№1
cuantos y que partículas elementales formar un átomo de 19F?
A) 9 neutrones y 9 electrones;
B) 9 neutrones, 10 protones y 19 electrones;
C) 9 protones y 19 electrones;
D) 19 protones y 19 electrones;
E) 9 protones, 10 neutrones y 9 electrones.
№2
El átomo de metal alcalino forma un ion que tiene la configuración electrónica Is*2s22p63s23p6. esta es la configuracion
A) rubidio;
B) potasio;
c) sodio;
D) litio;
E) cesio.

№3
¿Cuál es la valencia y el estado de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico?
A) VI; +5;
B)III; -3;
CV; +5;
D) VI; +4;
E) V; +3.
№4
¿En qué siglo fue descubierto el núcleo del átomo por E. Rutherford?
A) en el siglo XX;
B) en el siglo XIX;
C) en el siglo XVI;
D) en el siglo XXI;
E) en el siglo XVIII.

№5
Los átomos están formados por...
A) protones y neutrones;
B) moléculas;
C) núcleos atómicos y electrones;
D) nucleones;
E) protones y electrones.

№6
La carga de un átomo es...
A) cero;
B) el número de serie del elemento;
C) el número de electrones;
D) la carga del núcleo;
E) el número de protones.

№7
¿Cuál de los conjuntos de números cuánticos n, I, mi de un electrón en un átomo está permitido?
A) 3, 1, -1;
c) 3, 1,2;
C) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
¿Qué elemento tiene nueve electrones d en el tercer nivel de energía?
A) K, Z=19;
B) Co, Z=27;
C) Cr, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Ca, Z=20.

№9
Calcular el máximo número posible de electrones en el tercer nivel de energía:
A) 8;
b) 14;
c) 18;
0) 32;
B) 24.

№10
Número cuántico orbital L = 2. ¿Cuál es la capacidad máxima del subnivel de energía correspondiente?
A) 8;
b) 10;
c) 6;
D) 12;
mi) 32.

№11
El número cuántico orbital determina...
A) nivel de energía;
B) propiedades magnéticas;
C) formas de nubes de electrones;
D) orbitales;
E) girar.
№12
¿Cuántos electrones hay en 4d-noflypOBHe de un átomo de hafnio (Z=72)? A) 1;
b) 2;
C) 4;
0)10;
mi) 8.

D) Nº 13
Los subniveles 3p, 3d, 4s, 4p en los átomos se llenan en la secuencia...
A) Zp, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, 3p, 4s, 4p;
C) 4s, 3p, 3d, 4p;
D) 3p, 3d, 4p, 4s;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.

№14
La estructura de la capa de electrones de valencia de un átomo se expresa mediante la fórmula ... 5s25p4. ¿Cuál es el ordinal del elemento?
A) 48;
b) 36;
C) 52;
0)58;
mi) 61;

№15
¿Qué subnivel se llena en el átomo con electrones después de que se llena el subnivel 4p? A)4d;
B) 3d;
c) 4s;
D)4f;
E) 5 s.

D) Nº 16
La Ley Periódica es un reflejo de...
A) aumento de la carga del núcleo (elementos);
B) según el número de serie;
C) llenado de capas de electrones;
D) aumentar masa atomica;
E) aumento de los radios atómicos.

№17
¿Cuál es el número máximo de electrones en un orbital 33?
A) 1;
b) 2;
c) 6;
D)8;
mi) 4;
№18
El número cuántico principal N toma los siguientes valores: A) -1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
c) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...

D) Nº 19
¿A qué tipo de elementos pertenece Kurchatov iy (Z=104)?
A) elementos s;
B) elementos p;
C) elementos d;
D) elementos f;

E) q-elementos.
№20
¿El átomo de qué elemento en el estado no excitado tiene una configuración electrónica: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).

№21
¿Cuántos electrones hay en el subnivel 4d de un átomo de molibdeno? A) 3;
b) 4;
C) 5;
D)6;
mi) 2.

D) #22
¿Qué par de elementos son elementos d?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Au;
E) Ba, punto.

№23
Número cuántico principal n=4. ¿Cuáles son los valores del número cuántico orbital?
A) 1,2,3,4;
B) 0.1.2.3;
c) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0.1.2.3.4.

№24
De los elementos del tercer período enumerados a continuación, las propiedades no metálicas más pronunciadas son: A) aluminio;
B) silicio;
C) azufre;
D) cloro;
E) magnesio.

№25
¿Dónde se ubican los elementos metálicos en la tabla periódica?
A) elementos de los grupos 1 y 2 de los subgrupos principales;
B) elementos del grupo 7 del subgrupo principal;
C) elementos de los principales subgrupos de 4 a 7 grupos;
D) elementos de los grupos 1 y 2 de subgrupos secundarios;
e) Elementos de 1 y 2 periodos.

№26
¿Cuántos números cuánticos describen un orbital electrónico?
Un)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
El número cuántico principal describe...
A) la energía total del electrón;
B) orbital molecular;
C) orientación del orbital en el espacio;
D) número de electrones en un átomo;
E) espín del electrón.

№28
¿Cuántos electrones hay en el subnivel 2p en el estado fundamental del nitrógeno (Z=7)?
A) 5;
b) 4;
c) 2;
0)3;
mi) 6.

D) #29
¿Qué determina la valencia de un átomo?
A) número de período;
B) número de grupo;
C) el número de átomos de hidrógeno en la formación de un hidruro;
D) (8 - N), donde N es el número de grupo en la tabla D.I. Mendeleiev;
E) el número de electrones en estado fundamental desapareados y el mismo número en el estado excitado.

