สถาบันการศึกษางบประมาณเทศบาล

"โรงเรียนมัธยมหมายเลข 37

กับ ศึกษาเชิงลึกแต่ละรายการ"

Vyborg ภูมิภาคเลนินกราด

"การแก้ปัญหาการคำนวณระดับความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น"

(เอกสารเตรียมสอบ)

ครูสอนเคมี

Podkladova Lyubov Mikhailovna

2015

สถิติของการตรวจสอบแบบรวมศูนย์แสดงให้เห็นว่านักเรียนประมาณครึ่งหนึ่งรับมือกับงานครึ่งหนึ่ง วิเคราะห์ผลการตรวจสอบผลการใช้ USE ในวิชาเคมีของนักเรียนโรงเรียนเรา สรุปได้ว่า จำเป็นต้องเสริมงานในการแก้ปัญหาการคำนวณจึงเลือก หัวข้อระเบียบ"การแก้ปัญหาความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น"

งานเป็นงานประเภทพิเศษที่ต้องการให้นักเรียนใช้ความรู้ในการรวบรวมสมการปฏิกิริยา บางครั้งหลายงาน รวบรวมห่วงโซ่ตรรกะในการคำนวณ อันเป็นผลมาจากการตัดสินใจ ข้อเท็จจริงใหม่ ข้อมูล ค่าของปริมาณควรได้รับจากชุดข้อมูลเริ่มต้นบางชุด หากทราบอัลกอริทึมสำหรับการทำงานให้สำเร็จล่วงหน้า การเปลี่ยนจากงานเป็นการฝึกฝนโดยมีวัตถุประสงค์เพื่อเปลี่ยนทักษะเป็นทักษะ นำพวกเขาไปสู่ระบบอัตโนมัติ ดังนั้นในชั้นเรียนแรกในการเตรียมนักเรียนสำหรับการสอบ ฉันเตือนคุณถึงค่าและหน่วยของการวัด

ค่า

การกำหนด

หน่วย

ในระบบต่างๆ

g, mg, kg, t, ... * (1g \u003d 10 -3 กก.)

ล. มล. ซม. 3 ม. 3 ...

*(1ml \u003d 1cm 3, 1 m 3 \u003d 1,000l)

ความหนาแน่น

g/ml, kg/l, g/l,…

ญาติ มวลอะตอม

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์

มวลกราม

กรัม/โมล, …

ปริมาณกราม

Vm หรือ Vm

l / mol, ... (ที่ n.o. - 22.4 l / mol)

ปริมาณของสาร

ไฝ kmol mlmol

ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซหนึ่งมากกว่าอีกก๊าซหนึ่ง

เศษส่วนมวลของสารในของผสมหรือสารละลาย

เศษส่วนปริมาตรของสารในของผสมหรือสารละลาย

ความเข้มข้นของฟันกราม

นางสาว

ผลผลิตจากความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

ค่าคงที่อะโวกาโดร

น อา

6.02 10 23 โมล -1

อุณหภูมิ

t0 หรือ

เซลเซียส

ในระดับเคลวิน

ความกดดัน

Pa, kPa, atm., มม. rt. ศิลปะ.

ค่าคงที่แก๊สสากล

8.31 J/mol∙K

ภาวะปกติ

เสื้อ 0 \u003d 0 0 C หรือ T \u003d 273K

P \u003d 101.3 kPa \u003d 1 atm \u003d 760 มม. rt. ศิลปะ.

จากนั้นฉันก็เสนออัลกอริทึมสำหรับการแก้ปัญหา ซึ่งฉันใช้มาหลายปีแล้วในการทำงาน

"อัลกอริทึมสำหรับการแก้ปัญหาการคำนวณ".

วี(ร-รา)วี(ร-รา)

↓ρ ∙ วีม/ ρ

ม(ร-รา)ม(ร-รา)

↓ม∙ ω ม/ ω

ม(ในวา)ม(ในวา)

↓ ม/ เอ็มเอ็ม∙ น

น 1 (ในวา)-- โดยคุณ อำเภอ→ น 2 (ในวา)→

วี(แก๊ส) / วี เอ็ม ↓ น∙ วี เอ็ม

วี 1 (แก๊ส)วี 2 (แก๊ส)

สูตรที่ใช้ในการแก้ปัญหา

น = ม / เอ็มน(แก๊ส) = วี(แก๊ส) / วี เอ็ม น = นู๋ / นู๋ อา

ρ = ม / วี

ดี = เอ็ม 1(แก๊ส) / เอ็ม 2(แก๊ส)

ดี(ชม 2 ) = เอ็ม(แก๊ส) / 2 ดี(อากาศ) = เอ็ม(แก๊ส) / 29

(M (H 2) \u003d 2 g / mol; M (อากาศ) \u003d 29 g / mol)

ω = ม(ในวา) / ม(ของผสมหรือสารละลาย)  = วี(ในวา) / วี(ส่วนผสมหรือสารละลาย)

 = ม(ปฏิบัติ) / ม(ทฤษฎี)  = น(ปฏิบัติ) / น(ทฤษฎี)  = วี(ปฏิบัติ) / วี(ทฤษฎี.)

ค = น / วี

M (แก๊สผสม) = วี 1 (แก๊ส) ∙ เอ็ม 1(แก๊ส) + วี 2 (แก๊ส) ∙ เอ็ม 2(แก๊ส) / วี(แก๊สผสม)

สมการ Mendeleev-Clapeyron:

พี∙ วี = น∙ R∙ ตู่

สำหรับ สอบผ่านโดยที่ประเภทของงานค่อนข้างมาตรฐาน (ฉบับที่ 24, 25, 26) นักเรียนต้องแสดงความรู้เกี่ยวกับอัลกอริธึมการคำนวณมาตรฐานก่อน และเฉพาะในงานหมายเลข 39 เท่านั้นที่เขาสามารถพบงานที่มีอัลกอริทึมที่ไม่ได้กำหนดไว้สำหรับเขา .

การจำแนกปัญหาทางเคมีของความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้นนั้นซับซ้อนโดยส่วนใหญ่เป็นปัญหารวมกัน ฉันแบ่งงานการคำนวณออกเป็นสองกลุ่ม

1. งานโดยไม่ต้องใช้สมการปฏิกิริยา มีการอธิบายสถานะของสสารหรือระบบที่ซับซ้อน เมื่อทราบลักษณะบางอย่างของสถานะนี้แล้วจึงจำเป็นต้องค้นหาผู้อื่น ตัวอย่างจะเป็นงาน:

1.1 การคำนวณตามสูตรของสาร ลักษณะของส่วนของสาร

1.2 การคำนวณตามลักษณะขององค์ประกอบของส่วนผสมสารละลาย

พบงานในการสอบ Unified State - ฉบับที่ 24 สำหรับนักเรียนการแก้ปัญหาดังกล่าวไม่ก่อให้เกิดปัญหา

2. งานที่ใช้สมการปฏิกิริยาตั้งแต่หนึ่งสมการขึ้นไป เพื่อแก้ปัญหาเหล่านี้นอกเหนือจากลักษณะของสารแล้วจำเป็นต้องใช้ลักษณะของกระบวนการ ในงานของกลุ่มนี้ งานประเภทต่อไปนี้ที่มีความซับซ้อนเพิ่มขึ้นสามารถแยกแยะได้:

2.1 การก่อตัวของโซลูชั่น

1) มวลของโซเดียมออกไซด์ที่ต้องละลายในน้ำ 33.8 มล. เพื่อให้ได้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 4%

หา:

ม. (นา 2 โอ)

ที่ให้ไว้:

V (H 2 O) = 33.8 มล.

ω(NaOH) = 4%

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

ม. (H 2 O) = 33.8 ก.

นา 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

1 โมล 2 โมล

ให้มวลของ Na 2 O = x

n (นา 2 O) \u003d x / 62

n(NaOH) = x/31

ม.(NaOH) = 40x /31

ม. (สารละลาย) = 33.8 + x

0.04 = 40x /31 ∙ (33.8+x)

x \u003d 1.08, ม. (นา 2 O) \u003d 1.08 ก

คำตอบ: m (Na 2 O) \u003d 1.08 g

2) ถึง 200 มล. ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ρ \u003d 1.2 g / ml) ด้วยเศษส่วนมวลของด่าง 20% ถูกเติมโซเดียมโลหะที่มีน้ำหนัก 69 กรัม

เศษส่วนมวลของสารในสารละลายที่ได้คือเท่าใด

หา:

ω 2 (NaOH)

ที่ให้ไว้:

สารละลาย V (NaO H) = 200 มล.

ρ (สารละลาย) = 1.2 ก./มล.

ω 1 (NaOH) \u003d 20%

ม. (นา) \u003d 69 ก.

M (นา) \u003d 23 g / mol

โซเดียมเมทัลลิกทำปฏิกิริยากับน้ำในสารละลายอัลคาไล

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

1 โมล 2 โมล

ม. 1 (ป-ระ) = 200 ∙ 1.2 = 240 (ก.)

ม. 1 (NaOH) in-va \u003d 240 ∙ 0.2 = 48 (ก.)

n (นา) \u003d 69/23 \u003d 3 (โมล)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (โมล)

ม. 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 = 120 (ก.)

รวมเมตร (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (ก.)

n (H 2) \u003d 1.5 โมล

ม. (H 2) \u003d 3 กรัม

ม. (p-ra หลัง p-tion) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (g)

ω 2 (NaOH) \u003d 168/306 \u003d 0.55 (55%)

คำตอบ: ω 2 (NaOH) \u003d 55%

3) มวลของซีลีเนียมออกไซด์คืออะไร (VI) ควรเติมสารละลายกรดซีลีนิก 15% ลงใน 100 กรัมเพื่อเพิ่มเศษส่วนมวลเป็นสองเท่าหรือไม่

หา:

ม. (SeO 3)

ที่ให้ไว้:

m 1 (H 2 SeO 4) สารละลาย = 100 g

ω 1 (H 2 SeO 4) = 15%

ω 2 (H 2 SeO 4) = 30%

M (SeO 3) \u003d 127 g / mol

M (H 2 SeO 4) \u003d 145 g / mol

ม. 1 (H 2 SeO 4 ) = 15 ก

SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4

1 โมล 1 โมล

ให้ m (SeO 3) = x

n(SeO 3 ) = x/127 = 0.0079x

n 2 (H 2 SeO 4 ) = 0.0079x

ม. 2 (H 2 SeO 4 ) = 145 ∙ 0.079x = 1.1455x

รวมม. (H 2 SeO 4 ) = 1.1455x + 15

ม. 2 (r-ra) \u003d 100 + x

ω (NaOH) \u003d m (NaOH) / m (สารละลาย)

0.3 = (1.1455x + 1) / 100 + x

x = 17.8, ม. (SeO 3 ) = 17.8 ก

คำตอบ: m (SeO 3) = 17.8 g

2.2 คำนวณโดยสมการปฏิกิริยาเมื่อสารตัวใดตัวหนึ่งมีมากเกินไป /

1) เติมสารละลายที่มีแคลเซียมไนเตรต 9.84 กรัมลงในสารละลายที่มีโซเดียมออร์โธฟอสเฟต 9.84 กรัม ตะกอนที่ก่อรูปถูกกรองออกและของกรองถูกระเหยออก กำหนดมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและองค์ประกอบของสารตกค้างแห้งในเศษส่วนของมวลหลังจากการระเหยของสารกรอง สมมติว่าเกิดเกลือปราศจากน้ำ

หา:

ω (นาโนโน3)

ω (ณ 3 ปอ 4)

ที่ให้ไว้:

ม. (Ca (NO 3) 2) \u003d 9.84 ก.

ม. (นา 3 ป. 4) \u003d 9.84 ก.

M (Na 3 PO 4) = 164 g / mol

M (Ca (NO 3) 2) \u003d 164 g / mol

M (NaNO 3) \u003d 85 g / mol

M (Ca 3 (PO 4) 2) = 310 g / mol

2Na 3 PO 4 + 3 Сa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 ตุ่น 3 ตุ่น 6 ตุ่น 1 ตุ่น

n (Сa(NO 3 ) 2 ) ทั้งหมด = น. (นา 3 ป 4 ) รวม. = 9.84/164 =

Ca (NO 3) 2 0.06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

นา 3 ปอ 4 เกินมา

เราทำการคำนวณสำหรับ n (Сa (NO 3) 2)

n (Ca 3 (PO 4) 2) = 0.02 โมล

ม. (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0.02 \u003d 6.2 (ก.)

n (NaNO 3) \u003d 0.12 โมล

ม. (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0.12 \u003d 10.2 (ก.)

องค์ประกอบของตัวกรองรวมถึงสารละลายของ NaNO 3 และ

สารละลายส่วนเกิน Na 3 PO 4

n เชิงลึก (นา 3 ปอ 4) \u003d 0.04 โมล

ส่วนที่เหลือ (นา 3 ป 4) \u003d 0.06 - 0.04 \u003d 0.02 (โมล)

ม. พักผ่อน (ณ 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0.02 \u003d 3.28 (g)

กากแห้งมีส่วนผสมของเกลือ NaNO 3 และ Na 3 PO 4

ม. (ที่พักแบบแห้ง) \u003d 3.28 + 10.2 \u003d 13.48 (ก.)

