I redoksprosesser kan svoveldioksid være både et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel fordi atomet i denne forbindelsen har en mellomliggende oksidasjonstilstand på +4.

Hvordan reagerer oksidasjonsmidlet SO 2 med sterkere reduksjonsmidler, for eksempel med:

SO 2 + 2H 2S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Hvordan reagerer reduksjonsmidlet SO 2 med sterkere oksidasjonsmidler, for eksempel med i nærvær av en katalysator, med osv.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Kvittering

1) Svoveldioksid dannes under forbrenning av svovel:

2) I industrien oppnås det ved å fyre pyritt:

3) I laboratoriet kan svoveldioksid fås:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

applikasjon

Svoveldioksid er mye brukt i tekstilindustrien for bleking av ulike produkter. Dessuten brukes den i jordbruk for destruksjon av skadelige mikroorganismer i drivhus og kjellere. I store mengder brukes SO 2 til å produsere svovelsyre.

Svoveloksid (VI) – SÅ 3 (svovelsyreanhydrid)

Svovelsyreanhydrid SO 3 er en fargeløs væske, som ved temperaturer under 17 ° C blir til en hvit krystallinsk masse. Den absorberer fuktighet veldig godt (hygroskopisk).

Kjemiske egenskaper

Syre-base egenskaper

Hvordan et typisk syreoksid svovelsyreanhydrid interagerer:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) med vann:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

En spesiell egenskap ved SO 3 er dens evne til å løse seg godt i svovelsyre. En løsning av SO 3 i svovelsyre kalles oleum.

Oleumsdannelse: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

redoksegenskaper

Svoveloksid (VI) er preget av sterke oksiderende egenskaper (vanligvis redusert til SO 2):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Få og bruke

Svovelsyreanhydrid dannes under oksidasjon av svoveldioksid:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

I ren form svovelsyreanhydrid har ingen praktisk verdi. Det oppnås som et mellomprodukt i produksjonen av svovelsyre.

H2SO4

Omtale av svovelsyre er først funnet blant arabiske og europeiske alkymister. Det ble oppnådd ved å kalsinere jernsulfat (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) i luft: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 eller en blanding med: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, og de emitterte dampene av svovelsyreanhydrid ble kondensert. De absorberte fuktighet og ble til oleum. Avhengig av fremstillingsmetoden ble H 2 SO 4 kalt vitriolje eller svovelolje. I 1595 etablerte alkymisten Andreas Libavius ​​identiteten til begge stoffene.

I lang tid fant vitriol olje ikke bred applikasjon. Interessen for den økte sterkt etter 1700-tallet. Indigokarmin, et stabilt blått fargestoff, ble oppdaget. Den første fabrikken for produksjon av svovelsyre ble grunnlagt nær London i 1736. Prosessen ble utført i blykamre, i bunnen av hvilke vann ble hellet. En smeltet blanding av salpeter med svovel ble brent i den øvre delen av kammeret, så ble luft sluppet inn der. Prosedyren ble gjentatt inntil en syre med ønsket konsentrasjon ble dannet i bunnen av beholderen.

På 1800-tallet metoden ble forbedret: i stedet for salpeter ble salpetersyre brukt (den gir når den spaltes i kammeret). For å returnere nitrøse gasser til systemet ble det designet spesielle tårn, som ga navnet til hele prosessen - tårnprosessen. Fabrikker som opererer etter tårnmetoden eksisterer fortsatt i dag.

Svovelsyre- det er en tung oljeaktig væske, fargeløs og luktfri, hygroskopisk; løses godt opp i vann. Når konsentrert svovelsyre løses opp i vann, frigjøres en stor mengde varme, så den må forsiktig helles i vann (og ikke omvendt!) Og bland løsningen.

En løsning av svovelsyre i vann med et H2SO4-innhold på mindre enn 70 % kalles vanligvis fortynnet svovelsyre, og en løsning på mer enn 70 % kalles konsentrert svovelsyre.

Kjemiske egenskaper

Syre-base egenskaper

Fortynnet svovelsyre viser alle de karakteristiske egenskapene til sterke syrer. Hun reagerer:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Prosessen med interaksjon av Ba 2+ ioner med sulfationer SO 4 2+ fører til dannelsen av et hvitt uløselig bunnfall BaSO 4 . Dette kvalitativ reaksjon på sulfation.

Redoksegenskaper

I fortynnet H 2 SO 4 er H + ioner oksidasjonsmidler, og i konsentrert H 2 SO 4 er sulfationer SO 4 2+. SO 4 2+ ioner er sterkere oksidasjonsmidler enn H + ioner (se diagram).

I fortynnet svovelsyre løse opp metaller som er i den elektrokjemiske serie av spenninger til hydrogen. I dette tilfellet dannes og frigjøres metallsulfater:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Metaller som er i den elektrokjemiske serie av spenninger etter hydrogen reagerer ikke med fortynnet svovelsyre:

Cu + H2SO4 ≠

konsentrert svovelsyre er et sterkt oksidasjonsmiddel, spesielt ved oppvarming. Det oksiderer mange, og noen organiske stoffer.

Når konsentrert svovelsyre interagerer med metaller som er i den elektrokjemiske rekken av spenninger etter hydrogen (Cu, Ag, Hg), dannes metallsulfater, samt produktet av svovelsyrereduksjon - SO 2.

Reaksjon av svovelsyre med sink

Med mer aktive metaller (Zn, Al, Mg) kan konsentrert svovelsyre reduseres til fri. For eksempel, når svovelsyre interagerer med, avhengig av konsentrasjonen av syren, kan ulike produkter av svovelsyrereduksjon samtidig dannes - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

I kulden passiverer konsentrert svovelsyre noen metaller, for eksempel, og derfor transporteres den i jerntanker:

Fe + H2SO4 ≠

Konsentrert svovelsyre oksiderer noen ikke-metaller (osv.), og gjenvinnes til svoveloksid (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Få og bruke

I industrien oppnås svovelsyre ved kontakt. Oppkjøpsprosessen foregår i tre stadier:

1. Å oppnå SO 2 ved å brenne pyritt:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Oksidasjon av SO 2 til SO 3 i nærvær av en katalysator - vanadium (V) oksid:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. Oppløsning av SO 3 i svovelsyre:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Det resulterende oleumet transporteres i jerntanker. Svovelsyre med den nødvendige konsentrasjonen oppnås fra oleum ved å helle den i vann. Dette kan uttrykkes i et diagram:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Svovelsyre finner ulike anvendelser i ulike områder av den nasjonale økonomien. Den brukes til tørking av gasser, i produksjon av andre syrer, til produksjon av gjødsel, ulike fargestoffer og medisiner.