№30
De las siguientes funciones termodinámicas, indique la que indica la posibilidad de procesos espontáneos:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G #31
La primera consecuencia de la ley de Hess es la siguiente:
A) el efecto térmico de la reacción no depende del método de su implementación, sino que depende solo de los estados inicial y final
sustancias;
B) la cantidad de energía liberada o absorbida por el sistema durante la reacción es el efecto térmico de la reacción;
C) el efecto térmico de la reacción es igual a la diferencia entre las sumas de los calores de formación de los productos de reacción y los materiales de partida;
D) el efecto térmico de la reacción es igual a la diferencia entre los calores de formación de los productos de reacción y los materiales de partida;
E) el efecto térmico de la reacción es igual a la suma de los calores de formación de los productos de reacción y los materiales de partida.

№32
A) H2O2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
¿Para qué sustancia la entalpía de formación es igual a cero?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
¿Qué se entiende por enlace químico?
A) la capacidad de los átomos para combinarse con otros átomos en ciertas proporciones;
B) conjunto de interacciones de partículas;
C) el orden de conexión de los átomos en las moléculas;
D) interacción entre electrones;
E) esta es la unión de otros átomos a un átomo dado, acompañada por el acercamiento de estos átomos a varios angstroms (10-10 m),
la liberación de energía y la orientación regular de estos átomos entre sí, teniendo en cuenta los átomos del medio ambiente.
№35
¿Qué es un enlace iónico?

№36
Que es llamado enlace covalente?
A) un enlace formado por pares de electrones;
B) enlace entre iones debido a la interacción electrostática;
C) un enlace formado por un ion de hidrógeno cuando se introduce en un átomo más electronegativo;
D) un enlace formado por un par de electrones pertenecientes a un átomo y una celda vacante de otro átomo;
E) la conexión entre los átomos y los iones ubicados en los sitios de la red, sostenidos por electrones que se mueven rápidamente.
№37
¿Qué es un enlace covalente polar?
A) un enlace formado por pares de electrones;
B) enlace entre iones debido a la interacción electrostática;
C) un enlace formado por un ion de hidrógeno cuando se introduce en un átomo más electronegativo;
D) un enlace formado por un par de electrones pertenecientes a un átomo y una celda vacante de otro átomo;
E) el enlace entre diferentes átomos de no metales, mientras que la nube de electrones formada por un par común de electrones resulta ser
asimétrica y sesgada hacia el átomo más electronegativo del elemento.
№38
¿Qué es un vínculo donante-receptor?
A) un enlace formado por pares de electrones;
B) enlace entre iones debido a la interacción electrostática;
C) un enlace formado por un ion de hidrógeno cuando se introduce en un átomo más electronegativo;
D) un enlace formado por un par de electrones pertenecientes a un átomo y una celda vacante de otro átomo;
E) la conexión entre los átomos y los iones ubicados en los sitios de la red, sostenidos por electrones que se mueven rápidamente.
№39
En los óxidos de los elementos del tercer período del sistema periódico presentados a continuación: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-en el período ...
A) la función principal es creciente;
B) aumenta la función ácida;
C) aumenta la función anfótera;
D) no es posible sacar una conclusión sobre el cambio en la naturaleza química de los óxidos;
E) Disminuye la función ácida.
¿Qué fórmula se puede usar para determinar el número máximo de electrones en un subnivel?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
mi) m+ 1.

№41
¿Cuál de los siguientes elementos tiene el potencial de ionización más bajo?
A)Na,Z=ll;
B) Mg,Z=12;
C) K, Z=19;
D) Ca, Z=20;
E)Cs, Z=55.

E) Nº 42
En la serie N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) las propiedades metálicas aumentan de N a Bi;
B) las propiedades metálicas disminuyen de N a Bi;
C) las propiedades anfóteras disminuyen de Bi a N;
D) las propiedades no metálicas aumentan de N a Bi;
E) se reducen las propiedades no metálicas.

№43
¿Cuál es la configuración de los electrones de valencia en el estado fundamental en un átomo de tungsteno (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Indique el elemento que corresponde a la configuración electrónica del átomo
A) potasio (Z= 19);
B) vanadio (Z=23);
C) calcio (Z=20);
D) escandio (Z=21);
E) cromo (Z=24).

№45
La valencia más alta entre los metales enumerados tiene ...
A) Ser (Z=4);
B) Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
E) Nº 46
La electronegatividad es...
A) energía de desprendimiento de electrones;
B) la energía liberada cuando se une un electrón;
C) mitad de la suma de energía de ionización y afinidad electrónica;
D) la capacidad de repeler la densidad de electrones;
E) la capacidad de donar electrones de valencia.

№47
¿Qué es un enlace de hidrógeno?
A) un enlace formado por pares de electrones;
B) enlace entre iones debido a la interacción electrostática;
C) es un enlace intra o intermolecular formado por un ion hidrógeno y uno de los átomos electronegativos (flúor,
oxígeno, nitrógeno)
D) un enlace formado por un par de electrones pertenecientes a un átomo y una celda vacante de otro átomo;
E) la conexión entre los átomos y los iones ubicados en los sitios de la red, sostenidos por electrones que se mueven rápidamente.
№48
¿Cuál de los elementos dados del cuarto período del sistema periódico exhibe los mismos valores de valencia en su compuesto de hidrógeno y en el óxido superior?
A) bromo;
B) germanio;
C) arsénico;
D) selenio;
E) hierro,

№49
¿Cómo cambian las propiedades metálicas de los elementos d en un período?
A) aumentar;
B) disminuir;
C) adicción compleja;
D) disminuir y luego aumentar;
E) aumentar y luego disminuir.
№50
La configuración electrónica del ion Zn2+ corresponde a la fórmula...
A)ls22s22p4;
C) Es22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

prueba final para química Inorgánica

La prueba final contiene tareas sobre los temas principales del curso de química escolar: "Estructura del átomo", "Ley periódica y el sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev”, “Estructura de la materia”, “Reacciones químicas”, “Patrones básicos de reacciones químicas”, “Soluciones. Teoría de la disociación electrolítica”, “Reacciones redox”, “Clasificación de sustancias”, “Principales clases de compuestos inorgánicos y orgánicos”.

Las tareas valen 1 punto. La puntuación máxima es 20.

