Úloha 32 na Jednotné státní zkoušce z chemie (bývalá úloha C2 „nového typu“) obsahuje popis experimentu sestávajícího z sekvenčních chemických reakcí a laboratorních metod separace reakčních produktů ( myšlenkový experiment).
Podle mých zkušeností je tento úkol pro mnoho studentů obtížný. Do značné míry je to dáno stále akademičtějším charakterem výuky chemie na školách a kurzech, kdy není věnována dostatečná pozornost studiu rysů práce v laboratoři a samotnému provádění laboratorních experimentů.
Proto jsem se rozhodl materiál systematizovat a shrnout na tzv. "laboratorní" chemie. Tento článek pojednává o příkladech úlohy 32 v Jednotné státní zkoušce z chemie-2018 (bývalá úloha C2) s podrobnou analýzou a analýzou řešení.
Tento úkol vyžaduje dobré porozumění určitým tématům. obecná chemie a chemie prvků, jmenovitě: hlavní , Chemické vlastnosti a získávání kyseliny a soli a vztah mezi různými třídami anorganických látek; vlastnosti jednoduchých látek - kovů a nekovů; ; ; , , halogeny.
- Roztok získaný interakcí mědi s koncentrovanou kyselinou dusičnou byl odpařen a sraženina byla kalcinována. Plynné produkty rozkladné reakce jsou zcela absorbovány vodou a přes pevný zbytek prochází vodík. Napište rovnice popsaných reakcí.
Analýza a rozhodnutí.
"Klíčová slova" - koncentrovaná kyselina dusičná a měď.
Měď je neaktivní kov, vykazuje vlastnosti redukčního činidla.
Klíčová slova: "… Výsledný produkt se postupně zpracuje s oxidem siřičitým a roztokem hydroxidu barnatého.". Síran sodný získaný v předchozím kroku vstupuje do iontoměničové reakce s hydroxidem barnatým, aby se vysrážel síran barnatý (rovnice 4).
1) 2NaCl \u003d 2Na + Cl 2
2) 2Na + 02 = Na202
3) Na202 + S02 = Na2S04
4) Na2S04 + Ba(OH)2 = NaOH + BaS04
5.Produkty rozkladu chloridu amonného postupně procházely vyhřívanou trubicí obsahující oxid měďnatý (II) a poté baňkou s oxidem fosforečným (V). Napište rovnice popsaných reakcí.
Analýza a rozhodnutí.
Klíčová slova: " Produkty rozkladu chloridu amonného...“. Chlorid amonný je sůl, která se rozkládá, když se pevná sůl zahřívá na plynný amoniak a plynný chlorovodík (rovnice 1)
Dále se produkty reakcí 2 a 3 nechají projít nádobou s oxidem fosforečným (V). Analýza možnosti úniku chemická reakce mezi látkami. Jednoduchá látka měď je chemicky neaktivní a nereaguje s fosforem. Jednoduchá látka dusík je také chemicky neaktivní, nereaguje s oxidem fosforečným (V). Ale s kyselým oxidem fosforečným (V) vodní pára dokonale reaguje za vzniku kyseliny orthofosforečné (rovnice 4).
1) NH4Cl \u003d NH3 + HCl
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H20
3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
4) 3H20 + P2O5 \u003d 2H3PO4
6. Na ve vodě nerozpustnou sůl bílá barva, který se v přírodě vyskytuje ve formě minerálu hojně používaného ve stavebnictví a architektuře, byl přidán roztok kyseliny chlorovodíkové, v důsledku toho se sůl rozpustila a uvolnil se plyn, který při průchodu vápennou vodou vysrážel bílou sraženina; sraženina se rozpustila při dalším průchodu plynu. Když se výsledný roztok vaří, vytvoří se sraženina. Napište rovnice popsaných reakcí.
Analýza a rozhodnutí.
Ze školního kurzu chemie je dobře známo, že bílá sůl nerozpustná ve vodě, která se v přírodě vyskytuje ve formě minerálu široce používaného ve stavebnictví a architektuře, je uhličitan vápenatý CaCO 3 . Nerozpustné soli se rozpouštějí působením silnějších kyselin, v tomto případě kyselina chlorovodíková (Rovnice 1).
Vyráběný plyn prošel vápennou vodou Ca(OH)2. Oxid uhličitý je typickým kysličníkem, který při interakci s alkálií tvoří sůl – uhličitan vápenatý (rovnice 2). Dále sraženina se rozpustila při dalším průchodu plynu. Zde je velmi důležitá vlastnost: střední soli vícesytných kyselin za působení přebytku kyseliny tvoří kyselejší soli . Uhličitan vápenatý v nadbytku oxidu uhličitého tvoří kyselejší sůl - hydrogenuhličitan vápenatý Ca (HCO 3) 2, který je vysoce rozpustný ve vodě (rovnice 3).
Vlastnosti solí kyselin jsou z velké části souhrnem vlastností sloučenin tvořících soli kyselin. Vlastnosti hydrogenuhličitanu vápenatého jsou určeny vlastnostmi jeho složek - kyseliny uhličité H 2 CO 3 a uhličitanu vápenatého. Je snadné odvodit, že při vaření se hydrogenuhličitan rozloží na uhličitan vápenatý (distribuovaný při vyšších teplotách, asi 1200 stupňů Celsia), oxid uhličitý a vodu (rovnice 4).
1) CaC03 + 2HCl = CaCl2 + C02 + H20
2) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H20
3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2
7. Látka získaná z anoda při elektrolýze roztoku jodidu sodného inertními elektrodami, zreagovaného se sirovodíkem. Výsledná pevná látka byla roztavena s hliníkem a produkt byl rozpuštěn ve vodě. Napište rovnice popsaných reakcí.
Analýza a rozhodnutí.
Elektrolýzu roztoku jodidu sodného s inertními elektrodami popisuje rovnice:
1. 2NaI + 2H20 \u003d 2NaOH + H2 + I2
2. I 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0
V tomto případě se vytvořila pevná síra. Síra při roztavení reaguje s hliníkem za vzniku sulfidu hlinitého. Většina nekovů reaguje s kovy za vzniku binárních sloučenin:
3. 3S 0 + 2Al 0 \u003d Al 2 +3 S 3 -2
Reakční produkt hliníku se sírou - sulfid hlinitý - se po rozpuštění ve vodě nevratně rozkládá na hydroxid hlinitý a sirovodík:
4. Al2S3 + 12H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2S
Takové reakce se také nazývají reakce. Případy nevratné hydrolýzy jsou podrobně zvažovány v.
8 . Plyn uvolněný při interakci chlorovodíku s manganistanem draselným reaguje se železem. Reakční produkt se rozpustil ve vodě a přidal se sulfid sodný. Vzniklá lehčí nerozpustná hmota se oddělí a nechá reagovat s horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou. Napište rovnice popsaných reakcí.
9. Na sulfid chromitý se působí vodou, která uvolňuje plyn a zanechává nerozpustnou látku. K této látce byl přidán roztok louhu sodného a propouštěn plynný chlor, přičemž roztok získal žlutou barvu. Roztok byl okyselen kyselinou sírovou, v důsledku toho se barva změnila na oranžovou; plyn uvolněný při zpracování sulfidu vodou procházel výsledným roztokem a barva roztoku se změnila na zelenou. Napište rovnice popsaných reakcí.
Analýza a rozhodnutí.
Klíčová slova: " Sulfid chromitý byl zpracován vodou, přičemž se uvolnil plyn a zůstala nerozpustná látka«. Sulfid chromitý se působením vody rozkládá na hydroxid a sirovodík . Hydrolytické reakce takových sloučenin jsou podrobně diskutovány v. (reakce 1)
1) Cr2S3 + 6H20 \u003d 2Cr (OH)3 + 3H2S
Klíčová slova: "...přidali roztok louhu sodného a propustili plynný chlór, přičemž roztok získal žlutou barvu." Působením chlóru v alkalickém prostředí se chrom +3 oxiduje na chrom +6 . Chrom +6 tvoří oxid a hydroxid kyseliny, v roztoku hydroxidu sodného tvoří stabilní žlutou sůl - chroman sodný (reakce 2).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na2Cr +604 + 6NaCl - + 8H20
Dále klíčová slova: Roztok byl okyselen kyselinou sírovou, v důsledku toho se barva změnila na oranžovou.«. Soli-chromany se v kyselém prostředí mění na dichromany. Žlutý chroman sodný se v kyselém prostředí změní na oranžový dichroman sodný (reakce 3). Toto není OVR!
3) 2Na2Cr04 + H2SO4 = Na2Cr207 + Na2S04 + H20.
Dále: „...plyn uvolněný během úpravy sulfidu vodou prošel výsledným roztokem a barva roztoku se změnila na zelenou.“ Dichroman sodný je silné oxidační činidlo, při interakci se sirovodíkem se redukuje na sůl trojmocného chrómu. Sloučeniny chrómu (III) jsou amfoterní, v kyselém prostředí tvoří soli. Soli chrómu (III) barví roztok zeleně (reakce 4).
4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2O
10. Získání černobílého snímku při fotografování je založeno na rozkladu neznámé kovové soli působením světla. Když se tento kov rozpustí ve zředěné kyselině dusičné, uvolní se bezbarvý plyn, který na vzduchu rychle změní barvu na hnědou a vznikne sůl, která interaguje s bromidem sodným za vzniku nažloutlé sýrové sraženiny. Anion v soli používané ve fotografii je kyselý anion, který vzniká současně s kyselinou sírovou, když reagují bromová voda a oxid siřičitý. Napište rovnice popsaných reakcí.
11. K roztoku získanému reakcí hliníku se zředěnou kyselinou sírovou byl po kapkách přidáván roztok hydroxidu sodného, dokud se nevytvořila sraženina. Vytvořená bílá sraženina byla odfiltrována a vysušena. Výsledná látka byla roztavena s uhličitanem sodným. Napište rovnice popsaných reakcí.
Analýza a rozhodnutí.
Zředěná kyselina sírová se při interakci s kovy chová jako běžná minerální kyselina. Kovy, které jsou v řadě elektrochemické aktivity nalevo od vodíku, při interakci s minerálními kyselinami vytěsňují vodík:
1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
Dále síran hlinitý interaguje s hydroxidem sodným. Podmínka uvádí, že hydroxid sodný byl přidáván po kapkách. To znamená, že hydroxid sodný byl nedostatek a síran hlinitý byl ve významném přebytku. Za těchto podmínek se vytvoří sraženina hydroxidu hlinitého:
2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na2SO 4
Bílá sraženina je hydroxid hlinitý, nerozpustný ve vodě. P Při kalcinaci se nerozpustné hydroxidy rozkládají na vodu a odpovídající oxid :
3. 2Al(OH)3 \u003d Al203 + 3H20
Výsledná látka, oxid hlinitý, byl roztaven s uhličitanem sodným. V tavenině méně těkavé oxidy vytlačují ze solí těkavější.. Uhličitan je sůl, která odpovídá těkavému oxidu, oxidu uhličitému. V souladu s tím, když jsou uhličitany alkalických kovů taveny s pevnými oxidy (kyselými a amfoterními), tvoří se sůl odpovídající tomuto oxidu a oxidu uhličitému:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaAlO 2 + CO 2
12. Přes roztok chloridu měďnatého (II) pomocí grafitových elektrod prošla konstanta elektřina. Produkt elektrolýzy uvolněný na katodě byl rozpuštěn v koncentrované kyselině dusičné. Výsledný plyn se shromáždil a nechal projít roztokem hydroxidu sodného. Plynný produkt elektrolýzy uvolněný na anodě procházel horkým roztokem hydroxidu sodného. Napište rovnice popsaných reakcí.
13. Jednoduchá látka získaná zahříváním směsi fosforečnanu vápenatého s koksem a oxidem křemičitým se rozpouští v roztoku kaustické potaše. Unikající plynná látka byla spálena, zplodiny hoření byly zachycovány a ochlazovány a do vzniklého roztoku byl přidán dusičnan stříbrný. Napište rovnice popsaných reakcí.
14. Zapáchající kapalina vzniklá interakcí bromovodíku s manganistanem draselným byla oddělena a zahřátá železnými pilinami. Reakční produkt se rozpustí ve vodě a přidá se k němu roztok hydroxidu česného. Vytvořená sraženina byla odfiltrována a kalcinována. Napište rovnice popsaných reakcí.
15. Elektrické výboje procházely po povrchu roztoku hydroxidu sodného, zatímco vzduch zhnědl a barva po chvíli zmizela. Výsledný roztok byl opatrně odpařen a bylo zjištěno, že pevný zbytek je směsí dvou solí. Udržování směsi solí ve vzduchu vede k vytvoření jedné látky. Napište rovnice popsaných reakcí.
