Test na téma "Klasifikace chemických reakcí"
Uveďte reakční schémata sloučeniny:
1) Fe(OH)3 -> Fe203 + H20;
2) AgN03 → Ag + N02 + O2;
3) SO 2 + O 2 -> SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Specifikujte reakční schémata, pro která se katalyzátor nutně používá:
1) KOH + H2S04 -> K2S04 + H20;
2) N2 + H2 -> NH3;
3) NH3 + 02 -> NO + H20;
4) NH3 + O2 -> N2 + H20.
Označte rovnice nebo schémata rozkladných reakcí:
1) HN03 -> H20 + N02 + O2;
2) Fe + Cu(N03)2 = Fe(N03)2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H20;
4) H202 -> H20 + O2.
Uveďte rovnice nebo schémata substitučních reakcí:
1) Zn + 2AgN03 = Zn(N03)2 + 2Ag;
2) Fe + H2S04 = FeS04 + H2;
3) CaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl;
4) CuO + H2 → Cu + H20.
Označte rovnice nebo schémata exotermických reakcí:
1) N2 + H2 -> NH3+ Q;
2) SO2 + O2+ Q→ SO3;
3) C + 02 = C02 + 369 kJ;
4) CaC03 \u003d CaO + CO2 + 157 kJ.
Uveďte rovnice nebo schémata výměnných reakcí:
1) NaOH + H2S04 -> Na2S04 + H20;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N205 + H20 -> HN03;
4) CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H20.
Počet produktů je vždy menší než počet výchozích látek v případě reakcí:
1) výměna;
2) připojení;
3) rozklad;
4) substituce.
Označte rovnice nebo schémata redoxních reakcí:
1) AI + Cl2 -> AICI3;
2) BaC03 \u003d BaO + C02;
3) H202 -> H20 + 02;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Uveďte rovnice nebo schémata nevratných reakcí:
1) N2 + 3H2-2NH3;
2) Ba(OH)2 + H2S04 -> BaS04 + H20;
3) NaOH + HCl = NaCl + H20;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Počet produktů je vždy větší než počet výchozích látek v případě reakcí:
1) expanze;
2) výměna;
3) připojení;
4) substituce.
redox v anorganická chemie vždy je reakce:
1) expanze;
2) výměna;
3) substituce;
4) připojení.
V anorganické chemii probíhá substituční reakce:
1) mezi dvěma jednoduchými látkami;
2) dvě komplexní látky;
3) jednoduché a složité látky;
4) obě jednoduché a dvě složité látky.
Redoxní reakce mohou být:
1) substituce;
2) výměna;
3) rozklad;
4) připojení.
Beze změny oxidačního stavu atomů prvků vždy probíhají reakce:
1) výměna;
2) připojení;
3) rozklad;
4) substituce.
Látky mohou mezi sebou vstupovat do výměnné reakce:
1) jednoduché a složité;
2) dva jednoduché;
3) dva komplexy;
4) oba dva jednoduché a dva složité.
V důsledku rozkladné reakce mohou vzniknout následující:
1) pouze jednoduché látky;
2) pouze komplexní látky;
3) buď pouze jednoduché nebo pouze složité látky;
4) jednoduché i složité látky.
Látky mohou vzájemně reagovat:
1) pouze jednoduché;
2) pouze komplexní;
3) jednoduché i složité;
4) jednoduché se složitým.
Uveďte správná tvrzení:
1) v důsledku rozkladné reakce nevznikají více než dvě nové látky;
2) při výměnné reakci je počet produktů s různým složením vždy roven počtu výchozích látek s různým složením;
3) ve složené reakci je počet výchozích látek různého složení vždy větší než počet produktů;
4) v anorganických substitučních reakcích se počet výchozích látek s různým složením rovná počtu produktů s různým složením.
Uveďte schéma nebo rovnici redoxní rozkladné reakce:
1) CaC03 \u003d CaO + C02;
2) H202 -> H20 + 02;
3) Cu + 02 -> CuO;
4) NaHC03 → Na2C03 + H20 + CO2.
