Aș vrea să vorbesc despre lucruri importante care sunt rar explicate pe site-urile companiilor care vând sisteme de curățare, dar este mult mai plăcut să înțelegeți ce este în joc atunci când alegeți un filtru pentru familie sau pentru serviciu. Această prezentare generală prezintă câteva aspecte importante de luat în considerare atunci când alegeți un filtru.

Ce este micronul și nanometrul?

Dacă erai în căutarea unui filtru de apă, atunci cel mai probabil ai dat peste numele „micron”. Când vine vorba de cartușe mecanice, puteți vedea adesea expresii precum „unitatea filtrează particule grosiere de murdărie de până la 10 microni sau mai mult”. Dar cât este 10 microni? Aș dori să știu ce fel de contaminare și utilizarea unui cartus proiectat pentru 10 microni va lipsi. În ceea ce privește membranele (fie că este vorba de un filtru de flux sau de osmoză inversă), se folosește un alt termen - un nanometru, care este și o dimensiune dificil de reprezentat. Un micron este 0,001 milimetri, adică dacă împărțiți condiționat un milimetru în 1000 de divizii, atunci obținem doar 1 micron. Un nanometru este de 0,001 microni, care este în esență o milioneme dintr-un milimetru. Denumirile „micron” și „nanometru” sunt inventate pentru a simplifica reprezentarea unor numere atât de mici.

Micronii sunt folosiți cel mai adesea pentru a reprezenta adâncimea de filtrare produsă de cartușele din polipropilenă sau carbon, nanometrii pentru a reprezenta nivelul de filtrare produs prin ultrafiltrare sau membrane de osmoză inversă.

Prin ce diferă filtrele de apă?

Există 3 tipuri principale de filtre: filtre de flux, filtre de flux cu membrană de ultrafiltrare (membrană) și filtre de osmoză inversă. Care este principala diferență dintre aceste sisteme? Un filtru de curgere poate fi considerat o purificare de bază, deoarece rareori purifică apa până la o stare de băut - adică, spre deosebire de celelalte două tipuri de filtre, după apă curgătoare, trebuie să fierbeți apa înainte de a bea (excepțiile sunt sistemele care conțin Aragon, Aqualen). și material Ecomix). Filtrele cu membrană - filtrele cu membrană de ultrafiltrare purifică apa de toate tipurile de contaminanți, dar lasă intact echilibrul de sare al apei - adică calciul natural, magneziul și alte minerale rămân în apă. Sistemul de osmoză inversă purifică apa complet, inclusiv minerale, bacterii, săruri - la ieșirea filtrului, apa conține, în mod ciudat, doar molecule de apă.

Clorul este cel mai viclean dintre poluanții apei.

În general, pentru a purifica apa de contaminanți cu un sistem de membrană, porii membranei trebuie să fie mai mici decât dimensiunile elementului. Cu toate acestea, acest lucru nu funcționează cu clorul, deoarece dimensiunea moleculei sale este egală cu dimensiunea unei molecule de apă, iar dacă porii membranei sunt mai mici decât dimensiunea clorului, atunci nici apa nu va putea trece. . Iată un astfel de paradox. Prin urmare, toate sistemele de osmoză inversă ca parte a prefiltrelor și ca post-filtru au cartușe de carbon care purifică complet clorul din apă. Și rețineți, deoarece principalul " durere de cap„Apa ucraineană este exact clor, dacă doriți să cumpărați osmoză inversă, ar trebui să alegeți un sistem cu două cartușe de carbon în prefiltru - asta indică calitatea curățării.

Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Mai multe informații pot fi găsite pe site

Și o subsecțiune în care in termeni generali considerate metode moderne de filtrare bazate pe principiul sitei. Și s-a sugerat că purificatoarele cu membrană purifică apa cu o calitate diferită, care depinde de dimensiunea „celulelor”, care se numesc pori, din aceste membrane de sită. Respectiv, microfiltrarea apei- aceasta este prima tehnologie din sistemele de purificare a apei cu membrană, pe care o vom lua în considerare.

Microfiltrarea apei - purificarea apei la nivel de molecule mari (macromolecule), precum particule de azbest, vopsea, praf de carbune, chisturi de protozoare, bacterii, rugina. În timp ce macrofiltrarea (a apei) afectează nisipul, particulele mari de nămol, particulele mari de rugină etc.

