Introducción a la química del deryabin Química inorgánica en ejercicios y tareas

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1 ESCOLARES Y SOLICITANTE DERYABINA N.E. QUÍMICA PRINCIPALES CLASES DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS Bases teóricas Preguntas Ejercicios Tareas Material de referencia Moscú 2010

2 7.6. Óxidos de ácido Los óxidos de ácido son óxidos a los que corresponden los hidróxidos de ácido. Los óxidos ácidos son óxidos de no metales (excepto CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O que no forman sales) y óxidos metálicos en SO. +5, +6, +7, +8. En los óxidos de no metales, el enlace entre los átomos es polar covalente. Entre los óxidos estructura molecular hay gaseoso (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), líquido (volátil SO 3, N 2 O 3), sólido (volátil P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Sólido, óxido muy refractario SiO 2 (arena) sustancia con atómica red cristalina . Para los óxidos ácidos se suele utilizar el nombre de "anhídrido", producto de la eliminación del agua del ácido correspondiente. Entonces, SO 2 - anhídrido sulfuroso H 2 SO 3, SO 3 anhídrido sulfúrico H 2 SO 4, P 2 O 5 anhídrido de tres ácidos metafosfórico HPO 3, pirofosfórico H 4 P 2 O 7 y ortofosfórico H 3 PO Propiedades químicas de los óxidos ácidos 1. ÓXIDO DE ÁCIDO + AGUA \u003d ÁCIDO Cuando los óxidos de ácido se disuelven en agua, se forman hidróxidos, ácidos en los que se conserva el estado de oxidación del no metal SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (excl.: SiO 2 es insoluble en agua). SiO 2 + H 2 O Los óxidos NO 2 y ClO 2 no tienen hidróxidos ácidos correspondientes, cuando se disuelven en agua, se produce una reacción de desproporción, como resultado de lo cual se produce un cambio en S.O. elemento formador de ácido. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl Cuando se disuelve en agua P 2 O 5, dependiendo de la cantidad de moléculas de agua unidas, se pueden formar tres ácidos: metafosfórico HPO 3, pirofosfórico H 4 P 2 O 7 u orto- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosfórico H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 El óxido de CrO 3 corresponde a dos ácidos: H 2 CrO 4 crómico y H 2 Cr dicrómico 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Los óxidos CO 2 y SO 2 reaccionan con el agua de manera reversible, el equilibrio se desplaza fuertemente hacia la izquierda. 2. ÓXIDO DE ÁCIDO + BASE = SAL + AGUA Los óxidos de ácido solubles reaccionan con bases en condiciones normales, insolubles cuando se fusionan. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Con un exceso de óxido de ácido, que es un anhídrido de un ácido polibásico, se forma una sal ácida. Con un exceso de una base de poliácido, la principal. CO 2 (ex) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (ex) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (ex) + Ca (OH) 2 + H 2 O \u003d Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (ex) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Los óxidos NO 2 y ClO 2 no tienen los hidróxidos ácidos correspondientes, cuando interactúan con los álcalis , se produce una reacción de desproporción, como resultado que pro- 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O cambia CO. se forma ácido 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O y se forman dos sales. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O El ácido El óxido de CO 2 también reacciona con algunos hidróxidos anfóteros (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 y Cu (OH) 2, que también exhibe propiedades parcialmente anfóteras) con la formación de precipitación de sales básicas y CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O de agua. CO2 + 2Cu(OH) 2 \u003d (Cu OH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Ponte a prueba Ejercicio 1. Completa las ecuaciones de reacción. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (frío) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (gor.) P 2 O 5 + H 2 O (ej.) P 2 O 5 (ej.) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (gor.) 2 . Co (OH) 3 + P 2 O 5 (ex) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (ex) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (ex) CaO + H 3 PO 4 (ex) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (gor.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (ex) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (frío) Ejercicio 2. Completa la tabla. Óxidos disueltos en La ecuación de reacción para la interacción del óxido con agua en los iones de agua encontrados en una solución de SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Ejercicio 3. Escriba las ecuaciones de reacción que involucran óxidos, como resultado de lo cual en solución aparecieron los siguientes iones: a) CO 3 2-, K + ; b) NO3-, H+; c) H+, PO3-, d) Rb+, OH-; e) NO3-, NO2-, H+; e) Na+, Cl-? Ejercicio 4. Formar las ecuaciones de reacción correspondientes a los esquemas: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe2O3Fe2 (SO4)3BaSO4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) óxido básico sal alcalina 6) ácido óxido H 2 O base 7) ácido óxido ácido agua 8) ClO 2 ácido NaClO 2 Ejercicio 5. En las filas propuestas, excluya (tache) una fórmula adicional, una que no forma un grupo homogéneo con el resto. Explica tu elección. a) N2O, NO2, N2O3; b) NO2, N2O3, N2O5; c) SrO, SnO, CrO; d) CO2, SO2, SiO2; e) SO2, NO2, ClO2; e) Mn2O7, P2O5, XeO4; g) HPO3, H3PO3, H3PO4, H4P2O7; h) NaClO2, NaClO3, NaClO4. 27

