เคมีเบื้องต้นของ deryabin เคมีอนินทรีย์ในแบบฝึกหัดและงาน

การถอดเสียง

1 เด็กนักเรียนและผู้สมัคร DERYABINA N.E. เคมี คลาสหลักของสารอนินทรีย์ พื้นฐานทางทฤษฎีคำถาม แบบฝึกหัด งาน เอกสารอ้างอิง มอสโก 2010

2 7.6. กรดออกไซด์ กรดออกไซด์เป็นออกไซด์ที่กรดไฮดรอกไซด์สอดคล้องกัน กรดออกไซด์คือออกไซด์ของอโลหะ (ยกเว้น CO ที่ไม่เกิดเกลือ NO, N 2 O, SiO, S 2 O) และโลหะออกไซด์ใน CO +5, +6, +7, +8. ในออกไซด์ของอโลหะ พันธะระหว่างอะตอมจะเป็นขั้วโควาเลนต์ ในหมู่ออกไซด์ โครงสร้างโมเลกุลมีก๊าซ (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), ของเหลว (SO 3 ระเหย, N 2 O 3), ของแข็ง (ระเหย P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2) สารออกไซด์ SiO 2 (ทราย) ที่เป็นของแข็งและทนไฟมากที่มีอะตอม ตาข่ายคริสตัล . สำหรับกรดออกไซด์มักใช้ชื่อ "แอนไฮไดรด์" ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ของการกำจัดน้ำออกจากกรดที่เกี่ยวข้อง ดังนั้น SO 2 - ซัลเฟอร์แอนไฮไดรด์ H 2 SO 3, SO 3 ซัลฟูริกแอนไฮไดรด์ H 2 SO 4, P 2 O 5 แอนไฮไดรด์ของกรดสามเมตาฟอสฟอรัส HPO 3, ไพโรฟอสฟอริก H 4 P 2 O 7 และออร์โธฟอสฟอริก H 3 PO สมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์ 1. ACID OXIDE + WATER \u003d ACID เมื่อกรดออกไซด์ละลายในน้ำจะเกิดไฮดรอกไซด์ - กรดซึ่งสถานะออกซิเดชันของอโลหะ SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 จะถูกเก็บรักษาไว้ (ไม่รวม: SiO 2 ไม่ละลายในน้ำ) SiO 2 + H 2 O ออกไซด์ NO 2 และ ClO 2 ไม่มีกรดไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน เมื่อละลายในน้ำจะเกิดปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนซึ่งเป็นผลมาจากการเปลี่ยนแปลง SO องค์ประกอบที่เป็นกรด 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl เมื่อละลายในน้ำ P 2 O 5 ขึ้นอยู่กับจำนวนโมเลกุลของน้ำที่แนบมาสามารถสร้างกรดได้สามชนิด: metaphosphoric HPO 3, pyrophosphoric H 4 P 2 O 7 หรือ ortho- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 ฟอสฟอริก H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CrO 3 ออกไซด์สอดคล้องกับกรดสองชนิด - chromic H 2 CrO 4 และ dichromic H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 ออกไซด์ CO 2 และ SO 2 ทำปฏิกิริยากับน้ำแบบย้อนกลับ สมดุลถูกเลื่อนไปทางซ้ายอย่างรุนแรง 2. ACID OXIDE + BASE = SALT + WATER กรดออกไซด์ที่ละลายน้ำได้จะทำปฏิกิริยากับเบสภายใต้สภาวะปกติ ไม่ละลายเมื่อหลอมรวม SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O ด้วยกรดออกไซด์ที่มากเกินไปซึ่งเป็นแอนไฮไดรด์ของกรดโพลิเบสิกจึงเกิดเกลือที่เป็นกรด ด้วยฐานโพลีแอซิดที่มากเกินไป - อันหลัก CO 2 (เช่น) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (เช่น) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (เช่น) + Ca (OH) 2 + H 2 O \u003d Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (เช่น) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O ออกไซด์ NO 2 และ ClO 2 ไม่มีกรดไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน เมื่อมีปฏิกิริยากับด่าง เกิดปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนเป็นผลให้ pro- 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O เปลี่ยน CO เกิดกรด 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O องค์ประกอบและเกลือสองชนิด 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O กรด CO 2 ออกไซด์ยังทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 และ Cu (OH) 2 ซึ่ง ยังแสดงคุณสมบัติ amphoteric บางส่วน) ด้วยการก่อตัวของการตกตะกอนของเกลือพื้นฐานและ CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O ของน้ำ CO2 + 2Cu(OH) 2 \u003d (Cu OH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. ทดสอบตัวเอง แบบฝึกหัด 1. ทำสมการปฏิกิริยาให้สมบูรณ์ SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (เย็น) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (ก.) P 2 O 5 + H 2 O (เช่น) P 2 O 5 (เช่น) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (ก.) 2 . Co (OH) 3 + P 2 O 5 (เช่น) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (เช่น) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (เช่น) CaO + H 3 PO 4 (เช่น) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (ก.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (เช่น) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (เย็น) แบบฝึกหัดที่ 2 กรอกข้อมูลในตาราง ออกไซด์ที่ละลายใน สมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาของออกไซด์กับน้ำในน้ำ ไอออนที่พบในสารละลายของ SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - แบบฝึกหัดที่ 3 เขียนสมการปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับออกไซด์ อันเป็นผลมาจากการที่ไอออนต่อไปนี้ปรากฏขึ้นในสารละลาย: a) CO 3 2-, K + ; b) NO 3 -, H +; c) H +, PO 3 -, d) Rb +, OH - ; จ) NO 3 -, NO 2 -, H + ; จ) นา +, Cl -? แบบฝึกหัดที่ 4 สร้างสมการปฏิกิริยาที่สอดคล้องกับแบบแผน: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) เกลืออัลคาไลออกไซด์พื้นฐาน 6) กรดออกไซด์ H 2 O เบส 7) กรดออกไซด์ น้ำกรด 8) ClO 2 กรด NaClO 2 แบบฝึกหัดที่ 5 ในแถวที่เสนอ ไม่รวม (ขีดฆ่า) สูตรพิเศษหนึ่งสูตร - สูตรที่ไม่ก่อให้เกิดกลุ่มที่เป็นเนื้อเดียวกันกับส่วนที่เหลือ อธิบายตัวเลือกของคุณ ก) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; ข) NO 2, N 2 O 3, N 2 O 5; c) SrO, SnO, CrO; ง) CO 2, SO 2, SiO 2; จ) SO 2, NO 2, ClO 2; จ) Mn 2 O 7, P 2 O 5, XeO 4; g) HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7; ซ) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. คุณสมบัติทางเคมีของแอซิดออกไซด์ (ต่อ) 3. ACID OXIDE + BASIC / AMPHOTERIC OXIDE = SALT ในปฏิกิริยาเหล่านี้ ธาตุจากเบส/แอมโฟเทอริกออกไซด์จะสร้างไอออนบวก และธาตุจากกรดไอออนของเกลือ แอมโฟเทอริกออกไซด์ กรณีแสดงคุณสมบัติของคนพื้นฐาน ปฏิกิริยาระหว่างของแข็งออกไซด์เกิดขึ้นระหว่างการหลอมรวม ออกไซด์พื้นฐานที่เป็นแอมโฟเทอริกและไม่ละลายในน้ำจะทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของกรดที่เป็นของแข็งและของเหลวเท่านั้น 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. ออกไซด์ของกรดที่ไม่ระเหย + เกลือ \u003d เกลือ + กรดออกไซด์ที่ไม่ระเหยจะแทนที่กรดออกไซด์ระเหยจากเกลือของพวกเขาในระหว่างการหลอมรวม กรดระเหยระเหย SiO 2 + CaCO 3 \u003d CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 \u003d 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 ออกไซด์ที่เป็นกรดแทบไม่มีปฏิกิริยาต่อกันหรือกับกรดมากนัก ตัวอย่างเช่น ฟอสฟอริกแอนไฮไดรด์ P 2 O 5 ซึ่งเป็นสารขจัดน้ำที่แรงที่สุด ทำปฏิกิริยากับกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนปราศจากออกซิเจนเพื่อสร้าง HPO 3 และแอนไฮไดรด์ของกรดที่สอดคล้องกัน P 2 O 5 + 2HClO 4 (ปราศจากน้ำ) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (ปราศจากน้ำ) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 ปฏิกิริยารีดอกซ์ของกรดออกไซด์ A. การฟื้นตัว ที่อุณหภูมิสูง อโลหะบางชนิด (C, H 2) จะลดออกไซด์ (บางส่วนหรือทั้งหมด) แมกนีเซียมมักใช้เพื่อลดอโลหะจากออกไซด์ของพวกมัน CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO N 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca \u003d CaC 2 + 4CaO B. ออกซิเดชัน ภายใต้การกระทำของออกซิเจน (โอโซน) เมื่อถูกความร้อนหรืออยู่ในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา ออกไซด์ที่ต่ำกว่าจะถูกแปลงเป็นออกไซด์ที่สูงขึ้น NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SiO 2 + C \u003d SiO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \ u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O,ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2,ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 นอกเหนือจากที่ระบุไว้ ออกไซด์ยังเข้าสู่ปฏิกิริยารีดอกซ์อื่นๆ เช่น SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu \u003d N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu \u003d N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. ตรวจสอบตัวเอง แบบฝึกหัด 1. ทำสมการปฏิกิริยาให้สมบูรณ์ CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + C H 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (แนวนอน) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu แบบฝึกหัด 2 เขียนสมการปฏิกิริยาที่สอดคล้องกับแผนภาพ: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3; 3) N 2 NO NO 2 NaNO 3; 4) ป 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO 3 N 2 O 5 NaNO 3; 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; +O 2 +O 2 +เกาะ +เกาะ +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 ประกอบด้วย 1. การจำแนกสารอนินทรีย์ ระดับของการเกิดออกซิเดชันในเคมีอนินทรีย์ การเรียกชื่อสารอนินทรีย์ของชื่อสารอย่างง่ายของชื่อสารประกอบไบนารีของชื่อเบส แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ กรดและเกลือ คลาสของสารประกอบอนินทรีย์ใน เงื่อนไขการแยกตัวของกรดอิเล็กโตรไลปิก ไฮดรอกไซด์เบสและแอมโฟเทอริกเป็นอิเล็กโทรไลต์ขนาดกลาง เช่นเดียวกับอิเล็กโทรไลต์ขนาดกลาง เกลือที่เป็นกรดและเบสเป็นอิเล็กโทรไลต์ การจำแนกประเภทปฏิกิริยาทางเคมี เงื่อนไขสำหรับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน สารง่าย ๆ โลหะและอโลหะ บางส่วน คุณสมบัติทางกายภาพสารง่ายๆ บางอย่าง คุณสมบัติทางเคมีสารอย่างง่าย OXIDE การจำแนกประเภทของออกไซด์ ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ออกไซด์พื้นฐาน คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน ออกไซด์ที่เป็นกรด คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์ แอมโฟเทอริกออกไซด์ คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์ BASEs การจำแนกเบส คุณสมบัติทางเคมีของเบส ACIDS การจำแนกกรด คุณสมบัติทางเคมีของกรด AMPHOTERIC HYDROXIDES แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ เกลือ การจำแนกประเภทของเกลือ คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างชั้นของสารประกอบอนินทรีย์ วิธีการได้รับออกไซด์ เบส แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ กรดและเกลือ วิธีหลักในการรับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ เพื่อให้ได้มาซึ่งเกลือแร่ ภาคผนวก