Se poate spune aproximativ că dimensiunile particulelor pe care macrofiltrarea le filtrează sunt particule mai mari de 1 micrometru (dacă este utilizat un cartuş special de un micron). În timp ce dimensiunea particulelor pe care o înlătură microfiltrarea este particule de la 1 micron la 0,1 microni.

Puteți pune întrebarea: „Dar dacă particulele de până la 0,1 microni sunt îndepărtate, atunci de ce particulele de până la 100 de microni nu pot fi reținute prin microfiltrare? De ce să scrieți „de la 1 micron la 0,1 microni” - este aceasta o contradicție?"

De fapt, nu există o contradicție specială. Într-adevăr, microfiltrarea apei va elimina atât bacteriile, cât și bucățile uriașe de nisip. Dar scopul microfiltrării nu este de a îndepărta bucăți mari de nisip. Scopul microfiltrarii este modul de „eliminare a particulelor dintr-un interval de dimensiuni specificat”. Atunci cum ar fi O Particulele mai mari vor înfunda pur și simplu aparatul de curățare și vor genera costuri suplimentare.

Deci, să trecem la caracteristicile microfiltrarii apei.

Deoarece particulele cu dimensiunea de 0,1-1 microni sunt îndepărtate în timpul microfiltrarii, putem spune că microfiltrare este o tehnologie membranară pentru purificarea apei, care are loc pe membrane de sită cu un diametru al celulei porilor de 0,1-1 microni. Adică, pe astfel de membrane sunt îndepărtate toate substanțele care sunt mai mari de 0,5-1 microni:

Cât de complet sunt îndepărtate depinde de diametrul porilor și de dimensiunea reală, de exemplu, a bacteriilor. Deci, dacă bacteria este lungă, dar subțire, atunci se va târa cu ușurință prin porii membranei de microfiltrare. O bacterie sferică mai groasă va rămâne pe suprafața „sitei”.

Cea mai des folosită microfiltrare în industria alimentară(pentru lapte degresat, sucuri concentrate) și în medicină(pentru prepararea primară a materiilor prime medicinale). Se folosește și microfiltrarea în tratarea apei potabile industriale- în principal în țările occidentale (de exemplu, la Paris). Deși există zvonuri că una dintre stațiile de tratare a apei din Moscova folosește și tehnologia de microfiltrare. Poate că este adevărat 🙂

Există însă și filtre de uz casnic bazate pe microfiltrare.

Cel mai comun exemplu este membrane de microfiltrare de urmărire. Urmă de la cuvântul „pistă”, adică o urmă, iar acest nume este asociat cu modul în care sunt realizate membranele de acest tip. Procedura este foarte simpla:

1. Filmul polimeric este bombardat de particule, care, datorită propriei lor energii mari, ard urme în peliculă - depresiuni de aproximativ aceeași dimensiune, deoarece particulele care bombardează suprafața au aceeași dimensiune.
2. Apoi, acest film polimeric este gravat într-o soluție, de exemplu, de acid, astfel încât semnele de impact ale particulelor devin transparente.
3. Ei bine, atunci o procedură simplă de uscare și fixare a filmului de polimer pe substrat - și atât, membrana de microfiltrare a pistei este gata!

Ca rezultat, aceste membrane au un diametru fix al porilor și o porozitate scăzută în comparație cu alte sisteme de purificare a apei cu membrană. Și concluzia: pe aceste membrane, particulele sub o anumită dimensiune vor fi îndepărtate.

Există, de asemenea, o versiune mai sofisticată a membranelor de microfiltrare de uz casnic - membrane de microfiltrare acoperite cu cărbune activ . Adică, pașii enumerați mai sus includ încă un pas - aplicarea unui strat subțire de. Aceste membrane îndepărtează nu numai bacteriile și impuritățile mecanice, ci și

• miros,
• materie organică,
• etc.

Trebuie avut în vedere că pentru membranele de microfiltrare există un pericol. Astfel, bacteriile care nu au trecut prin membrană, începe să trăiască pe această membrană si problema produse ale vieții lorîn apă purificată. Adică există intoxicație secundară cu apă. Pentru a evita acest lucru, urmați instrucțiunile producătorului pentru dezinfectarea regulată a membranelor.

Al doilea pericol este că bacteriile vor începe să mănânce aceste membrane de la sine. Și vor face găuri uriașe în ele, care vor lăsa să intre acele substanțe pe care membrana ar trebui să le rețină. Pentru a preveni acest lucru, ar trebui să cumpărați filtre bazate pe o substanță rezistentă la bacterii (de exemplu, membrane ceramice de microfiltrare) sau să fiți pregătit pentru înlocuirea frecventă a membranelor de microfiltrare.