4 7.7. Propiedades químicas de los óxidos ácidos (continuación) 3. ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO / ANFOTERICO = SAL En estas reacciones, un elemento de un óxido básico / anfótero forma un catión, y un elemento de un anión ácido de una sal, óxidos anfóteros en este caso exhiben las propiedades de los básicos. Las reacciones entre óxidos sólidos ocurren durante la fusión. Los óxidos básicos que son anfóteros e insolubles en agua interactúan solo con óxidos ácidos sólidos y líquidos. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. ÓXIDO DE ÁCIDO NO VOLÁTIL + SAL \u003d SAL + Los óxidos de ácido no volátil desplazan los óxidos de ácido volátil de sus sales durante la fusión. ÓXIDO DE ÁCIDO VOLÁTIL SiO 2 + CaCO 3 \u003d CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 \u003d 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 Los óxidos ácidos rara vez interactúan entre sí o con ácidos. Así, por ejemplo, el anhídrido fosfórico P 2 O 5, el agente deshidratante más fuerte, reacciona con ácidos anhidros que contienen oxígeno para formar HPO 3 y el anhídrido del ácido correspondiente. P 2 O 5 + 2HClO 4 (anhidro) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (anhidro) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Algunas reacciones redox de óxidos ácidos A. Recuperación. A altas temperaturas, algunos no metales (C, H 2) reducen los óxidos (parcial o completamente). El magnesio también se usa a menudo para reducir los no metales de sus óxidos. CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO N 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca \u003d CaC 2 + 4CaO B. Oxidación. Bajo la acción del oxígeno (ozono), al calentarse o en presencia de un catalizador, los óxidos inferiores se convierten en superiores. NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SiO 2 + C \u003d SiO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \ u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O,ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2,ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Además de los enumerados, los óxidos también entran en otras reacciones redox, por ejemplo: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu \u003d N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu \u003d N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4 CuO N 2 O 5 + 5 Cu = N 2 + 5 Cu O 28

5 3. Compruébelo usted mismo Ejercicio 1. Complete las ecuaciones de reacción. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + C H 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (horizontal) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Ejercicio 2. Escribir las ecuaciones de reacción correspondientes a los esquemas: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) SO3SO2Na2SO3; 3) N2NO NO2 NaNO3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO3N2O5NaNO3; 6) CCO2Na2CO3CO2Ca (HCO3)2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 Contenido 1. Clasificación de las sustancias inorgánicas El grado de oxidación en química inorgánica La nomenclatura de las sustancias inorgánicas del nombre de las sustancias simples del nombre de los compuestos binarios de los nombres de las bases, hidróxidos anfóteros, ácidos y sales clases de compuestos inorgánicos en términos de disociación ácida electrolítica, hidróxidos básicos y anfóteros como electrolitos medios, como electrolitos medios, sales ácidas y básicas como electrolitos CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. CONDICIONES PARA LAS REACCIONES DE INTERCAMBIO IÓNICO SUSTANCIAS SIMPLES METALES Y NO METALES Algunas propiedades físicas sustancias simples Algunas Propiedades químicas sustancias simples ÓXIDO Clasificación de los óxidos Óxidos y sus correspondientes hidróxidos Óxidos que no forman sales Óxidos básicos Propiedades químicas de los óxidos básicos Óxidos ácidos Propiedades químicas de los óxidos ácidos Óxidos anfóteros Propiedades químicas de los óxidos anfóteros BASES Clasificación de las bases Propiedades químicas de las bases ÁCIDO Clasificación de los ácidos Propiedades químicas de los ácidos HIDRÓXIDOS ANFOTERICOS Hidróxidos anfóteros Propiedades químicas de los hidróxidos anfóteros SALES Clasificación de las sales Propiedades químicas de las sales RELACIÓN GENÉTICA ENTRE CLASES DE COMPUESTOS INORGÁNICOS MÉTODOS DE OBTENCIÓN DE ÓXIDOS, BASES, HIDRÓXIDOS ANFOTÉRICOS, ÁCIDOS Y SALES Principales métodos de obtención de óxidos Principales métodos de obtención de bases, hidróxidos anfóteros Principales métodos para obtener formas de obtener sales Apéndice

