วิธีแก้ปัญหาทางเคมี วิธีแก้ปัญหาแบบสำเร็จรูป วิธีแก้ปัญหาในวิชาเคมี วิธีแก้ปัญหาสำเร็จรูปสำหรับภารกิจที่ 5 ในการสอบวิชาเคมี

มาพิจารณาภารกิจที่ 5 ใน OGE ในวิชาเคมีหรือ A5 กัน คำถามนี้มีไว้สำหรับการจำแนกประเภทของสารในวิชาเคมี โดยจะกล่าวถึงคลาสหลักของสารอนินทรีย์และระบบการตั้งชื่อ คำถามค่อนข้างกว้างขวาง ดังนั้นฉันจึงสร้างไดอะแกรมที่จะช่วยให้เข้าใจได้ดีขึ้น

ทฤษฎีสำหรับงานที่ 5 OGE ในวิชาเคมี

ดังที่เราได้กล่าวไปแล้วในคำถาม A3 ก่อนหน้านี้ สารมีความเรียบง่ายและซับซ้อน ธาตุธรรมดาประกอบด้วยอะตอมของธาตุเดียว ธาตุที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมของธาตุต่างๆ องค์ประกอบยังแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะ สารที่ซับซ้อนมีคลาสมากกว่า - ออกไซด์, กรด, เบส, ด่าง

พิจารณาการจำแนกประเภทของออกไซด์ ออกไซด์เป็นสารประกอบของออกซิเจนกับธาตุอื่นๆ ออกไซด์จะแบ่งออกเป็นเบส กรด และแอมโฟเทอริก ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับธาตุออกซิเจนที่ก่อตัวเป็นสารประกอบ

ออกไซด์พื้นฐานก่อรูปโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 (K2O, MgO)
กรดออกไซด์ก่อตัวเป็นส่วนใหญ่ที่ไม่ใช่โลหะ (SO3, N2O5)
โลหะ Zn และ Al ก่อตัวเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ (ZnO, Al2O3)

กฎทั้งหมดมีข้อยกเว้น แต่เกี่ยวกับพวกเขาอีกครั้ง นอกจากนี้ ข้อยกเว้นเหล่านี้ไม่ปรากฏใน OGE และการสอบ Unified State

การจำแนกประเภทของไฮดรอกไซด์

ไฮดรอกไซด์เป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากการรวมกันของออกไซด์กับน้ำ ไฮดรอกไซด์แบ่งออกเป็นเบส กรด และเบสแอมโฟเทอริก ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับออกไซด์ ออกไซด์พื้นฐานก่อตัวเป็นเบส, กรด, ตามลำดับ, กรด, แอมโฟเทอริกออกไซด์ก่อตัวเป็นเบสแอมโฟเทอริก - สารที่แสดงคุณสมบัติของทั้งกรดและเบส ในทางกลับกัน เบสจะแบ่งออกเป็นชนิดที่ละลายน้ำได้ - ด่างและไม่ละลายน้ำ

กรดมีการจำแนกประเภทที่แตกต่างกัน มีกรดออกซิเจนและกรดอ็อกซิก ความแตกต่างระหว่างอันแรกกับอันหลังคืออันแรกมีออกซิเจนในโมเลกุลของมัน ในขณะที่อันหลังประกอบด้วยธาตุและไฮโดรเจนเท่านั้น (เช่น HCl เป็นต้น) กรดที่ปราศจากออกซิเจนเกิดขึ้นโดยตรงจากปฏิกิริยาของธาตุ (Cl2) และไฮโดรเจน (H2) ในขณะที่กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนจะเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของออกไซด์กับน้ำ

การจำแนกตามความเป็นเบสหมายถึงจำนวนของโปรตอนที่มอบให้โดยโมเลกุลของกรดในระหว่างการแยกตัวออกโดยสมบูรณ์ กรดโมโนเบสิกแยกตัวออกมาเป็นโปรตอนหนึ่งตัว กรดไดบาซิกเป็นสองชนิด และอื่นๆ

การจำแนกตามระดับความแตกแยกแสดงให้เห็นว่าการแยกตัวง่ายเพียงใด (การแยกโปรตอนออกจากโมเลกุลกรด) ขึ้นอยู่กับสิ่งนี้กรดแก่และกรดอ่อนนั้นแตกต่างกัน

เกลือแบ่งออกเป็นปานกลาง กรด และเบส เกลือที่เป็นกรดประกอบด้วยโปรตอน ในขณะที่เกลือพื้นฐานประกอบด้วยหมู่ไฮดรอกซิล เกลือของกรดเป็นผลคูณของปฏิกิริยาของกรดส่วนเกินกับเบส ในทางกลับกัน เกลือที่เป็นกรดเป็นผลคูณของปฏิกิริยาของเบสที่มากเกินไปกับกรด

มาสรุปกันสักหน่อยในหัวข้อ

ออกไซด์ - สารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วย สอง องค์ประกอบทางเคมี ซึ่งหนึ่งในนั้นคือ ออกซิเจน .
บริเวณ - ไอออนของโลหะ และ ไอออนไฮดรอกไซด์ .
กรด - เป็นสารที่ซับซ้อน ไฮโดรเจนไอออน และ กรดตกค้าง .
เกลือ - เป็นสารที่ซับซ้อน ไอออนของโลหะ และ กรดตกค้าง .

การวิเคราะห์ตัวเลือกทั่วไปสำหรับงานหมายเลข 5 OGE ในวิชาเคมี

รุ่นแรกของงาน

โซเดียมไฮดรอกไซด์สอดคล้องกับสูตร

NaOH
NaHCO3
Na2CO3

ลองพิจารณาแต่ละกรณี NaH เป็นสารประกอบของโลหะโซเดียมกับไฮโดรเจน - สารประกอบดังกล่าวเรียกว่า ไฮไดรด์ , แต่ไม่ ไฮดรอกไซด์ NaOH เกิดขึ้นจากไอออนของโลหะ - โซเดียมและกลุ่มไฮดรอกโซ นี่คือโซเดียมไฮดรอกไซด์ตามการจำแนกประเภท NaHCO3 - เกลือกรด - โซเดียมไบคาร์บอเนต เกิดจากกรดคาร์บอนิกตกค้างและโซเดียมไอออนบวก Na 2 CO 3 - เกลือกลาง - โซเดียมคาร์บอเนต

ภารกิจของโรงเรียนโอลิมปิกในวิชาเคมี

ชั้นประถมศึกษาปีที่ 5 - 6

ทดสอบ

เลือกคำตอบที่ถูกต้อง (1 คะแนนสำหรับแต่ละคำตอบ)

1. ก๊าซอะไรเกิดขึ้นระหว่างการสังเคราะห์ด้วยแสง:

2. อะตอมคือ...

