Siirrytään OGE:n tehtävän nro 5 tarkasteluun kemiassa tai A5:ssä. Tämä kysymys on omistettu aineiden luokittelulle kemiassa, siinä käsitellään epäorgaanisten aineiden pääluokkia ja nimikkeistöä. Kysymys on melko tilava, joten tein kaavioita, jotka auttavat ymmärtämään paremmin.

Teoria tehtävään nro 5 OGE kemiassa

Joten, kuten jo keskustelimme edellisessä kysymyksessä A3, aineet ovat yksinkertaisia ​​ja monimutkaisia. Yksinkertaiset koostuvat yhden alkuaineen atomeista - monimutkaiset koostuvat eri alkuaineiden atomeista. Elementit jaetaan edelleen metalleihin ja ei-metalleihin. Monimutkaisilla aineilla on enemmän luokkia - oksidit, hapot, emäkset, emäkset.

Harkitse oksidien luokitusta. Oksidit ovat hapen yhdisteitä muiden alkuaineiden kanssa. Sen mukaan, minkä alkuaineen kanssa happi muodostaa yhdisteen, oksidit jaetaan emäksisiin, happamiin ja amfoteerisiin.

• Emäksiset oksidit muodostavat metalleja hapetusasteissa +1 ja +2 (K2O, MgO)
• Happamat oksidit muodostavat pääasiassa ei-metalleja (SO3, N2O5)
• Metallit Zn ja Al muodostavat amfoteerisia oksideja (ZnO, Al2O3)

Kaikista säännöistä on poikkeuksia, mutta niistä toisella kertaa. Lisäksi nämä poikkeukset eivät näy OGE:ssä ja Unified State Examinationissa.

Hydroksidien luokitus

Hydroksidit ovat oksidien ja veden yhdistelmän tuotteita. Riippuen siitä, mikä oksidi oli, hydroksidit jaetaan emäksiin, happoihin ja amfoteerisiin emäksiin. Emäksiset oksidit muodostavat emäksiä, vastaavasti happamat hapot, amfoteeriset oksidit muodostavat amfoteerisia emäksiä - aineita, joilla on sekä happojen että emästen ominaisuuksia. Emäkset puolestaan ​​​​jaetaan liukoisiin - emäksiin ja liukenemattomiin.

Hapoilla on erilaisia ​​luokituksia. On happea sisältäviä ja hapettomia happoja. Edellisen ja jälkimmäisen välinen ero on se, että ensimmäiset sisältävät molekyylissään happea, kun taas jälkimmäiset koostuvat vain alkuaineesta ja vedystä (esim. HCl). Happivapaat hapot muodostuvat suoraan alkuaineen (Cl2) ja vedyn (H2) vuorovaikutuksesta, kun taas happea sisältävät hapot muodostuvat oksidien vuorovaikutuksessa veden kanssa.

Luokittelu emäksisyyden mukaan tarkoittaa happomolekyylin täydellisen dissosioitumisen aikana luovuttamien protonien määrää. Yksiemäksiset hapot hajoavat muodostaen yhden protonin, kaksiemäksiset hapot muodostaen kaksi ja niin edelleen.

Luokittelu dissosiaatioasteen mukaan osoittaa, kuinka helppoa dissosiaatio on (protonin erottaminen happomolekyylistä). Tästä riippuen erotetaan vahvat ja heikot hapot.

Suolat jaetaan keskisuuriin, happamiin ja emäksisiin. Happosuolat sisältävät protonin, kun taas emäksiset suolat sisältävät hydroksyyliryhmän. Happosuolat ovat hapon ylimäärän vuorovaikutuksen tuotetta emäksen kanssa, emäksiset suolat päinvastoin ovat emäsylimäärän vuorovaikutuksen tuote hapon kanssa.

Tehdään vähän yhteenvetoa aiheesta.

• Oksidit - monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat kaksi kemiallisia alkuaineita, joista yksi on happi .
• Perusteet - metalli-ionit ja hydroksidi-ionit .
• Hapot - ovat monimutkaisia ​​aineita vetyioneja ja happamat jäämät .
• suolat - ovat monimutkaisia ​​aineita metalli-ionit ja happamat jäämät .

Tyypillisten vaihtoehtojen analyysi tehtävälle nro 5 OGE kemiassa

Tehtävän ensimmäinen versio

Natriumhydroksidi vastaa kaavaa

1. NaOH
2. NaHC03
3. Na2CO3

Harkitse jokaista tapausta. NaH on natriummetallin yhdiste vedyn kanssa - tällaisia ​​yhdisteitä kutsutaan hydridit , mutta ei hydroksidit. NaOH muodostuu metallikationista - natriumista ja hydroksoryhmästä. Tämä on luokituksen mukaan natriumhydroksidia. NaHCO3 - happosuola - natriumbikarbonaatti. Se muodostuu hiilihappojäännöksestä ja natriumkationista. Na 2 CO 3 - keskisuola - natriumkarbonaatti.

Koulun kemian olympialaisten tehtävät

5-6 luokka

Testata

Valitse yksi oikea vastaus (1 piste jokaisesta vastauksesta)

1. Mitä kaasua muodostuu fotosynteesin aikana:

2. Atomi on...

3. Onko aine:

4. Seoksen erottamiseksi vesi - kasviöljy voidaan käyttää komponenttien erottamiseen:

5. Kemiallisiin ilmiöihin kuuluvat:

Ottelu: (2 pistettä jokaisesta vastauksesta)

6.