Los puntos recibidos por tareas completadas correctamente se traducen en marcas tradicionales en una escala:

"5" - 18-20 puntos,

"4" - 15-17 puntos,

"3" - 12-14 puntos,

"2" - 11 puntos o menos.

Opción 1

A1. El número de electrones que están contenidos en un átomo de carbono es: 1) 6; 2) 12; 3) 8

A2. La fórmula electrónica del átomo es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . El signo químico de este elemento es: 1) C; 2) O; 3) si

A3. Los radios atómicos de los elementos químicos de la serie: cloro, fósforo, aluminio, sodio: 1) aumentan; 2) disminución; 3) no cambiar.

A4. enlace químico en una molécula de agua: 1) iónica; 2) covalente polar; 3) covalente no polar.

A5. Fórmulas de óxidos de ácido: 1) CO 2 y CaO; 2) CO2 y SO3; 3) K 2 O y Al 2 O 3

A6. Fórmula del ácido hidrosulfuro: 1) H 2 S; 2) H2SO4; 3) H2SO3

A7. Las reacciones de intercambio incluyen:

1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ; 2) DE tu(OH) 2  CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

A8. Los electrolitos, durante la disociación de los cuales se forman cationes metálicos, y los aniones del residuo ácido se denominan: 1) ácidos; 2) sales; 3) motivos.

A9. abreviado ecuación iónica reacciones H+ + OH-  H 2 O corresponde a la interacción en solución: 1) hidróxido de potasio y ácido clorhídrico; 2) hidróxido de cobre (Yo) y ácido clorhídrico; 3) hidróxido de cobre (Yo) y ácido silícico

A10. El precipitado se forma durante la interacción en una solución de cloruro de hierro (II) y: 1) ácido clorhídrico; 2) hidróxido de potasio; 3) nitrato de cobre (II).

A11. La presencia de un ácido en una solución se puede probar usando: 1) tornasol; 2) fenolftaleína; 3) álcalis.

A12. El coeficiente delante de la fórmula del agente reductor en la ecuación para la reacción del aluminio con el oxígeno es: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

A13. La disolución de la tiza en ácido clorhídrico disminuirá con: 1) un aumento en la concentración de ácido; 2) moler tiza; 3) dilución de ácido.

A14. Equilibrio químico en el sistema FeO (t) + H 2 (g)<==>Fe (t) + H 2 O (l) + Q se desplazará hacia la formación de productos de reacción con: 1) un aumento de la presión; 2) aumento de temperatura; 3) bajar la presión.

A15. Una solución de ácido clorhídrico no puede interactuar: 1) con hidróxido de sodio; 2) con dióxido de carbono; 3) con calcio.

A16. El óxido de azufre (IV) reacciona: 1) con agua; 2) con ácido carbónico; 3) con calcio.

A17. El ácido fosfórico no reacciona: 1) con hidróxido de potasio; 2) con magnesio; 3) con hidrógeno.

A18. El ácido carbónico reacciona: 1) con el óxido de calcio; 2) con nitrato de sodio; 3) con óxido de silicio (IV)

A19. La suma de todos los coeficientes en la ecuación para la reacción de calcio con ácido fosfórico es: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

A20. Después de la evaporación a sequedad de 40 g de la solución, quedaron 10 g de sal. La fracción de masa de sal en la solución inicial fue igual a: 1) 5%, 2) 15%; 3) 25%.

opcion 2

A1. El número de neutrones contenidos en un átomo de oxígeno es: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

A2. La fórmula del óxido más alto del elemento, cuya fórmula electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5; 2) P2O5; 3) B2O3.

A3. Las propiedades no metálicas más pronunciadas son exhibidas por: 1) fósforo; 2) azufre; 3) silicio.

A4. La fórmula de una sustancia con un enlace polar covalente: 1) H 2 O; 2) O2; 3) CaCl2

A5. La fórmula de la base y el ácido, respectivamente: 1) Ca (OH) 2 y Be (OH) 2;

2) NaOH y KHSO4; 3) Al(OH) 3 y HNO 3

A6. Fórmula de sulfito de sodio: 1) Na 2 SO 4; 2) Na2SO3; 3) Na2S

A7. Las reacciones de sustitución incluyen: 1)California + H 2 ASI QUE 4  CaSO 4 + H 2 ;

2) DE tu(OH) 2  CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

A8. Los electrolitos, durante la disociación de los cuales se forman cationes metálicos e iones de hidróxido, se denominan: 1) sales; 2) ácidos; 3) motivos.

A9. Ecuación de reacción iónica abreviadaLicenciado en Letras 2+ + ASI QUE 4 2-  BaSO 4 corresponde a la interacción en solución: 1) carbonato de bario y sulfato de sodio; 2) nitrato de bario y ácido sulfúrico; 3) hidróxido de bario y óxido de azufre (VI).

A10. El agua se forma por interacción en una solución de ácido clorhídrico y: 1) hidróxido de calcio; 2) calcio; 3) silicato de calcio.

A11. La presencia de álcali en una solución se puede probar usando: 1) tornasol; 2) fenolftaleína; 3) ácidos.

A12. El coeficiente delante de la fórmula del oxidante en la ecuación para la reacción del aluminio con el azufre es: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

A13. La disolución de zinc en ácido clorhídrico se acelerará: 1) aumentando la concentración de ácido; 2) cuando los reactivos se enfrían; 3) al agregar agua.

A14. Equilibrio químico en el sistema CO 2 (g) + C (t)<==>2 CO (g) - Q se desplazará hacia la formación del producto de reacción con: 1) aumento de presión; 2) aumento de temperatura; 3) bajar la temperatura

A15. Una solución de ácido clorhídrico puede interactuar: 1) con el cobre; 2) con dióxido de carbono; 3) con magnesio.

A16. Ácido sulfurico reacciona: 1) con agua; 2) con óxido de calcio; 3) con dióxido de carbono.

A17. El óxido de fósforo (V) no reacciona: 1) con hidróxido de cobre (II); 2) con agua; 3) con hidróxido de potasio.

