La oss gå videre til vurderingen av oppgave nr. 5 i OGE i kjemi eller A5. Dette spørsmålet er viet til klassifisering av stoffer i kjemi, det diskuterer hovedklassene av uorganiske stoffer og nomenklatur. Spørsmålet er ganske omfattende, så jeg laget diagrammer som vil hjelpe til å forstå bedre.

Teori for oppgave nr. 5 OGE i kjemi

Så, som vi allerede diskuterte i forrige spørsmål A3, er stoffer enkle og komplekse. Enkle er bygd opp av atomer av ett element - komplekse er bygd opp av atomer av forskjellige elementer. Elementer er videre delt inn i metaller og ikke-metaller. Komplekse stoffer har flere klasser - oksider, syrer, baser, alkalier.

Vurder klassifiseringen av oksider. Oksider er forbindelser av oksygen med andre grunnstoffer. Avhengig av hvilket grunnstoff oksygen danner en forbindelse med, deles oksider inn i basiske, sure og amfotere.

• Basiske oksider danner metaller i oksidasjonstilstander +1 og +2 (K2O, MgO)
• Syreoksider danner hovedsakelig ikke-metaller (SO3, N2O5)
• Metaller Zn og Al danner amfotere oksider (ZnO, Al2O3)

Av alle reglene er det unntak, men om dem en annen gang. I tillegg vises ikke disse unntakene i OGE og Unified State Examination.

Klassifisering av hydroksyder

Hydroksyder er produkter av kombinasjonen av oksider med vann. Avhengig av hva oksidet var, deles hydroksyder inn i baser, syrer og amfotere baser. Basiske oksider danner baser, henholdsvis sure syrer, amfotere oksider danner amfotere baser - stoffer som viser egenskapene til både syrer og baser. I sin tur er basene delt inn i løselig - alkali og uløselig.

Syrer har forskjellige klassifiseringer. Det er oksygenholdige og anoksiske syrer. Forskjellen mellom førstnevnte og sistnevnte er at førstnevnte inneholder oksygen i molekylet sitt, mens sistnevnte kun består av et grunnstoff og hydrogen (for eksempel HCl). Oksygenfrie syrer dannes direkte ved vekselvirkning av et grunnstoff (Cl2) og hydrogen (H2), mens oksygenholdige syrer dannes ved vekselvirkning av oksider med vann.

Klassifisering etter basicitet innebærer antall protoner som gis opp av et syremolekyl under fullstendig dissosiasjon. Monobasiske syrer dissosieres for å danne ett proton, dibasiske syrer for å danne to, og så videre.

Klassifisering etter grad av dissosiasjon viser hvor lett dissosiasjon er (separasjon av et proton fra et syremolekyl). Avhengig av dette skilles sterke og svake syrer.

Salter er delt inn i middels, surt og basisk. Syresalter inneholder et proton, mens basiske salter inneholder en hydroksylgruppe. Syresalter er produktet av interaksjonen av et overskudd av en syre med en base, basiske salter, tvert imot, er produktet av interaksjonen av et overskudd av en base med en syre.

La oss oppsummere litt om temaet.

• Oksider - komplekse stoffer som består av to kjemiske elementer, hvorav ett er oksygen .
• Begrunnelse - metallioner og hydroksidioner .
• Syrer - er komplekse stoffer hydrogenioner og sure rester .
• Salter - er komplekse stoffer metallioner og sure rester .

Analyse av typiske alternativer for oppgave nr. 5 OGE i kjemi

Den første versjonen av oppgaven

Natriumhydroksid tilsvarer formelen

1. NaOH
2. NaHC03
3. Na2CO3

La oss vurdere hvert enkelt tilfelle. NaH er en forbindelse av natriummetall med hydrogen - slike forbindelser kalles hydrider , men ikke hydroksyder. NaOH dannes av et metallkation - natrium og en hydroksogruppe. Dette er natriumhydroksid i henhold til klassifiseringen. NaHCO3 - syresalt - natriumbikarbonat. Det dannes av en karbonsyrerest og et natriumkation. Na 2 CO 3 - mellomsalt - natriumkarbonat.

Oppgaver til skoleolympiaden i kjemi

5-6 klasse

Test

Velg ett riktig svar (1 poeng for hvert svar)

1. Hvilken gass dannes under fotosyntesen:

2. Atom er...

3. Er et stoff:

4. For å skille blandingen, vann - vegetabilsk olje kan brukes til å skille komponenter ved:

5. Kjemiske fenomener inkluderer:

Match: (2 poeng for hvert svar)

6.

1. enkelt

2. kompleks

et vann

b) oksygen

c) nitrogen

d) karbondioksid

e) sand

e) bordsalt

7.