Înlocuirea frecventă a membranelor de microfiltrare este stimulată și de faptul că acestea nu este echipat cu mecanism de spălare. Și porii membranei sunt pur și simplu înfundați cu murdărie. Membranele eșuează.

În principiu, totul despre microfiltrare. Microfiltrarea este o metodă destul de de înaltă calitate de purificare a apei. In orice caz,

Scopul real al microfiltrarii nu este prepararea apei pentru baut (datorita riscului de contaminare bacteriana), ci pregatirea prealabila a apei inaintea etapelor urmatoare.

Etapa de microfiltrare îndepărtează cea mai mare parte a încărcăturii din etapele ulterioare de tratare a apei.

Pe baza materialelor Cum să alegi un filtru de apă: http://voda.blox.ua/2008/07/Kak-vybrat-filtr-dlya-vody-22.html

Moleculele au dimensiuni și forme diferite. Pentru claritate, vom reprezenta o moleculă sub formă de minge, imaginându-ne că este acoperită de o suprafață sferică, în interiorul căreia se află învelișurile de electroni ale atomilor săi (Fig. 4, a). Conform conceptelor moderne, moleculele nu au un diametru definit geometric. Prin urmare, s-a convenit să se ia distanța dintre centrele a două molecule (Fig. 4b) ca diametru d al unei molecule, atât de aproape încât forțele de atracție dintre ele sunt echilibrate de forțele de repulsie.

Din cursul de chimie „se știe că un kilogram-moleculă (kilomol) din orice substanță, indiferent de starea ei de agregare, conține același număr de molecule, numite numărul Avogadro, și anume N A \u003d 6,02 * 10 26 de molecule.

Acum să estimăm diametrul unei molecule, de exemplu apa. Pentru a face acest lucru, împărțim volumul unui kilomol de apă la numărul Avogadro. Un kilomol de apă are o masă 18 kg. Presupunând că moleculele de apă sunt situate aproape unele de altele și densitatea acesteia 1000 kg/m3, putem spune că 1 kmol apa ocupă un volum V \u003d 0,018 m 3. Volumul pe moleculă de apă

Luând molecula ca o minge și folosind formula volumului mingii, calculăm diametrul aproximativ, altfel dimensiunea liniară a moleculei de apă:

Diametrul moleculei de cupru 2,25*10 -10 m. Diametrele moleculelor de gaz sunt de aceeași ordine. De exemplu, diametrul unei molecule de hidrogen 2,47 * 10 -10 m, dioxid de carbon - 3,32*10 -10 m. Deci molecula are un diametru de ordin 10 -10 m. Pe lungime 1 cm 100 de milioane de molecule pot fi localizate în apropiere.

Să estimăm masa unei molecule, de exemplu zahăr (C 12 H 22 O 11). Pentru a face acest lucru, aveți nevoie de o masă de kilomoli de zahăr (μ = 342,31 kg/kmol)împărțit la numărul Avogadro, adică la numărul de molecule în

Instituție de învățământ municipală

„Școala medie de bază nr. 10”

Determinarea diametrului moleculelor

Lucrări de laborator

Artist: Masaev Evgeniy

clasa a VII-a "A"

Director: Reznik A.V.

districtul Guryevsky

Introducere

In aceea an academic Am început să studiez fizica. Am învățat că corpurile care ne înconjoară sunt formate din particule minuscule - molecule. Mă întrebam care este dimensiunea moleculelor. Datorită dimensiunilor lor foarte mici, moleculele nu pot fi văzute cu ochiul liber sau cu un microscop obișnuit. Am citit că moleculele pot fi văzute doar cu un microscop electronic. Oamenii de știință au demonstrat că moleculele diferitelor substanțe diferă unele de altele, iar moleculele aceleiași substanțe sunt aceleași. Am vrut să măsoare diametrul unei molecule în practică. Dar, din păcate, programa școlară nu prevede studiul problemelor de acest gen și s-a dovedit a fi o sarcină dificilă să o iau în considerare singur și a trebuit să studiez literatura despre metodele de determinare a diametrului moleculelor.

