Kunnan budjettikoulutuslaitos
"Yleinen koulu nro 37
Kanssa syvällinen tutkimus yksittäisiä kohteita"
Viipuri, Leningradin alue
"Monimutkaisten laskennallisten ongelmien ratkaiseminen"
(kokeeseen valmistautumista varten tarvittavat materiaalit)
kemian opettaja
Podkladova Lyubov Mihailovna
2015
Yhtenäisen valtiontutkinnon tilastojen mukaan noin puolet opiskelijoista selviää puolet tehtävistä. Analysoimalla USE:n kemian tulosten tarkastuksen tuloksia koulumme opiskelijoille, tulin siihen tulokseen, että laskentaongelmien ratkaisutyötä on tarpeen vahvistaa, joten valitsin menetelmällinen teema"Monimutkaisten ongelmien ratkaiseminen."
Tehtävät ovat erikoistehtäviä, jotka edellyttävät opiskelijoiden tiedon soveltamista reaktioyhtälöiden laatimiseen, joskus useita, loogisen ketjun laatimiseen laskelmien suorittamisessa. Päätöksen seurauksena tietyistä lähtötiedoista tulisi saada uusia tosiasioita, tietoja, määrien arvoja. Jos tehtävän suorittamisen algoritmi tiedetään etukäteen, se muuttuu tehtävästä harjoitukseksi, jonka tarkoituksena on muuttaa taidot taidoiksi ja tuoda ne automatismiin. Siksi muistutan teitä ensimmäisillä luokilla valmistautuessaan kokeeseen niiden arvoista ja mittayksiköistä.
Arvo
Nimitys
Yksiköt
eri järjestelmissä
g, mg, kg, t, ... * (1 g \u003d 10 -3 kg)
l, ml, cm 3, m 3, ...
*(1 ml \u003d 1 cm 3, 1 m 3 \u003d 1000 l)
Tiheys
g/ml, kg/l, g/l,…
Suhteellinen atomimassa
Suhteellinen molekyylipaino
Moolimassa
g/mol,…
Molaarinen tilavuus
Vm tai Vm
l / mol, ... (n.o. - 22,4 l / mol)
Aineen määrä
mol, kmol, mlmol
Kaasun suhteellinen tiheys toiseen nähden
Aineen massaosuus seoksessa tai liuoksessa
Aineen tilavuusosuus seoksessa tai liuoksessa
Molaarinen keskittyminen
mol/l
Tuotteen tuotanto on teoriassa mahdollista
Avogadro vakio
N A
6,02 10 23 mol-1
Lämpötila
t0 tai
Celsius
Kelvinin asteikolla
Paine
Pa, kPa, atm., mm. rt. Taide.
Yleiskaasuvakio
8,31 J/mol∙K
Normaalit olosuhteet
t 0 \u003d 0 0 C tai T \u003d 273K
P \u003d 101,3 kPa \u003d 1 atm \u003d 760 mm. rt. Taide.
Sitten ehdotan ongelmien ratkaisemiseen algoritmia, jota olen käyttänyt työssäni useiden vuosien ajan.
"Algoritmi laskennallisten ongelmien ratkaisemiseksi".
V(r-ra)V(r-ra)
↓ρ ∙ Vm/ ρ
m(r-ra)m(r-ra)
↓m∙ ω m/ ω
m(in-va)m(in-va)
↓ m/ MM∙ n
n 1 (in-va)-- kirjoittaja ur. piirit.→ n 2 (in-va)→
V(kaasu) / V M ↓ n∙ V M
V 1 (kaasu)V 2 (kaasu)
Ongelmien ratkaisemiseen käytetyt kaavat.
n = m / Mn(kaasu) = V(kaasu) / V M n = N / N A
ρ = m / V
D = M 1 (kaasu) / M 2 (kaasu)
D(H 2 ) = M(kaasu) / 2 D(ilma) = M(kaasu) / 29
(M (H 2) \u003d 2 g / mol; M (ilma.) \u003d 29 g / mol)
ω = m(in-va) / m(seokset tai liuokset) = V(in-va) / V(seokset tai liuokset)
= m(harjoittelu) / m(teor.) = n(harjoittelu) / n(teor.) = V(harjoittelu) / V(teoria.)
C = n / V
M (kaasuseokset) = V 1 (kaasu) ∙ M 1 (kaasu) + V 2 (kaasu) ∙ M 2 (kaasu) / V(kaasuseokset)
Mendeleev-Clapeyron yhtälö:
P∙ V = n∙ R∙ T
varten kokeen läpäiseminen, jossa tehtävätyypit ovat varsin vakiomuotoisia (nro 24, 25, 26), opiskelijan on ensinnäkin osoitettava standardilaskenta-algoritmien tuntemus ja vain tehtävässä nro 39 hän voi täyttää tehtävän, jonka algoritmi on hänelle määrittelemätön. .
Monimutkaisempien kemiallisten ongelmien luokittelua vaikeuttaa se, että suurin osa niistä on yhdistettyjä ongelmia. Jaoin laskentatehtävät kahteen ryhmään.
1. Tehtävät ilman reaktioyhtälöitä. Kuvataan jokin aineen tila tai monimutkainen järjestelmä. Tietäen tämän tilan jotkin ominaisuudet, on tarpeen löytää muita. Esimerkki olisi tehtävät:
1.1 Laskelmat aineen kaavan mukaan, aineen osan ominaisuudet
1.2 Laskelmat seoksen, liuoksen koostumuksen ominaisuuksien mukaan.
Tehtävät löytyvät yhtenäisestä valtionkokeesta - nro 24. Opiskelijoille tällaisten ongelmien ratkaiseminen ei aiheuta vaikeuksia.
2. Tehtävät käyttäen yhtä tai useampaa reaktioyhtälöä. Niiden ratkaisemiseksi on aineiden ominaisuuksien lisäksi käytettävä prosessien ominaisuuksia. Tämän ryhmän tehtävissä voidaan erottaa seuraavan tyyppisiä monimutkaisempia tehtäviä:
2.1 Ratkaisujen muodostus.
1) Kuinka paljon natriumoksidia on liuotettava 33,8 ml:aan vettä, jotta saadaan 4-prosenttinen natriumhydroksidiliuos.
Löytö:
m (Na2O)
Annettu:
V (H20) = 33,8 ml
ω(NaOH) = 4 %
ρ (H20) = 1 g/ml
M (NaOH) \u003d 40 g/mol
m (H20) = 33,8 g
Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH
1 mol 2 mol
Olkoon Na 2 O:n massa = x.
n (Na 2 O) \u003d x / 62
n(NaOH) = x/31
m(NaOH) = 40 x/31
m (liuos) = 33,8 + x
0,04 = 40x /31 ∙ (33,8+x)
x \u003d 1,08, m (Na 2 O) \u003d 1,08 g
Vastaus: m (Na 2 O) \u003d 1,08 g
2) 200 ml:aan natriumhydroksidiliuosta (ρ \u003d 1,2 g / ml), jonka alkalin massaosuus oli 20%, lisättiin metallista natriumia, joka painoi 69 g.
Mikä on aineen massaosuus tuloksena olevassa liuoksessa?
Löytö:
ω 2 (NaOH)
Annettu:
V (NaO H) -liuos = 200 ml
ρ (liuos) = 1,2 g/ml
ω 1 (NaOH) \u003d 20 %
m (Na) \u003d 69 g
M (Na) \u003d 23 g/mol
Metallinen natrium on vuorovaikutuksessa veden kanssa alkaliliuoksessa.
2Na + 2H 2O \u003d 2 NaOH + H2
1 mol 2 mol
m 1 (p-ra) = 200 ∙ 1,2 = 240 (g)
m1 (NaOH) in-va \u003d 240 ∙ 0,2 = 48 (g)
n (Na) \u003d 69/23 \u003d 3 (mol)
n 2 (NaOH) \u003d 3 (mol)
m 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 = 120 (g)
m yhteensä (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (g)
n (H2) \u003d 1,5 mol
m (H 2) \u003d 3 g
m (p-ra p-tion jälkeen) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (g)
ω 2 (NaOH) \u003d 168 / 306 \u003d 0,55 (55 %)
Vastaus: ω 2 (NaOH) \u003d 55 %
3) Mikä on seleenioksidin massa (VI) pitäisi lisätä 100 g:aan 15-prosenttista seleenihappoliuosta sen massaosuuden kaksinkertaistamiseksi?
Löytö:
m (SeO 3)
Annettu:
m 1 (H 2 SeO 4) -liuos = 100 g
ω1 (H2SeO4) = 15 %
ω 2 (H 2 SeO 4) = 30 %
M (SeO 3) \u003d 127 g/mol
M (H2SeO4) = 145 g/mol
m1 (H2Se04) = 15 g
SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4
1 mol 1 mol
Olkoon m (SeO 3) = x
n(Se03) = x/127 = 0,0079x
n2 (H2SeO4) = 0,0079x
m2 (H2SeO4) = 145 ∙ 0,079x = 1,1455x
m yhteensä. (H2SeO4) = 1,1455x + 15
m 2 (r-ra) \u003d 100 + x
ω (NaOH) \u003d m (NaOH) / m (liuos)
0,3 = (1,1455x + 1) / 100 + x
x = 17,8, m (Se03) = 17,8 g
Vastaus: m (SeO 3) = 17,8 g
2.2 Laskenta reaktioyhtälöillä, kun jokin aine on ylimäärä /
1) Liuokseen, joka sisälsi 9,84 g kalsiumnitraattia, lisättiin liuos, joka sisälsi 9,84 g natriumortofosfaattia. Muodostunut sakka suodatettiin pois ja suodos haihdutettiin. Määritä reaktiotuotteiden massat ja kuivan jäännöksen koostumus massaosuuksina suodoksen haihdutuksen jälkeen olettaen, että muodostuu vedettömiä suoloja.
Löytö:
ω (NaNO3)
ω (Na 3 PO 4)
Annettu:
m (Ca (NO 3) 2) \u003d 9,84 g
m (Na 3PO 4) = 9,84 g
M (Na3PO4) = 164 g/mol
M (Ca (NO 3) 2) \u003d 164 g/mol
M (NaNO 3) \u003d 85 g/mol
M (Ca3(PO4)2) = 310 g/mol
2Na 3 PO 4 + 3 Сa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓
2 mooli 3 mooli 6 mooli 1 mooli
n (Сa(NO 3 ) 2 ) yhteensä = n (Na3PO4) yhteensä. = 9,84/164 =
Ca (NO 3) 2 0,06/3< 0,06/2 Na 3 PO 4
Na 3 PO 4 otetaan ylimäärin,
teemme laskelmia n:lle (Сa (NO 3) 2).
n (Ca3(PO4)2) = 0,02 mol
m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0,02 \u003d 6,2 (g)
n (NaNO 3) \u003d 0,12 mol
m (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0,12 \u003d 10,2 (g)
Suodoksen koostumus sisältää NaNO 3 -liuoksen ja
ylimääräinen Na 3 PO 4 liuos.
n etukäteen. (Na 3PO 4) = 0,04 mol
n levätä. (Na 3 PO 4) \u003d 0,06 - 0,04 \u003d 0,02 (mol)
m levätä. (Na 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0,02 \u003d 3,28 (g)
Kuiva jäännös sisältää NaNO3- ja Na3PO4-suolojen seoksen.
m (kuiva lepo.) \u003d 3,28 + 10,2 \u003d 13,48 (g)
ω (NaNO 3) \u003d 10,2 / 13,48 \u003d 0,76 (76 %)
ω (Na 3 PO 4) = 24 %
Vastaus: ω (NaNO 3) = 76 %, ω (Na 3 PO 4) = 24 %
2) Kuinka monta litraa klooria vapautuu, jos 200 ml 35 % suolahaposta
(ρ \u003d 1,17 g / ml) lisää 26,1 g mangaanioksidia (IV) ? Kuinka monta grammaa natriumhydroksidia kylmässä liuoksessa reagoi tämän kloorimäärän kanssa?