Repetición de A9 y A10 (propiedades de óxidos e hidróxidos); A11 Propiedades químicas características de las sales: medias, ácidas, básicas; complejo (en el ejemplo de los compuestos de aluminio y zinc) A12 La relación de los compuestos inorgánicos

DERYABINA NE QUÍMICA INORGÁNICA EN EJERCICIOS Y TAREAS Tutorial clase de la escuela secundaria de la ciudad de IPO "At the Nikitsky Gates" Moscú 2012 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Química Inorgánica

La estructura del átomo y la ley periódica de D. I. Mendeleev 1. La carga del núcleo de un átomo de un elemento químico ubicado en el 3er período, grupo IIA es 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. ¿Cuál es la carga del átomo del núcleo (+Z),

Las principales clases de compuestos inorgánicos Los óxidos son sustancias complejas que constan de dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno en el estado de oxidación -2. La fórmula general de los óxidos E m O n Los óxidos que no forman sales son básicos,

Óxidos Definición Los óxidos son compuestos binarios que contienen oxígeno en el estado de oxidación menos 2. Clasificación de los óxidos 1. Compuesto de hidróxido que no forma sal (sin hidróxidos correspondientes),

CLASIFICACIÓN DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS Sustancias simples. Las moléculas están formadas por átomos del mismo tipo (átomos del mismo elemento). En las reacciones químicas, no pueden descomponerse para formar otras sustancias. Complejo

Propiedades químicas de las sales (medio) PREGUNTA 12 Las sales son sustancias complejas formadas por átomos metálicos y residuos ácidos Ejemplos: Na 2 CO 3 carbonato de sodio; Cloruro de hierro (III) FeCl3; Al 2 (SO 4) 3

Óxidos. Definición: los óxidos son un compuesto formado por dos elementos que contienen oxígeno en estado de oxidación menos 2. Clasificación de los óxidos. 1. No formadores de sal (sin hidróxidos correspondientes*)

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Trabajo formativo 1 en QUÍMICA Química. Grado 11. Opción 1 m00090 2 Instrucciones de trabajo Distrito. Ciudad (asentamiento). Escuela. Clase de apellido. Nombre. Segundo nombre 24 de octubre de 2012 Grado 11 Opción

CIENCIAS NATURALES. QUÍMICA. QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA. Clasificación de los compuestos inorgánicos y sus propiedades. Óxidos. Clasificación de los óxidos Los óxidos son compuestos formados por dos elementos, uno de los cuales

1. Las principales propiedades que presenta el óxido externo del elemento: 1) azufre 2) nitrógeno 3) bario 4) carbono 2. ¿Cuál de las fórmulas corresponde a la expresión del grado de disociación de los electrolitos: =

Clase 5 Conceptos generales química Inorgánica. Propiedades químicas de las principales clases de sustancias inorgánicas 1 Plan de clase 1. Clasificación y nomenclatura de las sustancias inorgánicas. 2. Óxidos, su clasificación,

Fundamentos de la teoría de la disociación electrolítica Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 Físico y químico inglés. En la primera mitad del siglo XIX introdujo el concepto de electrolitos y no electrolitos. Sustancias

1. ¿Cuál de los siguientes elementos es el no metal más típico? 1) Oxígeno 2) Azufre 3) Selenio 4) Telurio 2. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la electronegatividad más alta? 1) sodio

