Să trecem la analiza sarcinii nr. 5 din OGE în chimie sau A5. Această întrebare este dedicată clasificării substanțelor în chimie, discută principalele clase de substanțe anorganice și nomenclatură. Întrebarea este destul de încăpătoare, așa că am făcut diagrame care vor ajuta la o mai bună înțelegere.

Teoria pentru sarcina nr. 5 OGE în chimie

Deci, așa cum am discutat deja în întrebarea anterioară A3, substanțele sunt simple și complexe. Cele simple sunt formate din atomi ai unui element - cele complexe sunt formate din atomi de diferite elemente. Elementele sunt în continuare subdivizate în metale și nemetale. Substanțele complexe au mai multe clase - oxizi, acizi, baze, alcaline.

Luați în considerare clasificarea oxizilor. Oxizii sunt compuși ai oxigenului cu alte elemente. În funcție de elementul cu care oxigenul formează un compus, oxizii sunt împărțiți în bazici, acizi și amfoteri.

• Oxizii bazici formează metale în stări de oxidare +1 și +2 (K2O, MgO)
• Oxizii acizi formează predominant nemetale (SO3, N2O5)
• Metalele Zn și Al formează oxizi amfoteri (ZnO, Al2O3)

Dintre toate regulile există și excepții, dar despre ele altădată. În plus, aceste excepții nu apar în OGE și în Examinarea de stat unificată.

Clasificarea hidroxizilor

Hidroxizii sunt produse din combinarea oxizilor cu apa. În funcție de ce a fost oxidul, hidroxizii sunt împărțiți în baze, acizi și baze amfotere. Oxizii bazici formează baze, acizi, respectiv, acizi, oxizii amfoteri formează baze amfoterice - substanțe care prezintă proprietăți atât ale acizilor, cât și ale bazelor. La rândul lor, bazele sunt împărțite în solubile - alcaline și insolubile.

Acizii au clasificări diferite. Există acizi care conțin oxigen și acizi anoxici. Diferența dintre primele și cele din urmă este că primele conțin oxigen în molecula lor, în timp ce ultimele constau doar dintr-un element și hidrogen (HCI, de exemplu). Acizii fără oxigen se formează direct prin interacțiunea dintre un element (Cl2) și hidrogenul (H2), în timp ce acizii care conțin oxigen se formează prin interacțiunea oxizilor cu apa.

Clasificarea după bazicitate presupune numărul de protoni cedați de o moleculă de acid în timpul disocierii complete. Acizii monobazici se disociază pentru a forma un proton, acizii dibazici pentru a forma doi și așa mai departe.

Clasificarea după gradul de disociere arată cât de ușoară este disocierea (separarea unui proton de o moleculă de acid). În funcție de aceasta, se disting acizii puternici și cei slabi.

Sărurile sunt împărțite în medii, acide și bazice. Sărurile acide conțin un proton, în timp ce sărurile bazice conțin o grupare hidroxil. Sărurile acide sunt produsul interacțiunii unui exces de acid cu o bază, sărurile bazice, dimpotrivă, sunt produsul interacțiunii unui exces de bază cu un acid.

Să rezumam puțin subiectul.

• oxizi - substanţe complexe alcătuite din Două elemente chimice, dintre care unul este oxigen .
• Teren - ioni metalici și ioni de hidroxid .
• acizi - sunt substante complexe ioni de hidrogen și reziduuri acide .
• Săruri - sunt substante complexe ioni metalici și reziduuri acide .

Analiza opțiunilor tipice pentru sarcina nr. 5 OGE în chimie

Prima versiune a sarcinii

Hidroxidul de sodiu corespunde formulei

1. NaOH
2. NaHC03
3. Na2CO3

Să luăm în considerare fiecare caz. NaH este un compus de sodiu metalic cu hidrogen - astfel de compuși se numesc hidruri , dar nu hidroxizi. NaOH este format dintr-un cation metalic - sodiu și o grupare hidroxo. Acesta este hidroxid de sodiu conform clasificării. NaHCO3 - sare acidă - bicarbonat de sodiu. Este format dintr-un reziduu de acid carbonic și un cation de sodiu. Na 2 CO 3 - sare mijlocie - carbonat de sodiu.

Sarcinile olimpiadei școlare de chimie

Clasa 5-6

Test

Alegeți un răspuns corect (1 punct pentru fiecare răspuns)

1. Ce gaz se formează în timpul fotosintezei:

2. Atomul este...

3. Este o substanță:

4. Pentru a separa amestecul, apă - ulei vegetal poate fi folosit pentru a distinge componente prin:

5. Fenomenele chimice includ:

Potrivire: (2 puncte pentru fiecare răspuns)

6.