Capitol eu . molecule

1.1 Din teoria întrebării

O moleculă în sensul modern este cea mai mică particulă a unei substanțe care are toate proprietățile sale chimice. Molecula este capabilă de existență independentă. Poate consta atât din atomi identici, de exemplu, oxigen O2, ozon O3, azot N2, fosfor P4, sulf S6 etc., cât și din atomi diferiți: aceasta include moleculele tuturor substanțelor complexe. Cele mai simple molecule constau dintr-un atom: acestea sunt molecule de gaze inerte - heliu, neon, argon, krypton, xenon, radon. În așa-numiții compuși și polimeri macromoleculari, fiecare moleculă poate consta din sute de mii de atomi.

Dovada experimentală a existenței moleculelor a fost prima dată în mod cel mai convingător de către fizicianul francez J. Perrin în 1906, când studia mișcare bruniană. Așa cum a arătat Perrin, este rezultatul mișcării termice a moleculelor - și nimic altceva.

Esența unei molecule poate fi descrisă și din alt punct de vedere: o moleculă este un sistem stabil format din nuclee atomice (identice sau diferite) și electroni înconjurați și Proprietăți chimice moleculele sunt determinate de electronii învelișului exterior din atomi. Atomii se combină în molecule în cele mai multe cazuri legături chimice. De obicei, o astfel de legătură este creată de una, două sau trei perechi de electroni împărtășiți de doi atomi.

Atomii din molecule sunt legați între ei într-o anumită secvență și distribuiți în spațiu într-un anumit mod. Legăturile dintre atomi au puteri diferite; este estimat prin cantitatea de energie care trebuie cheltuită pentru a rupe legăturile interatomice.

Moleculele se caracterizează printr-o anumită dimensiune și formă. Căi diferite s-a determinat că 1 cm3 din orice gaz în condiţii normale conţine aproximativ 2,7x1019 molecule.

Pentru a înțelege cât de mare este acest număr, ne putem imagina că molecula este o „cărămidă”. Apoi, dacă luăm numărul de cărămizi egal cu numărul de molecule din 1 cm 3 de gaz în condiții normale și așezăm strâns suprafața întregului glob cu ele, atunci acestea ar acoperi suprafața cu un strat înalt de 120 m, care este de aproape 4 ori mai mare decât înălțimea unei clădiri de 10 etaje. Un număr mare de molecule pe unitate de volum indică o dimensiune foarte mică a moleculelor în sine. De exemplu, masa unei molecule de apă este m=29,9 x 10 -27 kg. În consecință, dimensiunea moleculelor este, de asemenea, mică. Diametrul unei molecule este considerat a fi distanța minimă la care forțele de respingere le permit să se apropie una de cealaltă. Cu toate acestea, conceptul de dimensiune a unei molecule este condiționat, deoarece la distanțe moleculare ideile fizicii clasice nu sunt întotdeauna justificate. Dimensiunea medie a moleculelor este de aproximativ 10-10 m.

O moleculă ca sistem format din electroni și nuclei care interacționează poate fi în stări diferite și poate trece de la o stare la alta forțat (sub influența influențelor externe) sau spontan. Pentru toate moleculele de acest tip este caracteristic un anumit set de stări, care poate servi la identificarea moleculelor. Ca formațiune independentă, o moleculă are în fiecare stare un anumit set proprietăți fizice, aceste proprietăți se păstrează într-o oarecare măsură în timpul trecerii de la molecule la substanța formată din ele și determină proprietățile acestei substanțe. În timpul transformărilor chimice, moleculele unei substanțe schimbă atomi cu molecule ale altei substanțe, se descompun în molecule cu un număr mai mic de atomi și, de asemenea, intră în reacții chimice alte tipuri. Prin urmare, chimia studiază substanțele și transformările lor în strânsă legătură cu structura și starea moleculelor.

O moleculă este de obicei numită o particulă neutră din punct de vedere electric. În materie, ionii pozitivi coexistă întotdeauna cu cei negativi.

După numărul de nuclee atomice cuprinse în moleculă se disting molecule diatomice, triatomice etc. Dacă numărul de atomi dintr-o moleculă depășește sute și mii, molecula se numește macromoleculă. Suma maselor tuturor atomilor care alcătuiesc molecula este considerată ca greutate moleculară. În funcție de greutatea moleculară, toate substanțele sunt împărțite condiționat în greutate moleculară mică și mare.

1.2 Metode de măsurare a diametrului moleculelor

În fizica moleculară, principalii „actori” sunt molecule, particule inimaginabil de mici care alcătuiesc toate substanțele din lume. Este clar că pentru studiul multor fenomene este important să știm care sunt acestea, molecule. În special, care sunt dimensiunile lor.