Löytö:
V(Cl2)
m (NaO H)
Annettu:
m (Mn02) = 26,1 g
ρ (HCl-liuos) = 1,17 g/ml
ω(HCl) = 35 %
V (HCl) -liuos) = 200 ml.
M (MnO 2) \u003d 87 g/mol
M (HCl) \u003d 36,5 g/mol
M (NaOH) \u003d 40 g/mol
V (Cl 2) = 6,72 (l)
m (NaOH) = 24 (g)
MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O
1 mol 4 mol 1 mol
2 NaO H + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O
2 mol 1 mol
n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 (mol)
m liuos (НCl) = 200 ∙ 1,17 = 234 (g)
m yhteensä (НCl) = 234 ∙ 0,35 = 81,9 (g)
n (НCl) \u003d 81,9 / 36,5 \u003d 2,24 (mol)
0,3 < 2.24 /4
HCl - ylimäärä, laskelmat n:lle (MnO 2)
n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0,3 mol
V (Cl 2) \u003d 0,3 ∙ 22,4 = 6,72 (l)
n(NaOH) = 0,6 mol
m(NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 (g)
2.3 Reaktion aikana saadun liuoksen koostumus.
1) 25 ml:ssa 25-prosenttista natriumhydroksidiliuosta (ρ \u003d 1,28 g / ml) fosforioksidi liukenee (V) saatu hapettamalla 6,2 g fosforia. Mikä on suolan koostumus ja mikä on sen massaosuus liuoksessa?
Löytö:
ω (suolat)
Annettu:
V (NaOH) -liuos = 25 ml
ω(NaOH) = 25 %
m (P) = 6,2 g
ρ (NaOH) -liuos = 1,28 g/ml
M (NaOH) \u003d 40 g/mol
M (P) \u003d 31 g/mol
M (P 2O 5) \u003d 142 g/mol
M (NaH2PO4) = 120 g/mol
4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5
4 mol 2 mol
6 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 RO 4 + 3 H 2 O
4 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 2 H PO 4 + H 2 O
n (P) \u003d 6,2 / 31 \u003d 0,2 (mol)
n (P205) = 0,1 mol
m (P 2O 5) \u003d 0,1 ∙ 142 = 14,2 (g)
m (NaO H) -liuos = 25 ∙ 1,28 = 32 (g)
m (NaO H) in-va \u003d 0,25 ∙ 32 = 8 (g)
n (NaO H) in-va \u003d 8/40 \u003d 0,2 (mol)
NaO H:n ja P 2 O 5:n kvantitatiivisen suhteen mukaan
voidaan päätellä, että muodostuu happosuolaa NaH2PO4.
2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 PO 4
2 mol 1 mol 2 mol
0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol
n (NaH2PO4) = 0,2 mol
m (NaH2PO 4) = 0,2 ∙ 120 = 24 (d)
m (p-ra p-tion jälkeen) \u003d 32 + 14,2 \u003d 46,2 (g)
ω (NaH 2 PO 4) \u003d 24 / 46,2 \u003d 0,52 (52 %)
Vastaus: ω (NaH 2 PO 4) = 52 %
2) Kun elektrolysoidaan 2 litraa natriumsulfaatin vesiliuosta, jossa suolan massaosuus on 4 %
(ρ = 1,025 g/ml) Liukenemattomalle anodille vapautui 448 l kaasua (n.o.) Määritä natriumsulfaatin massaosuus liuoksessa elektrolyysin jälkeen.
Löytö:
m (Na2O)
Annettu:
V (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 2l \u003d 2000 ml
ω (Na 2SO 4 ) = 4 %
ρ (r-ra Na 2SO 4) = 1 g / ml
M (H20) \u003d 18 g/mol
V (O 2) \u003d 448 l
V M \u003d 22,4 l / mol
Natriumsulfaatin elektrolyysin aikana vesi hajoaa, happikaasua vapautuu anodilla.
2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2
2 mol 1 mol
n (O 2) \u003d 448 / 22,4 \u003d 20 (mol)
n (H20) \u003d 40 mol
m (H20) hajoaa. = 40 ∙ 18 = 720 (g)
m (r-ra - el-za) = 2000 ∙ 1,025 = 2050 (g)
m (Na 2 SO 4) in-va \u003d 2050 ∙ 0,04 = 82 (g)
m (liuos el-za:n jälkeen) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (g)
ω (Na 2 SO 4 ) \u003d 82 / 1330 \u003d 0,062 (6,2 %)
Vastaus: ω (Na 2 SO 4 ) = 0,062 (6,2 %)
2.4 Tunnetun koostumuksen seos tulee reaktioon; on tarpeen löytää osia käytetyistä reagensseista ja/tai saaduista tuotteista.
1) Määritä rikkioksidikaasuseoksen tilavuus (IV) ja typpi, joka sisältää 20 massaprosenttia rikkidioksidia, joka on johdettava 1000 g:n 4-prosenttista natriumhydroksidiliuosta läpi, jotta liuoksessa muodostuvien suolojen massaosuudet muuttuvat samanlaisiksi.
Löytö:
V (kaasut)
Annettu:
m(NaOH) = 1000 g
ω(NaOH) = 4 %
m (keskimääräinen suola) =
m (happosuola)
M (NaOH) \u003d 40 g/mol
Vastaus: V (kaasut) = 156,8
NaO H + SO 2 = NaHS03 (1)
1 mooli 1 mooli
2NaO H + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)
2 mol 1 mol
m (NaOH) in-va \u003d 1000 ∙ 0,04 = 40 (g)
n (NaOH) = 40/40 = 1 (mol)
Olkoon n 1 (NaOH) \u003d x, sitten n 2 (NaOH) \u003d 1 - x
n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x
M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0,5 ∙ (1-x)
m (Na 2SO 3) \u003d 0,5 ∙ (1-x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)
104 x \u003d 63 (1 - x)
x = 0,38 mol
n 1 (SO 2) = 0,38 mol
n2(S02) = 0,31 mol
n yhteensä (S02) = 0,69 mol
m yhteensä (SO 2) \u003d 0,69 ∙ 64 \u003d 44,16 (g) - tämä on 20% kaasuseoksen massasta. Typpikaasun massa on 80 %.
m (N 2) \u003d 176,6 g, n 1 (N 2) \u003d 176,6 / 28 \u003d 6,31 mol
n yhteensä (kaasut) \u003d 0,69 + 6,31 \u003d 7 mol
V (kaasut) = 7 ∙ 22,4 = 156,8 (l)
2) Kun liuotetaan 2,22 g rauta- ja alumiinilastujen seosta 18,25 % suolahappoliuokseen (ρ = 1,09 g/ml) vapautui 1344 ml vetyä (n.o.). Etsi kunkin metallin prosenttiosuus seoksesta ja määritä kloorivetyhapon tilavuus, joka tarvitaan liuottamaan 2,22 g seosta.
Löytö:
ω(Fe)
ω(Al)
V (HCl) -liuos
Annettu:
m (seokset) = 2,22 g
ρ (HCl-liuos) = 1,09 g/ml
ω(HCl) = 18,25 %
M (Fe) \u003d 56 g/mol
M (AI) \u003d 27 g/mol
M (HCl) \u003d 36,5 g/mol
Vastaus: ω (Fe) = 75,7 %
ω(Al) = 24,3 %
V (HCl) -liuos) = 22 ml.
Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl 2 + H 2
1 mol 2 mol 1 mol
2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl 3 + 3H 2
2 mol 6 mol 3 mol
n (H 2) \u003d 1,344 / 22,4 \u003d 0,06 (mol)
Olkoon m (Al) \u003d x, sitten m (Fe) \u003d 2,22 - x;
n 1 (H 2) \u003d n (Fe) \u003d (2,22 - x) / 56
n (Al) \u003d x / 27
n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 = x / 18
x / 18 + (2,22 - x) / 56 \u003d 0,06
x \u003d 0,54, m (Al) \u003d 0,54 g
ω (Al) = 0,54 / 2,22 = 0,243 (24,3 %)
ω(Fe) = 75,7 %
n (Al) = 0,54 / 27 = 0,02 (mol)
m (Fe) \u003d 2,22 - 0,54 \u003d 1,68 (g)
n (Fe) \u003d 1,68 / 56 \u003d 0,03 (mol)
n1 (НCl) = 0,06 mol
n(NaOH) = 0,05 mol
m liuos (NaOH) = 0,05 ∙ 40/0,4 = 5 (d)
V (HCl) -liuos = 24 / 1,09 = 22 (ml)
3) Kaasu, joka saatiin liuottamalla 9,6 g kuparia väkevään rikkihappoon, johdettiin 200 ml:n kaliumhydroksidiliuoksen läpi (ρ = 1 g/ml, ω (TO vai niin) = 2,8 %. Mikä on suolan koostumus? Määritä sen massa.
Löytö:
m (suolat)
Annettu:
m(Cu) = 9,6 g
V (KO H) -liuos = 200 ml
ω (KOH) \u003d 2,8 %
ρ (H20) = 1 g/ml
M (Cu) \u003d 64 g/mol
M (KOH) \u003d 56 g/mol
M (KHS03) \u003d 120 g/mol
Vastaus: m (KHSO 3) = 12 g
Cu + 2H 2SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
1 mooli 1 mooli
KO H + SO 2 \u003d KHSO 3
1 mooli 1 mooli
2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
2 mol 1 mol
n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 (mol)
m (KO H) -liuos = 200 g
m (KO H) in-va \u003d 200 g ∙ 0,028 = 5,6 g
n (KO H) \u003d 5,6 / 56 \u003d 0,1 (mol)
S02:n ja KOH:n kvantitatiivisen suhteen perusteella voidaan päätellä, että muodostuu happosuolaa KHS03.
KO H + SO 2 \u003d KHSO 3
1 mol 1 mol
n (KHS03) = 0,1 mol
m (KHS03) = 0,1 ∙ 120 = 12 g
4) 100 ml:n 12,33-prosenttista rautakloridiliuosta (II) (ρ = 1,03 g/ml) kulki klooria, kunnes rautakloridipitoisuus (III) liuoksessa ei tullut yhtä suureksi kuin rautakloridin pitoisuus (II). Määritä imeytyneen kloorin tilavuus (N.O.)