16. Vápník se rozpustí ve vodě. Při průchodu vzniklým roztokem oxidu siřičitého vzniká bílá sraženina, která se rozpouští při průchodu přebytku plynu. Přidání alkálie k výslednému roztoku vede k vytvoření bílé sraženiny. Napište rovnice popsaných reakcí.
17. Při spalování jednoduché žluté látky na vzduchu vzniká plyn se štiplavým zápachem. Tento plyn se také uvolňuje při spalování určitého minerálu obsahujícího železo na vzduchu. Když zředěná kyselina sírová působí na látku sestávající ze stejných prvků jako minerál, ale v jiném poměru, uvolňuje se plyn s charakteristickým zápachem zkažených vajec. Při vzájemné interakci uvolněných plynů vzniká výchozí jednoduchá látka. Napište rovnice popsaných reakcí.
18. Plynný produkt interakce suché kuchyňské soli s koncentrovanou kyselinou sírovou reagoval s roztokem manganistanu draselného. Uvolněný plyn byl veden přes roztok sulfidu sodného. Výsledná žlutá sraženina se rozpustí v koncentrovaném roztoku hydroxidu sodného. Napište rovnice popsaných reakcí.
19. Plyn vznikající při průchodu chlorovodíku horkým roztokem chromanu draselného reaguje se železem. Reakční produkt se rozpustil ve vodě a přidal se sulfid sodný. Vzniklá lehčí nerozpustná hmota byla oddělena a zahřátím reagovala s koncentrovanou kyselinou sírovou. Napište rovnice popsaných reakcí.
20. Dvě soli obsahují stejný kation. Tepelný rozpad prvního z nich připomíná sopečnou erupci, přičemž se uvolňuje málo aktivní bezbarvý plyn, který je součástí atmosféry. Při interakci druhé soli s roztokem dusičnanu stříbrného vzniká bílá sražená sraženina a při zahřívání s alkalickým roztokem se uvolňuje bezbarvý jedovatý plyn štiplavého zápachu; tento plyn lze také získat reakcí nitridu hořečnatého s vodou. Napište rovnice popsaných reakcí.
21. K roztoku síranu hlinitého byl přidán přebytek roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku byla po malých částech přidána kyselina chlorovodíková a byla pozorována tvorba objemné bílé sraženiny, která se rozpustila dalším přidáním kyseliny. K výslednému roztoku byl přidán roztok uhličitanu sodného. Napište rovnice popsaných reakcí.
22. Elektrické výboje procházely po povrchu roztoku hydroxidu sodného nalitého do baňky, přičemž vzduch v baňce zhnědl, což po chvíli zmizelo. Výsledný roztok byl opatrně odpařen a bylo zjištěno, že pevný zbytek je směsí dvou solí. Při zahřívání této směsi se uvolňuje plyn a zůstává pouze jedna látka. Napište rovnice popsaných reakcí.
23. Oxid zinečnatý se rozpustí v roztoku kyseliny chlorovodíkové a roztok se neutralizuje přidáním hydroxidu sodného. Oddělená bílá želatinová látka se oddělí a zpracuje s přebytkem alkalického roztoku, přičemž se sraženina zcela rozpustí. Neutralizace výsledného roztoku kyselinou, jako je kyselina dusičná, vede k opětovnému vytvoření želatinové sraženiny. Napište rovnice popsaných reakcí.
24. Látka získaná na katodě při elektrolýze taveniny chloridu měďnatého reaguje se sírou. Na výsledný produkt se působí koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvolněný plyn se vede přes roztok hydroxidu barnatého. Napište rovnice popsaných reakcí.
25. Směs ortofosforečnanu vápenatého, koksu a písku byla zahřívána v elektrické peci. Jeden z produktů této reakce se může na vzduchu samovolně vznítit. Pevný produkt spalování této látky se při zahřívání rozpustil ve vodě a vzniklým roztokem procházel plynný amoniak. Napište rovnice popsaných reakcí.
26. Látka získaná na katodě při elektrolýze roztoku chloridu železitého byla roztavena se sírou a produkt této reakce byl kalcinován. Výsledný plyn byl veden přes roztok hydroxidu barnatého. Napište rovnice popsaných reakcí.
27. Do zahřáté koncentrované kyseliny sírové se zavedl měděný drát a unikající plyn se vedl přes přebytek roztoku hydroxidu sodného. Roztok byl opatrně odpařen, pevný zbytek byl rozpuštěn ve vodě a zahříván s práškovou sírou. Nezreagovaná síra se oddělila filtrací a k roztoku se přidala kyselina sírová, přičemž se pozorovala sraženina a uvolnil se plyn s pronikavým zápachem. Napište rovnice popsaných reakcí.
28. Po krátkém zahřátí neznámého oranžového prášku začíná spontánní reakce, která je doprovázena změnou barvy na zelenou, uvolňováním plynu a jisker. Pevný zbytek byl smíchán s hydroxidem draselným a zahříván, výsledná látka byla přidána do zředěného roztoku kyseliny chlorovodíkové a vytvořila se sraženina. Zelená barva, který se rozpouští v přebytku kys. Napište rovnice popsaných reakcí.
29. Dvě soli zabarví plamen nachový. Jedna z nich je bezbarvá a při mírném zahřátí s koncentrovanou kyselinou sírovou se destiluje kapalina, v níž se rozpouští měď; poslední přeměna je doprovázena vývojem hnědého plynu. Po přidání druhé soli roztoku kyseliny sírové do roztoku se žlutá barva roztoku změní na oranžovou a při neutralizaci vzniklého roztoku alkálií se obnoví původní barva. Napište rovnice popsaných reakcí.
30. Roztok chloridu železitého byl podroben elektrolýze pomocí grafitových elektrod. Hnědá sraženina vzniklá jako vedlejší produkt elektrolýzy byla odfiltrována a kalcinována. Látka vzniklá na katodě byla zahřátím rozpuštěna v koncentrované kyselině dusičné. Produkt separovaný na anodě se nechal projít studeným roztokem hydroxidu draselného. Napište rovnice popsaných reakcí.
31. Plyn uvolněný při interakci chlorovodíku s Bertholletovou solí reagoval s hliníkem. Reakční produkt byl rozpuštěn ve vodě a byl přidáván hydroxid sodný, dokud neustalo srážení, který byl oddělen a kalcinován. Napište rovnice popsaných reakcí.
32. Neznámá sůl je bezbarvá a barví plamen do žluta. Při mírném zahřátí této soli s koncentrovanou kyselinou sírovou se oddestiluje kapalina, v níž se rozpouští měď; poslední přeměna je doprovázena vývojem hnědého plynu a tvorbou měděné soli. Při tepelném rozkladu obou solí je jedním z produktů rozkladu kyslík. Napište rovnice popsaných reakcí.
33. Látka získaná na anodě při elektrolýze taveniny jodidu sodného inertními elektrodami byla izolována a uvedena do interakce se sirovodíkem. Plynný produkt poslední reakce byl rozpuštěn ve vodě a k výslednému roztoku byl přidán chlorid železitý. Vytvořená sraženina byla odfiltrována a zpracována horkým roztokem hydroxidu sodného. Napište rovnice popsaných reakcí.
34. Plyny, které se uvolňují při zahřívání uhlí v koncentrované kyselině dusičné a sírové, se vzájemně mísí. Reakční produkty procházely vápenným mlékem. Napište rovnice popsaných reakcí.
35. Směs železného prášku a pevného produktu získaného interakcí oxidu siřičitého a sirovodíku se zahřívala bez vzduchu. Výsledný produkt byl kalcinován na vzduchu. Výsledná pevná látka reaguje s hliníkem, přičemž se uvolňuje velké množství tepla. Napište rovnice popsaných reakcí.
36. Kalcinací sraženiny, která vzniká interakcí roztoků hydroxidu sodného a síranu měďnatého, byla získána černá látka. Když se tato látka zahřeje s uhlím, získá se červený kov, který se rozpustí v koncentrované kyselině sírové. Napište rovnice popsaných reakcí.
37. Jednoduchá látka, jejíž směs se používá do zápalek s Bertholletovou solí a při tření se vznítí, byla spálena v přebytku kyslíku. Bílá pevná látka vzniklá spalováním byla rozpuštěna v přebytku roztoku hydroxidu sodného. Výsledná sůl s roztokem dusičnanu stříbrného tvoří jasně žlutou sraženinu. Napište rovnice popsaných reakcí.
38. Zinek byl rozpuštěn ve velmi zředěné kyselině dusičné a k výslednému roztoku byl přidán přebytek alkálie, čímž byl získán čirý roztok. Napište rovnice popsaných reakcí.
39. Roztok získaný průchodem oxidu siřičitého bromovou vodou byl neutralizován hydroxidem barnatým. Vzniklá sraženina byla oddělena, smíchána s koksem a kalcinována. Když je produkt kalcinace ošetřen kyselinou chlorovodíkovou, uvolňuje se plyn s vůní zkažených vajec. Napište rovnice popsaných reakcí.
40. Látka vzniklá přidáním zinkového prášku do roztoku chloridu železitého byla oddělena filtrací a rozpuštěna v horké zředěné kyselině dusičné. Roztok byl odpařen, pevný zbytek byl kalcinován a uvolněné plyny byly vedeny přes roztok hydroxidu sodného. Napište rovnice popsaných reakcí.
41. Plyn uvolněný při zahřívání roztoku chlorovodíku s oxidem manganičitým byl uveden do interakce s hliníkem. Reakční produkt byl rozpuštěn ve vodě a nejprve byl přidán přebytek roztoku hydroxidu sodného a poté kyselina chlorovodíková (přebytek). Napište rovnice popsaných reakcí.
42. Směs dvou bezbarvých, bezbarvých plynů A a B bez zápachu byla vedena zahříváním přes katalyzátor obsahující železo a výsledný plyn B neutralizoval roztok kyseliny bromovodíkové. Roztok se odpaří a zbytek se zahřívá s hydroxidem draselným, čímž se uvolní bezbarvý plyn B s pronikavým zápachem. Při spalování plynu B na vzduchu vzniká voda a plyn A. Napište rovnice pro popsané reakce.
43. Oxid siřičitý se nechá projít roztokem peroxidu vodíku. Z výsledného roztoku byla odpařena voda a ke zbytku byly přidány hobliny hořčíku. Uvolněný plyn byl veden přes roztok síranu měďnatého. Vzniklá černá sraženina byla oddělena a vypálena. Napište rovnice popsaných reakcí.
44. K ve vodě nerozpustné bílé soli, která se v přírodě vyskytuje ve formě minerálu široce používaného ve stavebnictví a architektuře, byl přidán roztok kyseliny chlorovodíkové, v důsledku toho se sůl rozpustila a uvolnil se plyn, který při průchodu vápenná voda, vysrážela bílou sraženinu, která se rozpouštěla s dalším procházejícím plynem. Když se k výslednému roztoku přidá přebytek vápenné vody, vytvoří se sraženina. Napište rovnice popsaných reakcí.
45. Při spalování určitého minerálu A, sestávajícího ze dvou prvků, vzniká plyn, který má charakteristický štiplavý zápach a odbarvuje bromovou vodu za vzniku dvou silných kyselin v roztoku. Když látka B, skládající se ze stejných prvků jako minerál A, ale v jiném poměru, reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou, uvolňuje se jedovatý plyn s vůní zkažených vajec. Při vzájemné interakci uvolněných plynů vzniká jednoduchá žlutá látka a voda. Napište rovnice popsaných reakcí.
46. Látka uvolněná na katodě při elektrolýze taveniny chloridu sodného byla spálena v kyslíku. Výsledný produkt byl umístěn do plynoměru naplněného oxidem uhličitým. Výsledná látka byla přidána k roztoku chloridu amonného a roztok byl zahříván. Napište rovnice popsaných reakcí.
47. Kyselina dusičná byla neutralizována jedlou sodou, neutrální roztok byl opatrně odpařen a zbytek byl kalcinován. Výsledná látka se zavede do roztoku manganistanu draselného okyseleného kyselinou sírovou a roztok se odbarví. Reakční produkt obsahující dusík se umístil do roztoku hydroxidu sodného a přidal se zinkový prach a uvolnil se plyn s ostrým charakteristickým zápachem. Napište rovnice popsaných reakcí.
48. Když solný roztok A reagoval s alkálií, získala se želatinová, ve vodě nerozpustná modrá látka, která se rozpustila v bezbarvé kapalině B za vzniku roztoku modré barvy. Pevný produkt zbývající po pečlivém odpaření roztoku byl kalcinován; v tomto případě se uvolnily dva plyny, z nichž jeden je hnědý a druhý je součástí atmosférického vzduchu a zůstává černá pevná látka, která se rozpouští v kapalině B za vzniku látky A. Napište rovnice popsaných reakcí .
49. Bílý fosfor se rozpouští v roztoku louhu potaše za uvolňování plynu česnekového zápachu, který se na vzduchu samovolně vznítí. Pevný produkt spalovací reakce reagoval s louhem sodným v takovém poměru, že výsledná bílá látka obsahuje jeden atom vodíku; když se posledně uvedená látka kalcinuje, tvoří se pyrofosforečnan sodný. Napište rovnice popsaných reakcí.
