La determinación de los radios atómicos también implica algunos problemas. Primero, un átomo no es una esfera con una superficie y un radio estrictamente definidos. Recuerde que un átomo es un núcleo rodeado por una nube de electrones. La probabilidad de detectar un electrón a una distancia del núcleo aumenta gradualmente hasta cierto máximo y luego disminuye gradualmente, pero se vuelve igual a cero solo a una distancia infinitamente grande. En segundo lugar, si aún elegimos alguna condición para determinar el radio, dicho radio aún no se puede medir experimentalmente.

El experimento hace posible determinar solo distancias internucleares, en otras palabras, longitudes de enlace (e incluso entonces con ciertas reservas dadas en el título de la Fig. 2.21). Para determinarlos se utiliza el análisis de difracción de rayos X o el método de difracción de electrones (basado en la difracción de electrones). Se supone que el radio de un átomo es igual a la mitad de la distancia internuclear más pequeña entre átomos idénticos.

Radios de Van der Waals. Para los átomos no enlazados, la mitad de la distancia internuclear más pequeña se llama radio de van der Waals. Esta definición se ilustra en la Fig. 2.22.

Arroz. 2.21. Longitud del enlace. Debido al hecho de que las moléculas vibran constantemente, la distancia internuclear, o longitud de enlace, no tiene un valor fijo. Esta figura representa esquemáticamente la vibración lineal de una molécula diatómica simple. Las vibraciones hacen imposible definir la longitud del enlace simplemente como la distancia entre los centros de dos átomos enlazados. Una definición más precisa es la siguiente: la longitud del enlace es la distancia entre los átomos enlazados, medida entre los centros de masa de dos átomos y correspondiente a la energía de enlace mínima. La energía mínima se muestra en la curva de Morse (ver Fig. 2.1).

Tabla 2.6. Densidades de alótropos de carbono y azufre Tabla 2.7. Longitud del enlace carbono-carbono

radios covalentes.El radio covalente se define como la mitad de la distancia internuclear (longitud de enlace) entre dos átomos idénticos unidos entre sí por un enlace covalente.(Fig. 2.22, b). Como ejemplo, tomemos una molécula de cloro Cl2 con una longitud de enlace de 0,1988 nm. Se supone que el radio covalente del cloro es de 0,0944 nm.

Conociendo el radio covalente de un átomo de un elemento, se puede calcular el radio covalente de un átomo de otro elemento. Por ejemplo, el valor establecido experimentalmente de la longitud del enlace C-Cl en CH3Cl es 0,1767 nm. Restando de este valor el radio covalente del cloro (0,0994 nm), encontramos que el radio covalente del carbono es 0,0773 nm. Este método de cálculo se basa en el principio de aditividad, según el cual los radios atómicos obedecen a una simple ley de suma. Por tanto, la longitud del enlace C-Cl es la suma de los radios covalentes del carbono y el cloro. El principio de aditividad se aplica solo a enlaces covalentes simples. Los enlaces covalentes dobles y triples son más cortos (Tabla 2.7).

Longitud sencilla enlace covalente también depende de su entorno en la molécula. Por ejemplo, longitud enlaces C-H varía de 0,1070 nm en el átomo de carbono trisustituido a 0,115 nm en el compuesto CH3CN.

radios metalicos. Se supone que el radio metálico es igual a la mitad de la distancia internuclear entre los iones vecinos en red cristalina metal (Fig. 2.22, c). El término radio atómico generalmente se refiere al radio covalente de los átomos de los elementos no metálicos, y el término radio metálico se refiere a los átomos de los elementos metálicos.

radios iónicos. El radio iónico es una de las dos partes de la distancia internuclear entre iones monoatómicos (simples) adyacentes en un compuesto iónico cristalino (sal). La determinación del radio iónico también está asociada con problemas considerables, ya que las distancias interiónicas se miden experimentalmente y no los propios radios iónicos. Las distancias interiónicas dependen del empaquetamiento de iones en la red cristalina. En la fig. La figura 2.23 muestra tres formas posibles de empaquetar iones en una red cristalina. Desafortunadamente, las distancias interiónicas medidas experimentalmente

Arroz. 2.23. Radios iónicos, los aniones c están en contacto entre sí, pero los cationes no están en contacto con los aniones; b-los cationes están en contacto con los aniones, pero los aniones no están en contacto entre sí; en una disposición de iones condicionalmente aceptada, en la que los cationes están en contacto con los aniones y los aniones están en contacto entre sí. La distancia a se determina experimentalmente. Se toma como el doble del radio del anión. Esto permite calcular la distancia entre iones b, que es la suma de los radios del anión y del catión. Conociendo la distancia interion b, se puede calcular el radio del catión.

