Redox-prosesseissa rikkidioksidi voi olla sekä hapetin että pelkistävä aine, koska tämän yhdisteen atomin hapetusaste on +4.

Kuinka hapettava aine SO 2 reagoi vahvempien pelkistimien kanssa, esimerkiksi:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Kuinka pelkistävä aine SO 2 reagoi vahvempien hapettimien kanssa, esimerkiksi katalyytin läsnä ollessa, jne.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Kuitti

1) Rikkidioksidia muodostuu rikin palamisen aikana:

2) Teollisuudessa sitä saadaan polttamalla rikkikiisua:

3) Laboratoriossa rikkidioksidia voidaan saada:

Cu + 2H 2SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Sovellus

Rikkidioksidia käytetään laajalti tekstiiliteollisuudessa eri tuotteiden valkaisuun. Lisäksi sitä käytetään mm maataloudessa haitallisten mikro-organismien tuhoamiseen kasvihuoneissa ja kellareissa. Suuria määriä SO 2:ta käytetään rikkihapon valmistukseen.

rikkioksidi (VI) – NIIN 3 (rikkianhydridi)

Rikkihappoanhydridi SO 3 on väritön neste, joka muuttuu alle 17 °C:n lämpötiloissa valkoiseksi kiteiseksi massaksi. Se imee kosteutta erittäin hyvin (hygroskooppinen).

Kemiallisia ominaisuuksia

Happo-emäsominaisuudet

Kuinka tyypillinen happooksidirikkianhydridi vuorovaikuttaa:

SO 3 + CaO = CaSO 4

c) vedellä:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3:n erityinen ominaisuus on sen kyky liueta hyvin rikkihappoon. SO 3 -liuosta rikkihapossa kutsutaan oleumiksi.

Oleumin muodostuminen: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

redox-ominaisuudet

Rikkioksidille (VI) on ominaista voimakkaat hapettavat ominaisuudet (yleensä pelkistetty SO 2:ksi):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Hakeminen ja käyttö

Rikkihappoanhydridiä muodostuu rikkidioksidin hapettumisen aikana:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

AT puhdas muoto rikkihapon anhydridillä ei ole käytännön arvoa. Sitä saadaan välituotteena rikkihapon tuotannossa.

H2SO4

Rikkihappo mainitaan ensimmäisen kerran arabien ja eurooppalaisten alkemistien keskuudessa. Se saatiin kalsinoimalla rautasulfaattia (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) ilmassa: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 tai seoksessa: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2 + 3N 2, ja vapautuneet rikkihapon anhydridihöyryt kondensoitiin. Imeytyessään kosteudesta ne muuttuivat oleumiksi. Valmistusmenetelmästä riippuen H2SO4:a kutsuttiin vitrioliöljyksi tai rikkiöljyksi. Vuonna 1595 alkemisti Andreas Libavius ​​vahvisti molempien aineiden identiteetin.

Pitkään aikaan vitrioliöljyä ei löytynyt laaja sovellus. Kiinnostus sitä kohtaan kasvoi suuresti 1700-luvun jälkeen. Indigokarmiini, vakaa sininen väriaine, löydettiin. Ensimmäinen rikkihapon tuotantotehdas perustettiin Lontoon lähelle vuonna 1736. Prosessi suoritettiin lyijykammioissa, joiden pohjalle kaadettiin vettä. Kammion yläosassa poltettiin sulatettua salpeterin ja rikin seosta, jonka jälkeen sinne päästettiin ilmaa. Toimenpide toistettiin, kunnes vaaditun pitoisuuden omaava happo muodostui säiliön pohjalle.

1800-luvulla menetelmää parannettiin: salpeterin sijasta käytettiin typpihappoa (se antaa, kun se hajoaa kammiossa). Typpipitoisten kaasujen palauttamiseksi järjestelmään suunniteltiin erityisiä torneja, jotka antoivat koko prosessille nimen - torniprosessi. Tornimenetelmällä toimivia tehtaita on edelleen olemassa.

Rikkihappo on raskas öljyinen neste, väritön ja hajuton, hygroskooppinen; liukenee hyvin veteen. Kun väkevää rikkihappoa liuotetaan veteen, vapautuu suuri määrä lämpöä, joten se on kaadettava varovasti veteen (eikä päinvastoin!) Ja sekoita liuos.

Rikkihapon vesiliuosta, jonka H2SO4-pitoisuus on alle 70 %, kutsutaan yleensä laimeaksi rikkihapoksi ja yli 70 % liuosta väkeväksi rikkihapoksi.

Kemiallisia ominaisuuksia

Happo-emäsominaisuudet

Laimealla rikkihapolla on kaikki vahvojen happojen tunnusomaiset ominaisuudet. Hän reagoi:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ -ionien vuorovaikutusprosessi sulfaatti-ionien SO 4 2+ kanssa johtaa valkoisen liukenemattoman BaSO 4 -sakan muodostumiseen. se kvalitatiivinen reaktio sulfaatti-ionille.

Redox-ominaisuudet

Laimeassa H 2 SO 4 :ssä H+ -ionit ovat hapettavia aineita ja väkevässä H 2 SO 4 -sulfaatti-ionit ovat SO 4 2+. SO 4 2+ -ionit ovat vahvempia hapettimia kuin H + -ionit (katso kaavio).

AT laimennettua rikkihappoa liuottaa metalleja, jotka ovat sähkökemiallisessa jännitesarjassa vedylle. Tässä tapauksessa metallisulfaatteja muodostuu ja vapautuu:

Zn + H 2SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Metallit, jotka ovat sähkökemiallisessa jännitesarjassa vedyn jälkeen, eivät reagoi laimean rikkihapon kanssa:

Cu + H2SO4 ≠

väkevää rikkihappoa on voimakas hapetin, erityisesti kuumennettaessa. Se hapettaa monia ja joitain orgaanisia aineita.

Kun väkevä rikkihappo on vuorovaikutuksessa metallien kanssa, jotka ovat sähkökemiallisessa jännitesarjassa vedyn jälkeen (Cu, Ag, Hg), muodostuu metallisulfaatteja sekä rikkihapon pelkistystuote - SO 2.

Rikkihapon reaktio sinkin kanssa

Aktiivisempien metallien (Zn, Al, Mg) avulla väkevä rikkihappo voidaan pelkistää vapaaksi. Esimerkiksi, kun rikkihappo on vuorovaikutuksessa hapon pitoisuudesta riippuen, erilaisia ​​rikkihapon pelkistystuotteita voi muodostua samanaikaisesti - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Pakkasessa väkevä rikkihappo passivoi esimerkiksi joitain metalleja, ja siksi se kuljetetaan rautasäiliöissä:

Fe + H2SO4 ≠

Väkevä rikkihappo hapettaa joitain epämetalleja (esim.) ja palautuu rikkioksidiksi (IV) SO 2:ksi:

S + 2H 2SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Hakeminen ja käyttö

Teollisuudessa rikkihappoa saadaan kosketuksella. Hankintaprosessi tapahtuu kolmessa vaiheessa:

1. SO 2:n saaminen paahtamalla rikkikiisua:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2

1. S02:n hapetus SO 3:ksi katalyytin - vanadiini(V)oksidin - läsnä ollessa:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. SO 3:n liukeneminen rikkihappoon:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Tuloksena oleva oleum kuljetetaan rautasäiliöissä. Tarvittavan pitoisuuden rikkihappoa saadaan oleumista kaatamalla se veteen. Tämä voidaan ilmaista kaaviolla:

H2SO4∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Rikkihapolla on useita käyttökohteita kansantalouden eri aloilla. Sitä käytetään kaasujen kuivaamiseen, muiden happojen valmistukseen, lannoitteiden, erilaisten väriaineiden ja lääkkeiden valmistukseen.