1. simplu

2. complex

o apă

b) oxigen

c) azot

d) dioxid de carbon

e) nisip

e) sare de masă

7.

1. substanţe pure

2. amestecuri

a) granit

b) oxigen

spre aer

d) fierul

e) hidrogen

f) sol

8.

1. fenomene chimice

2. fenomene fizice

a) ruginirea fierului

b) topirea metalelor

c) apa clocotita

d) arderea alimentelor

e) putrezirea frunzelor

e) dizolvarea zahărului

9.

1. corp

2. substanţe

a) aur

b) monedă

c) un scaun

d) sticla

e) vaza

e) acid acetic

10. Distribuiți modalitățile de separare a amestecurilor:

1. fier și nisip

2. apa si sare

3. nisip și apă

a) acţiunea unui magnet

b) filtrare

c) evaporare

Sarcini:

Plimbându-se vara prin pădure, elevul a descoperit în drum un furnicar, în care o cioară, desfăcând aripile, „a făcut baie”, plantând furnici în pene cu ciocul. De ce a făcut-o? Ce substanță chimică a folosit cioara în timp ce „scădea” în furnicar? (5 puncte)

Elevul a decis să-și ajute prietenul să ajungă din urmă cu materialul ratat în chimie, să-i spună despre fenomene chimice: 1) căldura vine de la un calorifer; 2) stingerea sifonului cu otet la prepararea aluatului; 3) topire untîntr-o tigaie; 4) adăugarea zahărului în ceai; 5) fermentarea sucului; 6) lapte acru; 7) aspectul ruginii pe unghii; 8) răspândirea mirosului de parfum. Are dreptate studentul? Sunt toate procesele enumerate de studentul chimic? Este vreunul dintre ei fizici? (5 puncte)

Mașini, mașini, literalmente totul a fost inundat... Ce materiale și substanțe sunt folosite pentru a face mașini moderne. Ce fenomene (fizice, chimice) se observă în timpul funcționării mașinii? (7 puncte)

De ce nu se pot face căsuțe de păsări din plastic? (7 puncte)

Vi s-a administrat un amestec din următoarele substanțe: fier, funingine, sare de masă, cupru. Propuneți un plan de separare a acestor substanțe. Ce echipament de laborator ar fi necesar pentru a separa acest amestec? (7 puncte)

Răspunsuri la teste:

1 - b, c;

2 - a, d, e, f

1 -b, d, e; 2- a, c, e

1 - a, d, e; 2 - b, c, f

1 – b, c, e; 2 - a, d, f

1-a;

2 - in;

3 - b

Răspunsuri la sarcini:

2. Elevul greșește. Printre fenomenele enumerate se numără și cele fizice și anume: 1, 3, 4, 8.

3. În prezent, în inginerie mecanică se folosesc materiale artificiale, care sunt superioare metalelor în ceea ce privește ușurința, rezistența, durabilitatea și alte proprietăți valoroase. Acestea sunt materiale plastice, cauciucuri, cauciuc, sticlă, fibră de sticlă și altele. Datorită acestora, mașinile moderne pot funcționa la înalte și temperaturi scăzute, adânc sub apă, în spațiu. Energia chimică a combustibilului (de obicei un combustibil lichid sau gazos de hidrocarburi) care arde în zona de lucru este transformată în lucru mecanic.

4. Casele din plastic sunt extrem de periculoase pentru păsări, deoarece plasticele, spre deosebire de lemn, nu sunt capabile să absoarbă umezeala și să o lase să iasă prin cei mai mici pori. Prin urmare, vaporii de apă eliberați în timpul respirației sunt absorbiți de gunoi și nu ies din casă. În casă se formează umiditate ridicată, ceea ce dăunează păsărilor.

5. Echipament de laborator: magnet, hârtie de filtru, pâlnie, pahar, lampă cu spirt.

1) separăm fierul de călcat cu un magnet;

2) restul amestecului îl dizolvăm în apă, sarea se dizolvă, funinginea plutește deasupra, cuprul se scufundă în jos;

3) se filtrează amestecul - funinginea este filtrată, cuprul rămâne pe fundul paharului;

4) a existat o soluție de sare. Se încălzește un pahar termic peste o lampă cu alcool - apa se evaporă, sarea rămâne.

Gdz la chimie clasa 5

iasmmwas

Gdz la chimie clasa 5

GDZ la chimie clasa 5 - răspunsuri și o carte de soluții.

Studiul chimiei în clasa a V-a abia începe, dar acest proces în sine este foarte rapid. Fiecare subiect durează doar câteva lecții, în plus, studenții au nevoie de cunoștințe de bază la discipline conexe - biologie, fizică, matematică - așa că nu este surprinzător că este adesea nevoie de ajutor în rezolvarea sarcinilor din chimie. În această situație, va ajuta GDZ la chimie clasa a 5-a, care conține răspunsuri la întrebări pentru paragrafe din manual, sarcini teoretice și ateliere.

