Úvod do chemie derjabinu Anorganická chemie ve cvičeních a úkolech

přepis

1 ŠKOLÁCI A ŽADATEL DERYABINA N.E. CHEMIE HLAVNÍ TŘÍDY ANORGANICKÝCH LÁTEK Teoretický základ Otázky Cvičení Úkoly Referenční materiál Moskva 2010

2 7.6. Oxidy kyselin Oxidy kyselin jsou oxidy, kterým odpovídají kyselé hydroxidy. Kyselé oxidy jsou oxidy nekovů (vyjma nesólotvorného CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) a oxidy kovů v SO. +5, +6, +7, +8. U oxidů nekovů je vazba mezi atomy kovalentní polární. Mezi oxidy molekulární struktura existují plynné (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), kapalné (těkavý SO 3, N 2 O 3), pevné (těkavý P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Pevná, velmi žáruvzdorná oxidová SiO 2 (písková) látka s atom krystalová mřížka . Pro kyselé oxidy se často používá název "anhydrid", produkt eliminace vody z odpovídající kyseliny. SO 2 - anhydrid kyseliny sírové H 2 SO 3, SO 3 anhydrid kyseliny sírové H 2 SO 4, P 2 O 5 anhydrid tří kyselin metafosforečná HPO 3, pyrofosforečná H 4 P 2 O 7 a ortofosforečná H 3 PO Kyseliny Chemické vlastnosti oxidů kyselin 1. KYSELINA, která se tvoří ve vodě OXID, KYS. oxidační stav nekovu SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 je zachován (kromě: SiO 2 je nerozpustný ve vodě). SiO 2 + H 2 O Oxidy NO 2 a ClO 2 nemají odpovídající kyselé hydroxidy, při jejich rozpuštění ve vodě dochází k disproporcionační reakci, v jejímž důsledku dochází ke změně S.O. kyselinotvorný prvek. 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O \u003d HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O \u003d počet rozpuštěných ve vodě P5, OHCl navázaných molekul vody, tři metafosforečné kyseliny HPO 3, pyr fosforečná H 4 P 2 O 7 nebo ortho P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosforečná H 2 P 3 O 3 PO. 4 Oxid CrO 3 odpovídá dvěma kyselinám - chromové H 2 CrO 4 a dichromní H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Oxidy vlevo reagují na CO 2 s vodou a žádají se SO 2 2. OXID KYSELIN + ZÁSADA = SŮL + VODA Rozpustné oxidy kyselin reagují za normálních podmínek se zásadami, při roztavení jsou nerozpustné. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O S přebytkem oxidu kyseliny, což je anhydrid vícesytné kyseliny, se tvoří kyselá sůl. S přebytkem polykyselinové báze - hlavní. CO 2 (ex) + NaOH = NaHCO 3 P 2 O 5 (ex) + 2Ca(OH) 2 = 2CaHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (ex) + Ca (OH) 2 + H 2 O = Ca (H 2 P0 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2gO 2Mg + C02G02 (C0203 Inex) O 2 nemají odpovídající kyselé hydroxidy, při jejich interakci s alkáliemi dochází k disproporcionační reakci, v jejímž důsledku pro- 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O mění CO. kyselinotvorný 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O prvek a vznikají dvě soli. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Kyselý oxid CO 2 reaguje i s některými amfoterními hydroxidy (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 a Cu (OH) 2, který také vykazuje vlastnosti srážení CO2 + amfoterní soli (částečně amfoterní sůl a BeOH) 003d (BeOH)2CO3 + H20 vody. CO2 + 2Cu(OH) 2 \u003d (Cu OH) 2 CO 3 + H2O 26

3 1. Otestujte se Cvičení 1. Dokončete reakční rovnice. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (studený) P 2 O 5 + H 2 O Сl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (gor.) P 2 O 2 (O 2) P 2 O 5 + H 5 + SO 3 NO 2 + H 2 O (horizontální) 2. Co(OH) 3 + P 2 O 5 (př.) Al(OH) 3 + SO 2 CO 2 (př.) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (př.) CaO + H 3 PO 4 (př.) BaO + H 2 SO 4 OOH (př.) ZOH + KOOH (př.) ZOH + KOOH (př. 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (ex) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu (OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (studený) Cvičení 2. Doplňte tabulku. Oxidy rozpuštěné v Reakční rovnice pro interakci oxidu s vodou voda Ionty nalezené v roztoku SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Cvičení 3. Napište reakční rovnice za účasti oxidů, v důsledku čehož se v roztoku objevily následující ionty: a) CO 3 2-, K +; b) N03-, H+; c) H+, P03-, d) Rb+, OH-; e) N03-, N02-, H+; e) Na+, Cl-? Cvičení 4. Sestavte reakční rovnice odpovídající schématům: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) zásaditý oxid alkalická sůl 6) oxid kyselý H 2 O zásada 7) oxid kyselý kyselá voda 8) ClO 2 kyselina NaClO 2 Cvičení 5. V navržených řadách vyřaďte (přeškrtněte) jeden vzorec navíc se zbytkem tvoří homogenní skupinu. Vysvětlete svůj výběr. a) N20, N02, N203; b) N02, N203, N205; c) SrO, SnO, CrO; d) C02, S02, Si02; e) S02, N02, Cl02; e) Mn207, P205, Xe04; g) HPO3, H3P03, H3P04, H4P207; h) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. Chemické vlastnosti oxidů kyselin (pokračování) 3. OXID KYSELINY + ZÁsaditý / AMFOTERNÍ OXID = SŮL Při těchto reakcích prvek ze zásaditého / amfoterního oxidu tvoří kationt a prvek z kyselého aniontu soli, amfoterní oxidy v tomto případě vykazují vlastnosti zásaditých. Během fúze dochází k reakcím mezi pevnými oxidy. Zásadité oxidy, které jsou amfoterní a nerozpustné ve vodě, interagují pouze s pevnými a kapalnými oxidy kyselin. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. OXID NETĚKAVÝCH KYSELIN + SŮL \u003d SŮL + Oxidy netěkavých kyselin vytěsňují během tavení oxidy těkavých kyselin ze svých solí. OXID TĚKAVÝCH KYSELIN SiO 2 + CaCO 3 \u003d CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 \u003d 3CaSi interagují mezi sebou Oxid O2 +5 extrémně zřídka. 3CaSi s kyselinami. Tak například anhydrid kyseliny fosforečné P 2 O 5, nejsilnější dehydratační činidlo, reaguje s bezvodými kyselinami obsahujícími kyslík za vzniku HPO 3 a anhydridu odpovídající kyseliny. P 2 O 5 + 2HClO 4 (bezvodý) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (bezvodý) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Některé redoxní reakce oxidů kyselin A. Obnova. Při vysokých teplotách některé nekovy (C, H 2) redukují oxidy (částečně nebo úplně). Hořčík se také často používá k redukci nekovů z jejich oxidů. CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgON 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca \u003d CaC 2 + 4CaO B. Oxidace. Působením kyslíku (ozónu), zahřátím nebo za přítomnosti katalyzátoru, se nižší oxidy přeměňují na vyšší. NO + O 3 = NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C = 2CO SiO 2 + C = SiO + CO SO 3 + C = SO 2 + CO SO 2 + C = S + CO 2 + 2N 2 CO 2 C = S + CO 2 + 2N 2 N 2 O = C + 2N 2 N 2 O + C = 2CO 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO H 2 O + C = H 2 + CO N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O, ka = CO 2 + 4 CO 2 O 2 CO 2 + CO 2 O 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 \u003d 2N 2 O 4 3 N 2 O + 2Cu = N 2 N + 2 SO 2Cu = N 2 N + 2 + 2Cu 3 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu = N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2O 2NO 2 = 2NO + O 2 N 2O 3 + 3Cu = N 2 + 3Cu 2 + 02 SO2 + 02 O 2 H 02H02 ne 5 + 5 Cu \u003d N2 + 5 CuO 28