3. เป็นสาร:

4. แยกส่วนผสมน้ำ - น้ำมันพืชสามารถใช้เพื่อแยกแยะส่วนประกอบโดย:

5. ปรากฏการณ์ทางเคมี ได้แก่ :

การแข่งขัน: (2 คะแนนสำหรับแต่ละคำตอบ)

1. เรียบง่าย

2. ซับซ้อน

น้ำ

ข) ออกซิเจน

ค) ไนโตรเจน

ง) คาร์บอนไดออกไซด์

จ) ทราย

จ) เกลือแกง

1. สารบริสุทธิ์

2. ส่วนผสม

ก) หินแกรนิต

ข) ออกซิเจน

สู่อากาศ

ง) เหล็ก

จ) ไฮโดรเจน

ฉ) ดิน

1. ปรากฏการณ์ทางเคมี

2. ปรากฏการณ์ทางกายภาพ

ก) สนิมเหล็ก

b) การหลอมโลหะ

ค) น้ำเดือด

ง) การเผาอาหาร

จ) ใบเน่า

จ) น้ำตาลละลาย

1. ร่างกาย

2. สาร

ก) ทอง

b) เหรียญ

ค) เก้าอี้

ง) แก้ว

จ) แจกัน

จ) กรดอะซิติก

10. แจกจ่ายวิธีการแยกสารผสม:

1. เหล็กและทราย

2. น้ำและเกลือ

3. ทรายกับน้ำ

ก) การกระทำของแม่เหล็ก

b) การกรอง

c) การระเหย

งาน:

เมื่อเดินผ่านป่าในฤดูร้อน นักเรียนพบจอมปลวกระหว่างทาง ซึ่งมีอีกากางปีก "อาบน้ำ" และปลูกมดด้วยขนนกด้วยจะงอยปาก ทำไมเธอถึงทำมัน? อีกาใช้สารเคมีอะไรขณะ "อาบน้ำ" ในจอมปลวก? (5 คะแนน)

นักเรียนตัดสินใจที่จะช่วยเพื่อนของเขาตามสิ่งที่ขาดไปในวิชาเคมี บอกเขาเกี่ยวกับปรากฏการณ์ทางเคมี: 1) ความร้อนมาจากหม้อน้ำ; 2) ดับโซดาด้วยน้ำส้มสายชูเมื่อเตรียมแป้ง 3) ละลาย เนยในกระทะ; 4) ใส่น้ำตาลลงในชา 5) การหมักน้ำผลไม้ 6) นมเปรี้ยว 7) การปรากฏตัวของสนิมบนเล็บ; 8) กระจายกลิ่นน้ำหอม นักเรียนใช่มั้ย? กระบวนการทั้งหมดถูกระบุโดยสารเคมีของนักเรียนหรือไม่? มีทางกายภาพหรือไม่? (5 คะแนน)

รถยนต์ รถยนต์ แท้จริงทุกอย่างถูกน้ำท่วม ... วัสดุและสารชนิดใดที่ใช้ในการผลิตรถยนต์สมัยใหม่ ปรากฏการณ์ใด (ทางกายภาพ, เคมี) ที่พบในระหว่างการทำงานของรถ? (7 คะแนน)

ทำไมบ้านนกพลาสติกถึงทำไม่ได้? (7 คะแนน)

คุณได้รับส่วนผสมของสารต่อไปนี้: เหล็ก, เขม่า, เกลือแกง, ทองแดง เสนอแผนการแยกสารเหล่านี้ อุปกรณ์ห้องปฏิบัติการใดที่จำเป็นในการแยกส่วนผสมนี้? (7 คะแนน)

คำตอบสำหรับการทดสอบ:

1 - ข, ค;

2 - a, d, e, f

1 -b, d, e; 2-a, c, e

1 - a, d, e; 2 - b, c, f

1 – b, c, e; 2 - a, d, f

1-a;

2 - ใน;

3 - ข

คำตอบสำหรับงาน:

2. นักเรียนผิด ในบรรดาปรากฏการณ์ที่ระบุไว้นั้นยังมีปรากฏการณ์ทางกายภาพเช่น: 1, 3, 4, 8

3. ในปัจจุบัน วิศวกรรมเครื่องกลใช้วัสดุที่มนุษย์สร้างขึ้นซึ่งเหนือกว่าโลหะในแง่ของความเบา ความแข็งแรง ความทนทาน และคุณสมบัติอันทรงคุณค่าอื่นๆ ได้แก่ พลาสติก ยาง ยาง แก้ว ไฟเบอร์กลาส และอื่นๆ ต้องขอบคุณพวกมัน เครื่องจักรที่ทันสมัยสามารถทำงานได้ในระดับสูงและ อุณหภูมิต่ำ, ใต้น้ำลึก, ในอวกาศ. พลังงานเคมีของเชื้อเพลิง (โดยปกติคือเชื้อเพลิงไฮโดรคาร์บอนเหลวหรือก๊าซ) ที่เผาไหม้ในพื้นที่ทำงานจะถูกแปลงเป็นงานทางกล

4. บ้านพลาสติกเป็นอันตรายอย่างยิ่งสำหรับนก เนื่องจากพลาสติกไม่เหมือนไม้ ไม่สามารถดูดซับความชื้นและปล่อยผ่านรูพรุนที่เล็กที่สุดได้ ดังนั้นไอน้ำที่ปล่อยออกมาระหว่างการหายใจจึงถูกดูดซับโดยครอกและไม่ออกจากบ้าน ในบ้านมีความชื้นสูงซึ่งเป็นอันตรายต่อนก

5. อุปกรณ์ห้องปฏิบัติการ: แม่เหล็ก, กระดาษกรอง, กรวย, บีกเกอร์, โคมไฟวิญญาณ

1) เราแยกเหล็กด้วยแม่เหล็ก

2) เราละลายส่วนผสมที่เหลือในน้ำเกลือละลายเขม่าลอยอยู่ด้านบนทองแดงจมลงด้านล่าง

3) กรองส่วนผสม - กรองเขม่าออกทองแดงยังคงอยู่ที่ด้านล่างของแก้ว

4) มีสารละลายเกลือ อุ่นแก้วความร้อนเหนือตะเกียงแอลกอฮอล์ - น้ำระเหยเกลือยังคงอยู่

Gdz ในวิชาเคมีเกรด 5

iasmmwas

Gdz ในวิชาเคมีเกรด 5

GDZ ในวิชาเคมีระดับ 5 - คำตอบและหนังสือวิธีแก้ปัญหา

การศึกษาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 5 เพิ่งเริ่มต้น แต่กระบวนการนี้เร็วมาก แต่ละหัวข้อใช้เวลาเพียงไม่กี่บทเรียน นอกจากนี้ นักเรียนต้องการความรู้พื้นฐานในวิชาที่เกี่ยวข้อง - ชีววิทยา ฟิสิกส์ คณิตศาสตร์ - ดังนั้นจึงไม่น่าแปลกใจที่มักต้องการความช่วยเหลือในการแก้ปัญหาในวิชาเคมี ในสถานการณ์นี้ GDZ ในวิชาเคมีเกรด 5 จะช่วยได้ ซึ่งมีคำตอบสำหรับคำถามในย่อหน้าของตำราเรียน งานเชิงทฤษฎี และเวิร์กช็อป

