Qual è il raggio di un atomo. Raggio atomico: cos'è e come determinarlo

Anche la determinazione dei raggi atomici comporta alcuni problemi. Primo, un atomo non è una sfera con una superficie e un raggio rigorosamente definiti. Ricordiamo che un atomo è un nucleo circondato da una nuvola di elettroni. La probabilità di rilevare un elettrone a distanza dal nucleo aumenta gradualmente fino a un certo massimo, quindi diminuisce gradualmente, ma diventa uguale a zero solo a una distanza infinitamente grande. In secondo luogo, se scegliamo ancora qualche condizione per determinare il raggio, tale raggio non può ancora essere misurato sperimentalmente.

L'esperimento consente di determinare solo le distanze internucleari, ovvero le lunghezze dei legami (e anche in questo caso con alcune riserve date nella didascalia alla Fig. 2.21). Per determinarli, viene utilizzata l'analisi di diffrazione dei raggi X o il metodo di diffrazione elettronica (basato sulla diffrazione elettronica). Si presume che il raggio di un atomo sia uguale alla metà della più piccola distanza internucleare tra atomi identici.

raggi di Van der Waals. Per gli atomi non legati, metà della più piccola distanza internucleare è chiamata raggio di van der Waals. Questa definizione è illustrata in Fig. 2.22.

Riso. 2.21. Lunghezza del collegamento. A causa del fatto che le molecole vibrano costantemente, la distanza internucleare, o lunghezza del legame, non ha un valore fisso. Questa figura rappresenta schematicamente la vibrazione lineare di una semplice molecola biatomica. Le vibrazioni rendono impossibile definire la lunghezza del legame semplicemente come la distanza tra i centri di due atomi legati. Una definizione più precisa si presenta così: la lunghezza del legame è la distanza tra gli atomi legati, misurata tra i centri di massa di due atomi e corrispondente all'energia di legame minima. L'energia minima è mostrata sulla curva Morse (vedi Fig. 2.1).

Tabella 2.6. Densità degli allotropi di carbonio e zolfo Tabella 2.7. Lunghezza del legame carbonio-carbonio

raggi covalenti.Il raggio covalente è definito come metà della distanza internucleare (lunghezza del legame) tra due atomi identici legati tra loro da un legame covalente.(Fig. 2.22, b). Ad esempio, prendiamo una molecola di cloro Cl2 con una lunghezza di legame di 0,1988 nm. Si presume che il raggio covalente del cloro sia 0,0944 nm.

Conoscendo il raggio covalente di un atomo di un elemento, si può calcolare il raggio covalente di un atomo di un altro elemento. Ad esempio, il valore stabilito sperimentalmente della lunghezza del legame C-Cl in CH3Cl è 0,1767 nm. Sottraendo da questo valore il raggio covalente del cloro (0,0994 nm), troviamo che il raggio covalente del carbonio è 0,0773 nm. Questo metodo di calcolo si basa sul principio dell'additività, secondo il quale i raggi atomici obbediscono a una semplice legge di addizione. Pertanto, la lunghezza del legame C-Cl è la somma dei raggi covalenti di carbonio e cloro. Il principio di additività si applica solo ai legami covalenti semplici. I legami doppi e tripli covalenti sono più brevi (Tabella 2.7).

Lunghezza semplice legame covalente dipende anche dal suo ambiente nella molecola. Ad esempio, la lunghezza Obbligazioni CH varia da 0,1070 nm nell'atomo di carbonio trisostituito a 0,115 nm nel composto CH3CN.

raggi metallici. Si presume che il raggio metallico sia uguale alla metà della distanza internucleare tra ioni vicini in reticolo cristallino metallo (Fig. 2.22, c). Il termine raggio atomico si riferisce solitamente al raggio covalente di atomi di elementi non metallici e il termine raggio metallico si riferisce ad atomi di elementi metallici.