1. yksinkertainen

2. monimutkainen

vesi

b) happea

c) typpi

d) hiilidioksidi

e) hiekka

e) ruokasuola

7.

1. puhtaat aineet

2. seokset

a) graniitti

b) happea

ilmaan

d) rautaa

e) vety

f) maaperä

8.

1. kemialliset ilmiöt

2. fyysiset ilmiöt

a) raudan ruostuminen

b) metallin sulatus

c) kiehuvaa vettä

d) ruoan polttaminen

e) lehtimätä

e) sokerin liuotus

9.

1. runko

2. aineet

a) kultaa

b) kolikko

c) tuoli

d) lasi

e) maljakko

e) etikkahappo

10. Levitä seosten erottelutavat:

1. rauta ja hiekka

2. vesi ja suola

3. hiekka ja vesi

a) magneetin toiminta

b) suodatus

c) haihtuminen

Tehtävät:

Kesällä metsässä kävellessä oppilas löysi matkallaan muurahaispesän, jossa siipiään levittävä varis "ui kylpemään" istuttaen muurahaisia ​​höyheniin nokallaan. Miksi hän teki sen? Mitä kemiallista ainetta varis käytti "uiessaan" muurahaispesässä? (5 pistettä)

Opiskelija päätti auttaa ystäväänsä ottamaan kiinni kemian puuttuvasta materiaalista, kertomaan hänelle kemiallisista ilmiöistä: 1) lämpöä tulee jäähdyttimestä; 2) sammuttamalla sooda etikalla taikinaa valmistettaessa; 3) sulaminen voita paistinpannussa; 4) sokerin lisääminen teehen; 5) mehun käyminen; 6) piimä; 7) ruosteen esiintyminen kynsissä; 8) hajuveden tuoksun levittäminen. Onko opiskelija oikeassa? Ovatko kaikki opiskelijan kemialliset luetellut prosessit? Onko niistä joku fyysinen? (5 pistettä)

Autoja, autoja, kirjaimellisesti kaikki on tulvinut ... Mitä materiaaleja ja aineita käytetään nykyaikaisten autojen valmistukseen. Mitä ilmiöitä (fysikaalisia, kemiallisia) havaitaan auton käytön aikana? (7 pistettä)

Miksi muovisia lintuhuoneita ei voida tehdä? (7 pistettä)

Sinulle on annettu seuraavien aineiden seos: rauta, noki, ruokasuola, kupari. Ehdota suunnitelma näiden aineiden erottamiseksi. Mitä laboratoriolaitteita tarvitaan tämän seoksen erottamiseen? (7 pistettä)

Vastaukset kokeisiin:

1 - b, c;

2 - a, d, e, f

1-b, d, e; 2-a, c, e

1 - a, d, e; 2 - b, c, f

1 - b, c, e; 2 - a, d, e

1-a;

2 - sisään;

3 - b

Vastaukset tehtäviin:

2. Opiskelija on väärässä. Lueteltujen ilmiöiden joukossa on myös fyysisiä, nimittäin: 1, 3, 4, 8.

3. Nykyään koneenrakennuksessa käytetään keinotekoisia materiaaleja, jotka ovat metallia parempia keveyden, lujuuden, kestävyyden ja muiden arvokkaiden ominaisuuksiensa puolesta. Näitä ovat muovit, kumit, kumi, lasi, lasikuitu ja muut. Niiden ansiosta nykyaikaiset koneet voivat toimia korkealla ja matalat lämpötilat, syvällä veden alla, avaruudessa. Työalueella palavan polttoaineen (yleensä nestemäisen tai kaasumaisen hiilivetypolttoaineen) kemiallinen energia muunnetaan mekaaniseksi työksi.

4. Muovitalot ovat äärimmäisen vaarallisia linnuille, koska muovi, toisin kuin puu, ei pysty imemään kosteutta ja päästämään sitä ulos pienimpien huokosten läpi. Siksi hengityksen aikana vapautuva vesihöyry imeytyy pentueeseen eikä poistu talosta. Taloon muodostuu korkea kosteus, joka on haitallista linnuille.

5. Laboratoriolaitteet: magneetti, suodatinpaperi, suppilo, dekantterilasi, alkoholilamppu.

1) erotamme raudan magneetilla;

2) liuotamme loput seoksesta veteen, suola liukenee, noki kelluu päällä, kupari uppoaa pohjaan;

3) suodata seos - noki suodattuu pois, kupari jää lasin pohjalle;

4) siellä oli suolaliuosta. Kuumenna lämpölasia alkoholilampun päällä - vesi haihtuu, suola jää.

Gdz kemian luokassa 5

iasmm oli

Gdz kemian luokassa 5

GDZ kemian luokassa 5 - vastauksia ja ratkaisukirja.

Kemian opiskelu 5. luokalla on vasta alussa, mutta tämä prosessi itsessään on erittäin nopea. Jokainen aihe kestää vain muutaman oppitunnin, lisäksi opiskelija tarvitsee perustiedot lähiaineista - biologiasta, fysiikasta, matematiikasta - joten ei ole yllättävää, että apua tarvitaan usein kemian tehtävien ratkaisemisessa. Tässä tilanteessa auttaa kemian luokan 5 GDZ, joka sisältää vastauksia oppikirjan kappaleiden kysymyksiin, teoreettisia tehtäviä ja työpajoja.