Löytö:
V(Cl2)
Annettu:
V (FeCl2) = 100 ml
ω (FeCl 2) = 12,33 %
ρ (r-ra FeCl 2) \u003d 1,03 g / ml
M (FeCl2) \u003d 127 g/mol
M (FeCl3) \u003d 162,5 g/mol
V M \u003d 22,4 l / mol
m (FeCl2) -liuos = 1,03 ∙ 100 = 103 (g)
m (FeCl 2) p-in-va \u003d 103 ∙ 0,1233 = 12,7 (g)
2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3
2 mol 1 mol 2 mol
Olkoon n (FeCl 2) esireaktio. \u003d x, sitten n (FeCl 3) arr. = x;
m (FeCl2) esireagoi. = 127x
m (FeCl 2) lepo. = 12,7 - 127x
m (FeCl3) arr. = 162,5x
Tehtävän ehdon mukaan m (FeCl 2) lepo. \u003d m (FeCl 3)
12,7 - 127x = 162,5x
x \u003d 0,044, n (FeCl2) esireaktio. = 0,044 mol
n (Cl 2) \u003d 0,022 mol
V (Cl 2) \u003d 0,022 ∙ 22,4 = 0,5 (l)
Vastaus: V (Cl 2) \u003d 0,5 (l)
5) Magnesium- ja kalsiumkarbonaattiseoksen kalsinoinnin jälkeen vapautuneen kaasun massa osoittautui yhtä suureksi kuin kiinteän jäännöksen massa. Määritä alkuperäisen seoksen aineiden massaosuudet. Kuinka paljon hiilidioksidia (N.O.) voi absorboida 40 g tätä seosta, joka on suspension muodossa.
Löytö:
ω (MgCO 3)
ω (CaCO 3)
Annettu:
m (kiinteä tuote) \u003d m (kaasu)
m ( karbonaattien seokset) = 40 g
M (MgO) \u003d 40 g/mol
M CaO = 56 g/mol
M (CO 2) \u003d 44 g/mol
M (MgCO 3) \u003d 84 g/mol
M (CaCO 3) \u003d 100 g/mol
1) Suoritamme laskelmat käyttämällä 1 moolia karbonaattiseosta.
MgCO 3 \u003d MgO + CO 2
1 mol 1 mol 1 mol
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
1 mol 1 mol 1 mol
Olkoon n (MgCO 3) \u003d x, sitten n (CaCO 3) \u003d 1 - x.
n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x
m(MgO) = 40x
m (СаO) = 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x
Seoksesta, joka on otettu 1 mol, muodostuu hiilidioksidia 1 mol.
m (CO 2) = 44,g
m (tv.tuote) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x
56 - 16x = 44
x = 0,75,
n (MgC03) = 0,75 mol
n (CaC03) = 0,25 mol
m (MgCO 3) \u003d 63 g
m (CaC03) = 25 g
m (karbonaattien seokset) = 88 g
ω (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0,716 (71,6 %)
ω (CaCO 3) = 28,4 %
2) Karbonaattiseoksen suspensio muuttuu hiilivetyjen seokseksi, kun hiilidioksidia johdetaan sen läpi.
MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Mg (HCO 3) 2 (1)
1 mooli 1 mooli
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)
1 mol 1 mol
m (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0,75 = 28,64 (g)
n 1 (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28,64 / 84 \u003d 0,341 (mol)
m (CaC03) = 11,36 g
n 2 (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 11,36 / 100 \u003d 0,1136 mol
n yhteensä (CO 2) \u003d 0,4546 mol
V (CO 2) = n yhteensä (CO2) ∙ VM = 0,4546 ∙ 22,4 = 10,18 (l)
Vastaus: ω (MgCO 3) = 71,6 %, ω (CaCO 3) = 28,4 %
V (CO 2 ) \u003d 10,18 litraa.
6) Alumiini- ja kuparijauheiden seosta, joka painoi 2,46 g, kuumennettiin happivirrassa. Saatu kiinteä aine liuotettiin 15 ml:aan rikkihappoliuosta (happomassafraktio 39,2 %, tiheys 1,33 g/ml). Seos liukeni täysin ilman kaasun kehittymistä. Ylimääräisen hapon neutraloimiseksi tarvittiin 21 ml natriumbikarbonaattiliuosta, jonka pitoisuus oli 1,9 mol/l. Laske metallien massaosuudet seoksessa ja reagoineen hapen tilavuus (N.O.).
Löytö:
ω(AI); ω(Cu)
V(O2)
Annettu:
m (seokset) = 2,46 g
V (NaHC03) = 21 ml =
0,021 l
V (H2S04) = 15 ml
ω(H2S04) = 39,2 %
ρ (H 2 SO 4 ) \u003d 1,33 g / ml
C (NaHC03) \u003d 1,9 mol/l
M (AI) \u003d 27 g/mol
M(Cu) = 64 g/mol
M (H 2SO 4) \u003d 98 g/mol
V m \u003d 22,4 l / mol
Vastaus: ω (Al ) = 21,95 %;
ω ( Cu) = 78.05%;
V (O 2) = 0,672
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
4 mol 3 mol 2 mol
2Cu + O 2 = 2CuO
2 mol 1 mol 2 mol
Al 2 O 3 + 3H 2 NIIN 4 = Al 2 (NIIN 4 ) 3 + 3H 2 O(1)
1 mooli 3 mooli
CuO + H 2 NIIN 4 = CuSO 4 + H 2 O(2)
1 mooli 1 mooli
2 NaHCO 3 + H 2 NIIN 4 = Na 2 NIIN 4 + 2H 2 O+ NIIN 2 (3)
2 mol 1 mol
m (H 2 NIIN 4) ratkaisu = 15 ∙ 1,33 = 19,95 (g)
m (H 2 NIIN 4) in-va = 19,95 ∙ 0,393 = 7,8204 (g)
n ( H 2 NIIN 4) yhteensä = 7,8204/98 = 0,0798 (mol)
n (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0,021 = 0,0399 (mol)
n 3 (H 2 NIIN 4 ) = 0,01995 ( mooli )
n 1+2 (H 2 NIIN 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 ( mooli )
4) Antaa n (Al) = x, . m(AI) = 27x
n (Cu) = y, m (Cu) = 64y
27x + 64v = 2,46
n(Al 2 O 3 ) = 1,5x
n(CuO) = y
1,5x + y = 0,0585
x = 0,02; n(AI) = 0,02 mooli
27x + 64v = 2,46
y = 0,03; n(Cu) = 0,03 mooli
m(AI) = 0,02∙ 27 = 0,54
ω (Al) = 0,54 / 2,46 = 0,2195 (21,95 %)
ω (Cu) = 78,05 %
n 1 (O 2 ) = 0.015 mooli
n 2 (O 2 ) = 0.015 mooli
n yleinen . (O 2 ) = 0.03 mooli
V(O 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 ( l )
7) Kun veteen liuotettiin 15,4 g kaliumseosta natriumin kanssa, vapautui 6,72 litraa vetyä (n.o.) Määritä metallien moolisuhde lejeeringissä.
Löytö:
n (K) : n( Na)
m (Na 2 O)
Annettu:
m(seos) = 15,4 g
V (H 2) = 6,72 l
M ( Na) =23 g/mol
M (K) \u003d 39 g/mol
n (K) : n ( Na) = 1: 5
2K + 2 H 2 O= 2 K vai niin+ H 2
2 mol 1 mol
2Na + 2H 2 O = 2 NaOH+ H 2
2 mol 1 mol
Olkoon n(K) = x, n ( Na) = y siis
n1 (H2) = 0,5 x; n 2 (H 2) \u003d 0,5 v
n (H 2) \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 (mol)
m(K) = 39 x; m (Na) = 23 v
39x + 23v = 15,4
x = 0,1, n(K) = 0,1 mol;
0,5x + 0,5v = 0,3
y = 0,5, n ( Na) = 0,5 mol
8) Kun käsitellään 9 g alumiiniseosta alumiinioksidin kanssa 40-prosenttisella natriumhydroksidiliuoksella (ρ \u003d 1,4 g/ml) vapautui 3,36 l kaasua (n.o.). Määritä alkuperäisen seoksen aineiden massaosuudet ja reaktioon menneen alkaliliuoksen tilavuus.
Löytö:
ω (Al)
ω (Al 2 O 3)
V r-ra ( NaOH)
Annettu:
M(katso) = 9 g
V(H 2) = 33,8 ml
ω (NaOH) = 40%
M( Al) = 27 g/mol
M( Al 2 O 3) = 102 g/mol
M( NaOH) = 40 g/mol
2AI + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
2 mooli 2 mooli 3 mooli
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2 Na
1 mol 2 mol
n ( H 2) \u003d 3,36 / 22,4 \u003d 0,15 (mol)
n ( Al) = 0,1 mol m (Al) = 2,7 g
ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30 %)
ω(Al 2 O 3 ) = 70%
m (Al 2 O 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 ( G )
n(Al 2 O 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 ( mooli )
n 1 (NaOH) = 0,1 mooli
n 2 (NaOH) = 0,12 mooli
n yleinen . (NaOH) = 0,22 mooli
m R - ra (NaOH) = 0,22∙ 40 /0.4 = 22 ( G )
V R - ra (NaOH) = 22 / 1,4 = 16 ( ml )
Vastaus : ω(Al) = 30 %, ω(Al 2 O 3 ) = 70 %, V R - ra (NaOH) = 16 ml
9) Alumiinin ja kuparin seos, joka painoi 2 g, käsiteltiin natriumhydroksidiliuoksella, jonka massaosuus alkalia oli 40 % (ρ = 1,4 g/ml). Liukenematon sakka suodatettiin pois, pestiin ja käsiteltiin typpihappoliuoksella. Saatu seos haihdutettiin kuiviin, jäännös kalsinoitiin. Saadun tuotteen massa oli 0,8 g. Määritä metallien massaosuus lejeeringissä ja käytetyn natriumhydroksidiliuoksen tilavuus.
Löytö:
ω (Cu); ω (Al)
V r-ra ( NaOH)
Annettu:
m(seos) = 2 g
ω (NaOH)=40%
M( Al) = 27 g/mol
M( Cu) = 64 g/mol
M( NaOH) = 40 g/mol
Alkali liuottaa vain alumiinia.
2AI + 2NaOH + 6H 2 O = 2 Na + 3 H 2
2 mol 2 mol 3 mol
Kupari on liukenematon jäännös.
3Cu + 8HNO 3 = 3 Cu(NO 3 ) 2 +4H 2 O + 2 NO
3 mooli 3 mooli
2Cu(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 +O 2
2 mol 2 mol
n (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (mol)
n (CuO) = n (Cu(NO 3 ) 2 ) = n(Cu) = 0,1 mooli
m(Cu) = 0,64 G
ω (Cu) = 0,64 / 2 = 0,32 (32 %)
ω(Al) = 68 %
m(Al) = 9 - 0,64 = 1,36 (g)
n ( Al) = 1,36 / 27 = 0,05 (mol)
n ( NaOH) = 0,05 mol
m r-ra ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0,4 = 5 (g)
V r-ra ( NaOH) = 5 / 1,43 = 3,5 (ml)
Vastaus: ω (Cu) = 32%, ω (Al) = 68%, V r-ra ( NaOH) = 3,5 ml
10) Kalsinoitu kalium-, kupari- ja hopeanitraattiseos, paino 18,36 g. Vapautuneiden kaasujen tilavuus oli 4,32 l (n.o.). Kiinteä jäännös käsiteltiin vedellä, minkä jälkeen sen massa pieneni 3,4 g. Etsi nitraattien massaosuudet alkuperäisestä seoksesta.
löytö:
ω (KNO 3 )
ω (Cu(NO 3 ) 2 )
ω (AgNO 3)
Annettu:
m(sekoitukset) = 18,36 g
∆m(kovaa. levätä.) = 3,4 g
V (CO 2) = 4,32 l
M (K EI 2) \u003d 85 g/mol
M (K EI 3) =101 g/mol
2 K EI 3 = 2 K EI 2 + O 2 (1)
2 mol 2 mol 1 mol
2 Cu(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 +O 2 (2)
2 mol 2 mol 4 mol 1 mol
2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 EI 2 + O 2 (3)
2 mol 2 mol 2 mol 1 mol
CuO + 2H 2 O= vuorovaikutus ei ole mahdollista
Ag+ 2H 2 O= vuorovaikutus ei ole mahdollista
TO EI 2 + 2H 2 O= suolan liukeneminen
Muutos kiinteän jäännöksen massassa tapahtui suolan liukenemisen vuoksi, joten:
m(TO EI 2) = 3,4 g
n(K EI 2) = 3,4 / 85 = 0,04 (mol)
n(K EI 3) = 0,04 (mol)
m(TO EI 3) = 0,04∙ 101 = 4,04 (g)
ω (KNO 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)
n 1 (O 2) = 0,02 (mol)
n yhteensä (kaasut) = 4,32 / 22,4 = 0,19 (mol)
n 2+3 (kaasut) = 0,17 (mol)
m(seokset ilman K EI 3) \u003d 18,36 - 4,04 \u003d 14,32 (g)
Antaa m (Cu(NO 3 ) 2 ) = x, Sitten m (AgNO 3 ) = 14,32 – x.
n (Cu(NO 3 ) 2 ) = x / 188,
n (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170
n 2 (kaasut) = 2,5x / 188,
n3 (kaasut) = 1,5 ∙ (14,32 - x) / 170,
2,5x/188 + 1,5 ∙ (14,32 - x) / 170 \u003d 0,17
X = 9,75, m (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 G
ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)
ω (AgNO 3 ) = 24,09%
Vastaus : ω (KNO 3 ) = 22 %, ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 53,1 %, w (AgNO 3 ) = 24,09%.