A18. El ácido silícico se forma por la interacción de: 1) silicio con agua; 2) óxido de silicio (IV) con agua; 3) silicato de sodio con ácido clorhídrico.

A19. En la ecuación de la reacción del hierro con el cloro para formar cloruro de hierro (III), el coeficiente delante de la fórmula de la sal es: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

A20. Se disuelven 20 gramos de sal en 30 gramos de agua. La fracción de masa de sal en la solución es: 1) 40%; 2) 50%; 3) 60%.

opción 3

A1. El número de protones que están contenidos en el átomo de nitrógeno es: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

A2. La fórmula electrónica del nivel de energía externa del átomo de carbono:

1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .

A3. Las propiedades metálicas más pronunciadas son exhibidas por: 1) magnesio;

2) calcio; 3) bario.

A4. Enlace químico en una molécula de oxígeno: 1) iónico; 2) covalente polar;

3) covalente no polar.

A5. Fórmulas de óxidos básicos: 1) CO 2 y SO 3; 2) K2O y CaO; 3) CO 2 y Al 2 O 3.

A6. La fórmula del hidróxido de hierro (III): 1) Fe (OH) 2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe2O3.

A7. Las reacciones de conexión incluyen: 1)KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O;

2) DE tu(OH) 2  CuO+H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca(OH) 2

A8. Cuando una sustancia se disocia en solución acuosa se formaron iones K + , H + y CO 3 2-. Esta sustancia es: 1) una sal ácida; 2) sal mediana; 3) álcali.

A9. Ecuación de reacción iónica reducida 2H + + SiO 3 2-  H 2 SiO 3 corresponde a la interacción en solución: 1) ácido carbónico y silicato de aluminio; 2) ácido clorhídrico y silicato de potasio; 3) ácido silícico y carbonato de calcio.

A10. El gas se forma por interacción en una solución de ácido sulfúrico y:

1) zinc; 2) óxido de zinc; 3) hidróxido de zinc

A11. La presencia de dióxido de carbono se puede probar usando: 1) fenolftaleína;

2) agua de cal; 3) ácido clorhídrico.

A12. El coeficiente delante de la fórmula del agente reductor en la ecuación para la reacción del aluminio con ácido sulfúrico es: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

A13. La disolución de magnesio en ácido clorhídrico será acelerada por:

1) agregar un catalizador; 2) agregar agua; 3) añadir un inhibidor.

A14. Equilibrio químico en el sistema 2ASI QUE 2(d) + O 2(d)  2 ASI QUE 3(d) + qcambiará hacia la formación del producto de reacción con: 1) un aumento de la temperatura; 2) bajar la temperatura; 3) bajar la presión.

A15. Una solución de ácido clorhídrico puede interactuar con: 1) ácido sulfúrico; 2) monóxido de carbono; 3) sodio.

A16. El óxido de azufre (VI) reacciona con: 1) hidrógeno; 2) hidróxido de potasio; 3) nitrógeno.

A17. Ácido nítrico reacciona con: 1) nitrógeno; 2) agua; 3) sodio.

A18. Cuando se pasa dióxido de carbono a través de agua de cal, ocurre lo siguiente: 1) enturbiamiento de la solución; 2) formación de gas; 3) cambio de color.

A19. La suma de todos los coeficientes en la ecuación para la reacción de potasio con agua es: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

A20. Para preparar 400 gramos de una solución de sal al 2%, debe tomar sal, cuya masa es: 1) 6 g; 2) 8g 3) 10g.

RESPUESTAS

Opción 1

opcion 2

opción 3

A1

A2

A3

A4

A5

A6

A7

A8

A9

A10

A11

A12

A13

A14

A15

A16

A17

A18

A19

A20

Lista de literatura usada

Gabrielyan OS Química: libro de texto. para semental profe. libro de texto instituciones / S.O. Gabrielyan, I. G. Ostroumov. -M., 2005.

Gabrielyan OS Química en pruebas, tareas, ejercicios: libro de texto. subsidio para estudiantes. promedio profe. Instituciones educacionales/ S.O. Gabrielyan, G. G. Lisova - M., 2006.

Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Colección de tareas y ejercicios de química (con material didáctico): estudios. Subsidio para estudiantes sredn. profe. gerente -M., 2004.

Solo hay 26 Voros en las pruebas. Dada una pregunta y una respuesta correcta.

Pruebas de currículo escolar en química.

	¿metal liquido? (Mercurio)
	¿Cómo se llaman las sustancias que están formadas por átomos del mismo tipo? (simple)
	¿Color de la fenolftaleína en los álcalis? (Carmesí)
	¿Un gas que favorece la combustión? (Oxígeno)
	¿Cómo se llama la partícula más pequeña de una sustancia que determina sus propiedades? (Molécula)
	¿El volumen de un mol de gas? (22,4 l)
	¿Quién descubrió la ley de conservación de la masa de la materia? (Lomonosov)
	¿El gas que se usa para cortar y soldar metales? (Oxígeno)
	¿La partícula indivisible más pequeña de los elementos? (Átomo)
	¿El elemento más común en la tierra? (Oxígeno)
	¿Cómo se llaman las sales de ácido sulfúrico? (sulfatos)
	¿Quién descubrió la ley periódica? (Mendeleiev)
	¿Qué gas es el más abundante en la atmósfera terrestre? (Nitrógeno)
	¿Qué ácido es más salado, el ácido sulfúrico o el ácido carbónico? (sulfúrico)
	¿Cuál es la composición de una molécula de agua (fórmula del agua)? (H2O)
	¿Cuál es la valencia del oxígeno? (2)
	¿Cuál es la fórmula del ácido nítrico? ( HNO-3)
	¿La gasolina más ligera? (Hidrógeno)
	¿Cómo se llama el número que está escrito delante de las fórmulas? (Coeficiente)
	Especificar ácido libre de ácido: sulfúrico, clorhídrico, nítrico. (sal)
	¿Sustancias que modifican la velocidad de las reacciones químicas? (Catalizadores)
	¿Cuántos estados de agregación tiene el agua? (Tres)
	¿Una unidad de medida para la cantidad de una sustancia? (Polilla)
	¿A qué temperatura hierve el agua pura? (100)
	¿El gas necesario para respirar? (Oxígeno)
	formula del oxigeno? (O-2)

examen de quimica

YO. Expanda la esencia de la ley periódica de D. I. Mendeleev a la luz de la teoría de la estructura del átomo.