Kemia on mielenkiintoinen tiede, jopa sen tutkimusprosessi on kiehtova, varsinkin kun kemistit jatkavat edelleen uusien alkuaineiden löytämistä saadakseen aikaisemmin tuntemattomia reaktioita ja aineita. Oppimisprosessissa ilmenevät vaikeudet ratkaistaan ​​opettajan, oppikirjan ja ratkaisukirjan avulla kemian luokalla 5, Internet-resurssien käyttö on kätevää ja saavutettavaa. Kemiaa opiskelemalla on helpompi ymmärtää siihen liittyviä aineita, erityisesti kasvitiedettä ja eläintieteitä, koska kaikki luonnolliset vuorovaikutukset rakentuvat kemiallisiin reaktioihin. Vastaukset kemian luokassa 5 verkossa auttavat vähentämään merkittävästi analysointiin ja toteutukseen käytettyä aikaa kotitehtävät. On muistettava, että aluksi sinun on yritettävä suorittaa mikä tahansa tehtävä itse: jos kirjoitat vain "kotitehtävät", positiivista tulosta ei koskaan tule.

Hyötyy GDz:tä kemiassa luokalla 5 ja luokkahuoneessa, kun tekee työpajoja, erilaisia ​​teoksia suullisten haastattelujen aikana. Heidän avullaan voit oppia muotoilemaan vastauksia oikein katsomalla kokoelman näytettä etukäteen tarkistaaksesi tehtävien oikeellisuuden.

Reshebnik kemiassa luokalle 5

Paras tapa käyttää Grade 5 Chemistry Solutions Online -palvelua on itsetutkiskelu, eli itse suorittamasi tehtävän tarkistaminen kokoelman näytteestä, löydettyjen virheiden analysointi ja oikeat vaihtoehdot muistaminen. Tätä tarkoitusta varten laadittiin alun perin kokoelmat valmiilla kotitehtävillä.

Myös kyky saada oikeat vastaukset luokan 8 kemiassa on hyödyllistä vanhemmille ja opettajille. Kenenkään oppilaan vanhemmat eivät välttämättä muista koulumateriaalia, eivätkä he yksinkertaisesti pysty auttamaan kotitalousongelmien ratkaisemisessa. Kokoelma kertoo oikeiden vastausten lisäksi myös 8. luokan kemian tehtävien etenemisen verkossa, minkä seurauksena voit kertoa opiskelijalle ratkaisun suunnan. Valmiiden tehtävien avulla opettajat helpottavat ja nopeuttavat työtään muistikirjojen tarkistamisessa.

Online vastaukset

Jos olet päässyt tälle sivulle, se tarkoittaa, että sinulla on ongelmia kemian läksyjen kanssa tai haluat vain tarkistaa itse ratkaismiesi läksyjen oikeellisuuden.

Molemmat valmiit kemian kotitehtävät auttavat molempia. Valitse haluamasi luokka ja sen oppikirjan kirjoittaja, johon kemian GDZ tarvitaan, ja sinulla on mahdollisuus ladata tai katsella verkossa valmiita vastauksia tarvittaviin tehtäviin ja esimerkkeihin.

Kesä on mennyt ja siirrymme taas kemian pariin. Ottaaksesi seuraavat askeleet sen tutkimisessa, katsotaanpa, mitä opit viime vuonna. Listataanpa vain, ja jos tämä ei riitä sinulle, jos näet tuntemattomia termejä. Älä ole laiska ja katso viimeisen luokan oppikirjaa! Kun käytät vähän aikaa tähän nyt, säästät sitä paljon enemmän myöhemmin. Koska sinun on helpompi havaita uutta materiaalia.

aihe: kemia

Joten kemian aiheena on aineiden keskinäinen muuntaminen - kemialliset reaktiot.

Vuorovaikutuksessa olevista aineista ja kemiallisten reaktioiden suorittamisolosuhteista riippuen ne etenevät eri nopeuksilla. Reaktion nopeus on aineen määrä, joka muuttuu aikayksikköä kohti reaktiotilayksikköä kohti. Mooli / (l s) - homogeenisiin reaktioihin ja mol / (m 2 s) - heterogeenisiin). Tämä aine voi olla mikä tahansa reaktion osallistuja, sekä lähtöaine että tuote. Reaktion nopeus riippuu reagoivien aineiden luonteesta - eri aineet ovat vuorovaikutuksessa eri nopeuksilla. Lämpötilasta - mitä korkeampi se on, sitä intensiivisempi vuorovaikutus. Konsentraatiosta - mitä enemmän ainetta tilavuusyksikössä, sitä enemmän törmäyksiä molekyylien välillä. Katalyyteistä aineista, jotka muodostavat väliyhdisteitä reagenssien kanssa. Mitä voi joskus tapahtua nopeammin kuin alkuperäisten aineiden suora vuorovaikutus.
Aikana kemiallinen reaktio revitty yksin kemialliset sidokset(energiaa kuluu) ja uusia sidoksia muodostuu (energiaa vapautuu). Koska sidosenergiat ovat erilaisia ​​eri aineissa, kemiallisen reaktion seurauksena energiaa vapautuu (eksotermisessä reaktiossa) tai energiaa absorboituu.