Salter av svovelsyre

De fleste sulfater er svært løselige i vann (litt løselig CaSO 4 , enda mindre PbSO 4 og praktisk talt uløselig BaSO 4). Noen sulfater som inneholder krystallvann kalles vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O kobbersulfat

FeSO 4 ∙ 7H 2 O jernholdig sulfat

Salter av svovelsyre har alt. Deres forhold til oppvarming er spesielt.

Sulfater av aktive metaller ( , ) brytes ikke ned selv ved 1000 ° C, mens andre (Cu, Al, Fe) - brytes ned ved lett oppvarming til metalloksid og SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Nedlasting:

Last ned gratis abstrakt om emnet: "Produksjon av svovelsyre ved kontaktmetode"

Du kan laste ned essays om andre emner

*på bildet av posten er et fotografi av kobbersulfat

Det er en av de mest kjente og utbredte kjemiske forbindelsene . Dette forklares først og fremst av dens uttalte egenskaper. Formelen er H2SO4. Det er en dibasisk syre med høyere svovel +6.

Under normale forhold er svovelsyre en luktfri og fargeløs væske med oljeaktige egenskaper. Det har blitt ganske utbredt innen teknologi og ulike bransjer.

For øyeblikket er dette stoffet et av de viktigste og vanligste produktene. kjemisk industri. I naturen er forekomster av naturlig svovel ikke så vanlig, som regel finnes det bare i forbindelser med andre stoffer. Svovelutvinning fra ulike forbindelser, inkludert diverse industriavfall, er under utvikling. I noen tilfeller kan til og med gasser tilpasses til å produsere svovel og forskjellige forbindelser med det.

Egenskaper

Svovelsyre har en skadelig effekt på alle. Den tar vann ut av dem veldig raskt, slik at vev og ulike forbindelser begynner å forkulle. 100 % syre er en av de sterkeste, mens forbindelsen ikke ryker eller ødelegger

Reagerer med alle metaller unntatt bly. I konsentrert form begynner det å oksidere mange grunnstoffer.

Bruk av svovelsyre

Svovelsyre brukes hovedsakelig i den kjemiske industrien, hvor nitrogen produseres på basis av det, inkludert superfosfat, som for tiden regnes som en av de vanligste gjødselstoffene. Opptil flere millioner tonn av dette stoffet produseres årlig.

I metallurgi brukes H2SO4 for å kontrollere kvaliteten på produktene som oppnås. Ved valsing av stål kan det oppstå mikrosprekker, for å oppdage dem legges delen i et blybad og etses med en 25 % syreløsning. Etter det kan selv de minste sprekker sees med det blotte øye.

Før du påfører elektroplettering på metallet, må det først forberedes - rengjøres og avfettes. Siden svovelsyre reagerer med metaller, løser den opp det tynneste laget, og med det fjernes eventuelle spor av forurensning. I tillegg blir metalloverflaten grovere, noe som egner seg bedre for nikkel-, krom- eller kobberbelegg.

Svovelsyre brukes i bearbeiding av noen malmer, og en betydelig mengde av den er nødvendig i oljeindustrien, hvor den hovedsakelig brukes til rensing av ulike produkter. Det brukes ofte i den kjemiske industrien, som er i stadig utvikling. Som et resultat oppdages flere muligheter og bruksområder. Dette stoffet kan brukes til produksjon av blysyre - forskjellige batterier.

Får svovelsyre

De viktigste råvarene for produksjon av syre er svovel og forskjellige forbindelser basert på det. I tillegg, som allerede nevnt, er bruken av industriavfall til svovelproduksjon nå i utvikling. Under oksidativ brenning av sulfidmalm inneholder avgassene SO2. Den er tilpasset til å produsere svovelsyre. Selv om de ledende stillingene i Russland fortsatt er okkupert av produksjon basert på prosessering av svovelkis, som brennes i ovner. Når luft blåses gjennom brennende svovelkis, dannes damper med høyt SO2-innhold. Elektrostatiske utskillere brukes til å fjerne andre urenheter og farlige damper. Nå aktivt brukt i produksjon forskjellige måter produksjon av syre, og mange av dem er knyttet til behandling av avfall, selv om andelen tradisjonell industri er høy.

Svovelsyre er en av de sterkeste syrene, som er en oljeaktig væske. De kjemiske egenskapene til svovelsyre gjør den mye brukt i industrien.

generell beskrivelse

Svovelsyre (H 2 SO 4) har de karakteristiske egenskapene til syrer og er et sterkt oksidasjonsmiddel. Det er den mest aktive uorganiske syren med et smeltepunkt på 10°C. Syren koker ved 296°C med frigjøring av vann og svoveloksid SO 3 . Den er i stand til å absorbere vanndamp, så den brukes til å tørke gasser.

Ris. 1. Svovelsyre.

Svovelsyre produseres industrielt fra svoveldioksid (SO 2 ), som dannes ved forbrenning av svovel eller svovelkis. De to hovedmåtene syre dannes på er:

• kontakt (konsentrasjon 94%) - oksidasjon av svoveldioksid til svoveldioksid (SO 3) etterfulgt av hydrolyse:

  2S02 + O2 -> 2S03; SO3 + H20 → H2SO4;

• nitrøse (konsentrasjon 75%) - oksidasjon av svoveldioksid med nitrogendioksid under interaksjonen av vann:

  SO 2 + NO 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + NO.