ω (NaNO 3) \u003d 10.2 / 13.48 \u003d 0.76 (76%)

ω (ณ 3 ป 4) \u003d 24%

คำตอบ: ω (NaNO 3) = 76%, ω (Na 3 PO 4) = 24%

2) คลอรีนจะถูกปล่อยออกมากี่ลิตรถ้า 200 มล. 35% ของกรดไฮโดรคลอริก

(ρ \u003d 1.17 g / ml) เพิ่มแมงกานีสออกไซด์ 26.1 กรัม (IV) ? โซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายเย็นกี่กรัมจะทำปฏิกิริยากับคลอรีนในปริมาณนี้?

หา:

วี(Cl2)

เมตร (NaO H)

ที่ให้ไว้:

ม. (MnO 2) = 26.1 ก.

ρ (สารละลาย HCl) = 1.17 ก./มล.

ω(HCl) = 35%

สารละลาย V (HCl) = 200 มล.

M (MnO 2) \u003d 87 g / mol

M (HCl) \u003d 36.5 g / mol

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

วี (Cl 2) = 6.72 (ล.)

ม. (NaOH) = 24 (ก.)

MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1 โมล 4 โมล 1 โมล

2 NaO H + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 โมล 1 โมล

n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 (โมล)

สารละลาย m (НCl) = 200 ∙ 1.17 = 234 (ก.)

รวมเมตร (НCl) = 234 ∙ 0.35 = 81.9 (ก.)

n (НCl) \u003d 81.9 / 36.5 \u003d 2.24 (โมล)

0,3 < 2.24 /4

HCl - ส่วนเกิน การคำนวณสำหรับ n (MnO 2)

n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0.3 โมล

V (Cl 2) \u003d 0.3 ∙ 22.4 = 6.72 (ล.)

n(NaOH) = 0.6 โมล

ม.(NaOH) = 0.6 ∙ 40 = 24 (ง)

2.3 องค์ประกอบของสารละลายที่ได้รับระหว่างการทำปฏิกิริยา

1) ใน 25 มล. ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 25% (ρ \u003d 1.28 g / ml) ฟอสฟอรัสออกไซด์ละลาย (วี) ได้จากการออกซิเดชันของฟอสฟอรัส 6.2 กรัม เกลือมีองค์ประกอบอย่างไร และมีเศษส่วนมวลเท่าใดในสารละลาย

หา:

ω (เกลือ)

ที่ให้ไว้:

สารละลาย V (NaOH) = 25 มล.

ω(NaOH) = 25%

ม. (P) = 6.2 ก.

ρ (NaOH) สารละลาย = 1.28 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

M (P) \u003d 31 g / mol

M (P 2 O 5) \u003d 142 g / mol

M (NaH 2 PO 4) \u003d 120 g / mol

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

4mol 2mol

6 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 RO 4 + 3 H 2 O

4 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 2 H PO 4 + H 2 O

n (P) \u003d 6.2 / 31 \u003d 0.2 (โมล)

n (P 2 O 5) = 0.1 โมล

ม. (P 2 O 5) \u003d 0.1 ∙ 142 = 14.2 (ก.)

m (NaO H) สารละลาย = 25 ∙ 1.28 = 32 (ก.)

ม. (NaO H) in-va \u003d 0.25 ∙ 32 = 8 (ก.)

n (NaO H) in-va \u003d 8/40 \u003d 0.2 (โมล)

ตามอัตราส่วนเชิงปริมาณของ NaO H และ P 2 O 5

สรุปได้ว่าเกลือที่เป็นกรด NaH 2 PO 4 เกิดขึ้น

2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 PO 4

2mol 1mol 2mol

0.2mol 0.1mol 0.2mol

n (NaH 2 PO 4) = 0.2 โมล

ม. (NaH 2 PO 4) \u003d 0.2 ∙ 120 = 24 (ก.)

m (p-ra หลัง p-tion) \u003d 32 + 14.2 \u003d 46.2 (g)

ω (NaH 2 PO 4) \u003d 24 / 46.2 \u003d 0 52 (52%)

คำตอบ: ω (NaH 2 PO 4) = 52%

2) เมื่ออิเล็กโทรไลต์สารละลายโซเดียมซัลเฟตในน้ำ 2 ลิตรด้วยเศษส่วนของเกลือ 4%

(ρ = 1.025 ก./มล.) ปล่อยก๊าซ 448 ลิตร (จำนวน) บนขั้วบวกที่ไม่ละลายน้ำ กำหนดสัดส่วนมวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายหลังอิเล็กโทรลิซิส

หา:

ม. (นา 2 โอ)

ที่ให้ไว้:

V (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 2l \u003d 2000 ml

ω (นา 2 ดังนั้น 4 ) = 4%

ρ (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 1 g / ml

M (H 2 O) \u003d 18 g / mol

วี (O 2) \u003d 448 ล

V M \u003d 22.4 l / mol

ในระหว่างการอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมซัลเฟต น้ำจะสลายตัว ก๊าซออกซิเจนจะถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก

2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2

2 โมล 1 โมล

n (O 2) \u003d 448 / 22.4 \u003d 20 (โมล)

n (H 2 O) \u003d 40 โมล

ม. (H 2 O ) สลายตัว = 40 ∙ 18 = 720 (ก.)

m (r-ra ถึง el-za) = 2000 ∙ 1.025 = 2050 (ก.)

ม. (นา 2 SO 4) in-va \u003d 2050 ∙ 0.04 = 82 (ก.)

m (สารละลายหลัง el-za) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (g)

ω (นา 2 ดังนั้น 4 ) \u003d 82 / 1330 \u003d 0.062 (6.2%)

คำตอบ: ω (Na 2 SO 4 ) = 0.062 (6.2%)

2.4 ส่วนผสมขององค์ประกอบที่ทราบจะเข้าสู่ปฏิกิริยา จำเป็นต้องค้นหาส่วนของรีเอเจนต์ที่ใช้แล้วและ / หรือผลิตภัณฑ์ที่ได้รับ

1) กำหนดปริมาตรของส่วนผสมของก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และไนโตรเจนซึ่งมีซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 20% โดยมวล ซึ่งจะต้องผ่าน 1,000 กรัมของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 4% เพื่อให้เศษส่วนของเกลือที่เกิดขึ้นในสารละลายเท่ากัน

หา:

วี (แก๊ส)

ที่ให้ไว้:

ม.(NaOH) = 1,000 ก.

ω(NaOH) = 4%

m (เกลือปานกลาง) =

ม. (เกลือกรด)

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

คำตอบ: V (ก๊าซ) = 156.8

NaO H + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 ตุ่น 1 ตุ่น

2NaO H + SO 2 = นา 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 โมล 1 โมล

ม. (NaOH) in-va \u003d 1,000 ∙ 0.04 = 40 (ก.)

n(NaOH) = 40/40 = 1 (โมล)

ให้ n 1 (NaOH) \u003d x จากนั้น n 2 (NaOH) \u003d 1 - x

n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x

M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0.5 ∙ (1-x)

ม. (นา 2 SO 3) \u003d 0.5 ∙ (1-x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)

104 x \u003d 63 (1 - x)

x = 0.38 โมล

n 1 (SO 2) \u003d 0.38 โมล

n 2 (SO 2 ) = 0.31 โมล

รวมแล้ว (SO 2 ) = 0.69 โมล

รวมเมตร (SO 2) \u003d 0.69 ∙ 64 \u003d 44.16 (g) - นี่คือ 20% ของมวลของส่วนผสมก๊าซ มวลของก๊าซไนโตรเจนคือ 80%

ม. (N 2) \u003d 176.6 ก. n 1 (N 2) \u003d 176.6 / 28 \u003d 6.31 โมล

รวมแล้ว (ก๊าซ) \u003d 0.69 + 6.31 \u003d 7 โมล

V (ก๊าซ) = 7 ∙ 22.4 = 156.8 (ลิตร)

2) เมื่อละลายส่วนผสมของตะไบเหล็กและอะลูมิเนียม 2.22 กรัมในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 18.25% (ρ = 1.09 ก./มล.) ปล่อยไฮโดรเจน 1344 มล. (หมายเลข) หาเปอร์เซ็นต์ของโลหะแต่ละชนิดในส่วนผสมและกำหนดปริมาตรของกรดไฮโดรคลอริกที่จำเป็นต่อการละลาย 2.22 กรัมของส่วนผสม

หา:

ω(เฟ)

ω(อัล)

สารละลายวี (HCl)

ที่ให้ไว้:

ม. (สารผสม) = 2.22 ก.

ρ (สารละลาย HCl) = 1.09 ก./มล.

ω(HCl) = 18.25%

M (Fe) \u003d 56 g / mol

M (Al) \u003d 27 g / mol

M (HCl) \u003d 36.5 g / mol

คำตอบ: ω (Fe) = 75.7%,

ω(อัล) = 24.3%,

สารละลาย V (HCl) = 22 มล.

Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl 2 + H 2

1 โมล 2 โมล 1 โมล

2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl 3 + 3H 2

2 โมล 6 โมล 3 โมล

n (H 2) \u003d 1.344 / 22.4 \u003d 0.06 (โมล)

ให้ m (Al) \u003d x จากนั้น m (Fe) \u003d 2.22 - x;

n 1 (H 2) \u003d n (Fe) \u003d (2.22 - x) / 56

n (Al) \u003d x / 27

n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 = x / 18

x / 18 + (2.22 - x) / 56 \u003d 0.06

x \u003d 0.54, m (Al) \u003d 0.54 g

ω (อัล) = 0.54 / 2.22 = 0.243 (24.3%)

ω(เฟ) = 75.7%

n (อัล) = 0.54/27 = 0.02 (โมล)

ม. (เฟ) \u003d 2.22 - 0.54 \u003d 1.68 (ก.)

n (Fe) \u003d 1.68 / 56 \u003d 0.03 (โมล)

n 1 (НCl) = 0.06 โมล

n(NaOH) = 0.05 โมล

สารละลาย m (NaOH) = 0.05 ∙ 40/0.4 = 5 (ก.)

สารละลาย V (HCl) = 24 / 1.09 = 22 (มล.)

3) ก๊าซที่ได้จากการละลายทองแดง 9.6 กรัมในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 200 มล. (ρ =1 กรัม/มล. ω (ถึง โอ้) = 2.8% ส่วนผสมของเกลือคืออะไร? กำหนดมวลของมัน

หา:

ม. (เกลือ)

ที่ให้ไว้:

ม.(Cu) = 9.6 ก.

สารละลาย V (KO H) = 200 มล.

ω (KOH) \u003d 2.8%

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (Cu) \u003d 64 g / mol

M (KOH) \u003d 56 g / mol

M (KHSO 3) \u003d 120 g / mol

คำตอบ: m (KHSO 3) = 12 g

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 ตุ่น 1 ตุ่น

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 ตุ่น 1 ตุ่น

2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2 โมล 1 โมล

n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 (โมล)

m (KO H) สารละลาย = 200 g

ม. (KO H) in-va \u003d 200 g ∙ 0.028 = 5.6 กรัม

n (KO H) \u003d 5.6 / 56 \u003d 0.1 (โมล)

จากอัตราส่วนเชิงปริมาณของ SO 2 และ KOH สามารถสรุปได้ว่าเกลือกรด KHSO 3 ก่อตัวขึ้น

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 โมล 1 โมล

n (KHSO 3) = 0.1 โมล

ม. (KHSO 3) = 0.1 ∙ 120 = 12 กรัม

4) หลังจาก 100 มล. ของสารละลายเฟอริกคลอไรด์ 12.33% (II) (ρ =1.03g/ml) ผ่านคลอรีนจนความเข้มข้นของเฟอร์ริกคลอไรด์ (สาม) ในสารละลายไม่เท่ากับความเข้มข้นของเฟอร์ริกคลอไรด์ (II). กำหนดปริมาตรของคลอรีนที่ดูดซับ (N.O. )

หา:

วี(Cl2)

ที่ให้ไว้:

V (FeCl 2) = 100 มล.

ω (FeCl 2) = 12.33%

ρ (r-ra FeCl 2) \u003d 1.03 g / ml

M (FeCl 2) \u003d 127 g / mol

M (FeCl 3) \u003d 162.5 g / mol

V M \u003d 22.4 l / mol

m (FeCl 2) สารละลาย = 1.03 ∙ 100 = 103 (กรัม)

ม. (FeCl 2) p-in-va \u003d 103 ∙ 0.1233 = 12.7 (ก.)

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

2 โมล 1 โมล 2 โมล

ให้ n (FeCl 2) ทำปฏิกิริยาล่วงหน้า \u003d x จากนั้น n (FeCl 3) arr = x;

m (FeCl 2) ทำปฏิกิริยาล่วงหน้า = 127x

ม. (FeCl 2) ส่วนที่เหลือ = 12.7 - 127x

ม. (FeCl 3) อาร์. = 162.5x

ตามสภาพของปัญหา m (FeCl 2) ส่วนที่เหลือ \u003d ม. (FeCl 3)

12.7 - 127x = 162.5x

x \u003d 0.044, n (FeCl 2) ทำปฏิกิริยาล่วงหน้า = 0.044 โมล

n (Cl 2) \u003d 0.022 โมล

วี (Cl 2) \u003d 0.022 ∙ 22.4 = 0.5 (ลิตร)

คำตอบ: V (Cl 2) \u003d 0.5 (ล.)