Chimia este o știință interesantă, chiar și procesul studiului ei este captivant, mai ales că chimiștii încă continuă să descopere elemente noi, pentru a obține reacții și substanțe necunoscute anterior. Dificultățile care apar în procesul de învățare sunt rezolvate cu ajutorul unui profesor, a unui manual și a unei cărți de soluții în clasa a 5-a la chimie, capacitatea de a utiliza resursele de pe Internet este convenabilă și accesibilă. Studiind chimia, este mai ușor de înțeles subiectele legate de aceasta, în special botanica și zoologia, deoarece toate interacțiunile naturale se bazează pe reacții chimice. A avea răspunsuri online în clasa a 5-a la chimie va ajuta la reducerea semnificativă a timpului petrecut cu analiză și implementare teme pentru acasă. Trebuie amintit că la început trebuie să încercați să finalizați orice sarcină pe cont propriu: dacă doar scrieți „temele”, atunci nu va exista niciodată un rezultat pozitiv.

Va beneficia GDz la chimie pentru clasa a 5-a și la clasă, atunci când faceți ateliere, diverse lucrăriîn timpul interviurilor orale. Cu ajutorul lor, puteți învăța cum să formulați corect răspunsurile, uitându-vă la un eșantion din colecție, verificați în prealabil corectitudinea sarcinilor.

Reshebnik la chimie pentru clasa a 5-a

Cea mai bună modalitate de a utiliza Soluțiile de chimie online de clasa a 5-a este autoexaminarea, adică verificarea sarcinii pe care ați realizat-o singur cu proba din colecție, analizarea erorilor găsite și amintirea opțiunilor corecte. În acest scop, au fost pregătite inițial colecțiile cu teme gata făcute.

De asemenea, capacitatea de a obține răspunsurile corecte la chimie de clasa a VIII-a va fi utilă părinților și profesorilor. Părinții oricărui elev s-ar putea să nu-și amintească materialul școlar și, cu toată dorința lor, pur și simplu nu sunt capabili să ajute la rezolvarea problemelor casnice. Colecția vă va spune nu numai răspunsurile corecte, ci și progresul sarcinilor de chimie din clasa a VIII-a online, ca urmare, puteți spune elevului direcția soluției. Profesorii, folosind sarcini gata făcute, își vor facilita și accelera munca de verificare a caietelor.

Răspunsuri online

Daca ai aterizat pe aceasta pagina inseamna ca ai probleme cu temele la chimie sau doar vrei sa verifici corectitudinea de a-ti face singur temele.

Ambele teme gata făcute la chimie îi vor ajuta pe amândoi. Selectați clasa necesară și autorul manualului pentru care este nevoie de GDZ în chimie și veți avea ocazia să descărcați sau să vizionați online răspunsuri gata făcute la sarcinile și exemplele necesare.

Vara a trecut și ne întoarcem din nou la chimie. Pentru a face următorii pași în studierea lui, haideți să revizuim ceea ce ați învățat anul trecut. Să enumerăm doar, și dacă acest lucru nu este suficient pentru tine, dacă vezi termeni nefamiliari. Nu fi leneș și consultați manualul pentru ultimul curs! Petrecând puțin timp cu asta acum, îl vei economisi mult mai târziu. Deoarece îți va fi mai ușor să percepi material nou.

subiect: Chimie

Deci, subiectul chimiei este interconversia substanțelor - reacții chimice.

În funcție de substanțele care interacționează și de condițiile de desfășurare a reacțiilor chimice, acestea se desfășoară cu viteze diferite. Viteza unei reacții este cantitatea de substanță convertită pe unitatea de timp pe unitatea de spațiu de reacție. Mole / (l s) - pentru reacții omogene și mol / (m 2 s) - eterogene). Această substanță poate fi orice participant la reacție, atât reactantul, cât și produsul. Viteza unei reacții depinde de natura reactanților - diferite substanțe interacționează la viteze diferite. De la temperatură - cu cât este mai mare, cu atât interacțiunea este mai intensă. Din concentrație - cu cât mai multă substanță într-o unitate de volum, cu atât mai multe ciocniri între molecule. Din catalizatori substanțe care formează compuși intermediari cu reactivii. Ce se poate întâmpla uneori într-un ritm mai rapid decât interacțiunea directă a substanțelor originale.
Pe parcursul reactie chimica rupt singur legături chimice(energia este cheltuită) și se formează noi legături (energia este eliberată). Deoarece energiile de legătură sunt diferite în diferite substanțe, ca urmare a unei reacții chimice, se eliberează energie (într-o reacție exotermă) sau se absoarbe energie.