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่น่าสนใจ แม้แต่ขั้นตอนของการศึกษาก็น่าสนใจ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อนักเคมียังคงค้นพบองค์ประกอบใหม่ ๆ ต่อไป เพื่อให้ได้มาซึ่งปฏิกิริยาและสารที่ไม่เคยรู้จักมาก่อน ความยากลำบากที่เกิดขึ้นในกระบวนการเรียนรู้จะแก้ไขได้ด้วยความช่วยเหลือของครู ตำราเรียน และหนังสือแก้ปัญหาในวิชาเคมีเกรด 5 ความสามารถในการใช้ทรัพยากรทางอินเทอร์เน็ตนั้นสะดวกและเข้าถึงได้ การเรียนวิชาเคมีจะทำให้เข้าใจวิชาที่เกี่ยวข้องได้ง่ายขึ้น โดยเฉพาะพฤกษศาสตร์และสัตววิทยา เนื่องจากปฏิกิริยาทางธรรมชาติทั้งหมดสร้างขึ้นจากปฏิกิริยาเคมี การมีคำตอบในวิชาเคมีออนไลน์ระดับ 5 จะช่วยลดเวลาที่ใช้ในการวิเคราะห์และนำไปใช้ได้อย่างมาก การบ้าน. ต้องจำไว้ว่าในตอนแรกคุณต้องพยายามทำงานใด ๆ ให้เสร็จด้วยตัวเอง: หากคุณเพิ่งเขียน "การบ้าน" ออกไปก็จะไม่มีวันได้รับผลบวก

จะเป็นประโยชน์ต่อ GDz ในวิชาเคมีสำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 5 และในห้องเรียน เมื่อทำเวิร์คช็อป ผลงานต่างๆระหว่างการสัมภาษณ์ด้วยวาจา ด้วยความช่วยเหลือของพวกเขา คุณสามารถเรียนรู้วิธีกำหนดคำตอบได้อย่างถูกต้องโดยดูตัวอย่างในคอลเลกชัน ตรวจสอบความถูกต้องของงานล่วงหน้า

Reshebnik ในวิชาเคมีสำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 5

วิธีที่ดีที่สุดในการใช้ Grade 5 Chemistry Solutions Online คือการตรวจสอบตนเอง นั่นคือ การตรวจสอบงานที่คุณทำเสร็จแล้วด้วยตัวอย่างในคอลเล็กชัน วิเคราะห์ข้อผิดพลาดที่พบ และจดจำตัวเลือกที่ถูกต้อง เพื่อจุดประสงค์นี้จึงมีการเตรียมคอลเลกชันที่มีการบ้านสำเร็จรูปไว้

นอกจากนี้ความสามารถในการได้คำตอบที่ถูกต้องในวิชาเคมีเกรด 8 จะเป็นประโยชน์กับผู้ปกครองและครู ผู้ปกครองของนักเรียนคนใดคนหนึ่งอาจจำสื่อการเรียนไม่ได้ และด้วยความปรารถนาทั้งหมดของพวกเขา พวกเขาไม่สามารถช่วยแก้ปัญหาในครัวเรือนได้ คอลเลกชันจะบอกคุณไม่เพียง แต่คำตอบที่ถูกต้อง แต่ยังรวมถึงความคืบหน้าของงานในวิชาเคมีของชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ออนไลน์ด้วยเหตุนี้คุณสามารถบอกทิศทางของการแก้ปัญหาให้กับนักเรียนได้ ครูที่ใช้งานสำเร็จรูปจะอำนวยความสะดวกและเร่งตรวจสอบสมุดบันทึก

คำตอบออนไลน์

หากคุณเข้ามาในหน้านี้ แสดงว่าคุณมีปัญหากับการบ้านวิชาเคมี หรือคุณแค่ต้องการตรวจสอบความถูกต้องของการบ้านที่แก้เองได้

การบ้านวิชาเคมีสำเร็จรูปทั้งสองจะช่วยได้ทั้งคู่ เลือกชั้นเรียนที่ต้องการและผู้เขียนหนังสือเรียนที่จำเป็นต้องใช้ GDZ ในวิชาเคมี และคุณจะมีโอกาสดาวน์โหลดหรือดูคำตอบออนไลน์สำเร็จรูปสำหรับงานและตัวอย่างที่จำเป็น

ฤดูร้อนผ่านไป และเรากลับมาสู่วิชาเคมีอีกครั้ง เพื่อดำเนินการขั้นต่อไปในการศึกษา เรามาทบทวนสิ่งที่คุณได้เรียนรู้เมื่อปีที่แล้ว มาดูรายการกัน และหากยังไม่พอสำหรับคุณ หากคุณเห็นคำศัพท์ที่ไม่คุ้นเคย อย่าขี้เกียจและอ้างถึงตำราเรียนสำหรับชั้นเรียนสุดท้าย! ใช้เวลาไม่มากกับสิ่งนี้ในตอนนี้ คุณจะประหยัดได้มากกว่านี้ในภายหลัง เนื่องจากคุณจะเข้าใจเนื้อหาใหม่ได้ง่ายขึ้น

เรื่อง: เคมี

ดังนั้นหัวข้อของเคมีคือการเปลี่ยนแปลงของสาร - ปฏิกิริยาเคมี

ขึ้นอยู่กับสารที่มีปฏิสัมพันธ์และเงื่อนไขในการทำปฏิกิริยาเคมี พวกมันดำเนินการในอัตราที่แตกต่างกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาคือปริมาณของสารที่แปลงต่อหน่วยเวลาต่อหน่วยของพื้นที่ปฏิกิริยา Mole / (l s) - สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันและ mol / (m 2 s) - ต่างกัน) สารนี้สามารถมีส่วนร่วมใดๆ ในปฏิกิริยา ทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับลักษณะของสารตั้งต้น - สารต่าง ๆ ทำปฏิกิริยากันในอัตราที่ต่างกัน จากอุณหภูมิ - ยิ่งสูงเท่าไหร่ก็ยิ่งมีปฏิสัมพันธ์รุนแรงมากขึ้นเท่านั้น จากความเข้มข้น - ยิ่งสารในปริมาตรหนึ่งหน่วยมากเท่าใด การชนกันระหว่างโมเลกุลก็จะยิ่งมากขึ้น จากสารเร่งปฏิกิริยาที่ก่อตัวเป็นสารประกอบขั้นกลางที่มีรีเอเจนต์ สิ่งที่บางครั้งสามารถเกิดขึ้นได้เร็วกว่าปฏิกิริยาโดยตรงของสารดั้งเดิม
ในระหว่าง ปฏิกิริยาเคมีขาดคนเดียว พันธะเคมี(พลังงานถูกใช้ไป) และเกิดพันธะใหม่ (พลังงานถูกปล่อยออกมา) เนื่องจากพลังงานพันธะต่างกันในสารต่าง ๆ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี พลังงานจะถูกปล่อยออกมา (ในปฏิกิริยาคายความร้อน) หรือพลังงานถูกดูดซับ