11) Bariumhydroksidin, kalsium- ja magnesiumkarbonaattien seos, joka painoi 3,05 g, kalsinoitiin haihtuvien aineiden poistamiseksi. Kiinteän jäännöksen massa oli 2,21 g Haihtuvat tuotteet saatettiin normaaleihin olosuhteisiin ja kaasu johdettiin kaliumhydroksidiliuoksen läpi, jonka massa kasvoi 0,66 g.. Etsi aineiden massaosuudet alkuperäisestä seoksesta.
ω (SISÄÄN a(O H) 2)
ω (KANSSA a KANSSA O 3)
ω (mg KANSSA O 3)
m(seos) = 3,05 g
m(kiinteä loppu) = 2,21 g
∆ m(KOH) = 0,66 g
M ( H 2 O) = 18 g/mol
M (CO 2) \u003d 44 g/mol
M (B a(O H) 2) \u003d 171 g/mol
M (CaCO 2) \u003d 100 g/mol
M ( mg CO 2) \u003d 84 g/mol
SISÄÄN a(O H) 2 = H 2 O+ V aO
1 mol 1 mol
KANSSA a KANSSA O 3 \u003d CO 2 + C aO
1 mol 1 mol
mg KANSSA O 3 \u003d CO 2 + MgO
1 mol 1 mol
KOH:n massa kasvoi absorboituneen CO 2 -massan vuoksi
KOH + CO 2 →…
Aineiden massan säilymislain mukaan
m (H 2 O) \u003d 3,05 - 2,21 - 0,66 \u003d 0,18 g
n ( H 2 O) = 0,01 mol
n (B a(O H) 2) = 0,01 mol
m(SISÄÄN a(O H) 2) = 1,71 g
ω (SISÄÄN a(O H) 2) = 1,71 / 3,05 = 0,56 (56 %)
m(karbonaatit) = 3,05 - 1,71 = 1,34 g
Antaa m(KANSSA a KANSSA O 3) = x, Sitten m(KANSSA a KANSSA O 3) = 1,34 – x
n 1 (C O 2) = n (C a KANSSA O 3) = x /100
n 2 (C O 2) = n( mg KANSSA O 3) = (1,34 - x)/84
x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015
x = 0,05, m(KANSSA a KANSSA O 3) = 0,05 g
ω (KANSSA a KANSSA O 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)
ω (mg KANSSA O 3) =28%
Vastaus: ω (SISÄÄN a(O H) 2) = 56 % ω (KANSSA a KANSSA O 3) = 16%, ω (mg KANSSA O 3) =28%
2.5 Tuntematon aine pääsee reaktioon o / muodostuu reaktion aikana.
1) Kun yksiarvoisen metallin vetyyhdiste oli vuorovaikutuksessa 100 g:n kanssa vettä, saatiin liuos, jonka massaosuus oli 2,38 %. Liuoksen massa osoittautui 0,2 g pienemmäksi kuin veden ja alkuperäisen vetyyhdisteen massojen summa. Selvitä, mikä yhteys otettiin.
Löytö:
Annettu:
m (H 2 O) = 100 g
ω (Minä vai niin) = 2,38%
∆ m(liuos) = 0,2 g
M ( H 2 O) = 18 g/mol
Miehet + H 2 O= Minä vai niin+ H2
1 mol 1 mol 1 mol
0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
Lopullisen liuoksen massa pieneni vetykaasun massan verran.
n (H 2) \u003d 0,2 / 2 \u003d 0,1 (mol)
n ( H 2 O) ennakoi. = 0,1 mol
m (H 2 O) esireag = 1,8 g
m (H 2 O ratkaisussa) = 100 - 1,8 = 98,2 (g)
ω (Minä vai niin) = m(Minä vai niin) / m(r-ra g/mol
Antaa m(Minä vai niin) = x
0,0238 = x / (98,2 + x)
x = 2,4, m(Minä O H) = 2,4 g
n(Minä O H) = 0,1 mol
M (minä O H) \u003d 2,4 / 0,1 \u003d 24 (g/mol)
M (Me) = 7 g/mol
Minä - Li
Vastaus: Li N.
2) Kun 260 g tuntematonta metallia liuotetaan erittäin laimeaan typpihappoon, muodostuu kaksi suolaa: Me (NNOIN 3 ) 2 JaX. LämmitettynäXkalsiumhydroksidin kanssa vapautuu kaasua, joka muodostaa fosforihapon kanssa 66 g ammoniumhydroortofosfaattia. Määritä metallin ja suolan kaavaX.
Löytö:
Annettu:
m(Me) = 260 g
m ((NH 4) 2 HPO 4) = 66 g
M (( NH 4) 2 HPO 4) =132 g/mol
Vastaus: Zn, suola - NH 4 EI 3.
4Me + 10HNO 3 = 4Me(NO 3 ) 2 +NH 4 EI 3 + 3H 2 O
4 mooli 1 mooli
2NH 4 EI 3 +Ca(OH) 2 = Ca(NO 3 ) 2 +2NH 3 + 2H 2 O
2 mooli 2 mooli
2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4
2 mol 1 mol
n ((NH 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0,5 (mol)
n (N H 3) = n (NH 4 EI 3) = 1 mol
n (Me) = 4 mol
M (Me) = 260/4 = 65 g/mol
Minä - Zn
3) 198,2 ml:ssa alumiinisulfaattiliuosta (ρ = 1 g/ml) laskettiin tuntemattomasta kaksiarvoisesta metallista valmistettu levy. Jonkin ajan kuluttua levyn massa pieneni 1,8 g ja muodostuneen suolan pitoisuus oli 18 %. Määrittele metalli.
Löytö:
ω 2 (NaOH)
Annettu:
V liuos = 198,2 ml
ρ (liuos) = 1 g/ml
ω 1 (suola) = 18 %
∆m(p-ra) \u003d 1,8 g
M ( Al) = 27 g/mol
Al 2 (NIIN 4 ) 3 + 3Me = 2AI + 3MeSO 4
3 mooli 2 mooli 3 mooli
m(r-ra to r-tion) = 198,2 (g)
m(p-ra p-tion jälkeen) \u003d 198,2 + 1,8 \u003d 200 (g)
m (MeSO 4) in-va \u003d 200 ∙ 0,18 = 36 (g)
Olkoon M (Me) = x, sitten M ( MeSO 4) = x + 96
n ( MeSO 4) = 36 / (x + 96)
n (minä) \u003d 36 / (x + 96)
m(minä) = 36 x/ (x + 96)
n ( Al) = 24 / (x + 96),
m (Al) = 24 ∙ 27/(x+96)
m(Minä) ─ m (Al) = ∆m(r-ra)
36x/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1,8
x \u003d 24, M (Me) \u003d 24 g / mol
metalli - mg
Vastaus: mg.
4) 6,4 g suolan lämpöhajoamisen aikana astiassa, jonka tilavuus on 1 l 300,3 °C:ssa 0 1430 kPa:n paineella. Määritä suolan kaava, jos sen hajoamisen aikana muodostuu vettä ja siihen huonosti liukenevaa kaasua.
Löytö:
suolan kaava
Annettu:
m(suola) = 6,4 g
V(astia) = 1 l
P = 1430 kPa
t=300.3 0 C
R= 8,31 J/mol ∙ TO
n (kaasu) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573,3 = 0,3 (mol)
Ongelman ehto vastaa kahta yhtälöä:
NH 4 EI 2 = N 2 + 2 H 2 O ( kaasu)
1 mol 3 mol
NH 4 EI 3 = N 2 O + 2 H 2 O (kaasu)
1 mol 3 mol
n (suolat) = 0,1 mol
M (suola) \u003d 6,4 / 0,1 \u003d 64 g / mol ( NH 4 EI 2)
Vastaus: NH 4 N
Kirjallisuus.
1. N.E. Kuzmenko, V.V. Eremin, A.V. Popkov "Kemia lukiolaisille ja yliopiston hakijoille", Moskova, "Drofa" 1999
2. G.P. Khomchenko, I.G. Khomchenko "Kemiallisten ongelmien kokoelma", Moskova "New Wave * Onyx" 2000
3. K.N. Zelenin, V.P. Sergutina, O.V., O.V. Solod "Kemian käsikirja sotilaslääketieteelliseen akatemiaan ja muihin korkeampiin lääketieteellisiin opintoihin tuleville koulutuslaitoksia»,
Pietari, 1999
4. Opas lääketieteellisten laitosten hakijoille "Ongelmia kemiassa ratkaisujen kanssa",
I. P. Pavlovin mukaan nimetty Pietarin lääketieteellinen instituutti
5. FIPI "KÄYTÄ KEMIAA" 2009 - 2015
- nämä ovat prosesseja, joiden seurauksena joistakin aineista muodostuu muita, jotka eroavat niistä koostumukseltaan tai rakenteeltaan.
Kemiallisten reaktioiden luokitus
I. Reagenssien lukumäärän ja koostumuksen mukaan
1. Reaktiot, jotka tapahtuvat muuttamatta aineiden koostumusta
a) Yhden kemiallisen alkuaineen allotrooppisten modifikaatioiden saaminen:
C (grafiitti) ↔ C (timantti)
S (rombinen) ↔ S (monokliininen)
R (valkoinen) ↔ R (punainen)
Sn (valkoinen) ↔ Sn (harmaa)
3O 2 (happi) ↔ 2O 3 (otsoni)
b) alkaanien isomerointi:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 FeCl3, t → CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
pentaani → 2-metyylibutaani
c) Alkeenien isomerointi:
CH3-CH2-CH \u003d CH2 500°С, SiO 2 → CH3-CH = CH-CH3
buteeni-1 → buteeni-2
CH3-CH2-CH \u003d CH2 250°С, Al 2O 3 → CH3-C (CH3) \u003d CH2
buteeni-1 → 2-metyylipropeeni
d) Alkyenien isomerointi (A.E. Favorskyn reaktio):
CH3-CH2-C≡CH← KOH alkoholi. → CH3-C=C-CH3
butin-1 ↔ butin-2
e) Halogeenialkaanien isomerointi (A.E. Favorskyn 1907 reaktio):
CH3-CH 2-CH2Br← 250°С → CH3-CHBr-CH3
1-bromipropaani ↔ 2-bromipropaani
2. Reaktiot, jotka tapahtuvat aineiden koostumuksen muuttuessa
a) Yhdistelmäreaktiot ovat reaktioita, joissa kaksi tai useampi aine muodostaa yhden monimutkaisen aineen.