Valmiit kemian kotitehtävät

GDZ:n ostaminen kemiassa on monien vanhempien ja opettajien päätös, jotka haluavat käyttää aikansa järkevästi ja samalla suhtautua vastuullisesti opiskelijan opintoihin. Reshebrnik on tehokkaan oppimisen olennainen ominaisuus. Kotitehtäväkirja tarjoaa seuraavat edut:
voit tarkistaa tehtävän nopeasti;
ymmärtää, mikä sääntö sulautuu huonommin kuin muut, ja työskentele tähän suuntaan intensiivisemmin;
antaa yksityiskohtaiset selvitykset kaikista tehtävien tärkeimmistä osista;
vaihda konsultaatio opettajan kanssa, jos se on vaikeaa suorittaa lähitulevaisuudessa;
säästää aikaa muiden aineiden tehtävien suorittamiseen.

Gdz kemiassa

GDZ kemiassa - antaa sinun hallita onnistuneesti jopa monimutkaisimman materiaalin nopeasti ja tehokkaasti. Kotona vaikeasti suoritettavat tehtävät eivät enää ole perheen ongelma ja syy myöhäiseen nukkumaanmenoon ja siten riittämättömään lepoon.

Ja myös ratkaisija tarjoaa korvaamatonta apua usein sairaan lapsen perheelle. Jopa pitkän poissaolon jälkeen luokkahuoneesta opiskelija selviää kaikista valvoa työtä ja pystyy onnistuneesti omaksumaan myöhemmän materiaalin. GDZ kemiassa on kätevä tapa opiskella aihetta kotona. Kun joukkueessa oleminen ei ole toivottavaa terveydentilan vuoksi.

Kokoelma valmiita kemian kotitehtäviä on mahdollisuus suunnitella päivääsi ja kiinnittää riittävästi huomiota muihin tärkeisiin asioihin: urheiluun, luovuuteen, tutorointiin ja vain rentoutumiseen.

Nykypäivän koulun opetussuunnitelma on ylikyllästynyt, jokaisella oppilaalla on oma yksilöllinen oppimisvauhtinsa sekä kykynsä tiettyyn aineeseen. Koulujen opetussuunnitelman kehittäjät eivät ota huomioon näitä ominaisuuksia, millä voi olla haitallisia seurauksia:
ylityö;
kiinnostuksen menetys oppimista kohtaan;
tiedon käsityksen heikkeneminen.

GDZ kemiassa ja muissa monimutkaisissa aineissa auttaa välttämään edellä mainitut seuraukset, jolloin opiskelija voi opiskella mielellään ja oppia täysin koulun opetussuunnitelman.

Gdz-vip-sivusto tarjoaa laajan valikoiman GDZ:itä kemiassa, venäjän kielessä, matematiikassa ja muilla aloilla.

Jokaisen tehtävän 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 oikeasta vastauksesta saa 1 pisteen.

Tehtävät 9–11, 17–19, 22–26 katsotaan suoritetuksi oikein, jos numerosarja on merkitty oikein. Täydellisestä oikeasta vastauksesta tehtävissä 9–11, 17–19, 22–26 annetaan 2 pistettä; jos yksi virhe on tehty - 1 piste; väärästä vastauksesta (useampi kuin yksi virhe) tai sen puuttumisesta - 0 pistettä.

Tehtävän teoria:

MUTTA	B	AT
4	1	3

Ei-suolaa muodostavia oksideja ovat ei-metallioksidit, joiden hapetusaste on +1, +2 (CO, NO, N 2 O, SiO), joten CO on ei-suolaa muodostava oksidi.

Mg(OH)2 on emäs- monimutkainen aine, joka koostuu metalliatomista ja yhdestä tai useammasta hydroksoryhmästä (-OH). Emästen yleinen kaava on: M (OH) y, jossa y on metallin M hapetusastetta vastaava hydroksoryhmien lukumäärä (yleensä +1 ja +2). Emäkset jaetaan liukoisiin (alkaleihin) ja liukenemattomiin.

Happomolekyylin vetyatomien täydellisen korvaamisen metalliatomeilla tai emäsmolekyylin hydroksoryhmien täydellisen korvaamisen happamilla tähteillä tuotteita kutsutaan - keskisuuret suolat- NH 4 NO 3 on elävä esimerkki tästä aineluokasta.

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja luokan/ryhmän välillä, johon tämä aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

MUTTA	B	AT
4	2	1

Kirjoitetaan aineiden kaavat:

Strontiumoksidi - SrO - tulee olemaan emäksinen oksidi koska se reagoi happojen kanssa.

Oksidien tyypit
Oksidit jaksollisessa taulukossa

Bariumjodidi - BaI 2 - keskipitkä suola, koska kaikki vetyatomit on korvattu metallilla ja kaikki hydroksiryhmät korvataan happotähteillä.

kaliumdivetyfosfaatti - KH 2 PO 4 - hapan suola, koska hapon vetyatomit on osittain korvattu metalliatomeilla. Ne saadaan neutraloimalla emäs ylimäärällä happoa. Nimeämään oikein hapan suola, normaalisuolan nimeen on tarpeen lisätä etuliite hydro- tai dihydro- riippuen happosuolan muodostavien vetyatomien lukumäärästä Esimerkiksi KHCO 3 on kaliumbikarbonaatti, KH 2 PO 4 on kaliumdihydroortofosfaatti . On muistettava, että happosuolat voivat muodostaa vain kaksi tai useampia emäksisiä happoja.

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja luokan/ryhmän välillä, johon tämä aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

MUTTA	B	AT
1	3	1

SO 3 ja P 2 O 3 ovat happamia oksideja, koska ne reagoivat emästen kanssa ja ovat ei-metallien oksideja, joiden hapetusaste on >+5.