Rikkihapon suolat

Useimmat sulfaatit liukenevat hyvin veteen (heikosti liukeneva CaSO 4, vielä vähemmän PbSO 4 ja käytännössä liukenematon BaSO 4). Joitakin kiteytysvettä sisältäviä sulfaatteja kutsutaan vitrioliksi:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O kuparisulfaatti

FeSO 4 ∙ 7H 2 O rauta(II)sulfaatti

Rikkihapon suoloissa on kaikki. Niiden suhde lämmitykseen on erityinen.

Aktiivisten metallien sulfaatit ( , ) eivät hajoa edes 1000 °C:ssa, kun taas muut (Cu, Al, Fe) - hajoavat lievässä kuumentuessaan metallioksidiksi ja SO 3:ksi:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Ladata:

Lataa ilmainen abstrakti aiheesta: "Rikkihapon valmistus kontaktimenetelmällä"

Voit ladata esseitä muista aiheista

*levyn kuvassa on valokuva kuparisulfaatista

Se on yksi tunnetuimmista ja yleisimmistä kemiallisista yhdisteistä . Tämä selittyy ensisijaisesti sen voimakkailla ominaisuuksilla. Sen kaava on H2SO4. Se on kaksiemäksinen happo korkeampi rikkipitoisuus +6.

Normaaleissa olosuhteissa rikkihappo on hajuton ja väritön neste, jolla on öljymäisiä ominaisuuksia. Siitä on tullut melko laajalle levinnyt teknologiassa ja eri toimialoilla.

Tällä hetkellä tämä aine on yksi tärkeimmistä ja yleisimmistä tuotteista. kemianteollisuus. Luonnossa alkuperäisen rikin kerrostumat eivät ole niin yleisiä, yleensä sitä esiintyy vain yhdisteissä muiden aineiden kanssa. Parhaillaan kehitetään rikin uuttamista erilaisista yhdisteistä, mukaan lukien erilaiset teollisuusjätteet. Joissakin tapauksissa jopa kaasut voidaan mukauttaa tuottamaan rikkiä ja sen kanssa erilaisia ​​yhdisteitä.

Ominaisuudet

Rikkihapolla on haitallinen vaikutus kaikkiin, se poistaa niistä vettä erittäin nopeasti, jolloin kudokset ja erilaiset yhdisteet alkavat hiiltyä. 100 % happo on yksi vahvimmista, kun taas yhdiste ei savuta tai tuhoa

Reagoi kaikkien metallien kanssa paitsi lyijyn kanssa. Tiivistetyssä muodossa se alkaa hapettaa monia alkuaineita.

Rikkihapon käyttö

Rikkihappoa käytetään pääasiassa kemianteollisuudessa, jossa sen pohjalta tuotetaan typpeä, mukaan lukien superfosfaattia, jota pidetään tällä hetkellä yhtenä yleisimmistä lannoitteista. Tätä ainetta tuotetaan vuosittain jopa useita miljoonia tonneja.

Metallurgiassa H2SO4:ää käytetään saatujen tuotteiden laadun tarkistamiseen. Terästä valssattaessa voi syntyä mikrohalkeamia, joiden havaitsemiseksi osa asetetaan lyijykylpyyn ja syövytetään 25 % happoliuoksella. Sen jälkeen pienimmätkin halkeamat voidaan nähdä paljaalla silmällä.

Ennen galvanoinnin levittämistä metalliin, se on ensin valmisteltava - puhdistettava ja rasvattava. Koska rikkihappo reagoi metallien kanssa, se liuottaa ohuimman kerroksen ja sen mukana saastumisen jäljet ​​poistuvat. Lisäksi metallipinta karheutuu, mikä sopii paremmin nikkeli-, kromi- tai kuparipinnoitukseen.

Rikkihappoa käytetään joidenkin malmien jalostuksessa, ja merkittävä määrä sitä tarvitaan öljyteollisuudessa, jossa sitä käytetään pääasiassa erilaisten tuotteiden puhdistukseen. Sitä käytetään usein kemianteollisuudessa, joka kehittyy jatkuvasti. Tämän seurauksena löydetään lisää mahdollisuuksia ja sovelluksia. Tätä ainetta voidaan käyttää lyijyhappojen - erilaisten akkujen - valmistukseen.

Rikkihapon saaminen

Hapon valmistuksen pääraaka-aineet ovat rikki ja erilaiset siihen perustuvat yhdisteet. Lisäksi, kuten jo mainittiin, teollisuusjätteen käyttö rikin tuotantoon on nyt kehittymässä. Sulfidimalmien hapettavassa pasutuksessa poistokaasut sisältävät SO2:ta. Se on mukautettu tuottamaan rikkihappoa. Vaikka Venäjällä johtavat asemat ovat edelleen uuneissa poltettavan rikkipyriitin käsittelyyn perustuva tuotanto. Kun ilmaa puhalletaan palavien rikkikiisujen läpi, muodostuu korkean SO2-pitoisuuden omaavia höyryjä. Sähköstaattisia suodattimia käytetään muiden epäpuhtauksien ja vaarallisten höyryjen poistamiseen. Nyt käytössä aktiivisesti tuotannossa eri tavoilla hapon tuotanto, ja monet niistä liittyvät jätteiden käsittelyyn, vaikka perinteisen teollisuuden osuus on suuri.

Rikkihappo on yksi vahvimmista hapoista, joka on öljyinen neste. Rikkihapon kemialliset ominaisuudet tekevät siitä laajan käytön teollisuudessa.

yleinen kuvaus

Rikkihapolla (H 2 SO 4) on hapoille ominaiset ominaisuudet ja se on voimakas hapetin. Se on aktiivisin epäorgaaninen happo, jonka sulamispiste on 10 °C. Happo kiehuu 296 °C:ssa, jolloin vapautuu vettä ja rikkioksidia SO 3 . Se pystyy imemään vesihöyryä, joten sitä käytetään kaasujen kuivaamiseen.

Riisi. 1. Rikkihappo.

Rikkihappoa tuotetaan teollisesti rikkidioksidista (SO 2 ), jota muodostuu rikin tai rikkikiisujen palaessa. Kaksi päätapaa, joilla happo muodostuu, ovat:

• ottaa yhteyttä (pitoisuus 94 %) - rikkidioksidin hapetus rikkitrioksidiksi (SO 3) ja sen jälkeen hydrolyysi:

  2SO 2 + O 2 → 2SO3; SO3 + H20 → H2S04;

• typpipitoinen (pitoisuus 75%) - rikkidioksidin hapetus typpidioksidilla veden vuorovaikutuksen aikana:

  SO 2 + NO 2 + H 2O → H 2SO 4 + NO.