no nos permiten juzgar cuál de estos tres métodos de envasado se lleva a cabo realmente en cada caso. El problema es encontrar la proporción en que se debe dividir la distancia interiónica en dos partes correspondientes a los radios de los dos iones, es decir, decidir dónde termina realmente un ión y dónde comienza el otro. Como se muestra, por ejemplo, en la Fig. 2.12, los mapas de la densidad electrónica de las sales tampoco permiten resolver este problema. Para superar esta dificultad, generalmente se supone que: 1) la distancia interiónica es la suma de dos radios iónicos, 2) los iones son esféricos y 3) las esferas vecinas están en contacto entre sí. La última suposición corresponde al método de empaquetamiento de iones que se muestra en la Fig. 2.23e Si se conoce un radio iónico, se pueden calcular otros radios iónicos con base en el principio de aditividad.

Coincidencia de radio varios tipos. En mesa. 2.8 muestra los valores de los radios de varios tipos para los tres elementos del 3er período. Es fácil ver que los valores más grandes pertenecen al anión y al radio de van der Waals. En la fig. 11.9 compara los tamaños de iones y átomos para todos los elementos del tercer período, con la excepción del argón. Los tamaños de los átomos están determinados por sus radios covalentes. Cabe señalar que los cationes son más pequeños que los átomos y los aniones son más grandes que los átomos de los mismos elementos. Para cada elemento de todos los tipos de radios, el valor más pequeño siempre pertenece al radio catiónico.

Tabla 2.8. Comparación de radios atómicos de varios tipos.

Definición experimental. Se utiliza una variedad de métodos experimentales para determinar la forma de moléculas simples e iones poliatómicos, o más bien, longitudes de enlace y ángulos de enlace (ángulos entre enlaces). Estos incluyen espectroscopia de microondas, así como métodos para estudiar la difracción de rayos X (análisis de difracción de rayos X), neutrones (neutronografía) o electrones (electronografía). El siguiente capítulo detalla cómo se puede determinar la estructura cristalina mediante la difracción de rayos X. Sin embargo, para determinar la forma de moléculas simples en la fase gaseosa, generalmente se usa la difracción de electrones (un método para estudiar la difracción de electrones). Este método se basa en el uso de las propiedades de onda de los electrones. Se pasa un haz de electrones a través de una muestra del gas que se está investigando. Las moléculas de gas dispersan los electrones y el resultado es un patrón de difracción. Al analizarlo, se pueden determinar las longitudes de enlace y los ángulos de enlace en las moléculas. Este método es similar al utilizado en el análisis del patrón de difracción formado por la dispersión de rayos X.

iones atómicos; tienen el significado de los radios de las esferas que representan estos átomos o iones en moléculas o cristales. Los radios atómicos permiten aproximar distancias internucleares (interatómicas) en moléculas y cristales.

La densidad electrónica de un átomo aislado disminuye rápidamente a medida que aumenta la distancia al núcleo, por lo que el radio de un átomo podría definirse como el radio de la esfera en la que se encuentra la parte principal (por ejemplo, el 99 %) de la densidad electrónica. concentrado. Sin embargo, para estimar las distancias internucleares resultó más conveniente interpretar los radios atómicos de otra manera. Esto condujo a varias definiciones y sistemas de radios atómicos.

El radio covalente de un átomo X se define como la mitad de la longitud de un enlace químico simple X-X. Entonces, para los halógenos, los radios covalentes se calculan a partir de la distancia internuclear de equilibrio en la molécula X 2, para el azufre y el selenio, en las moléculas S 8 y Se 8, para el carbono, en un cristal de diamante. La excepción es el átomo de hidrógeno, para el cual se supone que el radio atómico covalente es de 30 pm, mientras que la mitad de la distancia internuclear en la molécula de H 2 es de 37 pm. Para los compuestos con un enlace covalente, por regla general, se cumple el principio de aditividad (la longitud del enlace X-Y es aproximadamente igual a la suma de los radios atómicos de los átomos X e Y), lo que permite predecir las longitudes de los enlaces en moléculas poliatómicas.

