El estado de oxidación +4 del azufre es bastante estable y se manifiesta en tetrahaluros de SHal 4, oxodihaluros de SOHal 2, dióxido de SO 2 y sus aniones correspondientes. Nos familiarizaremos con las propiedades del dióxido de azufre y el ácido sulfuroso.
1.11.1. Óxido de azufre (IV) La estructura de la molécula de so2
La estructura de la molécula de SO 2 es similar a la estructura de la molécula de ozono. El átomo de azufre está en un estado de hibridación sp 2, la forma de los orbitales es un triángulo regular, la forma de la molécula es angular. El átomo de azufre tiene un par de electrones no compartido. La longitud del enlace S-O es de 0,143 nm, el ángulo de enlace es de 119,5°.
La estructura corresponde a las siguientes estructuras resonantes:
A diferencia del ozono, la multiplicidad de enlaces S-O es 2, es decir, la primera estructura de resonancia hace la contribución principal. La molécula se caracteriza por una alta estabilidad térmica.
Propiedades físicas
En condiciones normales, el anhídrido sulfuroso o anhídrido sulfuroso es un gas incoloro de olor acre asfixiante, punto de fusión -75 °C, punto de ebullición -10 °C. Disolveremos bien en el agua, a 20°C en 1 volumen del agua se disuelven 40 volúmenes del dióxido de azufre. Gas toxico.
Propiedades químicas del óxido de azufre (IV)
El dióxido de azufre es altamente reactivo. El dióxido de azufre es un óxido ácido. Es bastante soluble en agua con formación de hidratos. También interactúa parcialmente con el agua, formando un ácido sulfuroso débil, que no se aísla individualmente:
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.
Como resultado de la disociación, se forman protones, por lo que la solución tiene un ambiente ácido.
Cuando se pasa gas de dióxido de azufre a través de una solución de hidróxido de sodio, se forma sulfito de sodio. El sulfito de sodio reacciona con el exceso de dióxido de azufre para formar hidrosulfito de sodio:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.
El dióxido de azufre se caracteriza por la dualidad redox, por ejemplo, mostrando propiedades reductoras, decolora el agua de bromo:
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr
y solución de permanganato de potasio:
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KNSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.
oxidado por oxígeno a anhídrido sulfúrico:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.
Exhibe propiedades oxidantes cuando interactúa con agentes reductores fuertes, por ejemplo:
SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (a 500 ° C, en presencia de Al 2 O 3);
SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.
Producción de óxido de azufre (IV)
Azufre ardiente en el aire
S + O 2 \u003d SO 2.
Oxidación de sulfuro
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
La acción de los ácidos fuertes sobre los sulfitos metálicos.
Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.
1.11.2. Ácido sulfúrico y sus sales.
Cuando el dióxido de azufre se disuelve en agua, se forma ácido sulfuroso débil, la mayor parte del SO 2 disuelto está en forma hidratada de SO 2 H 2 O, también se libera un hidrato cristalino al enfriarse, solo una pequeña parte de las moléculas de ácido sulfuroso se disocian en iones de sulfito e hidrosulfito. En estado libre, el ácido no está aislado.
Al ser dibásico, forma dos tipos de sales: medianas - sulfitos y ácidas - hidrosulfitos. Solo los sulfitos de metales alcalinos y los hidrosulfitos de metales alcalinos y alcalinotérreos se disuelven en agua.
En este artículo encontrarás información sobre qué es el óxido de azufre. Se considerarán sus principales propiedades de carácter físico y químico, formas existentes, métodos para su preparación y diferencias entre sí. Las áreas de aplicación y papel biológico de este óxido en sus diversas formas.
que es una sustancia
El óxido de azufre es un compuesto de sustancias simples, azufre y oxígeno. Existen tres formas de óxidos de azufre, que se diferencian entre sí por el grado de valencia S que manifiestan, a saber: SO (monóxido, monóxido de azufre), SO 2 (dióxido de azufre o anhídrido sulfuroso) y SO 3 (trióxido o anhídrido de azufre). Todas las variaciones enumeradas de óxidos de azufre tienen características químicas y físicas similares.