Označte rovnice nebo schémata redoxních reakcí sloučeniny:
1) SO 2 + 02 -> SO 3;
2) N02 + H20 -> HN03 + NO;
3) N02 + 02 + H20 -> HN03;
4) SO2 + NaOH \u003d NaHS03.
Uveďte schémata nebo rovnice redoxních substitučních reakcí:
1) CaC03 + Si02 = CaSi03 + C02;
2) Fe(OH)2 + HCl -> FeCl2 + H20;
3) Zn + H2SO4 \u003d ZnS04 + H2;
4) Fe203 + H2 → Fe + H20.
ReakceNEmůže být současně:
1) výměna a redox;
2) redox a rozklad;
3) substituce a redox;
4) sloučeniny a redox.
Homogenní může být:
1) pouze výměnné reakce;
2) pouze složené reakce;
3) pouze rozkladné reakce;
4) všechny výše uvedené reakce, stejně jako substituční reakce.
Stejná reakce může být současně:
a) vratné a exotermické;
b) záměna a výměna;
c) výměna a rozklad;
d) sloučeniny a rozklady.
Označte rovnice nebo schémata reakcí homogenních sloučenin:
1) CaO (tv) + C02 (g) = CaC03 (tv);
2) CO (g) + 02 (g) -> C02 (g);
3) N02 (g) + H20 (g) + 02 (g) -> HN03 (g);
4) S03 (1) + H20 (1) \u003d H2S04 (1).
Uveďte rovnice nebo schémata homogenních redoxních rozkladných reakcí:
1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + N02 (g) + O 2 (g);
2) S03 (g) -> S02 (g) + 02 (g);
3) NH4NO3 (tv) -> N20 (g) + H20 (1);
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
Označte rovnice nebo schémata heterogenních redoxních reakcí:
1) Na (tv) + H20 (g) -> NaOH (p-p) + H2 (g);
2) H2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H20 (g);
3) N02 (g) + CO (g) -> N2 (g) + C02 (g);
4) H2 (g) + N20 (g) \u003d N2 (g) + H20 (g).
Uveďte schémata nebo rovnice homogenních exotermických výměnných reakcí:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H20 (g) + Q;
2) Ba(OH)2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl2 (p-p) + 2H20 (g) + Q;
3) N2 (g) + H2 (g) -> NH3 (g) + Q;
4) H2 (g) + I2 (g) -> HI (g) - Q.
Jsou uvedena schémata (rovnice) reakcí pro získání SO 2 . Z nich budou heterogenní redoxní reakce:
a) FeS2 (tv) + O2 (g) → Fe203 (tv) + SO2 (g);
b) NaHS03 (p-p) + HC1 (p-p) -> NaCl (p-p) + H20 (g) + S02 (g);
c) S (tv) + 02 (g) \u003d S02 (g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Reakce jsou uvedeny: a) vypalování pyritu; b) kalcinace vápence; c) fotosyntéza; d) interakce vodných roztoků síranu sodného a chloridu barnatého. Z následujících redoxních reakcí budou:
Pro popis neutralizační reakce jsou vhodné následující znaky:
1) vždy homogenní;
2) výměna;
3) produkty – obvykle sůl a voda;
4) může být homogenní a heterogenní.
Jsou uvedeny látky, jejichž vzorce jsou Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , TAK 2 . Určete počet látek, které mohou reagovat s H 2 TAK 4 (razb.) podle typu výměnné reakce:
Jsou uvedeny látky, jejichž vzorce jsou Al 2 Ó 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , TAK 2 , P 2 Ó 5 . Počet látek, se kterými KOH (roztok) může reagovat podle typu reakce sloučeniny, je:
Uveďte vzorec látky, se kterou CuSO 4 (roztok) reaguje podle typu výměnné reakce:
Jsou uvedeny látky se vzorcem Fe 2 Ó 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba (NE 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Počet látek, se kterými H 2 TAK 4 (razb.) reaguje podle typu výměnné reakce, rovnající se:
Reakce sloučeniny by měly zahrnovat reakce:
1) mezi K2S (roztok) a H2S;
2) Al(OH)3 a NaOH (p-p);
3) K3 a HC1 (p-p);
4) Al203 a KOH (tv).