Când vorbim despre molecule, ele sunt de obicei considerate ca niște bile mici, elastice și dure. Prin urmare, a cunoaște dimensiunea moleculelor înseamnă a cunoaște raza lor.

În ciuda micimii dimensiuni moleculare, fizicienii au reușit să dezvolte multe moduri de a le determina. Fizica 7 vorbește despre două dintre ele. Se exploatează proprietatea unor (foarte puține) lichide de a se răspândi sub forma unui film gros de o moleculă. În altul, dimensiunea particulelor este determinată folosind un dispozitiv complex - un proiector de ioni.

Structura moleculelor este studiată prin diferite metode experimentale. Difracția electronilor, difracția cu neutroni și analiza structurală cu raze X oferă informații directe despre structura moleculelor. Difracția electronilor, o metodă care investighează împrăștierea electronilor de către un fascicul de molecule în fază gazoasă, face posibilă calcularea parametrilor configurației geometrice pentru molecule izolate, relativ simple. Difracția neutronilor și analiza structurală cu raze X sunt limitate la analiza structurii moleculelor sau a fragmentelor individuale ordonate în faza condensată. Studiile cu raze X, pe lângă informațiile indicate, fac posibilă obținerea de date cantitative privind distribuția spațială a densității electronilor în molecule.

Metodele spectroscopice se bazează pe individualitatea spectrelor compușilor chimici, care se datorează setului de stări caracteristice fiecărei molecule și nivelurilor de energie corespunzătoare. Aceste metode fac posibilă efectuarea unei analize spectrale calitative și cantitative a substanțelor.

Spectrele de absorbție sau de emisie în regiunea de microunde a spectrului fac posibilă studierea tranzițiilor între stările de rotație, determinarea momentelor de inerție ale moleculelor și, pe baza acestora, lungimile legăturilor, unghiurile de legătură și alți parametri geometrici ai moleculelor. Spectroscopia în infraroșu, de regulă, investighează tranzițiile între stările vibrațional-rotaționale și este utilizată pe scară largă în scopuri spectro-analitice, deoarece multe frecvențe vibraționale ale anumitor fragmente structurale de molecule sunt caracteristice și se modifică puțin la trecerea de la o moleculă la alta. În același timp, spectroscopia în infraroșu face posibilă, de asemenea, evaluarea configurației geometrice de echilibru. Spectrele moleculelor din intervalele de frecvențe optice și ultraviolete sunt asociate în principal cu tranzițiile între stările electronice. Rezultatul cercetării lor sunt date despre caracteristicile suprafețelor potențiale pentru diferite stări și valorile constantelor moleculare care determină aceste suprafețe potențiale, precum și durata de viață a moleculelor în stări excitate și probabilitățile de tranziție de la o stare la alta. .

Cu privire la detaliile structurii electronice a moleculelor, spectrele de electroni foto și de raze X, precum și spectrele Auger, oferă informații unice, care fac posibilă estimarea tipului de simetrie a orbitalilor moleculari și a caracteristicilor distribuției densității electronilor. . Spectroscopia cu laser (în diverse intervale de frecvență), care se distinge printr-o selectivitate excepțional de mare a excitației, a deschis posibilități largi de studiere a stărilor individuale ale moleculelor. Spectroscopia cu laser pulsat face posibilă analiza structurii moleculelor de scurtă durată și transformarea lor într-un câmp electromagnetic.

O varietate de informații despre structura și proprietățile moleculelor este oferită de studiul comportamentului lor în câmpurile electrice și magnetice externe.

Există totuși o modalitate foarte simplă, deși nu cea mai precisă, de a calcula razele moleculelor (sau atomilor).Se bazează pe faptul că moleculele unei substanțe, atunci când aceasta se află în stare solidă sau lichidă, pot fi considerate a fi strâns adiacente între ele. În acest caz, pentru o estimare aproximativă, putem presupune că volumul V ceva masă m substanța este pur și simplu egală cu suma volumelor moleculelor conținute în ea. Apoi obținem volumul unei molecule prin împărțirea volumului V pe numărul de molecule N .

Numărul de molecule dintr-un corp de masă m la fel de cunoscut

, Unde M- masa molară a substanței N A este numărul lui Avogadro. De aici și volumul V 0 dintr-o moleculă se determină din egalitate .