การทำซ้ำของ A9 และ A10 (คุณสมบัติของออกไซด์และไฮดรอกไซด์); A11 คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ: ปานกลาง กรด เบส; ซับซ้อน (ในตัวอย่างสารประกอบอลูมิเนียมและสังกะสี) A12 ความสัมพันธ์ของอนินทรีย์

DERYABINA N.E. เคมีอนินทรีย์ในการออกกำลังกายและงาน กวดวิชาระดับมัธยมศึกษาของเมือง IPO "ที่ Nikitsky Gates" มอสโก 2012 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. เคมีอนินทรีย์

โครงสร้างของอะตอมและกฎธาตุของ D.I. Mendeleev 1. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ในคาบที่ 3 กลุ่ม IIA คือ 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. ประจุของอะตอมนิวเคลียสคืออะไร (+Z)

สารประกอบอนินทรีย์ประเภทหลัก ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยสององค์ประกอบ ซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2 สูตรทั่วไปของออกไซด์ E m O n ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือเป็นพื้นฐาน

ออกไซด์ คำนิยาม ออกไซด์เป็นสารประกอบไบนารีที่มีออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน ลบ 2 การจำแนกประเภทของออกไซด์ 1. สารประกอบไฮดรอกไซด์ที่ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ (ไม่มีไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน)

การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์ สารอย่างง่าย โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมชนิดเดียวกัน (อะตอมของธาตุเดียวกัน) ในปฏิกิริยาเคมี พวกมันไม่สามารถย่อยสลายให้กลายเป็นสารอื่นได้ ซับซ้อน

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ (ปานกลาง) คำถามที่ 12 เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง ตัวอย่าง: Na 2 CO 3 โซเดียมคาร์บอเนต; FeCl 3 เหล็ก (III) คลอไรด์; อัล 2 (SO 4) 3

ออกไซด์ คำนิยาม: ออกไซด์เป็นสารประกอบที่เกิดขึ้นจากสององค์ประกอบที่มีออกซิเจนในสถานะออกซิเดชันลบ 2 การจำแนกประเภทของออกไซด์ 1. ไม่เกิดเกลือ (ไม่มีไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน*)

งบประมาณเทศบาล สถาบันการศึกษาทั่วไป "KELCHYUR SECONDARY EDUCATIONAL SCHOOL"

ฝึกงานที่ 1 วิชาเคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 ตัวเลือก 1 m00090 2 คำแนะนำในการทำงาน อำเภอ เมือง (นิคม). โรงเรียน. ชั้นนามสกุล. ชื่อ. ชื่อกลาง 24 ตุลาคม 2555 เกรด 11 ตัวเลือก

วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ. เคมี. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์ การจำแนกสารประกอบอนินทรีย์และคุณสมบัติของสารประกอบอนินทรีย์ ออกไซด์ การจำแนกประเภทของออกไซด์ ออกไซด์เป็นสารประกอบที่ประกอบด้วยสององค์ประกอบ ซึ่งหนึ่งในนั้น

1. ออกไซด์ภายนอกขององค์ประกอบแสดงคุณสมบัติหลัก: 1) กำมะถัน 2) ไนโตรเจน 3) แบเรียม 4) คาร์บอน 2 สูตรใดที่สอดคล้องกับการแสดงออกของระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไล: =

บรรยาย 5 แนวความคิดทั่วไปเคมีอนินทรีย์. คุณสมบัติทางเคมีของสารอนินทรีย์ประเภทหลัก 1 แผนการบรรยาย 1. การจำแนกและการตั้งชื่อสารอนินทรีย์ 2. ออกไซด์ การจำแนกประเภท

พื้นฐานของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII นักฟิสิกส์และนักเคมีชาวอังกฤษ พ.ศ. 2410 ในช่วงครึ่งแรกของศตวรรษที่ 19 แนะนำแนวคิดของอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ สาร

1. องค์ประกอบใดต่อไปนี้ที่ไม่ใช่โลหะทั่วไปมากที่สุด 1) ออกซิเจน 2) กำมะถัน 3) ซีลีเนียม 4) เทลลูเรียม 2. องค์ประกอบใดต่อไปนี้มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุด 1) โซเดียม

บทเรียนภาคปฏิบัติ 1, 2 คลาสหลักของสารประกอบอนินทรีย์ อาจารย์: ก. คาเฟ่ OKHT ปริญญาเอก Abramova Polina Vladimirovna อีเมล: [ป้องกันอีเมล]แผนการสอน I. การจำแนกประเภทของอนินทรีย์

5. การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์ ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนที่ประกอบด้วยสององค์ประกอบ ซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2 ออกไซด์มักจะได้มาจากปฏิกิริยาของ simple

คลาสหลักของสารประกอบอนินทรีย์ อาจารย์: ตูด. คาเฟ่ OKHT ปริญญาเอก Abramova Polina Vladimirovna อีเมล: [ป้องกันอีเมล]แผนการสอน I. การจำแนกสารประกอบอนินทรีย์ II. การเชื่อมต่อที่เรียบง่าย

การควบคุมระดับกลางในวิชาเคมี เกรด 10 ตัวเลือกที่ 1 การทดสอบประกอบด้วย 18 งาน: 10 งานพร้อมตัวเลือกคำตอบ (ส่วน A) และ 8 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ (ส่วน B) ข้อสอบออกแล้ว

การจำแนกสารประกอบอนินทรีย์ สารประกอบอนินทรีย์ประเภทหลัก ได้แก่ ออกไซด์ กรด เบส และเกลือ ออกไซด์ คือ สารที่ประกอบด้วยสองธาตุ ซึ่งหนึ่งในนั้นคือ