Lección práctica 1, 2 Principales clases de compuestos inorgánicos Profesor: ass. cafetería Doctorado en OKHT Abramova Polina Vladimirovna Correo electrónico: [correo electrónico protegido] PLAN DE LECCIÓN I. Clasificación de inorgánicos

5. Clasificación de las sustancias inorgánicas Los óxidos son sustancias complejas formadas por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno en estado de oxidación -2. Los óxidos se obtienen generalmente por la interacción de simples

Las principales clases de compuestos inorgánicos Profesor: ass. cafetería Doctorado en OKHT Abramova Polina Vladimirovna Correo electrónico: [correo electrónico protegido] PLAN DE LECCIÓN I. Clasificación de compuestos inorgánicos II. Conexiones simples

Control intermedio en química grado 10 Opción 1 La prueba consta de 18 tareas: 10 tareas con opción de respuesta (parte A) y 8 tareas con respuesta corta (parte B). se da la prueba

Clasificación de los compuestos inorgánicos. Las principales clases de compuestos inorgánicos incluyen óxidos, ácidos, bases y sales. Los óxidos son sustancias que constan de dos elementos, uno de los cuales

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1. ¿Qué reacción corresponde a un breve ecuación iónica H ++ OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO cuatro

1. ¿Cuál es la carga del núcleo de un átomo de oxígeno? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. ¿Qué es común en los átomos 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Número de masa 2) Número de protones 3) Número de neutrones 4) Propiedades radiactivas Pruebas de entrada

química General Estudiante: Grupo: Fecha de finalización del trabajo: 1 Propósito del trabajo: Trabajo de laboratorio 1 CLASES DE COMPUESTOS QUÍMICOS MÁS IMPORTANTES Conceptos básicos: Clases de sustancias inorgánicas: 1. óxidos básicos (Na

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1 Introducción La relación entre las principales clases de sustancias Sustancias Metales Simples No metales Complejos No materia orgánica Sustancias orgánicas Óxidos Bases Ácidos Sales Principios de clasificación Elementos

1. ¿Cuál es la carga del núcleo de un átomo de carbono? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. ¿Qué tienen en común los átomos 12 6C y 11 6C? 1) Número de masa 2) Número de protones 3) Número de neutrones 4) Propiedades radiactivas

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Banco de tareas para la certificación intermedia de los alumnos del grado 9 A1. La estructura del átomo. 1. La carga del núcleo del átomo de carbono 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. La carga del núcleo del átomo de sodio 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. El número de protones en el núcleo

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26 Clave de la opción 1 1. Escribe las fórmulas electrónicas de los átomos de aluminio y azufre. Determine los estados de oxidación del átomo de azufre en los siguientes compuestos: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

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26. Problemas de mayor complejidad (PARTE C) 1. Reacciones redox Las reacciones redox son reacciones acompañadas de un cambio en los estados de oxidación de los átomos en las moléculas.

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DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN MOSCÚ Estado Federal Autónomo institución educativa más alto educación vocacional"UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL DE INVESTIGACION "MISIS"

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1 DERYABINA NE QUÍMICA INORGÁNICA EN EJERCICIOS Y TAREAS Libro de texto para un estudiante de una clase de una escuela secundaria en la IPO "At the Nikitsky Gates" Moscú 2012

2 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Química inorgánica en ejercicios y tareas. - M .: OPI "At the Nikitsky Gates", 2012, - 32 p. ISBN El manual es una colección de ejercicios y tareas sobre la sección más importante de la química inorgánica, las principales clases de compuestos inorgánicos. Incluido con la mini-guía de Química inorgánica en reacciones para ayudar a los estudiantes a completar los ejercicios sugeridos. Recomendado para estudiantes de secundaria (nivel básico). ISBN Deryabina NE, 2012