SO 3 -liuosta rikkihapossa kutsutaan oleumiksi. Sitä käytetään myös rikkihapon valmistukseen.

Riisi. 2. Rikkihapon valmistusprosessi.

Reaktio veden kanssa edistää suuren lämpömäärän vapautumista. Siksi happo sekoitetaan veteen, eikä päinvastoin. Vesi on happoa kevyempää ja pysyy pinnalla. Jos lisäät vettä happoon, vesi kiehuu välittömästi, jolloin happo roiskuu.

Ominaisuudet

Rikkihappo muodostaa kahdenlaisia ​​suoloja:

• hapan - hydrosulfaatit (NaHS04, KHS04);
• keskikokoinen - sulfaatit (BaS04, CaS04).

Väkevän rikkihapon kemialliset ominaisuudet on esitetty taulukossa.

Reaktio	Mitä muodostuu	Esimerkki
metallien kanssa	Rikkioksidi; rikkivety	Aktiivisilla aineilla: 2H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Keskiaktiivisten metallien kanssa: 4H 2 SO 4 + 2Cr → Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O + S; Ei-aktiivinen: 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ei-metallien kanssa	happo; Rikkioksidi	2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Oksidien kanssa	Rikkioksidi	Metallit: H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O; Epämetallit: H 2 SO 4 + CO → CO 2 + SO 2 + H 2 O
Pohjien kanssa		H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
	Hiilidioksidi; Acid	Na 2CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Laadullinen reaktio: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 (valkoinen sakka) + 2HCl
Monimutkaisten aineiden hapetus	Vapaat halogeenit; Rikkioksidi;	H2S04 + 2HBr → Br2 + S02 + 2H20; H 2SO 4 + 2HI → I 2 + 2H 2 O + SO 2
Sokereiden hiiltyminen (selluloosa, tärkkelys, glukoosi)	Rikkioksidi; Hiilidioksidi;	C6H12O6 + 12H2SO4 → 18H2O + 12SO2 + 6CO2

Riisi. 3. Reaktio sokerin kanssa.

Laimea happo ei hapeta matala-aktiivisia metalleja, jotka ovat sähkökemiallisessa sarjassa vedyn jälkeen. Vuorovaikutuksessa aktiivisten metallien (litium, kalium, natrium, magnesium) kanssa vapautuu vetyä ja muodostuu suolaa. Väkevä happo osoittaa kuumennettaessa hapettavia ominaisuuksia raskaiden, alkali- ja maa-alkalimetallien kanssa. Kullan ja platinan kanssa ei ole reaktiota.

Rikkihappo (laimennettu ja konsentroitu) ei ole vuorovaikutuksessa raudan, kromin, alumiinin, titaanin, nikkelin kanssa. Metallien passivoitumisen (suojaavan oksidikalvon muodostumisen) vuoksi rikkihappoa voidaan kuljettaa metallisäiliöissä. Rautaoksidi tuhoutuu kuumennettaessa.

Mitä olemme oppineet?

9. luokan tunnilta opimme rikkihapon ominaisuuksista. Se on voimakas hapetin, joka reagoi metallien, ei-metallien, orgaanisten yhdisteiden, suolojen, emästen, oksidien kanssa. Vuorovaikutuksessa veden kanssa vapautuu lämpöä. Rikkihappoa saadaan rikkioksidista. Väkevä happo ilman kuumennusta ei ole vuorovaikutuksessa joidenkin metallien kanssa, mikä mahdollistaa hapon kuljettamisen metallisäiliössä.

Aihekilpailu

Raportin arviointi

Keskiarvoluokitus: 4.1. Saatujen arvioiden kokonaismäärä: 150.

Rikkihappo on epäorgaaninen, kaksiemäksinen, epästabiili keskivahva happo. Epästabiili yhdiste, joka tunnetaan vain vesiliuoksissa, joiden pitoisuus on enintään kuusi prosenttia. Kun puhdasta rikkihappoa yritetään eristää, se hajoaa rikkioksidiksi (SO2) ja vedeksi (H2O). Esimerkiksi kun rikkihappo (H2SO4) tiivistetyssä muodossa altistuu natriumsulfiitille (Na2SO3), vapautuu rikkioksidia (SO2) rikkihapon sijaan. Reaktio näyttää tältä:

Na2SO3 (natriumsulfiitti) + H2SO4 (rikkihappo) = Na2SO4 (natriumsulfaatti) + SO2 (rikkidioksidi) + H2O (vesi)

Rikkihappoliuos

Sitä säilytettäessä on välttämätöntä sulkea pois ilman pääsy. Muuten rikkihappo, joka imee hitaasti happea (O2), muuttuu rikkihapoksi.

2H2SO3 (rikkihappo) + O2 (happi) = 2H2SO4 (rikkihappo)

Rikkihappoliuoksilla on melko spesifinen haju (muistuttaa tulitikkujen sytytyksen jälkeen jäänyttä hajua), jonka esiintyminen voidaan selittää rikkioksidin (SO2) läsnäololla, joka ei ole kemiallisesti veden sitoma.

Rikkihapon kemialliset ominaisuudet

1. H2SO3) voidaan käyttää pelkistimenä tai hapettavana aineena.

H2SO3 on hyvä pelkistävä aine. Sen avulla on mahdollista saada halogenideja vapaista halogeeneista. Esimerkiksi:

H2SO3 (rikkihappo) + Cl2 (kloori, kaasu) + H2O (vesi) = H2SO4 (rikkihappo) + 2HCl (kloorivetyhappo)

Mutta kun tämä happo on vuorovaikutuksessa vahvojen pelkistysaineiden kanssa, se toimii hapettavana aineena. Esimerkki on rikkihapon reaktio rikkivedyn kanssa:

H2SO3 (rikkihappo) + 2H2S (rikkivety) = 3S (rikki) + 3H2O (vesi)

2. Tarkastelemamme kemiallinen yhdiste muodostaa kaksi - sulfiitteja (väliaine) ja hydrosulfiitteja (happo). Nämä suolat ovat pelkistäviä aineita, kuten (H2SO3)rikkihappo. Kun ne hapettuvat, muodostuu rikkihapon suoloja. Kun aktiivisten metallien sulfiitteja kalsinoidaan, muodostuu sulfaatteja ja sulfideja. Tämä on itsehapetus-itsekorjautuva reaktio. Esimerkiksi:

4Na2SO3 (natriumsulfiitti) = Na2S + 3Na2SO4 (natriumsulfaatti)

Natrium- ja kaliumsulfiitteja (Na2SO3 ja K2SO3) käytetään kankaiden värjäyksessä tekstiiliteollisuudessa, metallien valkaisussa ja myös valokuvauksessa. Kalsiumhydrosulfiittia (Ca(HSO3)2), jota esiintyy vain liuoksessa, käytetään puumateriaalin jalostukseen erikoissulfiittimassaksi. Siitä tehdään sitten paperia.