ภาควิชาการศึกษาของเมืองมอสโก สถาบันการศึกษางบประมาณของรัฐ สถาบันอาชีวศึกษาระดับมัธยมศึกษาของเมืองมอสโก POLYTECHNICAL TECHNICIUM 13 IM ป. OVCHINNIKOVA การสอน

องค์กรของการเตรียมการสำหรับ OGE ในวิชาเคมี: งานของระดับพื้นฐานและขั้นสูง Shchetnikova G.G. ครูสอนเคมี โรงเรียนมัธยมศึกษา MAOU 7 Tyumen ประเภทของงาน งานระดับพื้นฐาน 1-15 งานระดับสูง 16-19

ธนาคารงานสำหรับการรับรองระดับกลางในวิชาเคมีสำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 เลือกจำนวนคำตอบที่ถูกต้อง ก. 1. โครงสร้างของอะตอม 1. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมคาร์บอน 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมโซเดียม

1. ปฏิกิริยาใดที่สอดคล้องกับบทสรุป สมการไอออนิก H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO สี่

1. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมออกซิเจนคืออะไร? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. อะไรคือสิ่งที่เหมือนกันในอะตอม 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) จำนวนมวล 2) จำนวนโปรตอน 3) จำนวนนิวตรอน 4) คุณสมบัติกัมมันตภาพรังสี การทดสอบรายการ

นักศึกษาวิชาเคมีทั่วไป: กลุ่ม: วันที่ทำงานเสร็จ: 1 วัตถุประสงค์ของงาน: งานห้องปฏิบัติการ 1 กลุ่มที่สำคัญที่สุดของสารเคมี แนวคิดพื้นฐาน: ประเภทของสารอนินทรีย์: 1. ออกไซด์พื้นฐาน (นา

ใบตรวจสำหรับผู้สมัครเข้าชั้นเคมีและกายภาพ ครั้งที่ 10 ส่วนที่ 1 วงกลมจำนวนคำตอบที่ถูกต้องพร้อมวงกลม สำหรับแต่ละคำตอบที่ถูกต้อง ให้ 1 คะแนน A1 องค์ประกอบทางเคมีก่อตัวสูงสุด

งานสำหรับขั้นตอนที่ 2 ของโอลิมปิก "ก้าวแรกในการแพทย์" ในวิชาเคมี ชื่อเต็ม CLASS ที่อยู่โรงเรียน, โทรศัพท์ ตัวเลือก 3 (60 คะแนน) ส่วนที่ 1 (12 คะแนน) เมื่อเสร็จสิ้นภารกิจของส่วนนี้ในรูปแบบคำตอบ 1 ภายใต้หมายเลข

1 ทฤษฎี. สมการโมเลกุลไอออนของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเป็นปฏิกิริยาระหว่างสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ซึ่งเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนไอออนของพวกมัน ปฏิกิริยาไอออนิก

เคมีทั่วไป ภาควิชาเคมีและฟิสิกส์ อาจารย์พิเศษ วิทยาศาสตรดุษฎีบัณฑิต Popov Anatoly Anatolyevich โครงสร้างของอะตอม ในใจกลางของอะตอมคือนิวเคลียส ประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน (นิวคลีออน) อิเล็กตรอนหมุนรอบนิวเคลียส

คำนิยาม เกลือ เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนที่เกิดจากอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง การจำแนกประเภทของเกลือ 1. เกลือปานกลาง ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด: โซเดียมคลอไรด์โซเดียมคลอไรด์ 2. เปรี้ยว

1. การเปลี่ยนแปลงร่วมกันของสารในกลุ่มหลักของสารประกอบอนินทรีย์ ขึ้นอยู่กับจำนวนองค์ประกอบที่แตกต่างกันที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของสาร พวกเขาสามารถแบ่งออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน สารง่ายๆ

1 บทนำ ความสัมพันธ์ระหว่างชั้นหลักของสาร สาร โลหะ อย่างง่าย อโลหะ เชิงซ้อน Non อินทรียฺวัตถุสารอินทรีย์ ออกไซด์ เบส กรด เกลือ หลักการจำแนก ธาตุ

1. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมคาร์บอนคืออะไร? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. อะตอม 12 6C และ 11 6C มีอะไรที่เหมือนกัน? 1) จำนวนมวล 2) จำนวนโปรตอน 3) จำนวนนิวตรอน 4) คุณสมบัติกัมมันตภาพรังสี

สหสาขาวิชาชีพวิศวกรรมโอลิมปิก "ดารา" โปรไฟล์ "ยา" (เคมี, ชีววิทยา) ภารกิจ การตัดสินใจ และเกณฑ์การประเมิน พ.ศ. 2558-2559 การกำจัดรอบที่ 1 โมเลกุลไม่มีขั้วที่มีพันธะโควาเลนต์

การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์ Sazonov V.V. อาจารย์วิชาเคมีโรงเรียนมัธยม MKOU หมู่บ้าน Vaskino เขต Nizhneserginsky ภูมิภาค Sverdlovsk วัตถุประสงค์ของบทเรียน ทำซ้ำการจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์

ธนาคารงานสำหรับการรับรองระดับกลางของนักเรียนในเกรด 9 A1 โครงสร้างของอะตอม 1. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมคาร์บอน 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมโซเดียม 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. จำนวน ของโปรตอนในนิวเคลียส

หนังสือเรียน ป.8 เคมี-8 อ.บ.ครู กุกลินา I.. ศึกษาย่อหน้าที่ 1 ถึง 24. สอบวิชาเคมี ภาค ป.8 ครึ่งปีแรก (เลือกคำตอบที่ถูกต้องหนึ่งข้อ): 1. การกระจายอิเล็กตรอน

คำถามสำหรับการรับรองระดับกลางในวิชาเคมีในเกรด 8-9 สำหรับปี 2555-2556 ปีการศึกษาตำรา G.E, Rudzitis, F.G. Feldman "เคมีเกรด 8", "เคมีเกรด 9" มอสโก 2552 1. กฎหมายเป็นระยะและเป็นระยะ

เคมี เกรด 11 ตัวเลือก 1 พฤศจิกายน 2010 งานวินิจฉัยระดับภูมิภาคในวิชาเคมี ตัวเลือก 1 เมื่อเสร็จสิ้นงาน A1 A8 ในแบบฟอร์มคำตอบ 1 ภายใต้จำนวนงานที่ดำเนินการให้ใส่เครื่องหมาย "x" ในกล่อง

การควบคุมการวินิจฉัยทำงานบนชั้นเคมี 9 (ระดับพื้นฐาน) ระยะเวลา 45 นาที Bapuanm I A1 Chromium มีสถานะออกซิเดชัน +3 ในชุดของสาร: 1) Cr 2 O 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

เคมี. เกรด 9 ตัวเลือก 004-1 ข้อสอบหลักในวิชาเคมี ตัวเลือก 004 คำแนะนำในการปฏิบัติงาน กระดาษข้อสอบประกอบด้วย 2 ส่วน รวม 22 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วย

26 กุญแจสู่ตัวเลือกที่ 1 1. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมอะลูมิเนียมและกำมะถัน กำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมกำมะถันในสารประกอบต่อไปนี้: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

ตัวเลือกเคมี 0000 แบบฝึกหัดสำหรับผู้สมัคร 3 ชั่วโมง (180 นาที) จะถูกจัดสรรสำหรับงานสอบ งานประกอบด้วย 2 ส่วน รวม 40 งาน หากไม่สามารถทำงานให้เสร็จได้ในทันที

เอกสารประกอบการประเมินการดำเนินการรับรองระดับกลางตอนสิ้นปีการศึกษา วิชา: เคมี ชั้นเรียน: 8 เวลา: 40 นาที รูปแบบการปฏิบัติ: การทดสอบ เกณฑ์การประเมิน: % ของงานที่เสร็จสมบูรณ์ การทดสอบ

26. ปัญหาระดับความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น (PART C) 1. ปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันของอะตอมในโมเลกุล

ไฮโดรไลซิส แนวคิดทั่วไป ไฮโดรไลซิสเป็นปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนระหว่างปฏิกิริยาของสารกับน้ำ ซึ่งนำไปสู่การสลายตัวของสาร ไฮโดรไลซิสสามารถอยู่ภายใต้สารอนินทรีย์และอินทรีย์ประเภทต่างๆ