5 3. Kontrolní cvičení 1. Doplňte reakční rovnice. M CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O 2 O 2 Si + O 2 O 2 CO 2 Si + O 2 O 2 CO. SO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O + NaOH + NaOH (horizontální) KO 2 CO 2 P 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Cvičení 2. Napište reakční rovnice odpovídající schématům Ba4 SO2 SO2; 2) S03S02Na2S03; 3) N2NON02NaN03; 4) PP203P205 X H3P04; 5) HN03N205NaN03; 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca (HC03) 2; + 02 + 02 + H20 + H20 + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (P04) 2; + O2 + H2S + O2 + O3 + A1203 + Ba (OH)2 + HCl 8) S; +O 2 + O 2 + KOH + KOH + HCl + Mg + CO 2 9) C

6 OBSAH 1. KLASIFIKACE ANORGANICKÝCH LÁTEK STUPEŇ OXIDACE V ANORGANICKÉ CHEMII NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK Názvy jednoduchých látek Názvy binárních sloučenin Názvy zásad, amfoterních hydroxidů, kyselin a solí - TIC DISSOCIACE kyselé, zásadité soli a kyselé amfoterní hydroxidy, elektrolýzy a soli Kyseliny jako elektrolýzy lyty KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ. PODMÍNKY PRO REAKCE IONTOVÉ VÝMĚNY JEDNODUCHÉ LÁTKY KOVY A NEKOVY Některé fyzikální vlastnosti jednoduché látky Některé Chemické vlastnosti jednoduché látky OXID Klasifikace oxidů Oxidy a jim odpovídající hydroxidy Nesolnotvorné oxidy Bazické oxidy Chemické vlastnosti bazických oxidů Kyselé oxidy Chemické vlastnosti kyselých oxidů Amfoterní oxidy Chemické vlastnosti amfoterních oxidů ZÁSADY Klasifikace zásad Chemické vlastnosti zásad KYSELINA Klasifikace kyselin Chemické vlastnosti kyselin AMFOTERNÍ HYDROXID Amfoterní hydroxidy Chemické vlastnosti amfoterních hydroxidů SOLI Klasifikace solí Chemické vlastnosti solí GENETICKÝ VZTAH MEZI TŘÍDAMI ANORGANICKÝCH SLOUČENIN METODY ZÍSKÁVÁNÍ OXIDŮ, ZÁSAD, AMFOTERNÍCH HYDROXIDŮ, KYSELIN A SOLI Hlavní metody získávání hydroxylových zásad Hlavní metody získávání hydroxylů ing kyselin Hlavní metody získávání solí Příloha

Opakování A9 a A10 (vlastnosti oxidů a hydroxidů); A11 Charakteristické chemické vlastnosti solí: střední, kyselé, zásadité; komplexní (na příkladu sloučenin hliníku a zinku) A12 Vztah anorg

DERYABINA N.E. ANORGANICKÁ CHEMIE VE CVIČENÍCH A ÚLOHÁCH Tutorial třídní žáci střední škola IPO "At the Nikitsky Gates" Moskva 2012 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Anorganická chemie

Struktura atomu a periodický zákon D.I.Mendělejeva 1. Náboj jádra atomu chemického prvku nacházejícího se ve 3. periodě, skupina IIA je 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Jaký je náboj jádra atomu (+Z),

Hlavní třídy anorganických sloučenin Oxidy jsou komplexní látky sestávající ze dvou prvků, z nichž jedním je kyslík v oxidačním stavu -2. Obecný vzorec oxidů E m O n nesólotvorné Oxidy jsou zákl.

Oxidy Definice Oxidy jsou binární sloučeniny, které obsahují kyslík v oxidačním stavu mínus 2. Klasifikace oxidů 1. Nesolnotvorné (žádné odpovídající hydroxidy) Hydroxidová sloučenina,

KLASIFIKACE ANORGANICKÝCH LÁTEK Jednoduché látky. Molekuly se skládají z atomů stejného druhu (atomů stejného prvku). Při chemických reakcích se nemohou rozkládat za vzniku jiných látek. Komplex

Chemické vlastnosti solí (střední) OTÁZKA 12 Soli jsou složité látky skládající se z atomů kovů a zbytků kyselin Příklady: Na 2 CO 3 uhličitan sodný; FeCl3 chlorid železitý; Al 2 (SO 4) 3

Oxidy. Definice: oxidy jsou sloučeninou tvořenou dvěma prvky, které obsahují kyslík v oxidačním stavu mínus 2. Klasifikace oxidů. 1. Nesolnotvorný (žádné odpovídající hydroxidy*)

MĚSTSKÝ ROZPOČET VŠEOBECNÉ VZDĚLÁVACÍ INSTITUCE "STŘEDNÍ VZDĚLÁVACÍ ŠKOLA KELCHYUR"

Cvičná práce 1 z CHEMIE Chemie. 11. třída Možnost 1 m00090 2 Pracovní pokyny Okres. Město (osada). Škola. Třída příjmení. Název. Druhé jméno 24. října 2012 Možnost 11. třídy

PŘÍRODNÍ VĚDA. CHEMIE. OBECNÁ A ANORGANICKÁ CHEMIE. Klasifikace anorganických sloučenin a jejich vlastnosti. Oxidy. Klasifikace oxidů Oxidy jsou sloučeniny skládající se ze dvou prvků, z nichž jeden

1. Vnější oxid prvku vykazuje hlavní vlastnosti: 1) síra 2) dusík 3) baryum 4) uhlík 2. Který ze vzorců odpovídá vyjádření stupně disociace elektrolytů:

Přednáška 5 Obecné pojmy anorganická chemie. Chemické vlastnosti hlavních tříd anorganických látek 1 Plán přednášek 1. Klasifikace a názvosloví anorganických látek. 2. Oxidy, jejich klasifikace,