1. rene stoffer

2. blandinger

a) granitt

b) oksygen

til lufta

d) jern

e) hydrogen

f) jord

8.

1. kjemiske fenomener

2. fysiske fenomener

a) jern ruster

b) metallsmelting

c) kokende vann

d) brenne mat

e) bladråte

e) oppløsning av sukker

9.

1. kropp

2. stoffer

a) gull

b) mynt

c) en stol

d) glass

e) vase

e) eddiksyre

10. Fordel måtene å separere blandinger på:

1. jern og sand

2. vann og salt

3. sand og vann

a) virkningen av en magnet

b) filtrering

c) fordampning

Oppgaver:

Mens han gikk gjennom skogen om sommeren, fant studenten en maurtue på vei, der en kråke, som spredte vingene, "badet", plantet maur i fjær med nebbet. Hvorfor gjorde hun det? Hvilket kjemisk stoff brukte kråka mens den "badet" i maurtuen? (5 poeng)

Studenten bestemte seg for å hjelpe vennen sin med å gjøre opp for det tapte materialet i kjemi, for å fortelle ham om kjemiske fenomener: 1) varme kommer fra en radiator; 2) slukke brus med eddik når du tilbereder deigen; 3) smelting smør i en stekepanne; 4) tilsetning av sukker til te; 5) juice gjæring; 6) sur melk; 7) utseendet av rust på neglene; 8) spre lukten av parfyme. Har studenten rett? Er alle prosessene oppført av eleven kjemikalier? Er noen av dem fysiske? (5 poeng)

Biler, biler, bokstavelig talt alt er oversvømmet ... Hvilke materialer og stoffer brukes til å lage moderne biler. Hvilke fenomener (fysiske, kjemiske) observeres under driften av bilen? (7 poeng)

Hvorfor kan man ikke lage fuglehus i plast? (7 poeng)

Du har fått en blanding av følgende stoffer: jern, sot, bordsalt, kobber. Foreslå en plan for separering av disse stoffene. Hvilket laboratorieutstyr vil være nødvendig for å separere denne blandingen? (7 poeng)

Svar på tester:

1 - b, c;

2 - a, d, e, f

1-b, d, e; 2-a, c, e

1 - a, d, e; 2 - b, c, f

1 - b, c, e; 2 - a, d, f

1-a;

2 - i;

3 - b

Svar på oppgaver:

2. Eleven tar feil. Blant de oppførte fenomenene er det også fysiske, nemlig: 1, 3, 4, 8.

3. I dag, i maskinteknikk, brukes menneskeskapte materialer, som er overlegne metaller i letthet, styrke, holdbarhet og andre verdifulle egenskaper. Disse er plast, gummi, gummi, glass, glassfiber og andre. Takket være dem kan moderne maskiner operere på høy og lave temperaturer, dypt under vann, i verdensrommet. Den kjemiske energien til drivstoffet (vanligvis et flytende eller gassformig hydrokarbonbrensel) som brenner i arbeidsområdet, omdannes til mekanisk arbeid.

4. Plasthus er ekstremt farlig for fugler, fordi plast, i motsetning til tre, ikke klarer å absorbere fuktighet og slippe den ut gjennom de minste porene. Derfor absorberes vanndampen som frigjøres under pusten av søppelet og forlater ikke huset. Det dannes høy luftfuktighet i huset, noe som er skadelig for fugler.

5. Laboratorieutstyr: magnet, filterpapir, trakt, beger, spritlampe.

1) vi skiller jernet med en magnet;

2) vi løser opp resten av blandingen i vann, saltet løses opp, sot flyter på toppen, kobber synker til bunnen;

3) filtrer blandingen - sot filtreres ut, kobber forblir i bunnen av glasset;

4) det var en saltløsning. Varm et termisk glass over en alkohollampe - vannet fordamper, saltet forblir.

Gdz i kjemi klasse 5

iasmmwas

Gdz i kjemi klasse 5

GDZ i kjemi klasse 5 - svar og en løsningsbok.

Studiet av kjemi i 5. klasse har så vidt begynt, men denne prosessen i seg selv er veldig rask. Hvert emne tar bare noen få timer, i tillegg trenger elevene grunnleggende kunnskaper i relaterte fag - biologi, fysikk, matematikk - så det er ikke overraskende at det ofte trengs hjelp til å løse oppgaver innen kjemi. I denne situasjonen vil GDZ i kjemi klasse 5 hjelpe, som inneholder svar på spørsmål til avsnitt i læreboken, teoretiske oppgaver og verksteder.