Rikkihapon käyttö

Rikkihappoa käytetään:

Villan, silkin, puumassan, paperin ja muiden vastaavien materiaalien valkaisuun, jotka eivät kestä valkaisua vahvemmilla hapettimilla (esim. kloorilla);

Säilöntäaineena ja antiseptisenä aineena esimerkiksi estämään viljan käymistä tärkkelyksen tuotannossa tai estämään käymisprosessia viinitynnyreissä;

Elintarvikkeiden säilömiseen esimerkiksi vihanneksia ja hedelmiä säilöttäessä;

Jalostettaessa sulfiittimassaksi, josta sitten saadaan paperia. Tällöin käytetään kalsiumhydrosulfiittiliuosta (Ca(HSO3)2), joka liuottaa ligniiniä, erityistä selluloosakuituja sitovaa ainetta.

Rikkihappo: saaminen

Tämä happo voidaan saada liuottamalla rikkidioksidia (SO2) veteen (H2O). Tarvitset väkevää rikkihappoa (H2SO4), kuparia (Cu) ja koeputken. Toimintoalgoritmi:

1. Kaada varovasti väkevää rikkihappoa koeputkeen ja laita siihen pala kuparia. Lämmittää. Seuraava reaktio tapahtuu:

Cu (kupari) + 2H2SO4 (rikkihappo) = CuSO4 (rikkisulfaatti) + SO2 (rikkidioksidi) + H2O (vesi)

2. Rikkidioksidin virtaus on ohjattava koeputkeen, jossa on vettä. Kun se liukenee, se tapahtuu osittain veden kanssa, minkä seurauksena muodostuu rikkihappoa:

SO2 (rikkidioksidi) + H2O (vesi) = H2SO3

Joten johtamalla rikkidioksidia veden läpi, voidaan saada rikkihappoa. On syytä ottaa huomioon, että tällä kaasulla on ärsyttävä vaikutus hengitysteiden kalvoihin, se voi aiheuttaa tulehdusta ja ruokahaluttomuutta. Pitkään hengitettynä tajunnan menetys on mahdollista. Tätä kaasua on käsiteltävä erittäin huolellisesti ja huolellisesti.

Rikkihappo (H2SO4) on yksi syövyttävimmistä hapoista ja vaarallisimmista reagensseista, ihmisen tiedossa varsinkin tiivistetyssä muodossa. Kemiallisesti puhdas rikkihappo on raskas myrkyllinen neste, jonka koostumus on öljyinen, hajuton ja väritön. Sitä saadaan hapettamalla rikkidioksidia (SO2) kontaktimenetelmällä.

+10,5 °C:n lämpötilassa rikkihappo muuttuu jäätyneeksi lasimaiseksi kiteiseksi massaksi, ahneesti, kuin sieni, joka imee kosteutta ympäristöön. Teollisuudessa ja kemiassa rikkihappo on yksi tärkeimmistä kemiallisista yhdisteistä ja sillä on johtava asema tonneissa mitattuna. Tästä syystä rikkihappoa kutsutaan "kemian vereksi". Rikkihappoa käytetään lannoitteiden valmistukseen lääkkeitä, muut hapot, suuret , lannoitteet ja paljon muuta.

Rikkihapon fysikaaliset ja kemialliset perusominaisuudet

1. Rikkihappo puhtaassa muodossaan (kaava H2SO4), pitoisuutena 100 %, on väritöntä paksua nestettä. H2SO4:n tärkein ominaisuus on sen korkea hygroskooppisuus - kyky poistaa vettä ilmasta. Tähän prosessiin liittyy massiivinen lämmön vapautuminen.
2. H2SO4 on vahva happo.
3. Rikkihappoa kutsutaan monohydraatiksi - se sisältää 1 mol H2O:ta (vettä) per 1 mooli SO3. Vaikuttavien hygroskooppisten ominaisuuksiensa ansiosta sitä käytetään kosteuden poistamiseen kaasuista.
4. Kiehumispiste - 330 °C. Tässä tapauksessa happo hajoaa SO3:ksi ja vedeksi. Tiheys - 1,84. Sulamispiste - 10,3 °C /.
5. Väkevä rikkihappo on voimakas hapetin. Redox-reaktion käynnistämiseksi happoa on kuumennettava. Reaktion tulos on SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. Konsentraatiosta riippuen rikkihappo reagoi eri tavalla metallien kanssa. Laimeassa tilassa rikkihappo pystyy hapettamaan kaikki metallit, jotka ovat jännitesarjassa vedyksi. Poikkeuksena on hapettumista kestävin. Laimea rikkihappo reagoi suolojen, emästen, amfoteeristen ja emäksisten oksidien kanssa. Väkevä rikkihappo pystyy hapettamaan kaikki jännitesarjan metallit ja myös hopean.
7. Rikkihappo muodostaa kahden tyyppisiä suoloja: hapan (hydrosulfaatit) ja väliaine (sulfaatit)
8. H2SO4 reagoi aktiivisesti eloperäinen aine ja ei-metallit, joista osa voi muuttua hiileksi.
9. Rikkihappoanhydriitti liukenee täydellisesti H2SO4:ään, ja tässä tapauksessa muodostuu oleumia - SO3:n liuosta rikkihapossa. Ulkoisesti se näyttää tältä: savuava rikkihappo, vapauttaa rikkihappoanhydriittiä.
10. Vesiliuoksissa oleva rikkihappo on vahva kaksiemäksinen happo, ja kun sitä lisätään veteen, vapautuu valtava määrä lämpöä. Kun valmistetaan laimeita H2SO4-liuoksia väkevistä, on tarpeen lisätä raskaampaa happoa veteen pienessä virrassa, eikä päinvastoin. Tämä tehdään veden kiehumisen ja hapon roiskumisen välttämiseksi.

Väkevöidyt ja laimeat rikkihapot

Konsentroituja rikkihappoliuoksia ovat 40-prosenttiset liuokset, jotka kykenevät liuottamaan hopeaa tai palladiumia.

Laimea rikkihappo sisältää liuokset, joiden pitoisuus on alle 40 %. Nämä eivät ole niin aktiivisia ratkaisuja, mutta ne pystyvät reagoimaan messingin ja kuparin kanssa.

Rikkihapon saaminen

Rikkihapon valmistus teollisessa mittakaavassa aloitettiin 1400-luvulla, mutta tuolloin sitä kutsuttiin "vitrioliksi". Jos aiemmin ihmiskunta söi rikkihappoa vain muutamia kymmeniä litraa, niin vuonna moderni maailma laskelma menee miljooniin tonneihin vuodessa.

Rikkihapon tuotanto tapahtuu teollisesti, ja niitä on kolme:

1. yhteydenottotapa.
2. typpipitoinen menetelmä
3. Muut menetelmät

Puhutaanpa yksityiskohtaisesti jokaisesta niistä.

yhteyttä tuotantomenetelmään

Kontaktituotantomenetelmä on yleisin, ja se suorittaa seuraavat tehtävät:

• Se osoittautuu tuotteeksi, joka tyydyttää mahdollisimman monen kuluttajan tarpeet.
• Tuotannon aikana ympäristöhaitat vähenevät.