การบ้านวิชาเคมีสำเร็จรูป

การซื้อ GDZ ในวิชาเคมีเป็นการตัดสินใจของผู้ปกครองและครูหลายๆ คนที่ต้องการใช้เวลาอย่างมีเหตุผล และในขณะเดียวกันก็มีทัศนคติที่รับผิดชอบต่อการศึกษาของนักเรียนด้วย Reshebrnik เป็นคุณลักษณะที่สำคัญของการเรียนรู้ที่มีประสิทธิภาพ หนังสือการบ้านจะให้ประโยชน์ดังต่อไปนี้:
ช่วยให้คุณตรวจสอบงานได้อย่างรวดเร็ว
เข้าใจว่ากฎข้อใดหลอมรวมได้แย่กว่ากฎอื่น และทำงานในทิศทางนี้อย่างเข้มข้นมากขึ้น
จะให้คำอธิบายโดยละเอียดเกี่ยวกับองค์ประกอบสำคัญทั้งหมดของงาน
แทนที่การปรึกษาหารือกับครูหากเป็นการยากที่จะดำเนินการในอนาคตอันใกล้นี้
ประหยัดเวลาในการทำงานที่ได้รับมอบหมายในวิชาอื่นๆ

Gdz ในวิชาเคมี

GDZ ในวิชาเคมี - จะช่วยให้คุณประสบความสำเร็จแม้กระทั่งวัสดุที่ซับซ้อนที่สุดอย่างรวดเร็วและมีประสิทธิภาพ งานที่ยากทำให้เสร็จที่บ้านจะไม่เป็นปัญหาสำหรับครอบครัวอีกต่อไป และเป็นสาเหตุให้เข้านอนดึก ส่งผลให้พักผ่อนไม่เพียงพอ

และนักแก้ปัญหาจะให้ความช่วยเหลืออันมีค่าแก่ครอบครัวของเด็กที่ป่วยบ่อย แม้จะห่างหายจากห้องเรียนไปนาน ลูกศิษย์ก็ยังรับมือได้ ควบคุมงานและจะสามารถดูดซึมวัสดุที่ตามมาได้สำเร็จ GDZ ในวิชาเคมีเป็นวิธีที่สะดวกในการศึกษาหัวข้อที่บ้าน เมื่ออยู่ในทีมไม่เป็นที่พึงปรารถนาเนื่องจากภาวะสุขภาพ

ชุดการบ้านวิชาเคมีสำเร็จรูปเป็นโอกาสในการวางแผนวันของคุณและให้ความสนใจกับสิ่งที่สำคัญอื่นๆ เช่น กีฬา ความคิดสร้างสรรค์ การสอนพิเศษ และการพักผ่อน

หลักสูตรของโรงเรียนในปัจจุบันมีมากเกินไป นักเรียนแต่ละคนมีจังหวะการเรียนรู้ของตนเอง เช่นเดียวกับความสามารถเฉพาะเรื่อง ผู้พัฒนาหลักสูตรของโรงเรียนไม่ได้พิจารณาคุณลักษณะเหล่านี้ ซึ่งอาจส่งผลเสีย:
ทำงานหนักเกินไป;
สูญเสียความสนใจในการเรียนรู้
การเสื่อมสภาพในการรับรู้ของความรู้

GDZ ในวิชาเคมีและวิชาที่ซับซ้อนอื่นๆ จะช่วยหลีกเลี่ยงผลที่ตามมาข้างต้น ทำให้นักเรียนสามารถเรียนอย่างมีความสุขและเรียนรู้หลักสูตรของโรงเรียนอย่างเต็มที่

เว็บไซต์ Gdz-vip นำเสนอ GDZ ที่หลากหลายในด้านเคมี ภาษารัสเซีย คณิตศาสตร์ และสาขาวิชาอื่นๆ

สำหรับคำตอบที่ถูกต้องของแต่ละงาน 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 ให้ 1 คะแนน

งาน 9-11, 17–19, 22–26 ถือว่าเสร็จสมบูรณ์อย่างถูกต้องหากระบุลำดับของตัวเลขอย่างถูกต้อง สำหรับคำตอบที่ถูกต้องสมบูรณ์ในงาน 9–11, 17–19, 22–26 ให้ 2 คะแนน หากทำผิดพลาด - 1 คะแนน; สำหรับคำตอบที่ไม่ถูกต้อง (มากกว่าหนึ่งข้อผิดพลาด) หรือไม่มี - 0 คะแนน

ทฤษฎีการมอบหมาย:

แต่	บี	ที่
4	1	3

ออกไซด์ที่ไม่ทำให้เกิดเกลือรวมถึงออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +1, +2 (CO, NO, N 2 O, SiO) ดังนั้น CO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ

Mg(OH) 2 เป็นเบส- สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและหมู่ไฮดรอกโซ (-OH) หนึ่งกลุ่มขึ้นไป สูตรทั่วไปของเบสคือ: M (OH) y โดยที่ y คือจำนวนหมู่ไฮดรอกโซเท่ากับสถานะออกซิเดชันของโลหะ M (โดยปกติคือ +1 และ +2) เบสแบ่งออกเป็นชนิดละลายได้ (อัลคาไล) และไม่ละลายน้ำ

ผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อย่างสมบูรณ์ของอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของกรดด้วยอะตอมของโลหะหรือการแทนที่อย่างสมบูรณ์ของกลุ่มไฮดรอกโซในโมเลกุลฐานด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดเรียกว่า - เกลือปานกลาง- NH 4 NO 3 เป็นตัวอย่างที่ชัดเจนของสารประเภทนี้

สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับคลาส/กลุ่มที่\(th) สารนี้อยู่ใน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข

แต่	บี	ที่
4	2	1

มาเขียนสูตรของสารกัน:

สตรอนเทียมออกไซด์ - SrO -จะ ออกไซด์พื้นฐานเพราะจะทำปฏิกิริยากับกรด

ประเภทของออกไซด์

ออกไซด์ในตารางธาตุ

แบเรียมไอโอไดด์ - BaI 2 - เกลือปานกลางเนื่องจากอะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดถูกแทนที่ด้วยโลหะ และหมู่ไฮดรอกซีทั้งหมดจะถูกแทนที่ด้วยกรดตกค้าง