5) หลังจากการเผาส่วนผสมของแมกนีเซียมและแคลเซียมคาร์บอเนต มวลของก๊าซที่ปล่อยออกมาจะเท่ากับมวลของกากของแข็ง กำหนดเศษส่วนมวลของสารในส่วนผสมเริ่มต้น ปริมาณก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (N.O. ) ที่สามารถดูดซับได้ 40 กรัมของส่วนผสมนี้ซึ่งอยู่ในรูปของสารแขวนลอย

หา:

ω (MgCO 3)

ω (CaCO3)

ที่ให้ไว้:

ม. (ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็ง) \u003d ม. (แก๊ส)

เมตร ( ส่วนผสมของคาร์บอเนต)=40g

M (MgO) \u003d 40 g / mol

M CaO = 56 ก./โมล

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

M (MgCO 3) \u003d 84 g / mol

M (CaCO 3) \u003d 100 g / mol

1) เราจะทำการคำนวณโดยใช้ส่วนผสมของคาร์บอเนต 1 โมล

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

1โมล 1โมล 1โมล

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

1 โมล 1 โมล 1 โมล

ให้ n (MgCO 3) \u003d x จากนั้น n (CaCO 3) \u003d 1 - x

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x

ม.(MgO) = 40x

ม. (เซา) = 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

จากของผสมที่ถ่ายในปริมาณ 1 โมล คาร์บอนไดออกไซด์จะก่อตัวขึ้นในปริมาณ 1 โมล

m (CO 2) = 44.g

m (tv.prod.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0.75,

n (MgCO 3) = 0.75 โมล

n (CaCO 3) = 0.25 โมล

ม. (MgCO 3) \u003d 63 ก.

m (CaCO 3) = 25 g

m (ส่วนผสมของคาร์บอเนต) = 88 g

ω (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0.716 (71.6%)

ω (CaCO 3) = 28.4%

2) สารแขวนลอยของส่วนผสมของคาร์บอเนต เมื่อผ่านคาร์บอนไดออกไซด์ จะกลายเป็นส่วนผสมของไฮโดรคาร์บอน

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Mg (HCO 3) 2 (1)

1 ตุ่น 1 ตุ่น

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)

1 โมล 1 โมล

ม. (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0.75 = 28.64(ก.)

n 1 (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28.64 / 84 \u003d 0.341 (โมล)

m (CaCO 3) = 11.36 g

n 2 (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 11.36 / 100 \u003d 0.1136 โมล

รวมแล้ว (CO 2) \u003d 0.4546 โมล

V (CO 2) = n ทั้งหมด (CO2) ∙ VM = 0.4546 ∙ 22.4 = 10.18 (ล.)

คำตอบ: ω (MgCO 3) = 71.6%, ω (CaCO 3) = 28.4%,

วี (CO 2 ) \u003d 10.18 ลิตร

6) ส่วนผสมของผงอะลูมิเนียมและทองแดงที่มีน้ำหนัก 2.46 กรัม ถูกทำให้ร้อนในกระแสออกซิเจน ของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในสารละลายกรดซัลฟิวริก 15 มล. (เศษส่วนของมวลกรด 39.2%, ความหนาแน่น 1.33 ก./มล.) ส่วนผสมจะละลายอย่างสมบูรณ์โดยไม่มีการวิวัฒนาการของก๊าซ ในการทำให้กรดส่วนเกินเป็นกลาง ต้องใช้สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 21 มล. ที่มีความเข้มข้น 1.9 โมลต่อลิตร คำนวณเศษส่วนมวลของโลหะในส่วนผสมและปริมาตรของออกซิเจน (N.O. ) ที่ทำปฏิกิริยา.

หา:

ω(อัล); ω(ลูกบาศ์ก)

วี(O2)

ที่ให้ไว้:

ม. (ผสม) = 2.46 ก.

V (NaHCO 3 ) = 21 มล. =

0.021 ลิตร

V (H 2 SO 4 ) = 15 มล.

ω(H 2 SO 4 ) = 39.2%

ρ (H 2 SO 4 ) \u003d 1.33 g / ml

C (NaHCO 3) \u003d 1.9 โมล / l

M (Al) \u003d 27 g / mol

М(Cu)=64 ก./โมล

M (H 2 SO 4) \u003d 98 g / mol

V m \u003d 22.4 l / mol

คำตอบ: ω (อัล ) = 21.95%;

ω ( Cu) = 78.05%;

วี (อู๋ 2) = 0,672

4อัล + 3อู๋ 2 = 2อัล 2 อู๋ 3

4mol 3mol 2mol

2Cu + อู๋ 2 = 2CuO

2mol 1mol 2mol

อัล 2 อู๋ 3 + 3H 2 ดังนั้น 4 = อัล 2 (ดังนั้น 4 ) 3 + 3H 2 โอ(1)

1 ตุ่น 3 ตุ่น

CuO + H 2 ดังนั้น 4 = CuSO 4 + โฮ 2 โอ(2)

1 ตุ่น 1 ตุ่น

2 NaHCO 3 + โฮ 2 ดังนั้น 4 = นา 2 ดังนั้น 4 + 2H 2 O+ดังนั้น 2 (3)

2 โมล 1 โมล

ม (ชม 2 ดังนั้น 4) สารละลาย = 15 ∙ 1.33 = 19.95 (ก.)

ม (ชม 2 ดังนั้น 4) in-va = 19.95 ∙ 0.393 = 7.8204 (ก.)

น ( ชม 2 ดังนั้น 4) รวม = 7.8204/98 = 0.0798 (โมล)

น (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0.021 = 0.0399 (โมล)

น 3 (ชม 2 ดังนั้น 4 ) = 0,01995 (ตุ่น )

น 1+2 (ชม 2 ดังนั้น 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 (ตุ่น )

4) อนุญาต n (อัล) = x, . ม.(อัล) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2.46

น(อัล 2 อู๋ 3 ) = 1.5x

n(CuO) = y

1.5x + y = 0.0585

x = 0.02; n(Al) = 0.02ตุ่น

27x + 64y = 2.46

y=0.03; n(Cu)=0.03ตุ่น

ม.(อัล) = 0.02∙ 27 = 0,54

ω (อัล) = 0.54 / 2.46 = 0.2195 (21.95%)

ω (ลูกบาศ์ก) = 78.05%

น 1 (O 2 ) = 0.015 ตุ่น

น 2 (O 2 ) = 0.015 ตุ่น

นทั่วไป . (O 2 ) = 0.03 ตุ่น

วี(โอ 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 ( l )

7) เมื่อละลายโพแทสเซียมอัลลอยด์ 15.4 กรัมกับโซเดียมในน้ำ จะปล่อยไฮโดรเจน 6.72 ลิตร (n.o. ) กำหนดอัตราส่วนโมลาร์ของโลหะในโลหะผสม

หา:

น (K) : น( นา)

ม (นา 2 อู๋)

ที่ให้ไว้:

ม(โลหะผสม) = 15.4 g

วี (ชม 2) = 6.72 ล.

เอ็ม ( นา) =23 กรัม/โมล

M (K) \u003d 39 กรัม/โมล

น (K) : น ( นา) = 1: 5

2K + 2 ชม 2 อู๋= 2 K โอ้+ ชม 2

2 โมล 1 โมล

2นา + 2ชม 2 อู๋ = 2 NaOH+ ชม 2

2 โมล 1 โมล

ให้ n(K) = x, น ( นา) = y แล้ว

n 1 (H 2) = 0.5 x; n 2 (H 2) \u003d 0.5y

n (H 2) \u003d 6.72 / 22.4 \u003d 0.3 (โมล)

ม(K) = 39 x; ม (นา) = 23 ปี

39x + 23y = 15.4

x = 0.1, น(K) = 0.1 โมล;

0.5x + 0.5y = 0.3

y = 0.5, น ( นา) = 0.5 โมล

8) เมื่อประมวลผลส่วนผสมของอลูมิเนียม 9 กรัมกับอลูมิเนียมออกไซด์ด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 40% (ρ \u003d 1.4 g / ml) ปล่อยแก๊ส 3.36 l (n.o. ) กำหนดเศษส่วนมวลของสารในส่วนผสมเริ่มต้นและปริมาตรของสารละลายอัลคาไลที่ทำปฏิกิริยา

หา:

ω (อัล)

ω (อัล 2 อู๋ 3)

วีอาร์-รา ( NaOH)

ที่ให้ไว้:

เอ็ม(ดู) = 9 ก.

วี(ชม 2) = 33.8ml

ω (NaOH) = 40%

ม( อัล) = 27 กรัม/โมล

ม( อัล 2 อู๋ 3) = 102 กรัม/โมล

ม( NaOH) = 40 กรัม/โมล

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2 ตุ่น 2 ตุ่น 3 ตุ่น

อัล 2 อู๋ 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2 นา

1โมล 2โมล

น ( ชม 2) \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 (โมล)

น ( อัล) = 0.1 โมล ม (อัล) = 2.7 ก.

ω (อัล) = 2.7 / 9 = 0.3 (30%)

ω(อัล 2 อู๋ 3 ) = 70%

ม. (อัล 2 อู๋ 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 ( G )

น(อัล 2 อู๋ 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 (ตุ่น )

น 1 (NaOH) = 0.1ตุ่น

น 2 (NaOH) = 0.12ตุ่น

นทั่วไป . (NaOH) = 0.22ตุ่น

ม R - รา (NaOH) = 0.22∙ 40 /0.4 = 22 ( G )

วี R - รา (NaOH) = 22 / 1.4 = 16 (มล )

ตอบ : ω(อัล) = 30%, ω(อัล 2 อู๋ 3 ) = 70%, V R - รา (NaOH) = 16มล

9) โลหะผสมของอลูมิเนียมและทองแดงที่มีน้ำหนัก 2 กรัมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์โดยมีเศษส่วนมวลของด่าง 40% (ρ =1.4 กรัม/มล.) ตะกอนที่ไม่ละลายน้ำถูกกรองออก ล้าง และบำบัดด้วยสารละลายกรดไนตริก ของผสมที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหยจนแห้ง ส่วนที่เหลือถูกเผา มวลของผลิตภัณฑ์ที่ได้คือ 0.8 กรัม หาเศษส่วนมวลของโลหะในโลหะผสมและปริมาตรของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ใช้แล้ว

หา:

ω (Cu); ω (อัล)

วีอาร์-รา ( NaOH)

ที่ให้ไว้:

ม(ส่วนผสม)=2 กรัม

ω (NaOH)=40%

ม( อัล)=27 กรัม/โมล

ม( Cu)=64 กรัม/โมล

ม( NaOH)=40 กรัม/โมล

อัลคาไลจะละลายเฉพาะอะลูมิเนียมเท่านั้น

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2 นา + 3 H 2

2mol 2mol 3mol

ทองแดงเป็นสารตกค้างที่ไม่ละลายน้ำ

3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3 ) 2 +4H 2 O + 2 ไม่

3 ตุ่น 3 ตุ่น

2Cu (NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 + โอ 2

2mol 2mol

น (CuO) = 0.8 / 80 = 0.01 (โมล)

n (CuO) = n (Cu(NO .) 3 ) 2 ) = n(Cu) = 0.1ตุ่น

ม.(Cu) = 0.64 G

ω (Cu) = 0.64 / 2 = 0.32 (32%)

ω(อัล) = 68%

ม(อัล) = 9 - 0.64 = 1.36(ก.)

น ( อัล) = 1.36 / 27 = 0.05 (โมล)

น ( NaOH) = 0.05 โมล

มอาร์-รา ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 = 5 (ก.)

วีอาร์-รา ( NaOH) = 5 / 1.43 = 3.5 (มล.)

ตอบ: ω (Cu) = 32%, ω (อัล) = 68%, วีอาร์-รา ( NaOH) = 3.5 มล.

10) เผาส่วนผสมของโพแทสเซียม ทองแดง และซิลเวอร์ไนเตรต โดยมีน้ำหนัก 18.36 กรัม ปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมาคือ 4.32 ลิตร (n.o.) กากที่เป็นของแข็งถูกบำบัดด้วยน้ำ หลังจากนั้นมวลของมันก็ลดลง 3.4 ก. ค้นหาเศษส่วนมวลของไนเตรตในส่วนผสมเริ่มต้น

หา:

ω (KNO .) 3 )

ω (ลูกบาศ์ก(ไม่ 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

ที่ให้ไว้:

ม(ผสม) = 18.36 ก.

∆ม(แข็ง. พักผ่อน.)=3.4 กรัม

วี (CO 2) = 4.32 ลิตร

เอ็ม(K ไม่ 2) \u003d 85 g / mol

เอ็ม(K ไม่ 3) =101 กรัม/โมล

2 K ไม่ 3 = 2 K ไม่ 2 + อู๋ 2 (1)

2 โมล 2 โมล 1 โมล

2 ลูกบาศ์ก(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 + โอ 2 (2)

2 โมล 2 โมล 4 โมล 1 โมล

2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 ไม่ 2 + อู๋ 2 (3)

2 โมล 2 โมล 2 โมล 1 โมล

CuO + 2ชม 2 อู๋= ไม่สามารถโต้ตอบได้

Ag+ 2ชม 2 อู๋= ไม่สามารถโต้ตอบได้

ถึง ไม่ 2 + 2ชม 2 อู๋= การละลายของเกลือ

การเปลี่ยนแปลงมวลของของแข็งตกค้างเกิดจากการละลายของเกลือ ดังนั้น:

ม(ถึง ไม่ 2) = 3.4 ก.