Los radios iónicos se definen como los valores cuya suma para un par de iones (por ejemplo, X+ e Y-) es igual a la distancia internuclear más corta en los cristales iónicos correspondientes. Hay varios sistemas de radios iónicos; Los sistemas difieren en los valores numéricos de los iones individuales, según el radio y el ion que se tome como base para calcular los radios de otros iones. Por ejemplo, según Pauling, este es el radio del ion O 2-, tomado igual a 140 pm; según Shannon, el radio del mismo ion, tomado igual a 121 pm. A pesar de estas diferencias, diferentes sistemas para calcular distancias internucleares en cristales iónicos conducen a aproximadamente los mismos resultados.

Los radios metálicos se definen como la mitad de la distancia más corta entre los átomos en la red cristalina de un metal. Para estructuras metálicas que difieren en el tipo de empaque, estos radios son diferentes. La proximidad de los valores de los radios atómicos de varios metales a menudo sirve como una indicación de la posibilidad de que estos metales formen soluciones sólidas. La aditividad de los radios permite predecir los parámetros de las redes cristalinas de los compuestos intermetálicos.

Los radios de Van der Waals se definen como cantidades cuya suma es igual a la distancia que pueden acercarse dos átomos químicamente no relacionados de moléculas diferentes, o diferentes gruposátomos de la misma molécula. En promedio, los radios de van der Waals son alrededor de 80 pm más grandes que los radios covalentes. Los radios de Van der Waals se utilizan para interpretar y predecir la estabilidad de las conformaciones moleculares y el ordenamiento estructural de las moléculas en los cristales.

Lit.: Housecroft K., Constable E. Curso moderno química General. M., 2002. T. 1.

La determinación de los radios atómicos también implica algunos problemas. Primero, un átomo no es una esfera con una superficie y un radio estrictamente definidos. Recuerde que un átomo es un núcleo rodeado por una nube de electrones. La probabilidad de detectar un electrón a una distancia del núcleo aumenta gradualmente hasta cierto máximo y luego disminuye gradualmente, pero se vuelve igual a cero solo a una distancia infinitamente grande. En segundo lugar, si aún elegimos alguna condición para determinar el radio, dicho radio aún no se puede medir experimentalmente.

El experimento hace posible determinar sólo las distancias internucleares, en otras palabras, las longitudes de enlace (e incluso entonces con ciertas reservas dadas en el título de la Fig. 2.21). Para determinarlos se utiliza el análisis de difracción de rayos X o el método de difracción de electrones (basado en la difracción de electrones). Se supone que el radio de un átomo es igual a la mitad de la distancia internuclear más pequeña entre átomos idénticos.

Radios de Van der Waals. Para los átomos no enlazados, la mitad de la distancia internuclear más pequeña se llama radio de van der Waals. Esta definición se ilustra en la Fig. 2.22.

Arroz. 2.21. Longitud del enlace. Debido al hecho de que las moléculas vibran constantemente, la distancia internuclear, o longitud de enlace, no tiene un valor fijo. Esta figura representa esquemáticamente la vibración lineal de una molécula diatómica simple. Las vibraciones hacen imposible definir la longitud del enlace simplemente como la distancia entre los centros de dos átomos enlazados. Una definición más precisa es la siguiente: la longitud del enlace es la distancia entre los átomos enlazados, medida entre los centros de masa de dos átomos y correspondiente a la energía de enlace mínima. La energía mínima se muestra en la curva de Morse (ver Fig. 2.1).

Arroz. 2.22. Radios atómicos, a - radio de van der Waals; b - radio covalente; c - radio del metal.

radios covalentes. El radio covalente se define como la mitad de la distancia internuclear (longitud del enlace) entre dos átomos idénticos unidos entre sí por un enlace covalente (Fig. 2.22, b). Como ejemplo, tomemos una molécula de cloro con una longitud de enlace de 0,1988 nm. Se supone que el radio covalente del cloro es de 0,0944 nm.

Conociendo el radio covalente de un átomo de un elemento, se puede calcular el radio covalente de un átomo de otro elemento. Por ejemplo, el valor establecido experimentalmente de la longitud del enlace es de 0,1767 nm. Restando de este valor el radio covalente del cloro (0,0994 nm), encontramos que el radio covalente del carbono es 0,0773 nm. Este método de cálculo se basa en el principio de aditividad, según el cual los radios atómicos obedecen a una simple ley de suma. Por tanto, la longitud del enlace es la suma de los radios covalentes del carbono y el cloro. El principio de aditividad se aplica solo a enlaces covalentes simples. Los enlaces covalentes dobles y triples son más cortos (Tabla 2.7).