Kosketusmenetelmässä raaka-aineina käytetään seuraavia aineita:

• rikkipyriitti (rikkipyriitit);
• rikki;
• vanadiinioksidi (tämä aine aiheuttaa katalyytin roolin);
• rikkivety;
• eri metallien sulfidit.

Ennen tuotantoprosessin aloittamista raaka-aineet esivalmistellaan. Ensinnäkin erityisissä murskauslaitoksissa rikkikiisu jauhetaan, mikä mahdollistaa aktiivisten aineiden kosketusalueen kasvun vuoksi nopeuttaa reaktiota. Pyriitti puhdistuu: se lasketaan suuriin vesisäiliöihin, jolloin pinnalle kelluu jätekivi ja kaikenlaiset epäpuhtaudet. Ne poistetaan prosessin lopussa.

Tuotantoosa on jaettu useisiin vaiheisiin:

1. Murskaamisen jälkeen rikkikiisu puhdistetaan ja lähetetään uuniin - missä se poltetaan jopa 800 °C:n lämpötilassa. Vastavirtausperiaatteen mukaisesti kammioon syötetään ilmaa alhaalta, mikä varmistaa, että rikkikiisu on suspendoituneessa tilassa. Nykyään tämä prosessi kestää muutaman sekunnin, mutta aiemmin sen laukeaminen kesti useita tunteja. Pasutusprosessin aikana jätteitä ilmaantuu rautaoksidin muodossa, joka poistetaan ja siirretään myöhemmin metallurgisen teollisuuden yrityksille. Polton aikana vapautuu vesihöyryä, O2- ja SO2-kaasuja. Kun puhdistus vesihöyrystä ja pienimmistä epäpuhtauksista on saatu päätökseen, saadaan puhdasta rikkioksidia ja happea.
2. Toisessa vaiheessa eksoterminen reaktio tapahtuu paineen alaisena vanadiinikatalyyttiä käyttäen. Reaktio alkaa, kun lämpötila saavuttaa 420 °C, mutta se voidaan nostaa 550 °C:een tehokkuuden lisäämiseksi. Reaktion aikana tapahtuu katalyyttistä hapettumista ja SO2 muuttuu SO3:ksi.
3. Kolmannen tuotantovaiheen ydin on seuraava: SO3:n absorptio absorptiotornissa, jonka aikana muodostuu oleum H2SO4. Tässä muodossa H2SO4 kaadetaan erikoissäiliöihin (se ei reagoi teräksen kanssa) ja on valmis tapaamaan loppukäyttäjää.

Tuotannon aikana, kuten edellä totesimme, syntyy paljon lämpöenergiaa, joka käytetään lämmitystarkoituksiin. Monet rikkihappotehtaat asentavat höyryturbiineja, jotka käyttävät poistohöyryä lisäsähkön tuottamiseen.

Typpipitoinen prosessi rikkihapon valmistamiseksi

Huolimatta kontaktituotantomenetelmän eduista, jolloin saadaan väkevämpää ja puhtaampaa rikkihappoa ja oleumia, H2SO4:a syntyy melko paljon typpipitoisella menetelmällä. Erityisesti superfosfaattitehtaissa.

H2SO4:n tuotannossa rikkidioksidi toimii lähtöaineena sekä kontakti- että typpioksidimenetelmässä. Sitä saadaan erityisesti näihin tarkoituksiin polttamalla rikkiä tai pasuttamalla rikkipitoisia metalleja.

Rikkidioksidin muuttaminen rikkihapoksi koostuu rikkidioksidin hapettamisesta ja veden lisäämisestä. Kaava näyttää tältä:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Mutta rikkidioksidi ei reagoi suoraan hapen kanssa, joten typpioksidimenetelmällä rikkidioksidin hapetus suoritetaan typen oksideilla. Korkeammat typen oksidit (puhumme typpidioksidista NO2, typpitrioksidista NO3) pelkistyvät tässä prosessissa typpioksidiksi NO, joka hapetetaan myöhemmin uudelleen hapen kanssa korkeammiksi oksideiksi.

Rikkihapon tuotanto typpihappomenetelmällä on teknisesti muotoiltu kahdella tavalla:

• kammio.
• Torni.

Typpipitoisella menetelmällä on useita etuja ja haittoja.

Typpipitoisen menetelmän haitat:

• Osoittautuu, että 75% rikkihappoa.
• Tuotteen laatu on heikko.
• Epätäydellinen typen oksidien palautus (HNO3:n lisäys). Niiden päästöt ovat haitallisia.
• Happo sisältää rautaa, typen oksideja ja muita epäpuhtauksia.

Typpipitoisen menetelmän edut:

• Prosessin kustannukset ovat alhaisemmat.
• Mahdollisuus käsitellä SO2 100 %.
• Laitteiston suunnittelun yksinkertaisuus.

Venäjän tärkeimmät rikkihappotehtaat

H2SO4:n vuosituotanto maassamme lasketaan kuudella numerolla - noin 10 miljoonaa tonnia. Venäjän johtavat rikkihapon tuottajat ovat yrityksiä, jotka ovat lisäksi sen pääasiallisia kuluttajia. Puhumme yrityksistä, joiden toimiala on mineraalilannoitteiden valmistus. Esimerkiksi "Balakovo-mineraalilannoitteet", "Ammofos".

Crimean Titan, Itä-Euroopan suurin titaanidioksidin tuottaja, toimii Armyanskissa Krimillä. Lisäksi tehdas valmistaa rikkihappoa, mineraalilannoitteita, rautasulfaattia jne.

rikkihappo monenlaisia useiden tehtaiden valmistamia. Esimerkiksi akun rikkihappoa valmistavat: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom jne.

Oleumia valmistavat UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Ural Mining and Metallurgical Company, Kirishinefteorgsintez Production Association jne.

Erittäin puhdasta rikkihappoa tuottaa UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Käytettyä rikkihappoa voi ostaa ZSS-tehtailta, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Kaupallisia rikkihapon tuottajia ovat Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk Sinkkitehdas, Electrozinc jne.

Koska rikkikiisu on H2SO4:n tuotannon pääraaka-aine ja tämä on rikastusyritysten hukkaa, sen toimittajia ovat Norilskin ja Talnakhin rikastuslaitokset.

Maailman johtavat asemat H2SO4:n tuotannossa ovat USA:lla ja Kiinalla, joiden osuus on 30 miljoonaa tonnia ja 60 miljoonaa tonnia.

Rikkihapon laajuus

Maailma kuluttaa vuosittain noin 200 miljoonaa tonnia H2SO4:a, josta valmistetaan laaja valikoima tuotteita. Rikkihappo pitää oikeutetusti kämmen muiden happojen joukossa teollisessa käytössä.