Kjemi er en interessant vitenskap, til og med selve prosessen med studien er fengslende, spesielt siden kjemikere fortsatt fortsetter å oppdage nye elementer, for å oppnå tidligere ukjente reaksjoner og stoffer. Vansker som oppstår i læringsprosessen løses ved hjelp av en lærer, en lærebok og en løsningsbok i kjemi klasse 5, muligheten til å bruke Internett-ressurser er praktisk og tilgjengelig. Ved å studere kjemi er det lettere å forstå fag relatert til det, spesielt botanikk og zoologi, fordi alle naturlige interaksjoner er basert på kjemiske reaksjoner. Å ha svar i kjemi klasse 5 på nett vil bidra til å redusere tidsbruken betraktelig på analyse og implementering hjemmelekser. Det må huskes at du først må prøve å fullføre enhver oppgave på egen hånd: hvis du bare skriver av "lekser", vil det aldri bli et positivt resultat.

Vil være til nytte for GDz i kjemi for klasse 5 og i klasserommet, når du gjør workshops, ulike arbeider under muntlige intervjuer. Med deres hjelp kan du lære hvordan du formulerer svar riktig ved å se på et utvalg i samlingen, sjekke på forhånd riktigheten av oppgavene.

Reshebnik i kjemi for klasse 5

Den beste måten å bruke Grade 5 Chemistry Solutions Online er selvundersøkelse, det vil si å sjekke oppgaven du fullførte selv med prøven i samlingen, analysere feilene som er funnet og huske de riktige alternativene. Det var til dette formålet det opprinnelig ble utarbeidet samlinger med ferdige hjemmeoppgaver.

Evnen til å få riktige svar i klasse 8 kjemi vil også være nyttig for foreldre og lærere. Foreldrene til en elev husker kanskje ikke skolemateriellet, og med alt deres ønske kan de rett og slett ikke hjelpe til med å løse husholdningsproblemer. Samlingen vil fortelle deg ikke bare de riktige svarene, men også fremdriften til oppgavene i kjemi i 8. klasse på nettet, som et resultat kan du fortelle eleven retningen til løsningen. Lærere, ved hjelp av ferdige oppgaver, vil lette og fremskynde arbeidet med å sjekke notatblokker.

Online svar

Hvis du har landet på denne siden, betyr det at du har problemer med leksene dine i kjemi eller at du bare vil sjekke riktigheten av dine selvløste lekser.

Begge ferdiglagde lekser i kjemi vil hjelpe dem begge. Velg den nødvendige klassen og forfatteren av læreboken som GDZ i kjemi er nødvendig for, og du vil ha muligheten til å laste ned eller se online ferdige svar på de nødvendige oppgavene og eksemplene.

Sommeren har gått, og vi går igjen til kjemi. For å ta de neste trinnene i å studere det, la oss gå gjennom hva du lærte i fjor. La oss bare liste, og hvis dette ikke er nok for deg, hvis du ser ukjente termer. Ikke vær lat og se læreboka for siste time! Hvis du bruker litt lite tid på dette nå, sparer du det mye mer senere. Siden det vil være lettere for deg å oppfatte nytt materiale.

fag: Kjemi

Så emnet for kjemi er interkonvertering av stoffer - kjemiske reaksjoner.

Avhengig av de interagerende stoffene og betingelsene for å utføre kjemiske reaksjoner, fortsetter de med forskjellige hastigheter. Reaksjonshastigheten er mengden av et stoff omdannet per tidsenhet per enhet reaksjonsrom. Mol / (l s) - for homogene reaksjoner og mol / (m 2 s) - heterogen). Dette stoffet kan være hvilken som helst deltaker i reaksjonen, både reaktanten og produktet. Hastigheten på en reaksjon avhenger av reaktantenes natur - forskjellige stoffer samhandler med forskjellige hastigheter. Fra temperatur - jo høyere den er, jo mer intens er interaksjonen. Fra konsentrasjon - jo mer stoff i en volumenhet, jo flere kollisjoner mellom molekyler. Fra katalysatorer stoffer som danner mellomforbindelser med reagenser. Hva kan noen ganger skje i en raskere hastighet enn den direkte interaksjonen mellom de opprinnelige stoffene.
Under kjemisk reaksjon revet alene kjemiske bindinger(energi forbrukes) og nye bindinger dannes (energi frigjøres). Siden bindingsenergiene er forskjellige i forskjellige stoffer, som et resultat av en kjemisk reaksjon, frigjøres energi (i en eksoterm reaksjon) eller energi absorberes.

