2 CO 3 → 3CO 2 + 2A1 (OH) 3 ↓ + 6NaC1
6) След кратко нагряване на непознат оранжев прах започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна на цвета в зелено, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с каустик поташ и се нагрява, полученото вещество се добавя към разреден разтвор на солна киселина и се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 4KOH→2KCrO 2 + H 2 O
3) KCrO 2 + HCl + H 2 O → Cr (OH) 3 ↓ + KCl
4) Cr(OH) 3 + 3HCl (излишък) → CrCl 3 + 3H 2 O
7) Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралния разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина. докато разтворът става безцветен. Съдържащият азот реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах и се отделя газ с остър характерен мирис. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) NaHCO 3 + HNO 3 → NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2 NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
3) 5 NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + Mn 2 SO 4 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O → NH 3 + 4Na 2
8) Веществото, получено на катода по време на електролиза на стопилка от натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се третира последователно със серен диоксид и разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) 2NaCl→2Na+Cl 2
2) 2Na + O 2 → Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 → Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH
9) Негасената вар беше калцинирана с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции
1) CaO + 3C → CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O → Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O или Ca (OH) 2 + 2CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O или Ca (OH) 2 + 2SO 2 → Ca (HSO 3) 2
10) Медна жица се въвежда в нагрята концентрирана сярна киселина и изтичащият газ се пропуска през излишък от сода каустик. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода и се нагрява със сяра на прах. Нереагиралата сяра се отделя чрез филтруване и към разтвора се добавя сярна киселина, докато се наблюдава утайка и се отделя газ с остра миризма.
Напишете уравненията на описаните реакции
1) Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
3) Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S ↓ + H 2 O
11) Веществото, образувано по време на сливането на магнезий със силиций, се третира с вода, в резултат на което се образува утайка и се отделя безцветен газ. Утайката се разтваря в солна киселина и газът се пропуска през разтвор на калиев перманганат. в този случай се образуват две водонеразтворими бинарни съединения. Напишете уравненията на описаните реакции
1) Si + 2Mg = Mg 2 Si
2) Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + SiH 4
3) Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 → 8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H 2 O
12 ) Разтвор на солна киселина беше добавен към неразтворима във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата. В резултат на това солта се разтваря и се отделя газ, който при преминаване през варовита вода утаява бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа. При кипене на получения разтвор се образува утайка и се отделя газ. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O
2) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
3) CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
13) Солта, получена при взаимодействието на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800°С. Твърдият реакционен продукт се обработва с концентриран алкален разтвор и въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
2) 2 ZnSO 4 → ZnO + 2SO 2 + O 2
3) ZnO+2NaOH+H3O→Na 2
4) Na 2 + 2CO 2 → 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓ или Na 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O
14) Калцинираната сода се добавя към разтвор на тривалентен хромов сулфат. Образуваната утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, прибавя се бром и се нагрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който се променя в зелен след преминаване на серен диоксид през разтвора. Напишете уравненията на описаните реакции
1) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2
2) 2Cr(OH) 3 + 10NaOH + 3Br 2 → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
3) 2Na 2 CrO + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O
15) Фосфинът се пропуска през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина.Реакционните продукти се неутрализират с негасена вар, утайката се отделя, смесва се с кокс и силициев диоксид и се калцинира. Реакционният продукт, който свети на тъмно, се нагрява в разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции
1) PH 3 + 8HNO 3 (clnts) → H 3 RO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2) 2H 3 RO 4 + 3CaO → Ca 3 (RO 4) 2 ↓ + 3H 2 O и 2HNO 3 + CaO → Ca (NO 3) 2 + H 2 O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4) P 4 +3 NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3
16) Черният прах, който се образува при изгарянето на червения метал в излишък на въздух, се разтваря в 10% сярна киселина. Към получения разтвор се добавя алкали и получената синя утайка се отделя и се разтваря в излишък от разтвор на амоняк. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) 2Cu+О 3 →2CuO
2) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
3) CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
4) Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 ∙ H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O
17) Червеният фосфор беше изгорен в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се третира с излишък от вода и към разтвора се добавя прахообразен цинк. Изтичащият газ се прекарва върху нагрята плоча от окислена мед. Напишете уравненията на описаните реакции
1) 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
2) PCl 5 + 4H 2 O → H 3 PO 4 + 5HCl
3) 3Zn + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 и Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
4) CuO+H 2 →Cu+H 2 O
18) Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодил върху инертни електроди, се въвежда в реакция с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и отделеният газ се пропуска през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията на описаните реакции
1) 2KI + 2H 2 O → 2KOH + I 2 ↓
2) I 2 +2K → 2KI
3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+4K 2 SO 4 +4H 2 O или 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+8KHSO 4 +4H 2 O
4) 3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 +2H 2 O→2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
19) Газът, образуван в резултат на реакцията на хлороводород с горещ разтвор на калиев хромат, взаимодейства с желязото. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. По-лекото вещество от получените неразтворими съединения се отделя и реагира с концентрирана сярна киселина чрез нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.