น(K ไม่ 2) = 3.4 / 85 = 0.04 (โมล)

น(K ไม่ 3) = 0.04 (โมล)

ม(ถึง ไม่ 3) = 0,04∙ 101 = 4.04 (ก.)

ω (คนรู้จัก 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

น 1 (อู๋ 2) = 0.02 (โมล)

รวมแล้ว (ก๊าซ) = 4.32 / 22.4 = 0.19 (โมล)

n 2+3 (แก๊ส) = 0.17 (โมล)

ม(ส่วนผสมที่ไม่มี K ไม่ 3) \u003d 18.36 - 4.04 \u003d 14.32 (g)

อนุญาต ม. (ลูกบาศ์ก(NO 3 ) 2 ) = x,แล้ว ม. (AgNO 3 ) = 14.32 – x.

n (ลูกบาศ์ก(NO 3 ) 2 ) = x / 188,

น (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170

n 2 (ก๊าซ) = 2.5x / 188,

n 3 (ก๊าซ) = 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170,

2.5x/188 + 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170 \u003d 0.17

X = 9.75, ม. (ลูกบาศ์ก(NO 3 ) 2 ) = 9,75 G

ω (ลูกบาศ์ก(ไม่ 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO .) 3 ) = 24,09%

ตอบ : ω (KNO .) 3 ) = 22%, ω (ลูกบาศ์ก(NO 3 ) 2 ) = 53.1%, ω (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) ส่วนผสมของแบเรียมไฮดรอกไซด์ แคลเซียม และแมกนีเซียมคาร์บอเนตที่ชั่งน้ำหนัก 3.05 กรัม ถูกเผาเพื่อขจัดสารระเหย มวลของสารตกค้างที่เป็นของแข็งเท่ากับ 2.21 กรัม ผลิตภัณฑ์ระเหยถูกทำให้อยู่ในสภาพปกติ และก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งมีมวลเพิ่มขึ้น 0.66 กรัม ค้นหาเศษส่วนมวลของสารในส่วนผสมเริ่มต้น

ω (ที่ เอ(อู๋ส) 2)

ω (จาก เอจาก อู๋ 3)

ω (มก.จาก อู๋ 3)

ม(ส่วนผสม) = 3.05 ก.

ม(พักแข็ง) = 2.21 g

∆ ม(KOH) = 0.66 ก.

เอ็ม ( ชม 2 อู๋) =18 กรัม/โมล

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

เอ็ม (B เอ(อู๋ H) 2) \u003d 171 g / mol

M (CaCO 2) \u003d 100 g / mol

เอ็ม ( มก. CO 2) \u003d 84 g / mol

ที่ เอ(อู๋ซ) 2 = ชม 2 อู๋+ วี aO

1 โมล 1 โมล

จาก เอจาก อู๋ 3 \u003d CO 2 + C aO

1 โมล 1 โมล

มก.จาก อู๋ 3 \u003d CO 2 + MgO

1 โมล 1 โมล

มวลของ KOH เพิ่มขึ้นเนื่องจากมวลของ CO2 ที่ดูดซับ

เกาะ + CO 2 →…

ตามกฎการอนุรักษ์มวลสาร

ม (ชม 2 อู๋) \u003d 3.05 - 2.21 - 0.66 \u003d 0.18 g

น ( ชม 2 อู๋) = 0.01 โมล

น (B เอ(อู๋ H) 2) = 0.01 โมล

ม(ที่ เอ(อู๋ H) 2) = 1.71 ก.

ω (ที่ เอ(อู๋ H) 2) = 1.71 / 3.05 = 0.56 (56%)

ม(คาร์บอเนต) = 3.05 - 1.71 = 1.34 g

อนุญาต ม(จาก เอจาก อู๋ 3) = x, แล้ว ม(จาก เอจาก อู๋ 3) = 1,34 – x

n 1 (C อู๋ 2) = น (C เอจาก อู๋ 3) = x /100

n 2 (C อู๋ 2) = น ( มก.จาก อู๋ 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, ม(จาก เอจาก อู๋ 3) = 0.05 ก.

ω (จาก เอจาก อู๋ 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (มก.จาก อู๋ 3) =28%

ตอบ: ω (ที่ เอ(อู๋ซ) 2) = 56%, ω (จาก เอจาก อู๋ 3) = 16%, ω (มก.จาก อู๋ 3) =28%

2.5 สารที่ไม่รู้จักเข้าสู่ปฏิกิริยา o / เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา

1) เมื่อสารประกอบไฮโดรเจนของโลหะโมโนวาเลนต์ทำปฏิกิริยากับน้ำ 100 กรัม ได้สารละลายที่มีเศษส่วนของสารเป็น 2.38% มวลของสารละลายนั้นน้อยกว่ามวลรวมของน้ำและสารประกอบไฮโดรเจนเริ่มต้น 0.2 กรัม กำหนดการเชื่อมต่อที่ได้รับ

หา:

ที่ให้ไว้:

ม (ชม 2 อู๋) = 100 กรัม

ω (ผม โอ้) = 2,38%

∆ ม(สารละลาย) = 0.2 ก.

เอ็ม ( ชม 2 อู๋) = 18 กรัม/โมล

ผู้ชาย + ชม 2 อู๋= ฉัน โอ้+ H 2

1 โมล 1 โมล 1 โมล

0.1 โมล 0.1 โมล 0.1 โมล

มวลของสารละลายสุดท้ายลดลงโดยมวลของก๊าซไฮโดรเจน

n (H 2) \u003d 0.2 / 2 \u003d 0.1 (โมล)

น ( ชม 2 อู๋) เชิงรุก = 0.1 โมล

ม (ชม 2 อู๋) proreag = 1.8 g

ม (ชม 2 อู๋ ในการแก้ปัญหา) = 100 - 1.8 = 98.2 (ก.)

ω (ผม โอ้) = ม(ผม โอ้) / ม(ร-ระ กรัม/โมล

อนุญาต ม(ผม โอ้) = x

0.0238 = x / (98.2 + x)

x = 2,4, ม(ผม อู๋ H) = 2.4 ก.

น(ผม อู๋ H) = 0.1 โมล

เอ็ม (ฉัน อู๋ H) \u003d 2.4 / 0.1 \u003d 24 (g / mol)

M (Me) = 7 กรัม/โมล

ผม - หลี่

ตอบ: หลี่น.

2) เมื่อละลายโลหะที่ไม่รู้จัก 260 กรัมในกรดไนตริกเจือจางสูง เกลือสองชนิดจะก่อตัวขึ้น: ฉัน (นู๋อู๋ 3 ) 2 และX. เมื่อถูกความร้อนXด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์จะปล่อยก๊าซซึ่งมีกรดฟอสฟอริกสร้างแอมโมเนียมไฮโดรออร์โธฟอสเฟต 66 กรัม กำหนดสูตรโลหะและเกลือX.

หา:

ที่ให้ไว้:

ม(ฉัน) = 260 กรัม

ม ((NH 4) 2 HPO 4) = 66 กรัม

เอ็ม (( NH 4) 2 HPO 4) =132 กรัม/โมล

ตอบ: สังกะสี, เกลือ - NH 4 ไม่ 3.

4Me + 10HNO 3 = 4Me(เปล่า 3 ) 2 +NH 4 ไม่ 3 + 3H 2 อู๋

4 ตุ่น 1 ตุ่น

2NH 4 ไม่ 3 +Ca(OH) 2 = Ca(NO 3 ) 2 +2NH 3 + 2H 2 อู๋

2 ตุ่น 2 ตุ่น

2NH 3 + โฮ 3 ป 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2 โมล 1 โมล

น ((NH 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0.5 (โมล)

น (นู๋ H 3) = น (NH 4 ไม่ 3) = 1 โมล

n (ฉัน) = 4mol

M (Me) = 260/4 = 65 ก./โมล

ผม - สังกะสี

3) ในสารละลายอะลูมิเนียมซัลเฟต 198.2 มล. (ρ = 1 ก./มล.) ลดแผ่นโลหะไดวาเลนต์ที่ไม่รู้จัก หลังจากนั้นไม่นาน มวลของจานก็ลดลง 1.8 กรัม และความเข้มข้นของเกลือที่ก่อตัวขึ้นคือ 18% กำหนดโลหะ

หา:

ω 2 (NaOH)

ที่ให้ไว้:

วีสารละลาย = 198.2 มล.

ρ (สารละลาย) = 1 ก./มล.

ω 1 (เกลือ) = 18%

∆ม(p-ra) \u003d 1.8 g

เอ็ม ( อัล) =27 กรัม/โมล

อัล 2 (ดังนั้น 4 ) 3 + 3Me = 2Al+ 3MeSO 4

3 ตุ่น 2 ตุ่น 3 ตุ่น

ม(r-ra ถึง r-tion) = 198.2 (g)

ม(p-ra หลัง p-tion) \u003d 198.2 + 1.8 \u003d 200 (g)

ม (MeSO 4) in-va \u003d 200 ∙ 0.18 = 36 (ก.)

ให้ M (ฉัน) = x แล้ว M ( MeSO 4) = x + 96

น ( MeSO 4) = 36 / (x + 96)

n (ฉัน) \u003d 36 / (x + 96)

ม(ฉัน) = 36 x/ (x + 96)

น ( อัล) = 24 / (x + 96),

ม (อัล) = 24 ∙ 27/(x+96)

ม(ฉัน) ─ ม (อัล) = ∆ม(ร-รา)

36x/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1.8

x \u003d 24, M (ฉัน) \u003d 24 g / mol

โลหะ - มก.

ตอบ: มก..

4) ระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ 6.4 กรัมในภาชนะที่มีความจุ 1 ลิตรที่ 300.3 0 ด้วยแรงดัน 1430 kPa กำหนดสูตรของเกลือหากในระหว่างการสลายตัว น้ำและก๊าซที่ละลายได้ไม่ดีในนั้นจะเกิดขึ้น

หา:

สูตรเกลือ

ที่ให้ไว้:

ม(เกลือ) = 6.4 ก.

วี(เรือ) = 1 l

P = 1430 kPa

t=300.3 0 ค

R= 8.31J/โมล ∙ ถึง

n (แก๊ส) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573.3 = 0.3 (โมล)

เงื่อนไขของปัญหาสอดคล้องกับสองสมการ:

NH 4 ไม่ 2 = นู๋ 2 + 2 ชม 2 อู๋ (แก๊ส)

1 โมล 3 โมล

NH 4 ไม่ 3 = นู๋ 2 อู๋ + 2 ชม 2 อู๋ (แก๊ส)

1 โมล 3 โมล

n (เกลือ) = 0.1 โมล

M (เกลือ) \u003d 6.4 / 0.1 \u003d 64 g / mol ( NH 4 ไม่ 2)

ตอบ: NH 4 นู๋

วรรณกรรม.

1. N.E. Kuzmenko, V.V. Eremin, A.V. Popkov "เคมีสำหรับนักเรียนมัธยมและผู้สมัครมหาวิทยาลัย", มอสโก, "Drofa" 1999

2. G.P. Khomchenko, I.G. Khomchenko "การรวบรวมปัญหาทางเคมี", มอสโก "คลื่นลูกใหม่ * นิล" 2000

3. K.N. Zelenin, V.P. Sergutina, O.V. , O.V. Solod "คู่มือเคมีสำหรับผู้ที่เข้าสู่ Military Medical Academy และการแพทย์ระดับสูงอื่น ๆ สถานศึกษา»,

เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก 1999

4. คู่มือผู้สมัครสถาบันการแพทย์ "ปัญหาเคมีพร้อมวิธีแก้ปัญหา"

สถาบันการแพทย์เซนต์ปีเตอร์สเบิร์กตั้งชื่อตาม I.P. Pavlov

5. FIPI "ใช้เคมี" 2552 - 2558

- เป็นกระบวนการที่เกิดจากการที่สารอื่นก่อตัวขึ้นจากสารบางชนิดซึ่งแตกต่างจากองค์ประกอบหรือโครงสร้าง

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี

I. ตามจำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้น

1. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสาร

ก) ได้รับการดัดแปลง allotropic ขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งองค์ประกอบ:

C (กราไฟท์) ↔ C (เพชร)

S (ขนมเปียกปูน) ↔ S (monoclinic)

R (สีขาว) ↔ R (สีแดง)

Sn (สีขาว) ↔ Sn (สีเทา)

3O 2 (ออกซิเจน) ↔ 2O 3 (โอโซน)

b) ไอโซเมอไรเซชันของอัลเคน:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 FeCl 3 , เสื้อ → CH 3 -CH (CH 3) -CH 2 -CH 3

เพนเทน → 2-เมทิลบิวเทน

c) ไอโซเมอไรเซชันของแอลคีน:

CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 500 องศาเซลเซียส, SiO 2 → CH 3 -CH \u003d CH-CH 3

บิวทีน-1 → บิวทีน-2

CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 250 องศาเซลเซียส อัล 2 O 3 → CH 3 -C (CH 3) \u003d CH 2

บิวทีน-1 → 2-เมทิลโพรพีน

d) Isomerization ของ alkynes (ปฏิกิริยาของ A.E. Favorsky):

CH 3 -CH 2 -C≡CH ← แอลกอฮอล์เกาะ. → CH 3 -C≡C-CH 3

butin-1 ↔ butin-2

จ) ไอโซเมอไรเซชันของฮาโลอัลเคน (ปฏิกิริยาของ A.E. Favorsky 1907):