50. Na roztok chloridu železitého se působí roztokem hydroxidu sodného, vzniklá sraženina se oddělí a zahřívá. Pevný reakční produkt byl smíchán se sodou a kalcinován. Ke zbylé látce byly přidány jak dusičnan sodný, tak hydroxid sodný a zahřívány na vysokou teplotu po dlouhou dobu. Napište rovnice popsaných reakcí.
Plyn uvolňovaný při interakci chlorovodíku s manganistanem draselným procházel roztokem tetrahydroxoaluminátu sodného. Vytvořená sraženina byla odfiltrována, kalcinována a pevný zbytek byl zpracován kyselina chlorovodíková. Napište rovnice popsaných reakcí.
Směs dusíku a vodíku byla zahřátá na teplotu 500 °C a nižší vysoký tlak prošel přes železný katalyzátor. Reakční produkty byly vedeny přes roztok kyseliny dusičné, dokud nebyla neutralizována. Výsledný roztok se opatrně odpaří, pevný zbytek se kalcinuje a výsledný plyn se za zahřívání vede přes měď, čímž se získá černá pevná látka. Napište rovnice popsaných reakcí.
Na hydroxid trojmocný chromitý se působí kyselinou chlorovodíkovou. K výslednému roztoku byla přidána potaš, sraženina byla oddělena a přidána do koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného, ve výsledku se sraženina rozpustila. Po přidání přebytku kyseliny chlorovodíkové se získá zelený roztok. Napište rovnice popsaných reakcí.
Látka získaná na anodě při elektrolýze roztoku jodidu sodného inertními elektrodami byla uvedena do reakce s draslíkem. Reakční produkt se zahřeje s koncentrovanou kyselinou sírovou a uvolněný plyn se vede přes horký roztok chromanu draselného. Napište rovnice popsaných reakcí.
Oxid železnatý byl zahříván se zředěnou kyselinou dusičnou. Roztok se opatrně odpaří, pevný zbytek se rozpustí ve vodě, k výslednému roztoku se přidá práškové železo a po chvíli se zfiltruje. K filtrátu byl přidán roztok hydroxidu draselného, vzniklá sraženina byla oddělena a ponechána na vzduchu, přičemž se změnila barva látky. Napište rovnice popsaných reakcí.
Jedna z látek vznikajících při tavení oxidu křemičitého s hořčíkem se rozpouští v alkáliích. Uvolněný plyn reagoval se sírou a na produkt jejich interakce se působilo chlorem. Napište rovnice popsaných reakcí.
Pevná látka vzniklá interakcí oxidu siřičitého a sirovodíku při zahřívání reaguje s hliníkem. Reakční produkt byl rozpuštěn ve zředěné kyselině sírové a k výslednému roztoku byla přidána potaš. Napište rovnice popsaných reakcí.
Neznámý kov byl spálen v kyslíku. Reakční produkt při interakci s oxidem uhličitým tvoří dvě látky: pevnou látku, která interaguje s roztokem kyseliny chlorovodíkové za uvolňování oxidu uhličitého, a plynnou jednoduchou látku podporující hoření. Napište rovnice popsaných reakcí.
Na reakční produkt dusíku a lithia se působí vodou. Plyn uvolněný jako výsledek reakce byl smíchán s přebytkem kyslíku a po zahřátí byl veden přes platinový katalyzátor; výsledná plynná směs měla hnědou barvu. Napište rovnice popsaných reakcí.
Hobliny mědi byly rozpuštěny ve zředěné kyselině dusičné a roztok byl neutralizován hydroxidem draselným. Uvolněná modrá látka byla oddělena, kalcinována (barva látky změněna na černou), smíchána s koksem a znovu kalcinována. Napište rovnice popsaných reakcí.
Fosfor se spaloval v přebytku chloru, vzniklá pevná látka se smíchala s fosforem a zahřívala. Reakční produkt se zpracuje vodou a uvolní se bezbarvý plyn se štiplavým zápachem. Roztok byl přidán k roztoku manganistanu draselného okyseleného kyselinou sírovou, který se v důsledku reakce stal bezbarvým. Napište rovnice popsaných reakcí.
Na chlorid železitý se za zahřívání působí koncentrovanou kyselinou dusičnou a roztok se opatrně odpaří. Pevný produkt se rozpustí ve vodě, k výslednému roztoku se přidá potaš a vytvořená sraženina se oddělí a kalcinuje. Během zahřívání se přes výslednou látku vedl plynný vodík. Napište rovnice popsaných reakcí.
Neznámá sůl při interakci s roztokem dusičnanu stříbrného vytvoří bílou sraženinu a zbarví plamen hořáku do žluta. Při reakci koncentrované kyseliny sírové s touto solí vzniká jedovatý plyn, který je vysoce rozpustný ve vodě. Ve vzniklém roztoku se rozpouští železo a uvolňuje se velmi světlý bezbarvý plyn, který se používá k získávání kovů, např. mědi, z jejich oxidů. Napište rovnice popsaných reakcí.
Silicid hořečnatý byl ošetřen roztokem kyseliny chlorovodíkové a unikající plyn byl spálen. Pevný reakční produkt byl smíchán s uhličitanem sodným, směs byla zahřátá do tání a udržována po určitou dobu. Po ochlazení byl reakční produkt (běžně používaný pod názvem "vodní sklo") rozpuštěn ve vodě a upraven roztokem kyseliny sírové. Napište rovnice popsaných reakcí.
Plynná směs čpavku a velkého přebytku vzduchu se zahřívala přes platinu a po chvíli se reakční produkty absorbovaly roztokem hydroxidu sodného. Po odpaření roztoku byl získán jediný produkt. Napište rovnice popsaných reakcí.
Soda byla přidána k roztoku chloridu železitého a vytvořená sraženina byla oddělena a kalcinována. Oxid uhelnatý procházel přes výslednou látku během zahřívání a pevný produkt poslední reakce byl uveden do interakce s bromem. Napište rovnice popsaných reakcí.
Produkt interakce síry s hliníkem (reakce probíhá zahřátím) byl rozpuštěn ve studené zředěné kyselině sírové a do roztoku byl přidán uhličitan draselný. Výsledná sraženina byla oddělena, smíchána s louhem sodným a zahřívána. Napište rovnice popsaných reakcí.
Chlorid křemičitý se zahřívá ve směsi s vodíkem. Reakční produkt byl smíchán s hořčíkovým práškem, zahříván a zpracován vodou; jedna ze vzniklých látek se na vzduchu samovolně vznítí. Napište rovnice popsaných reakcí.
Hnědý plyn procházel přebytkem roztoku hydroxidu draselného v přítomnosti velkého přebytku vzduchu. Do výsledného roztoku byly přidány hobliny hořčíku a zahřátý; uvolněný plyn neutralizoval kyselinu dusičnou. Výsledný roztok byl opatrně odpařen, pevný reakční produkt byl kalcinován. Napište rovnice popsaných reakcí.
Železný kámen byl rozpuštěn v koncentrované kyselině dusičné zahříváním. Roztok se opatrně odpaří a reakční produkt se rozpustí ve vodě. K výslednému roztoku byl přidán železný prášek, po chvíli byl roztok zfiltrován a filtrát byl zpracován roztokem hydroxidu draselného, čímž se vytvořila světle zelená sraženina, která na vzduchu rychle ztmavla. Napište rovnice popsaných reakcí.
K roztoku sody byl přidán roztok chloridu hlinitého, uvolněná látka byla oddělena a přidána do roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku se po kapkách přidává roztok kyseliny chlorovodíkové, dokud neustane tvorba sraženiny, která se oddělí a kalcinuje. Napište rovnice popsaných reakcí.
Hobliny mědi byly přidány do roztoku dusičnanu rtuťnatého (II). Po dokončení reakce se roztok zfiltruje a filtrát se po kapkách přidá k roztoku obsahujícímu hydroxid sodný a hydroxid amonný. Současně byla pozorována krátkodobá tvorba sraženiny, která se rozpouštěla za vzniku jasně modrého roztoku. Když byl k výslednému roztoku přidán přebytek roztoku kyseliny sírové, došlo ke změně barvy. Napište rovnice popsaných reakcí.
Produkt interakce fosfidu hořečnatého s vodou byl spálen a reakční produkty byly absorbovány vodou. Výsledná látka se používá v průmyslu k získání dvojitého superfosfátu z fosforitu. Napište rovnice popsaných reakcí.
Sůl získaná reakcí oxidu zinečnatého s kyselinou sírovou byla kalcinována při 800 °C. Pevný reakční produkt se zpracuje koncentrovaným alkalickým roztokem a výsledným roztokem se nechá procházet oxid uhličitý. Napište reakční rovnice pro popsané transformace.
K roztoku chloridu železitého se přidal železný prášek a po chvíli se roztok zfiltroval. K filtrátu byl přidán hydroxid sodný, oddělená sraženina byla oddělena a zpracována peroxidem vodíku. K výsledné látce byl přidán přebytek roztoku hydroxidu draselného a bromu; v důsledku reakce zmizela barva bromu. Napište rovnice popsaných reakcí.
Na oxid měďný se působí koncentrovanou kyselinou dusičnou, roztok se opatrně odpaří a pevný zbytek se kalcinuje. Plynné reakční produkty procházely velkým množstvím vody a do výsledného roztoku se přidávaly hobliny hořčíku, čímž se uvolňoval plyn používaný v lékařství. Napište rovnice popsaných reakcí.
Oxid siřičitý se nechá projít roztokem peroxidu vodíku. Roztok byl odpařen a ke zbývající kapalině byly přidány měděné hobliny. Uvolněný plyn byl smíchán s plynem vytvořeným interakcí sulfidu železnatého s roztokem kyseliny bromovodíkové. Napište rovnice popsaných reakcí.
Při přidání zředěné kyseliny chlorovodíkové do žlutého solného roztoku, který zbarví plamen do fialova, se barva změní na oranžově červenou. Po neutralizaci roztoku koncentrovanou alkálií se barva roztoku vrátila na původní barvu. Když se k výslednému roztoku přidá chlorid barnatý, vytvoří se žlutá sraženina. Sraženina byla odfiltrována a k filtrátu byl přidán roztok dusičnanu stříbrného. Napište rovnice popsaných reakcí.
Na silicid hořečnatý se působí roztokem kyseliny chlorovodíkové, reakční produkt se spálí, výsledná pevná látka se smísí s uhličitanem sodným a zahřívá k roztavení. Po ochlazení taveniny byla zpracována vodou a do výsledného roztoku byla přidána kyselina dusičná. Napište rovnice popsaných reakcí.
Nerozpustná látka vzniklá přidáním hydroxidu sodného do roztoku chloridu železitého byla oddělena a rozpuštěna ve zředěné kyselině sírové. K výslednému roztoku byl přidán zinkový prášek, sraženina byla odfiltrována a rozpuštěna v koncentrované kyselině chlorovodíkové. Napište rovnice popsaných reakcí.
Dusičnan hlinitý byl kalcinován, reakční produkt byl smíchán s uhličitanem sodným a zahříván k roztavení. Výsledná látka byla rozpuštěna v kyselině dusičné a výsledný roztok byl neutralizován roztokem amoniaku, přičemž byla pozorována izolace objemné želatinové sraženiny. Napište rovnice popsaných reakcí.
Na nitrid hořečnatý se působí přebytkem vody. Při průchodu uvolněného plynu bromovou vodou nebo neutrálním roztokem manganistanu draselného a při jeho spalování vzniká stejný plynný produkt. Napište rovnice popsaných reakcí.
Chlorová voda má zápach chlóru. Při alkalizaci zápach zmizí, a když se přidá kyselina chlorovodíková, stane se silnější než předtím. Napište rovnice popsaných reakcí.
Pevná látka vzniklá při zahřívání malachitu byla zahřívána ve vodíkové atmosféře. Reakční produkt se zpracuje s koncentrovanou kyselinou sírovou a po oddělení od kyseliny sírové se přidá k roztoku chloridu sodného obsahujícího měděné piliny a jako výsledek se vytvoří sraženina. Napište rovnice popsaných reakcí.
Fosfin se nechal projít horkým roztokem koncentrované kyseliny dusičné. Roztok byl neutralizován nehašeným vápnem, vzniklá sraženina byla oddělena, smíchána s koksem a oxidem křemičitým a kalcinována. Reakční produkt, který svítí na vzduchu, byl zahříván v roztoku hydroxidu sodného. Napište rovnice popsaných reakcí.
Železný prášek se rozpustil ve velkém množství zředěné kyseliny sírové a vzniklým roztokem se prohnal vzduch a poté plyn s vůní zkažených vajec. Vzniklá nerozpustná sůl se oddělí a rozpustí v horkém roztoku koncentrované kyseliny dusičné. Napište rovnice popsaných reakcí.