งานเคมี A9 1. ออกไซด์ใดทำปฏิกิริยากับสารละลายแต่ไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลาย? MgO ออกไซด์พื้นฐาน เนื่องจาก Mg เป็นโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันเท่ากับ +2 ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรด กรดออกไซด์

แผนกการศึกษา มอสโก สหพันธรัฐปกครองตนเอง สถาบันการศึกษาสูงกว่า อาชีวศึกษา"มหาวิทยาลัยเทคโนโลยีวิจัยแห่งชาติ "MISIS"

การถอดเสียง

1 DERYABINA N.E. เคมีอนินทรีย์ในการออกกำลังกายและงาน ตำราเรียนสำหรับนักเรียนระดับมัธยมศึกษาใน IPO "ที่ Nikitsky Gates" มอสโก 2012

2 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. เคมีอนินทรีย์ในแบบฝึกหัดและงาน - M .: IPO "ที่ Nikitsky Gates", 2012, - 32 หน้า ISBN คู่มือนี้เป็นชุดของแบบฝึกหัดและงานในส่วนที่สำคัญที่สุดของเคมีอนินทรีย์ ซึ่งเป็นคลาสหลักของสารประกอบอนินทรีย์ รวมอยู่ในคู่มือแนะนำสั้นเคมีอนินทรีย์ในปฏิกิริยา เพื่อช่วยนักเรียนทำแบบฝึกหัดที่แนะนำ แนะนำสำหรับนักเรียนระดับมัธยมศึกษา (ระดับพื้นฐาน) ISBN Deryabina N.E., 2012

3 1. การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์ 1.1. โลหะและอโลหะ 1. ในตารางธาตุที่แสดงบนหน้าปก เติมเซลล์สีเหลืองด้วยธาตุที่ไม่ใช่โลหะ 2. ขีดเส้นใต้สัญลักษณ์ของอโลหะ: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, เป็น, Ag. เขียนสัญลักษณ์: ก) โลหะอัลคาไล; b) โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (ดูรายชื่อกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมีในหน้า 9 ของหนังสืออ้างอิงขนาดเล็ก "เคมีอนินทรีย์ในปฏิกิริยา") 3. เขียนสัญลักษณ์หนึ่งของธาตุโลหะและธาตุที่ไม่ใช่โลหะที่อยู่ในตารางธาตุ: ก) เคียงข้างกัน; b) ในกลุ่มเดียว c) ในกลุ่มย่อยหนึ่งกลุ่ม ง) ในช่วงเวลาหนึ่ง 4. สัญลักษณ์ของธาตุโลหะและธาตุที่ไม่ใช่โลหะประกอบด้วยตัวอักษรเดียวกันหรือไม่ 5. เขียนสัญลักษณ์: a) อโลหะที่มีค่าคงที่ s.d. ; b) โลหะที่มีค่า sd คงที่ 6. โลหะใดที่เป็นสารธรรมดา: a) สีแดง; ข) สีเหลือง; ค) ของเหลวที่ n.o.s.? อะไรที่ไม่ใช่โลหะเกิดขึ้นที่ n.s.: ก) สารง่าย ๆ ที่เป็นพิษเป็นแก๊สที่มีสีเหลืองเขียว; b) สารธรรมดาในรูปของผลึกสีม่วงที่มีเงาโลหะ ค) สารธรรมดาในรูปของผลึกใสแข็งที่สามารถตัดกระจกได้? 7. นักเรียน 2 คนเล่นเคมี tic-tac-toe ครั้งแรกที่เขียนสัญลักษณ์ของโลหะในเซลล์ที่สอง - อโลหะ (ตามกฎของเกมองค์ประกอบจะไม่ทำซ้ำ) ซึ่งพวกเขาชนะ? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. ออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, เกลือ 8. ค้นหาข้อผิดพลาดในคำจำกัดความ: "ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบสองอย่างซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจน" คุณสมบัติที่สำคัญของแนวคิดของ "ออกไซด์" ไม่ได้ระบุไว้ในคำจำกัดความอย่างไร? คุณลักษณะใดที่สามารถลบออกจากคำจำกัดความได้ เขียนคำจำกัดความที่ถูกต้อง ออกไซด์ - 9. ขีดเส้นใต้สูตรของออกไซด์: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO , X 2 O. 10. สมบูรณ์ รูปแบบการจำแนกออกไซด์ (ดูหนังสืออ้างอิงขนาดเล็ก "เคมีอนินทรีย์ในปฏิกิริยา" หน้า 1) อโลหะออกไซด์ ออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +2 ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลืออื่น ๆ ออกไซด์ที่เป็นกรด แอมโฟเทอริกที่เป็นกรดเป็นเบส ข) กรด; แอมโฟเทอริก? 2. อะตอมของอโลหะสามารถก่อตัวเป็นออกไซด์ได้: a) amphoteric; ข) พื้นฐาน; c) ไม่เกิดเกลือ? 3. XO 2 ออกไซด์สามารถเป็น: a) เป็นกรด; b) amphoteric; c) หลัก; ไม่ใช่เกลือขึ้นรูป? 4. ออกไซด์ X 2 O 3 สามารถ: a) เป็นกรด; b) amphoteric; c) หลัก; ไม่ใช่เกลือขึ้นรูป? ตรวจสอบตัวเองว่าจำนวนคำตอบในเชิงบวกในแบบฝึกหัดทั้งหมดควรเท่ากัน สร้างสูตรและลงนามในธรรมชาติของออกไซด์: a) ไนโตรเจน (s.o. +1, +2, +3, +5); b) คลอรีน (s.d. +1, +3, +5, +7); สี่