Ferdige lekser i kjemi

Å kjøpe en GDZ i kjemi er beslutningen til mange foreldre og lærere som søker å bruke tiden sin rasjonelt og samtidig innta en ansvarlig holdning til studentens studier. Reshebrnik er en viktig egenskap ved effektiv læring. Lekseboka vil gi følgende fordeler:
lar deg raskt sjekke oppgaven;
forstå hvilken regel som er assimilert dårligere enn de andre, og arbeid i denne retningen mer intensivt;
vil gi detaljerte forklaringer på alle nøkkelelementer i oppgavene;
erstatte konsultasjonen med læreren, hvis det er vanskelig å gjennomføre det i nær fremtid;
sparer tid til å gjennomføre oppgaver i andre fag.

Gdz i kjemi

GDZ i kjemi - lar deg mestre selv det mest komplekse materialet raskt og effektivt. Oppgaver som er vanskelige å fullføre hjemme vil ikke lenger være et problem for familien og årsaken til å legge seg sent, og derfor utilstrekkelig hvile.

Og løseren vil også gi uvurderlig hjelp til familien til et ofte sykt barn. Selv etter langt fravær fra klasserommet vil eleven takle ev kontrollarbeid og vil kunne assimilere det påfølgende materialet. GDZ i kjemi er en praktisk måte å studere et emne hjemme. Når det er uønsket å være i team på grunn av helsetilstand.

En samling av ferdiglagde kjemilekser er en mulighet til å planlegge dagen din og være oppmerksom på andre viktige ting: sport, kreativitet, veiledning og bare slappe av.

Dagens skolepensum er overmettet, hver elev har sitt eget individuelle læringstempo, samt evner for et bestemt emne. Disse funksjonene blir ikke tatt i betraktning av utviklerne av skolepensum, noe som kan ha uheldige konsekvenser:
overarbeid;
tap av interesse for læring;
forringelse av kunnskapsoppfatningen.

GDZ i kjemi og andre komplekse fag vil bidra til å unngå konsekvensene ovenfor, slik at studenten kan studere med glede og fullt ut lære skolens læreplan.

Gdz-vip-nettstedet tilbyr et bredt utvalg av GDZ innen kjemi, russisk språk, matematikk og andre disipliner.

For riktig svar på hver av oppgavene 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 gis 1 poeng.

Oppgavene 9–11, 17–19, 22–26 anses som riktig utført dersom tallrekkefølgen er korrekt angitt. For fullstendig riktig svar i oppgavene 9–11, 17–19, 22–26 gis det 2 poeng; hvis en feil er gjort - 1 poeng; for et feil svar (mer enn én feil) eller dets fravær - 0 poeng.

Teori på oppgave:

MEN	B	PÅ
4	1	3

Ikke-saltdannende oksider inkluderer ikke-metalloksider med en oksidasjonstilstand på +1, +2 (CO, NO, N 2 O, SiO), derfor, CO er et ikke-saltdannende oksid.

Mg(OH)2 er en base- et komplekst stoff som består av et metallatom og en eller flere hydroksogrupper (-OH). Den generelle formelen for basene er: M (OH) y, hvor y er antall hydroksogrupper lik oksidasjonstilstanden til metallet M (vanligvis +1 og +2). Baser er delt inn i løselig (alkali) og uløselig.

Produktene av fullstendig erstatning av hydrogenatomer i et syremolekyl med metallatomer eller fullstendig erstatning av hydroksogrupper i et basemolekyl med sure rester kalles - middels salter- NH 4 NO 3 er et levende eksempel på denne klassen av stoffer.

Etabler en samsvar mellom formelen til et stoff og klassen/gruppen som dette stoffet tilhører: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

MEN	B	PÅ
4	2	1

La oss skrive formlene for stoffer:

Strontiumoksid - SrO - vil være basisk oksid siden det vil reagere med syrer.

Typer oksider
Oksider i det periodiske systemet

Bariumjodid - BaI 2 - middels salt, siden alle hydrogenatomer er erstattet med et metall, og alle hydroksygrupper er erstattet med syrerester.

Kaliumdihydrogenfosfat - KH 2 PO 4 - surt salt, fordi hydrogenatomer i syren er delvis erstattet av metallatomer. De oppnås ved å nøytralisere en base med et overskudd av en syre. For å navngi riktig surt salt, det er nødvendig å legge til prefikset hydro- eller dihydro- til navnet på det normale saltet, avhengig av antall hydrogenatomer som utgjør syresaltet. For eksempel er KHCO 3 kaliumbikarbonat, KH 2 PO 4 er kaliumdihydroortofosfat . Det må huskes at sure salter bare kan danne to eller flere basiske syrer.