raggi ionici. Il raggio ionico è una delle due parti della distanza internucleare tra ioni monoatomici (semplici) adiacenti in un composto ionico cristallino (sale). Anche la determinazione del raggio ionico è associata a notevoli problemi, poiché le distanze interioniche vengono misurate sperimentalmente e non i raggi ionici stessi. Le distanze interioniche dipendono dall'impaccamento degli ioni nel reticolo cristallino. Sulla fig. 2.23 mostra tre possibili modi di impacchettare ioni in un reticolo cristallino. Sfortunatamente, le distanze interioniche misurate sperimentalmente

Riso. 2.23. I raggi ionici, gli anioni c sono in contatto tra loro, ma i cationi non sono in contatto con gli anioni; i b-cationi sono in contatto con gli anioni, ma gli anioni non sono in contatto tra loro; in una disposizione di ioni condizionatamente accettata, in cui i cationi sono in contatto con gli anioni e gli anioni sono in contatto tra loro. La distanza a è determinata sperimentalmente. Viene preso come il doppio del raggio dell'anione. Ciò consente di calcolare la distanza interionale b, che è la somma dei raggi anionici e cationici. Conoscendo la distanza interionale b, si può calcolare il raggio del catione.

non ci permettono di giudicare quale di questi tre metodi di confezionamento venga effettivamente effettuato caso per caso. Il problema è trovare la proporzione in cui la distanza interionica dovrebbe essere divisa in due parti corrispondenti ai raggi dei due ioni, in altre parole, decidere dove finisce effettivamente uno ione e dove inizia l'altro. Come mostrato, ad esempio, in Fig. 2.12, anche le mappe della densità elettronica dei sali non consentono di risolvere questo problema. Per superare questa difficoltà, si assume solitamente che: 1) la distanza interionica sia la somma di due raggi ionici, 2) gli ioni siano sferici e 3) le sfere vicine siano in contatto tra loro. L'ultima ipotesi corrisponde al metodo di impaccamento ionico mostrato in Fig. 2.23e Se si conosce un raggio ionico, possono essere calcolati altri raggi ionici in base al principio dell'additività.

Corrispondenza del raggio vari tipi. In tavola. 2.8 mostra i valori dei raggi di vario tipo per i tre elementi del 3° periodo. È facile vedere che i valori più grandi appartengono all'anione e ai raggi di van der Waals. Sulla fig. 11.9 confronta le dimensioni di ioni e atomi per tutti gli elementi del 3° periodo, ad eccezione dell'argon. Le dimensioni degli atomi sono determinate dai loro raggi covalenti. Va notato che i cationi sono più piccoli degli atomi e gli anioni sono più grandi degli atomi degli stessi elementi. Per ogni elemento di tutti i tipi di raggio, il valore più piccolo appartiene sempre al raggio cationico.

Tabella 2.8. Confronto di raggi atomici di vario tipo

Definizione sperimentale. Una varietà di metodi sperimentali viene utilizzata per determinare la forma di molecole semplici e ioni poliatomici, o meglio, lunghezze di legame e angoli di legame (angoli tra legami). Questi includono la spettroscopia a microonde, nonché i metodi per studiare la diffrazione dei raggi X (analisi della diffrazione dei raggi X), dei neutroni (neutronografia) o degli elettroni (elettroni). Il prossimo capitolo descrive in dettaglio come la struttura cristallina può essere determinata utilizzando la diffrazione dei raggi X. Tuttavia, per determinare la forma di molecole semplici nella fase gassosa, viene solitamente utilizzata la diffrazione elettronica (un metodo per studiare la diffrazione elettronica). Questo metodo si basa sull'uso delle proprietà d'onda degli elettroni. Un fascio di elettroni viene fatto passare attraverso un campione del gas in esame. Le molecole di gas disperdono gli elettroni e il risultato è un pattern di diffrazione. Analizzandolo, si possono determinare le lunghezze di legame e gli angoli di legame nelle molecole. Questo metodo è simile a quello utilizzato nell'analisi del pattern di diffrazione formato dalla dispersione dei raggi X.

ioni atomici; hanno il significato dei raggi delle sfere che rappresentano questi atomi o ioni in molecole o cristalli. I raggi atomici consentono di approssimare le distanze internucleari (interatomiche) in molecole e cristalli.

