Passiamo alla considerazione del compito n. 5 dell'OGE in chimica o A5. Questa domanda è dedicata alla classificazione delle sostanze in chimica, discute le principali classi di sostanze inorganiche e la nomenclatura. La domanda è abbastanza capiente, quindi ho realizzato dei diagrammi che aiuteranno a capire meglio.

Teoria per il compito n. 5 OGE in chimica

Quindi, come abbiamo già discusso nella precedente domanda A3, le sostanze sono semplici e complesse. Quelli semplici sono costituiti da atomi di un elemento - quelli complessi sono costituiti da atomi di elementi diversi. Gli elementi sono ulteriormente suddivisi in metalli e non metalli. Le sostanze complesse hanno più classi: ossidi, acidi, basi, alcali.

Considera la classificazione degli ossidi. Gli ossidi sono composti di ossigeno con altri elementi. A seconda dell'elemento con cui l'ossigeno forma un composto, gli ossidi sono divisi in basici, acidi e anfoteri.

• Gli ossidi basici formano metalli negli stati di ossidazione +1 e +2 (K2O, MgO)
• Gli ossidi acidi formano prevalentemente non metalli (SO3, N2O5)
• I metalli Zn e Al formano ossidi anfoteri (ZnO, Al2O3)

Di tutte le regole ci sono delle eccezioni, ma su di esse un'altra volta. Inoltre, queste eccezioni non compaiono nell'OGE e nell'esame unificato di stato.

Classificazione degli idrossidi

Gli idrossidi sono prodotti della combinazione di ossidi con acqua. A seconda di quale fosse l'ossido, gli idrossidi si dividono in basi, acidi e basi anfotere. Gli ossidi basici formano basi, acidi, rispettivamente, acidi, ossidi anfoteri formano basi anfotere - sostanze che mostrano le proprietà sia degli acidi che delle basi. A loro volta, le basi sono divise in solubili - alcali e insolubili.

Gli acidi hanno classificazioni diverse. Ci sono acidi contenenti ossigeno e acidi anossici. La differenza tra i primi e i secondi è che i primi contengono ossigeno nella loro molecola, mentre i secondi sono costituiti solo da un elemento e da idrogeno (HCl, per esempio). Gli acidi privi di ossigeno sono formati direttamente dall'interazione di un elemento (Cl2) e l'idrogeno (H2), mentre gli acidi contenenti ossigeno sono formati dall'interazione di ossidi con l'acqua.

La classificazione per basicità implica il numero di protoni ceduti da una molecola di acido durante la completa dissociazione. Gli acidi monobasici si dissociano per formare un protone, gli acidi bibasici per formarne due e così via.

La classificazione in base al grado di dissociazione mostra quanto sia facile la dissociazione (separazione di un protone da una molecola di acido). A seconda di ciò, si distinguono acidi forti e deboli.

I sali si dividono in medi, acidi e basici. I sali acidi contengono un protone, mentre i sali basici contengono un gruppo ossidrile. I sali acidi sono il prodotto dell'interazione di un eccesso di un acido con una base, i sali basici, al contrario, sono il prodotto dell'interazione di un eccesso di una base con un acido.

Riassumiamo un po' l'argomento.

• ossidi - sostanze complesse costituite da Due elementi chimici, uno dei quali è ossigeno .
• Motivi - ioni metallici e ioni idrossido .
• acidi - sono sostanze complesse ioni idrogeno e residui acidi .
• Sali - sono sostanze complesse ioni metallici e residui acidi .

Analisi delle opzioni tipiche per l'attività n. 5 OGE in chimica

La prima versione dell'attività

L'idrossido di sodio corrisponde alla formula

1. NaOH
2. NaHCO3
3. Na2CO3

Consideriamo ogni caso. NaH è un composto di sodio metallico con idrogeno - tali composti sono chiamati idruri , ma no idrossidi. NaOH è formato da un catione metallico - sodio e un gruppo idrossido. Questo è idrossido di sodio secondo la classificazione. NaHCO3 - sale acido - bicarbonato di sodio. È formato da un residuo di acido carbonico e un catione di sodio. Na 2 CO 3 - sale medio - carbonato di sodio.

Compiti delle Olimpiadi della scuola in chimica

Classe 5 - 6

Test

Scegli una risposta corretta (1 punto per ogni risposta)

1. Quale gas si forma durante la fotosintesi:

2. Atom è...

3. È una sostanza:

4. Per separare la miscela, acqua - olio vegetale può essere utilizzato per distinguere i componenti da:

5. I fenomeni chimici includono:

Partita: (2 punti per ogni risposta)

6.