Bezbarvé plyny se uvolňují, když je koncentrovaná kyselina sírová udržována s chloridem sodným a jodidem sodným. Když tyto plyny procházejí vodným roztokem amoniaku, tvoří se soli. Napište rovnice popsaných reakcí.
Hořčíkový prášek byl smíchán s křemíkem a zahříván. Reakční produkt byl zpracován studená voda a unikající plyn procházel horkou vodou. Výsledná sraženina byla oddělena, smíchána s louhem sodným a zahřívána k roztavení. Napište rovnice popsaných reakcí.
Jeden z produktů interakce amoniaku s bromem, plynem, který je součástí atmosféry, byl smíchán s vodíkem a zahříván v přítomnosti platiny. Výsledná směs plynů byla vedena přes roztok kyseliny chlorovodíkové a za mírného zahřívání byl k výslednému roztoku přidán dusitan draselný. Napište rovnice popsaných reakcí.
Sůl získaná rozpuštěním mědi ve zředěné kyselině dusičné byla podrobena elektrolýze pomocí grafitových elektrod. Látka uvolněná na anodě byla uvedena do interakce se sodíkem a výsledný reakční produkt byl umístěn do nádoby s oxidem uhličitým. Napište rovnice popsaných reakcí.
Neznámá látka A se rozpouští v koncentrované kyselině chlorovodíkové, proces rozpouštění je doprovázen uvolňováním plynu se zápachem zkažených vajec; po neutralizaci roztoku alkálií vznikne odměrná sraženina bílé (světle zelené) barvy. Při spalování látky A vznikají dva oxidy. Jedním z nich je plyn, který má charakteristický štiplavý zápach a odbarvuje bromovou vodu za vzniku dvou silných kyselin v roztoku. Napište rovnice popsaných reakcí.
Hořčík byl zahříván v nádobě naplněné plynným amoniakem. Výsledná látka se rozpustí v koncentrovaném roztoku kyseliny bromovodíkové, roztok se odpaří a zbytek se zahřívá, dokud se neobjeví zápach, načež se přidá alkalický roztok. Napište rovnice popsaných reakcí.
Soda byla přidána do roztoku síranu trojmocného chromitého. Vytvořená sraženina se oddělí, přenese do roztoku hydroxidu sodného, přidá se brom a směs se zahřívá. Po neutralizaci reakčních produktů kyselinou sírovou získá roztok oranžové zbarvení, které po průchodu oxidu siřičitého roztokem zmizí. Napište rovnice popsaných reakcí.
Nehašené vápno bylo kalcinováno přebytkem koksu. Reakční produkt po úpravě vodou se používá k absorpci oxidu siřičitého a oxidu uhličitého. Napište rovnice popsaných reakcí.
Sulfid železnatý byl ošetřen roztokem kyseliny chlorovodíkové, unikající plyn byl zachycen a spálen na vzduchu. Reakční produkty byly vedeny přes přebytek roztoku hydroxidu draselného, načež byl k výslednému roztoku přidán roztok manganistanu draselného. Napište rovnice popsaných reakcí.
Pevný produkt tepelného rozkladu malachitu byl rozpuštěn zahřátím v koncentrované kyselině dusičné. Roztok se opatrně odpaří a pevný zbytek se kalcinuje, čímž se získá černá látka, která se zahřívá v přebytku amoniaku (plyn). Napište rovnice popsaných reakcí.
Červený fosfor byl spálen v atmosféře chlóru. Na reakční produkt se působí přebytkem vody a k roztoku se přidá práškový zinek. Uvolněný plyn se vedl přes zahřátý oxid železnatý. Napište reakční rovnice pro popsané transformace.
Stříbřitě šedý kov, který je přitahován magnetem, byl vložen do horké koncentrované kyseliny sírové a zahřátý. Roztok byl ochlazen a byl přidáván hydroxid sodný, dokud neustala tvorba amorfní hnědé sraženiny. Sraženina se oddělí, kalcinuje a za zahřívání rozpustí v koncentrované kyselině chlorovodíkové. Napište rovnice popsaných reakcí.
Hořčíkové hobliny byly zahřívány v dusíkové atmosféře a reakční produkt byl postupně zpracován vroucí vodou, roztoky kyseliny sírové a dusičnanem barnatým. Napište rovnice popsaných reakcí.
Při tepelném rozkladu soli A za přítomnosti oxidu manganičitého vznikla binární sůl B a plyn, který podporuje hoření a je součástí vzduchu; když se tato sůl zahřeje bez katalyzátoru, vytvoří se sůl B a sůl kyseliny s vyšším obsahem kyslíku. Při reakci soli A s kyselinou chlorovodíkovou se uvolňuje žlutozelený jedovatý plyn (jednoduchá látka) a vzniká sůl B. Sůl B barví plamen do fialova; při interakci s roztokem dusičnanu stříbrného se vysráží bílá sraženina. Napište rovnice popsaných reakcí.
Sraženina získaná přidáním hydroxidu sodného k roztoku síranu hlinitého byla oddělena, kalcinována, smíchána s uhličitanem sodným a zahřívána k roztavení. Po zpracování zbytku kyselinou sírovou se získá výchozí hlinitá sůl. Napište rovnice popsaných reakcí.
Látka vzniklá při fúzi hořčíku s křemíkem byla ošetřena vodou, v důsledku toho se vytvořila sraženina a uvolnil se bezbarvý plyn. Sraženina byla rozpuštěna v kyselině chlorovodíkové a plyn byl veden přes roztok manganistanu draselného a vznikly dvě ve vodě nerozpustné binární látky. Napište rovnice popsaných reakcí.
Látka získaná zahříváním železných okují ve vodíkové atmosféře byla vnesena do horké koncentrované kyseliny sírové a zahřívána. Výsledný roztok se odpaří, zbytek se rozpustí ve vodě a zpracuje se s roztokem chloridu barnatého. Roztok se zfiltruje a k filtrátu se přidá měděná deska, která se po chvíli rozpustí. Napište rovnice popsaných reakcí.
Nehašené vápno se „uhasilo“ vodou. Do výsledného roztoku byl zaváděn plyn, který se uvolňuje při kalcinaci hydrogenuhličitanu sodného, přičemž byla pozorována tvorba a následné rozpouštění sraženiny. Napište rovnice popsaných reakcí.
Směs dusíku a vodíku byla postupně vedena přes zahřátou platinu a přes roztok kyseliny sírové. K roztoku byl přidán chlorid barnatý a po oddělení vysrážené sraženiny bylo přidáno vápenné mléko a zahřáto. Napište rovnice popsaných reakcí.
Uveďte příklady interakce:
dvě kyseliny
dvě základny
dvě kyselé soli
dva oxidy kyselin
Napište rovnice popsaných reakcí.
Roztok střední soli, vzniklý průchodem oxidu siřičitého alkalickým roztokem, byl ponechán na vzduchu po dlouhou dobu. Pevná látka vzniklá po odpaření roztoku byla smíchána s koksem a zahřívána na vysokou teplotu. Když se k pevnému produktu reakce přidá kyselina chlorovodíková, uvolní se plyn s vůní zkažených vajec. Napište rovnice popsaných reakcí.
K černé práškovité látce se přidá roztok zředěné kyseliny sírové a zahřívá se. K výslednému modrému roztoku se přidává roztok hydroxidu sodného, dokud neustane srážení. Sraženina byla odfiltrována a zahřívána. Reakční produkt byl zahříván v atmosféře vodíku, což vedlo k červené látce. Napište rovnice popsaných reakcí.
Červený fosfor byl spálen v atmosféře chlóru a k reakčnímu produktu bylo přidáno malé množství (několik kapek) vody. Uvolněná látka byla rozpuštěna v přebytku vody, k výslednému roztoku byl přidán železný prášek a plynný reakční produkt byl veden přes zahřátou měděnou desku oxidovanou na dvojmocný oxid mědi. Napište reakční rovnice pro popsané transformace.
Roztok chloridu železitého byl podroben elektrolýze pomocí grafitových elektrod. Hnědá sraženina vzniklá během elektrolýzy byla odfiltrována a rozpuštěna v roztoku hydroxidu sodného, načež bylo přidáno množství kyseliny sírové, které bylo nezbytné k vytvoření čirého roztoku. Produkt separovaný na anodě se nechá projít horkým roztokem hydroxidu draselného. Napište rovnice popsaných reakcí.
K roztoku krystalické sody byl přidán chlorid hlinitý, sraženina byla oddělena a zpracována roztokem hydroxidu sodného. Výsledný roztok byl neutralizován kyselinou dusičnou, sraženina byla oddělena a kalcinována. Napište rovnice popsaných reakcí.
Amoniak byl smíchán s velkým přebytkem vzduchu, zahříván v přítomnosti platiny a po chvíli absorbován vodou. Měděné hobliny přidané do výsledného roztoku se rozpouštějí za uvolňování hnědého plynu. Napište rovnice popsaných reakcí.
Když se k oxidu manganičitému přidá kyselý roztok A, uvolní se jedovatý žlutozelený plyn. Průchodem uvolněného plynu horkým roztokem kaustické potaše se získá látka, která se používá při výrobě zápalek a některých dalších zápalných směsí. Během tepelného rozkladu posledně jmenovaného v přítomnosti oxidu manganičitého vzniká sůl, ze které je možné při interakci s koncentrovanou kyselinou sírovou získat počáteční kyselinu A a bezbarvý plyn, který je součástí kompozice. atmosférického vzduchu. Napište rovnice popsaných reakcí.
Produkt interakce křemíku s chlórem se snadno hydrolyzuje. Když je pevný produkt hydrolýzy roztaven jak s louhem, tak sodou, vzniká kapalné sklo. Napište rovnice popsaných reakcí.
K roztoku získanému rozpuštěním železa v horké koncentrované kyselině chlorovodíkové byl přidán hydroxid sodný. Vytvořená sraženina byla oddělena, ponechána na vzduchu po dlouhou dobu a poté rozpuštěna ve zředěné kyselině chlorovodíkové. Napište rovnice popsaných reakcí.
Při zahřívání se oranžová látka rozkládá; produkty rozkladu zahrnují bezbarvý plyn a zelenou pevnou látku. Uvolňovaný plyn reaguje s lithiem i při mírném zahřátí. Produkt posledně jmenované reakce interaguje s vodou a uvolňuje se plyn se štiplavým zápachem, který může obnovit kovy, jako je měď, z jejich oxidů. Napište rovnice popsaných reakcí.
Plyn páchnoucí po zkažených vejcích se nechal procházet koncentrovanou kyselinou sírovou při teplotě místnosti. Výsledná sraženina byla oddělena a zpracována horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou; uvolněný plyn se rozpustil ve velkém množství vody a do výsledného roztoku se přidal kousek mědi. Napište reakční rovnice pro popsané transformace.
Sůl získaná rozpuštěním železa v horké koncentrované kyselině sírové byla zpracována přebytkem roztoku hydroxidu sodného. Vytvořená hnědá sraženina byla odfiltrována a vysušena. Výsledná látka byla roztavena se železem. Napište rovnice popsaných reakcí.
Kovový zinek byl přidán do koncentrované kyseliny sírové. Výsledná sůl byla izolována, rozpuštěna ve vodě a k roztoku byl přidán dusičnan barnatý. Po oddělení sraženiny byly k roztoku přidány hobliny hořčíku, roztok byl zfiltrován, filtrát byl odpařen a kalcinován. Napište rovnice popsaných reakcí.
Neznámá červená látka byla zahřívána v chloru a reakční produkt byl rozpuštěn ve vodě. K výslednému roztoku byla přidána zásada, výsledná modrá sraženina byla odfiltrována a kalcinována. Když se kalcinační produkt, který má černou barvu, zahřeje s koksem, získá se červený výchozí materiál. Napište rovnice popsaných reakcí.
Jód byl zahříván s přebytkem fosforu a reakční produkt byl zpracován malým množstvím vody. Plynný reakční produkt byl zcela neutralizován roztokem hydroxidu sodného a k výslednému roztoku byl přidán dusičnan stříbrný. Napište rovnice popsaných reakcí.
Železo spálené v chlóru. Reakční produkt byl rozpuštěn ve vodě a k roztoku byly přidány železné piliny. Po nějaké době byl roztok zfiltrován a k filtrátu byl přidán sulfid sodný. Vzniklá sraženina byla oddělena a zpracována 20% kyselinou sírovou za vzniku téměř bezbarvého roztoku. Napište rovnice popsaných reakcí.
Plyn uvolněný při zahřívání pevné soli s koncentrovanou kyselinou sírovou procházel roztokem manganistanu draselného. Plynný reakční produkt se vyjme do studeného roztoku hydroxidu sodného. Po přidání kyseliny jodovodíkové do výsledného roztoku se objeví štiplavý zápach a roztok získá tmavou barvu. Napište rovnice popsaných reakcí.