En løsning av SO 3 i svovelsyre kalles oleum. Det brukes også til å produsere svovelsyre.

Ris. 2. Prosessen med å oppnå svovelsyre.

Reaksjonen med vann fremmer frigjøring av en stor mengde varme. Derfor blandes syre med vann, og ikke omvendt. Vann er lettere enn syre og holder seg på overflaten. Hvis du tilsetter vann til syre, vil vannet umiddelbart koke, noe som får syren til å sprute.

Egenskaper

Svovelsyre danner to typer salter:

• sur - hydrosulfater (NaHS04, KHS04);
• medium - sulfater (BaSO 4, CaSO 4).

De kjemiske egenskapene til konsentrert svovelsyre er presentert i tabellen.

Reaksjon	Hva dannes	Eksempel
med metaller	Svoveloksid; hydrogensulfid	Med aktiv: 2H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Med metaller med middels aktivitet: 4H 2 SO 4 + 2Cr → Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O + S; Med inaktiv: 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
med ikke-metaller	Syre; Svoveloksid	2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Med oksider	Svoveloksid	Metaller: H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O; Ikke-metaller: H 2 SO 4 + CO → CO 2 + SO 2 + H 2 O
Med baser		H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
	Karbondioksid; Syre	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Kvalitativ reaksjon: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 (hvitt bunnfall) + 2HCl
Oksidasjon av komplekse stoffer	Gratis halogener; Svoveloksid;	H2SO4 + 2HBr -> Br2 + SO2 + 2H20; H 2 SO 4 + 2HI → I 2 + 2H 2 O + SO 2
Forkulling av sukker (cellulose, stivelse, glukose)	Svoveloksid; Karbondioksid;	C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 → 18H 2 O + 12 SO 2 + 6CO 2

Ris. 3. Reaksjon med sukker.

En fortynnet syre oksiderer ikke lavaktive metaller som er i den elektrokjemiske serien etter hydrogen. Ved interaksjon med aktive metaller (litium, kalium, natrium, magnesium) frigjøres hydrogen og et salt dannes. Konsentrert syre viser oksiderende egenskaper med tunge, alkaliske og jordalkalimetaller ved oppvarming. Det er ingen reaksjon med gull og platina.

Svovelsyre (fortynnet og konsentrert) i kulde interagerer ikke med jern, krom, aluminium, titan, nikkel. På grunn av passivering av metaller (dannelsen av en beskyttende oksidfilm), kan svovelsyre transporteres i metalltanker. Jernoksid ødelegges ved oppvarming.

Hva har vi lært?

Fra 9. klassetimen lærte vi om svovelsyrens egenskaper. Det er et kraftig oksidasjonsmiddel som reagerer med metaller, ikke-metaller, organiske forbindelser, salter, baser, oksider. Ved interaksjon med vann frigjøres varme. Svovelsyre oppnås fra svoveloksid. Konsentrert syre uten oppvarming interagerer ikke med enkelte metaller, noe som gjør at syren kan transporteres i en metallbeholder.

Emnequiz

Rapportevaluering

Gjennomsnittlig rangering: 4.1. Totalt mottatte vurderinger: 150.

Svovelsyre er en uorganisk, dibasisk, ustabil syre med middels styrke. En ustabil forbindelse, kjent bare i vandige løsninger ved en konsentrasjon på ikke mer enn seks prosent. Når du prøver å isolere ren svovelsyre, spaltes den til svoveloksid (SO2) og vann (H2O). For eksempel, når svovelsyre (H2SO4) i konsentrert form utsettes for natriumsulfitt (Na2SO3), frigjøres svoveloksid (SO2) i stedet for svovelsyrling. Slik ser reaksjonen ut:

Na2SO3 (natriumsulfitt) + H2SO4 (svovelsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + SO2 (svoveldioksid) + H2O (vann)

Svovelsyreløsning

Når du lagrer det, er det nødvendig å utelukke lufttilgang. Ellers vil svovelsyre, som sakte absorberer oksygen (O2), bli til svovelsyre.

2H2SO3 (svovelsyre) + O2 (oksygen) = 2H2SO4 (svovelsyre)

Svovelsyreløsninger har en ganske spesifikk lukt (som minner om lukten etter tenning av en fyrstikk), hvis tilstedeværelse kan forklares med tilstedeværelsen av svoveloksid (SO2), som ikke er kjemisk bundet av vann.

Kjemiske egenskaper av svovelsyrling

1. H2SO3) kan brukes som et reduksjonsmiddel eller et oksidasjonsmiddel.

H2SO3 er et godt reduksjonsmiddel. Med dens hjelp er det mulig å få hydrogenhalogenider fra frie halogener. For eksempel:

H2SO3 (svovelsyrling) + Cl2 (klor, gass) + H2O (vann) = H2SO4 (svovelsyre) + 2HCl (saltsyre)

Men når den samhandler med sterke reduksjonsmidler, vil denne syren fungere som et oksidasjonsmiddel. Et eksempel er reaksjonen av svovelsyre med hydrogensulfid:

H2SO3 (svovelsyrling) + 2H2S (hydrogensulfid) = 3S (svovel) + 3H2O (vann)

2. Den kjemiske forbindelsen vi vurderer danner to - sulfitter (medium) og hydrosulfitter (syre). Disse saltene er reduksjonsmidler, det samme er (H2SO3)svovelsyrling. Når de oksideres, dannes det salter av svovelsyre. Når sulfitter av aktive metaller kalsineres, dannes sulfater og sulfider. Dette er en selvoksidasjons-selvhelbredende reaksjon. For eksempel:

4Na2SO3 (natriumsulfitt) = Na2S + 3Na2SO4 (natriumsulfat)

Sulfitter av natrium og kalium (Na2SO3 og K2SO3) brukes til farging av stoffer i tekstilindustrien, i bleking av metaller og også i fotografering. Kalsiumhydrosulfitt (Ca(HSO3)2), som kun finnes i løsning, brukes til å bearbeide tremateriale til spesiell sulfittmasse. Deretter lages det til papir.