1. semplice

2. complesso

a) acqua

b) ossigeno

c) azoto

d) anidride carbonica

e) sabbia

e) sale da cucina

7.

1. sostanze pure

2. miscele

a) granito

b) ossigeno

all'aria

d) ferro

e) idrogeno

f) suolo

8.

1. fenomeni chimici

2. fenomeni fisici

a) ruggine del ferro

b) fusione dei metalli

c) acqua bollente

d) bruciare cibo

e) marciume fogliare

e) sciogliere lo zucchero

9.

1. corpo

2. sostanze

a) oro

b) moneta

c) una sedia

d) vetro

e) vaso

e) acido acetico

10. Distribuisci i modi per separare le miscele:

1. ferro e sabbia

2. acqua e sale

3. sabbia e acqua

a) l'azione di un magnete

b) filtraggio

c) evaporazione

Compiti:

Camminando nella foresta in estate, lo studente ha scoperto sulla sua strada un formicaio, in cui un corvo, spiegando le ali, "faceva il bagno", piantando formiche in piume con il becco. Perché l'ha fatto? Quale sostanza chimica usava il corvo mentre "faceva il bagno" nel formicaio? (5 punti)

Lo studente ha deciso di aiutare il suo amico a recuperare il materiale perso in chimica, raccontandogli dei fenomeni chimici: 1) il calore proviene da un radiatore; 2) soda estinguente con aceto durante la preparazione dell'impasto; 3) fusione Burro in una padella; 4) aggiungere zucchero al tè; 5) fermentazione del succo; 6) latte acido; 7) l'aspetto della ruggine sulle unghie; 8) diffondere l'odore del profumo. Lo studente ha ragione? Tutti i processi sono elencati dalla chimica dello studente? Qualcuno di loro è fisico? (5 punti)

Auto, auto, letteralmente tutto è stato allagato ... Quali materiali e sostanze vengono utilizzati per realizzare auto moderne. Quali fenomeni (fisici, chimici) si osservano durante il funzionamento dell'auto? (7 punti)

Perché non si possono realizzare casette per uccelli in plastica? (7 punti)

Ti è stata somministrata una miscela delle seguenti sostanze: ferro, fuliggine, sale da cucina, rame. Proporre un piano per la separazione di queste sostanze. Quale attrezzatura di laboratorio sarebbe necessaria per separare questa miscela? (7 punti)

Risposte ai test:

1 - b, c;

2 - a, d, e, f

1 -b, d, e; 2-a, c, e

1 - a, d, e; 2 - b, c, f

1 – b, c, e; 2 - a, d, e

1-a;

2 - dentro;

3 - b

Risposte ai compiti:

2. Lo studente ha torto. Tra i fenomeni elencati ci sono anche quelli fisici, ovvero: 1, 3, 4, 8.

3. Al giorno d'oggi, nell'ingegneria meccanica, vengono utilizzati materiali artificiali, che sono superiori ai metalli in termini di leggerezza, resistenza, durata e altre proprietà preziose. Si tratta di plastica, gomma, gomma, vetro, fibra di vetro e altri. Grazie a loro, le macchine moderne possono funzionare ad alta e basse temperature, sott'acqua, nello spazio. L'energia chimica del combustibile (solitamente un combustibile idrocarburico liquido o gassoso) che brucia nell'area di lavoro viene convertita in lavoro meccanico.

4. Le case di plastica sono estremamente pericolose per gli uccelli, perché la plastica, a differenza del legno, non è in grado di assorbire l'umidità e farla uscire attraverso i pori più piccoli. Pertanto, il vapore acqueo rilasciato durante la respirazione viene assorbito dalla lettiera e non esce di casa. Nella casa si forma un'elevata umidità, che è dannosa per gli uccelli.

5. Attrezzatura da laboratorio: magnete, carta da filtro, imbuto, becher, lampada ad alcool.

1) separiamo il ferro con un magnete;

2) sciogliamo il resto della miscela in acqua, il sale si dissolve, la fuliggine galleggia sopra, il rame affonda verso il basso;

3) filtrare la miscela: la fuliggine viene filtrata, il rame rimane sul fondo del bicchiere;

4) c'era una soluzione salina. Scaldare un bicchiere termico su una lampada ad alcool: l'acqua evapora, il sale rimane.

Gdz in chimica grado 5

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Gdz in chimica grado 5

GDZ in chimica grado 5 - risposte e un libro di soluzioni.