La longitud de un enlace covalente simple también depende de su entorno en la molécula. Por ejemplo, la longitud del enlace varía de 0,1070 nm en un átomo de carbono trisustituido a 0,115 nm en el compuesto

radios metalicos. Se supone que el radio del metal es igual a la mitad de la distancia internuclear entre los iones vecinos en la red cristalina del metal (Fig. 2.22, c). El término radio atómico generalmente se refiere al radio covalente de los átomos de los elementos no metálicos, mientras que el término radio metálico se refiere a los átomos de los elementos metálicos.

radios iónicos. El radio iónico es una de las dos partes de la distancia internuclear entre iones monoatómicos (simples) adyacentes en un compuesto iónico cristalino (sal). La determinación del radio iónico también está asociada con problemas considerables, ya que las distancias interiónicas se miden experimentalmente y no los propios radios iónicos. Las distancias interiónicas dependen del empaquetamiento de iones en la red cristalina. En la fig. La figura 2.23 muestra tres formas posibles de empaquetar iones en una red cristalina. Desafortunadamente, las distancias interiónicas medidas experimentalmente

Arroz. 2.23. Radios iónicos, a: los aniones están en contacto entre sí, pero los cationes no están en contacto con los aniones; b - los cationes están en contacto con los aniones, pero los aniones no están en contacto entre sí; c - disposición de iones condicionalmente aceptada, en la que los cationes están en contacto con los aniones y los aniones están en contacto entre sí. La distancia a se determina experimentalmente. Se toma como el doble del radio del anión. Esto permite calcular la distancia entre iones b, que es la suma de los radios del anión y del catión. Conociendo la distancia interion b, se puede calcular el radio del catión.

no nos permiten juzgar cuál de estos tres métodos de envasado se lleva a cabo realmente en cada caso. El problema es encontrar la proporción en que se debe dividir la distancia interiónica en dos partes correspondientes a los radios de los dos iones, es decir, decidir dónde termina realmente un ión y dónde comienza el otro. Como se muestra, por ejemplo, en la Fig. 2.12, los mapas de la densidad electrónica de las sales tampoco permiten resolver este problema. Para superar esta dificultad, generalmente se supone que: 1) la distancia interiónica es la suma de dos radios iónicos, 2) los iones son esféricos y 3) las esferas vecinas están en contacto entre sí. La última suposición corresponde al método de empaquetamiento de iones que se muestra en la Fig. 2.23, c. Si se conoce un radio iónico, se pueden calcular otros radios iónicos según el principio de aditividad.

Comparación de diferentes tipos de radios. En mesa. 2.8 muestra los valores de los radios de varios tipos para los tres elementos del 3er período. Es fácil ver que los valores más grandes pertenecen al anión y al radio de van der Waals. En la fig. 11.9 compara los tamaños de iones y átomos para todos los elementos del tercer período, con la excepción del argón. Los tamaños de los átomos están determinados por sus radios covalentes. Cabe señalar que los cationes son más pequeños que los átomos y los aniones son más grandes que los átomos de los mismos elementos. Para cada elemento de todos los tipos de radios, el valor más pequeño siempre pertenece al radio catiónico.

Tabla 2.8. Comparación de radios atómicos de varios tipos.

Considere la relación entre la posición de los elementos en el sistema periódico y propiedades de los elementos químicos como el radio atómico y la electronegatividad.

El radio atómico es un valor que muestra el tamaño de la capa de electrones de un átomo. Esta es una cantidad muy importante de la que dependen las propiedades de los átomos de los elementos químicos. En los subgrupos principales, con un aumento en la carga del núcleo atómico, se produce un aumento en el número de niveles electrónicos, por lo tanto, el radio atómico aumenta con un aumento en el número de serie en los subgrupos principales.

En períodos, hay un aumento en la carga del núcleo de un átomo de un elemento químico, lo que lleva a un aumento en la atracción de electrones externos al núcleo. Además, con un aumento en la carga del núcleo, aumenta el número de electrones en el nivel exterior, pero no aumenta el número de niveles electrónicos. Estos patrones conducen a la compresión de la capa de electrones alrededor del núcleo. Por lo tanto, el radio atómico disminuye al aumentar el número de serie en períodos.

Por ejemplo, organizamos los elementos químicos O, C, Li, F, N en orden descendente de radios atómicos. Los elementos químicos se dan en el segundo período. En un período, los radios atómicos disminuyen al aumentar el número de serie. Por tanto, estos elementos químicos deben escribirse en orden ascendente de sus números de serie: Li, C, N, O, F.