Kuten jo tiedät, rikkihappo on yksi niistä välttämättömät tuotteet kemianteollisuudessa, joten rikkihapon valikoima on melko laaja. H2SO4:n pääasialliset käyttötarkoitukset ovat seuraavat:

• Rikkihappoa käytetään valtavia määriä kivennäislannoitteiden valmistukseen, ja se vie noin 40 % kokonaistonneista. Tästä syystä lannoitetehtaiden viereen rakennetaan H2SO4:a tuottavia laitoksia. Näitä ovat ammoniumsulfaatti, superfosfaatti jne. Niiden valmistuksessa rikkihappo otetaan puhtaassa muodossaan (100-prosenttinen pitoisuus). Tonnin ammofossia tai superfosfaattia tuottamiseen tarvitaan 600 litraa H2SO4:a. Näitä lannoitteita käytetään enimmäkseen maataloudessa.
• H2SO4:a käytetään räjähteiden valmistukseen.
• Öljytuotteiden puhdistus. Kerosiinin, bensiinin, mineraaliöljyjen saamiseksi vaaditaan hiilivetyjen puhdistusta, mikä tapahtuu rikkihapon käytöllä. Öljyn jalostusprosessissa hiilivetyjen puhdistamista varten tämä teollisuus "vie" jopa 30 prosenttia maailman H2SO4-tonnimäärästä. Lisäksi polttoaineen oktaanilukua nostetaan rikkihapolla ja kaivoja käsitellään öljyntuotannon aikana.
• metallurgisessa teollisuudessa. Rikkihappoa käytetään metallurgiassa hilseen ja ruosteen poistamiseen langasta, peltiä sekä alumiinin talteenottoon ei-rautametallien tuotannossa. Ennen peittämistä metallipinnat kuparia, kromia tai nikkeliä, pinta on syövytetty rikkihapolla.
• Lääkkeiden valmistuksessa.
• maalien valmistuksessa.
• kemianteollisuudessa. H2SO4:a käytetään pesuaineiden, etyylidetergenttien, hyönteismyrkkyjen jne. valmistukseen, ja nämä prosessit ovat mahdottomia ilman sitä.
• Muiden tunnettujen happojen, orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden saamiseksi teollisiin tarkoituksiin.

Rikkihapon suolat ja niiden käyttötarkoitukset

Tärkeimmät rikkihapon suolat ovat:

• Glauberin suola Na2SO4 10H2O (kiteinen natriumsulfaatti). Sen käyttöalue on melko tilava: lasin, soodan tuotanto, eläinlääketieteessä ja lääketieteessä.
• Bariumsulfaattia BaSO4 käytetään kumin, paperin ja valkoisen mineraalimaalin valmistuksessa. Lisäksi se on välttämätön lääketieteessä mahalaukun fluoroskopiassa. Sitä käytetään "bariumpuuron" valmistukseen tätä menettelyä varten.
• Kalsiumsulfaatti CaSO4. Luonnossa sitä löytyy kipsin CaSO4 2H2O ja anhydriitin CaSO4 muodossa. Kipsiä CaSO4 2H2O ja kalsiumsulfaattia käytetään lääketieteessä ja rakentamisessa. Kipsillä, kun se kuumennetaan lämpötilaan 150 - 170 ° C, tapahtuu osittainen kuivuminen, jonka seurauksena saadaan poltettua kipsiä, joka tunnetaan alabasterina. Vaivaamalla alabasteria vedellä taikinan koostumukseen, massa kovettuu nopeasti ja muuttuu eräänlaiseksi kiveksi. Tätä alabasterin ominaisuutta käytetään aktiivisesti rakennustöissä: siitä valmistetaan valuja ja muotteja. Rappaustöissä alabasteri on korvaamaton sideaineena. Traumaosastojen potilaille annetaan erityisiä kiinnityskiinteitä siteitä - ne valmistetaan alabasterin pohjalta.
• Rautapitoista vitriolia FeSO4 7H2O:ta käytetään musteen valmistukseen, puun kyllästämiseen sekä maataloudessa tuholaisten tuhoamiseen.
• Alunaa KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O jne. käytetään maalien valmistuksessa ja nahkateollisuudessa (parkitus).
• Monet teistä tuntevat kuparisulfaatin CuSO4 5H2O omakohtaisesti. Se on maatalouden aktiivinen avustaja kasvitautien ja tuholaisten torjunnassa - vesiliuos CuSO4 · 5H2O käsitellään viljalla ja ruiskutetaan kasveilla. Sitä käytetään myös joidenkin mineraalimaalien valmistukseen. Ja jokapäiväisessä elämässä sitä käytetään homeen poistamiseen seinistä.
• Alumiinisulfaatti - sitä käytetään massa- ja paperiteollisuudessa.

Laimeaa rikkihappoa käytetään elektrolyyttinä lyijyakuissa. Lisäksi sitä käytetään pesuaineiden ja lannoitteiden valmistukseen. Mutta useimmissa tapauksissa se tulee oleumin muodossa - tämä on SO3:n liuos H2SO4:ssä (muita oleumkaavoja löytyy myös).

Hämmästyttävä tosiasia! Oleum on reaktiivisempi kuin väkevä rikkihappo, mutta tästä huolimatta se ei reagoi teräksen kanssa! Tästä syystä sitä on helpompi kuljettaa kuin itse rikkihappoa.

"Happojen kuningattaren" käyttöalue on todella laaja, ja on vaikea kertoa kaikista tavoista, joilla sitä käytetään teollisuudessa. Sitä käytetään myös emulgointiaineena elintarviketeollisuudessa, vedenkäsittelyssä, räjähteiden synteesissä ja moniin muihin tarkoituksiin.

Rikkihapon historia

Kuka meistä ei olisi koskaan kuullut sinisestä vitriolista? Joten sitä tutkittiin antiikissa, ja joissakin teoksissa alkuja uusi aikakausi tutkijat keskustelivat vitriolin alkuperästä ja niiden ominaisuuksista. Vitriolia tutki kreikkalainen lääkäri Dioscorides, roomalainen luonnontutkija Plinius Vanhin, ja he kirjoittivat kirjoituksissaan meneillään olevista kokeista. Muinainen parantaja Ibn Sina käytti erilaisia ​​vitrioliaineita lääketieteellisiin tarkoituksiin. Alkemistien teoksissa sanottiin, kuinka vitriolia käytettiin metallurgiassa Muinainen Kreikka Zosimas Panopolista.

Ensimmäinen tapa saada rikkihappoa on lämmittää kaliumalunaa, ja tästä on tietoa XIII vuosisadan alkemiallisessa kirjallisuudessa. Alkemistit eivät tuolloin tienneet alunan koostumusta ja prosessin ydintä, mutta jo 1400-luvulla he aloittivat määrätietoisesti rikkihapon kemiallisen synteesin. Prosessi oli seuraava: alkemistit käsittelivät rikin ja antimoni(III)sulfidin Sb2S3 seosta kuumentamalla typpihapolla.

Keskiajalla Euroopassa rikkihappoa kutsuttiin "vitrioliöljyksi", mutta sitten nimi muuttui vitrioliksi.

1600-luvulla Johann Glauber sai rikkihappoa polttamalla kaliumnitraattia ja luonnollista rikkiä vesihöyryn läsnäollessa. Rikin nitraatilla hapetuksen seurauksena saatiin rikkioksidia, joka reagoi vesihöyryn kanssa ja tuloksena saatiin öljyinen neste. Se oli vitrioliöljyä, ja tämä rikkihapon nimi on olemassa tähän päivään asti.