Lo studio della chimica in quinta elementare è appena iniziato, ma questo processo in sé è molto veloce. Ogni argomento richiede solo poche lezioni, inoltre, gli studenti hanno bisogno di conoscenze di base in materie correlate - biologia, fisica, matematica - quindi non sorprende che spesso sia necessario aiuto per risolvere compiti in chimica. In questa situazione, aiuterà il GDZ in chimica di grado 5, che contiene le risposte alle domande per i paragrafi del libro di testo, compiti teorici e workshop.

La chimica è una scienza interessante, anche il processo stesso del suo studio è accattivante, soprattutto perché i chimici continuano ancora a scoprire nuovi elementi, per ottenere reazioni e sostanze prima sconosciute. Le difficoltà che sorgono nel processo di apprendimento vengono risolte con l'aiuto di un insegnante, un libro di testo e un libro di soluzioni in chimica di grado 5, la capacità di utilizzare le risorse Internet è comoda e accessibile. Studiando la chimica, è più facile comprendere argomenti ad essa correlati, in particolare botanica e zoologia, perché tutte le interazioni naturali sono costruite su reazioni chimiche. Avere risposte in chimica di grado 5 online aiuterà a ridurre significativamente il tempo dedicato all'analisi e all'implementazione compiti a casa. Va ricordato che all'inizio devi provare a completare qualsiasi attività da solo: se annulli semplicemente i "compiti a casa", non ci sarà mai un risultato positivo.

Beneficerà GDz in chimica per il grado 5 e in classe, durante i workshop, opere varie durante i colloqui orali. Con il loro aiuto, puoi imparare a formulare correttamente le risposte guardando un campione nella raccolta, verificare in anticipo la correttezza dei compiti.

Reshebnik in chimica per il grado 5

Il modo migliore per utilizzare le soluzioni chimiche online di Grado 5 è l'autoesame, ovvero controllare il compito che hai completato tu stesso con il campione nella raccolta, analizzare gli errori trovati e ricordare le opzioni corrette. Fu a questo scopo che furono originariamente preparate raccolte con compiti a casa già pronti.

Inoltre, la capacità di ottenere le risposte corrette in chimica di grado 8 sarà utile a genitori e insegnanti. I genitori di qualsiasi studente potrebbero non ricordare il materiale scolastico e, con tutto il loro desiderio, semplicemente non sono in grado di aiutare a risolvere i problemi domestici. La raccolta ti dirà non solo le risposte corrette, ma anche lo stato di avanzamento dei compiti di chimica dell'ottavo anno online, di conseguenza puoi dire allo studente la direzione della soluzione. Gli insegnanti, utilizzando compiti già pronti, faciliteranno e accelereranno il loro lavoro sul controllo dei quaderni.

Risposte in linea

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L'estate è passata e stiamo tornando alla chimica. Per fare i passi successivi nello studio, esaminiamo ciò che hai imparato l'anno scorso. Elenchiamo solo e se questo non è abbastanza per te, se vedi termini sconosciuti. Non essere pigro e fai riferimento al libro di testo per l'ultima lezione! Trascorrendo un po' di tempo non molto tempo su questo ora, lo risparmierai molto di più in seguito. Dal momento che sarà più facile per te percepire nuovo materiale.

oggetto: Chimica

Quindi, l'argomento della chimica è l'interconversione di sostanze: reazioni chimiche.

A seconda delle sostanze interagenti e delle condizioni per condurre reazioni chimiche, procedono a velocità diverse. La velocità di una reazione è la quantità di una sostanza convertita per unità di tempo per unità di spazio di reazione. Mole / (l s) - per reazioni omogenee e mol / (m 2 s) - eterogenee). Questa sostanza può essere qualsiasi partecipante alla reazione, sia il reagente che il prodotto. La velocità di una reazione dipende dalla natura dei reagenti: sostanze diverse interagiscono a velocità diverse. Dalla temperatura: più è alta, più intensa è l'interazione. Dalla concentrazione: più sostanza in un'unità di volume, più collisioni tra le molecole. Dai catalizzatori sostanze che formano composti intermedi con i reagenti. Ciò che a volte può accadere a una velocità maggiore rispetto all'interazione diretta delle sostanze originali.
In occasione reazione chimica strappato da solo legami chimici(l'energia viene spesa) e si formano nuovi legami (l'energia viene rilasciata). Poiché le energie di legame sono diverse nelle diverse sostanze, come risultato di una reazione chimica, viene rilasciata energia (in una reazione esotermica) o viene assorbita energia.