5 2. คุณสมบัติทางเคมีของสารอนินทรีย์บางประเภท 2.1. คุณสมบัติของเบสิกและออกไซด์ของกรด 25. ดูในคู่มือเล่มเล็ก "เคมีอนินทรีย์ในปฏิกิริยา" ว่าออกไซด์มีปฏิกิริยากับน้ำอย่างไร ขีดฆ่าสูตรของออกไซด์ที่ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. โลหะออกไซด์ใดที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ 26. ทำความคุ้นเคยกับ PD และหาวิธีเขียนสมการปฏิกิริยาโดยใช้คู่มือขนาดเล็ก โปรแกรมกิจกรรม 3 “การรวบรวมสมการปฏิกิริยาโดยใช้คู่มือเล่มเล็ก“ เคมีอนินทรีย์ในปฏิกิริยา ” โปรแกรมกิจกรรม ตัวอย่างการดำเนินการ: 1. เขียนงานใหม่ในสมุดบันทึก Na 2 O + H 2 O 2 ภายใต้สูตรของสารให้เซ็นชื่อคลาสที่เป็นของน้ำพื้นฐาน Na 2 O + H 2 O ออกไซด์ 3 ในข้อมูลอ้างอิงขนาดเล็กค้นหารูปแบบการเปลี่ยนแปลงที่สอดคล้องกัน - แบบพื้นฐาน + น้ำอัลคาไล "ออกไซด์พื้นฐาน" รูปแบบ 1: ออกไซด์ 4. ตรวจสอบว่าสารที่เสนอสามารถทำปฏิกิริยาในลักษณะนี้ได้หรือไม่ (ดูคำอธิบายของปฏิกิริยาภายใต้แผนภาพ) 5. ระบุผู้เข้าร่วมคนอื่นๆ ในปฏิกิริยา เขียนไว้ในแผนภาพ 6. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เท่านั้นที่ทำปฏิกิริยาในลักษณะนี้ Na 2 O อัลคาไลเมทัลออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ ออกไซด์ Na 2 O สอดคล้องกับฐาน NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27 เติมสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ 1. (ดูหนังสืออ้างอิงขนาดเล็ก แบบแผน 1 ของส่วน "ออกไซด์พื้นฐาน", "กรดออกไซด์") CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2 (ดูหนังสืออ้างอิงขนาดเล็กโครงร่าง 2 ของส่วน "พื้นฐาน ออกไซด์", " กรดออกไซด์") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3 (ดูหนังสืออ้างอิงขนาดเล็ก แผนผัง 3 ของส่วน "ออกไซด์พื้นฐาน", " กรดออกไซด์") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4 (ดูหนังสืออ้างอิงขนาดเล็ก แบบแผน 4 ส่วน "ออกไซด์พื้นฐาน") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (ดูหนังสืออ้างอิงขนาดเล็ก โครงการที่ 4 ของกรดออกไซด์ ส่วน) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 นา 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. ทำสมการปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับออกไซด์ให้สมบูรณ์: a) CaO + CaSO 4 ; ง) นา 2 CO 3; ข) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; จ) ... + เกาะ ... + K 2 SO 3; c) + Ba(OH) 2 ; จ) MgCl ได้กรดกี่ตัวจากการเติมน้ำ: ก) ไนตริกออกไซด์ (V); b) ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์; c) ซิงค์ออกไซด์ d) ไนตริกออกไซด์ (II); จ) ไฮโดรเจนคลอไรด์ จ) โซเดียมออกไซด์ g) คาร์บอนมอนอกไซด์? ตรวจสอบตัวเองว่าจำนวนกรดทั้งหมดต้องเท่ากัน สร้างสมการปฏิกิริยาที่สอดคล้องกับรูปแบบ (แต่ละปฏิกิริยาเกิดขึ้นด้วยการมีส่วนร่วมของออกไซด์หนึ่งตัวหรือมากกว่า) ก) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3; ค) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; ง) HCl H 2 O H 2 SO 4 CaSO 4; จ) CaCO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3 ; g) น้ำกรดกรดออกไซด์ h) เกลือออกไซด์พื้นฐาน ออกไซด์ที่เป็นกรด; i) กรดออกไซด์น้ำด่าง 31. แนะนำวิธีการ: ก) การสกัดแมกนีเซียมออกไซด์จากส่วนผสมของโพแทสเซียมออกไซด์; b) การแยกซิลิกอนออกไซด์ออกจากส่วนผสมกับฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ 32. ขีดเส้นใต้ชื่อของไฮดรอกไซด์ที่สามารถรับได้โดยการทำปฏิกิริยากับออกไซด์กับน้ำ: กรดซัลฟิวริก, แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์, อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์, กรดซิลิซิก, เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์, กรดฟอสฟอริก, กรดไฮโดรฟลูออริก, คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์, โซเดียม tetrahydroxoaluminate, แมกนีเซียมไฮดรอกโซคลอไรด์โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ตรวจสอบตัวเองว่าจำนวนชื่อที่ขีดเส้นใต้ควรเท่ากับ 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. กรดออกไซด์") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3 (ดูหนังสืออ้างอิงขนาดเล็ก แผนผัง 3 ของส่วน "ออกไซด์พื้นฐาน", "กรดออกไซด์") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4 (ดูหนังสืออ้างอิงขนาดเล็ก แบบแผน 4 ส่วน "ออกไซด์พื้นฐาน") CaO + H 3 PO 4 Be(OH ) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (ดูหนังสืออ้างอิงฉบับย่อ โครงการที่ 4 ของส่วนกรดออกไซด์) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 นา 3 PO 4 + SiO 2 นา 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. ทำสมการปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับออกไซด์ให้สมบูรณ์: a) CaO + CaSO 4 ; ง) นา 2 CO 3; ข) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; จ) ... + เกาะ ... + K 2 SO 3; c) + Ba(OH) 2 ; e) MgCl สามารถรับกรดได้กี่ตัวเมื่อเติมน้ำ: a) ไนตริกออกไซด์ (V); b) ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์; c) ซิงค์ออกไซด์ d) ไนตริกออกไซด์ (II); จ) ไฮโดรเจนคลอไรด์ จ) โซเดียมออกไซด์ g) คาร์บอนมอนอกไซด์? ตรวจสอบตัวเองว่าจำนวนกรดทั้งหมดต้องเท่ากัน สร้างสมการปฏิกิริยาที่สอดคล้องกับรูปแบบ (แต่ละปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับออกไซด์หนึ่งตัวหรือมากกว่า) ก) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3; ค) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; ง) HCl H 2 O H 2 SO 4 CaSO 4; จ) CaCO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3 ; g) น้ำกรดกรดออกไซด์ h) เกลือออกไซด์พื้นฐาน ออกไซด์ที่เป็นกรด; i) กรดออกไซด์น้ำด่าง 31. แนะนำวิธี: ก) การสกัดแมกนีเซียมออกไซด์จากส่วนผสมของโพแทสเซียมออกไซด์; b) การแยกซิลิกอนออกไซด์ออกจากส่วนผสมกับฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ 32. ขีดเส้นใต้ชื่อของไฮดรอกไซด์ที่สามารถรับได้โดยการทำปฏิกิริยากับออกไซด์กับน้ำ: กรดซัลฟิวริก, แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์, อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์, กรดซิลิซิก, เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์, กรดฟอสฟอริก, กรดไฮโดรฟลูออริก, คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์, โซเดียม tetrahydroxoaluminate, แมกนีเซียมไฮดรอกโซคลอไรด์โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ตรวจสอบตัวเองว่าจำนวนชื่อที่ขีดเส้นใต้ควรเท่ากับ 3. 13

10 33. ขีดเส้นใต้สูตรของสารที่ทำปฏิกิริยา: a) คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) แคลเซียมออกไซด์: NaOH, H 2 O, SO 2, S 2 O, CO 2, MgO; c) ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V): HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน 34. สารใดต่อไปนี้สามารถทำปฏิกิริยาเป็นคู่กันได้: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) นา 2 O, CuO, HCl, N 2 O; ค) K 2 O, CO, BaO, P 2 O 5? เขียนสมการปฏิกิริยา ตรวจสอบตัวเองทั้งหมด คุณควรจะได้ 7 สมการปฏิกิริยา 35. ใช้หนังสืออ้างอิงขนาดเล็ก (ส่วน "ออกไซด์พื้นฐาน" และ "ออกไซด์ของกรด") กำหนดว่าสารใดถูกเข้ารหัสเป็นตัวอักษร (หากเป็นไปได้หลายตัวเลือก เสนออย่างใดอย่างหนึ่ง) 1. A + B H 2 SO 4; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO 3 ; B + C BaSiO 3 + D; D + A C. 2. A + H 2 O B; B + SO 2 C + H 2 O (C ประกอบด้วยอะตอมของธาตุสามธาตุ หนึ่งในนั้นคือโพแทสเซียม) 4. A + BC; บี + ดีดี + เอ; A + E B + H 2 O; B + H 2 O E (สาร C เรียกว่าโซดาแอช สาร D ไม่ละลายในน้ำ) 5. H 2 O A (ประกอบด้วย 6 อะตอม) H 2 O B (3 อะตอม) H 2 O C (8 อะตอม) D (13 อะตอม) 36. ในแถวที่เสนอ ไม่รวม (ขีดฆ่า) สูตรพิเศษหนึ่งสูตร - สูตรที่ไม่ก่อให้เกิดกลุ่มที่เป็นเนื้อเดียวกันกับส่วนที่เหลือ: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) CO 2, SO 2, SiO 2; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3 อธิบายตัวเลือกของคุณ 37. ใช้เฉพาะปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับออกไซด์เท่านั้น ให้ได้หลายวิธี: ก) โซเดียมซัลเฟต; ข) น้ำ; c) โพแทสเซียมซัลไฟต์; ง) แคลเซียมคาร์บอเนต สิบสี่

11 89. เกลือ A เป็นสารประกอบสีขาวที่ละลายน้ำได้ เมื่อเติมซิลเวอร์ไนเตรตลงในสารละลาย A จะเกิดตะกอนสีขาวขึ้น เมื่อเติมสารละลาย NaOH แบบหยดลงในสารละลายเดียวกันจะเกิดตะกอนเจลาตินสีขาว B ขึ้น เมื่อ B ถูกเผา จะเกิดสารทนไฟสีขาว C ขึ้นใกล้เพชรที่มีความแข็ง เขียนสมการปฏิกิริยา เหตุใดจึงเติม NaOH แบบ dropwise ในรูปแบบ B 90. สารก๊าซอย่างง่าย A ที่มีสีเหลืองเขียวมีกลิ่นฉุนทำปฏิกิริยากับโลหะ B ที่มีสีแดงกลายเป็นเกลือ C ภายใต้การกระทำของด่างบน สารละลายน้ำด้วยตะกอนเจลาตินสีน้ำเงิน เขียนสมการปฏิกิริยา 91. สารธรรมดาที่มีองค์ประกอบ X ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของ ต่อมไทรอยด์เมื่อทำปฏิกิริยากับสารที่เป็นก๊าซ Y จะเกิดกรดแก่ Z Z จะเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับโลหะไนเตรตที่มีค่าเพื่อสร้างตะกอนสีเหลือง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้ 92. เมื่อสารละลาย HCl ออกฤทธิ์กับสารละลายที่เป็นน้ำของเกลือ A ก๊าซไม่มีสี B ที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์จะถูกปล่อยออกมา ซึ่งเมื่อผ่านสารละลายของตะกั่วไนเตรตจะเกิดตะกอนสีดำ C ให้สมการปฏิกิริยา 93. กรดระเหย A เมื่อทำให้เป็นกลางด้วย KOH จะให้เกลือ B ซึ่งเมื่อจุดไฟ จะปล่อยก๊าซที่สนับสนุนการเผาไหม้ และเกลืออีกตัวหนึ่ง C เขียนสมการปฏิกิริยา สารบัญ 1. การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์ โลหะและอโลหะ ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เกลือ 4 2. คุณสมบัติทางเคมีของสารอนินทรีย์บางประเภท 2.1. คุณสมบัติของเบสและกรดออกไซด์ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน (RIR) ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ คุณสมบัติของเบสและกรด คุณสมบัติของเกลือ ปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ งานเพิ่มเติม 31 32