3 1. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS 1.1. METALES Y NO METALES 1. En la tabla periódica que se muestra en la portada, rellene en amarillo las celdas con elementos no metálicos. 2. Subraya los símbolos de los no metales: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Anote los símbolos: a) metales alcalinos; b) metales alcalinotérreos (consulte la lista de nombres de grupos de elementos químicos en la página 9 del mini libro de referencia "Química inorgánica en reacciones"). 3. Escribe un símbolo de un elemento metálico y un elemento no metálico que están en la tabla periódica: a) uno al lado del otro; b) en un grupo; c) en un subgrupo; d) en un período. 4. ¿Los símbolos de qué elemento metálico y elemento no metálico consisten en las mismas letras? 5. Escriba los símbolos: a) no metales con s.d constante ; b) metales con constante s.d. 6. ¿Qué metal forma una sustancia simple: a) rojo; b) amarillo; c) líquido en n.o.s.? Qué no metal forma en n.s.: a) una sustancia gaseosa tóxica simple de color amarillo verdoso; b) una sustancia simple en forma de cristales de color púrpura con un brillo metálico; c) una sustancia simple en forma de cristales transparentes sólidos capaces de cortar vidrio? 7. Dos estudiantes jugaron al tres en raya químico. El primero anotó los símbolos de los metales en las celdas, el segundo, los no metales (según las reglas del juego, los elementos no se repiten). ¿Cuál de ellos ganó? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS, SALES 8. Encuentra errores en la definición: "Los óxidos son sustancias complejas formadas por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno". ¿Qué características esenciales del concepto de "óxidos" no se indican en la definición? ¿Qué características se pueden eliminar de la definición? Escribe la definición correcta. Óxidos - 9. Subraya las fórmulas de los óxidos: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO , X 2 O. 10. Completa el esquema para la clasificación de óxidos (ver el mini-libro de referencia "Química inorgánica en reacciones", p. 1). Óxido no metálico Óxido metálico en estado de oxidación +2 otros óxido no salino ácido anfótero básico óxido salino ¿Pueden los átomos metálicos formar óxidos: a) no salinos; b) ácido; anfótero? 2. ¿Los átomos de los no metales pueden formar óxidos: a) anfóteros; b) básico; c) no formadores de sal? 3. ¿Puede el óxido XO 2 ser: a) ácido; b) anfótero; c) principal; no forma sal? 4. El óxido X 2 O 3 puede ser: a) ácido; b) anfótero; c) principal; no forma sal? Comprueba tú mismo que el número de respuestas positivas en todo el ejercicio debe ser igual Formula fórmulas y firma la naturaleza de los óxidos: a) nitrógeno (s.o. +1, +2, +3, +5); b) cloro (s.d. +1, +3, +5, +7); cuatro