Základy teorie elektrolytické disociace Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 anglický fyzik a chemik. V první polovině 19. stol zavedl pojem elektrolytů a neelektrolytů. Látky

1. Který z následujících prvků je nejtypičtější nekov? 1) Kyslík 2) Síra 3) Selen 4) Telur 2. Který z následujících prvků má nejvyšší elektronegativitu? 1) Sodík

Cvičení 1, 2 Hlavní třídy anorganických sloučenin Přednášející: doc. kavárna OHHT Ph.D. Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [e-mail chráněný] PLÁN LEKCE I. Klasifikace anorganických látek

5. Klasifikace anorganických látek Oxidy jsou komplexní látky skládající se ze dvou prvků, z nichž jedním je kyslík v oxidačním stavu -2. Oxidy se obvykle získávají interakcí jednoduchých

Hlavní třídy anorganických sloučenin Přednášející: doc. kavárna OHHT Ph.D. Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [e-mail chráněný] PLÁN VYUČOVÁNÍ I. Klasifikace anorganických sloučenin II. Jednoduchá spojení

Středně pokročilá kontrola z chemie ročník 10 Možnost 1 Test se skládá z 18 úloh: 10 úloh s možností výběru odpovědi (část A) a 8 úloh s krátkou odpovědí (část B). Test je dán

Klasifikace anorganických sloučenin. Mezi hlavní třídy anorganických sloučenin patří oxidy, kyseliny, zásady a soli. Oxidy jsou látky, které se skládají ze dvou prvků, z nichž jeden

ODBOR ŠKOLSTVÍ MĚSTA MOSKVA STÁTNÍ ROZPOČTOVÉ VZDĚLÁVACÍ INSTITUCE STŘEDNÍHO ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ MĚSTA MOSKVA POLYTECHNICKÁ TECHNIKA 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGICKÁ

ORGANIZACE PŘÍPRAVY NA OGE V chemii: ÚKOLY ZÁKLADNÍ A POKROČILÉ ÚROVNĚ Shchetnikova G.G. učitel chemie MAOU střední škola 7 Ťumeň TYPY ÚKOLŮ Úlohy základní úrovně 1-15 Úlohy pokročilé úrovně 16-19

Banka úloh pro střední atestaci z chemie pro kurz 8. ročníku. Vyberte číslo správné odpovědi: A 1. Struktura atomu. 1. Náboj jádra atomu uhlíku 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Náboj jádra atomu sodíku

1. Jaká reakce odpovídá briefu iontová rovnice H + + OH - \u003d H20? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

1. Jaký je náboj jádra atomu kyslíku? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Co je běžné v atomech 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Hmotnostní číslo 2) Počet protonů 3) Počet neutronů 4) Radioaktivní vlastnosti Vstupní testy

obecná chemie Student: Skupina: Datum ukončení práce: 1 Účel práce: Laboratorní práce 1 NEJDŮLEŽITĚJŠÍ TŘÍDY CHEMICKÝCH SLOUČENIN Základní pojmy: Třídy anorganických látek: 1. zásadité oxidy (Na

Písemná zkouška pro uchazeče do 10. chemické a fyzikální třídy 1. část Zakroužkujte číslo jedné správné odpovědi Za každou správnou odpověď je dán 1 bod A1. Chemický prvek tvoří nejvýše

ÚKOLY pro 2. stupeň olympiády „První kroky v medicíně“ v chemii Celé jméno ADRESA TŘÍDY, TELEFON 3. možnost (60 bodů) 1. část (12 bodů) Při plnění úkolů této části v odpovědním formuláři 1 pod č.

1 Teorie. Iontomolekulární rovnice iontově výměnných reakcí Iontové výměnné reakce jsou reakce mezi roztoky elektrolytů, v důsledku čehož si vyměňují své ionty. Iontové reakce

Obecná chemie Ústav chemie a fyziky Přednášející Profesor, doktor chemických věd Popov Anatolij Anatoljevič Struktura atomu Ve středu atomu je jádro. Skládá se z protonů a neutronů (nukleonů). Elektrony obíhají kolem jádra.

Soli Definice Soli jsou složité látky tvořené atomem kovu a zbytkem kyseliny. Klasifikace solí 1. Střední soli, skládají se z atomů kovů a kyselých zbytků: NaCl chlorid sodný. 2. Kyselé

1. Vzájemné přeměny látek hlavních tříd anorganických sloučenin Podle toho, kolik různých prvků je obsaženo ve složení látek, je lze rozdělit na jednoduché a složité. Jednoduché látky

1 Úvod Vztah mezi hlavními třídami látek Látky Kovy Jednoduché Nekovy Komplexní Ne organická hmota Organické látky Oxidy Zásady Kyseliny Soli Principy klasifikace Prvky

1. Jaký je náboj jádra atomu uhlíku? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Co mají společného atomy 12 6C a 11 6C? 1) Hmotnostní číslo 2) Počet protonů 3) Počet neutronů 4) Radioaktivní vlastnosti

Multidisciplinární inženýrská olympiáda "Hvězda" Profil "Medicína" (chemie, biologie). Úkoly, rozhodnutí a hodnotící kritéria 2015-16 Eliminační kolo 1. Nepolární molekula s kovalentní polární vazbou

Klasifikace anorganických látek Sazonov V.V., učitel chemie, střední škola MKOU, obec Vaskino, okres Nižněserginskij, Sverdlovská oblast Účel hodiny Zopakovat klasifikaci anorganických látek

Banka úloh pro středně pokročilou certifikaci studentů v 9. ročníku A1. Struktura atomu. 1. Náboj jádra atomu uhlíku 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Náboj jádra atomu sodíku 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Počet protonů v jádře

Učebnice pro 8. ročník: Chemie-8 O.S.abrielyan Učitel Kuklina I.. Prostudujte si odstavce od 1 do 24. Zkouška za 1. pololetí z chemie 8. ročník Díl (vyberte jednu správnou odpověď): 1. Rozdělení elektronů

Otázky pro střední atestaci z chemie pro ročníky 8-9 pro rok 2012-2013 akademický rok Učebnice G.E, Rudzitis, F.G. Feldman "Chemistry grade 8", "Chemistry grade 9" Moskva 2009 1. Periodický zákon a periodikum

CHEMIE, 11. ročník Varianta 1, listopad 2010 Regionální diagnostická práce na CHEMII VARIANTA 1 Při plnění úkolů A1 A8 v odpovědním formuláři 1 dejte pod číslo prováděného úkolu do rámečku znak „x“,

DIAGNOSTICKÁ KONTROLNÍ PRÁCE NA CHEMICI 9 TŘÍDA (základní úroveň) Délka 45 minut. Bapuanm I A1 Chrom má oxidační stav +3 v řadě látek: 1) Cr 2 O 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Chemie. 9. stupeň Volba 004-1 Hlavní státní zkouška z CHEMIE Volba 004 Pokyny k provedení práce Zkušební písemka se skládá ze dvou částí, obsahuje 22 úkolů. Část 1 obsahuje