La densità elettronica di un atomo isolato diminuisce rapidamente all'aumentare della distanza dal nucleo, così che il raggio di un atomo potrebbe essere definito come il raggio della sfera in cui è la parte principale (ad esempio, il 99%) della densità elettronica concentrato. Tuttavia, per stimare le distanze internucleari, è risultato più conveniente interpretare i raggi atomici in modo diverso. Ciò ha portato a varie definizioni e sistemi di raggi atomici.

Il raggio covalente di un atomo X è definito come metà della lunghezza di un semplice legame chimico X-X. Quindi, per gli alogeni, i raggi covalenti sono calcolati dalla distanza internucleare di equilibrio nella molecola X 2, per lo zolfo e il selenio - nelle molecole S 8 e Se 8, per il carbonio - in un cristallo di diamante. L'eccezione è l'atomo di idrogeno, per il quale si presume che il raggio atomico covalente sia 30 pm, mentre metà della distanza internucleare nella molecola di H 2 è 37 pm. Per i composti con legame covalente, di norma, il principio di additività è soddisfatto (la lunghezza del legame X–Y è approssimativamente uguale alla somma dei raggi atomici degli atomi X e Y), il che consente di prevedere le lunghezze del legame nelle molecole poliatomiche.

I raggi ionici sono definiti come i valori la cui somma per una coppia di ioni (ad esempio X + e Y -) è uguale alla distanza internucleare più breve nei corrispondenti cristalli ionici. Esistono diversi sistemi di raggi ionici; i sistemi differiscono nei valori numerici per i singoli ioni, a seconda di quale raggio e quale ione viene preso come base per calcolare i raggi di altri ioni. Ad esempio, secondo Pauling, questo è il raggio dello ione O 2-, preso pari a 140 pm; secondo Shannon - il raggio dello stesso ione, preso pari a 121 pm. Nonostante queste differenze, diversi sistemi per il calcolo delle distanze internucleari nei cristalli ionici portano all'incirca agli stessi risultati.

I raggi metallici sono definiti come metà della distanza più breve tra gli atomi nel reticolo cristallino di un metallo. Per le strutture metalliche che differiscono per il tipo di imballaggio, questi raggi sono diversi. La vicinanza dei valori dei raggi atomici di vari metalli serve spesso come indicazione della possibilità di formazione di soluzioni solide da parte di questi metalli. L'additività dei raggi consente di prevedere i parametri dei reticoli cristallini dei composti intermetallici.

I raggi di Van der Waals sono definiti come quantità la cui somma è uguale alla distanza a cui possono avvicinarsi due atomi chimicamente non correlati di diverse molecole, o gruppi diversi atomi della stessa molecola. In media, i raggi di van der Waals sono circa 80 pm più grandi dei raggi covalenti. I raggi di Van der Waals sono usati per interpretare e prevedere la stabilità delle conformazioni molecolari e l'ordinamento strutturale delle molecole nei cristalli.

Lett.: Housecroft K., Constable E. Modern Course chimica generale. M., 2002. T. 1.

Anche la determinazione dei raggi atomici comporta alcuni problemi. Primo, un atomo non è una sfera con una superficie e un raggio rigorosamente definiti. Ricordiamo che un atomo è un nucleo circondato da una nuvola di elettroni. La probabilità di rilevare un elettrone a distanza dal nucleo aumenta gradualmente fino a un certo massimo, quindi diminuisce gradualmente, ma diventa uguale a zero solo a una distanza infinitamente grande. In secondo luogo, se scegliamo ancora qualche condizione per determinare il raggio, tale raggio non può ancora essere misurato sperimentalmente.

raggi di Van der Waals. Per gli atomi non legati, metà della più piccola distanza internucleare è chiamata raggio di van der Waals. Questa definizione è illustrata in Fig. 2.22.