CH 3 -CH 2 -CH 2 ห้องนอน← 250 องศาเซลเซียส → CH 3 -CHBr-CH 3

1-โบรโมโพรเพน ↔ 2-โบรโมโพรเพน

2. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสาร

ก) ปฏิกิริยาผสมคือปฏิกิริยาที่สารสองชนิดหรือมากกว่าก่อตัวเป็นสารที่ซับซ้อนเพียงชนิดเดียว

การรับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV):

S + O 2 \u003d ดังนั้น 2

การผลิตซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI):

2SO2 + O2 ทีพีแมว → 2SO3

รับกรดซัลฟิวริก:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

ได้รับกรดไนตริก:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3

ที่ เคมีอินทรีย์ปฏิกิริยาดังกล่าวเรียกว่าปฏิกิริยาบวก

ปฏิกิริยาไฮโดรเจน - การเติมไฮโดรเจน:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 ที แมว. นิ → CH 3-CH 3

อีเทน → อีเทน

ปฏิกิริยาของฮาโลเจน - การเติมฮาโลเจน:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

อีทีน → 1-2-ไดคลอโรอีเทน

ปฏิกิริยาไฮโดรฮาโลจิเนชัน - การเติมไฮโดรเจนเฮไลด์:

อีทีน → คลอโรอีเทน

ปฏิกิริยาไฮเดรชั่น - การเติมน้ำ:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 OH

เอเธน → เอทานอล

ปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน:

nCH2=CH2 ทีพีแมว →[-CH 2 -CH 2 -] น

เอทิลีน (เอทิลีน) → พอลิเอทิลีน

ข) ปฏิกิริยาการสลายตัวคือปฏิกิริยาที่สารใหม่หลายตัวเกิดขึ้นจากสารที่ซับซ้อนเพียงชนิดเดียว

การสลายตัวของปรอท(II) ออกไซด์:

2HgO เสื้อ → 2Hg + O2

การสลายตัวของโพแทสเซียมไนเตรต:

2KNO 3 เสื้อ → 2KNO2+O2

การสลายตัวของเหล็กไฮดรอกไซด์ (III):

2Fe(OH)3 เสื้อ →เฟ 2 O 3 + H 2 O

การสลายตัวของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต:

2KMnO 4 เสื้อ → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

ในเคมีอินทรีย์:

ปฏิกิริยาดีไฮโดรจีเนชัน - การกำจัดไฮโดรเจน:

CH 3 -CH 3 ที แมว. Cr2O3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2

อีเทน → อีเทน

ปฏิกิริยาการคายน้ำ - การแยกน้ำออก:

CH 3 -CH 2 OH เสื้อ, H 2 SO 4 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

เอทานอล → เอทิลีน

c) ปฏิกิริยาการแทนที่เป็นปฏิกิริยาดังกล่าวซึ่งเป็นผลมาจากอะตอมของสารธรรมดาแทนที่อะตอมของธาตุในสารที่ซับซ้อน

ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทกับน้ำ:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด (ยกเว้นกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกที่มีความเข้มข้นใดๆ) ในสารละลาย:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

ปฏิกิริยาของโลหะกับเกลือของโลหะที่มีปฏิกิริยาน้อยในสารละลาย:

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

การนำโลหะกลับมาใช้ใหม่จากออกไซด์ของพวกมัน (โลหะที่มีฤทธิ์มากขึ้น, คาร์บอน, ไฮโดรเจน:

2Al + Cr2O3 เสื้อ →อัล 2 O 3 + 2Cr

3C+2WO3 เสื้อ → 3CO2+2W

H 2 + CuO เสื้อ → H 2 O + Cu

ในเคมีอินทรีย์:

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการแทนที่ทำให้เกิดสารที่ซับซ้อนสองชนิด:

CH 4 + Cl 2 แสง → CH 3 Cl + HCl

มีเทน → คลอโรมีเทน

C 6 H 6 + Br 2 ก.พ.3 → C6H5Br + HBr

เบนซิน → โบรโมเบนซีน

จากมุมมองของกลไกการเกิดปฏิกิริยาในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยาการแทนที่ยังรวมถึงปฏิกิริยาระหว่างสารที่ซับซ้อนสองชนิด:

C 6 H 6 + HNO 3 t, H 2 SO 4 (conc.) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

เบนซิน → ไนโตรเบนซีน

d) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนคือปฏิกิริยาที่สารที่ซับซ้อนสองชนิดแลกเปลี่ยนชิ้นส่วนที่เป็นส่วนประกอบ

ปฏิกิริยาเหล่านี้ดำเนินไปในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ตามกฎของ Berthollet นั่นคือ if

- ตกตะกอน (ดูตารางการละลาย: M - สารประกอบที่ละลายได้เล็กน้อย, H - สารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ)

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

- ก๊าซถูกปล่อยออกมา: H 2 S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์;

CO 2 - คาร์บอนไดออกไซด์ระหว่างการก่อตัวของกรดคาร์บอนิกที่ไม่เสถียร H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2;

SO 2 - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในการก่อตัวของกรดกำมะถันที่ไม่เสถียร H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2;

NH 3 - แอมโมเนียในการก่อตัวของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ที่ไม่เสถียร NH 4 OH \u003d NH 3 + H 2 O

H 2 SO 4 + Na 2 S \u003d H 2 S + Na 2 SO 4

นา 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

K 2 SO 3 + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 O + SO 2

Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + 2NH 3 + H 2 O

- เกิดสารที่มีความแตกตัวต่ำ (มักเป็นน้ำ อาจเป็นกรดอะซิติก)

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างกรดและด่างซึ่งเป็นผลมาจากการก่อตัวของเกลือและน้ำเรียกว่าปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง:

ชม 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

ครั้งที่สอง โดยการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีที่ก่อตัวเป็นสสาร

1. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี

ก) ปฏิกิริยาของการรวมตัวและการสลายตัว หากไม่มีสารธรรมดา:

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH

2Fe(OH)3 เสื้อ →เฟ 2 O 3 + 3H 2 O

b) ในเคมีอินทรีย์:

ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน:

2. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี

ก) ปฏิกิริยาการแทนที่ เช่นเดียวกับสารประกอบและการสลายตัว หากมีสารอย่างง่าย:

Mg 0 + H 2 +1 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2 0

2Ca 0 + O 2 0 \u003d 2Ca +2 O -2

C -4 H 4 +1 เสื้อ → C 0 + 2H 2 0

b) ในเคมีอินทรีย์:

ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยารีดักชันของอัลดีไฮด์:

CH 3 C +1 H \u003d O + H 2 0 เสื้อ นิ → CH 3 C -1 H 2 +1 OH

สาม. โดยผลกระทบจากความร้อน

1. คายความร้อน - ปฏิกิริยาที่ปล่อยพลังงานออกมา -

ปฏิกิริยาผสมเกือบทั้งหมด:

C + O 2 \u003d CO 2 + Q

ข้อยกเว้น:

การสังเคราะห์ไนตริกออกไซด์ (II):

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q

ก๊าซไฮโดรเจนกับไอโอดีนที่เป็นของแข็ง:

H 2 (g) + I 2 (ทีวี) \u003d 2HI - Q

2. ดูดความร้อน - ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการดูดกลืนพลังงาน -

ปฏิกิริยาการสลายตัวเกือบทั้งหมด:

CaCO 3 เสื้อ → CaO + CO 2 - Q

IV. ตามสถานะของการรวมตัวของสารตั้งต้น

1. ปฏิกิริยาต่างกัน - ไประหว่างสารในสถานะรวมที่ต่างกัน (เฟส)

CaC 2 (ทีวี) + 2H 2 O (ล.) \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2 (สารละลาย)

2. ปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันที่เกิดขึ้นระหว่างสารในสถานะการรวมตัวเดียวกัน

H 2 (g) + F 2 (g) = 2HF (g)

V. ตามการมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา

1. ปฏิกิริยาที่ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา - ไปโดยไม่มีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา

C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

2. ปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา

2H2O2 MnO2 → 2H2O+O2

หก. ต่อ

1. ปฏิกิริยาย้อนกลับไม่ได้ - ดำเนินการภายใต้เงื่อนไขที่กำหนดในทิศทางเดียวจนจบ

ปฏิกิริยาการเผาไหม้ทั้งหมดและปฏิกิริยาย้อนกลับกับการเกิดตะกอน ก๊าซ หรือสารที่มีความแตกตัวต่ำ

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2. ปฏิกิริยาย้อนกลับ - ดำเนินการภายใต้เงื่อนไขที่กำหนดในสองทิศทางที่ตรงกันข้าม

ปฏิกิริยาเหล่านี้ส่วนใหญ่เป็น

ในเคมีอินทรีย์ สัญลักษณ์ของการย้อนกลับได้สะท้อนอยู่ในชื่อ: ไฮโดรจิเนชัน - ดีไฮโดรจีเนชัน ไฮเดรชั่น - ขาดน้ำ โพลีเมอไรเซชัน - ดีพอลิเมอไรเซชัน เช่นเดียวกับเอสเทอริฟิเคชัน - ไฮโดรไลซิส และอื่นๆ

HCOOH + CH 3 OH ↔ HCOOCH 3 + H 2 O

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว ตามกลไกการไหล

1. ปฏิกิริยารุนแรง (กลไกของอนุมูลอิสระ) - ไประหว่างอนุมูลและโมเลกุลที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวกับฮาโลเจน:

CH 4 + Cl 2 แสง → CH 3 Cl + HCl

2. ปฏิกิริยาไอออนิก - ไประหว่างไอออนที่มีอยู่หรือเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาไอออนิกโดยทั่วไปคือปฏิกิริยาในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ เช่นเดียวกับปฏิกิริยา ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวด้วยน้ำและไฮโดรเจนเฮไลด์:

CH 2 \u003d CH 2 + HCl → CH 2 Cl-CH 3

สถิติยืนยันอย่างไร้ความปราณีว่าแม้ห่างไกลจากทุกโรงเรียน "นักเรียนที่ยอดเยี่ยม" ก็สามารถสอบผ่านวิชาเคมีด้วยคะแนนสูงได้ มีหลายกรณีที่พวกเขาไม่ผ่านขีดจำกัดล่างและแม้แต่ "ล้มเหลว" การสอบ ทำไม เคล็ดลับและเคล็ดลับในการเตรียมการรับรองขั้นสุดท้ายอย่างเหมาะสมมีอะไรบ้าง 20% ของความรู้ในการสอบที่สำคัญกว่าที่เหลือคืออะไร? ลองคิดออก ครั้งแรก - กับ เคมีอนินทรีย์ไม่กี่วันต่อมา - กับออร์แกนิค

1. ความรู้เกี่ยวกับสูตรของสารและชื่อสาร

โดยไม่ต้องเรียนรู้สูตรที่จำเป็นทั้งหมดก็ไม่มีอะไรต้องทำในการสอบ! นี่เป็นช่องว่างที่สำคัญในการศึกษาเคมีในโรงเรียนสมัยใหม่ แต่คุณไม่ได้เรียนภาษารัสเซียหรือ ภาษาอังกฤษโดยไม่รู้ตัวอักษร? เคมีมีตัวอักษรของตัวเอง ดังนั้นอย่าเกียจคร้าน - จำสูตรและชื่อของสารอนินทรีย์:

2. การประยุกต์กฎการคัดค้านทรัพย์สิน

แม้จะไม่รู้รายละเอียดของปฏิกิริยาทางเคมีบางอย่าง แต่งานหลายอย่างของส่วน A และส่วน B ก็สามารถทำได้อย่างแม่นยำ โดยรู้เพียงกฎนี้เท่านั้น: ทำปฏิกิริยากับสารที่มีคุณสมบัติตรงกันข้ามนั่นคือกรด (ออกไซด์และไฮดรอกไซด์) - กับกรดพื้นฐานและในทางกลับกัน - กรด - กรด Amphoteric - มีทั้งกรดและด่าง

รูปแบบอโลหะเท่านั้น กรดออกไซด์และไฮดรอกไซด์
โลหะมีความหลากหลายมากกว่าในแง่นี้ และทุกอย่างขึ้นอยู่กับกิจกรรมและสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่นในโครเมียมตามที่ทราบในสถานะออกซิเดชัน +2 - คุณสมบัติของออกไซด์และไฮดรอกไซด์เป็นพื้นฐานใน +3 - amphoteric ใน +6 - เป็นกรด ตลอดเวลา แอมโฟเทอริกเบริลเลียม อะลูมิเนียม สังกะสี และด้วยเหตุนี้ ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของพวกมัน พื้นฐานเท่านั้นออกไซด์และไฮดรอกไซด์ - ในโลหะอัลคาไล, โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เช่นเดียวกับในแมกนีเซียมและทองแดง

นอกจากนี้ กฎของคุณสมบัติตรงกันข้ามสามารถนำไปใช้กับเกลือที่เป็นกรดและเบสได้: คุณจะไม่ผิดหากสังเกตว่าเกลือที่เป็นกรดจะทำปฏิกิริยากับด่างและเกลือที่เป็นกรดเป็นด่าง

3. ความรู้เรื่องชุด "กระจัดกระจาย"