26 Klíč k možnosti 1 1. Napište elektronické vzorce atomů hliníku a síry. Určete oxidační stavy atomu síry v následujících sloučeninách: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

CHEMIE Varianta 0000 Výuka pro uchazeče Na zkoušku jsou vyhrazeny 3 hodiny (180 minut). Práce se skládá ze 2 částí, z toho 40 úkolů. Pokud nelze úkol dokončit okamžitě,

Hodnotící materiály pro provádění průběžné certifikace na konci akademického roku Předmět: chemie Třída: 8 Čas: 40 minut Forma vedení: test Kritéria hodnocení: % splněných úkolů Test

26. Problémy zvýšené úrovně složitosti (ČÁST C) 1. Redoxní reakce Redoxní reakce jsou reakce doprovázené změnou oxidačních stavů atomů v molekulách

HYDROlýza Obecné pojmy Hydrolýza je výměnná reakce interakce látek s vodou vedoucí k jejich rozkladu. Hydrolýzu lze podrobit anorganickým a organickým látkám různých tříd.

Úlohy z chemie A9 1. Který oxid reaguje s roztokem, ale nereaguje s roztokem? MgO Základní oxid, protože Mg je kov s oxidačním stavem +2. Zásadité oxidy reagují s kyselinami, oxidy kyselin,

KATEDRA ŠKOLSTVÍ MOSKVA federální autonomní stát vzdělávací instituce vyšší odborné vzdělání"NÁRODNÍ VÝZKUMNÁ TECHNOLOGICKÁ UNIVERZITA "MISIS"

přepis

1 DERYABINA N.E. ANORGANICKÁ CHEMIE VE CVIČENÍCH A ÚLOHÁCH Učebnice pro studenta třídy střední školy IPO "U Nikitských bran" Moskva 2012

2 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Anorganická chemie ve cvičeních a úkolech. - M.: IPO "U Nikitských bran", 2012, - 32 s. ISBN Příručka je souborem cvičení a úloh k nejdůležitějšímu úseku anorganické chemie, hlavním třídám anorganických sloučenin. Součástí minipříručky Anorganická chemie v reakcích, která studentům pomůže dokončit navrhovaná cvičení. Doporučeno pro studenty středních škol (základní úroveň). ISBN Deryabina N.E., 2012

3 1. KLASIFIKACE ANORGANICKÝCH LÁTEK 1.1. KOVY A NEKOVY 1. V periodické tabulce zobrazené na obalu vyplňte žlutě buňky s nekovovými prvky. 2. Podtrhněte symboly nekovů: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Zapište si symboly: a) alkalické kovy; b) kovy alkalických zemin (viz seznam skupinových názvů chemických prvků na straně 9 minipříručky "Anorganická chemie v reakcích"). 3. Zapište jeden symbol kovového prvku a nekovového prvku, které jsou v periodické tabulce: a) vedle sebe; b) v jedné skupině; c) v jedné podskupině; d) v jednom období. 4. Symboly kterého kovového prvku a nekovového prvku se skládají ze stejných písmen? 5. Zapište symboly: a) nekovy s konstantní s.d. ; b) kovy s konstantní s.d. 6. Který kov tvoří jednoduchou látku: a) červený; b) žlutá; c) kapalina u n.o.s.? Co u n.s. tvoří nekov: a) plynná toxická jednoduchá látka žlutozelené barvy; b) jednoduchá látka ve formě fialových krystalů s kovovým leskem; c) jednoduchá hmota ve formě pevných průhledných krystalů schopných řezat sklo? 7. Dva studenti hráli chemické piškvorky. První zapsal do buněk symboly kovů, druhý - nekovy (podle pravidel hry se prvky neopakují). Kdo z nich vyhrál? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. OXIDY, HYDROXIDY, SOLI 8. Najděte chyby v definici: "Oxidy jsou složité látky sestávající ze dvou prvků, z nichž jedním je kyslík." Jaké podstatné rysy pojmu „oxidy“ nejsou v definici uvedeny? Jaké vlastnosti lze z definice odstranit? Napište správnou definici. Oxidy - 9. Podtrhněte vzorce oxidů: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, O2 KO4, P6 2, P4 KO4, P6 2, O 2, XO 2-2, XO -1 2, XO, X 2 O. 10. Doplňte klasifikační schéma pro oxidy (viz minipříručka "Anorganická chemie v reakcích", str. 1). Oxid nekovu Oxid kovu v oxidačním stavu +2 další nesolotvorný oxid kyselý amfoterní bazický solitvorný oxid Mohou atomy kovu tvořit oxidy: a) nesůlnotvorný; b) kyselina; amfoterní? 2. Mohou atomy nekovů tvořit oxidy: a) amfoterní; b) základní; c) nesolnotvorný? 3. Může být oxid X02: a) kyselý; b) amfoterní; c) hlavní; nesolnotvorný? 4. Může být oxid X 2 O 3: a) kyselý; b) amfoterní; c) hlavní; nesolnotvorný? Zkontrolujte si počet kladných odpovědí v celém cvičení by se měl rovnat Vytvořte vzorce a podepište povahu oxidů: a) dusík (s.o. +1, +2, +3, +5); b) chlor (s.d. +1, +3, +5, +7); 4

5 2. CHEMICKÉ VLASTNOSTI NĚKTERÝCH TŘÍD ANORGANICKÝCH LÁTEK 2.1. VLASTNOSTI ZÁKLADNÍCH A KYSELINNÝCH OXIDŮ 25. Podívejte se do minipříručky "Anorganická chemie v reakcích", jak oxidy interagují s vodou. Škrtni vzorce oxidů, které nereagují s vodou: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Které oxidy kovů interagují s vodou? 26. Seznamte se s PD a zjistěte, jak napsat reakční rovnice pomocí minipříručky. PROGRAM AKTIVITY 3 „Sestavování reakčních rovnic pomocí minipříručky“ Anorganická chemie v reakcích ” Program aktivit Příklad provedení: 1. Přepište úkol do sešitu. Na 2 O + H 2 O 2. Pod vzorce látek podepište názvy tříd, do kterých k zásadité vodě patří Na 2 O + H 2 O. oxid 3. V minireferenci najděte odpovídající schéma transformace - zásaditá + vodní zásada "Basické oxidy" schéma 1: oxid. 4. Zkontrolujte, zda navrhované látky mohou takto reagovat (viz popis reakce pod diagramem) 5. Určete ostatní účastníky reakce, zapište je do diagramu. 6. Uspořádejte stechiometrické koeficienty. Takto reagují pouze oxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin. Na 2 O oxid alkalického kovu, interaguje s vodou. Oxid Na 2 O odpovídá bázi NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Doplňte rovnice možných reakcí. 2