Uveďte exotermické procesy:
1) F 0 (d) + E - → F − (r);
2) H2 (g) -> 2H (g);
3) Mg (g) -> Mg2+ (g) + 2 E - ;
4) Ca2+ (g) + 2 E - = Ca(g).
1) Výměnná reakce je
a) BaO + HOH ->; b) H2SO4 + Zn ->; c) HN03 + Ca(OH)2 ->; d) N2 + O2 →
2) Reverzibilní reakce je
a) HCl + KOH -> KCl - + H20; b) N2 + 02 -> 2NO;
c) C(s) + 02 -> C02; d) BaCl2 + 2AgN03 -> 2AgCl + Ba(N03)2
3) Endotermické reakce jsou:
a) CaC03 \u003d CaO + C02-Q; b) 2H202 -> 2H30 + O2 + Q
c) N2 + 02 -> 2NO-Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) Katalyzátor je...
a) zpomalovač reakce, který reaguje s výchozími materiály;
b) urychlovač reakce, který reaguje s výchozími materiály;
c) urychlovač reakce, který se nespotřebovává a není součástí produktů;
5) Homogenní reakce je:
a) 2H202(1) ↔ 2H20(1) + 02(g); b) CH4(g) + 202(g) -> C02(g) + 2H20 (pára);
c) 2Al(s) + 3Cl2(g) -> 2AlCl3(s); d) Ca(tv) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)
6) Není redoxní reakce
a) 2C + 02 -> 2CO; b) N2 + O2 → 2NO
c) BaO + S02 -> BaS03; d) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
7) Reakce rozkladu je:
a) 2Mg + 02 -> 2MgO; b) (CuOH)2C03 = 2CuO + C02 + H20;
c) 302 -> 203; d) CH4 + 202 -> CO2 + 2H20
8) Reakce, která probíhá beze změny složení látek je
a) N2 + 02 -> 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + 02 -> 2CO; d) N2 + 3H2 -> 2NH3
a) FeCl3 + NaOH →
c) Mg + HNO3 →
10) Vytěsnění méně aktivních kovů z jejich oxidů aktivnějšími kovy je ...
a) oxidace; b) spalování; c) metalotermie; d) kov-plast.
11) Bertholletovo pravidlo říká:
a) Každá čistá látka, bez ohledu na způsob její přípravy, má vždy stálé kvalitativní i kvantitativní složení.
b) Hmotnost látek, které vstoupily do reakce, se rovná hmotnosti látek vzniklých v důsledku ní.
c) Objemy reagujících plynů jsou vztaženy k sobě navzájem a ke vzniklým objemům plynné produkty reakce jako malá celá čísla rovnající se stechiometrickým koeficientům.
d) Reakce mezi roztoky elektrolytů se dokončí, pokud se vytvoří sraženina, plyn nebo látka s nízkou disociací.
12) Popište chemickou reakci ve všech ohledech:
2H2O2(l) ↔ 2N3O(l) + O2(g) + Q
Test na téma "Klasifikace chemických reakcí"
1) Exotermické reakce jsou:
a) Mg + 1/202 -> MgO +614 kJ; b) H2 + O2 -> 2H20 -484 kJ;
c) d) CH4 + 202 -> CO2 + 2H20 +891 kJ; d) 2C + 2H2 -> C2H4 -55 kJ
2) Inhibitor je...
a) činidlo, které zpomaluje nebo zastavuje chemickou reakci;
b) činidlo, které urychluje chemickou reakci;
c) činidlo, které monitoruje přítomnost vedlejších produktů v reakčním systému;
d) prostředek ke sledování průběhu chemické reakce.
