Tasks A 6 (USE 2013)
Látky molekulární a nemolekulární struktury. Typ krystalové mřížky. Závislost vlastností látek na jejich složení a struktuře.
Molekulární struktura má: 1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
Krystalová mřížka grafitu: 1) iontová 2) molekulární 3) atomová 4) kovová
Iontová mřížka v krystalickém stavu má: 1) fluorid vápenatý 2) oxid uhelnatý (II) 3) oxid fosforečný (V) 4) chlorovodík
Jsou následující tvrzení o vlastnostech látek správná? A. Látky s molekulární mřížkou mají nízké teploty tavení a nízká elektrická vodivost.
Molekulární struktura má: 1) oxid křemičitý (IV) 2) dusičnan barnatý 3) chlorid sodný 4) oxid uhelnatý (II)
Krystalová mřížka chloridu vápenatého: 1) iontová 2) molekulární 3) kovová 4) atomová
Krystalová mřížka jódu: 1) kovová 2) molekulární 3) atomová 4) iontová
Látky s atomovou krystalovou mřížkou: 1) velmi tvrdé a žáruvzdorné 2) křehké a tavitelné 3) vodivé elektřina v roztocích 4) vedou elektrický proud v tavenině
Látka molekulární struktury je: 1) chlorid sodný 2) grafit 3) oxid uhelnatý (IV) 4) oxid draselný
Látkou molekulární struktury je: 1) ozón 2) oxid barnatý 3) grafit 4) sulfid draselný
Nemolekulární struktura má: 1) fulleren, 2) diamant, 3) vodu, 4) oxid uhličitý.
Nemolekulární struktura má: 1) železo, 2) vodík, 3) kyslík, 4) oxid uhelnatý.
Iontový krystalová mřížka obsahuje: 1) bromid draselný, 2) brom, 3) draslík, 4) bromovodík.
Molekulární krystalová mřížka má: 1) lithium, 2) oxid sodný, 3) červený fosfor, 4) bílý fosfor.
Molekulární krystalová mřížka má: 1) fluorid sírový, 2) sulfid sodný, 3) grafit, 4) sodík.
Molekulová struktura má: 1) jód, 2) jodid draselný, 3) hydroxid draselný, 4) hydroxid hlinitý.
Nemolekulární strukturu má: 1) jód, 2) chlorid jodný, 3) hydroxid draselný, 4) kyselina octová.
Nemolekulární struktura má: 1) zinek, 2) kyselinu mravenčí, 3) fluorovodík, 4) kyslík.
Molekulární krystalová mřížka v pevném stavu má: 1) jodid barnatý, 2) hydroxid barnatý, 3) baryum, 4) jód.
Iontová krystalová mřížka obsahuje: 1) fluor, 2) fluorovodík, 3) hydrid sodný, 4) chlorid titaničitý.
Molekulární struktura má: 1) oxid křemičitý (IV), 2) dusičnan barnatý, 3) chlorid sodný, 4) oxid uhelnatý (II).
Molekulární krystalovou mřížku mají: 1) H 2 O, CuO, 2) CuO, K 2 S, 3) K 2 S, H 2 SO 4, 4) H 2 SO 4, O 2.
Atomová krystalová mřížka má: 1) grafit, 2) železo, 3) uhličitan vápenatý, 4) kyselinu dusičnou.
Iontová krystalová mřížka má: 1) fluorid vápenatý, 2) oxid křemíku, 3) diamant, 4) měď.
Látka, která má nízký bod tání, zahřátím sublimuje, nevodivá – má krystalovou mřížku: 1) iontovou, 2) kovovou, 3) molekulární, 4) atomovou.
Pevná, křehká látka, jejíž tavenina vede elektrický proud, má krystalovou mřížku: 1) iontovou, 2) kovovou, 3) molekulární, 4) atomovou
Látka s vysokou elektrickou vodivostí, tvárná, plastická, má krystalovou mřížku: 1) iontovou, 2) kovovou, 3) molekulární, 4) atomovou.