6 SeO 2 + H 2 OH 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca(OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 NH + H 2 CO 4 M + H + NaOH 3. + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + NOO 2 + Ca O 2 CO2 + CO O + Al O O + Ca O 2 CO2 + (viz mini referenční kniha, schéma 4 v sekci "Bazické oxidy") CaO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + CuO CaO + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH Sn (OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Li (OH) 2 FeO + Al2 OH +) Z3 Cs2 OH +) 5 (viz minipříručka, schéma 4, část "Oxidy kyselin") Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Doplňte reakční rovnice pro oxidy: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO + ... CaS04 + H20; e) ... + KOH ... + K2S03; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Kolik kyselin lze získat přidáním do vody: a) oxidu dusnatého (V); b) oxid fosforečný; c) oxid zinečnatý; d) oxid dusnatý (II); e) chlorovodík; e) oxid sodný; g) oxid uhelnatý? Zkontrolujte si celkový počet kyselin se musí rovnat Sestavte reakční rovnice odpovídající schématům (každá reakce probíhá za účasti jednoho nebo více oxidů). a) S03H2S04BaS04; b) Na20 NaOH Na2C03 Na2Si03; c) S02H2SO3K2S03SO2K2S03; d) HCl H20 H2S04 CaS04; e) CaC03C02K2C03K2Si03; f) C02Na2C03C02CaC03; g) kyselý oxid kyselá voda; h) bazická oxidová sůl kyselý oxid; i) kyselý oxid voda alkálie. 31. Navrhněte způsob: a) extrakce oxidu hořečnatého z jeho směsi s oxidem draselným; b) izolace oxidu křemičitého z jeho směsi s oxidem fosforečným (V). 32. Zdůrazněte názvy hydroxidů, které lze získat reakcí oxidů s vodou: kyselina sírová, hydroxid amonný, hydroxid hlinitý, kyselina křemičitá, hydroxid železitý, kyselina fosforečná, kyselina fluorovodíková, hydroxid měďnatý (II), tetrahydroxoaluminát sodný, hydroxochlorid hořečnatý, hydroxid draselný. Zkontrolujte si, že počet podtržených jmen by se měl rovnat 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (viz minipříručka, schémata 2 částí "Basické oxidy", "Oxidy kyselin") Na 2 O + HCl CsOH + Na H03 N02 CO2 O H02 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca(OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 2 O 2 Si 2 + O 2 O 2 + N O 2 5 Al 5 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (viz mini referenční kniha, schéma 4 sekce "Bazické oxidy") CaO + H 3 3 OH 2 O 4 CaO + H 3 Cu 2 PO 4 Be2 ) 2 CO + KOH Sn (OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb (OH) 2 FeO + Al (OH) 3 Cs 2 O + Al (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5 (viz minipříručka, schéma 4, část "Oxidy kyselin") Na 2 CO2 CO 3 KO2 MgSO3 + CaSiO 3 MgS03 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Doplňte reakční rovnice pro oxidy: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO + ... CaS04 + H20; e) ... + KOH ... + K2S03; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Kolik kyselin lze získat přidáním do vody: a) oxidu dusnatého (V); b) oxid fosforečný; c) oxid zinečnatý; d) oxid dusnatý (II); e) chlorovodík; e) oxid sodný; g) oxid uhelnatý? Zkontrolujte si celkový počet kyselin se musí rovnat Sestavte reakční rovnice odpovídající schématům (každá reakce probíhá za účasti jednoho nebo více oxidů). a) S03H2S04BaS04; b) Na20 NaOH Na2C03 Na2Si03; c) S02H2SO3K2S03SO2K2S03; d) HCl H20 H2S04 CaS04; e) CaC03C02K2C03K2Si03; f) C02Na2C03C02CaC03; g) kyselý oxid kyselá voda; h) bazická oxidová sůl kyselý oxid; i) kyselý oxid voda alkálie. 31. Navrhněte způsob: a) extrakce oxidu hořečnatého z jeho směsi s oxidem draselným; b) izolace oxidu křemičitého z jeho směsi s oxidem fosforečným (V). 32. Zdůrazněte názvy hydroxidů, které lze získat reakcí oxidů s vodou: kyselina sírová, hydroxid amonný, hydroxid hlinitý, kyselina křemičitá, hydroxid železitý, kyselina fosforečná, kyselina fluorovodíková, hydroxid měďnatý (II), tetrahydroxoaluminát sodný, hydroxochlorid hořečnatý, hydroxid draselný. Zkontrolujte si, že počet podtržených jmen by se měl rovnat 3. 13

10 33. Podtrhněte vzorce látek, se kterými reaguje: a) oxid uhelnatý (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) oxid vápenatý: NaOH, H20, SO2, S20, C02, MgO; c) oxid fosforečný (V): HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Napište rovnice odpovídajících reakcí. 34. Které z následujících látek mohou vzájemně reagovat ve dvojicích: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na20, CuO, HC1, N20; c) K20, CO, BaO, P205? Napište reakční rovnice. Zkontrolujte se celkem, měli byste dostat 7 reakčních rovnic. 35. Pomocí minipříručky (části „Základní oxidy“ a „Oxidy kyselin“) určete, které látky jsou zakódovány písmeny (je-li možných několik možností, nabídněte jednu). 1. A + B H2S04; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSi03; B + C BaSi03 + D; D + AC C. 2. A + H20 B; B + SO 2 C + H 2 O (C obsahuje atomy tří prvků, z nichž jeden je draslík). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H20; B + H 2 O E (látka C se nazývá soda, látka D je nerozpustná ve vodě). 5. H 2 O A (obsahuje 6 atomů) H 2 O B (3 atomy) H 2 O C (8 atomů) D (13 atomů). 36. V navržené řadě vylučte (přeškrtněte) jeden vzorec navíc - takový, který netvoří homogenní skupinu se zbytkem: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) C02, S02, Si02; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Vysvětlete svou volbu. 37. Pouze pomocí reakcí s oxidy získejte maximálním možným počtem způsobů: a) síran sodný; b) voda; c) siřičitan draselný; d) uhličitan vápenatý. 14