Información general sobre el monóxido de azufre
El monóxido de azufre divalente, o de otro modo el monóxido de azufre, es materia inorgánica, que consta de dos elementos simples: azufre y oxígeno. Fórmula - SO. En condiciones normales, es un gas incoloro, pero con un olor fuerte y específico. reacciona con solución acuosa. Un compuesto bastante raro en la atmósfera terrestre. Es inestable a la influencia de las temperaturas, existe en forma dimérica: S 2 O 2. A veces es capaz, interactuando con el oxígeno, como resultado de la reacción para formar dióxido de azufre. La sal no se forma.
El óxido de azufre (2) generalmente se obtiene quemando azufre o descomponiendo su anhídrido:
- 2S2+O2 = 2SO;
- 2SO2 = 2SO+O2.
La sustancia se disuelve en agua. Como resultado, el óxido de azufre forma ácido tiosulfúrico:
- S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.
Datos generales sobre gas amargo
óxido de azufre - otra formaóxidos de azufre con la fórmula química SO 2 . Tiene un olor específico desagradable y no tiene color. Cuando se somete a presión, puede encenderse a temperatura ambiente. Cuando se disuelve en agua, forma ácido sulfuroso inestable. Puede disolverse en soluciones de etanol y ácido sulfúrico. Es un componente del gas volcánico.
En la industria, se obtiene quemando azufre o tostando sus sulfuros:
- 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.
En los laboratorios, por regla general, el SO 2 se obtiene utilizando sulfitos e hidrosulfitos, exponiéndolos a un ácido fuerte, así como a la acción de metales con un bajo grado de actividad H 2 SO 4 concentrado.
Como otros óxidos de azufre, el SO 2 es óxido ácido. Interactuando con los álcalis, formando varios sulfitos, reacciona con el agua, creando ácido sulfúrico.
El SO 2 es extremadamente activo, y esto se expresa claramente en sus propiedades reductoras, donde aumenta el grado oxidante del óxido de azufre. Puede exhibir propiedades oxidantes cuando es atacado por un agente reductor fuerte. ultimo característica destacada utilizado para producir ácido hipofosforoso, o para separar S de los gases en el campo metalúrgico.
El óxido de azufre (4) es ampliamente utilizado por el hombre para obtener ácido sulfúrico o sus sales: esta es su principal área de aplicación. Y también participa en los procesos de vinificación y actúa allí como conservante (E220), a veces se conservan en conservas y almacenes de verduras, ya que destruye los microorganismos. Los materiales que no se pueden blanquear con cloro se tratan con óxido de azufre.
El SO 2 es un compuesto bastante tóxico. Síntomas característicos que indican intoxicación con ella es la tos, la aparición de problemas respiratorios, generalmente en forma de secreción nasal, ronquera, aparición de un regusto inusual y dolor de garganta. La inhalación de dicho gas puede causar asfixia, deterioro de la capacidad del habla del individuo, vómitos, dificultad para tragar, así como edema pulmonar agudo. La concentración máxima permitida de esta sustancia en la sala de trabajo es de 10 mg/m 3 . Sin embargo, en diferentes personas el cuerpo puede mostrar diferente sensibilidad a dióxido de azufre.
Información general sobre el anhídrido sulfúrico
El gas sulfúrico, o, como se le llama, anhídrido sulfúrico, es el óxido de azufre más alto con la fórmula química SO 3 . Líquido de olor asfixiante, altamente volátil en condiciones estándar. Capaz de solidificarse, formando mezclas de tipo cristalino a partir de sus modificaciones sólidas, a temperaturas desde 16,9°C e inferiores.
Análisis detallado del óxido superior
Cuando el SO 2 se oxida con aire bajo la influencia de altas temperaturas, una condición necesaria es la presencia de un catalizador, por ejemplo V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , NaVO 3 o Pt.