• ชุดการเคลื่อนที่ของโลหะ: โลหะในชุดกิจกรรม ไปทางซ้ายพลัดถิ่นจาก วิธีการแก้เกลือเฉพาะโลหะที่อยู่ทางด้านขวาของมัน: Fe + CuSO4 \u003d Cu + FeSO4
• ชุดการกระจัดของกรด: เฉพาะกรดที่แรงกว่าเท่านั้นที่จะแทนที่จาก วิธีการแก้เกลือของกรดอื่นที่มีความแรงน้อยกว่า (ระเหย, ตกตะกอน) กรดส่วนใหญ่ยังรับมือกับเกลือที่ไม่ละลายน้ำ: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
• ชุดการเคลื่อนที่ของอโลหะ: อโลหะที่แข็งแรงกว่า (ส่วนใหญ่เป็นฮาโลเจน) จะแทนที่ตัวที่อ่อนกว่าจาก วิธีการแก้เกลือ: Cl2 + 2 NaBr = Br2 + 2 NaCl

สไลด์2

“เพื่อหลีกเลี่ยงความผิดพลาด เราต้องได้รับประสบการณ์ เพื่อจะได้ประสบการณ์ เราต้องเคยทำผิดพลาด”

สไลด์ 3

C1. ใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน เขียนสมการของปฏิกิริยา กำหนดตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

สไลด์ 4

ทักษะที่จำเป็น

การจัดเรียงของสถานะออกซิเดชัน ถามตัวเอง คำถามหลัก: ใครบริจาคอิเล็กตรอนในปฏิกิริยานี้ และใครรับอิเล็กตรอน พิจารณาว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่ตัวกลาง (เป็นกรด เป็นกลาง หรือเป็นด่าง) หากเราเห็นกรดในผลิตภัณฑ์ กรดออกไซด์หมายความว่ามันไม่ใช่ตัวกลางที่เป็นด่าง และหากโลหะไฮดรอกไซด์ตกตะกอน ก็จะไม่เป็นกรดอย่างแน่นอน ตรวจสอบว่าปฏิกิริยามีทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ถ้าสารทั้งสองสามารถแสดงคุณสมบัติของทั้งตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ได้ก็จำเป็นต้องพิจารณาว่าสารใดเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แอคทีฟมากกว่า จากนั้นคนที่สองจะเป็นผู้ฟื้นฟู

สไลด์ 5

ลำดับของสัมประสิทธิ์ในสมการ

ขั้นแรก ให้ใส่ค่าสัมประสิทธิ์ที่ได้จากเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ลงไป ถ้าสารใดทำหน้าที่เป็นทั้งตัวกลางและตัวออกซิไดซ์ (รีดักแตนท์) จะต้องปรับสมดุลในภายหลังเมื่อวางค่าสัมประสิทธิ์เกือบทั้งหมดแล้ว ขั้นสุดท้ายจะทำให้ไฮโดรเจนเท่ากันด้วย ออกซิเจนเราเช็คเท่านั้น

สไลด์ 6

ความผิดพลาดที่อาจเกิดขึ้น

การจัดเรียงของสถานะออกซิเดชัน: ก) สถานะออกซิเดชันในสารประกอบไฮโดรเจนของอโลหะ: ฟอสฟีน РН3 - สถานะออกซิเดชันของฟอสฟอรัสเป็นลบ b) ในสารอินทรีย์ - ตรวจสอบอีกครั้งว่าสภาพแวดล้อมทั้งหมดของอะตอม C ถูกนำมาพิจารณาหรือไม่ c) แอมโมเนียและเกลือแอมโมเนียม - ในนั้นไนโตรเจนมักจะมีสถานะออกซิเดชัน −3 c) เกลือออกซิเจนและกรดคลอรีน - คลอรีนสามารถ มีสถานะออกซิเดชัน +1, +3, +5, +7; d) ดับเบิ้ลออกไซด์: Fe3O4, Pb3O4 - ในนั้นโลหะมีสถานะออกซิเดชันที่แตกต่างกันสองสถานะ โดยปกติมีเพียงหนึ่งในนั้นที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอน

สไลด์ 7

2. การเลือกผลิตภัณฑ์โดยไม่คำนึงถึงการถ่ายโอนอิเล็กตรอน - ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยามีเพียงตัวออกซิไดซ์ที่ไม่มีตัวรีดิวซ์หรือในทางกลับกัน 3. ผลิตภัณฑ์ที่ไม่ถูกต้องจากมุมมองทางเคมี: ไม่สามารถรับสารที่ทำปฏิกิริยากับสิ่งแวดล้อมได้! ก) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดไม่สามารถรับโลหะออกไซด์, เบส, แอมโมเนียได้ b) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง กรดหรือกรดออกไซด์จะไม่ได้รับ; c) ออกไซด์ นับประสาโลหะที่ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ ไม่ได้เกิดในสารละลายที่เป็นน้ำ

สไลด์ 8

สไลด์ 9

เพิ่มสถานะออกซิเดชันของแมงกานีส

สไลด์ 10

ไดโครเมตและโครเมตเป็นตัวออกซิไดซ์

สไลด์ 11

เพิ่มสถานะออกซิเดชันของโครเมียม

สไลด์ 12

กรดไนตริกด้วยโลหะ - ไม่ปล่อยไฮโดรเจนผลิตภัณฑ์ลดไนโตรเจนจะเกิดขึ้น

สไลด์ 13

ความไม่สมส่วน

ปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนคือปฏิกิริยาที่องค์ประกอบเดียวกันเป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ โดยเพิ่มและลดสถานะออกซิเดชันพร้อมกัน:

สไลด์ 14

กรดกำมะถันกับโลหะ

กรดซัลฟิวริกเจือจางทำปฏิกิริยาเหมือนกรดแร่ธรรมดากับโลหะทางด้านซ้ายของ H ในชุดของแรงดันไฟฟ้าในขณะที่ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมา - เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ไฮโดรเจนจะไม่ถูกปล่อยออกมา ผลิตภัณฑ์ลดกำมะถันจะเกิดขึ้น

สไลด์ 15

ความไม่สมส่วนของไนตริกออกไซด์ (IV) และเกลือ

สไลด์ 16

C 2. ความสัมพันธ์ระหว่างสารอนินทรีย์ประเภทต่างๆ

การเปลี่ยนแปลงใน KIM 2012

สไลด์ 17

งาน C2 มีให้ในสองรูปแบบ ในบางรุ่นของ CMM จะมีการนำเสนอในรูปแบบเก่าและในรูปแบบอื่น ๆ เมื่อเงื่อนไขงานเป็นคำอธิบายของการทดลองทางเคมีที่เฉพาะเจาะจงซึ่งผู้สอบจะต้องสะท้อนผ่านสมการ ของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน

สไลด์ 18

ค2.1. (รูปแบบเก่า) - 4 คะแนน ให้สาร: ไนตริกออกไซด์ (IV), ทองแดง, สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่เป็นไปได้สี่ประการระหว่างสารที่เสนอทั้งหมด โดยไม่ต้องทำซ้ำคู่ของสารตั้งต้น

C2.2. (ในรูปแบบใหม่) - 4 คะแนน เกลือที่ได้จากการละลายธาตุเหล็กในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นร้อนถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อรูปถูกกรองออกและทำให้แห้ง สารที่เป็นผลลัพธ์ถูกหลอมรวมกับธาตุเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

สไลด์ 19

ปฏิกิริยา 1 หรือ 2 ปฏิกิริยามักจะ "อยู่บนพื้นผิว" ซึ่งแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดหรือด่างของสาร ตามกฎแล้ว จะพบสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์โดยทั่วไป ในกรณีนี้ อย่างน้อยคือ OVR ในการเขียนปฏิกิริยาระหว่างตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์มีความจำเป็น: ​​1. สมมติว่าระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมรีดิวซ์จะเพิ่มขึ้นตามค่าใด ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา จะแสดง; 2. เพื่อแนะนำค่าที่เป็นไปได้ระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมออกซิไดซ์จะลดลงและในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่จะแสดงออกมา ความรู้ขั้นต่ำบังคับ

สไลด์ 20

ตัวออกซิไดซ์และรีดิวซ์ทั่วไปตามลำดับคุณสมบัติการออกซิไดซ์และรีดิวซ์ที่ลดลง

สไลด์ 21

ให้สารสี่ตัว: ไนตริกออกไซด์ (IV), ไฮโดรเจนไอโอไดด์, สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, ออกซิเจน 1. กรด + ด่าง a) มีตัวออกซิไดซ์ 2 ตัว: NO2 และ O2 b) ตัวรีดิวซ์: HI 2. 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O 3. NO2 + 2HI = NO + I2 + H2O สัดส่วนในสารละลายด่าง 4.2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

สไลด์ 22

C 3. ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างกลุ่มหลักของสารอินทรีย์

สไลด์ 23

คุณสมบัติทั่วไปประเภทของสารอินทรีย์ วิธีการทั่วไปในการรับสารอินทรีย์ คุณสมบัติเฉพาะของสารเฉพาะบางชนิด ความรู้ขั้นต่ำ

สไลด์ 24

การเปลี่ยนแปลงส่วนใหญ่ของไฮโดรคาร์บอนเป็นสารประกอบที่มีออกซิเจนเกิดขึ้นจากอนุพันธ์ของฮาโลเจนในระหว่างการกระทำที่ตามมาของอัลคาไลต่อพวกมัน การแปลงระหว่างสารไฮโดรคาร์บอนและสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน

สไลด์ 25

การแปลงสภาพพื้นฐานของเบนซินและอนุพันธ์ของเบนซีน

โปรดทราบว่าสำหรับกรดเบนโซอิกและไนโตรเบนซีน ปฏิกิริยาการแทนที่จะเกิดขึ้นในตำแหน่งเมตา ขณะที่สำหรับอนุพันธ์เบนซีนอื่นๆ ส่วนใหญ่ ในตำแหน่งออร์โธและพารา

สไลด์ 26

ได้รับสารอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน

สไลด์ 27

อินเตอร์คอนเวอร์ชั่นของสารประกอบที่มีไนโตรเจน

ต้องจำไว้ว่าปฏิกิริยาของเอมีนกับฮาโลอัลเคนเกิดขึ้นกับการเพิ่มจำนวนของอนุมูลที่อะตอมไนโตรเจน ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะได้รับเกลือของเอมีนทุติยภูมิจากเอมีนหลัก จากนั้นจึงได้เอมีนทุติยภูมิจากพวกมัน

สไลด์ 28

คุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบที่มีออกซิเจน

ตัวออกซิไดซ์ที่พบบ่อยที่สุดสำหรับแอลกอฮอล์คือคอปเปอร์ (II) ออกไซด์หรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตและตัวออกซิไดซ์สำหรับอัลดีไฮด์และคีโตนคือคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์และตัวออกซิไดซ์อื่น ๆ ตัวรีดิวซ์คือไฮโดรเจน

สไลด์ 29

การได้มาซึ่งอนุพันธ์ของกรดคาร์บอกซิลิก

ภาค 1 - ปฏิกริยาเคมีด้วยการทำลายพันธะ OH (ได้รับเกลือ) ส่วนที่ 2 - ปฏิกิริยาเคมีด้วยการแทนที่กลุ่มไฮดรอกโซด้วยฮาโลเจนกลุ่มอะมิโนหรือการรับแอนไฮไดรด์ ภาค 3 - รับไนไตรล์

สไลด์ 30

ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างอนุพันธ์ของกรดคาร์บอกซิลิก

สไลด์ 31

ข้อผิดพลาดทั่วไปเมื่อปฏิบัติงานของ SZ: ความไม่รู้ของเงื่อนไขสำหรับการเกิดปฏิกิริยาเคมี, การเชื่อมต่อทางพันธุกรรมของคลาสของสารประกอบอินทรีย์; ความไม่รู้กลไก ธรรมชาติ และสภาวะของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับสารอินทรีย์ คุณสมบัติ และสูตรของสารประกอบอินทรีย์ ไม่สามารถทำนายคุณสมบัติของสารประกอบอินทรีย์บนพื้นฐานของความคิดเกี่ยวกับอิทธิพลร่วมกันของอะตอมในโมเลกุล ความไม่รู้ของปฏิกิริยารีดอกซ์ (เช่นกับด่างทับทิม)

สไลด์ 32

С 4. การคำนวณโดยสมการปฏิกิริยา

สไลด์ 33

การจำแนกประเภทงาน

สไลด์ 34

การคำนวณโดยสมการปฏิกิริยา ก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยา 110 มล. ของสารละลาย 18% ของ HCl (ρ = 1.1 ก. / มล.) และ 50 ก. ของสารละลาย Na2S 1.56% ถูกส่งผ่าน 64 ก. ของสารละลายตะกั่วไนเตรต 10.5% กำหนดมวลของเกลือตกตะกอน

สไลด์ 35

ครั้งที่สอง งานสำหรับส่วนผสมของสาร เพื่อทำให้เป็นกลาง 7.6 กรัมของส่วนผสมของกรดฟอร์มิกและกรดอะซิติก ใช้สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 20% 35 มล. (ความหนาแน่น 1.20 ก. / มล.) คำนวณมวลของกรดอะซิติกและเศษส่วนมวลในส่วนผสมเริ่มต้นของกรด