ถึงเด็กนักเรียนและผู้สมัคร DERYABIN N.E. เคมี คลาสหลักของสารอนินทรีย์ พื้นฐานทางทฤษฎี คำถาม แบบฝึกหัด งาน เอกสารอ้างอิง มอสโก 2010 7.6 กรดออกไซด์ กรดออกไซด์

ข้อมูลสั้น ๆ เกี่ยวกับงานตรวจสอบทางเคมีของชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 งานตรวจสอบประกอบด้วยสองส่วนรวม 22 งาน ส่วนที่ 1 มี 19 ภารกิจคำตอบสั้น ๆ ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย

การทดสอบวินัย "เคมี" 1. สารเชิงซ้อน A) ไฮโดรเจน B) ออกซิเจน C) กำมะถัน D) แอมโมเนีย E) ฟอสฟอรัส ตัวเลือก 1 )

คำถามสำหรับการรับรองระดับกลางในวิชาเคมีในเกรด 8-9 สำหรับปีการศึกษา 2555-2556 ตำรา G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Chemistry Grade 8", "Chemistry Grade 9" Moscow 2009 1. กฎหมายเป็นระยะและเป็นระยะ

งบประมาณเทศบาล สถาบันการศึกษาทั่วไป "KELCHYUR SECONDARY EDUCATIONAL SCHOOL"

ตัวเลือกที่ 1 1. สารทั้งสองแต่ละตัวเป็นของกรด 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2 ไฮดรอกไซด์คอปเปอร์(ii) สอดคล้องกับสูตร 1) Cu 2 O 2) Cu(OH) 2 3) CuOH

รุ่นสาธิต ควบคุมงานในคำอธิบายวิชาเคมีสำหรับเวอร์ชันสาธิต

แผนกการศึกษา ของสถาบันการศึกษาอิสระแห่งรัฐมอสโกแห่งการศึกษาระดับอุดมศึกษาระดับอุดมศึกษา "มหาวิทยาลัยเทคโนโลยีการวิจัยแห่งชาติ "MISiS"

1. ปฏิกิริยาใดที่สอดคล้องกับสมการไอออนิกสั้น ๆ H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO สี่

FIPI Trial OGE 2018 ในตัวเลือกการฝึกเคมี 1 จัดเตรียมโดย Ekaterina Andreevna Mustafina 1 รูปแสดงแบบจำลองอะตอม 1) โบรอน 2) อลูมิเนียม 3) ไนโตรเจน 4) เบริลเลียม 2 รัศมีอะตอม

งานอบรมวิชาเคมี เกรด 9 วันที่ 15 กุมภาพันธ์ 2561 ตัวเลือก XI90301 เสร็จสิ้นแล้ว: คลาสชื่อเต็ม คำแนะนำสำหรับการปฏิบัติงาน งานวินิจฉัยนี้นำเสนอตามประเภทของแบบจำลองการตรวจครั้งแรก

ปฏิกิริยายืนยันความสัมพันธ์ของสารอนินทรีย์ประเภทต่างๆ (การวิเคราะห์งาน 37) ครูสอนเคมี โรงเรียนมัธยม MBOU 25 Kornilova Tatyana Pavlovna สัญญาณของปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงทางเคมี

เคมี การควบคุมการตัดเคมีสำหรับเกรด 8 (การทดสอบครั้งสุดท้าย) ตัวเลือกที่ 1 1. มีอิเล็กตรอนจำนวนเท่าใดที่ระดับชั้นนอกขององค์ประกอบที่มีหมายเลข 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. ในรูปนี้

การทดสอบขั้นสุดท้ายสำหรับหลักสูตรเกรด IX คำแนะนำสำหรับนักเรียน การทดสอบประกอบด้วย 3 ส่วน (A, B และ C) และรวม 19 งาน (A-13, B-4, C-2) ใช้เวลาในการดำเนินการ 45 นาที งานที่แนะนำ

คำถามสำหรับการรับรองระดับกลางในวิชาเคมีในเกรด 8-9 ตำราเรียน G.E. , Rudzitis, F.G. Feldman "เคมีเกรด 8", "เคมีเกรด 9" มอสโก 2014 1. กฎหมายเป็นระยะและระบบธาตุเคมี

ข้อสอบวิชาเคมี (เกรดภายนอก 9) 1. ปฏิกิริยาเคมี, ไหลด้วยการก่อตัวของตะกอน a) ชั่วโมง 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2 ซึ่งสาร a) คาร์บอเนต

คุณสมบัติลักษณะของสารอนินทรีย์ที่เราเตรียมไว้สำหรับการใช้งานในครูเคมี MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEKSANDROVNA ในรายการองค์ประกอบเนื้อหา (โดย CODIFIER) ตรวจสอบการใช้ในวิชาเคมีในปี 2560

1. จากรายการที่เสนอ ให้เลือกออกไซด์สองตัวที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก แต่ไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ CO SO 3 CuO MgO ZnO 2 จากรายการที่เสนอ เลือกสอง

ส่วนที่ 1 คำตอบของงาน 1 15 คือหนึ่งหลักซึ่งตรงกับจำนวนคำตอบที่ถูกต้อง เขียนหมายเลขนี้ในกล่องคำตอบในข้อความของงาน 1 จำนวนชั้นอิเล็กตรอนที่ถูกครอบครองคือ 1) จำนวน

ข้อสอบวิชา "เคมี" ข้อสอบ รวบรวมเป็น 4 แบบ นักเรียนต้องทำงานให้เสร็จตามตัวเลือกจำนวนที่สอดคล้องกับอักษรตัวแรกของนามสกุล ตัวเลือกที่ 1

ทุกสิ่งที่สำคัญที่สุดที่เกิดขึ้นในครึ่งปีแรก วัตถุ (ร่างกาย) รอบตัวเราทั้งหมดทำจากสาร สารประกอบด้วยโมเลกุลและโมเลกุลประกอบด้วยอะตอม อย่างไรก็ตาม ในสารบางชนิด อะตอมจะรวมตัวกันทันที

ทดสอบ "PSCE และโครงสร้างของอะตอม" เกรด 11 ตัวเลือก 1 1. ให้คำอธิบายขององค์ประกอบทางเคมีที่มีหมายเลข 11 2. จัดเรียงองค์ประกอบตามตำแหน่งในระบบธาตุ:

วัสดุที่ใช้ในการประเมินเคมี เกรด 8 การสอบ 1 "อะตอมขององค์ประกอบทางเคมี" องค์ประกอบเนื้อหาที่ตรวจสอบ หมายเลข องค์ประกอบ / รหัสเนื้อหาที่ตรวจสอบตามงานรหัส FIPI ส่วนที่ A สมัยใหม่

แบบทดสอบควบคุมสำหรับผู้สมัครเข้าคลาสกายภาพและเคมี ครั้งที่ 10 (สาขาเคมีเฉพาะทาง), 2013 ANSWERS (เน้นด้วยตัวหนา) ส่วนที่ 1 A1 สูตรอะไร ออกไซด์ที่สูงขึ้นองค์ประกอบการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์

การควบคุมการเข้าเกรด 9 (วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ) ตัวเลือกที่ 1 1. รูปแบบการกระจายอิเล็กตรอนเหนือชั้นอิเล็กตรอน: 1s 2 2s 2 2p 4 สอดคล้องกับอะตอม 1) คลอรีน 2) ฟลูออรีน 3) ออกซิเจน 4) กำมะถัน 2. ในอนุกรมใด

การทดสอบครั้งสุดท้ายในเกรด 9 2016-17 (รุ่นสาธิต) เวลาดำเนินการของหุ่นยนต์คือ 90 นาที แผนการทำงาน. เนื้อหาของงาน ระดับความยาก คะแนนสูงสุด 1 โครงสร้างของอะตอม โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์

เคมี. เกรด 9 ตัวเลือก 003-1 ข้อสอบหลักในวิชาเคมี ตัวเลือก 003 คำแนะนำสำหรับการปฏิบัติงาน กระดาษข้อสอบประกอบด้วย 2 ส่วน รวม 22 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วย

หัวข้อ 1. โลหะแอลคาไล งานฝึกอบรม 1. ข้อความต่อไปนี้ถูกต้องหรือไม่? A. ตระกูลโลหะอัลคาไลอยู่ในกลุ่ม IA ของตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. เมนเดเลเยฟ. ข. สูงสุด

งานวินิจฉัยเฉพาะเรื่องเพื่อเตรียมพร้อมสำหรับ OGE ในวิชาเคมีในหัวข้อ "การแยกตัวด้วยไฟฟ้า ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ปฏิกิริยารีดอกซ์» อำเภอ. เมือง (เมือง).