Žáruvzdorná křehká látka, nerozpustná ve vodě, má krystalovou mřížku: 1) iontovou, 2) kovovou, 3) molekulární, 4) atomovou
Atom je strukturní jednotka v krystalové mřížce: 1) kyselina fosforečná, 2) bílý fosfor, 3) oxid křemičitý, 4) chlorid amonný.
V krystalu wolframu jsou částice vázány kovovou vazbou, wolfram je tedy: 1) žáruvzdorný, 2) chemicky odolný, 3) elektricky vodivý, 4) má vysokou hustotu.
Iontový typ krystalové mřížky je charakteristický pro: 1) kyseliny, 2) kovy, 3) nekovy, 4) soli.
Každá z látek se skládá z molekul: 1) kuchyňské soli a kyslíku, 2) oxidu hořečnatého a chlorovodíku, 3) vody a chlóru, 4) diamantu a sody.
Každá z látek má atomovou krystalovou mřížku: 1) diamant a grafit, 2) amoniak a jód, 3) ozón a kyslík, 4) voda a křída.
Každá z látek má iontovou krystalovou mřížku: 1) kyselina sírová a oxid uhelnatý (IV), 2) hydroxid sodný a chlorid draselný, 3) uhličitan vápenatý a chlorovodík, 4) oxid křemičitý a hydroxid měďnatý (II).
Jsou následující úsudky o typech krystalových mřížek látek v pevném stavu správné? A) Ethanol má iontovou krystalovou mřížku. B) jód má molekulární krystalovou mřížku. 1) pouze A je pravdivé, 2) pouze B je pravdivé, 3) oba soudy jsou pravdivé, 4) oba soudy jsou špatné.
Jaké vlastnosti jsou charakteristické pro látku s atomovou krystalovou mřížkou? 1) nerozpustnost ve vodě a žáruvzdornost, 2) křehkost a tavitelnost, 3) rozpustnost ve vodě a těkavost, 4) dobrá tepelná a elektrická vodivost.
V pevných látkách molekulární struktury chemická vazba: 1) kovalentní, 2) kovová, 3) iontová, 4) vodíková
V pevných látkách atomové struktury je chemická vazba mezi atomy: 1) kovalentní, 2) kovová, 3) iontová, 4) vodíková
Některá látka je žáruvzdorná a nevede elektřinu ani v pevné formě, ani v tavenině. Jakou má krystalovou mřížku? 1) atomový, 2) molekulární
Některá látka je žáruvzdorná a nevede elektřinu v pevné formě, ale ona vodní roztok má elektrickou vodivost. Jaká je krystalová mřížka této látky? 1) atomový, 2) molekulární, 3) iontový, 4) kovový.
Vyberte látku, která má molekulární krystalovou mřížku v pevném stavu: 1) C (grafit), 2) SiO 2, 3) SiC, 4) CO 2
Vyberte látku, která má v pevném stavu atomovou krystalovou mřížku: 1) SiO 2, 2) SiH 4, 3) O 2, 4) Na.
Vyberte látku, která má v pevném stavu iontovou krystalovou mřížku: 1) N 2 O 5, 2) HNO 3, 3) NH 4 NO 3, 4) NH 3.
Jaká vlastnost je charakteristická pro látky s atomovou krystalovou mřížkou? 1) vysoká hustota, 2) žáruvzdornost, 3) dobrá rozpustnost ve vodě, 4) elektrická vodivost.
Stejný typ mřížky v krystalickém stavu má: 1) chlor a vodík, 2) vodu a hliník, 3) sůl a kyselinu sírovou, 4) oxid křemičitý a hydroxid sodný.
Látky, které mají krystalovou mřížku, mají vůni: 1) atomovou, 2) molekulární, 3) iontovou, 4) kovovou.