Compiti pronti in chimica

L'acquisto di un GDZ in chimica è la decisione di molti genitori e insegnanti che cercano di utilizzare razionalmente il proprio tempo e allo stesso tempo assumono un atteggiamento responsabile nei confronti degli studi dello studente. Reshebrnik è un attributo essenziale di un apprendimento efficace. Il libro dei compiti a casa offrirà i seguenti vantaggi:
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capire quale regola è assimilata peggio delle altre e lavorare in questa direzione più intensamente;
fornirà spiegazioni dettagliate su tutti gli elementi chiave dei compiti;
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Gdz in chimica

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Una raccolta di compiti di chimica già pronti è un'opportunità per pianificare la tua giornata e prestare la dovuta attenzione ad altre cose importanti: sport, creatività, tutoraggio e semplicemente relax.

Il curriculum scolastico di oggi è saturo, ogni studente ha il proprio ritmo di apprendimento individuale, nonché le capacità per una materia particolare. Queste caratteristiche non vengono prese in considerazione dagli sviluppatori del curriculum scolastico, il che può avere conseguenze negative:
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Per la risposta corretta a ciascuno dei compiti 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29, viene assegnato 1 punto.

Le attività 9–11, 17–19, 22–26 sono considerate completate se la sequenza di numeri è indicata correttamente. Per una risposta completa e corretta nei compiti 9–11, 17–19, 22–26, vengono assegnati 2 punti; se viene commesso un errore - 1 punto; per una risposta errata (più di un errore) o la sua assenza - 0 punti.

Teoria sull'incarico:

MA	B	A
4	1	3

Gli ossidi non salini includono ossidi non metallici con uno stato di ossidazione di +1, +2 (CO, NO, N 2 O, SiO), quindi, Il CO è un ossido non salino.

Mg(OH) 2 è una base- una sostanza complessa costituita da un atomo di metallo e uno o più gruppi idrossido (-OH). La formula generale delle basi è: M (OH) y, dove y è il numero di gruppi idrossido uguale allo stato di ossidazione del metallo M (solitamente +1 e +2). Le basi si dividono in solubili (alcali) e insolubili.

I prodotti della sostituzione completa degli atomi di idrogeno in una molecola acida con atomi di metallo o della sostituzione completa dei gruppi idrossido in una molecola di base con residui acidi sono chiamati - sali medi- NH 4 NO 3 è un vivido esempio di questa classe di sostanze.

Stabilire una corrispondenza tra la formula della sostanza e la classe/gruppo a cui appartiene la \ (esima) questa sostanza: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

MA	B	A
4	2	1

Scriviamo le formule delle sostanze:

Ossido di stronzio - SrO - sarà ossido basico poiché reagisce con gli acidi.

Tipi di ossidi
Ossidi nella tavola periodica

Ioduro di bario - BaI 2 - sale medio, poiché tutti gli atomi di idrogeno sono sostituiti da un metallo e tutti i gruppi idrossilici sono sostituiti da residui acidi.

Potassio diidrogeno fosfato - KH 2 PO 4 - sale acido, perché gli atomi di idrogeno nell'acido sono parzialmente sostituiti da atomi di metallo. Si ottengono neutralizzando una base con un eccesso di un acido. Per nominare correttamente sale acido,è necessario aggiungere il prefisso idro- o diidro- al nome del sale normale, a seconda del numero di atomi di idrogeno che compongono il sale acido, ad esempio KHCO 3 è bicarbonato di potassio, KH 2 PO 4 è diidroortofosfato di potassio . Va ricordato che i sali acidi possono formare solo due o più acidi basici.

Stabilire una corrispondenza tra la formula della sostanza e la classe/gruppo a cui appartiene la \ (esima) questa sostanza: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

MA	B	A
1	3	1

SO 3 e P 2 O 3 sono ossidi acidi, poiché reagiscono con le basi e sono ossidi di non metalli con stato di ossidazione >+5.

Na 2 O è un tipico ossido basico, perché è un ossido metallico con uno stato di ossidazione di +1. Reagisce con gli acidi.

Stabilire una corrispondenza tra la formula della sostanza e la classe/gruppo a cui appartiene la \ (esima) questa sostanza: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

MA	B	A
4	1	2

Fe 2 O 3 - ossido anfotero, poiché reagisce sia con le basi che con gli acidi, inoltre, è un ossido metallico con uno stato di ossidazione di +3, che ne indica anche l'anfoterismo.

Na 2 - sale complesso, al posto del residuo acido viene presentato l'anione 2-.