งานฝึกอบรมวิชาเคมี เกรด 9 20 ธันวาคม 2560 ตัวเลือก XI90201 เสร็จสมบูรณ์: คลาสชื่อเต็ม คำแนะนำสำหรับการปฏิบัติงาน งานวินิจฉัยนี้นำเสนอตามประเภทของแบบจำลองการทดสอบครั้งแรก

งานอบรมวิชาเคมี ระดับ 9 17 กุมภาพันธ์ 2560 ตัวเลือก XI90303 เสร็จสิ้นแล้ว: คลาสชื่อเต็ม คำแนะนำสำหรับการปฏิบัติงาน งานวินิจฉัยนี้นำเสนอตามประเภทของแบบจำลองการตรวจครั้งแรก

หัวข้อ การแยกตัวด้วยไฟฟ้า. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน องค์ประกอบเนื้อหาที่จะทดสอบ แบบฟอร์มงาน สูงสุด คะแนน 1. อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ VO 1 2. การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของ VO 1 3. เงื่อนไขสำหรับการย้อนกลับไม่ได้

งานฝึกอบรมเตรียมความพร้อมสำหรับ OGE ในวิชาเคมี 13 มีนาคม 2558 เกรด 9 ตัวเลือก XI90403 เสร็จสมบูรณ์: คลาสชื่อเต็ม คำแนะนำสำหรับการปฏิบัติงาน งานวินิจฉัยนี้นำเสนอตามประเภทของงานแรก

หมายเหตุอธิบายงานการวินิจฉัยและการฝึกอบรมในรูปแบบ GIA (USE): งานนี้รวบรวมในรูปแบบ GIA (USE) ตามเวอร์ชันสาธิตที่เผยแพร่บนเว็บไซต์ FIPI

เคมีเกรด 11 สาธิต 3 (90 นาที) 3 งานเฉพาะหัวข้อการวินิจฉัย 3 ในการเตรียมตัวสำหรับการสอบวิชาเคมีในหัวข้อ "โครงสร้างของสาร: โครงสร้างของอะตอม พันธะเคมี, ผลึก

6. ลักษณะทั่วไปโลหะของกลุ่มย่อยหลัก กลุ่ม I-IIIโลหะเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่อะตอมสามารถบริจาคอิเล็กตรอนของชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก (และชั้นอิเล็กตรอนนอกบางส่วน) ได้อย่างง่ายดาย

เกรด 9 เคมี. ใช้กับแบบฟอร์มคำตอบ ตัวเลือก 2015-1 คำแนะนำสำหรับการทำงานให้เสร็จ 2 ชั่วโมง (120 นาที) ได้รับการจัดสรรสำหรับงาน งานประกอบด้วย 3 ส่วน รวม 25 งาน ส่วนหนึ่ง

รุ่นสาธิตของสื่อการทดสอบสำหรับการรับรองระดับกลางของนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 (ในรูปแบบของการศึกษาครอบครัวและการศึกษาด้วยตนเอง) ในวิชาเคมี 4 5 ในช่วงที่ 4 ของกลุ่มย่อยหลัก V (A) ของกลุ่ม

งานประเภทที่ 9 1. ไนโตรเจนแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงบวกในสารประกอบ: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. โซเดียมโลหะไม่ทำปฏิกิริยากับ: 1. HCl 2. O 2 3 . สำหรับออกไซด์หลัก ได้แก่ :

การทดสอบทางเคมีสำหรับการเข้าเกรด 9 สูงสุด 60 คะแนน บวก: 1. สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรกับชั้นของสารอนินทรีย์: สูตรระดับของสารอนินทรีย์: 1) LiOH A) ไม่ละลายน้ำ

เคมีอนินทรีย์ในงานของ GIA Mozhaev G.M. เว็บไซต์ TOGIRRO 2018 ConTren: kontren.narod.ru หัวข้อที่ยาก ระดับพื้นฐานของคุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์: เบส, แอมโฟเทอริก, กรด

ชั้นเรียน นามสกุล, ชื่อจริง (แบบเต็ม) วันที่ 2015 คำแนะนำในการปฏิบัติงาน 90 นาที จัดสรรให้เสร็จสิ้นการควบคุมงานในวิชาเคมี งานประกอบด้วย 22 งาน ในส่วนที่ 1 ในงาน 1-15 คุณต้องเลือก

เคมีเกรด 11 สาธิต 4 (45 นาที) 1 งานวินิจฉัย 4 การเตรียมสอบวิชาเคมีในหัวข้อ "โลหะ. อโลหะ" คำแนะนำในการปฏิบัติงาน สำหรับการปฏิบัติงาน

คุณคือผลงานชิ้นเอกในชีวิตของคุณเอง คุณเป็น Michelangelo ในชีวิตของคุณ เดวิดที่คุณกำลังแกะสลักคือตัวคุณเอง สิ่งที่คุณต้องทำคือก้าวไปข้างหน้าและเคลื่อนไปในทิศทางที่แรงภายในผลักคุณ

ดร.โจ วิทาเล

สัญญากับตัวเอง

จงเข้มแข็งมากเพื่อไม่ให้สิ่งใดมารบกวนความสงบของจิตใจคุณได้

ขอให้สุขภาพร่างกายแข็งแรง มีความสุข สมหวังทุกๆ ท่านที่พบเจอระหว่างทาง

ทำให้เพื่อนแต่ละคนรู้สึกว่ามีบางอย่างที่พิเศษเกี่ยวกับพวกเขา

มองหาด้านสว่างในทุกเหตุการณ์และทำให้การมองโลกในแง่ดีของคุณเป็นจริง

คิดแต่สิ่งที่ดีที่สุด ทำงานให้ดีที่สุด และคาดหวังเฉพาะสิ่งที่ดีที่สุด

เพื่อรับรู้ความสำเร็จของผู้อื่นอย่างมีความสุขไม่น้อยไปกว่าตัวคุณเอง

ลืมความผิดพลาดในอดีตและมุ่งสู่ความสำเร็จอันยิ่งใหญ่ในอนาคต

จงแสดงสีหน้าที่มีความสุขอยู่เสมอและให้รอยยิ้มกับทุกคนและทุกคน

อุทิศเวลาให้กับการพัฒนาตนเองมากจนไม่ต้องวิพากษ์วิจารณ์ผู้อื่น

อิสระเกินกว่าจะวิตกกังวล ใจกว้างเกินกว่าจะโกรธ เข้มแข็งเกินกว่าจะกลัว และมีความสุขเกินกว่าจะเดือดร้อน

เป็นการดีที่จะคิดถึงตัวเองและแสดงความจริงนี้ให้โลกเห็น แต่ไม่ใช่ด้วยคำพูดที่ดังและการกระทำที่น่าประทับใจ

เชื่อว่าโลกทั้งใบอยู่ข้างคุณตราบใดที่คุณซื่อสัตย์ต่อตนเองที่ดีที่สุด

เกี่ยวกับตัวฉัน

ประสบการณ์การสอน 33 ปี อาจารย์วิชาเคมีระดับสูงสุด ครอบครัวของฉันมีสามีและลูกสาวสองคน เป็นหลานชาย

หนังสือที่หล่อหลอมโลกภายในของฉัน

Eleanor Porter "Pollyanna", Joe Vitale "ความลับของการดึงดูดทำอย่างไรจึงจะได้สิ่งที่คุณต้องการ", "กุญแจเปิดและเปิดเผยความลับของแรงดึงดูด", Daily Carnegie วิธีหยุดกังวลและเริ่มใช้ชีวิต, Anatoly Nekrasov "ความรักของแม่ , , 1,000 และวิธีหนึ่งในการเป็นตัวของตัวเอง”, “เรียนรู้ที่จะรัก”