Bruk av svovelsyre

Svovelsyre brukes:

For bleking av ull, silke, tremasse, papir og andre lignende materialer som ikke tåler bleking med sterkere oksidasjonsmidler (f.eks. klor);

Som konserveringsmiddel og antiseptisk, for eksempel for å hindre gjæring av korn i produksjonen av stivelse eller for å forhindre gjæringsprosessen i vinfat;

For å konservere mat, for eksempel ved hermetisering av grønnsaker og frukt;

Ved bearbeiding til sulfittmasse, hvorfra papiret deretter oppnås. I dette tilfellet brukes en løsning av kalsiumhydrosulfitt (Ca(HSO3)2), som løser opp lignin, et spesielt stoff som binder cellulosefibre.

Svovelsyre: oppnå

Denne syren kan oppnås ved å løse svoveldioksid (SO2) i vann (H2O). Du trenger konsentrert svovelsyre (H2SO4), kobber (Cu) og et reagensrør. Handlingsalgoritme:

1. Hell forsiktig konsentrert svovelsyre i et reagensrør og legg deretter et stykke kobber i det. Varme opp. Følgende reaksjon oppstår:

Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovelsyre) = CuSO4 (svovelsulfat) + SO2 (svoveldioksid) + H2O (vann)

2. Strømmen av svoveldioksid må ledes inn i et reagensrør med vann. Når det oppløses, oppstår det delvis med vann, som et resultat av at svovelsyre dannes:

SO2 (svoveldioksid) + H2O (vann) = H2SO3

Så, ved å føre svoveldioksid gjennom vann, kan svovelsyrling oppnås. Det er verdt å vurdere at denne gassen har en irriterende effekt på membranene i luftveiene, kan forårsake betennelse, samt tap av appetitt. Ved langvarig innånding er bevissthetstap mulig. Denne gassen må håndteres med største forsiktighet og oppmerksomhet.

Svovelsyre (H2SO4) er en av de mest kaustiske syrene og farlige reagensene, kjent for mennesket spesielt i konsentrert form. Kjemisk ren svovelsyre er en tung giftig væske med oljeaktig konsistens, luktfri og fargeløs. Det oppnås ved oksidasjon av svoveldioksid (SO2) ved kontaktmetoden.

Ved en temperatur på + 10,5 ° C blir svovelsyre til en frossen glassaktig krystallinsk masse, grådig, som en svamp, absorberer fuktighet fra miljø. Innen industri og kjemi er svovelsyre en av de viktigste kjemiske forbindelsene og har en ledende posisjon når det gjelder produksjon i tonn. Det er derfor svovelsyre kalles "kjemiens blod". Svovelsyre brukes til å lage gjødsel medisiner, andre syrer, store , gjødsel og mye mer.

Grunnleggende fysiske og kjemiske egenskaper til svovelsyre

1. Svovelsyre i sin rene form (formel H2SO4), i en konsentrasjon på 100 %, er en fargeløs tykk væske. Den viktigste egenskapen til H2SO4 er dens høye hygroskopisitet - evnen til å fjerne vann fra luften. Denne prosessen er ledsaget av en massiv frigjøring av varme.
2. H2SO4 er en sterk syre.
3. Svovelsyre kalles monohydrat - den inneholder 1 mol H2O (vann) per 1 mol SO3. På grunn av dens imponerende hygroskopiske egenskaper, brukes den til å trekke ut fuktighet fra gasser.
4. Kokepunkt - 330 ° C. I dette tilfellet spaltes syren til SO3 og vann. Tetthet - 1,84. Smeltepunkt - 10,3 ° C /.
5. Konsentrert svovelsyre er et kraftig oksidasjonsmiddel. For å starte redoksreaksjonen må syren varmes opp. Resultatet av reaksjonen er SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. Avhengig av konsentrasjonen reagerer svovelsyre forskjellig med metaller. I fortynnet tilstand er svovelsyre i stand til å oksidere alle metaller som er i rekken av spenninger til hydrogen. Et unntak er gjort som den mest motstandsdyktige mot oksidasjon. Fortynnet svovelsyre reagerer med salter, baser, amfotere og basiske oksider. Konsentrert svovelsyre er i stand til å oksidere alle metaller i serien av spenninger, og sølv også.
7. Svovelsyre danner to typer salter: sure (hydrosulfater) og medium (sulfater)
8. H2SO4 reagerer aktivt med organisk materiale og ikke-metaller, hvorav noen kan bli til kull.
9. Svovelsyreanhydritt er perfekt løselig i H2SO4, og i dette tilfellet dannes oleum - en løsning av SO3 i svovelsyre. Utad ser det slik ut: rykende svovelsyre, frigjør svovelsyreanhydritt.
10. Svovelsyre i vandige løsninger er en sterk dibasisk syre, og når den tilsettes vann, frigjøres en enorm mengde varme. Når du tilbereder fortynnede løsninger av H2SO4 fra konsentrerte, er det nødvendig å tilsette en tyngre syre til vann i en liten bekk, og ikke omvendt. Dette gjøres for å unngå kokende vann og syresprut.

Konsentrerte og fortynnede svovelsyrer

Konsentrerte løsninger av svovelsyre inkluderer løsninger fra 40 %, i stand til å løse opp sølv eller palladium.

Fortynnet svovelsyre inkluderer løsninger hvis konsentrasjon er mindre enn 40 %. Dette er ikke så aktive løsninger, men de er i stand til å reagere med messing og kobber.

Får svovelsyre

Produksjonen av svovelsyre i industriell skala ble lansert på 1400-tallet, men på den tiden ble det kalt "vitriol". Hvis tidligere menneskeheten bare konsumerte noen få titalls liter svovelsyre, så inn moderne verden beregningen går til millioner av tonn per år.

Produksjonen av svovelsyre utføres industrielt, og det er tre av dem:

1. kontaktmetode.
2. nitrøse metode
3. Andre metoder

La oss snakke i detalj om hver av dem.

kontakt produksjonsmetode

Kontaktmetoden for produksjon er den vanligste, og den utfører følgende oppgaver:

• Det viser seg et produkt som tilfredsstiller behovene til det maksimale antallet forbrukere.
• Under produksjonen reduseres skade på miljøet.