Riso. 2.22. Raggi atomici, a - raggio di van der Waals; b - raggio covalente; c - raggio metallico.

raggi covalenti. Il raggio covalente è definito come metà della distanza internucleare (lunghezza del legame) tra due atomi identici legati tra loro da un legame covalente (Fig. 2.22, b). Ad esempio, prendiamo una molecola di cloro con una lunghezza di legame di 0,1988 nm. Si presume che il raggio covalente del cloro sia 0,0944 nm.

Conoscendo il raggio covalente di un atomo di un elemento, si può calcolare il raggio covalente di un atomo di un altro elemento. Ad esempio, il valore stabilito sperimentalmente della lunghezza del legame è 0,1767 nm. Sottraendo da questo valore il raggio covalente del cloro (0,0994 nm), troviamo che il raggio covalente del carbonio è 0,0773 nm. Questo metodo di calcolo si basa sul principio dell'additività, secondo il quale i raggi atomici obbediscono a una semplice legge di addizione. Pertanto, la lunghezza del legame è la somma dei raggi covalenti di carbonio e cloro. Il principio di additività si applica solo ai legami covalenti semplici. I legami doppi e tripli covalenti sono più brevi (Tabella 2.7).

La lunghezza di un semplice legame covalente dipende anche dal suo ambiente nella molecola. Ad esempio, la lunghezza del legame varia da 0,1070 nm in un atomo di carbonio trisostituito a 0,115 nm nel composto

raggi metallici. Si presume che il raggio del metallo sia uguale alla metà della distanza internucleare tra ioni vicini nel reticolo cristallino del metallo (Fig. 2.22, c). Il termine raggio atomico si riferisce generalmente al raggio covalente di atomi di elementi non metallici, mentre il termine raggio metallico si riferisce ad atomi di elementi metallici.

raggi ionici. Il raggio ionico è una delle due parti della distanza internucleare tra ioni monoatomici (semplici) adiacenti in un composto ionico cristallino (sale). Anche la determinazione del raggio ionico è associata a notevoli problemi, poiché le distanze interioniche vengono misurate sperimentalmente e non i raggi ionici stessi. Le distanze interioniche dipendono dall'impaccamento degli ioni nel reticolo cristallino. Sulla fig. 2.23 mostra tre possibili modi di impacchettare ioni in un reticolo cristallino. Sfortunatamente, le distanze interioniche misurate sperimentalmente

Riso. 2.23. I raggi ionici, a - anioni sono in contatto tra loro, ma i cationi non sono in contatto con gli anioni; b - i cationi sono in contatto con gli anioni, ma gli anioni non sono in contatto tra loro; c - disposizione degli ioni condizionatamente accettata, in cui i cationi sono in contatto con gli anioni e gli anioni sono in contatto tra loro. La distanza a è determinata sperimentalmente. Viene preso come il doppio del raggio dell'anione. Ciò consente di calcolare la distanza interionale b, che è la somma dei raggi anionici e cationici. Conoscendo la distanza interionale b, si può calcolare il raggio del catione.

non ci permettono di giudicare quale di questi tre metodi di confezionamento venga effettivamente effettuato caso per caso. Il problema è trovare la proporzione in cui la distanza interionica dovrebbe essere divisa in due parti corrispondenti ai raggi dei due ioni, in altre parole, decidere dove finisce effettivamente uno ione e dove inizia l'altro. Come mostrato, ad esempio, in Fig. 2.12, anche le mappe della densità elettronica dei sali non consentono di risolvere questo problema. Per superare questa difficoltà, si assume solitamente che: 1) la distanza interionica sia la somma di due raggi ionici, 2) gli ioni siano sferici e 3) le sfere vicine siano in contatto tra loro. L'ultima ipotesi corrisponde al metodo di impaccamento ionico mostrato in Fig. 2.23, c. Se si conosce un raggio ionico, possono essere calcolati altri raggi ionici in base al principio dell'additività.