1. Especificar el nombre del elemento que forma compuestos anfóteros:

c) sodio.

2. Designar el elemento que forma parte del subgrupo principal:

a) calcio

b) hierro

3. Determine la cantidad de electrones que pueden estar contenidos en f - subnivel de la capa de electrones:

4. Establecer una correspondencia entre el número de electrones en el nivel de energía externo y el nombre del elemento químico:

a) 1, 1. potasio,

b) 2, 2. cloro,

c) 3, 3. fósforo,

d) 5. 4. aluminio,

5. Establecer la secuencia de carga creciente del núcleo de los elementos:

b) sodio

c) rubidio,

d) actinio.

6. Establecer la correspondencia entre el símbolo del elemento y su nombre:

a) Al, 1. magnesio,

b) Na, 2. nitrógeno (nitrógeno),

c) N, 3. mercurio,

d) Hg. 4. aluminio,

5. sodio.

7. Designar los elementos que pueden presentar valencia II:

a) sodio

b) calcio,

c) aluminio.

d) magnesio

e) púrpura,

d) hierro.

8. Designe el elemento del segundo grupo:

b) carbono (carbono),

c) aluminio

9. Determine el peso molecular del compuesto CaCo3:

10. Elija una característica de la composición de una molécula de una sustancia simple:

a) está formado por un tipo de átomo

b) consta de átomos de diferentes tipos,

c) contiene sólo dos átomos.

d) contiene un solo átomo.

11. Indique el número de protones en el núcleo de un átomo en el número 20:

II Metano. Describir la estructura de las moléculas, propiedades y aplicaciones.

1. Designar la valencia del carbono en compuestos orgánicos:

a las cuatro,

2. Designar la diferencia homológica en la serie homóloga de alcanos:

3. Especifique la fórmula molecular del metano:

4. Especificar los posibles productos de combustión del metano:

a) oxígeno

c) dióxido de carbono

5. Especificar las propiedades características del metano:

a) gaseoso

b) líquido

c) explosividad,

d) más ligero que el aire

e) buena solubilidad en agua.

6. Indique posibles productos durante la descomposición del metano:

a) hidrógeno molecular

b) hidrógeno atómico,

7. Una reacción característica del metano es:

a) sustituciones

b) unirse,

c) intercambio.

d) polimerización.

8. Según la estructura de las moléculas, el metano es:

a) un alquino

b) alqueno,

c) un alcano

d) ciclanos.

9. Especificar la fórmula molecular general de la serie homóloga de alcanos:

b) Cu H2n - 2bb

d) Cu H2n - 4.

10. Designe los compuestos con los que reacciona el metano:

11. El metano se utiliza como materia prima en los procesos:

a) oxidación,

b) recuperación,

c) polimerización,

d) síntesis de nuevas sustancias,

Opción número 1

PARTE A

Elige la respuesta correcta.

A1. Solo las sustancias complejas están en la serie:

1) hierro y cloruro de hidrógeno, 2) sulfato de cobre y óxido de cobre,

3) sulfuro de hidrógeno y grafito, 4) grafito y diamante.

A2. La sustancia KNS0 3 es

1) sal 2) ácido 3) base 4) óxido.

A3. El número de electrones en la capa externa de electrones del átomo de silicio.
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Se forma un precipitado cuando se agrega ácido clorhídrico a la solución.
ácidos:

1) hidróxido de bario 2) nitrato de plata

3) nitrato de potasio 4) carbonato de potasio

A5. Ecuación Mg + H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4

Corresponde a la reacción de 1) conexión, 2) sustitución, 3) descomposición, 4) intercambio.

A6. 500 g de solución contienen 15 g de nitrato de calcio, mientras que la masa
la proporción de sal es (en%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 mol de monóxido de carbono (P) (CO) ocupan un volumen ... l (n.o.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g de oxígeno (0 2 ) maquillar ... lunar

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. El lado derecho de la ecuación de reacción entre el hidróxido de calcio y
dióxido de carbono con coeficientes
1) CaCO 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

A10. En conexión K 2 n0 4 estado de oxidacion del manganeso

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. En una sustancia de composición E 2 0 7 el elemento E es

1) P 2) C1 3) F 4) S

A12. Un enlace polar covalente se lleva a cabo en una sustancia.

1) S 8 2) K 5 S 3) K 4) H 2 S0 4

A13. El sulfato de hierro (P) reacciona en solución con

1) Cu 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. El óxido de calcio reacciona con cada una de las sustancias.
1) KOH y HC1 2) S0 2 y H 2 0

3) MgO y C0 2 4) NO y HI

A15 En la ecuación de la reacción entre el aluminio y el bromuro de hidrógeno
sustancias, respectivamente, es igual a
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. El fósforo no se utiliza para

1. haciendo fósforos
2. producción de óxido de fósforo (v) en la producción de ácido fosfórico
3. formación de cortinas de humo durante la combustión
4. haciendo inscripciones que brillan en la oscuridad

A17. Velocidad de reacción de Zn con H 2 S0 4 disminuirá en

1. la introducción de un catalizador
2. calefacción
3. dilución de ácido sulfúrico con agua
4. molienda de zinc

A18. Los óxidos básicos son

3) Li 2 0 y H 2 0 4) C0 2 y Si0 2

5) CaO y BeO

A19. Se forman 6 mol de iones con la disociación completa de 2 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

PARTE B

EN 1. Una partícula que acepta electrones en una reacción química es...