Etabler en samsvar mellom formelen til et stoff og klassen/gruppen som dette stoffet tilhører: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

MEN	B	PÅ
1	3	1

SO 3 og P 2 O 3 er sure oksider, da de reagerer med baser og er oksider av ikke-metaller med en oksidasjonstilstand >+5.

Na 2 O er et typisk basisk oksid, fordi det er et metalloksid med en oksidasjonstilstand på +1. Det reagerer med syrer.

Etabler en samsvar mellom formelen til et stoff og klassen/gruppen som dette stoffet tilhører: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

MEN	B	PÅ
4	1	2

Fe 2 O 3 - amfotert oksid, siden det reagerer med både baser og syrer, er det i tillegg et metalloksid med en oksidasjonstilstand på +3, noe som også indikerer dens amfoterisme.

Na 2 - kompleks salt anion 2- presenteres i stedet for syreresten.

HNO 3 - syre- (syrehydroksider) er et komplekst stoff som består av hydrogenatomer som kan erstattes av metallatomer, og syrerester. Den generelle formelen for syrer: H x Ac, hvor Ac er en syrerest (fra engelsk "syre" - syre), x er antall hydrogenatomer lik ladningen til ionet til syreresten.

Metodikk for å løse problemer i kjemi

Når du løser problemer, må du bli veiledet av noen få enkle regler:

1. Les nøye tilstanden til problemet;
2. Skriv ned hva som er gitt;
3. Konverter om nødvendig enheter fysiske mengder til SI-enheter (noen ikke-SI-enheter er tillatt, for eksempel liter);
4. Skriv om nødvendig ned reaksjonsligningen og ordne koeffisientene;
5. Løs problemet ved å bruke konseptet med mengden stoff, og ikke metoden for å tegne proporsjoner;
6. Skriv ned svaret.

For å vellykket forberedelse i kjemi bør du nøye vurdere løsningene på problemene gitt i teksten, samt selvstendig løse et tilstrekkelig antall av dem. Det er i ferd med å løse problemer at de viktigste teoretiske bestemmelsene i kjemikurset skal fikses. Det er nødvendig å løse problemer gjennom hele tiden med å studere kjemi og forberede seg til eksamen.

Du kan bruke oppgavene på denne siden, eller du kan laste ned en god samling oppgaver og øvelser med løsning av typiske og kompliserte oppgaver (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): last ned.

Føflekk, molar masse

Molar masse er forholdet mellom massen til et stoff og mengden av et stoff, dvs.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

der M(x) er den molare massen til stoff X, m(x) er massen til stoffet X, ν(x) er mengden av stoffet X. SI-enheten for molar masse er kg/mol, men g/mol er ofte brukt. Masseenheten er g, kg. SI-enheten for mengden av et stoff er føflekken.

Noen kjemiproblemet løst gjennom mengden materie. Husk den grunnleggende formelen:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

hvor V(x) er volumet av stoffet Х(l), Vm er det molare volumet av gass (l/mol), N er antall partikler, N A er Avogadro-konstanten.

1. Bestem massen natriumjodid NaI mengde stoff 0,6 mol.

Gitt: v(NaI) = 0,6 mol.

Finne: m(NaI) =?

Løsning. Den molare massen av natriumjodid er:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Bestem massen av NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Bestem mengden stoff atombor inneholdt i natriumtetraborat Na 2 B 4 O 7 med en vekt på 40,4 g.

Gitt: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

Finne: ν(B)=?

Løsning. Den molare massen av natriumtetraborat er 202 g/mol. Bestem mengden av stoffet Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Husk at 1 mol natriumtetraboratmolekyl inneholder 2 mol natriumatomer, 4 mol boratomer og 7 mol oksygenatomer (se formelen for natriumtetraborat). Da er mengden atomisk borstoff: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Beregninger med kjemiske formler. Masseandel.

Massefraksjonen til et stoff er forholdet mellom massen av et gitt stoff i systemet og massen til hele systemet, dvs. ω(X) =m(X)/m, der ω(X) er massefraksjonen av stoffet X, m(X) er massen til stoffet X, m er massen til hele systemet. Massefraksjon er en dimensjonsløs mengde. Det uttrykkes som en brøkdel av en enhet eller som en prosentandel. For eksempel er massefraksjonen av atomært oksygen 0,42, eller 42 %, dvs. ω(O)=0,42. Massefraksjonen av atomisk klor i natriumklorid er 0,607, eller 60,7 %, dvs. ω(Cl)=0,607.