Confronto di diversi tipi di raggi. In tavola. 2.8 mostra i valori dei raggi di vario tipo per i tre elementi del 3° periodo. È facile vedere che i valori più grandi appartengono all'anione e ai raggi di van der Waals. Sulla fig. 11.9 confronta le dimensioni di ioni e atomi per tutti gli elementi del 3° periodo, ad eccezione dell'argon. Le dimensioni degli atomi sono determinate dai loro raggi covalenti. Va notato che i cationi sono più piccoli degli atomi e gli anioni sono più grandi degli atomi degli stessi elementi. Per ogni elemento di tutti i tipi di raggio, il valore più piccolo appartiene sempre al raggio cationico.

Tabella 2.8. Confronto di raggi atomici di vario tipo

Considera la relazione tra la posizione degli elementi nel sistema periodico e tali proprietà degli elementi chimici come il raggio atomico e l'elettronegatività.

Il raggio atomico è un valore che mostra la dimensione del guscio elettronico di un atomo. Questa è una quantità molto importante da cui dipendono le proprietà degli atomi degli elementi chimici. Nei sottogruppi principali, con un aumento della carica del nucleo atomico, si verifica un aumento del numero di livelli elettronici, quindi il raggio atomico aumenta con un aumento del numero di serie nei sottogruppi principali.

Nei periodi, c'è un aumento della carica del nucleo di un atomo di un elemento chimico, che porta ad un aumento dell'attrazione di elettroni esterni sul nucleo. Inoltre, con un aumento della carica del nucleo, il numero di elettroni nel livello esterno aumenta, ma il numero di livelli elettronici non aumenta. Questi modelli portano alla compressione del guscio di elettroni attorno al nucleo. Pertanto, il raggio atomico diminuisce all'aumentare del numero di serie nei periodi.

Per esempio, disponiamo gli elementi chimici O, C, Li, F, N in ordine decrescente di raggi atomici. Gli elementi chimici sono dati nel secondo periodo. In un periodo, i raggi atomici diminuiscono all'aumentare del numero di serie. Pertanto, questi elementi chimici devono essere scritti in ordine crescente rispetto ai loro numeri di serie: Li, C, N, O, F.

Le proprietà degli elementi e delle sostanze che formano dipendono dal numero degli elettroni di valenza, pari al numero del gruppo nella tavola periodica.

I livelli di energia completati, così come il livello esterno, contenente otto elettroni, hanno una maggiore stabilità. Questo spiega l'inerzia chimica di elio, neon e argon: non entrano reazioni chimiche. Gli atomi di tutti gli altri elementi chimici tendono a cedere o ad acquisire elettroni in modo che il loro guscio di elettroni sia stabile, mentre si trasformano in particelle cariche.

Elettronegatività- questa è la capacità di un atomo nei composti di attrarre a sé gli elettroni di valenza, cioè gli elettroni attraverso i quali legami chimici tra atomi. Questa proprietà è dovuta al fatto che gli atomi tendono a completare lo strato di elettroni esterno e ottenere una configurazione di gas inerte energeticamente favorevole - 8 elettroni.

L'elettronegatività dipende dalla capacità del nucleo atomico di attrarre elettroni dal livello di energia esterno. Più forte è questa attrazione, maggiore è l'elettronegatività. La forza di attrazione degli elettroni del livello di energia esterno è tanto maggiore quanto minore è il raggio atomico. Pertanto, la variazione dell'elettronegatività nei periodi e nei sottogruppi principali sarà opposta alla variazione dei raggi atomici. Pertanto, nei sottogruppi principali, l'elettronegatività diminuisce all'aumentare del numero di serie. Nei periodi con numero di serie crescente, l'elettronegatività aumenta.