3) Substituční reakce je
a) Na20 + HOH ->; b) H2SO4 + AI ->; c) AgN03 + CaCl2 ->; d) N2 + H2 →
4) Nevratná reakce je:
a) K2CO3 + HCl -> KCl - + CO2 + H2O; b) N2 + 02 -> 2NO;
c) S02 + 1/202 -> S03; d) N2 + 3H2 -> 2NH3
5) Redoxní reakce je:
a) C02 + Na20 -> Na2C03; b) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
c) BaCl2 + K2SO4 -> BaS04 + 2 KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
6) Heterogenní reakce je:
a) 2H2(g) + 02(g) ↔ 2H20 (pára); b) CH4(g) + 202(g) -> C02(g) + 2H20 (pára);
c) Al(s) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2H2(g) d) 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s)
7) Reakce, která probíhá beze změny složení látek, je:
c) 3C2H2 -> C6H6; d) S + O2 → SO2
8) Reakce spojení je:
a) 2CrO + 1/202 -> Cr203; b) (CuOH)2C03 -> 2CuO + C02 + H20;
c) P4 -> 4P; d) C2H4 + 302 → 2CO2 + 2H20
9) Sečtěte reakční rovnice a určete jejich typ (s.r., r.s., r.z., r.o.):
a) Na + HOH →
d) H3PO4 + NaOH→
10) Interakce silných kyselin a zásad za vzniku soli a vody je ...
a) vyluhování; b) neutralizace; c) oxidace; d) acidobazická titrace.
11) Zákon stálosti složení zní:
a) Objemy reagujících plynů jsou vztaženy k sobě navzájem a k objemům plynných reakčních produktů vzniklých jako malá celá čísla rovnající se stechiometrickým koeficientům.
b) Reakce mezi roztoky elektrolytů proběhnou do konce, pokud se vytvoří sraženina, plyn nebo látka s nízkou disociací.
c) Každá čistá látka, bez ohledu na způsob její přípravy, má vždy stálé kvalitativní i kvantitativní složení.
d) Hmotnost látek, které vstoupily do reakce, se rovná hmotnosti látek vzniklých v důsledku ní.
12) Popište chemickou reakci ve všech ohledech:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q
Test № 1
Možnost 1
Část A Otázky .
Část B Otázky sestavenhledat shodu , jakož i .
každý úkol části A je odhadnut na 0,5 bodu, úkoly části B jsou hodnoceny jinak: zcela správná odpověď - 1 bod, ze tří odpovědí pouze 2 správné - 0,5 bodu. Úloha části C je hodnocena různě: od 0,5 do 3 bodů. Po dokončení práce se při kontrole sečtou skóre správně splněných úkolů a získá se tak primární skóre.
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Část A
Kyselina chlorovodíková reaguje rychleji
1) hg 2) Zn 3) mg 4 )Fe
Reakce se nevztahuje na OVR
1) Al+O 2 → Al 2 Ó 3
2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 Ó
3)H 2
Ó 2
→
H 2
+O 2
4) HNO 3
+ Fe(OH) 3
→
Fe (NO 3
)
3
+ H 2
Ó
Redukční činidlo v reakčním schématu
Mn 2 Ó 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 Ó + N 2 je
N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+
Po rozpuštění ve vodě tvoří hydroxidové ionty látku, jejíž vzorec je
1) Cu(OH) 2 2) Ca (NO 3 ) 2 3) NaOH 4)H 2 TAK 4
5. S úplnou disociací 1 mol dusičnanu měďnatého (II) v roztoku se tvoří
1) 3 mol kationtů mědi a 1 mol dusičnanových iontů