3. Bestem massefraksjonen krystallvann i bariumkloriddihydrat BaCl 2 2H 2 O.

Løsning: Den molare massen til BaCl 2 2H 2 O er:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g/mol

Fra formelen BaCl 2 2H 2 O følger det at 1 mol bariumkloriddihydrat inneholder 2 mol H 2 O. Ut fra dette kan vi bestemme vannmassen som finnes i BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

Vi finner massefraksjonen av krystallisasjonsvann i bariumkloriddihydrat BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. Fra prøve stein som veide 25 g, inneholdende mineralet argentitt Ag 2 S, sølv ble isolert med en vekt på 5,4 g. Bestem massefraksjonen argentitt i prøven.

Gitt m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Finne: ω(Ag 2S) =?

Løsning: vi bestemmer mengden sølvstoff i argentitt: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.

Av formelen Ag 2 S følger det at mengden av argentittstoff er halvparten av mengden sølvstoff. Bestem mengden av argentittstoff:

ν (Ag 2 S) \u003d 0,5 ν (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

Vi beregner massen av argentitt:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g.

Nå bestemmer vi massefraksjonen av argentitt i en steinprøve, som veier 25 g.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Utledning av sammensatte formler

5. Bestem den enkleste sammensatte formelen kalium med mangan og oksygen, hvis massefraksjonene av grunnstoffer i dette stoffet er henholdsvis 24,7, 34,8 og 40,5 %.

Gitt: ω(K)=24,7%; ω(Mn)=34,8%; ω(O)=40,5%.

Finne: sammensatt formel.

Løsning: for beregninger velger vi massen av forbindelsen, lik 100 g, dvs. m=100 g. Masser av kalium, mangan og oksygen vil være:

m (K) = m ω (K); m (K) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m(O) = m ω(O); m (O) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g.

Vi bestemmer mengden av stoffer av atomært kalium, mangan og oksygen:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Vi finner forholdet mellom mengdene av stoffer:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Deling høyre side likhet til et mindre tall (0,63) får vi:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Derfor er den enkleste formelen til KMnO 4-forbindelsen.

6. Ved forbrenningen av 1,3 g av stoffet ble det dannet 4,4 g karbonmonoksid (IV) og 0,9 g vann. Finn molekylformelen stoffet hvis hydrogentettheten er 39.

Gitt: m(in-va) \u003d 1,3 g; m(C02)=4,4 g; m(H20) = 0,9 g; D H2 \u003d 39.

Finne: formelen til stoffet.

Løsning: Anta at stoffet du leter etter inneholder karbon, hydrogen og oksygen, pga under dens forbrenning ble det dannet CO 2 og H 2 O. Da er det nødvendig å finne mengdene av stoffene CO 2 og H 2 O for å bestemme mengdene av stoffer av atomært karbon, hydrogen og oksygen.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Vi bestemmer mengden av stoffer av atomært karbon og hydrogen:

ν(C)= ν(CO 2); v(C)=0,1 mol;

v(H)= 2 v(H20); ν (H) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Derfor vil massene av karbon og hydrogen være like:

m(C) = v(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g.

Vi bestemmer den kvalitative sammensetningen av stoffet:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g.

Følgelig består stoffet kun av karbon og hydrogen (se tilstanden til problemet). La oss nå bestemme dens molekylvekt, basert på det gitte i tilstanden oppgaver tetthet av et stoff i forhold til hydrogen.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν(C): ν(H) = 0,1: 0,1

Ved å dele høyre side av ligningen med tallet 0,1 får vi:

ν(C) : ν(H) = 1:1

La oss ta antall karbon (eller hydrogen) atomer som "x", og deretter multiplisere "x" med atommasser karbon og hydrogen og likestiller denne mengden med molekylvekten til stoffet, løser vi ligningen:

12x + x \u003d 78. Derfor x \u003d 6. Derfor er formelen for stoffet C 6 H 6 benzen.

Molar volum av gasser. Lover for ideelle gasser. Volumfraksjon.

Det molare volumet til en gass er lik forholdet mellom volumet av gass og stoffmengden til denne gassen, dvs.

Vm = V(X)/ ν(x),

hvor V m er det molare volumet av gass - konstant for enhver gass under gitte forhold; V(X) er volumet av gass X; ν(x) - mengden av gassstoff X. Det molare volumet av gasser under normale forhold (normalt trykk p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa og temperatur Tn \u003d 273,15 K ≈ 273 K) er V m \u003d 22. /mol.

I beregninger som involverer gasser er det ofte nødvendig å bytte fra disse forholdene til normale forhold eller omvendt. I dette tilfellet er det praktisk å bruke formelen som følger fra den kombinerte gassloven til Boyle-Mariotte og Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

Hvor p er trykk; V er volumet; T er temperaturen i Kelvin-skalaen; indeksen "n" indikerer normale forhold.