11 89. Sůl A je bílá, ve vodě rozpustná sloučenina. Když se k vodnému roztoku A přidá dusičnan stříbrný, vytvoří se bílá sraženina. Když se ke stejnému roztoku přikape roztok NaOH, vznikne bílá želatinová sraženina B. Při kalcinaci B vznikne bílá žáruvzdorná látka C, blížící se tvrdostí diamantu. Napište reakční rovnice. Proč se NaOH přidává po kapkách do formy B? 90. Jednoduchá plynná látka A žlutozelené barvy štiplavého zápachu reaguje s kovem B červené barvy za vzniku soli C. Působením alkálie na vodní roztok S modrou želatinovou sraženinou. Napište reakční rovnice. 91. Jednoduchá látka obsahující prvek X, který je součástí štítná žláza, při reakci s plynnou látkou Y vzniká silná kyselina Z. Z vstupuje do výměnné reakce s dusičnanem drahého kovu za vzniku žluté sraženiny. Napište rovnice popsaných reakcí. 92. Působením roztoku HCl na vodný roztok soli A se uvolňuje bezbarvý plyn B s nepříjemným zápachem, který při průchodu roztokem dusičnanu olovnatého tvoří černou sraženinu C. Uveďte reakční rovnice. 93. Těkavá kyselina A po neutralizaci KOH dává sůl B, která po zapálení uvolňuje plyn podporující hoření a další sůl C. Napište reakční rovnice. OBSAH 1. KLASIFIKACE ANORGANICKÝCH LÁTEK Kovy a nekovy Oxidy, hydroxidy, soli 4 2. CHEMICKÉ VLASTNOSTI NĚKTERÝCH TŘÍD ANORGANICKÝCH LÁTEK 2.1. Vlastnosti zásaditých a kyselých oxidů Iontoměničové reakce (RIR) v roztocích elektrolytů Vlastnosti zásad a kyselin Vlastnosti solí Interakce kyselin s kovy Doplňkové úkoly 31 32

ŠKOLÁKŮM A ŽADATELI DERYABIN N.E. CHEMIE HLAVNÍ TŘÍDY ANORGANICKÝCH LÁTEK Teoretické základy Otázky Cvičení Úkoly Referenční materiál Moskva 2010 7.6. Oxidy kyselin Oxidy kyselin

Stručné informace o ověřovací práci z chemie 9. ročníku Ověřovací práce se skládá ze dvou částí, z toho 22 úloh. Část 1 obsahuje 19 úloh s krátkou odpovědí, část 2 obsahuje

1. Který z následujících prvků je nejtypičtější nekov? 1) Kyslík 2) Síra 3) Selen 4) Telur 2. Který z následujících prvků má nejvyšší elektronegativitu? 1) Sodík

ZKOUŠKY Z ODBORU "CHEMIE" 1. Složitá látka A) vodík B) kyslík C) síra D) čpavek E) fosfor VARIANTA 1

CHEMIE Varianta 0000 Výuka pro uchazeče Na zkoušku jsou vyhrazeny 3 hodiny (180 minut). Práce se skládá ze 2 částí, z toho 40 úkolů. Pokud nelze úkol dokončit okamžitě,

Úlohy z chemie A9 1. Který oxid reaguje s roztokem, ale nereaguje s roztokem? MgO Základní oxid, protože Mg je kov s oxidačním stavem +2. Zásadité oxidy reagují s kyselinami, oxidy kyselin,

Otázky pro středně pokročilou atestaci z chemie v ročnících 8-9 pro akademický rok 2012-2013 Učebnice G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Chemistry Grade 8", "Chemistry Grade 9" Moskva 2009 1. Periodický zákon a periodika

MĚSTSKÝ ROZPOČET VŠEOBECNÉ VZDĚLÁVACÍ INSTITUCE "STŘEDNÍ VZDĚLÁVACÍ ŠKOLA KELCHYUR"

Možnost 1. 1. Každá ze dvou látek patří ke kyselinám 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Hydroxid měďnatý (ii) odpovídá vzorci 1) Cu 2 O 2) Cu 3) OH)

Demo verze kontrolní práce in Chemistry Vysvětlení k demo verzi

KATEDRA ŠKOLSTVÍ MOSKVA Federální státní autonomní vzdělávací instituce vyššího odborného vzdělávání "NÁRODNÍ VÝZKUMNÁ TECHNOLOGICKÁ UNIVERZITA "MISiS"

1. Jaká reakce odpovídá stručné iontové rovnici H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

FIPI Trial OGE 2018 in Chemistry Training option 1 Připravila Ekaterina Andreevna Mustafina 1 Obrázek ukazuje model atomu 1) bor 2) hliník 3) dusík 4) berylium 2 Atomový poloměr

Školicí práce v CHEMII Třída 9 15. února 2018 Možnost XI90301 Splněno: Celé jméno třída Pokyny pro provádění práce Tato diagnostická práce je prezentována podle typu prvního zkušebního modelu

1. Vnější oxid prvku vykazuje hlavní vlastnosti: 1) síra 2) dusík 3) baryum 4) uhlík 2. Který ze vzorců odpovídá vyjádření stupně disociace elektrolytů:

Reakce potvrzující příbuznost různých tříd anorganických látek (rozbor úloh 37). Učitel chemie MBOU střední škola 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Známka reakce provázející chemické přeměny

ODBOR ŠKOLSTVÍ MĚSTA MOSKVA STÁTNÍ ROZPOČTOVÉ VZDĚLÁVACÍ INSTITUCE STŘEDNÍHO ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ MĚSTA MOSKVA POLYTECHNICKÁ TECHNIKA 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGICKÁ

CHEMIE Kontrolní sestřih z chemie pro stupeň 8 (závěrečné testování) 1. možnost 1. Kolik elektronů je ve vnější úrovni prvku s pořadovým číslem 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Na tomto obrázku

Závěrečný test z předmětu IX. ročník Instrukce pro studenty Test se skládá ze 3 částí (A, B a C) a obsahuje 19 úloh (A-13, B-4, C-2). Dokončení trvá 45 minut. Úkoly jsou doporučeny

Otázky pro střední atestaci z chemie ve stupních 8-9 Učebnice G.E., Rudzitis, F.G. Feldman "Chemistry grade 8", "Chemistry grade 9" Moskva 2014 1. Periodický zákon a periodický systém chemických prvků

ZKOUŠKA Z CHEMIE (EXTERNATIVNÍ TŘÍDA 9) 1. Chemická reakce, proudící za vzniku sraženiny a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. S jakou z látek a) uhličitan

CHARAKTERISTICKÉ VLASTNOSTI ANORGANICKÝCH LÁTEK, KTERÉ PŘIPRAVUJEME PRO POUŽITÍ V CHEMII UČITELKA MBOU 46 BORISOVÁ IRINA ALEKSANDROVNA V SEZNAMU PRVKŮ OBSAHU (KODIFIKOVATELEM) KONTROLOVANÝCH PŘI POUŽITÍ V CHEMII V ROCE 2017,

1. Z navrženého seznamu vyberte dva oxidy, které reagují s roztokem kyseliny chlorovodíkové ale nereagujte s roztokem hydroxidu sodného. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Z navrženého seznamu vyberte dva

1. část Odpověď na úkoly 1 15 je jednomístné, což odpovídá číslu správné odpovědi. Toto číslo napište do políčka odpovědi v textu práce. 1 Počet obsazených elektronových vrstev je 1) počet