Descomposición térmica de sulfatos o la interacción de ozono y SO 2:
- Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
- SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.
Oxidación de SO 2 con NO 2:
- SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO.
Las características físicas cualitativas incluyen: la presencia de una estructura plana, tipo trigonal y simetría D 3 h en estado gaseoso, durante la transición de gas a cristal o líquido forma un trímero de naturaleza cíclica y cadena en zigzag, tiene una enlace polar covalente.
En forma sólida, el SO 3 se presenta en forma alfa, beta, gamma y sigma, y tiene, respectivamente, diferente punto de fusión, grado de polimerización y una variedad de formas cristalinas. La existencia de tal número de especies de SO 3 se debe a la formación de enlaces de tipo donante-aceptor.
Las propiedades del anhídrido de azufre incluyen muchas de sus cualidades, las principales son:
Capacidad de interactuar con bases y óxidos:
- 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
- CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
El óxido de azufre superior SO 3 tiene una actividad suficientemente alta y crea ácido sulfúrico al interactuar con el agua:
- SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.
Entra en reacción con cloruro de hidrógeno y forma ácido clorosulfato:
- SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.
El óxido de azufre se caracteriza por la manifestación de fuertes propiedades oxidantes.
El anhídrido sulfúrico encuentra su uso en la producción de ácido sulfúrico. Una pequeña cantidad se libera en ambiente durante el uso de fichas de azufre. El SO 3 , que forma ácido sulfúrico después de la interacción con una superficie húmeda, destruye una variedad de organismos peligrosos, como los hongos.
Resumiendo
El óxido de azufre puede estar en diferentes estados de agregación, que van desde la forma líquida a la sólida. Es raro en la naturaleza, y hay bastantes formas de obtenerlo en la industria, así como áreas donde se puede usar. El óxido en sí tiene tres formas en las que exhibe diversos grados de valencia. Puede ser muy tóxico y causar serios problemas con salud.
El azufre es común en la corteza terrestre, ocupa el decimosexto lugar entre otros elementos. Se presenta tanto en estado libre como en forma ligada. Las propiedades no metálicas son características de este elemento químico. Su nombre en latín es "Azufre", denotado por el símbolo S. El elemento es parte de varios iones compuestos que contienen oxígeno y/o hidrógeno, forma muchas sustancias pertenecientes a las clases de ácidos, sales y varios óxidos, cada uno de los cuales puede denominarse óxido de azufre con la adición de símbolos que indican valencia. Los estados de oxidación que exhibe en varios compuestos son +6, +4, +2, 0, −1, −2. Se conocen óxidos de azufre con diversos grados de oxidación. Los más comunes son el dióxido de azufre y el trióxido. Menos conocidos son el monóxido de azufre, así como los óxidos superiores (excepto SO3) e inferiores de este elemento.
monóxido de azufre
Un compuesto inorgánico llamado óxido de azufre II, SO, después apariencia esta sustancia es un gas incoloro. Cuando entra en contacto con el agua, no se disuelve, sino que reacciona con ella. Este es un compuesto muy raro que ocurre solo en un ambiente gaseoso enrarecido. La molécula de SO es termodinámicamente inestable, inicialmente se convierte en S2O2 (llamado gas disulfuro o peróxido de azufre). Debido a la rara aparición de monóxido de azufre en nuestra atmósfera y la baja estabilidad de la molécula, es difícil determinar completamente los peligros de esta sustancia. Pero en forma condensada o más concentrada, el óxido se convierte en peróxido, que es relativamente tóxico y cáustico. Este compuesto también es altamente inflamable (recuerda al metano en esta propiedad), y cuando se quema, se produce dióxido de azufre, un gas venenoso. El óxido de azufre 2 fue descubierto cerca de Io (uno de la atmósfera de Venus y en medio interestelar. Se supone que en Io se obtiene como resultado de procesos volcánicos y fotoquímicos. Las principales reacciones fotoquímicas son las siguientes: O + S2 → S + SO y SO2 → SO + O.