Lontoolainen farmaseutti Ward Joshua käytti tätä reaktiota rikkihapon teolliseen tuotantoon 1700-luvun 30-luvulla, mutta keskiajalla sen kulutus rajoittui muutamaan kymmeneen kiloon. Käyttöalue oli kapea: alkemiallisiin kokeisiin, jalometallien puhdistukseen ja lääketeollisuuteen. Väkevää rikkihappoa käytettiin pieniä määriä bertolettisuolaa sisältävien erikoistulitikkujen valmistuksessa.

Venäjällä vitrioli ilmestyi vasta 1600-luvulla.

Birminghamissa Englannissa John Roebuck mukautti yllä olevan menetelmän rikkihapon tuotantoon vuonna 1746 ja aloitti tuotannon. Samaan aikaan hän käytti vahvoja suuria lyijyllä vuorattuja kammioita, jotka olivat halvempia kuin lasiastiat.

Teollisuudessa tämä menetelmä piti asemansa lähes 200 vuotta, ja kammioista saatiin 65 % rikkihappoa.

Jonkin ajan kuluttua englantilainen Glover ja ranskalainen kemisti Gay-Lussac paransivat itse prosessia, ja rikkihappoa alettiin saada pitoisuudella 78%. Mutta tällainen happo ei sovellu esimerkiksi väriaineiden valmistukseen.

1800-luvun alussa keksittiin uusia menetelmiä rikkidioksidin hapettamiseksi rikkihappoanhydridiksi.

Aluksi tämä tehtiin typen oksideilla ja sitten platinaa käytettiin katalyyttinä. Nämä kaksi rikkidioksidin hapetusmenetelmää ovat edelleen parantuneet. Rikkidioksidin hapetus platinalla ja muilla katalyyteillä tuli tunnetuksi kontaktimenetelmänä. Ja tämän kaasun hapetusta typen oksideilla kutsuttiin typpipitoiseksi menetelmäksi rikkihapon valmistamiseksi.

Vasta vuonna 1831 brittiläinen etikkahappokauppias Peregrine Philips patentoi taloudellisen menetelmän rikkioksidin (VI) ja väkevän rikkihapon valmistamiseksi, ja juuri hänet tunnetaan nykyään maailmassa kontaktimenetelmänä sen saamiseksi.

Superfosfaatin tuotanto aloitettiin vuonna 1864.

1800-luvun 80-luvulla Euroopassa rikkihapon tuotanto saavutti miljoona tonnia. Tärkeimmät tuottajat olivat Saksa ja Englanti, jotka tuottavat 72 % maailman rikkihapon kokonaismäärästä.

Rikkihapon kuljetus on työvoimavaltaista ja vastuullista toimintaa.

Rikkihappo kuuluu vaarallisten kemikaalien luokkaan, ja joutuessaan iholle aiheuttaa vakavia palovammoja. Lisäksi se voi aiheuttaa henkilön kemiallisen myrkytyksen. Jos tiettyjä sääntöjä ei noudateta kuljetuksen aikana, rikkihappo voi räjähdysherkkyytensä vuoksi aiheuttaa paljon haittaa sekä ihmisille että ympäristölle.

Rikkihapolle on luokiteltu vaaraluokka 8, ja kuljetuksen on suoritettava erityisesti koulutetut ja koulutetut ammattilaiset. Tärkeä ehto rikkihapon toimitukselle on erityisesti kehitettyjen vaarallisten aineiden kuljetussääntöjen noudattaminen.

Maantiekuljetus tapahtuu seuraavien sääntöjen mukaisesti:

1. Kuljetusta varten erikoissäiliöt on valmistettu erityisestä terässeoksesta, joka ei reagoi rikkihapon tai titaanin kanssa. Tällaiset säiliöt eivät hapetu. Vaarallinen rikkihappo kuljetetaan erityisissä rikkihappokemikaalisäiliöissä. Ne eroavat rakenteeltaan ja valitaan kuljetuksen aikana rikkihapon tyypistä riippuen.
2. Savuvaa happoa kuljetettaessa otetaan erikoistuneita isotermisiä termossäiliöitä, joissa ylläpidetään tarvittavaa lämpötilajärjestelmää hapon kemiallisten ominaisuuksien säilyttämiseksi.
3. Jos kuljetetaan tavallista happoa, valitaan rikkihapposäiliö.
4. Rikkihapon kuljetus maanteitse, kuten savuava, vedetön, tiivistetty, paristoille, hanska, suoritetaan erityisissä säiliöissä: säiliöissä, tynnyreissä, konteissa.
5. Vaarallisten aineiden kuljetukset voivat suorittaa vain kuljettajat, joilla on ADR-todistus käsissään.
6. Matka-ajalla ei ole rajoituksia, koska kuljetuksen aikana on välttämätöntä noudattaa tiukasti sallittua nopeutta.
7. Kuljetuksen aikana rakennetaan erityinen reitti, jonka tulisi kulkea ohittaen ruuhkaiset paikat ja tuotantotilat.
8. Kuljetuksissa on oltava erityiset merkinnät ja vaaramerkit.

Rikkihapon vaaralliset ominaisuudet ihmisille

Rikkihappo on lisääntynyt vaara ihmiskehoa varten. Hänen myrkyllinen vaikutus ei tapahdu ainoastaan ​​suorassa kosketuksessa ihon kanssa, vaan myös sen höyryjen hengittämisessä, kun rikkidioksidia vapautuu. Vaara koskee:

• hengityselimet;
• Integuments;
• Limakalvot.

Kehon myrkytystä voi tehostaa arseeni, joka on usein osa rikkihappoa.

Tärkeä! Kuten tiedät, kun happo joutuu kosketuksiin ihon kanssa, syntyy vakavia palovammoja. Yhtä vaarallista on myrkytys rikkihappohöyryillä. Turvallinen annos rikkihappoa ilmassa on vain 0,3 mg neliömetriä kohti.

Jos rikkihappoa pääsee limakalvoille tai iholle, syntyy vakava palovamma, joka ei parane hyvin. Jos palovamma on mittakaavaltaan vaikuttava, uhrille kehittyy palovamma, joka voi johtaa jopa kuolemaan, jos pätevää lääkärinhoitoa ei anneta ajoissa.

Tärkeä! Aikuiselle tappava rikkihapon annos on vain 0,18 cm litrassa.

Tietenkin on ongelmallista "kokea itse" hapon myrkyllistä vaikutusta tavallisessa elämässä. Useimmiten happomyrkytys johtuu työturvallisuuden laiminlyönnistä liuoksen kanssa työskennellessä.

Massamyrkytys rikkihappohöyryllä voi johtua tuotannon teknisistä ongelmista tai huolimattomuudesta, ja massiivinen päästö ilmakehään tapahtuu. Tällaisten tilanteiden estämiseksi toimivat erikoispalvelut, joiden tehtävänä on valvoa vaarallista happoa käyttävän tuotannon toimintaa.

Mitkä ovat rikkihappomyrkytysoireet?