Varianty zkoušek z "Chemie" Úloha ke zkoušce je sestavena ve 4 variantách. Žák musí dokončit práci podle možnosti, jejíž číslo odpovídá počátečnímu písmenu příjmení. Možnost 1

Oxidy. Definice: oxidy jsou sloučeninou tvořenou dvěma prvky, které obsahují kyslík v oxidačním stavu mínus 2. Klasifikace oxidů. 1. Nesolnotvorný (žádné odpovídající hydroxidy*)

Vše nejdůležitější, co se stalo v první polovině roku Všechny předměty (těla) kolem nás jsou tvořeny látkami. Látky se skládají z molekul a molekuly se skládají z atomů. V některých látkách se však atomy okamžitě spojují

Test "PSCE a struktura atomu" Stupeň 11 Možnost 1 1. Uveďte popis chemického prvku s pořadovým číslem 11. 2. Na základě polohy v periodickém systému uspořádejte prvky:

Hodnotící materiály z chemie 8. ročník Zkouška 1 "Atomy chemických prvků" Kontrolované obsahové prvky Počet Kontrolované obsahové prvky / kód podle kodifikátorů FIPI Část A Moderní

Kontrolní test pro uchazeče do 10. fyzikálně chemické třídy (chemická specializace), 2013 ODPOVĚDI (tučně zvýrazněno) 1. část A1. Co dělá vzorec vyšší oxid prvek, elektronická konfigurace

Klasifikace anorganických sloučenin. Mezi hlavní třídy anorganických sloučenin patří oxidy, kyseliny, zásady a soli. Oxidy jsou látky, které se skládají ze dvou prvků, z nichž jeden

Stupeň kontroly vstupu 9 (přírodovědná) Možnost 1 1. Schéma rozložení elektronů po elektronových vrstvách: 1s 2 2s 2 2p 4 odpovídá atomu 1) chloru 2) fluoru 3) kyslíku 4) sírě 2. V jaké řadě

Závěrečný test v 9. ročníku 2016-17 (demo verze). Doba provedení robotů je 90 minut. Pracovní plán. Obsah úlohy Úroveň obtížnosti Maximální skóre. 1 Struktura atomu. Struktura elektroniky

Chemie. 9. stupeň Volba 003-1 Hlavní státní zkouška z CHEMIE Volba 003 Pokyny k provedení práce Zkušební písemka se skládá ze dvou částí, obsahuje 22 úloh. Část 1 obsahuje

TÉMA 1. Alkalické kovy Školicí úkoly 1. Jsou následující tvrzení správná? A. Rodina alkalických kovů se nachází ve skupině IA periodické tabulky chemických prvků D.I. Mendělejev. B. Maximum

Tematická diagnostická práce v přípravě na OGE v chemii na téma „Elektrolytická disociace. Iontoměničové reakce. Redoxní reakce» Okres. Město (město).

Školicí práce v CHEMII Třída 9 20. prosince 2017 Možnost XI90201 Splněno: Celé jméno třída Pokyny pro provádění práce Tato diagnostická práce je prezentována podle typu prvního zkušebního modelu

Školicí práce v CHEMII Třída 9. 2. 17. 2. 2017 Možnost XI90303 Splněno: Celé jméno třída Pokyny pro provádění práce Tato diagnostická práce je prezentována podle typu prvního zkušebního modelu

Téma ELEKTROLYTICKÉ DISOCIACE. REAKCE IONTOVÉ VÝMĚNY Obsahový prvek k testování Formulář úkolu Max. skóre 1. Elektrolyty a neelektrolyty VO 1 2. Elektrolytická disociace VO 1 3. Podmínky pro nevratné

Školicí práce v přípravě na OGE v CHEMII 13. března 2015 Třída 9 Možnost XI90403 Splněno: celé jméno třída Pokyny pro provádění práce Tato diagnostická práce je prezentována podle typu první

Vysvětlivka k diagnostické a školicí práci ve formátu GIA (USE): Tato práce byla sestavena ve formátu GIA (USE) v souladu s demo verzí zveřejněnou na webu FIPI

Třída z chemie 11. Demo 3 (90 minut) 3 Diagnostická tematická práce 3 v přípravě na zkoušku z CHEMIE na témata „Struktura látek: struktura atomu, chemická vazba, krystalický

6. Obecná charakteristika kovů hlavních podskupin I-III skupiny Kovy jsou chemické prvky, jejichž atomy snadno darují elektrony vnější (a některé před-vnější) elektronové vrstvy a přeměňují

9. třída Chemie. Používá se s odpovědními formuláři Možnost 2015-1 Pokyny pro dokončení práce Na práci jsou vyhrazeny 2 hodiny (120 minut). Práce se skládá ze 3 částí, z toho 25 úkolů. Část

Demonstrační verze testovacích materiálů pro průběžnou atestaci žáků 9. ročníku (formou rodinné výchovy a sebevzdělávání) z CHEMIE 4 5 Ve 4. období hlavní podskupiny V (A) sk.

Úkoly třídy 9 1. Dusík vykazuje kladný oxidační stav ve sloučenině: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Kovový sodík nereaguje s: 1. HCl 2. O 2 3. Mezi hlavní oxidy patří:

ZKOUŠKA Z CHEMIE PRO VSTUP DO TŘÍDY 9 Maximálně 60 bodů Doplňte: 1. Zjistěte soulad mezi vzorcem a třídou anorganických látek: Vzorec Třída anorganických látek: 1) LiOH A) nerozpustný

Anorganická chemie v úkolech GIA Mozhaev G.M. Web TOGIRRO 2018 ConTren: kontren.narod.ru Obtížná témata Základní úroveň Charakteristické chemické vlastnosti oxidů: zásadité, amfoterní, kyselé

Třída Příjmení, jméno (celé) Datum 2015 Pokyny k provedení práce Na vypracování kontrolní práce z chemie je vyhrazeno 90 minut. Práce se skládá z 22 úkolů. V části 1 v úkolech 1-15 si musíte vybrat

Třída z chemie 11. Demo 4 (45 minut) 1 Diagnostická tematická práce 4 v rámci přípravy na zkoušku z CHEMIE na témata „Kovy. Nekovy“ Pokyny pro výkon práce Pro výkon práce

Jste mistrovským dílem svého vlastního života, jste Michelangelem svého života. David, kterého vyřezáváš, jsi ty sám. Vše, co se od vás vyžaduje, je udělat krok vpřed a jít směrem, kterým vás tlačí vnitřní síla.

Dr. Joe Vitale

Slibte sami sobě

Buďte velmi silní, aby nic nenarušilo váš duševní klid.

Přeji zdraví, štěstí a prosperitu každému člověku, kterého na své cestě potkáte.

Dejte každému z vašich přátel pocit, že je na nich něco zvláštního.

Hledejte v každé události světlou stránku a proměňte svůj optimismus ve skutečnost.

Myslete jen na to nejlepší, pracujte jen pro to nejlepší a očekávejte jen to nejlepší.