HNO 3 - acido- (idrossidi acidi) è una sostanza complessa costituita da atomi di idrogeno che possono essere sostituiti da atomi di metallo e residui acidi. La formula generale degli acidi: H x Ac, dove Ac è un residuo acido (dall'inglese "acido" - acido), x è il numero di atomi di idrogeno uguale alla carica dello ione del residuo acido.

Metodologia per la risoluzione di problemi in chimica

Quando si risolvono i problemi, è necessario essere guidati da alcune semplici regole:

1. Leggere attentamente le condizioni del problema;
2. Annotare ciò che viene dato;
3. Convertire, se necessario, unità quantità fisiche alle unità SI (sono consentite alcune unità non SI, come i litri);
4. Annotare, se necessario, l'equazione di reazione e disporre i coefficienti;
5. Risolvi il problema usando il concetto della quantità di sostanza e non il metodo di elaborazione delle proporzioni;
6. Scrivi la risposta.

In modo da preparazione riuscita in chimica, dovresti considerare attentamente le soluzioni ai problemi forniti nel testo, oltre a risolverne autonomamente un numero sufficiente. È nel processo di risoluzione dei problemi che verranno fissate le principali disposizioni teoriche del corso di chimica. È necessario risolvere i problemi durante tutto il tempo dello studio della chimica e della preparazione per l'esame.

Puoi utilizzare i compiti in questa pagina, oppure puoi scaricare una buona raccolta di compiti ed esercizi con la soluzione di compiti tipici e complicati (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): download.

Mole, massa molare

La massa molare è il rapporto tra la massa di una sostanza e la quantità di una sostanza, cioè

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

dove M(x) è la massa molare della sostanza X, m(x) è la massa della sostanza X, ν(x) è la quantità di sostanza X. L'unità SI per la massa molare è kg/mol, ma g/mol è comunemente usato. L'unità di massa è g, kg. L'unità SI per la quantità di una sostanza è la mole.

Qualunque problema di chimica risolto attraverso la quantità di materia. Ricorda la formula di base:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

dove V(x) è il volume della sostanza Х(l), Vm è il volume molare del gas (l/mol), N è il numero di particelle, N A è la costante di Avogadro.

1. Determina la massa ioduro di sodio NaI quantità di sostanza 0,6 mol.

Dato: ν(NaI)= 0,6 mol.

Trova: m(NaI) =?

Soluzione. La massa molare dello ioduro di sodio è:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Determina la massa di NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Determina la quantità di sostanza boro atomico contenuto in tetraborato di sodio Na 2 B 4 O 7 del peso di 40,4 g.

Dato: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

Trova: ν(B)=?

Soluzione. La massa molare del tetraborato di sodio è di 202 g/mol. Determinare la quantità di sostanza Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Ricordiamo che 1 mol di molecola di tetraborato di sodio contiene 2 mol di atomi di sodio, 4 mol di atomi di boro e 7 mol di atomi di ossigeno (vedi formula del tetraborato di sodio). Quindi la quantità di sostanza atomica di boro è: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Calcoli con formule chimiche. Condivisione di massa.

La frazione di massa di una sostanza è il rapporto tra la massa di una data sostanza nel sistema e la massa dell'intero sistema, cioè ω(X) =m(X)/m, dove ω(X) è la frazione di massa della sostanza X, m(X) è la massa della sostanza X, m è la massa dell'intero sistema. La frazione di massa è una quantità adimensionale. È espresso come una frazione di un'unità o come percentuale. Ad esempio, la frazione di massa dell'ossigeno atomico è 0,42, o 42%, cioè ω(O)=0,42. La frazione di massa del cloro atomico nel cloruro di sodio è 0,607, o 60,7%, cioè ω(Cl)=0,607.

3. Determina la frazione di massa acqua di cristallizzazione in cloruro di bario diidrato BaCl 2 2H 2 O.

Soluzione: La massa molare di BaCl 2 2H 2 O è:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Dalla formula BaCl 2 2H 2 O segue che 1 mole di cloruro di bario diidrato contiene 2 mol di H 2 O. Da ciò si determina la massa d'acqua contenuta in BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

Troviamo la frazione di massa dell'acqua di cristallizzazione in cloruro di bario diidrato BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. Dal campione roccia del peso di 25 g, contenente il minerale argentite Ag 2 S, è stato isolato argento del peso di 5,4 g. Determina la frazione di massa argentite nel campione.

Dato: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Trova: ω(Ag 2 S) =?

Soluzione: determiniamo la quantità di sostanza d'argento in argentite: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.