มุมมองของฉันต่อโลก

ชีวิตคือโอกาส - ใช้มัน
ชีวิตคือความงาม - ชื่นชมมัน
ชีวิตคือความสุข - ลิ้มรสมัน
ชีวิตคือความฝัน - ทำให้มันเป็นจริง
ชีวิตคือความท้าทาย - ยอมรับมัน
ชีวิตคือหน้าที่ - เติมเต็มมัน
ชีวิตเป็นเกม - เล่นมัน
ชีวิตคือความมั่งคั่ง - จงทะนุถนอมมัน
ชีวิตคือความรัก - สนุกกับมัน
ชีวิตเป็นเรื่องลึกลับ - รู้ไว้
ชีวิตคือโอกาส - คว้ามันไว้
LIFE นี่คือความเศร้าโศก - เอาชนะมัน
ชีวิตคือการต่อสู้ - อดทนไว้
ชีวิตคือการผจญภัย - กล้าได้กล้าเสีย
ชีวิตคือโศกนาฏกรรม - เอาชนะมัน
ชีวิตคือความสุข - สร้างมันขึ้นมา
ชีวิตสวยงามเกินไป - อย่าทำลายมัน
ชีวิตคือชีวิต - ต่อสู้เพื่อมัน

ความสำเร็จของฉัน

ประกาศนียบัตรของกระทรวงศึกษาธิการของภูมิภาคมอสโกเป็นเวลาหลายปีของการทำงานที่มีผล, งานที่ประสบความสำเร็จในการสอนและการศึกษานักเรียน, ชัยชนะของนักเรียนของฉันในการแข่งขันกีฬาโอลิมปิก, การประชุมทางวิทยาศาสตร์และการปฏิบัติ, การปฐมนิเทศของนักเรียนของฉัน วิถีการดำเนินชีวิตที่มีสุขภาพดีชีวิต.

ผลงานของฉัน

ท่านใดที่จริงจัง กิจกรรมทางวิทยาศาสตร์เข้าใจว่าคำว่า "คุณต้องเชื่อ" เขียนไว้เหนือทางเข้าวิหารแห่งวิทยาศาสตร์

ศรัทธาและความเชื่อของเราถูกกำหนดโดยเรา ประสบการณ์ส่วนตัวมากกว่าสาเหตุภายนอก

คุณสามารถบรรลุทุกสิ่งได้อย่างสมบูรณ์ แม้กระทั่งสิ่งที่ดูเหมือนเป็นไปไม่ได้สำหรับคุณ

อยู่ในอำนาจของคุณที่จะเปลี่ยนความคิดของคุณ

คุณไม่ใช่เจ้าของโลก แต่คุณมีพลังมากกว่าที่คุณจะจินตนาการได้

หากต้องการจำกัดผลการค้นหาให้แคบลง คุณสามารถปรับแต่งคิวรีโดยระบุฟิลด์ที่จะค้นหา รายการของฟิลด์ถูกนำเสนอด้านบน ตัวอย่างเช่น:

คุณสามารถค้นหาได้หลายช่องพร้อมกัน:

ตัวดำเนินการตรรกะ

ตัวดำเนินการเริ่มต้นคือ และ.
โอเปอเรเตอร์ และหมายความว่าเอกสารต้องตรงกับองค์ประกอบทั้งหมดในกลุ่ม:

การพัฒนางานวิจัย

โอเปอเรเตอร์ หรือหมายความว่าเอกสารต้องตรงกับค่าใดค่าหนึ่งในกลุ่ม:

ศึกษา หรือการพัฒนา

โอเปอเรเตอร์ ไม่ไม่รวมเอกสารที่มีองค์ประกอบนี้:

ศึกษา ไม่การพัฒนา

ประเภทการค้นหา

เมื่อเขียนข้อความค้นหา คุณสามารถระบุวิธีการค้นหาวลีได้ รองรับสี่วิธี: ค้นหาตามสัณฐานวิทยา ไม่มีสัณฐานวิทยา ค้นหาคำนำหน้า ค้นหาวลี
โดยค่าเริ่มต้น การค้นหาจะขึ้นอยู่กับสัณฐานวิทยา
หากต้องการค้นหาโดยไม่ใช้สัณฐานวิทยา ก็เพียงพอที่จะใส่เครื่องหมาย "ดอลลาร์" ก่อนคำในวลี:

$ ศึกษา $ การพัฒนา

หากต้องการค้นหาคำนำหน้า คุณต้องใส่เครื่องหมายดอกจันหลังข้อความค้นหา:

ศึกษา *

ในการค้นหาวลี คุณต้องใส่ข้อความค้นหาในเครื่องหมายคำพูดคู่:

" วิจัยและพัฒนา "

ค้นหาตามคำพ้องความหมาย

หากต้องการใส่คำพ้องความหมายในผลการค้นหา ให้ใส่เครื่องหมายแฮช " # " ก่อนคำหรือก่อนนิพจน์ในวงเล็บ
เมื่อใช้กับหนึ่งคำ จะพบคำพ้องความหมายได้ถึงสามคำ
เมื่อนำไปใช้กับนิพจน์ในวงเล็บ จะมีการเพิ่มคำพ้องความหมายในแต่ละคำหากพบคำใดคำหนึ่ง
เข้ากันไม่ได้กับการค้นหาแบบไม่มีสัณฐานวิทยา คำนำหน้า หรือวลี

# ศึกษา

การจัดกลุ่ม

วงเล็บใช้เพื่อจัดกลุ่มวลีค้นหา ซึ่งช่วยให้คุณควบคุมตรรกะบูลีนของคำขอได้
ตัวอย่างเช่น คุณต้องส่งคำขอ: ค้นหาเอกสารที่ผู้เขียนคือ Ivanov หรือ Petrov และชื่อมีคำว่า การวิจัยและพัฒนา:

ค้นหาโดยประมาณคำ

สำหรับการค้นหาโดยประมาณ คุณต้องใส่เครื่องหมายตัวหนอน " ~ " ต่อท้ายคำในวลี ตัวอย่างเช่น

โบรมีน ~

การค้นหาจะพบคำต่างๆ เช่น "โบรมีน" "รัม" "พรหม" เป็นต้น
คุณสามารถเลือกระบุจำนวนการแก้ไขสูงสุดที่เป็นไปได้: 0, 1 หรือ 2 ตัวอย่างเช่น:

โบรมีน ~1

ค่าเริ่มต้นคือ 2 การแก้ไข

เกณฑ์ความใกล้เคียง

หากต้องการค้นหาด้วยระยะใกล้ คุณต้องใส่เครื่องหมายตัวหนอน " ~ " ต่อท้ายวลี เช่น หากต้องการค้นหาเอกสารที่มีคำว่า วิจัยและพัฒนา ภายใน 2 คำ ให้ใช้คำค้นหาต่อไปนี้

" การพัฒนางานวิจัย "~2

ความเกี่ยวข้องของนิพจน์

หากต้องการเปลี่ยนความเกี่ยวข้องของนิพจน์แต่ละรายการในการค้นหา ให้ใช้เครื่องหมาย " ^ " ที่ส่วนท้ายของนิพจน์ แล้วระบุระดับความเกี่ยวข้องของนิพจน์นี้ที่สัมพันธ์กับนิพจน์อื่นๆ
ยิ่งระดับสูงขึ้น นิพจน์ที่กำหนดก็จะยิ่งมีความเกี่ยวข้องมากขึ้นเท่านั้น
ตัวอย่างเช่น ในนิพจน์นี้ คำว่า "research" มีความเกี่ยวข้องมากกว่าคำว่า "development" ถึงสี่เท่า:

ศึกษา ^4 การพัฒนา

โดยค่าเริ่มต้น ระดับคือ 1 ค่าที่ถูกต้องคือจำนวนจริงบวก

ค้นหาภายในช่วงเวลา

ในการระบุช่วงเวลาที่ควรค่าของฟิลด์บางฟิลด์ คุณควรระบุค่าขอบเขตในวงเล็บ โดยคั่นด้วยตัวดำเนินการ ถึง.
จะมีการจัดเรียงพจนานุกรม

ข้อความค้นหาดังกล่าวจะแสดงผลลัพธ์โดยผู้เขียนเริ่มต้นจาก Ivanov และลงท้ายด้วย Petrov แต่ Ivanov และ Petrov จะไม่รวมอยู่ในผลลัพธ์
หากต้องการรวมค่าในช่วงเวลา ให้ใช้วงเล็บเหลี่ยม ใช้วงเล็บปีกกาเพื่อหนีค่า