1) 2K 2 CrO 4 + 16HCl → 4KCl + 2CrCl 7 + 3Cl 2 + H 2 O
2) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
3) 2FeCl 3 +3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S + 2H 2 SO 4 → 2SO 2 + 2H 2 O
20) Две соли оцветяват пламъка в лилаво. Единият е безцветен и при леко нагряване с концентрирана сярна киселина се дестилира течност, в която е разтворена медта; последната трансформация е придружена от еволюцията на кафяв газ. Когато към разтвора се добави втората сол на разтвора на сярна киселина, жълтият цвят на разтвора се променя на оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с основа, първоначалният цвят се възстановява. Напишете уравненията на описаните реакции
1) KNO 3 + 2H 2 SO 4 → KHSO 4 + HNO 3
2) Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
1) Медният нитрат се калцинира, получената твърда утайка се разтваря в сярна киселина. Сероводородът се пропуска през разтвора, получената черна утайка се калцинира и твърдият остатък се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина.
2) Калциевият фосфат се слива с въглища и пясък, след което полученото просто вещество се изгаря в излишък от кислород, продуктът от горенето се разтваря в излишък от сода каустик. Към получения разтвор се добавя разтвор на бариев хлорид. Получената утайка се третира с излишък от фосфорна киселина.
| Покажи | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 или Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина, полученият газ се смесва с кислород и се разтваря във вода. В получения разтвор се разтваря цинков оксид, след което към разтвора се добавя голям излишък от разтвор на натриев хидроксид.
4) Сухият натриев хлорид се третира с концентрирана сярна киселина при слабо нагряване, полученият газ се прекарва в разтвор на бариев хидроксид. Към получения разтвор се добавя разтвор на калиев сулфат. Получената утайка се стопява с въглища. Полученото вещество се третира със солна киселина.
5) Проба от алуминиев сулфид се третира със солна киселина. В този случай се отделя газ и се образува безцветен разтвор. Към получения разтвор се добавя разтвор на амоняк и газът се пропуска през разтвор на оловен нитрат. Така получената утайка се третира с разтвор на водороден пероксид.
| Покажи | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Алуминиевият прах се смесва със серен прах, сместа се нагрява, полученото вещество се третира с вода, освобождава се газ и се образува утайка, към която се добавя излишък от разтвор на калиев хидроксид до пълно разтваряне. Този разтвор се изпарява и калцинира. Към полученото твърдо вещество се добавя излишък от разтвор на солна киселина.
7) Разтвор на калиев йодид се третира с разтвор на хлор. Получената утайка се третира с разтвор на натриев сулфит. Първо към получения разтвор се добавя разтвор на бариев хлорид и след отделяне на утайката се добавя разтвор на сребърен нитрат.
8) Сиво-зелен прах от хром (III) оксид се слива с излишък от алкали, полученото вещество се разтваря във вода и се получава тъмнозелен разтвор. Към получения алкален разтвор се добавя водороден пероксид. Получава се жълт разтвор, който при добавяне на сярна киселина придобива оранжев цвят. Когато сероводородът премине през получения подкислен оранжев разтвор, той става мътен и отново става зелен.
| Покажи | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Алуминият се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор, докато утаяването спре. Утайката се филтрира и калцинира. Полученият твърд остатък се слива с натриев карбонат.
10) Силицият се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Към получения разтвор се добавя излишък от солна киселина. Мътният разтвор се нагрява. Отделената утайка се филтрува и се калцинира с калциев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.
11) Меден (II) оксид се нагрява в поток от въглероден оксид. Полученото вещество се изгаря в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода. Полученият разтвор се разделя на две части. Към една част се добавя разтвор на калиев йодид, към втората - разтвор на сребърен нитрат. И в двата случая се наблюдава образуване на утайка. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
12) Медният нитрат се калцинира, полученото твърдо вещество се разтваря в разредена сярна киселина. Полученият солен разтвор се подлага на електролиза. Веществото, освободено на катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Разтварянето протича с отделяне на кафяв газ. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
13) Желязото е изгорено в атмосфера на хлор. Полученият материал се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образува се кафява утайка, която се филтрира и калцинира. Остатъкът след калциниране се разтваря в йодоводородна киселина. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
14) Прах от метален алуминий се смесва с твърд йод и се добавят няколко капки вода. Към получената сол се добавя разтвор на натриев хидроксид, докато се образува утайка. Получената утайка се разтваря в солна киселина. При последващо добавяне на разтвор на натриев карбонат отново се наблюдава утаяване. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
15) В резултат на непълно изгаряне на въглища се получава газ, в потока на който се нагрява железен оксид (III). Полученото вещество се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Полученият солен разтвор се подлага на електролиза. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
16) Известно количество цинков сулфид беше разделено на две части. Единият от тях е обработен с азотна киселина, а другият е изстрелян във въздуха. По време на взаимодействието на отделените газове се образува просто вещество. Това вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и се отделя кафяв газ. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
17) Калиевият хлорат се нагрява в присъствието на катализатор и се отделя безцветен газ. Чрез изгаряне на желязо в атмосфера на този газ се получаваше желязна нагар. Той се разтваря в излишък от солна киселина. Към така получения разтвор се добавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина.