Teme gata făcute la chimie

Achiziționarea unui GDZ la chimie este decizia multor părinți și profesori care caută să-și folosească rațional timpul și, în același timp, să ia o atitudine responsabilă față de studiile elevului. Reshebrnik este un atribut esențial al învățării eficiente. Cartea cu teme va oferi următoarele beneficii:
vă permite să verificați rapid sarcina;
înțelegeți care regulă este asimilată mai rău decât celelalte și lucrați în această direcție mai intens;
va oferi explicații detaliate cu privire la toate elementele cheie ale sarcinilor;
înlocuiți consultarea cu profesorul, dacă este dificil să o desfășurați în viitorul apropiat;
economisește timp pentru finalizarea sarcinilor la alte materii.

Gdz în chimie

GDZ în chimie - vă va permite să stăpâniți cu succes chiar și cel mai complex material rapid și eficient. Sarcinile care fac dificilă îndeplinirea acasă nu vor mai reprezenta o problemă pentru familie și motivul pentru care mergeți la culcare târziu și, prin urmare, odihna necorespunzătoare.

Și, de asemenea, rezolvatorul va oferi asistență neprețuită familiei unui copil frecvent bolnav. Chiar și după o absență îndelungată din clasă, elevul va face față oricăror munca de control si va putea asimila cu succes materialul ulterior. GDZ în chimie este o modalitate convenabilă de a studia un subiect acasă. Când a fi într-o echipă este nedorit din cauza stării de sănătate.

O colecție de teme de chimie gata făcute este o oportunitate de a-ți planifica ziua și de a acorda atenția cuvenită altor lucruri importante: sport, creativitate, îndrumare și doar relaxare.

Programa școlară de astăzi este suprasaturată, fiecare elev are propriul ritm individual de învățare, precum și abilități pentru o anumită materie. Aceste caracteristici nu sunt luate în considerare de dezvoltatorii curriculum-ului școlar, ceea ce poate avea consecințe negative:
surmenaj;
pierderea interesului pentru învățare;
deteriorarea percepției cunoștințelor.

GDZ în chimie și alte subiecte complexe va ajuta la evitarea consecințelor de mai sus, permițând elevului să studieze cu plăcere și să învețe pe deplin programa școlară.

Site-ul web Gdz-vip oferă o selecție largă de GDZ în chimie, limba rusă, matematică și alte discipline.

Pentru răspunsul corect la fiecare dintre sarcinile 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29, se acordă 1 punct.

Sarcinile 9–11, 17–19, 22–26 sunt considerate finalizate corect dacă succesiunea de numere este corect indicată. Pentru un răspuns corect complet la sarcinile 9–11, 17–19, 22–26, se acordă 2 puncte; dacă se face o greșeală - 1 punct; pentru un răspuns incorect (mai mult de o greșeală) sau absența acestuia - 0 puncte.

Teoria misiunii:

DAR	B	LA
4	1	3

Oxizii care nu formează sare includ oxizi nemetalici cu o stare de oxidare de +1, +2 (CO, NO, N 2 O, SiO), prin urmare, CO este un oxid care nu formează sare.

Mg(OH)2 este o bază- o substanta complexa formata dintr-un atom de metal si una sau mai multe grupari hidroxo (-OH). Formula generală a bazelor este: M (OH) y, unde y este numărul de grupări hidroxo egal cu starea de oxidare a metalului M (de obicei +1 și +2). Bazele sunt împărțite în solubile (alcaline) și insolubile.

Produsele înlocuirii complete a atomilor de hidrogen într-o moleculă de acid cu atomi de metal sau înlocuirea completă a grupărilor hidroxo într-o moleculă de bază cu reziduuri acide se numesc - săruri medii- NH 4 NO 3 este un exemplu viu al acestei clase de substanțe.

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

DAR	B	LA
4	2	1

Să scriem formulele substanțelor:

Oxid de stronțiu - SrO - va fi oxid bazic deoarece va reacționa cu acizii.

Tipuri de oxizi
Oxizii din tabelul periodic

Iodură de bariu - BaI 2 - sare medie, deoarece toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu un metal și toate grupările hidroxi sunt înlocuite cu resturi acide.

Fosfat dihidrogen de potasiu - KH 2 PO 4 - sare acidă, deoarece atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți parțial cu atomi de metal. Se obțin prin neutralizarea unei baze cu un exces de acid. Pentru a numi corect sare acidă, este necesar să se adauge prefixul hidro- sau dihidro- la denumirea sării normale, în funcție de numărul de atomi de hidrogen care alcătuiesc sarea acidă.De exemplu, KHCO 3 este bicarbonat de potasiu, KH 2 PO 4 este dihidroortofosfat de potasiu . Trebuie amintit că sărurile acide pot forma doar doi sau mai mulți acizi bazici.