Roztokem získaným hašením vápna procházel plyn, který vzniká při získávání nehašeného vápna z vápence; výsledkem je bílá sraženina. Působením kyseliny octové na výslednou sraženinu se uvolňuje stejný plyn, který vzniká při kalcinaci uhličitanu vápenatého. Napište rovnice popsaných reakcí.
Červená látka, která se používá při výrobě zápalek, byla spálena v přebytku vzduchu a reakční produkt se při zahřívání rozpustil ve velkém množství vody. Po neutralizaci výsledného roztoku jedlou sodou se do něj přidal dusičnan stříbrný. Napište rovnice popsaných reakcí.
Roztokem bromidu sodného procházel plyn, který se uvolňuje při interakci kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným. Po ukončení reakce se roztok odpaří, zbytek se rozpustí ve vodě a podrobí elektrolýze grafitovými elektrodami. Plynné produkty reakce byly vzájemně smíchány a osvětleny a výsledkem byl výbuch. Napište rovnice popsaných reakcí.
Plyn vzniklý při spalování koksu byl po dlouhou dobu v kontaktu se žhavým uhlím. Reakční produkt byl postupně veden vrstvou zahřáté železné rudy a nehašeného vápna. Napište rovnice popsaných reakcí.
Do zahřáté koncentrované kyseliny sírové byly přidány měděné hobliny a uvolněný plyn byl veden přes roztok louhu sodného (přebytek). Reakční produkt byl izolován, rozpuštěn ve vodě a zahříván se sírou, která se v důsledku reakce rozpustila. K výslednému roztoku byla přidána zředěná kyselina sírová. Napište rovnice popsaných reakcí.
Kyselina chlorovodíková se přidávala do roztoků látek L a B, které barví plamen žlutě, kyselina chlorovodíková: Při reakci roztoku látky A s kyselinou chlorovodíkovou se uvolňuje bezbarvý plyn nepříjemného zápachu, který při průchodu vytváří černou sraženinu. roztok dusičnanu olovnatého (II). Při zahřívání roztoku látky B s kyselinou chlorovodíkovou se barva roztoku změní ze žluté na zelenou a uvolňuje se žlutozelený jedovatý plyn s charakteristickým štiplavým zápachem. Po přidání dusičnanu barnatého k roztoku látky B se vytvoří žlutá sraženina. Napište rovnice popsaných reakcí.
K pyrolusitu byl opatrně přidán roztok kyseliny chlorovodíkové a unikající plyn byl veden do kádinky z poloviny naplněné studeným roztokem hydroxidu draselného. Po ukončení reakce se sklenice zakryla lepenkou a odešla, přičemž byla sklenice osvětlena slunečními paprsky; po chvíli byla do sklenice vnesena doutnající tříska, která se jasně rozhořela. Napište rovnice popsaných reakcí.
Sraženina získaná interakcí roztoku hlinité soli a alkálie byla kalcinována. Reakční produkt byl rozpuštěn v koncentrovaném horkém alkalickém roztoku. Výsledným roztokem procházel oxid uhličitý, což vedlo ke vzniku sraženiny. Napište rovnice popsaných transformací.
Černý prášek, který se vytvořil při dlouhodobém zahřívání červeného kovu v přebytku vzduchu, se rozpustil v 10% kyselině sírové a získal se modrý roztok. K roztoku se přidá alkálie a vzniklá sraženina se oddělí a rozpustí v přebytku roztoku amoniaku. Napište rovnice popsaných reakcí.
K pevné látce, která vzniká spalováním fosforu v přebytku chloru, byl přidán fosfor a směs byla zahřívána. Na reakční produkt se působí malým množstvím horká voda a k výslednému roztoku byl přidán roztok manganistanu draselného okyseleného kyselinou sírovou. Napište rovnice popsaných reakcí.
Oxid uhličitý procházel barytovou vodou. K výslednému roztoku byl přidán hydroxid barnatý, reakční produkt byl oddělen a rozpuštěn v kyselině fosforečné. Napište rovnice popsaných reakcí.
Dusičnan zinečnatý byl kalcinován, reakční produkt byl za zahřívání upraven s roztokem hydroxidu sodného. Výsledným roztokem se nechá procházet oxid uhličitý, dokud neustane srážení, načež se k němu přidá přebytek koncentrovaného amoniaku a sraženina se rozpustí. Napište rovnice popsaných reakcí.
Dvě nádoby obsahují roztoky neznámých látek. Když se do roztoku přidá první látka chloridu barnatého, vytvoří se bílá sraženina, nerozpustná ve vodě a kyselinách. Bílá sraženina se také objeví, když se ke vzorku odebranému z druhé nádoby přidá roztok dusičnanu stříbrného. Při zahřívání vzorku prvního roztoku s hydroxidem sodným se z plynu uvolňuje ostrý zápach. Když druhý roztok reaguje s chromanem sodným, vytvoří se žlutá sraženina. Napište rovnice popsaných reakcí.
Oxid siřičitý se rozpustí ve vodě a roztok se neutralizuje přidáním hydroxidu sodného. K výslednému roztoku byl přidán peroxid vodíku a po ukončení reakce byla přidána kyselina sírová. Napište rovnice popsaných reakcí.
Zinek byl rozpuštěn ve velmi zředěné kyselině dusičné, výsledný roztok byl opatrně odpařen a zbytek byl kalcinován. Reakční produkty byly smíchány s koksem a zahřívány. Sestavte reakční rovnice popsaných transformací.
Látky uvolňované na katodě a anodě při elektrolýze roztoku jodidu sodného grafitovými elektrodami spolu reagují. Reakční produkt reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za uvolnění plynu, který prochází roztokem hydroxidu draselného. Napište rovnice popsaných reakcí.
Látka, která vzniká při elektrolýze taveniny bauxitu v kryolitu, se rozpouští jak v roztoku kyseliny chlorovodíkové, tak v alkalickém roztoku za uvolňování stejného plynu. Když se výsledné roztoky smíchají, vytvoří se objemná bílá sraženina. Napište rovnice popsaných reakcí.
K oxidu olovnatého se za zahřívání přidá koncentrovaná kyselina chlorovodíková. Unikající plyn byl veden přes zahřátý roztok louhu potaše. Roztok byl ochlazen, okysličená sůl kyseliny byla odfiltrována a vysušena. Při zahřívání vzniklé soli s kyselinou chlorovodíkovou se uvolňuje jedovatý plyn a při zahřívání v přítomnosti oxidu manganičitého se uvolňuje plyn, který je také součástí atmosféry. Napište rovnice popsaných reakcí.
Hnědá sraženina získaná interakcí siřičitanu sodného s vodný roztok manganistanu draselného, přefiltrován a zpracován koncentrovanou kyselinou sírovou. Při zahřívání reaguje uvolněný plyn s hliníkem a výsledná látka reaguje s roztokem kyseliny chlorovodíkové. Napište reakční rovnice pro popsané transformace.
Vápník byl zahříván ve vodíkové atmosféře. Na reakční produkt se působí vodou, uvolňovaný plyn se vede přes zahřátý oxid zinečnatý a k roztoku se přidá soda. Napište rovnice popsaných reakcí.
Dusičnan stříbrný byl kalcinován a pevný reakční produkt byl zahříván v kyslíku. Výsledná látka se rozpustí v přebytku koncentrovaného amoniaku. Při průchodu výsledným roztokem sirovodíku vzniká černá sraženina. Napište rovnice popsaných reakcí.
Pevná látka, která vzniká při zahřívání fosforu a chloridu fosforečného, se rozpustí ve velkém množství vody. Část výsledného roztoku byla přidána k roztoku manganistanu draselného okyseleného kyselinou sírovou, přičemž tento zbyl bezbarvý. Napište rovnice popsaných reakcí.
Několik granulí zinku bylo vloženo do nádoby s koncentrovanou kyselinou sírovou. Unikající plyn byl veden přes roztok octanu olovnatého, sraženina byla oddělena, podrobena pražení a výsledný plyn byl uveden do interakce s vodným roztokem manganistanu draselného. Napište rovnice popsaných reakcí.
Několik granulí zinku bylo rozpuštěno zahříváním v roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku byla po malých částech přidávána kyselina dusičná, dokud se nevytvořila sraženina. Sraženina se oddělí, rozpustí se ve zředěné kyselině dusičné, roztok se opatrně odpaří a zbytek se kalcinuje. Napište rovnice popsaných reakcí.
Plyn uvolněný při rozpuštění mědi v horké koncentrované kyselině dusičné může interagovat jak s plynem uvolněným při zpracování mědi horkou koncentrovanou kyselinou sírovou, tak s mědí. Napište rovnice popsaných reakcí.
Roztok chloridu železitého byl podroben elektrolýze pomocí grafitových elektrod. Vzniklá hnědá sraženina (vedlejší produkt elektrolýzy) byla odfiltrována, kalcinována a roztavena s látkou vytvořenou na katodě. Jiná látka, rovněž uvolněná na katodě, reagovala s produktem uvolněným při elektrolýze na anodě; Reakce probíhá za osvětlení a s explozí. Napište rovnice popsaných reakcí.
Ve vodě nerozpustná bílá sůl, která spl vyskytující se v přírodě ve formě minerálu široce používaného ve stavebnictví a architektuře, kalcinovaný při 1000 °C. K pevnému zbytku byla po ochlazení přidána voda a plynný produkt rozkladné reakce procházel výsledným roztokem, v důsledku čehož se vytvořila bílá sraženina, která se rozpustila při dalším průchodu plynu. Napište rovnice popsaných reakcí.
Test, termín za hodinu!
1) jaký objem vodíku se uvolní při interakci 2,3 g sodíku s ethylalkoholem, je-li výtěžek H2 80 %
2) Spustit reakce
C2H5OH-C2H4-[-CH2-CH2-]
/ \
CO2 С2H4Br
Díky předem!
pro
experiment navrhl následující činidla: měď, kyselinu chlorovodíkovou a
roztoky síranu měďnatého (II ),
chlorid amonný, hydroxid sodný a peroxid vodíku. Je nutné získat chlorid měďnatý 2
Ke 134 g roztoku s hmotnostním zlomkem chloridu měďnatého (II) 2 % byl přidán přebytek roztoku dusičnanu stříbrného. Určete hmotnost sraženiny.
Ke 106 g roztoku s hmotnostním zlomkem fosforečnanu draselného 4 % byl přidán přebytek roztoku chloridu měďnatého. Určete hmotnost sraženiny.
K 56 g roztoku s hmotnostním zlomkem hydroxidu draselného 6 % byl přidán přebytek roztoku dusičnanu hlinitého. Určete hmotnost sraženiny.
Ke 132,4 g roztoku s hmotnostním podílem dusičnanu olovnatého 5 % byl přidán přebytek roztoku sulfidu sodného. Určete hmotnost vysráženého zbytku.
K 63,5 g roztoku s hmotnostním podílem chloridu železitého 6 % byl přidán přebytek roztoku sulfidu draselného. Určete hmotnost sraženiny.
Po přidání chloridu barnatého do roztoku s hmotnostním zlomkem 4% přebytku roztoku síranu hlinitého se vytvořila sraženina o hmotnosti 4,66 g. Určete hmotnost výchozího roztoku chloridu barnatého.
Při přidání mědi (II) do roztoku sodíku s hmotnostním zlomkem 4% přebytku roztoku hydroxidu draselného vznikla sraženina o hmotnosti 4,9 g. Určete hmotnost výchozího roztoku soli.
Ke 240 g roztoku s hmotnostním podílem dusičnanu železa (II) 2 % byl přidán přebytek roztoku hydroxidu sodného. Určete hmotnost sraženiny.
Po průchodu roztokem hydroxidu draselného bylo 1,12 litru oxidu uhličitého (n.o.) získáno 138 g roztoku uhličitanu draselného. Vypočítejte hmotnostní zlomek soli ve výsledném roztoku.
V chemii nezuřím (
№1) Co je čistá látka na rozdíl od směsi? 1) vzduch 2) nerezová ocel 3) aqua regia 4) sacharóza č. 2 Coplatí pro homogenní směsi?
2) alkoholový roztok
#3 Pevná směs je směs, ve které:
1) plynné částice jsou distribuovány v kapalině
2) plynné částice jsou distribuovány v plynu
3) jedna kapalina je fragmentována v jiné kapalině, která ji nerozpouští
4) pevné částice jsou distribuovány v pevné látce
#4 Co je nehomogenní směs?
1) roztok jódu v alkoholu
2) roztok síranu měďnatého
3) alkalický roztok
č. 5 Jak se nazývá způsob čištění homogenní směsi?
1) filtrování
2) chlazení
3) odpařování
4) vyrovnání
№6Co se stane s plyny v procesu rozpouštění se zvyšující se teplotou?