Rikkioksidin (IV) saaminen:
S + O 2 \u003d SO 2
Rikkioksidin (VI) tuotanto:
2SO2 + O2 t, p, kissa → 2SO3
Rikkihapon saaminen:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Typpihapon saaminen:
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3
SISÄÄN orgaaninen kemia tällaisia reaktioita kutsutaan additioreaktioksi.
Hydrausreaktio - vedyn lisääminen:
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 t, kissa. Ni → CH3-CH3
eteeni → etaani
Halogenointireaktio - halogeenien lisäys:
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl
eteeni → 1-2-dikloorietaani
Hydrohalogenointireaktio - vetyhalogenidien lisääminen:
eteeni → kloorietaani
Hydratointireaktio - veden lisääminen:
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 - CH 2 OH
eteeni → etanoli
Polymerointireaktio:
nCH2 = CH2 t, p, kissa →[-CH2-CH2-]n
eteeni (eteeni) → polyeteeni
b) Hajoamisreaktiot ovat reaktioita, joissa yhdestä monimutkaisesta aineesta muodostuu useita uusia aineita.
Elohopea(II)oksidin hajoaminen:
2HgO t → 2Hg + O2
Kaliumnitraatin hajoaminen:
2KNO 3 t → 2KNO2+O2
Rautahydroksidin (III) hajoaminen:
2Fe(OH)3 t → Fe 2 O 3 + H 2 O
Kaliumpermanganaatin hajoaminen:
2KMnO 4 t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Orgaanisessa kemiassa:
Dehydrausreaktio - vedyn poisto:
CH3-CH3 t, kissa. Cr2O3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2
etaani → eteeni
Kuivumisreaktio - veden irrottaminen:
CH3-CH20H t, H2S04 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O
etanoli → eteeni
c) Substituutioreaktiot ovat sellaisia reaktioita, joiden seurauksena yksinkertaisen aineen atomit korvaavat monimutkaisen aineen alkuaineen atomit.
Alkali- tai maa-alkalimetallien vuorovaikutus veden kanssa:
2Na + 2H 2O \u003d 2NaOH + H2
Metallien vuorovaikutus happojen kanssa (paitsi väkevä rikkihappo ja minkä tahansa pitoisuuden typpihappo) liuoksessa:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2
Metallien vuorovaikutus vähemmän aktiivisten metallien suolojen kanssa liuoksessa:
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu
Metallien talteenotto oksideista (aktiivisemmat metallit, hiili, vety:
2Al + Cr2O3 t → Al 2O 3 + 2Cr
3C+2WO3 t → 3CO2+2W
H2 + CuO t → H20 + Cu
Orgaanisessa kemiassa:
Korvausreaktion seurauksena muodostuu kaksi monimutkaista ainetta:
CH4 + Cl2 valo → CH3Cl + HCl
metaani → kloorimetaani
C6H6 + Br2 FeBr3 → C6H5Br + HBr
bentseeni → bromibentseeni
Orgaanisen kemian reaktiomekanismin näkökulmasta substituutioreaktioihin kuuluvat myös kahden monimutkaisen aineen väliset reaktiot:
C6H6 + HNO3 t, H2S04 (konsentr.) → C6H5NO2 + H2O
bentseeni → nitrobentseeni
d) Vaihtoreaktiot ovat reaktioita, joissa kaksi monimutkaista ainetta vaihtavat osansa.
Nämä reaktiot etenevät elektrolyyttiliuoksissa Berthollet-säännön mukaisesti, eli jos
- saostuu (katso liukoisuustaulukko: M - heikosti liukeneva yhdiste, H - liukenematon yhdiste)
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
- vapautuu kaasua: H2S - rikkivetyä;
CO 2 - hiilidioksidi epästabiilin hiilihapon muodostumisen aikana H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2;
SO 2 - rikkidioksidi epästabiilin rikkihapon H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2 muodostumisessa;
NH 3 - ammoniakki epästabiilin ammoniumhydroksidin muodostumisessa NH 4 OH \u003d NH 3 + H 2 O
H 2 SO 4 + Na 2 S \u003d H 2 S + Na 2 SO 4
Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
K 2 SO 3 + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 O + SO 2
Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + 2NH 3 + H 2 O
- muodostuu vähän dissosioituvaa ainetta (useammin vettä, ehkä etikkahappoa)
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Hapon ja emäksen välistä vaihtoreaktiota, jonka seurauksena muodostuu suolaa ja vettä, kutsutaan neutralointireaktioksi:
H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
II. Muuttamalla aineita muodostavien kemiallisten alkuaineiden hapetusasteita
1. Reaktiot, jotka tapahtuvat muuttamatta kemiallisten alkuaineiden hapetusastetta
a) Yhdistumis- ja hajoamisreaktiot, jos yksinkertaisia aineita ei ole:
Li 2O + H20 = 2LiOH
2Fe(OH)3 t → Fe203 + 3H2O
b) Orgaanisessa kemiassa:
Esteröintireaktiot:
2. Reaktiot, jotka tapahtuvat kemiallisten alkuaineiden hapetusasteen muuttuessa
a) Substituutioreaktiot sekä yhdisteet ja hajoamiset, jos on olemassa yksinkertaisia aineita:
Mg 0 + H 2 + 1 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2 0
2Ca 0 + O 2 0 \u003d 2Ca +2 O -2
C-4 H4+1 t → C0 + 2H20
b) Orgaanisessa kemiassa:
Esimerkiksi aldehydien pelkistysreaktio:
CH 3 C + 1 H \u003d O + H 2 0 t, Ni → CH3C-1H2+1OH
III. Lämpövaikutuksella
1. Eksotermiset - reaktiot, jotka liittyvät energian vapautumiseen -
Lähes kaikki yhdistereaktiot:
C + O 2 \u003d CO 2 + Q
Poikkeus:
Typpioksidin (II) synteesi:
N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q
Kaasumainen vety kiinteällä jodilla:
H 2 (g) + I 2 (tv) \u003d 2HI - Q
2. Endotermiset - reaktiot, jotka tapahtuvat energian absorption kanssa -
Melkein kaikki hajoamisreaktiot:
CaCO 3 t → CaO + CO 2 - Q
IV. Reagenssien aggregaatiotilan mukaan
1. Heterogeeniset reaktiot - eri aggregaattitiloissa (vaiheissa) olevien aineiden välillä
CaC 2 (tv) + 2H 2 O (l) \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2 (liuos)
2. Homogeeniset reaktiot, jotka tapahtuvat samassa aggregaatiotilassa olevien aineiden välillä
H 2 (g) + F 2 (g) \u003d 2HF (g)
V. Katalyytin osallistumisen mukaan
1. Ei-katalyyttiset reaktiot - menevät ilman katalyytin osallistumista
C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O
2. Katalyyttiset reaktiot, jotka tapahtuvat katalyytin mukana
2H2O2 MnO2 → 2H20+02
VI. Kohti
1. Peruuttamattomat reaktiot - etene tietyissä olosuhteissa yhteen suuntaan loppuun asti
Kaikki palamisreaktiot ja palautuvat reaktiot, joissa muodostuu sakaa, kaasua tai vähän dissosioituvaa ainetta
4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
2. Reversiibelit reaktiot - etene tietyissä olosuhteissa kahteen vastakkaiseen suuntaan
Suurin osa näistä reaktioista on.
Orgaanisessa kemiassa palautuvuuden merkki heijastuu nimissä: hydraus - dehydraus, hydraatio - dehydraatio, polymerointi - depolymerointi sekä esteröinti - hydrolyysi ja muut.
HCOOH + CH 3 OH ↔ HCOOCH 3 + H 2 O
VII. Virtausmekanismin mukaan
1. Radikaalireaktiot (vapaiden radikaalien mekanismi) - menevät reaktion aikana muodostuneiden radikaalien ja molekyylien välillä.
Tyydyttyneiden hiilivetyjen vuorovaikutus halogeenien kanssa:
CH4 + Cl2 valo → CH3Cl + HCl
2. Ionireaktiot - menevät reaktion aikana läsnä olevien tai muodostuneiden ionien välillä
Tyypillisiä ionireaktioita ovat reaktiot elektrolyyttiliuoksissa sekä vuorovaikutus tyydyttymättömät hiilivedyt vedellä ja vetyhalogenideilla:
CH 2 \u003d CH 2 + HCl → CH 2 Cl-CH 3
Tilastot väittävät armottomasti, että edes kaukana jokaisesta koulusta "erinomainen opiskelija" onnistuu läpäisemään kemian kokeen korkealla tuloksella. On tapauksia, joissa he eivät ylittäneet alarajaa ja jopa "hyökkäävät" kokeen. Miksi? Mitkä ovat lopulliseen sertifiointiin valmistautumisen temppuja ja salaisuuksia? Mikä 20 % kokeen tiedoista on tärkeämpää kuin loput? Selvitetään se. Ensin - kanssa epäorgaaninen kemia, muutamaa päivää myöhemmin - luomu.
1. Aineiden kaavojen ja niiden nimien tuntemus
Opettelematta kaikkia tarvittavia kaavoja, tentissä ei ole mitään tekemistä! Tämä on merkittävä aukko nykyaikaisessa koulukemian opetuksessa. Mutta et opiskele venäjää tai Englannin kieli aakkosia tuntematta? Kemialla on omat aakkoset. Joten älä ole laiska - muista epäorgaanisten aineiden kaavat ja nimet:
2. Kiinteistöjen vastalausesäännön soveltaminen
Jopa tietämättä tiettyjen kemiallisten vuorovaikutusten yksityiskohtia, monet osan A ja osan B tehtävät voidaan suorittaa tarkasti, tietäen vain tämän säännön: vuorovaikutuksessa olevia aineita, joilla on vastakkaiset ominaisuudet, eli happamat (oksidit ja hydroksidit) - emäksisten kanssa ja päinvastoin emäksiset - happamien kanssa. Amfoteerinen - sekä hapan että emäksinen.
Vain epämetallit muodostavat hapan oksideja ja hydroksideja.
Metallit ovat tässä mielessä monipuolisempia, ja kaikki riippuu niiden aktiivisuudesta ja hapetusasteesta. Esimerkiksi kromissa, kuten tiedetään, hapetustilassa +2 - oksidin ja hydroksidin ominaisuudet ovat emäksisiä, +3 - amfoteerisia, +6 - happamia. Aina amfoteerinen beryllium, alumiini, sinkki ja siten niiden oksidit ja hydroksidit. Vain perus oksidit ja hydroksidit - alkaleissa, maa-alkalimetalleissa sekä magnesiumissa ja kuparissa.
Vastakkaisten ominaisuuksien sääntöä voidaan soveltaa myös happamiin ja emäksisiin suoloihin: et varmasti erehdy, jos huomaat, että hapan suola reagoi emäksen kanssa ja emäksinen hapon kanssa.