สไลด์ 36

สาม. การกำหนดองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (ภารกิจสำหรับ "ประเภทของเกลือ") แอมโมเนียที่มีปริมาตร 4.48 ลิตร (N.U. ) ถูกส่งผ่านสารละลายกรดฟอสฟอริก 4.9% 200 กรัม ตั้งชื่อเกลือที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาและกำหนดมวลของเกลือ

สไลด์ 37

IV. การหาเศษส่วนมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งในสารละลายตามสมการสมดุลของวัสดุ ออกไซด์ที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ฟอสฟอรัส 18.6 กรัมในออกซิเจน 44.8 ลิตร (N.O. ) ถูกละลายในน้ำกลั่น 100 มล. คำนวณเศษส่วนมวลของกรดฟอสฟอริกในสารละลายที่ได้

สไลด์ 38

การหามวลของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งโดยใช้สมการสมดุลของวัสดุ ลิเธียมไฮไดรด์มวลเท่าใดที่ต้องละลายในน้ำ 200 มล. เพื่อให้ได้สารละลายที่มีสัดส่วนมวลของไฮดรอกไซด์ 10% เมทิลออเรนจ์จะได้สีอะไรเมื่อเติมลงในสารละลายที่ได้? เขียนสมการปฏิกิริยาและผลลัพธ์ของการคำนวณขั้นกลาง

งานที่ยากของการใช้เคมี

จากผลการทดสอบการซ้อมในวิชาเคมี งานที่ยากที่สุดคืองานที่มุ่งทดสอบความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของสาร

งานเหล่านี้รวมถึงงาน

C3 - "สายโซ่ของสารอินทรีย์"

C2 - "ปฏิกิริยาระหว่างสารอนินทรีย์กับสารละลาย"

เมื่อแก้ภารกิจ C3 "สายโซ่ของสารอินทรีย์" นักเรียนต้องเขียนสมการปฏิกิริยาเคมีห้าสมการซึ่งหนึ่งในนั้นคือรีดอกซ์

พิจารณาการรวบรวมหนึ่งในสมการรีดอกซ์เหล่านี้:

CH 3 CHO X 1

ในการเขียนสมการปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกี่ยวข้องกับสารอินทรีย์ คุณต้องเรียนรู้วิธีกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันในสารอินทรีย์โดยใช้สูตรโครงสร้าง การทำเช่นนี้คุณต้องมีความรู้เกี่ยวกับ พันธะเคมีรู้ว่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้คืออะไร

สูตรโครงสร้างช่วยในการประมาณการกระจัดของอิเล็กตรอนสำหรับแต่ละพันธะ ดังนั้นอะตอมของคาร์บอนของกลุ่มเมทิล (–CH 3) จะเปลี่ยนอิเล็กตรอนไปตามพันธะแต่ละอันเพื่อตัวมันเอง ดังนั้นสถานะออกซิเดชันของคาร์บอนของกลุ่มเมทิลจะเป็น (-3) อะตอมของคาร์บอนของกลุ่มคาร์บอนิล (CO) จะให้อิเล็กตรอน 2 ตัวแก่อะตอมออกซิเจน แต่จะชดเชยการขาดแคลนบางส่วนโดยรับอิเล็กตรอน 1 ตัวจากอะตอมไฮโดรเจน ดังนั้นสถานะออกซิเดชันจะเป็น +1:

ในผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา สถานะออกซิเดชันของคาร์บอนของกลุ่มเมทิลจะไม่เปลี่ยนแปลง อะตอมของหมู่คาร์บอนิลจะกลายเป็นหมู่คาร์บอกซิลที่มีไฮโดรเจนแทนโซเดียม เนื่องจากสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง (-COONa) อะตอมของคาร์บอนของกลุ่มคาร์บอกซิลจะเปลี่ยนอิเล็กตรอนสองตัวไปทางคาร์บอนิลออกซิเจนและหนึ่งอิเล็กตรอนไปทางออกซิเจนของกลุ่มไฮดรอกซิลที่ถูกแทนที่ ดังนั้นสถานะออกซิเดชันของอะตอมคาร์บอนของกลุ่มคาร์บอกซิลจะเท่ากับ (+3)

ดังนั้นหนึ่งโมเลกุลของเอทานอลจึงบริจาคอิเล็กตรอน 2 ตัว:

C +1 -2e \u003d C +3

ให้เราพิจารณากระบวนการที่เกิดขึ้นกับโซเดียมเปอร์แมงกาเนต โปรดทราบว่ามีการให้โซเดียมเปอร์แมงกาเนตในโครงการ ไม่ใช่โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต คุณสมบัติของโซเดียมเปอร์แมงกาเนตควรคล้ายกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตซึ่งขึ้นอยู่กับความเป็นกรดของตัวกลางที่สามารถผลิตผลิตภัณฑ์ต่างๆ:

เนื่องจากในกรณีของเราโซเดียมเปอร์แมงกาเนตถูกใช้ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาจะเป็นแมงกาเนตไอออน - MnO 4 2-

ให้เรากำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันของไอออนแมงกานีสในโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต NaMnO 4 โดยใช้กฎความเท่าเทียมกันของจำนวนประจุบวกและลบในหน่วยโครงสร้างที่เป็นกลางของสาร ออกซิเจนสี่ตัวแต่ละตัว (-2) จะให้ประจุลบแปดตัว เนื่องจากสถานะออกซิเดชันของโพแทสเซียมคือ +1 จากนั้นแมงกานีสจะมี +7:

นา +1 ล้าน +7 O 4 -2

เมื่อเขียนสูตรของโซเดียมแมงกานีส Na 2 MnO 4 เรากำหนดสถานะออกซิเดชันของแมงกานีส:

นา 2 +1 ล้าน +6 O 4 -2

ดังนั้นแมงกานีสจึงรับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว:

สมการที่ได้ทำให้เราสามารถกำหนดปัจจัยที่อยู่หน้าสูตรในสมการปฏิกิริยาเคมี ซึ่งเรียกว่าสัมประสิทธิ์:

C +1 -2e \u003d C +3 1

Mn +7 +1e=Mn +6 2

สมการปฏิกิริยาจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้:

2NaMnO 4 +CH 3 CHO+3NaOH=CH 3 COONa+2Na 2 MnO 4 +2H 2 O

ภารกิจ C2 ต้องการให้ผู้เข้าร่วม USE ทราบคุณสมบัติของคุณสมบัติต่างๆ ของสารอนินทรีย์ที่เกี่ยวข้องกับการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ทั้งสองระหว่างสารที่อยู่ในสถานะการรวมตัวเดียวกันและต่างกัน และปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนที่เกิดขึ้นในสารละลาย คุณสมบัติดังกล่าวอาจเป็นคุณสมบัติเฉพาะบางประการของสารธรรมดาและสารประกอบของพวกมัน ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาของลิเธียมหรือแมกนีเซียมกับไนโตรเจน:

2Li + 3N 2 \u003d 2Li 3 N

2Mg + N 2 \u003d Mg 2 N 2

การเผาไหม้ของแมกนีเซียมในคาร์บอนไดออกไซด์:

2Mg+CO 2 \u003d 2MgO+C

ปัญหาเฉพาะสำหรับนักเรียนเกิดจากกรณีที่ซับซ้อนของปฏิกิริยาของสารละลายของสารเกลือที่ทำการไฮโดรไลซิส ดังนั้นสำหรับปฏิกิริยาของสารละลายแมกนีเซียมซัลเฟตกับโซเดียมคาร์บอเนต คุณสามารถเขียนสมการของกระบวนการที่เป็นไปได้ได้มากถึงสามสมการ:

MgSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d MgCO 3 + Na 2 SO 4

2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (MgOH) 2 CO 3  + 2Na 2 SO 4 + CO 2

2MgSO 4 +2Na 2 CO 3 +2H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2  + 2Na 2 SO 4 + 2CO 2

ปกติจะเขียนสมการที่เกี่ยวข้องกับสารประกอบเชิงซ้อนได้ยาก ดังนั้นสารละลายแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ที่มีอัลคาไลมากเกินไปจึงมีคุณสมบัติทั้งหมดของอัลคาไล สามารถทำปฏิกิริยากับกรดและกรดออกไซด์:

Na + HCl \u003d NaCl + Al (OH) 3  + H 2 O

Na + 2HCl \u003d NaCl + Al (OH) 2 Cl + 2H 2 O

Na + 3HCl \u003d NaCl + Al (OH) Cl 2 + 3H 2 O

Na + 4HCl \u003d NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

นา + CO 2 \u003d NaHCO 3 + อัล (OH) 3 

2Na + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + 2Al (OH) 3  + H 2 O

สารละลายเกลือที่มีปฏิกิริยากรดของสิ่งแวดล้อมเนื่องจากการไฮโดรไลซิสสามารถละลายโลหะออกฤทธิ์ได้ เช่น แมกนีเซียมหรือสังกะสี:

Mg + MgCl 2 + 2H 2 O \u003d 2MgOHCl + H 2

ในการสอบ ขอแนะนำให้จำคุณสมบัติการออกซิไดซ์ของเกลือเฟอร์ริก:

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2

ความรู้เกี่ยวกับแอมโมเนียเชิงซ้อนอาจมีประโยชน์:

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4

AgCl + 2NH 3 \u003d Cl

ตามเนื้อผ้าทำให้เกิดปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการแสดงคุณสมบัติพื้นฐานของสารละลายแอมโมเนีย เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนในสารละลายที่เป็นน้ำ:

MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2NH 4 Cl

โดยสรุป เรานำเสนอชุดสมการปฏิกิริยาเคมีที่ผู้เข้าร่วมการสอบวิชาเคมีจำเป็นต้องรู้:

เคมีทั่วไป

กรด. ฐานราก เกลือ. ออกไซด์

กรดออกไซด์(ยกเว้น SiO 2) ทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปของแอมโฟเทอริกออกไซด์เพื่อสร้างกรด:

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

เพื่อรับ กรดไนตริกไนโตรเจนไนตริกออกไซด์ (IV) จะต้องถูกออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจนในบรรยากาศ:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

วิธีห้องปฏิบัติการ การผลิตไฮโดรเจนคลอไรด์: เติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในโซเดียมคลอไรด์ที่เป็นของแข็ง:

NaCl + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HCl

สำหรับ รับไฮโดรเจนโบรไมด์จากโซเดียมโบรไมด์ กรดซัลฟิวริกเข้มข้นไม่เหมาะสม เนื่องจากไฮโดรเจนโบรไมด์ที่ปล่อยออกมาจะถูกปนเปื้อนด้วยไอโบรมีน คุณสามารถใช้กรดฟอสฟอริกเข้มข้น:

NaBr + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + HBr

กรดทำปฏิกิริยากับโลหะเป็นชุดของแรงดันไฟฟ้าสูงถึงไฮโดรเจน:

Fe + 2 HCl \u003d FeCl 2 + H 2

และออกไซด์ของพวกมัน:

เฟ 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O

ให้ความสนใจกับความจุขององค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงในเกลือ

โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ ทำปฏิกิริยากับน้ำ:

K + H 2 O \u003d KOH + ½ H 2

ในสภาวะที่มีกรดมากเกินไป เกลือของกรดสามารถเกิดขึ้นได้:

2H 3 PO 4 + 2Na \u003d 2NaH 2 PO 4 + H 2

กรดอินทรีย์ยังจัดแสดง คุณสมบัติของกรด:

2CH 3 COOH + 2Na \u003d 2CH 3 COONa + H 2

CH3COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

ไฮดรอกไซด์เชิงซ้อนทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

Na + HCl \u003d AlCl 3 + 4H 2 O + NaCl

LiOH + HNO 3 \u003d LiNO 3 + H 2 O

กรดโพลีเบสิกที่ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์สามารถสร้างเกลือของกรดได้:

H 3 RO 4 + เกาะ = KN 2 RO 4 + H 2 O

ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับกรดฟอสฟอริกสามารถเป็นเกลือกรดได้:

NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4

ให้ความสนใจกับคุณสมบัติของเบสการโต้ตอบกับกรด:

2H 3 RO 4 + ZCa (OH) 2 \u003d Ca 3 (RO 4) 2 ¯ + 6H 2 O

ด้วยกรดออกไซด์:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + H 2 O

2Ca(OH) 2 + CO 2 \u003d (CaOH) 2 CO 3 + H 2 O

ปฏิกิริยาของไฮดรอกไซด์กับกรดออกไซด์ยังสามารถนำไปสู่เกลือของกรด:

เกาะ + CO 2 = KHCO 3

ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

เกลือขนาดกลางในน้ำทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์เพื่อสร้างเกลือที่เป็นกรด:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

กรดที่แรงกว่าจะแทนที่กรดที่อ่อนแอกว่าจากเกลือของพวกมัน:

CH 3 COONH 4 + HCl \u003d CH 3 COOH + NH 4 Cl

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

กรดในที่ที่มีกรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์เพื่อสร้างเอสเทอร์:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

ฐานที่แข็งแรงจะแทนที่ตัวที่อ่อนแอกว่าจากเกลือของมัน:

AlCl 3 + 3NaOH = อัล(OH) 3 + 3NaCl

MgCl 2 + KOH \u003d MgOHCl + KCl

NH 4 C1 + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O

เพื่อให้ได้เกลือหลักจากเกลือหลักคุณต้องทำปฏิกิริยากับกรด:

MgOHCl + HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O

ไฮดรอกไซด์ของโลหะ (ยกเว้นโลหะอัลคาไล) จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนในรูปของแข็งเป็นออกไซด์:

2Al(OH) 3 \u003d อัล 2 O 3 + 3H 2 O

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

ไบคาร์บอเนตเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นคาร์บอเนต:

2KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

ไนเตรตมักจะสลายตัวเป็นออกไซด์ (สังเกตการเพิ่มขึ้นของสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันระดับกลาง):

2Fe (NO 3) 2 \u003d เฟ 2 O 3 + 4NO 2 + 0.5O 2

2Fe(NO 3) 3  เฟ 2 O 3 + 6NO 2 + 1.5 O 2

2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

ไนเตรตโลหะอัลคาไลสลายตัวเป็นไนไตรต์:

NaNO 3 \u003d NaNO 2 + ½ O 2

คาร์บอเนตของโลหะ (ยกเว้นอัลคาไลน์) สลายตัวเป็นออกไซด์:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

เมื่อรวบรวมสมการสำหรับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ให้ใช้ตารางการละลาย:

K 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4  + 2KCl

C1 + AgNO 3 = NO 3 + AgCl

อิเล็กโทรไลซิส

อิเล็กโทรไลซิสของเกลือหลอมเหลว:

2KCl \u003d 2K + Cl 2

อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเกลือของโลหะในอนุกรมแรงดันหลังจากไฮโดรเจน:

2HgSO 4 + 2H 2 O \u003d 2Hg + O 2 + 2H 2 SO 4

1) ที่ขั้วลบ: Hg 2+ + 2e = ปรอท°

2) ที่ขั้วบวก: 2H 2 O - 4e = O 2 + 4H +

อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมซัลเฟต

1) ที่แคโทด: 2H 2 O + 2e \u003d H 2 + 2OH -

2) ที่ขั้วบวก: 2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +

3) รวบรวมสมการทั่วไปของอิเล็กโทรไลซิส:

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2

เป็นไฮโดรเจน:

CaI 2 + 2H 2 O \u003d H 2 + I 2 + Ca (OH) 2

1) ที่แคโทด: 2H 2 O + 2e \u003d 2OH + H 2

2) ที่ขั้วบวก: 2I - - 2e = I 2

เปรียบเทียบคุณสมบัติของธาตุเดี่ยวกับแอนไอออนที่มีออกซิเจน

ปฏิกิริยาเคมีที่เป็นไปได้ระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของโครเมียมซัลเฟต (III):

1) Cr 3+ + e = Cr 2+

2) Cr 2+ + 2e \u003d Cr °

3) Cr 3+ + 3 e= Cr°

4) 2H + + 2e \u003d H 2

อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเกลือของกรดคาร์บอกซิลิก:

2CH 3 COONa + 2H 2 O \u003d CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH

ไฮโดรไลซิส

ตัวอย่างของการไฮโดรไลซิสร่วมกันของเกลือ:

A1 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

Amphoteric

ไฮดรอกไซด์ Amphoteric ละลายในสารละลายของด่าง:

A1(OH) 3 + 3KOH = K 3

A1(OH) 3 + เกาะ = K

ทำปฏิกิริยากับด่างที่เป็นของแข็งในระหว่างการหลอมเหลว:

อัล(OH) 3 + KOH KAlO 2 + 2H 2 O

โลหะ Amphoteric ทำปฏิกิริยากับสารละลายของด่าง:

อัล + NaOH + 3H 2 O \u003d Na + 3/2 H 2

ผลิตภัณฑ์จากการหลอมรวมของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์กับอัลคาไลสามารถย่อยสลายได้ง่ายด้วยน้ำ:

KAlO 2 + 2H 2 O \u003d KOH + Al (OH) 3 

ไฮดรอกไซด์เชิงซ้อนทำปฏิกิริยากับกรด:

K + HCl \u003d KCl + อัล (OH) 3  + H 2 O

การเชื่อมต่อไบนารี

วิธีรับ:

CaO + 3C \u003d CaC 2 + CO

สารประกอบไบนารีทำปฏิกิริยากับกรด:

อัล 2 S 3 + 3H 2 SO 4: \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

Mg 3 N 2 + 8HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + 2NH 4 NO 3

A1 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4A1 (OH) 3 + ZSN 4

PCl 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 3 + 3HCl

เคมีอนินทรีย์

ไนโตรเจน

กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง:

ออกซิไดซ์ที่ไม่ใช่โลหะ:

ZR + 5HNO 3 + 2H 2 O = H 3 RO 4 + 5NO

P+5HNO3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4Mg + 10HNO 3 \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

ออกไซด์ของโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันระดับกลาง:

3Cu 2 O + 14HNO 3 \u003d 6Cu (NO 3) 2 + 2NO + 7H 2 O (สามารถปล่อย NO 2 ได้)

ไนโตรเจนออกไซด์ยังแสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์:

5N 2 O + 2P \u003d 5N, + P 2 O

แต่ในแง่ของออกซิเจนเป็นตัวรีดิวซ์:

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ บางอย่าง:

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

3Mg + N2 = Mg3N2

ฮาโลเจน

มักจะแสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์:

PH 3 + 4Br 2 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 8HBr

2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2P + 3PCl 5 = 5PCl 3

PH 3 + 4Br 2 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 8HBr

Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl

2HCl + F 2 \u003d 2HF + Cl 2

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

ฮาโลเจนในสารละลายอัลคาไลไม่สมส่วนที่อุณหภูมิห้อง:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + H 2 O + KClO

และเมื่อถูกความร้อน:

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต:

5H 3 RO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5H 3 RO 4 + ZN 2 O

2NH 3 + 2KMnO 4 \u003d N 2 + 2MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O

กำมะถัน

ทำปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ :

3S + 2A1 = A1 2S 3

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) สามารถออกซิไดซ์เพิ่มเติมด้วยออกซิเจน:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4

และทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์:

ดังนั้น 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นแสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์:

Cu + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

ฟอสฟอรัส

รับฟอสฟอรัส:

Ca 3 (P0 4) 2 + 5C + 3SiO 2 \u003d 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

โลหะ

ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

อลูมิเนียมที่ไม่มีฟิล์มออกไซด์ละลายในน้ำ:

Al (ไม่มีฟิล์มออกไซด์) + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3/2 H 2

วิธีการรับโลหะ:

เฟ 2 O 3 + CO \u003d 2FeO + CO 2

เฟO + CO \u003d เฟ + CO 2

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

ไฮดรอกไซด์ของเหล็ก (II) สามารถออกซิไดซ์ได้ง่ายด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์:

2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3

การเผาไหม้ของหนาแน่น:

2FeS 2 + O 2 = เฟ 2 O 3 + 4SO 2

เคมีอินทรีย์

การเผาไหม้สารอินทรีย์

2C 10 H 22 + 31O 2 \u003d 20CO 2 + 22H 2 O

อัลเคน

วิธีการรับอัลเคนจากสารธรรมดา:

C + 2H 2 = CH 4

การรวมตัวของเกลือโลหะอัลคาไลกับด่าง:

CH 3 สุข + เกาะ  CH 4 + K 2 CO 3

คุณสมบัติทางเคมีแอลเคน - ออกซิเดชันทางอุตสาหกรรมของมีเทน:

CH 4 + O 2 \u003d CH 2 O + H 2 O

ปฏิกิริยาของแอลเคนกับฮาโลเจน:

C 2 H 6 + Cl 2 C 2 H 5 Cl + Hcl

ไอโซเมอไรเซชันของอัลเคน:

haloalkanes

ปฏิกิริยากับสารละลายแอลกอฮอล์ของด่าง:

จาก 6 ชม 5 -SNVg-SN 3 + เกาะซี 6 ชม 5 CH=CH 2 + KVg + ไม่มี 2 อู๋

ด้วยสารละลายด่าง:

C 6 H 5 -CHBg-CH 3 + KOH (aq.)  C 6 H 5 -CHBg-CH 3 + KBr

C 6 H 5 Br + KOH  C 6 H 5 OH + KBr

ตามกฎของ Zaitsev ไฮโดรเจนจะถูกแยกออกจากอะตอมที่เติมไฮโดรเจนน้อยที่สุด

Alkynes สามารถหาได้จาก dihaloalkanes:

ปฏิกิริยาของเวิร์ตซ์:

อัลคีเนส

เพิ่มไฮโดรเจน:

เพิ่มฮาโลเจน:

เพิ่มไฮโดรเจนเฮไลด์:

เพิ่มน้ำ:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O  CH 3 CH 2 OH

จาก สารละลายน้ำโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตสร้างไกลคอล (แอลกอฮอล์ไดไฮดริก) โดยไม่ให้ความร้อน

ZS 6 H 5 CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O  ZC 6 H 5 CH (OH) -CH 2 OH + MnO 2  + 2KOH

อัลไคเนส

กระบวนการทางอุตสาหกรรมสำหรับการผลิตอะเซทิลีน

2CH 4  C 2 H 2 + ZN 2

วิธีคาร์ไบด์สำหรับการผลิตอะเซทิลีน:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

ปฏิกิริยา Kucherov - อัลดีไฮด์สามารถหาได้จากอะเซทิลีนเท่านั้น:

C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CHO

ปฏิกิริยาของอัลไคน์ที่มีพันธะสามขั้วกับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์:

2CH 3 -CH 2 -CCH + Ag 2 O 2CH 3 -CH 2 -CCAg + H 2 O

การใช้ผลิตภัณฑ์ที่ได้รับในการสังเคราะห์สารอินทรีย์:

CH 3 -CH 2 -CCAg + C 2 H 5 Br  CH 3 -CH 2 -CC-C 2 H 5 + AgBr

เบนซีนและอนุพันธ์ของเบนซีน

การรับน้ำมันเบนซินจากแอลคีน:

จากอะเซทิลีน:

3C2H2C6H6

ไนเตรตของเบนซีนและอนุพันธ์ของน้ำมันเมื่อมีกรดซัลฟิวริก

C 6 H 6 + HNO 3  C 6 H 5 -NO 2 + H 2 O

หมู่คาร์บอกซิลเป็นทิศตะวันออกของชนิดที่สอง

ปฏิกิริยาของเบนซีนและอนุพันธ์ของน้ำมันกับฮาโลเจน:

C 6 H 6 + Cl 2 C 6 H 5 Cl + HCl

C 6 H 5 C 2 H 5 + Br 2 C 6 H 5 -SNVg-CH 3 + HBr

ฮาโลอัลเคน:

C 6 H 6 + C 2 H 5 C1 C 6 H 5 C 2 H 5 + HC1

แอลคีน:

C 6 H 6 + CH 2 \u003d CH-CH 3  C 6 H 5 -CH (CH 3) 2

การเกิดออกซิเดชันของเบนซินกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตต่อหน้ากรดซัลฟิวริกเมื่อถูกความร้อน:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

แอลกอฮอล์

วิธีทางอุตสาหกรรมในการผลิตเมทานอล:

CO + 2H 2 = CH 3 OH

เมื่อถูกความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริก สามารถสร้างอีเทอร์ได้ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข:

2C 2 H 5 OH C 2 H 5 OS 2 H 5 + H 2 O

หรือแอลคีน:

2C 2 H 5 OH CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

แอลกอฮอล์ทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไล:

C 2 H 5 OH + นา  C 2 H 5 ONa + ½ H 2

ด้วยไฮโดรเจนเฮไลด์:

CH 3 CH 2 OH + Hcl  CH 3 CH 2 Cl + H 2 O

ด้วยทองแดง (II) ออกไซด์:

CH 3 CH 2 OH + СuO  CH 3 CHO + Cu + H 2 O

กรดที่แรงกว่าจะแทนที่ตัวที่อ่อนแอกว่าจากเกลือของพวกมัน:

C 2 H 5 ONa + HCl  C 2 H 5 OH + NaCl

เมื่อส่วนผสมของแอลกอฮอล์กับกรดซัลฟิวริกถูกทำให้ร้อนจะเกิดอีเทอร์ที่ไม่สมมาตร:

อัลดีไฮด์

พวกเขาสร้างกระจกสีเงินด้วยสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์:

CH 3 CHO + Ag 2 O CH 3 COONH 4 + 2Ag

ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ทองแดงตกตะกอน (II) ใหม่:

CH 3 CH O + 2Cu(OH) 2  CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O

สามารถลดลงเป็นแอลกอฮอล์ได้:

CH 3 CH + H 2  CH 3 CH 2 OH

ออกซิไดซ์ด้วยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต:

ZSN 3 CHO + 2KMnO 4  2CH 3 ทำอาหาร + CH 3 COOH + 2MnO 2 + H 2 O

เอมีน

สามารถรับได้โดยการลดสารประกอบไนโตรต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา:

C 6 H 5 -NO 2 + 3H 2 \u003d C 6 H 5 -NH 2 + 2H 2 O

ทำปฏิกิริยากับกรด

C 6 H 5 -NH 2 + HC1 \u003d C1

เราแนะนำให้คุณอ่าน

• ผลงานในนามของประเทศเรา
• สถานการณ์การกินเพื่อสุขภาพ "วิตามินเยี่ยมเด็ก
• วิธีตื่นเช้าอย่างรวดเร็วและง่ายดาย - เคล็ดลับง่ายๆ และมีประสิทธิภาพ
• ลักษณะทางจิตวิทยาของเด็กในวัยรุ่น