I kontaktmetoden brukes følgende stoffer som råvarer:

• svovelkis (svovelkis);
• svovel;
• vanadiumoksid (dette stoffet forårsaker rollen som en katalysator);
• hydrogensulfid;
• sulfider av forskjellige metaller.

Før produksjonsprosessen startes, blir råvarene klargjort på forhånd. Til å begynne med, i spesielle knuseanlegg, utsettes pyritt for maling, noe som gjør det mulig å akselerere reaksjonen på grunn av en økning i kontaktflaten til de aktive stoffene. Pyritt gjennomgår rensing: det senkes ned i store beholdere med vann, hvor gråberg og alle slags urenheter flyter til overflaten. De fjernes på slutten av prosessen.

Produksjonsdelen er delt inn i flere stadier:

1. Etter knusing blir pyritt renset og sendt til ovnen - hvor det brennes ved temperaturer opp til 800 ° C. I henhold til motstrømsprinsippet tilføres luft til kammeret nedenfra, og dette sikrer at pyritten er i suspendert tilstand. I dag tar denne prosessen noen sekunder, men tidligere tok det flere timer å fyre av. Under stekeprosessen vises avfall i form av jernoksid, som fjernes og deretter overføres til bedriftene i den metallurgiske industrien. Ved fyring frigjøres vanndamp, O2 og SO2 gasser. Når rensingen fra vanndamp og de minste urenhetene er fullført, oppnås rent svoveloksid og oksygen.
2. I det andre trinnet finner en eksoterm reaksjon sted under trykk ved bruk av en vanadiumkatalysator. Starten av reaksjonen starter når temperaturen når 420 °C, men den kan økes til 550 °C for å øke effektiviteten. Under reaksjonen skjer katalytisk oksidasjon og SO2 blir til SO3.
3. Essensen av det tredje produksjonstrinnet er som følger: absorpsjonen av SO3 i absorpsjonstårnet, hvor oleumet H2SO4 dannes. I denne formen helles H2SO4 i spesielle beholdere (det reagerer ikke med stål) og er klar til å møte sluttbrukeren.

Under produksjonen, som vi sa ovenfor, genereres det mye termisk energi, som brukes til oppvarmingsformål. Mange svovelsyreanlegg installerer dampturbiner som bruker eksosdampen til å generere ekstra elektrisitet.

Nitrøse prosess for produksjon av svovelsyre

Til tross for fordelene med kontaktmetoden for produksjon, som produserer mer konsentrert og ren svovelsyre og oleum, produseres ganske mye H2SO4 ved nitrøsmetoden. Spesielt ved superfosfatplanter.

For produksjon av H2SO4 fungerer svoveldioksid som det opprinnelige stoffet, både i kontakt og i nitrøse metoden. Det oppnås spesielt for disse formålene ved å brenne svovel eller brenne svovelholdige metaller.

Omdannelsen av svoveldioksid til svoveldioksid består i oksidasjon av svoveldioksid og tilsetning av vann. Formelen ser slik ut:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Men svoveldioksid reagerer ikke direkte med oksygen, derfor utføres oksidasjonen av svoveldioksid med nitrogenmetoden ved bruk av nitrogenoksider. Høyere oksider av nitrogen (vi snakker om nitrogendioksid NO2, nitrogentrioksid NO3) reduseres i denne prosessen til nitrogenoksid NO, som deretter oksideres igjen med oksygen til høyere oksider.

Produksjonen av svovelsyre ved salpetermetoden er teknisk formalisert på to måter:

• Kammer.
• Tårn.

Den nitrøse metoden har en rekke fordeler og ulemper.

Ulemper med nitrøse metoden:

• Det viser seg 75% svovelsyre.
• Produktkvaliteten er lav.
• Ufullstendig retur av nitrogenoksider (tilsetning av HNO3). Utslippene deres er skadelige.
• Syren inneholder jern, nitrogenoksider og andre urenheter.

Fordeler med nitrøse metoden:

• Kostnaden for prosessen er lavere.
• Muligheten for å behandle SO2 på 100 %.
• Enkelhet i maskinvaredesign.

Store russiske svovelsyreplanter

Den årlige produksjonen av H2SO4 i vårt land er beregnet i seks tall - omtrent 10 millioner tonn. De ledende produsentene av svovelsyre i Russland er selskaper som i tillegg er hovedforbrukerne. Vi snakker om selskaper som har produksjon av mineralgjødsel som virksomhetsområde. For eksempel "Balakovo mineralgjødsel", "Ammophos".

Crimean Titan, den største produsenten av titandioksid i Øst-Europa, opererer i Armyansk, Krim. I tillegg er anlegget engasjert i produksjon av svovelsyre, mineralgjødsel, jernsulfat, etc.

svovelsyre forskjellige typer produsert av mange fabrikker. For eksempel produseres batterisvovelsyre av: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom, etc.

Oleum er produsert av UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metallurgical Company, Kirishinefteorgsintez Production Association, etc.

Svovelsyre med høy renhet er produsert av UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Brukt svovelsyre kan kjøpes på fabrikkene ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Kommersielle svovelsyreprodusenter er Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk Sink Plant, Electrozinc, etc.

På grunn av det faktum at pyritt er hovedråstoffet i produksjonen av H2SO4, og dette er sløsing med anrikningsbedrifter, er leverandørene Norilsk og Talnakh anrikningsanleggene.

De ledende verdensposisjonene innen produksjon av H2SO4 er okkupert av USA og Kina, som står for henholdsvis 30 millioner tonn og 60 millioner tonn.

Omfang av svovelsyre

Verden forbruker årlig rundt 200 millioner tonn H2SO4, som et bredt spekter av produkter produseres fra. Svovelsyre holder med rette håndflaten blant andre syrer når det gjelder industriell bruk.