Molekulová mřížka v krystalickém stavu má: 1) chlorid sodný, 2) chlor, 3) sodík, 4) hydroxid sodný.
Chloridové ionty nejsou přítomny v krystalech: 1) chloridu sodného, 2) chloridu vápenatého, 3) chloridu fosforitého, 4) chloridu česného.
Iontová krystalová mřížka v krystalickém stavu má: 1) brom, 2) vodu, 3) kyselinu sírovou, 4) uhličitan sodný.
Krystalová mřížka kovu má: 1) NH 3, 2) AlCl 3, 3) Cu 3 Al, 4) CuO.
Stejný typ mřížky v krystalickém stavu má vodu a: 1) železo, 2) oxid uhličitý, 3) kuchyňskou sůl, 4) diamant.
Nízkotající krystalická látka je vysoce rozpustná v ethanolu a nevede elektrický proud ani v tavenině, ani v roztoku. Jakou má krystalovou mřížku? 1) atomový, 2) molekulární, 3) iontový, 4) kovový.
Žáruvzdorná krystalická látka je nerozpustná ve vodě a dobře vede teplo a elektrický proud. Jakou má krystalovou mřížku? 1) atomový, 2) molekulární, 3) iontový, 4) kovový.
Stejný typ krystalové mřížky jako u síranu sodného má: 1) červený fosfor, 2) chlorovodík, 3) kyselinu sírovou, 4) sulfid barnatý.
Stejný typ krystalové mřížky jako sodík má: 1) chlorid zinečnatý, 2) síran sodný, 3) uhličitan sodný, 4) zlato.
Stejný typ krystalové mřížky jako kyslík má: 1) brom, 2) oxid sodný, 3) kuchyňská sůl, 4) draslík.
Stejný typ mřížky v krystalickém stavu má: 1) fluor a fluorid sodný, 2) chlor a chlorid draselný, 3) chlorid sodný a hydroxid draselný, 4) oxid chloričitý a hydroxid draselný.
Oxid hlinitý v krystalickém stavu má stejný typ krystalové mřížky jako: 1) hliník, 2) kyslík, 3) fluor, 4) fluorid hlinitý.
Vanilin je nízkotající krystalická látka s charakteristickým zápachem. Jaký typ krystalové mřížky má? 1) atomový, 2) molekulární, 3) iontový, 4) kovový.
Atomová mřížka v krystalickém stavu má: 1) dusík, 2) amoniak, 3) karbid křemíku, 4) platinu.
Stejný typ mřížky v krystalickém stavu má: 1) chlorid sodný a sodný, 2) síran barnatý a barnatý, 3) síran barnatý a kyselinu sírovou, 4) kyselinu sírovou a oxid sírový (VI).
Pevné látky s molekulární krystalovou mřížkou se vyznačují vysokou: 1) hustotou, 2) bodem tání, 3) těkavostí, 4) vazebnou energií mezi molekulami.
Pro pevné látky s kovovou krystalovou mřížkou, nízký: 1) tepelná vodivost, 2) hustota, 3) těkavost při pokojové teplotě, 4) elektrická vodivost.
Pro pevné látky s iontovou krystalovou mřížkou, nízký: 1) bod tání, 2) vazebná energie mezi ionty, 3) rozpustnost ve vodě, 4) těkavost.
Pevná látka s iontovou krystalovou mřížkou byla roztavena. Výsledná kapalina: 1) má vysokou hustotu, 2) rychle se odpařuje, 3) nepříjemně zapáchá, 4) vede elektrický proud.
Atomová krystalová mřížka netvoří: 1) křemík, 2) germanium, 3) hliník, 4) uhlík.
Pokud je látka vysoce rozpustná ve vodě, má vysokou teplotu tání, není elektricky vodivá, pak její krystalová mřížka: 1) molekulární, 2) atomová, 3) iontová, 4) kovová.
Pojem „molekula“ se nevztahuje na strukturní jednotku látky: 1) chloroform, 2) kyslík, 3) diamant, 4) ozon.