Las propiedades de los elementos y de las sustancias que forman dependen del número de electrones de valencia, igual al número de grupo en la tabla periódica.

Los niveles de energía completos, así como el nivel exterior, que contiene ocho electrones, tienen mayor estabilidad. Esto explica la inercia química del helio, el neón y el argón: no entran en reacciones químicas. Los átomos de todos los demás elementos químicos tienden a ceder o ganar electrones para que su capa de electrones sea estable, mientras se convierten en partículas cargadas.

Electronegatividad- esta es la capacidad de un átomo en compuestos para atraer electrones de valencia, es decir, electrones a través de los cuales enlaces químicos entre átomos. Esta propiedad se debe al hecho de que los átomos tienden a completar la capa externa de electrones y obtienen una configuración de gas inerte energéticamente favorable: 8 electrones.

La electronegatividad depende de la capacidad del núcleo atómico para atraer electrones del nivel de energía exterior. Cuanto más fuerte es esta atracción, mayor es la electronegatividad. La fuerza de atracción de los electrones del nivel energético exterior es mayor cuanto menor es el radio atómico. Por lo tanto, el cambio de electronegatividad en períodos y subgrupos principales será opuesto al cambio en los radios atómicos. Por lo tanto, en los principales subgrupos, la electronegatividad disminuye al aumentar el número de serie. En períodos con número de serie creciente, aumenta la electronegatividad.

Por ejemplo, ordene los elementos químicos Br, F, I, Cl en orden creciente de electronegatividad. Los elementos químicos dados están en el subgrupo principal del séptimo grupo. En los principales subgrupos, la electronegatividad disminuye al aumentar el número de serie. Por lo tanto, estos elementos químicos deben escribirse en orden decreciente de sus números de serie: I, Br, Cl, F.

Por debajo radio átomo la distancia entre el núcleo de un determinado átomo y su órbita electrónica más lejana. Hasta la fecha, la unidad de medida generalmente aceptada del radio nuclear es el picómetro (pm). Definir radio átomo muy fácil.

Necesitará

• tabla periodica de mendeleiev

Instrucción

1. En primer lugar, debe tener a mano una tabla periódica ordinaria, en la que todos los elementos químicos conocidos por la sociedad estén ordenados. Encontrar esta tabla es muy fácil en cualquier libro de referencia sobre química, libro de texto escolar, o puedes comprarlo por separado, en la librería más cercana.

2. En el ángulo superior derecho de todos los elementos químicos se indica su número de serie. Este número coincide completamente con el nuclear. radio dado átomo .

3. Digamos que el número atómico del cloro (Cl) es 17. Esto significa que la distancia desde el núcleo átomo cloro a su órbita de movimiento más lejana de un electrón estable es 17 pm. Si se requiere detectar no solo el radio nuclear, sino también la separación de electrones a lo largo de las órbitas de los electrones, estos datos se pueden subrayar de la columna de números ubicada a la derecha del nombre del elemento químico.

En la estructura del planeta Tierra se distinguen el núcleo, el manto y la corteza. El núcleo es la parte central situada especialmente lejos de la superficie. El manto se encuentra debajo de la corteza y por encima núcleos. Finalmente, la corteza es la capa exterior dura del planeta.

Instrucción

1. Uno de los primeros en sugerir la existencia núcleos El químico y físico británico Henry Cavendish en el siglo XVIII. Fue capaz de calcular la masa y la densidad media de la Tierra. Comparó la densidad de la Tierra con la densidad de las rocas en la superficie. Se encontró que la densidad superficial es mucho más baja que el promedio.

2. El sismólogo alemán E. Wiechert confirmó la existencia núcleos Tierras en 1897. El geofísico extranjero B. Guttenberg en 1910 determinó la profundidad de ocurrencia núcleos- 2900 kilómetros. Según los científicos, el núcleo consiste en una aleación de hierro, níquel y otros elementos que tienen afinidad por el hierro: oro, carbono, cobalto, germanio y otros.

3. Promedio radio núcleos son 3500 kilómetros. Además, en el edificio núcleos La Tierra emite un núcleo interno sólido, que tiene radio unos 1300 kilómetros, y líquido externo radio ohm alrededor de 2200 kilómetros. En el centro núcleos la temperatura alcanza los 5000°C. masa núcleos estimado en alrededor de 2 10 ^ 24 kg.