Per esempio, disporre gli elementi chimici Br, F, I, Cl in ordine di elettronegatività crescente. Gli elementi chimici dati sono nel sottogruppo principale del settimo gruppo. Nei sottogruppi principali, l'elettronegatività diminuisce all'aumentare del numero di serie. Pertanto, questi elementi chimici devono essere scritti in ordine decrescente dei loro numeri di serie: I, Br, Cl, F.

Sotto raggio atomo la distanza tra il nucleo di un dato atomo e la sua orbita elettronica più lontana. Ad oggi, l'unità di misura del raggio nucleare generalmente accettata è il picometro (pm). Definisci raggio atomo molto facile.

Avrai bisogno

Tavola periodica di Mendeleev

Istruzione

1. Prima di tutto, dovrebbe esserci una normale tavola periodica, in cui tutti gli elementi chimici noti alla società sono disposti in ordine. Trovare questa tabella è molto facile in qualsiasi libro di riferimento sulla chimica, libro di testo scolastico, oppure puoi acquistarlo separatamente, nella libreria più vicina.

2. Nell'angolo in alto a destra di tutti gli elementi chimici è indicato il suo numero di serie. Questo numero coincide completamente con il nucleare raggio dato atomo .

3. Diciamo che il numero atomico di cloro (Cl) è 17. Ciò significa che la distanza dal nucleo atomo cloro alla sua orbita di moto più lontana di un elettrone stabile è 17 pm. Se è necessario rilevare non solo il raggio nucleare, ma anche la separazione degli elettroni lungo le orbite degli elettroni, questi dati possono essere sottolineati dalla colonna di numeri situata a destra del nome dell'elemento chimico.

Nella struttura del pianeta Terra si distinguono il nucleo, il mantello e la crosta. Il nucleo è la parte centrale posta particolarmente distante dalla superficie. Il mantello si trova sotto la crosta e sopra nuclei. Infine, la crosta è il guscio duro esterno del pianeta.

Istruzione

1. Uno dei primi a suggerire l'esistenza nuclei Il chimico e fisico britannico Henry Cavendish nel XVIII secolo. Riuscì a calcolare la massa e la densità media della Terra. Ha confrontato la densità della Terra con la densità delle rocce sulla superficie. È stato riscontrato che la densità superficiale è molto inferiore alla media.

2. Il sismologo tedesco E. Wiechert ha confermato l'esistenza nuclei Atterra nel 1897. Il geofisico d'oltremare B. Guttenberg nel 1910 determinò la profondità dell'occorrenza nuclei- 2900 km. Secondo gli scienziati, il nucleo è costituito da una lega di ferro, nichel e altri elementi che hanno un'affinità per il ferro: oro, carbonio, cobalto, germanio e altri.

3. Media raggio nucleiè di 3500 chilometri. Inoltre, nell'edificio nuclei La Terra emette un nucleo interno solido, che ha raggio circa 1300 chilometri, e liquido esterno raggio ohm circa 2200 chilometri. Al centro nuclei la temperatura raggiunge i 5000°C. messa nuclei stimato in circa 2 10 ^ 24 kg.

4. È consentito tracciare un parallelo tra la struttura dei pianeti e la struttura dell'atomo. Nell'atomo viene emessa anche la parte centrale: il nucleo e la massa principale è concentrata nel nucleo. Le dimensioni dei nuclei nucleari sono diversi femtometri (dal lat. femto - 15). Il prefisso "femto" significa moltiplicare per dieci alla quindicesima potenza. Pertanto, il nucleo di un atomo è 10mila volte più piccolo dell'atomo stesso e 10 ^ 21 volte più piccolo della dimensione nuclei Terra.

5. Per apprezzare raggio pianeti, utilizzare metodi geochimici e geofisici indiretti. Nel caso dell'atomo si effettua una rassegna del decadimento dei nuclei pesanti, considerando non tanto il geometrico raggio, Quanti raggio azioni delle forze nucleari. L'idea della struttura planetaria dell'atomo è stata avanzata da Rutherford. Massa connessa nuclei da raggio e non è lineare.