Som du allerede vet, er svovelsyre en av de essensielle produkter kjemisk industri, så omfanget av svovelsyre er ganske bredt. De viktigste bruksområdene for H2SO4 er som følger:

• Svovelsyre brukes i store mengder til produksjon av mineralgjødsel, og den tar omtrent 40 % av den totale tonnasjen. Av denne grunn bygges anlegg som produserer H2SO4 ved siden av gjødselanlegg. Disse er ammoniumsulfat, superfosfat, etc. I deres produksjon tas svovelsyre i sin rene form (100% konsentrasjon). Det vil kreve 600 liter H2SO4 for å produsere et tonn ammofos eller superfosfat. Disse gjødselene brukes mest i landbruket.
• H2SO4 brukes til å lage eksplosiver.
• Rensing av petroleumsprodukter. For å oppnå parafin, bensin, mineraloljer, kreves hydrokarbonrensing, som skjer ved bruk av svovelsyre. I prosessen med å raffinere olje for rensing av hydrokarboner "tar" denne industrien så mye som 30 % av verdens tonnasje av H2SO4. I tillegg økes oktantallet til drivstoff med svovelsyre og brønner behandles under oljeproduksjon.
• i metallurgisk industri. Svovelsyre brukes i metallurgi for å fjerne kalk og rust fra ledninger, metallplater, samt for utvinning av aluminium ved produksjon av ikke-jernholdige metaller. Før tildekking metalloverflater kobber, krom eller nikkel, er overflaten etset med svovelsyre.
• Ved fremstilling av medisiner.
• i produksjon av maling.
• i kjemisk industri. H2SO4 brukes i produksjon av vaskemidler, etylvaskemidler, insektmidler, etc., og disse prosessene er umulige uten.
• For å oppnå andre kjente syrer, organiske og uorganiske forbindelser brukt til industrielle formål.

Svovelsyresalter og deres bruk

De viktigste saltene av svovelsyre er:

• Glaubers salt Na2SO4 10H2O (krystallinsk natriumsulfat). Omfanget av applikasjonen er ganske romslig: produksjon av glass, brus, i veterinærmedisin og medisin.
• Bariumsulfat BaSO4 brukes i produksjon av gummi, papir, hvit mineralmaling. I tillegg er det uunnværlig i medisin for fluoroskopi av magen. Den brukes til å lage "bariumgrøt" for denne prosedyren.
• Kalsiumsulfat CaSO4. I naturen kan det finnes i form av gips CaSO4 2H2O og anhydritt CaSO4. Gips CaSO4 2H2O og kalsiumsulfat brukes i medisin og konstruksjon. Med gips, når det oppvarmes til en temperatur på 150 - 170 ° C, oppstår delvis dehydrering, som et resultat av at brent gips, kjent for oss som alabaster, oppnås. Elting av alabast med vann til konsistensen av røre, massen stivner raskt og blir til en slags stein. Det er denne egenskapen til alabaster som brukes aktivt i byggearbeid: støper og former er laget av den. Ved pussarbeid er alabast uunnværlig som bindemiddel. Pasienter på traumeavdelinger får spesielle festefaste bandasjer - de er laget på basis av alabast.
• Jernholdig vitriol FeSO4 7H2O brukes til fremstilling av blekk, impregnering av tre, og også i landbruksaktiviteter for ødeleggelse av skadedyr.
• Alun KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O osv. brukes i produksjon av maling og lærindustrien (garving).
• Mange av dere kjenner til kobbersulfat CuSO4 5H2O fra første hånd. Det er en aktiv assistent i landbruket i kampen mot plantesykdommer og skadedyr - vandig løsning CuSO4 · 5H2O behandles med korn og sprøytes med planter. Det brukes også til å forberede noen mineralmaling. Og i hverdagen brukes den til å fjerne mugg fra veggene.
• Aluminiumsulfat - det brukes i tremasse- og papirindustrien.

Svovelsyre i fortynnet form brukes som elektrolytt i blybatterier. I tillegg brukes det til å lage vaskemidler og gjødsel. Men i de fleste tilfeller kommer det i form av oleum - dette er en løsning av SO3 i H2SO4 (andre oleumformler kan også finnes).

Utrolig faktum! Oleum er mer reaktivt enn konsentrert svovelsyre, men til tross for dette reagerer det ikke med stål! Det er av denne grunn at det er lettere å transportere enn svovelsyre i seg selv.

Bruksområdet til "dronningen av syrer" er virkelig storskala, og det er vanskelig å fortelle om alle måtene den brukes i industrien. Den brukes også som emulgator i næringsmiddelindustrien, til vannbehandling, ved syntese av eksplosiver og til mange andre formål.

Historie om svovelsyre

Hvem av oss har aldri hørt om blåvitriol? Så det ble studert i antikken, og i noen verk begynnelsen ny æra forskere diskuterte opprinnelsen til vitriol og deres egenskaper. Vitriol ble studert av den greske legen Dioscorides, den romerske naturforskeren Plinius den eldre, og i sine skrifter skrev de om de pågående eksperimentene. For medisinske formål ble forskjellige vitriolstoffer brukt av den gamle healeren Ibn Sina. Hvordan vitriol ble brukt i metallurgi, ble sagt i verkene til alkymister Antikkens Hellas Zosimas fra Panopolis.

Den første måten å oppnå svovelsyre på er prosessen med å varme opp kaliumalun, og det er informasjon om dette i den alkymiske litteraturen fra XIII århundre. På den tiden var sammensetningen av alun og essensen av prosessen ikke kjent for alkymister, men allerede på 1400-tallet begynte de å engasjere seg i den kjemiske syntesen av svovelsyre målrettet. Prosessen var som følger: alkymister behandlet en blanding av svovel og antimon (III) sulfid Sb2S3 ved oppvarming med salpetersyre.

I middelalderen i Europa ble svovelsyre kalt "vitriolje", men så endret navnet til vitriol.

På 1600-tallet oppnådde Johann Glauber svovelsyre ved å brenne kaliumnitrat og naturlig svovel i nærvær av vanndamp. Som et resultat av oksidasjonen av svovel med nitrat ble det oppnådd svoveloksid, som reagerte med vanndamp, og som et resultat ble det oppnådd en oljeaktig væske. Det var vitriol olje, og dette navnet for svovelsyre eksisterer den dag i dag.