B2.Establecer una correspondencia entre la clase de compuestos inorgánicos y la fórmula de la sustancia. De acuerdo estrictamente con la secuencia de números en la columna de la izquierda, escriba las letras de las respuestas seleccionadas de la columna de la derecha. Transferir la secuencia resultante LETRAS en la hoja de respuestas (sin números, comas y espacios). Por ejemplo, GABV.

VZ. 12 protones y 12 neutrones contiene el núcleo de un átomo de un elemento químico...

A LAS 4. El numero de electrones en un atomo de cobre es...

A LAS 5. Ordene los elementos en orden de fortalecimiento de las propiedades metálicas, anotando el número de sustancias sin espacios ni comas l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

A LAS 6. Ordene las sustancias en orden ascendente del estado de oxidación de los átomos de bromo, anotando los números de las sustancias sin espacios ni comas.

1. Br2 2)NaBr03 3)NaBr4) NaBrO

A LAS 7. Al verter soluciones que contenían 2 mol de nitrato de calcio y 3 mol de carbonato de potasio, se formaron ... g de un precipitado.

A LAS 8. El oxígeno se puede obtener en el laboratorio.

1. descomposición del permanganato de potasio B) destilación del aire líquido
2. descomposición del nitrato de sodio D) descomposición del óxido de magnesio E) descomposición del mármol

Responder: .

(Escriba las letras correspondientes en orden alfabético y transfiéralas a la hoja de respuestas sin espacios ni comas).

TRABAJO FINAL DEL CURSO DE QUÍMICA INORGÁNICA 9 CL.

Opción número 2

PARTE A

Elige la respuesta correcta.

A1. Tanto las sustancias complejas como las simples están en la serie:

1) nitrógeno y cloro, 2) amoníaco y diamante, 3) sulfuro de hidrógeno y dióxido de carbono, 4) bromuro de hidrógeno y agua.

A2. La sustancia KNS0 3 es

1) sal 2) ácido 3) base 4) óxido

A3. El número de electrones en la capa exterior del átomo de azufre.
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 g de solución contienen 250 g de ácido sulfúrico, mientras que
la fracción de masa del ácido es (en%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol de neón (Ne) ocupan un volumen ... l (n.o.s.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g de hidrógeno (H 2 ) maquillar ... lunar (n.o.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. El lado derecho de la ecuación de reacción entre magnesio y ácido sulfúrico con coeficientes

1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2

3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2

A8. Número de moles de NaOH necesarios para reaccionar con 1 mol de FeCl 2 , igual

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. En el compuesto HC10 4 estado de oxidacion del cloro

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. En la sustancia de la composición de EO, el elemento E es

1) Na 2) Be 3) B 4) F

A11. Un enlace covalente no polar se lleva a cabo en una sustancia.

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

A12. El sulfato de cobre (P) reacciona en solución con

1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S

A13. En la ecuación de la reacción entre el óxido de aluminio y el bromhidrato
relación ácida de los coeficientes frente a las fórmulas de los reactivos
sustancias, respectivamente, es igual a
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. No se utiliza aluminio.

1. como catalizador en la producción de ácido sulfúrico
2. para la recuperación de metales a partir de óxidos
3. para la fabricación de cables eléctricos
4. para la fabricación de aleaciones de aviación

A15. En la reacción 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + yo 2
el número de electrones aceptados por un átomo del agente oxidante es
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Los óxidos básicos son

1) A1 2 0 3 y C0 2 2) BaO y Cu 2 0

3) Li 2 0 y H 2 0 4) C0 2 y Si0 2

A17. La cantidad de sustancia de fósforo que puede reaccionar con 11,2 litros (n.o.) de oxígeno según la ecuación

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
es... topo
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. Se forman 5 mol de iones con la disociación completa de 1 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. No se encuentra en la naturaleza

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO3 4) NaCl

A20. Cuando se mezclan soluciones que contienen 1 mol de carbonato de sodio y
1 mol de ácido clorhídrico, se liberará gas con un volumen de ... l (n.o.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

PARTE B

EN 1. Las sustancias que se descomponen en iones en soluciones o se funden son...

EN 2. Establecer una correspondencia entre la clase de compuestos inorgánicos y la fórmula de la sustancia. De acuerdo estrictamente con la secuencia de números en la columna de la izquierda, escriba las letras de las respuestas seleccionadas de la columna de la derecha. Transferir la secuencia resultante E) Va(OH)2

A LAS 3. 17 protones y 18 neutrones contiene el núcleo de un átomo de un elemento químico...

A LAS 4. El numero de electrones en un atomo de calcio es...

A LAS 5. Ordene los elementos en orden de fortalecimiento de las propiedades no metálicas, anotando los números de sustancias sin espacios ni comas: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

A LAS 6. Ordenar las sustancias en orden ascendente de estado de oxidación
átomos de fósforo, anotando el número de sustancias sin espacios ni comas

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

A LAS 7. Al verter soluciones que contenían 2 mol de cloruro de hierro (II) y 1 mol de sulfuro de sodio, se formaron ... g de un precipitado.

A LAS 8. El óxido de azufre (IV) se puede obtener

1. acción del ácido sulfúrico diluido sobre el magnesio

B) quema de azufre

1. quema de sulfuro de hidrógeno en exceso de aire

D) la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre el cobre

D) la acción del ácido sulfúrico diluido sobre el sulfuro de sodio

Responder: .

(Escriba las letras correspondientes en orden alfabético y transfiéralas a la hoja de respuestas sin espacios ni comas).

I. Sustancias y mezclas complejas

1. La composición es heterogénea.
2. Consta de diferentes sustancias.
3. No tener propiedades permanentes.
4. Tener propiedades permanentes.
5. Conservar las propiedades de los componentes originales.
6. No conserva las propiedades de los componentes originales.
7. Puede separarse por métodos físicos.
8. No se pueden separar por métodos físicos.
9. Los componentes originales están presentes en ciertas proporciones.
10. Los componentes iniciales están presentes en proporciones arbitrarias.
11. Roca el granito se compone de cuarzo, mica y feldespato.
12. Una molécula de sulfuro de hierro consta de átomos de hierro y azufre.
13. Los hay homogéneos y heterogéneos.
14. La composición se expresa mediante una fórmula química.