2) 2 mol kationtů mědi a 3 mol dusičnanových iontů
3) 1 mol kationtů mědi a 2 mol dusičnanových iontů
4) 1 mol kationtů mědi a 3 mol dusičnanových iontů
6. Vyberte správný zápis pro pravou stranu disociační rovnice uhličitanu sodného
1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -
Část B
1) S -2 → S 0 A . HNO 3 →H 2 O + NE 2 +O 2
2) S +6 → S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S
3) N +5 → N +4 NA . NH 3 +O 2 → H 2 O + NE
4) N -3 →N 0 G . NH 3 +O 2 → H 2 O+N 2
D . C+H 2 TAK 4 → CO 2 + SO 2 +H 2
1) hydroxid barnatý a kyselina chlorovodíková A.2H + + TAK 3 2- → H 2 Ó + TAK 2
2) chlorid železitý ( III) a dusičnanu stříbrného B.Fe 3+ +3 Ach - → Fe(Ach) 3
3) dusičnan železa ( III) a hydroxid draselný B.Ag + + Cl - → AgCl
4) siřičitan sodný a kyselina chlorovodíková D.H + + Ach - → H 2 Ó
3 TAK 2 + Ó 2 = 2 TAK 3 + Q
VI) nutné
zvýšit teplotu
snížit teplotu
snížit tlak
4) zvýšit tlak
5) snížit koncentraciÓ 2
6) zvýšit koncentraciTAK 2
Část C
Do 20 g roztoku obsahujícího 5 % síranu měďnatého (II), přidal se hydroxid sodný. Vypočítejte hmotnost vytvořené sraženiny.
Zkušební práce č. 1
na téma „Klasifikace chemických reakcí. chemické reakce ve vodných roztocích"
Možnost 2
Část A Otázky mít jednu správnou odpověď .
Část B Otázky sestavenhledat shodu , jakož iotázky s více odpověďmi .
Možnost hodnocení je: každýúkol části A se odhaduje na 0,5 bodu , úkolyčást B hodnoceno jinak: zcela správná odpověď - 1 bod, ze tří odpovědí jsou pouze 2 správné - 0,5 bodu . Cvičeníčást C posuzovat rozdílně: 0,5 až 3 body . Po dokončení práce se při kontrole sečtou skóre správně splněných úkolů a získá se tak primární skóre.
Primární skóre Skóre v pětibodovém systému
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Část A
1. Interakce vody s
1) hg 2) Zn 3) mg 4) N A
2 . Reakce se nevztahuje na OVR
1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2
2) Cu 2 Ó+ H 2 → Cu + H 2 Ó
3) Al(OH)3 + HC1→ AlCl 3 + H 2 Ó
4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2
3 .Oxidant v reakčním schématu
CrO 3 + NH 3 → Cr 2 Ó 3 + H 2 Ó + N 2 je
Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0
4. Která látka disociuje za vzniku vodíkových iontů?
1) uhličitan sodný 2) hydroxid sodný
3) kyselina sírová 4) kyselina křemičitá
5. S úplnou disociací 1 mol dusičnanu hlinitého (III) v roztoku se tvoří
1) 3 mol kationtů hliníku a 1 mol dusičnanových iontů
2) 2 mol kationtů hliníku a 3 mol dusičnanových iontů
3) 1 mol kationtů hliníku a 2 mol dusičnanových iontů
4) 1 mol hliníkových kationtů a 3 mol dusičnanových iontů
6. Vyberte správný zápis pro pravou stranu disociační rovnice fosforečnanu sodného
1) = Na + + PO 4 3- 2) = 3 Na + + PO 4 3-
3) = 2Na + + PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-
Část B
Stanovte soulad mezi redoxním procesem, indikovaným schématem přenosu elektronů, a schématem chemické reakce.