1) jejich rozpustnost se snižuje
2) jejich rozpustnost se nemění
3) zvyšuje se jejich rozpustnost
4) jejich rozpustnost nejprve klesá a pak se zvyšuje
№7 Který plyn se rozpouští pouze při průchodu vzduchu vodou?
1) pouze kyslík
2) pouze dusík
3) kyslík a dusík
4) oxid uhličitý
# 8 Co je to plynná směs?
2) sycený nápoj
3) směs vodíku a kyslíku
PROSÍM O POMOC!!! PŘEDEM MOC DĚKUJI!!!
2Al + 3Cl 2na katodě na anodě
4Al(NO 3) 3 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
2Al 2 (SO 4) 3 2 Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2
2(AlCl3∙6H20) Al203 + 6HCl + 9H20
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHS03 \u003d 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na2SO 4
Al (NO 3) 3 + 4 KOH (přebytek) \u003d K + 3 KNO 3
AlCl 3 + 3 (NH 3 ∙ H 2 O) \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Al 2 (SO 4) 3 + 6 (NH 3 ∙ H 2 O) \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
Al 2 (SO 4) 3 + 8NaOH (přebytek) = 2Na + 3Na2SO 4
AlCl 3 + 3NaOH (nedostatek) = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Al(NO 3) 3 + 4KOH KAlO 2 + 3KNO 3 + 2H20
KAlO2 + 4HCl \u003d KCl + AlCl3 + 2H20
NaAl02 + 4HCl \u003d AlCl3 + NaCl + 2H20
KAl02 + H20 = K
NaAl02 + 2H20 \u003d Na
Při smíchání roztoků dochází k hydrolýze jak na kationtu slabé zásady, tak na aniontu slabé kyseliny:
2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr
2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2AlCl3 + 3Na2S + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2S + 6NaCl
Binárníspojení.
Al 2 S 3 + 8HNO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2O
Al 2 S 3 + 30HNO 3 (konc. horizont) \u003d 2Al (NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H2SO4 + 12H20
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2S
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
AlN + 3HCl \u003d AlCl3 + NH3
AlN + 3H20 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NH 3
Hliník. Sloučeniny hliníku
1. K roztoku získanému reakcí hliníku se zředěnou kyselinou sírovou byl po kapkách přidáván roztok hydroxidu sodného, dokud se nevytvořila sraženina. Vytvořená bílá sraženina byla odfiltrována a vysušena. Výsledná látka byla roztavena s uhličitanem sodným. Napište rovnice popsaných reakcí.
2. K roztoku síranu hlinitého byl přidán přebytek hydroxidu sodného. K výslednému roztoku byla po malých částech přidána kyselina chlorovodíková a byla pozorována tvorba objemné bílé sraženiny, která se rozpustila dalším přidáním kyseliny. K výslednému roztoku byl přidán roztok uhličitanu sodného. Napište rovnice popsaných reakcí.
3. Plyn uvolněný při interakci chlorovodíku s manganistanem draselným procházel roztokem tetrahydroxoaluminátu sodného. Vytvořená sraženina se odfiltruje, kalcinuje a pevný zbytek se zpracuje s kyselinou chlorovodíkovou. Napište rovnice popsaných reakcí.
4. Pevná látka vzniklá při interakci oxidu siřičitého a sirovodíku při zahřívání interaguje s hliníkem. Reakční produkt byl rozpuštěn ve zředěné kyselině sírové a k výslednému roztoku byla přidána potaš. Napište rovnice popsaných reakcí.
5. Produkt interakce síry s hliníkem (reakce probíhá zahřátím) byl rozpuštěn ve studené zředěné kyselině sírové a do roztoku byl přidán uhličitan draselný. Výsledná sraženina byla oddělena, smíchána s louhem sodným a zahřívána. Napište rovnice popsaných reakcí.
6. K roztoku sody byl přidán roztok chloridu hlinitého, uvolněná látka byla oddělena a přidána do roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku se po kapkách přidává roztok kyseliny chlorovodíkové, dokud neustane tvorba sraženiny, která se oddělí a kalcinuje. Napište rovnice popsaných reakcí.
7. Dusičnan hlinitý byl kalcinován, reakční produkt byl smíchán s uhličitanem sodným a zahříván k roztavení. Výsledná látka byla rozpuštěna v kyselině dusičné a výsledný roztok byl neutralizován roztokem amoniaku, přičemž byla pozorována izolace objemné želatinové sraženiny. Napište rovnice popsaných reakcí.
8. Sraženina získaná přidáním hydroxidu sodného k roztoku síranu hlinitého byla oddělena, kalcinována, smíchána s uhličitanem sodným a zahřívána k roztavení. Po zpracování zbytku kyselinou sírovou se získá výchozí hlinitá sůl. Napište rovnice popsaných reakcí.
9. K roztoku krystalické sody byl přidán chlorid hlinitý, sraženina byla oddělena a zpracována roztokem hydroxidu sodného. Výsledný roztok byl neutralizován kyselinou dusičnou, sraženina byla oddělena a kalcinována. Napište rovnice popsaných reakcí.
10. Sraženina získaná interakcí roztoku hlinité soli a alkálie byla kalcinována. Reakční produkt byl rozpuštěn v koncentrovaném horkém alkalickém roztoku. Výsledným roztokem procházel oxid uhličitý, což vedlo ke vzniku sraženiny. Napište rovnice popsaných reakcí.
11. Látka, která vzniká při elektrolýze taveniny bauxitu v kryolitu, se rozpouští jak v roztoku kyseliny chlorovodíkové, tak v alkalickém roztoku za uvolňování stejného plynu. Když se výsledné roztoky smíchají, vytvoří se objemná bílá sraženina. Napište rovnice popsaných reakcí.
12. Část hliníku se rozpustila ve zředěné kyselině dusičné a uvolnila se plynná jednoduchá látka. K výslednému roztoku byl přidáván uhličitan sodný, dokud zcela neustal vývoj plynu. Vzniklá sraženina se odfiltruje a kalcinuje. Filtrát byl odpařen, výsledný pevný zbytek byl roztaven s chloridem amonným. Uvolněný plyn byl smíchán s amoniakem a výsledná směs byla zahřívána. Napište rovnice popsaných reakcí
13. Oxid hlinitý byl roztaven s uhličitanem sodným, výsledná pevná látka byla rozpuštěna ve vodě. Oxid siřičitý procházel výsledným roztokem až do úplného zastavení interakce. Vytvořená sraženina byla odfiltrována a k přefiltrovanému roztoku byla přidána bromová voda. Výsledný roztok byl neutralizován hydroxidem sodným. Napište rovnice popsaných reakcí.
14. Vzorek sulfidu hlinitého byl zpracován kyselinou chlorovodíkovou. V tomto případě se uvolnil plyn a vytvořil se bezbarvý roztok. K výslednému roztoku byl přidán roztok amoniaku a plyn byl veden přes roztok dusičnanu olovnatého. Na takto získanou sraženinu se působí roztokem peroxidu vodíku. Napište rovnice popsaných reakcí.
15. Hliníkový prášek byl smíchán s práškovou sírou, směs byla zahřátá, výsledná látka byla zpracována vodou, přičemž se uvolnil plyn a vytvořila se sraženina, ke které byl přidáván přebytek roztoku hydroxidu draselného až do úplného rozpuštění. Tento roztok byl odpařen a kalcinován. K výsledné pevné látce byl přidán přebytek roztoku kyseliny chlorovodíkové. Napište rovnice popsaných reakcí.
16. Plyn uvolněný při interakci chlorovodíku s Bertholletovým molem byl zaveden do reakce s hliníkem. Reakční produkt byl rozpuštěn ve vodě a byl přidáván hydroxid sodný, dokud neustalo srážení, který byl oddělen a kalcinován. Napište rovnice popsaných reakcí.
17. Plyn uvolněný při zahřívání roztoku chlorovodíku s oxidem manganičitým byl uveden do interakce s hliníkem. Reakční produkt byl rozpuštěn ve vodě a nejprve byl přidán přebytek roztoku hydroxidu sodného a následně kyselina chlorovodíková. Napište rovnice popsaných reakcí.
18. Kovový hliník byl rozpuštěn v roztoku hydroxidu sodného. Výsledným roztokem procházel přebytek oxidu uhličitého. Výsledná sraženina byla kalcinována a výsledný produkt byl roztaven s uhličitanem sodným. Napište rovnice popsaných reakcí.
19) Oxid hlinitý byl roztaven se sodou. Výsledný produkt byl rozpuštěn v kyselině chlorovodíkové a zpracován přebytkem čpavkové vody. Vytvořená sraženina byla rozpuštěna v přebytku roztoku hydroxidu draselného. Napište rovnice popsaných reakcí.
20) Oxid hlinitý byl roztaven s hydroxidem sodným. Reakční produkt byl přidán k roztoku chloridu amonného. Uvolněný plyn se štiplavým zápachem je absorbován kyselinou sírovou. Výsledná střední sůl byla kalcinována. Napište rovnice popsaných reakcí.
21) Hliníkový prášek byl zahříván s práškovou sírou, výsledná látka byla ošetřena vodou. v tomto případě vzniklá sraženina byla zpracována přebytkem roztoku hydroxidu draselného až do úplného rozpuštění. K výslednému roztoku byl přidán roztok chloridu hlinitého a opět byla pozorována tvorba bílé sraženiny. Napište rovnice popsaných reakcí.
22) Sraženina získaná interakcí roztoků síranu hlinitého a dusičnanu barnatého byla odfiltrována. Na filtrát se působí hydroxidem sodným v molárním poměru 1:3. Sraženina se oddělí a kalcinuje. Výsledná látka se zpracuje s přebytkem roztoku kyseliny chlorovodíkové. Napište rovnice popsaných reakcí.
23) Při reakci roztoku síranu hlinitého s roztokem sulfidu draselného se uvolnil plyn, který prošel roztokem hexahydroxoaluminátu draselného. Vytvořená sraženina se odfiltruje, promyje, suší a zahřívá. Pevný zbytek byl roztaven s louhem sodným. Napište rovnice popsaných reakcí.
24) Hliníkový prášek byl smíchán se sírou a zahřát. Výsledná látka byla umístěna do vody. Výsledná sraženina byla rozdělena na dvě části. Do jedné části byla přidána kyselina chlorovodíková a do druhé byl přidán roztok hydroxidu sodného. Napište rovnice popsaných reakcí.
25) Kovový hliník byl rozpuštěn v roztoku hydroxidu sodného. Výsledným roztokem procházel přebytek oxidu uhličitého. Vytvořená sraženina byla kalcinována a výsledný produkt byl rozpuštěn ve zředěné kyselině sírové. Napište rovnice popsaných reakcí.
26) Při reakci oxidu hlinitého a kyseliny dusičné vznikla sůl. Sůl byla vysušena a kalcinována. Zbytek vzniklý během kalcinace byl podroben elektrolýze v roztaveném kryolitu. Výsledný kov byl zahříván s koncentrovaným hydroxidem draselným a dusičnanem draselným. Zároveň se uvolnil plyn štiplavého zápachu. Napište rovnice popsaných reakcí.
27) K roztoku hydroxidu sodného byl přidán práškový hliník. Roztokem získané látky procházel přebytek oxidu uhličitého. Vytvořená sraženina byla oddělena a kalcinována. Výsledný produkt byl roztaven s uhličitanem sodným. Napište rovnice popsaných reakcí.
28) Prášek kovového hliníku byl smíchán s pevným jódem a bylo přidáno několik kapek vody. K výsledné soli byl přidáván roztok hydroxidu sodného, dokud se nevytvořila sraženina. Výsledná sraženina byla rozpuštěna v kyselině chlorovodíkové. S následným přidáním roztoku uhličitanu sodného je opět pozorováno srážení. Napište rovnice popsaných reakcí.
29) Hliník byl rozpuštěn v kyselině chlorovodíkové. K výslednému roztoku byl přidán přebytek roztoku uhličitanu draselného. Vzniklá sraženina byla rozpuštěna v přebytku roztoku hydroxidu draselného a uvolněný plyn byl veden přes žhavé uhlí. Napište rovnice popsaných reakcí.
30) Hliník byl rozpuštěn ve vodném roztoku horkého hydroxidu sodného. k výslednému roztoku byla po kapkách přidávána zředěná kyselina chlorovodíková, dokud neustalo srážení. Plyn uvolněný během reakční doby byl veden přes horký oxid měďnatý (II). Výsledná jednoduchá látka byla rozpuštěna ve zředěné kyselině dusičné. Napište rovnice popsaných reakcí.
31) Hliník reagoval s. Výsledná směs látek byla rozpuštěna v koncentrovaném roztoku hydroxidu sodného a zfiltrována. Pevná látka byla spálena v atmosféře chloru a filtrát byl zpracován koncentrovaným roztokem chloridu hlinitého. Napište rovnice popsaných reakcí.