Na 2 O on tyypillinen emäksinen oksidi, koska se on metallioksidi, jonka hapetusaste on +1. Se reagoi happojen kanssa.

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja luokan/ryhmän välillä, johon tämä aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

MUTTA	B	AT
4	1	2

Fe 2O 3 - amfoteerinen oksidi, koska se reagoi sekä emästen että happojen kanssa, lisäksi se on metallioksidi, jonka hapetusaste on +3, mikä osoittaa myös sen amfoterismin.

Na 2 - kompleksinen suola, anioni 2- esitetään happotähteen sijaan.

HNO 3 - happo- (happohydroksidit) on monimutkainen aine, joka koostuu vetyatomeista, jotka voidaan korvata metalliatomeilla, ja happotähteistä. Happojen yleinen kaava: H x Ac, jossa Ac on happojäännös (englannin sanasta "happo" - happo), x on vetyatomien lukumäärä, joka on yhtä suuri kuin happotähteen ionin varaus.

Kemian ongelmien ratkaisumenetelmät

Kun ratkaiset ongelmia, sinun on noudatettava muutamia yksinkertaisia ​​sääntöjä:

1. Lue huolellisesti ongelman tila;
2. Kirjoita ylös, mitä annetaan;
3. Muunna tarvittaessa yksiköt fyysisiä määriä SI-yksiköihin (jotkut ei-SI-yksiköt ovat sallittuja, kuten litrat);
4. Kirjoita tarvittaessa muistiin reaktioyhtälö ja järjestä kertoimet;
5. Ratkaise ongelma käyttämällä aineen määrän käsitettä, ei mittasuhteiden laadintamenetelmää;
6. Kirjoita vastaus muistiin.

Jotta onnistunut valmistautuminen kemiassa sinun tulee harkita huolellisesti tekstissä annettujen ongelmien ratkaisuja sekä ratkaista riittävä määrä niitä itsenäisesti. Ongelmanratkaisuvaiheessa kemian kurssin teoreettiset päämääräykset korjataan. Ongelmia on ratkaistava koko kemian opiskelun ja tenttiin valmistautumisen ajan.

Voit käyttää tämän sivun tehtäviä tai ladata hyvän kokoelman tehtäviä ja harjoituksia tyypillisten ja monimutkaisten tehtävien ratkaisulla (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): lataa.

Mooli, moolimassa

Moolimassa on aineen massan suhde aineen määrään, ts.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

missä M(x) on aineen X moolimassa, m(x) on aineen X massa, ν(x) on aineen X määrä. Moolimassan SI-yksikkö on kg/mol, mutta g/mol käytetään yleisesti. Massan yksikkö on g, kg. Aineen määrän SI-yksikkö on mooli.

Minkä tahansa kemian ongelma ratkaistu aineen määrän kautta. Muista peruskaava:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A, (2)

jossa V(x) on aineen tilavuus Х(l), Vm on kaasun moolitilavuus (l/mol), N on hiukkasten lukumäärä, N A on Avogadron vakio.

1. Määritä massa natriumjodidi NaI aineen määrä 0,6 mol.

Annettu: v(NaI) = 0,6 mol.

löytö: m(NaI) =?

Ratkaisu. Natriumjodidin moolimassa on:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Määritä NaI:n massa:

m(NaI) = v(NaI) M(NaI) = 0,6 x 150 = 90 g.

2. Määritä aineen määrä atomiboori, joka sisältyi natriumtetraboraattiin Na 2 B 4 O 7, paino 40,4 g.

Annettu: m(Na 2B 4O 7) \u003d 40,4 g.

löytö: ν(B)=?

Ratkaisu. Natriumtetraboraatin moolimassa on 202 g/mol. Määritä aineen määrä Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Muista, että 1 mooli natriumtetraboraattimolekyyliä sisältää 2 moolia natriumatomeja, 4 moolia booriatomeja ja 7 moolia happiatomeja (katso natriumtetraboraatin kaava). Sitten atomibooriaineen määrä on: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Laskelmat kemiallisilla kaavoilla. Massaosuus.

Aineen massaosuus on systeemin tietyn aineen massan suhde koko järjestelmän massaan, ts. ω(X) =m(X)/m, missä ω(X) on aineen X massaosa, m(X) on aineen X massa, m on koko järjestelmän massa. Massaosuus on dimensioton suure. Se ilmaistaan ​​yksikön murto-osana tai prosentteina. Esimerkiksi atomihapen massaosuus on 0,42 eli 42 %, ts. ω(O) = 0,42. Atomikloorin massaosuus natriumkloridissa on 0,607 eli 60,7 %, so. ω(Cl) = 0,607.

3. Määritä massaosuus kiteytysvesi bariumklorididihydraatissa BaCl 2 2H 2 O.

Ratkaisu: BaCl 2 2H 2 O:n moolimassa on:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g/mol

Kaavasta BaCl 2 2H 2 O seuraa, että 1 mooli bariumklorididihydraattia sisältää 2 moolia H 2 O. Tästä voidaan määrittää BaCl 2 2H 2 O:n sisältämän veden massa:

m(H20) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

Löydämme kiteytysveden massaosuuden bariumklorididihydraatista BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75 %.

4. Näytteestä rock paino 25 g, joka sisälsi mineraaliargentiittia Ag2S, eristettiin hopeaa, joka painoi 5,4 g. Määritä massaosuus argentiitti näytteessä.

Annettu: m(Ag) = 5,4 g; m = 25 g.

löytö: ω(Ag2S) =?