โพแทสเซียม ไดไฮโดรเจน ฟอสเฟต - KH 2 PO 4 - เกลือกรดเพราะ อะตอมของไฮโดรเจนในกรดจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะบางส่วน ได้มาจากการทำให้เบสเป็นกลางด้วยกรดส่วนเกิน ในการตั้งชื่ออย่างถูกต้อง เกลือกรดจำเป็นต้องเติมคำนำหน้า hydro- หรือ dihydro- ลงในชื่อเกลือปกติโดยขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่ประกอบเป็นเกลือที่เป็นกรด ตัวอย่างเช่น KHCO 3 คือโพแทสเซียมไบคาร์บอเนต KH 2 PO 4 คือโพแทสเซียมไดไฮโดรออร์โธฟอสเฟต . ต้องจำไว้ว่าเกลือที่เป็นกรดสามารถสร้างกรดพื้นฐานได้ตั้งแต่สองกรดขึ้นไปเท่านั้น

แต่	บี	ที่
1	3	1

SO 3 และ P 2 O 3 เป็นกรดออกไซด์เนื่องจากทำปฏิกิริยากับเบสและเป็นออกไซด์ของอโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน >+5

Na 2 O เป็นออกไซด์พื้นฐานทั่วไป เนื่องจากเป็นโลหะออกไซด์ที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 ทำปฏิกิริยากับกรด

แต่	บี	ที่
4	1	2

Fe 2 O 3 - แอมโฟเทอริกออกไซด์เนื่องจากทำปฏิกิริยากับทั้งเบสและกรด นอกจากนี้ ยังเป็นโลหะออกไซด์ที่มีสถานะออกซิเดชัน +3 ซึ่งบ่งชี้ว่าแอมโฟเทอริซึมด้วย

นา 2 - เกลือเชิงซ้อน, แสดงประจุลบ 2- แทนกรดตกค้าง

HNO 3 - กรด- (กรดไฮดรอกไซด์) เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง สูตรทั่วไปของกรด: H x Ac โดยที่ Ac เป็นกรดตกค้าง (จากภาษาอังกฤษ "กรด" - กรด) x คือจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนเท่ากับประจุของไอออนของกรดตกค้าง

ระเบียบวิธีในการแก้ปัญหาทางเคมี

เมื่อแก้ปัญหา คุณต้องได้รับคำแนะนำจากกฎง่ายๆ สองสามข้อ:

อ่านเงื่อนไขของปัญหาอย่างระมัดระวัง
เขียนสิ่งที่ได้รับ;
แปลง ถ้าจำเป็น หน่วย ปริมาณทางกายภาพเป็นหน่วย SI (อนุญาตให้ใช้หน่วยที่ไม่ใช่ SI บางหน่วย เช่น ลิตร)
เขียนสมการปฏิกิริยาและจัดเรียงสัมประสิทธิ์หากจำเป็น
แก้ปัญหาโดยใช้แนวคิดเรื่องปริมาณของสาร ไม่ใช่วิธีการวาดสัดส่วน
เขียนคำตอบ

เพื่อที่จะ การเตรียมการที่ประสบความสำเร็จในวิชาเคมีคุณควรพิจารณาวิธีแก้ปัญหาที่ให้ไว้ในข้อความอย่างรอบคอบรวมทั้งแก้ปัญหาในจำนวนที่เพียงพออย่างอิสระ อยู่ในขั้นตอนของการแก้ปัญหาที่จะแก้ไขบทบัญญัติทางทฤษฎีหลักของหลักสูตรเคมี จำเป็นต้องแก้ปัญหาตลอดเวลาที่เรียนเคมีและเตรียมสอบ

คุณสามารถใช้งานในหน้านี้ หรือคุณสามารถดาวน์โหลดชุดงานและแบบฝึกหัดที่ดีพร้อมวิธีแก้ปัญหางานทั่วไปและงานที่ซับซ้อน (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): ดาวน์โหลด

ไฝ, มวลกราม

มวลโมลาร์คืออัตราส่วนของมวลของสารต่อปริมาณของสารเช่น

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

โดยที่ M(x) คือมวลโมลาร์ของสาร X, m(x) คือมวลของสาร X, ν(x) คือปริมาณของสาร X หน่วย SI สำหรับมวลโมลาร์คือ kg/mol แต่ g/mol นิยมใช้กันทั่วไป หน่วยของมวลคือ g, kg หน่วย SI สำหรับปริมาณของสารคือโมล

ใดๆ แก้ปัญหาเคมีผ่านปริมาณของสสาร จำสูตรพื้นฐาน:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

โดยที่ V(x) คือปริมาตรของสาร Х(l) Vm คือปริมาตรโมลาร์ของแก๊ส (l/โมล) N คือจำนวนอนุภาค N A คือค่าคงที่อะโวกาโดร

1. กำหนดมวลโซเดียมไอโอไดด์ NaI ปริมาณของสาร 0.6 โมล

ที่ให้ไว้: ν(NaI)= 0.6 โมล

หา: ม(NaI) =?

วิธีการแก้. มวลโมลาร์ของโซเดียมไอโอไดด์คือ:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 กรัม/โมล

กำหนดมวลของ NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 ก.

2. กำหนดปริมาณของสารโบรอนอะตอมที่มีอยู่ในโซเดียมเตตระบอเรต Na 2 B 4 O 7 น้ำหนัก 40.4 กรัม

ที่ให้ไว้: ม.(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 ก.

หา: ν(B)=?

วิธีการแก้. มวลโมลาร์ของโซเดียมเตตระบอเรตคือ 202 กรัม/โมล กำหนดปริมาณของสาร Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 โมล

โปรดจำไว้ว่า 1 โมลของโมเลกุลโซเดียมเตตระบอเรตประกอบด้วยโซเดียมอะตอม 2 โมล, อะตอมโบรอน 4 โมลและอะตอมออกซิเจน 7 โมล (ดูสูตรของโซเดียมเตตระบอเรต) จากนั้นปริมาณของสารโบรอนอะตอมคือ: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 โมล

คำนวณตามสูตรเคมี ส่วนแบ่งมวล.

เศษส่วนมวลของสารคืออัตราส่วนของมวลของสารที่กำหนดในระบบต่อมวลของทั้งระบบ กล่าวคือ ω(X) =m(X)/m โดยที่ ω(X) คือเศษส่วนของมวลของสาร X, m(X) คือมวลของสาร X, m คือมวลของระบบทั้งหมด เศษส่วนมวลเป็นปริมาณที่ไม่มีมิติ มันแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์ ตัวอย่างเช่น เศษส่วนมวลของออกซิเจนอะตอมเท่ากับ 0.42 หรือ 42% นั่นคือ ω(O)=0.42. เศษส่วนมวลของคลอรีนอะตอมในโซเดียมคลอไรด์คือ 0.607 หรือ 60.7% กล่าวคือ ω(Cl)=0.607.