Această expresie include raportul dintre volumul unei substanțe și masa ei. Relația opusă

este densitatea materiei, deci

CAPITOLUL 4. CLASA DE INFORMAȚII INIȚIALE PRIVIND STRUCTURA SUBSTANȚEI

Rezolvarea problemelor pe această temă ar trebui să-i ajute pe elevi să-și formeze conceptele inițiale de structura moleculara substante.

În sarcini, este necesar să se ia în considerare, în primul rând, astfel de fapte, explicatie stiintifica ceea ce duce inevitabil la ideea că corpurile sunt formate din particule minuscule – molecule.

În continuare, ar trebui rezolvate o serie de probleme care dau conceptul de dimensiunea moleculelor, precum și proprietățile, mișcarea și interacțiunea acestora. Din cauza pregătirii matematice insuficiente a elevilor, majoritatea sarcinilor ar trebui să fie de înaltă calitate.

De asemenea, ar trebui acordată o atenție considerabilă problemelor experimentale. Elevii pot efectua sarcini experimentale simple acasă.

Informațiile obținute despre structura moleculară a substanțelor sunt apoi folosite pentru a explica diferența dintre stările solide, lichide și gazoase ale materiei.

1. Existenta moleculelor. Dimensiunile moleculei

Este util să clarificăm și să aprofundăm conceptul inițial al moleculelor și al dimensiunilor acestora cu ajutorul unor sarcini în care sunt date fotografii ale moleculelor obținute cu ajutorul unui microscop electronic.

Rezolvarea problemelor care arată structura complexă a moleculelor este opțională. Dar într-un plan introductiv, mai ales la clasele cu performanțe academice puternice, pot fi luate în considerare 2-3 sarcini, arătând că moleculele substanțelor complexe constau din particule mai mici - atomi.

Alături de problemele calitative, este posibil să se dea sarcini pentru calcule simple ale dimensiunilor absolute și relative ale moleculelor.

43. Figura 11 prezintă o fotografie a unei particule corp solid obtinut cu un microscop electronic. Care

Orez. 11. (vezi scanare)

se poate trage concluzia pe baza acestei fotografii despre structura unui corp solid? Folosind scara indicată în fotografie, determinați dimensiunea unei particule - o moleculă.

Soluţie. Se atrage atenția asupra faptului că toate moleculele sunt aceleași, sunt dispuse într-un corp solid într-o anumită ordine și au o ambalare atât de densă încât rămân doar mici goluri între ele.

Pentru a determina diametrul moleculelor, numărul lor (50) este numărat la o distanță specificată de 0,00017 cm și, prin calcul, constată că diametrul moleculei este de aproximativ 0,000003 cm.

Trebuie să le spuneți elevilor că aceasta este o moleculă uriașă. O moleculă de apă, de exemplu, are un diametru de aproximativ o sută de ori mai mic.

44. Un microscop optic face posibilă distingerea obiectelor cu dimensiunea de aproximativ 0,00003 cm. Este posibil să se vadă într-un astfel de microscop o picătură de apă, de-a lungul diametrului căreia se potrivesc o sută, o mie, un milion de molecule? Diametrul unei molecule de apă este de aproximativ

Prin urmare, într-un microscop optic, se poate vedea doar o astfel de picătură de apă, al cărei diametru este de cel puțin 1000 de ori mai mare decât diametrul unei molecule de apă. Moleculele de apă în sine nu pot fi văzute cu un microscop optic.

45. Numărul de molecule din aer la presiune normală și 0°C este . Presupunând că diametrul unei molecule de gaz este de aproximativ 0,00000003 cm, calculați cât de lungi ar fi „mărgelele” dacă toate aceste molecule ar putea fi înșirate strâns pe un fir invizibil.

Răspuns. 8 milioane km.

46(e). Scufundați două eprubete cu capul în jos în apă și puneți în ele fire goale atașate de polii bateriei.Observați bulele de gaz și examinați compoziția lor cu ajutorul unei așchii strălucitoare. De unde au venit gazele?

Soluţie. Prin arderea strălucitoare a unei așchii într-o eprubetă și a fulgerului în alta, se ajunge la concluzia că oxigenul era într-o eprubetă și hidrogen în cealaltă.

Ei explică că gazele au apărut în timpul descompunerii unei molecule de apă. În consecință, proprietățile moleculei atunci când este împărțită în părți mai mici nu sunt păstrate. Elevilor li se poate spune că apa se descompune în oxigen și hidrogen și atunci când vaporii de apă sunt încălziți la o temperatură foarte ridicată.