Atomová krystalová mřížka je charakteristická pro: 1) hliník a karbid hliníku, 2) síru a jód, 3) oxid křemíku a chlorid sodný, 4) diamant a bor.
Látky s molekulární krystalovou mřížkou zpravidla: 1) žáruvzdorné a vysoce rozpustné ve vodě, 2) tavitelné a těkavé, 3) pevné a elektricky vodivé, 4) tepelně vodivé a plastické.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 1 | 3 | 1 | 1 | 4 | 1 | 1 | 3 | 1 | 2 | 1 | 1 | 4 | 1 |
|
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 1 | 3 | 1 | 4 | 3 | 4 | 4 | 1 | 1 | 3 | 1 | 2 | 4 | 3 | 3 |
| 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 44 | 45 |
|
| 4 | 3 | 1 | 2 | 2 | 1 | 4 | 1 | 1 | 3 | 4 | 1 | 3 | 2 | 1 |
| 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 |
| 2 | 2 | 3 | 4 | 3 | 2 | 2 | 4 | 4 | 4 | 1 | 3 | 4 | 2 | 3 |
| 61 | 62 | 63 | 64 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | ||||||
| 4 | 3 | 3 | 4 | 4 | 3 | 3 | 3 | 4 | 2 |
Látky molekulární a nemolekulární struktury. Závislost vlastností látek na vlastnostech jejich krystalové mřížky.
1. Molekulární struktura má
1) C12 2) CaO 3) ZnCl2 4) NaBr
2. Krystalová mřížka chloridu vápenatého
1) kov
2) molekulární
4) jaderné
3. Krystalová mřížka pevného oxidu uhelnatého (IV)
2) molekulární
3) kov
4) jaderné
4. Molekulární krystalová mřížka má
1) CaF2 2) CO2 3) Si02 4) A1F3
5. Nemolekulární struktura má
1) H2O 2) H2SO4 3) SiO2 4) CO2
6. Molekulární struktura má
3) křemík
4) kuchyňská sůl
7. Nemolekulární struktura má
1) dusík 2) grafit 3) amoniak 4) kyslík
8. Má nejvyšší bod tání
1) vodík
2) kyslík
3) oxid uhelnatý (IV)
4) oxid křemičitý (IV)
9. Iontová struktura má
1) oxid boritý
2) oxid uhelnatý (IV)
3) oxid sírový (VI)
4) oxid hořečnatý
10. Látky s kovovou krystalovou mřížkou
1) křehký, tavitelný
2) vést elektrický proud, plast
3) mají nízkou tepelnou a elektrickou vodivost
4) mají dobré optické vlastnosti
11. Každá z těchto dvou látek má nemolekulární strukturu:
1) CO2 a Cl2 2) Fe a NaCl 3) CO a Mg 4) Na2CO3 a I2 (tv)
12. Látky jsou pevné, odolné, s vysokým bodem tání, jejichž taveniny vedou elektrický proud, mají krystalovou mřížku
1) kov
2) molekulární
3) jaderné
13. Molekulární krystalová mřížka má
1) křemík
2) oxid uhelnatý (IV)
3) oxid křemičitý
4) dusičnan amonný
14. Molekulární krystalová mřížka je charakteristická pro každou z látek umístěných v řadě:
1) chlorid draselný, dusík, metan
2) jód, oxid uhličitý, helium
3) hliník, brom, diamant
4) vodík, síran hořečnatý, oxid železitý (III)
15. Každá z látek umístěných v řadě má iontovou krystalovou mřížku:
1) sodík, chlorid sodný, hydrid sodný
2) vápník, oxid vápenatý, uhličitan vápenatý
3) bromid sodný, síran draselný, chlorid železitý
4) fosforečnan hořečnatý, chlorid draselný, oxid fosforečný (V).