3. "Siirto"-sarjan tuntemus
- Metallien siirtymäsarja: metalli toimintosarjassa vasemmalle syrjäyttää pois ratkaisu suolaa vain sen oikealla puolella oleva metalli: Fe + CuSO4 \u003d Cu + FeSO4
- Happojen syrjäytyssarja: vain vahvempi happo syrjäyttää ratkaisu toisen, vähemmän vahvan (haihtuvan, saostuvan) hapon suolat. Useimmat hapot selviytyvät myös liukenemattomien suolojen kanssa: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
- Epämetallien syrjäytyssarja: vahvempi ei-metalli (pääasiassa halogeenit) syrjäyttää heikomman metallista ratkaisu suolat: Cl2 + 2 NaBr = Br2 + 2 NaCl
dia 2
"Voit välttää virheitä, on hankittava kokemusta; saadakseen kokemusta, on tehtävä virheitä."
dia 3
C1. Käytä elektronitasapainomenetelmää, kirjoita yhtälö reaktiolle. Määritä hapetin ja pelkistysaine.
dia 4
Vaaditut taidot
Hapetustilojen järjestely Kysy itseltäsi pääkysymys: kuka luovuttaa elektroneja tässä reaktiossa ja kuka hyväksyy ne? Määritä, missä väliaineessa (hapan, neutraali tai emäksinen) reaktio tapahtuu. Jos näemme tuotteissa happoa, happooksidi tarkoittaa, että se ei todellakaan ole emäksinen väliaine, ja jos metallihydroksidi saostuu, se ei todellakaan ole hapanta. Tarkista, että reaktio sisältää sekä hapettimen että pelkistimen Jos molemmilla aineilla voi olla sekä pelkistimen että hapettimen ominaisuuksia, on harkittava kumpi niistä on aktiivisempi hapetin. Sitten toinen on restauraattori.
dia 5
Yhtälön kertoimien järjestys
Laita ensin muistiin elektronisen vaa'an kertoimet. Jos jokin aine toimii sekä väliaineena että hapettimena (pelkistimenä), se on tasoitettava myöhemmin, kun lähes kaikki kertoimet on asetettu. Toiseksi viimeinen tasoittaa vedyn happea, me vain tarkistamme
dia 6
Mahdollisia virheitä
Hapetusasteiden järjestys: a) hapetustilat epämetallien vetyyhdisteissä: fosfiini PH3 - fosforin hapetusaste on negatiivinen; b) orgaanisissa aineissa - tarkista vielä, onko C-atomin koko ympäristö huomioitu c) ammoniakki ja ammoniumsuolat - niissä typen hapetusaste on aina −3 c) happisuolat ja kloorihapot - niissä kloori voi niiden hapetusaste on +1, +3, +5, +7; d) kaksoisoksidit: Fe3O4, Pb3O4 - niissä metalleilla on kaksi eri hapetustilaa, yleensä vain toinen niistä osallistuu elektronien siirtoon.
Dia 7
2. Tuotteiden valinta ottamatta huomioon elektronien siirtoa - eli esimerkiksi reaktiossa on vain hapetin ilman pelkistysainetta tai päinvastoin 3. Väärät tuotteet kemiallisesta näkökulmasta: a ympäristön kanssa vuorovaikutuksessa olevaa ainetta ei voida saada! a) happamassa ympäristössä ei voida saada metallioksidia, emästä, ammoniakkia; b) emäksisessä ympäristössä ei saada happoa tai happooksidia; c) oksidia, puhumattakaan metallista, joka reagoi kiivaasti veden kanssa, ei muodostu vesiliuoksessa.
Dia 8
Dia 9
Mangaanin hapetusasteiden nostaminen
Dia 10
Dikromaatti ja kromaatti hapettimina.
dia 11
Nostaa kromin hapetusasteita
dia 12
Typpihappo metallien kanssa - vetyä ei vapaudu, muodostuu typen pelkistystuotteita
dia 13
Epäsuhtaisuus
Disproportionaatioreaktiot ovat reaktioita, joissa sama alkuaine on sekä hapetin että pelkistysaine nostaen ja alentaen samanaikaisesti hapetusastettaan:
Dia 14
Rikkihappo metallien kanssa
Laimea rikkihappo reagoi tavallisen mineraalihapon tavoin H:n vasemmalla puolella olevien metallien kanssa jännitesarjassa, samalla kun vetyä vapautuu; - reagoidessaan väkevien rikkihappometallien kanssa vetyä ei vapaudu, rikin pelkistystuotteita muodostuu.
dia 15
Typpioksidin (IV) ja suolojen epäsuhtautuminen.
dia 16
C 2. Epäorgaanisten aineiden eri luokkien välinen suhde
Muutokset KIM 2012:ssa
Dia 17
Tehtävä C2 on tarjolla kahdessa muodossa. Joissakin CMM:n versioissa sitä tarjotaan vanhassa ja toisissa uudessa muodossa, kun tehtävän ehtona on kuvaus tietystä kemiallisesta kokeesta, jonka kulkua kokeen suorittajan on pohdittava yhtälöiden kautta. vastaavista reaktioista.
Dia 18
C2.1. (vanha muoto) - 4 pistettä. Aineet annetaan: typpioksidi (IV), kupari, kaliumhydroksidiliuos ja väkevä rikkihappo. Kirjoita yhtälöt neljälle mahdolliselle reaktiolle kaikkien ehdotettujen aineiden välillä toistamatta reagoivien aineiden pareja.
C2.2 (Uudessa muodossa) - 4 pistettä. Suolaa, joka saatiin liuottamalla rautaa kuumaan väkevään rikkihappoon, käsiteltiin ylimäärällä natriumhydroksidiliuosta. Muodostunut ruskea sakka suodatettiin pois ja kuivattiin. Saatu aine sulatettiin raudan kanssa. Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.
Dia 19
1 tai 2 reaktiota yleensä "makaa pinnalla", jotka osoittavat aineen joko happamia tai emäksisiä ominaisuuksia.. Neljän aineen sarjassa löytyy yleensä tyypillisiä hapettavia ja pelkistäviä aineita. Tässä tapauksessa ainakin yksi on OVR. Hapettimen ja pelkistimen välisten reaktioiden kirjoittamiseksi on tarpeen: 1. olettaa mihin mahdolliseen arvoon pelkistävän atomin hapettumisaste kasvaa ja missä reaktiotuote se paljastaa sen; 2. ehdottaa, mihin mahdolliseen arvoon hapettavan atomin hapettumisaste laskee ja missä reaktiotuotteessa se ilmenee. Pakollinen vähimmäistiedot
Dia 20
Tyypillisiä hapettavia ja pelkistäviä aineita hapettavien ja pelkistysominaisuuksien alenemisen järjestyksessä
dia 21
Annetaan neljä ainetta: typpioksidi (IV), vetyjodidi, kaliumhydroksidiliuos, happi. 1. happo + alkali a) on 2 hapettavaa ainetta: NO2 ja O2 b) pelkistysaine: HI 2. 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O 3. NO2 + 2HI = NO + I2 + H2O Disproportionaatio alkaliliuoksissa 4.2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
dia 22
C 3. Geneettinen suhde orgaanisten aineiden pääluokkien välillä
dia 23
Yleiset ominaisuudet orgaanisten aineiden luokat Yleiset menetelmät orgaanisten aineiden saamiseksi Joidenkin tiettyjen aineiden erityisominaisuudet Vaaditut vähimmäistiedot
dia 24
Suurin osa hiilivetyjen muuttumisesta happea sisältäviksi yhdisteiksi tapahtuu halogeenijohdannaisten kautta, kun alkalit vaikuttavat niihin. Hiilivetyjen ja happea sisältävien orgaanisten aineiden keskinäiset konversiot
Dia 25
Bentseenin ja sen johdannaisten perusmuunnokset
Huomaa, että bentsoehapon ja nitrobentseenin kohdalla substituutioreaktiot tapahtuvat meta-asemissa, kun taas useimmissa muissa bentseenijohdannaisissa orto- ja para-asemissa.
dia 26
Typpeä sisältävien orgaanisten aineiden saaminen
Dia 27
Typpeä sisältävien yhdisteiden keskinäiset konversiot
On muistettava, että amiinien vuorovaikutus halogeenialkaanien kanssa tapahtuu radikaalien lukumäärän lisääntyessä typpiatomissa. Siten on mahdollista saada sekundääristen amiinien suoloja primäärisistä amiineista ja sitten niistä saada sekundäärisiä amiineja.
Dia 28
Happipitoisten yhdisteiden redox-ominaisuudet
Yleisimmät alkoholien hapettavat aineet ovat kupari(II)oksidi tai kaliumpermanganaatti ja aldehydien ja ketonien hapettimia kupari(II)hydroksidi, hopeaoksidin ammoniakkiliuos ja muut hapettavat aineet Pelkistin on vety.
Dia 29
Karboksyylihappojen johdannaisten saaminen
Sektori 1 - kemialliset reaktiot O-H-sidosten katkaiseminen (suolojen saaminen) Sektori 2 - kemialliset reaktiot, joissa hydroksoryhmä korvataan halogeenilla, aminoryhmällä tai saadaan anhydridejä Sektori 3 - nitriilien saaminen
dia 30
Geneettinen suhde karboksyylihappojohdannaisten välillä
Dia 31
Yleiset virheet suoritettaessa SZ:n tehtävää: tietämättömyys kemiallisten reaktioiden esiintymisolosuhteista, orgaanisten yhdisteiden luokkien geneettinen yhteys; tietämättömyys orgaanisten aineiden reaktioiden mekanismeista, luonteesta ja olosuhteista, orgaanisten yhdisteiden ominaisuuksista ja kaavoista; kyvyttömyys ennustaa orgaanisen yhdisteen ominaisuuksia atomien keskinäisestä vaikutuksesta molekyylissä olevien ideoiden perusteella; tietämättömyys redox-reaktioista (esimerkiksi kaliumpermanganaatin kanssa).
dia 32
С 4. Laskutoimitukset reaktioyhtälöillä
Dia 33
Tehtävien luokittelu
dia 34
Laskutoimitukset reaktioyhtälöillä. Kaasu, joka vapautui vuorovaikutuksessa 110 ml:n 18-prosenttista HCl-liuosta (ρ = 1,1 g/ml) ja 50 g:n 1,56-prosenttista Na2S-liuosta, johdettiin 64 g:n 10,5-prosenttista lyijynitraattiliuosta läpi. Määritä saostuneen suolan massa.
Dia 35
II. Aineseoksen tehtävät 7,6 g muurahaishapon ja etikkahapon seoksen neutraloimiseksi käytettiin 35 ml 20-prosenttista kaliumhydroksidiliuosta (tiheys 1,20 g/ml). laske etikkahapon massa ja sen massaosuus alkuperäisessä happoseoksessa.
dia 36
III. Reaktiotuotteen koostumuksen määritys (tehtävät "suolan tyypille") Ammoniakkia, jonka tilavuus oli 4,48 l (N.U.), johdettiin 200 g:n 4,9-prosenttisen fosforihappoliuoksen läpi. Nimeä reaktion tuloksena muodostunut suola ja määritä sen massa.
Dia 37
IV. Yhden reaktiotuotteen massaosuuden määrittäminen liuoksessa materiaalitaseyhtälön mukaan 18,6 g fosforia 44,8 l:ssa (N.O.) happea poltettaessa muodostunut oksidi liuotettiin 100 ml:aan tislattua vettä. Laske fosforihapon massaosuus saadussa liuoksessa.