5 2. PROPIEDADES QUÍMICAS DE ALGUNAS CLASES DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS 2.1. PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS Y ÁCIDOS 25. Mira en el minimanual "Química inorgánica en reacciones" cómo interactúan los óxidos con el agua. Tacha las fórmulas de los óxidos que no reaccionan con el agua: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. ¿Qué óxidos de metales interactúan con el agua? 26. Familiarícese con PD y descubra cómo escribir ecuaciones de reacción usando una miniguía. PROGRAMA DE LA ACTIVIDAD 3 “Recopilación de ecuaciones de reacción utilizando el minimanual “Química inorgánica en las reacciones” Programa de la actividad Ejemplo de ejecución: 1. Reescribir la tarea en un cuaderno. Na 2 O + H 2 O 2. Bajo las fórmulas de las sustancias, firme los nombres de las clases a las que pertenecen al agua básica Na 2 O + H 2 O. óxido 3. En la mini-referencia encuentre el esquema de transformación correspondiente - básico + agua álcali "Óxidos básicos" esquema 1: óxido. 4. Verifique si las sustancias propuestas pueden reaccionar de esta manera (vea la descripción de la reacción debajo del diagrama) 5. Identifique a los otros participantes en la reacción, escríbalos en el diagrama. 6. Ordene los coeficientes estequiométricos. Solo los óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos reaccionan de esta manera. Na 2 O óxido de metal alcalino, interactúa con el agua. El óxido Na 2 O corresponde a la base NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Completa las ecuaciones de las posibles reacciones. 1. (ver el mini-libro de referencia, esquemas 1 de las secciones "Óxidos básicos", "Óxidos ácidos") CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (ver mini-libro de referencia, esquemas 2 de las secciones "Basic óxidos", " Óxidos de ácido") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (ver mini-libro de referencia, esquemas 3 de las secciones "Óxidos básicos", " Óxidos de ácido") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (ver mini-libro de referencia, esquema 4, apartado "Óxidos básicos") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (ver mini-libro de referencia, Esquema 4 de Acid Oxides sección) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Completa las ecuaciones de reacción que involucran óxidos: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2CO3; b) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; e) ... + KOH ... + K2SO3; c) + Ba(OH)2; e) MgCl ¿Cuántos ácidos se pueden obtener añadiendo al agua: a) óxido nítrico (V); b) óxido de fósforo (V); c) óxido de zinc; d) óxido nítrico (II); e) cloruro de hidrógeno; e) óxido de sodio; g) monóxido de carbono? Compruebe usted mismo que el número total de ácidos debe ser igual Formule las ecuaciones de reacción correspondientes a los esquemas (cada reacción tiene lugar con la participación de uno o más óxidos). a) SO3H2SO4BaSO4; b) Na2O NaOH Na2CO3 Na2SiO3; c) SO2H2SO3K2SO3SO2K2SO3; d) HCl H2O H2SO4CaSO4; e) CaCO3CO2K2CO3K2SiO3; f) CO2Na2CO3CO2CaCO3. ; g) agua ácida de óxido ácido; h) óxido ácido de sal de óxido básico; i) ácido óxido agua álcali. 31. Sugiera un método: a) extracción de óxido de magnesio de su mezcla con óxido de potasio; b) aislamiento de óxido de silicio de su mezcla con óxido de fósforo (V). 32. Subraya los nombres de los hidróxidos que se pueden obtener al hacer reaccionar óxidos con agua: ácido sulfúrico, hidróxido de amonio, hidróxido de aluminio, ácido silícico, hidróxido de hierro (II), ácido fosfórico, ácido fluorhídrico, hidróxido de cobre (II), tetrahidroxoaluminato de sodio, hidroxocloruro de magnesio, hidróxido de potasio. Comprueba tú mismo que el número de nombres subrayados debe ser igual a 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. Óxidos de ácido") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (ver mini-libro de referencia, esquemas 3 de las secciones "Óxidos básicos", "Óxidos ácidos") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (ver mini-libro de referencia, esquema 4, sección "Óxidos básicos") CaO + H 3 PO 4 Be(OH ) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (ver mini-libro de referencia, Esquema 4 de la sección Óxidos de ácido) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Completa las ecuaciones de reacción que involucran óxidos: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2CO3; b) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; e) ... + KOH ... + K2SO3; c) + Ba(OH)2; e) MgCl ¿Cuántos ácidos se pueden obtener añadiendo al agua: a) óxido nítrico (V); b) óxido de fósforo (V); c) óxido de zinc; d) óxido nítrico (II); e) cloruro de hidrógeno; e) óxido de sodio; g) monóxido de carbono? Compruebe usted mismo que el número total de ácidos debe ser igual Formule las ecuaciones de reacción correspondientes a los esquemas (cada reacción tiene lugar con la participación de uno o más óxidos). a) SO3H2SO4BaSO4; b) Na2O NaOH Na2CO3 Na2SiO3; c) SO2H2SO3K2SO3SO2K2SO3; d) HCl H2O H2SO4CaSO4; e) CaCO3CO2K2CO3K2SiO3; f) CO2Na2CO3CO2CaCO3. ; g) agua ácida de óxido ácido; h) óxido ácido de sal de óxido básico; i) ácido óxido agua álcali. 31. Sugiera un método: a) extracción de óxido de magnesio de su mezcla con óxido de potasio; b) aislamiento de óxido de silicio de su mezcla con óxido de fósforo (V). 32. Subraya los nombres de los hidróxidos que se pueden obtener al hacer reaccionar óxidos con agua: ácido sulfúrico, hidróxido de amonio, hidróxido de aluminio, ácido silícico, hidróxido de hierro (II), ácido fosfórico, ácido fluorhídrico, hidróxido de cobre (II), tetrahidroxoaluminato de sodio, hidroxocloruro de magnesio, hidróxido de potasio. Comprueba tú mismo que el número de nombres subrayados debe ser igual a 3. 13