Sustancias complejas

II. Átomo y molécula

1. La partícula más pequeña de un elemento químico.
2. La partícula más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades.
3. Hay fuerzas de atracción y repulsión mutuas.
4. Durante los fenómenos físicos se conservan, durante los fenómenos químicos se destruyen.
5. Las partículas difieren en tamaño y propiedades.
6. Están en continuo movimiento.
7. Tener un símbolo químico.
8. Tener una fórmula química.
9. Tienen características cuantitativas: masa, masa relativa, valencia, estado de oxidación.
10. Pueden conectarse entre sí.
11. Durante las reacciones químicas, no se destruyen, sino que se reagrupan.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Número de empleo
Molécula

tercero Sustancia simple y elemento químico.

1. Un conjunto de átomos del mismo tipo.
2. Consta de átomos del mismo tipo.
3. En las reacciones químicas, no puede descomponerse para formar varias otras sustancias.
4. El oxígeno es un gas ligeramente soluble en agua.
5. Los peces respiran oxígeno disuelto en agua.
6. El hierro es un metal que se siente atraído por un imán.
7. El hierro es parte del sulfuro de hierro.
8. Una molécula de oxígeno consta de dos átomos de oxígeno.
9. Actualmente conocido 114 varios tiposátomos
10. El oxígeno es parte del agua.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Número de empleo
sustancia simple
Elemento químico

IV. Coeficiente e índice

1. Muestra el número de átomos en una molécula.
2. Número delante de una fórmula química o símbolo de un elemento químico.
3. En las moléculas de la mayoría de las sustancias gaseosas simples, es igual a 2.
4. Poner de acuerdo con la valencia en la fórmula de una sustancia compleja.
5. Establecer cuando el número de átomos en la izquierda y partes correctas ecuacion quimica.
6. 7H, 5O.
7. Hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno en una molécula de agua.
8. En las fórmulas químicas de los metales, es igual a 1.
9. En una molécula de sulfuro de hierro, la suma es 2.
10,5FeS.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Número de empleo
Coeficiente

V. Materia simple y materia compuesta

1. Las moléculas están formadas por átomos del mismo tipo.
2. Las moléculas están formadas por diferentes tipos de átomos.
3. No se descomponga durante las reacciones químicas con la formación de otras sustancias.
4. Se descomponen durante las reacciones químicas con la formación de otras sustancias.
5. constante propiedades físicas: punto de fusión, punto de ebullición, color, densidad, etc.
6. Destruido por reacciones químicas, pero preservado por fenómenos físicos.
7. La composición es constante.
8. La composición varía dentro de límites bastante amplios.
9. No tiene propiedades permanentes.
10. Una molécula consta de dos átomos de oxígeno y un átomo de hidrógeno.
11. Puede existir en tres estados de agregación: gaseoso, líquido, sólido.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Número de empleo
sustancia simple
sustancia compleja

VI. Fenómenos químicos y fenómenos físicos.

1. Las moléculas se guardan.
2. Las moléculas se destruyen.
3. Cambio en el estado de agregación.
4. Cambian de color y olor, se libera calor, se forma un precipitado.
5. Los átomos no se destruyen, sino que se reorganizan.
6. Puede expresarse usando una ecuación química.
7. Derretir el vidrio cuando el agua se congela.
8. Combustión de combustible, descomposición de materia orgánica.
9. Pulido de tiza.
10. Oxidación del hierro, acidificación de la leche.
11. Aislamiento de cobre sobre un clavo de hierro en una solución de cloruro de cobre.
12. Quema de alcohol.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

fenómenos químicos

fenomeno fisico

VIII. Tipos de reacciones químicas

1. La sustancia original es un complejo.
2. Sustancia inicial: dos o más simples.
3. Sustancia inicial: una simple y otra compleja.
4. Productos de reacción: dos o más sustancias simples.
5. Productos de reacción: dos o más sustancias complejas.
6. Los productos de reacción son una sustancia compleja.
7. Productos de reacción: una sustancia simple y compleja.
8. Productos de reacción: dos o más sustancias simples o complejas.
9. Productos de reacción: dos sustancias complejas.
10. Los productos de reacción son dos sustancias simples.
11. Descomposición de la malaquita.
12. Azufre ardiente.
13. Interacción del zinc con el ácido clorhídrico.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Reacción de conexión

reaccion de descomposicion

reacción de sustitución

Reacción de intercambio

VIII. Hidrógeno y oxígeno

1. Se disuelve en agua.
2. Poca solubilidad en agua.
3. Gas ligero.
4. Gas pesado.
5. Gases combustibles.
6. Gas de apoyo a la combustión.
7. Quemaduras en cloro.
8. Es un agente reductor.
9. Cuando se mezcla con oxígeno, forma una mezcla explosiva.
10. Recoger por desplazamiento de aire.
11. Recogida en recipiente invertido.
12. Recogida en un recipiente colocado en el fondo.
13. Cosechado por desplazamiento de agua.
14. Interactúa con el óxido de cobre cuando se calienta.
15. Utilizado como combustible ecológico.
16. Utilizado en motores de cohetes.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Oxígeno

IX. Metales y no metales

1. Sustancias simples con brillo metálico, buenas conductoras del calor y la electricidad, maleables.
2. Sustancias simples: sólidas, líquidas o gaseosas, en su mayoría no tienen brillo metálico, no conducen bien la corriente eléctrica.
3. La valencia más alta para el oxígeno es I-II.
4. Óxidos superiores tienen propiedades básicas.
5. Forma compuestos de hidrógeno volátiles.
6. La valencia más alta para el oxígeno es IV-VII.
7. Los óxidos superiores tienen propiedades ácidas.
8. No forma compuestos de hidrógeno volátiles.
9. Forma hidróxidos con propiedades básicas.
10. Forma hidróxidos con propiedades ácidas.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Número de empleo
no metales