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Per determinare messa atomo, trova la massa molare di una sostanza monoatomica usando la tavola periodica. Successivamente, dividi questa massa per il numero di Avogadro (6.022 10 ^ (23)). Questa sarà la massa dell'atomo, nelle unità in cui è stata misurata la massa molare. La massa di un atomo di gas si trova in termini di volume, facilmente misurabile.

Avrai bisogno

Per determinare la massa di un atomo di una sostanza, prendi la tavola periodica, il metro a nastro o il righello, il manometro, il termometro.

Istruzione

1. Determinazione della massa di un atomo corpo solido o liquidi Per determinare la massa di un atomo di una sostanza, determinarne la natura (di quali atomi è costituito). Nella tavola periodica, trova la cella che descrive l'elemento corrispondente. Trova la massa di una mole di questa sostanza in grammi per mole che si trova in questa cellula (questo numero corrisponde alla massa dell'atomo in unità di massa nucleare). Dividi la massa molare della sostanza per 6.022 10^(23) (numero di Avogadro), il risultato è la massa dell'atomo di questa sostanza in grammi. È consentito determinare la massa di un atomo con un altro metodo. Per fare ciò, moltiplica la massa nucleare di una sostanza in unità di massa nucleare prese nella tavola periodica per il numero 1,66 10^(-24). Ottieni la massa di un atomo in grammi.

2. Determinazione della massa di un atomo di gas Nel caso in cui un recipiente contenga un gas di natura sconosciuta, determinare la sua massa in grammi pesando un recipiente vuoto e un recipiente con del gas e trovare la differenza nelle loro masse. Successivamente, misura il volume della nave con il supporto di un righello o metro a nastro, con ulteriori calcoli o in altri modi. Esprimi il risultato in metri cubi. Utilizzare un manometro per misurare la pressione del gas all'interno del recipiente in pascal e misurarne la temperatura con un termometro. Se la scala del termometro è calibrata in gradi Celsius, determinare il valore della temperatura in Kelvin. Per fare ciò, aggiungi il numero 273 al valore della temperatura sulla scala del termometro.

3. Per determinare la massa di una molecola di gas, moltiplicare la massa di un dato volume di gas per la sua temperatura e il numero 8,31. Dividi il risultato per il prodotto della pressione del gas, del suo volume e del numero di Avogadro 6.022 10 ^ (23) (m0 \u003d m 8.31 T / (P V NA)). Il risultato sarà la massa della molecola di gas in grammi. Nel caso in cui sia noto che la molecola del gas è biatomica (il gas non è inerte), dividere il numero risultante per 2. Moltiplicando il totale per 1,66 10^ (-24) è possibile ottenere la sua massa nucleare in massa nucleare unità e determinare la formula chimica del gas.

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Nota!
Grazie alla tavola periodica, è molto facile rilevare non solo il raggio nucleare, ma anche la massa nucleare, il peso molecolare, il periodo e la serie dell'uno o dell'altro elemento, nonché la divisione degli elettroni in orbite elettroniche insieme al numero di orbite. Un modello particolarmente famoso dell'atomo è il modello adottato nel 1913 da Niels Bohr. È anche noto come modello planetario. Ciò è dovuto al fatto che gli elettroni, in modo simile ai pianeti del Clear System, si muovono attorno al Sole, il nucleo dell'atomo. Le orbite degli elettroni sono continue. Lo sviluppo di questo modello ha dato impulso alla formazione di una nuova direzione nella fisica teorica: la meccanica quantistica.Il primo raggio dell'orbita di un elettrone è chiamato raggio di Bohr e l'energia degli elettroni nella prima orbita è chiamata ionizzazione energia di un atomo.

Consigli utili
Vale la pena notare che il raggio di qualsiasi atomo è inversamente proporzionale al numero di protoni nel suo nucleo ed è anche uguale alla carica del suo nucleo.