16. Molekulární struktura má
1) CO2 2) KBr 3) MgS04 4) Si02
17. Ionty jsou strukturní částice
1) kyslík
3) oxid uhelnatý (IV)
4) chlorid sodný
18. Kovová krystalová mřížka má
1) malachit
3) oxid křemičitý
19. Krystalová mřížka bromu
1) molekulární
2) kov
4) jaderné
20. Jsou následující úsudky o závislosti vlastností látek na vlastnostech jejich krystalové mřížky správné?
A. Taveniny látek s iontovou krystalovou mřížkou vedou elektrický proud.
B. Diamant a grafit mají atomovou krystalovou mřížku.
1) pouze A je pravdivé
2) pouze B je pravdivé
3) obě tvrzení jsou správná
4) oba rozsudky jsou špatné
21. Nemolekulární struktura má
22. Ionty jsou strukturní jednotkou pro každou ze dvou látek:
1) CH4 a I2 2) SO a H2O 3) Cl2 a NH3 4) LiF a KCl
23. Molekulární struktura má každou ze dvou látek:
1) NH4C1 a CH3NH3
2) Na2C03 a HN03
3) C2H5OH a CH4
4) H2S a CH3COONa
24. Molekulární krystalová mřížka má
1) fluorid vápenatý
2) bromid hlinitý
3) sirovodík
4) chlorid měďnatý (P)
25. Molekulární struktura má
1) Z 2H 5OH 2) A1 3) Fe2(SO4)3 4) KSu3
26. V řadě jsou uvedeny látky pouze nemolekulární struktury
1) S8, 02(g), led
2) Fe, NaCl (tv), diamant
3) C02 (g), N2 (g), AI
4) grafit, Na2CO3 (tv), I2
27. Tvrzení, že strukturní částice dané látky je molekula, platí pouze pro
28. Krystalová mřížka chloridu vápenatého
29. Krystalová mřížka pevného oxidu uhelnatého (IV)
30. Molekulární krystalová mřížka má
Odpovědi: 1-1, 2-3, 3-2, 4-2, 5-3, 6-2, 7-2, 8-4, 9-4, 10-2, 11-2, 12-1, 13-2, 14-2, 15-3, 16-1, 17-4, 18-2, 19-1, 20-3, 21-3, 22-4, 23-3, 24-3, 25-1, 26-2, 27-4, 28-1, 29-2, 30-2
A5. Látky molekulární a nemolekulární struktury. Závislost vlastností látek na vlastnostech jejich krystalové mřížky.
1. Molekulární struktura má
1) Сl 2 2) CaO 3) ZnCl 2 4) NaBr
2. Krystalová mřížka chloridu vápenatého
1) kovový 2) molekulární 3) iontový 4) atomový
3. Krystalová mřížka pevného oxidu uhelnatého (IV)
1) iontové 2) molekulární 3) kovové 4) atomové
4. Molekulární krystalová mřížka má
1) CaF 2 2) CO 2 3) SiO 2 4) AlF 3
5. Nemolekulární struktura má
1) H 2 O 2) H 2 SO 4 3) SiO 2 4) CO 2
6. Molekulární struktura má
1) diamant 2) dusík 3) křemík 4) kuchyňská sůl
7. Nemolekulární struktura má
1) dusík 2) grafit 3) amoniak 4) kyslík
8. Má nejvyšší bod tání
1) vodík 2) kyslík 3) oxid uhelnatý (IV) 4) oxid křemičitý (IV)
9. Iontová struktura má
1) oxid boritý 2) oxid uhelnatý (IV) 3) oxid sírový (VI) 4) oxid hořečnatý
10. Látky s kovovou krystalovou mřížkou
1) křehký, tavitelný
2) vést elektrický proud, plast
3) mají nízkou tepelnou a elektrickou vodivost
4) mají dobré optické vlastnosti
11. Každá z těchto dvou látek má nemolekulární strukturu:
1) CO 2 a Cl 2 2) Fe a NaCl 3) CO a Mg 4) Na 2 CO 3 a I 2 (tv)