Dióxido de azufre
El óxido de azufre IV, o dióxido de azufre (SO2), es un gas incoloro con un olor acre y sofocante. A una temperatura de menos 10 C, pasa al estado líquido y a una temperatura de menos 73 C, se solidifica. A 20C, se disuelven alrededor de 40 volúmenes de SO2 en 1 litro de agua.
Este óxido de azufre, al disolverse en agua, forma ácido sulfuroso, ya que es su anhídrido: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Interactúa con bases y 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O y SO2 + CaO → CaSO3.
El dióxido de azufre tiene las propiedades tanto de un agente oxidante como de un agente reductor. Es oxidado por el oxígeno atmosférico a anhídrido sulfúrico en presencia de un catalizador: SO2 + O2 → 2SO3. Con agentes reductores fuertes, como el sulfuro de hidrógeno, desempeña el papel de un agente oxidante: H2S + SO2 → S + H2O.
El dióxido de azufre se utiliza principalmente en la industria para producir ácido sulfúrico. El dióxido de azufre se obtiene quemando azufre o pirita de hierro: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
anhídrido sulfúrico
El óxido de azufre VI o trióxido de azufre (SO3) es un producto intermedio y no tiene valor independiente. Es un líquido incoloro en apariencia. Hierve a una temperatura de 45 C, y por debajo de 17 C se convierte en una masa cristalina blanca. Este azufre (con el estado de oxidación del átomo de azufre + 6) es extremadamente higroscópico. Con agua forma ácido sulfúrico: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Al disolverse en agua, libera una gran cantidad de calor, y si se agrega una gran cantidad de óxido de una vez, no gradualmente, puede ocurrir una explosión. El trióxido de azufre es muy soluble en ácido concentrado gamuza para formar oleum. El contenido de SO3 en oleum alcanza el 60%. Este compuesto de azufre se caracteriza por todas las propiedades
Óxidos de azufre superiores e inferiores
Los azufres son un grupo de compuestos químicos de fórmula SO3 + x, donde x puede ser 0 o 1. El óxido monomérico SO4 contiene un grupo peroxo (O-O) y se caracteriza, al igual que el óxido SO3, por el estado de oxidación del azufre +6 . Este óxido de azufre se puede obtener por temperaturas bajas(por debajo de 78 K) como resultado de la reacción de SO3 y/o fotólisis de SO3 mezclado con ozono.
Los óxidos de azufre inferiores son un grupo de compuestos químicos, que incluyen:
- SO (óxido de azufre y su dímero S2O2);
- monóxidos de azufre SnO (son compuestos cíclicos formados por anillos formados por átomos de azufre, mientras que n puede ser de 5 a 10);
- S7O2;
- óxidos poliméricos de azufre.
Ha aumentado el interés por los óxidos de azufre inferiores. Esto se debe a la necesidad de estudiar su contenido en las atmósferas terrestres y extraterrestres.
Óxido de azufre (VI) (anhídrido sulfúrico, trióxido de azufre, gas sulfúrico) SO 3 - el óxido de azufre más alto. En condiciones normales, un líquido incoloro altamente volátil con un olor sofocante. A temperaturas inferiores a 16,9 °C, solidifica con la formación de una mezcla de diversas modificaciones cristalinas de SO 3 sólido.
Recibo
Se puede obtener por descomposición térmica de sulfatos:
o la interacción del SO 2 con el ozono:
Para la oxidación de SO 2, también se utiliza NO 2:
Esta reacción es la base del método nitroso históricamente primero para la producción de ácido sulfúrico.
Propiedades físicas
Óxido de azufre (VI) - en condiciones normales, un líquido incoloro altamente volátil con un olor sofocante.