Dalla formula Ag 2 S segue che la quantità di sostanza argentite è la metà della quantità di sostanza argento. Determina la quantità di sostanza argentite:

ν (Ag 2 S) \u003d 0,5 ν (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

Calcoliamo la massa dell'argentite:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g.

Ora determiniamo la frazione di massa dell'argentite in un campione di roccia, del peso di 25 g.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Derivazione di formule composte

5. Determina la formula composta più semplice potassio con manganese e ossigeno, se le frazioni di massa degli elementi in questa sostanza sono rispettivamente del 24,7, 34,8 e 40,5%.

Dato: ω(K)=24,7%; ω(Mn)=34,8%; ω(O)=40,5%.

Trova: formula composta.

Soluzione: per i calcoli selezioniamo la massa del composto, pari a 100 g, ovvero m=100 g Le masse di potassio, manganese e ossigeno saranno:

m (K) = m ω (K); m (K) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 g;

m(Mn) = mω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m(O) = mω(O); m (O) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g.

Determiniamo la quantità di sostanze di potassio atomico, manganese e ossigeno:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Troviamo il rapporto tra le quantità di sostanze:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Dividendo lato destro uguaglianza a un numero più piccolo (0,63) otteniamo:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Pertanto, la formula più semplice del composto KMnO 4.

6. Durante la combustione di 1,3 g della sostanza si sono formati 4,4 g di monossido di carbonio (IV) e 0,9 g di acqua. Trova la formula molecolare sostanza se la sua densità di idrogeno è 39.

Dato: m(in-va) \u003d 1,3 g; m(CO 2)=4,4 g; m(H 2 O)=0,9 g; D H2 \u003d 39.

Trova: la formula della sostanza.

Soluzione: Assumiamo che la sostanza che stai cercando contenga carbonio, idrogeno e ossigeno, perché durante la sua combustione si sono formate CO 2 e H 2 O. Quindi è necessario trovare le quantità di sostanze CO 2 e H 2 O per determinare le quantità di sostanze di carbonio atomico, idrogeno e ossigeno.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Determiniamo la quantità di sostanze di carbonio atomico e idrogeno:

ν(C)= ν(CO 2); v(C)=0,1 mol;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν (H) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Pertanto, le masse di carbonio e idrogeno saranno uguali:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g.

Determiniamo la composizione qualitativa della sostanza:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g.

Di conseguenza, la sostanza è costituita solo da carbonio e idrogeno (vedi condizione del problema). Determiniamo ora il suo peso molecolare, in base al dato nella condizione compiti densità di una sostanza rispetto all'idrogeno.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν(C) : ν(H) = 0,1: 0,1

Dividendo il lato destro dell'equazione per il numero 0,1, otteniamo:

ν(C) : ν(H) = 1: 1

Prendiamo il numero di atomi di carbonio (o idrogeno) come "x", quindi, moltiplicando "x" per masse atomiche carbonio e idrogeno e uguagliando questa quantità al peso molecolare della sostanza, risolviamo l'equazione:

12x + x \u003d 78. Quindi x \u003d 6. Pertanto, la formula della sostanza C 6 H 6 è benzene.

Volume molare dei gas. Leggi dei gas ideali. Frazione di volume.

Il volume molare di un gas è uguale al rapporto tra il volume del gas e la quantità di sostanza di questo gas, cioè

Vm = V(X)/ ν(x),

dove V m è il volume molare del gas - costante per qualsiasi gas in determinate condizioni; V(X) è il volume del gas X; ν(x) è la quantità di sostanza gassosa X. Il volume molare dei gas in condizioni normali (pressione normale p n = 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa e temperatura Tn = 273,15 K ≈ 273 K) è V m = 22,4 l /mol.

Nei calcoli che coinvolgono i gas, è spesso necessario passare da queste condizioni a condizioni normali o viceversa. In questo caso, è conveniente utilizzare la formula che segue dalla legge combinata dei gas di Boyle-Mariotte e Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

Dove p è la pressione; V è il volume; T è la temperatura nella scala Kelvin; l'indice "n" indica condizioni normali.

La composizione delle miscele di gas viene spesso espressa utilizzando una frazione di volume: il rapporto tra il volume di un determinato componente e il volume totale del sistema, ad es.

dove φ(X) è la frazione di volume della componente X; V(X) è il volume della componente X; V è il volume del sistema. La frazione di volume è una quantità adimensionale, è espressa in frazioni di unità o in percentuale.

7. Cosa volume prende ad una temperatura di 20 ° C e una pressione di 250 kPa ammoniaca del peso di 51 g?

Dato: m(NH 3)=51 g; p=250 kPa; t=20°C.