Ratkaisu: määritämme hopea-aineen määrän argentiitissa: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.

Kaavasta Ag 2 S seuraa, että argentiittiaineen määrä on puolet hopeaaineen määrästä. Määritä argentiittiaineen määrä:

ν (Ag 2 S) \u003d 0,5 ν (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

Laskemme argentiitin massan:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) = 0,025 248 \u003d 6,2 g.

Nyt määritetään argentiitin massaosuus kivinäytteestä, joka painaa 25 g.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8 %.

Yhdistekaavojen johtaminen

5. Määritä yksinkertaisin yhdistekaava kalium mangaanin ja hapen kanssa, jos tämän aineen alkuaineiden massaosuudet ovat 24,7, 34,8 ja 40,5 %.

Annettu: ω(K) = 24,7 %; ω(Mn) = 34,8 %; ω(O) = 40,5 %.

löytö: yhdiste kaava.

Ratkaisu: laskelmia varten valitsemme yhdisteen massaksi, joka on 100 g, ts. m = 100 g. Kaliumin, mangaanin ja hapen massat ovat:

m (K) = mω (K); m (K) = 100 0,247 \u003d 24,7 g;

m (Mn) = m co(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m (O) = m co(O); m (O) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g.

Määritämme atomien kaliumin, mangaanin ja hapen aineiden määrän:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Löydämme aineiden määrien suhteen:

ν(K): ν(Mn): v(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Jakaminen oikea puoli yhtäläisyys pienempään numeroon (0,63) saadaan:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1:1:4.

Siksi KMnO 4 -yhdisteen yksinkertaisin kaava.

6. Poltettaessa 1,3 g ainetta muodostui 4,4 g hiilimonoksidia (IV) ja 0,9 g vettä. Etsi molekyylikaava aine, jos sen vetytiheys on 39.

Annettu: m(in-va) \u003d 1,3 g; m(C02) = 4,4 g; m(H20) = 0,9 g; D H2 \u003d 39.

löytö: aineen kaava.

Ratkaisu: Oletetaan, että etsimäsi aine sisältää hiiltä, ​​vetyä ja happea, koska sen palamisen aikana muodostui CO 2 ja H 2 O. Sitten on löydettävä aineiden CO 2 ja H 2 O määrät, jotta voidaan määrittää atomien hiilen, vedyn ja hapen määrät.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4,4 / 44 = 0,1 mol;

ν (H20) \u003d m (H20) / M (H20) = 0,9 / 18 = 0,05 mol.

Määritämme atomihiilen ja vedyn aineiden määrän:

ν(C) = ν(C02); v(C) = 0,1 mol;

v(H) = 2 v(H20); ν (H) = 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Siksi hiilen ja vedyn massat ovat yhtä suuret:

m(C) = v(C) M(C) = 0,1 x 12 = 1,2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) = 0,1 1 = 0,1 g.

Määritämme aineen laadullisen koostumuksen:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) = 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g.

Näin ollen aine koostuu vain hiilestä ja vedystä (katso ongelman tila). Määritetään nyt sen molekyylipaino ehdossa annetun perusteella tehtäviä aineen tiheys vedyn suhteen.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν(C): v(H) = 0,1: 0,1

Jakamalla yhtälön oikean puolen luvulla 0,1, saamme:

ν(C): ν(H) = 1:1

Otetaan hiili- (tai vety-) atomien lukumääräksi "x" ja kerrotaan sitten "x":llä atomimassat hiiltä ja vetyä ja rinnastamalla tämä määrä aineen molekyylipainoon, ratkaisemme yhtälön:

12x + x \u003d 78. Siten x \u003d 6. Siksi aineen C 6 H 6 kaava on bentseeni.

Kaasujen moolitilavuus. Ihanteellisten kaasujen lait. Tilavuusosuus.

Kaasun moolitilavuus on yhtä suuri kuin kaasun tilavuuden suhde tämän kaasun ainemäärään, ts.

Vm = V(X)/ ν(x),

missä V m on kaasun moolitilavuus - vakio mille tahansa kaasulle tietyissä olosuhteissa; V(X) on kaasun X tilavuus; ν(x) on kaasuaineen X määrä. Kaasujen moolitilavuus normaaleissa olosuhteissa (normaalipaine p n = 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa ja lämpötila Tn = 273,15 K ≈ 273 K) on V m = 22,4 l /mol.

Kaasuja koskevissa laskelmissa on usein tarpeen vaihtaa näistä olosuhteista normaaleihin olosuhteisiin tai päinvastoin. Tässä tapauksessa on kätevää käyttää kaavaa, joka seuraa Boyle-Mariotten ja Gay-Lussacin yhdistetystä kaasulakista:

──── = ─── (3)

missä p on paine; V on tilavuus; T on lämpötila Kelvinin asteikolla; indeksi "n" tarkoittaa normaaleja olosuhteita.

Kaasuseosten koostumus ilmaistaan ​​usein tilavuusosuudella - tietyn komponentin tilavuuden suhde järjestelmän kokonaistilavuuteen, ts.

missä φ(X) on X-komponentin tilavuusosuus; V(X) on X-komponentin tilavuus; V on järjestelmän tilavuus. Tilavuusosuus on mittaton suure, se ilmaistaan ​​yksikön murto-osina tai prosentteina.