X. Grupo y período

(En un grupo, los cambios se consideran de arriba a abajo, en un período, de izquierda a derecha)
1. Se mejoran las propiedades no metálicas.
2. Las propiedades no metálicas se debilitan.
3. Se mejoran las propiedades del metal.
4. Las propiedades metálicas se debilitan.
5. Los artículos contienen el mismo numero electrones en el nivel electrónico exterior.
6. Los elementos contienen el mismo número de niveles electrónicos.
7. El número de niveles electrónicos está aumentando.
8. El radio de los átomos disminuye.
9. El radio de los átomos aumenta.
10. Aumento gradual del número de electrones en el nivel exterior.
11. La misma estructura del nivel electrónico externo.
12. Aumenta la atracción de electrones externos al núcleo.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

XI. Metales alcalinos. (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio)

1. Metal blanco plateado.
2. Metales con densidad inferior a 1.
3. Metales con densidad superior a 1.
4. El metal más ligero.
5. El metal más pesado.
6. Metal con un punto de fusión por debajo de la temperatura del cuerpo humano.
7. Metales que forman óxidos básicos durante la oxidación.
8. Metales con una valencia de oxígeno igual a 1.
9. Metales que se incendian a temperaturas ordinarias.
10. Metales que se encienden solo cuando se calientan.
11. Metales que interactúan con el agua para formar álcali.
12. El metal más activo.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

XII. Halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo)

1. Sustancia gaseosa.
2. Sustancia líquida.
3. Sólido.
4. Punto de ebullición por debajo de 0o C.
5. Punto de ebullición superior a 0o C.
6. Halógeno gris oscuro.
7. Halógeno rojo - marrón.
8. Reacciona con hidrógeno para formar compuestos de hidrógeno volátiles.
9. Reacciona con metales para formar sales.
10. La valencia del hidrógeno es 1.
11. La valencia del oxígeno es 7.
12. Posible valencia 1. 3. 5. 7.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

XIII. Cloro y cloruro de hidrogeno

1. gas incoloro
2. Gas amarillo verdoso.
3. Un gas con un olor acre que humea en el aire húmedo.
4. Gas de olor acre y sofocante.
5. Se disuelve bien en agua.
6. Es poco soluble en agua.
7. El estado de oxidación del cloro es 0.
8. El estado de oxidación del cloro es -1.
9. En una molécula, hay enlaces covalentes polares entre los átomos.
10. En una molécula, hay enlaces covalentes no polares entre los átomos.
11. Reacciona con hidrógeno en la luz.
12. Reacciona con metales en condiciones normales.
13. Se utiliza para producir ácido clorhídrico.
14. Almacenar y transportar en cilindros de acero.
15. El gas es 2,5 veces más pesado que el aire.
16. El gas es un poco más pesado que el aire.

Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Cloruro de hidrogeno

XIV. nitrógeno y amoníaco

1. Gaseoso en condiciones normales.
2. No tiene olor.
3. Tiene un olor acre.
4. no tiene color.
5. Es ligeramente soluble en agua.
6. Disolveremos bien en el agua.
7. Fácil de licuar.
8. El estado de oxidación del nitrógeno es - 3.
9. El estado de oxidación del nitrógeno es 0.
10. En una molécula entre átomos existen enlaces polares covalentes.
11. En una molécula entre átomos existen enlaces covalentes no polares.
12. No se quema en el aire.
13. Reacciona con hidrógeno en presencia de un catalizador.
14. Quemaduras en oxígeno.
15. Interactúa con el agua.
16. Interactúa con ácidos para formar sales.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

XV. Monóxido de carbono (II) y monóxido de carbono (IV)

1. Gas, prácticamente insoluble en agua.
2. Gas, visiblemente soluble en agua.
3. Gaseoso en condiciones normales.
4. No tiene olor.
5. No se licua.
6. Fácil de licuar y solidificar.
7. Gas tóxico.
8. Gas no venenoso.
9. El estado de oxidación del carbono es +2.
10. El estado de oxidación del carbono es +4.
11. Inflamable.
12. Apagado.
13. En una molécula entre átomos existen enlaces polares covalentes.
14. El gas es más liviano que el aire.
15. El gas es más pesado que el aire.
16. Óxido que no forma sal.
17. Óxido de ácido.
18. Reacciona con óxidos metálicos para formar monóxido de carbono (IV).
19. Se observa turbidez al pasar por agua de cal.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Monóxido de carbono (IV)

XVI. Monóxido de carbono (IV) y óxido de silicio (IV)

1. Gas incoloro, 1,5 veces más pesado que el aire.
2. Sustancia cristalina sólida.
3. Sustancia con una red cristalina molecular.
4. Sustancia con una red cristalina atómica.
5. Se disuelve en agua.
6. Prácticamente insoluble en agua.
7. Es un óxido ácido.
8. No tiene olor.
9. Fácil de licuar y endurecer.
10. El estado de oxidación de un elemento es +4.
11. Tiene baja temperatura derritiendo.
12. Tiene un alto punto de fusión.
13. Reacciona con óxidos básicos.
14. Reacciona con los álcalis.
15. No entra en reacción química con agua.
16. A temperaturas elevadas, desplaza de las sales otros óxidos ácidos más volátiles.
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Monóxido de carbono (IV)

XVII. Ácido clorhídrico y ácido sulfúrico

1. Líquido aceitoso y viscoso.
2. Líquido incoloro.
3. En aire húmedo "humea".
4. Posee higroscopicidad.
5. Concentrado. Irrita las vías respiratorias y las mucosas.
6. A temperatura normal, no es volátil ni tiene olor.
7. Carboniza azúcar, papel, madera, fibras.
8. Forma hidratos cuando se disuelve en agua.
9. Utilizado para secar gases.
10. Puede almacenarse en contenedores de hierro y transportarse en tanques de acero.
11. Almacenado y transportado en tanques y barriles engomados.
12. Utilizado en baterías
Tecla "+" si "sí", tecla "-" si "no".

Ácido clorhídrico