| Покажи | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Желязо, изгорено в хлор. Получената сол се добавя към разтвор на натриев карбонат и изпада кафява утайка. Тази утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се разтваря в йодоводородна киселина. Напишете уравненията за четирите описани реакции. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Разтвор на калиев йодид се третира с излишък от хлорна вода, като се наблюдава първо образуването на утайка и след това пълното й разтваряне. Така образуваната йодсъдържаща киселина се изолира от разтвора, изсушава се и леко се нагрява. Полученият оксид реагира с въглероден оксид. Запишете уравненията на описаните реакции.
20) Хром(III) сулфид на прах се разтваря в сярна киселина. В този случай се отделя газ и се образува оцветен разтвор. Към получения разтвор се добавя излишък от разтвор на амоняк и газът се пропуска през оловен нитрат. Получената черна утайка става бяла след третиране с водороден прекис. Запишете уравненията на описаните реакции.
21) Алуминиевият прах се нагрява със серен прах, полученото вещество се третира с вода. Получената утайка се третира с излишък от концентриран разтвор на калиев хидроксид, докато се разтвори напълно. Към получения разтвор се добавя разтвор на алуминиев хлорид и отново се наблюдава образуването на бяла утайка. Запишете уравненията на описаните реакции.
22) Калиевият нитрат се нагрява с олово на прах, докато реакцията спре. Сместа от продукти се третира с вода и след това полученият разтвор се филтрува. Филтратът се подкислява със сярна киселина и се третира с калиев йодид. Освободеното просто вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина. В атмосферата на получения кафяв газ се изгаря червеният фосфор. Запишете уравненията на описаните реакции.
23) Медта се разтваря в разредена азотна киселина. Към получения разтвор се добавя излишък от разтвор на амоняк, като се наблюдава първо образуването на утайка и след това пълното й разтваряне с образуването на тъмносин разтвор. Полученият разтвор се третира със сярна киселина до появата на характерния син цвят на медните соли. Запишете уравненията на описаните реакции.
| Покажи | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Магнезият се разтваря в разредена азотна киселина и не се наблюдава отделяне на газ. Полученият разтвор се третира с излишък от разтвор на калиев хидроксид при нагряване. Полученият газ се изгаря в кислород. Запишете уравненията на описаните реакции.
25) Смес от калиев нитрит и амониев хлорид на прах се разтваря във вода и разтворът се нагрява леко. Отделеният газ реагира с магнезий. Реакционният продукт се добавя към излишък от разтвор на солна киселина и не се наблюдава отделяне на газ. Получената магнезиева сол в разтвор се третира с натриев карбонат. Запишете уравненията на описаните реакции.
26) Алуминиевият оксид беше слят с натриев хидроксид. Реакционният продукт се добавя към разтвор на амониев хлорид. Отделеният газ с остра миризма се абсорбира от сярна киселина. Така образуваната средна сол се калцинира. Запишете уравненията на описаните реакции.
27) Хлорът реагира с горещ разтвор на калиев хидроксид. Когато разтворът се охлади, се утаяват кристали от бертолетова сол. Получените кристали се добавят към разтвор на солна киселина. Полученото просто вещество реагира с метално желязо. Реакционният продукт се нагрява с нова проба желязо. Запишете уравненията на описаните реакции.
28) Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се добавя излишък от разтвор на амоняк, като се наблюдава първо образуването на утайка и след това пълното й разтваряне. Полученият разтвор се третира с излишък от солна киселина. Запишете уравненията на описаните реакции.
29) Желязото се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната кафява утайка се филтрира и изсушава. Полученото вещество беше слято с желязо. Напишете уравненията за четирите описани реакции.
30) В резултат на непълно изгаряне на въглища се получава газ, в потока на който се нагрява железен оксид (III). Полученото вещество се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Полученият солен разтвор се третира с излишък от разтвор на калиев сулфид.
31) Известно количество цинков сулфид беше разделено на две части. Едната от тях е обработена със солна киселина, а другата е изстреляна във въздуха. По време на взаимодействието на отделените газове се образува просто вещество. Това вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и се отделя кафяв газ.
32) Сярата беше слята с желязо. Реакционният продукт се третира със солна киселина. Полученият газ се изгаря в излишък на кислород. Продуктите от горенето се абсорбират от воден разтвор на железен (III) сулфат.
Съветваме ви да прочетете
Урогенитална хламидия - описание, причини, симптоми (признаци), диагноза, лечение Лечение на урогенитална хламидия
Ползите и значението на хидроаминокиселината треонин за човешкото тяло L треонин какво
Да чакаш или да не чакаш човек от армията. По каква причина могат да бъдат назначени от армията
Печени ябълки с извара Печени ябълки с извара