Farmasøyten fra London, Ward Joshua, brukte denne reaksjonen til industriell produksjon av svovelsyre på 30-tallet av 1700-tallet, men i middelalderen var forbruket begrenset til noen få titalls kilo. Bruksomfanget var snevert: for alkymistiske eksperimenter, rensing av edle metaller og i farmasøytisk virksomhet. Konsentrert svovelsyre ble brukt i små mengder til fremstilling av spesielle fyrstikker som inneholdt bertoletsalt.

I Rus dukket vitriol opp først på 1600-tallet.

I Birmingham, England, tilpasset John Roebuck metoden ovenfor for å produsere svovelsyre i 1746 og startet produksjonen. Samtidig brukte han sterke store blyforede kamre, som var billigere enn glassbeholdere.

I industrien holdt denne metoden posisjoner i nesten 200 år, og 65 % svovelsyre ble oppnådd i kamrene.

Etter en stund forbedret den engelske Glover og den franske kjemikeren Gay-Lussac selve prosessen, og svovelsyre begynte å bli oppnådd med en konsentrasjon på 78%. Men en slik syre var ikke egnet for produksjon av for eksempel fargestoffer.

På begynnelsen av 1800-tallet ble det oppdaget nye metoder for å oksidere svoveldioksid til svovelsyreanhydrid.

Til å begynne med ble dette gjort ved bruk av nitrogenoksider, og deretter ble platina brukt som katalysator. Disse to metodene for å oksidere svoveldioksid har blitt ytterligere forbedret. Oksydasjonen av svoveldioksid på platina og andre katalysatorer ble kjent som kontaktmetoden. Og oksidasjonen av denne gassen med nitrogenoksider ble kalt salpetersvettmetoden for å produsere svovelsyre.

Det var først i 1831 at den britiske eddiksyreforhandleren Peregrine Philips patenterte en økonomisk prosess for produksjon av svoveloksid (VI) og konsentrert svovelsyre, og det er han som i dag er kjent for verden som en kontaktmetode for å få det.

Produksjonen av superfosfat begynte i 1864.

På åttitallet av det nittende århundre i Europa nådde produksjonen av svovelsyre 1 million tonn. Hovedprodusentene var Tyskland og England, og produserte 72 % av det totale volumet av svovelsyre i verden.

Transport av svovelsyre er en arbeidskrevende og ansvarlig foretak.

Svovelsyre tilhører klassen av farlige kjemikalier, og ved kontakt med huden forårsaker det alvorlige brannskader. I tillegg kan det forårsake kjemisk forgiftning av en person. Hvis visse regler ikke følges under transport, kan svovelsyre, på grunn av sin eksplosive natur, forårsake mye skade på både mennesker og miljø.

Svovelsyre er tildelt fareklasse 8 og transport må utføres av spesialtrente og opplærte fagfolk. En viktig betingelse for levering av svovelsyre er overholdelse av spesialutviklede regler for transport av farlig gods.

Transport på vei utføres i henhold til følgende regler:

1. For transport er spesielle beholdere laget av en spesiell stållegering som ikke reagerer med svovelsyre eller titan. Slike beholdere oksiderer ikke. Farlig svovelsyre transporteres i spesielle kjemikalietanker for svovelsyre. De er forskjellige i design og velges under transport avhengig av typen svovelsyre.
2. Ved transport av rykende syre tas spesialiserte isotermiske termostanker, der det nødvendige temperaturregimet opprettholdes for å bevare de kjemiske egenskapene til syren.
3. Hvis vanlig syre transporteres, velges svovelsyretank.
4. Transport av svovelsyre på vei, for eksempel rykende, vannfri, konsentrert, for batterier, glover, utføres i spesielle beholdere: tanker, fat, containere.
5. Transport av farlig gods kan kun utføres av sjåfører som har ADR-sertifikat i hendene.
6. Reisetiden har ingen begrensninger, siden under transport er det nødvendig å strengt overholde den tillatte hastigheten.
7. Under transport bygges en spesiell rute, som skal gå, utenom overfylte steder og produksjonsanlegg.
8. Transport skal ha spesiell merking og fareskilt.

Farlige egenskaper av svovelsyre for mennesker

Svovelsyre er økt fare Til Menneskekroppen. Henne giftig effekt oppstår ikke bare ved direkte kontakt med huden, men ved innånding av dens damp, når svoveldioksid frigjøres. Faren gjelder for:

• luftveiene;
• integumenter;
• Slimhinner.

Forgiftning av kroppen kan forsterkes av arsen, som ofte er en del av svovelsyre.

Viktig! Som du vet, når syre kommer i kontakt med huden, oppstår det alvorlige brannskader. Ikke mindre farlig er forgiftning med svovelsyredamp. En sikker dose svovelsyre i luften er bare 0,3 mg per 1 kvadratmeter.

Hvis svovelsyre kommer på slimhinnene eller på huden, oppstår det en alvorlig brannskade som ikke gror godt. Hvis forbrenningen er imponerende i omfang, utvikler offeret en brannsykdom, som til og med kan føre til døden hvis kvalifisert medisinsk behandling ikke gis i tide.

Viktig! For en voksen er den dødelige dosen av svovelsyre bare 0,18 cm per 1 liter.

Selvfølgelig er det problematisk å "oppleve selv" den giftige effekten av syre i det vanlige livet. Oftest oppstår syreforgiftning på grunn av forsømmelse av industrisikkerhet når du arbeider med en løsning.

Masseforgiftning med svovelsyredamp kan oppstå på grunn av tekniske problemer i produksjonen eller uaktsomhet, og det skjer en massiv utslipp til atmosfæren. For å forhindre slike situasjoner jobber spesialtjenester som har som oppgave å kontrollere driften av produksjonen der det brukes farlig syre.

Hva er symptomene på svovelsyreforgiftning?