12. Látky jsou pevné, odolné, s vysokým bodem tání, jejichž taveniny vedou elektrický proud, mají krystalovou mřížku
1) kovový 2) molekulární 3) atomový 4) iontový
13. Molekulární krystalová mřížka má
1) křemík 2) oxid uhelnatý (IV) 3) oxid křemičitý 4) dusičnan amonný
14. Molekulární krystalová mřížka je charakteristická pro každou z látek umístěných v řadě:
1) chlorid draselný, dusík, metan
2) jód, oxid uhličitý, helium
3) hliník, brom, diamant
4) vodík, síran hořečnatý, oxid železitý (III)
16. Molekulární struktura má
1) CO 2 2) KVg 3) MgS04 4) Si02
17. Ionty jsou strukturní částice
1) kyslík 2) voda 3) oxid uhelnatý (IV) 4) chlorid sodný
18. Kovová krystalová mřížka má
1) malachit 2) bronz 3) oxid křemičitý 4) grafit
19. Krystalová mřížka bromu
1) molekulární 2) kovové 3) iontové 4) atomové
20. Jsou následující úsudky o závislosti vlastností látek na vlastnostech jejich krystalové mřížky správné?
A. Taveniny látek s iontovou krystalovou mřížkou vedou elektrický proud.
B. Diamant a grafit mají atomovou krystalovou mřížku.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) oba soudy jsou správné 4) oba soudy jsou špatné
21. Nemolekulární struktura má
1) H 2O 2) NH 3 3) SiO 2 4) CO 2
22. Ionty jsou strukturní jednotkou pro každou ze dvou látek:
1) CH 4 a I 2 2) SO 2 a H 2 O 3) Cl 2 a NH 3 4) LiF a KCl
23. Molekulární struktura má každou ze dvou látek:
1) NH 4 Cl a CH 3 NH 3 2) Na 2 CO 3 a HNO 3 3) C 2 H 5 OH a CH 4 4) H 2 S a CH 3 COONa
24. Molekulární krystalová mřížka má
1) fluorid vápenatý 2) bromid hlinitý 3) sirovodík 4) chlorid měďnatý (P)
25. Molekulární struktura má
1) C 2 H 5 OH 2) Al 3) Fe 2 (SO 4) 3 4) KClO 3
26. V řadě jsou uvedeny látky pouze nemolekulární struktury
1) S8, 02 (g), led
2) Fe, NaCl (tv), diamant
3) C02 (g), N2 (g), AI
4) grafit, Na2C03 (tv), I2
27. Tvrzení, že strukturní částice dané látky je molekula, platí pouze pro
1) diamant 2) sůl 3) křemík 4) dusík
28. Krystalová mřížka chloridu vápenatého
29. Krystalová mřížka pevného oxidu uhelnatého (IV)
1) iontové 2) molekulární 3) kovové 4) atomové
30. Molekulární krystalová mřížka má
1) CaF 2 2) SO 2 3) SiO 2 4) AlF 3
DEFINICE
Oxid křemičitý (oxid křemičitý) je nejstabilnější sloučenina křemíku.
V přírodě se vyskytuje ve dvou stavech agregace – krystalickém a amorfním. Krystalický oxid křemičitý se v přírodě vyskytuje ve formě nerostu křemene, což jsou průhledné bezbarvé krystaly (obr. 1), ve tvaru šestibokých hranolů s šestihrannými jehlany na koncích. Polodrahokamy jako ametyst a topaz jsou složeny z křemene.
Oxid křemičitý (IV) je velmi tvrdý, ve vodě nerozpustný a taje při teplotě asi 1610 o C a přechází v bezbarvou kapalinu, která po ochlazení vytváří průhlednou sklovitou hmotu amorfního oxidu křemičitého.
Rýže. 1. Oxid křemičitý (IV). Vzhled.