Trova: V(NH 3) \u003d?

Soluzione: determinare la quantità di sostanza ammoniacale:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Il volume di ammoniaca in condizioni normali è:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.

Usando la formula (3), portiamo il volume di ammoniaca a queste condizioni [temperatura T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ────────── \u003d 29,2 l.

8. Determina volume, che assumerà in condizioni normali una miscela gassosa contenente idrogeno, del peso di 1,4 g e azoto, del peso di 5,6 g.

Dato: m(N 2 )=5,6 g; m(H2)=1,4; bene.

Trova: V(miscela)=?

Soluzione: trova la quantità di sostanza idrogeno e azoto:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Poiché in condizioni normali questi gas non interagiscono tra loro, il volume della miscela di gas sarà uguale alla somma dei volumi di gas, cioè

V (miscele) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Calcoli per equazioni chimiche

I calcoli secondo le equazioni chimiche (calcoli stechiometrici) si basano sulla legge di conservazione della massa delle sostanze. Tuttavia, nei processi chimici reali, a causa di una reazione incompleta e di varie perdite di sostanze, la massa dei prodotti risultanti è spesso inferiore a quella che dovrebbe formarsi secondo la legge di conservazione della massa delle sostanze. La resa del prodotto di reazione (o frazione di massa della resa) è il rapporto tra la massa del prodotto effettivamente ottenuto, espressa in percentuale, e la sua massa, che dovrebbe essere formata secondo il calcolo teorico, cioè

η = /m(X) (4)

Dove η è la resa del prodotto, %; m p (X) - la massa del prodotto X ottenuto nel processo reale; m(X) è la massa calcolata della sostanza X.

In quei compiti in cui la resa del prodotto non è specificata, si presume che sia quantitativa (teorica), cioè η=100%.

9. Quale massa di fosforo dovrebbe essere bruciata per ottenere ossido di fosforo (V) del peso di 7,1 g?

Dato: m(P 2 O 5) \u003d 7,1 g.

Trova: m(P) =?

Soluzione: scriviamo l'equazione per la reazione di combustione del fosforo e disponiamo i coefficienti stechiometrici.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Determiniamo la quantità di sostanza P 2 O 5 ottenuta nella reazione.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Dall'equazione di reazione risulta che ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), pertanto, la quantità di sostanza di fosforo richiesta nella reazione è:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Da qui troviamo la massa di fosforo:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magnesio del peso di 6 g e zinco del peso di 6,5 g sono stati sciolti in un eccesso di acido cloridrico. Che volume idrogeno, misurato in condizioni normali, spicca dove?

Dato: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; bene.

Trova: V(H2) =?

Soluzione: scriviamo le equazioni di reazione per l'interazione di magnesio e zinco con acido cloridrico e disporre i coefficienti stechiometrici.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Determiniamo la quantità di sostanze di magnesio e zinco che hanno reagito con l'acido cloridrico.

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 24/6 \u003d 0,25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Dalle equazioni di reazione consegue che la quantità della sostanza del metallo e dell'idrogeno sono uguali, cioè ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), determiniamo la quantità di idrogeno risultante da due reazioni:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Calcoliamo il volume di idrogeno rilasciato come risultato della reazione:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 l.

11. Passando idrogeno solforato con un volume di 2,8 litri (condizioni normali) attraverso un eccesso di soluzione di solfato di rame (II), si è formato un precipitato del peso di 11,4 g. Determina l'uscita prodotto di reazione.

Dato: V(H 2 S)=2,8 l; m(precipitato)= 11,4 g; bene.

Trova: η =?

Soluzione: scriviamo l'equazione di reazione per l'interazione di idrogeno solforato e solfato di rame (II).

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Determinare la quantità di sostanza idrogeno solforato coinvolta nella reazione.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Dall'equazione di reazione deriva che ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0,125 mol. Quindi puoi trovare la massa teorica di CuS.

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0,125 96 \u003d 12 g.

Ora determiniamo la resa del prodotto usando la formula (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Cosa il peso il cloruro di ammonio è formato dall'interazione di acido cloridrico del peso di 7,3 g con ammoniaca del peso di 5,1 g? Quale gas rimarrà in eccesso? Determina la massa dell'eccesso.

Dato: m(HCl)=7,3 g; m(NH 3) \u003d 5,1 g.

Trova: m(NH 4 Cl) =? m(eccesso) =?