10 33. Subraya las fórmulas de las sustancias con las que reacciona: a) monóxido de carbono (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) óxido de calcio: NaOH, H2O, SO2, S2O, CO2, MgO; c) óxido de fósforo (V): HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Escribe las ecuaciones de las reacciones correspondientes. 34. ¿Cuáles de las siguientes sustancias pueden reaccionar en pares entre sí: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na2O, CuO, HCl, N2O; c) K 2 O, CO, BaO, P 2 O 5? Escribe ecuaciones de reacción. Compruébelo usted mismo en total, debe obtener 7 ecuaciones de reacción. 35. Usando el mini libro de referencia (secciones "Óxidos básicos" y "Óxidos ácidos"), determine qué sustancias están encriptadas en letras (si hay varias opciones posibles, ofrezca una). 1. A + B H2SO4; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO3; B + C BaSiO3 + D; D + A C. 2. A + H2OB; B + SO 2 C + H 2 O (C contiene átomos de tres elementos, uno de los cuales es potasio). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H2O; B + H 2 O E (la sustancia C se llama carbonato de sodio, la sustancia D es insoluble en agua). 5. H 2 O A (contiene 6 átomos) H 2 O B (3 átomos) H 2 O C (8 átomos) D (13 átomos). 36. En la serie propuesta, excluya (tache) una fórmula adicional, una que no forma un grupo homogéneo con el resto: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) CO2, SO2, SiO2; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Explica tu elección. 37. Utilizando únicamente reacciones en las que intervienen óxidos, obtener en el mayor número posible de formas: a) sulfato de sodio; b) agua; c) sulfito de potasio; d) carbonato de calcio. catorce

11 89. La sal A es un compuesto blanco soluble en agua. Cuando se agrega nitrato de plata a una solución acuosa A, se forma un precipitado blanco. Cuando se agrega gota a gota una solución de NaOH a la misma solución, se forma un precipitado gelatinoso blanco B. Cuando B se calcina, se forma una sustancia refractaria blanca C, que se aproxima a la dureza del diamante. Escribe las ecuaciones de reacción. ¿Por qué se agrega gota a gota NaOH para formar B? 90. Una sustancia gaseosa simple A de color amarillo verdoso con un olor acre reacciona con el metal B de color rojo para formar la sal C. Bajo la acción de un álcali sobre solución de agua Con un precipitado gelatinoso azul. Escribe las ecuaciones de reacción. 91. Una sustancia simple que contiene el elemento X, que es parte de glándula tiroides, cuando reacciona con una sustancia gaseosa Y forma un ácido fuerte Z. Z entra en una reacción de intercambio con nitrato de metal precioso para formar un precipitado amarillo. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas. 92. Cuando una solución de HCl actúa sobre una solución acuosa de sal A, se libera un gas incoloro B con un olor desagradable que, al pasar por una solución de nitrato de plomo, forma un precipitado negro C. Dé las ecuaciones de reacción. 93. El ácido volátil A, cuando se neutraliza con KOH, da la sal B, que, al encenderse, libera un gas que favorece la combustión, y otra sal C. Escribe las ecuaciones de reacción. CONTENIDOS 1. CLASIFICACIÓN DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS Metales y no metales Óxidos, hidróxidos, sales 4 2. PROPIEDADES QUÍMICAS DE ALGUNAS CLASES DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS 2.1. Propiedades de óxidos básicos y ácidos Reacciones de intercambio iónico (RIR) en soluciones electrolíticas Propiedades de bases y ácidos Propiedades de sales Interacciones de ácidos con metales Tareas adicionales 31 32

A ESCOLARES Y SOLICITANTE DERYABIN N.E. QUÍMICA PRINCIPALES CLASES DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS Fundamentos teóricos Preguntas Ejercicios Tareas Material de referencia Moscú 2010 7.6. Óxidos de ácido Óxidos de ácido

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1. ¿Cuál de los siguientes elementos es el no metal más típico? 1) Oxígeno 2) Azufre 3) Selenio 4) Telurio 2. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la electronegatividad más alta? 1) sodio

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La VIDA es una tragedia, supérala.
La VIDA es felicidad, créala.
La VIDA es demasiado hermosa, no la arruines.
La VIDA es vida, lucha por ella.

Mis logros

Diploma del Ministerio de Educación de la Región de Moscú por muchos años de trabajo fructífero, trabajo exitoso en la enseñanza y educación de los estudiantes, las victorias de mis estudiantes en las olimpiadas, conferencias científicas y prácticas, la orientación de mis estudiantes para estilo de vida saludable vida.