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

DAR	B	LA
1	3	1

SO 3 şi P 2 O 3 sunt oxizi acizi, deoarece reacţionează cu bazele şi sunt oxizi ai nemetalelor cu o stare de oxidare >+5.

Na 2 O este un oxid bazic tipic, deoarece este un oxid metalic cu o stare de oxidare de +1. Reacționează cu acizii.

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

DAR	B	LA
4	1	2

Fe 2 O 3 - oxid amfoter, deoarece reacționează atât cu bazele, cât și cu acizii, în plus, este un oxid de metal cu o stare de oxidare de +3, ceea ce indică și amfoterismul său.

Na 2 - sare complexă, în locul reziduului acid se prezintă anionul 2-.

HNO 3 - acid- (hidroxidii acizi) este o substanta complexa formata din atomi de hidrogen care pot fi inlocuiti cu atomi de metal, si reziduuri acide. Formula generală a acizilor: H x Ac, unde Ac este un rest acid (din engleză „acid” - acid), x este numărul de atomi de hidrogen egal cu sarcina ionului reziduului acid.

Metodologie de rezolvare a problemelor din chimie

Când rezolvați probleme, trebuie să vă ghidați după câteva reguli simple:

1. Citiți cu atenție starea problemei;
2. Notează ceea ce este dat;
3. Convertiți, dacă este necesar, unitățile mărimi fizice la unități SI (sunt permise unele unități non-SI, cum ar fi litri);
4. Notați, dacă este necesar, ecuația reacției și aranjați coeficienții;
5. Rezolvați problema folosind conceptul de cantitate de substanță, și nu metoda de întocmire a proporțiilor;
6. Scrieți răspunsul.

Pentru a pregătire reușităîn chimie, ar trebui să luați în considerare cu atenție soluțiile la problemele prezentate în text, precum și să rezolvați în mod independent un număr suficient de ele. În procesul de rezolvare a problemelor vor fi fixate principalele prevederi teoretice ale cursului de chimie. Este necesar să se rezolve problemele pe tot parcursul studiului chimiei și pregătirii pentru examen.

Puteți folosi sarcinile de pe această pagină, sau puteți descărca o colecție bună de sarcini și exerciții cu rezolvarea sarcinilor tipice și complicate (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): descărcare.

Aluniță, masă molară

Masa molară este raportul dintre masa unei substanțe și cantitatea de substanță, adică.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

unde M(x) este masa molară a substanței X, m(x) este masa substanței X, ν(x) este cantitatea de substanță X. Unitatea SI pentru masa molară este kg/mol, dar g/mol este folosit în mod obișnuit. Unitatea de masă este g, kg. Unitatea SI pentru cantitatea unei substanțe este molul.

Orice problema de chimie rezolvata prin cantitatea de materie. Amintiți-vă formula de bază:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

unde V(x) este volumul substanței Х(l), Vm este volumul molar al gazului (l/mol), N este numărul de particule, NA este constanta Avogadro.

1. Determinați masa iodură de sodiu NaI cantitate de substanță 0,6 mol.

Dat: v(Nal)= 0,6 mol.

Găsi: m(NaI) =?

Soluţie. Masa molară a iodurii de sodiu este:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Determinați masa NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Determinați cantitatea de substanță bor atomic continut in tetraborat de sodiu Na 2 B 4 O 7 cu o greutate de 40,4 g.

Dat: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

Găsi: ν(B)=?

Soluţie. Masa molară a tetraboratului de sodiu este de 202 g/mol. Determinați cantitatea de substanță Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Amintiți-vă că 1 mol de moleculă de tetraborat de sodiu conține 2 moli de atomi de sodiu, 4 moli de atomi de bor și 7 moli de atomi de oxigen (vezi formula tetraboratului de sodiu). Atunci cantitatea de substanță atomică de bor este: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Calcule prin formule chimice. Cotă în masă.

Fracția de masă a unei substanțe este raportul dintre masa unei substanțe date din sistem și masa întregului sistem, adică. ω(X) =m(X)/m, unde ω(X) este fracția de masă a substanței X, m(X) este masa substanței X, m este masa întregului sistem. Fracția de masă este o mărime adimensională. Se exprimă ca fracție de unitate sau ca procent. De exemplu, fracția de masă a oxigenului atomic este de 0,42 sau 42%, adică ω(O)=0,42. Fracția de masă a clorului atomic în clorură de sodiu este de 0,607, sau 60,7%, adică ω(CI)=0,607.