Las moléculas de SO 3 en la fase gaseosa tienen una estructura trigonal plana con simetría D 3h (ángulo OSO = 120°, d(S-O) = 141 pm). Tras la transición a los estados líquido y cristalino, se forman un trímero cíclico y cadenas en zigzag. Tipo de enlace químico en una molécula: un enlace químico polar covalente.
El SO 3 sólido existe en las formas α, β, γ y δ, con puntos de fusión de 16,8, 32,5, 62,3 y 95 °C, respectivamente, y difieren en la forma de los cristales y el grado de polimerización del SO 3. La forma α de SO 3 consiste principalmente en moléculas trímeras. Otras formas cristalinas de anhídrido sulfúrico consisten en cadenas en zigzag: aisladas en β-SO 3 , conectadas en redes planas en γ-SO 3 o en estructuras tridimensionales en δ-SO 3 . Cuando se enfría, el vapor primero forma una forma α inestable, incolora, similar al hielo, que gradualmente pasa en presencia de humedad a una forma β estable: cristales blancos "sedosos", similares al asbesto. La transición inversa de la forma β a la forma α sólo es posible a través del estado gaseoso del SO 3 . Ambas modificaciones "humean" en el aire (se forman gotitas de H 2 SO 4) debido a la alta higroscopicidad del SO 3. La transición mutua a otras modificaciones procede muy lentamente. La variedad de formas de trióxido de azufre está asociada con la capacidad de las moléculas de SO 3 para polimerizar debido a la formación de enlaces donante-aceptor. Las estructuras poliméricas de SO 3 se transforman fácilmente entre sí, y el SO 3 sólido generalmente consiste en una mezcla de varias formas, cuyo contenido relativo depende de las condiciones para obtener anhídrido sulfúrico.
Propiedades químicas
y óxidos:
El SO 3 se caracteriza por fuertes propiedades oxidantes, generalmente reducido a dióxido de azufre:
Al interactuar con cloruro de hidrógeno, se forma ácido clorosulfónico:
También reacciona con dicloruro de azufre y cloro para formar cloruro de tionilo:
Solicitud
El anhídrido sulfúrico se utiliza principalmente en la producción de ácido sulfúrico.
El anhídrido sulfúrico también se libera al aire cuando se queman gránulos de azufre, que se utilizan en la desinfección de locales. Al entrar en contacto con superficies mojadas, el anhídrido sulfúrico se convierte en ácido sulfúrico, que ya destruye hongos y otros organismos nocivos.
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Literatura
- Akhmetov N. S. "General y química Inorgánica» M.: Escuela superior, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "Química general e inorgánica" M.: Química 1994
Un extracto que caracteriza el óxido de azufre (VI)
Natacha se sonrojó. - No quiero casarme con nadie. Le diré lo mismo cuando lo vea.- ¡Así es como! Rostov dijo.
"Bueno, sí, todo es una tontería", continuó hablando Natasha. - ¿Y por qué Denisov es bueno? ella preguntó.
- Bueno.
- Bueno, adiós, vístete. ¿Da miedo, Denisov?
- ¿Por qué da miedo? preguntó Nicolás. - No. Vaska es agradable.
- Lo llamas Vaska - extraño. ¿Y que es muy bueno?
- Muy bueno.
"Bueno, ven y bebe un poco de té". Juntos.
Y Natasha se puso de puntillas y salió de la habitación como hacen las bailarinas, pero sonriendo como sonríen las niñas felices de 15 años. Habiendo conocido a Sonya en la sala de estar, Rostov se sonrojó. No sabía cómo tratar con ella. Ayer se besaron en el primer momento de la alegría de encontrarse, pero hoy sintieron que era imposible hacerlo; sintió que todos, tanto la madre como las hermanas, lo miraban inquisitivamente y esperaban de él cómo se comportaría con ella. Le besó la mano y la llamó tú, Sonya. Pero sus ojos, habiéndose encontrado, se dijeron "tú" y se besaron con ternura. Con la mirada le pidió perdón por el hecho de que en la embajada de Natasha se atreviera a recordarle su promesa y le agradeciera su amor. Él le agradeció con la mirada el ofrecimiento de la libertad y le dijo que de una u otra forma nunca dejaría de amarla, porque era imposible no amarla.