Jos happo on nielty:

• Kipu ruoansulatuselinten alueella.
• Pahoinvointi ja oksentelu.
• Ulosteiden rikkominen vakavien suolistohäiriöiden seurauksena.
• Voimakas syljen eritys.
• Munuaisiin kohdistuvien toksisten vaikutusten vuoksi virtsa muuttuu punertavaksi.
• Kurkunpään ja kurkun turvotus. On hengityksen vinkumista, käheyttä. Tämä voi johtaa tukehtumiskuolemaan.
• Ruskeat täplät näkyvät ikenissä.
• Iho muuttuu siniseksi.

Ihon palovamma voi aiheuttaa kaikkia palovammojen komplikaatioita.

Kun myrkytetään pareittain, havaitaan seuraava kuva:

• Palovamma silmien limakalvolla.
• Nenäverenvuoto.
• Hengitysteiden limakalvojen palovammat. Tässä tapauksessa uhri kokee voimakkaan kipuoireen.
• Kurkunpään turvotus tukehtumisoireineen (hapenpuute, iho muuttuu siniseksi).
• Jos myrkytys on vakava, voi esiintyä pahoinvointia ja oksentelua.

On tärkeää tietää! Happomyrkytys nauttimisen jälkeen on paljon vaarallisempaa kuin myrkytys höyryjen hengittämisestä.

Ensiapu ja hoitotoimenpiteet rikkihapon aiheuttamien vaurioiden varalta

Toimi seuraavasti, kun olet kosketuksissa rikkihapon kanssa:

• Soita ensin ambulanssi. Jos nestettä on päässyt sisälle, suorita mahahuuhtelu lämpimällä vedellä. Sen jälkeen sinun on juotava pienin kulauksin 100 grammaa auringonkukka- tai oliiviöljyä. Lisäksi sinun tulee niellä pala jäätä, juoda maitoa tai poltettua magnesiumoksidia. Tämä on tehtävä rikkihapon pitoisuuden vähentämiseksi ja ihmisen tilan helpottamiseksi.
• Jos happoa joutuu silmiin, huuhtele ne juoksevalla vedellä ja tiputa sitten dikaiini- ja novokaiiniliuoksella.
• Jos happoa joutuu iholle, palanut alue on pestävä hyvin juoksevan veden alla ja sidottava soodalla. Huuhtele noin 10-15 minuuttia.
• Höyrymyrkytystapauksessa sinun on mentävä ulos raittiiseen ilmaan ja myös huuhdeltava vahingoittuneet limakalvot vedellä niin pitkälle kuin mahdollista.

Sairaalaympäristössä hoito riippuu palovamman alueesta ja myrkytysasteesta. Anestesia suoritetaan vain novokaiinilla. Infektion kehittymisen välttämiseksi sairastuneella alueella potilaalle valitaan antibioottihoito.

Mahalaukun verenvuodossa plasmaa ruiskutetaan tai verta siirretään. Verenvuotolähde voidaan poistaa kirurgisesti.

1. Rikkihappoa sen puhtaassa 100-prosenttisessa muodossa löytyy luonnosta. Esimerkiksi Italiassa, Sisiliassa Kuolleella merellä, voit nähdä ainutlaatuisen ilmiön - rikkihappoa tihkuu suoraan pohjasta! Ja näin tapahtuu: rikkikiisu maankuorta toimii tässä tapauksessa raaka-aineena sen muodostukselle. Tätä paikkaa kutsutaan myös Kuolemanjärveksi, ja jopa hyönteiset pelkäävät lentää sinne!
2. Suurien tulivuorenpurkausten jälkeen rikkihappopisaroita voi usein löytyä maan ilmakehästä, ja tällaisissa tapauksissa "syyllinen" voi aiheuttaa kielteisiä seurauksia ympäristölle ja aiheuttaa vakavan ilmastonmuutoksen.
3. Rikkihappo on aktiivinen veden absorboija, joten sitä käytetään kaasukuivaimena. Ennen vanhaan, jotta huoneiden ikkunat eivät huurtuisi, tämä happo kaadettiin purkkeihin ja laitettiin ikkuna-aukkojen väliin.
4. Rikkihappo on happosateiden tärkein syy. pääsyy Happosade on rikkidioksidin aiheuttamaa ilmansaastetta, joka veteen liuenneena muodostaa rikkihappoa. Rikkidioksidia puolestaan ​​vapautuu, kun fossiilisia polttoaineita poltetaan. Viime vuosina tutkituissa happosateessa typpihapon pitoisuus on kasvanut. Syynä tähän ilmiöön on rikkidioksidipäästöjen väheneminen. Tästä huolimatta rikkihappo on edelleen happosateiden pääasiallinen syy.

Tarjoamme sinulle videovalikoiman mielenkiintoisista rikkihapon kokeista.

Harkitse rikkihapon reaktiota, kun se kaadetaan sokeriin. Ensimmäisten sekuntien aikana, kun rikkihappo tulee pulloon sokerin kanssa, seos tummuu. Muutaman sekunnin kuluttua aine muuttuu mustaksi. Mielenkiintoisin asia tapahtuu seuraavaksi. Massa alkaa kasvaa nopeasti ja kiivetä ulos pullosta. Ulostulossa saamme huokoisen hiilen kaltaisen ylpeän aineen, joka ylittää alkuperäisen tilavuuden 3-4 kertaa.

Videon kirjoittaja ehdottaa vertaamaan Coca-Colan reaktiota suolahappo ja rikkihappoa. Kun sekoitetaan Coca-Colaa suolahapon kanssa, visuaalisia muutoksia ei havaita, mutta rikkihapon kanssa sekoitettuna Coca-Cola alkaa kiehua.

Mielenkiintoinen vuorovaikutus on havaittavissa, kun rikkihappoa pääsee wc-paperille. WC-paperi on valmistettu selluloosasta. Kun happo pääsee sisään, selluloosamolekyylit hajoavat välittömästi vapauttaen vapaata hiiltä. Samanlaista hiiltymistä voidaan havaita, kun happoa pääsee puuhun.

Pullossa, jossa väkevää happoa Lisään pienen palan kaliumia. Ensimmäisessä sekunnissa vapautuu savua, jonka jälkeen metalli leimahtaa välittömästi, syttyy ja räjähtää leikkaaen paloiksi.

Seuraavassa kokeessa, kun rikkihappo osuu tulitikulle, se leimahtaa. Kokeen toisessa osassa alumiinifolio upotetaan asetonin ja tulitikku sisälle. Folio kuumenee välittömästi, jolloin vapautuu valtava määrä savua ja se liukenee täydellisesti.

Mielenkiintoinen vaikutus havaitaan, kun ruokasoodaa lisätään rikkihappoon. Soda muuttuu heti keltaiseksi. Reaktio etenee nopealla kiehumisella ja tilavuuden kasvulla.

Emme kategorisesti suosittele suorittamaan kaikkia yllä olevia kokeita kotona. Rikkihappo on erittäin syövyttävä ja myrkyllinen aine. Tällaiset kokeet on suoritettava erityisissä tiloissa, joissa on pakkotuuletus. Reaktioissa rikkihapon kanssa vapautuvat kaasut ovat erittäin myrkyllisiä ja voivat vahingoittaa hengitysteitä ja myrkyttää kehon. Lisäksi vastaavia kokeita suoritetaan välineissä henkilökohtainen suojaus iho ja hengityselimet. Pitä huolta itsestäsi!