Hliník. Sloučeniny hliníku
1) 2Al + 3H2SO4 = AI2(SO4)3 + 3H2
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH (nedostatek) \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH)3Al203 + 3H20
2) Al 2 (SO 4) 3 + 8NaOH (přebytek) = 2Na + 3Na2S04
Na + HCl (nedostatek) \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
Al(OH)3 + 3NCl = AlCl3 + 3H20
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H20 \u003d 2Al (OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2
3) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H20
2Na + Cl 2 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO + H2O
2Al(OH)3Al203 + 3H20
Al2O3 + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H20
4) SO2 + 2H2S \u003d 3S ↓ + 2H20
2Al + 3S = Al2S3
Al 2 S 3 + H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + H 2 S
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
5) 2Al + 3S Al2S3
Al 2 S 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2S
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
Al(OH)3 + NaOH NaAl02 + 2H20
6) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H20 = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2
Na + HCl (nedostatek) \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
2Al(OH)3Al203 + 3H20
7) 4Al(NO 3) 3 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
NaAlO 2 + 4HNO 3 \u003d Al (NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O
Al(NO 3) 3 + 3 (NH 3 ∙ H 2 O) = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
8) Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH)3Al203 + 3H20
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O
9) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H20 \u003d 2Al (OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2
Al(OH)3 + NaOH = Na
Na + HNO 3 (nedostatek) = Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O
2Al(OH)3Al203 + 3H20
10) AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2Al(OH)3Al203 + 3H20
Al203 + 2NaOH + 3H20 \u003d 2Na
Z možností zkušebního testu (V.N. Doronkin "Příprava na jednotnou státní zkoušku - 2012")
1. Roztok získaný interakcí mědi s koncentrovanou kyselinou dusičnou byl odpařen a sraženina byla kalcinována. Plynné produkty rozkladné reakce jsou zcela absorbovány vodou a přes pevný zbytek prochází vodík. Napište rovnice popsaných reakcí.
C obsah odpovědi
1) Cu + 4HNO 3 (konc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2 Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) CuO + H2 → Cu + H20
4) 4N02 + 2H20 + O2 → 4NNO3
2. Jednoduchá látka získaná zahříváním fosforečnanu vápenatého s koksem a oxidem křemičitým, tavená s kovem vápníku. Na reakční produkt se působí vodou a uvolňovaný plyn se shromáždí a nechá projít roztokem kyseliny chlorovodíkové. Napište rovnice popsaných reakcí.
C obsah odpovědi
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
2) 2P + 3Ca → Ca3P2
3) Ca3P2 + 6H20 → 3Ca (OH)2 + 2PH3
4) PH 3 + HC1 → PH 4 C1
3) Na roztok chloridu železitého se působí roztokem hydroxidu sodného. Vzniklá sraženina se oddělí a zahřívá. Pevný reakční produkt byl smíchán se sodou a kalcinován. Ke zbylé látce se přidal dusičnan sodný a hydroxid sodný a zahřívaly se dlouhou dobu na vysokou teplotu.
Napište rovnice popsaných reakcí.
C obsah odpovědi
1) FeС1 3 + 3NаОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NаС1
2) 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 ↓ + 3H 2 O
3) Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
4) 2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH → 2Na 2 FeO 4 + 2NaNO 2 + H 2 O
4) K oxidu olovnatého se za zahřívání přidá koncentrovaná kyselina chlorovodíková. Uvolněný plyn byl veden přes zahřátý roztok hydroxidu draselného. Sůl kyseliny obsahující kyslík, která se vysrážela při ochlazení roztoku, byla odfiltrována a vysušena. Při zahřívání vzniklé soli s kyselinou chlorovodíkovou se uvolňuje jedovatý plyn a při zahřívání v přítomnosti oxidu manganičitého plyn, který je součástí atmosféry Napište rovnice popsaných reakcí.
C obsah odpovědi
1) 4HCl + PbO 2 → PbC1 2 ↓ + 2H 2 O + Cl 2
2) 6KOH + 3Cl2 → 5KS1 + KS103 + 3H20
3) KC103 + 6HC1 → KC1 + 3C12 + 3H20
4) 2KS1O 3 → 2KS1 + 3O 2
5) K roztoku síranu hlinitého byl přidán přebytek roztoku hydroxidu sodného. K výslednému roztoku byla po malých částech přidána kyselina chlorovodíková a byla pozorována tvorba objemné bílé sraženiny, která se rozpustila dalším přidáním kyseliny. K výslednému roztoku byl přidán roztok uhličitanu sodného. Napište rovnice zapsaných reakcí.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH → 2Na + 3Na2S04 nebo A12 (SO 4) 3 + 12NaOH → 2Na3 + 3Na2S04
2) Na3 + 3HC1 → 3NaCl + Al (OH) 3 ↓ + 3H20
3) Al (OH) 3 ↓ + 3HC1 → A1C1 3 + 3H20
4) 2AlC1 3 + 3H 2 O + 3Na 2 CO 3 → 3CO 2 + 2A1 (OH) 3 ↓ + 6NaC1
6) Po krátkém zahřátí neznámého oranžového prášku začíná spontánní reakce, která je doprovázena změnou barvy na zelenou, uvolňováním plynu a jisker. Pevný zbytek byl smíchán s hydroxidem draselným a zahřátý, výsledná látka byla přidána do zředěného roztoku kyseliny chlorovodíkové a vznikla zelená sraženina, která se rozpustila v přebytku kyseliny. Napište rovnice popsaných reakcí.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2O
2) Cr203 + 4KOH—>2KCr02 + H20
3) KCrO 2 + HCl + H 2 O → Cr (OH) 3 ↓ + KCl
4) Cr(OH)3 + 3HCl (přebytek) → CrCl3 + 3H20
7) Kyselina dusičná byla neutralizována jedlou sodou, neutrální roztok byl opatrně odpařen a zbytek byl kalcinován. Výsledná látka byla zavedena do roztoku manganistanu draselného okyseleného kyselinou sírovou. zatímco roztok se stal bezbarvým. Reakční produkt obsahující dusík se umístil do roztoku hydroxidu sodného a přidal se zinkový prach a uvolnil se plyn s ostrým charakteristickým zápachem. Napište rovnice popsaných reakcí.
1) NaHC03 + HNO3 → NaN03 + CO2 + H20
2) 2 NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
3) 5 NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + Mn 2 SO 4 + 3H 2 O
4) NaN03 + 4Zn + 7NaOH + 6H20 → NH3 + 4Na2
8) Látka získaná na katodě při elektrolýze taveniny chloridu sodného byla spálena v kyslíku. Výsledný produkt se postupně zpracuje s oxidem siřičitým a roztokem hydroxidu barnatého. Napište rovnice popsaných reakcí.
1) 2NaCl -> 2Na+Cl 2
2) 2Na + 02 →Na202
3) Na202 + SO2 → Na2S04
4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH
9) Nehašené vápno bylo kalcinováno přebytkem koksu. Reakční produkt po úpravě vodou se používá k absorpci oxidu siřičitého a oxidu uhličitého. Napište rovnice popsaných reakcí
1) CaO + 3C → CaC2 + CO
2) CaC2 + 2H20 → Ca (OH)2↓ + C2H2
3) Ca (OH) 2 + CO 2 →CaCO 3 ↓ + H 2 O nebo Ca (OH) 2 + 2CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O nebo Ca (OH) 2 + 2SO 2 → Ca (HS0 3) 2
10) Do zahřáté koncentrované kyseliny sírové se zavedl měděný drát a unikající plyn se vedl přes přebytek louhu sodného. Roztok byl opatrně odpařen, pevný zbytek byl rozpuštěn ve vodě a zahříván s práškovou sírou. Nezreagovaná síra se oddělila filtrací a do roztoku se přidala kyselina sírová, přičemž se pozorovala sraženina a uvolnil se plyn se štiplavým zápachem.
Napište rovnice popsaných reakcí
1) Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) 2NaOH + SO2 → Na2S03 + H20
3) Na2S03 + S → Na2S203
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S ↓ + H 2 O
11) Látka vzniklá při fúzi hořčíku s křemíkem byla ošetřena vodou, v důsledku toho se vytvořila sraženina a uvolnil se bezbarvý plyn. Sraženina se rozpustí v kyselině chlorovodíkové a plyn se vede přes roztok manganistanu draselného. v tomto případě vznikly dvě ve vodě nerozpustné binární sloučeniny. Napište rovnice popsaných reakcí
1) Si + 2Mg = Mg2Si
2) Mg2Si + 4H20 \u003d 2Mg (OH)2 + SiH4
3) Mg (OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H20
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 → 8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H 2 O
12 ) K ve vodě nerozpustné bílé soli, která se v přírodě vyskytuje ve formě minerálu hojně používaného ve stavebnictví a architektuře, byl přidán roztok kyseliny chlorovodíkové. V důsledku toho se sůl rozpustila a uvolnil se plyn, který při průchodu vápennou vodou vysrážel bílou sraženinu, která se při dalším průchodu plynu rozpustila. Když se výsledný roztok vaří, vytvoří se sraženina a uvolní se plyn. Napište rovnice popsaných reakcí.
1) CaC03 + 2HC1 -> CaCl2 + C02 + H20
2) Ca (OH) 2 + CO 2 →CaCO 3 ↓ + H 2 O
3) CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
13) Sůl získaná interakcí oxidu zinečnatého s kyselinou sírovou byla kalcinována při 800 °C. Pevný reakční produkt byl zpracován koncentrovaným alkalickým roztokem a výsledným roztokem byl propouštěn oxid uhličitý. Napište rovnice popsaných reakcí.
1) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H20
2) 2 ZnSO 4 → ZnO + 2SO 2 + O 2
3) ZnO+2NaOH+H3O→Na2
4) Na 2 + 2CO 2 → 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓ nebo Na 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O
14) Soda byla přidána do roztoku síranu trojmocného chromitého. Vytvořená sraženina byla oddělena, převedena do roztoku hydroxidu sodného, byl přidán brom a zahříván. Po neutralizaci reakčních produktů kyselinou sírovou získá roztok oranžové zbarvení, které se po průchodu oxidu siřičitého roztokem změní na zelené. Napište rovnice popsaných reakcí
1) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2
2) 2Cr(OH)3 + 10NaOH + 3Br2 → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H20
3) 2Na 2 CrO + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O
15) Fosfin se nechá projít horkým roztokem koncentrované kyseliny dusičné, reakční produkty se neutralizují nehašeným vápnem, sraženina se oddělí, smísí s koksem a oxidem křemičitým a kalcinuje. Reakční produkt, který ve tmě svítí, byl zahříván v roztoku hydroxidu sodného. Napište rovnice popsaných reakcí
1) PH3 + 8HNO3 (clnts) → H3RO4 + 8NO2 + 4H20
2) 2H 3 RO 4 + 3CaO → Ca 3 (RO 4) 2 ↓ + 3H 2 O a 2HNO 3 + CaO → Ca (NO 3) 2 + H 2 O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4) P4+3 NaOH + 3H20 → 3NaH2PO2 + PH3
16) Černý prášek, který vznikl při spalování červeného kovu v přebytku vzduchu, byl rozpuštěn v 10% kyselině sírové. K výslednému roztoku byla přidána alkálie a výsledná modrá sraženina byla oddělena a rozpuštěna v přebytku roztoku amoniaku. Napište rovnice popsaných reakcí.
1) 2Cu+О 3 →2CuO
2) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H20
3) CuSO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
4) Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 ∙ H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O
17) Červený fosfor byl spálen v atmosféře chlóru. Na reakční produkt se působí přebytkem vody a k roztoku se přidá práškový zinek. Unikající plyn se vedl přes zahřátou desku zoxidované mědi. Napište rovnice popsaných reakcí
1) 2P + 5C12 -> 2PCI 5
2) PC15 + 4H20 -> H3P04 + 5HCl
3) 3Zn + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 a Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
4) CuO+H2->Cu+H20
18) Látka získaná na anodě při elektrolýze roztoku jodylu sodného na inertních elektrodách byla uvedena do reakce s draslíkem. Reakční produkt se zahřeje s koncentrovanou kyselinou sírovou a uvolněný plyn se vede přes horký roztok chromanu draselného. Napište rovnice popsaných reakcí
1) 2KI + 2H20 -> 2KOH + I2↓
2) I 2 +2K → 2KI
3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+4K 2 SO 4 +4H 2 O nebo 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+8KHSO 4 +4H 2 O
4) 3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O→2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
19) Plyn vzniklý jako výsledek reakce chlorovodíku s horkým roztokem chromanu draselného interaguje se železem. Reakční produkt se rozpustil ve vodě a přidal se sulfid sodný. Lehčí látka z výsledných nerozpustných sloučenin byla oddělena a zahřátím reagovala s koncentrovanou kyselinou sírovou. Napište rovnice popsaných reakcí.