3. หาเศษส่วนมวลน้ำตกผลึกในแบเรียมคลอไรด์ไดไฮเดรต BaCl 2 2H 2 O.

วิธีการแก้: มวลโมลาร์ของ BaCl 2 2H 2 O คือ:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

จากสูตร BaCl 2 2H 2 O ตามมาว่าแบเรียมคลอไรด์ไดไฮเดรต 1 โมลประกอบด้วย H 2 O 2 โมลจากนี้เราสามารถกำหนดมวลของน้ำที่มีอยู่ใน BaCl 2 2H 2 O:

ม.(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 กรัม

เราพบเศษส่วนมวลของน้ำของการตกผลึกในแบเรียมคลอไรด์ไดไฮเดรต BaCl 2 2H 2 O

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%

4. จากตัวอย่าง หินหนัก 25 กรัม บรรจุแร่อาร์เจนไทต์ Ag 2 S แยกเงินได้ 5.4 กรัม หาเศษส่วนมวลอาร์เจนตินาในตัวอย่าง

ที่ให้ไว้: ม.(Ag)=5.4 ก.; ม. = 25 ก.

หา: ω(Ag 2 S) =?

วิธีการแก้: เรากำหนดปริมาณของสารเงินในอาร์เจนตินา: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 โมล

จากสูตร Ag 2 S ตามมาว่าปริมาณของสารอาร์เจนไทต์คือครึ่งหนึ่งของปริมาณสารเงิน กำหนดปริมาณของสาร argentite:

ν (Ag 2 S) \u003d 0.5 ν (Ag) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 โมล

เราคำนวณมวลของอาร์เจนตินา:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 ก.

ตอนนี้เราหาเศษส่วนมวลของอาร์เจนไทต์ในตัวอย่างหินซึ่งมีน้ำหนัก 25 กรัม

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%

ที่มาของสูตรผสม

5. กำหนดสูตรผสมที่ง่ายที่สุดโพแทสเซียมกับแมงกานีสและออกซิเจนถ้าเศษส่วนมวลของธาตุในสารนี้คือ 24.7, 34.8 และ 40.5% ตามลำดับ

ที่ให้ไว้: ω(K)=24.7%; ω(Mn)=34.8%; ω(O)=40.5%.

หา: สูตรผสม

วิธีการแก้: สำหรับการคำนวณ เราเลือกมวลของสารประกอบ เท่ากับ 100 กรัม กล่าวคือ m=100 g. มวลของโพแทสเซียม แมงกานีส และออกซิเจนจะเป็น:

ม. (K) = ม. ω (K); ม. (K) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7 กรัม;

ม. (Mn) = ม. ω(Mn); ม. (Mn) = 100 0.348 = 34.8 กรัม;

ม. (O) = ม. ω(O); ม. (O) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5 กรัม

เรากำหนดปริมาณของสารโพแทสเซียมโพแทสเซียมแมงกานีสและออกซิเจน:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 โมล

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 โมล

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 โมล

เราพบอัตราส่วนของปริมาณสาร:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5

หาร ด้านขวาเท่ากับจำนวนที่น้อยกว่า (0.63) เราได้รับ:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4

ดังนั้นสูตรที่ง่ายที่สุดของสารประกอบ KMnO 4

6. ระหว่างการเผาไหม้ 1.3 กรัมของสารจะเกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ 4.4 กรัม (IV) และน้ำ 0.9 กรัม หาสูตรโมเลกุลสารถ้าความหนาแน่นของไฮโดรเจนเท่ากับ 39

ที่ให้ไว้: ม.(in-va) \u003d 1.3 กรัม; ม.(CO 2)=4.4 ก.; ม.(H 2 O)=0.9 ก.; D H2 \u003d 39.

หา: สูตรของสาร

วิธีการแก้: สมมติว่าสารที่คุณกำลังหาประกอบด้วยคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจน เพราะ ในระหว่างการเผาไหม้ CO 2 และ H 2 O เกิดขึ้น จากนั้นจึงจำเป็นต้องค้นหาปริมาณของสาร CO 2 และ H 2 O เพื่อกำหนดปริมาณของสารของอะตอมคาร์บอนไฮโดรเจนและออกซิเจน

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 โมล;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 โมล

เรากำหนดปริมาณของสารของอะตอมคาร์บอนและไฮโดรเจน:

ν(C)= ν(CO 2); v(C)=0.1 โมล;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν (H) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 โมล

ดังนั้นมวลของคาร์บอนและไฮโดรเจนจะเท่ากัน:

m(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 ก.;

ม. (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1 ก.

เรากำหนดองค์ประกอบเชิงคุณภาพของสาร:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3 g

สารประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้น (ดูสภาพของปัญหา) ตอนนี้ให้เรากำหนดน้ำหนักโมเลกุลตามเงื่อนไขที่กำหนด งานความหนาแน่นของสารเทียบกับไฮโดรเจน

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol

ν(C) : ν(H) = 0.1: 0.1

หารด้านขวาของสมการด้วยจำนวน 0.1 เราได้:

ν(C) : ν(H) = 1: 1

ลองหาจำนวนอะตอมของคาร์บอน (หรือไฮโดรเจน) เป็น "x" แล้วคูณ "x" ด้วย มวลอะตอมคาร์บอนและไฮโดรเจน และเมื่อเทียบปริมาณนี้กับน้ำหนักโมเลกุลของสาร เราแก้สมการได้ดังนี้

12x + x \u003d 78 ดังนั้น x \u003d 6 ดังนั้นสูตรของสาร C 6 H 6 จึงเป็นน้ำมันเบนซิน

ปริมาตรของก๊าซโมล กฎของก๊าซในอุดมคติ เศษส่วนปริมาตร.

ปริมาตรโมลาร์ของก๊าซเท่ากับอัตราส่วนของปริมาตรของก๊าซต่อปริมาณของสารของก๊าซนี้ กล่าวคือ

Vm = V(X)/ ν(x),

โดยที่ V m คือปริมาตรโมลาร์ของก๊าซ - คงที่สำหรับก๊าซใด ๆ ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด V(X) คือปริมาตรของก๊าซ X; ν(x) - ปริมาณของสารก๊าซ X. ปริมาตรโมลาร์ของก๊าซภายใต้สภาวะปกติ (ความดันปกติ p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101.3 kPa และอุณหภูมิ Tn \u003d 273.15 K ≈ 273 K) คือ V m \u003d 22.4 l /โมล.