Chemický vzorec oxidu křemičitého je 4
Chemický vzorec oxidu křemičitého (IV) SiO 2 . Ukazuje, že tato molekula obsahuje jeden atom křemíku (Ar = 28 amu) a dva atomy kyslíku (Ar = 16 amu). Podle chemického vzorce můžete vypočítat molekulovou hmotnost oxidu křemičitého:
Mr(SiO 2) = Ar(Si) + 2×Ar(O);
Mr(SiO 2) \u003d 28 + 2 × 16 \u003d 28 + 32 \u003d 60.
Grafický (strukturní) vzorec oxidu křemičitého 4
Strukturální (grafický) vzorec oxidu křemičitého (IV) je vizuálnější. Ukazuje, jak jsou atomy navzájem spojeny v molekule:
Struktura molekuly oxidu křemičitého (IV) umožňuje vytvářet strukturní jednotky, které se spojují do řetězců:
Příklady řešení problémů
PŘÍKLAD 1
| Cvičení | Při spalování 26,7 g aminokyseliny (C x H y O z N k) v přebytku kyslíku vznikne 39,6 g oxidu uhelnatého (IV), 18,9 g vody a 4,2 g dusíku. Určete vzorec aminokyselin. |
| Řešení | Sestavme schéma pro spalovací reakci aminokyseliny, označující počet atomů uhlíku, vodíku, kyslíku a dusíku jako „x“, „y“, „z“ a „k“, v tomto pořadí: CxHyOzNk+Oz→CO2 + H20 + N2. Stanovme hmotnosti prvků, které tvoří tuto látku. Hodnoty relativních atomových hmotností převzaté z periodické tabulky D.I. Mendělejev, zaokrouhleno na celá čísla: Ar(C) = 12 am.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u., Ar(N) = 14 am.u. m(C) = n(C)xM(C) = n(C02)xM(C) = xM(C); m(H) = n(H)xM(H) = 2xn(H20)xM(H) = xM(H); Vypočítejte molární hmotnosti oxidu uhličitého a vody. Jak je známo, molární hmotnost molekuly se rovná součtu relativních atomových hmotností atomů, které tvoří molekulu (M = Mr): M(C02) \u003d Ar (C) + 2 x Ar (O) \u003d 12+ 2 x 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g/mol; M(H20) \u003d 2 x Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 x 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m(C) = x 12 = 10,8 g; m(H) \u003d 2 x 18,9 / 18 x 1 \u003d 2,1 g. m(O) = m(CxHyOzNk)-m(C)-m(H)-m(N)= 26,7 - 10,8 - 2,1 - 4,2 = 9,6 y. Pojďme definovat chemický vzorec aminokyseliny: x:y:z:k = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O): m(N)/Ar(N); x:y:z:k= 10,8/12:2,1/1:9,6/16: 4,2/14; x:y:z:k= 0,9: 2,1: 0,41: 0,3 = 3:7:1,5:1 = 6:14:3:2. Takže nejjednodušší vzorec aminokyseliny je C6H14O3N2. |
| Odpovědět | C6H14O3N2 |
PŘÍKLAD 2
| Cvičení | Sestavte nejjednodušší vzorec sloučeniny, ve které jsou hmotnostní zlomky prvků přibližně stejné: uhlík - 25,4%, vodík - 3,17%, kyslík - 33,86%, chlor - 37,57%. |
| Řešení | Hmotnostní zlomek prvku X v molekule složení HX se vypočítá podle následujícího vzorce: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Označme počet atomů uhlíku v molekule jako „x“, počet atomů vodíku a dusíku jako „y“, počet atomů kyslíku jako „z“ a počet atomů chloru jako „k“. Najděte příslušného příbuzného atomové hmotnosti prvky uhlíku, vodíku, kyslíku a chloru (hodnoty relativních atomových hmotností převzaté z periodické tabulky D.I. Mendělejeva budou zaokrouhleny nahoru na celá čísla). Ar(C) = 12; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16; Ar(Cl) = 35,5. Procento prvků vydělíme odpovídajícími relativními atomovými hmotnostmi. Najdeme tedy vztah mezi počtem atomů v molekule sloučeniny: x:y:z:k = co(C)/Ar(C): co(H)/Ar(H): co(O)/Ar(O): co(Cl)/Ar(Cl); x:y:z:k= 25,4/12: 3,17/1: 33,86/16: 37,57/35,5; x:y:z:k= 2,1:3,17:2,1:1,1 = 2:3:2:1. Takže nejjednodušší vzorec pro kombinování uhlíku, vodíku, kyslíku a chloru bude C 2 H 3 O 2 Cl. |
| Odpovědět | C2H302Cl |
Pracovní adresář.