1) 2K2CrO4 + 16HCl → 4KCl + 2CrCl7 + 3Cl2 + H20
2) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
3) 2FeCl 3 + 3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S + 2H2S04 -> 2S02 + 2H20
20) Dvě soli zbarví plamen do fialova. Jedna z nich je bezbarvá a při mírném zahřátí s koncentrovanou kyselinou sírovou se oddestiluje kapalina, v níž se rozpouští měď; poslední přeměna je doprovázena vývojem hnědého plynu. Po přidání druhé soli roztoku kyseliny sírové do roztoku se žlutá barva roztoku změní na oranžovou a při neutralizaci vzniklého roztoku alkálií se obnoví původní barva. Napište rovnice popsaných reakcí
1) KNO3 + 2H2SO4 → KHS04 + HNO3
2) Cu + 4HNO 3 (konc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
1) Dusičnan měďnatý byl kalcinován, výsledná pevná sraženina byla rozpuštěna v kyselině sírové. Roztokem se nechá projít sirovodík, vzniklá černá sraženina se kalcinuje a pevný zbytek se rozpustí zahříváním v koncentrované kyselině dusičné.
2) Fosforečnan vápenatý byl roztaven s uhlím a pískem, poté byla výsledná jednoduchá látka spálena v přebytku kyslíku, zplodiny hoření byly rozpuštěny v přebytku louhu sodného. K výslednému roztoku byl přidán roztok chloridu barnatého. Výsledná sraženina se zpracuje s přebytkem kyseliny fosforečné.
| Ukázat | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 nebo Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Měď byla rozpuštěna v koncentrované kyselině dusičné, vzniklý plyn byl smíchán s kyslíkem a rozpuštěn ve vodě. Oxid zinečnatý byl rozpuštěn ve výsledném roztoku, poté byl k roztoku přidán velký přebytek roztoku hydroxidu sodného.
4) Suchý chlorid sodný byl zpracován koncentrovanou kyselinou sírovou při nízkém zahřívání, výsledný plyn byl zaváděn do roztoku hydroxidu barnatého. K výslednému roztoku byl přidán roztok síranu draselného. Výsledná sraženina byla roztavena s uhlím. Na výslednou látku se působí kyselinou chlorovodíkovou.
5) Vzorek sulfidu hlinitého byl zpracován kyselinou chlorovodíkovou. V tomto případě se uvolnil plyn a vytvořil se bezbarvý roztok. K výslednému roztoku byl přidán roztok amoniaku a plyn byl veden přes roztok dusičnanu olovnatého. Na takto získanou sraženinu se působí roztokem peroxidu vodíku.
| Ukázat | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 AI2S3 + 6HCl -> 3H2S + 2AlCl3 |
|
6) Hliníkový prášek byl smíchán s práškovou sírou, směs byla zahřátá, výsledná látka byla zpracována vodou, přičemž se uvolnil plyn a vytvořila se sraženina, ke které byl přidáván přebytek roztoku hydroxidu draselného až do úplného rozpuštění. Tento roztok byl odpařen a kalcinován. K výsledné pevné látce byl přidán přebytek roztoku kyseliny chlorovodíkové.
7) Na roztok jodidu draselného se působí roztokem chloru. Výsledná sraženina byla zpracována roztokem siřičitanu sodného. K výslednému roztoku byl nejprve přidán roztok chloridu barnatého a po oddělení sraženiny roztok dusičnanu stříbrného.
8) Šedozelený prášek oxidu chromitého byl roztaven s přebytkem alkálie, výsledná látka byla rozpuštěna ve vodě a byl získán tmavě zelený roztok. K výslednému alkalickému roztoku byl přidán peroxid vodíku. Získá se žlutý roztok, který po přidání kyseliny sírové získá oranžová barva. Když sirovodík prochází výsledným okyseleným oranžovým roztokem, zakalí se a znovu zezelená.
| Ukázat | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr203 + 2KOH → 2KCrO2 + H20 |
|
9) Hliník byl rozpuštěn v koncentrovaném roztoku hydroxidu draselného. Oxid uhličitý procházel výsledným roztokem, dokud neustalo srážení. Sraženina byla odfiltrována a kalcinována. Výsledný pevný zbytek byl roztaven s uhličitanem sodným.
10) Křemík byl rozpuštěn v koncentrovaném roztoku hydroxidu draselného. K výslednému roztoku byl přidán přebytek kyseliny chlorovodíkové. Zakalený roztok byl zahříván. Oddělená sraženina byla odfiltrována a kalcinována uhličitanem vápenatým. Napište rovnice popsaných reakcí.
11) Oxid měďnatý byl zahříván v proudu oxidu uhelnatého. Výsledná látka byla spálena v atmosféře chlóru. Reakční produkt byl rozpuštěn ve vodě. Výsledný roztok byl rozdělen na dvě části. Do jedné části byl přidán roztok jodidu draselného, do druhé byl přidán roztok dusičnanu stříbrného. V obou případech byla pozorována tvorba sraženiny. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.
12) Dusičnan měďnatý byl kalcinován, výsledná pevná látka byla rozpuštěna ve zředěné kyselině sírové. Výsledný solný roztok byl podroben elektrolýze. Látka uvolněná na katodě byla rozpuštěna v koncentrované kyselině dusičné. Rozpouštění pokračovalo za vývoje hnědého plynu. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.
13) Železo bylo spáleno v atmosféře chlóru. Výsledný materiál byl zpracován přebytkem roztoku hydroxidu sodného. Vytvořila se hnědá sraženina, která se odfiltrovala a kalcinovala. Zbytek po kalcinaci se rozpustí v kyselině jodovodíkové. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.
14) Prášek z kovového hliníku byl smíchán s pevným jódem a bylo přidáno několik kapek vody. K výsledné soli byl přidáván roztok hydroxidu sodného, dokud se nevytvořila sraženina. Výsledná sraženina byla rozpuštěna v kyselině chlorovodíkové. Po následném přidání roztoku uhličitanu sodného bylo opět pozorováno vysrážení. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.
15) V důsledku nedokonalého spalování uhlí se získával plyn, v jehož proudu se ohříval oxid železitý (III). Výsledná látka byla rozpuštěna v horké koncentrované kyselině sírové. Výsledný solný roztok byl podroben elektrolýze. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.
16) Určité množství sulfidu zinečnatého bylo rozděleno na dvě části. Jeden z nich byl ošetřen kyselinou dusičnou a druhý byl vypálen na vzduchu. Při interakci vyvíjených plynů vznikla jednoduchá látka. Tato látka se zahřívá s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvolňuje se hnědý plyn. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.
17) Chlorečnan draselný se zahříval v přítomnosti katalyzátoru a uvolnil se bezbarvý plyn. Spálením železa v atmosféře tohoto plynu byly získány železné okuje. Byl rozpuštěn v přebytku kyseliny chlorovodíkové. K takto získanému roztoku byl přidán roztok obsahující dichroman sodný a kyselinu chlorovodíkovou.
| Ukázat | |
|---|---|
1) 2KCl03 -> 2KCl + 302 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe304 + 8HCI → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2O 18) Železo pálené v chlóru. Výsledná sůl se přidala k roztoku uhličitanu sodného a vypadla hnědá sraženina. Tato sraženina byla odfiltrována a kalcinována. Výsledná látka byla rozpuštěna v kyselině jodovodíkové. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce. 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2) 2FeCl3 + 3Na2C03 → 2Fe (OH)3 + 6NaCl + 3CO2 3) 2Fe(OH)3Fe203 + 3H20 4) Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H20 |
|
19) Na roztok jodidu draselného se působilo přebytkem chlorované vody, přičemž se nejprve pozorovala tvorba sraženiny a poté její úplné rozpuštění. Takto vzniklá kyselina obsahující jod se izoluje z roztoku, suší se a mírně se zahřívá. Výsledný oxid reagoval s oxidem uhelnatým. Zapište rovnice popsaných reakcí.
20) Prášek sulfidu chromitého byl rozpuštěn v kyselině sírové. V tomto případě se uvolnil plyn a vytvořil se barevný roztok. K výslednému roztoku byl přidán přebytek roztoku amoniaku a plyn byl veden přes dusičnan olovnatý. Výsledná černá sraženina po ošetření peroxidem vodíku zbělá. Zapište rovnice popsaných reakcí.
21) Hliníkový prášek byl zahříván s práškovou sírou, výsledná látka byla ošetřena vodou. Na výslednou sraženinu se působí přebytkem koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného, dokud se úplně nerozpustí. K výslednému roztoku byl přidán roztok chloridu hlinitého a opět byla pozorována tvorba bílé sraženiny. Zapište rovnice popsaných reakcí.
22) Dusičnan draselný byl zahříván s práškovým olovem, dokud reakce neustala. Směs produktů byla zpracována vodou a poté byl výsledný roztok zfiltrován. Filtrát se okyselí kyselinou sírovou a zpracuje se s jodidem draselným. Uvolněná jednoduchá látka byla zahřívána s koncentrovanou kyselinou dusičnou. V atmosféře vzniklého hnědého plynu se spálil červený fosfor. Zapište rovnice popsaných reakcí.
23) Měď byla rozpuštěna ve zředěné kyselině dusičné. K výslednému roztoku byl přidán přebytek roztoku amoniaku, přičemž se nejprve pozorovala tvorba sraženiny a poté její úplné rozpuštění s vytvořením tmavě modrého roztoku. Na výsledný roztok se působí kyselinou sírovou, dokud se neobjeví charakteristická modrá barva solí mědi. Zapište rovnice popsaných reakcí.
| Ukázat | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H20 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2SO 4 + 2H 2O |
|
24) Hořčík byl rozpuštěn ve zředěné kyselině dusičné a nebyl pozorován žádný vývoj plynu. Výsledný roztok se za zahřívání zpracuje s přebytkem roztoku hydroxidu draselného. Výsledný plyn byl spálen v kyslíku. Zapište rovnice popsaných reakcí.
25) Směs práškového dusitanu draselného a chloridu amonného byla rozpuštěna ve vodě a roztok byl mírně zahříván. Uvolněný plyn reagoval s hořčíkem. Reakční produkt byl přidán k přebytku roztoku kyseliny chlorovodíkové a nebyl pozorován žádný vývoj plynu. Výsledná hořečnatá sůl v roztoku byla zpracována uhličitanem sodným. Zapište rovnice popsaných reakcí.
26) Oxid hlinitý byl roztaven s hydroxidem sodným. Reakční produkt byl přidán k roztoku chloridu amonného. Uvolněný plyn se štiplavým zápachem je absorbován kyselinou sírovou. Takto vytvořená střední sůl byla kalcinována. Zapište rovnice popsaných reakcí.
27) Chlor reagoval s horkým roztokem hydroxidu draselného. Když se roztok ochladí, vysrážejí se krystaly Bertholletovy soli. Výsledné krystaly byly přidány do roztoku kyseliny chlorovodíkové. Výsledná jednoduchá látka reagovala s kovovým železem. Reakční produkt byl zahříván s novým vzorkem železa. Zapište rovnice popsaných reakcí.
28) Měď byla rozpuštěna v koncentrované kyselině dusičné. K výslednému roztoku byl přidán přebytek roztoku amoniaku, přičemž bylo pozorováno nejprve vytvoření sraženiny a poté její úplné rozpuštění. Výsledný roztok se zpracuje s přebytkem kyseliny chlorovodíkové. Zapište rovnice popsaných reakcí.
29) Železo bylo rozpuštěno v horké koncentrované kyselině sírové. Výsledná sůl se zpracuje s přebytkem roztoku hydroxidu sodného. Vytvořená hnědá sraženina byla odfiltrována a vysušena. Výsledná látka byla roztavena se železem. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce.
30) V důsledku nedokonalého spalování uhlí se získával plyn, v jehož proudu se ohříval oxid železitý (III). Výsledná látka byla rozpuštěna v horké koncentrované kyselině sírové. Výsledný solný roztok byl zpracován přebytkem roztoku sulfidu draselného.
31) Určité množství sulfidu zinečnatého bylo rozděleno na dvě části. Jeden z nich byl ošetřen kyselinou chlorovodíkovou a druhý byl vypálen na vzduchu. Při interakci vyvíjených plynů vznikla jednoduchá látka. Tato látka se zahřívá s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvolňuje se hnědý plyn.
32) Síra byla tavena se železem. Na reakční produkt se působí kyselinou chlorovodíkovou. Výsledný plyn byl spálen v přebytku kyslíku. Produkty spalování byly absorbovány vodným roztokem síranu železitého.
Doporučujeme číst
Psychologické charakteristiky dětí v adolescenci
Přeřazení dítěte na jinou školu – postup a potřebné dokumenty Zda přeřadit dítě na jinou školu
Chlamydie urogenitální - popis, příčiny, příznaky (příznaky), diagnostika, léčba Léčba urogenitálních chlamydií
Výhody a význam hydroaminokyseliny threoninu pro lidský organismus L threonin co