Vnímat úspěch druhých s nemenší radostí než ten svůj.

Zapomeňte na chyby z minulosti a zaměřte se na velké úspěchy v budoucnosti.

Vždy mějte ve tváři šťastný výraz a rozdávejte úsměv všem a všem.

Věnujte svému vlastnímu zlepšování tolik času, aby nezbyl na kritiku ostatních.

Být příliš svobodný na starosti, příliš velkorysý na to, aby se zlobil, příliš silný na to, aby se bál, a příliš šťastný na to, aby měl potíže.

Je dobré se nad sebou zamyslet a demonstrovat tuto skutečnost světu, ale ne hlasitými slovy, působivými činy.

Věřte, že celý svět je na vaší straně, pokud jste věrní svému nejlepšímu já.

O mně

Pedagogická praxe 33 let, učitel chemie nejvyšší kategorie. Moje rodina je manžel a dvě dcery, vnuk.

Knihy, které formovaly můj vnitřní svět

Eleanor Porter "Pollyanna", Joe Vitale "Tajemství přitažlivosti. Jak získat to, co opravdu chcete", "Klíč. Otočte to a odhalte tajemství přitažlivosti", Daily Carnegie Jak se přestat bát a začít žít, Anatoly Nekrasov "Mateřská láska", "1000 a jeden způsob, jak být sám sebou", "Naučit se milovat".

Můj pohled na svět

ŽIVOT je příležitost – využijte ji.
ŽIVOT je krása – obdivujte ji.
ŽIVOT je blaženost – ochutnejte ji.
ŽIVOT je sen – splňte si ho.
ŽIVOT je výzva – přijměte ji.
ŽIVOT je povinnost – plňte ji.
ŽIVOT je hra – hrajte ji.
ŽIVOT je bohatství – važ si ho.
ŽIVOT je láska - užívejte si ji.
ŽIVOT je záhada – vězte to.
ŽIVOT je šance – využijte ji.
ŽIVOT, to je smutek – překonejte ho.
ŽIVOT je boj – vydržte.
ŽIVOT je dobrodružství – odvaž se.
ŽIVOT je tragédie – překonejte ji.
ŽIVOT je štěstí – vytvořte ho.
ŽIVOT je příliš krásný - nenič ho.
ŽIVOT je život – bojujte o něj.

Moje úspěchy

Diplom Ministerstva školství Moskevské oblasti za dlouholetou plodnou práci, úspěšnou práci při výuce a výchově studentů, vítězství mých studentů na olympiádách, vědeckých a praktických konferencích, orientaci mých studentů na zdravý životní stylživot.

Moje portfolio

Každý, kdo to vzal vážně vědecká činnost, chápe, že nad vchodem do chrámu vědy jsou napsána slova „Musíš věřit“.

Naše víra a naše přesvědčení jsou podmíněny našimi osobní zkušenost spíše než vnější příčiny.

Můžete dosáhnout úplně všeho – i toho, co se vám zdá nemožné.

Je ve vaší moci změnit své myšlenky.

Nejste pánem Země, ale máte mnohem větší moc, než si dokážete představit.

Chcete-li zúžit výsledky hledání, můžete dotaz upřesnit zadáním polí, ve kterých se má hledat. Seznam polí je uveden výše. Například:

Můžete vyhledávat ve více polích současně:

logické operátory

Výchozí operátor je A.
Operátor A znamená, že dokument musí odpovídat všem prvkům ve skupině:

výzkum a vývoj

Operátor NEBO znamená, že dokument musí odpovídat jedné z hodnot ve skupině:

studie NEBO rozvoj

Operátor NE vylučuje dokumenty obsahující tento prvek:

studie NE rozvoj

Typ vyhledávání

Při psaní dotazu můžete určit způsob, jakým se bude fráze hledat. Podporovány jsou čtyři metody: vyhledávání na základě morfologie, bez morfologie, vyhledávání prefixu, vyhledávání fráze.
Ve výchozím nastavení je vyhledávání založeno na morfologii.
Pro vyhledávání bez morfologie stačí před slova ve frázi umístit znak „dolar“:

$ studie $ rozvoj

Chcete-li vyhledat předponu, musíte za dotaz umístit hvězdičku:

studie *

Chcete-li vyhledat frázi, musíte dotaz uzavřít do dvojitých uvozovek:

" výzkum a vývoj "

Vyhledávání podle synonym

Chcete-li do výsledků vyhledávání zahrnout synonyma slova, vložte značku hash " # " před slovem nebo před výrazem v závorkách.
Při aplikaci na jedno slovo se pro něj najdou až tři synonyma.
Při použití na výraz v závorkách bude ke každému slovu přidáno synonymum, pokud bylo nějaké nalezeno.
Není kompatibilní s hledáním bez morfologie, prefixu nebo fráze.

# studie

seskupení

Závorky se používají k seskupování vyhledávacích frází. To vám umožňuje ovládat booleovskou logiku požadavku.
Například musíte zadat požadavek: vyhledejte dokumenty, jejichž autorem je Ivanov nebo Petrov a název obsahuje slova výzkum nebo vývoj:

Přibližné vyhledávání slova

Pro přibližné vyhledávání musíte dát vlnovku " ~ " na konci slova ve frázi. Například:

bróm ~

Hledání najde slova jako "brom", "rum", "prom" atd.
Volitelně můžete zadat maximální počet možných úprav: 0, 1 nebo 2. Například:

bróm ~1

Výchozí nastavení jsou 2 úpravy.

Kritérium blízkosti

Chcete-li hledat podle blízkosti, musíte dát vlnovku " ~ " na konci fráze. Chcete-li například najít dokumenty se slovy výzkum a vývoj do 2 slov, použijte následující dotaz:

" výzkum a vývoj "~2

Relevance výrazu

Chcete-li změnit relevanci jednotlivých výrazů ve vyhledávání, použijte znak " ^ “ na konci výrazu a poté uveďte úroveň relevance tohoto výrazu ve vztahu k ostatním.
Čím vyšší úroveň, tím relevantnější je daný výraz.
Například v tomto výrazu je slovo „výzkum“ čtyřikrát relevantnější než slovo „vývoj“:

studie ^4 rozvoj

Ve výchozím nastavení je úroveň 1. Platné hodnoty jsou kladné reálné číslo.

Vyhledávání v intervalu

Chcete-li určit interval, ve kterém by měla být hodnota některého pole, měli byste zadat hraniční hodnoty v závorkách oddělené operátorem NA.
Bude provedeno lexikografické třídění.

Takový dotaz vrátí výsledky s autorem začínajícím Ivanovem a končícím Petrovem, ale Ivanov a Petrov nebudou do výsledku zahrnuti.
Chcete-li zahrnout hodnotu do intervalu, použijte hranaté závorky. Chcete-li hodnotu ukončit, použijte složené závorky.