Mi portafolio

Cualquiera que se haya tomado en serio actividad científica, entiende que las palabras "Debes creer" están escritas sobre la entrada al templo de la ciencia.

Nuestra fe y nuestras creencias están condicionadas por nuestra experiencia personal en lugar de causas externas.

Puedes lograr absolutamente todo, incluso lo que te parece imposible.

Está en tu poder cambiar tus pensamientos.

No eres el amo de la Tierra, pero tienes mucho más poder del que puedes imaginar.

Para limitar los resultados de la búsqueda, puede refinar la consulta especificando los campos en los que buscar. La lista de campos se presenta arriba. Por ejemplo:

Puede buscar en varios campos al mismo tiempo:

operadores logicos

El operador predeterminado es Y.
Operador Y significa que el documento debe coincidir con todos los elementos del grupo:

Investigación y desarrollo

Operador O significa que el documento debe coincidir con uno de los valores del grupo:

estudiar O desarrollo

Operador NO excluye los documentos que contienen este elemento:

estudiar NO desarrollo

Tipo de búsqueda

Al escribir una consulta, puede especificar la forma en que se buscará la frase. Se admiten cuatro métodos: búsqueda basada en morfología, sin morfología, búsqueda de un prefijo, búsqueda de una frase.
Por defecto, la búsqueda se basa en la morfología.
Para buscar sin morfología, basta poner el signo de "dólar" antes de las palabras en la frase:

$ estudiar $ desarrollo

Para buscar un prefijo, debe colocar un asterisco después de la consulta:

estudiar *

Para buscar una frase, debe encerrar la consulta entre comillas dobles:

" investigación y desarrollo "

Buscar por sinónimos

Para incluir sinónimos de una palabra en los resultados de búsqueda, coloque una almohadilla " # " antes de una palabra o antes de una expresión entre paréntesis.
Cuando se aplica a una palabra, se encontrarán hasta tres sinónimos para ella.
Cuando se aplica a una expresión entre paréntesis, se agregará un sinónimo a cada palabra si se encuentra uno.
No es compatible con búsquedas sin morfología, prefijos o frases.

# estudiar

agrupamiento

Los paréntesis se utilizan para agrupar frases de búsqueda. Esto le permite controlar la lógica booleana de la solicitud.
Por ejemplo, debe realizar una solicitud: busque documentos cuyo autor sea Ivanov o Petrov, y el título contenga las palabras investigación o desarrollo:

Búsqueda aproximada las palabras

Para una búsqueda aproximada, debe poner una tilde " ~ " al final de una palabra en una frase. Por ejemplo:

bromo ~

La búsqueda encontrará palabras como "bromo", "ron", "prom", etc.
Opcionalmente, puede especificar el número máximo de ediciones posibles: 0, 1 o 2. Por ejemplo:

bromo ~1

El valor predeterminado es 2 ediciones.

Criterio de proximidad

Para buscar por proximidad, es necesario poner una tilde" ~ " al final de una frase. Por ejemplo, para buscar documentos con las palabras investigación y desarrollo dentro de 2 palabras, use la siguiente consulta:

" Investigación y desarrollo "~2

Relevancia de la expresión

Para cambiar la relevancia de expresiones individuales en la búsqueda, use el signo " ^ " al final de una expresión, y luego indicar el nivel de relevancia de esta expresión en relación con las demás.
Cuanto más alto sea el nivel, más relevante será la expresión dada.
Por ejemplo, en esta expresión, la palabra "investigación" es cuatro veces más relevante que la palabra "desarrollo":

estudiar ^4 desarrollo

Por defecto, el nivel es 1. Los valores válidos son un número real positivo.

Buscar dentro de un intervalo

Para especificar el intervalo en el que debe estar el valor de algún campo, debe especificar los valores límite entre paréntesis, separados por el operador A.
Se realizará una clasificación lexicográfica.

Tal consulta arrojará resultados con el autor comenzando por Ivanov y terminando con Petrov, pero Ivanov y Petrov no se incluirán en el resultado.
Para incluir un valor en un intervalo, use corchetes. Utilice llaves para escapar de un valor.