ในการคำนวณเกี่ยวกับก๊าซ มักจะจำเป็นต้องเปลี่ยนจากสภาวะเหล่านี้เป็นสภาวะปกติหรือในทางกลับกัน ในกรณีนี้ สะดวกในการใช้สูตรต่อไปนี้จากกฎการรวมแก๊สของ Boyle-Mariotte และ Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

โดยที่ p คือความดัน V คือปริมาตร T คืออุณหภูมิในระดับเคลวิน ดัชนี "n" หมายถึงสภาวะปกติ

องค์ประกอบของส่วนผสมของแก๊สมักแสดงโดยใช้เศษส่วนปริมาตร - อัตราส่วนของปริมาตรของส่วนประกอบที่กำหนดต่อปริมาตรทั้งหมดของระบบ กล่าวคือ

โดยที่ φ(X) คือส่วนของปริมาตรขององค์ประกอบ X V(X) คือปริมาตรขององค์ประกอบ X; V คือปริมาตรของระบบ เศษส่วนปริมาตรเป็นปริมาณที่ไม่มีมิติ มันแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์

7. อะไร ปริมาณใช้ที่อุณหภูมิ 20 ° C และความดัน 250 kPa แอมโมเนียน้ำหนัก 51 g?

ที่ให้ไว้: ม.(NH 3)=51 ก.; p=250 kPa; เสื้อ=20°C

หา: V(NH 3) \u003d?

วิธีการแก้: กำหนดปริมาณสารแอมโมเนีย:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 โมล

ปริมาณแอมโมเนียภายใต้สภาวะปกติคือ:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 ล.

การใช้สูตร (3) เรานำปริมาตรของแอมโมเนียไปสู่สภาวะเหล่านี้ [อุณหภูมิ T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n ทีวี n (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH 3) \u003d ───────── \u003d ─────────── \u003d 29.2 ล.

8. กำหนด ปริมาณซึ่งจะใช้ภายใต้สภาวะปกติส่วนผสมของก๊าซที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนที่มีน้ำหนัก 1.4 กรัมและไนโตรเจนน้ำหนัก 5.6 กรัม

ที่ให้ไว้: ม.(N 2)=5.6 ก.; ม.(H2)=1.4; ดี.

หา: V(ส่วนผสม)=?

วิธีการแก้: หาปริมาณสารไฮโดรเจนและไนโตรเจน:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 โมล

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 โมล

เนื่องจากภายใต้สภาวะปกติ ก๊าซเหล่านี้ไม่มีปฏิกิริยาระหว่างกัน ปริมาตรของส่วนผสมของก๊าซจะเท่ากับผลรวมของปริมาตรของก๊าซ กล่าวคือ

V (สารผสม) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20.16 ล.

คำนวณโดยสมการเคมี

การคำนวณตามสมการเคมี (การคำนวณปริมาณสัมพันธ์) เป็นไปตามกฎการอนุรักษ์มวลของสาร อย่างไรก็ตาม ในกระบวนการทางเคมีที่แท้จริง เนื่องจากปฏิกิริยาที่ไม่สมบูรณ์และการสูญเสียสารต่างๆ มวลของผลิตภัณฑ์ที่ได้มักจะน้อยกว่าที่ควรจะเกิดขึ้นตามกฎหมายว่าด้วยการอนุรักษ์มวลของสาร ผลผลิตของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา (หรือเศษส่วนของมวลของผลผลิต) คืออัตราส่วนของมวลของผลิตภัณฑ์ที่ได้จริง ซึ่งแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ต่อมวลของมัน ซึ่งควรเกิดขึ้นตามการคำนวณทางทฤษฎี กล่าวคือ

η = /m(X) (4)

โดยที่ η คือผลผลิตของผลิตภัณฑ์ %; m p (X) - มวลของผลิตภัณฑ์ X ที่ได้รับในกระบวนการจริง m(X) คือมวลที่คำนวณได้ของสาร X

ในงานที่ไม่ได้ระบุผลผลิต จะถือว่า เป็นเชิงปริมาณ (ตามทฤษฎี) กล่าวคือ η=100%.

9. ควรเผาฟอสฟอรัสมวลเท่าใด เพื่อรับฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) น้ำหนัก 7.1 กรัม?

ที่ให้ไว้: ม.(P 2 O 5) \u003d 7.1 ก.

หา: ม(P) =?

วิธีการแก้: เราเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาการเผาไหม้ของฟอสฟอรัสและจัดเรียงสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

เรากำหนดปริมาณของสาร P 2 O 5 ที่ได้รับในปฏิกิริยา

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 โมล

จากสมการปฏิกิริยาคือ ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) ดังนั้น ปริมาณของสารฟอสฟอรัสที่ต้องการในปฏิกิริยาคือ:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 โมล

จากที่นี่เราจะพบมวลของฟอสฟอรัส:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0.1 31 = 3.1 ก.

10. แมกนีเซียมที่มีน้ำหนัก 6 กรัมและสังกะสีที่มีน้ำหนัก 6.5 กรัมถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน ปริมาณเท่าไหร่ไฮโดรเจนที่วัดภายใต้สภาวะปกติ โดดเด่นที่ไหน?

ที่ให้ไว้: ม.(มก.)=6 ก.; ม.(Zn)=6.5 กรัม; ดี.

หา: V(H 2) =?

วิธีการแก้: เราเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาระหว่างแมกนีเซียมและสังกะสีกับ กรดไฮโดรคลอริกและจัดเรียงสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

เรากำหนดปริมาณของสารแมกนีเซียมและสังกะสีที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0.25 โมล

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 โมล

จากสมการปฏิกิริยาจะมีปริมาณสารของโลหะและไฮโดรเจนเท่ากัน กล่าวคือ ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2) เรากำหนดปริมาณไฮโดรเจนที่เกิดจากปฏิกิริยาสองประการ:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 โมล

เราคำนวณปริมาตรของไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมาจากปฏิกิริยา:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 l

11. เมื่อผ่านไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีปริมาตร 2.8 ลิตร (สภาวะปกติ) ผ่านสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตที่มากเกินไป จะเกิดการตกตะกอนซึ่งมีน้ำหนัก 11.4 กรัม กำหนดทางออกผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

ที่ให้ไว้: V(H 2 S)=2.8 l; ม.(ตกตะกอน)= 11.4 กรัม; ดี.

หา: η =?

วิธีการแก้: เราเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์และคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

กำหนดปริมาณของสารไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 โมล

มันเป็นไปตามสมการปฏิกิริยาที่ ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0.125 โมล คุณจึงสามารถหามวลตามทฤษฎีของ CuS ได้

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0.125 96 \u003d 12 ก.

ตอนนี้เรากำหนดผลผลิตโดยใช้สูตร (4):

η = /m(X)= 11.4 100/12 = 95%

12. อะไร น้ำหนักแอมโมเนียมคลอไรด์เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของไฮโดรเจนคลอไรด์ที่มีน้ำหนัก 7.3 กรัมกับแอมโมเนียที่มีน้ำหนัก 5.1 กรัม? ก๊าซอะไรจะเหลืออยู่มากเกินไป? กำหนดมวลของส่วนเกิน

ที่ให้ไว้: ม.(HCl)=7.3 กรัม; ม.(NH 3) \u003d 5.1 ก.