3. Determinați fracția de masă apă de cristalizare în clorură de bariu dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

Soluţie: Masa molară a BaCl 2 2H 2 O este:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Din formula BaCl 2 2H 2 O rezultă că 1 mol de clorură de bariu dihidrat conţine 2 moli de H 2 O. Din aceasta se poate determina masa de apă conţinută în BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

Găsim fracția de masă a apei de cristalizare în clorură de bariu dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. Din probă stâncă cântărind 25 g, conţinând mineralul argentit Ag 2 S, sa izolat argint cu o greutate de 5,4 g. Determinați fracția de masă argentitul din probă.

Dat: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Găsi: ω(Ag 2 S) =?

Soluţie: determinăm cantitatea de substanță de argint în argentit: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.

Din formula Ag 2 S rezultă că cantitatea de substanță argentită este jumătate din cantitatea de substanță de argint. Determinați cantitatea de substanță argentită:

ν (Ag 2 S) \u003d 0,5 ν (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

Calculam masa argentitei:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g.

Acum determinăm fracția de masă a argentitului dintr-o probă de rocă, cântărind 25 g.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Derivarea formulelor compuse

5. Determinați cea mai simplă formulă compusă potasiu cu mangan și oxigen, dacă fracțiile de masă ale elementelor din această substanță sunt de 24,7, 34,8 și, respectiv, 40,5%.

Dat: ω(K)=24,7%; ω(Mn)=34,8%; ω(O)=40,5%.

Găsi: formula compusă.

Soluţie: pentru calcule, selectam masa compusului, egala cu 100 g, i.e. m=100 g. Masele de potasiu, mangan si oxigen vor fi:

m (K) = m ω (K); m (K) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m (O) = m ω(O); m (O) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g.

Determinăm cantitatea de substanțe atomice de potasiu, mangan și oxigen:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Găsim raportul dintre cantitățile de substanțe:

v(K): v(Mn): v(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Împărțirea partea dreapta egalitate cu un număr mai mic (0,63) obținem:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Prin urmare, cea mai simplă formulă a compusului KMnO 4.

6. În timpul arderii a 1,3 g de substanță s-au format 4,4 g de monoxid de carbon (IV) și 0,9 g de apă. Găsiți formula moleculară substanță dacă densitatea sa de hidrogen este 39.

Dat: m(in-va) \u003d 1,3 g; m(C02)=4,4 g; m(H20)=0,9 g; D H2 \u003d 39.

Găsi: formula substanţei.

Soluţie: Să presupunem că substanța pe care o căutați conține carbon, hidrogen și oxigen, deoarece în timpul arderii sale s-au format CO 2 şi H 2 O. Atunci este necesar să se afle cantităţile de substanţe CO 2 şi H 2 O pentru a se determina cantităţile de substanţe de carbon atomic, hidrogen şi oxigen.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Determinăm cantitatea de substanțe de carbon atomic și hidrogen:

v(C)= v(C02); v(C)=0,1 mol;

v(H)= 2 v(H20); ν (H) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Prin urmare, masele de carbon și hidrogen vor fi egale:

m(C) = v(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g.

Determinăm compoziția calitativă a substanței:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g.

În consecință, substanța constă numai din carbon și hidrogen (vezi starea problemei). Să determinăm acum greutatea sa moleculară, pe baza condiției date sarcini densitatea unei substanțe în raport cu hidrogenul.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

v(C): v(H) = 0,1: 0,1

Împărțind partea dreaptă a ecuației la numărul 0,1 obținem:

v(C): v(H) = 1:1

Să luăm numărul de atomi de carbon (sau hidrogen) ca „x”, apoi, înmulțind „x” cu mase atomice carbon și hidrogen și echivalând această cantitate cu greutatea moleculară a substanței, rezolvăm ecuația:

12x + x \u003d 78. Prin urmare, x \u003d 6. Prin urmare, formula substanței C 6 H 6 este benzen.

Volumul molar al gazelor. Legile gazelor ideale. Fracție de volum.

Volumul molar al unui gaz este egal cu raportul dintre volumul de gaz și cantitatea de substanță a acestui gaz, adică.

Vm = V(X)/ ν(x),

unde V m este volumul molar al gazului - constant pentru orice gaz în condiții date; V(X) este volumul gazului X; ν(x) - cantitatea de substanță gazoasă X. Volumul molar al gazelor în condiții normale (presiunea normală p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa și temperatura Tn \u003d 273,15 K ≈ 273 K) este V m \u003d 22,4 l /mol.

În calculele care implică gaze, este adesea necesară trecerea de la aceste condiții la condiții normale sau invers. În acest caz, este convenabil să folosiți formula care urmează din legea combinată a gazelor a lui Boyle-Mariotte și Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

unde p este presiunea; V este volumul; T este temperatura pe scara Kelvin; indicele „n” indică condiții normale.