Úkoly na zkoušky
Udělejte si test na tyto úkoly
Zpět na katalog prací
Verze pro tisk a kopírování v MS Word
Molekulární struktura má
1) oxid křemičitý
2) dusičnan barnatý
3) chlorid sodný
4) oxid uhelnatý (II)
Řešení.
Struktura látky je chápána, z jakých částic molekul, iontů, atomů je postavena její krystalová mřížka. Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, ve kterých jsou atomy spojeny kovalentní vazby mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundum), BN, Fe 3 C, TaC, červený a černý fosfor. Tato skupina zahrnuje látky zpravidla pevné a žáruvzdorné látky.
Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Podle vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky. Oxid křemíku (IV) - kovalentní vazby, pevná látka, žáruvzdorná látka, atomová krystalová mřížka. Dusičnan barnatý a chlorid sodný látky s iontové vazby- krystalová mřížka je iontová. Oxid uhelnatý (II) je plyn v molekule kovalentních vazeb, což znamená, že toto je správná odpověď, krystalová mřížka je molekulární.
Odpověď: 4
Zdroj: Demo verze USE-2012 v chemii.
V pevné formě je molekulární struktura
1) oxid křemičitý
2) chlorid vápenatý
3) síran měďnatý (II).
Řešení.
Struktura látky je chápána, z jakých částic molekul, iontů, atomů je postavena její krystalová mřížka. Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundum), BN, Fe 3 C, TaC, červený a černý fosfor. Tato skupina zahrnuje látky zpravidla pevné a žáruvzdorné látky.
Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Podle vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky. Oxid křemíku (IV) - kovalentní vazby, pevná látka, žáruvzdorná látka, atomová krystalová mřížka. Chlorid vápenatý a síran měďnatý jsou látky s iontovými vazbami – krystalová mřížka je iontová. V molekule jódu jsou kovalentní vazby a ten snadno sublimuje, což znamená, že toto je správná odpověď, krystalová mřížka je molekulární.
Odpověď: 4
Zdroj: Demo verze USE-2013 v chemii.
Iontová krystalová mřížka má
1) oxid uhelnatý (II)
3) bromid hořečnatý
Řešení.
Látky s iontovými a kovovými vazbami mají nemolekulární strukturu. Látky, v jejichž molekulách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, mohou mít molekulární a atomové krystalové mřížky. Atomární krystalové mřížky: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundum), BN, Fe3 C, TaC, červený a černý fosfor. Tato skupina zahrnuje látky zpravidla pevné a žáruvzdorné látky.
Látky s molekulární krystalovou mřížkou mají nižší body varu než všechny ostatní látky. Podle vzorce je nutné určit typ vazby v látce a následně určit typ krystalové mřížky.
Bromid hořečnatý má iontovou krystalovou mřížku.
Doporučujeme číst
Chlamydie urogenitální - popis, příčiny, příznaky (příznaky), diagnostika, léčba Léčba urogenitálních chlamydií
Výhody a význam hydroaminokyseliny threoninu pro lidský organismus L threonin co
Čekat či nečekat na chlapíka z armády Z jakého důvodu mohou být pověřeni z armády
Pečená jablka s tvarohem Pečená jablka s tvarohem