Sammensetningen av gassblandinger uttrykkes ofte ved bruk av en volumfraksjon - forholdet mellom volumet av en gitt komponent og systemets totale volum, dvs.

hvor φ(X) er volumfraksjonen av X-komponenten; V(X) er volumet til X-komponenten; V er volumet til systemet. Volumfraksjonen er en dimensjonsløs mengde, den uttrykkes i brøkdeler av en enhet eller i prosent.

7. Hva volum tar ved en temperatur på 20 ° C og et trykk på 250 kPa ammoniakk som veier 51 g?

Gitt: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20°C.

Finne: V(NH 3) \u003d?

Løsning: bestemme mengden av ammoniakkstoff:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Volumet av ammoniakk under normale forhold er:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.

Ved å bruke formel (3) bringer vi volumet av ammoniakk til disse forholdene [temperatur T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ────────── \u003d 29,2 l.

8. Bestem volum, som vil ta under normale forhold en gassblanding som inneholder hydrogen som veier 1,4 g og nitrogen som veier 5,6 g.

Gitt: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; vi vil.

Finne: V(blanding)=?

Løsning: finn mengden av stoffet hydrogen og nitrogen:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Siden disse gassene under normale forhold ikke samhandler med hverandre, vil volumet av gassblandingen være lik summen av volumene av gasser, dvs.

V (blandinger) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Beregninger med kjemiske ligninger

Beregninger i henhold til kjemiske ligninger (støkiometriske beregninger) er basert på loven om bevaring av massen av stoffer. Imidlertid, i virkelige kjemiske prosesser, på grunn av en ufullstendig reaksjon og forskjellige tap av stoffer, er massen av de resulterende produktene ofte mindre enn den som skal dannes i samsvar med loven om bevaring av massen av stoffer. Utbyttet av reaksjonsproduktet (eller massefraksjonen av utbyttet) er forholdet mellom massen av det faktisk oppnådde produktet, uttrykt i prosent, til dets masse, som skal dannes i samsvar med den teoretiske beregningen, dvs.

η = /m(X) (4)

Hvor η er produktutbyttet, %; m p (X) - massen av produktet X oppnådd i den virkelige prosessen; m(X) er den beregnede massen til stoffet X.

I de oppgavene hvor produktutbyttet ikke er spesifisert, forutsettes det at det er kvantitativt (teoretisk), dvs. η=100 %.

9. Hvilken masse fosfor skal brennes for å få fosforoksid (V) som veier 7,1 g?

Gitt: m(P 2 O 5) \u003d 7,1 g.

Finne: m(P) =?

Løsning: vi skriver ligningen for forbrenningsreaksjonen til fosfor og ordner de støkiometriske koeffisientene.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Vi bestemmer mengden stoff P 2 O 5 oppnådd i reaksjonen.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Det følger av reaksjonsligningen at ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), derfor er mengden fosforstoff som kreves i reaksjonen:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Herfra finner vi massen av fosfor:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magnesium som veide 6 g og sink som veide 6,5 g ble oppløst i et overskudd av saltsyre. Hvilket volum hydrogen, målt under normale forhold, skille seg ut hvor?

Gitt: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; vi vil.

Finne: V(H 2) =?

Løsning: vi skriver ned reaksjonsligningene for samspillet mellom magnesium og sink med saltsyre og ordne de støkiometriske koeffisientene.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Vi bestemmer mengden magnesium- og sinkstoffer som reagerte med saltsyre.

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Det følger av reaksjonsligningene at mengden av stoffet i metallet og hydrogenet er like, dvs. ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), vi bestemmer mengden hydrogen som følge av to reaksjoner:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Vi beregner volumet av hydrogen som frigjøres som et resultat av reaksjonen:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 l.

11. Ved føring av hydrogensulfid med et volum på 2,8 liter (normale forhold) gjennom et overskudd av kobber(II)sulfatløsning, ble det dannet et bunnfall som veide 11,4 g. Bestem utgangen reaksjonsprodukt.

Gitt: V(H2S)=2,8 1; m(bunnfall) = 11,4 g; vi vil.

Finne: η =?

Løsning: vi skriver reaksjonsligningen for interaksjonen mellom hydrogensulfid og kobber(II)sulfat.

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Bestem mengden hydrogensulfid som er involvert i reaksjonen.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2S) / V m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Det følger av reaksjonsligningen at ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0,125 mol. Så du kan finne den teoretiske massen til CuS.

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0,125 96 \u003d 12 g.

Nå bestemmer vi produktutbyttet ved å bruke formel (4):

η = /m(X)= 11,4 100/12 = 95%.

12. Hva vekt ammoniumklorid dannes ved interaksjon av hydrogenklorid som veier 7,3 g og ammoniakk som veier 5,1 g? Hvilken gass vil være igjen i overskudd? Bestem massen av overskuddet.