Dia 38
Yhden alkuaineen massan selvittäminen materiaalitaseyhtälön mukaan Mikä massa litiumhydridiä on liuotettava 200 ml:aan vettä, jotta saadaan liuos, jonka hydroksidin massaosuus on 10 %? Minkä värin metyylioranssi saa, kun sitä lisätään tuloksena olevaan liuokseen? Kirjoita muistiin reaktioyhtälö ja välilaskutoimien tulokset.
KEMIAN KÄYTÖN VAIKKEITA TEHTÄVÄT
Kuten kemian harjoituskokeen tulokset osoittivat, vaikeimmat tehtävät olivat aineiden kemiallisten ominaisuuksien tietämyksen testaamiseen tähtäävät tehtävät.
Näihin tehtäviin kuuluu tehtävä
C3 - "orgaanisten aineiden ketju",
C2 - "Epäorgaanisten aineiden ja niiden liuosten väliset reaktiot."
Ratkaiseessaan tehtävää C3 "Orgaanisten aineiden ketju" opiskelijan tulee kirjoittaa viisi kemiallisten reaktioiden yhtälöä, joista yksi on redox.
Harkitse yhden näistä redox-yhtälöiden laatimista:
CH 3 CHO X 1
Kirjoittaaksesi yhtälön orgaanisia aineita sisältävälle redox-reaktiolle, sinun on opittava määrittämään orgaanisen aineen hapetusaste sen rakennekaavalla. Tätä varten sinulla on oltava tietoa aiheesta kemiallinen sidos tietää mitä elektronegatiivisuus on.
Rakennekaava auttaa arvioimaan kunkin sidoksen elektronien siirtymän. Joten metyyliryhmän hiiliatomi (-CH 3) siirtää elektronin kutakin sidosta pitkin itseensä. Siten metyyliryhmän hiilen hapetusaste on (-3). Karbonyyliryhmän (CO) hiiliatomi antaa happiatomille 2 elektronia, mutta osittain kompensoi puutetta hyväksymällä 1 elektronin vetyatomista. Siksi sen hapetusaste on +1:
Reaktiotuotteessa metyyliryhmän hiilen hapetusaste ei muutu. Atomien karbonyyliryhmä muuttuu karboksyyliryhmäksi, jossa natrium on substituoitu vedystä, johtuen alkalisesta ympäristöstä (-COONa). Karboksyyliryhmän hiiliatomi siirtää kaksi elektronia kohti karbonyylihappea ja yhden elektronin substituoidun hydroksyyliryhmän happea kohti. Siten karboksyyliryhmän hiiliatomin hapetusaste on yhtä suuri kuin (+3)
Siksi yksi etanaalimolekyyli luovuttaa 2 elektronia:
C +1 -2e \u003d C +3
Tarkastellaan nyt natriumpermanganaatin kanssa tapahtuvia prosesseja. Huomaa, että kaaviossa annetaan natriumpermanganaattia, ei kaliumpermanganaattia. Natriumpermanganaatin ominaisuuksien tulisi olla samanlaisia kuin kaliumpermanganaatilla, joka alustan happamuudesta riippuen pystyy tuottamaan erilaisia tuotteita:
Koska meidän tapauksessamme natriumpermanganaattia käytetään emäksisessä ympäristössä, reaktiotuote on manganaatti-ioni - MnO 4 2-.
Määritetään mangaani-ionin hapettumisaste kaliumpermanganaatti NaMnO 4:ssä käyttämällä aineen neutraalissa rakenneyksikössä olevien positiivisten ja negatiivisten varausten lukumäärän yhtäläisyyttä. Neljä happea kukin (-2) antaa kahdeksan negatiivista varausta, koska kaliumin hapetusaste on +1, niin mangaanilla on +7:
Na+1 Mn+704-2
Kun olet kirjoittanut natriummanganaatin Na 2 MnO 4 kaavan, määritämme mangaanin hapetustilan:
Na2+1 Mn+604-2
Siten mangaani on hyväksynyt yhden elektronin:
Tuloksena olevien yhtälöiden avulla voimme määrittää kemiallisen reaktion yhtälön kaavojen edessä olevat tekijät, joita kutsutaan kertoimiksi:
C +1 -2e \u003d C +3 1
Mn +7 +1e=Mn +6 2
Reaktioyhtälö saa seuraavan muodon:
2NaMnO4 +CH3CHO+3NaOH=CH3COONa+2Na2MnO4 +2H2O
Tehtävä C2 edellyttää, että USE-osallistuja tuntee epäorgaanisten aineiden erilaisten ominaisuuksien ominaisuudet, jotka liittyvät sekä samassa että eri aggregaatiotilassa olevien aineiden välisiin redox-reaktioihin sekä liuoksissa tapahtuviin vaihtoreaktioihin. Tällaisia ominaisuuksia voivat olla joitain yksinkertaisten aineiden ja niiden yhdisteiden yksittäisiä ominaisuuksia, esimerkiksi litiumin tai magnesiumin reaktio typen kanssa:
2Li + 3N 2 \u003d 2Li 3 N
2Mg + N 2 \u003d Mg 2 N 2
magnesiumin palaminen hiilidioksidissa:
2Mg+CO2 \u003d 2MgO+C
Erityisen vaikeuden opiskelijoille aiheuttavat monimutkaiset hydrolyysivaiheessa olevien suolojen liuosten vuorovaikutustapaukset. Joten magnesiumsulfaattiliuoksen vuorovaikutukseen natriumkarbonaatin kanssa voit kirjoittaa jopa kolme yhtälöä mahdollisista prosesseista:
MgSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d MgCO 3 + Na 2 SO 4
2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (MgOH) 2 CO 3 + 2Na 2 SO 4 + CO 2
2MgSO 4 + 2Na 2CO 3 + 2H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + 2Na 2 SO 4 + 2CO 2
Perinteisesti vaikea kirjoittaa yhtälöitä, joissa on mukana monimutkaisia yhdisteitä. Joten amfoteeristen hydroksidien liuoksilla ylimäärässä alkalia on kaikki alkalien ominaisuudet. Ne pystyvät reagoimaan happojen ja happooksidien kanssa:
Na + HCl \u003d NaCl + Al (OH) 3 + H 2 O
Na + 2HCl \u003d NaCl + Al (OH) 2 Cl + 2H 2 O
Na + 3HCl \u003d NaCl + Al (OH) Cl 2 + 3H 2 O
Na + 4HCl \u003d NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O
Na + CO 2 \u003d NaHCO 3 + Al (OH) 3
2Na + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + 2Al (OH) 3 + H 2 O
Suolaliuokset, joilla on ympäristön hapan reaktio hydrolyysin vuoksi, pystyvät liuottamaan aktiivisia metalleja, esimerkiksi magnesiumia tai sinkkiä:
Mg + MgCl 2 + 2H 2O \u003d 2MgOHCl + H2
Kokeessa on suositeltavaa muistaa rautasuolojen hapettavat ominaisuudet:
2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2
Ammoniakkikompleksien tuntemus voi olla hyödyllistä:
CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4
AgCl + 2NH3 \u003d Cl
Perinteisesti aiheuttavat vaikeuksia, jotka liittyvät ammoniakkiliuoksen perusominaisuuksien ilmenemiseen. Tämän seurauksena vesiliuoksissa voi tapahtua vaihtoreaktioita:
MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2NH 4 Cl
Lopuksi esittelemme sarjan kemiallisten reaktioiden yhtälöitä, jotka kemian kokeeseen osallistujien on tiedettävä:
YLEINEN KEMIIA
Hapot. Säätiöt. Suola. Oksidit.
Happamat oksidit(paitsi SiO 2) reagoivat veden kanssa amfoteerisena oksidina muodostaen happoja:
P 2 O 5 + 3 H 2 O \u003d 2H 3 PO 4
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Saadakseen typpihappo typen typpioksidi (IV) on hapetettava esimerkiksi ilmakehän hapella:
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
laboratoriomenetelmä vetykloridin tuotanto: väkevää rikkihappoa lisätään kiinteään natriumkloridiin:
NaCl + H 2SO 4 \u003d NaHS04 + HCl
varten vastaanottaminen bromivety natriumbromidista, väkevä rikkihappo ei ole sopiva, koska vapautuva bromivety kontaminoituu bromihöyryllä. Voit käyttää väkevää fosforihappoa:
NaBr + H3PO4 = NaH2PO4 + HBr
Hapot reagoivat metallien kanssa jännitteissä aina vetyyn asti:
Fe + 2 HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Ja niiden oksidit:
Fe 2O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O
Kiinnitä huomiota suolojen siirtymäelementtien valenssiin.
Alkali- ja maa-alkalimetallit ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa:
K + H 2 O \u003d KOH + ½ H 2
Ylimääräisen hapon olosuhteissa voi muodostua myös happamia suoloja:
2H3PO4 + 2Na \u003d 2NaH2PO4 + H2
Myös orgaaniset hapot ovat esillä happamat ominaisuudet:
2CH 3 COOH + 2Na \u003d 2CH 3 COONa + H 2
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Monimutkaiset hydroksidit reagoivat happojen kanssa muodostaen suoloja ja vettä:
Na + HCl \u003d AlCl 3 + 4H 2 O + NaCl
LiOH + HNO 3 \u003d LiNO 3 + H 2 O
Moniemäksiset hapot voivat reaktiossa hydroksidien kanssa muodostaa happosuoloja:
H3RO4 + KOH = KN 2 RO 4 + H 2 O
Ammoniakin reaktiotuote fosforihapon kanssa voi olla myös happosuola:
NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
Kiinnitetään huomiota emästen ominaisuuksiin, niiden vuorovaikutukseen happojen kanssa:
2H 3 RO 4 + ZCa (OH) 2 \u003d Ca 3 (RO 4) 2 ¯ + 6H 2 O
happamien oksidien kanssa:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Ca(OH)2 + CO 2 \u003d (CaOH) 2CO 3 + H 2 O
Hydroksidien reaktio happamien oksidien kanssa voi myös johtaa happamien suolojen muodostumiseen:
KOH + CO 2 = KHCO 3
Emäksiset oksidit reagoivat amfoteeristen oksidien kanssa:
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
Keskipitkät suolat vedessä reagoivat happooksidien kanssa muodostaen happamia suoloja:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
Vahvemmat hapot syrjäyttävät heikommat suoloistaan:
CH 3 COONH 4 + HCl \u003d CH 3 COOH + NH 4 Cl
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
Hapot rikkihapon läsnä ollessa reagoivat alkoholien kanssa muodostaen estereitä:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Vahvempi emäs syrjäyttää heikomman suoloistaan:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
MgCl 2 + KOH \u003d MgOHCl + KCl
NH 4 C1 + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O
Pääsuolasta keskisuolan saamiseksi sinun on toimittava hapon kanssa:
MgOHCl + HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O
Metallihydroksidit (paitsi alkalimetallit) hajoavat kuumennettaessa kiinteässä muodossa oksideiksi:
2Al(OH)3 \u003d Al 2O 3 + 3H 2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Bikarbonaatit hajoavat kuumennettaessa karbonaateiksi:
2KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Nitraatit hajoavat yleensä oksideiksi (huomaa siirtymäelementin hapetusasteen lisääntyminen välihapetustilassa):
2Fe (NO 3) 2 \u003d Fe 2 O 3 + 4NO 2 + 0,5 O 2
2Fe(NO 3) 3 Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 1,5 O 2
2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
Alkalimetallinitraatit hajoavat nitriiteiksi:
NaNO 3 \u003d NaNO 2 + ½ O 2
Metallikarbonaatit (paitsi alkaliset) hajoavat oksideiksi:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
Kun laadit yhtälöitä ioninvaihtoreaktioihin, käytä liukoisuustaulukkoa:
K 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2KCl
C1 + AgNO 3 = NO 3 + AgCl
Elektrolyysi
Sulien suolojen elektrolyysi:
2KCl \u003d 2K + Cl 2
Metallisuolojen liuosten elektrolyysi jännitesarjassa vedyn jälkeen:
2HgSO 4 + 2H 2 O \u003d 2Hg + O 2 + 2H 2 SO 4
1) katodilla: Hg 2+ + 2e = hg°
2) anodilla: 2H20 - 4e = O2 + 4H+
Natriumsulfaattiliuoksen elektrolyysi
1) katodilla: 2H 2 O + 2e \u003d H 2 + 2OH -
2) anodilla: 2H 2O - 4e \u003d O 2 + 4H +
3) Käänsi elektrolyysin yleisen yhtälön:
2H 2O \u003d 2H2 + O 2
vedylle:
CaI 2 + 2H 2 O \u003d H 2 + I 2 + Ca (OH) 2
1) katodilla: 2H 2 O + 2e \u003d 2OH + H 2
2) anodilla: 2I - - 2e = I 2
Vertaa yhden alkuaineen ja happea sisältävien anionien ominaisuuksia.