1) S 0 → S 2- A . TAK 2 +O 2 → SO 3
2) S 4+ → S 6+ B . NH 3 +O 2 →NE + H 2 Ó
3) N -3 → N +2 NA . S+O 2 →SO 2
4) N +4 →N +5 G . H 2 O + NE 2 +O 2 → HNO 3
D. H 2 + S → H 2 S
2. Nastavte shodu mezi činidly a zkrácenou rovnicí iontové reakce
Redukovaná činidla iontové rovnice reakce
1) síran měďnatý ( II) a hydroxid sodný A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 Ó + CO 2
2) kyselina dusičná a hydroxid draselný B.Cu 2+ + 2 Ach - → Cu(Ach) 2
3) uhličitan draselný a kyselina chlorovodíková B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 Ó
4) oxid měďnatý ( II) a kyselina chlorovodíková D.H + + Ach - → H 2 Ó
3 . Posunout chemickou rovnováhu reakce 2TAK 2 + Ó 2 = 2 TAK 3 + Q
k tvorbě oxidu sírového (VI) nutné
1) zvýšit teplotu
2) snižte teplotu
3) snížit tlak
4) zvýšit tlak
5) snížit koncentraciÓ 2
6) zvýšit koncentraciTAK 2
Část C
Určete množství tepla, které se uvolní při vzniku 120 g oxidu hořečnatéhojako výsledek spalovací reakce hořčíku pomocí termochemické rovnice.
2 mg + Ó 2 = 2 MgO+ 1204 kJ
Reakce, jejíž rovnice je 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, je klasifikována jako reakce:
a) nevratné, exotermické;
b) reverzibilní, endotermní;
c) ireverzibilní, endotermní;
d) vratné, exotermické
2. Teplotní koeficient reakce je 2. Určete, kolikrát se rychlost reakce zvýší se zvýšením teploty o 30 °C.
3. Zinek a železo reagují s kyselinou sírovou o stejné koncentraci. Ve které zkumavce bude rychlost reakce rychlejší?
4. Nějaká reakce, zobrazená rovnicí A + 2 B \u003d AB2, probíhá v roztoku. Počáteční koncentrace látky B byla 4 mol/l. Po 2 minutách byla koncentrace látky B 0,5 mol/l. Vypočítejte průměrnou rychlost chemické reakce.
5. Určete, kterým směrem se posune rovnováha chemické reakce CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q, když
a) zvýšení teploty
b) pokles tlaku
c) zvýšení koncentrace oxidu uhličitého.
6. Zákon hmotnostního působení: při konstantní teplotě je rychlost této reakce úměrná součinu ...
7. Systémy, ve kterých nejsou žádná rozhraní oddělující části systému od sebe, se nazývají ...
8. Jak se změní rychlost chemické reakce, jejíž rovnice
CO + 2H2 → CH3OH, při 4násobném poklesu tlaku v reakčním systému?
9. Jak se změní rychlost chemické reakce, jejíž rovnice
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, pokud se koncentrace amoniaku sníží 3krát.
10. Teplotní koeficient je 3. Kolikrát se zvýší rychlost chemické reakce se zvýšením teploty o 30 °C.
1. Vytvořte klasifikační schéma chemických reakcí: a) podle počtu a složení výchozích látek a reakčních produktů; b) termickým2. Uveďte příklady chemických reakcí, při kterých kvalitativní složení látek zůstává konstantní.
Prosím o pomoc, potřebuji vyřešit test z chemie 1) Chemické prvky - hořčík, hliník, sodík - seřadit podle sílykovové vlastnosti. Pro prvek s nejvýraznějšími kovovými vlastnostmi nakreslete schéma struktury atomu. Sestavte molekulární vzorec. strukturní elektronový vzorec jeho sloučeniny.
2) Proveďte následující transformace Fe->Fes->H2S->Na2S. Vyjmenuj všechny látky. Uveďte typ chemické reakce, pro reakci 3 napište celé iontové a zkrácené rovnice.
3) Doplňte rovnice těch reakcí, které následkem vzniku plynu proběhnou až do konce: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3 ->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Napište vzorce kyselin a jim odpovídajících oxidů kyselin uhličitý, sirný, selenový.
5) (úkol) Hmotnost kyseliny dusičné v 350 cm2 roztoku s hmotnostním zlomkem kyseliny 16% a zcela 1,09 g/cm3 byla nalita roztokem hydroxidu lithného. Určete hmotnost a počet molekul vzniklé soli. PROSÍM O POMOC Byl bych velmi vděčný