4. Se permite trazar un paralelo entre la estructura de los planetas y la estructura del átomo. En el átomo, también se da la parte central: el núcleo, y la masa principal se concentra en el núcleo. Los tamaños de los núcleos nucleares son varios femtómetros (del lat. femto - 15). El prefijo "femto" significa multiplicar por diez a la menos decimoquinta potencia. Así, el núcleo de un átomo es 10 mil veces más pequeño que el átomo mismo, y 10^21 veces más pequeño que el tamaño núcleos Tierra.

5. Para apreciar radio planetas, utilizan métodos geoquímicos y geofísicos indirectos. En el caso del átomo, se realiza una revisión de la descomposición de los núcleos pesados, considerando no tanto la geometría radio, Cuanto radio acciones de las fuerzas nucleares. La idea de la estructura planetaria del átomo fue propuesta por Rutherford. masa conectada núcleos de radio y no es lineal.

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Para determinar masa átomo, encuentre la masa molar de una sustancia monoatómica utilizando la tabla periódica. Después de eso, divide esta masa por el número de Avogadro (6.022 10 ^ (23)). Esta será la masa del átomo, en las unidades en que se midió la masa molar. La masa de un átomo de un gas se encuentra en términos de su volumen, que es fácil de medir.

Necesitará

• Para determinar la masa de un átomo de una sustancia, tome la tabla periódica, cinta métrica o regla, manómetro, termómetro.

Instrucción

1. Determinación de la masa de un átomo. cuerpo solido o líquidos Para determinar la masa de un átomo de una sustancia, determine su naturaleza (de qué átomos se compone). En la tabla periódica, encuentra la celda que describe el elemento correspondiente. Encuentra la masa de un mol de esta sustancia en gramos por mol que está en esta celda (este número corresponde a la masa del átomo en unidades de masa nuclear). Divide la masa molar de la sustancia por 6.022 10^(23) (número de Avogadro), el resultado es la masa del átomo de esta sustancia en gramos. Se permite determinar la masa de un átomo por otro método. Para ello, multiplica la masa nuclear de una sustancia en unidades de masa nuclear tomadas en la tabla periódica por el número 1,66 10^(-24). Obtenga la masa de un átomo en gramos.

2. Determinación de la masa de un átomo de gas En el caso de que un recipiente contenga un gas de naturaleza desconocida, determine su masa en gramos pesando un recipiente vacío y un recipiente con gas, y encuentre la diferencia en sus masas. Posteriormente, medir el volumen del recipiente con el apoyo de una regla o cinta métrica, con cálculos adicionales o de otras formas. Exprese el resultado en metros cúbicos. Use un manómetro para medir la presión del gas dentro del recipiente en pascales y mida su temperatura con un termómetro. Si la escala del termómetro está calibrada en grados Celsius, determine el valor de la temperatura en Kelvin. Para hacer esto, agregue el número 273 al valor de temperatura en la escala del termómetro.

3. Para determinar la masa de una molécula de gas, multiplique la masa de un volumen dado de gas por su temperatura y el número 8,31. Divida el resultado por el producto de la presión del gas, su volumen y el número de Avogadro 6.022 10 ^ (23) (m0 \u003d m 8.31 T / (P V NA)). El resultado será la masa de la molécula de gas en gramos. En el caso de que se sepa que la molécula del gas es diatómica (el gas no es inerte), se divide el número resultante por 2. Multiplicando el total por 1,66 10^(-24) es posible obtener su masa nuclear en masa nuclear unidades y determinar la fórmula química del gas.

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¡Nota!
Debido a la tabla periódica, es muy fácil detectar no solo el radio nuclear, sino también la masa nuclear, el peso molecular, el período y la serie de uno u otro elemento, así como la división de electrones en órbitas electrónicas junto con el número de órbitas. Un modelo particularmente famoso del átomo es el modelo adoptado en 1913 por Niels Bohr. También se conoce como modelo planetario. Esto se debe al hecho de que los electrones, al igual que los planetas del Sistema Claro, se mueven alrededor del Sol, el núcleo de un átomo. Las órbitas de los electrones son continuas. El desarrollo de este modelo impulsó la formación de una nueva dirección en la física teórica: la mecánica cuántica. El primer radio de la órbita de un electrón se denomina radio de Bohr, y la energía de los electrones en la primera órbita se denomina ionización. energía de un átomo.

Aviso util
Vale la pena señalar que el radio de cualquier átomo es inversamente proporcional al número de protones en su núcleo y también es igual a la carga de su núcleo.