Compoziția amestecurilor de gaze este adesea exprimată folosind o fracție de volum - raportul dintre volumul unei componente date și volumul total al sistemului, adică.

unde φ(X) este fracția de volum a componentei X; V(X) este volumul componentei X; V este volumul sistemului. Fracția de volum este o mărime adimensională, se exprimă în fracții de unitate sau ca procent.

7. Ce volum ia la o temperatură de 20 ° C și o presiune de 250 kPa amoniac cântărind 51 g?

Dat: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20°C.

Găsi: V(NH 3) \u003d?

Soluţie: determinați cantitatea de substanță amoniac:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Volumul de amoniac în condiții normale este:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.

Folosind formula (3), aducem volumul de amoniac în aceste condiții [temperatura T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ────────── \u003d 29,2 l.

8. Determinați volum, care va lua în condiții normale un amestec gazos care conține hidrogen, cu o greutate de 1,4 g și azot, cu o greutate de 5,6 g.

Dat: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; bine.

Găsi: V(amestec)=?

Soluţie: găsiți cantitatea de substanță hidrogen și azot:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Deoarece în condiții normale aceste gaze nu interacționează între ele, volumul amestecului de gaze va fi egal cu suma volumelor de gaze, adică.

V (amestecuri) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Calcule prin ecuații chimice

Calculele după ecuații chimice (calculele stoichiometrice) se bazează pe legea conservării masei substanțelor. Cu toate acestea, în procesele chimice reale, din cauza unei reacții incomplete și a diferitelor pierderi de substanțe, masa produselor rezultate este adesea mai mică decât cea care ar trebui să se formeze în conformitate cu legea conservării masei substanțelor. Randamentul produsului de reacție (sau fracția de masă a randamentului) este raportul dintre masa produsului efectiv obținut, exprimat ca procent, și masa acestuia, care ar trebui să se formeze în conformitate cu calculul teoretic, i.e.

η = /m(X) (4)

Unde η este randamentul produsului, %; m p (X) - masa produsului X obtinuta in procesul real; m(X) este masa calculată a substanței X.

În acele sarcini în care randamentul produsului nu este specificat, se presupune că este cantitativ (teoretic), adică. η=100%.

9. Ce masă de fosfor trebuie arsă pentru obtinerea oxid de fosfor (V) cu o greutate de 7,1 g?

Dat: m(P 2 O 5) \u003d 7,1 g.

Găsi: m(P) =?

Soluţie: scriem ecuația pentru reacția de ardere a fosforului și aranjam coeficienții stoichiometrici.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Determinăm cantitatea de substanţă P 2 O 5 obţinută în reacţie.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Din ecuația reacției rezultă că ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), prin urmare, cantitatea de substanță fosforică necesară în reacție este:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

De aici găsim masa fosforului:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magneziul de 6 g și zinc de 6,5 g au fost dizolvate într-un exces de acid clorhidric. Ce volum hidrogen, măsurat în condiții normale, a iesi in evidenta unde?

Dat: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; bine.

Găsi: V(H2) =?

Soluţie: notăm ecuațiile de reacție pentru interacțiunea magneziului și zincului cu acid clorhidricși aranjați coeficienții stoichiometrici.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Determinăm cantitatea de substanțe de magneziu și zinc care au reacționat cu acidul clorhidric.

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Din ecuațiile de reacție rezultă că cantitatea de substanță a metalului și a hidrogenului sunt egale, adică. ν (Mg) \u003d ν (H2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), determinăm cantitatea de hidrogen rezultată din două reacții:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Calculăm volumul de hidrogen eliberat ca rezultat al reacției:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 l.

11. La trecerea hidrogenului sulfurat cu un volum de 2,8 litri (condiții normale) printr-un exces de soluție de sulfat de cupru (II), s-a format un precipitat cu o greutate de 11,4 g. Determinați ieșirea produs de reacție.

Dat: V(H2S)=2,8 l; m(precipitat)= 11,4 g; bine.

Găsi: η =?

Soluţie: scriem ecuația reacției pentru interacțiunea hidrogenului sulfurat și sulfatul de cupru (II).

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Determinați cantitatea de substanță hidrogen sulfurată implicată în reacție.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Din ecuația reacției rezultă că ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0,125 mol. Deci puteți găsi masa teoretică a CuS.

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0,125 96 \u003d 12 g.

Acum determinăm randamentul produsului folosind formula (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Ce greutate clorura de amoniu se formează prin interacțiunea acidului clorhidric de 7,3 g cu amoniacul de 5,1 g? Ce gaz va ramane in exces? Determinați masa excesului.