หา: m(NH 4 Cl) =? ม.(ส่วนเกิน) =?

วิธีการแก้: เขียนสมการปฏิกิริยา

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

งานนี้มีไว้สำหรับ "ส่วนเกิน" และ "ความบกพร่อง" เราคำนวณปริมาณไฮโดรเจนคลอไรด์และแอมโมเนียและพิจารณาว่าก๊าซใดมีมากเกินไป

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 โมล;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 โมล

แอมโมเนียมีมากเกินไป ดังนั้นการคำนวณจึงขึ้นอยู่กับความบกพร่อง กล่าวคือ โดยไฮโดรเจนคลอไรด์ จากสมการปฏิกิริยาคือ ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0.2 โมล หามวลของแอมโมเนียมคลอไรด์.

ม. (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 ก.

เราพิจารณาแล้วว่าแอมโมเนียมีมากเกินไป (ตามปริมาณของสาร ส่วนเกินคือ 0.1 โมล) คำนวณมวลของแอมโมเนียส่วนเกิน

ม. (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7 ก.

13. แคลเซียมคาร์ไบด์ทางเทคนิคที่มีน้ำหนัก 20 กรัมได้รับการบำบัดด้วยน้ำส่วนเกินโดยได้รับอะเซทิลีนซึ่งผ่านน้ำโบรมีนส่วนเกินจะเกิด 1,1,2,2-tetrabromoethane ซึ่งมีน้ำหนัก 86.5 กรัม เศษส่วนมวล SaS 2 ในคาร์ไบด์ทางเทคนิค

ที่ให้ไว้: ม. = 20 ก.; ม.(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86.5 ก.

หา: ω (CaC 2) =?

วิธีการแก้: เราเขียนสมการปฏิกิริยาของแคลเซียมคาร์ไบด์กับน้ำและอะเซทิลีนกับน้ำโบรมีน และจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

หาปริมาณสารเตตระโบรมีเทน

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 โมล

มันเป็นไปตามสมการปฏิกิริยาที่ ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0.25 โมล จากที่นี่ เราจะพบมวลของแคลเซียมคาร์ไบด์บริสุทธิ์ (ปราศจากสิ่งเจือปน)

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16 ก.

เรากำหนดเศษส่วนมวลของ CaC 2 ในคาร์ไบด์ทางเทคนิค

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80%

โซลูชั่น เศษส่วนมวลของส่วนประกอบสารละลาย

14. กำมะถันน้ำหนัก 1.8 กรัม ละลายในน้ำมันเบนซิน ปริมาตร 170 มล. ความหนาแน่นของน้ำมันเบนซิน 0.88 ก./มล. กำหนด เศษส่วนมวลกำมะถันในสารละลาย

ที่ให้ไว้: V(C 6 H 6) =170 มล.; ม.(S) = 1.8 กรัม; ρ(C 6 C 6)=0.88 ก./มล.

หา: ω(S) =?

วิธีการแก้: ในการหาเศษส่วนมวลของกำมะถันในสารละลาย จำเป็นต้องคำนวณมวลของสารละลาย กำหนดมวลของน้ำมันเบนซิน

ม. (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0.88 170 \u003d 149.6 ก.

หามวลรวมของสารละลาย.

ม. (สารละลาย) \u003d ม. (C 6 C 6) + ม. (S) \u003d 149.6 + 1.8 \u003d 151.4 ก.

คำนวณเศษส่วนมวลของกำมะถัน

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%

15. เหล็กซัลเฟต FeSO 4 7H 2 O น้ำหนัก 3.5 กรัม ละลายในน้ำ น้ำหนัก 40 กรัม กำหนด เศษส่วนมวลของเหล็กซัลเฟต (II)ในผลลัพธ์ที่ได้

ที่ให้ไว้: ม.(H 2 O)=40 ก.; ม. (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 กรัม

หา: ω(FeSO 4) =?

วิธีการแก้: หามวลของ FeSO 4 ที่มีอยู่ใน FeSO 4 7H 2 O โดยคำนวณปริมาณของสาร FeSO 4 7H 2 O

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0.0125 โมล

จากสูตรของเฟอร์รัสซัลเฟตเป็นไปตามนั้น ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0.0125 โมล คำนวณมวลของ FeSO 4:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91 ก.

เนื่องจากมวลของสารละลายประกอบด้วยมวลของเฟอร์รัสซัลเฟต (3.5 กรัม) และมวลของน้ำ (40 กรัม) เราคำนวณเศษส่วนมวลของเฟอร์รัสซัลเฟตในสารละลาย

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1.91 / 43.5 \u003d 0.044 \u003d 4.4%

งานสำหรับโซลูชันอิสระ

เมทิลไอโอไดด์ 50 กรัมในเฮกเซนได้รับการรักษาด้วยโลหะโซเดียม และปล่อยก๊าซ 1.12 ลิตรที่วัดภายใต้สภาวะปกติ หาเศษส่วนมวลของเมทิลไอโอไดด์ในสารละลาย ตอบ: 28,4%.
แอลกอฮอล์บางชนิดถูกออกซิไดซ์เพื่อสร้างกรดคาร์บอกซิลิกแบบโมโนเบส เมื่อเผาไหม้กรดนี้ 13.2 กรัมจะได้รับคาร์บอนไดออกไซด์สำหรับการทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์ซึ่งใช้สารละลาย KOH 192 มล. โดยมีเศษส่วนมวล 28% ความหนาแน่นของสารละลาย KOH คือ 1.25 ก./มล. กำหนดสูตรแอลกอฮอล์ ตอบ: บิวทานอล
ก๊าซที่ได้จากปฏิกิริยาของทองแดง 9.52 กรัมกับสารละลาย 81% 50 มล กรดไนตริกที่มีความหนาแน่น 1.45 ก./มล. ผ่าน 150 มล. ของสารละลาย NaOH 20% ที่มีความหนาแน่น 1.22 ก./มล. หาเศษส่วนมวลของสารที่ละลายได้ ตอบ: 12.5% NaOH; 6.48% นาโน 3 ; 5.26% นาโน 2 .
กำหนดปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างการระเบิดของไนโตรกลีเซอรีน 10 กรัม ตอบ: 7.15 ลิตร
ตัวอย่าง อินทรียฺวัตถุน้ำหนัก 4.3 กรัมถูกเผาในออกซิเจน ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาคือคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ที่มีปริมาตร 6.72 ลิตร (สภาวะปกติ) และน้ำที่มีมวล 6.3 กรัม ความหนาแน่นไอของสารตั้งต้นสำหรับไฮโดรเจนคือ 43 กำหนดสูตรของสาร ตอบ: ค 6 ส 14 .