Hvis syren ble inntatt:

• Smerter i området av fordøyelsesorganene.
• Kvalme og oppkast.
• Brudd på avføringen, som følge av alvorlige tarmlidelser.
• Sterk sekresjon av spytt.
• På grunn av de toksiske effektene på nyrene, blir urinen rødlig.
• Hevelse i strupehodet og halsen. Det er hvesing, heshet. Dette kan føre til død ved kvelning.
• Brune flekker vises på tannkjøttet.
• Huden blir blå.

Med en forbrenning av huden kan det være alle komplikasjonene som ligger i en brannsårsykdom.

Ved forgiftning i par, observeres følgende bilde:

• Forbrenning av slimhinnen i øynene.
• Neseblod.
• Brannskader i slimhinnene i luftveiene. I dette tilfellet opplever offeret et sterkt smertesymptom.
• Hevelse i strupehodet med symptomer på kvelning (mangel på oksygen, huden blir blå).
• Hvis forgiftningen er alvorlig, kan det være kvalme og oppkast.

Det er viktig å vite! Syreforgiftning etter inntak er mye farligere enn rus ved innånding av damper.

Førstehjelp og terapeutiske prosedyrer for skade av svovelsyre

Gå frem som følger ved kontakt med svovelsyre:

• Ring først ambulanse. Hvis væsken kom inn, gjør en mageskylling med varmt vann. Etter det, i små slurker, må du drikke 100 gram solsikke eller olivenolje. I tillegg bør du svelge en isbit, drikke melk eller brent magnesia. Dette må gjøres for å redusere konsentrasjonen av svovelsyre og lindre den menneskelige tilstanden.
• Hvis syre kommer inn i øynene, skyll dem med rennende vann og drypp med en løsning av dicain og novokain.
• Hvis det kommer syre på huden, bør det forbrente området vaskes godt under rennende vann og bindes med brus. Skyll i ca 10-15 minutter.
• Ved dampforgiftning må du ut i frisk luft, og også skylle de berørte slimhinnene med vann så langt som mulig.

I en sykehusinnstilling vil behandlingen avhenge av forbrenningsområdet og graden av forgiftning. Anestesi utføres kun med novokain. For å unngå utvikling av en infeksjon i det berørte området, velges et kurs med antibiotikabehandling for pasienten.

Ved mageblødninger injiseres plasma eller blodtransfunderes. Kilden til blødning kan fjernes kirurgisk.

1. Svovelsyre i sin rene 100% form finnes i naturen. For eksempel, i Italia, Sicilia i Dødehavet, kan du se et unikt fenomen - svovelsyre siver rett fra bunnen! Og dette er hva som skjer: pyritt fra jordskorpen tjener i dette tilfellet som et råmateriale for dannelsen. Dette stedet kalles også Dødens innsjø, og til og med insekter er redde for å fly opp til det!
2. Etter store vulkanutbrudd kan det ofte finnes dråper av svovelsyre i jordens atmosfære, og i slike tilfeller kan «synderen» få negative konsekvenser for miljøet og forårsake alvorlige klimaendringer.
3. Svovelsyre er en aktiv vannabsorber, så den brukes som gasstørker. I gamle dager ble denne syren hellet i krukker og plassert mellom rutene til vindusåpningene, for å hindre at vinduene dugget til i rommene.
4. Svovelsyre er hovedårsaken til sur nedbør. hovedårsaken Sur nedbør er luftforurensning med svoveldioksid, og når det oppløses i vann, danner det svovelsyre. I sin tur slippes svoveldioksid ut når fossilt brensel brennes. I de sure nedbøren som er undersøkt de siste årene, har innholdet av salpetersyre økt. Årsaken til dette fenomenet er reduksjonen av svoveldioksidutslipp. Til tross for dette faktum er svovelsyre fortsatt hovedårsaken til sur nedbør.

Vi tilbyr deg et videoutvalg av interessante eksperimenter med svovelsyre.

Tenk på reaksjonen til svovelsyre når den helles i sukker. I de første sekundene av svovelsyre som kommer inn i kolben med sukker, blir blandingen mørkere. Etter noen sekunder blir stoffet svart. Det mest interessante skjer etterpå. Massen begynner å vokse raskt og klatre ut av kolben. Ved utgangen får vi et stolt stoff, som ligner på porøst kull, som overskrider det opprinnelige volumet med 3-4 ganger.

Forfatteren av videoen foreslår å sammenligne reaksjonen til Coca-Cola med saltsyre og svovelsyre. Når du blander Coca-Cola med saltsyre, observeres ingen visuelle endringer, men når den blandes med svovelsyre begynner Coca-Cola å koke.

En interessant interaksjon kan observeres når svovelsyre kommer på toalettpapir. Toalettpapir er laget av cellulose. Når syre kommer inn, brytes cellulosemolekyler øyeblikkelig ned med frigjøring av fritt karbon. Tilsvarende forkulling kan observeres når syre kommer på treverket.

I en kolbe med konsentrert syre Jeg legger til et lite stykke kalium. I det første sekundet frigjøres røyk, hvoretter metallet øyeblikkelig blusser opp, lyser opp og eksploderer og skjærer i stykker.

I neste forsøk, når svovelsyre treffer en fyrstikk, blusser den opp. I den andre delen av forsøket dyppes aluminiumsfolie med aceton og en fyrstikk inni. Det er en øyeblikkelig oppvarming av folien med frigjøring av en enorm mengde røyk og dens fullstendige oppløsning.

En interessant effekt observeres når natron legges til svovelsyre. Brus blir umiddelbart gult. Reaksjonen fortsetter med rask koking og volumøkning.

Vi anbefaler kategorisk ikke å utføre alle de ovennevnte eksperimentene hjemme. Svovelsyre er et svært etsende og giftig stoff. Slike forsøk må utføres i spesielle rom som er utstyrt med tvungen ventilasjon. Gassene som frigjøres i reaksjoner med svovelsyre er svært giftige og kan forårsake skade på luftveiene og forgifte kroppen. I tillegg utføres lignende eksperimenter i midlene personlig beskyttelse hud og luftveisorganer. Ta vare på deg selv!