—Sin embargo, qué extraño —dijo Vera, eligiendo un momento general de silencio— que Sonya y Nikolenka se encontraran ahora como extrañas. - El comentario de Vera fue justo, como todos sus comentarios; pero, como la mayoría de sus comentarios, todos se avergonzaron, y no solo Sonya, Nikolai y Natasha, sino también la anciana condesa, que temía este amor de su hijo por Sonya, que podría privarlo de una fiesta brillante, también se sonrojó. como una niña. Denisov, para sorpresa de Rostov, con un uniforme nuevo, pomado y perfumado, apareció en la sala tan elegante como en las batallas, y tan amable con damas y caballeros, que Rostov no esperaba verlo.
Al regresar a Moscú del ejército, Nikolai Rostov fue adoptado por su familia como el mejor hijo, héroe y amado Nikolushka; parientes - como un joven dulce, agradable y respetuoso; conocidos, como un apuesto teniente de húsares, un bailarín inteligente y uno de los mejores mozos de cuadra de Moscú.
Los Rostov conocían todo Moscú; el viejo conde tenía suficiente dinero este año, porque todas las propiedades fueron rehipotecadas, y por lo tanto Nikolushka, con sus propios pantalones y los pantalones más modernos, especiales que nadie más tenía en Moscú, y botas, las más modernas, con el calcetines más puntiagudos y espuelas de plata, se divirtieron mucho. Rostov, al regresar a casa, experimentó una sensación agradable después de un cierto período de tiempo probándose a sí mismo las antiguas condiciones de vida. Le parecía que había madurado y crecido mucho. Desesperación por un examen que no estaba de acuerdo con la ley de Dios, pedir dinero prestado a Gavrila para un taxi, besos secretos con Sonya, recordaba todo esto como acerca de la puerilidad, de la que ahora estaba inconmensurablemente lejos. Ahora es un teniente de húsares con una capa plateada, con el soldado George, preparando su manita para correr, junto con cazadores conocidos, ancianos, respetables. Tiene una dama familiar en el bulevar, a quien va por la noche. Dirigió la mazurca en el baile en los Arkharov, habló sobre la guerra con el mariscal de campo Kamensky, visitó un club inglés y estuvo contigo con un coronel de cuarenta años, a quien Denisov le presentó.
Su pasión por el soberano se debilitó un poco en Moscú, ya que durante este tiempo no lo vio. Pero muchas veces hablaba del soberano, de su amor por él, haciendo sentir que aún no contaba todo, que había algo más en su sentimiento por el soberano que no todos podían entender; y compartió de todo corazón el sentimiento de adoración común en ese momento en Moscú por el emperador Alexander Pavlovich, a quien en ese momento en Moscú se le dio el nombre de un ángel en la carne.
Durante esta breve estadía de Rostov en Moscú, antes de partir hacia el ejército, no se acercó, sino que, por el contrario, se separó de Sonya. Era muy bonita, dulce y obviamente estaba apasionadamente enamorada de él; pero él estaba en esa época de su juventud, cuando parece que hay tanto que hacer que no hay tiempo para hacerlo, y el joven tiene miedo de involucrarse, valora su libertad, que necesita para muchas otras cosas. Cuando pensaba en Sonya durante esta nueva estancia en Moscú, se decía: ¡Eh! todavía hay muchos, muchos de estos estarán y están ahí, en algún lugar, todavía desconocidos para mí. Todavía tengo tiempo, cuando quiero, para hacer el amor, pero ahora no hay tiempo. Además, le parecía algo humillante por su valentía en la sociedad de mujeres. Iba a bailes y hermandades de mujeres, fingiendo hacerlo en contra de su voluntad. Correr, un club inglés, una juerga con Denisov, un viaje allí, ese era otro asunto: era decente para un joven húsar.
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