Gitt m(HCl)=7,3 g; m(NH 3) \u003d 5,1 g.

Finne: m(NH4Cl) =? m(overflødig) =?

Løsning: skriv reaksjonsligningen.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Denne oppgaven er for "overflødig" og "mangel". Vi beregner mengden hydrogenklorid og ammoniakk og bestemmer hvilken gass som er i overkant.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.

Ammoniakk er i overkant, så beregningen er basert på mangelen, d.v.s. med hydrogenklorid. Det følger av reaksjonsligningen at ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Bestem massen av ammoniumklorid.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g.

Vi bestemte at ammoniakk er i overkant (i henhold til stoffmengden er overskuddet 0,1 mol). Beregn massen av overflødig ammoniakk.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g.

13. Teknisk kalsiumkarbid som veide 20 g ble behandlet med overskudd av vann, og oppnådde acetylen, som passerte gjennom et overskudd av bromvann dannet 1,1,2,2-tetrabrometan som veide 86,5 g. Bestem massefraksjon SaS 2 i teknisk karbid.

Gitt: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 g.

Finne: ω (CaC 2) =?

Løsning: vi skriver ned ligningene for interaksjon av kalsiumkarbid med vann og acetylen med bromvann og ordner de støkiometriske koeffisientene.

CaC 2 + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 + 2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Finn mengden av stoffet tetrabrometan.

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

Det følger av reaksjonsligningene at ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0,25 mol. Herfra kan vi finne massen av rent kalsiumkarbid (uten urenheter).

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16 g.

Vi bestemmer massefraksjonen av CaC 2 i teknisk karbid.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Løsninger. Massefraksjon av løsningskomponenten

14. Svovel som veide 1,8 g ble oppløst i benzen med et volum på 170 ml. Densiteten av benzen er 0,88 g/ml. Fastslå massefraksjon svovel i løsning.

Gitt: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C6C6)=0,88 g/ml.

Finne: ω(S) =?

Løsning: for å finne massefraksjonen av svovel i løsningen, er det nødvendig å beregne massen til løsningen. Bestem massen av benzen.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6 g.

Finn den totale massen til løsningen.

m (løsning) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Regn ut massefraksjonen av svovel.

ω(S) =m(S)/m=1,8/151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Jernsulfat FeSO 4 7H 2 O som veide 3,5 g ble oppløst i vann som veide 40 g. Bestem massefraksjon av jernsulfat (II) i den resulterende løsningen.

Gitt: m(H20) = 40 g; m (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 g.

Finne: ω(FeSO 4) =?

Løsning: finn massen av FeSO 4 som finnes i FeSO 4 7H 2 O. For å gjøre dette, beregne mengden av stoffet FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 mol

Fra formelen for jernholdig sulfat følger det at ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0,0125 mol. Regn ut massen til FeSO 4:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91 g.

Tatt i betraktning at massen av løsningen består av massen av jern(II)sulfat (3,5 g) og massen av vann (40 g), beregner vi massefraksjonen av jern(II)sulfat i løsningen.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Oppgaver for selvstendig løsning

1. 50 g metyljodid i heksan ble behandlet med natriummetall, og 1,12 liter gass, målt under normale forhold, ble frigjort. Bestem massefraksjonen av metyljodid i løsningen. Svar: 28,4%.
2. Noe alkohol ble oksidert for å danne en monobasisk karboksylsyre. Ved forbrenning av 13,2 g av denne syren ble det oppnådd karbondioksid, for fullstendig nøytralisering som det tok 192 ml av en KOH-løsning med en massefraksjon på 28%. Tettheten til KOH-løsningen er 1,25 g/ml. Bestem formelen for alkohol. Svar: butanol.
3. Gass oppnådd ved interaksjon av 9,52 g kobber med 50 ml av en 81% løsning salpetersyre, med en tetthet på 1,45 g/ml, ble ført gjennom 150 ml av en 20% NaOH-løsning med en densitet på 1,22 g/ml. Bestem massefraksjonene av oppløste stoffer. Svar: 12,5% NaOH; 6,48% NaN03; 5,26% NaN02.
4. Bestem volumet av gasser som frigjøres under eksplosjonen av 10 g nitroglyserin. Svar: 7,15 l.
5. Prøve organisk materiale som veide 4,3 g ble brent i oksygen. Reaksjonsproduktene er karbonmonoksid (IV) med et volum på 6,72 liter (normale forhold) og vann med en masse på 6,3 g. Damptettheten til utgangsstoffet for hydrogen er 43. Bestem formelen til stoffet. Svar: C6H14.