7. Mitä äänenvoimakkuutta kestää 20 °C:n lämpötilassa ja 250 kPa:n paineessa ammoniakkia, joka painaa 51 g?

Annettu: m(NH3) = 51 g; p = 250 kPa; t = 20 °C.

löytö: V(NH 3) \u003d?

Ratkaisu: määritä ammoniakkiaineen määrä:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Ammoniakin tilavuus normaaleissa olosuhteissa on:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.

Kaavan (3) avulla saamme ammoniakin tilavuuden näihin olosuhteisiin [lämpötila T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ────────── \u003d 29,2 l.

8. Päätä äänenvoimakkuutta, joka ottaa normaaleissa olosuhteissa kaasuseoksen, joka sisältää vetyä, joka painaa 1,4 g ja typpeä, painaa 5,6 g.

Annettu: m(N2) = 5,6 g; m(H2) = 1,4; hyvin.

löytö: V(seos)=?

Ratkaisu: selvitä vedyn ja typen aineen määrä:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Koska normaaliolosuhteissa nämä kaasut eivät ole vuorovaikutuksessa keskenään, kaasuseoksen tilavuus on yhtä suuri kuin kaasujen tilavuuksien summa, ts.

V (seokset) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Laskelmat kemiallisilla yhtälöillä

Kemiallisten yhtälöiden mukaiset laskelmat (stoikiometriset laskelmat) perustuvat aineiden massan säilymislakiin. Todellisissa kemiallisissa prosesseissa epätäydellisestä reaktiosta ja erilaisista ainehäviöistä johtuen kuitenkin syntyvien tuotteiden massa on usein pienempi kuin se, joka pitäisi muodostua aineiden massan säilymislain mukaisesti. Reaktiotuotteen saanto (tai saannon massaosa) on tosiasiallisesti saadun tuotteen massan prosentteina ilmaistun massan suhde sen massaan, joka tulisi muodostaa teoreettisen laskelman mukaisesti, ts.

η = /m(X) (4)

jossa η on tuotteen saanto, %; m p (X) - todellisessa prosessissa saadun tuotteen X massa; m(X) on aineen X laskettu massa.

Niissä tehtävissä, joissa tuotteen tuottoa ei ole määritelty, oletetaan, että se on määrällinen (teoreettinen), ts. η = 100 %.

9. Mikä massa fosforia tulisi polttaa saadakseen fosforioksidia (V), joka painaa 7,1 g?

Annettu: m(P205) \u003d 7,1 g.

löytö: m(P) =?

Ratkaisu: kirjoitamme fosforin palamisreaktion yhtälön ja järjestämme stoikiometriset kertoimet.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Määritämme reaktiossa saadun aineen P 2 O 5 määrän.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Reaktioyhtälöstä seuraa, että ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), joten reaktiossa tarvittava fosforiaineen määrä on:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Täältä löydämme fosforin massan:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 ± 31 = 3,1 g.

10. Magnesiumia, joka painoi 6 g, ja sinkkiä, joka painoi 6,5 g, liuotettiin ylimäärään kloorivetyhappoa. Mikä volyymi vety, mitattuna normaaleissa olosuhteissa, erottua joukosta jossa?

Annettu: m(Mg) = 6 g; m(Zn) = 6,5 g; hyvin.

löytö: V(H2) =?

Ratkaisu: kirjoitamme muistiin reaktioyhtälöt magnesiumin ja sinkin vuorovaikutukselle suolahappo ja järjestä stoikiometriset kertoimet.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Määritämme kloorivetyhapon kanssa reagoineiden magnesium- ja sinkkiaineiden määrän.

ν (Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Reaktioyhtälöistä seuraa, että metallin ja vedyn aineen määrä on yhtä suuri, ts. ν (Mg) \u003d ν (H2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), määritämme kahdesta reaktiosta johtuvan vedyn määrän:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Laskemme reaktion seurauksena vapautuneen vedyn tilavuuden:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 l.

11. Kun kuljetettiin rikkivetyä, jonka tilavuus oli 2,8 litraa (normaalit olosuhteet) kupari(II)-sulfaattiliuoksen ylimäärän läpi, muodostui sakka, joka painoi 11,4 g. Määritä uloskäynti reaktiotuote.

Annettu: V(H2S) = 2,8 1; m (sakka) = 11,4 g; hyvin.

löytö: η =?

Ratkaisu: kirjoitamme reaktioyhtälön rikkivedyn ja kupari(II)sulfaatin vuorovaikutukselle.

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Määritä reaktioon osallistuvan vetysulfidiaineen määrä.

ν (H 2 S) = V (H 2 S) / V m = 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Reaktioyhtälöstä seuraa, että ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0,125 mol. Joten voit löytää CuS:n teoreettisen massan.

m (CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) = 0,125 96 \u003d 12 g.

Nyt määritetään tuotteen saanto kaavalla (4):

n = /m(X) = 11,4 100/12 = 95 %.

12. Mitä paino ammoniumkloridi muodostuu vuorovaikutuksessa kloorivedyn, joka painaa 7,3 g, ja ammoniakin, joka painaa 5,1 g? Mitä kaasua jää ylimääräiseksi? Määritä ylimäärän massa.

Annettu: m(HCl) = 7,3 g; m(NH3) \u003d 5,1 g.

löytö: m(NH4CI) =? m(ylimäärä) =?

Ratkaisu: kirjoita reaktioyhtälö.