Mahdolliset kemialliset reaktiot kromisulfaatin (III) elektrolyysin aikana:
1) Cr 3+ + e = Cr 2+
2) Cr 2+ + 2e \u003d Cr °
3) Cr 3+ + 3 e= Cr°
4) 2H+ + 2e \u003d H2
Karboksyylihappojen suolojen vesiliuosten elektrolyysi:
2CH 3 COONa + 2H 2 O \u003d CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH
Hydrolyysi
Esimerkki suolojen keskinäisestä hydrolyysistä:
A1 2 (SO 4) 3 + 3K 2CO 3 + 3H 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
Amfoteerinen
Amfoteeriset hydroksidit liukenevat alkalien vesiliuoksiin:
A1(OH)3 + 3KOH = K3
A1(OH)3 + KOH = K
reagoida kiinteiden alkalien kanssa fuusion aikana:
Al(OH)3 + KOH KAlO 2 + 2H2O
Amfoteeriset metallit reagoivat alkalien vesiliuosten kanssa:
Al + NaOH + 3H 2O \u003d Na + 3/2 H2
Amfoteerisen hydroksidin ja alkalin fuusiotuote hajoaa helposti vedessä:
KAlO 2 + 2H 2 O \u003d KOH + Al (OH) 3
Monimutkaiset hydroksidit reagoivat happojen kanssa:
K + HCl \u003d KCl + Al (OH) 3 + H 2 O
Binääriyhteydet
Kuinka vastaanottaa:
CaO + 3C \u003d CaC 2 + CO
Binääriyhdisteet reagoivat happojen kanssa:
Al 2S 3 + 3H 2 SO 4: \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 S
Mg 3 N 2 + 8HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + 2NH 4 NO 3
A1 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4A1 (OH) 3 + ZSN 4
PCl 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 3 + 3 HCl
EpäORGAANINEN KEMIIA
Typpi
Typpihappo on voimakas hapetin:
hapettaa epämetallit:
ZR + 5HNO3 + 2H20 = H 3 RO 4 + 5NO
P+5HNO3 = H 3PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Mg + 10HNO 3 \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5 H 2 O
siirtymämetallioksidit välihapetustiloissa:
3Cu 2 O + 14HNO 3 \u003d 6Cu (NO 3) 2 + 2NO + 7H 2 O (NO 2:n vapautuminen on mahdollista)
typen oksideilla on myös hapettavia ominaisuuksia:
5N 2 O + 2P \u003d 5N, + P 2 O
mutta hapen suhteen pelkistävät aineet:
2NO + O 2 \u003d 2NO 2
Typpi reagoi joidenkin yksinkertaisten aineiden kanssa:
N2 + 3H2 \u003d 2NH3
3Mg + N2 = Mg3N2
Halogeenit
niillä on yleensä hapettavia ominaisuuksia:
PH 3 + 4Br 2 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 8HBr
2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
2P + 3PCl5 = 5PCl3
PH 3 + 4Br 2 + 4H 2O \u003d H 3PO 4 + 8HBr
Cl2 + H2 \u003d 2HCl
2HCl + F2 \u003d 2HF + Cl 2
2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr
Alkaliliuoksissa olevat halogeenit ovat suhteettomia huoneenlämpötilassa:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + H 2 O + KClO
ja lämmitettynä:
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
Kaliumpermanganaatin hapettavat ominaisuudet:
5H 3 RO 3 + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5 H 3 RO 4 + ZN 2 O
2NH3 + 2KMnO4 \u003d N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
Rikki
reagoi yksinkertaisten aineiden kanssa:
3S + 2A1 = A1 2 S 3
rikkioksidi (IV) voidaan hapettaa edelleen hapella:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4
ja toimii hapettavana aineena:
SO 2 + 2H 2S \u003d 3S + 2H 2O
Väkevällä rikkihapolla on hapettavia ominaisuuksia:
Cu + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Mg + 5H2SO4 \u003d 4MgSO 4 + H2S + 4H2O
Fosfori
vastaanottaa fosforia:
Ca 3 (P0 4) 2 + 5C + 3SiO 2 \u003d 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
Metallit
reagoi halogeenien kanssa:
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
Alumiini ilman oksidikalvoa liukenee veteen:
Al (ilman oksidikalvoa) + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3/2 H 2
menetelmät metallien saamiseksi:
Fe 2 O 3 + CO \u003d 2FeO + CO 2
FeO + CO \u003d Fe + CO 2
CuO + H2 \u003d Cu + H2O
Rauta(II)hydroksidi voidaan helposti hapettaa vetyperoksidilla:
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3
rikkikiisu poltto:
2FeS 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + 4SO 2
ORGAANINEN KEMIA
Orgaanisen aineen polttaminen
2C 10 H 22 + 31 O 2 \u003d 20CO 2 + 22 H 2 O
Alkaanit
Menetelmät alkaanien saamiseksi yksinkertaisista aineista:
C + 2H2 = CH4
alkalimetallisuolojen fuusio alkalien kanssa:
CH 3 SOOK + KOH CH 4 + K 2 CO 3
Kemialliset ominaisuudet alkaanit - metaanin teollinen hapetus:
CH 4 + O 2 \u003d CH 2 O + H 2 O
Alkaanien vuorovaikutus halogeenien kanssa:
C 2 H 6 + Cl 2 C 2 H 5 Cl + Hcl
Alkaanien isomerointi:
halogeenialkaanit
Reaktio alkalien alkoholiliuosten kanssa:
KANSSA 6 H 5 -SNVg-SN 3 + KOH C 6 H 5 CH=CH 2 + KVg + N 2 NOIN
alkalien vesiliuoksilla:
C6H5-CHBr-CH3 + KOH (vesipitoinen) C6H5-CHOH-CH3 + KBr
C 6 H 5 Br + KOH C 6 H 5 OH + KBr
Zaitsevin säännön mukaan vety erotetaan vähiten hydratusta atomista
Alkyenejä voidaan saada dihalogeenialkaaneista:
Wurtzin reaktio:
Alkeenit
Lisää vetyä:
halogeenien lisääminen:
lisää halogenidit:
lisää vesi:
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O CH 3 CH 2 OH
KANSSA vesiliuos kaliumpermanganaatti muodostaa glykoleja (dihydrisiä alkoholeja) kuumentamatta
ZS 6 H 5 CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O ZC 6 H 5 CH (OH) -CH 2 OH + MnO 2 + 2KOH
Alkynes
asetyleenin tuotantoprosessi
2CH 4 C 2 H 2 + ZN 2
karbidimenetelmä asetyleenin valmistamiseksi:
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Kucherovin reaktio - aldehydiä voidaan saada vain asetyleenistä:
C2H2 + H20CH3CHO
Alkyynien reaktio terminaalisen kolmoissidoksen kanssa hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa:
2CH 3 -CH 2 -CCH + Ag 2O 2CH 3 -CH 2 -CCAg + H2O
saatujen tuotteiden käyttö orgaanisessa synteesissä:
CH 3 -CH 2 -CCAg + C 2 H 5 Br CH 3 -CH 2 -CC-C 2 H5 + AgBr
Bentseeni ja sen johdannaiset
Bentseenin saaminen alkeeneista:
asetyleenistä:
3C2H2C6H6
Bentseenin ja sen johdannaisten nitraus rikkihapon läsnä ollessa
C 6 H 6 + HNO 3 C 6 H 5 -NO 2 + H 2 O
karboksyyliryhmä on toisen tyyppinen orientantti
bentseenin ja sen johdannaisten reaktio halogeenien kanssa:
C 6 H 6 + Cl 2 C 6 H 5 Cl + HCl
C 6 H 5 C 2 H 5 + Br 2 C 6 H 5 -SNVg-CH 3 + HBr
halogeenialkaanit:
C 6 H 6 + C 2 H 5 C1 C 6 H 5 C 2 H 5 + HC1
alkeenit:
C 6 H 6 + CH 2 \u003d CH-CH 3 C 6 H 5 - CH (CH 3) 2
Bentseenin hapetus kaliumpermanganaatilla rikkihapon läsnä ollessa kuumennettaessa:
5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnS04 + 14H20
Alkoholit
Teollinen menetelmä metanolin valmistamiseksi:
CO + 2H 2 \u003d CH30H
rikkihapolla kuumennettaessa voi olosuhteista riippuen muodostua eettereitä:
2C2H5OH 
C 2 H 5 OS 2 H 5 + H 2 O
tai alkeeneja:
2C2H5OH 
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O
alkoholit reagoivat alkalimetallien kanssa:
C 2 H 5 OH + Na C 2 H 5 ONa + ½ H 2
vetyhalogenidien kanssa:
CH 3 CH 2 OH + Hcl CH 3 CH 2 Cl + H 2 O
kupari(II)oksidilla:
CH 3 CH 2 OH + СuO CH 3 CHO + Cu + H 2 O
vahvempi happo syrjäyttää heikommat niiden suoloista:
C 2 H 5 ONa + HCl C 2 H 5 OH + NaCl
kun alkoholien seosta rikkihapon kanssa kuumennetaan, muodostuu epäsymmetrisiä eettereitä:
Aldehydit
Ne muodostavat hopeapeilin hopeaoksidin ammoniakkiliuoksella:
CH 3 CHO + Ag 2 O CH 3 COONH 4 + 2 Ag
reagoida juuri saostetun kupari(II)hydroksidin kanssa:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O
voidaan pelkistää alkoholiksi:
CH 3 CHO + H 2 CH 3 CH 2 OH
hapetettu kaliumpermanganaatilla:
ZSN 3 CHO + 2 KMnO 4 2CH 3 COOK + CH 3 COOH + 2 MnO 2 + H 2 O
Amiinit
voidaan saada pelkistämällä nitroyhdisteitä katalyytin läsnä ollessa:
C6H5-NO2 + 3H2 \u003d C6H5-NH2 + 2H2O
reagoida happojen kanssa
C6H5-NH2 + HC1 \u003d C1