Soluzione: scrivi l'equazione di reazione.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Questo compito è per "eccesso" e "carenza". Calcoliamo la quantità di acido cloridrico e ammoniaca e determiniamo quale gas è in eccesso.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.

L'ammoniaca è in eccesso, quindi il calcolo si basa sulla carenza, ad es. da acido cloridrico. Dall'equazione di reazione risulta che ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Determina la massa del cloruro di ammonio.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g.

Abbiamo determinato che l'ammoniaca è in eccesso (a seconda della quantità di sostanza, l'eccesso è 0,1 mol). Calcola la massa di ammoniaca in eccesso.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g.

13. Il carburo di calcio tecnico del peso di 20 g è stato trattato con acqua in eccesso per ottenere acetilene che, passato attraverso un eccesso di acqua di bromo, ha formato 1,1,2,2-tetrabromoetano del peso di 86,5 g. frazione di massa SaS 2 in metallo duro tecnico.

Dato: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 g.

Trova: ω (CaC 2) \u003d?

Soluzione: scriviamo le equazioni di interazione del carburo di calcio con l'acqua e dell'acetilene con l'acqua di bromo e disponiamo i coefficienti stechiometrici.

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Trova la quantità di sostanza tetrabromoetano.

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

Dalle equazioni di reazione risulta che ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0,25 mol. Da qui possiamo trovare la massa di carburo di calcio puro (senza impurità).

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16 g.

Determiniamo la frazione di massa di CaC 2 nel carburo tecnico.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Soluzioni. Frazione di massa del componente in soluzione

14. Lo zolfo del peso di 1,8 g è stato sciolto in benzene con un volume di 170 ml La densità del benzene è 0,88 g / ml. Determinare frazione di massa zolfo in soluzione.

Dato: V(C 6 H 6) =170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C 6 C 6)=0,88 g/ml.

Trova: ω(S) =?

Soluzione: per trovare la frazione di massa di zolfo nella soluzione, è necessario calcolare la massa della soluzione. Determina la massa del benzene.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6 g.

Trova la massa totale della soluzione.

m (soluzione) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Calcola la frazione di massa dello zolfo.

ω(S) \u003d m (S) / m \u003d 1,8 / 151,4 \u003d 0,0119 \u003d 1,19%.

15. Il solfato di ferro FeSO 4 7H 2 O del peso di 3,5 g è stato sciolto in acqua del peso di 40 g. frazione di massa di solfato di ferro (II) nella soluzione risultante.

Dato: m(H 2 O)=40 g; m (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 g.

Trova: ω(FeSO 4) =?

Soluzione: trova la massa di FeSO 4 contenuta in FeSO 4 7H 2 O. Per fare ciò, calcola la quantità di sostanza FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 mol

Dalla formula del solfato ferroso segue che ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0,0125 mol. Calcola la massa di FeSO 4:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91 g.

Considerando che la massa della soluzione è costituita dalla massa del solfato ferroso (3,5 g) e dalla massa dell'acqua (40 g), si calcola la frazione di massa del solfato ferroso nella soluzione.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Compiti per soluzione indipendente

1. 50 g di ioduro di metile in esano sono stati trattati con sodio metallico e sono stati rilasciati 1,12 litri di gas, misurati in condizioni normali. Determinare la frazione di massa di ioduro di metile nella soluzione. Risposta: 28,4%.
2. Una parte dell'alcool è stata ossidata per formare un acido carbossilico monobasico. Bruciando 13,2 g di questo acido si otteneva anidride carbonica, per la completa neutralizzazione occorrono 192 ml di una soluzione di KOH con una frazione di massa del 28%. La densità della soluzione di KOH è 1,25 g/ml. Determina la formula dell'alcol. Risposta: butanolo.
3. Gas ottenuto dall'interazione di 9,52 g di rame con 50 ml di una soluzione all'81%. l'acido nitrico, con una densità di 1,45 g/ml, è stato fatto passare attraverso 150 ml di una soluzione di NaOH al 20% con una densità di 1,22 g/ml. Determina le frazioni di massa delle sostanze disciolte. Risposta: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3 ; 5,26% NaNO 2 .
4. Determinare il volume dei gas rilasciati durante l'esplosione di 10 g di nitroglicerina. Risposta: 7,15 l.
5. Campione materia organica del peso di 4,3 g è stato bruciato in ossigeno. I prodotti di reazione sono monossido di carbonio (IV) con un volume di 6,72 litri (condizioni normali) e acqua con una massa di 6,3 g La densità di vapore della sostanza di partenza per l'idrogeno è 43. Determinare la formula della sostanza. Risposta: C 6 H 14 .