Dat: m(HCI)=7,3 g; m(NH 3) \u003d 5,1 g.

Găsi: m(NH4CI) =? m(exces) =?

Soluţie: scrieți ecuația reacției.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Această sarcină este pentru „exces” și „deficiență”. Calculăm cantitatea de acid clorhidric și amoniac și determinăm care gaz este în exces.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.

Amoniacul este în exces, deci calculul se bazează pe deficiență, adică. prin acid clorhidric. Din ecuația reacției rezultă că ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Determinați masa clorurii de amoniu.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g.

Am stabilit că amoniacul este în exces (în funcție de cantitatea de substanță, excesul este de 0,1 mol). Calculați masa excesului de amoniac.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g.

13. Carbura de calciu tehnica cu greutatea de 20 g a fost tratata cu apa in exces, obtinandu-se acetilena, trecand prin care printr-un exces de apa cu brom s-a format 1,1,2,2-tetrabrometan cu greutatea de 86,5 g. Se determina fractiune in masa SaS 2 din carbură tehnică.

Dat: m = 20 g; m(C2H2Br4) \u003d 86,5 g.

Găsi: ω (CaC 2) =?

Soluţie: notăm ecuațiile de interacțiune a carburii de calciu cu apa și acetilena cu apa de brom și aranjam coeficienții stoichiometrici.

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Aflați cantitatea de substanță tetrabrometan.

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

Din ecuațiile de reacție rezultă că ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0,25 mol. De aici putem găsi masa de carbură de calciu pură (fără impurități).

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16 g.

Determinăm fracția de masă a CaC 2 în carbură tehnică.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Soluții. Fracția de masă a componentei soluției

14. Sulful cântărind 1,8 g a fost dizolvat în benzen cu un volum de 170 ml.. Densitatea benzenului este de 0,88 g/ml. A determina fractiune in masa sulf in solutie.

Dat: V(C6H6) =170 ml; m(S) = 1,8 g; p(C6C6)=0,88 g/ml.

Găsi: ω(S) =?

Soluţie: pentru a afla fracția de masă a sulfului din soluție, este necesar să se calculeze masa soluției. Determinați masa benzenului.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6 g.

Aflați masa totală a soluției.

m (soluție) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Calculați fracția de masă a sulfului.

ω(S) =m(S)/m=1,8/151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Sulfat de fier FeSO 4 7H 2 O cântărind 3,5 g a fost dizolvat în apă cântărind 40 g. Determinați fracția de masă a sulfatului de fier (II)în soluția rezultată.

Dat: m(H20)=40 g; m (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 g.

Găsi: ω(FeSO 4) =?

Soluţie: găsiți masa FeSO 4 conținută în FeSO 4 7H 2 O. Pentru a face acest lucru, calculați cantitatea de substanță FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 mol

Din formula sulfatului feros rezultă că ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0,0125 mol. Calculați masa FeSO4:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91 g.

Având în vedere că masa soluției este formată din masa de sulfat feros (3,5 g) și masa de apă (40 g), calculăm fracția de masă a sulfatului feros din soluție.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Sarcini pentru soluție independentă

1. 50 g de iodură de metil în hexan au fost tratate cu sodiu metalic și s-au eliberat 1,12 litri de gaz, măsurați în condiții normale. Determinați fracția de masă de iodură de metil din soluție. Răspuns: 28,4%.
2. O parte din alcool a fost oxidat pentru a forma un acid carboxilic monobazic. La arderea a 13,2 g din acest acid s-a obținut dioxid de carbon, pentru neutralizarea completă a căruia au fost nevoie de 192 ml de soluție de KOH cu o fracție de masă de 28%. Densitatea soluției de KOH este de 1,25 g/ml. Determinați formula alcoolului. Răspuns: butanol.
3. Gaz obţinut prin interacţiunea a 9,52 g de cupru cu 50 ml dintr-o soluţie 81% acid azotic, cu o densitate de 1,45 g/ml, s-a trecut prin 150 ml de soluţie de NaOH 20% cu o densitate de 1,22 g/ml. Determinați fracțiile de masă ale substanțelor dizolvate. Răspuns: 12,5% NaOH; 6,48% NaN03; 5,26% NaN02.
4. Determinați volumul de gaze degajate în timpul exploziei a 10 g de nitroglicerină. Răspuns: 7,15 l.
5. Probă materie organică cântărind 4,3 g a fost ars în oxigen. Produșii de reacție sunt monoxid de carbon (IV) cu un volum de 6,72 litri (condiții normale) și apă cu o masă de 6,3 g. Densitatea vaporilor substanței inițiale pentru hidrogen este de 43. Determinați formula substanței. Răspuns: C6H14.