HCl + NH3 \u003d NH4Cl

Tämä tehtävä on "ylimäärää" ja "puutetta". Laskemme kloorivedyn ja ammoniakin määrän ja määritämme, mikä kaasu on ylimääräinen.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) = 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;

ν (NH3) \u003d m (NH3) / M (NH3) \u003d 5,1 / 17 = 0,3 mol.

Ammoniakkia on ylimäärä, joten laskelma perustuu puutteeseen, ts. kloorivedyn avulla. Reaktioyhtälöstä seuraa, että ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Määritä ammoniumkloridin massa.

m (NH4Cl) \u003d ν (NH4Cl) M (NH4Cl) = 0,2 53,5 \u003d 10,7 g.

Määritimme, että ammoniakkia on ylimäärä (ainemäärän mukaan ylimäärä on 0,1 mol). Laske ylimääräisen ammoniakin massa.

m (NH3) \u003d ν (NH3) M (NH3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Teknistä kalsiumkarbidia, joka painoi 20 g, käsiteltiin ylimäärällä vettä, jolloin saatiin asetyleeni, joka ylimäärän bromiveden läpi johtaessaan muodosti 1,1,2,2-tetrabromietaania, joka painoi 86,5 g. valtaosa SaS 2 teknisessä kovametallissa.

Annettu: m = 20 g; m(C2H2Br4) \u003d 86,5 g.

löytö: ω (CaC 2) \u003d?

Ratkaisu: kirjoitamme muistiin kalsiumkarbidin ja veden ja asetyleenin vuorovaikutuksen yhtälöt bromiveden kanssa ja järjestämme stoikiometriset kertoimet.

CaC 2 + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 + 2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Selvitä tetrabromietaanin määrä.

ν (C2H2Br4) \u003d m (C2H2Br4) / M (C2H2Br4) \u003d 86,5 / 346 = 0,25 mol.

Reaktioyhtälöistä seuraa, että ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0,25 mol. Täältä löydämme puhtaan kalsiumkarbidin massan (ilman epäpuhtauksia).

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) = 0,25 64 \u003d 16 g.

Määritämme CaC 2:n massaosuuden teknisessä karbidissa.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Ratkaisut. Liuoskomponentin massaosa

14. Rikki, joka painoi 1,8 g, liuotettiin bentseeniin, jonka tilavuus oli 170 ml Bentseenin tiheys on 0,88 g/ml. Päätä valtaosa rikki liuoksessa.

Annettu: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C6C6) = 0,88 g/ml.

löytö: ω(S) =?

Ratkaisu: rikin massaosuuden löytämiseksi liuoksessa on tarpeen laskea liuoksen massa. Määritä bentseenin massa.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0,88 170 \u003d 149,6 g.

Etsi liuoksen kokonaismassa.

m (liuos) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) = 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Laske rikin massaosuus.

ω(S) \u003d m (S) / m \u003d 1,8 / 151,4 \u003d 0,0119 \u003d 1,19 %.

15. Rautasulfaattia FeSO 4 7H 2 O, joka painoi 3,5 g, liuotettiin veteen, joka painoi 40 g. rautasulfaatin massaosa (II) tuloksena olevassa liuoksessa.

Annettu: m(H20) = 40 g; m (FeSO 4 7H 2O) = 3,5 g.

löytö: ω(FeSO 4) =?

Ratkaisu: etsi FeSO 4 7H 2 O:n sisältämän FeSO 4:n massa. Laske tätä varten aineen FeSO 4 7H 2 O määrä.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 mol

Rautasulfaatin kaavasta seuraa, että ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0,0125 mol. Laske FeSO 4:n massa:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) = 0,0125 152 \u003d 1,91 g.

Ottaen huomioon, että liuoksen massa koostuu rautasulfaatin massasta (3,5 g) ja veden massasta (40 g), laskemme rautasulfaatin massaosuuden liuoksessa.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4 %.

Tehtävät itsenäiseen ratkaisuun

1. 50 g metyylijodidia heksaanissa käsiteltiin natriummetallilla, ja kaasua vapautui normaaliolosuhteissa mitattuna 1,12 litraa. Määritä metyylijodidin massaosuus liuoksessa. Vastaus: 28,4%.
2. Osa alkoholista hapetettiin muodostaen yksiemäksistä karboksyylihappoa. Poltettaessa 13,2 g tätä happoa saatiin hiilidioksidia, jonka täydelliseen neutralointiin tarvittiin 192 ml KOH-liuosta, jonka massaosuus oli 28 %. KOH-liuoksen tiheys on 1,25 g/ml. Määritä alkoholin kaava. Vastaus: butanoli.
3. Kaasu, joka saadaan vuorovaikuttamalla 9,52 g kuparia 50 ml:n kanssa 81-prosenttista liuosta typpihappo Tiheys 1,45 g/ml, johdettiin 150 ml:n läpi 20-prosenttista NaOH-liuosta, jonka tiheys oli 1,22 g/ml. Määritä liuenneiden aineiden massaosuudet. Vastaus: 12,5 % NaOH; 6,48 % NaN03; 5,26 % NaN02.
4. Määritä 10 g nitroglyseriinin räjähdyksen aikana vapautuvien kaasujen tilavuus. Vastaus: 7,15 l.
5. Näyte eloperäinen aine 4,3 g painoinen poltettiin hapessa. Reaktiotuotteet ovat hiilimonoksidi (IV), jonka tilavuus on 6,72 litraa (normaaliolosuhteet) ja vesi, jonka massa on 6,3 g Vedyn lähtöaineen höyryntiheys on 43. Määritä aineen kaava. Vastaus: C6H14.